Phân dạng và hướng dẫn bài tập nhận biết các chất vô cơ trong chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi tại trường THCS hà vân

THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ PHÂN LOẠI VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS.. Trong Văn kiện đại hội XII lần này, kế thừa quan điểm chỉ đạo của nhiệm kỳ trư

MỤc lỤc

I MỞ ĐẦU 1.1 Lí do chọn đề tài

1.2 Mục đích nghiên cứu.

1.3 Đối tượng nghiên cứu.

1.4 Phương pháp nghiên cứu.

II.NỘI DUNG.

II.1.CƠ SỞ LÍ THUYẾT CỦA PHÂN DẠNG VÀ HƯỚNG

DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ.

MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ

II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ PHÂN LOẠI VÀ

HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ TRONG BỒI

DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS.

1.Thực trạng:

1.1 Thuận lợi:

1.2 Khó khăn:

1.2.1 Về phía giáo viên

1.2.2 Về phía học sinh

2 Kết quả của thực trạng trên

II.3 GIẢI PHÁP VÀ TỔ CHỨC THỰC HIỆN

1 Giải pháp

1.1 Đối với giáo viên

1.2 Đối với học sinh

2 Tổ chức thực hiện

II.4 KẾT QUẢ.

III.KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ

1-2

2

3-9 10

11 11

12-19 19

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Cơ sở lý thuyết Hóa học (Đào Hữu Vinh) Nxb Giáo dục

2 Bài tập lí thuyết và thực nghiệm (TS Cao Cự Giác) Nxb Giáo dục

3 Bài tập nâng cao Hóa vô cơ (Ngô Ngọc An) Nxb ĐHSP

4 Internet

5.Đề thi học sinh giỏi tỉnh các năm

I MỞ ĐẦU 1.1 Lí do chọn đề tài

Đổi mới căn bản, toàn diện giáo dục, đào tạo, phát triển nguồn nhân lực,

đã từng được khẳng định trong các văn kiện Đảng trước đây, đặc biệt là trong Nghị quyết số 29 của Hội nghị Trung ương 8, khóa XI, khẳng định đây không chỉ là quốc sách hàng đầu, là “chìa khóa” mở ra con đường đưa đất nước tiến lên phía trước, mà còn là “mệnh lệnh” của cuộc sống

Trong Văn kiện đại hội XII lần này, kế thừa quan điểm chỉ đạo của nhiệm

kỳ trước, Đảng ta đưa ra đường lối đổi mới căn bản, toàn diện giáo dục, đào tạo, phát triển nguồn nhân lực, xác định đây là một kế sách, quốc sách hàng đầu, tiêu điểm của sự phát triển, mang tính đột phá, khai mở con đường phát triển nguồn nhân lực Việt Nam trong thế kỷ XXI, khẳng định triết lý nhân sinh mới của nền giáo dục nước nhà “dạy người, dạy chữ, dạy nghề”

Trong những năm gần đây, cùng với một số môn học khác, thực trạng Dạy

- học môn Hóa học được đề cập nhiều trên các phương tiện thông tin, trong đó đặc biệt tỉ lệ học sinh yếu ở bộ môn chưa được cải thiện rõ và đặc biệt là mấy năm gần đây kết quả thi học sinh giỏi các cấp chưa đạt kết quả cao hàng năm Có thể khẳng định, từ khi tiến hành cải cách chương trình và sách giáo khoa bậc THCS (năm 2002) đến nay, nhiều giáo viên đã rất nỗ lực trong việc dạy học để mang lại cho học sinh những phương pháp học Hóa tích cực cùng với sự hỗ trợ của các phương tiện công nghệ thông tin ngày càng hiện đại, giúp các tiết học Hóa đạt hiệu quả cao hơn

