Sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề nhằm kích thích hứng thú học tập và phát triển tư duy sáng tạo của học sinh qua một số bài về hợp chất của

PHẦN I MỞ ĐẦU I.LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Mục tiêu giáo dục phổ thông giúp học sinh phát triển toàn diện đạo đức, trí tuệ, thể chất, thẩm mỹ kỹ bản, phát triển lực cá nhân tính động sáng tạo, hình thành nhân cách người Việt nam xã hội chủ nghĩa.Muốn đào tạo người tự chủ, động sáng tạo phương pháp giáo dục phải hướng vào việc khơi dậy lòng ham muốn hiểu biết học sinh.Việc sử dụng phương pháp dạy học đắn nhằm nâng cao hiệu dạy học, phát huy tính tích cực, tự giác chủ động học sinh, rèn luyện khả dự đoán, tư nhằm phát triển lực cho học sinh điều cấp thiết Trong trình dạy học nói chung , dạy học Hóa học nói riêng, thí nghiệm giữ vai trò đặc biệt quan trọng nhận thức, phát triển, giáo dục phận tách rời trình dạy-học Thí nghiệm giúp học sinh làm quen với tính chất, mối liên hệ quan hệ có quy luật đối tượng nghiên cứu Làm sở để nắm vững quy luật , khái niệm khao học biết khai thác chúng.Thí nghiệm giúp học sinh sáng tỏ mối quan hệ phát sinh vật, giải thích chất trình xảy tự nhiên, sản xuất đời sống.Thông qua việc quan sát tiến hành thí nghiệm, học sinh nắm kiến thức sâu sắc bền vững đồng thời có hứng thú sạy mê học tập, phát triển tư sáng tạo, hình thành lực phát vấn đề giải vấn đề thông qua thí nghiệm nêu vấn đề Vì lý chọn đề tài “ Sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề nhằm kích thích hứng thú học tập phát triển tư sáng tạo học sinh qua số hợp chất nitơ-lớp 11- Ban KHTN” II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu chuẩn kiến thức kĩ cần đạt hợp chất nitơ – lớp 11- Ban KHTN để lựa chọn thí nghiệm tạo tình có vấn đề nhằm lôi ý học sinh Từ học sinh muốn nghiên cứu tìm nguyên nhân Tức buộc học sinh phải huy động kiến thức , suy luận để giải vấn đề mà quan sát được.Tạo hứng thú học tập cho học sinh hóa học - Xây dựng câu hỏi nêu vấn đề sử dụng thí nghiệm - Thiết kế giáo án có sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề - Xây dựng kiểm tra 15 phút tiết để đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh sau học xong hợp chất nitơ III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu trình dạy học môn hóa học lớp 11-Ban KHTN trường THPT Lam Kinh - Nghiên cứu phương pháp dạy học tích cực - Nghiên cứu hệ thống thí nghiệm hợp chất nitơ - Nghiên cứu cách sử dụng thí nghiệm cho phát huy tính chủ động, sáng tạo phát triển tư cho học sinh cách cao - Kỹ thực hành thí nghiệm học sinh trường THPT Lam Kinh IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu sở lý luận liên quan đến đề tài phương pháp dạy học nêu vấn đề thí nghiệm nêu vấn đề dạy học hóa học - Tìm hiểu thực trạng việc dạy học có sử dụng thí nghiệm trường THPT Lam Kinh - Nghiên cứu chương trình, nội dung kiến thức hợp chất nitơ - Đưa số thí nghiệm nêu vấn đề phù hợp với số hợp chất ni tơ có ý để thí nghiệm thành công - Thực nghiệm sư phạm với lớp giảng dạy PHẦN II NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI I.1.Dạy học nêu vấn đề I.1.1.Khái niệm chất dạy học nêu vấn đề Dạy học phát giải vấn đề phương pháp dạy học GV tạo tình có vấn đề, điều khiển HS phát vấn đề, hoạt động tự giác, tích cực, chủ động, sáng tạo để giải vấn đề thông qua chiếm lĩnh tri thức, rèn luyện kĩ đạt mục đích học tập khác Đặc trưng dạy học phát giải vấn đề "tình gợi vấn đề" "Tư bắt đầu xuất tình có vấn đề" (Rubinstein) I.1.2 Tạo tình có vấn đề: Tình có vấn đề (tình gợi vấn đề) tình gợi cho HS khó khăn lí luận hay thực hành mà họ thấy cần có khả vượt qua, tức khắc thuật giải, mà phải trải qua trình tích cực suy nghĩ, hoạt động để biến đổi đối tượng hoạt động điều chỉnh kiến thức sẵn có Việc tạo tình có vấn đề cần phải dựa vào không phù hợp hiểu biết cũ mà học sinh có với yêu cầu đặt cho họ giải nhiệm vụ học tập hay thực tiễn Có thể nêu ba bước chủ yếu cho trường hợp xây dựng tình có vấn đề: Tái kiến thức cũ Đưa tượng có chứa đựng mâu thuẫn với kiến thức cũ Phát biểu vấn đề nêu rõ vấn đề cần giải I.1.3 Những cách thức xây dựng tình có vấn đề dạy học hóa học Khoa học nói chung hóa học nói riêng xây dựng dựa thành tựu nhà khoa học Cứ tiến độ khoa học lại đáp số toán ơrixtic Vì chương trình phổ thông chứa đựng nhiều tư liệu nghiên cứu để chuyển hóa thành tình có vấn đề Có kiểu xây dựng tình có vấn đề là: tình huồng nghịch lí- bế tắc, tình lựa chọn, tình nhân I.1.4 Dạy học sinh giải vấn đề Trong dạy học nêu vấn đề không coi trọng việc truyền thụ kiến thức mà coi trọng việc hướng dẫn