Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 6 file word có lời giải

ĐỀ SỐ BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Đề thi gồm 05 trang Mơn: Hóa học  Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Câu 1: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np2 Câu 2: Nước có chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? A Zn2+, Al3+ B K+, Na+ C Ca2+, Mg2+ D Cu2+, Fe2+ Câu 3: Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 lỗng (dư), đun nóng, thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 896 B 224 C 336 D 672 Câu 4: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 5: Hỗn hợp X gồm este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ Toàn sản phẩm cháy dẫn chậm qua dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình axit tăng m gam có 13,44 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 5,4 B 7,2 C 10,8 D 14,4 Câu 6: Este X phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng tạo ancol metylic natri axetat Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 7: Số hợp chất hữu đơn chức, có cơng thức phân tử C 3H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 8: Cho 500ml dung dịch glucozơ phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng là: A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M Câu 9: Etylamin dùng để sản xuất thuốc chữa bệnh, chất phòng trừ dịch hại, chất dẫn dụ côn trùng, chất ức chế ăn mòn kim loại Cơng thức cấu tạo thu gọn etylamin là: A CH3NHCH3 B CH3CH2NH2 Câu 10: Phát biểu sau không đúng? Trang C.(CH3)3N D CH3NH2 A Thủy phân saccarozơ thu monosaccarit khác B To visco thuộc loại tơ poli amit C Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ vùng thu monosaccarit D Glucozơ fructozơ đồng phân Câu 11: Dung dịch X chứa 0,01 mol H 2NCH2COOH; 0,03 mol HCOOC6H5 0,02 mol ClH3N-CH2COOH Để tác dụng hết với dung dịch X cần tối đa V ml dung dịch NaOH 0,5M, đun nóng thu dung dịch Y Giá trị V là: A 220 B 200 C 120 D 160 Câu 12: Cho dung dịch KHSO4 vào lượng dư dung dịch Ba(HCO3)2 A Không tượng khơng có phản ứng hóa học xảy B Có sủi bọt khí CO2, tạo chất khơng tan BaSO4, phần dung dịch có K2SO4 H2O C Có tạo hai chất khơng tan BaSO4, BaCO3, phần dung dịch chứa KHCO3, H2O D Có sủi bọt khí, tạo chất không tan BaSO4, phần dung dịch chứa KHCO3 H2O Câu 13: Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ môi trường axit, thu dung dịch Y Trung hòa axit dung dịch Y sau cho thêm dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng, thu 8,64 gam Ag Thành phần % khối lượng glucozơ hỗn hợp X là: A 51,3% B 24,35% C 48,7% D 12,17% Câu 14: Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl 1,2M CuCl2 x(M) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại x có giá trị là: A 0,8M B 0,4M C 1,0M D 0,5M Câu 15: Amin sau không làm đổi màu quỳ tím? A C6H5NH2 B CH3NHC2H5 C (CH3)2NH D C2H5NH2 Câu 16: Cho Cu lần lượ tác dụng với dung dịch sau: (1) FeCl 3, (2) AgNO3 (3) KHSO4 + KNO3, (4) Al2(SO4)3, (5) H2SO4 loãng Số dung dịch có phản ứng với Cu là: A B C D Câu 17: Phát biểu sau đúng: A Trong ăn mòn điện hóa cực âm xảy q trình oxi hóa B Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy q trình oxi hóa nước C Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất thép D Criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy Al Câu 18: Cho loại polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon- 6,6; (7) tơ axetat Số loại polime có nguồn gốc xenlulozơ là: Trang A B C D Câu 19: Cho nhận định sau: (1) Dùng dung dịch Br2, nhận biết dung dịch anilin, phenol glucozơ (2) Các aminoaxit có tính chất lưỡng tính nên dung dịch chúng khơng làm đổi màu q tím (3) Các amin có tính bazơ nên dung dịch chúng làm quỳ tím hóa xanh (4) Phân tử amilozơ, amilopectin xenlulozơ có mạch phân nhánh (5) Khuyên bệnh nhân bị bệnh đái tháo đường ăn nhiều nho chín để tăng cường thể tạng (6) Etylen glicol glyxerol hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam Số nhận định là: A B C D Câu 20: X a-aminoaxit, phân tử chứa nhóm - NH2 nhóm - COOH Lấy m gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu 223m gam muối Nếu lấy 2m gam X 150 tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch thu 2,72m gam rắn Khối lượng phân tử X là: A 103 Câu 21: B 98 C 117 D 75 Cho dung dịch sau: AgNO 3, CuSO4, FeCl2, Al2(SO4)3, ZnSO4, Ba(NO3)2, Fe(NO3)3 Khi cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch số dung dịch tạo kết tủa là: A B C D Câu 22: Cho V lít hỗn hợp X gồm NH3 N2 (đktc) có tỉ khối so với hidro 10,15 vào 64 gam CuO đun nóng sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp rắn Y Chất rắn Y tác dụng vừa hết với 1,88 lít dung dịch HNO3 1M ( sản phẩm khử NO) Giá trị V A 11,20 B 10,08 C 8,96 D 6,72 Câu 23: Tên thường amino axit xuất phát từ tên axit cacboxlylic tương ứng có thêm tiếp đầu ngữ amino số (2,3,4 ) chữ Hi Lạp (α,β,γ , ) vị trí nhóm NH2 mạch Đun nóng axit - aminocaproic xảy ngưng tụ phân tử để tạo sản phẩm polyamit B- gọi nilon-6 Tên gọi axit - aminocaproic theo danh pháp IUPAC là: A 5-aminoheptanoic B 6-aminohexanoic C hexametylendiamin D 5-aminopentanoic Trang Câu 24: Cho 13,6 gam phenylaxetat tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn X thu a gam chất rắn khan Giá trị a là: A 23,8 gam B 19,8 gam C 12,2 gam D 16,2 gam Câu 25: Khi xà phòng hóa trieste lượng KOH vừa đủ thu 9,2 gam glixerol 31,8 gam kali linoleat C 17H31COOK m gam muối kali oleat C 17H33COOK Giá trị m là: A 32,0 B 30,4 C 60,8 D 64,0 Câu 26: Cho 74,45 gam hỗn hợp gồm muối caconat kim loại kiềm thổ vào dung dịch HCl loãng dư thu đucợ dung dịch chứa 80,5 gam muối khí X Hấp thụ tồn khí X vào 250ml dung dịch chứa NaOH 1M Ba(OH) 1M Lọc bỏ kết tủa, cạn sau nung đến khối lượng không đổi dung dịch nước lọc thu m gam rắn Giá trị m gần là: A 26,50 gam B 21 gam C 23 gam D 18 gam Câu 27: Xà phòng hóa este no đơn chức mạch hở X 0,6 mol MOH ( M kim loại kiềm) thu dung dịch Y Cô cạn Y đốt