skkn hướng dẫn học sinh làm bài tập về nhận biết các chất

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUAN SƠN TRƯỜNG THCS DÂN TỘC NỘI TRÚ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH LÀM BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT Người thực hiện: Vũ Văn Tuân Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS Dân tộc Nội trú SKKN thuộc lĩnh vực : Hố học THANH HỐ NĂM 2018 MỤC LỤC Trang Mở đầu 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Giải pháp tổ chức thực a.Hình thức tổ chức b Biện pháp tổ chức 10 c Kết 21 Kết luận kiến nghị 22 - Kết luận 22 - Kiến nghị 22 Tài liệu tham khảo 24 Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài: Cùng với phát triển xã hội, nhu cầu người ngày tăng vật chất lẫn tinh thần Hóa học nghành có vai trò quan trọng đời sống người Nhờ có Hóa học người tạo nên chất có tính chất theo ý muốn, từ phần đáp ứng nhu cầu phát triển ngày cao người Trong chương trình giáo dục phổ thơng cấp THCS, Hố học mơn khoa học tự nhiên mà HS tiếp cận muộn (Lớp bắt đầu tiếp cận) Do môn học mới, cung cấp cho học sinh kiến thức mở đầu chất qui luật biến đổi chất thành chất khác Mọi khái niệm, định luật, tính chất chất bắt đầu xây dựng từ sở thực nghiệm khoa học Mặt khác ngơn ngữ Hóa học lại khó so với ngôn ngữ thông thường đặc thù riêng mơn Hóa học Trong mục tiêu chương trình Hóa học lại yêu cầu: Về mặt kiến thức: Giúp học sinh tiếp thu hệ thống kiến thức phổ thơng thiết thực hóa học bao gồm hệ thống khái niệm bản, định luật, tính chât, ứng dụng số chất hóa học quan trọng Những kiến thức giúp học sinh tiếp tục học lên cấp cao bước đầu vận dụng hiểu biết vào sống sản xuất Về kỹ năng: bước đầu rèn cho học sinh số kỹ phổ thông quan sát; kỹ phân tích, tổng hợp, phán đốn, dự đốn tượng phản ứng Hóa học sảy ra; kỹ phân loại dạng tập, giúp học sinh nhận dạng tập nhanh Về thái độ: giúp học sinh có lòng ham thích học tập mơn, có say mê học tập, có niềm tin vào tồn biến đổi vật chất Giúp học sinh có ý thức tuyên truyền vận dụng hiểu biết vào đời sống sinh hoạt sản xuất gia đình, địa phương Ngồi rèn luyện cho học sinh phẩm chất cần thiết như: cẩn thận, tỉ mỉ, trung thực, xác, yêu chân lý khoa học Từ có trách nhiệm với thân, gia đình cộng đồng xã hội Làm để đáp ứng mục tiêu chương trình dạy học mơn Hóa học, tạo tiền đề vững giúp em tiếp thu, lĩnh hội kiến thức cách tốt nhất? Đó câu hỏi mà giáo viên trực tiếp giảng dạy môn Hóa học ln phải trăn trở Bởi ngồi hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập Hóa học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy học Hóa học trường phổ thơng nói chung Điều đặc biệt học sinh lớp trường DTNT nói riêng Trong mơn Hóa học dạng tập đa dạng phong phú Dù kiểu tập định lượng như: Tính theo phương trình hố học, xác định cơng thức hố học chất Hay dạng tập định tính : Viết phương trình theo sơ đồ cho trước, giải thích tượng hoá học, điều chế chấ t, tách chất riêng rẽ từ hỗn hợp,nhận biết chất Bởi phản ứng hoá học có diễn biến đổi từ chất thành chất khác đồng thời kéo theo thay đổi lượng chất (mol), trạng thái, màu sắc chất tham gia chất sản phẩm, thay đổi đặt trước mắt học sinh nhiều yêu cầu cần phải làm rõ nhiều yêu cầu việc "Hướng dẫn học sinh làm tập nhận biết chất chất " quan trọng Mục đích nghiên cứu: Mục đích chuyên đề giúp em củng cố, nắm vững kiến thức liên quan đến dạng tập nhận biết chất Rèn kỹ giải tập nhận biết chất nhanh nhất, xác để học sinh có kiến thức học tập Hóa học tốt Bên cạnh đó, giảm bớt áp lực cho học sinh giải tốn hóa Giúp em có hứng thú, có niềm tin, có lòng ham muốn học tập mơn Hóa học, tự tin đường học tập Đối tượng nghiên cứu: Đề tài nghiên cứu, tổng kết thực trạng tiếp thu lý thuyết làm tập nhận biết chất học sinh lớp trường DTNT Quan Sơn Phương pháp nghiên cứu: Trong đề tài vận dụng phương pháp phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm sử dụng số phương pháp thống kê toán học vv Tham khảo tài liệu biên soạn phân tích hệ thống dạng tập nhận biết chất theo nội dung đề tài Trên sở đó, tơi trình bày dạng tốn nhận biết chất sưu tầm nghiên cứu để nâng cao trí tuệ học sinh Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lí luận sáng kiến kinh nghiệm Trong chương trình Hóa học, dạng tốn Hóa học phong phú đa dạng Mỗi dạng tốn Hóa học có ngun tắc riêng có phương pháp giải đặc trưng, có tốn Hóa học giải nhiều cách khác Kỹ giải tốn Hóa học hình thành học sinh nắm vững lý thuyết, nắm vững kiến thức tính chất Hóa học chất, nắm vững công thức , biết vận dụng kiến thức vào giải toán Xuất phát từ mục tiêu đào tạo nhà trường phổ thông đào tạo người phát triển tồn diện, giúp học sinh có khả tự học, biết rèn luyện khả tự học, phát triển tư sáng tạo, đáp ứng yêu cầu giáo dục đại * Hiện hoá học tìm đến 117 ngun tố hố học khác ,có nguyên tố có sẵn tự nhiên, có ngun tố cho người tạo dù tồn thời gian ngắn.Và đơn chất tạo nên từ nguyên tố, hay hợp chất hai hay nhiều nguyên tố hoá học khác tạo nên nhiều lên đến hàng vài chục triệu chất khác Mỗi chất có tính chất vật lí như: màu sắc ,tính tan nước, trạng thái tự nhiên ,nhiệt độ sôi ,nhiệt độ nóng chảy…và có tính chất hố học chung riêng thể nhiều điều kiện, nhiều môi trường khác tuỳ điều kiện môi trường chất thể đặc trưng riêng dấu hiệu rõ ràng ,dễ quan sát.Vì ,trong hố học đặt yêu cầu với người dạy người học nhận biết chất hố học để không bị nhầm lẫn phân biệt với chất khác từ có hiểu biết chất để phần sử dụng hợp lí chúng thực tiền ? 2.2.Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm Trong trình giảng dạy Hố học trường trung học sở Dân Tộc Nội Trú, tơi nhận thấy có thực trạng sau: a Về sở vật chất: Trường DTNT quan tâm hỗ trợ kịp thời cấp, ngành lãnh đạo địa phương nên nhà trường có sở vật chất trang thiết bị tương đối đầy đủ phục vụ cho việc dạy học Tuy nhiên, thiết bị, đồ dùng cần thiết cho mơn học Hóa học lại chưa đáp ứng đầy đủ với yêu cầu môn Nhiều đồ dùng dạy học, hóa chất chưa đảm bảo chất lượng, hạn, hư hỏng b Đối với giáo viên: - Hầu hết giáo viên có tâm huyết với nghề, quan tâm, nhiệt tình, chu đáo với công việc, với học sinh - Trong công tác giảng dạy thường xuyên học hỏi đồng nghiệp, trau dồi kinh nghiệm Tham gia đầy đủ chương trình bồi dưỡng thường xuyên để nâng cao hiệu dạy học - Giáo viên Hóa - Thí nghiệm GV kiêm nhiệm, khơng có trình độ chun sâu Điều ảnh hưởng nhiều đến phụ giúp cho giáo viên môn giảng dạy học tập học sinh c Đối với học sinh: Hầu hết em em đồng bào dân tộc thiểu số huyện đa số em ngoan ngỗn, chăm chịu khó Bố mẹ ngày quan tâm đến việc học hành cái, sách đồ dùng phục vụ học tập tương đối đầy đủ Tuy nhiên mơn Hóa học mơn học lớp 8, nên nhiều học sinh bỡ ngỡ, lúng túng trước kiến thức lạ, chưa có phương pháp học tập tối ưu cho mình, khả tiếp thu học hạn chế, đặc biệt kĩ thực hành, vận dụng giải tốn Hóa học học sinh bộc lộ nhiều yếu Nhiều học sinh coi môn học phụ, khó nên nhãng, bỏ qua Mặt khác đặc thù trường DTNT, học sinh phải học lớp ngày nên thời gian dành cho việc tự học, nghiên cứu thêm tài liệu dẫn đến chất lượng học tập môn học chưa cao Dưới kết khảo sát chất lượng học kỳ I môn học 2016 - 2017 sau: * Kết quả: Giỏi Khá TB Lớp TSHS SL % SL % SL % 9A 30 10.0 26.7 17 56.7 9B 26 3.8 15.4 17 65.4 Khối 56 7.1 12 21.4 34 60.7 Hóa học năm Yếu SL % 6.7 19.2 12.5 Từ kết khảo sát cho thấy chất lượng học tập mơn Hóa học em học sinh lớp trường DTNT chư cao trường trọng điểm huyện Điều cho thấy khả tiếp thu nắm vững kiến thức em hạn chế Vì vậy, mạnh dạn vận dụng vài kinh nghiệm vào việc hướng dẫn giải tập nhận biết chất Đối tượng áp dụng học sinh khối lớp trường DTNT Quan Sơn Với kinh nghiệm tin em không nắm vững kiến thức để nhận biết chất mà giải dạng tập khác tốt Giải pháp tổ chức thực 2.3.1 Giải pháp: a) Thiết kế soạn theo hướng dạy học tích cực - Soạn theo phương pháp dạy học tích cực, chuẩn bị đầy đủ, xác định rõ mục tiêu trọng tâm học - Xác định phương pháp giảng dạy chủ yếu bài, phối hợp phương pháp dạy học cụ thể - Chuẩn bị phương tiện ,đồ dùng dạy học trước lên lớp - Soạn nội dung tập, phiếu học tập phù hợp với học, với đối tượng học sinh Nội dung tập phải rõ ràng, xác, dễ hiểu - Với dạng tập khó, giáo viên hướng dẫn, gợi ý học sinh, định hướng cách giải, giúp học sinh giải b) Sử dụng phương pháp dạy học tích cực như: - Tổ chức dạy học theo nhóm: + Chia lớp thành nhóm tương ứng với đối tượng học sinh, để dạy học phù hợp với khả học tập em + Phát huy lực tự học, tự nghiên cứu, hợp tác, chủ động chiếm lĩnh kiến thức, phát huy tính sáng tạo vai trò trách nhiệm cá nhân + Học sinh giao lưu học hỏi lẫn qua cách làm việc hợp tác thành viên nhóm, hợp tác giải nhiệm vụ chung + Hình thành nhân cách phát triển kỹ học tập cho học sinh Để phương pháp hoạt động nhóm đảm bảo thời lượng, nội dung