skkn xây dựng nhiều bài tập hóa học từ bài toán gốc nhắm phát triển tư duy sáng tạo cho học sinh THPT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT HOẰNG HÓA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM XÂY DỰNG NHIỀU BÀI TẬP HĨA HỌC TỪ BÀI TỐN GỐC NHẰM PHÁT TRIỂN TƯ DUY SÁNG TẠO CHO HỌC SINH THPT Người thực hiện: Nguyễn Thị Nhân Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh mực (mơn): Hóa Học THANH HỐ, NĂM 2018 MỤC LỤC Mục 10 11 12 13 14 Nội Dung Mục lục 1.Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu: 2.Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận vấn đề 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Các sáng kiến giải pháp sử dụng giải vấn đề 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, thân, đồng nghiệp nhà trường Kết luận, đề xuất 3.1 Kết luận 3.2 Đề xuất Trang 1 1 2 4 16 17 17 17 1.MỞ ĐẦU: 1.1 Lí chọn đề tài Đất nước ta thời kì đẩy mạnh q trình cơng nghiệp hố, đại hố đất nước để vươn lên sánh vai với cường quốc năm châu Sự nghiệp cơng nghiệp hố, đại hố đất nước, thách thức q trình hội nhập kinh tế địi hỏi phải có nguồn nhân lực đáp ứng theo nhu cầu xã hội Hội nghị lần thứ BCHTWĐ khóa XI trí thơng qua NQ số 29 NQ/TW với nội dung: “ Đổi bản, toàn diện Giáo dục đào tạo, đáp ứng u cầu cơng nghiệp hóa, đại hóa điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế Phát triển phẩm chất, lực người học, đảm bảo hài hòa “dạy chữ”, “dạy người” [1] Để làm điều việc đổi phương pháp dạy học(PPDH) để nâng cao hiệu dạy học nhu cầu thiết yếu ngành giáo dục.Đổi PPDH không quy luật mà nhu cầu người học lẫnngười dạy Cuộc cách mạng phương pháp giáo dục phải hướng vào người học, rèn luyện vàphát triển khả giải vấn đề cách động, độc lập, sáng tạo ngaytrong trình học tập nhà trường phổ thông Áp dụng phương pháp giáo dục hiệnđại để bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, lực giải vấnđề” Mục đích giáo dục ngày đòi hỏi người cần phải có kiến thức,có lực tư duy, có khả làm việc độc lập, chủ động, tự giác sáng tạo.Tuy nhiên nay, nhà trường phổ thơng có thực trạng thầy nặng thuyết trình, truyền thụ kiến thức chiều ,trò tiếp thu thụ động, học tập cách máy móc, rập khn, thiếu tích cực gặp nhiều khó khăn gặp vấn đề cần giải Theo phương châm giáo dục đào tạo “lấy học sinh làm vị trí trung tâm học”, học sinh phải chủ thể tích cực thay dạy cho học sinh tất dạng ta nên phát huy tính chủ động tích cực sáng tạo học sinh,học sinh phải có khả tự học,tự tìm hiểu,tự đề cho từ kiến thức tiếp thu được,đó phát triển tư sáng tạo hình thành kĩ tự giải vấn đề, vấn đề cần thiết đổi giáo dục Vì tơi chọn đề tài : “Xây dựng nhiều tập hoá học từ toán gốc nhằm phát triển tư sáng tạo cho học sinh THPT 1.2 Mục đích nghiên cứu -Đề tài áp dụng giúp phát triển tư sáng tạo cho học sinh THPT - Hướng dẫn học sinh biết cách tự xây dựng giải nhiều tập hóa học từ toán gốc 1.3 Đối tượng nghiên cứu Xây dựng hệ thống tập từ tốn gốc qua phát triển tư sáng tạo cho học sinh 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu lí luận + Nghiên cứu văn Đảng, Nhà