Vậy làm thế nào để có thể nâng cao kết quả học tập và chất lượng mũi nhọn, đặc biệt là học sinh giỏi các cấp, thật sự là vấn đề thiết yếu và được quan tâm hàng đầu hiện nay Vấn đề này đã trở thành mục tiêu hàng đầu trong mọi chương trình nghị sự khi bàn về giáo dục, nhất là năm học 2016 – 2017 này Với vốn tích lũy kiến thức ôn đội tuyển hoc sinh giỏi Hóa học THCS trong

thời gian gần đây tôi chọn nghiên cứu đề tài: “Phân dạng và hướng dẫn bài tập nhận biết các chất vô cơ trong chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi tại trường THCS Hà Vân”

1.2 Mục đích nghiên cứu

- Giúp học sinh nắm vững về tính chất đặc biệt là tính chất hóa học của các

chất cần nhận biết

- Gắn kết giữa lí thuyết và thực hành,giúp học sinh khỏi lúng túng các vấn

đề liên quan đến thực tiễn cuộc sống về nhận biết các chất, giải thích được các hiện tượng có liên quan đến hóa học.Phát huy tính chủ động sáng tạo trong học tập

- Góp phần nâng cao hiệu quả giảng dạy đặc biệt là bồi dưỡng học sinh

giỏi

Đề tài được nghiên cứu và áp dụng giúp học sinh giỏi xác định được dạng

bài tập và cách làm một bài tập nhận biết vô cơ một cách thành thạo và nhuần nhuyễn

1.3 Đối tượng nghiên cứu.

Đề tài đã và đang được áp dụng cho bồi dưỡng học sinh giỏi tại trường THCS Hà Vân và trao đổi kinh nghiệm cùng với các đồng nghiệp cùng chuyên môn tại các trường trên địa bàn huyện Hà Trung

1.4 Phương pháp nghiên cứu.

Quan sát, theo dõi đánh giá kết quả học tập của học sinh trên lớp và ôn luyện bồi dưỡng học sinh giỏi từ đó đúc kết kinh nghiệm của bản thân trong quá trình giảng dạy

Nghiên cứu các tài liệu và sách tham khảo nâng cao có liên quan đến vấn

đề nghiên cứu, tham khảo đồng nghiệp và tìm hiểu qua internet

II NỘI DUNG II.1 CƠ SỞ LÍ THUYẾT CỦA PHÂN DẠNG VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ

Về nhận biết các chất là phải dựa vào các phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết, nghĩa là phản ứng dùng để nhận biết phải là những phản ứng gây ra các hiện tượng bên ngoài mà giác quan con người có thể cảm nhận và cảm thụ được Cụ thể là dùng thị giác để nhận biết hiện tượng hoà tan; kết tủa; mất màu; tạo màu hay đổi màu Dùng thính giác để nhận biết các mùi vị đặc trưng, ví như NH3 có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng không đặc trưng Vậy đòi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết về tính chất hoá học và biết phản ứng nào là đặc trưng từ đó vận dụng làm bài tập Nhưng để nhớ được tính chất hoá học đặc trưng của vô số chất thì quả là khó Để khắc phục lối truyền thụ tri thức một chiều, lối học thụ động, máy móc, cần phải sử dụng phối hợp nhiều phương pháp, phương pháp dạy học truyền thống và phương pháp dạy học hiện đại

Vậy phân dạng và hướng dẫn làm bài tập nhận biết các chất vô cơ dành

cho bồi dưỡng học sinh giỏi THCS Theo tôi là phân biệt các loại, các dạng của

bài tập nhận biết vô cơ cụ thể là nhận biết các oxit kim loại, nhận biết hóa chất

và các ion ở dạng dung dịch trong nước (riêng biệt), nhận biết sự có mặt của từng ion ( hay từng chất) có chứa trong cùng một dung dịch, nhận biết chất khí

Kiến thức chung cho các hợp chất cần truyền đạt (tính vật lý, tinh hóa học…)