học sinh độc lập tìm đường dẫn đến kiến thức mới, nghĩa phải dạy cho học sinh biết tư cách logic, khoa học sáng tạo Ở mức độ định học sinh phải “Người nghiên cứu” tìm cách giải vấn đề học tập nảy sinh từ tình có vấn đề Muốn trình giải vấn đề học tập, giáo viên đóng vai trò người dẫn đường tổ chức hoạt động tìm tòi học sinh, giúp học sinh đánh giá giả thuyết, giảm nhẹ khó khăn để học sinh giải nhanh chóng Vai trò giáo viên không dừng lại việc nói gì, mà quan trọng phải tổ chức hoạt động cách để tìm vấn đề, sau tìm đường giải vấn đề Và cuối giúp học sinh phát vấn đề sau tự tìm vấn đề lực giải vấn đề học tập mà sống, sản xuất nghề nghiệp I.2 Sử dụng dạy học nêu vấn đề học có thí nghiệm I.2.1 Vị trí vai trò thí nghiệm giảng dạy hoá học “Thí nghiệm phương tiện trực quan mô hình đại cho thực khách quan, sở, điểm xuất phát cho trình học tập, nhận thức học sinh Từ xuất phát trình nhận thức cảm tính, để sau diễn trừu tượng hoá tiến lên từ trừu tượng đến cụ thể tư duy” Vai trò thí nghiệm giảng dạy hoá học: “Hoá học khoa học thực nghiệm có lập luận” Cụ thể hơn: Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chúng Do vậy, trực quan hoá học quan sát đối tượng, mức độ quan trọng Qua quan sát nghiên cứu tài liệu chất từ hình thành nên hệ thống lí thuyết khoa học hoá học Nhờ quan sát thí nghiệm mà học sinh nhìn thấy mà tri giác từ hình thành biểu tượng chất Những biểu tượng sở hoạt động nhận thức tư duy, phải dạy cho học sinh biết quan sát ghi nhận điều quan sát Tuy nhiên, việc quan sát cho biết bề vật tượng, mục đích biểu diễn dừng lại mức độ chưa đủ mà giáo viên phải hướng dẫn học sinh từ thực bên đến chất biến hoá hoá học Nghĩa phải làm cho nhận thức cảm tính học sinh kết hợp với tư trừu tượng Thí nghiệm giúp học sinh chuyển từ tư cụ thể sang tư trừu tượng ngược lại Thí nghiệm giúp học sinh làm quen với tính chất, mối liên hệ quan hệ có quy luật đối tượng nghiên cứu, giúp làm sở để nắm vững quy luật, khái niệm khoa học biết khai thác chúng.“Thí nghiệm giúp học sinh làm sáng tỏ mối liên hệ phát sinh vật giải thích chất trình xảy tự nhiên, sản xuất đời sống Nhờ thí nghiệm mà người thiết lập trình mà thực tế tự nhiên hoàn toàn kết tạo chất mới” Nó giúp học sinh khả vận dụng trình nghiên cứu nhà trường phòng thí nghiệm vào phạm vi rộng rãi lĩnh vực hoạt động người Đối với môn hoá học, thí nghiệm giữ vai trò đặc biệt quan trọng phận tách rời trình dạy - học Người ta coi thí nghiệm sở việc học hoá học để rèn luyện kĩ thực hành I.2.2 Những yêu cầu sư phạm kĩ thuật biểu diễn thí nghiệm a Yêu cầu an toàn: Yêu cầu loại thí nghiệm hoá học phải an toàn cho học sinh Vì thế, người giáo viên phải kiểm tra dụng cụ, hoá chất.… trước làm thí nghiệm tuân theo tất quy định bảo hiểm Nên giữ hoá chất tinh khiết, dụng cụ sẽ, nắm vững kĩ thuật, bình tĩnh, có kĩ thành thạo làm thí nghiệm an toàn Có ý thức trách nhiệm cẩn thận điều kiện chủ yếu để đảm bảo an toàn cho thí nghiệm hoá học Tuy nhiên không cường điệu nguy hiểm thí nghiệm hoá học tính độc hoá chất làm cho học sinh sợ hãi không nên để an toàn cho học sinh giáo viên mà hạn chế việc sử dụng rộng rãi thí nghiệm hoá học giảng dạy b Phải đảm bảo tính kết tính khoa học thí nghiệm Tuyệt đối tránh thí nghiệm kết Nếu uy tín giáo viên bị giảm sút, học sinh không tin vào giáo viên không tin vào khoa học, muốn đảm bảo kết tốt làm thí nghiệm giáo viên phải nắm vững kĩ thuật thí nghiệm, phải tuân theo đầy đủ xác dẫn kĩ thuật thí nghiệm, phải tuân theo dẫn kĩ thuật lắp đặt dụng cụ tiến hành thí nghiệm hoá học Muốn người giáo viên phải ý rèn luyện kĩ năng, tích luỹ biết sáng tạo trình chuẩn bị Giáo viên phải chuẩn bị chu đáo, thử nhiều lần trước lên lớp phải chọn quy trình tiến hành tốt cách giải thích rõ ràng Khi lắp dụng cụ nên chuẩn bị sẵn phận dự trữ để thay gặp phận hư hỏng lớp c Thí nghiệm phải rõ ràng, học sinh phải quan sát đầy đủ Muốn giáo viên cần ý đứng không che lấp thí nghiệm, kích thước dụng cụ hoá chất phải đủ lớn đảm bảo cho học sinh ngồi xa quan sát rõ, bàn thí nghiệm phải cao vừa phải cần dùng thiết bị đặc biệt để làm bật kết thí nghiệm d Các thí nghiệm phải đơn giản, vừa sức học sinh Các thí nghiệm phải đơn giản, vừa sức học sinh dụng cụ thí nghiệm phải gọn gàng, bảo đảm thẩm mỹ, đồng thời phải bảo đảm tính khoa học Những thí nghiệm phức tạp đòi hỏi nhiều thời gian giáo viên phải biểu diễn vào thí nghiệm thực hành làm ngoại khoá e Số lượng thí nghiệm giảng phải vừa phải Số lượng thí nghiệm giảng phải vừa phải, cần tính toán số lượng thí nghiệm cần biểu diễn lên lớp khoảng thời gian dành cho thí nghiệm, tránh tham