kiến thức đem lại kết cao giáo viên cần: * Giao nhiệm vụ hoạt động cho nhóm * Phân cơng trách nhiệm cho thành viên nhóm để thực nhiệm vụ định ( nhóm trưởng, thư ký), phân cơng thay đổi cho thành viên để phát huy tính chủ động sáng tạo thành viên nhóm * Theo dõi hoạt động nhóm để giúp đỡ, định hướng, điều khiển, điều chỉnh kịp thời để hoạt động nhóm hướng * Nhận xét đánh giá - Tổ chức dạy học kết hợp hoạt động cá nhân hoạt động theo nhóm nhỏ + Trong dạy học GV phải hoạt linh hoạt khâu lên lớp nhằm giúp học sinh nắm kiến thức tích cực, vững + Phối kết hợp linh hoạt hoạt động cá nhân học sinh hoạt động nhóm theo nội dung kiến thức phù hợp, có chuẩn bị chu đáo + Phát huy lực tự học, tự nghiên cứu độc lập, hợp tác chủ động tổng hợp kiến thức + Phát huy tính sáng tạo, thơng minh thân học sinh Từ em có hứng thú, có niềm tin, say mê tìm tòi kiến thức cho riêng - Tăng cường ứng dụng công nghệ thông tin vào giảng dạy Việc ứng dụng công nghệ thông tin vào giảng dạy cần thiết phù hợp với mục tiêu việc đổi phương pháp dạy học - dạy học theo phương pháp tích cực Sử dụng cơng nghệ thơng tin vào dạy học mang tính thuyết phục khắc sâu kiến thức cho học sinh với nội dung phong phú Vì sử dụng máy chiếu, giáo án điện tử, dùng cách hiệu quả, tiết kiệm thời gian đảm bảo tính trực quan sinh động giúp giáo viên : * Nêu hướng dẫn, cách tiến hành thí nghiệm yêu cầu giáo viên học sinh * Sử dụng thí nghiệm ảo cho thí nghiệm có tính chất độc hại, thí nghiệm khó thành cơng * Sử dụng tranh ảnh minh họa, trực quan cho nội dung học * Nêu hệ thống câu hỏi tập tiết học * Đáp án giáo viên * Những nội dung cần chốt lại học, phần học - Tổ chức dạy học theo phiếu học tập + Nội dung phiếu phải phù hợp với nội dung học đối tượng học sinh + Phiếu học tập giúp giảm phần diễn giải giáo viên đồng thời giúp học sinh hoạt động tích cực ( kể học sinh yếu, kém) + Phiếu học tập phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động hợp tác nghiên cứu, thảo luận để hoàn thành nội dung yêu cầu Từ rút kiến thức cần lĩnh hội 2.3.2: Tổ chức thực hiện: a) Hình thức: Hướng dẫn, tổ chức cho học sinh giải tập nhận biết chấtị Hướng thiết kế thực hành hóa học tiến hành thực nghiệm Hướng thiết kế thực hành hóa học Tiết 9: Thực hành : Tính chất hố học oxit axit I Mục tiêu Kiến thức Thông qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học oxit axit Kĩ -Học sinh biết sử dụng dụng cụ thí nghiệm, cách hồ tan chất - Học sinh biết cách quan sát tượng, ghi chép rút kết luận - Tiếp tục rèn kĩ làm thực hành hoá học , giải tập thực nghiệm hoá học Thái độ HS cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành II Chuẩn bị GV & HS Chuẩn bị GV Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm gồm: * Hoá chất : CaO, H2O, P(đỏ) , HCl, Na2SO4, NaCl, Quỳ , BaCl2 * Dụng cụ: Giá ống nghiệm, thìa thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm Chuẩn bị HS Nghiên cứu thực hành , nắm bước tiến hành thí nghiệm - Mỗi nhóm có chậu nước, giẻ lau - Chọn cục vôi sống trắng nhẹ, sản xuất bảo quản lọ thuỷ tinh đậy kín Dùng lượng nhỏ canxi oxit để tránh gây nguy hiểm III.Phương pháp Thí nghiệm để cố kiến thức Hoạt động nhóm IV.Tổ chức dạy học A ổn định tổ chức lớp GV kiểm tra dụng cụ hoá chất nhóm , phân phát dụng cụ cho nhóm B Bài Tính chất hố học oxit Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức lý thuyết Gv dùng phiếu học tập số yêu cầu HS điền cụm từ sau vào ô trống cho hợp lý Oxit axit , oxit bazơ , dd bazơ, dd axit ,hố màu đỏ, hố màu xanh , khơng đổi màu Can xi oxit Điphôtpho penta oxit Thuộc loại Tan nước tạo dd thu làm quỳ tím Hoạt động 2: TN1: Phản ứng CaO với nước Lu ý làm thí nghiệm Yêu cầu TN, quan sát, giải thích tượng viết PTHH Hoạt động GV Hoạt động HS Hướng dẫn HS: - Cho mẫu nhỏ CaO vào ống Mục đích , yêu cầu cách tiến hành nghiệm đợc kẹp sẵn kẹp Dùng TN ống nhỏ giọt nhỏ -3 ml nớc lọc vào - Cách cho mẫu nhỏ CaO vào ống ống nghiệm nghiệm - Quan sát tượng : + CaO tan dần - Cách thêm từ từ luợng nhỏ nước + Quỳ tím đổi màu vào ống nghiệm - Giải thích rút kết luận: CaO tan - Quan sát nớc tạo dd bazơ làm xanh quỳ Hướng dẫn HS lấy giấy quỳ tím cho tím vào dd Hoạt động : TN 2: Phản ứng điphotpho penta oxit với nước Hoạt động GV Hoạt động HS Hướng dẫn HS: - Dùng muỗng thuỷ tinh xúc P Mục đích, yêu cầu cách tiến hành đốt lửa đèn cồn sau đa TN: từ từ vào lọ miệng rộng - Cách dùng muỗng thuỷ tinh lấy P - Khi P cháy hết dùng ống nhỏ giọt nhỏ - Cách thêm lượng nhỏ nước vào – ml nước lọc vào lọ miệng rộng, ống nghiệm , lắc nhẹ đậy nút lắc nhẹ - Hướng dẫn HS thả mẩu quỳ tím vào Quan sát tượng giải thích : dd quan sát + P cháy tạo khói trắng, tan hết nớc tạo dd + Quỳ tím chuyển màu đỏ Rút kết luận : P2O5 tan nớc tạo dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Nhận biết dung dịch Hoạt động 4: Ôn tập kiến thức lý thuyết GV dùng phiếu học tập số 2: Cho dd: a Na2SO4, b HCl, c.H2SO4 loãng a Hãy khoanh tròn dd phản ứng với quỳ tím b Hãy khoanh tròn dd phản ứng với dd BaCl2 Hoạt động 5: TN : Nhận biết dd số dd : H 2SO4 loãng , HCl , Na2SO4 đựng lọ không ghi nhãn Hoạt động GV Hớng dẫn HS: Mục đích, yêu cầu cách tiến hànhTN - Xác định thuốc thử - Hướng dẫn HS dùng ống nhỏ giọt để nhỏ 1-2 giọt chất lỏng lên giấy quỳ nhỏ 1-2 giọt dd BaCl2 vào chất lỏng khác quan sát Hoạt động HS - Xác định thuốc thử + Dùng giấy quỳ để nhận axit +Dùng dd BaCl2 để phân biệt axit với Kẹp giấy quỳ tím kẹp TN, dùng ống nhỏ giọt để nhỏ 1-2 giọt chất lỏng lên giấy quỳ tím Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ 1-2 giọt dd BaCl2 vào dd lại * Kết luận : + dd vừa làm đỏ quỳ tím vừa tạo kết tủa H2SO4 + dd làm quỳ đỏ , không tạo kết tủa HCl + dd không làm quỳ đổi màu Na2SO4 Hoạt động : Thu gọn dụng cụ, hố chất Ghi tường trình Mẫu tường trình : TT Tên TN Cách tiến hành TN Hiện tượng giải thích kết quan sát TN - GV nhận xét buổi thực hành * Dặn dò : HS ôn tập chuẩn bị cho kiểm tra tiết sau b Biện pháp thực Các dạng tập áp dụng Loại Nhận biết chất phương pháp vật lí *Với nhận biết phương pháp vật lí nên sử dụng dụng linh hoạt hình thức màu sắc, từ tính, độ tan nước, mùi đặc trưng …Nhưng hạn chế nhận biết chất mùi có chất độc với mùi (Cl2,SO2…) Ví dụ: Bảng số dấu hiệu đặc trưng tính chất vật lí số chất STT Tên chất Tính chất vật lí đặc trưng Khí Clo (Cl2) Màu vàng lục Thuỷ ngân (Hg) Dạng lỏng điều kiện thường Iốt (I2) Tinh thể màu tím đen Dung dịch Brơm (Br2) Màu đỏ nâu 10 khí NH3 (Amơniăc) Mùi khai khí H2S (HiđrơSunfua) Mùi trứng thối Lưu huỳnh (S) Màu vàng dạng bột Natri (Na) Mềm ,cháy lửa màu vàng Khí NO Khơng màu ,hố nâu khơng khí 10 Sắt (Fe) Bị nam châm hút 11 BariSunPhat(BaSO4) Khó bị nhiệt phân 12 Vơi tơi tan nước 13 Urê (NH2)2CO Tan tốt nước ,tạo dung dịch lạnh 14 Đồng SunFat Màu xanh lam 15 HgO(Thuỷ ngân II oxit) Màu đỏ ,không tan nước 16 Chì(II)Oxit PbO Màu vàng 17 CuS (đồng II Sunfua ) Màu đen 18 Kali (K) Mềm ,cháy cho lửa màu tím Học sinh quan sát mẫu vật thật, từ thí nghiệm, tranh ảnh, tư liệu tính chất đặc trưng chất để làm tốt nhận biết theo phương pháp vật lí *Bài tập minh hoạ : Dạng1 Nhận biết màu sắc đặc trưng, hay khả từ tính Bài Bằng phương pháp vật lí phân biệt mẫu chất khí sau lọ kín:Cl2, CO2, NO, NO2 Bài giải Qua quan sát nhận thấy lọ khí có màu vàng lục khí Cl2 Màu nâu khí NO2 Khơng màu khí NO CO2 Lấy hai lọ lượng nhỏ khí lại khí hố màu nâu khơng khí khí NO, khơng thay đổi màu CO2 Bài 2.Phân biệt chất dạng bột sau :S, Fe , CuO ,Zn Giải Trích mẫu thử, đánh dấu Mẫu có màu đen CuO, màu vàng S Dùng nam châm thử vào mẫu lại mẫu bị nam châm hút Fe, không bị nam châm hút Zn Bài Phân biệt khí sau: O2, Cl2, N2 phương pháp vật lí Giải -Trong khí trên, khí màu vàng lục khí Cl 2, hai khí khơng màu O2 N2 - Lấy từ lọ khí lại lượng nhỏ để làm mẫu thử, sau dùng than hồng thử vào mẫu mẫu làm than hồng bùng cháy sáng O 2, mẫu không làm than hồng bùng cháy sáng mà lại tắt N2 11 Dạng Nhận biết dựa vào khả hoà tan độ tan a.Dựa vào tính tan chất nước Bài Dựa vào tính chất vật lí ,hãy phân biệt chất bột :AgCl,và AgNO3 Giải + Trích mẫu thử đánh dấu + Hoà tan chất bột vào nước ,chất bột tan AgNO 3; không tan AgCl Bài 2.Phân biệt chất bột :AgNO3 , Fe Al dựa vào tính chất vật lí Giải + Chia chất bột cần nhận biết thành nhiều mẫu + Hoà mẫu vào nước ,nếu mẫu tan AgNO 3, hai mẫu không tan Fe Al + Dùng nam châm thử vào mẫu, mẫu bị nam châm hút Fe, không bị nam châm hút Al b.Phân biệt dựa vào độ tan chất *Bài tập minh hoạ: Phân biệt hai mẫu muối NaCl đường(C12H22O11) phương pháp vật lí Biết độ tan muối,đường 25 0c :36g 204g + Giáo viên cần làm rõ chất độ tan chất yếu tố ảnh hưởng đến độ tan để em thấy hiểu sâu dạng có liên quan đến độ tan Theo định nghĩa 8: Độ tan chất nước số gam chất tan tan tối đa tan 100g nước để tao thành dung dich bão hòa, nhiệt độ xác