Dạy học hợp đồng phần phi kim lớp 10 nâng cao

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Phương Hoài Sơn SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 NÂNG CAO PHẦN PHI KIM LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Thành phố Hồ Chí Minh – 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH Nguyễn Phương Hoài Sơn SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 NÂNG CAO PHẦN PHI KIM Chuyên ngành: Lí luận phương pháp dạy học hóa học Mã số : 601410 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC PGS TS ĐẶNG THỊ OANH Thành phố Hồ Chí Minh – 2012 LỜI CẢM ƠN Tác giả xin gửi lời cảm ơn chân thành đến ban Giám hiệu trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh, phòng Sau đại học, q thầy tận tình giảng dạy tạo điều kiện thuận lợi cho học viên học tập, nghiên cứu hồn thành khóa học Tác giả xin lời cảm ơn sâu sắc nhất đến: - PGS.TS Đặng Thị Oanh PGS.TS Trịnh Văn Biều dành nhiều thời gian hướng dẫn tận tình, giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi để tác giả hoàn thành luận văn - Các thầy cô giáo trường THPT Phan Bội Châu, trường THPT chuyên Trần Hưng Đạo trường THPT Lý Thường Kiệt giúp đỡ nhiều trình thực nghiệm sư phạm Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, người thân bạn bè ủng hộ, động viên, giúp đỡ để tác giả hồn thành tốt đề tài nghiên cứu TP Hồ Chí Minh, ngày 10 tháng năm 2012 Nguyễn Phương Hồi Sơn MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hì MỞ ĐẦU Chương 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Tổng quan phương pháp dạy học theo hợp đồng5 1.1.1 Trên giới 1.1.2 Ở Việt Nam .5 1.2 Đổi phương pháp dạy học 1.2.1 Những đặc trưng đổi phương pháp dạy học 1.2.2 Một số mơ hình đổi phương pháp dạy học Việt Nam 10 1.3 Một số phương pháp dạy học tích cực kĩ thuật sơ đồ tư 15 1.3.1 Khái niệm phương pháp dạy học tích cực 15 1.3.2 Những điểm đặc trưng PPDH tích cực 15 1.3.3 Một số phương pháp dạy học tích cực 15 1.3.4 Kĩ thuật sơ đồ tư 22 1.4 Dạy học hợp đồng 27 1.4.1 Khái niệm dạy học theo hợp đồng 27 1.4.2 Quy trình thực dạy học theo hợp đồng 28 1.4.3 Ưu điểm hạn chế 37 1.5 Thực trạng tổ chức dạy học hóa học theo hợp đồng PPDH khác trường THPT 39 1.5.1 Mục đích điều tra 39 1.5.2 Đối tượng điều tra 39 1.5.3 Kết điều tra 40 Chương 2: SỬ DỤNG PPDH THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 NÂNG CAO 43 2.1 Tổng quan phần phi kim hóa học lớp 10 nâng cao 43 2.1.1 Mục tiêu phần phi kim lớp 10 nâng cao 43 2.1.2 Nội dung cấu trúc phần phi kim lớp 10 nâng cao .45 2.1.3 Hệ thống kiến thức phần phi kim lớp 10 nâng cao .46 2.2 Sử dụng PPDH theo hợp đồng phần phi kim lớp 10 nâng cao 48 2.2.1 Lựa chọn nội dung sử dụng PPDH theo hợp đồng phần phi kim hoá học 10 nâng cao .48 2.2.2 Yêu cầu tổ chức dạy học theo hợp đồng .48 2.2.3 Một số hợp đồng giáo án tiết luyện tập 50 2.2.4 Một số hợp đồng giáo án truyền thụ kiến thức .83 2.3 Các đề kiểm tra 98 2.3.1 Đề kiểm tra chương 5: Nhóm Halogen 98 2.3.2 Đề kiểm tra chương 6: Nhóm Oxi 100 Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 102 3.1 Mục đích thực nghiệm 102 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 102 3.3 Đối tượng thực nghiệm 103 3.4 Cách thức tổ chức thực nghiệm 103 3.5 Một số hình ảnh thực nghiệm 105 3.6 Kết thực nghiệm định lượng 107 3.6.1 Phương pháp xử lí kết thực nghiệm .107 3.6.2 Kết kiểm tra trường TNSP 109 3.6.3 Xử lí thống kê theo kiểm tra 117 3.7 Kết thực nghiệm định tính 125 3.7.1 Kết ý kiến từ HS thông qua hợp đồng .125 3.7.2 Kết từ phiếu thăm dò ý kiến học sinh 126 3.7.3 Ý kiến giáo viên tiến hành thực nghiệm .127 3.8 Các học kinh nghiệm từ thực nghiệm KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 132 TÀI LIỆU THAM KHẢO 136 129 PHỤ LỤCY DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT Bkt BT CN : : : Bài kiểm tra Bài tập Công nghiệp DHTHĐ : Dạy học theo hợp đồng