Một số cách biến đổi đề từ một bài toán gốc chương halogen để giảng dạy học sinh yếu kém môn hóa học 10 tại trường THPT lê lai

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT LÊ LAI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ CÁCH BIẾN ĐỔI ĐỀ TỪ MỘT BÀI TOÁN GỐC CHƯƠNG HALOGEN ĐỂ GIẢNG DẠY HỌC SINH YẾU KÉM MÔN HÓA HỌC 10 TẠI TRƯỜNG THPT LÊ LAI Người thực hiện: Lê Thị Lan Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực: Hóa học THANH HOÁ NĂM 2016 QUY ƯỚC MỘT SỐ TỪ VIẾT TẮT TRONG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM STT 10 11 12 13 14 Cụm từ Trung học sở Trung học phổ thông Giáo viên Sách giáo khoa Học sinh Chương trình chuẩn Phương trình hóa học Công thức phân tử Sách giáo khoa Điều kiện tiêu chuẩn Thực nghiệm Đối chứng Số liệu Trung bình Viết tắt THCS THPT GV SGK HS CTC PTHH CTPT SGK đktc TN ĐC SL TB MỤC LỤC MỞ ĐẦU - Lí chọn đề tài Hóa học môn khoa học vừa lí thuyết vừa thực nghiệm, xây dựng theo chương trình đồng tâm, kiến thức lồng kiến thức kia, chúng đan xen móc nối với Đây môn học lí thú, có mối quan hệ khăng khít lí thuyết với thực tiễn nhằm đào tạo nguồn nhân lực có chất lượng cao cho đất nước Nhưng có nhiều học sinh “sợ” môn Hóa học, lại ? Câu trả lời em “mất gốc” kiến thức môn Hóa Vậy gốc môn Hóa học đâu ? Từ năm lớp chương trình THCS, học sinh bắt đầu học Hóa học Và năm học môn hóa THCS cung cấp cho em kiến thức môn học Khi chuyển từ cấp lên cấp 3, giai đoạn đầu em gặp nhiều khó khăn mặt khách quan thay đổi hoàn toàn cách học môi trường học Với cách học mới, không nắm bắt nhanh em khó theo kịp giai đoạn lượng kiến thức thay đổi Mặt khác, Hóa học môn học có tính kế thừa liên tục, không nắm kiến thức phần trước khó theo học phần (hay gọi gốc) Đối với học sinh “mất gốc” môn Hóa bắt đầu học chương Halogen, em thấy khó khăn để làm toán Hóa học, dù đơn giản Bởi lẽ, để làm toán Hóa học đơn giản phải qua nhiều bước tư thường phải sử dụng nhiều công thức học THCS Trong đó, trường THPT Lê Lai thuộc huyện Ngọc Lặc huyện miền núi phía Tây tỉnh Thanh Hóa, trình độ đầu vào học sinh thấp Theo khảo sát đầu năm học, số học sinh nắm kiến thức môn Hóa đạt yêu cầu chưa đến 20% lượng học sinh Và môn Hóa trở thành môn học khó với phần đông học sinh trường “gốc” không có, mà lượng toán Hóa học sách giáo khoa lại chưa thực phù hợp với trình độ em học sinh trường có Chính lí trên, trăn trở, tìm tòi cách dạy để giúp em học sinh vừa tiếp thu kiến thức mới, lại vừa củng cố kiến thức làm toán Hóa học Tôi xây dựng hệ thống toán Hóa học phù hợp với khả tiếp thu học sinh bằng: “Một số cách biến đổi đề từ toán gốc chương Halogen để giảng dạy học sinh yếu môn hóa học 10 trường THPT Lê Lai ” (Để phù hợp với trình độ học sinh, trường THPT Lê Lai sử dụng sách giáo khoa chương trình chuẩn) - Mục đích nghiên cứu Đề tài đưa số cách biến đổi đề toán Hóa học (bài toán gốc) thuộc chương Halogen, thành nhiều toán Hóa học mức độ tư khác giúp học sinh “mất gốc” kiến thức hóa THCS làm toán Hóa học - Đối tượng nghiên cứu Một số cách biến đổi đề từ toán Hóa học bản, thường gặp chương Halogen: + Dạng 1: Kim loại tác dụng với đơn chất Halogen + Dạng 2: Kim loại tác dụng với dung Pdịch axit clohiđric - Phương pháp nghiên cứu + Phương pháp thu thập phân tích tổng quan nguồn tài liệu lý luận + Quan sát học để tìm khó khăn tư học sinh “mất gốc” Trao đổi, tìm hiểu thực trạng việc giải toán Hóa học học sinh + Sử dụng phương pháp thực nghiệm đối chứng để phân tích kết đạt + Dùng phương pháp thống kê toán học khoa học giáo dục để xử lí 2 NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận 2.1.1 Thế cách biến đổi đề từ toán (Hóa học) gốc ? Đó cách