lam kéo dài thời gian thí nghiệm học, nên chọn thí nghiệm trọng tâm học f Phải kết hợp chặt chẽ thí nghiệm biểu diễn với nội dung giảng Để giúp học sinh nắm rõ chất vấn đề chủ đạo tạo thành hệ thống với nội dung học phải kết hợp chặt chẽ thí nghiệm với dung giảng Trước biểu diễn thí nghiệm, giáo viên phải đặt vấn đề rõ ràng, giải thích mục đích thí nghiệm tác dụng dụng cụ Cần tập luyện cho học sinh quan sát tượng xảy thí nghiệm giải thích tượng, rút lập luận khoa học, hướng vào điểm Trên yêu cầu mặt sư phạm giáo viên biểu diễn thí nghiệm.Khi giảng dạy truyền thụ kiến thức làm tăng rõ rệt làm tăng niềm tin học sinh vào khoa học I.2.3 Các hình thức phối hợp lời giảng giáo viên với việc biểu diễn thí nghiệm Trong trường phổ thông thường sử dụng hình thức thí nghiệm sau: - Thí nghiệm biểu diễn giáo viên (thí nghiệm GV tự tay biểu diễn) - Thí nghiệm học sinh (thí nghiệm học sinh tự làm) Thí nghiệm chia làm hai loại: + Thí nghiệm học sinh làm mới, lớp để nghiên cứu sâu nội dung học + Thí nghiệm thực hành lớp học sinh tự làm để ôn tập củng cố kiến thức học rèn luyện kĩ kĩ xảo làm thí nghiệm Một dạng đặc biệt loại thí nghiệm tập thực nghiệm Trong hình thức nêu trên, thí nghiệm biểu diễn giáo viên quan trọng Việc biểu diễn phương tiện trực quan phải kèm theo phối hợp với lời giảng giáo viên theo nhiều cách khác Từ việc nghiên cứu lí luận dạy học người ta phân bốn hình thức phối hợp lời giảng giáo viên với việc biểu diễn phương tiện trực quan: Hình thức 1: Quan sát trực tiếp Hình thức 3: Minh hoạ Hình thức 2: Quy nạp Hình thức 4: Diễn dịch II.THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ Hiện trình dạy học hóa học trường THPT, giáo viên đổi phương pháp dạy học nhiều hình thức khác như: dạy học nêu vấn đề theo phương pháp đàm thoại, sử dụng công nghệ thông tin, sử dụng thí nghiệm trình chiếu sử dụng thí nghiệm biểu diễn để kiểm chứng tính chất, ….Tuy nhiên với kiến thức cần khắc sâu phát triển tư cho học sinh để việc sử dụng thí nghiệm tạo tình có vấn đề không nhiều Mặt khác lực phụ tá thí nghiệm hạn chế, hóa chất phòng thí nghiệm thiếu hết hạn sử dụng nên việc làm thí nghiệm nhiều không thành công Vì nhiều giáo viện ngại chuẩn bị thí nghiệm III CÁC GIẢI PHÁP ĐÃ SỬ DỤNG I Các thí nghiệm nêu vấn đề dạy hợp chất nitơ a Khi dạy “ Amoniac –muối amoni” lựa chọn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Tính tan tính ba zơ amoniac * Mục đích thí nghiệm: - Học sinh biết cách điều chế thu khí amoniac phương pháp dời chỗ nước - Nhận biết màu mùi amoniac - Tính tan NH3 tính ba zơ *Dụng cụ, hóa chất: Bình cầu, eclen khô, nút cao su có dẫn ống thủy tinh thẳng, đèn cồn, giá sắt, dung dịch NH3 đặc,NH4Cl, CaO, chậu thủy tinh có chứa nước nhỏ vài giọt phenolphtalein * GV tiến hành thí nghiệm: Điều chế từ dd NH3 đặc - Cho khoảng 20 ml dung dịch đậm đặc NH3 vào bình cầu cỡ nhỏ Đậy bình nút có ống thuỷ tinh dài xuyên qua - Đun nóng bình Khí amoniac bay lên theo ống thuỷ tinh có lẫn nước, Hình Điều chế thử tính tan NH3 nước bị ngưng tụ lại thành ống - Khí amoniac nạp vào bình làm khô úp ngược ống thuỷ tinh Ở miệng bình thu có áp phía mẫu giấy quỳ tím ẩm - Dùng nước khơi mào tan NH úp ngược bình xuống chậu thủy tinh chứa phenolphtalein * GV yêu cầu HS quan sát tượng, đồng thời đưa câu hỏi nhằm kích thích tò mò, tập trung ý HS: ?Tại nước lại bị hút vào bình?Nước bình có màu hồng chứng tỏ dung dịch bình có môi trường gì? ? Tại khí NH3 tan nhiều nước N2 lại tan? Và câu hỏi phát huy tư HS: ? Thu khí NH3 phương pháp gì? Tại sao? Có thể thu khí phương pháp đẩy nước không? ? Khi biết bình thu đầy khí NH3? - HS việc vận dụng kiến thức giảm áp suất tư giải thích: Nước hòa tan khí NH3, dd NH3 có tính bazơ nên làm phenolphtalein chuyển từ không màu sang hồng Từ đó, HS nhận thấy, NH3 tan nước nên áp suất bình khí giảm đột ngột, nước chậu thủy tinh bị hút vào bình, phun thành tia - HS quan sát, vận dụng tính chất vật lí NH3 để trả lời: Thu khí NH3 phương pháp đẩy không khí NH nhẹ không khí NH3 tan nhiều nước nên thu khí phương pháp đẩy nước - Quỳ ẩm thành miệng ống thu chuyển sang màu xanh chứng tỏ NH đầy bình thu Bằng kiến thức có được, HS nhận biết NH tan nước bazơ nên làm quỳ hóa xanh Như vậy, TN có tượng lạ mắt kích thích hứng thú học tập HS đầu tiết học * Một số lưu ý làm TN: - Bình thu NH3 phải thật khô, khí NH3 đầy bình - Khơi mào tan, nút có gắn ống khí vuốt nhọn vặn chặt Thí nghiệm 2: Amoniac tác dụng với axit HCl *Mục đích TN Thí nghiệm dùng AMONIAC lớp 11 để giới thiệu cho học sinh cách nhận biết khí amoniac đồng thời kết hợp củng cố khái niệm axit, bazơ theo