định - Với hầu hết chất rắn độ tan tăng nhiệt độ tăng ngược lại Còn với chất khí độ tan tăng giảm nhiệt độ - Vì tạo dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định xác định độ tan chất theo định nghĩa Nhưng giảm dung môi hay hạ nhiệt độ dung dịch chất tan mà có độ tan nhỏ tách trước (không tan dung dịch nữa) Giải + Chia chất cần nhận biết làm mẫu: + Cho mẫu vào dung môi nước vừa phải đến tạo dung dịch bão hoà NaCl đường + Hạ nhiệt độ dung dịch NaCl đường bão hoà dung lịch mà diễn trình kết tinh trước dung dịch NaCl dung dịch có độ tan 36g nhỏ độ tan đường 204g Loại Phân biệt chất dựa vào tính chất hố học *Cũng giống phân biệt chất phương pháp vật lí, để phân biệt phương pháp hoá học người học sinh cần phải nắm vững tính chất hố học chất.Đặc biệt phản ứng hố học thể tính chất riêng ,với dấu 12 hiệu đặc trưng ,dễ nhớ với việc định dạng loại nhận biết phương pháp hố học việc làm nhận biết khơng q khó khăn.Vậy làm để trang bị cho học sinh vỗn kiến thức chất từ tính chất đến dấu hiệu riêng? Để thực yêu cầu dạy lớp việc học sinh làm quan sát thí nghiệm để rút tính chất đấu hiệu nhận chất quan trọng.Giáo viên cần có hệ thống câu hỏi tập đề cập đến dấu hiệu riêng chất – Chắc chắn tập loại phần lớn nhận biết chất.Ngồi việc tìm hiểu chất thông qua bài học lớp ,giáo viên cần cung cấp thêm cho học sinh dấu hiệu ,các cách để phân biệt nhiều chất khác phạm vi sách giáo khoa Ví dụ: *Một số thuốc thử thông dụng để phân biệt chất ST Thuốc thử Dùng để nhận biết Hiện tượng T Q tím - Axit Q tím hố đỏ - Bazơ kiềm Q tím hố xanh Phenolphtalein (khơng màu) - Bazơ kiềm Phenolphtalein hoá màu hồng - Các kim loại mạnh - Có khí H2, riêng Ca Nước (H2O) (Na,K,Ca,Ba ) có tạo dd vẩn đục Ca(OH)2 tan - Các kim loại Al, Zn - Tan có khí H2 - Al2O3, ZnO - Tan Dung dịch kiềm - Al(OH)2, Zn(OH)2 - Tan 2Dung dịch Axit -Muối gốc CO3 , - Tan có CO2,SO2, H2S 2– 2 SO3 , S HCl, - Kim loại trước H -Tan có khí H2 H2SO4lỗng - Hầu hết kim loại - Tan tạo khí NO2,SO2 HNO3 kể Hg,Ag -Tạo khí Cl2 vàng lục HCl - MnO2 - BaSO4 trắng H2SO4 - Ba,BaO,Muối Ba Dung dịch muối - BaCl2 - Hợp chất gốc SO4 -BaSO4 trắng - Ba(NO3)2 - (CH3COO)2Ba - AgNO3 - Cd(NO3)2 - Pb(NO3)2 - Hợp chất gốc Cl- Hợp chất gốc S - -AgCl trắng ,hoá đen AS - CdS vàng - PbS đen 13 *Thuốc thử cho số loại chất Stt Chất cần nhận biết Thuốc thử Các kim loại - Na,K(Hoá trị I ) Hiện tượng - H2O - Đốt cháy - H2O - H2O - Đốt cháy -HNO3 đặc nguội -Tạo dd khí H2 - Lửa vàng tím - Ba (II) - Tan tạo dd khí H2 - Ca - Tan tạo dd đục H2 - Lửa lục (Ba) ,đỏ với (Ca) Al ,Zn Al khơng tan ,Zn tan cho khí NO2 - Các kim loại từ - HCl -Tan ,có H2,riêng Mg -> Pb PbCl2trắng - Hg - HNO3 sau cho - Tan tạo NO2,và trắng bạc Cu vào Cu màu đỏ Một số Phi kim I2(Màu tím) - Hồ tinh bột ,hoặc -Tạo phản ứng màu (xanh) đun nóng mạnh - Thăng hoa S(màu vàng) - Đốt ụxi - SO2 mùi hắc P (màu đỏ thông - Đốt cháy - P2O5 tan nước làm dụng ) q tím màu đỏ C (màu đen ) - Đốt cháy - CO2 làm vẩn đục Ca(OH)2 Một số chất khí NH3 - Q tẩm ướt - Mùi khai ,q hố xanh H2S - Cd(NO3)2 Mùi thối, Pb(NO3)2 CdSvàng,PbSđen CO - Đốt - CO2làm đục Ca(OH)2 dd PdCl2 - Làm sẫm dd Pd + SO2 - dd Br2(đỏ nâu) - màu dd Br2 dd Ca(OH)2 Làm đục Ca(OH)2 Cl2 - dd KI hồ tinh - I2 màu xanh bột Oxit thể rắn Na2O,K2O,BaO H2O dd suốt ,làm xanh quì CaO H2O tan ,dd vẩn đục SiO2 dd HF Tạo SiF4 Al2O3 Tan axit,kiềm MnO2 HCl đun nhẹ Cl2 màu vàng lục Các dd muối có gốc AgNO3 AgCltrắng ,hoá đen AS Cl Cl2 Tạo Br2lỏng màu nâu 14 Br – SO4 – PO4 – NO3 Các kim muối Mg2 + Fe2+ Fe3+ Al3+ Muối Ba 2+ Ag + H2SO4đ + Cu BaSO4 trắng Ag3PO4  dd xanh + NO2 loại dd NaOH  trắng  trắng xanh ,hoá nâu đỏ dd NaOH đến dư  Fe(OH)3 nâu đỏ Al(OH)3 keo trắng.tan CO32trong kiềm dư Ca2+ S2 CaCO3  Pb2+ PbS đen * Giáo viên cần lưu ý thêm cho học sinh trường hợp dùng chất thử Q tím hay Phenolphtalein Ngoài việc em biết thay đổi màu sắc q tím, Phenolphtalein với dung dịch axit dung dịch bazơ Thì trường hợp dùng hai chất thử vào số dung dịch muối có tính axit tính bazơ cần phải có số lưu ý là: Các dd muối tạo kim loại bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH) Ca(OH)2, LiOH… ) gốc axit mạnh, trung bình (H2SO4, HCl, HNO3) Ví Dụ: dd NaCl, K2SO4 có PH = nên khơng làm đổi màu hai chất thử Các dd tạo kim loại bazơ mạnh gốc axit yếu (H3PO4, H2SO3, H2CO3, H2S,) Ví dụ :dd Na2CO3, K2SO3 , BaS làm đổi màu q tím thành màu xanh, Phenolphtalein