Giao an 10NC tiet 1 den 4

Tuần: 1 Tiết: 1,2 Ngày soạn: 8/8/2008 Ngày dạy: 13/8/2008 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Học sinh nắm được: - Cấu tạo nguyên tử, nguyên tố hóa học cơ bản ở lớp 8 - Hóa trị của một nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng. - Mol, Tỉ khối của chất khí, dung dịch, một số công thức thường gặp. - Sự phân loại các hợp chất vô cơ, cách gọi tên, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2. Kỹ năng: - Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học. - Phân biệt các lọ hóa chất bị mất nhãn. - Giải bài tập toán về mol, tỉ khối chất khí, dung dịch. 3. Thái độ: tính cẩn thận khi giải các bài toán có kiến thức cũ. II. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Giáo viên : SGK, SBT, phiếu học tập, bảng phụ. - Học sinh : bảng HTTH, xem lại kiến thức cũ ở lớp 8, 9. III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU: Đàm thoại, phát vấn, thảo luân nhóm IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: NỘI DUNG (Phần ghi bảng) HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ I. KIẾN THỨC CẦN ÔN TẬP: 1. Nguyên tử: Nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có 1 hay nhiều e mang điện tích âm. Vỏ: e (đt -1, kl rất bé) Hạt nhân Proton: p (đt +1) Nơtron : n (không mđ) Số hạt p = số hạt e m p # m n ; m ngtử # m hạt nhân Hoạt động 1 : Chia 4 nhóm, mỗi nhóm chuẩn bị 1 vấn đề trong phiếu học tập. Phiếu học tập 1 : (nhóm 1) Nguyên tử là gì ? Cấu tạo nguyên tử ? Số e tối đa của lớp thứ 1, 2, 3 ? Bài tập số 1 trang 8 SBT Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ cấu tạo nên vật chất gồm vỏ và hạt nhân Lớp thứ nhất có tối đa 2 e , lớp 2 tối đa 8 e , lớp 3 tối đa 18e Giải bài tập 1/8 SBT Gv: Nguyễn Thanh Hiền 1 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm Ví dụ : Nitơ có số p là 7 suy ra số e là 7, số lớp e là 2, số e lớp trong cùng là 2, số e lớp ngoài cùng là 5. 2. Nguyên tố hóa học : là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống nhau. 3. Hóa trị của nguyên tố : Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. H : 1 đv ; O : 2 đv B A y x b a  ax = by 4. Định luật bảo toàn khối lượng : Trong 1 phản ứng hóa họa, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng 5. Mol : • Mol là lượng chất chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó • Khối lượng mol (M) 1 chất là kl chất đó tính bằng g của 6.10 23 ntử hoặc ptử chất • Thể tích mol của chất khí là V chiếm bởi 6.10 23 ptử chất khí đó. Ở đktc là 22,4 l Phiếu học tập số 2 (nhóm 2) : Nguyên tố hóa học là gì ? Ngững nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học có tính chất hóa học như thế nào ? Phiếu học tập số 3 : (nhóm 3) Hóa trị là gì ? Công thức tính ? Bài tập : tính hóa trị của : a. C trong CH 4 , CO, CO 2 b. Fe trong FeO, Fe 2 O 3 , Fe 2 SO 4 Phiếu học tập số 4: (nhóm 4) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Bài tập: giải thích a. Khi nung đá vôi thì khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm b. Khi nung 1 miếng đồng thì Kl chất rắn sau phản ứng tăng Hoạt động 2 : GV hỏi chung cả lớp Mol là gì? Khối lượng mol? Thể tích mol? GV vẽ sơ đồ chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích, lượng chất cho HS