giao an 8 tiet 51-62

Trường THCS Mỹ Thọ Trang 97 Tiết 51 Ngày soạn 15/3/2008 BÀI LUYỆN TẬP 6 I. MỤC TIÊU BÀI DẠY : − Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và khái niệm hóa học về hidro. Biết so sánh các tính chất và cách điều chế khí hidro so với khí oxi. − HS biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử − Nhận biết được phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng hóa họ, biết nhận ra phản ứng thế và so sánh với các phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy. − Vận dụng các kiến thức trên đây để làm các bài tập và tính toán có tính tổng hợp liên quan đến 0xi và hidro. II. CHUẨN BỊ :  Giáo viên : −Chuẩn bò trước các phiếu học tập (theo nội dung triển khai trong tiết học) III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : 1) ổn đònh tổ chức : 30 giây 2) Kiểm ta bài cũ 5’Thế nào là phản ứng thế ? Viết pthh minh họa 3)Bài mới tl Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung kiến thức Hoạt dộng I : Kiến thức cần nhớ : 10’ 10’ GV phát phiếu học tập. Yêu cầu HS đọc nội dung và chuẩn bò lần lượt từng câu hỏi 1, 2 GV yêu cầu HS đọc nội dung câu hỏi 3 GV gọi 1 HS lên bảng viết các PTHH minh họa cho từng phản ứng 1HS khác trình bày sự khác nhau của các PƯHH GV Khi nghiên cứu tính chất hóa học của hidro, chúng ta biết thêm phản ứng oxi hóa khử HS : đọc nội dung câu hỏi 4 − HS nhóm chuẩn bò câu 1 → phát biểu khi GV yêu cầu 1HS nhóm HS khác chú ý nghe và nhận xét. HS nhóm chuẩn bò câu 2 → phát biểu HS : nhóm thảo luận. Viết PTHH minh họa ra vở nháp HS nhận xét và bổ sung (nếu có) − Thảo luận nhóm → lên bảng viết PTHH khi GV yêu cầu I. Kiến thức cần nhớ : Hãy trả lời các câu hỏi : 1. Trình bày các kiến thức cơ bản về : −Tính chất vật lý − Tính chất hóa học − Ứng dụng − Điều chế khí hidro 2. So sánh tính chất vật lý của khí 0xi và khí hidro ? Khi thu khí hidro vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vò trí ống nghiệm thế nào ? Vì sao ? Đối với khí oxi, tại sao không làm thế được ? Giải thích ? 3. Hãy cho các thí dụ bằng PTHH để minh họa − Phản ứng thế − Phản ứng hóa hợp − Phản ứng phân hủy Từ đó nêu sự khác nhau của các PƯHH nêu trên ? Hoạt động2: Luyện tập 30’ GV chúng ta làm bài tập vận dụng những kiến thức về hidro vừa được củng cố. GV bài tập 1 và 2 các nhóm được HS : lớp nhận xét (bổ sung nếu có sai sót) 4. Hãy cho thí dụ bằng PTHH để minh họa phản ứng oxi hóa khử ? a) Trong phản ứng đó hãy chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn Ngày . . . . . . . . . . . Trường THCS Mỹ Thọ Trang 98 25’ phân công thực hiện cùng thời gian GV gọi 1HS giải bài tập 3 → cho HS nhận xét. Sau đó GV cho điểm 1 HS xung phong giải bài tập 4 GV : Gọi 1 HS lên bảng giải bài tập 5. Sau đó cho HS nhận xét − Một HS nhóm trả lời phần a − Một HS khác trả lời phần b HS các nhóm làm bài tập. Sau đó lên bảng làm khi GV yêu cầu 0xi hóa b) Hãy đònh nghóa : Chất khử, chất 0xi hóa, sự khử, sự 0xi hóa. Hoạt động 3: Củng cố & Bài tập 3’ − Làm các bài tập vào vở. − Chuẩn bò cho tiết thực hành Đọc trước nội dung các thí nghiệm ở bài thực hành 5. Làm trước phiếu thực hành Bài tập 5. HS cả lớp phải làm ra vở nháp → GV chấm vở của vài HS trước khi cho HS nhận xét Bài tập : − Làm các bài tập trong SGK tr 121 ; 122 Bài tập 1 (nhóm 2, 4, 6) Bài tập 2 ( nhóm 1, 3, 5) → Bài tập 1, 2 các nhóm thực hiện cùng lúc Bài tập 3, 4 (HS làm cá nhân) Bài tập 5 (HS làm cá nhân) 4) Dặn dò Hướng dẫn về nhà : 1,5’ Bài1: Dẫn tồn bộ 2,24 lit H 2 (đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thu được 5,76g Cu . Tính hiệu suất phản ứng ? H 2 + CuO → Cu + H 2 O 0,1mo 0,1mol H% 5,76 100% 6,4 × = 90% Bài2: Cho một lá Zn có khối lượng 50g vào dd CuSO 4 .Sau khi phản ứng kết thúc ,đem lá Zn ra rửa nhẹ ,làm khơ ,cân được 49,82g . Tính khối lượng CuSO 4 trong dung dịch đầu ? Giải : Gọi x là số mol Zn tham gia phản ứng Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu x x x ⇒ 65x – 64x = x = 50 – 49,82 = 0,18 ; 4 CuSO m = 0,18 . 