màu hồng Kết qủa giải thích sau : + Trong dung dịch Na2CO3 phân li thành ion : Na2CO3  2Na+ + CO32 – CO32 - + 2HOH  H2CO3(H2O + CO2) + 2OH – Môi trường có OH – mơi trường có PH > ,mơi trường có tính Bazơ nên làm q tím có màu xanh ,Phenolphtalein có màu hồng Các dd muối tạo kim loại hoạt động yếu, muối nhóm NH 4, với gốc axit mạnh trung bình số làm q tím chuyển màu đỏ Ví dụ :AgNO3, NH4Cl… Giải thích kết sau : NH4Cl NH4+ + OH – NH4+ + HOH  NH3 + H3O+ H3O + (hoặc H + ) mơi trường có PH < nên có tính Axit làm q tím có màu có màu hồng 15 Một số muối muối axit làm q tím có màu xanh ,Phenolphtalein có màu hồng Ví dụ KHCO3,Ca(HCO3)2… * Khi học sinh trang bị hiểu biết chất thơng qua học ,thí nghiệm tài liệu tham khảo bước làm mang tính qui ước nhận biết chất phương pháp hoá học Giáo viên bắt đầu cho học sinh làm tập với dạng nhận biết ,cụ thể lưu ý cho học sinh việc nhận chất dùng phản ứng với dấu hiệu đặc trưng từ phản ứng dễ quan sát tượng.Thông thường dấu hiệu từ phản ứng trung hoà Axit +Bazơ khơng có dấu hiệu rõ ràng mà dựa vào toả nhiệt khơng nên dùng nhận biết theo phương pháp hoá học Dạng 1: Nhận biết chất phương pháp hoá học với thuốc thử tự chọn Ví dụ : Đề yêu cầu : mà không khống chế yêu cầu – Tức học sinh kết hợp phương pháp vật lí hố học.Nhưng giả thiết ghi rõ > hay giả thiết khác với ý tương tự bắt buộc học sinh phải dùng phương pháp hố học để nhận biết.Cũng nhận chất từ dấu hiệu phản ứng nhận chất cần tìm từ sản phẩm mà chất vừa tạo với chất khác.(có thể nhận biết trực tiếp nhận biết gián tiếp ) để thuận tiện việc lựa chọn chất thử bước làm việc học sinh phân loại chất mà đề yêu cầu nhận biết quan trọng phân loại xác chất giúp em chia nhóm chất loại với từ thuận tiện trình tìm chất cụ thể Dưới số ví dụ minh hoạ cho dạng tập Bài Nêu cách phân biệt chất bột trắng sau : CaO, Na2O, MgO, P2O5 Lời giải + Chia chất cần phân biệt thành mẫu (Có đánh dấu mẫu nhỏ với mẫu gốc ) + Cho mẫu hoà vào nước ,nếu mẫu không tan MgO, mẫu khác tan Nhưng mẫu tan vẩn đục CaO tan nước tạo Ca(OH) 2ít tan, dung dịch suốt NaOH H3PO4 + Dùng q tím thử vào dung dịch thu được: - Nếu dung dịch làm q có màu xanh dung dịch NaOH tạo từ Na2O tan nước Mẫu làm q tím chuyển màu đỏ H3PO4 tạo từ P2O5 với nước + Phương trình phản ứng xảy Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 tan P2O5 + 3H2O  2H3PO4 16 Bài 2.Có dung dịch Na2S,BaCl2,HCl, Ba(OH)2.Hãy phân biệt dung dịch phương pháp hố học Lời giải + Trích mẫu thử, đánh dấu + Dùng q tím cho vào mẫu + Nếu mẫu làm q có màu xanh Ba(OH) Na2S, mẫu làm quì tím chuyển màu đỏ HCl, mẫu khơng làm q đổi màu BaCl2 + Dùng H2SO4 cho vào mẫu chưa phân biệt mẫu tạo kết tủa màu trắng Ba(OH)2, mẫu có khí mùi thối Na2S Phương trình phản ứng H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 trắng + 2H2O Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S trứng thối Dạng 2.Nhận biết chất thuốc thử quy định Thơng thường với kiểu có đường chung sau : Ví dụ : Phân biệt chất thuốc thử qui định : Như chất cần phân biệt A1,B1,A2,B2,C1 A1,A2 B1,B2 nhóm chất loại với C1 loại chất khác.Hầu hết kiểu hay chọn chất thử để tìm C1 lấy C1 tìm chất nhóm A 1,A2 B1,B2.Sau lấy số chất vừa tìm C1 để phân biệt chất lại.(nhận biết nối tiếp)và để đơn giản giáo viên nên định hướng làm sơ đồ phân biệt chất *Sau số tập minh hoạ dạng tập này: Bài Hãy phân biệt dung dịch sau: Na2SO4,H2SO4,MgCl2,KOH, BaCl2 mà dùng Phenolphtalein Định hướng lời giải Trích mẫu thử đánh dấu : Na2SO4, H2SO4, MgCl2, KOH, BaCl2 + Phenolphtalein Na2SO4, H2SO4, MgCl2,BaCl2 +NaOH H2SO4 MgCl2 KOH Na2SO4 , BaCl2 + H2SO4 Na2SO4 BaCl2 Lời giải: + Trích mẫu thử , đánh dấu + Cho Phenolphtalein thử vào mẫu : - Mẫu làm phênolphalêin (không màu) chuyển sang màu hồng NaOH.Các mẫu lại khơng làm đổi màu Phenolphtalein - Dùng NaOH vừa nhận cho vào mẫu lại mẫu tạo kết tủa trắng 17 với NaOH MgCl2,mẫu làm màu hồng dung dịch NaOH H2SO4.Hai mẫu Na2SO4,BaCl2 khơng có tượng cho dd NaOH vào - Lấy H2SO4 vừa nhận cho vào mẫu lại ,nếu mẫu tạo kết tủa trắng với H2SO4 BaCl2,mẫu khơng có tượng Na2SO4 Phương trình phản ứng: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 trắng + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 trắng + 2HCl Bài Nhận biết chất sau chất thử phù hợp: HCl, K2SO4, K2CO3, Ba(NO3)2 Lời giải Cách1.Chọn chất thử q tím + Trích mẫu thử , đánh dấu + Dùng q tím cho vào mẫu : - Nếu