Một số đề thi HSG cấp tỉnh Hóa 11-hay

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐIỆN BIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2012 - 2013 Mơn: Hóa học - lớp 11 Ngày thi: 15/4/2013 Thời gian: 180 phút, không kể thời gian giao đề Câu (4,5 điểm) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) Ca3 P2 ¬   P  → P2O5  → H PO4  → Na2 HPO4  → Na3 PO4  → Ag PO4 A ancol no mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m gam A, thu 3,36 lít khí CO (đktc) 3,6 gam nước Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A ghi tên thay Hấp thụ hồn tồn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M, thu dung dịch X Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 a M vào dung dịch X, thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z Tính giá trị a Câu (4,0 điểm) A đồng đẳng benzen có tỷ khối so với metan 5,75 A tham gia chuyển hóa theo sơ đồ Hãy viết phương trình hóa học theo sơ đồ trên, chất hữu viết dạng công thức cấu tạo rút gọn, cho biết B, C, D, E chất hữu Hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen, propen Đốt cháy hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp X, thu 6,3 gam nước Mặt khác, lấy 5,5 gam X cho tác dụng với dung dịch AgNO NH3 dư, thu 24 gam kết tủa Hãy xác định phần trăm theo thể tích chất X Câu (4,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hố học xảy trường hợp sau: a) Cho đồng kim loại vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 loãng b) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch MgCl2 c) Cho (NH4)2CO3 vào dung dịch Ba(OH)2 d) Hai lọ hóa chất mở nắp để cạnh nhau: lọ đựng dung dịch NH đậm đặc, lọ đựng dung dịch HCl đặc Dung dịch A chứa Na2CO3 0,1M NaHCO3 0,1M; dung dịch B chứa KHCO3 0,1M a) Tính thể tích khí CO2 (đktc) cho từ từ giọt đến hết 150 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch A Trang b) Xác định số mol chất có dung dịch thu thêm 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 150 ml dung dịch B Câu (3,5 điểm) Cho 200 ml dung dịch X chứa H2SO4 0,05M HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa Ba(OH)2 a M KOH 0,05M, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch Z có pH = 12 Tính giá trị m a Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn Hòa tan hồn tồn 7,5 gam A dung dịch HNO 3, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B 1,12 lít hỗn hợp khí NO N 2O có số mol Cô cạn dung dịch B thu 31,75 gam muối Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5 M tối thiểu để hòa tan hồn tồn A Câu (2,0 điểm) Chia 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hai anken phân tử khác nhóm CH2 thành hai phần Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 12,5 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng hoàn tồn với nước có xúc tác thu hỗn hợp gồm ancol Đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc 1400C thời gian, thu 1,63 gam hỗn hợp ete Hoá lượng ete thu 0,4256 lít (đktc) a) Xác định cơng thức cấu tạo hai anken tính phần trăm theo thể tích chất X b) Xác định hiệu suất tạo ete ancol Câu (2,0 điểm) Cho pin điện hóa: H ( Pt ), PH = 1atm / H + :1M MnO4− :1M , Mn 2+ :1M , H + :1M / Pt Biết sức điện động pin 250C 1,5V a) Hãy cho biết phản ứng thực tế xảy pin tính EMnO − Mn 2+ b) Sức điện động pin thay đổi thêm NaHCO3 vào nửa trái pin Ion Fe3+(dd) axit, phản ứng với nước theo cân Fe3+ (dd) + H 2O    Ç Fe(OH ) 2+ + H 3O + , K a = 10 −2,2 a) Xác định pH dung dịch FeCl3 10−3 M −− 1438 ==10 10 b) Tính nồng độ mol/lít dung dịch TK Fe (HOH O)3 FeCl3 bắt đầu gây kết tủa Fe(OH)3 tính pH dung dịch lúc bắt đầu kết tủa Cho , Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108 …………………….HẾT…………………… Trang SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI Trường THPT Đồng quan ĐỀ THI CHỌN HSG KHỐI 11 Môn: HÓA HỌC lớp 11 Thời