Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hóa học hữu cơ phần dẫn xuất hiđrocacbo nhằm phát triển năng lực sáng tạo cho học sinh(LV02643)

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI TẠ ANH TUẤN XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC HÀ NỘI – 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI TẠ ANH TUẤN XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH Chuyên ngành : Lí luận phƣơng pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60.14.10.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học : TS Cao Thị Thặng HÀ NỘI - 2017 LỜI CẢM ƠN Với lịng kính trọng biết ơn sâu sắc, em xin chân thành cảm ơn TS Cao Thị Thặng, người trực tiếp hướng dẫn luận văn, tận tình bảo hướng dẫn cho em tìm hướng nghiên cứu, tiếp cận thực tế, tìm kiếm tài liệu, giải vấn đề,… nhờ em hoàn thành luận văn Sự quan tâm bảo giúp cho em tự hồn thiện thân cơng việc, gương sáng cần mẫn, nghiêm túc khoa học lao động! Em xin bày tỏ lòng biết ơn đến tất quý thầy cô giảng dạy lớp học khóa K19 chuyên ngành Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học, trường Đại học Sư phạm Hà Nội tạo điều kiện thuận lợi để em hồn thiện tốt luận văn! Tơi xin chân chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, thầy cô em học sinh ba trường, trường THPT Quế Lâm, THPT Yển Khê, THPT Đoan Hùng tạo điều kiện thuận lợi trình thực đề tài! Sau xin trân trọng cảm ơn gửi lời chúc sức khỏe đến tất người thân gia đình, bạn bè, đồng nghiệp ln quan tâm, khích lệ, động viên giúp đỡ q trình hoàn thành luận văn! Hà Nội, tháng 11 năm 2017 Tạ Anh Tuấn LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan số liệu kết nghiên cứu luận văn trung thực không trùng lặp với đề tài khác Tôi xin cam đoan giúp đỡ cho việc thực luận văn cảm ơn thơng tin trích dẫn luận văn rõ nguồn gốc Tác giả luận văn Tạ Anh Tuấn MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN LỜI CAM ĐOAN MỤC LỤC DANH MỤC BẢNG DANH MỤC HÌNH DANH MỤC CHỮ CÁI VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN PHẦN 1: MỞ ĐẦU……………………………………….… …… ………1 Lí chọn đề tài…………………………………… …….………………1 2.1 Ở nước 2.2 Ở Việt nam ……………………………………………………………3 Mục đích nghiên cứu……………………………………….………………5 Nhiệm vụ nghiên cứu …………………………………………….……….5 Khách thể đối tượng nghiên cứu ……………………………………….5 Phạm vi nghiên cứu……………………………………………………… Giả thuyết khoa học…………………………………… ………………….5 Phương pháp nghiên cứu……………………………………….… ………5 Dự kiến đóng góp luận văn ……………………………………….6 10 Cấu trúc luận văn………………………………………………………….7 PHẦN NỘI DUNG……………………………………… ………… ….8 CHƢƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HOÁ HỌC HỮU CƠ PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH……………………………………….8 1 Một số vấn đề chung tập Hóa học……………………………… 1.1.1 Khái niệm phân loại tập hóa học………………………….……… 1.1.2 Vai trị tập Hóa học dạy học mơn Hóa học 10 1.1.3 Xây dựng sử dụng tập dạy học Hóa học………… … … 12 1.2 Năng lực lực sáng tạo………………………………………….14 1.2.1 Khái niệm chung lực………………………………………………14 1.2.2 Năng lực sáng tạo………………………………………………….……… 17 1.3 Thực trạng xây dựng sử dụng tập hóa học hữu phần dẫn xuất hiđrocacbon nhằm phát triển lực sáng tạo cho HS……………………29 1.3.1 Phân tích chương trình, sách giáo khoa, sách giáo viên nội dung Hóa học hữu phần dẫn xuất hiđrocacbon THPT vấn đề phát triển lực sáng tạo cho học sinh 29 1.3.2 Điều tra thực trạng lực sáng tạo HS………………… ….30 Tiểu kết chƣơng 1……………………………………………….………….33 CHƢƠNG 2: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC SÁNG TẠO CHO HỌC SINH……………………34 2.1 Năng lực sáng tạo học sinh trung học phổ thơng dạy học Hố học hữu phần dẫn xuất hiđrocacbon…………………………………… 34 2.1.1 Năng lực sáng tạo học sinh dạy học hóa học……………… 34 2.1.2 Năng lực sáng tạo học sinh học tập phần dẫn xuất hiđrocacbon THPT………………………………………………………… …….35 2.2 Thiết kế công cụ đánh giá lực sáng tạo HS THPT……………40 2.2.1 Lí do……………………………………………………….………………… 40 2.2.2 Một số sản phẩm…………………………………………………………… 40 2.3 Xây dựng tập hóa học hữu phần dẫn xuất hiđrocacbon nhằm phát triển sáng tạo cho học sinh…………………………………………….42 2.3.1 Định hướng………………………………………………………… ………42 2.3.2 Nguyên tắc 42 2.3.3 Quy trình xây dựng BTHH nhằm phát triển lực sáng tạo HS THPT dạy học Hóa học…………………………………………………… 43 2.3.4 Một số dạng tập nhằm phát triển lực sáng tạo học sinh học tập phần dẫn xuất hiđrocacbon……………………………………….43 2.4 Sử dụng dạng tập dạy học phần dẫn xuất hiđrocacbon THPT nhằm phát triển lực sáng tạo cho HS………………………… 62 2.4.1 Sử dụng BTHH nhằm phát triển lực sáng tạo cho HS dạy học mới……………………………………………………………………………………………62 Tiểu kết chƣơng 2………………………………………………………… 80 CHƢƠNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM………………………………81 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm………………………81 3.1.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm……………………………………………81 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm……………………………………………81 3.1.3 Đối tượng địa bàn thực nghiệm sư phạm…………………………… 81 3.2 Tiến trình thực nghiệm………………………………………………….82 3.3 Kết thực nghiệm ……………………………………………………82 3.3.1 Phân tích kết định tính…………………………………………………82 3.3.2 Phân tích kết định lượng………………………………………………83 3.3.3 Đánh giá chung………………………………………………………………99 Tiểu kết chƣơng 3……………………………………………………… 101 Phần 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ ………… …………………102 TÀI LIỆU THAM KHẢO……………………………………………… 103 DANH MỤC BẢNG Bảng 1.1 Tiêu chí mức độ đánh giá lực sáng tạo HS…….