thức thay đổi kiện từ toán Hóa học ban đầu (gốc) thành nhiều toán Hóa học Có thể đơn thay đổi số liệu kiện toán hay đảo kiện toán, thay đổi tên chất tham gia phản ứng mức độ khác nhau,… Việc biến đổi đề từ toán Hóa học gốc tạo hệ thống toán Hóa học tương tự nhau, thường xếp dạng 2.1.2 Vì cần phải biến đổi đề từ toán gốc chương Halogen để giảng dạy học sinh yếu ? Căn Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ môn Hóa học lớp 10 Bộ giáo dục đào tạo; Căn Kế hoạch giảng dạy môn Hóa học trường THPT Lê Lai năm học 2015 – 2016, học sinh cần phải làm toán Hóa học chương Halogen Tuy nhiên, nhiều học sinh bước vào lớp 10, yếu môn Hóa học hay thường gọi gốc kiến thức môn Hóa học Đó học sinh không nắm kiến thức môn học THCS, thường có một, nhiều, hay tất biểu sau: + Không biết viết CTPT chất, PTHH phản ứng + Không biết cách tính số mol từ kiện ban đầu + Không biết tính số mol chất theo tỉ lệ PTHH + Không biết vận dụng công thức để tính lượng chất theo yêu cầu toán Vì học sinh gốc kiến thức môn Hóa học làm toán Hóa học mục tiêu đề Để đáp ứng mục tiêu môn học Nguyên tắc đổi chương trình giáo dục, SGK phổ thông: Đáp ứng yêu cầu phát triển đối tượng học sinh đảm bảo tính khả thi, cần phải xây dựng hệ thống toán Hóa học phù hợp với lực trình độ học sinh Việc biến đổi đề từ toán gốc tạo nhiều toán có đặc điểm giống toán ban đầu để em vận dụng phần kiến thức cũ (đã biết toán gốc), đồng thời nâng mức độ khó dần để tăng khả tư duy, sáng tạo học sinh phần kiến thức hệ thống 2.2 Thực trạng việc dạy – học toán Hóa học chương Halogen trường THPT Lê Lai - Thực trạng việc học toán Hóa học Chương Halogen thuộc chương 5, SGK lớp 10 chương trình chuẩn, chương Hóa học vô chương trình THPT Và từ chương bắt đầu có toán Hóa học phải sử dụng nhiều đến kiến thức Hóa học chương trình THCS Nên học sinh “mất gốc” học đến chương cảm thấy khó khăn bế tắc Mặt khác, sách giáo khoa, chương Halogen lại nhiều toán Hóa học để em luyện tập, nội dung tập khó so với trình độ nhận thức em Trước dạy chương Halogen, cho em học sinh lớp dạy 10A6 10A8 làm đề kiểm tra 15 phút để kiểm tra kiến thức kĩ giải toán Hóa học mà em có Đề gồm toán Hóa học bản, đơn giản mà em học chương trình THCS Đề bài: Cho 2,4 gam magie tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl a) Viết PTHH xảy b) Tính thể tích khí thoát đktc c) Tính nồng độ dung dịch axit dùng Kết kiểm tra thu sau: Lớp Sĩ số 10A8 42 10A6 38 Giỏi SL % 0 0 Khá SL % 0 0 TB SL Yếu Kém % SL % SL % 11,90 11 26,19 26 61,91 10,53 12 31,58 22 57,89 Từ việc chấm kiểm tra khảo sát trên, nhận thấy: + Rất nhiều học sinh không viết PTHH: Viết sai CTPT, cân phương trình hóa học + Chỉ có số học sinh biết cách tính số mol chất mà đề cho (Mg) + Rất học sinh biết cách tính số mol chất mà đề yêu cầu + Không có học sinh biết cách tính thể tích khí đktc + Không có học sinh biết cách tính nồng độ dung dịch Thực trạng thật đáng buồn lại điều bình thường mà thu khảo sát lớp dạy hàng năm Bởi lẽ, trường THPT Lê Lai trường thuộc huyện miền núi, trình độ đầu vào học sinh thấp (Không liệt môn thi đủ điều kiện vào trường !), đa số phụ huynh chưa quan tâm mức đến việc học em (Vì điều kiện kinh tế nhiều khó khăn) Hơn nữa, năm gần đây, môn Hóa học môn thi vào trường nên không học sinh trọng có em quên kiến thức - Thực trạng việc dạy toán Hóa học Trong năm học trước, thân đồng nghiệp tổ môn có nhiều năm dạy Hóa học 10 cảm thấy khó khăn, bế tắc trước việc dạy cho học sinh đại trà vừa nắm kiến thức lí thuyết chương Halogen theo chuẩn kiến thức, vừa làm toán Hóa học chương Nhất thân em cảm thấy học Hóa thường “bỏ rơi” môn học Trước khó khăn trên, thường dạy lí thuyết, yêu