điền vào Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống nhau Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác Giải bài tập Trong 1 phản ứng hóa họa, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất phản ứng c. CaCO 3  CaO + CO 2 m đá vôi = m CaO + m CO2 Chất rắn sau phản ứng là CaO M CaO = m đá vôi - m CO2 < m đá vôi d. 2Cu + O 2  CuO m Cu + m oxi = m CuO > m Cu Mol là lượng chất chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó Khối lượng mol (M) 1 chất là khối lượng chất đó tính bằng g của 6.10 23 ngtử hoặc ptử chất Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử chất khí đó. Ở đktc là 22,4 l HS lên bảng điền công thức vào dấu chấm hỏi Gv: Nguyễn Thanh Hiền 2 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm 6. Tỉ khối của chất khí : A đối với khí B cho biết khí A nặng hạy nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần M M d B A B A = 29 M d A KK A = 7. Dung dịch : là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan • Độ tan : của 1 chất trong nước (S) là số g của chất đó hòa tan trong 100g H 2 O để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định • Nồng độ dung dịch : a. Nồng độ phần trăm: dd % .100 ct m C m = dd m = m ct +m dm -m ↓ -m ↑ m dd = V.d ( V: ml, d: g/ml) b. Nồng độ mol/lit: C M = n V V= m dd .d c. Mối liên hệ giữa C% và C M C M = C% 10d M d. Giải toán bằng phương pháp đường chéo: Khi trộn hai dung dịch có cùng loại nồng độ, Hoạt động 3 : dặn dò: HS làm bài tập 5,6 SGV bằng cách phát phiếu học tập về cho HS Hoạt động 4 : Tỉ khối của chất khí cho biết gì? Công thức tính? Phiếu học tập số 5: có 3 chất khí riêng biệt H 2 , NH 3 , SO 2 . Hãy tính: a. Tỉ khối mỗi khí so với nitơ b. Tỉ khối mỗi khí so với không khí Hoạt động 5 : Dung dịch là gì? Độ tan là gì? Phát vấn: Có mấy loại nồng độ dung dịch? định nghĩa? Viết công thức? Mối liên hệ giữa các loại nồng độ đó? GV giới thiệu cho HS giải toán bằng phương pháp đường chéo Phiếu học tập số 6: 1. Làm bay hơi 300g H 2 O ra khỏi 700g dd muối 12% nhận thấy có 5g muối kết tinh tách ra khỏi dung dịch. Hãy tính C% của dung dịch muối bão Tỉ khối của chất khí : A đối với khí B cho biết khí A nặng hạy nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần M M d B A B A = ; 29 M d A KK A = Lên bảng giải bài tập Dung dịch : là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan Độ tan : của 1 chất trong nước (S) là số g của chất đó hòa tan trong 100g H 2 O để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định Có 2 loại Nồng độ phần trăm: dd % .100 ct m C m = Nồng độ mol/lit: C M = n V V= m dd .d Mối liên hệ giữa C% và C M C M = C% 10d M HS lên bảng làm BT 1. Đs: 20% 2. a. 0,25M b. 300ml Gv: Nguyễn Thanh Hiền 3 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm cùng loại chất tan, ta có thể áp dụng phương pháp đường chéo để tìm nồng độ sau cùng: m 1 C 1 C 2 – C C m 2 C 2 C – C 1 ⇒ 1 2 2 1 m C C m C C − = − 8. Sự phân loại các hợp chất vô cơ : a. OXIT: gồm 2 loại: oxit KL và oxit PK (chia 4 nhóm : oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tính). Tên oxit = tên nguyên tố + oxit * Oxit KL: nếu có nhiều hóa trị thì đọc thêm hóa trị. VD: FeO: sắt (II) oxit); Fe 2 O 3 : sắt (III) oxit. * Oxit PK = (tt) + tên nguyên tố + (tt) oxit. Các tiền tố: 2(di), 3(tri), 4(tetra), 5(penta), 6(hexa), 7(hepta), 8(octa), 9(nona), 10(deca). a. Tác dụng với nước: nhiều oxit PK và 1 số oxit KL td với nước axit hoặc bazơ. SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 b. Tác dụng với axit, oxit axit: CuO + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 O c. Tác dụng với kiềm, oxit bazơ: CO 2 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O b. AXIT: * Axit không có oxi = axit + tên PK + hidric. * Axit có oxi : axit + tên PK+ ic (chỉ HT cao) Axit + tên PK + ơ (chỉ HT thấp) VD:H 2 SO 4 :axit sunfuric, H 2 SO 3 : axit sunfurơ. Nguyên tố tạo hơn 2 axit với hóa trị cao hòa. 2. Trong 800ml dd NaOH có 8 g NaOH a. Tính nồng độ mol của dd NaOH b. Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dd NaOH để có dd NaOH 0,1M GV gọi HS là sau đó cho HS nhận xét và GV bổ sung Hoạt động 6 : Có mấy loại hợp chất vô cơ? Có mấy loại oxit, cho ví dụ? GV cho HS chừa chổ về nhà ghi ptpư ở môi tính chất của các chất Phiếu học tập số 7: Gọi tên FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , MgO. Cl 2 O 5 , Cl 2 O 7 Hướng dẫn HS cách gọi tiền tố Nêu tính chất hóa học của oxit? Có mấy loại axit? Gọi tên các axit sau: HCl, H 2 S, H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 ? GV hướng dẫn thêm cho HS cách gọi tên các axit có nhiều hóa trị Có 4 loại: oxit, axit, bazơ, muối Gồm 2 loại: oxit KL và oxit PK (chia 4 nhóm : oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tính). Nêu tính chất của oxit Đọc tên Tác dụng với nước: nhiều oxit PK và 1 số oxit KL td với nước axit hoặc bazơ. Tác dụng với axit, oxit axit: Tác dụng với kiềm, oxit bazơ: Có 2 loại: có oxi và không có oxi Đứng dậy gọi tên Gv: Nguyễn Thanh Hiền 4 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm nhất dung tiếp đầu ngữ “pe”, hóa trị thấp nhất dung “hipo”. VD : HClO 4 : axit pecloric, HClO 3 : axit cloric, HClO 2 : axit clorơ, HClO: axit hipoclorơ.  Làm đổi màu quỳ tím  đỏ , quỳ xanh  hồng.  Tác dụng với bazơ, oxit bazơ  muối + H 2 O.  Tác dụng với kim loại (trước hidro):  muối + H 2   Tác dụng với muối :muối mới + axit mới c. BAZƠ: M(OH) n : kiềm và không tan Bazơ = tên KL + hiđroxit .Nếu KL nhiều hóa trị thì thêm hóa trị sau tên KL.  Làm đổi màu quỳ tím  xanh, phenolphthalein  hồng.  Tác dụng với axit, oxit axit .  Tác dụng với muối .  Phản ứng phân hủy bazơ không tan : Fe(OH) 2  → t 0 FeO + H 2 O d. MUỐI: Tên = tên KL + tên gốc axit. * Tác dụng với kim loại: (chú ý kim loại tan và không tan) * Tác dụng với axit:  M m + A m . HCl + CaCO 3  CaCl 2 + CO 2 + H 2 O ĐK: + Axit tạo thành phải yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit tham gia. + Muối tạo thành phải có chất kết tủa. * Tác dụng với bazơ kiềm: M m + B m . NaOH + FeSO 4  Fe(OH) 2  + Na 2 SO 4 ĐK: muối phản ứng phải tan, sản phẩm phải có chất kết tủa. * Tác dụng với muối  M m + M m NaCl + AgNO 3  NaNO 3 + AgCl 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố Nêu tính chất hóa học của axit? Có mấy loại bazơ? Tính chất hóa học của bazơ? GV cho HS chừa chỗ về nhà tự viết ptpư minh họa Có mấy loại muối? Tính chất hóa học? Các phản ứng này thuộc loại nào? Điều kiện để có phản ứng xảy ra? Hoạt động 7: Ô nguyên tố cho ta