Nước, Bộ giáo dục Đào tạo có liên quan đến đề tài + Nghiên cứu sở lý luận tâm lí học, giáo dục học ,phương pháp dạy học phương pháp phát triển tư sáng tạo -Phương pháp nghiên cứu thực nghiệm Xây dựng bảng kiểm tra, quan sát lực tư sáng tạo HS THPT đánh giá tiến HS qua trình bồi dưỡng phát triển tư sáng tạo -Phương pháp xử lý thông tin Sử dụng toán học thống kê để xử lý kết thực nghiệm sư phạm 2.NỘI DUNG 2.1.Cơ sở lí luận đề tài 2.1.1.Khái niệm tư Theo M.N.Sacdacop:Tư nhận thức khái quát gián tiếp vật tượng hiệnthực dấu hiệu ,những thuộc tính chung chất chúng.Tư nhận thức sáng tạo vật tượng ,riêng lẻ thực sở kiến thức khái quát hóa thu nhận [2] 2.1.2.Tư sáng tạo J.Danton cho “Tư sáng tạo lực tìm thấy ý nghĩa ,tìm thấy mối quan hệ,là chức kiến thức,trí tưởng tượng đánh giá,là trình,một cách dạy học bao gồm chuối phiêu liêu ,chứa đựng điều như:sự khám phá,sự phát sinh,sự đổi mới, trí tưởng tượng, thí nghiệm ,sự thám hiểm …” [3] 2.1.3.Tầm quan trọng việc phát triển tư sáng tạo trình dạy học Việc phát triển tư sáng tạo trình dạy học hình thành cho người học phương pháp học tập khoa học, lực sáng tạo, khả thích ứng với mơi trường - Phát huy tính tích cực, tự lực, chủ động, sáng tạo người học - Giáo viên không truyền đạt kiến thức mà quan trọng tổ chức tình học tập kích thích trí tò mò, tư độc lập, sáng tạo học sinh, hướng dẫn học sinh học tập - Người học tham gia vào trình đánh giá, tự đánh giá đánh giá lẫn -Người học phát triển thành toán khác dựa vào kiến thức thầy cung cấp để nhận thức thấu đáo góc cạnh vấn đề Khi đề biến tấu nhiều hình thức ,nhiều dạng câu hỏi khác nhau,dữ kiện khác học sinh nhận dạng giải 2.1.4.Khái niệm tập hóa học Theo từ điển tiếng Việt, tập giao cho học sinh làm để vận dụng kiến thức học, cịn tốn vấn đề cần giải phương pháp khoa học Theo nhà lý luận dạy học Liên Xô (cũ), tập bao gồm câu hỏi toán, mà hoàn thành chúng học sinh (HS) nắm hay hoàn thiện tri thức kỹ đó, cách trả lời vấn đáp, trả lời viết có kèm theo thực nghiệm [4] Hiện nước ta, thuật ngữ “bài tập” dùng theo quan niệm BTHH vấn đề không lớn mà trường hợp tổng quát giải nhờ suy luận logic, phép toán thí nghiệm sở khái niệm, định luật, học thuyết phương pháp hóa học Về mặt lý luận dạy học, để phát huy tối đa tác dụng tập hóa học q trình dạy học, người giáo viên phải sử dụng hiểu theo quan điểm hệ thống lý thuyết hoạt động Bài tập thực “bài tập” trở thành đối tượng hoạt động chủ thể, có người chọn làm đối tượng, mong muốn giải nó, tức có “người giải” Vì vậy, tập người học có mối liên hệ mật thiết tạo thành hệ thống toàn vẹn, thống liên hệ chặt chẽ với 2.1.5.Bài tập hóa học việc phát triển tư sáng tạo cho học sinh Chỉ có vận dụng kiến thức vào việc giải tập học sinh nắm vững kiến thức cách sâu sắc.Bài tập hóa học ( BTHH ) phương tiện để ôn tập, hệ thống hóa kiến thức ,phát vấn đề cách tốt Thơng qua tập hố học, học sinh rèn luyện kỹ kỹ viết cân phương trình hóa học, kỹ tính theo cơng thức phương trình hóa học, kỹ thực hành ,kĩ vận dụng sáng tạo phương pháp giải nhanh, BTHH giúp rèn luyện tư tư sáng tạo, phát