160 = 20,8 gam Bài3: Cho 4,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg& Zn phản ứng hoàn toàn với dd HCl được 2,24 lít H 2 (đktc) . Tính khối lượng muối tạo ra: Đáp số : 11,3 gam n hh = 2 H 2,24 n 22,4 = = 0,1 mol Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ; Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Ta thấy 1 nguyên tử kim loại thay thế một nguyên tử H trong axit thì : n H = n Cl = 2 2 H n = 2.0,1 = 0,2 mol kim loại muối gốcaxit m m m= + = 4,2 + 0,2 × 35,5 = 11,3 gam Bài4: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al & Fe tác dụng hết với dd HCl .Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm 7,8 gam .Tính khối lượng muối tạo trong dung dòch ? 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Giải : Tăng thêm 7,8 gam là do 2 kim loại đã thế nguyrn tử H trong axit . Nên lượng hidro mất đi là : 2 H n = 8,3 7,8 2 − = 0,25 mol ⇒ H n = 0,5mol kim loại muối gốcaxit m m m= + = 8,3 + 0,5 × 35,5 = 26,05 gam . Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn Trường THCS Mỹ Thọ Trang 99 Bài5 Nhúng thanh kim loại A (II) vào dung dòch CuSO 4 sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy thanh kim loại giảm 0,05m gam . Mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dòch Pb(NO 3 ) 2 thì khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1m gam .Xác đònh tên kim loại A .Biết rằng số mol CuSO 4 & Pb(NO 3 ) 2 tham ở hai trường hợp bằng nhau . Hướng dẫn Gọi x là số mol của CuSO 4 & Pb(NO 3 ) 2 tham gia phản ứng A + CuSO 4 → ASO 4 + Cu (1) Xmol Xmol A + Pb(NO 3 ) 2 → A(NO 3 ) 2 + Pb (2) Xmol Xmol Theo (1) Khối lượng kim loại giảm nên ta có pt : Ax – 64x = 0,05m (I) Theo (2) Khối lượng kim loại tăng nên ta có pt : 207x – Ax = 7,1m (II) x(A 64 ) 0,05m x(207 A) 7,1m − = − x(A 64 ) 0,05m x(207 A) 7,1m − = − IV RÚT KINH NGHIỆM Tiết 52 Ngày soạn 17/3/2008 BÀI THỰC HÀNH 5 ĐIỀU CHẾ,THU KHÍ HIDRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIDRO I. MỤC TIÊU BÀI DẠY : − HS nắm vững nguyên tắc điều chế hidro trong phòng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hóa học − Rèn kỹ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế và thu khí H 2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí, kỹ năng nhận ra khí H 2 . Biết kiểm tra độ tinh khiết của khí hidro, biết tiến hành thí nghiệmvới H 2 (dùng H 2 khử Cu0) II. NỘI DUNG : − Điều chế hidro trong phòng thí nghiệm. Thu khí hidro − Tính chất của hidro CHUẨN BỊ :  Hóa cụ : Cho mỗi nhóm thí nghiệm 4 ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, ống dẫn hình ∋ , que đóm, ống hút lấy hóa chất lỏng, thìa lấy hóa chất, bình nước  Hóa chất : Dung dòch HCl, kẽm viên, bột Cu0 III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: 1) ổn đònh tổ chức 2) Kiểm ta bài cũ 3)Bài mới tl Hoạt động của giáo viên Nội dung kiến thức Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn 7,1(A 64) 0,05(207 A) 7,1A 454,4 10,35 0,05A 7,1A 0,05A 10,35 454,4 464,75 A 65 7,15 ⇒ − = − − = − + = + = = Trường THCS Mỹ Thọ Trang 100 Hoạt động1: Tiến hành thí nghiệm1 10’ HS : nhóm thực hiện thí nghiệm theo phân công GV hướng dẫn cách thực hiện cho từng số. khi số 1 thực hiện xong GV hướng dẫn đến số 2 GV theo dõi HS làm thí nghiệm I.Tiến