cầu em học thuộc gần phải bỏ qua phần làm toán Hóa học Như việc dạy học Hóa học chưa thật đạt hiệu mục tiêu môn học Với mong muốn giúp em lấy lại kiến thức môn học, tiếp thu kiến thức hiệu quả, trăn trở tìm cách xây dựng hệ thống toán Hóa học đơn giản chương Halogen, phù hợp với trình độ nhận thức học sinh “mất gốc” : “Một số cách biến đổi đề từ toán gốc” hướng dẫn em bước làm toán 2.3 Một số cách biến đổi đề từ toán gốc thuộc chương Halogen 2.3.1 Kiến thức cần chuẩn bị Đầu tiên hướng dẫn em bước để giải toán hóa học đơn giản: + Bước 1: Tính số mol chất mà đề cho kiện (Thường sử V m dụng công thức: n = , n= , n = C M V ) 22,4 M + Bước 2: Viết PTHH phản ứng xảy + Bước 3: Tính số mol chất mà đề yêu cầu theo số mol chất biết (Dựa vào tỉ lệ PTHH) + Bước 4: Từ số mol sử dụng công thức để tính lượng chất mà đề yêu n cầu (Khối lượng: m = n.M ; thể tích: V = n.22,4; nồng độ CM = ) V 2.3.2 Một số cách biến đổi đề từ toán hóa học thành toán Với học sinh “mất gốc” kiến thức THCS thật khó khăn để có làm toán Hóa học dù đơn giản nhất, lẽ để làm toán hóa học cần phải qua nhiều bước tư Vì để học sinh làm toán Hóa học, cần đưa toán gốc, giải chi tiết phân tích kĩ Sau cho học sinh làm toán Hóa học tương tự Có thể xây dựng hệ thống dạng toán theo mức độ tư cách biến đổi đề sau: + Mức độ 1: Thay số kiện toán Hóa học cho để biến thành tập Đây mức độ đơn giản nhất, loại học sinh cần thay số kiện giải mẫu làm Khi học sinh chưa thật hiểu cách làm, làm nhiều tương tự tạo “lối mòn” cách làm dạng tập tư học sinh, đồng thời thuộc công thức quan trọng cho em tự tin làm ! +Mức độ 2: Đảo kiện toán Hóa học gốc Ở loại đặt yêu cầu học sinh phải linh hoạt cách vận dụng công thức, yêu cầu em phải tư + Mức độ 3: Thay tên nguyên tố Hóa học có hóa trị tương tự chất tham gia phản ứng (PTHH tương đuơng với PTHH toán gốc) Ở loại yêu cầu em phải tư nhiều nữa: Biết viết PTHH mới, biết thay số linh hoạt + Mức độ 4: Thay nguyên tố có hóa trị khác với nguyên tố toán gốc (PTHH có tỉ lệ phản ứng khác với PTHH toán gốc) Loại yêu cầu học sinh phải biết vận dụng kiến thức cũ linh hoạt sau làm loại tập học sinh tự tin tự làm toán hóa học + Mức độ 5: Yêu cầu học sinh tự xây dựng toán Hóa học Làm việc giúp học sinh có khả liên kết kiện toán, hiểu mục đích kiện mối quan hệ với yêu cầu toán Biến học sinh từ “thợ xây” bình thường (thực yêu cầu) thành “kiến trúc sư” (thiết kế sản phẩm), tăng khả sáng tạo nâng tầm tư cho học sinh 2.3.3 Biến đổi đề dạng tập chương Halogen Chương Halogen có nhiều nội dung, song theo nội dung quan trọng tính chất clo axit clohiđric Và dạng toán đơn giản nên bắt đầu để dạy cho học sinh gốc kiến thức môn Hóa học là: - Kim loại tác dụng với clo: + Tính theo PTHH + Xác định tên kim loại - Kim loại tác dụng với axit clohiđric: + Tính theo PTHH + Xác định tên kim loại + Bài toán có chất dư Tôi dùng thời gian lại sau dạy lí thuyết tiết học chương Halogen tiết luyện tập chương để đưa hệ thống toán xây dựng cách biến đổi đề toán gốc trên, sau kiểm tra tương ứng để đánh giá kết dạy học 2.3.3.1 Dạng 1: Kim loại + Clo → Muối clorua Thông qua dạng toán này, củng cố cho học sinh: - Thuộc PTHH phản ứng kim loại + Cl2 → Muối clorua - Biết cách tính n, m, V liên quan đến công thức học chương trình hóa học lớp 8: m = n M V = n 22,4 Bài toán 1: Tính theo PTHH Bài toán gốc: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam Mg khí clo dư a) Tính khối lượng sản phẩm thu b) Tính thể tích (ở đktc) khí Cl2 tối thiểu cần cho phản ứng HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC Hướng dẫn học sinh vận dụng 2,4 n Mg = = 0,1 mol a) Theo ra: bước giải toán hóa học để 24 giải tập này, cụ thể bước: HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC to - Bước 1: Tính số mol Mg thông PTHH: Mg + Cl2  → MgCl2 m qua công thức: n = (1) Theo PTHH: n MgCl2 = n Mg = 0,1 mol M ⇒ m MgCl2 = 0,1.