Phương pháp nhận biết hợp chất vô cơ

MỤC LỤC Trang 1.MỞ ĐẦU .1 1.1.Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu .2 1.3 Nhiệm vụ nghiên cứu 1.4 Giới hạn nghiên cứu đề tài .2 NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 2.2 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU 2.3 CÁC PHƯƠNG PHÁP CỤ THỂ .3 2.3.1 MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP CƠ BẢN .3 2.3.2 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG 2.3.3 PHƯƠNG PHÁP KHÍ NHIÊN KẾ: 2.3.4 PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH : 2.3.5 PHƯƠNG PHÁP BIỆN LUẬN 10 2.4 KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 16 KẾT LUẬN - KIẾN NGHỊ 18 3.1 KẾT LUẬN .18 3.2 KIẾN NGHỊ .18 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hiện giới nói chung Việt Nam nói riêng việc đưa loại tập trắc nghiệm có nhiều lựa chọn vào kì thi ngày phổ biến có nhiều ưu điểm - Xác suất ngẫu nhiên thấp - Tiết kiệm thời gian chấm - Gây hứng thú học tập học sinh - Học sinh tự kiểm tra đánh giá kết học tập cách nhanh chóng qua kiểm tra lớp, sách, hay mạng internet Đồng thời tự đề biện pháp bổ sung kiến thức cách hợp lí Đối với loại tập em cần phải trả lời nhanh xác cao thời gian dành cho câu trung bình 1.5 phút Do em phải trang bị cho ngồi cách giải thơng thường, cần có phương pháp để giải nhanh, chọn Qua năm giảng dạy mơn Hóa Học THPT, tơi nhận thấy em học sinh thường yếu giải tập đặc biệt giải tập trắc nghiệm khách quan Hiện theo hướng kiểm tra đánh giá nâng dần tỉ lệ trắc nghiệm khách quan kiểm tra thường có nhiều dạng tốn, mà thời gian chia cho câu trắc nghiệm lại hạn chế Nếu em giải tập theo hướng trắc nghiệm tự luận trước thường khơng có đủ thời gian để hồn thành kiểm tra đánh giá dẫn đến chất lượng mơn thấp Do tơi chọn đề tài “Phương pháp xác định nhanh cơng thức phân tử hợp chất hữu cơ” 1.2 Mục đích nghiên cứu Nhằm giúp em học sinh giải nhanh tập tìm CTPT làm Giúp em sâu phương pháp giải tốn hóa học Từ tạo hứng thú học tập, hình thành kĩ giải tập hóa học Nâng cao lực tư học sinh thơng qua tổng hợp phương pháp tìm CTPT 1.3 Nhiệm vụ nghiên cứu lớp 11 Đưa phương pháp tìm CTPT, áp dụng thử nghiệm với số 1.4 Giới hạn nghiên cứu đề tài - Với đề tài tơi tìm CTPT hợp chất hữu cơ, áp dụng cho học sinh kì lớp 11 tồn lớp 12 NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI Qua giải pháp tơi mong muốn giáo viên chủ động hướng dẫn học sinh giải tập trắc nghiệm khách quan mơn Hóa học Còn học sinh, giải pháp giúp đỡ em nhiều việc trang bị cho số phương pháp giải nhanh, chọn tập trắc nghiệm khách quan Từ em khơng ngừng phát huy tính tích cực chủ động, sáng tạo học tập mơn 2.2 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Hiện