thuyết proton - Đây phản ứng đặc trưng để nhận biết amoniac hiđro clorua - TN dễ làm, gây hứng thú cao HS, giúp em hình thành niềm say mê khoa học * Dụng cụ, hóa chất: đũa thủy tinh đầu có bông, axit HCl đặc, dd NH3 đặc * GV tiến hành TN: Dùng đũa thủy tinh, đũa nhúng vào dung dịch NH3 đậm đặc, đũa nhúng vào dung dịch HCl đặc Đưa đầu đũa lại gần Quan sát tượng * GV yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm đặt câu hỏi nêu vấn đề: ? Vậy khói trắng gì? Hiện tượng chứng tỏ điều gì? Cùng với việc quan sát tượng, HS tư được: HCl đặc bốc khói, phản ứng với NH3 tạo nên muối NH4Cl, khói trắng tinh thể NH4Cl Như vậy, từ thí nghiệm trên, HS kiểm chứng NH3 bazơ, tác dụng với axit Đồng thời phản ứng dùng để nhận biết NH3 PTHH: NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r) Với học sinh mở rộng: Phản ứng axit – bazơ không thiết phải xảy dung dịch Thí nghiệm 3: Dung dịch NH3 tác dụng với muối khả tạo phức dd NH3 * Mục đích TN: - Dung dịch NH3 có khả tạo kết tủa tác dụng với muối số kim loại có hi đrõit chất không tan chứng minh khả hòa tan hiđroxit hay muối tan số kim loại Hiện tượng thí nghiệm rõ ràng nhằm phát triển tư kích thích hứng thú học tập * Dụng cụ, hóa chất: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, dd NH3, dd AlCl3, dd CuCl2 (hoặc CuSO4) *Tiến hành TN: Lấy ống nghiệm:Ống nghiệm đựng ml dd AlCl3, ống đựng 2ml dd CuSO4 Nhỏ từ từ giọt dung dịch NH vào ống nghiệm có kết tủa.Quan sát Sau tiếp tục nhỏ dung dịch NH3 vào ống nghiệm có kết tủa Lắc ống nghiệm * GV yêu cầu HS quan sát nhận xét tượng: - Ống nghiệm 1: Xuất kết tủa trắng keo, lắc ống nghiệm kết tủa không tan - Ống nghiệm 2: Xuất kết tủa xanh lam, lắc ống nghiệm kết tủa tan dd có màu xanh thẫm * GV tiếp tục đưa câu hỏi có vấn đề nhằm kích thích tư HS: ? Giải thích ống nghiệm kết tủa keo trắng giữ nguyên? Tại ống nghiệm kết tủa xanh lam Cu(OH)2 lại tan thành dung dịch màu xanh thẫm suốt? GV đặt câu hỏi: ? Al(OH)3 chất lưỡng tính không tan dung dịch NH bazơ yếu? Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 có phải theo chế axit- bazơ không? hay theo chế khác? - HS vận dụng kiến thức, tư duy: ống nghiệm tạo thành dd phức chất GV diễn giải để HS tiếp nhận kiến thức PTHH: Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3  + 3NH4+ Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 (xanh lam) + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 b Khi dạy “ Axit nitric – muối nitrat” lựa chọn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa mạnh axit nitric * Mục đích TN: 10 Ở nên chọn TN HNO3 đặc loãng tác dụng với Cu vì: TN có tượng xảy rõ ràng, so sánh tính oxi hóa mạnh HNO H2SO4 mà em học trước đó, đồng thời so sánh sản phẩm sinh axit đặc loãng * Dụng cụ, hóa chất: - Ống nghiệm nhánh (hoặc dùng ống nghiệm thường nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua), cốc thủy tinh - Axit nitric đặc loãng (1 : 1), dd H2SO4 loãng, dd kiềm (hoặc nước vôi trong), đồng lá, * GV tiến hành TN: Lấy ống nghiệm nhánh:Ống đựng ml dd H2SO4 loãng, ống đựng ml dung dịch HNO3 loãng, ống đựng dung dịch HNO đặc.Cho vào ống mảnh đồng lá.Dùng tẩm dung dịch NaOH đậy lên miệng ống nghiệm GV yêu cầu HS quan sát nêu tượng: HS quan sát nêu tượng xảy ra: Ống tượng xảy ra.Trong ống có sủi bọt khí, ống nghiệm khí không màu, lúc hóa nâu, ống nghiệm sinh khí màu nâu đậm, dd ống nghiệm từ không màu chuyển sang màu xanh GV đưa câu hỏi nêu vấn đề ? Cu không tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng HNO3 loãng lại tác dụng với Cu? ? Và dung dịch HNO3 nồng độ khác lại có tượng khác nhau? ? Khí màu nâu khí gì? Ở ống nghiệm khí hóa nâu chứng tỏ điều gì? ? Khí sinh cho đồng tác dụng với HNO loãng có phải H2 không? Dung dịch màu xanh dd gì? So sánh khả phản ứng H 2SO4 loãng HNO3 loãng? HS vận dụng lí thuyết biết để trả lời được: Khí màu nâu NO 2, khí sinh HNO3 loãng tác dụng với Cu H 2, dd màu xanh dd muối đồng; So với H2SO4 không tác dụng với Cu, HNO3 loãng tác dụng với Cu (tính oxi hóa mạnh) Như vậy, xuất mâu thuẫn kiến thức axit loãng tác dụng với kim loại mà em học trước 11 * Để phát triển tư HS, GV yêu cầu HS viết PTHH xác định số oxi hóa nguyên tố HS viết PTHH đồng thời dựa vào tượng quan sát tư để phát kiến thức axit HNO3 loãng tính oxi hóa mạnh GV nhận xét giải thích để HS hiểu sâu tính oxi hóa mạnh axit nitric, sản phẩm sinh PTHH: 3Cu + HNO3 (loãng) → 2NO + O2 Cu + HNO3(đặc) 3Cu(NO3)2 + → 2NO2 → Cu(NO3)2 2NO + H2O + 2NO2 + H2O * Một số lưu ý: Các oxit nitơ khí độc, phải đun nóng thấy có khí thoát dừng đun làm xong phải thêm dung dịch kiềm vào đậy nút