(24 + 2.35,5) = 9,5 g - Bước 2: Viết PTHH - Bước 3: Tính số mol MgCl2 , Cl2 theo b) Theo PTHH: n Cl2 = n Mg = 0,1 mol Mg ⇒ VCl2 = 0,1.22,4 = 2,24 l - Bước 4: Tính khối lượng MgCl2 theo công thức (1) (Chú ý hướng dẫn học sinh cách tính M MgCl2 = 24 + 2.35,5 ) , thể tích Cl theo công thức: V = n 22,4 Một số cách biến đổi toán gốc toán mới: Mức độ 1: Thay khối lượng Mg, giữ nguyên câu hỏi Bài Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam Mg khí clo dư a) Tính khối lượng sản phẩm thu b) Tính thể tích (ở đktc) khí Cl2 tối thiểu cần cho phản ứng Tùy đối tượng học sinh mà ta đưa số dạng để học sinh thật hiểu chuyển sang toán Mục đích: Để học sinh dù chưa thật hiểu cần thay số làm tập có thêm tự tin để làm tập Mức độ 2: Cho thể tích Cl2 (hoặc sản phẩm), yêu cầu tính khối lượng Mg Bài Đốt cháy hoàn toàn Mg V lít (ở đktc) khí clo vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 14,25 gam sản phẩm a) Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng b) Tính V Có thể tiếp tục thay số liệu dạng để học sinh luyện tập thành thạo Bài Đốt cháy hoàn toàn Mg 0,672 lít (ở đktc) khí clo vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn a) Tính khối lượng Mg tham gia phản ứng b) Tính khối lượng sản phẩm Có thể tiếp tục thay số liệu dạng để học sinh luyện tập thành thạo Mục đích: Học sinh tiếp tục rèn luyện thao tác làm toán hóa học biết vận dụng linh hoạt công thức tính: n = V m n = 22, M Mức độ 3: Thay tên Mg kim loại có hóa trị tương đương Zn, Cu… Bài Đốt cháy hoàn toàn 16,25 gam kẽm khí clo dư a) Tính khối lượng sản phẩm thu b) Tính thể tích (ở đktc) khí Cl2 tối thiểu cần cho phản ứng Bài Đốt cháy hoàn toàn kẽm V lít (ở đktc) khí clo vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 27,2 gam sản phẩm a) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng b) Tính V Bài Đốt cháy hoàn toàn kẽm 2,24 lít (ở đktc) khí clo vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn a) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng b) Tính khối lượng sản phẩm Mức độ 4: Thay Mg kim loại có hóa trị khác Na, Al, Fe… Bài Đốt cháy hoàn toàn 11,2 gam sắt khí clo dư a) Tính khối lượng sản phẩm thu b) Tính thể tích (ở đktc) khí Cl2 tối thiểu cần cho phản ứng HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC - Giáo viên yêu cầu học sinh làm 11,2 n Fe = = 0,2 mol a) Theo ra: toán theo bước học 56 - Giáo viên lưu ý học sinh: to PTHH: 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 + Sắt có hóa trị clo có tính n = n Fe = 0,2 mol oxi hóa mạnh nên sản phẩm tạo thành Theo PTHH: FeCl3 muối sắt (III) ⇒ m FeCl3 = 0,2.(56 + 3.35,5) = 32,5 g + Khi tính số mol Cl2 cần ý b) Theo PTHH: n Cl2 = n Fe = 0,3 mol tỉ lệ phương trình thay đổi ⇒ VCl2 = 0,3.22,4 = 6,72 l Bài Đốt cháy hoàn toàn a gam sắt V lít (ở đktc) khí clo vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 6,5 gam sản phẩm a) Tính a b) Tính V Bài Đốt cháy hoàn toàn nhôm 6,72 lít (ở đktc) khí clo vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn a) Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng b) Tính khối lượng sản phẩm Mức độ 5: Yêu cầu học sinh tự xây dựng số toán tương tự Bài toán 2: Xác định tên nguyên tố Hướng dẫn: Muốn xác định tên nguyên tố hóa học, ta phải tìm cách tính m khối lượng mol nguyên tố Thường sử dụng công thức: M = n Bài toán gốc: Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với đơn chất Halogen X thu 11,7 gam muối halogenua Xác định tên X HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC - Giáo viên hướng dẫn học sinh: Muốn 4,6 n Na = xác định tên nguyên tố hóa học, cần 23 tính khối lượng mol nguyên to tố Yêu cầu học sinh đưa PTHH: 2Na + X2 → 2NaX bước giải toán này: Theo PTHH: + Bước 1: Tính số mol chất mà đề n NaX = 0,2 mol cho kiện (Na) 11, ⇔ MX = 35,5 ⇒ 23 + X = + Bước 2: Viết PTHH 0, + Bước 3: Liên hệ số mol chất cần tính (NaX) với chất cho (Na) + Bước 4: Tính M NaX = kết luận Vậy X clo m ⇒ M X n Các cách biến đổi toán gốc số toán mới: Mức độ : Thay đổi số liệu kiện toán Bài Cho 1,38 gam Na tác dụng hoàn toàn với đơn chất halogen Y thu 6,18 gam muối halogenua Xác định tên Y (Đáp án : Brom) Mức độ : Đảo kiện Bài Cho 5,06 gam Na tác dụng vừa đủ với 7,81 gam đơn chất halogen Z Xác định tên Z (Đáp án : Clo) Bài Cho m gam Na tác dụng vừa hết với 1,704 gam đơn chất halogen A thu 2,808 gam muối halogenua Xác định m tên A (Đáp án : m =1,104 g ; A Clo) Thông qua giới thiệu với em phương pháp sử dụng định luật bảo toàn khối lượng Mức độ : Thay đổi tên nguyên tố kiện toán Bài Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với 21,3 gam đơn chất halogen Y Xác định tên Y (Đáp án : Clo) Bài Cho 4,8 gam kim loại hóa trị tác dụng vừa hết với 4,48 lít khí Cl (ở đktc) Xác định tên kim loại ( Đáp án : Magie) Bài 5,4 gam kim loại hóa trị tác dụng vừa đủ với 6,72 lít khí Cl (ở đktc) Xác định tên kim loại (Đáp án : Nhôm) Bài Cho 2,6 gam kim loại hóa trị tác dụng vừa đủ với Cl thu 5,44 gam muối clorua Xác định tên kim loại (Đáp án : Kẽm) Mức độ 4: Kim loại không rõ hóa trị Bài Cho 6,4 gam kim loại tác dụng vừa hết với 2,24 lít khí Cl (ở đktc) Xác định tên kim loại HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC to - Giáo viên hướng dẫn học sinh: Vì PTHH: 2M + nCl2  → 2MCln chưa rõ hóa trị nên đặt hóa trị kim 2,24 loại n, liên hệ M với n Cụ thể Theo ra: n Cl = = 0,1 mol 22,4 hướng dẫn học sinh làm theo bước học: 6,4 nM = + Bước 1: Viết PTHH M + Bước 2: Tính số mol chất mà đề n cho kiện (Cl2) số mol kim Theo PTHH: n Cl2 = n M loại n = n 6,4 ⇔ M = 32n ⇒  + Bước 3: Liên hệ số mol chất cần tính ⇒ 0,1 = M M = 64 (M) với chất cho + Bước 4: Liên hệ M với n Hướng dẫn Vậy kim loại cần tìm đồng (Cu) học sinh, hóa trị kim loại thường từ đến nên n nhận giá trị từ đến kết luận 10 Bài Cho 1,08 gam kim loại tác dụng vừa hết với 1,344 lít khí Cl2 (ở đktc) Xác định tên kim loại (Đáp án: Nhôm) Bài 10 Cho 3,6 gam kim loại tác dụng vừa hết với khí Cl thu 14,25 gam muối clorua Xác định tên kim loại (Đáp án : Magie) Mức độ 5: Yêu cầu học sinh tự xây dựng số toán tương tự 2.3.3.2 Dạng 2: Kim loại + axit HCl → Muối clorua + H2 Điều kiện phản ứng: Kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học Kim loại muối tạo thành có hóa trị thấp Thông qua dạng toán này, củng cố cho học sinh: - Thuộc PTHH phản ứng kim loại + HCl → Muối clorua + H2 - Tiếp tục củng cố công thức: m = n M V = n 22,4 - Củng cố công thức tính nồng độ : CM = Bài toán 1: n V Tính theo PTHH Bài toán gốc: Cho 2,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Tính nồng độ CM dung dịch HCl dùng HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC - Giáo viên yêu cầu học sinh làm theo 2,8 n Fe = = 0,05 mol a) Theo ra: bước học 56 + Bước 1: Tính số mol chất mà đề PTHH: Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2↑ cho kiện (Fe) Theo PTHH: n H2 = n Fe = 0,05 mol + Bước 2: Viết PTHH V + Bước 3: Liên hệ số mol chất cần tính ⇒ H = 0,05 22,4 = 1,12 lít (H2, HCl) với chất cho + Bước 4: Từ số mol tính đại lượng mà đề yêu cầu b) Theo PTHH: n HCl = 2n Fe = 0,10 mol ⇒ [ HCl] = 0,1 = 0,2 M 0,5 Các cách biến đổi toán gốc số toán mới: Mức độ 1: Thay số liệu kiện Bài Cho 11,2 gam sắt tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch HCl a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Tính nồng độ CM dung dịch HCl dùng 11 Mức độ : lại Thay đổi kiện: Cho lượng axit, yêu cầu tính giá trị Bài Cho m gam sắt tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 0,4 M a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Xác định m Mức độ : Thay đổi tên nguyên tố kiện toán Bài Cho m gam kẽm tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 0,2 M a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Xác định m Bài Cho 4,8 gam magie tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch HCl a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Tính nồng độ CM dung dịch HCl dùng Mức độ 4: Thay sắt kim loại có hóa trị khác Na, Al, … Bài Cho 1,08 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Tính nồng độ CM dung dịch HCl dùng Mức độ 5: Yêu cầu học sinh tự xây dựng số toán tương tự Bài toán 2: Xác định tên nguyên tố kim loại Bài toán gốc: Cho 13 gam kim loại hóa trị tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí đktc Xác định tên kim loại HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC - Giáo viên yêu cầu HS đưa hướng Gọi tên kim loại cần tìm M giải bước học PTHH: M + 2HCl  → MCl2 + H2 + Bước 1: Tính số mol chất mà đề 4,48 n H2 = cho kiện (H2) = 0,2 mol 22,4 + Bước 2: Viết PTHH Theo PTHH: + Bước 3: Liên hệ số mol chất cần tính n M = n H2 = = 0,2 mol (M) với chất cho (H2) + Bước 4: Tính M = m kết luận n ⇒ M= 13 = 65 0, Vậy M kẽm (Zn) 12 Các cách biến đổi toán gốc số toán mới: Mức độ 1: Thay số kiện: Có thể thay đổi : Khối lượng kim loại, hóa trị kim loại, thể tích H2 Bài Cho 12 gam kim loại hóa trị tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 11,2 lít khí đktc Xác định tên kim loại (Đáp án : Magie) Bài Cho 10,8 gam kim loại hóa trị tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 6,72 lít khí đktc Xác định tên kim loại (Đáp án : Nhôm) Mức độ 2: phản ứng Đảo kiện: Không cho lượng khí H2, mà cho lượng axit Bài 5,4 gam kim loại hóa trị tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1,5 M Xác định tên kim loại (Đáp án : Nhôm) Mức độ 3: Thay dung dịch axit HCl dung dịch H2SO4 loãng Bài Cho 13 gam kim loại hóa trị tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí đktc Xác định tên kim loại (Đáp án : Kẽm) Mức độ 4: Tìm tên kim loại chưa biết hóa trị Bài Cho 25,2 gam kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 10,08 lít khí (ở đktc) Xác định tên kim loại (Đáp án: Sắt) Bài Cho 1,08 gam kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng hết với 400ml dung dịch HCl 0,15M, thấy thoát V lít khí đktc Xác định V tên kim loại (Đáp án: V=6,72 lít kim loại nhôm) Mức độ 5: Yêu cầu học sinh tự xây dựng số toán tương tự Bài toán 3: Bài toán có chất dư Bài toán gốc: Cho 5,6 gam sắt vào 500 ml dung dịch HCl 0,6 M đến phản ứng hoàn toàn a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC - Giáo viên hướng dẫn HS làm theo 5,6 n Fe = = 0,1 mol bước 56 + Bước 1: Tính số mol chất mà đề n = 0,5.0,6 = 0,3 mol HCl cho kiện (Fe, HCl) PTHH: Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 + Bước 2: Viết PTHH, tính tỉ lệ số mol 0,1 0,3 với hệ số phương trình Fe HCl Bđ: Pư: 0,1 0,2 0,1 0,1 13 HOẠT ĐỘNG DẠY HOẠT ĐỘNG HỌC Sau: 0,1 0,1 0,1 0,3 < ), chất có tỉ a) VH = 0,1.22,4 = 2,24 lít lệ lớn dư (HCl), tính chất 0,1 theo chất có tỉ lệ nhỏ (Fe) b) [FeCl2] = = 0,2 M 0,5 + Bước 3: Liên hệ số mol chất cần tính (FeCl2, H2) với chất phản ứng hết (Fe) 0,1 [HCldư] = = 0,2 M (Trình bày theo cách dòng cho dễ 0,5 hiểu) so sánh ( 0,1 + Bước 