hành thí nghiệm Thí nghòêm 1 : Điều chế H 2 − Đốt cháy H 2 trong không khí. Số 1 : Dùng 1 ống nghiệm, lấy nút cao su có ống dẫn khí thẳng đậy vào và kiểm tra độ kín của nút Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm 3 viên kẽm, dùng ống nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml dd HCl. Số 2 : Đậy ống nghiệm có Zn và dung dòch HCl (số 1 vừa chuẩn bò) bằng nút cao su có ống dẫn khí thẳng và đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm Số 3 : Chờ khoảng 1 phút, đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí có dòng khí H 2 bay ra. Quan sát, ghi nhận xét Hoạt động2: Thí nghiệm 2 10’ 10’ GV nhắc các nhóm (cụ thể là số 4) : khi đã thấy rõ hiện tượng cháy trong không khí của H 2 thì cần dập tắt ngọn lửa và tiến hành thu khí H 2 (thí nghiệm 2) GV lưu ý số 3 phải dùng ống nghiệm thật khô để Cu0 không bám vào thành ống HS : Chuẩn bò trước phiếu thực hành với các câu hỏi Thí nghiệm 2 : Thu khí H 2 bằng cách đẩy không khí. Số 4 : Lấy một ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí H 2 sinh ra. Sau 1 phút giữ cho ống này thẳng đứng và miệng chúc xuống dưới rồi đưa miệng ống nghiệm này vào gần ngọn lửa đèn cồn. Quan sát, ghi nhận xét Hoạt động3: Thí nghiệm 3 15’ 15’ GV lưu ý số 3 phải dùng ống nghiệm thật khô để Cu0 không bám vào thành ống HS : Chuẩn bò trước phiếu thực hành với các câu hỏi Thí nghiệm 3 : Hidro khử đồng (II) oxit Só 2 : Lấy 1 ống nghiệm khác, dùng nút cao su có hình ∋ đậy vào để kiểm tra, sau đó lấy nút cao su ra, cho vào ống nghiệm 6 viên kẽm và khoảng 10ml dung dòch HCl) Đậy ống nghiệm bằng nút cao su và đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm. Số 3 : Lấy một ống nghiệm khác, dùng thìa lấy một ít bột Cu0 cho vào đáy ống nghiệm Số 4 : Lắp hệ thống thí nghiệm (theo mẫu GV đã lắp ráp sẵn trên bàn GV) Dùng đèn cồn hơ nóng đều ống nghiệm, sau đó dung nóng mạnh chỗ có Cu0. Quan sát ghi nhận màu sắc chất tạo thành. Khi thực hiện xong thí nghiệm tắt đèn cồn. Trả lời câu hỏi. Nội dung câu hỏi trong SGK phần II tr 120 H Đ 4 : kết thúc 5’ 5’ II. Cuối tiết thực hành : GV nhận xét và rút kinh nghiệm tiết thực hành Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn Trường THCS Mỹ Thọ Trang 101 Số 1 : Rửa dụng cụ. Số 2 : Sắp xếp lại hóa cụ, hóa chất. Các nhóm hoàn thành phiếu thực hành 4) Dặn dò : Về nhà học bài & làm bài tập .hôm sau kiểm tra 1 tiết IV Rút kinh nghiệm & bổ sung Tiết 53 Ngày soạn 23/3/2008 KIỂM TRA 1 TIẾT I. MỤC TIÊU BÀI DẠY :  Kiến thức : − Củng cố, các kiến thức đã học, tính chất ứng dụng của hidro, điều chế hidro. Các loại phản ứng hóa học : phản ứng 0xi hóa − khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy  Kỹ năng : − Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng tính toán  Tình cảm, thái độ : − Tự lập trong giờ kiểm tra II. NỘI DUNG : ĐỀ 1 Câu 1 : (2điểm). Hãy điền cụm từ thích hợp vào chỗ ( .) trong các câu sau : a) Khí hidro có tính . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ., ở nhiệt độ thích hợp, hidro không những kết hợp được với . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . , mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . các phản ứng này đều tỏa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . b) Phản ứng 0xi hóa khử là . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .trong đó . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .đồng thời. Sự . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .và sự . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Câu 2 : (1điểm). Khoanh tròn vào những chữ đầu câu đúng trong các câu sau : A. Chất nhường 0xi cho chất khác là chất khử B. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxihóa C. Chất chiếm oxi của chất khác là chất oxi hóa D. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử Câu 3 : (1điểm). Ghép câu ở cột A với cột B để được câu đúng A B 1. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2. Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 3. CaC0 3  → 0 t Ca0 + C0 2 4. Pb0 + H 2  → 0 t Pb + H 2 0 a) Phản ứng phân hủy b) Phản ứng oxi hóa khử c) Phản ứng hóa hợp d) Phản ứng thế 1 + . . . . . . . . ; 2 + . . . . . . . . ; 3 + . . . . . . . . .; 4 + . . . . . . . . Câu 4 : (3điểm). Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ sau và cho biết chất khử, chất 0xi hóa : a) Fe 2 0 3 + .H 2  → 0 t H 2 0 + Fe ; chất khử . . . . . . . . . ; chất oxi hóa . . . . . . . . . . b) Fe 3 0 4 + .C0  → 0 t C0 2 + Fe ; chất khử . . . . . . . . . . ; chất 0xi hóa. . . . . . . . . . c) C0 2 + .Mg  → 0 t .Mg0 + .C ; chất khử . . . . . . . . . .; chất 0xi hóa . . . . . . . . . . . Câu 5 : (3điểm). Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn Trường THCS Mỹ Thọ Trang 102 Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí hidro bằng cách cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng với dung dòch axit clohidric (HCl) a) Viết phương trình hóa học b) Phải dùng bao nhiêu gam kẽm để điều chế được 4,48 lít khí hidro (ở đktc) ? c) Tính khối lược axit clohidric cần dùng để điều chế lượng khí hidro trên ? (Zn : 65 ; Cl : 35,5) ĐÁP ÁN : Câu 1 : a) Khử : đơn chất oxi ; oxit kim loại ; nhiều nhiệt (mỗi ý 0,25đ) b) PƯHH ; xảy ra ; sự oxi hóa ; sự khử (mỗi ý 0,25đ) Câu 2 : B ; D (mỗi ý 0,5điểm) Câu 3 : 1 + c ; 2 + d; 3 + a ; 4 + b (mỗi ý 0,25điểm) Câu 4 : a) Fe 2 0 3 + 3H 2  → 0 t 3H 2 0 + 2Fe ; chất khử H 2 ; chất oxi hóa : Fe 2 0 3 (1điểm) b) Fe 3 0 4 + 4C0  → 0 t 4C0 2 + 3Fe ; chất khử C0 ; chất 0xi hóa : Fe 3 0 4 (1điểm) c) C0 2 + 2Mg  → 0 t 2Mg0 + C ; chất khử Mg ; chất 0xi hóa : C0 (1điểm) Câu 5 : a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (0,5điểm) 1 2 1 1 b) Số mol khí H 2 (đktc) 24,2 48,4 = 0,2 mol (0,5điểm) số mol Zn = 2 H n = 0,2 mol (0,5điểm) khối lượng Zn = 0,2 × 65 = 13g (0,5điểm) c) Số mol HCl = 2 2 H n =0,2 × 2 = 0,4mol (0,5điểm) Khối lượng HCl = 0,4 × 36,5 = 14,6g (0,5điểm) ĐỀ 2 : Câu 1 : (2điểm). Hãy điền cụm từ thích hợp vào chỗ ( .) trong các câu sau : a) Hidrô là chất . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ; không màu, . . . . . . . . . . . . . . . . . . ., không vò, . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .trong các chất khí, tan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . trong nước. b) Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . và . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ., trong đó nguyên tử của . . . . . . . . . . . . . . thay thế . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .của một nguyên tố khác trong hợp chất. Câu 2 : (1điểm). Khoanh tròn vào những chữ đầu câu đúng trong các câu sau : A. Sự tách 0xi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử. B. Sự tách 0xi ra khỏi hợp chất gọi là sự oxi hóa C. Sự tác dụng của 0xi với một chất gọi là sự 0xi hóa D. Sự tác dụng của 0xi với một chất gọi là sự khử. Câu 3 : (1điểm). Ghép câu ở cột A với cột B để được câu đúng A B 1. KCl0 3  → 0 t 2KCl + 30 2 2. 2H 2 + 0 2  → 0 t 2H 2 0 3. Cu0 + H 2  → 0 t Cu +H 2 0 a) Phản ứng phân hủy b) Phản ứng oxihóa- khử c) Phản ứng hóa hợp Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn Trường THCS Mỹ Thọ Trang 103 4. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 d) Phản ứng thế 1 + . . . . . . . . ; 2 + . . . . . . . . ; 3 + . . . . . . . . .; 4 + . . . . . . . . Câu 4 : (3điểm). Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ sau và cho biết chất khử, chất 0xi hóa : a) Fe 2 0 3 + . C0  → 0 t .C0 2 + . Fe ; chất khử . ; Chất oxi hóa : . . . . . . . . . . . . . . . . . b)Fe 3 0 4 + H 2  → 0 t . H 2 0 + . F 2 ; chất khử ; chất oxi hóa c) Hg0 + H 2  → 0 t H 2 0 + .Hg ; chất khử ; chất 0xi hóa . Câu 5 : (3điểm). Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí hidro bằng cách cho kim loại sắt (Fe) tác dụng với dung dòch axit clohidric (HCl) a) Viết phương trình hóa học b) Phải dùng bao nhiêu gam sắt để điều chế được 2,24 lít khí H 2 (đktc) c) Tính khối lượng axi clohidric cần dùng để điều chế lượng khí hidro trên ? (Fe : 56 ; Cl : 35,5) Thống kê tiết kiểm tra Lớp Só số Giỏi Khá TB Yếu Kém 8A1 52 8A8 36 IV Rút kinh nghiệm & bổ sung Tiết 54 Ngày soạn 26/3/2008 NƯỚC I. MỤC TIÊU BÀI DẠY :  Kiến thức : − Học sinh biết và hiểu qua phương pháp thực nghiệm, thành phần hóa học của hợp chất nước gồm 2 nguyên tố Hidro và 0xi : chúng hóa hợp với nhau theo tỉ lệ 2 phần hidro và 1 phần 0xi và tỉ lệ khối lượng là 1 hiddro và 8 0xi. − Biết và hiểu các tính chất vật lý và tính chất hóa học của nước hòa tan được nhiều chất (rắn, lỏng, khí) tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hidro, tác dụng với một số oxit, kim loại thành bazơ, tác dụng với 0xit phi kim tạo oxit.  Kỹ năng : − Hiểu và viết được PTHH thể hiện được các tính chất hóa học của nước, tiếp tục rèn kỹ năng tính toán thể tích các chất khí theo PTHH  Tình cảm, thái độ : − HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống, có ý thức sử dụng hợp lý nguồn nước ngọt và giữ cho nguồn nước không bò ô nhiễm II. CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ :  Giáo viên : Tranh hình 5.10 ; 5.11 SGK III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : 1) ổn đònh tổ chức 2) Kiểm ta bài cũ 3)Bài mới Giới thiệu bài : 3’ − Nước có thành phần và tính chất như thế nào ? − Nước có vai trò gì trong đời sống và sản xuất ? phải làm gì để cho nguồn nước không ô nhiễm ? chúng ta nghiên cứu về nước tl Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung kiến thức Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn Trường THCS Mỹ Thọ Trang 104 Hoạt động1: Thành phần hóa học của nước 18’ 18’ GV hỏi : Những nguyên tố nào có trong thành phần của nước ? Chúng hóa hợp với nahu theo tỉ lệ nào về thể tích và khối lượng. − Để giải đáp các câu hỏi này, ta quan sát thí nghiệm − sự phân hủy, GV sử dụng các bảng dùng lời mô tả thí nghiệm GV : Yêu cầu HS đọc SGK phần I.1 và trả lời câu hỏi − Hãy cho biết kết luận rút ra được từ thí nghiệm phân hủy nước bằng dòng điện ? − Viết PTHH biểu diễn sự phân hủy nước − Cho biết tỉ lệ thể tích giữa khí H 2 và 0 2 thu được trong thí nghiệm. HS Trả lời : HS lớp quan sát các hình vẽ trên màn hình → ghi lại các nhận xét hiện tượng − HS nhóm thảo luận, qua tìm hiểu SGK → phát biểu I. Thành phần hóa học của nước : 1. Sự phân hủy nước PTHH 2H 2 0 → Đp 2H 2 + 0 2 Hoạt động2: Sự tổng hợp nước 14’ 14’ Sự tổng hợp nước GV : Tiến hành theo phương pháp nêu trên GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK (11.2) và trả lời câu hỏi : − Thể tích khí H 2 và 0 2 cho vào ống thủy tinh lúc đầu là bao nhiêu ? khác nhau hay bằng nhau ? − Thể tích khí còn lại sau khi h 2 do đốt bằng tia lửa điện là bao nhiêu ? Đó là khí gì ? − Tỉ lệ về thể tích giữa hidrô và 0xi khi chúng hòa hợp với nhau thành nước Tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố hiddro và 0xi