cao su phải thật kín, dùng ống dẫn khí cao su nối nhánh ống nghiệm sục vào dd nước vôi kiềm để hấp thụ khí Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa muối nitrat * Mục đích TN: Giúp học sinh hiểu muối nitrat có tính oxi hóa mạnh môi trường axit tương tự NH3 từ tượng quan sát HS biết cách nhận biết ion nitrat NO3* Dụng cụ hóa chất: Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt Dung dịch NaNO3, dd HCl, mẩu nhỏ Cu * GV tiến hành thí nghiệm: Cho ml dd NaNO3 vào ống ml dung dịch HCl vào ống Sau cho vào ống nghiệm mẩu Cu.Yêu cầu HS quan sát tượng? HS nêu tượng: Không có tượng xảy thí nghiệm Chứng tỏ Cu không tác dụng với dd NaNO3 không tác dụng với HCl Sau đổ ống nghiệm vào ống nghiệm Gv yêu cầu HS quan sát nêu tượng HS nêu tượng: Khi đổ ống nghiệm vào thấy Cu tan, dung dịch có màu xanh có khí mầu nâu dần xuất GV đặt câu hỏi nâu vấn đề: 12 ? Các em biết Cu không tác dụng với dung dịch NaNO3 Cu không tác dụng với dd HCl Nhưng Cu lại tan dung dịch NaNO3 có mặt HCl? ? Từ tượng vừa quan sát trên, em cho biết cách nhận biết ion nitrat? GV yêu cầu HS viết PTHH từ suy sở nhận biết ion NO3PTHH: Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O ( dd màu xanh) 2NO + O2  2NO2 ( Khí màu nâu) II Xây dựng thực nghiệm có sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề: Bài soạn: AMONIAC- MUỐI AMONI ( tiết 1) I Chuẩn kiến thức, kỹ thái độ Kiến thức: * Học sinh biết: - Cấu tạo phân tử amoniac phương pháp điều chế NH3 phòng thí nghiệm - Tính chất vật lý, tính chất hóa học NH3 * Học sinh hiểu được: - NH3 có tính khử mạnh, có tính bazơ có khả tạo phức chất Về kĩ năng: - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hoá học amoniac - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, khả lập luận logic để giải tình có vấn đề quan sát viết phương trình hóa học - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự doán kết luận tính chất hóa học amoniac Thái độ: +Giáo dục tính cẩn thận xác + Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường 13 4- Phát triển lực + Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học + Năng lực thực hành hóa học + Năng lực tính toán hóa học + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học Chuẩn bị: - Các dd: AlCl3, HCl đặc, NH3 đặc, NH4Cl, NaOH, Ca(OH)2 - Video thí nghiệm NH3 + CuO - Bảng tính tan HS: -Nghiên cứu trả lời câu hỏi mà GV cho trước Câu 1: Viết CTCT NH3? Cho biết cấu tạo phân tử NH 3? Tại dung dịch NH3 có môi trường kiềm? Câu 2: Từ số oxi hóa ni tơ NH3, cho biết phản ứng hóa học NH3 có tính chất gì? Viết phương trình hóa học chứng tỏ tính chất đó? 6.Trọng tâm: -Tính chất vật lý tính chất hóa học amoniac Phương pháp kĩ thuật dạy học + Phát giải vấn đề + Phương pháp sử dụng thí nghiệm + Phương pháp sử dụng câu hỏi tập III Nội dung: 1.Kiểm tra cũ: Cho biết tính chất hóa học N2? Viết phương trình hóa học minh họa? GV gọi HS lên bảng Sau gọi HS khác nhận xét 14 Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: - GV nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo nguyên tử N H mô tả hình thành phân tử amoniac? Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử amoniac? ? Xác định số oxi hóa phân tử NH3? - GV bổ sung: Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp, nguyên tử N đỉnh tháp, nguyên tử H nằm đỉnh tam giác đáy hình tháp Có cấu tạo không đối xứng lên phân tử NH3 phân cực Hoạt động 2: - GV: Thực thí nghiệm điều chế khí NH3, sau phẩy nhẹ cho HS ngửi yêu cầu HS quan sát trạng thái, màu sắc NH3? Sau GV tiến hành TN thử tính tan NH3 Yêu cầu HS quan sát TN trả lời câu hỏi: ?Tại nước lại bị hút vào bình? Nước bình có màu hồng chứng tỏ dung dịch bình có môi trường gì? ? Tại khí NH3 tan nhiều nước N2 lại tan? Và câu hỏi phát huy tư HS: ? Thu khí NH3 phương pháp gì? Tại sao? Có thể thu khí phương pháp đẩy nước không? ? Khi biết bình thu đầy khí NH3? GV bổ sung : Khí NH3 tan nhiều nước, điều kiện thường l nước hoà tan khoảng 800l NH3 Hoạt động 3: 1.Tính bazơ yếu Hoạt động HS A AMONIAC (NH3) I Cấu tạo phân tử CT electron: H : N : H H CTCT: : H N H H - Trong phân tử NH3 nguyên tử N lien kết với nguyên tử H liên kết cộng hoá trị có cực, nguyên tử N cặp electron chưa tham gia liên kết - NH3 phân tử phân cực - Nguyên tử N phân tử NH có số oxi hoá -3 thấp số oxi hoá có N II.Tính chất vật lí HS quan sát thí nghiệm trả lời câu hỏi - Là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ không khí Tỉ khối d NH 3/ kk = 17/29 = 0,59 - Nước phun mạnh vào lọ Nguyên nhân khí NH3 tan nhiều nước, làm giảm áp suất lọ Nước phun vào lọ để cân áp suất - Dung dịch lọ có màu