… 19 Bảng 1.2 Tiêu chí mức độ đánh giá lực sáng tạo HS 24 Bảng 1.3 Phiếu tự đánh giá sản phẩm học sinh 26 Bảng 2.1 Các tiêu chí mức độ lực sáng tạo 36 Bảng 3.1 Giá trị mức độ ảnh hưởng SMD .85 Bảng 3.2 Tổng hợp kết thực nghiệm sư phạm thu trường THPT Quế Lâm: 85 Bảng 3.3 Số % HS trường THPT Quế Lâm đạt điểm Xi kiểm tra 45 phút 88 Bảng 3.5 Tổng hợp kết thực nghiệm sư phạm thu trường THPT Đoan Hùng: 90 Bảng 3.6 Số % HS trường THPT Đoan Hùng đạt điểm Xi kiểm tra 45 phút 93 Bảng 3.7 Số % HS đạt điểm Xi trở xuống 94 Bảng 3.8 Tổng hợp kết thực nghiệm sư phạm thu trường THPT Yển Khê: 95 Bảng 3.9 Số % HS trường THPT Yển Khê đạt điểm Xi kiểm tra 45 phút .98 Bảng 3.10 Số % HS đạt điểm Xi trở xuống 99 DANH MỤC HÌNH Hình 3.1 Đồ thị so sánh điểm kiểm tra 45 phút lớp TN, ĐC……………….89 Hình 3.2 Đồ thị đường lũy tích……………………………………………………90 Hình 3.4 Đồ thị đường lũy tích……………………………………………………94 Hình 3.5 Đồ thị so sánh điểm kiểm tra 45 phút lớp TN, ĐC……………….98 Hình 3.6 Đồ thị đường lũy tích……………………………………………………99 DANH MỤC CHỮ CÁI VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN STT Các chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ BTHH Bài tập hoá học CHNC Câu hỏi nghiên cứu CTPT Công thức phân tử CTCT Công thức cấu tạo ĐC ĐHSP HN ĐG GTNC GV Giáo viên 10 HS Học sinh 11 NC Nghiên cứu 12 NLST Năng lực sáng tạo 13 NXB Nhà xuất 14 PPDH Phương pháp dạy học 15 PTHH Phương trình hố học 16 THPT Trung học phổ thông 17 TN 18 TNSP Thực nghiệm sư phạm 19 TN-TT Thực nghiệm – tìm tịi Đối chứng Đại học Sư phạm Hà Nội Đối chứng Giả thiết nghiên cứu Thực nghiệm PL - 17 2C2 H  OH 2  Cu  OH 2  C3 H  OH  O  Cu  H 2O  xanh dd xanhlam 2CH 3COOH  Cu  OH 2  (CH 3COO) Cu  H 2O  xanh dd xanh nhat C6 H5OH +3Br2  C6 H (Br)3OH  +3HBr Câu (5 điểm): nO2  1,25 mol; nCO2  1mol  nC / A ; nH2O  1,1mol  nH / A  2,2 mol 0,5 đ Cách 1: nO / X  nH 2O  2nCO2  2nO /C2 H (OH )2  2nO2  1,1  1   0,1   1, 25  0, mol 1,5 đ C2 H (OH )  O2   2CO2  3H 2O(1) 0,1 0, 25 0, 0,3 mol nH / X   (nH 2O  nH 2O (1) )  2(1,1  0,3)  1,6 mol nC / X  nCO2  nCO2 (1)   0,  0,8 mol  mX  mC / X  mH / X  mO / X  0,8  12  1,6  0,  16  17,6 gam  MX  17,6  88 0, Cách 2: mA  mH 2O  mCO2  mO2  19,8  44  1, 25  32  23,8  mX  mA  mC2 H (OH )2  23,8  0,1 62  17,6  MX  17,6  88 0, Sử dụng cách tính tốn nhanh Khi cho A tác dụng với Zn có axit đơn chức X tham gia phản ứng tạo 1,5 đ 0,5đ 0,25đ muối Ta biết MX = 88  CTPT X: C3H7COOH 2C3H7COOH + Zn  (C3H7COO)2Zn + H2 0,5đ 0,25đ PL - 18 2C3 H 7COOH  Zn  (C3 H 7COO)2 Zn  H  0, 0,1 mol  mmuoi  0,1 239  23,9 gam Phụ lục 3: Hệ thống tập phần dẫn xuất hiđrocacbon nhằm phát triển lực sáng tạo cho HS Hệ thống tập phần ancol – phenol Loại 1: Đề xuất cách nhận biết: Bài tập Có dung dịch bị nhãn: phenol; but-1-in; but-1-en, ancol etylic; anđehit axetic Hãy xác định thuốc thử lập sơ đồ nhận biết dung dịch phương pháp hoá học Hướng dẫn giải: Sơ đồ nhận biết phenol; but-1-in; but-1-en, ancol etylic; andehit axetic +Na ko ht but-1-in; but-1-en, andehit axetic  phenol; ancol etylic dd Br2 +AgNO3/NH3 - vàng but-1-in ko ht but-1-en Ag andehit axetic ko ht ancol etylic  phenol Loại 2: dự đốn tính chất