trong nước là bao nhiêu ? Hãy nêu cách tính tỉ lệ về khối lượng này ? − Bằng thực nghiệm có thể kết luận CTHH của nước như thế nào ? Sự tổng hợp nước GV : Tiến hành theo phương pháp nêu trên GV : Yêu cầu HS nghiên cứu SGK (11.2) và trả lời câu hỏi : − Thể tích khí H 2 và 0 2 cho vào ống thủy tinh lúc đầu là bao nhiêu ? khác nhau hay bằng nhau ? − Thể tích khí còn lại sau khi h 2 do đốt bằng tia lửa điện là bao nhiêu ? Đó là khí gì ? − Tỉ lệ về thể tích giữa hidrô và 0xi khi chúng hòa hợp với nhau thành nước Tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố hiddro và 0xi trong nước là bao nhiêu ? Hãy nêu cách tính tỉ lệ về khối lượng này ? − Bằng thực nghiệm có thể kết luận CTHH của nước như thế nào ? 2 Sự tổng hợp nước : PTHH 2H 2 + 0 2 → 2H 2 0 3. Kết luận : SGK Hoạt động 3: Củng cố và luyện tập 8’ 8’ HĐ 2 GV : Các em hãy nêu tính chất vật lý của nước ? GV tính chất hóa học của H 2 0 sẽ học ở tiết sau HS nhóm kết hợp SGK → phát biểu → sau đó cho HS đọc lại SGK Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn Trường THCS Mỹ Thọ Trang 105 4. Hướng dẫn học ở nhà : 2’ Về nhà học bài và xem tiếp bài nước ( Tính chất vật lí & hóa học) − Học bài − Làm bài tập vào vở − Xem tiếp phần II.2 ; III của bài IV.Rút kinh nghiệm và bổ sung Tiết 55 Ngày soạn 27/3/2008 NƯỚC (TT) I. MỤC TIÊU :  Kiến thức : − Học sinh biết và hiểu qua phương pháp thực nghiệm, thành phần hóa học của hợp chất nước gồm 2 nguyên tố Hidro và 0xi : chúng hóa hợp với nhau theo tỉ lệ 2 phần hidro và 1 phần 0xi và tỉ lệ khối lượng là 1 hiddro và 8 0xi. − Biết và hiểu các tính chất vật lý và tính chất hóa học của nước hòa tan được nhiều chất (rắn, lỏng, khí) tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường tạo thành bazơ và hidro, tác dụng với một số oxit, kim loại thành bazơ, tác dụng với 0xit phi kim tạo oxit.  Kỹ năng : − Hiểu và viết được PTHH thể hiện được các tính chất hóa học của nước, tiếp tục rèn kỹ năng tính toán thể tích các chất khí theo PTHH  Tình cảm, thái độ :− HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống, có ý thức sử dụng hợp lý nguồn nước ngọt và giữ cho nguồn nước không bò ô nhiễm II. CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ :  Giáo viên : − Hóa chất : Kim loại Na, vôi sống Ca0, P 2 0 5 (đốt P đỏ), giấy quỳ tím. − Hóa cụ : bình nước, cốc thủy tinh, phểu thủy tinh nhỏ, ống nghiệm, đèn cồn, tấm kính, ống nhỏ giọt, thìa đốt, lọ thủy tinh chứa nước. III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : 1) ổn đònh tổ chức 2) Kiểm ta bài cũ Kiểm tra thành phần hóa học của nước ? Bằng những phương pháp nào chứng minh được thành phần đònh tính và đònh lượng của nước ? Viết PTHH xảy ra HS : trả lời câu kiểm tra − Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố H và 0. − Bằng phương pháp phân hủy và tổng hợp nước −PTHH phân hủy 2H 2 0 → 2H 2 + 0 2 - PTHH tổng hợp 2H 2 + 0 2 → 2H 2 0 3)Bài mới Đặt vấn đề : Chúng ta tiếp tục nghiên cứu phần tính chất vật lý như thế nào. Nước có tác dụng hóa học với đơn chất nào và hợp chất nào tl Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung kiến thức Hoạt động1: Tình chất vật lý của nước 7’ 7’ Nêu tính chất vật lý của nước II. Tính chất của nước : 1) Tính chất vật lý : Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vò sôi ở 100 0 C, hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí. 2) Tính chất hóa học : Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn Trường THCS Mỹ Thọ Trang 106 a) Tác dụng với kim loại : Nước tác dụng với một số kim Hoạt động2:Tính chất hóa học 20’ 14’ 6’ GV chúng ta tìm hiểu tác dụng của nước