hồng phenolphthalein không màu hoá hồng dung dịch kiềm Vì dung dịch ammoniac có tính kiềm III.Tính chất hóa học 1.Tính bazơ yếu a Tác dụng với H2O 15 GV yêu cầu HS: Dựa vào thuyết axitbazơ Bron- stet, tính chất hoá học chung bazơ SGK để giải thích tính bazơ NH3 a.Tác dụng với nước ? Dung dịch amoniac có biểu tính chất bazơ yếu nào? GV bổ sung: Kb NH3 250C 1,8.10-5 nên bazơ yếu b.Tác dụng với axit GV làm TN: khí NH3 + khí HCl ? Vậy khói trắng gì? Hiện tượng chứng tỏ điều gì? HS: Khi tan nước, phần nhỏ phân tử NH3 tác dụng với H2O tạo nước NH4+ + OH- NH3 + H2O  NH4+ + OHamoniac bazơ yếu , làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh b Tác dụng với axit HS quan sát nêu tượng: Có khói trắng xuất hiện: NH3(k) + HCl(k) NH4Cl(r) (không màu) (khói trắng) Phản ứng dùng để nhận khí amoniac c.Tác dụng với dung dịch muối c Tác dụng với dung dịch muối GV làm TN: AlCl3 + dd NH3 CuSO4 HS nêu tượng: Ban đầu ống + dd NH3 xuất kết tủa Khi cho NH dư Yêu cầu HS quan sát nêu tượng ống nghiệm có Cu(OH)2 tan trả lời câu hỏi: Al3+ + 3NH3 + 3H2O 3NH4+ + + ? Giải thích ống nghiệm kết tủa keo trắng giữ nguyên? Al(OH)3 Tại ống nghiệm kết tủa xanh lam Cu(OH)2 lại tan thành dung dịch màu xanh thẫm Khả tạo phức: suốt? GV đặt câu hỏi gợi ý : Cu(OH)2+ 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 ? Al(OH)3 chất lưỡng tính không tan dung dịch NH bazơ yếu? Cu(OH) tan Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OHtrong dung dịch NH3 có phải theo chế axit- bazơ không? hay theo (ion phức màu xanh thẫm) chế khác? Sau GV dẫn vào phần tạo phức AgCl + 2NH [Ag(NH ) ]Cl 3 NH3 Hoạt động 4: AgCl +2NH3 [Ag(NH3)2] +ClGV đặt vấn đề: Ngoài tính chất hóa học kể trên, NH3 có tính chất HS: Trong phân tử NH3, N có số oxi hoá đặc biệt khả tạo phức chất -3 số oxi hoá có N là: GV bổ sung: Vì có khả ngăng tạo phức -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Như chất nên dung dịch NH3 hoà tan số phản ứng hóa học có thay đổi 16 kết tủa như: AgCl, Zn(OH)2, tạo ion phức [Ag(NH3)2]+, [Zn(NH3)4]2+ GV: Ion phức tạo thành nhờ liên kết cho nhận cặp electron tự N phân tử NH3 với obitan trống ion kim loại Hoạt động 5: ? Em cho biết số oxi hoá N NH3 nhắc lại số oxi hoá N Từ dự đoán tính chất hoá học NH3 dựa vào thay đổi số oxi hoá N? GV bổ sung: NH3 thể tính khử yếu H2S ? Nghiên cứu SGK cho biết tính khử NH3 biểu nào? Viết phương trình phản ứng GV bổ sung tượng quan sát đựơc GV: từ phản ứng NH3 tác dụng với Cl2 điều kiện thường, với O cần đốt cháy lên Cl2 có tính oxihoá mạnh O2 số oxi hoá, số oxi hoá N ammoniac tăng lên Vậy ammoniac có tính khử HS: + Tác dụng với Oxi + Tác dụng với Clo + Tác dụng với số oxit kim loại HS viết phương trình hóa học Tính khử a.Tác dụng với Oxi t0 → 2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2  t0 → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2  b.Tác dụng với Clo 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl c.Tác dụng với oxit kim loại t0 → 3Cu + N2 +3H2O 2NH3 + 3CuO  HS kết luận: + Amoniac trạng thái khí hay dung dịch thể tính bazơ yếu Tác dụng với axit tạo thành muôí amoni kết tủa hiđroxit nhiều kim loại + Amoniac có tính khử: Phản ứng với O2, Cl2 khử số oxit kim loại Trong phản ứng số oxi hoá N ammoniac tăng từ -3 lên ? Qua phương trình hóa học trên, +2 em kết luận tính chất hóa học + Amoniac có tính chất đặc biệt: Có khả NH3? tạo phức với nhiều ion kim loại nhờ liên kết cho- nhận Củng cố bài: GV dùng phiếu học tập phát cho HS nhóm( nhóm HS): 17 Bài 1: Viết phương trình hóa học xảy ( có) cho NH tác dụng với: O2( đun nóng), HCl, Cl2 ( đun nóng), dd ZnSO4, dd MgCl2, dd K2SO4 Bài 2: Hòa tan 35,22 gam hỗn hợp gồm CuSO AlCl3 vào nước 500 ml dung dịch X.Cho NH3 dư vào dụng dịch X thu kết tủa Y Lọc tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 6,12 gam chất rắn a Tính nồng độ mol/lít chất tan có dung dịch X b Nếu cho NaOH dư vào 500 ml dung dịch X thu gam kết tủa? Hướng dẫn HS học nhà: - Làm BT 1,2,3,4 SGK trang 47 BT 2.11, 2.12, 2.13, 2.15 SBT trang 16,17 - Nghiên cứu phần lại để trả lời câu hỏi sau: Phiếu học tập phát cho HS 1.Amoniac có ứng dụng ? Trong phòng thí nghiệm amoniac điều chế cách nào? Người ta thường dùng hóa chất để làm khô khí NH3? Trong công nghiệp amoniac điều chế từ nguyên liệu nào? Hãy dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân Lơ-sa-tơ-lie để đưa điều kiện tối ưu nhằm tăng hiệu suất tổng hợp NH3? Ngoài người ta sử dụng kỹ thuật hóa học để tăng hiệu suất tổng hợp từ 25% lên khoảng 90%? 3.Cho biết tính chất vật lý tính chất hóa học muối amoni? III Hiệu sáng kiến kinh nghiệm Ngay từ đầu năm học 2015-2016 có ý tưởng viết SKKN đưa trước tổ chuyên môn.