chương trình hóa học THPT, kiểm tra tiết kiểm tra học kì thường xây dựng sở lấy 60% trắc nghiệm 40% tự luận thời gian trung bình để trả lời câu hỏi trắc nghiệm khách quan 1.5 phút Trong nhiều tập giải theo phương pháp cũ thời gian Như rõ ràng nhiều phương pháp giải tập theo hướng tự luận trước thật khơng phù hợp với phương pháp kiểm tra đánh giá Về phía học sinh học mơn Hóa học em thường thấy khó khăn việc giải tập trắc nghiệm khách quan, nên chất lượng kiểm tra thường khơng cao Ngun nhân do: Kỹ phân loại tập yếu, em giải tập trắc nghiệm tự luận nên thời gian khơng đảm bảo Từ kết mơn thấp dẫn đến em ln nghĩ mơn học q sức nên khó cố gắng Hóa học hữu phần quan trọng hóa học THPT, hóa học hữu cơ, phần tìm CTPT hợp chất chiểm thời lượng lớn vơ quan trọng Từ thực trạng tơi suy nghĩ làm để vận dụng “Một số phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa Học THPT” vào thực tế giảng dạy thực có hiệu 2.3 CÁC PHƯƠNG PHÁP CỤ THỂ ⃰ Đối với Giáo viên: Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm chương cách logic khái qt Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải lượng tập nhiều Ln quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực yếu, Khơng ngừng tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi … ⃰ Đối với học sinh: Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến thức sau bài, chương Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng tốn Tích cực làm tập lớp đặc biệt nhà Phải rèn cho thân lực tự học, tự đánh giá 2.3.1 MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP CƠ BẢN a) Ứng dụng định luật bảo tồn ngun tố Nội dung : Ngoại trừ phản ứng hạt nhân, phản ứng hố học thơng thường, ngun tố bảo tồn (nghĩa phương trình phản ứng hố học, vế trước có ngun tố vế sau có nhiêu ngun tố) VD: Có phản ứng A + B → C + D Nếu A, B, C, D có chứa ngun tố oxi theo định luật bảo tồn ngun tố nO(A) + nO(B) = nO(C) + nO(D) Nếu biết số ngun tử gam oxi B, C, D ta tính số ngun tử gam oxi A, từ tính số mol A b) Ứng dụng định luật bảo tồn khối lượng Nội dung : Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Nếu có phản ứng : A + B → C + D Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có : mA + m B = mC + mD ⇒ Ta tính bốn khối lượng (m A, mB, mC, mD) biết ba khối lượng lại c) Ứng dụng định luật thành phần khơng đổi : Nội dung : Tỉ số khối lượng ngun tố thành phần hợp chất xác định số khơng phụ thuộc vào phương pháp điều chế hợp chất d) Phương pháp tăng giảm khối lượng : -Dựa vào tăng giảm khối lượng (thường tính theo mol) chuyển từ chất A thành chất B khác -Lưu ý A chuyển thành B khơng thiết phải trực tiếp mà qua nhiều giai đoạn trung gian -Từ độ tăng giảm khối lượng đó, áp dụng qui tắc tam suất ta dễ dàng tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại 2.3.2 PHƯƠNG PHÁP KHỐI LƯỢNG a) Dựa vào cơng thức đơn giản Tìm CTĐGN ⇒ CTN ⇒ CTPT Bước : Tìm CTĐGN x': y': z': t'= mC mH mO mN : : : 12 16 14 x’:y’:z’:t’ = %C %H %O %N : : : 12 16 14 x’:y’:z’:t’ = nC : nH : nO : nN ⇒ CTĐGN : Cx’Hy’Oz’Nt’ ⇒ CTN : (C x'H y'Oz'N t') n Bước : Tìm phân tử lượng M Mà (12x’ + y’ + 16z’ + 14t’) n = M ⇒ n Bước : Suy CTPT b) Dựa vào khối lượng (hoặc thành phần %) ngun tố, khơng qua cơng thức đơn giản nhất: Gọi CTTQ : CxHyOzNt 12x mC ⇒x= MA mC 12 m A = y mH = 16z mO = 14t mN = MA mA M m MA mH ; z= A O 16 m A mA ; y= ; t= MA mH 14 m A 12x y 16z 14t M A = = = = C% H% O% N% 100 Hoặc C% ⇒ x = MA 12.100 H% O% N% ; y = MA ; z = MA ; t = MA 100 16.100 14.100 c) Dựa trực tiếp vào phản ứng cháy : CxHyOzNt + ( x + ⇒ ⇒ 44x m CO x= t= = 9y m H 2O = y z y t − ) O2 → xCO2 + H2O + N2 2 14t mN2 M A m CO 44 m A MA m N 14 m A ; = MA mA y= ; z= M A mH 2O mA M A − (12 x + y + 14t) 16 Lưu ý : Đọc kĩ đề để phát điều cần thiết : Nếu đề cho oxi hố hồn tồn chất hữu A, nghĩa tồn khối lượng ngun tố A chuyển hố hồn tồn vào sản phẩm (tương tự đốt cháy hồn tồn A) Nếu đề cho oxi hố hồn tồn chất hữu A CuO, độ giảm khối lượng bình đựng oxit lượng oxi tham gia phản ứng - Sản phẩm cháy thường cho qua bình có chất hấp thụ chúng : + Hấp thụ CO2: Các dung dịch kiềm : NaOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2 … + Hấp thụ H2O: CaCl2 khan, H2SO4 đ, P2O5, dung dịch kiềm, kiềm đặc … + Hấp thụ HX (X : halogen): AgNO3 … + Hấp thụ O2 dư : P (Nếu đề cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch kiềm, sau hấp thu, khối lượng tăng bình tổng khối lượng CO H2O (Còn O2 dư, N2 khơng bị hấp thụ kiềm) - Nếu đốt cháy hợp chất hữu A gồm : C, H, O, Na : mC(A) = 12nNa2CO3 + 12nCO2 - Nếu đốt cháy hợp chất hữu A gồm : C, H, O, X (X : halogen) mH (A) = 2nH 2O + nHX Viết phương trình phản ứng hợp chất hữu với oxi: Oxi nên để lại cân sau cùng, ngun tố lại nên cân trước Cân từ vế trước vế sau phương trình phản ứng 2.3.3 PHƯƠNG PHÁP KHÍ NHIÊN KẾ: a) Phạm vi ứng dụng : - Phương pháp thường dùng để xác định CTPT chất hữu thể khí hay chất lỏng dễ bay - Cơ sở khoa học phương pháp là: Trong phương trình phản ứng có chất khí tham gia tạo thành (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) hệ số đặt trước cơng thức chất khơng cho biết tỉ lệ số mol mà cho biết tỉ lệ thể tích chúng b) Phương pháp giải : - Bước : Tính thể tích chất : VA ; V O2 ; V CO2 ; V H 2O ; V N - Bước : Viết cân phương trình phản ứng cháy hợp chất hữu A dạng CTTQ - Bước : Lập tỉ lệ thể tích để tính x, y, z, t… CxHyOzNt + (x + Mol: 1→ Lít: VA → ⇒ VA ⇒ x= = y z y t to − ) O2 → xCO2 + H2O + N2 (1) 2 (x + y z − ) → VO2 → x→ y → t VCO2 → VH 2O → VN y z − = x = y/2 = t/2 VO VCO VH O VN x+ VCO VA ; y= 2VH O VA ; z = 2( x + 2VN y VO − ) ; t= VA VA Lưu ý : Sau thực bước (1), ta làm theo cách khác sau : -Lập tỉ lệ : V A : V O : V CO2 : V H O : V N -Đưa tỉ lệ số ngun tối giản m : n : p : q : r -Viết phương trình phản ứng cháy chất hữu A dạng : to m C x H y O z N t + n O → p CO + q H O + r N -So sánh số lượng ngun tử ngun tố vế tìm x, y, z, t ⇒ CTPT A 2.3.4 PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH : Đây phương pháp giải ngắn gọn, logic, dễ hiểu Phương pháp thường dùng hai nhiều chất thuộc dãy đồng đẳng liên tiếp khơng liên tiếp Tuy nhiên, ứng dụng phương pháp để giải tốn hỗn hợp có hợp chất hữu khơng dãy đồng đẳng hiệu a) Ngun tắc áp dụng Ta thay hỗn hợp nhiều chất chất tương đương, hỗn hợp gồm nhiều chất tác dụng với chất khác mà tính chất phương trình phản ứng tương tự sản phẩm, tỉ lệ mol chất tham gia sản phẩm, hiệu suất phản ứng b) Phương pháp KLPTTB hỗn hợp M hh - Phạm vi ứng dụng : Khi tốn có n ẩn có n - kiện (thiếu kiện), lúc người ta thường áp dụng phương pháp KLPTTB Ta có : MA < M hh < MB M hh sử dụng có lợi hỗn hợp chất dãy đồng đẳng - Khái niệm : M hh coi khối lượng mol hỗn hợp - M hh = Một số cơng thức tính M hh : mhh M A nA + M B nB + + M i ni M A %A + M B % B + + M i % i = = 100 nhh nA + nB + + ni Riêng với hỗn hợp khí tính M hh theo cơng thức : M hh = dhh/khíX M X = M A V A + M B V B + + M i V i V A + V B + + V i - Phương pháp giải tốn : Bước : Tìm M hh Bước : Giả sử MA < MB ⇒ MA < M hh < MB Biện luận ⇒ MA , MB hợp lí ⇒ CTPT A B c) Phương pháp CTPTTB hỗn hợp : - Phạm vi ứng dụng : Phương pháp CTPTTB thuận lợi cho việc giải tập hỗn hợp hai hay nhiều chất dãy đồng đẳng (nhất đồng đẳng liên tiếp) khác dãy đồng đẳng Ưu điểm bật phương pháp đặc biệt có hiệu tập có q nhiều ẩn số hỗn hợp có nhiều chất (từ chất trở lên) - Khái niệm : CTPTTB hỗn hợp CTPT đại diện cho hỗn hợp chất mà phân tử gam phân tử gam trung bình - Phương pháp đặt CTPTTB hỗn hợp : CTPTTB hỗn hợp chất dãy đồng đẳng, liên tiếp khơng liên tiếp cơng thức chung dãy C nH 2n+ 2O VD: Hỗn hợp rượu no đơn chức :  C mH 2m+ 2O ⇒ CTPT TB : C nH 2n+ O Hỗn hợp chất khác dãy đồng đẳng phải đặt CTPTTB dạng tổng qt (dựa vào mối quan hệ số ngun tử C, H, O ) VD: Hỗn hợp : ankanC nH 2n+ ⇒ CTPT TB : C xH y  ankenC mH 2m - Phương pháp giải tốn : Bước : Đặt CTPT hợp chất hữu cần tìm ⇒ CTPTTB chúng C xH yOz (A) ⇒ CTPT TB : C xH yOz  C x'H y'Oz'(B) Bước : Viết cân phương trình phản ứng theo CTPTTB Bước : Biện luận Nếu x < x’ ⇒ x < x < x’ y < y’ ⇒ z < z’ ⇒ z < z < z’ y < y < y’ Dựa vào điều kiện mà x, x’, y, y’, z, z’ thoả mãn, biện luận ⇒ Giá trị hợp lí chúng ⇒ CTPT A , B d) Phương pháp gốc hiđrocacbon trung bình : - Phạm vi ứng dụng : Nhìn chung, số tốn giải phương pháp KLPTTB giải gốc hiđrocacbon trung bình Ưu điểm bật phương pháp khơng đặt cơng thức gọn mà cách tính tốn, biểu diễn ẩn số kiện ln đơn giản, rõ ràng Cách đặt gốc hiđrocacbon trung bình ( R ) có lợi cho tốn phức tạp mà giá trị C , H khơng cần thiết xuất phép tính Tuy nhiên đặt gốc R phải hiểu rõ cấu tạo gốc R để từ suy CTPT tương ứng chất hỗn hợp Chú ý : Khơng phải loại tập đặt theo phương pháp R tuyệt đối khơng sử dụng tốn có phương trình phản ứng cháy khơng viết phương trình phản ứng R áp dụng tốn mà phản ứng hố học xảy nhóm chức - Cơng thức tính : Các cơng thức tính áp dụng cho CTPTTB M áp dụng cho R VD : Hỗn hợp rượu đơn chức : R1OH : a R a+ R 2.b ⇒ ROH vớiR =  a+ b R 2OH : b Tổng qt : R = R a + R b + R c + a + b + c + R1, R2, R3 : Lần lượt gốc hiđrocacbon chất ,2 , … a, b, c …… : Lần lượt số mol chất ,2 ,3 … e) Phương pháp số nhóm chức trung bình : - Phạm vi ứng dụng : Vận dụng hỗn hợp chất nhiều nhóm chức b) Cơng thức tính : Các cơng thức tính tốn dùng cho M , CTPTTB, R áp dụng cho phương pháp số nhóm chức trung bình R(OH)n : a VD :Hỗn hợp rượu :  R(OH)m : b ⇒ CTPT TB : R(OH)x vớix = n.a+ m.b a+ b f) Phương pháp số liên kết π trung bình : - Phạm vi ứng dụng : Phương pháp liên kết π trung bình sử dụng dựa mối liên hệ độ khơng no chất hỗn hợp - Cơng thức tính : Các cơng thức tính cho M , R , CTPTTB … áp dụng cho phương pháp liên kết π trung bình VD : Hỗn hợp hiđrocacbon : C nH 2n+ -2k : a a.k+ b.k' ⇒ CTPT TB : C nH 2n+ − k vớik =  a+ b C mH 2m+ - 2k' : b 2.3.5 PHƯƠNG PHÁP BIỆN LUẬN Trong tốn xác định CTPT, số phương trình đại số thiết lập số ẩn số cần tìm, tốn giải bình thường Nhưng số phương trình đại số thiết lập số ẩn số cần tìm, ta nên sử dụng phương pháp biện luận dựa vào giới hạn Sau số phương pháp biện luận Một số giới hạn thường dùng: CTTQ HỢP CHẤT HỮU CƠ ĐIỀU KIỆN H/C chứa C, H, O CxHyOz y ≤ 2x + 2, chẵn H/C chứa C, H, O, N CxHyOzNt y ≤ 2x + 2; y+t : chẵn H/C chứa C, H, O, X CxHyOzXu y ≤ 2x + – u; y+u: chẵn (X: halogen) Hiđrocacbon CnH2n+2-2k n ≥ 1, k ≥ Ankan CnH2n+2 n≥ Anken CnH2n n≥ Ankeđien CnH2n-2 n≥ Ankin CnH2n-2 Aren (dẫn xuất no) CnH2n-6 n≥ Rượu CnH2n+2-2k-x(OH)x Rượu no R(OH)x hay Rượu đơn chức n≥ n ≥ 1, k ≥ 0, n ≥ x ≥ CnH2n+2-x(OH)x n≥ x≥ CxHyOH x ≥ 1, y ≤ 2x + 10 Rượu đơn chức, bậc I Rượu đơn chức, no CxHyCH2OH x ≥ 0, y ≤ 2x + CnH2n+1OH n≥ (hay CnH2n+2O) CnH2n+1CH2OH n≥ Rượu đơn chức no, bậc I CnH2n-7-2kOH Rượu thơm chứa (k: số liên kết π vòng nhân benzen, nhánh nhân chức rượu benzen) Anđehit