MỘT SỐ THUỐC THỬ DÀNH CHO HỢP CHẤT VÔ CƠ [1]

BẢNG 1 TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CỦA MỘT SỐ ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT

Zn Trắng hơi xanh H2S Khí không màu mùi trứngthối

Hg Lỏng, bạc trắng SO2 Khí không màu, mùi hắc HgO Vàng hoặc đỏ SO3 Lỏng, không màu, sôi ở45oC

Mn Trắng bạc Br2 Lỏng nâu đỏ hay vàngnâu MnO Xám lục nhạt I2 Tím, rắn, có hiện tượng thănghoa CdS Kết tủa vàng P Rắn, trắng, đỏ, đen

AgI Kết tủa vàng đậm Fe3O4 Rắn đen

CuS, FeS, PbS Kết tủa đen Fe2O3 Nâu đỏ

C Rắn đen ở nhiều dạnghình thù Fe(OH)2 Rắn trắng xanh hay xanhrêu

Cu2O Rắn da cam hay đỏ AgCl Kết tủa trắng

CuO Rắn màu đen AgBr Kết tủa vàng nhạt

CuCl2,

Cu(NO3)2 Cu2+

và muối ngậm

nước của Cu

FeCl3 Vàng nâu K2MnO4 Màu lục thẫm

CrO Rắn đen

1 Cơ sở lý thuyết hóa học (Đào Hữu Vinh) Nxb Giáo dục

BẢNG 2 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

1.SO2

- Nước brom: làm mất màu

nước brôm SO2 + Br2 + 2H2O " 2HBr + H2SO4

- Dung dịch KMnO4: Làm mất

màu tím

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O " 2H2SO4 + 2MnSO4 +K2SO4

- Dung dịch H2S: Tạo bột màu

- Dung dịch I2: Nhạt màu vàng

của dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI

- Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm

cho nước vôi trong bị vẩn đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O

2.Cl2

- Màu vàng lục, mùi sốc

- Làm quì tím ẩm mất màu

Cl2 + H2O → HCl + HClO (có tính tẩy màu)

- Dung dịch KI: Làm xanh

giấy tẩm hồ tinh bột

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau khi sinh ra thì làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

- Làm mất màu dung dịch

brom

2Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

3.N2 Que diêm đang cháy dở: quediêm tắt Nitơ không duy trì sự cháy

4.NH3 - Dung dịch phenolphtalein:

Dung dịch phenolphtalein từ

không màu thành màu tím

hồng

- Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ

tím

- Giấy tẩm dung dịch HCl: Có

khói trắng xuất hiện

- Dung dịch muối Fe2+: Tạo

dung dịch có màu trắng xanh

do NH3 bị dung dịch muối

Fe2+ hấp thụ

- Dung dịch amoniac làm CuO

(đen) chuyển thành Cu (đỏ)

- Dung dịch amoniac có thể

hòa tan Cu(OH)2, Zn(OH)2,

AgCl (tạo phức với hirđoxit

NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối)

2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+

2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3 + Cu(OH)2 →[Cu(NH3)4] (OH)2 4NH3 + ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4

2NH3 + AgCl → [Ag(NH3)2]Cl

hoặc muối của Cu, Zn, Ag)

5.NO - Không màu

- Khí NO: Hóa nâu khi gặp O2 2NO + O2 → 2NO2 ↑ (màu nâu) 6.NO2

- Hòa tan kim loại hoặc làm

quì tím hóa đỏ trong nước khi

sục NO2 và O2 vào

- Làm quì tím ẩm hóa đỏ

2NO2 + H2O + O2 → 2HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)3 + 2NO + 4H2O

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

7.CO2

- Dung dịch Ca(OH)2 dư:

Làm cho nước vôi trong bị

vẩn đục

- Đưa que diêm đỏ vào thì que

diêm tắt

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

8.CO

- Làm CuO (đen) thành Cu

(đỏ)