4: Tính đại lượng mà đề yêu cầu Các cách biến đổi toán gốc số toán mới: Mức độ 1: Thay số liệu kiện: Thay đổi lượng kim loại axit Bài Cho 1,96 gam Fe vào 400 ml dung dịch HCl 0,2 M đến phản ứng hoàn toàn a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Mức độ 2: Thay kim loại có hóa trị với sắt như: Mg, Zn, (Thay PTHH tương đương) Bài Cho 1,2 gam Mg vào 500 ml dung dịch HCl 0,3 M đến phản ứng hoàn toàn a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Mức độ 3: Thay nguyên tố kim loại có hóa trị khác như: Al, (Thay PTHH với tỉ lệ khác) Bài Cho 2,16 gam nhôm vào 800 ml dung dịch HCl 0,375 M đến phản ứng hoàn toàn a) Tính thể tích khí thoát đktc b) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Mức độ 4: kiện lại Đảo kiện toán: Cho lượng axit H 2, yêu cầu tính Bài Cho a gam Fe vào 500 ml dung dịch HCl 0,4 M đến phản ứng hoàn toàn, thấy thoát 1,792 lít khí (ở đktc) a) Xác định giá trị a b) Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng 14 Mức độ 5: Yêu cầu học sinh tự xây dựng số toán tương tự Như vậy, sở cách biến đổi đề toán hóa học giới thiệu trên, liên hệ, tự xây dựng nhiều toán hóa học phục vụ cho giảng dạy học tập 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm 2.4.1 Đối với thân đồng nghiệp Trước thực ý tưởng trên, thân dù trải qua nhiều năm dạy Hóa học 10 cảm thấy lúng túng, dạy để em học sinh tự làm toán Hóa học Và quan trọng giúp em học sinh tự tin học tốt môn Hóa học Vì “tự tin việc để làm việc lớn lao” (Theo Samuel Johnson) Với trăn trở trên, có ý tưởng xây dựng hệ thống toán Hóa học đơn giản cách biến đổi đề toán gốc dành cho học sinh gốc kiến thức môn Hóa áp dụng từ chương Halogen, Hóa học 10, chương trình chuẩn Bằng cách thân giúp nhiều học sinh có kiến thức hóa từ số tự làm toán Hóa học đơn giản, em tự xây dựng số toán Hóa học Khi đem ý tưởng trao đổi với đồng nghiệp tổ nhận ủng hộ, xem tài liệu tham khảo trí phổ biến ý tưởng dạy cho học sinh gốc môn Hóa học để góp phần nâng cao chất lượng đại trà nhà trường 2.4.2 Đối với học sinh Để thấy rõ hiệu sáng kiến kinh nghiệm học sinh, sử dụng phương pháp thực nghiệm đối chứng: Tôi chọn lớp 10A8 (42 HS) lớp thực nghiệm sư phạm (TN) dạy theo ý tưởng lớp 10A6 (38 HS) lớp đối chứng (ĐC) không dạy ý tưởng lớp có lực học tương đương Tôi sử dụng kiểm tra tiết (100% tự luận), chấm theo thang điểm 10 Kết kiểm tra thu lớp xử lí tính theo % , sau biểu diễn đồ thị dạng cột Bảng phân loại kết thực nghiệm Lớp Sĩ số TN ĐC 42 38 Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 2,38 12 28,57 26 61,91 7,14 0 0 2,63 11 28,95 23,68 17 44,74 15 Biểu đồ biểu diễn phân loại kết thực nghiệm Nhận xét Dựa kết thực nghiệm sư phạm thông qua việc xử lý số liệu thực nghiệm sư phạm thu nhận thấy: - Chất lượng học tập học sinh lớp thực nghiệm cao hẳn lớp đối chứng: tỷ lệ % HS đạt điểm giỏi, khá, trung bình lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng; ngược lại tỷ lệ HS đạt điểm yếu lớp thực nghiệm thấp lớp đối chứng - Học sinh lớp thực nghiệm biết cách làm toán hóa học, nắm kiến thức hơn, có hứng thú tự tin với môn học Từ kết luận: việc áp dụng biện pháp dạy học mà nghiên cứu sử dụng nâng cao kết học tập học sinh lớp thực 16 nghiệm cao so với lớp đối chứng Như biện pháp có hiệu thực Việc xây dựng hệ thống toán hóa học cách biến đổi đề toán theo mức độ ban đầu giúp học sinh củng cố lại kiến mất, giúp em tự tin giải toán hóa học, đồng thời với mức độ (yêu cầu học sinh tự xây dựng đề) giúp em tích cực, chủ động, sáng tạo học tập 17 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ - Kết luận Sau thời gian nghiên cứu đề tài: “Một số cách biến đổi đề từ toán gốc chương Halogen