chất rắn thu khí O dư, đến phản ứng hồn tồn tạo 2,24 lít CO (đtkt), a gam H2O 31,8 gam muối Giá trị a là? A 7,2 gam B gam C 5,4 gam D 10,8 gam Câu 28: Hỗn hợp X gồm este thơm đồng phân có cơng thức C 8H8O2 Lấy 34 gam X tác dụng tối đa với 0,3 mol NaOH Số cặp chất thõa mãn X là? A B C D Câu 29: Có thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO3 CaCl2 (2) Đun nóng nước cứng tồn phần (3) Đun nóng nước cững vĩnh cửu (4) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch KAl(SO4)2.12H2O (5) Cho dung dịch Na3PO4 vào nước cứng vĩnh cửu Có tối đa thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 30: X hỗn hợp gồm Al oxit sắt, oxi chiếm 13,71% khối lượng hỗn hợp Tiến hành nhiệt nhôm ( khơng có khơng khí) m gam rắn X hỗn hợp rắn Y cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy có H2 có 1,2 mol NaOH tham gia phản ứng Chất rắn lại khơng tan có khối lượng 28 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: Trang A 70,00 B 88,88 C 67,72 D 112,24 Câu 31: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol ZnSO4 y mol HCl Quan sát tượng theo đồ thị hình bên Tỉ lệ x:y gần với giá trị sau đây? A 2,0 B.2,5 C 3,0 D.3,5 Câu 32: Hợp chất hữu X có cơng thức C 2H8N2O4 Khi cho 3,1 gam X tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1,5M thu 1,12 lít (đktc) khí Y làm xanh quỳ tím ẩm Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 3,35 B 4,05 C 4,3 D 4,35 Câu 33: Hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức A B ( chứa C, H, O có phân tử khối lớn 50) Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm dung dịch Y chứa hai muối, có muối chứa 19,83% natri khối lượng Chia dung Y thành phần Phần đem thực phản ứng tráng bạc, thu tối đa 16,2 gam Ag Phần đem cô cạn đốt cháy hoàn toàn thu CO2, H2O 10,6 gam Na2CO3 Giá trị m là: A 13,85 B 30,40 C 41,80 D 27,70 Câu 34: Cho phát biểu sau: (1) C4H11N có đồng phân amin bậc I (2) Để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở, ta thực phản ứng lên men rượu cho glucozơ tạo thành C2H5OH (3) Hợp chất A có công thức C8H8O2, tác dụn với dung dịch KOH hai muối Số đồng phân cấu tạo phù hợp với giả thiết (4) Cao su Buna - S điều chế phản ứng đồng trùng ngưng stiren butađien Số phát biểu là: A B C D Câu 35: Nung nóng 8,96 gam bột Fe khí O thời gian, thu 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dungd ịch hỗn hợp gồm a mol HNO 0,06 mol H2SO4, thu dung dịch Y ( khơng chứa NH 4+ 0,896 lít khí NO ( đktc) Giá trị a là: A 0,16 B 0,32 C 0,04 D 0,44 Câu 36: Tiến hành điện phân 400ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 1,2a (mol/l) KCl 0,4a (mol/l) điện cực trơ, đến khối lượng catot tăng 12,8 gam dừng điện phân Cho Trang 0,4 mol bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy thoát khí NO ( sản phẩm khử N+5 lại 16,0 gam rắn khơng tan Giá trị a là: A 0,5 B 0,9 C 0,6 D 0,8 Câu 37: Cho m gam hỗn hợp H gồm Al, MgO, AlCl3, Mg(NO3)2 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,38 mo