triển trí thơng minh cho HS Một số vấn đề lý thuyết cần phải đào sâu hiểu trọn vẹn, số tốn có tính chất đặc biệt, ngồi cách giải thơng thường cịn có cách giải độc đáo HS có tầm nhìn sắc sảo Đặc biệt tập phát triển từ toán gốc thay đổi kiện ,các góc độ khác , phương pháp rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh Vì giải tốn nhiều cách,xây dựng tốn góc độ khác khả tư HS tăng lên gấp nhiều lần so với giải toán cách khơng nhìn nhận nhiều hướng ,khơng phân tích, mổ xẻ đến nơi đến chốn - BTHH sử dụng phương tiện để nghiên cứu tài liệu (hình thành khái niệm, định luật) Khi trang bị kiến thức mới, giúp HS tích cực, tự lực, lĩnh hội kiến thức cách sâu sắc bền vững - BTHH cịn làm xác hóa khái niệm, định luật học - BTHH phát huy tính tích cực, tự lực HS hình thành phương pháp học tập hợp lý - BTHH phương tiện để kiểm tra - đánh giá kiến thức, kĩ HS cách xác - Giáo dục đạo đức, tác phong rèn tính kiên nhẫn, trung thực, xác, khoa học sáng tạo, phong cách làm việc khoa học (có tổ chức, kế hoạch, ) nâng cao hứng thú học tập môn, điều thể rõ giải tập thực nghiệm Trên số tác dụng BTHH, cần phải khẳng định rằng: Bản thân BTHH chưa có tác dụng Khơng phải BTHH "hay" ln ln có tác dụng tích cực Vấn đề phụ thuộc chủ yếu "người sử dụng" nó, phải biết trao đối tượng, phải biết cách khai thác triệt để khía cạnh có tốn, để học sinh tự tìm lời giải,tự nhìn nhận nhiều góc độ Lúc BTHH thực có ý nghĩa phát huy hết tác dụng -Việc học sinh tự sáng tạo ,thay đổi kiện tập để hình thành tập khác sử dụng sơ đồ grap,các phương pháp giải nhanh để giải giúp học sinh nhìn thấy khía cạnh tốn vànắm vững kiến thức tốt 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Trong thực tế dạy học, nhiều giáo viên áp dụng phương pháp daỵ học cũ GV không làm cho HS hiểu trọn vẹn vấn đề, tốn, q trình suy luận (vì lí khách quan chủ quan khác nhau) thông qua câu hỏi "tại ?" Khi dạy dạng toán số giáo viên dạy thep phương pháp truyền thụ kiến thức học sinh tiếp thu cách thụ động biết đến tập mà khơng có khả sáng tạo,suy luận tập khác.Vì giải tập khác có kiện ,cách hỏi khác học sinh bị ngợp không giải 2.3 Các sáng kiến kinh nghiệm giải pháp sử dụng để giải vấn đề Từ toán gốc toán hỗn hơp kim loại tác dụng với HNO3thông qua việc hướng dẫn học sinh giải cách lập sơ đồ,áp dụng phương pháp giải nhanh bảo tồn khối lượng,bảo tồn electron.Thơng qua sơ đồ giáo viên hướng dẫn cho học sinh sáng tạo thay đổi kiện để phát triển thành tập khác nhau,và giải theo phương pháp khác để học sinh học tập tư cho nhiều tập Bài toán gốc :Cho 16,6 g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng với dụng dịch HNO3 lỗng dư.Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch A 8,96 lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ).Cho dụng dịch A tác dụng với NaOH dư ,lọc thu kết tủa ,nung kết tủa khơng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn B.Tìm thành phần A,B tính m Đối với dạng tốn hướng dẫn cho hs lập sơ đồ dễ giải Vì HNO3 dư nên Fe tạo muối Fe(III) Al(OH)3 tan hết dung dịch NaOH dư hiđroxit lưỡng tính Có thể tóm tắt thành sơ đồ sau thành phần A,B: 0,4 mol NO 16,6gam Al +HNO3 dd Fe Al(NO3)3 ddA Fe(NO3)3 +NaOHdu HNO3 kêt tua Hướng dẫn giải: Fe(OH)3 nung B(Fe2O3) kk (m gam) HD học sinh dùng phương trình phản ứng để tính theo cách thơng thường theo định luật bảo toàn e.Với x,y mol Al Fe.Tổng mol e Al,Fe nhường =tổng mol e N HNO3 nhận NO Al Al 3+ x Fe Fe 3+ +3e 3x +5 N +3e NO 0,4 1,2 +3e 3y y 27x  56 y 16,  x 0,    3x  y 0, 4.3  y 0, Nhìn vào sơ đồ áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => m=0,1.160=16g Từ tốn đổi cung, đổi đỉnh grap thay đổi kiện sẽtạo toán khác nhau,giáo viên hướng dẫn học sinh cách nhìn vào sơ đồ đại lượng tính đại lượng để học sinh thỏa sức sáng tạo ,phát triển tư Bài 1:Cho 16,6 g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng với dụng dịch HNO lỗng dư.Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch A V lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ).Cho dụng dịch A tác dụng với NaOH dư ,lọc thu kết tủa ,nung kết tủa khơng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn B.Tìm thành phần A,B tính V Có thể tóm tắt thành sơ đồ sau thành phần A,B: V lit NO 16,6gam Al +HNO3 dd Fe Al(NO3)3 ddA Fe(NO3)3 +NaOHdu HNO3 kêt tua Fe(OH)3 nung B(Fe2O3) kk (16 gam) Hướng dẫn giải: HD Nhìn vào sơ đồ áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => nFe 2.nFe2O3 2 16 0, 2mol 160 16,  0, 2.56 nAl  0, 2mol 27 => (vì Al(OH)3đã tan hết dung dịch NaOH dư) Hs tính theo cách thơng thường tính theo phương trình phản ứng để theo định luật bảo toàn e Al Al 3+ +3e +3e 0,6 0,2 Fe +5 N Fe 3+ NO 0,4 1,2 +3e 0,6 0,2 Từ tính V=0,4.22,4 =8,96 lit Tacó thể phát triển thành tốn khó Bài 2: Cho hỗn hợp kim loại (Al,Fe ) tác dụng vừa hết với 325 ml dụng dịch HNO3 2,5M.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 53,4 gam hỗn hợp muối 2,24 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 17,1.Cho dụng dịch A tác dụng với dd NH3 dư ,lọc thu m gam kết tủa Tìm giá trị m Hướng dẫn giải: Gọi a,blần lượt mol NO N2O a  b 0,1   30a  44b 17,1.2.0,1 a 0, 07  b 0, 03 nHNO3 4nNO 10nN 2O  10nNH NO3 0,88  nNH  0, 03 Dùng bảo toàn nguyên tố N tacó mol NO 3- tạo muối =0,88-0,07-2.0,030,03=0,72 Có thể tóm tắt thành sơ đồ sau : NO 0,07 N2O 0,03 Al +0,88 molHNO3 Fe Al dd 3+ +dd NH3du Fe3+ 53,4g Fe2+ Al(OH)3 NH4+ NO3- m gam Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ap dụng ĐLBTĐT ta có nOH  3nAl 3  3nFe3  2nFe2 nNO  taomuoi  nNH  0, 72  0, 03 0, 69 Áp dụng ĐLBTKL taco m(Al+Fe) =53,4-0,03.18-0,72.62=8,22 gam Từ m=mKL+mOH- =8,22+17.0,69=19,95 gam Bài 3:Cho 16,6 g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng với dụng dịch HNO loãng dư.