ĐC Dd GV HS HĐ : : : : : Đối chứng Dung dịch Giáo viên Học sinh Hợp đồng KT PTN PPDH PPDHTHD PTHH Soh SĐTD SGK TN TNSP : : : : Kiểm tra Phòng thí nghiệm Phương pháp dạy học Phương pháp dạy học theo : : : : : : hợp đồng Phương trình hóa học Số oxi hóa Sơ đồ tư Sách giáo khoa Thực nghiệm Thực nghiệm sư phạm DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Số giáo viên tham gia điều tra 39 Bảng 1.2 Mức độ sử dụng PPDH trường THPT .40 Bảng 1.3 Kết thăm dò ý kiến GV phương pháp dạy học 40 Bảng 2.1 Phân phối nội dung chương trình hóa 10 nâng cao phần phi kim 45 Bảng 3.1 Các tiến hành dạy thực nghiệm 102 Bảng 3.2 Danh sách lớp TN ĐC 103 Bảng 3.3 Bảng điểm TB kiểm tra HKI giá trị kiểm định t lớp TN .104 Bảng 3.4 Kết bkt trường Phan Bội Châu 109 Bảng 3.5 Kết xử lí thống kê bkt trường Phan Bội Châu .109 Bảng 3.6 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu 110 Bảng 3.7 Kết xử lí thống kê tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu 110 Bảng 3.8 Phân loại kết tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu 111 Bảng 3.9 Kết bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo .112 Bảng 3.10 Kết xử lí thống kê bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 112 Bảng 3.11 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 112 Bảng 3.12 Kết xử lí thống kê tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 113 Bảng 3.13 Phân loại kết tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo .113 Bảng 3.14 Kết bkt trường Lý Thường Kiệt 114 Bảng 3.15 Kết xử lí thống kê bkt trường Lý Thường Kiệt 115 Bảng 3.16 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 115 Bảng 3.17 Kết xử lí thống kê tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 115 Bảng 3.18 Phân loại kết tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 116 Bảng 3.19 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích bkt 15 phút 117 Bảng 3.20 Tổng hợp tham số đặc trưng bkt 15 phút .118 Bảng 3.21 Phân loại kết bkt 15 phút 118 Bảng 3.22 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích bkt chương 119 Bảng 3.23 Tổng hợp tham số đặc trưng bkt chương 120 Bảng 3.24 Phân loại kết bkt chương 120 Bảng 3.25 Phân phối tần số, tuần suất tuần suất lũy tích bkt chương 121 Bảng 3.26 Tổng hợp tham số đặc trưng bkt chương 121 Bảng 3.27 Phân loại kết bkt chương 122 Bảng 3.28 Tổng hợp tham số đặc trưng 123 Bảng 3.29 Phân loại kết học sinh 124 Bảng 3.30 Kết điều tra ý kiến HS từ HĐ “3 hợp đồng đầu” 125 Bảng 3.31 Kết điều tra ý kiến HS từ HĐ “4 hợp đồng sau” 125 Bảng 3.32 Kết thăm dò ý kiến HS nhiệm vụ thực .126 Bảng 3.33 Kết thăm dò ý kiến HS DHTHĐ 126 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 2.1 Hình 2.2 Hình 2.3 Hình 2.4 Hình 2.5 Hình 2.6 Hình 2.7 Hình 2.8 Hình 2.9 Hình 2.10 Hình 3.1 Hình 3.2 Hình 3.3 Hình 3.4 Hình 3.5 Hình 3.6 Hình 3.7 Hình 3.8 Hình 3.9 Hình 3.10 Hình 3.11 Hình 3.12 Hình 3.13 Hình 3.14 Hình 3.15 Hình 3.16 Hình 3.17 Hình 3.18 Hình 3.19 Mơ hình PPDH phần phi kim lớp 10 45 Hệ thống kiến thức chương 5: Nhóm Halogen 46 Hệ thống kiến thức chương 6: Nhóm Oxi 47 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 33: Luyện tập clo & hợp chất clo” .51 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 35: Luyện tập chương 5” 62 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 46: Luyện tập chương 6” 73 SĐTD hướng dẫn HS soạn“bài 30: Clo” theo SĐTD 84 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 41: Oxi” 88 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 45 phần Lưu huỳnh dioxit” 92 SĐTD hướng dẫn HS soạn “bài 45 phần Axit sunfuric” 96 HS kí kết hợp đồng 105 GV hướng dẫn HS kí kết hợp đồng 105 HS thuyết trình học theo SĐTD 74 HS hoạt động nhóm tiết luyện tập 106 HS nhận phiếu trợ giúp từ GV tiết dạy luyện tập 106 GV nhận xét làm nhóm (hình thức lí HĐ .106 HS thích thú với trò chơi ô chữ 107 Đồ thị đường lũy