gian: 180phút Câu I: (4 điểm) ( 2,5 điểm) Bố trí dụng cụ thí nghiệm hình vẽ đổ vào bình 100 ml dung dịch khác : Bình 1: dung dịch Ba(OH)2 0,01 M Đ Bình 2: dung dịch CH3COOH 0,01 M K Bình : dung dịch KOH 0,01 M Hãy so sánh độ sáng đèn Đ bình thí nghiệm sau (sáng, sáng mờ hay khơng sáng ) giải thích tượng xảy : Thí nghiệm 1: đóng khố K Thí nghiệm : Đổ tiếp vào bình 100 ml dung dịch MgSO4 0.01 M đóng khố K Thí nghiệm 3: đóng khóa K , sau dẫn CO2 từ từ dư vào bình ( áp dụng với bình 1) ( 1,5 điểm) Chỉ dùng chất thị phenolphtalein, phân biệt dung dịch NaHSO4, Na2CO3, BaCl2, NaCl, Mg(NO3)2 Các phản ứng minh họa viết dạng ion thu gọn Câu II : ( điểm) ( điểm) Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực biến đổi sau : ﾧ ( điểm) Hòa tan hồn tồn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO 3, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N 2O 0,1 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 127 gam muối Tính số mol HNO tối thiểu cần để tham gia phản ứng ( điểm) R nguyên tố thuộc nhóm VA X hợp chất khí R với hiđro, Y oxit cao R Đốt cháy lượng X cần vừa đủ 6,4 gam oxi, thu 7,1 gam Y a) Xác định R b) Cho toàn lượng Y phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch KOH 1M thu 15,12 gam muối Tính V Câu III: ( 2điểm) ( điểm) Cho chất hữu mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, Biểu diễn dạng đồng phân hình học chúng gọi tên ( điểm) Từ CH4 hợp chất vô không chứa Cacbon, viết phương trình phản ứng điều chế poli (buta-1,3-đien), ghi đầy đủ tác nhân điều kiện phản ứng Câu IV: ( điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu X dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH) Sau phản ứng kết thúc, thấy xuất 40 gam kết tuả Lọc bỏ kết tuả, cân lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam Đun nước lọc bình thấy xuất thêm 25 gam kết tuả a) Tìm CTPT X biết 35 < dX/H2 < 40 b) Cho toàn lượng X tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH 3)2]OH dư thu 43,8 gam kết tuả Xác định CTCT có X c) Chất hữu Y mạch hở có cơng thức đơn giản trùng với công thức đơn giản X Lấy khối lượng X Y đem phản ứng với Br dư lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X Cho phản ứng xảy hoàn toàn Xác định CTCT Y Câu V: ( im) Trang Cho hỗn hơp A gồm có NaCl, NaBr vµ NaI Hoµ tan 5,76 gam A vµo níc cho tác dụng với lợng d dung dịch nớc brom, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 5,29 gam muối khan; mặt khác hoà tan 5,76 gam A vào nớc cho lợng khí clo qua sau phản úng cô cạn thu đợc 3,955 gam muối khan, ®ã cã chøa 0,05 mol NaCl a) ViÕt PTHH ca cỏc phản ứng xẩy b) Tính % khối lợng chất hỗn hợp A CÂU VI: (3,0 ®iĨm) Đốt cháy hồn tồn 5,2 gam chất hữu A dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa H 2SO4 đặc bình chứa 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam, bình tăng 18,5 gam, đồng thời xuất 39,4 gam kết tủa a) Xác định công thức phân tử A Biết làm bay 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,5 gam khí C2H6 điều kiện nhiệt độ áp suất b) A có đồng phân A1, biết cho 3,12 gam A1 phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br 5% bóng tối; mặt khác 3,12 gam A1 tác dụng tối đa với 2,688 lít H2 (ở đktc) đun nóng có xúc tác Ni Viết cơng thức cấu tạo gọi tên A1 Cho biết: Ag = 108; Ba = 137; Br = 80; C = 12; Fe = 56; H = 1; N = 14; O = 16; ; P = 31; S = 32; Ca = 40; Mg = 24, Al = 27; Zn = 65 ; As = 75 Học sinh không dùng tài liệu gì, kể bảng tuần hồn, bảng tính tan chất UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC: 2011-2012 MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 11 (Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề) Trang Câu I (5,0 điểm) X nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 Electron cuối nguyên tử X có tổng số lượng tử 4,5 Ở điều kiện thường XH3 chất khí