Phân dạng và hướng dẫn bài tập nhận biết các chất vô cơ trong chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi tại trường THCS hà vân

MỤc lỤc NỘI DUNG TRANG I MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài 1-2 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu II.NỘI DUNG II.1.CƠ SỞ LÍ THUYẾT CỦA PHÂN DẠNG VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ 3-9 II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ PHÂN LOẠI VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS 10 1.Thực trạng: 1.1 Thuận lợi: 1.2 Khó khăn: 1.2.1 Về phía giáo viên 1.2.2 Về phía học sinh Kết thực trạng 11 II.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN 11 Giải pháp 1.1 Đối với giáo viên 1.2 Đối với học sinh Tổ chức thực II.4 KẾT QUẢ III.KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 12-19 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO Cơ sở lý thuyết Hóa học (Đào Hữu Vinh) Nxb Giáo dục Bài tập lí thuyết thực nghiệm (TS Cao Cự Giác) Nxb Giáo dục Bài tập nâng cao Hóa vô (Ngô Ngọc An) Nxb ĐHSP Internet 5.Đề thi học sinh giỏi tỉnh năm I MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Đổi bản, toàn diện giáo dục, đào tạo, phát triển nguồn nhân lực, khẳng định văn kiện Đảng trước đây, đặc biệt Nghị số 29 Hội nghị Trung ương 8, khóa XI, khẳng định không quốc sách hàng đầu, “chìa khóa” mở đường đưa đất nước tiến lên phía trước, mà “mệnh lệnh” sống Trong Văn kiện đại hội XII lần này, kế thừa quan điểm đạo nhiệm kỳ trước, Đảng ta đưa đường lối đổi bản, toàn diện giáo dục, đào tạo, phát triển nguồn nhân lực, xác định kế sách, quốc sách hàng đầu, tiêu điểm phát triển, mang tính đột phá, khai mở đường phát triển nguồn nhân lực Việt Nam kỷ XXI, khẳng định triết lý nhân sinh giáo dục nước nhà “dạy người, dạy chữ, dạy nghề” Trong năm gần đây, với số môn học khác, thực trạng Dạy - học môn Hóa học đề cập nhiều phương tiện thông tin, đặc biệt tỉ lệ học sinh yếu môn chưa cải thiện rõ đặc biệt năm gần kết thi học sinh giỏi cấp chưa đạt kết cao hàng năm Có thể khẳng định, từ tiến hành cải cách chương trình sách giáo khoa bậc THCS (năm 2002) đến nay, nhiều giáo viên nỗ lực việc dạy học để mang lại cho học sinh phương pháp học Hóa tích cực với hỗ trợ phương tiện công nghệ thông tin ngày đại, giúp tiết học Hóa đạt hiệu cao Vậy làm để nâng cao kết học tập chất lượng mũi nhọn, đặc biệt học sinh giỏi cấp, thật vấn đề thiết yếu quan tâm hàng đầu Vấn đề trở thành mục tiêu hàng đầu chương trình nghị bàn giáo dục, năm học 2016 – 2017 Với vốn tích lũy kiến thức ôn đội tuyển hoc sinh giỏi Hóa học THCS thời gian gần chọn nghiên cứu đề tài: “Phân dạng hướng dẫn tập nhận biết chất vô chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi trường THCS Hà Vân” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Giúp học sinh nắm vững tính chất đặc biệt tính chất hóa học chất cần nhận biết - Gắn kết lí thuyết thực hành,giúp học sinh khỏi lúng túng vấn đề liên quan đến thực tiễn sống nhận biết chất, giải thích tượng có liên quan đến hóa học.Phát huy tính chủ động sáng tạo học tập - Góp phần nâng cao hiệu giảng dạy đặc biệt bồi dưỡng học sinh giỏi Đề tài nghiên cứu áp dụng giúp học sinh giỏi xác định dạng tập cách làm tập nhận