đề xuất thí nghiệm kiểm chứng: Bài tập : Cho ancol Y biết: - Khi cho m(g) Y tác dụng với Na dư thu 4,48 lít H2 (đktc) - Khi tách nước nội phân tử m(g) thu 22,4g anken - Nếu cho ancol Y tác dụng với CuO nung nóng sản phẩm thu Z Hãy dự đốn cơng thức cấu tạo Z Nêu tính chất hóa học Z đề xuất thí PL - 19 nghiệm để kiểm chứng rút kết luận Y ancol bậc Hướng dẫn giải: Theo đầu ta có + Na → H2; tách nước tạo anken Y tác dụng với CuO → ancol no, đơn chức, mạch hở, bậc bậc → Z anđehit xeton nH  0, mol  nancol  0, mol  nanken  M anken  22,  56 0,  anken :C4 H  ancol :C4 H 9OH Nếu Y ancol bậc → Z C3H7CHO Tính chất hố học Z: Tác dụng với H2, oxi hố hồn tồn khơng hồn tồn Để kiểm chứng tính chất hố học Z ta sử dụng thí nghiệm tráng bạc Bài tập Đốt cháy hết 4,6 gam glixerol Hãy đề xuất dụng cụ hóa chất cách làm cụ thể để xác định khối lượng sản phẩm cháy thực nghiệm Viết phương trình hóa học xảy ? Hướng dẫn giải: - Hoá chất sử dụng: glixerol, nước vôi trong, cân điện tử, ống nghiệm có vạch đo thể tích - Dụng cụ: đế sứ, ống nghiệm chia vạch thể tích, cân điện tử, kẹp gỗ - Đốt glixerol đế sứ, úp nghiêng miệng ống nghiệm vào lửa, đợi lửa cháy hết dốc ngược ống nghiệm, kiểm tra thể tích thu Cho nước vôi vào ống nghiệm, lọc kết tủa thu mang cân - Vì lượng hố chất q nhỏ nên cách làm gây sai số nhiều, lượng sản phẩm sau đốt cháy thu không hồn tồn - Phản ứng hố học: C3 H (OH )3  O2  3CO2  H 2O CO2  Ca(OH )2  CaCO3   H 2O PL - 20 Bài tập X hỗn hợp gồm phenol metanol Hãy đề xuất thí nghiệm để xác định phần trăm khối lượng phenol hỗn hợp X ? Hướng dẫn giải: Để xác định % khối lượng phenol ta phải tính khối lượng X, tách phenol khỏi hỗn hợp X → cho dd brom dư vào X, lọc kết tủa thu được, đem cân, tính khối lượng kết tủa → số mol kết tủa → số mol phenol → % phenol Loại Đề xuất quy trình sản xuất điều chế theo sơ đồ chuyển hố Bài 5: Từ đường mía hóa chất dụng cụ cần thiết đề xuất quy trình sản xuất ancol etylic theo sơ đồ chuyển hóa viết phản ứng hố học minh họa Hướng dẫn giải: Sơ đồ điều chế: C12H22O11 → 2C6H12O6 → C2H5OH Phản ứng hoá học: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 C6H12O6 + H2O → 2C6H12O6 + CO2 Loại 4: Xác định công thức cấu tạo: Bài tập Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A mạch hở, thấy sinh CO2 H2O có số mol Số mol O2 phản ứng gấp lần số mol A Hãy xác định CTPT CTCT có A Hướng dẫn giải: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A mạch hở, thấy sinh CO2 H2O có số mol Số mol O2 phản ứng gấp lần số mol A 3n  a O2  nCO2  nH 2O (a  n  1) mol  mol  Cn H nOa   3n  a 8 a 4n PL - 21 a n (tm) 3,33(loại) 3,77(loại) 4(loại) → CTPT A: C3H7OH CTCT A: CH  CH  CH  OH CH  C H  CH | OH Bài tập A hợp chất có cơng thức phân tử C7H8O2 A tác dụng với Na dư cho số mol H2 bay số mol NaOH cần dùng để trung hòa lượng A Chỉ công thức cấu tạo thu gọn A Hướng dẫn giải: Số liên