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa 91 gam muối V lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ) Cho dụng dịch A tác dụng với NaOH dư ,lọc thu kết tủa ,nung kết tủa không khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn B.Tìm thành phần A,B tính V, m Có thể tóm tắt thành sơ đồ sau thành phần A,B: V lit NO Al +HNO3 dd Fe 91g 16,6gam ddA Al(NO3)3 Fe(NO3)3 +NaOHdu HNO3 kêt tua Fe(OH)3 nung kk B(Fe2O3) (m gam) Hướng dẫn giải: Hs viết phương trình dùng bảo tồn ngun tố để lập hệ phương trình với x,y mol Al,Fe 27x  56 y 16,   213x  242 y 91 Al  x 0,   y 0, Al 3+ 0,2 Fe 0,2 Fe 3+ +3e 0,6 +5 N +3e 1,2 NO 0,4 +3e 0,6 Từ tính V=0,4.22,4 =8,96 lit Nhìn vào sơ đồ áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => m=0,1.160=16g Hoặc cách khác mmuoi  mKL 91  16,  1, 62 62 1, nNO  0, 4mol => sử dụng netrao đổi = Từ tính V=0,4.22,4 =8,96 lit Nhìn vào sơ đồ áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => m=0,1.160=16g Bài 4:Cho m g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng với dụng dịch HNO lỗng dư.Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch A chứa 91 gam muối V lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ).Cho dụng dịch A tác dụng với NaOH dư ,lọc thu kết tủa ,nung kết tủa khơng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn B.Tìm thành phần A,B tính V, m Có thể tóm tắt thành sơ đồ sau thành phần A,B: V lit NO Al +HNO3 dd Fe 91g m gam Al(NO3)3 Fe(NO3)3 ddA +NaOHdu HNO3 kêt tua Fe(OH)3 nung B(Fe2O3) kk (16 gam) Hướng dẫn giải: HD Nhìn vào sơ đồ áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => nFe 2.n 2 16 0, 2mol n Fe O Fe( NO ) 160 33 91  242.0, n Al ( NO )  0, nAl 213 3 =>m=27.0,2 +56.0,2 =16,6 gam Al Al 3+ +3e 0,6 0,2 Fe Fe 3+ +5 N +3e 1,2 NO 0,4 +3e 0,6 0,2 Từ tính V=0,4.22,4 =8,96 lit Bài 5:Cho m g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng với dụng dịch HNO loãng dư.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa 91 gam muối 8,96 lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ) Cho dụng dịch A tác dụng với NaOH dư ,lọc thu kết tủa ,nung kết tủa không không khí đến khối lượng khơng đổi thu m’ gam chất rắn B.Tìm thành phần A,B tính m,m’ Hướng dẫn giải: 0,4mol NO Al +HNO3 dd Fe 91g m gam ddA Al(NO3)3 Fe(NO3)3 +NaOHdu HNO3 kêt tua Fe(OH)3 nung B(Fe2O3) kk (m'gam) Hs viết phương trình dùng bảo tồn e để lập hệ phương trình với x,y mol Al,Fe Al Al 3+ +5 N +3e +3e 3x x Fe Fe 3+ NO 0,4 1,2 +3e 3y y 213x  242 y 91   3x  y 1,  x 0,   y 0, =>m=27.0,2 +56.0,2 =16,6 gam Dùng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => m’=160.0,1=16gam Bài 6:Cho m g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng với dụng dịch HNO loãng dư.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m’ gam muối 8,96 lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ) Cho dụng dịch A tác dụng với NaOH dư ,lọc thu kết tủa ,nung kết tủa không không khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn B.Tìm thành phần A,B tính m,m’ Hướng dẫn giải: 0,4mol NO Al +HNO3 dd Fe m'g m gam ddA Al(NO3)3 Fe(NO3)3 +NaOHdu HNO3 kêt tua nFe 2.n 2 16 0, 2mol n Fe O Fe( NO ) 160 33 +5 3+ Al N Al +3e 3x x 3+ Fe +3e Fe 0,2 n 0,6 0, nAl Fe(OH)3 +3e 1,2 nung B(Fe2O3) kk (16 gam) NO 0,4 =>3x=0,6=> x=0,2=> Al ( NO ) =>m=27.0,2 +56.0,2 =16,6 gam Ta có m’=213.0,2+242.0,2= 91gam =16,6 +62.1,2 =91gam Bài 7:Cho 16,6 g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng vừa đủ với m gam dụng dịch HNO3 20%.