biết vô cách thành thạo nhuần nhuyễn 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đề tài áp dụng cho bồi dưỡng học sinh giỏi trường THCS Hà Vân trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp chuyên môn trường địa bàn huyện Hà Trung 1.4 Phương pháp nghiên cứu Quan sát, theo dõi đánh giá kết học tập học sinh lớp ôn luyện bồi dưỡng học sinh giỏi từ đúc kết kinh nghiệm thân trình giảng dạy Nghiên cứu tài liệu sách tham khảo nâng cao có liên quan đến vấn đề nghiên cứu, tham khảo đồng nghiệp tìm hiểu qua internet II NỘI DUNG II.1 CƠ SỞ LÍ THUYẾT CỦA PHÂN DẠNG VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ Về nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết, nghĩa phản ứng dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng thị giác để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng thính giác để nhận biết mùi vị đặc trưng, ví NH3 có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng không đặc trưng Vậy đòi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hoá học biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hoá học đặc trưng vô số chất khó Để khắc phục lối truyền thụ tri thức chiều, lối học thụ động, máy móc, cần phải sử dụng phối hợp nhiều phương pháp, phương pháp dạy học truyền thống phương pháp dạy học đại Vậy phân dạng hướng dẫn làm tập nhận biết chất vô dành cho bồi dưỡng học sinh giỏi THCS Theo phân biệt loại, dạng tập nhận biết vô cụ thể nhận biết oxit kim loại, nhận biết hóa chất ion dạng dung dịch nước (riêng biệt), nhận biết có mặt ion ( hay chất) có chứa dung dịch, nhận biết chất khí Kiến thức chung cho hợp chất cần truyền đạt (tính vật lý, tinh hóa học…) MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ [1] BẢNG TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA MỘT SỐ ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT Zn Trắng xanh H2S Khí không màu mùi trứng thối Hg Lỏng, bạc trắng SO2 Khí không màu, mùi hắc HgO Vàng đỏ SO3 Lỏng, không màu, sôi 45oC Mn Trắng bạc Br2 Lỏng nâu đỏ hay vàng nâu MnO Xám lục nhạt I2 Tím, rắn, có tượng thăng hoa CdS Kết tủa vàng P Rắn, trắng, đỏ, đen HgS Kết tủa đỏ Fe Trắng, xám AgF Tan FeO Rắn đen AgI Kết tủa vàng đậm Fe3O4 Rắn đen Fe2O3 Nâu đỏ CuS, FeS, PbS Kết tủa đen C Rắn đen nhiều dạng Rắn trắng xanh hay xanh Fe(OH)2 hình thù rêu S Rắn vàng Cu Rắn đỏ Cr2O3 Rắn xanh thẫm Cu2O Rắn da cam hay đỏ AgCl Kết tủa trắng CuO Rắn màu đen AgBr Kết tủa vàng nhạt Cu(OH)2 Xanh CuCl2, Cu(NO3)2 Cu2+ Xanh mạ muối ngậm nước Cu CuSO4 CuSO4.5H2O Fe(OH)3 Rắn màu nâu đỏ Ag3PO4 Vàng Ag2S Màu đen Khan trắng HgI2 Đỏ xanh CrO3 Rắn đỏ thẫm FeCl3 Vàng nâu CrO Rắn đen K2MnO4 Màu lục thẫm Cơ sở lý thuyết hóa học (Đào Hữu Vinh) Nxb Giáo dục BẢNG NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Khí Thuốc thử tượng Giải thích - Nước brom: làm màu SO2 + Br2 + 2H2O " 2HBr + H2SO4 nước brôm - Dung dịch KMnO4: Làm 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O " 2H2SO4 màu tím + 2MnSO4 +K2SO4 1.SO2 - Dung dịch H2S: Tạo bột màu SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O vàng - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI dung dịch I2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O cho nước vôi bị vẩn đục - Màu