kết π A:   vong  72  8  → A có vịng thơm A hợp chất có cơng thức phân tử C7H8O2 A tác dụng với Na dư cho số mol H2 bay số mol NaOH cần dùng để trung hòa lượng A → CTCT A có nhóm OH đính với vịng benzen →CTCT thu gọn A: H3CC6H3(OH)2 Bài tập Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Hãy xác định số đồng phân ancol ứng với công thức phân tử X? Hướng dẫn giải: Gọi CTPT ancol X đơn chức CxHyO Theo đề phân tích thành phần ancol đơn chức X thu tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi → 12x+y = 58 → CTPT ancol X: C4H10O hay C4H9OH → X có đồng phân ancol Bài tập Tách nước hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol thu hai anken PL - 22 đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn anken cho toàn sản phẩm cháy vào Bình đựng dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng dung dịch giảm 22,8 gam Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na thu 2,8 lít khí H2 Hãy xác định CTPT CTCT hai ancol Hướng dẫn giải: Tách nước X thu anken đồng đẳng → ancol X no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng 2,8  0,125 mol  nancol  0, 25 mol 22,  nCO2  nCaCO3  x (mol ) nH  nH 2O mdd giam  mCaCO3  mH 2O  mCO2  x  (100  18  44)  22,8  x  0,6 mol → số C trung bình ancol là: 0,6  2, 0, 25 → ancol là: C2H5OH C3H7OH Loại 5: Giải tập theo đề xuất sơ đồ chuyển hóa: Bài tập 10: Từ tinh bột hiđrocacbon thiên nhiên phù hợp đề xuất sơ đồ chuyển hóa có để sản xuất điều chế ancol etylic.Viết phương trình hóa học minh họa Hướng dẫn giải: H 2O men ruou (1)(C6 H10O5 ) n   C6 H12O6   C2 H 5OH H SO4 H SO4 ,t (C6 H10O5 ) n  nH 2O   nC6 H12O6 o men ruou C6 H12O6   2C2 H 5OH  2CO2 H SO4 ,t (2) C2 H  H 2O   C2 H 5OH o Loại 6: Giải tập theo nhiều cách : Bài tập 11: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy m gam X thu 4,4 gam CO2 2,7 gam nước Tính giá trị m theo cách khác Hướng dẫn giải: PL - 23 nCO2  0,1mol  nC / ancol ; nH 2O  0,15 mol  nH / ancol  0,3 mol nH 2O  nCO2  ancol no :Cn H n 2O nancol  nH2O  nCO2  0,15  0,1  0,05 mol  nO / ancol Cách 1:  mancol  mC / ancol  mH / ancol  mO/ ancol  0,112  0,3 1  0,05 16  2,3 gam Cách 2: Bảo tồn ngun tố O ta có: nO2  nH 2O  2nCO2  nO / ancol  0,15   0,1  0,05  0,15 mol Bảo tồn khối lượng ta có:  mancol  mH2O  mCO2  mO2  2,7  4,  0,15  32  2,3 gam Loại 7: Giải tập theo sơ đồ tư duy: Bài tập 12: Hãy lập sơ đồ để nghiên cứu tính chất hóa học phenol Hướng dẫn giải: phenol thê H/vòng thê H/OH +Na + Br2 + HNO3 Bài tập 13: Hãy lập sơ đồ để nghiên cứu tính chất hóa học glixerol Hướng dẫn giải: glixerol thê H/OH +Na +Cu(OH)2 oxi hóa thê OH este, ete hố tách H2O hồn toàn + CuO PL - 24 Loại 8: Đề xuất cách giải nhanh Bài tập 14: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy A cần 21,28 lít oxi đktc thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Hãy xác định khối lượng phân tử X theo hai cách