biết gì? Làm đổi màu quỳ tím  đỏ , quỳ xanh  hồng. Tác dụng với bazơ, oxit bazơ  muối + H 2 O. Tác dụng với kim loại (trước hidro):muối+H 2  Tác dụng với muối:muối mới + axit mới Có 2 loại: tan và không tan Làm đổi màu quỳ tím  xanh, phenolphthalein  hồng. Tác dụng với axit, oxit axit. Tác dụng với muối. Phản ứng phân hủy bazơ không tan: 3 loại : muối axit, trung hòa và bazờ * Tác dụng với kim loại: (chú ý kim loại tan và không tan) * Tác dụng với axit:  M m + A m . ĐK: + Axit tạo thành phải yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit tham gia. + Muối tạo thành phải có chất kết tủa. * Tác dụng với bazơ kiềm: M m + B m . ĐK: muối phản ứng phải tan, sản phẩm phải có chất kết tủa. * Tác dụng với muối  M m + M m Ô nguyên tố : cho biết SHNT, KHHH, tên Gv: Nguyễn Thanh Hiền 5 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm hóa học : • Ô nguyên tố : cho biết SHNT, KHHH, tên nguyên tố, NTK • Chu kỳ : gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng sôốlớp e và được sắp xếp theo chiều tăng dần của ĐTHN. • Nhóm : gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau và được xếp theo chiều tăng dần của ĐTHN. Chu kỳ là gì? Nhóm là gì ? Hoạt động 8 : Củng cố, dặn dò Củng cố bằng bài tập 10 SGK (bảng phụ bài tập) Dặn dò : Về nhà soạn trước bài : «Thành phần nguyên tử » chuẩn bị cho tiết sau nguyên tố, NTK - Chu kỳ : gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng sôốlớp e và được sắp xếp theo chiều tăng dần của ĐTHN - Nhóm : gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài cùng bằng nhau và được xếp theo chiều tăng dần của ĐTHN Gv: Nguyễn Thanh Hiền 6 Tuần: 1 Tiết: 3 Ngày soạn: 09/8/2008 Ngày dạy: 14/8/2008 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm CHƯƠNG I: BÀI 1: I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Hiểu được nguyên tử chưa phải là phần tử nhỏ nhất của vật chất. Nguyên tử còn được cấu tạo từ những hạt nhỏ hơn là electron, proton, nơtron. Nguyên tử và các hạt đó đều có khối lượng, kích thước và đều mang điện trừ nơtron không mang điẹn và nguyên tử trung hòa về điện. 2. Kỹ năng: so sánh khối lượng, kích thước của e, p, n 3. Thái độ: có thái độ đúng đắn về sự tồn tại của vật chất II. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: HS: SGK hóa học 10 nâng cao GV: Tranh ảnh, phiếu học tập III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU : Đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng dạy học trực quan IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: NỘI DUNG (Phần ghi bảng) HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ I. THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Lớp vỏ : chứa electron (e) Nguyên tử Proton (p) Nhân Nơtron (n) 1. Electron : a. Sự tìm ra electron: - Thí nghiệm của Thomson - Kết luận: tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt có khối lượng được gọi là các electron. Kí hiệu: e b. Khối lượng và điện tích của electron: Hoạt động 1: Vào bài Ở lớp 8 chúng ta đã biết khái niệm nguyên tử. Hãy nhắc lại ntử là gì ?Ntử được tạo thành từ những hạt nào? Kí hiệu các hạt ? Như vậy chúng ta đã biết nguyên tử là gì. Nhưng ntử có kích thước, khối lượng và thành phần cấu tạo như thế nào, hôm nay chúng ta sẽ giải đáp câu