Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giảiĐề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giảiĐề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải Đề cương kim loại - bài tập trắc nghiệm có lời giải
Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Chương Đại cương kim loại,Kiềm – kiềm thổ – nhôm,Crom – Sắt – Đồng ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG – SỐ Câu 1: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D kết tủa, có khí bay lên Câu 2: Cho phát biểu sau: (a) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ (b) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 (c) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời (d) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Mg Ca riêng biệt (e) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng Số phát biểu A B C D Câu 3: Cho cặp kim loại tiếp xúc với qua dây dẫn là: Zn-Cu; Zn-Fe; Zn-Mg; Zn-Al; Zn-Ag nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng Số cặp có khí H2 thoát phía kim loại Zn A B C D Câu 4: Nhận xét sau sai? A FeO có tính khử oxi hóa B Gang hợp kim Fe C, có từ 2-5% khối lượng C C Quặng hematit đỏ có thành phần Fe2O3 D Đồng thau hợp kim đồng thiếc Câu 5: Sự tạo thạch nhũ hang động đá vôi trình hóa học diễn hang động hàng triệu năm Phản ứng hóa học diễn tả trình A MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3) → CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 6: Khi điều chế kim loại kiềm Na người ta thường dùng A Điện phân nóng chảy NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH NaCl C Cho hỗn hợp rắn gồm NaCl K nung nóng D Điện phân nóng chảy NaCl 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Câu 7: Gang thép hợp kim sắt có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống Gang thép có điểm khác biệt sau không ? A Thép dẻo bền gang B Điều chế gang thường từ quặng hematit, điều chế Fe từ quặng pirit sắt C Hàm lượng cacbon gang cao thép D Gang giòn cứng thép Câu 8: Có cốc A, B chứa 100 ml dung dịch H2SO4 1M đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc B vài giọt dung dịch CuSO4 Tìm phát biểu không số phát biểu sau ? A Bọt khí thoát cốc A nhanh cốc B B Quá trình hòa tan Fe cốc B nhanh cốc A C Trong cốc B có bọt khí H2 thoát bề mặt Cu D Trong cốc B có dòng electron di chuyển từ Fe sang Cu làm phát sinh dòng điện Câu 9: Trong bình nước chứa 0,3 mol Na+; 0,5 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 1,5 mol HCO3-; 0,4 mol Cl- Có thể dùng hoá chất sau để làm mềm nước bình trên? A Na2CO3 B HCl C Ca(OH)2 D Na2SO4 Câu 10: Nhận xét không Cr hợp chất Cr? A Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính B.Khi phản ứng với Cl2 dung dịch KOH ion CrO2 đóng vai trò chất khử C.Màu dung dịch K2Cr2O7 bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào D Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 điều kiên thường Câu 11: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu 10,08 lít H2 đktc Nhận xét sau kim loại X đúng? A X có độ dẫn điện lớn so với Cu B X kim loại nhẹ so với H2O C X tan dung dịch HCl dung dịch NH3 D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao Câu 12: Có nhận xét sau: 1; Các kim loại Na Ba kim loại nhẹ 2;Độ cứng Cr> Al 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao Trong nhận xét số nhận xét là: A.3 B.4 C.5 D.2 Câu 13: Có phản ứng: 1) Cu + HNO3 loãng → khí X + ) MnO2 + HCl đặc → khí Y + 3) NaHSO3 + NaHSO4 → khí Z + 4) Ba(HCO3)2 + HNO3 → khí T + Các khí sinh tác dụng với dung dịch NaOH A X, Y, Z, T B Y, Z, T C Z, T D Y, T Câu 14: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong: 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến A NaOH dư Sưu tầm: http://bloghoahoc.com B HCl dư Câu 15: Phát biểu sau sai? C NH3 dư D AgNO3 dư A Hỗn hợp mol Al mol K2O tan hết H2O dư B Hỗn hợp mol Cu mol KNO3 tan hết HCl dư C Hỗn hợp mol Cu mol FeCl3 tan hết H2O dư D Hỗn hợp mol Na2S mol CuS tan hết HCl dư Câu 16: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Các phát biểu A (2), (3), (4) B (2), (5) C (1), (2), (3), (4), (5) D (2), (4) Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y phần không tan Z Cho NaOH dư vào dung dịch Y (trong điều kiện không khí) thu kết tủa sau đây? A Fe(OH)3 