Viết cơng thức cấu tạo, dự đốn trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử XH3, oxit hiđroxit ứng với hóa trị cao X X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp Hệ thống tuần hồn (HTTH) có tổng số điện tích 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a) Xác định điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B Gọi tên nguyên tố b) Viết cấu hình electron X2−, Y−, R, A+, B2+ So sánh bán kính chúng giải thích c) Trong phản ứng oxi hoá-khử, X2−, Y− thể tính chất gì? Vì sao? d) Cho dung dịch A 2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất có khí Giải thích viết phương trình phản ứng a) Giải thích cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 đun nóng thấy kết tủa Al(OH)3 xuất b) Hồn thành phương trình hóa học (PTHH) phản ứng oxi hoá-khử sau cân theo phương pháp cân electron: NaNO2 + KMnO4 + ? ? + MnSO4 + ? + ? Câu II (5,0 điểm) Viết PTHH phản ứng để thực sơ đồ biến hố hóa học sau: B1 B2 hiđrocacbon X A1 A2 +H2O +H2O +H2O +H2O +H2O CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO Khi cho 13,8 gam glixerin (A) tác dụng với axit hữu đơn chức (B) thu chất hữu E có khối lượng 1,18 lần khối lượng chất A ban đầu Biết hiệu suất phản ứng đạt 73,75% Tìm cơng thức cấu tạo B E Câu III (5,0 điểm) Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp (Na, Al, Fe) vào nước dư thu 0,448 lít khí (ở đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO 1M thu 3,2 gam Cu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dd NaOH để thu lượng kết tủa lớn Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B a) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng chất rắn B Câu IV (2,5 điểm) Sau đun nóng 23,7gam KMnO thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18g/ml) đun nóng 1) Viết PTHH phản ứng xảy 2) Tính thể tích khí Cl2 thu (ở đktc) 3) Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng CâuV (2,5 điểm) Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl FeCl3 vào nước, thu dung dịch A Chia dung dịch A làm hai phần Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần thu 1,28 gam kết tủa Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần hai thu 3,04 gam kết tủa Viết PTHH phản ứng xảy tính x SỞ GD&ĐT THANH HĨA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 TRƯỜNG THPT HẬU LỘC NĂM HỌC: 2011-2012 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I: (4đ) Trang Nhiệt phân MgCO3 thời gian người ta thu chất rắn A khí B Hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl KOH Khi cho chất rắn A tác dụng với HCl dư lại có khí B bay Xác định A, B ,C viết phương trình hố học xảy Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng sau xảy dung dịch : a) Na2CO3 + H2SO4 → b) Fe2O3 + HI → c) NHHCO + NaOH → d) Ba(OH)2 dư + NaHCO3 → Câu II: (6đ) Hấp thụ khí NO2 vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Cho dung dịch A vào dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 dư màu tím nhạt , thu dung dịch B Thêm vụn đồng vào dung dịch B đun nóng thu dung dịch màu xanh , đồng thời có khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí Viết phương trình hố học phản ứng xảy Cho 200ml dung dịch NaOH 0,6M vào 100 ml dung dịch gồm HCl 0,2M H 2SO4 xM ; sau phản ứng thu dung dịch có pH 12 Tính x Cho A dung dịch CH3COOH 0,2M , B dung dịch CH3COONa 0,2M Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích thu dung dịch C Tính pH C độ điện li α CH3COOH C Biết Kﾧ= 1,75.10-5 Câu III: (4đ) 1.Hoà tan hoàn toàn m gam Na2CO3 vào nước thu dung dịch A Cho từ từ giọt 20 gam dung dịch HCl nồng độ 9,125% vào A thu dung dịch B V lít CO (đktc) Cho thêm vào B dung dịch chứa 0,02 mol Ca(OH)2 thu (g) kết tủa Tính m V 2.Cho 5,6g Fe vào dung dịch HNO3, sau phản ứng hồn tồn thu khí NO dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu 22,34g