hỏi đó Hoạt động 2: Ngtử được cấu tạo từ các loại hạt, vậy ai là người phát hiện ra các loại hạt đó, chúng ta sẽ lần lượt nghiên cứu các loại hạt trên. Tranh vẽ phóng to H1.1; H1.2. GV mô tả thí nghiệm của Thomson và nêu câu hỏi: Hiện tượng tia âm cực bị lệch về phía cực dương chúng tỏ điều gì? Bằng thực nghiệm người ta xác định được chính xác khối lượng và điện tích của e. GV cho HS tìm hiểu SGK ghi KL và điện tích e Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện gồm hạt nhân mang điện tích dương (proton p và nơtron n) và lớp vỏ mang điện tích âm là các electron e Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt có khối lượng được gọi là các electron. HS lắng nghe và ghi bài. Một HS đứng dậy đọc lớn khối lượng và điện tích e Gv: Nguyễn Thanh Hiền 7 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm m e = 9,1094. 10 -31 kg q e = -1,6.10 -19 C: Qui ước: q e = 1 đơn vị điện tích âm = 1- 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử : - Thí nghiệm của Rutherford - Kết luận : * Nguyên tử có cấu tạo rỗng * Các e chuyển động tạo ra lớp vỏ e bao quanh hạt mang điện tích dương, có kích thước nhỏ bé so với nguyên tử nằm ở tâm nguyên tử, đó là hạt nhân nguyên tử 3. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử : a. Sự tìm ra proton : - Thí nghiệm của Rutherford - m p = 1,6726.10 -27 kg q p = +1,6.10 -19 C = 1 đơn vị diện tích dương = 1+ b. Sự tìm ra nơtron : m n # m p q n = 0 Kí hiệu : n II. KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ : 1. Kích thước : 1nm = 10 -9 m ; 1 A 0 = 10 -10 m, 1nm = 10 A 0 d nt = 10 -1 nm d hn = 10 -5 nm d e và p = 10 -8 nm Nguyên tử nhỏ nhất là H có bán kính 0,053nm 2. Khối lượng : dùng đv.C. Kí hiệu : u 1u = kg m ntC 27 27 10.66005,1 12 10.9265,19 12 1 − − == Vì đây là điện tích nhỏ nhất tìm được nên qui ước là 1 đơn vị điện tích Hoạt động 3: GV sử dụng hình 1.3 SGK mô tả thí nghiệm, yêu cầu HS nhận xét sau đó GV bổ sung và rút ra kết luận Vậy cấu tạo hạt nhân nguyên tử như thế nào? Ta sẽ tìm hiểu chi tiết hơn Hoạt động 4: Cho HS đọc SGK trả lời PHT 1: 1. Từ TN Rutherford đã phát hiện loại hạt nào? Khối lượng và điện tích? Tên gọi và kí hiệu? 2. Từ TN Chatwick đã phát hiện loại hạt nào? Khối lượng và điện tích? Tên gọi và kí hiệu? 3. Từ 2 TN rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử? GV nhắc lại kết luận, yếu cầu HS điền thông tin vào bảng 1.1. Từ bảng 1.1 có nhận xét gì về KL của các hạt? Từ đó rút ra kết luận về KL của ntử? Hoạt động 5: GV yêu cầu HS đọc SGK và trả lời phiếu học tập số 2 Đường kính So sánh Nguyên tử Hạt nhân e và p ………nm ………nm ………nm , , = = = d d d d d d pe hn pe nt hn nt Hoạt động 6: GV thông báo đơn vị khối lượng nguyên tửKH U còn gọi là đv,C Vậy u là gì? Giá trị bao nhiêu? Nhận xét : - Hiện tượng hầu hết hạt anpha đều xuyên thằng qua lá vàng chứng tỏ ntử có cấu tạo rỗng. - Hiện tượng một số rất ít đi lệch hướng ban đầu hoặc bị bật lại chúng tỏ nguyên tử có hạt nhân mang điện tích dương. 