Được đồng chí tổ chuyên môn động viên triển khai áp dụng lớp 11A1, 11A2, 11A3,11A4.Các đồng chí có chung ý kiến : Học sinh tiếp thu nhanh hơn, chủ động có hứng thú hơn, hiểu sâu sắc Tôi áp dụng SKKN lớp mà trực tiếp giảng dạy năm học 2015-2016 lớp đối chứng 11A2 ( ĐC) lớp thực nghiệm 11A 3(TN) Cả lớp có trình độ học tập môn hóa học nhau( dựa vào điểm tổng kết năm học trước) Lớp 11A3 dạy hợp chất nitơ có sử dụng thí 18 nghiệm nêu vấn đề trên, lớp 11A dạy theo cách đàm thoại cho học sinh có sử dụng thí nghiệm kiểm chứng Khi sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề, GV cần đầu tư thời gian hơn, cần kết hợp tốt phương pháp giảng dạy, người điều khiển định hướng trình tư thu nhận kiến thức học sinh Đưa câu hỏi gợi mở (khi HS chưa định hướng cách giải vấn đề) định hướng HS giải mâu thuẫn.Từ việc phân tích , giải vấn đề mà em khắc sâu kiến thức Kiến thức mà em thu nhận từ thực nghiệm không kiến thức áp đặt Song song với việc tạo tình có vấn đề sử dụng thí nghiệm việc hướng dẫn HS học cũ nghiên cứu trước đến lớp quan trọng em chủ động việc tiếp thu kiến thức lại dành nhiều thời gian cho luyện tập hơn.Những kiến thức yêu cầu HS nghiên cứu nhà thường kiến thức có liên quan đến kiến thức cũ kiến thức dễ hiểu.Đồng thời yêu cầu HS nhà nghiên cứu trả lời câu hỏi mà soạn sẵn từ trước theo định hướng kiến thức mà cần HS nắm Việc làm vừa phát huy lực tự học học sinh đồng thời GV có thời gian để luyện tập cho HS nghiên cứu Với lớp đối chứng, dạy theo phương pháp truyền thống có sử dụng thí nghiệm khả tạo phức NH3 theo phương pháp kiểm chứng Sau đối chiếu kết áp dụng SKKN lớp 11A2 11A3 Lớp Sỉ số 11A2(ĐC) 43 11A3(TN) 42 Lớp Sỉ số Kết kiểm tra 15 phút Giỏi( 9-10) Khá( 7-8) SL % SL % 14,0 17 39, 10 23,8 21 50, TB(5-6) Yếu( 3-4) SL % SL % 16 37,2 9,3 Kém(1-2) SL % 0 21, 4,7 Kết kiểm tra 45 phút chương nitơ-photpho Giỏi( 9-10) Khá( 7-8) SL % SL % TB(5-6) SL % Yếu( 3-4) SL % Kém(1-2) SL % 19 11A2(ĐC) 11A3(TN) 43 42 11 16,3 15 26,3 19 34,9 18 41,8 45, 10 23,8 2 PHẦN III.KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 7,0 4,7 0 0 I.Kết luận: Thí nghiệm hóa học giữ vai trò quan trọng trình nhận thức, phát triển giáo dục Sử dụng thí nghiệm góp phần nâng cao chất lượng dạy học môn Hóa học Đặc biệt sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề thông qua thí nghiệm để làm hoạt động hóa người học, phát triển tư sáng tạo, hình thành lực phát giải vấn đề cho học sinh.Do giáo viên cần trọng sử dụng phương pháp trình giảng dạy môn.Tuy nhiên, tùy thuộc vào mục tiêu học mà giáo viên lựa chọn phương pháp thích hợp.Việc hướng dẫn học sinh học nhà định hướng dạng câu hỏi cần thực thường xuyên sau học Mặt khác giáo viên cần vận dụng linh hoạt việc đổi phương pháp dạy học, sử dụng phương tiện dạy học đại đảm bảo thí nghiệm thành công mức cao nhất, tạo niềm tin khoa học cho học sinh.Điều có giáo viên tìm tòi nghiên cứu, làm nhiều thí nghiệm để rút học kinh nghiệm cho thân Nội dung sáng kiến kinh nghiệm kiểm nghiệm qua thực tế giảng dạy trường THPT Lam Kinh cho thấy phù hợp với việc đổi phương pháp dạy học đặc biệt phát triển lực cho học sinh bước đầu có kết định.Trong thời gian tới, áp dụng xây dựng nhiều thí nghiệm nêu vấn đề dạy hóa học chương trình THPT Kiến nghị: Qua thực tế giảng dạy, để góp phần tích cực vào việc rèn luyện tư phê phán, tư sáng tạo, phát triển khả tìm tòi, phát triển lực phát giải vấn đề học sinh giáo viên giúp học sinh chủ động trình lĩnh hội kiến thức thì: Giáo viên cần: - Lựa chọn phương pháp dạy phù hợp với đối tượng học sinh phù hợp với kiểu lên lớp 20 - Sử dụng thí nghiệm giảng cách nhuần nhuyễn thường xuyên Biết kết hợp có hiệu thiết bị đồ dùng dạy học - Để sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề giáo viên cần đầu tư nhiều thời gian công sức, cần có lực sư phạm tốt suy nghĩ để tạo nhiều tình gợi vấn đề hướng dẫn tìm tòi để phát giải vấn đề - Cần chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập để hướng dẫn học sinh nghiên cứu trước đến lớp Đề nghị nhà trường Sở giáo dục đào tạo cần: - Đầu tư phương tiện dạy học đại, hóa chất dụng cụ thí nghiệm cần bổ sung theo năm - Cần đạt chuẩn phụ tá thí nghiệm qua cấp kỹ làm việc - Phòng chuẩn bị thí nghiệm phòng thí nghiệm cần đạt chuẩn, phòng Thí nghiệm cần lắp đặt đầy đủ hạng mục công nghệ thông tin, máy chiếu… thiết bị tủ hốt, hệ thống nước, vệ sinh… - Khi cấp đồ dùng thí nghiệm Sở cần yêu cầu đơn vị cung cấp hàng chất lượng, tránh hàng chất lượng trường THPT không sử dụng sử dụng lần hư, lãng