chất rắn khan B (B không chứa muối amoni) a Tính số mol HNO3 phản ứng thể tích khí NO (đktc) thu b Nhiệt phân hoàn toàn B thu gam chất rắn Câu IV: (4đ) Một hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O Khi đốt cháy A phải dùng lượng O lần khối lượng oxi có hợp chất A thu CO2 H2O theo tỷ lệ khối lượng 22 : Tìm cơng thức đơn giản cơng thức phân tử A Biết 2,9 gam A tích thể tích 0,2 gam He đo nhiệt độ áp suất Viết tất đồng phân cấu tạo C6H14 Trong số đồng phân , đồng phân phản ứng với Cl2(askt) tỉ lệ mol : thu sản phẩm hữu ? Viết phản ứng xảy , xác định sản phm chớnh , ph CõuV: (2) Để hoà tan hoàn toàn 11,4 gam hỗn hợp E gồm Mg kim loại M có hoá trị không đổi cần lợng dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu đợc 0,896 lít ( đktc) hỗn hợp khí gồm N2 N2O cã tØ khèi so víi H lµ 16 vµ dung dịch F Chia dung dịch F làm hai phần Đem cô cạn phần thu đợc 23,24 gam muối khan Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 4,35 gam kết tủa trắng Xác định kim loại M khối lợng kim loại hỗn hợp E Cho nguyên tử khối (g/mol) nguyên tố : Na(23) ,Ca(40) , Mg(24) , Fe(56) , Al(27) , Cr(52) , Ni(28) , Zn(65) , Cu(64) , N(14) , C(12) , H(1) , He(4) , O(16) Chú ý ! Thí sinh không đợc sử dụng tài liệu khác(kể bảng HTTH) HẾT TRƯỜNG THPT GIO LINH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG TỔ HĨA HỌC MƠN HĨA HỌC 11 Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) (Đề thi có 02 trang) Biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, N=14, O=16, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5; K=39, Fe=56; Cu=64, Br=80, Ag=108, Ba=137 -C©u 1(3 đ): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 thu đợc hỗn Trang hợp khÝ A gåm khÝ X, Y cã tØ khèi so với hiđro 22,909 Tính phần trăm khối lợng muối hỗn hợp đầu Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp thu đợc hỗn hợp khí B gồm khí X, Y, Z cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 31,5 TÝnh phần trăm khí X bị chuyển hoá thành Z Nếu thêm khí Y vào hỗn hợp B màu sắc B biến đổi nh nào? Vì sao? Câu 2: (3 đ) a) Tại nhiệt độ thường, Nitơ có tính trơ mặt hóa học đun nóng lại hoạt động hóa học tăng? b) Nêu tượng, giải thích, viết phương trình ion rút gọn cho thí nghiệm sau: Thêm từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuCl2 Thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3, BaCl2, Zn(NO3)2 Thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Câu 3: (3 đ) a) Hồn thành cân phản ứng hóa học sau: to KNO3 + S + C  → → CH3-CH=CH2 + dung dịch KMnO4 b) Trong phân tử, tương tác đẩy electron tự với electron liên kết làm giảm góc liên kết so với góc lai hóa, tương tác đẩy hai electron liên kết lại có xu hướng làm tăng góc liên kết Dựa sở này, giải thích: Sự khác biệt góc liên kết H2S (HSH = 920), H2O (HOH=104029’), NH3 (HNH=1070) Tại có khác biệt góc liên kết phân tử đây: S O O Cl 1030 Cl F 1050 F Cl 1110 Cl Câu 4: (4 đ) Oxi hóa m gam hợp chất hữu A CuO cho sản phẩm sinh gồm CO H2O qua bình (1) đựng Mg(ClO4)2 bình (2) đựng 150ml Ca(OH) 0,2M thu gam kết tủa Khối lượng bình (1) tăng 0,9 gam khối lượng CuO giảm 1,92 gam Xác định công thức phân tử A, biết phân tử khối A nhỏ phân tử khối benzen Hoàn thành phản ứng Xác định sản phẩm phản ứng dùng chế giải thích hình thành sản phẩm a CH3-CH=CH2 (propilen) + HCl → o C H2SO4 ,180  → o ,t H2SO4  → b CH3-CH2-CH(OH)-CH3 (ancol s-butylic) ﾧ c C6H5CH3 + HNO3 ﾧ Câu 5: (4 đ) a) Viết đồng phân cấu tạo chất có cơng thức phân tử C3H4Cl2 b) Cấu tạo có đồng phân hình học? Viết cặp đồng phân hình học tương ứng rõ dạng cis-, trans- Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua dung dịch AgNO3/NH3, thấy có 3,4 AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M (a) Xác định thành phần định tính định lượng chất A (b) Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A