1. Hạt proton. Kí hiệu : p, m p = 1,6726.10 -27 kg, q p = +1,6.10 -19 C = 1+ 2. Hạt nơtron, m n # m p , q n = 0 Kí hiệu : n 3. Ngtử gồm hạt nhận ở tâm ngtử (p và n) và vỏ gồm e chuyển động xung quanh hạt nhân m n # m p lớn hơn khối lượng của e nhiều lần nên khối lượng ngtử tập trung hầu hết ở hạt nhân ngtử. HS lên bảng điền vào phiếu học tập và rút ra nhận xét : - Đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân 10000 lần - Đường kính ngtử lớn hơn đường kính e và p 10 7 lần - Đường kính hạt nhân lớn hơn đướng kính e và p 1000 lần 1u = kg m ntC 27 27 10.66005,1 12 10.9265,19 12 1 − − == Gv: Nguyễn Thanh Hiền 8 Tuần: 2 Tiết: 4 Ngày soạn:15/8/2008 Ngày dạy: 20/8/2008 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm Hoạt động 7: Củng cố Cho HS làm bài tập 1, 2, 3 SGK BÀI 2: I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: học sinh biết và hiểu: - Khái niệm về số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt khái niệm số đơn vị đthn (Z) với khái niệm đthn (Z+) - Kí hiệu nguyên tử - Khái niệm về số khối, quan hệ giữa số khối và nguyên tử khối - Quan hệ giữa số đơn vị đthn, số p, số e trong nguyên tử. - Khái niệm về nguyên tố hóa học và số hiệu nguyên tử 2. Kỹ năng: xác định được số e, số p, số n khi biết kí hiệu nguyên tử, số khối và ngược lại. II. CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - GV: bảng phụ, SGK, SGV - HS: SGK, bảng HTTH III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU: đàm thoại, vấn đáp. IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Kiểm tra bài cũ: 1. Nguyên tử được cấu tạo bởi các loại hạt cơ bản nào? Rút ra kết luận điện tích của hạt nhân do điện tích của loại hạt nào quyết định? 2. Nêu khối lượng và điện tích của các hạt p, n, e? (theo u và đơn vị điện tích) NỘI DUNG (Phần ghi bảng) HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ I. HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 1. Điện tích hạt nhân : 1 proton có điện tích 1+ Z proton có điện tích Z+ Vậy đthn là Z+, số đơn vị đthn là Z Nguyên tử trung hòa về điện  Số đvị đthn = số p = số e Ví dụ: Số đvị đthn của O là 8 vậy đthn của O là 8+, có 8p và 8e 2. Số khối A : là tổng số hạt proton Hoạt động 1: Vào bài GV liên hệ phần trả bài của HS để dẫn dắt vào bài Nếu hạt nhân có Z p thì điện tích hạt nhân sẽ là bao nhiêu? Liên hệ giữa số đơn vị đthn với số p và số e Nguyên tử Na có 11e. Cho biết đthn, số đvị đthn, số p của nguyên tử Na Hoạt động 2: Chúng ta hãy tìm hiểu số khối là gì? (cho HS Z+ Nguyên tử trung hòa về điện nên số đơn vị đthn = số p = số e Đthn là 11+, số đvị đthn là 11, số p là 11 Gv: Nguyễn Thanh Hiền 9 Giáo án giảng day Hóa Học nâng cao 10 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm (Z) và tổng số hạt nơtron (N) A = Z + N Ví dụ: Hạt nhân nguyên tử O có 8p, 8n. Số khối của nguyên tử oxi là 8+8 =16 II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1. Định nghĩa : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân. Ví dụ: Tất cả nguyên tử có đthn là 8 đều thuộc ngtố oxi, các nguyên tố oxi đều có 8p và 8e. Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân đều có tính chất hóa học giống nhau. 2. Số hiệu nguyên tử : Số đơn vị đthn nguyên tử của một nguyên tố hóa học được gọi kà số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Kí hiệu Z Nếu biết số khối A và SHNT Z  STT, số p , số n, số e Ví dụ: SHNT của Fe là 26  sắt đứng thứ 26 trong BTH, có 26p, 26e, số đv đthn là 26. 