Nhôm và hợp chất của nhôm

Nhôm và hợp chất của nhôm: bảng mô tả năng lực theo các mức độ, ngân hàng câu hỏi. Nhôm và hợp chất của nhôm: bảng mô tả năng lực theo các mức độ, ngân hàng câu hỏi. Nhôm và hợp chất của nhôm: bảng mô tả năng lực theo các mức độ, ngân hàng câu hỏi.

Tên chủ đề: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I MỤC TIÊU: 1, Kiến thức *Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm *Hiểu được: − Nhơm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại −Nguyên tắc sản xuất nhơm phương pháp điện phân oxit nóng chảy −Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3 , muối nhơm − Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh; −Cách nhận biết ion nhôm dung dịch 2, Kĩ −Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhận biết ion nhơm −Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học nhơm − Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ion nhôm − Viết PTHH dạng phân tử dạng ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hố học hợp chất nhơm −Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhơm −Tính % khối lượng nhôm hỗn hợp kim loại đem phản ứng −Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng; 3, Thái độ - Chủ động, tích cực 4, Định hướng phát triển lực -Giải thích ứng dụng nhôm, nhôm oxit sống -Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng nhơm -Về cơng nghiệp sản xuất nhơm II BẢNG MƠ TẢ MỨC ĐỘ NHẬN THỨC Nội dung Loại câu hỏi/bài Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận tập (mô tả mức (mô tả mức độ thấp dụng cao độ cần đạt) cần đạt) (mô tả mức (mô tả độ cần đạt) mức độ cần đạt) Câu hỏi/bài tập -Nêu -Viết cấu Vị định tính cấu hình e hình e trí, lớp ngồi cấu hìn nhơm he ngu n Câu hỏi/bài tập tử 2.Tính chất hóa học định lượng(trắc nghiệm, tự luận) Câu hỏi/bài tập gắn với thực hành thí nghiệm Câu hỏi/bài tập -Liệt kê định tính tính chất hóa học nhơm Câu hỏi/bài tập định lượng(trắc nghiệm, tự luận) -Viết lại PTHH thể tính chất hóa học nhơm -Nêu phương pháp điều chế nhơm ứng dụng -Hiểu giải thích tính chất hóa học nhôm -Viết PTHH liên quan đến nhôm (minh họa cho tính chất, giải thích tượng) -Viết PTHH chứng minh tính lưỡng tính Al2O3 Al(OH)3 -Tính tốn lượng chất tốn liên quan đến nhôm hợp chất nhôm -Tìm hiểu giải thích cac ứng dụng nhôm, nhôm oxit sống -Sử dụng bảo quản hợp lí cac đồ dùng nhơm -Tìm hiểu cơng nghiệp sản xuất nhơm nói chung sản xuất nhơm việt nam -Tính tốn lượng nhơm, lượng nguyên liệu hiệu suất trình sản xuất nhôm Câu hỏi/bài tập gắn -Nêu với thực hành thí ngun liệu nghiệm để điều chế nhơm 3.Ứng dụng, điều chế Câu hỏi/bài tập định tính -Nhận biết ion nhôm dd -Liệt kê cac nguyên liệu để sản xuất nhôm Câu hỏi/bài tập định lượng(trắc nghiệm, tự luận) Câu hỏi/bài tập gắn với thực hành thí nghiệm I, Bài tập định tính: 1, Mức độ biết: Câu 1: X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X A Fe B Ag C Al D Cu Câu 2: Thành phần quặng boxit A FeS2 B FeCO3 C Fe3O4 D Al2O3.2H2O 2, Mức độ hiểu: Câu 1: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố thuộc nhóm IIIA, chu kì A Mg B Al C Na D Fe Câu 2: Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D 3, Mức độ vận dụng: Câu 1: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D t 0C Câu 2: Cho phương trình hóa học: aAl + bFe2O3 → c Al2O3 + dFe Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 4, Mức độ vận dụng cao: Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 Câu 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D II, Bài tập định lượng: 1, Mức độ biết: Câu 1: Cho 5,40 gam Al phản ứng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m A 53,40 B 40,05 C 26,70 D 13,35 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 đktc Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 2, Mức độ hiểu: Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 2: Cho m gam kim loại Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho H = 1, O = 16, Na = 23, Al = 27) A 10,8 B 8,1 C 5,4 D 2,7 3, Mức độ vận dụng: Câu 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 42,58 gam B 52,68 gam C 52,48 gam D 13,28 gam Câu 2: Hòa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,0 B 28,4 C 36,2 D 22,4 4, Mức độ vận dụng cao: Câu 1: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu 2: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 300 B 100 C 200 D 150 III, Bài tập thực hành, thí nghiệm: 1, Mức độ biết: Câu 1: Thuốc thử để nhận biết dd AlCl3 NaCl dd dd sau đây: A NaOH B NaNO3 C HCl D H2SO4 Câu 2: Một tượng nhôm khử sắt III oxit nhiệt độ cao là: A lửa màu vàng B có khói trắng C sủi bọt khí D lửa sáng chói 2, Mức độ hiểu: Câu 1: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy tượng A sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dung dịch khơng màu B sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam C sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dung dịch màu xanh lam D sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch không màu Câu 2: Cho từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd X Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy 3, Mức độ vận dụng: Câu 1: Chỉ dùng thêm hóa chất, phân biệt chất sau viết PTHH để giải thích: Al, Mg, Ca, Na Câu 2: Giải thích vật nhơm lại bền nước khơng khí điều kiện thường lấy thau nhôm đựng dd nước vơi có tượng xảy ra, viết PTHH minh họa 4, Mức độ vận dụng cao: ... lưỡng tính Al2O3 Al(OH)3 -Tính tốn lượng chất tốn liên quan đến nhơm hợp chất nhơm -Tìm hiểu giải thích cac ứng dụng nhơm, nhơm oxit sống -Sử dụng bảo quản hợp lí cac đồ dùng nhơm -Tìm hiểu cơng... -Viết lại PTHH thể tính chất hóa học nhơm -Nêu phương pháp điều chế nhơm ứng dụng -Hiểu giải thích tính chất hóa học nhơm -Viết PTHH liên quan đến nhơm (minh họa cho tính chất, giải thích tượng)...tử 2.Tính chất hóa học định lượng(trắc nghiệm, tự luận) Câu hỏi/bài tập gắn với thực hành thí nghiệm Câu hỏi/bài tập -Liệt kê định tính tính chất hóa học nhôm Câu hỏi/bài tập định