Câu : (3đ) Trang Tính pH dung dịch thu trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH 4Cl 0,200 M với 75,0 ml dung dịch NaOH 0,100 M Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5 Tính độ tan CaF2 dung dịch CaF2 HCl 10-2M Cho KHF = 6.10-4 vµ T= 4.10-11 Hết -Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn bảng tính tan SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2006 - 2007 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Trang Câu I (4 điểm) Tính pH dung dịch thu trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH 4Cl 0,200 M với 75,0 mL dung dịch NaOH 0,100 M Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5 Phèn muối sunfat kép cation hóa trị (như K + hay NH4+) cation hóa trị ba (như Al3+, Fe3+ hay Cr3+) Phèn sắt amoni có cơng thức (NH 4)aFe(SO4)b.nH2O Hòa tan 1,00 gam mẫu phèn sắt vào 100 cm3 H2O, chia dung dịch thu thành hai phần Thêm dung dịch NaOH dư vào phần đun sôi dung dịch Lượng NH3 thoát phản ứng vừa đủ với 10,37 cm dung dịch HCl 0,100 M Dùng kẽm kim loại khử hết Fe3+ phần hai thành Fe2+ Để oxi hóa ion Fe2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4 0,0100 M môi trường axit (a) Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn xác định giá trị a, b, n (b) Tại phèn tan nước tạo môi trường axit ? ĐÁP ÁN ; o C CoNH = NaOH Cl ĐIỂM −−11 0,075 050L × 0,100 200mol mol LL == 00,,06 08M M 0,125L NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O 0,08 0,06 0,06 0,06 0,06 0,02 0,06 Xét cân : NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH0,06 0,02 x x x 0,06–x 0,02+x x → 0,50 − [ NH + ][OH (0,02 + x ) x−5 − ] 0,06 K b = x = 1,48.10 × = = 5,4.10 =M 1,8.10 −5 0,020,06 − x [ NH ] , gần ⇒ pH = 14 − [ − lg(5,4.10 −5 )] = 9,73 1,00 (a) Đặt số mol phèn sắt (NH4)aFe(SO4)b.nH2O phần x mol Phương trình phản ứng phần : NH4+ + OH- → NH3 + H2O ax ax 3+ Fe + 3OH → Fe(OH)3 NH3 + H+ → NH4+ ax ax Phương trình phản ứng phần hai : Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ x x 2+ + 5Fe + MnO4 + 8H → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O x x/5 Ta có : ax = 0,01037 L × 0,100mol.L−1 = 1,037.10 −3 mol 10,25 x = × 0,02074L × 0,010mol.L−1 = 1,037.10 −3 mol ⇒ a=1 Công thức phèn viết lại NH4+Fe3+(SO42-)b.nH2O ⇒ b=2 0,5 gam Từ M = 18 + 56 + 96.2 + 18n = 1,037.10 −3 mol Trang ⇒ n = 12 Công thức phèn sắt – amoni NH4Fe(SO4)2.12H2O (b) Phèn tan nước tạo mơi trường axit ion NH 4+, Al3+, Fe3+ Cr3+ ion axit (các ion K+ có tính trung tính, SO42- có tính bazơ yếu) NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+ M3+ + H2O ⇄ M(OH)2+ + H+ Câu II (4 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy cho đơn chất As Bi tác dụng với dung dịch HNO (giả thiết sản phẩm khử khí NO) So sánh (có giải thích) tính tan nước, tính bazơ tính khử hai hợp chất với hidro amoniac (NH3) photphin (PH3) Một giai đoạn quan trọng trình tổng hợp axit nitric oxi hóa NH khơng khí, có mặt Pt xúc tác (a) Xác định nhiệt phản ứng phản ứng này, biết nhiệt hình thành chất NH (k), NO (k) H2O (k) – 46 kJ/mol; + 90 kJ/mol - 242 kJ/mol (b) Trong công nghiệp, người ta sử dụng nhiệt độ áp suất để trình tối ưu ? Tại ? ĐÁP ÁN Phương trình phản ứng : 3As + 5HNO3 + 2H2O → 3H3AsO4 + 5NO Bi + 4HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + 2H2O ĐIỂM 1,00 Tính tan : NH3 tan tốt PH3 nước, phân tử phân cực có khả tạo liên kết hidro với nước H H H N H O H N Tính bazơ : H H H NH3 có tính bazơ mạnh PH3, liên kết N-H phân cực mạnh liên kết P-H, làm cho nguyên tử N phân tử NH3 giàu electron hơn, dễ dàng nhận proton (một nguyên nhân giải thích cho điều ion NH4+ bền PH4+) Tính khử : PH3 có tính khử mạnh nhiều so với NH 3, nguyên tử P phi kim có độ âm điện nhỏ phân tử PH3 bền NH3 (a) 4NH3 (k) + 5O2 (k) → 4NO (k) + 6H2O (k) ∆H = 4∆H NO + 6∆H H 2O − 4∆H NH = ∆H = ( × 90 kJ) + [6 × (−242 kJ)] − [4 × ( −46kJ) = −908kJ (b) Vì phản ứng tỏa nhiệt, nên để tăng hiệu suất cần giảm nhiệt độ Tuy nhiên hạ nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ phản ứng, nên thực tế phản ứng tiến hành 850-900oC có xúc tác Pt Vì phản ứng thuận chiều làm tăng số phân tử khí, nên để tăng hiệu suất phản ứng cần giảm áp suất Tuy nhiên, điều kiện áp suất gây tăng giá thành Trang 10 Na2CO3 Hãy cho biết dung dịch có pH nhỏ giải thích? 