3. Kí hiệu nguyên tử: X A Z X: kí hiệu của nguyên tố. Z: Số hiệu nguyên tử (STT) A: số khối A = Z + N VD: tham khảo SGK). Sau đó cho HS làm phiếu HT: 1. Nguyên tử clo có đthn 17+. Số khối của ngtử là 35. Hỏi ngtử này có bao nhiêu nơtron? 2. A của K là 39. K có 20 n, cho biết số p của K. 3. Vỏ nguyên tử S cío 16e. A của S là 33. Tính số p, n của S GV thông báo: số khối và số đơn vị đthn là những đặc trưng rất quan trọng của ngtử. Dựa vào đó ta biết được cấu tạo ngtử. GV có thể liên hệ giữa số khối và khối lượng ngtử qua BT SGK Hoạt động 3: Ở lớp 8 đã học về ngtố hóa học. Em hãy cho cô biết ngtố hóa học là gì? GV cho ví dụ Qua nghiên cứu ta thấy tính chất hóa học riêng biệt của ngtử chỉ được giữ nguyên khi đthn được bảo toàn. Như vậy những ngtưr có cùng đthn có tính chất hóa học ntn? Hãy phân biệt khái niệm ngtử và ngtố? GV giới thiệu: 92 ngtôe hh có trong tự nhiên và hơn 18 ngtố nhân tạo. Hoạt động 4: Dẫn dắt từ “hàng hiệu” là gì (VD: G7, Bitis…)  ngtử cũng có hiệu. Vậy số hiệu ngtử là gì? SHNT cho biết điều gì? Cho SHNT của Fe là 26, em biết thêm được gì? Hoạt động 5: để đặc trung đầy đủ cho 1 ngtố hóa học bên cạnh kí hiệu thường dùng người ta còn đưa ra kí hiệu nguyên tử với sự có mặt của A và Z. Hãy giải thích kí hiệu nguyên tử? Số khối là tổng số hạt proton (Z) và tổng số hạt nơtron (N) 1. 18n 2. 19 3. Số p = 16 Số n = N = 17 Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân HS ghi vào tập Giống nhau Nói ngtử là nói đén 1 loại hạt vi mô, trung hòa về điện gồm hạt nhân và vỏ, còn ngtố là nói đến tập hợp các ngtử có đthn như nhau Số đơn vị đthn nguyên tử của một nguyên tố hóa học được gọi kà số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Cho biết số p, sốe, STT của nguyên tố trong BTH Fe có STT = 26, có 26p, 26e, Z = 26 X: kí hiệu của nguyên tố. Z: Số hiệu nguyên tử (STT) Gv: Nguyễn Thanh Hiền 10 [...]... là 16 u 1 Cho biết mối liên hệ giữa số p, số đv đthn, số e, SHNT? 2 Cho biết số đvị đthn, số p, sốn, sốe, số khối, N; Pt nguyên tử khối, đthn, vị trí của 14 19 5 7 78 1 Số đvị đthn = P = E = Z 2 14 có Z = P = E = 7; A = 14 , STT = 7, NTK = 14 , ĐTHN = 7+, số n = 14 -7=7 Pt có Z = P = E = 78; A = 19 5, STT = 78, NTK = 19 5, ĐTHN = 78+, số n = 19 5-87 =10 8 HS sửa bài tập SGK 7 N 19 5 78 Cho HS sửa bài 1, 2, 4. .. Hóa Học nâng cao 10 Số khối O 16 8 Trường Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm A: số khối A = Z + N Biết thêm số hiệu ngtử, đthn, số p, số n, số e, KLNT Kí hiệu ngtử cho ta biết được những gì? Số hiệu nguyên tử Kí hiệu ngtử oxi Từ kí hiệu trên cho ta biết: - Số hiệu ngtử của ngtố oxi là 8 - Điện tích hạt nhân ngtử là 8+, trong hạt nhân có 8p, và (16 – 8 = 8) 8n - Nguyên tử có 8e chuyển động quanh nhân Hoạt động... = 78; A = 19 5, STT = 78, NTK = 19 5, ĐTHN = 78+, số n = 19 5-87 =10 8 HS sửa bài tập SGK 7 N 19 5 78 Cho HS sửa bài 1, 2, 4 SGK Hoạt động 7: Dặn dò BTVN: các bài còn lại trong SGK và SBT Gv: Nguyễn Thanh Hiền 11 . LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ : 1. Kích thước : 1nm = 10 -9 m ; 1 A 0 = 10 -10 m, 1nm = 10 A 0 d nt = 10 -1 nm d hn = 10 -5 nm d e và p = 10 -8 nm Nguyên tử nhỏ. KLNT 1. Số đvị đthn = P = E = Z 2. N 14 7 có Z = P = E = 7; A = 14 , STT = 7, NTK = 14 , ĐTHN = 7+, số n = 14 -7=7 Pt 19 5 78 có Z = P = E = 78; A = 19 5, STT