khác nhau, cách giải nhanh Hướng dẫn giải: nO2  0,95 mol; nCO2  0,8 mol  nC / A ; nH2O  1,1mol  nH / A  2,2 mol Cách 1: Bảo toàn nguyên tố Oxi ta có: nO / X  nH 2O  2nCO2  2nO /C2 H (OH )2  2nO2  1,1  0,8    0,1   0,95  0,6 mol C2 H (OH )  O2   2CO2  3H 2O(1) 0,1 0, 25 0, 0,3 mol nH / X   (nH 2O  nH 2O (1) )  2(1,1  0,3)  1,6 mol nC / X  nCO2  nCO2 (1)  0,8  0,  0,6 mol  mX  mC / X  mH / X  mO / X  0,6  12  1,6  0,6  16  18, gam  MX  18,  92 0, Cách 2: mA  mH 2O  mCO2  mO2  19,8  35,  0,95  32  24,6  mX  mA  mC2 H (OH )2  24,6  0,1 62  18,  MX  18,  92 0, Cách cách nhanh Bài tập 15 Hãy tính khối lượng tinh bột cần dùng q trình lên men để tạo thành lít ancol etylic 46o theo cách nhanh Biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Hướng dẫn giải: PL - 25 mC2 H5OH  d  V  46  5000  0,8  1840 gam 100 1840  40 mol  nC6 H10O5  80 mol 46 100  mC6 H10O5  80  162   18000 gam  18 kg 72 nC2 H5OH  Bài tập 16 Thực phản ứng chuyển hóa 68 gam hỗn hợp ba ancol no, đơn chức thu 57,2 gam hỗn hợp sáu ete có số mol Hãy tính số mol ancol ban đầu theo cách đơn giản nhất? Hướng dẫn giải: ROH  ROR  H 2O 2x x x mol mH 2O  68  57,  10,8 gam  nH 2O  0,6 mol  n3 ancol  1, mol ete có số mol → ancol ban đầu có số mol → nancol = 0,4 mol Bài tập 17 Thực phản ứng oxi hóa m gam ancol etylic nguyên chất thành axit axetic (hiệu suất phản ứng đạt 25%) thu hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Hãy xác định giá trị m theo cách nhanh ? Hướng dẫn giải: H  25% Na C2 H 5OH  CH 3COOH   H2 0,5  0, 25 mol H  25%  nC2 H5OH  0,5  100  2mol  mC2 H5OH  92 gam 25 Kế hoạch dạy học BÀI LUYỆN TẬP: ANĐEHIT – AXIT CACBOXYLIC (Tiết 1) ANĐEHIT I MỤC TIÊU Kiến thức Củng cố, hệ thống hóa kiến thức anđehit: đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí, tính chất hố học, điều chế, ứng dụng PL - 26 Kĩ - Viết đồng phân anđehit gọi tên - Phân biệt anđehit chất hữu học - Viết phương trình phản ứng biểu tính chất hố học anđehit - Vận dụng kiến thức vào giải tập tìm cơng thức phân tử, CTCT anđehit Tính tốn khối lượng anđehit chất khác tập tính tốn Trọng tâm - Viết đồng phân, gọi tên - Phân biệt chất - Viết phương trình hố học - Tìm cơng thức phân tử - Tính khối lượng chất Thái độ Phát huy tinh thần làm việc tập thể, ý, tập trung, có ý thức xây dựng Định hướng phát triển lực Năng lực sáng tạo cho HS: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học chất cụ thể - Vẽ sơ đồ tư tóm tắt tính chất hóa học anđehit - Đề xuất cách giải tập khác - Lập sơ đồ nhận biết chất bị nhãn - Dự đốn tính chất, đề xuất thí nghiệm kiểm chứng rút kết luận Phương pháp dạy học - Đàm thoại gợi mở nêu vấn đề - Phát giải vấn đề thơng qua mơn hố học - Sử dụng tập phát triển lực sáng tạo cho HS PL - 27 - Cho HS dạng tập ôn tập để HS tự làm trước nhà Ở lớp HS thảo luận nhóm, trình bày kết quả, đánh giá cho điểm II CHUẨN BỊ *GV:Phiếu