vàng lục, mùi sốc - Làm quì tím ẩm màu 2.Cl2 3.N2 4.NH3 Cl2 + H2O → HCl + HClO (có tính tẩy màu) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 - Dung dịch KI: Làm xanh I2 sau sinh làm xanh giấy giấy tẩm hồ tinh bột tẩm hồ tinh bột - Làm màu dung dịch 2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + brom 10HCl Que diêm cháy dở: que Nitơ không trì cháy diêm tắt - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất - Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ - Dung dịch amoniac làm CuO (đen) chuyển thành Cu (đỏ) - Dung dịch amoniac hòa tan Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl (tạo phức với hirđoxit NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) 2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+ 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4] (OH)2 4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl 5.NO 6.NO2 7.CO2 muối Cu, Zn, Ag) - Không màu 2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu) - Khí NO: Hóa nâu gặp O2 - Hòa tan kim loại làm 2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3 quì tím hóa đỏ nước 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO sục NO2 O2 vào + 4H2O - Làm quì tím ẩm hóa đỏ 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O - Đưa que diêm đỏ vào que diêm tắt - Làm CuO (đen) thành Cu t CuO + CO → Cu + CO2 (đỏ) CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl + - Làm vẩn đục dung dịch CO2 PbCl2 - Mùi trứng ung - Làm quì tím ẩm hóa đỏ - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 giấy tẩm Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3 - Kết tủa đen với dd Cu(NO)3 3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + - Tạo kết tủa vàng với HNO3 2NO + 4H2O (loãng) SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O - Tạo bột màu vàng với dung H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + dịch SO2 H2SO4 - Làm màu dung dịch Br2 KMnO4 - Cháy với lửa màu xanh 2H2 + O2 → 2H2O nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ t - Chuyển CuO (đen) thành Cu CuO + H2 → Cu + H2O (đỏ) - Dung dịch KI: Làm xanh SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + giấy tẩm hồ tinh bột 2HCl - Tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 SO3 + H2O → H2SO4 - Làm quì tím ẩm hóa đỏ - Chất lỏng màu nâu đỏ 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 - Bị nhạt màu Cl2, SO2, H2S SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr o 8.CO 9.H2S 10.H2 11.SO3 12.Br2 o H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 13.O2 Làm Cu đỏ hoá đen Làm que đóm bùng cháy 14 H2O - Hơi nước làm cho CuSO4 (khan, màu trắng) chuyển sang (hơi nước) màu xanh - Làm quì tím ẩm hóa đỏ 16.HCl - Tạo kết tủa với AgNO3, (khí) Pb(NO3)2 - Tạo khói trắng với NH3 t 2Cu + O2 → 2CuO o CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O (màu xanh) NH3 + HCl đặc → NH4Cl (khói trắng tinh thể) BẢNG MỘT SỐ KIM LOẠI → tan + dd + H2 Na, K, Ba + H2O K: Ngọn lửa màu tím Kim loại + Đốt cháy, quan sát màu Ba: Ngọn lửa màu lục kiềm lửa Na : Ngọn lửa màu vàng + H2O → tan + dd đục + H2 Ca + Đốt cháy, quan sát màu lửa Cháy với ngọ lửa màu đỏ → tan + H2 2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + - Al, Zn, + dd kiềm (thổ) NaOH, H2 Ba(OH)2 Cr Zn + 2NaOH → Na2ZnO + H2 (lưỡng + HNO3 (đặc nguội), CuO để → Al không tan, Zn tan → NO2↑ phân biệt Al với Zn Cr tính) có màu nâu Phân biết Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 Al +2H2O Zn, Cr → Al làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) phản ứng nhiệt nhôm kim loại → tan + H2 + riêng Pb có ↓ PbCl2 + dd HCl từ Mg Pb trắng → tan + dd xanh + NO2 ↑ màu nâu Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +2NO2 + + HNO3 đậm đặc H2O Cu + AgNO3 → tan + dd xanh + ↓ trắng bạc bám lên Cu (đỏ) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Ag + HNO3, sau cho NaCl vào → tan + NO2 ↑ nâu + ↓ trắng dung dịch Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 BẢNG OXIT Ở THỂ RẮN Na2O, K2O, BaO + H2O CaO + H2O + dd Na2CO3 P2O5 + H2O SiO2 dd HF Al2O3 Tan axit kiềm CuO Ag2O MnO2 Tan, dung dịch làm xanh giấy quì Na2O + H2O → 2NaOH K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba(OH)2 → tan, dung dịch đục, làm xanh quì tím → CaCO3↓ CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + H2O + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH → tan, dd làm đỏ quì tím P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 → tan tạo SiF4 SiO2 + 4HF → SiF4 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O Al2O3 + NaOH → 2NaAlO2 + H2O + dd axit HCl, HNO3, H2SO4 Tạo dd màu xanh loãng CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O → AgCl ↓ trắng + dd HCl đun nóng Ag2O + 2HCl → AgCl2 + H2O → Cl2 ↑ màu vàng lục + dd HCl đun nóng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O BẢNG CÁC DUNG DỊCH MUỐI ( NHẬN BIẾT GỐC AXIT) Cl- + AgNO3 - Gốc Br- + Cl2 + AgNO3 I- + Br2, Cl2 + hồ tinh bột + AgNO3 S2- + Cd(NO3)2, Pb(NO3)2 → AgCl ↓ trắng Ag+ + Cl- → AgCl ↓ → Br2 lỏng màu đỏ nâu Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 → AgBr↓ vàng nhạt Ag+ + Br- → AgBr↓ → dd có màu xanh Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 →AgI ↓ vàng đậm → CdS↓ vàng, PbS↓ đen SO42- + dd BaCl2, Ba( NO3)2 SO32- + dd axit mạnh H2SO4, HCl, HNO3 - Gốc CO32- + dd Ba2+ + dd axit mạnh + Ba2+, Ca2+ - Gốc PO43- + dd AgNO3 - Gốc NO3- + H2SO4 đặc + Cu - Gốc NO2- Gốc SiO32- Gốc HCO3HSO3- Gốc AlO2- + H2SO4 (loãng), t0 S2- + Pb2+ → PbS Kết tủa màu trắng Ba2+ + SO42- → BaSO4 → SO2 mùi hắc, làm màu dung dịch Brom SO32- + 2H+ → SO2 + H2O SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 → CO2 ↑ làm đục nước vôi → BaCO3↓, CaCO3↓ trắng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O → Ag3PO4↓ vàng PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4 Khí màu nâu bay ra: NO2 dung dịch có màu xanh lam Cu + 2NO3- + 4H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O → tạo khí NO, hóa nâu không khí (NO2) + dd axit mạnh → H2SiO3↓ trắng keo + dd axit → CO2, SO2 (mùi hắc), làm đục nước vôi + dd Ba(OH)2, Ca(OH)2 + dd axit dư → BaCO3↓, CaCO3↓ trắng → Al(OH)3↓ sau tan dần BẢNG NHẬN BIẾT KIM LOẠI TRONG MUỐI Na+ K+ Rb+ Cs+ Ba2+ Ca2+ + Đốt cháy, quan → Na+ cháy với lửa màu vàng sát màu lửa → K+ cháy với lửa màu tím → Rb+ cháy với lửa màu đỏ huyết → Cs+ cháy với lửa màu xanh da trời → Ba2+ cháy với lửa màu lục (hơi vàng) → Ca2+ cháy với lủa màu đỏ da cam - Mg 2+ + dd OH- → Mg(OH)2↓ trắng keo Mg2+ + OH- → Mg(OH)2 → Fe(OH)2↓ trắng xanh dd OH- Fe2+ + dd thuốc tím → dd màu tím ngã sang màu vàng H+ nhạt: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O + dd OH - Fe 3+ Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 - → Fe(OH)3↓ nâu đỏ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 + dd chứa ion → tạo dd màu đỏ máu SCN- (thioxianat) Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3 → Al(OH)3↓ trắng keo sau tan - Al3+ + dd OH- đến dư Al3+ + 3OH- →Al(OH)3 Al(OH)3 + 3OH- → AlO2- +H2O Tạo kết tủa trắng - Ca2+ + dd Na2CO3 - Pb2+ +dd Na2S dd PbS↓ đen, PbCl2 ↓ trắng H2S Pb2+ + S2- → PbS - Cu Cu+ 2+ + dd S2- dd Cl+ dd OH+ dd OH- - Cr3+ Zn2+ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 → Cu(OH)2 ↓ xanh → CuOH ↓ vàng Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 → tạo kết tủa sau tan dần → dd chuyển sang màu vàng cam + dd Br2 (Cl2, 2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br - + H2O2) OH8H2O + dd OH- đến dư Kết tủa màu trắng sau tan dd OH dư Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- +H2O Ag+ Dùng AgCl Kết tủa màu trắng Ag+ + Cl- → AgCl ↓ II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ PHÂN LOẠI VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS Thực trạng 1.1 Thuận lợi - Trang thiết bị, sở vật chất cho lớp bồi dưỡng đầy đủ - BGH, Chuyên môn nhà trường đạo sát quan tâm việc ôn luyện - Bản thân giáo viên đứng lớp bồi dưỡng nắm vững kiến thức, nội dung chương trình, tâm huyết với nghề với học sinh không ngừng học hỏi bạn bè đồng nghiệp để nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ trau dồi kinh nghiệm dạy bồi dưỡng học sinh giỏi năm trước 1.2 Khó khăn 1.2.1 Về phía giáo viên Để có Hóa học đạt hiệu phải có chuẩn bị chu đáo giáo viên học sinh vận dụng giáo viên bị mắc phải số lúng túng sau: - Tài liệu hạn chế chưa phù hợp - Hướng dẫn phân dạng tập chưa tổng quát 1.2.2.Về phía học sinh Trường THCS Hà Vân sĩ số học sinh khối nên khó lựa chọ học sinh tham gia đội tuyển Hà Vân xã xa trung tâm huyện Hà Trung, giao thông lại khó khăn, kinh tế chủ yếu nông nghiệp Vì việc đầu tư cho việc học tập nhiều hạn chế Trình độ dân trí thấp, số học sinh có thói quen kỹ tực học chưa nhiều nên khả tổng hợp phân tích kiến thức trọng tâm chương trình hóa học vốn kiến thức chuyên sâu yếu mà yêu cầu đề lại cao Dạng để học sinh làm tốt em phải làm chủ lượng kiến thức khổng lồ nên em trình học tập lâu dài (lượng kiến thức tương đương với THPT).Ngoài đa số em chưa có góc học tập riêng Một phận phụ huynh làm ăn xa nên việc đôn đốc nắm bắt tình hình học sinh bị ảnh hưởng tới ý thức học tập em chưa tốt, mặt khác môn Hóa học làm quen trìu tượng, nên học sinh chưa hăng say học tập, bên cạnh việc tiếp cận học tập qua mạng internet hạn chế dẫn tới kết học tập chưa cao.Bên cạnh giáo viên vốn kinh nghiệm tuổi nghề ít, thân chuyển trường THCS Hà Vân chưa lâu, thời gian ôn đội tuyển chưa nhiều phần ảnh hưởng tới chất lượng cho môn dạy 10 Kết thực trạng Những năm học 2009-2013 có cho học sinh làm tập định tính dạng sau: Nhận biết axit HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 mà dùng hoá chất tự chọn (trích Bài tập thực nghiệm Cao Cự Giác) Học sinh