KHSO4, kết thúc phản ứng thu 0,14 mol NO; 0,04 mol H 2; dung dịch X chứa ( m + 173,5) gam muối trung hòa Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lượng kết tủa thu lớn nhất, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 29 gam chất rắn Phần trăm khối lượng AlCl3 H có giá trị gần với A 33% B 22% C 34% D 25% Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng sau ( với tỉ lệ mol chất): t (1)X(C7 H10O ) + 2NaOH  → X + X3 + X (2)X + H 2SO → X + Na 2SO H 2SO4 ,140 C (3)2X  → C2 H 6O + H 2O (4)X + HBr → → X6 → X Biết X4 hợp chất hữu X6, X7 đồng phân Điều khẳng định sau sai? A Trong phân tử chất X chứa nhóm - CH3 B Đun nóng chất X4 với H2SO4 đặc 1700C thu anken C Chất X không tồn đồng phân hình học D Chất X2 có cơng thức phân tử C5H4O4Na2 Câu 39: Thủy phân hoàn toàn 20,52 gam hỗn hợp gồm peptit A ( C6H11O4N3) este mạch hở B (C3H4O2) dung dịch NaOH vừa đủ đun nóng, cạn dung dịch sau phản ứng thu chất hữu Z có khối lượng 7,92 gam hỗn hợp muối, có x gam muối X Y gam muối Y (MX< MY) Tỉ lệ gần x:y là: A 0,95 B 1,35 C 1,05 D 1,50 Câu 40: X axit cacboxylic đơn chức; Y este chức (X,Y mạch hở) Đun nóng 25,8 gam hỗn hợp E chứa X,Y dung dịch KOH vừa đủ thu hỗn hợp F gồm muối có khối lượng 35,3 gam glyxerol Axit hóa hỗn hợp F thu axit cacboxylic ( có axit no dãy đồng đẳng có phần trăm khối lượng oxi chiếm 47,76%) Mặt khác đốt cháy 25,8 gam hỗn hợp E thu 26,88 lít CO (đktc) 16,2 gam H2O Công thức X là: A C4H7COOH Trang B C2H5COOH C C3H5-COOH D C2H3COOH Đáp án 1-A 11-A 21-C 3141- 2-C 12-D 22-C 3242- 3-D 13-A 23-B 3343- 4-A 14-D 24-A 3444- 5-C 15-A 25-D 35-B 45- 6-A 16-D 26-B 36-A 46- 7-A 17-A 27-A 37-A 47- 8-D 18-A 28-A 38-D 48- 9-B 19-C 29-C 39-C 49- 10-B 20-D 3040-C 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn A Kim loai kiềm thổ kim loại thuộc nhóm IIA, có electron lớp ngồi ⇒ Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ là: ns2 Câu 2: Chọn D Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Câu 3: Chọn D Có n H2 = nCr = 1,56 = 0,03 mol ⇒ V = 22,4.0,03 = 0,672 l = 672 ml 52 Câu 4: Chọn A Chỉ dùng dung dịch KOH phân biệt chất riêng biệt nhóm Mg, Al2O3, Al Cho chất vào ống nghiệm đựng dung dịch KOH: - Thấy chất rắn tan ra, tạo khơng khí màu bay lên: Chất Al - Thấy chất rắn tan ra, khơng có khí, chất Al2O3 - Thấy chất rắn khơng tan ra: chất Mg Câu 5: Chọn C n CO2 = 13, 44 : 22, 44 = 0, (mol) ⇒ n H2 O = 0, (mol) ⇒ m = 0, 6.18 = 10,8 (gam) Câu 6: Chọn A Công thức cấu tạo X: CH3COOCH3 CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH Câu 7: Chọn A Trang Có hợp chất hữu đơn chức, có cơng thức phân tử C 3H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH là: CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH3 Câu 8: Chọn D Có n C6 H12 O6 = 10,8 n Ag = 0, 05 mol 2.108 ⇒ C M(C6 H12O6 ) = 0, 05 = 0,1M 0,5 Câu 9: Chọn B A CH3NHCH3: Dimetylamin B CH3CH2NH2: Etylamin C (CH3)3N: Trimetylamin D CH3NH2: Metylamin Câu 10: Chọn B A Thủy phân saccharose glucose