để giảng dạy học sinh yếu môn hóa học 10 trường THPT Lê Lai ”, thực nhiệm vụ đề ra, cụ thể là: Đã nghiên cứu hệ thống sở lí luận thực tiễn đề tài Đưa bước để giải toán hóa học Bằng cách biến đổi đề toán ban đầu theo mức độ tư xây dựng hệ thống toán chương Halogen phù hợp với nhận thức học sinh thuộc dạng bản: + Kim loại tác dụng với clo + Kim loại tác dụng với axit clohiđric Sau thực nghiệm nhận thấy, việc sử dụng hệ thống toán giúp học sinh từ “mất gốc” môn hóa “bắt chước” (mức độ 1) để làm → biết cách làm (mức độ 2) → hiểu cách làm (mức độ 3) → Tự làm (mức độ 4), mức độ cao (mức độ 5) với việc tự đề, học sinh từ bị động sang chủ động tìm kiếm tiếp thu kiến thức Đề tài góp phần giúp học sinh yêu môn Hóa học Sáng kiến kinh nghiệm nâng cao chất lượng đại trà, phù hợp với thực tế nhà trường địa phương Những ý tưởng thực chương khác môn Hóa học rộng thực môn tự nhiên khác trường có chất lượng đầu vào học sinh chưa cao Bản thân mong muốn thông qua sáng kiến kinh nghiệm này, gửi đến đồng nghiệp, giáo viên dạy học sinh miền núi kinh nghiệm để góp phần nâng cao hiệu giảng dạy - Kiến nghị Qua trình nghiên cứu thực đề tài, có vài kiến nghị: - Đối với giáo viên: Cần biết lực học học sinh, hiểu khó khăn em với môn học để có biện pháp giúp đỡ em kịp thời điều chỉnh cách dạy cho hệ thống tập phù hợp với lực học sinh Đối với học sinh “mất gốc” học sinh thường niềm tin vào học tập dạy em phải kiên trì, nhẫn nại, biết khuyến khích động viên kịp thời - Đối với tổ môn: Trong buổi sinh hoạt chuyên môn cần trọng trao đổi kinh nghiệm, phương pháp xây dựng hệ thống tập chương học phù hợp với chất lượng đại trà học sinh trường 18 - Đối với nhà trường: Thường xuyên tổ chức hội thảo phương pháp giảng dạy để giáo viên trao đổi, học hỏi kinh nghiệm nhằm nâng cao chất lượng giáo dục đại trà Đồng thời có hình thức khen thưởng, động viên giáo viên dạy lớp đối tượng học sinh yếu tiến học tập - Đối với Sở giáo dục đào tạo: Cần tổ chức buổi hội thảo, giao lưu, trao đổi kinh nghiệm nâng cao chất lượng giảng dạy học sinh yếu cho giáo viên miền núi Trên nghiên ban đầu mảng đề tài này, thời gian có hạn nên việc triển khai đề tài có hạn chế định Tôi mong nhận ý kiến đóng góp thầy cô giáo bạn đồng nghiệp để tiếp tục phát triển đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG Thanh Hóa, ngày 30 tháng 04 năm 2016 ĐƠN VỊ Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Lê Thị Lan 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO Bộ giáo dục đào tạo,( Nguyễn Cương: Tổng chủ biên) (2007), SGK hóa học , NXB giáo dục Bộ giáo dục đào tạo,( Lê Xuân Trọng: Tổng chủ biên) (2007), SGK hóa học , NXB giáo dục Bộ giáo dục đào tạo,( Nguyễn Xuân Trường: Tổng chủ biên) (2007), SGK hóa học 10 , NXB giáo dục Nguyễn Xuân Trường (2010), Bài tập Hóa học trường phổ thông, NXB ĐHSP Nguyễn Cương (2007), Phương pháp dạy học hoá học trường phổ thông đại học Một số vấn đề NXB Giáo dục Bộ giáo dục đào tạo (2007), Những vấn đề chung đổi giáo dục trung học phổ thông môn Hóa học NXB Giáo dục 20 ... cách biến đổi đề từ toán gốc chương Halogen để giảng dạy học sinh yếu môn hóa học 10 trường THPT Lê Lai ” (Để phù hợp với trình độ học sinh, trường THPT Lê Lai sử dụng sách giáo khoa chương trình... phải biến đổi đề từ toán gốc chương Halogen để giảng dạy học sinh yếu ? Căn Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ môn Hóa học lớp 10 Bộ giáo dục đào tạo; Căn Kế hoạch giảng dạy môn Hóa học trường THPT. .. Một số cách biến đổi đề từ toán gốc chương Halogen để giảng dạy học sinh yếu môn hóa học 10 trường THPT Lê Lai ”, thực nhiệm vụ đề ra, cụ thể là: Đã nghiên cứu hệ thống sở lí luận thực tiễn đề tài