- Làm vẩn đục dung dịch

PbCl2

CuO + CO  t o Cu + CO2

CO + PbCl2 + H2O → Pb↓ + 2HCl + CO2

9.H2S

- Mùi trứng ung

- Làm quì tím ẩm hóa đỏ

- Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen

giấy tẩm

- Kết tủa đen với dd Cu(NO)3

- Tạo kết tủa vàng với HNO3

(loãng)

- Tạo bột màu vàng với dung

dịch SO2

- Làm mất màu dung dịch Br2

hoặc KMnO4

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Cu(NO)3 + H2S → CuS + 2HNO3 3H2S + 2HNO3 (loãng) → 3S↓ + 2NO + 4H2O

SO2 + H2S → 3S↓ + 2H2O H2S + 4Br2 + 4H2O →8HBr + H2SO4

10.H2

- Cháy với ngọn lửa màu xanh

nhạt kèm theo tiếng nổ nhỏ

- Chuyển CuO (đen) thành Cu

(đỏ)

2H2 + O2 → 2H2O CuO + H2  t o Cu + H2O

11.SO3

- Dung dịch KI: Làm xanh

giấy tẩm hồ tinh bột

- Tạo kết tủa với dung dịch BaCl2

- Làm quì tím ẩm hóa đỏ

SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

SO3 + H2O → H2SO4 12.Br2 - Chất lỏng màu nâu đỏ

- Bị nhạt màu bởi Cl2, SO2, H2S

5Cl2 + Br2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr

H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 13.O2 Làm Cu đỏ hoá đen

Làm que đóm bùng cháy 2Cu + O2 

o

t 2CuO

14 H2O

(hơi

nước)

- Hơi nước làm cho CuSO4

(khan, màu trắng) chuyển

sang màu xanh

CuSO4 + nH2O → CuSO4.nH2O (màu xanh)

16.HCl

(khí)

- Làm quì tím ẩm hóa đỏ

- Tạo kết tủa với AgNO3,

Pb(NO3)2

- Tạo khói trắng với NH3

NH3 + HCl đặc → NH4Cl (khói trắng tinh thể)

BẢNG 3 MỘT SỐ KIM LOẠI

Na, K, Ba

Kim loại

kiềm

+ H2O + Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa

→ tan + dd trong + H2 K: Ngọn lửa màu tím Ba: Ngọn lửa màu lục

Na : Ngọn lửa màu vàng

Ca + H2O

+ Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa

→ tan + dd đục + H2 Cháy với ngọ lửa màu đỏ

- Al, Zn,

Cr

(lưỡng

tính)

Phân biết

Al và

Zn, Cr

+ dd kiềm (thổ) NaOH, Ba(OH)2

+ HNO3 (đặc nguội), CuO để phân biệt Al với Zn và Cr

→ tan + H2 2Al + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + H2

Zn + 2NaOH → Na2ZnO + H2

→ Al không tan, Zn tan → NO2↑

có màu nâu

Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

→ Al làm CuO (đen) thành Cu (đỏ) đây là phản ứng nhiệt nhôm kim loại

từ Mg Pb + dd HCl

→ tan + H2 + riêng Pb có ↓ PbCl2 trắng

Cu + HNO3 đậm đặc

+ AgNO3

→ tan + dd xanh + NO2 ↑ màu nâu

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 +2NO2 + H2O

→ tan + dd xanh + ↓ trắng bạc bám lên Cu (đỏ)

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Ag + HNO3, sau đó cho NaCl vào → tan + NO2 ↑ nâu + ↓ trắng

dung dịch

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

BẢNG 4 OXIT Ở THỂ RẮN

Na2O,

K2O,

BaO

+ H2O

Tan, dung dịch làm xanh giấy quì Na2O + H2O → 2NaOH

K2O + H2O → 2KOH BaO + H2O → Ba(OH)2

CaO + H2O

+ dd Na2CO3

→ tan, dung dịch đục, làm xanh quì tím

→ CaCO3↓

CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + H2O + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