fructose B sai Tơ visco thuộc loại tơ polisaccharid, sản phẩm điều chế từ cellulose C Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ thu glucose D Glucose frutose có CTPT C6H12O6 Câu 11: Chọn A Có n NaOH = n H NCH2COOH + 2n ClH3NCH 2COOH + 2n ClH3 NCH 2COOH = 0,01 + 2.0,03 + 2.0,02 = 0,11 mol ⇒ V= 0,11 = 0,221= 220 ml 0,5 Câu 12: Chọn D Phương trình phản ứng: KHSO + Ba(HCO3 ) → BaSO ↓ + KHCO3 + CO ↑ + H O ⇒ có sủi bọt khí CO2 tạo chất khơng tan BaSO4, phần dung dịch có chứa KHCO3 H2O 2− ( Ba(HCO3)2 dư nên SO kết tủa hồn toàn) Câu 13: Chọn A + AgNO3 / NH3 saccharose → glu cose + Fructose  → Ag + Ag Glu : a 180a + 342b = 7, 02 a = 0, 02 0, 02.180 7, 02  → → → %Glu = = 51,3% 7, 02 Sac : b  2a + 4b = n Ag = 0, 08 b = 0, 01 Trang Câu 14: Chọn D n Al = 11,34 = 0, 42mol, n FeCl3 = 0,3.1, = 0,36 mol 27 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Cu Fe ( Al khơng thể dư Al dư hỗn hợp gồm kim loại) Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe2+ 0,12 ← 0,36 0,36 mol 2Al + 3Cu2+ → 2Al 3+ + 3Cu 0,2x ← 0,3x 2Al + (1) (2) 0,3x mol 3Fe2+ → Al3+ + 3Fe (0,3 - 0,2x) (3) (0,45 - 0,3x) ⇒ 64.0,3x + 56(0,45 - 0,3x) = 26,4 gam ⇒ x = 0,5 M Câu 15: Chọn A CH3NHC2H5, (CH3)2NH, C2H5NH2 làm hóa xanh quỳ tím Chi có C 6H5NH2 tính base yếu nên khơng làm đổi màu quỳ tím ( Vòng thơm hút e mạnh làm giảm mật độ e xung quanh N, giảm tính base N) Câu 16: Chọn D Các dung dịch có phản ứng với Cu: (1) FeCl3, (2) AgNO3, (3) KHSO4 + KNO3 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 2− 8HSO4 + 2NO3 + 3Cu → 3Cu + 3Cu2+ + 2NO+ SO4 + 4H2O Câu 17: Chọn A A Đúng Trong ăn mòn điện hóa cực âm xảy q trình oxi hóa B Sai Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy trình khử nước 2H2O + 2e → 2OH- + H2 C Sai Than cốc nhiên liệu cho trình sản xuất thép D Sai Criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Câu 18: Chọn A Có polime có nguồn gốc xenlulozơ là: (2) sợi bông; (3) sợi đay; (5) tơ visco; (7) tơ axetat Câu 19: Chọn C (1) Sai Anilin phenol tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2, khó phân biệt (2) Sai Aminoaxit làm đổi màu quỳ tím số nhóm chức – COOH – NH khác Trang (3) Sai Amin thơm cũng có tính bazơ khơng làm đổi màu quỳ tím (4) Sai Chỉ có amilopectin có mạch phân nhánh (5) Sai Trong nho chín chứa nhiều đường glucozơ, bệnh nhân đái tháo đường ăn làm tăng đường huyết khó kiểm sốt (6) Đúng Etylen glicol glixerol có nhóm – OH gắn với nguyên tử C liền kề nên tạo phức với Cu(OH)2 điều kiện thường, hòa tan Cu(OH)2 Vậy có nhận định Câu 20: Chọn D X + HCl : n X = n HCl ⇒ mX = 223m −m m = 150 = mol 36,5 75 m = 75 m ⇒ Công thức X H2NCH2COOH 75 Câu 21: Chọn C Phương trình phản ứng AgNO3 + 2NH → [ Ag(NH ) ] NO3 CuSO + 4NH → [ Cu(NH ) ] SO FeCl2 + 2NH + 2H O → Fe(OH) ↓ +2NH 4Cl Al ( SO4 ) + 6NH3 + 6H2O → 2Al ( OH ) ↓ +3( NH ) SO4 Fe(NO3 )3 + 3NH + 3H 2O → Fe(OH)3 ↓ +3NH NO3 Vậy cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch có dung dịch tạo kết tủa Câu 22: Chọn C Chất rắn Y gồm Cu CuO dư 64   a+b = n CuO = 80 = 0,8 mol a = 0, 42 ⇒ n NH3 = a = 0, 28mol ⇒ ⇔ n  = a + 2b = 1,88 mol  b = 0,38  HNO3 ⇒ 17.0, 28 + 28n N 0, 28 + n N2 = 10,15.2 = 20,3 = n N2 = 0,12 ⇒V = 22, 4.