tích tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu .74 Biểu đồ phân loại kết học tập tổng hợp bkt trường Phan Bội Châu .74 Đồ thị đường lũy tích tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 74 Biểu đồ phân loại kết học tập tổng hợp bkt trường chuyên Trần Hưng Đạo 74 Đồ thị đường lũy tích tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 116 Biểu đồ phân loại kết học tập tổng hợp bkt trường Lý Thường Kiệt 74 Đồ thị đường lũy tích bkt 15 phút 74 Đồ thị phân loại kết học tập bkt 15phút .74 Đồ thị đường lũy tích bkt chương 5: Nhóm Halogen 74 Biểu đồ phân loại kết bkt chương .74 Đồ thị đường lũy tích bkt chương 6: Nhóm Oxi .122 Biểu đồ phân loại kết bkt chương .74 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Chiến lược phát triển giáo dục đào tạo thời kì cơng nghiệp hóa – đại hóa đất nước ghi rõ báo cáo trị Đại hội đại biểu toàn quốc lần thứ XI Đảng nêu rõ: “Đổi bản, toàn diện giáo dục theo hướng chuẩn hóa, đại hóa, xã hội hóa, đổi chương trình, nội dung, phương pháp dạy học; đổi chế quản lý giáo dục, phát triển đội ngũ giáo viên cán quản lý giáo dục, đào tạo Tập trung nâng cao chất lượng giáo dục, đào tạo, coi trọng giáo dục đạo đức, lối sống, lực sáng tạo, kỹ thực hành” Đổi PPDH nhằm nâng cao chất lượng dạy học vấn đề trọng tâm, then chốt ngành giáo dục Với phương châm “Dạy học lấy học sinh làm trung tâm”, người thầy người tổ chức điều khiển nhằm giúp cho học sinh tiếp thu tri thức cách tích cực, chủ động sáng tạo Kiến thức học sinh lĩnh hội phải học sinh tự vận động, tư duy, sáng tạo q trình học tập khơng phải thuộc lòng từ kiến thức mà người thầy truyền đạt Sự thành công việc dạy học phụ thuộc nhiều vào PPDH giáo viên lựa chọn Cùng nội dung tuỳ thuộc vào PPDH cụ thể dạy học kết khác mức độ lĩnh hội tri thức phát triển trí tuệ kĩ tư duy, phương pháp nhận thức, giáo dục đạo đức chuyển biến thái độ hành vi Như PPDH phải phát huy tính tích cực chủ động, sáng tạo người học Tuy nhiên học sinh có phong cách học tập khác Làm để giúp học sinh học sâu, hiệu học tập bền vững, tăng cường hợp tác học sinh với học sinh, học sinh tham gia mức cao có cảm giác thoải mái, cho phép phân hố nhịp độ trình độ học sinh, tạo điều kiện cho học sinh giao thực trách nhiệm? PPDHTHĐ phương pháp nghiên cứu dựa quan điểm “Dạy học phân hoá” trả lời yêu cầu Trong PPDHTHĐ, học sinh làm việc theo gói nhiệm vụ khoảng thời gian định Học sinh quyền chủ động độc lập định chọn 23 GV chiếu phiếu học tập phát phiếu học tập số 1, yêu cầu HS hoạt động nhóm t0 2 C2H5OH +3O2 �� � 2C O2  3H2O c.oxi ho� a - HS tiến hành thảo luận nhóm làm theo phiếu học tập số 1, nhóm cử đại diện lên bảng viết PTHH theo GV yêu cầu Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng O2 (2 phút) Ứng dụng - GV yêu cầu HS kiến thức thực - HS trả lời tế nêu vài ứng dụng oxi đời - Oxi có vai trò quan trọng đời sống công nghiệp mà em sống người động vật (sự hô biết hấp) - Oxi có vai trò quan trọng cơng nghiệp như: Luyện gang, thép, y học, vũ trụ,…(sự cháy) Hoạt động 6: Tìm hiểu phương pháp điều chế oxi (5 phút) Điều chế a Trong PTN HS trả lời - GV yêu cầu HS tìm hiểu nguyên tắc - Nguyên tắc: Nhiệt phân chất giàu điều chế oxi PTN oxi bền với nhiệt như: KMnO4, - GV yêu cầu HS viết PTHH KClO3, H2O2, … t 2KMnO4 �� � K 2MnO4 +MnO2 +O2 � t 2KClO3 ��� � 2KCl + 3O2 � MnO - GV yêu cầu HS tìm hiểu phương pháp điều chế oxi CN - GV: Trong thiên nhiên oxi sinh nào? - GV: Từ giáo dục ý thức HS trồng xanh, bảo vệ môi trường sống xung quanh b Trong CN + Từ khơng khí - HS tìm hiểu SGK + Từ nước � pdd 2H2O ��� � 2H2 + O2 catot() anot( ) c Từ thiên nhiên quangh�� p 6CO2 +6H2O ���� � C6H12O6 +6O2 Hoạt động 7: Củng cố dặn dò (5 phút) - GV u cầu HS tóm tắt học SĐTD (GV chiếu SĐTD) - GV hướng dẫn HS hồn thành tập lại nộp hợp đồng vào đầu tiết sau 24 - GV hướng dẫn HS thực hợp đồng (nếu có) soạn Phiếu học tập sơ Hồn thành PTHH sau xác định vai trò oxi t (1) Mg + O2 �� � t (2) Al + O2 �� � t (3) C + O2 �� � t (4) P + O2 �� � t (5) H2S + O2 �� � t (6) FeS2 + O2 �� � 3.Giáo án “BÀI 45: HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH (SO2)” Những kiến thức HS biết - SO2 oxit axit tính chất hóa học oxit axit - Xác định soh nguyên tố hợp chất mức soh nguyên tố S - Các phương pháp điều chế SO2 PTN CN - Tính chất vật lí Những kiến thức GV cần truyền đạt - Trọng tâm, SO2 vừa thể tính oxi hóa vừa tính khử tùy thuộc vào chất tham gia phản ứng - Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit SO2 - Các trường hợp tạo muối phản ứng hóa học SO2 dung dịch NaOH I CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG Kiến thức - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2 - HS hiểu tính chất hóa học SO (vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử) Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút nhận xét tính chất điều chế SO2 Thái độ: Làm việc nghiêm túc, tự giác, tích cực, hợp tác học tập Trọng tâm kiến thức - Các trường hợp tạo muối SO2 tác dụng với dd kiềm - Tính oxi hóa tính khử SO2 II PHƯƠNG PHÁP PPDH theo hợp đồng, PPDH theo nhóm, phương pháp đàm thoại III CHUẨN BỊ - GV chuẩn bị tài liệu tập, phiếu hợp đồng, phiếu trợ giúp, máy chiếu - Dụng cụ làm thí nghiệm điều chế SO Hóa chất: Dd H2SO4 đặc, Cu miếng, dung dịch Br2, dung dịch KMnO4 - HS soạn SO2 theo SĐTD làm tập theo hợp dồng IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 25 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong Kiểm tra cũ: (8 phút) - Nêu tính chất hóa học đặc trưng H2S - Viết PTHH H2S phản ứng với dd NaOH, O2, dd Br2 Giảng LƯU HUỲNH DIOXIT (SO2) Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập (2 phút) - GV giới thiệu cho HS tượng mưa axit tác hại GV diễn giảng, thủ phạm gây mưa axit SO (một hợp chất chứa oxi lưu huỳnh) Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí SO2 (5 phút) - GV yêu cầu HS nêu tên khác - HS trả lời SO2 - Khí sunfurơ - Lưu huỳnh (VI) oxit - Anhidrit sunfurơ Tính chất vật lí - GV yêu cầu HS tham khảo SGK - HS tham khảo SGK dựa vào soạn nêu tính chất vật lí SO2 SĐTD trả lời - Là chất khí, khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí, hóa lỏng -100C, độc - Tan nhiều nước - GV: HS viết cấu hình electron Cấu tạo phân tử O S Từ viết cấu tạo - HS: trả lời SO2 Giải thích liên kết hóa học - O: 1s22s22p4 phân tử SO2 - S: 1s22s22p6 3s23p4 →…3s23p33d1 S CTCT: 4 O O - Số oxi hóa SO2 Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hóa học (20 phút) Tính chất hóa học GV: SO2 thuộc loại oxit gì? Từ a Lưu huỳnh đioxit oxit axit HS nêu tính chất hóa học SO2 - HS: SO2 oxit axit, tác dụng với GV yêu cầu HS viết PTHH nước, dd bazơ, oxit bazơ SO2 với H2O, CaO, dd NaOH - HS dựa vào kiến thức cũ viết PTHH gọi tên sản phẩm SO2 + H2O  H2SO3 (axit sunfurơ) GV yêu cầu HS lập tỉ lệ biện luận axit yếu khả tạo muối khí cho SO2 tác CaO + SO2 → CaSO3 (natri sunfit) dụng dd NaOH NaOH + SO2 → NaHSO3 (natri hidrosunfit) 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O b SO2 thể tính khử tính oxi hóa 26 nNaOH = nSO SO2 dö NaOHdö NaHSO3 Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3 HS trả lời - Các mức số oxi hóa S: -2, 0, +4, +6 - HS thực trình biến đổi số oxi hóa 4 S từ suy SO2 thể tính khử Na2SO3 NaHSO3 - GV chuẩn bị power point để tính oxi hóa - SO2 chất khử tác dụng với chất oxi khỏi tốn thời gian - GV: HS cho biết mức số oxi hóa mạnh halogen, dd KMnO4… HS quan sát tượng xảy ra, giải thích, viết hóa S - GV: HS thực q trình PTHH xác định vai trò chất PTHH biến đổi sau: 4e 4 2e 6 S��� S ��� S 4 1 6 SO2 +Br2 +2H2O � 2H Br +H2 SO4 c.kh� � - GV làm thí nghiệm điều chế SO2 5 4 6 từ Na2SO3 tác dụng với H2SO4 2K MnO +5SO +2H O � K SO +2H SO 2 4 lỗng, dẫn khí thu vào dd 2 thuốc tím KMnO4, dd nước Br2 c.kh��  2MnSO4 - HS quan