học tập, kiến thức dạng tập liên quan tiết luyện tập *HS: Chuẩn bị đầy đủ câu trả lời mà giáo viên giao nhà, xem lại đầy đủ kiến thức liên quan phenol III TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn định lớp Nội dung học: Sau học xong kiến thức anđehit nắm đặc điểm cấu tạo tính chất hố học, cách điều chế ứng dụng chúng Hôm ơn tập lại tính chất hố học anđehit sử dụng kiến thức để làm số tập vận dụng buổi luyện tập HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS Hoạt động 1:Hệ thống kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Củng cố kiến thức anđehit Hoạt động 2: Vận dụng kiến thức vào giải tập - GV phát phiếu học tập cho HS, chia lớp thành nhóm HS thảo luận, làm (tất nhóm làm chung theo thứ tự, sau thời gian thảo luận GV gọi đại diện nhóm lên trình bày) Phân cơng, nhóm 1, chuẩn bị kết tập 1, 3; nhóm 3, chuẩn bị kết tập 2, 4; nhóm 5, chuẩn bị kết tập 1, Thời gian làm việc nhóm 20 phút - Đại diện HS lên bảng trình bày, HS khác nhận xét, bổ sung, cho điểm GV nhận xét, cho điểm Sau kết giải tập HS, hồn thiện chốt lại ( chiếu lên hình ) BT1: Hãy lập sơ đồ nhận biết BT1 chất lọ nhãn sau: CuSO4, NaOH, glyxerol, anđehit axetic, axit axetic, PL - 28 benzen Viết phương trình CuSO4, NaOH, glixerol, andehit axetic, axit axetic, benzen quy tim phản ứng hóa học xảy ko doi mau quy hoa xanh quy hoa CuSO4, glixerol, andehit axetic, benzen NaOH axit axetic BaCl2  trang CuSO4 ko ht glixerol, andehit axetic, benzen Cu(OH)2 ko ht dd xanh glixerol andehit axetic, benzen AgNO3/NH3 ko ht Ag andehit axetic benzen Phản ứng hoá học: CuSO  BaCl2  BaSO  CuCl2 2C3 H  OH 3  Cu  OH 2  C3 H  OH 2 O  Cu  H 2O  xanh dd xanhlam CH 3CHO  AgNO3  NH  CH 3COONH  NH NO3  Ag  BT2 A chứa nhóm chức mol A tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư mol Ag → A HCHO có nhóm CHO CTPT Lại có A có oxi chiểm 37,21% khối BT2: A chất hữu lượng → A có nhóm CHO CTPT chứa loại nhóm chức, có 32 %O / A   100%  37, 21% mạch cacbon khơng phân nhánh, MA có oxi chiểm 37,21%  M A  86  A :C2 H (CHO) khối lượng Khi cho mol A tác A không phân nhánh, từ A điều chế cao su dụng với dd AgNO3/NH3 dư buna  A có CTCT: mol Ag Xác định CTCT PL - 29 A đồng phân A OHC  CH2  CH2  CHO Từ A điều chế cao su BT3: C2 H  C2 H5 Br  C2 H5OH  CH3CHO buna as C2 H  Br2   C2 H5Br +HBr - OH /H O C2 H5 Br  H 2O   C2 H5OH HBr - to C2 H5OH  O + Cu   CH3CHO  Cu  H 2O BT3: Từ khí etan, dụng cụ hóa chất khác coi có đủ, đề xuất sơ đồ phản ứng để điều chế anđehit axetic Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa viết phương trình hóa học xảy Ghi rõ điều kiện phản ứng BT4: - A có nhóm OH liên kết trực tiếp với vịng benzen → A có đầy đủ tính chất hố học phenol: H/OH; H vòng benzen BT4: Cho chất A có cơng thức cấu tạo sau: OH-R- - A có nhóm CHO nhánh → có đầy đủ tính CH2-CHO R gốc phenyl chất anđehit: tác dụng H2; phản ứng tráng