với kim loại Yêu cầu HS đọc SGK phần II. 2a. GV thực hiện thí nghiệm cho Na tác dụng với nước (dùng dụng cụ như hình 5.12) Khi mẫu Na tan hết, lấy vài giọt dd tạo thành cho vào 1 ống nghiệm, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn để làm bay hơi nước. GV : Các em hãy trả lời câu hỏi : − Hiện tượng quan sát được khi cho mẫu Natri vào cốc nước ? − Viết PTHH xảy ra biết chất rắn còn lại khi làm bay hơi nước của dung dòch là Natri hidrocit (Na0H). − Tại sao phải dùng lượng nhỏ kim loại Na? −PƯHH giữa Natri và nước thuộc loại phản ứng gì ? Vì sao ? GV Hợp chất Na0H thuộc loại bazơ. Trong hóa học, người ta dùng quỳ tím để thử và dd bazơ làm quỳ tím → xanh. Sau đó GV thực hiện để HS quan sát. GV yêu cầu HS nhóm thực hiện thí nghiệm : Ca0 tác dụng với nước, thử dung dòch tạo thành bằng giấy quỳ theo hướng dẫn của giáo viên GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi : − Hiện tượng quan sát được ? − Viết PTHH biết chất tạo thành là canxi hidroxit Ca(0H) 2 . − PƯHH giữa Ca0 và H 2 0 thuộc loại PUHH nào ? Có tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? − Thuốc thử để nhận ra dd bazơ là gì ? GV thực hiện thí nghiệm đốt P đỏ ngoài không khí (để có P 2 0 5 ) rồi đưa thìa đốt vào lọ thủy tinh chứa nước có sẵn giấy quỳ. Sau đó lấy thìa đốt ra, đậy nắp lọ và lắc cho P 2 0 5 hòa tan vào nước. HS : quan sát ghi nhận hiện tượng xảyra, nhận xét − HS : quan sát chất còn lại trong đáy ống nghiệm − Các câu hỏi được ghi sẵn trên bảng phụ HS : nhóm thảo luận và phát biểu PTHH được viết trên bảng con. 1 HS lên bảng viết − Phản ứng thế HS nhóm quan sát sự đổi màu của giấy quỳ HS : nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn ghi nhận hiện tượng xảy ra, nhận xét. − HS nhóm phát biểu − PTHH được viết trên bảng con 1 HS lên bảng viết − Phản ứng hóa hợp , tỏa nhiệt HS : quan sát hiện tượng xảy ra. Nhận xét. 2) Tính chất hóa học : a) Tác dụng với kim loại : Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường Na, K, Ca . tạo thành Bazơ và khí H 2 PTHH : 2Na + 2H 2 0 → 2Na0H + H 2 ↑ b) Tác dụng với một số 0xit : Nước tác dụng với một số 0xit bazơ, Na 2 0, K 2 0, Ca0 . tạo thành bazơ PTHH : Ca0 + H 2 0 → Ca (0H) + Dung dòch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh b) Tác dụng với một số 0xit : Nước tác dụng với một số 0xit bazơ, Na 2 0, K 2 0, Ca0 . tạo thành bazơ PTHH : Ca0 + H 2 0 → Ca (0H) + Dung dòch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh c) Tác dụng một số oxit axit : − Nước tác dụng với một số 0xit axit tạo thành axit − PTHH P 2 0 5 + 3H 2 0 → 2H 3 P0 4 Dung dòch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn [...]... + 186 +18n 18n 40.099 100% = = 0,40099 Û 0,40099 (R+ 186 +18n) = 18n Þ (chia 2 vÕ cho R + 186 +18n 100 0,40099) ta ®ỵc : R + 186 +18n = 44 ,88 n Þ R + 186 = 44 ,88 n – 18n = 26 ,88 n Þ R - 26 ,88 = - 186 (I) Giáo n Hóa 8 GV: Nguyễn Đức Tuấn %H 2 O = Trường THCS Mỹ Thọ Trang 120 42 10,936 = = 0,10936 Û 0,10936(R+ 186 +18n) = 42 %N = R + 186 +18n 100 Û 0,10936R+19,33656+1 ,87 128n = 42 Û R+18n = 2 18 (II) ì R - 26 ,88 n... 87 ,7 gam CuSO4 chøa 187 ,7 gam dung dÞch CuSO4 x gam 187 7 gam dung dÞch CuSO4 Þ x= 187 7 .87 , 7 = 87 7gamCuSO 4 187 , 7 Þ m H2 O = 187 7- 87 7 = 1000 gam Gäi n lµ sè mol CuSO4 5H2O t¸ch ra khi lµm l¹nh dung dÞch tõ 85 0C xng 120C Nh vËy dung dÞch ban ®Çu sÏ mÊt ®i 160n gam CuSO4 vµ 90n gam H2O * ë 120C : 100 gam níc th× hßa tan tèi ®a ®ỵc 35,5 gam CuSO4 ( 1000 -90n)gam níc th× hßa tan ®ỵc tèi ®a (88 7... C ®é tan S = 80 gam CuSO4 NghÜa lµ 100 gam níc th× hßa tan ®ỵc 80 gam CuSO4 125gam níc y gam dung