phí Trên nghiên cứu bước đầu vấn đề này.Mặc dù có nhiều cố gắng song nhiều thiếu sót, mong nhận đóng góp thầy cô bạn đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện Tôi xin trân trọng cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 21 tháng năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Nguyễn Thị Mai 21 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Khoanh tròn vào đáp án mà em cho đúng? Câu 1: Có dung dịch muối riêng biệt: CuSO 4, ZnCl2, FeCl3, Al2(SO4)3 Nếu thêm dung dịch KOH dư thêm tiếp dung dịch NH dư vào dung dịch số kết tủa thu là: A.1 B C D.4 Câu 2: Để làm khô khí NH3 ta dùng hóa chất hóa chất sau: A H2SO4 đặc B P2O5 C CaO D.CuSO4 khan Câu 3: Phản ứng khí NH3 Cl2 tạo tượng A Màu vàng lục tăng dần C Mùi khai tăng dần C Có khói trắng xuất D Không có tượng Câu 4: Để nhận biết khí NH3 dùng chất sau đây? A CO2 B Khí hiđroclorua C Dung dịch HCl D Cả B C Câu 5: Trong bình kín dung tích 10 lit chứa hh khí gồm N H2 theo tỉ lệ thể tích : 00C 20 atm Nung bình thời gian sau đưa 0C áp suất bình giảm 10% so với ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 80% B 50% C 70% D 25% Câu 6: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuCl2.Hiện tượng quan sát A Ban đầu có kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh thẫm B Xuất kết tủa màu xanh lam, không tan dư NH3 C Ban đầu có kết tủa màu xanh thẫm , sau kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam 22 D Không có tượng xảy Câu 7: Cho V lit NH3 qua 16g bột CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn ,chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với H 2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lit SO 2(đktc) Giá trị V (đktc) A 1,12lit B 2,24lit C 3,36lit D 4,48 lit Câu 8: Cho oxit MgO, Al2O3, CuO, PbO Có oxit bị khí NH khử nhiệt độ cao ? A B C Câu 9: Tìm câu trả lời sai số câu sau: D A Ở điều kiện thường, NH3 chất khí không màu, mùi khai sốc B Có thể thu khí NH3 cách đẩy nước C Khí NH3 dễ hóa lỏng, dễ hóa rắn tan nhiều nước D Liên kết nitơ hiđro phân tử NH3 liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 10: Bột nở để làm cho bánh trở nên xốp chứa muối A.NaHCO3 B NH4HCO3 C (NH4)2CO3 D Na2CO3 23 ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Câu 1(1 điểm): Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: a Cho từ từ NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 b Cho khí NH3 vào bình đựng khí clo đun nóng Câu 2(2 điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) N2  → NH3  → NO  → NO2  → HNO3  → H 3PO4 Câu 3( điểm): Chỉ dùng hóa chất, nhận biết dung dịch đựng riêng biệt lọ nhãn sau: KNO 3, KCl, K2S, K3PO4 Viết phương trình hóa học xảy Câu 4(1 điểm): Ruộng lúa nhà bạn An cấy tháng Lúa cứng cần bón thúc phân đạm Bạn An chọn phân ure Vậy theo em bạn An nên bón vào thời điểm ngày cho lúa nhà Vì sao? Câu ( 4,0 điểm): Cho 15,4 gam hỗn hợp Al,Cu, FeO tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 4M ( đặc, nguội, lấy dư) thu 5,6 lít khí NO 2( đktc) Mặt khác, cho hỗn hợp vào lượng dung dịch H 2SO4 loãng, dư đến lượng cất rắn không thay đổi thu 6,72 lít khí ( đktc) a.Viết phương trình hóa học xảy b.Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c Cho m gam S tác dụng với lượng HNO Dung dịch tạo thành trung hòa 400 ml dung dịch NaOH 1M Tính m 24 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hóa học lớp 11 nâng cao Nhà xuất giáo dục 2009 Sách giáo viên hóa học lớp 11 Nhà xuất giáo dục 2007 Thí nghiệm hóa học Nhà xuất giáo dục năm 2001 Thí nghiệm thực hành lí luận dạy học hóa học Nhà xuất giáo dục năm 1998 5.Phương pháp dạy học thí nghiệm Nhà xuất giáo dục năm 1999 Cải tiến dụng cụ phương án thí nghiệm nhằm nâng cao chất lượng dạy dọc trường THPT Viện khoa học giáo dục Modul số 18: Phương pháp dạy học tích cực; Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên cho GV khối THPT; Vụ Giáo dục Trung học; 2013 8.Các phương pháp dạy học phát triển lực người học 25 ... Đặc biệt sử dụng thí nghiệm nêu vấn đề thông qua thí nghiệm để làm hoạt động hóa người học, phát triển tư sáng tạo, hình thành lực phát giải vấn đề cho học sinh. Do giáo viên cần trọng sử dụng phương... I.1.Dạy học nêu vấn đề I.1.1.Khái niệm chất dạy học nêu vấn đề Dạy học phát giải vấn đề phương pháp dạy học GV tạo tình có vấn đề, điều khiển HS phát vấn đề, hoạt động tự giác, tích cực, chủ động, sáng. .. thường sử dụng hình thức thí nghiệm sau: - Thí nghiệm biểu diễn giáo viên (thí nghiệm GV tự tay biểu diễn) - Thí nghiệm học sinh (thí nghiệm học sinh tự làm) Thí nghiệm chia làm hai loại: + Thí nghiệm