đội tuyển em làm Khi đọc đề em lúng túng không xác định thuốc thử, thi HSG cấp huyện đa số em không làm tập dạng phần ảnh hưởng đến kết thi Học sinh giỏi môn Hóa học: Năm học Cấp huyện Số HS thi Số HS đạt giải 2011-2012 2012-2013 (1 học sinh lớp 8, học sinh lớp 9) Phần lớn giáo viên xây dựng thiết kế giảng cách chung chung cho mức học sinh trung bình chưa thực xây dựng sử dụng cách phân loại giảng cho nhiều đối tượng học sinh, dẫn đến nhiều bất cập trình nhận thức học sinh Để giải vấn đề thấy việc: Phân dạng hướng dẫn tập nhận biết chất vô chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi THCS cần thiết II.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN Giải pháp 1.1 Đối với giáo viên - Tự nghiên cứu tài liệu tham khảo, thông tin mạng - Lựa chọn nội dung phù hợp với trình độ nhận thức học sinh sở chuẩn kiến thức, kỹ chương trình giáo dục phổ thông - Tham khảo ý kiến đồng nghiệp - Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm 1.2 Đối với học sinh - Chuẩn bị tốt đồ dùng học tập - Nắm vững kiến thức cũ vận dụng thành thạo kỹ làm tập hệ thống câu hỏi Tổ chức thực 11 Phương pháp trình bày lời giải nhận biết: Bước 1: Lấy mẫu thử Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngoài, ) Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ CÁC DẠNG BÀI NHẬN BIẾT * DẠNG 1: Nhận biết thuốc thử tự chọn Phương pháp làm tập dạng ta dùng chất phản ứng đặc trưng chất để làm thuốc thử Không giới hạn thuốc thử Nhận biết chất rắn Khi nhận biết chất rắn cần lưu ý số vấn đề sau: - Nếu đề yêu cầu nhận biết chất thể rắn, thử nhận biết theo thứ tự: Bước 1: Thử tính tan nước Bước 2: Thử dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3…) Bước 3: Thử dung dịch kiềm Bài tập minh họa: VD[2]: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn riêng biệt sau: a, BaO, MgO, CuO b) CuO, Al, MgO, Ag, c) CaO, Na2O, MgO P2O5 Hướng dẫn a: Cách trình bày nhận biết sau: + Bước 1: Trích chất làm mẫu thử + Bước 2: Cho nước cất vào mẫu thử Quan sát mẫu tan BaO, hai mẫu không tan MgO CuO BaO + H2O → Ba(OH)2 - Hai oxit không tan cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận MgO tạo dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh PT: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Hướng dẫn cho học sinh: (Sơ đồ tư duy) :Internet 12 BaO, MgO, CuO + H2O tan Không tan BaO MgO CuO + HCl Dd không màu MgO dd màu xanh lam CuO PTHH: CaO + H2O → 2Ca(OH)2 MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Câu b, c học sinh tự làm Nhận biết dung dịch - Nếu phải nhận biết dung dich mà có axit bazơ muối nên dùng quì tím (hoặc dung dịch phenolphtalein) để nhận biết axit bazơ trước nhận biết đến muối sau - Nếu phải nhận biết muối tan, thường nên nhận biết anion (gốc axit) trước, không nhận biết cation (kim loại amoni) sau Ví dụ minh hoạ: VD 1[3]: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch a, HCl, H2SO4, HNO3, H2O b, HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl c) NaOH, BaCl2, Ba(OH)2, NaCl (trích Bài tập thực nghiệm Cao Cự Giác) Hướng dẫn: Khi học sinh biết bước làm cần trình bày qua sơ đồ( hay gọi đồ tư duy) a HCl, H2SO4, HNO3, H2O Quỳ tím Không đổi màu Hoá đỏ H2O HCl, H2SO4 , HNO3 + BaCl2 :Bài tập lí