P2O5 + H2O → tan, dd làm đỏ quì tím

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

SiO2 + 4HF → SiF4 + H2O

Al2O3 Tan trong cả axit và kiềm Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3 H2O

Al2O3 + NaOH → 2NaAlO2 + H2O CuO + dd axit HCl, HNO3, H2SO4loãng Tạo dd màu xanh

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Ag2O + dd HCl đun nóng → AgCl ↓ trắng

Ag2O + 2HCl → AgCl2 + H2O MnO2 + dd HCl đun nóng → Cl2 ↑ màu vàng lục

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

BẢNG 5 CÁC DUNG DỊCH MUỐI ( NHẬN BIẾT GỐC AXIT)

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

- Gốc

Br

-+ Cl2

+ AgNO3

→ Br2 lỏng màu đỏ nâu Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2

→ AgBr↓ vàng nhạt

Ag+ + Br- → AgBr↓

I- + Br2, Cl2 + hồ tinh bột

+ AgNO3

→ dd có màu xanh Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2

→AgI ↓ vàng đậm

S2- + Cd(NO3)2, Pb(NO3)2 → CdS↓ vàng, PbS↓ đen

S2- + Pb2+ → PbS SO42- + dd BaCl2, Ba( NO3)2 Kết tủa màu trắng

Ba2+ + SO42- → BaSO4

SO32- + dd axit mạnh H2SO4, HCl, HNO3

→ SO2 mùi hắc, làm mất màu dung dịch Brom

SO32- + 2H+ → SO2 + H2O SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

- Gốc

CO3

2-+ dd Ba2+

+ dd axit mạnh

+ Ba2+, Ca2+

→ CO2 ↑ làm đục nước vôi trong

→ BaCO3↓, CaCO3↓ trắng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

- Gốc

PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4

- Gốc

NO3- + H2SO4 đặc + Cu

Khí màu nâu bay ra: NO2 dung dịch có màu xanh lam

Cu + 2NO3- + 4H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

- Gốc

NO2- + H2SO4 (loãng), t0 → tạo khí NO, hóa nâu ngoài

không khí (NO2)

- Gốc

SiO32- + dd axit mạnh → H2SiO3↓ trắng keo

- Gốc

HCO3

-HSO3

-+ dd axit → CO2, SO2 (mùi hắc), làm đụcnước vôi.

- Gốc

AlO2

-+ dd Ba(OH)2, Ca(OH)2

+ dd axit dư

→ BaCO3↓, CaCO3↓ trắng

→ Al(OH)3↓ sau đó tan dần

BẢNG 6 NhẬn biẾt kim loẠi trong muỐi

Na+ K+ Rb+

Cs+ Ba2+

Ca2+

+ Đốt cháy, quan sát màu ngọn lửa

→ Na+ cháy với ngọn lửa màu vàng

→ K+ cháy với ngọn lửa màu tím

→ Rb+ cháy với ngọn lửa màu đỏ huyết

→ Cs+ cháy với ngọn lửa màu xanh da trời

→ Ba2+ cháy với ngọn lửa màu lục (hơi vàng)

→ Ca2+ cháy với ngọn lủa màu đỏ da cam

- Mg2+ + dd OH- → Mg(OH)2↓ trắng keo

Mg2+ + OH- → Mg(OH)2

- Fe2+

dd OH- + dd thuốc tím trong H+

→ Fe(OH)2↓ trắng xanh

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

→ dd mất màu tím và hơi ngã sang màu vàng nhạt: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

- Fe3+

+ dd OH -+ dd chứa ion SCN- (thioxianat)