Anđehit no k = 0, n ≥ k ≥ 1, n ≥ R(CHO)x hay x≥ CnH2n+2-2k-x(CHO)x n≥ 0,k≥ CnH2n+2-x(CHO)x x ≥ 1, n ≥ Anđehit đơn chức RCHO Anđehit đơn chức, no CxHyCHO CnH2n+1CHO hay x ≥ 0, y ≤ 2x + n ≥ 0, m ≥ (hay CmH2mO) Axit cacboxilic CnH2n+2-2k-x(COOH)x x ≥ 1, n ≥ 0, k ≥ ( hay R(COOH)x ) Axit đơn chức RCOOH x ≥ 0, y ≤ 2x + ( hay CxHyCOOH ) Điaxit no (2 lần) CnH2n(COOH)2 n≥ Axit đơn chức, no CnH2n+1COOH n≥ ( hay CmH2mO2 ) m≥ Este đơn chức R-COO-R’ R’ ≠ H Este đơn chức, no CnH2nO2 n≥ Amin đơn chức CxHyN y ≤ 2x +3 Amin đơn chức, no CnH2n+3N n≥ CnH2n+1NH2 n≥ (NH2)nCxHy(COOH n ≥ 1, m ≥ Amin bậc 1, no, đơn chức Amino axit )m y ≤ 2x + – (n+m) 11 Điều kiện chung : x, y, z ,t ,u ,n,m ngun Số liên kết π mạch cacbon : k ≥ , ngun ( R ) gốc hiđrocacbon no hay khơng no a) Biện luận biết M: VD : A : CxHy MA Ta có : 12x + y = MA Điều kiện : (*) ⇒ (*) y ≤ 2x+  , chẵn y nguyên y = MA - 12x ≤ 2x +  M A − 12 x ≥ M −2 M 14 ⇒ A ≤ x< A ⇒  14 12 (*) ⇒ x < M A  12 Tìm x ⇒y b) Biện luận biết CTN hợp chất hữu : Ta biện luận từ cơng thức ngun để suy CTPT A Bảng biện luận số trường hợp thường gặp CTTQ Điều kiện Ví dụ minh họa CxHy y ≤ 2x + CTN A : (CH3O)n → CnH3nOn CxHyOz x, y > 0, ngun y ln chẵn 3n ≤ 2n + → ≤ n ≤ 2, n ngun ⇒ n = 1, CTPT A : CH3O ( loại y lẻ ) n = 2, CTPT A : C2H6O2 nhận CxHyNt y ≤ 2x +2 +t CxHyOzNt y lẻ t le CTN CnH2nCln A : (CH4N)n → 4n ≤ 2n + + n → ≤ n ≤ 2, y chẵn t ngun chẵn 12 x, y, t > 0, ngun y ≤ 2x + – u CxHyXu CxHyOzXu (X: halogen) n = ⇒ (CH3O)n (loại) n = ⇒ CnH3nOn (nhận) CTN A : (CH3O)n → CnH3nOn 2n ≤ 2n + – n → ≤ n ≤ 2, y chẵn u ngun chẵn n = ⇒ A CH2Cl (loại) x, y,u > 0, n = ⇒ A C2H4Cl2 (nhận) ngun y lẻ u lẻ c) Biện luận theo phương pháp ghép ẩn số : - Phương pháp giải : Bước : Đặt ẩn số số mol chất hỗn hợp Bước : Dựa vào kiện tốn để lập phương trình tốn học Bước : Ghép ẩn số để rút hệ phương trình tốn học x + y = P  nx+ my= Q (x,y số mol2 chất tronghỗn hợp) (n,m số cacbontrongphân tử2 chất hỗn hợp) Bước : Xác định m, n suy CTPT chất hữu hỗn hợp, áp dụng tính chất bất đẳng thức : Giả sử n < m ⇒ (x + y)n < nx + my < (x + y)m ⇒ n < nx + my < m x+y Sau kết hợp với chặn n chặn m để suy kết VD : Hỗn hợp hiđrocacbon khí ⇔ - 1≤ n < nx + my < m ≤ x+y Phạm vi áp dụng : Với tốn xác định CTPT hỗn hợp nhiều hợp chất hữu Khi ẩn số cần tìm k thiết lập (k-1) phương trình tốn học Để tìm hệ thức n m (số cacbon chất hỗn hợp), ta nên áp dụng cách d) Biện luận theo phương pháp lập bảng : - Phạm vi áp dụng : Phương pháp kẻ bảng nhằm chọn nghiệm phù hợp, thường sử dụng tốn có phương trình biểu diễn mối quan hệ số C 13 phân tử chất hữu cơ, số ngun tử C với nhóm chức, với gốc hiđrocacbon, số C với số mol, số C với liên kết π … hệ chất