(0, 28 + 0,12) = 8,961 Câu 23: Chọn B Tên gọi axit – aminocaproic theo danh pháp IUPAC – aminohexanoic Trang 10 Câu 24: Chọn A n phenylaxetat = 13, = 0,1 mol , nNaOH = 0,3 mol 136 CH3COOC6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O ⇒ Sau phản ứng dư NaOH, nNaOH dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol ⇒ a = mNaOH dư + m CH3COONa + m C6 H5ONa = 40.0,1 + 82.0,1 + 116.0,1 = 23,8 gam Câu 25: Chọn D 9, 31,8 = 0,1 mol, n C17 H31COOK = = 0,1 mol 92 318 n glixerol = ⇒ n C17 H33COOK = 2n glixerol = 0,2 mol ⇒ m = 320.0,2 = 64 gam Câu 26: Chọn B Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n CO2 = n muối = ⇒ M muối cacbonat = 80,5 - 74,45 = 0,55 mol 35,5.2 − 60 74,45 = 135,36 ⇒ M kim loại = 75,36 ⇒ có kim loại kiềm thổ Ca 0,55 n OH − = 0,25.(1+2.1)=0,75 mol CO + 2OH − → CO32− + H O x 2x x CO + OH − → HCO32− y y y  x + y = 0,55 mol  x = 0,2 ⇒ ⇒ 2x + y = 0,75 mol  y = 0,35 ⇒ Sau phản ứng thu 0,2 mol BaCO3, 0,05 mol Ba(HCO3)2, 0,25 mol NaHCO3 Cô cạn dung dịch, nung đến khối lượng không đổi 0,05 mol BaO 0,125 mol Na2CO3 ⇒ m = 153.0,05 + 106.0,125 = 20,9 gam Câu 27: Chọn A Đặt CTTQ axit tạo este CnH2nO2 Bảo toàn nguyên tố, ta có n M2CO3 = 0,3 (mol) Chất rắn bao gồm: C n H 2n-1O M : x (mol) ; MOH(dư) = 0,6 – x (mol) Đốt cháy chất rắn: + O2 C n H 2n-1O M  →(n - Trang 11 1 )CO + (2n − 1)H 2O + M 2CO3 2 2MOH + CO2 → M2CO3 + H2O  n CO2 = nx - 0,3 (mol) Bảo toàn nguyên tố:  ; ta lại có n CO2 = 0,1 → nx = 0,4  n H 2O = nx - x +0,3 (mol) - Nếu n = → x = 0,4 (mol) → m H2O = 5,4 (gam) - Nếu n = → x = 0,2 (mol) → m H2O = (gam) - Nếu n = → x = 0,4/3 (mol) → m H2O = 10,2 (gam) - Nếu n = → x = 0,4 (mol) → m H2O = 10,8 (gam) Giá trị a 7,2 gam Câu 28: Chọn A nX = 34 = 0,25 mol 136 0,25 mol X phản ứng vừa đủ với 0,3 mol NaOH ⇒ Chứng tỏ X chứa este phenol ⇒ Các cặp chất thỏa mãn là: + HCOOCH2C6H5, CH3COOC6H5 + HCOOCH2C6H5, HCOOC6H4CH3 (o,m,p) + C6H5COOCH3, CH3COOC6H5 + C6H5COOCH3, HCOOC6H4CH3 (o,m,p) Vậy có cặp chất thỏa mãn Câu 29: Đáp án Câu 30: Đáp án Câu 31: Đáp án Câu 32: Đáp án Câu 33: Đáp án Câu 34: Đáp án Câu 35: Chọn B  Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có: m O2 = 11,2 – 8,96 = 2,24 gam ⇒ n O2 = 0,07 mol  Áp dụng bảo toàn electron có: 3n Fe3+ + 2n Fe2+ = 4n O2 + 3n NO = 4.0,07 + Mà n Fe3+ + n Fe2+ = n Fe = Trang 12 8,96 = 0,16 mol 56 0,896 = 0,4 mol 22, n Fe3+ = 0, 08 mol ⇒ n Fe+ = 0, 08 mol Có muối Fe(II) tạo thành chứng tỏ axit phản ứng hết  Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Y có: 3n Fe3+ + 2n Fe2+ = 2n SO2− + a − n NO ⇒ a = 0,4 - 2.0,06 + 0,04 = 0,32 mol Câu 36: Chọn A  n Cu ( NO3 )2 = 0,48a mol, n KCl = 0,16a mol  Fe + dung dịch sau điện phân → NO ⇒ Chứng tỏ xảy điện phân H2O anot tạo H+  Phương trình điện phân: Cu 2+ + 2Cl- → Cu + Cl 0, 08a ¬ 0,16a → 0,08a 2Cu 2+ + 0,08a mol 2H O → (0,2 - 0,08a) n Cu 2+ điện phân = 2Cu (0,2 - 0,08a) + 4H + + O2 (0,4 - 0,16a) mol 12,8 = 0,2 mol ⇒ n Cu 2+ dư = 0,48a – 0,2 64  Fe+ dung dịch sau điện phân: 3Fe + 8H + + 2NO3- → 3Fe 2+ + 2NO + 4H O Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu   ⇒ m chất rắn = 56 0,4 - (0, − 0,16a) − (0, 48a − 0, 2)  + 64.