→ Fe(OH)3↓ nâu đỏ

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3

→ tạo dd màu đỏ máu

Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3

- Al3+ + dd OH- đến dư

→ Al(OH)3↓ trắng keo sau đó tan

Al3+ + 3OH- →Al(OH)3 Al(OH)3 + 3OH- → AlO2- +H2O

- Ca2+ + dd Na2CO3 Tạo kết tủa trắng

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3

- Pb2+ +dd Na2S hoặc dd

H2S

PbS↓ đen, PbCl2 ↓ trắng

Pb2+ + S2- → PbS

- Cu2+

Cu+

+ dd S2- hoặc dd Cl -+ dd

OH-→ Cu(OH)2 ↓ xanh

→ CuOH ↓ vàng

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

- Cr3+

+ dd OH-+ dd Br2 (Cl2, H2O2) và

OH-→ tạo kết tủa sau đó tan dần

→ dd chuyển sang màu vàng cam 2Cr3+ + 16OH- + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br - + 8H2O

Zn2+ + dd OH- đến dư

Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH -dư

Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO22- +H2O

Ag+ Dùng AgCl Kết tủa màu trắng

Ag+ + Cl- → AgCl ↓

II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ PHÂN LOẠI VÀ HƯỚNG DẪN BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÔ CƠ TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS.

1 Thực trạng

1.1 Thuận lợi

- Trang thiết bị, cơ sở vật chất cho lớp bồi dưỡng đầy đủ

- BGH, Chuyên môn nhà trường chỉ đạo sát sao và quan tâm việc ôn luyện

- Bản thân giáo viên đứng lớp bồi dưỡng nắm vững kiến thức, nội dung chương trình, tâm huyết với nghề với học sinh và không ngừng học hỏi bạn bè đồng nghiệp để nâng cao trình độ chuyên môn nghiệp vụ và trau dồi kinh nghiệm dạy bồi dưỡng học sinh giỏi ở các năm trước

1.2 Khó khăn

1.2.1 Về phía giáo viên

Để có một giờ Hóa học đạt hiệu quả phải có sự chuẩn bị chu đáo của cả giáo viên và học sinh khi vận dụng giáo viên còn bị mắc phải một số lúng túng sau:

- Tài liệu còn hạn chế và chưa phù hợp

- Hướng dẫn phân dạng bài tập chưa tổng quát

1.2.2.Về phía học sinh

Trường THCS Hà Vân sĩ số học sinh của mỗi khối ít nên khó lựa chọ học sinh tham gia đội tuyển Hà Vân là một xã xa trung tâm huyện Hà Trung, giao thông đi lại còn khó khăn, kinh tế chủ yếu là nông nghiệp Vì vậy việc đầu tư cho việc học tập còn rất nhiều hạn chế Trình độ dân trí còn thấp, số học sinh có thói quen và kỹ năng tực học chưa nhiều nên khả năng tổng hợp và phân tích kiến thức trọng tâm trong chương trình hóa học và vốn kiến thức chuyên sâu còn yếu mà yêu cầu của đề bài lại cao Dạng bài này để học sinh làm tốt được thì các em phải làm chủ lượng kiến thức khổng lồ nên đối với các em thì quả một quá trình học tập lâu dài (lượng kiến thức tương đương với THPT).Ngoài ra

đa số các em chưa có góc học tập riêng Một bộ phận phụ huynh đi làm ăn ở xa nên việc đôn đốc và nắm bắt về tình hình của học sinh còn bị ảnh hưởng tới ý thức học tập của các em chưa tốt, mặt khác môn Hóa học mới được làm quen và trìu tượng, nên học sinh chưa hăng say học tập, bên cạnh đó việc tiếp cận học tập qua mạng internet còn hạn chế dẫn tới kết quả học tập chưa cao.Bên cạnh

đó tôi

là một giáo viên vốn kinh nghiệm và tuổi nghề còn ít, bản thân mới được chuyển trường về THCS Hà Vân chưa lâu, thời gian ôn đội tuyển chưa nhiều do vậy phần nào ảnh hưởng tới chất lượng cho môn dạy