hữu Thơng thường phương pháp khơng phải phương pháp để giải cho tồn bài, mà thường dùng kết hợp với nhiều phương pháp giải tốn khác thường hay dùng giai đoạn suy kết - Phương pháp giải tốn : Từ hệ phương trình tốn học, ta suy mối quan hệ hai đại lượng Giả sử m, n phải có : m = f(n) ( m, n số ngun tử C chất ) Sau lập bảng biện luận, dựa vào điều kiện giới hạn để suy kết quả: n m = f(n) e) Biện luận xác định dãy đồng đẳng CTPT hiđrocacbon: Để xác định dãy đồng đẳng hợp chất hữu cơ, ta dựa vào cách sau: - Cách : Dựa vào sản phẩm cháy hiđrocacbon, so sánh số mol CO2 số mol H2O : n CO2 < n H O ⇒ A thuộc dãy đồng đẳng ankan C n H 2n + + ( 3n + to ) O → n CO ↑ +(n + 1) H O n CO2 = n H O ⇒ A thuộc dãy đồng đẳng anken xicloankan C n H 2n + 3n to O → n CO ↑ + n H O n CO2 > n H O ⇒A thuộc dãy đồng đẳng ankin ankađien aren C n H 2n − + ( C n H 2n - + ( - 3n - to ) O → n CO ↑ +(n − 1) H O 3n - to ) O → n CO ↑ +(n - 3) H O Cách : số nguyên tửhiđro H haytỉ lệ số nguyên tử cacbon C So sánh tỉ lệ : Tỉ lệ ( H C Hiđrocacbon (A) loại 14 ) →1 Hiđrocacbon thơm đa vòng ( VD : naphtalen….) = Benzen ( C6H6) hay axetilen (C2H2) →2 Đồng đẳng benzen ( VD : toluen) Đồng đẳng axetilen (ankin), ankađien = Anken →4 Ankan = Metan - Cách : Dựa vào CTTQ hiđrocacbon : Bước : Đặt CTTQ hiđrocacbon : CnH2n+2-2k (k : số liên kết π vòng cấu tạo A) Điều kiện : k ≥ ; k ∈ N *k=0 ⇒ (A) ∈ Ankan *k=1 ⇒ (A) ∈ Anken xicloankan *k=2 ⇒ (A) ∈ Ankin ankađien Nếu (A) (B) : CnH2n+2-2k (A) CmH2m+2-2k’ (B) Có k = k’ (A) (B) thuộc dãy đồng đẳng Bước : Biết dãy đồng đẳng hiđrocacbon ⇒ CTTQ Bước : Dựa vào phương trình phản ứng, dựa vào kiện đề bài, thiết lập phương trình tính tốn để xác định CTPT - Cách : Dựa vào phản ứng cộng hiđrocacbon mạch hở (A) → CxHy + kH2 CxHy+2k (hoặc cộng với Br2) ( k : số liên kết π cấu tạo hiđrocacbon mạch hở (A) ) Nếu - t=0 ⇒ (A) ∈ Ankan t=1 ⇒ (A) ∈ Anken t=2 ⇒ (A) ∈ Ankin ankađien Cách : Từ khái niệm dãy đồng đẳng rút nhận xét : 15 Các chất đồng đẳng có KLPT lập thành cấp số cộng với cơng sai 14 Có dãy n số hạng M1, M2, M3 … Mn lập thành cấp số cộng, cơng sai d, ta có : Số hạng cuối : Mn = M1 + (n – ) d Tổng số số hạng : S = ( M1 2M n ) n + ⇒ Tìm M1, M2 , M3 … Mn suy chất Lưu ý : Nếu có số x, y, z lập thành cấp số cộng Mà x + y +z = z = 2.4 KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM - Tơi triển khai đề tài với lớp 11C2, 11C4, 11C6 kì năm học 2015-2016 - Tơi triển khai tiết ơn tập, luyện tập dạy thêm - Từ tơi thu kết sau: 2.4.1 Kết trước sau áp dụng đề tài đối tượng áp dụng đề tài 11C2, 11C4, 11C6 Đã cho tiến hành kiểm tra kết thi Lớp 11C2 11C4 Kết Trước áp dụng đề tài Sau áp dụng đề tài Giỏi Khá T.bình Yếu Giỏi Khá T.bình