sát tượng xảy ra, - SO2 chất oxi hóa tác dụng với chất giải thích, viết PTHH xác khử mạnh như: H2S Mg, H2,… định vai trò chất tham gia phản 4 2 ứng SO2 +2H2 S � 3S +2H2O - GV: Để khử khí độc SO2, c oxi ho� a người ta thu SO2 thải +4 2 trình sản xuất hố chất chuyển t0 SO2 + 2Mg �� � 2MgO + S hóa thành S H2S Yêu cầu HS c oxi ho� a viết PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng GV: Một số kim loại bị oxi hóa SO2 Mg Yêu cầu HS viết PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng Hoạt động 4:Tìm hiểu nguyên nhân SO2 chất gây ô nhiễm không (3 phút) - GV chiếu hình ảnh hoạt động - HS quan sát trả lời công nghiệp sinh SO2 tác hại - Nguồn sinh SO2: Đốt cháy than, dầu khí, SO2 Yêu cầu HS cho biết khí đốt, quặng sắt, luyện gang, cơng nghiệp nguồn sinh tác hại SO2 sản xuất hóa chất,… - Tác hại: Gây mưa axit phá hủy mùa màng, cơng trình kiến trúc ảnh hưởng đến sức khỏe người,… Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng điều chế (2 phút) 27 - GV yêu cầu HS tham khảo SGK nêu số ứng dụng - GV yêu cầu HS nêu phương pháp điều chế SO2 PTN Dựa vào hình vẽ 6.12 SGK yêu cầu HS cho biết phải thu khí SO phương pháp đẩy khơng khí? Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng gì? Viết PTHH Ứng dụng điều chế a Ứng dụng - HS tham khảo SGK b Điều chế - Trong PTN: Cho Na2SO3 tác dụng với dd H2SO4 (đun nóng) - Do SO2 nặng khơng khí - Bơng tẩm dd NaOH dùng để ngăn khơng cho SO2 ngồi t Na2SO3 +H2SO4 �� � Na2SO4 +SO2 �+H2O - GV yêu cầu HS nêu phương pháp điều chế SO2 CN Viết PTHH - Trong CN: Đốt quặng pirit (FeS2) hoặt S t 4FeS2 + 11O2 �� � 2Fe2O3 + 8SO2 0 t S + O2 �� � SO2 Hoạt động 6: Củng cố học dặn dò (5 phút) - GV u cầu HS tóm tắt kiến thức SĐTD (GV trình chiếu SĐTD học power ponit) - GV cho HS làm tập hướng dẫn HS hoàn thành tập lại - GV hướng dẫn HS thực hợp đồng 4.Giáo án “bài 45: HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA LƯU HUỲNH (H2SO4)” Những kiến thức HS biết - Tính chất vật lí - H2SO4 lỗng axit mạnh - Phương pháp điều chế Những kiến thức GV cần truyền đạt - Trọng tâm, H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh - Viết PTHH chứng minh I CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG Về kiến thức HS biết: Tính chất vật lí, cách pha lỗng axit sunfuric Tính chất hóa học axit sunfuric (tính axit mạnh), axit sunfuric đặc nóng ngồi tính axit mạnh có 28 tính oxy hóa mạnh tính háo nước Vai trò H 2SO4 kinh tế quốc dân HS hiểu: H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với nhiều kim loại, bazơ, oxit bazơ số muối) H2SO4 đặc nóng có tính oxy hóa mạnh (oxi hóa hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) gây gốc S có soh cao +6 Về kỹ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hình ảnh, từ rút nhận xét kết luận tính chất axit sunfuric - Viết PTHH minh họa tính chất axit sunfuric - Tính nồng độ khối lượng axit sunfuric tham gia tạo thành phản ứng Về tình cảm, thái độ: Giáo dục HS có thái độ nghiêm túc việc học tập, say mê khoa học, cẩn thận, tỉ mỉ, thận trọng làm việc với hóa chất Trọng tâm kiến thức: Tính oxy hóa mạnh axit sunfuric II PHƯƠNG PHÁP Diễn giảng, đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận, hoạt động nhóm, dạy học hợp đồng III CHUẨN BỊ Giáo viên - Dụng cụ: Cốc thủy tinh 100ml, đèn cồn, ống nghiệm, đũa thủy tinh - Hóa chất: Dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, Cu, C, nước cất - Tài liệu tập, phiếu học tập, giáo án, máy chiếu, máy tính Học sinh - Ôn tập tính chất axit học lớp Cách cân PTHH phản ứng oxy hóa khử phương pháp thăng electron, dựa vào thay đổi soh xác định chất khử, chất oxy hóa, q trình khử q trình oxi hóa Xem trước nhà IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong Kiểm tra cũ: (8 phút) a Thuyết trình theo SĐTD kiến thức SO2 b Hoàn thành chuỗi PTHH chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) SO2 → NaHSO3 → SO2 → H2SO4→ BaSO4 Giảng AXIT SUNFURIC (H2SO4) Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tổ chức tình học tập (2 phút) Giới thiệu mới: Hầu hết ngành công nghiệp từ luyện kim màu, dược phẩm, phẩm nhuộm, sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, phải sử dụng H 2SO4 Có thể nói axit sunfuric quan trọng ngành công nghiệp Bài axit sunfuric em học chương trình Hóa học lớp Hôm hệ thống lại nghiên cứu sâu học 29 Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí H2SO4 (5 phút) Tính chất vật lí - GV cho HS quan sát lọ đựng dd - HS trả lời: axit sunfuric đặc yêu cầu học - Là chất lỏng không màu, sánh dầu, không sinh quan sát kết hợp với thơng bay tin SGK trình bày tính - Tan vơ hạn nước, tan nước tỏa chất vật lí axit sunfuric nhiều nhiệt - GV lưu ý cho HS cách pha lỗng - Cách pha: Hòa tan từ từ H2SO4 đặc chảy dọc axit sunfuric đặc theo đũa thủy tinh vào nước, khuấy Tuyệt - GV chiếu cho HS xem cách pha đối khơng làm ngược lại lỗng axit đặc thành axit lỗng, => Vì H2SO4 đặc tan nước tạo nhận xét bổ sung lượng nhiệt lớn Nếu đổ ngược lại nước vào GV bổ sung số tính chất vật lí axit làm nước sôi đột ngột kéo theo giọt khác axit sunfuric: H2SO4 đặc axit bắn xung quanh gây nguy hiểm dễ hút ẩm người ta thường dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí ẩm Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo phân tử H2SO4 (2 phút) Cấu tạo phân tử - HS: lên bảng viết CTCT - GV yêu cầu viết CTCT H2SO4 O H O yêu cầu xác định soh S S (H2SO4) O H O +6 - HS: soh S cực đại +6 ( H2 SO4 ) Hoạt động 4: Nghiên cứu tính chất hóa học H2SO4 (23 phút) Tính chất hóa học a H2SO4 loãng GV: HS dựa vào thành phần HS: Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất axit sunfuric (H+ ) hướng dẫn axit mạnh HS dự đốn tính chất hóa học - Làm đổi màu quỳ tím axit sunfuric Nêu tính - Tác dụng với kim loại hoạt động chất dung dịch H2SO4 loãng? - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ - Tác dụng với số muối GV yêu cầu HS viết PTHH - Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ H2SO4 loãng tác dụng với: Fe, - HS viết PTHH +1 +2 Cu, CaO, CaCO3, BaCl2, - Fe + H2 SO4 �� � FeSO4 + H2 Cu(OH)2 GV nhận xét, bổ sung - Cu + H2SO4 �� � kho� ngpha� n� � ng GV lưu ý HS kim loại có nhiều hóa trị kim loại tạo muối đạt hóa trị thấp GV: Axit H2SO4 lỗng có tính 30 oxy hóa khơng? GV u cầu HS xác định PTHH thuộc phản ứng oxi hóa khử soh xác định vai trò H2SO4 - CuO + H2SO4 �� � CuSO4 +H2O - 2NaOH + H2SO4 �� � Na2SO4 +2H2O - CaCO3 + H2SO4 �� � CaSO4 +CO2 �+H2O HS: Axit H2SO4 lỗng có tính oxy hóa tác dụng với kim loại (do H+ quy định: 2H+ +2e →H2 ) b H2SO4 đặc GV dẫn dắt, H2SO4 lỗng có đầy  Tính axit giống axit H2SO4 lỗng đủ tính chất axit mạnh  Tính oxy hóa mạnh H2SO4 đặc có tính chất hóa  T/d với kim loại (trừ Pt, Au) học khác H2SO4 lỗng +6 +4 -2 t0 � M 2(SO4 )n +SO2(S, H2 S)+H2O GV khẳng định H2SO4 đặc M +H2 SO4��� có tính axit HS: Cu khơng tác dụng với dd H2SO4 lỗng + Cu có tác dụng với dd H2SO4 HS quan sát tượng nhận xét lỗng khơng? - Có khí SO2 + Cu có tác dụng với dd H2SO4 - Dung dịch chuyển sang màu xanh lam đặc khơng? HS viết PTHH xác định vai trò chất tham gia GV tiến hành thí nghiệm: Cu tác phản ứng dụng với dd H2SO4 đặc Yêu cầu +6 2 +4 t0 Cu+2H2 SO4��� � CuSO4 +SO2 +2H2O HS quan sát tượng dự đốn khí viết PTHH xảy c.oxi ho� a GV: Axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với hầu hết kim  T/d với nhiều phi kim (C, S, P) hợp chất loại đứng trước đứng sau H (trừ Pt Au)→muối có hóa trị HS thực lên bảng viết PTHH +6 +3 +4 t cao kim loại + sản 2Fe+6H SO ��� � Fe (SO ) +3SO +6H 2O 4 phẩm khử S (SO2↑ mùi xốc c oxi ho� a hắc,S↓ màu vàng nhạt, H2S↑ mùi +6 +5 +4 trứng thối) t 2P +5H2 SO4��� � 2H3 P O4 +5SO2 +2H2O GV lưu ý Al, Fe, Cr thụ động c oxi ho� a H2SO4 đặc nguội +6 +3 +4 GV yêu cầu HS thực phiếu t 2FeO+4H SO � �� � Fe (SO ) +SO +4H2O 4 học tập số c oxi ho� a GV: Axit H2SO4 đặc nóng có tính oxy hóa mạnh yếu tố HS kết luận: Axit H2SO4 đặc nóng có tính oxy gây ra? hóa mạnh gây gốc S có số - GV: Axit H2SO4 đặc có tính oxy hóa cao +6 háo nước  Tính háo nước GV: tiến hành thí nghiệm nhỏ dd HS quan sát tượng nhận xét: axit sunfuric đặc vào cốc đựng - Đường saccarozơ chuyển thành màu đen, sủi bọt đường saccarozơ trào cốc 0 31 - GV yêu cầu HS quan sát Giải thích: H2SO4 đặc hút nước mạnh, lấy tượng, giải thích viết PTHH phân tử nước khỏi phân tử đường minh họa saccarozơ tạo C (màu đen) H2SO4 � GV lưu ý HS cẩn thận C12H22O11 ��� � � 12C +11H2O tiếp xúc với H2SO4 đặc C sinh tie� p tu� c b�H2SO4�oxi ho� a GV yêu cầu HS kết luận tính H2SO4� chất hóa học H2SO4 đặc C+2H2SO4����� CO2 �+2SO2 �+H2O KL: Axit H2SO4 đặc nóng ngồi tính axit có tính oxy hóa mạnh tính háo nước Hoạt động 5: Củng cố dặn dò (5 phút) - GV phát phiếu chiếu lên hình phiếu học tập số - HS thảo luận nhóm trả lời - GV yêu cầu HS tóm tắt học SĐTD (GV chiếu SĐTD) - GV hướng dẫn HS hồn thành BT lại nộp hợp đồng vào đầu tiết sau - GV hướng dẫn HS thực hợp đồng Phiếu học tập số Hãy hoàn thành PTHH phản ứng sau Xác định vai trò chất tham gia phản ứng 0 t t (1) Fe +H2SO4��� � (3) FeO +H 2SO4��� � t (2) P +H2SO4��� � t (4) KI +H2SO4��� � Phiếu học tập số Trên đĩa cân, đặt cốc đựng H2SO4 đặc đĩa cân lại đặt cốc nước cho cân vị trí cân Hỏi sau thời gian cân vị trí cân hay khơng? Vì sao? Hồn thành PTHH phản ứng sau t t (1) Fe +H2SO4��� � (3) FeO +H2SO4��� � 0 t (2) Fe2O3 +H2SO4��� � t (4) Fe3O4 +H2SO4��� � 32 Phụ lục 4: Phiếu thăm dò ý kiến giáo viên PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN GIÁO VIÊN Kính gửi quý Thầy – Cơ Xin thầy/cơ vui lòng cho biết ý kiến số vấn đề cách đánh dấu chéo (X) vào lựa chọn Ý kiến đóng góp thầy/cô giúp việc nghiên cứu đề tài: “SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 NÂNG CAO” Rất mong nhận ủng hộ nhiệt tình thầy/Cơ Xin chân thành cảm ơn - Thầy (cô) công tác trường:……………………………………………… - Tỉnh (Thành phố):………………………………………………………………… - Thâm niên giảng dạy:…………………………………………………………… - Điều kiện sở vật chất trường:  Kém  Trung bình  Khá  Tốt Thầy/cô cho biết mức độ sử dụng phương pháp dạy học đây: STT Phương pháp Mức độ sử dụng Thường xuyên Thỉnh thoảng Chưa sử dụng PP thuyết trình PP đàm thoại PP trực quan PP thí nghiệm PP nghiên cứu PP dạy học nêu vấn đề PP dạy học theo nhóm Thầy/ cho biết việc áp dụng PPDH làm cho HS tích cực dạy học có tầm quan trọng nào?  Khơng cần thiết  Bình thường  Cần thiết  Rất cần thiết Phương pháp dạy học dạy hợp đồng phương pháp dạy học tích cực Thầy/cơ nghe đến phương pháp chưa?  Từng nghe  Chưa nghe Thầy/cô biết sở lí luận PPDH theo hợp đồng chưa ?  Biết  Chưa biết Thầy/cô sử dụng PPDH theo hợp đồng việc dạy học chưa?  Khơng biết sử dụng  Biết chưa sử dụng  Đã sử dụng Sơ Đồ Tư Duy (SĐTD) kĩ thuật dạy học làm cho HS học tập tích cực mà nhiều GV quan tâm áp dụng việc giảng dạy Thầy/cô sử dụng SĐTD dạy học chưa 33  Chưa biết đến  Biết chưa sử dụng  Đã sử dụng Thầy/cơ có u cầu HS soạn trước lên lớp không?  Không  Đôi  Thường xuyên Theo thầy/cơ, học sinh tự nghiên cứu lí thuyết tự thực đủ dạng tập dựa vào SGK hóa học phổ thơng Khó thực  Có thể thực  Rất dễ dàng thực Qúy thầy/cô xây dựng kế hoạch học tập (tài liệu tóm tắt lí thuyết dạng tập) cho học hay chương chưa để giúp HS trình dạy học chưa?  Chưa  Đôi  Thường xuyên 10 Nếu xây dựng kế hoạch học tập (tài liệu giúp HS nghiên cứu lí thuyết thực dạng tập) với trợ giúp GV q trình dạy học Theo thầy/cơ mang lại kết cho việc dạy học không?  Không ảnh hưởng đến  Không  Hiệu 11 Theo thầy/cô tổ chức dạy học để giúp HS chuẩn bị nhà thực dạng tập tốt, tạo điều kiện thuận lợi việc dạy học hóa học phổ thơng? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Một lần xin chân thành cảm ơn q thầy/cơ Nếu có ý kiến đóng góp trao đổi thêm thầy/cơ vui lòng liên hệ qua email: sonhoapt@gmail.com 34 Phụ lục 5: Phiếu thăm dò ý kiến học sinh học có sử dụng PPDH theo HĐ Thăm dò ý kiến nhiệm vụ thực dạy học theo hợp đồng Số lượng (theo mức độ đồng Nội dung ý) Các nhiệm vụ bắt buộc HĐ có phù hợp với kiến thức học lực nhận thức học sinh Các nhiệm vụ tự chọn HĐ có phù hợp với kiến thức học mang lại yêu thích thực nhiệm vụ Hồn thành HĐ có giúp học sinh nâng cao tính độc lập, khả tự học khả hợp tác học tập học sinh Các phiếu hỗ trợ có phát huy tác dụng học sinh giải HĐ Học theo HĐ có giúp cho học sinh hiểu sâu sắc nhớ lâu Học theo HĐ có giúp cho học sinh có phương pháp học tập cụ thể, dễ mang lại hiệu việc học hóa học Thăm dò ý kiến tình cảm thái độ dạy học theo hợp đồng Rất thích Thích Bình thường Khơng thích Rất tích cực Tích cực Bình thường Khơng tích cực Rất nặng Nặng Bình thường Ý kiến khác 1.Nhận xét PPDH theo HĐ Mức độ tham gia hoạt động học tập nhóm HS Mức độ hợp tác nhóm nhóm học tập Em có ý kiến việc thực tất nhiệm vụ HĐ tiết học theo PPDH theo HĐ Có Theo em PPDH theo HĐ có làm tăng u thích em với mơn hóa học khơng? Em có muốn tiếp tục học tập Khơng 35 mơn hóa học theo PPDH theo HĐ không? Phụ lục 6: Phiếu đánh giá dạy sử dụng PPDHTHĐ PHIẾU ĐÁNH GIÁ TIẾT DẠY SỬ DỤNG PPDH THEO HỢP ĐỒNG Họ tên người thiết kế:……………………………………………………… Trường:………………………………………………………………………… Tên dạy:…………………………………………………………………… Môn:……………………………Lớp:………………………………………… Họ tên người đánh giá:………………………………………………………… Chuyên môn:……………………………… Chức vụ:………………………… Đơn vị công tác:………………………………………………………………… Tiêu chí đánh giá Điểm tối đa Hiểu biết đối tượng (người học) 1.1.Nêu kiến thức/ kĩ HS biết có liên quan đến học 1.2.Nêu kiến thức/ kĩ cần hình thành Mục tiêu 2.1 Xác định mục tiêu học phù hợp với chuẩn kiến thức, kĩ trình độ HS 2.2 Viết mục tiêu cụ thể để đánh giá kết dạy học Chuẩn bị 3.1.Nêu rõ đồ dùng dạy học người dạy/ người học Đồ dùng phù hợp học theo HĐ khả thi 3.2.Thiết kế tập, nhiệm vụ phù hợp với nội dung học, đảm bảo tính thiết thực, hiệu khả thi: - Nhiệm vụ bắt buộc bám sát chuẩn kiến thức kĩ Điểm đánh giá Nhận xét 36 - Nhiệm vụ tự chọn liên quan đến nội dung học, nhằm củng cố, mở rộng, nâng cao thông qua tập, liên hệ thực tế câu đố, trò chơi, tạo điều kiện cho HS phát triển tối đa cá nhân - Các nhiệm vụ HĐ phải rõ ràng, cụ thể khơng sai sót - Các phiếu hỗ trợ phù hợp với yêu cầu hỗ trợ HS tạo điều kiện cho HS đạt chuẩn kiến thức, kĩ học 11 Các hoạt động dạy học 4.1 Thiết kết hoạt động GV HS thể rõ: - GV hướng dẫn, tổ chức cho HS hiểu rõ nhiệm vụ hợp đồng kí kết hợp đồng - GV hướng dẫn thực chủ động, độc lập nhiệm vụ bắt buộc hợp đồng - Hướng dẫn HS chọn thực nhiệm vụ tự chọn theo khả - Bảo đảm HS học theo lực, theo trình độ theo nhịp độ - Thể hoạt động hỗ trợ GV/HS tùy theo mức độ HS yêu cầu 4.2 Phân bố thời gian cho hoạt động thực nhiệm vụ theo hợp đồng hợp lí 4.3 Thiết kế hoạt động đánh giá linh hoạt, sáng tạo: - HS tự đánh giá - HS đánh giá đồng đẳng - GV đánh giá HS Tổng cộng 20  Tốt (18-20 điểm)  Khá (15 – 17,5 điểm) Ý kiến nhận xét :  Trung bình (10 – 14,5 điểm)  Yếu (dưới 10 điểm) 37 + Ưu điểm chính:…………………………………………………………………… + Hạnh chế:………………………………………………………………………… + Hướng khắc phục:………………………………………………………………… Kí tên cán đánh giá ... SỬ DỤNG PPDH THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN PHI KIM LỚP 10 NÂNG CAO 43 2.1 Tổng quan phần phi kim hóa học lớp 10 nâng cao 43 2.1.1 Mục tiêu phần phi kim lớp 10 nâng cao 43 2.1.2... Nội dung cấu trúc phần phi kim lớp 10 nâng cao .45 2.1.3 Hệ thống kiến thức phần phi kim lớp 10 nâng cao .46 2.2 Sử dụng PPDH theo hợp đồng phần phi kim lớp 10 nâng cao 48 2.2.1 Lựa chọn... trình dạy học theo hợp đồng, sở lựa chọn kiểu học, nội dung sử dụng PPDHTHĐ dạy học phần phi kim lớp 10 chương trình nâng cao - Thiết kế giáo án số lên lớp phần phi kim hoá học 10 nâng cao có