thuyết thực nghiệm (TS.Cao Cự Giác) NXB Giáo Dục 13 Kết tủa H2SO4 Không tượng HNO3, HCl +AgNO3 Không tượng ↓trắng HNO3 HCl PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Ý b, c học sinh tự làm Nhận biết chất khí Lưu ý: Khi nhận biết chất khí bất kì, ta dẫn khí lội qua dung dịch, sục khí vào dung dịch, dẫn khí qua chất rắn nung… Không làm ngược lại Ví dụ minh hoạ[4]: Bằng phương pháp hoá học làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: a) CO, CO2, SO2 b) CO, CO2, SO2, SO3 c) CO, CO2, SO2, SO3, H2 (trích Bài tập thực nghiệm Cao Cự Giác) Hướng dẫn.b, CO, CO2, SO2, SO3 + BaCl2 ↓ trắng SO3 CO, CO2, SO2 + dd Brôm Mất màu CO2, CO SO2 + Ca(OH)2 dư Vẫn đục không tượng CO2 CO + CuO nóng CuO đen → Cu đỏ SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CuO (đen) + CO → Cu ( đỏ) + CO2 DẠNG 2: Nhận biết thuốc thử quy định :Bài tập lí thuyết thực nghiệm (TS.Cao Cự Giác) NXB Giáo Dục 14 Đối với dạng này, đề không yêu cầu sử dụng thuốc thử cho trước ta chọn thuốc thử cho phân biệt nhiều chất Nếu đề yêu cầu thuốc thử ta sử dụng thuốc thử trước Khi sử dụng hết lượng thuốc thử cho phép ta sử dụng chất vừa nhận sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử để phân biệt chất lại Ví dụ minh họa VD 1[5] Nhận biết axit HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 mà dùng hoá chất tự chọn.(trích Bài tập thực nghiệm Cao Cự Giác) Hướng dẫn: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 + Ba ↑màu nâu ↓ trắng HNO3 HCl H3PO4, H2SO4 Lọc ↓ thả vào HCl ↓ tan Ba3(PO4)2 ↓không tan BaSO4 Ba + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 3Ba + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2 Ba3(PO4)2 + 6HCl → 3BaCl2 + 3H2 VD 2[6]: Nhận biết chất sau quỳ tím Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 (trích Bài tập thực nghiệm Cao Cự Giác) Hướng dẫn: Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2 + quỳ tím Đỏ HCl, AgNO3 + MgCl ↓Trắng không tượng xanh Na2SO4, BaCl2, MgCl2 NaOH + NaOH ↓ trắng :Bài tập lí thuyết thực nghiệm (TS.Cao Cự Giác) NXB Giáo Dục :Bài tập lí thuyết thực nghiệm (TS.Cao Cự Giác)NXB Giáo Dục 15 HCl AgNO3 MgCl2 Na2SO4, BaCl2 + AgNO3 ↓ trắng không tượng BaCl2 Na2SO4 DẠNG 3: Nhận biết mà không dùng thuốc thử khác Với dạng để phân biệt bắt buộc phải lấy hoá chất đề cho phản ứng với đôi - Kẻ bảng phản ứng dựa vào bảng để xác định chất nhận biết - Trong trường hợp kẻ bảng không phân biệt hết chất ta dùng chất nhận biết sản phẩm chất sau phản ứng làm thuốc thử Ngoài ta đun nóng chất chất phân huỷ để nhận biết Ví dụ minh họa VD[7]: Có lọ nhãn đựng dung dịch: HCl,H2SO4,BaCl2,Na2CO3,hãy nhận biết lọ đựng dung dịch mà không dùng thuốc thử (Trích tập nâng cao Vô Ngô ngọc An) Hướng dẫn: Lần lượt cho mẫu thử tác dụng với mẫu thử lại ta có kết quả: Chất nhỏ vào HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl - - - CO2↑ H2SO4 - - BaSO4↓ CO2↑ BaCl2 - BaSO4↓ − BaCO3↓ Na2CO3 CO2↑ CO2↑ BaCO3↓ - Mẩu thử Dựa vào bảng ta thấy cho mẫu thử nhỏ vào mẫu thử xảy bốn trường hợp.Trong trường hợp chỉ có trường hợp phải tiến hành lần phát dung dịch BaCl Na2CO3 cho H2SO4 vào mẫu thử lại, mẫu dung dịch suốt HCl, mẫu có kết tủa BaCl2, mẫu có CO2 bay lên Na2CO3 PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 