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa 91 gam muối có khối lượng lớn V lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ).Tính V,m Hướng dẫn giải: 3 V lit NO Al +m gam dd HNO3 20% Fe 91g ddA 16,6 gam Al(NO3)3 Fe(NO3)3 Đây toán đơn giản toán gốc Hs viết phương trình dùng bảo tồn ngun tố để lập hệ phương trình với x,y mol Al,Fe 27x  56 y 16,   213x  242 y 91 Al Al  x 0,   y 0, 3+ 0,2 Fe Fe 3+ +3e 0,6 +5 N +3e 1,2 NO 0,4 +3e 0,6 0,2 Từ tính V=0,4.22,4 =8,96 lit Hoặc cách khác sử dụng netrao đổi = mmuoi  mKL 91  16,  1, 62 62 1, nNO  0, 4mol => Từ tính V=0,4.22,4 =8,96 lit Để tính mol HNO3 có nhiều cách Cách 1: Al+4HNO3  Al(NO3)3+NO +2H2O 0,2 0,8 Fe+4HNO3  Fe(NO3)3+NO +2H2O 0,2 0,8 Tổng mol HNO3=1,6 Cách 2: Mol HNO3 = molNO3- tạo muối tạo sản phẩm khử =0,4 +1,2 =1,6 1, 6.63.100 mdd HNO3 20%  504 gam 20 Bài 8:Cho m g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng vừa đủ với 504 gam dụng dịch HNO3 20%.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa 91 gam hỗn hợp muối có khối lượng lớn V lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ).Tính V,m Hướng dẫn giải: nHNO3  504.20 1, 100.63 Gọi x,ylần lượt mol Al,Fe Vlit NO Al +504 gam dd HNO3 20% Fe 91 g Al+4HNO3  Al(NO3)3+NO +2H2O x 4x x x  Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO +2H2Oy 4x  y 1,6   213x  242 y  91  Fe(NO3)3 ddA m gam Al(NO3)3 4y y y  x 0,   y 0, =>m=27.0,2 +56.0,2 =16,6 gam ; V=0,4.22,4 =8,96 lit HS tính mo e trao đổi liên hệ với mol HNO3 Bài 9:Cho m g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng vừa đủ với m’ gam dụng dịch HNO3 20%.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa 91 gam hỗn hợp muối có khối lượng lớn 8,96 lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ) Tính m,m’ Hướng dẫn giải: 8,96lit NO Al +m' gam dd HNO3 20% Fe 91 g ddA m gam Al(NO3)3 Fe(NO3)3 Ta có hệ  x  y 0,  x 0,    213x  242 y 91  y 0, =>m=27.0,2 +56.0,2 =16,6 gam Mol HNO3 = molNO3- tạo muối tạo sản phẩm khử =0,4 +1,2 =1,6 1, 6.63.100 mdd HNO3 20%  504 gam 20 Bài 10:Cho m g kim loại Al tác dụng vừa đủ với m’ gam dụng dịch HNO 20%.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m’ gam muối 4,256 lít khí khơng mầu có khí hóa nâu khơng khí (đktc) có khối lượng 2,82 gam Tính m,m’ Hướng dẫn giải: Tacó M 5,52 29, 05 0,19 nên khí NO N2 a  b 0,19   28a  30b 5,52 a 0, 09  b 0,1 Theo định luật bảo tồn e ta có Al Al 3+ +3e +5 N 3x x +5 2N +3e NO 0,3 0,1 +10e N2 0,09 0,9 213.0, 85, 2( g ) 3x=1,2=>x=0,4=> mAl 0, 4.27 10,8 gam  mAl ( NO ) Bài 11:Cho 5,4 g kim loại Al tác dụng vừa đủ với dụng dịch HNO 20%.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối 1,792 lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc).Tính m Hướng dẫn giải: 3 nAl 0, =>mol e Al nhường =0,2.3=0,6 nNO=0,08 => mol e nhận =0,08.3=0,24 Vậy ngồi NO cịn có NH4NO3 Al 0,2 Al 3+ +3e +5 N 0,6 +3e 0,24 +5 2N +8e 8x NO 0,08 NH4NO3 x 0,6=0,24 + 8x =>x=0,0325mol mmuối = 80.0,0325+213.0,2=45,2g Bài 12:Cho m g kim loại Al tác dụng vừa đủ với m’ gam dụng dịch HNO 20%.