mẫu làm quì tím chuyển sang màu đỏ HCl, mẫu làm q tím chuyển sang màu xanh muối K2CO3 - Lấy K2CO3 thử vào mẫu lại ,nếu mẫu tạo kết tủa trắng với K 2CO3 Ba(NO3)2, mẫu khơng tượng K2SO4 lại Phương trình phản ứng Na2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 trắng + 2NaNO3 Cách 2.Chọn chất thử axit H2SO4 +Trích mẫu thử, đánh dấu: + Dùng dd H2SO4 cho vào mẫu : Nếu mẫu xuất trắng Ba(NO 3)2 ,mẫu có khí khơng màu xuất mẫu K2CO3.hai mẫu không tượng HCl K2SO4 Lấy Ba(NO3)2 cho vào mẫu lại ,mẫu xuất kết tủa trắng K2SO4,mẫu không tượng HCl Phương trình phản ứng xảy ra: H2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4trắng + 2HNO3 HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2 Ba(NO3)2 + K2SO4  BaSO4 trắng + 2KNO3 * Khơng có cách nhận biết mà nhiều cách nhận biết khác So sánh thấy cách dễ làm ngắn gọn cả.Vì giáo viên nên yêu cầu học sinh phải suy nghĩ, nhìn nhận thật kĩ trước trình bày làm để làm nhanh xác Còn tập dạng đa phong phú, chung lại đường tiếp cận giống với tập xét Điều học sinh phải nhớ chọn lọc nhiều phản ứng, nhiều dấu hiệu để vận dụng linh hoạt tập Dạng 3.Nhận biết chất mà không dùng chất thử khác 1.Để xác định đầy đủ trường hợp xảy ra, cách tốt lập bảng để 18 xác định phản ứng ,các dấu hiệu đổ mẫu vào nhau.(ghi dấu hiệu sau hoàn thiện bảng : (chất có trạng thái khí ,hơi);(chất có trạng thái khơng tan ,có thể tan);( - khơng có phản ứng xảy ) ;( + có xảy phản ứng không rõ dấu hiệu số phản ứng trung hoà ) 2.Dựa vào dấu hiệu ,số lần xuất dấu hiệu để tìm chất 3.Trong trường hợp mà kết từ bảng nhận biết đầy đư chất làm giống dạng lấy số chất xác định để nhận chất lại 4.Nếu giả thiết yêu cầu rõ > lúc bắt buộc học sinh nhận biết cách đổ mẫu vào theo bảng liệt kê trường hợp thí nghiệm.Ngược lại ,nếu đề khơng nói thêm ngồi giả thiết có nghĩa lúc học sinh nhận biết theo cách đun nóng phát từ màu sắc… Dưới số tập minh hoạ : Bài tập 1.Khơng dùng thêm hố chất khác ,hãy phân biệt ống nghiệm nhãn có dd : MgCl2, BaCl2, H2SO4, K2CO3 Lời giải + Trích mẫu thử , đánh dấu + Đổ mẫu vào đôi ,sẽ thu kết theo bảng sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3  MgCl2   BaCl2   H2SO4   K2CO3  Chú thích : (-) khơng phản ứng ; ()chất khơng tan(kết tủa) ;() chất khí Qua bảng ta thấy: + Mẫu thử tiếp xúc với mẫu khác cho kết tủa mẫu thử MgCl2 + Mẫu có phản ứng với mẫu khác tạo kết tủa mẫu thử BaCl2 + Mẫu thử phản ứng với mẫu lại cho kết tủa ,một chất khí mẫu H2SO4 + Mẫu thử phản ứng với mẫu lại cho kết tủa chất khí mẫu K2CO3 Phương trình phản ứng : MgCl2 + K2CO3 MgCO3 + 2KCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl BaCl2 + K2CO3  BaCO3  + 2KCl 19 K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + CO2  *Một số trường hợp mà từ cách nhận biết đun nóng dựa vào màu sắc chất khơng cần lập bảng mà nhận biết chất lập luận theo kiểu nối tiếp xác định ,hai chất … màu hay đun nóng…Ví dụ Bài tập : Phân biệt dung dịch : Ba(HCO 3)2 , Na2CO3 , NaHCO3 , Na2SO4 , NaHSO3 , NaHSO4 mà không dùng thêm thuốc thử khác Định hướng cách làm: Rõ ràng tập với giả thiết có dùng thêm cách đun nóng màu sắc chúng giống nhau.Khi đun nóng dễ nhận muối chúng muối tạo gốc axit yếu nên bền muối tạo gốc axit yếu nên bền nhiệt - Ba(HCO3)2 có kết tủa ,có khí - NaHSO3 có khí mùi sốc - NaHCO3 có khí khơng mùi Đến lập luận tìm chất lại theo sơ đồ sau: Các mẫu:Ba(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3,Na2SO4,NaHSO3,NaHSO4 Đun nóng Ba(HCO3)2 NaHCO3và NaHSO3 Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4 + Ba(HCO3)2 Na2CO3,Na2SO4 + NaHSO4 NaHSO4 Na2CO3 Lời giải + Trích mẫu thử , đánh dấu + Đun nóng mẫu : - Nếu mẫu có kết tủa khí Ba(HCO 3)2,mẫu có khí mùi xốc NaHSO3,mẫu có khí khơng màu ,khơng mùi NaHCO 3.Các mẫu khác khơng có tượng đun nhẹ Na2CO3,Na2SO4,NaHSO4 - Dùng Ba(HCO3)2 cho vào mẫu lại mẫu tạo kết tủa Na 2CO3,Na2SO4 ,mẫu vừa có kết tủa vừa có khí NaHSO4.Lấy NaHSO4 cho vào mẫu Na2CO3,Na2SO4 mẫu có khí Na2CO3,mẫu khơng tượng Na2SO4 Phương trình phản ứng: t0 Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2 20 t0 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 t 2NaHSO3 Na2SO3 + H2O + SO2 Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3+ 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4  BaSO4+ 2NaHCO3 NaHSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 Dạng4.Nhận biết chất phương pháp định lượng Bài tập : Có dung dịch sau: Na2SO4,MgSO4,CuSO4,Ba(OH)2 có nồng độ mol CM Hãy phân biệt dung dịch không dùng thêm thuốc thử kể nhận biết màu sắc Định hướng lời giải *Với yêu cầu tập này, nên lập bảng xét trường hợp xảy đổ mẫu vào Lưu ý cho học sinh giả thiết có cho CM bước chia mẫu phải thật để cho chất cần nhận biết có số mol từ dễ so sánh lượng chất sau phản ứng Lời giải + Trích mẫu thử, đánh dấu Các mẫu tích nhau(Để có số mol chất) +Cho mẫu vào ,thu kết theo bảng sau: Na2SO4 MgSO4 CuSO4 Ba(OH)2  Na2SO4 MgSO4 2 CuSO4 2  Ba(OH)2 2 2 + Qua bảng ta thấy :Mẫu tạo lần kết tủa với mẫu lại mẫu Na2SO4,mẫu tạo ba lần kết tủa với mẫu lại mẫu Ba(OH)2.Hai mẫu lại tạo kết tủa với mẫu khác hai mẫu CuSO4 MgSO4 Phương trình phản ứng xảy ra: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4trắng + 2NaOH (1) Ba(OH)2 + MgSO4  BaSO4trắng + Mg(OH)2trắng (2) Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 trắng + Cu(OH)2  xanh (3) Để phân biệt CuSO4 MgSO4 dựa vào khối lượng kết tủa tạo Vì mẫu chia thể tích mà lại nồng độ C M nên chúng có mol Theo phương trình số mol kết tủa tạo thành dễ nhận thấy khối lượng Mg(OH)2 < khối lượng CuSO4 ,lượng BaSO4 Cho nên phản ứng xảy vừa đủ dùng cân cân tổng sản phẩm sau Nếu tổng khối lượng sản phẩm thí nghiệm lớn thí nghiệm tiến hành Ba(OH) (đã biết) với dd CuSO4.Ngược 21 lại thí nghiệm có tổng khối lượng sản phẩm nhỏ từ tìm dd MgSO4 c Kết thực nghiệm : Ở lớp dạy thực nghiệm kết đạt cao lớp dạy đối chứng qua sử dụng đồ dùng dạy học (bảng phụ ) học sinh rèn luyện kĩ tốt hơn, thể việc luyện tập nhanh hơn, xác Giỏi Khá TB Yếu Lớp TSHS SL % SL % SL % SL % 9A 30 16.7 10 33.3 15 50.0 0.0 9B 26 15.4 23.1 15 57.7 3.8 Khối 56 16.1 16 28.6 30 53.6 1.8 Với hướng từ trang bị lí thuyết đến tập minh hoạ nhằm giúp học sinh dễ thấy dễ phân loại dạng loại từ có cách làm phù hợp.Vì thế, định hướng chọn lọc trang bị đến đối tượng học sinh tiếp nhận cách vừa sức Với mục đích lớn giúp em hiểu rõ chất hố học thơng qua việc làm dạng tập nhận biết Cho nên với học sinh đại trà học sinh giỏi em biết cách làm chung nâng cao dạng nhận biết Vì kiểm tra định kì lớp ,ở đội tuyển học sinh giỏi hoá trường em hoàn thành tốt dạng tập nhận biết mà đề u cầu.Từ kích thích hứng thú với môn học học sinh ,nâng cao chất lượng học sinh đại trà ,học sinh giỏi trường huyện cấp độ Kết luận kiến nghị - Kết luận: Trên số kinh nghiệm giải toán nhận biết Đây phần nhỏ hệ thống tập Hóa học Để trở thành học sinh giỏi Hóa ngồi việc nắm vững kiến thức giáo khoa Hóa học, học sinh phải rèn luyện nhiều phương pháp giải tốn Hóa học khác Là giáo viên dạy Hóa thân khơng ngừng học hỏi, trau dồi kiến thức nâng cao trình độ chun mơn để nâng cao chất lượng dạy học Hóa học Tôi mạnh dạn áp dụng đề tài cho đối tượng học sinh lớp trường THCS – DTNT Quan Sơn Thực tế mang lại kết khả quan Các em có hứng thú, niềm tin, say mê học tập Hóa học tiếp thu tốt có học sinh đạt giải học sinh giỏi cấp huyện Với thời gian nghiên cứu có hạn, phạm vi nghiên cứu hạn hẹp, kinh nghiệm ỏi nên đề tài khơng thể tránh khỏi hạn chế, thiếu sót Rất mong bạn bè đồng nghiệp, người làm công tác chuyên môn cấp quản lý góp ý, bổ sung để đề tài hồn thiện - Kiến nghị: 22 Nhà trường, Phòng giáo dục cần quan tâm đầu tư thêm trang thiết bị, đồ dùng thí nghiệm đầy đủ bảo đảm chất lượng cho trường DTNT nói riêng, trường học nói chung để phục vụ tốt cho việc dạy học tập mơn Cần bố trí cho nhà trường GV Hóa – Thí nghiệm chun trách XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Quan Sơn, ngày 25 tháng năm 2018 Tơi xin cam doan SKKN viết, không chép nội dung người khác Vũ Văn Tuân TÀI LIỆU THAM KHẢO 23 [1].Sách giáo viên Hóa học 9; [2].Sách giáo khoa Hóa học 9; [3].Sách tập Hóa học 9; [4] 350 tập Hóa học chọn lọc nâng cao (Tác giả Ngơ Ngọc An) 24 ... hiểu rõ chất hố học thơng qua việc làm dạng tập nhận biết Cho nên với học sinh đại trà học sinh giỏi em biết cách làm chung nâng cao dạng nhận biết Vì kiểm tra định kì lớp ,ở đội tuyển học sinh. .. trạng thái, màu sắc chất tham gia chất sản phẩm, thay đổi đặt trước mắt học sinh nhiều yêu cầu cần phải làm rõ nhiều u cầu việc "Hướng dẫn học sinh làm tập nhận biết chất chất " quan trọng Mục... thức liên quan đến dạng tập nhận biết chất Rèn kỹ giải tập nhận biết chất nhanh nhất, xác để học sinh có kiến thức học tập Hóa học tốt Bên cạnh đó, giảm bớt áp lực cho học sinh giải tốn hóa Giúp