(0, 48a − 0, 2) = 16 g ⇒ a = 0,5   Câu 37: Chọn A  Đặt số mol Al, MgO, AlCl3, Mg(NO3)2 H a,b,c,d  Sau phản ứng có khí H2 chứng tỏ NO3− phản ứng hết ⇒ 2d − n NH + = n NO = 0,14 mol BTNT H   → n H2O = n KHSO4 -2n H -4n NH 4+ = 0,65 - 2n NH+ BTKL  → m + 1,38 136 = ( m + 173,5) + 30.0,14 + 2.0,04 + 18.(0,65 - 2n NH+ ) ⇒ n NH+ =0,05 mol ⇒ d = 0,095 mol  → 3a = 3n NO + 8n NH+4 + 2n H = 0,9 ⇒ a = 0,3 BTe  Bảo tồn điện tích dung dịch X có: 3a + 2b + 3c + 2.0,095 + 0,05 + 1,38 = 2.1,38 + 3c ⇒ b = 0,12 Trang 13  Có m chất rắn = m Al2O3 + m MgO = 102.(0,5a + 0,5c) + 40.(b+0,095) = 29 g ⇒ c = 0,1 133,5.0,1 ⇒ %m AlCl3 = 100% = 33,12% 27.0,3 + 40.0,12 + 133,5.0,1 + 148.0, 095 Gần với giá trị 33% Câu 38: Chọn D X: CH2 = C(COOCH3)(COOC2H5) X2: CH2 = C(COONa)2 X3: CH3OH X4: C2H5OH X5: CH2 = C(COOH)2 X6;X7: BrCH2CH(COOH)2, CH3CBr(COOH)2  A X có CTCT CH2=C(COOCH3)(COOCH2CH3)  B Anken thu CH2 = CH2  C D sai X2 có CTPT C4H2O4Na2 Câu 39: Chọn C A có CTPT C6H11O4N3 ⇒A cấu tạo đơn vị Gly CTCT B: HCOOCH = CH2 ⇒ Muối X tạo thành là: HCOONa, muối Y H2NCH2COONa, Z CH3CHO 189a + 72b = 20,52g a = 0, 04  x = 68b = 12, 24  ⇔ ⇒  7,92 b = 0,18  y = 97.3a = 11, 64  b = n Z = 44 = 0,18 mol ⇒ x:y = 12,24 : 11,64 = 1,05 Câu 40: Chọn C BTKL  → m E + m KOH = m glixerol + m H2O + m muối ⇒ 25,8 + 56.(x + 3y) = 18x + 92y + 35,3 (1)  Có axit no dãy đồng đẳng có phần trăm khối lượng oxi chiếm 47,76% Đặt CTTQ axit CnH2nO2 ⇒ 14n + = 32 ⇒ n = 2,5 0, 4776 ⇒ axit CH3COOH CH3COOH axit có số mol  25,8g E + O2 → 1,2 mol CO2 + 0,9 mol H2O Trang 14 BTKL  → m O2 = 44.1, + 16, − 25,8 = 43, 2g ⇒ n O2 = 1,35 mol BTNT O  → 2x + 6y = 2.1,2 + 0,9 – 2.1,35 = 0,6 (2)  x = 0,15  Từ (1) (2) suy ra:   y = 0, 05 ⇒ Chứng tỏ este Y tạo glixerol với axit CH3COOH, CH3CH2COOH X  Đặt CTTQ X CaHbO2 ⇒ CTTQ T C8+aH12+bO6 ⇒ (12a+b+32).0,15+(204+12a+b).0,05 = 25,8 ⇒ 12a + b = 54 ⇒ a = 4, b= ⇒ Công thức X C3H5COOH Trang 15 ... 6- A 16- D 26- B 36- A 46- 7-A 17-A 27-A 37-A 47- 8-D 18-A 28-A 38-D 48- 9-B 19-C 29-C 39-C 49- 10-B 20-D 3040-C 50- LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn A Kim loai kiềm thổ kim loại thuộc nhóm IIA, có electron... Trang Có hợp chất hữu đơn chức, có cơng thức phân tử C 3H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH là: CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH3 Câu 8: Chọn D Có n C6 H12 O6 = 10,8 n Ag = 0, 05 mol 2.108 ⇒ C M(C6 H12O6... = 320.0,2 = 64 gam Câu 26: Chọn B Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n CO2 = n muối = ⇒ M muối cacbonat = 80,5 - 74,45 = 0,55 mol 35,5.2 − 60 74,45 = 135, 36 ⇒ M kim loại = 75, 36 ⇒ có kim loại