3.a) Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp chất: N 2, HNO3, H3PO4 phòng thí nghiệm phân ure cơng nghiệp b) Hồn thành phương trình phản ứng sau: → K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 Dung dịch chứa → muối sunfat Cho muối Ag2SO4 SrSO4 vào TTAg ==2,8.10 1,5.10−−75 SrSO SO 44 nước cất khuấy đạt dung dịch bão hòa nhiệt độ phòng Xác định nồng độ ion Ag+ Sr2+ Biết nhiệt độ nghiên cứu , Câu (4,0 điểm) Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: → Quặng photphorit P P2O5 H3PO4 Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 cần để điều chế dung dịch H3PO4 50% Giả sử hiệu suất giai đoạn đạt 90% Cho hỗn hợp A gồm FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng dư, phản ứng hồn tồn, thu dung dịch A1 chứa Fe(NO3)3, H2SO4 HNO3 dư; hỗn hợp B gồm khí X Y có tỉ khối so với H2 22,8 Viết phương trình phản ứng tính phần trăm theo khối lượng muối A Khi cho lượng kim loại M vào dung dịch HNO đặc nóng dư dung dịch H2SO4 lỗng dư, phản ứng hồn tồn thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thu gấp lần thể tích khí H điều kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Xác định kim loại M Photgen chất khí độc điều chế → theo phản ứng: CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) Số liệu thực nghiệm 20oC động học phản ứng sau: Thí nghiệm [CO]ban đầu (mol/lít) 1,00 0,10 0,10 0,10 [Cl2]ban đầu(mol/lít) 0,10 0,10 1,00 0,01 Tốc độ ban đầu(mol/lít.s) 1,29.10-29 1,33.10-30 1,30.10-29 1,32.10-31 a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng b) Nếu [CO] ban đầu 1,00 mol/lít [Cl2] ban đầu 0,10 mol/lít, sau thời gian [Cl 2] lại 0,08 mol/lít Câu (4,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm CaCO3, Fe3O4 Al chia làm phần Phần tác dụng với dung dịch HNO loãng dư, tạo sản phẩm khử NO Phần tác dụng dung dịch NaOH dư thu chất rắn Chia đôi chất rắn, cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư CO dư, nung nóng Viết phương trình phản ứng xảy ra, biết phản ứng xảy hoàn toàn Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a) Cho đồng kim loại vào dung dịch hỗn hợp NH4NO3 H2SO4 lỗng b) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào dung dịch ZnCl2 c) Cho dung dịch KHSO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe phản ứng vừa hết với hỗn hợp khí X gồm clo oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua Hòa tan Y cần dùng lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO dư vào dung dịch Z, phản ứng hồn tồn, thu 56,69 gam kết tủa Tính phần trăm theo thể tích khí clo hỗn hợp X Câu (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon R, thu tỉ lệ số mol H2O CO2 tương ứng 1,125 a) Xác định công thức phân tử R Trang 17 b) R1 đồng phân R, tác dụng với Cl2, điều kiện thích hợp, tỉ lệ mol 1:1 thu dẫn xuất mono clo (R2) Gọi tên R1, R2 viết phương trình phản ứng xảy Trình bày phương pháp hóa học đơn giản để phân biệt cặp chất chứa bình riêng biệt nhãn viết phương trình phản ứng xảy ra: a) m-bromtoluen benzyl bromua b) phenylaxetilen stiren c) axetilen propin d) CH2=C(CH3)–COOH axit fomic Từ anđehit no đơn chức, mạch hở A chuyển trực tiếp thành ancol B axit D tương ứng, từ B D điều chế este E a) Viết phương trình phản ứng tính tỉ số khối lượng mol phân tử E A b) Nếu đun nóng m gam E với lượng dư dung dịch KOH thu m gam muối kali, với lượng dư dung dịch Ca(OH)2 cho m2 gam muối canxi Biết m2