a) Dự đoán số tính chất hóa bạc học A - A có phản ứng oxi hố hồn tồn khơng b) Hãy đề xuất dụng cụ, hóa chất hồn tồn cách tiến hành thí nghiệm để BT5: kiểm tra dự đoán Nêu kết luận Gọi CTPT tổng quát anđehit no, đơn chức, tính chất hóa học A mạch hở, dãy đồng đẳng Cn H 2n O ta có: BT5: Tính giá trị m hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy Cn H 2n O  H  Cn H 2n  2O 0,5 Cn H 2n O  đồng đẳng Hãy tính m theo hai 0,5 0,5 mol 3n  O  nCO  nH 2O 0,8 0,5n 0,5n PL - 30 cách khác nhau.biết rằng: Cách 1: Theo định luật bảo toàn khối lượng ta - Hiđro hố hồn tồn m gam có: hỗn hợp X thu (m + 1) gam m andehit  m O  m CO  m H O hỗn hợp hai ancol  0,5(14n  16)  0,8  32  0,5n  44  18  2 - Khi đốt cháy hoàn toàn m gam  n  1,  m  0,5(14 1,  16)  17,8 (gam) X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) có: HS: Thảo luận 3’ HS đại diện lên bảng trình bày HS khác nhận xét, bổ sung GV nhận xét, đánh giá GV nhận Cách 2: theo định luật bảo toàn nguyên tố Oxi ta xét đánh n O/andehit  n O/O2  n O/CO2  n O/H2O  0,5  0,8    0,5n  0,5n  n  1,  m  0,5(14 1,  16)  17,8 (gam) giá chung phát triển NLST HS:………………………… PHIẾU BÀI TẬP BT1: Hãy lập sơ đồ nhận biết chất lọ nhãn sau: CuSO4, NaOH, glyxerol, anđehit axetic, axit axetic, benzen Viết phương trình phản ứng xảy BT2: A chất hữu chứa loại nhóm chức, có mạch cacbon khơng phân nhánh, có oxi chiểm 37,21% khối lượng Khi cho mol A tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư mol Ag Xác định CTCT A đồng phân A Từ A điều chế cao su buna BT3: Từ khí etan, dụng cụ hóa chất khác coi có đủ, đề xuất sơ đồ phản ứng để điều chế anđehit axetic Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa viết phương trình hóa học xảy Ghi rõ điều kiện phản ứng BT4: Cho chất A có cơng thức cấu tạo sau: OH-R-CH2-CHO R gốc phenyl a Dự đốn số tính chất hóa học A b Hãy đề xuất dụng cụ, hóa chất cách tiến hành thí nghiệm để kiểm tra dự PL - 31 đoán Nêu kết luận tính chất hóa học A BT5: Tính giá trị m hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Hãy tính m theo hai cách khác nhau.biết rằng: - Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol - Khi đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) ... việc xây dựng sử dụng hệ thống tập hoá học hữu phần dẫn xuất hiđrocacbon nhằm phát triển lực sáng tạo cho học sinh 4.2 Xây dựng sử dụng hệ thống tập hoá học hữu phần dẫn xuất hiđrocacbon nhằm phát. .. xây dựng sử dụng tập phần dẫn xuất hiđrocacbon hóa học 11 để phát triển NLST 34 CHƢƠNG 2: XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ PHẦN DẪN XUẤT HIĐROCACBON NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC... dạy học Hóa học hữu phần dẫn xuất hiđrocacbon Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng sử dụng hệ thống tập hóa học hữu phần dẫn xuất hiđrocacbon theo tiêu chí lực sáng tạo phát triển lực sáng tạo cho HS