dÞch CuSO4 y = 125 .80 = 100gamCuSO 4 Þ Khèi lỵng mi CuSO4 cÇn thªm vµo lµ : 100 – 50 = 50 gam CuSO4 100 Bµi 5) TÝnh khèi lỵng tinh thĨ CuSO4 5H2O t¸ch ra khi lµm l¹nh 187 7gdd CuSO4 b¶o hßa ë 85 0C xng cßn 120C BiÕt SCuSO ë 85 0C vµ 120C lÇn lỵt lµ 87 ,7g vµ 35,5g 4 Gi¶i ë 85 0 C ®é tan S = 87 ,7gam... 0,10936(R+ 186 +18n) = 42 %N = R + 186 +18n 100 Û 0,10936R+19,33656+1 ,87 128n = 42 Û R+18n = 2 18 (II) ì R - 26 ,88 n =- 186 ï Từ (I) và (II) ta có : - ï í ï R + 18n = 2 18 ï ỵ - 44 ,88 n = - 404 Þ 404 =9 44 ,88 n= Þ R = 2 18 – 9. 18 = 56 ( s¾t) Fe VI Rút kinh nghiệm & bổ sung Tiết 62 – Tuần 31 Ngày soạn: 18/ 4/20 08 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU BÀI DẠY : Kiến thức :− Biết ý nghóa của nồng độ phần trăm và nồng độ mol và... dòch mới có nồng độ 18% .Hãy xác 10’ đònh khối lượng dung dòch ban đầu Hướng dẫn : Lập phương trình khối lượng chất tan trước và sau phản ứng Ta có : Trang 125 HS : đọc SGK cách pha chế 1/Tr149/sgk: Gọi x là khối lượng dd ban đầu mct = 15x = 0,15x 100 Khối lượng ct sau khi pha trộn 18( x − 60) = 0, 18( x – 60) b´ c 60. 18 1 080 100 m= = = = 360 g b - a 18 - 15 3 Vì khối lượng chất tan không thay 2/Tr149/sgk:... BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa níc kÕt tinh trong tinh thĨ lµ 14,75% Gi¶i : C«ng thc cđa tinh thĨ hidrat hãa cÇn t×m : BaCl 2.nH2O = 2 08 +18n 18n 14,75 100% = = 0,1475 2 08 +18n 100 30, 68 Û 0,1475(2 08+ 18n) = 18n Þ 30, 68 +2,655n Þ 15,345 n = 30, 68 Þ n= »2 15,345 Thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa níc : %H 2 O = C«ng thøc ph©n tư mi lµ BaCl2.2H2O Bµi 7) Tinh thĨ hidrat hãa cđa mét mi NØtat... tinh lµ : 204 – 136 = 68 gam KCl y = 100 Bµi 3) X¸c ®Þnh lỵng mi NaCl kÕt tinh khi lµm l¹nh 548g dung dÞch mi NaCl b¶o hßa ë 500 C xng cßn 00 C Cho ®é tan NaCl ë ë 500 C lµ 37g vµ ë 00 C lµ 35gam Gi¶i : ë 500 C ®é tan S = 37 gam NghÜa lµ 37 gam KCl chøa 137 gam dung dÞch KCl x gam 5 48 gam dung dÞch KCl Þ x= 5 48. 37 = 148gam 137 Þ m H2O = 5 48 -1 48 = 400 gam ë 00 C ®é tan S = 35 gam NghÜa lµ... dụng bảng tính tan − Hãy nêu nhận xét về tính tan trong nước của muối Nitrat ? − Trong các muối sunfat, clorua, có muối nào không tan ? − Cho thí dụ về hợp chất bazơ tan và không tan trong nước ? Nội dung kiến thức I Chất tan và chất không tan : Quan sát hiện tượng xảy ra và trả lời câu hỏi 1 Thí nghiệm về tính chất tan của chất : HS : nhóm thực hiện thí nghiệm 2 a) Thí nghiệm SGK Quan sát hiện tượng... Có chất không tan và chất tan trong nước Có chất tan nhiều và có chất tan ít trong nước 2 Tính tan trong nước của một số axit, bazơ, muối − Xem bảng tính tan 156 SGK GV yêu cầu HS đọc tính tan của các hợp chất trong nước (tr 140 SGK) Hoạt động2: Độ tan của một chất trong nước: 15’ GV để biểu thò khối lượng chất tan trong một khối lượng dung môi ở một nhiệt độ nào đó, người ta dùng độ tan 15’ − Yêu cầu... Dung dòch bão hòa ? 8 − Dung dòch chưa bão hòa là dung dòch có thể hòa tan thêm chất tan − Dung dòch bão hòa là dung dòch không thể hòa tan thêm chất tan GV lưu ý khi tìm hiểu về dung dòch chưa bão hòa, dung dòch bão hòa cần lưu ý ở nhiệt độ nhất đònh Hoạt động3: Làm thế nào để quá trình hòa tan chất rắn trong nùc xảy ra nhanh hơn 7’ 7’ GV Thực tế muốn quá trình hòa tan xảy ra nhanh hơn ta thực hiện . tan chất khác để tạo thành dung dòch − Chất tan là chất bò hòa tan trong dung môi và chất tan − Dung dòch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. dòch có thể hòa tan thêm chất tan. − Dung dòch bão hòa là dung dòch không thể hòa tan thêm chất tan Hoạt động3: Làm thế nào để quá trình hòa tan chất rắn trong