Yếu SL 12 22 13 20 11 % 2,27 27,27 50 20,46 29,54 45,45 25,01 SL 10 13 16 18 13 16 11C6 % 25,64 41,02 46,15 28,26 5,12 19 33,34 15,3 16 SL 17 15 % 12,5 47,5 40 42,5 37,5 7,5 12,5 2.4.2 Kết lớp áp dụng đề tài lớp khơng áp dụng đề tài Đã cho tiến hành kiểm tra, thu kết Các lớp áp dụng đề tài 11C2, 11C4, 11C6; lớp khơng áp dụng đề tài 11C7 11C8 Lớp 11C2 11C4 11C6 Lớp 11C7 11C8 Kết Lớp áp dụng đề tài Giỏi Khá T.bình Yếu SL 13 20 11 % 29,54 45,45 25,01 SL 18 % 46,15 28,26 5,12 SL 15,3 17 15 % 12,5 42,5 37,5 7,5 Kết Lớp khơng áp dụng đề tài 13 Giỏi Khá T.bình Yếu SL 20 % 16,67 48,78 34,55 SL 19 12 % 22,5 47,5 30 15 17 KẾT LUẬN - KIẾN NGHỊ 3.1 KẾT LUẬN Thơng qua sáng kiến nhằm giúp em giải nhanh tập trắc nghiệm, em có kiến thức tổng qt dạng tập Để gặp tốn xác định CTPT em biết vận dụng linh hoạt để có kết nhanh Các em phải làm nhiều tập từ đơn giản đến phức tạp, thơng thạo phương pháp sang phương pháp khác Ở tơi tìm CTPT hợp chất hữu cơ, thời gian tới tơi đưa sáng kiến tìm CTPT hợp vơ Các phương pháp khơng phải lạ hồn tồn, tơi tổng hợp lại phương pháp để em có tổng hợp khái qt biết dùng phương pháp cho hiệu 3.2 KIẾN NGHỊ Với sáng kiến giáo viên vận dụng dạy thêm, xen kẻ vào tiết luyện tập, tiết dạy tự chọn Vậy mong ban giám hiệu duyệt kế hoạch dạy thêm, tự chọn để chúng tơi vận dụng phương pháp cách linh hoạt Tơi xin chân thành cảm ơn! 18 Xác nhận thủ trưởng đơn vị Tơi cam đoan đề tài tơi, khơng chép người khác Thanh hóa, ngày 17 tháng 05 năm 2016 Người viết Lê Văn Thành Tài liệu tham khảo [1] Đào Hữu Vinh 500 tập hóa học Nxb Giáo dục 1995 [2] Nguyễn Xn Trường Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thơng Nxb Giáo dục, 2005 [3] Nguyễn Xn Trường, Cao Cự Giác Các xu hướng đổi phương pháp dạy học trường phổ thơng [4] http://baigiang.bachkim.vn [5] Cao Cự Giác Thiết kế dụng tập hóa học thực nghiệm dạy học hóa học Nxb Giáo dục, 2009 [6] Cao Cự Giác Các phương pháp chọn lọc giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Nxb Giáo dục, 2009 [7] Tạp chí hóa học ứng dụng [8] Sách giáo khoa hóa học lớp 11, 12 19 ... vế sau phương trình phản ứng 2.3.3 PHƯƠNG PHÁP KHÍ NHIÊN KẾ: a) Phạm vi ứng dụng : - Phương pháp thường dùng để xác định CTPT chất hữu thể khí hay chất lỏng dễ bay - Cơ sở khoa học phương pháp. .. Đây phương pháp giải ngắn gọn, logic, dễ hiểu Phương pháp thường dùng hai nhiều chất thuộc dãy đồng đẳng liên tiếp khơng liên tiếp Tuy nhiên, ứng dụng phương pháp để giải tốn hỗn hợp có hợp chất. .. hỗn hợp nhiều chất chất tương đương, hỗn hợp gồm nhiều chất tác dụng với chất khác mà tính chất phương trình phản ứng tương tự sản phẩm, tỉ lệ mol chất tham gia sản phẩm, hiệu suất phản ứng b) Phương