CO2↑+ H2O : Bài tập nâng cao Hóa vô (Ngô Ngọc An)NXB ĐHSP 16 II.4 KẾT QUẢ Qua việc hướng dẫn nhận thấy phương pháp dạy học tích cực, có hiệu dạy học môn Hóa học THCS nay.Bước đầu làm quen tập khó, tượng thực tế để phân tích, đánh giá giải cách linh hoạt Qua đó, hình thành rèn cho em số kĩ tự tin học tập thi cử Vì hướng dẫn phân dạng tập nhận biết vô trình bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học THCS làm tăng hứng thú cho học sinh môn học, kích thích học sinh tham gia cách tích cực, chủ động sáng tạo vào trình khám phá lĩnh hội nội dung học, góp phần nâng cao hiệu quả,chất lượng giảng dạy học tập Kết khảo sát, thực nghiệm có so sánh đối chứng thu sau dạy Hóa học năm Trường THCS Hà Vân sau: Năm học 2013-2014 2014-2015 Số HS thi Cấp huyện Số HS đạt giải (2hs lớp 8, 2hs lớp 9) (2hs lớp 8, 1hs lớp 9) (2015-2016 Giáo viên nghỉ sinh nên không lập đội tuyển dự thi) Qua khảo nghiệm nhận thấy “Phân dạng hướng dẫn tập nhận biết chất vô bồi dưỡng học sinh giỏi THCS Hà Vân” giúp học sinh đạt kết qủa kì thi Bản thân học sinh gặp nhận biết mà em chưa tiếp xúc cảm thấy lúng túng Nhưng em có bảng dấu hiệu phương pháp áp dụng cách nhanh chóng nhẹ nhàng Bằng cách vạch đồ tư học sinh hình dung làm nhớ lâu gặp Bản thân giáo viên nhận thấy làm đề tài áp dụng nhiều giảng dạy Các phản ứng đặc trưng chất nhiều, giảng dạy giáo viên nhiều quên mang bảng dấu hiệu xem lại dễ tìm, dễ nhớ III.KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận chung Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với công việc, phải đam mê tìm tòi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chuyên môn 17 thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tò mò, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó đến thành công Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tòi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho than Một số ý kiến đề xuất - Về sách giáo khoa cần bổ sung, điều chỉnh theo hướng chuyên sâu - Cần bổ sung tài liệu tham khảo cho môn, băng, đĩa, tranh ảnh… cần trang bị cung cấp bổ sung, để đảm bảo cho việc tổ chức, thực hoạt động dạy học - Cần thường xuyên tổ chức lớp tập huấn, bồi dưỡng chuyên môn, nghiệp vụ, thực hành phương pháp dạy học để học tập kinh nghiệm,vận dụng vào việc giảng dạy ngày tốt Do điều kiện thời gian có hạn, kinh nghiệm thân chưa nhiều nên đề tài không tránh khỏi hạn chế.Tôi mong đóng góp ý kiến bạn đồng nghiệp Hà Trung, ngày 10 tháng năm 2017 XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Tôi xin cam đoan SKKN hoàn toàn tự làm không chép, sai xin chịu kỉ luật nghành Người viết Phạm Thị Quyên 18 ... thi) Qua khảo nghiệm nhận thấy Phân dạng hướng dẫn tập nhận biết chất vô bồi dưỡng học sinh giỏi THCS Hà Vân giúp học sinh đạt kết qủa kì thi Bản thân học sinh gặp nhận biết mà em chưa tiếp... ĐỀ PHÂN LOẠI VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS Thực trạng 1.1 Thuận lợi - Trang thiết bị, sở vật chất cho lớp bồi dưỡng đầy đủ - BGH, Chuyên môn nhà trường. .. dụng giúp học sinh giỏi xác định dạng tập cách làm tập nhận biết vô cách thành thạo nhuần nhuyễn 1.3 Đối tượng nghiên cứu Đề tài áp dụng cho bồi dưỡng học sinh giỏi trường THCS Hà Vân trao đổi