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m’’ gam muối 4,48 lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ) Tính m,m’,m’’ Hướng dẫn giải: Al+4HNO3  Al(NO3)3+NO +2H2O 0,2 0,8 0,2 0,2 m=27.0,2=5,4; m’=0,8.63.100/20=252 gam ; m’’=213.0,2=42,6gam Bài 13:Cho 11,2 g kim loại Fe tác dụng với 189 gam dụng dịch HNO 20%.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối V lít khí khơng mầu , hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ) Tính m,V Hướng dẫn giải: molFe =0,2 mà mol HNO3=0,6 nên phản ứng với HNO3thì Fe dư Fe+4HNO3  Fe(NO3)3+NO +2H2O 0,15 0,6 0,15 0,15 Fe +2Fe (NO3)3  3Fe(NO3)2 0,05 0,1 0,15 Khối lượng muối m=180.0,15+0,05.242=39,1 gamV=0,15.22,4 =3,36 lit Bài 14:Cho 11,2 g kim loại Fe tác dụng vừa đủ với dụng dịch HNO 20%.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối 3,36 lít khí khơng mầu , hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ) Tính m Hướng dẫn giải: molFe =0,2 mà số mol e nhận=0,15.3=0,45 a=2=>khí NO Bài 17:Cho 16,6 g hỗn hợp kim loại (Al,Fe) tác dụng với dụng dịch HNO loãng dư.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối V lít khí khơng mầu hóa nâu khơng khí (đktc) (sản phẩm khử ) Cho dụng dịch A tác dụng với NaOH dư ,lọc thu kết tủa ,nung kết tủa không không khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn B.Tìm thành phần A,B tính V, m Có thể tóm tắt thành sơ đồ sau thành phần A,B: V lit NO Al +HNO3 dd Fe mg 16,6gam ddA Al(NO3)3 Fe(NO3)3 +NaOHdu HNO3 kêt tua Fe(OH)3 nung B(Fe2O3) kk (16gam) Hướng dẫn giải: HD Nhìn vào sơ đồ áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe => 16 nFe 2.nFe2O3 2 160 0, 2mol 16,  0, 2.56 nAl  0, 2mol 27 => (vì Al(OH)3đã tan hết dung dịch NaOH dư) Hs tính theo cách thơng thường tính theo phương trình phản ứng để theo định luật bảo toàn e Al Al 3+ 0,2 Fe 0,2 Fe 3+ +3e 0,6 +5 N +3e 1,2 NO 0,4 +3e 0,6 Từ tính V=0,4.22,4 =8,96 lit.Tacó m=16,6+ 62.1,2=91 gam Bài 18: Cho 16,6 g hỗn hợp kim loại (M,Fe tỉ lệ mol 1:1 ) tác dụng với dụng dịch HNO3 dư.Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 19.Cho dụng dịch A tác dụng với NaOH dư ,lọc thu kết tủa ,nung kết tủa không không khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn B.Tìm kim loại M Và tính m Hướng dẫn giải:Gọi a,b số mol NO,NO2Tacó  a  b 0,  a 0,3   30a  46b 19.2.0, b 0,3 0,6mol(NO,NO2) M +HNO3 dd Fe M(NO3)n +NaOHdu 16,6gam ddA Fe(NO3)3 Fe(OH)3 HNO3 nung kêt tua có thê M(OH)n kk M M n+ +5 N +ne +3e NO 0,9 0,3 nx x Fe 3+ Fe +5 2N +3e +e 3x x Xét TH M(OH)n tan NaOH dư ta có x 2nFe O 0, 2n+0,6=1,2   M.0,2+56.0,2=16,6  B(Fe2O3) có thê M2On 0,3 0, NO2 0,3  n 3   M 27 =>M Al Xét TH M(OH)nkhông tan NaOH dư ta có 56x  M x 16,  =>khơng có nghiệm phù hợp  xn  3x 1,  x(2 M  16n)  x.160 16.2  Vậy kim loại M Al 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Để kiểm tra hiệu đề tài tiến hành kiểm tra hai đối tượng có chất lượng tương đương học sinh lớp 11C3 lớp 11C4 trường THPT Hoằng Hóa Trong lớp 11C3 chưa tiếp cận phương pháp sử dụng đề tài, kiểm tra hình thức trắc nghiệm, thời gian làm 15 phút với kết thu sau: Lớp Sĩ số Điểm < Số lượng % Điểm