Fe(OH)2 C Cu(OH)2 Fe(OH)2 B Cu(OH)2 Fe(OH)3 D Cu(OH)2 , Fe(OH)2 Zn(OH)2 Câu 18: Hợp chất sau dùng để sản xuất xi măng? A Thạch cao khan B Vôi sống C Đá vôi Câu 19: Phát biểu sau đúng? D Thạch cao sống A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần D Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 20: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư thu dung dịch X chất kết tủa Y Chất tan dung dịch X là: A Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 B NaOH Ba(OH)2 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com C NaAlO2 D NaOH NaAlO2 Câu 21: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử X 1s2 2s22p6 3s23p1 X có đặc điểm sau đây: A Tinh thể chất X có cấu tạo mạng lập phương tâm diện B Đơn chất X có tính lưỡng tính C Hiđroxit X tan dung dịch NH3 D Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB Câu 22: Sắt (III) nitrat (trong nước) oxi hóa tất chất dãy chất đây? A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu, Ag C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI, Ag Câu 23: Để tách riêng Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe dạng bột (vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu) dung dịch cần dùng A Dung dịch FeCl3 C Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HNO3 đặc nguội D Dung dịch HCl Câu 24: Trong phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy (6) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Câu 25: X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước làm xanh giấy quỳ tím, Z phản ứng với axit kiềm Trật tự giảm dần tính khử nguyên tố là: A X, Z, Y B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, Y, Z Câu 26: Cho viên Zn vào dung dịch H2SO4, sau thêm vài giọt CuSO4 vào Viên Zn bị ăn mòn theo kiểu: A Cả ăn mòn hóa học lẫn ăn mòn điện hóa B Ăn mòn điện hóa C Ăn mòn vật lí D Ăn mòn hóa học Câu 27: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Au, Cu, Al, Mg, Zn C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Cu, Ag, Au, Mg, Fe 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Câu 28 Để bảo vệ thép, người ta tiến hành tráng lên bề mặt thép lớp mỏng thiếc Hãy cho biết phương pháp thuộc vào phương án sau : A Phương pháp điện hóa C Phương pháp tạo hợp kim không gỉ Câu 29 Cho tính chất sau : (1) Tác dụng với nước nhiệt độ thường (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3 B Phương pháp dùng chất kìm hãm D Phương pháp cách li (2) Tác dụng với dung dịch NaOH (4) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng (6) Tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường (7) Tác dụng với O2 nung nóng (8) Tác dụng với S nung nóng A tính chất C tính chất D tính chất C Xiđêrit D Criolit Trong tính chất này, Al Cr có chung : B tính chất Câu 30 A hơ ̣p chất đươ ̣c tạo từ ion có cấu hình electron 1s22s22p6 Hơ ̣p chất A thành phần quặng nào sau ? A photphorit B Đolomit A HCl B NaCN Câu 31: Dung dịch có khả hòa tan Ag2S C H2SO4 (loãng) D NaOH (đặc) Câu 32: Kim loại Al phản ứng tất chất nhóm sau nhiệt độ thường? A dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch NaOH, dung dịch MgCl2 B dung dịch Ba(OH)2, dung dịch KHSO4, dung dịch FeSO4 C HNO3 đặc nguội, dung dịch CH3COOH, dung dịch CuSO4 D dung dịch FeCl3, dung dịch CrCl3, Fe3O4 Câu 33: Dãy kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Mg C Ca, Sr, Ba B Na, K, Ba D Mg, Ca, Ba Câu 34: Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3, thêm tiếp H2O2 dư, cho dung dịch BaCl2 vào là: A Tạo kết tủa trắng tan, thành dung dịch màu xanh, sau có kết tủa màu vàng B Tạo kết tủa xanh lục tan, thành dung dịch màu vàng, sau có kết tủa da cam C Tạo kết tủa xanh lục tan, thành dung dịch da cam, sau có kết tủa màu vàng D Tạo kết tủa xanh lục tan, thành dung dịch màu vàng, sau có kết tủa màu vàng Câu 35: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dd chứa b mol Cu(NO3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu dd X chất rắn Y Biết a=b+0,5c Vậy: 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com A.X chứa muối Y có kim loại C.X chứa muối Y có kim loại B.X chứa muối Y có kim loại D.X chứa muối Y có kim loại Câu 36: Dung dịch X có chứa KCl,FeCl3,HCl Điện phân dd X thời gian,đun nhẹ thu dd Y trung tính.Chứng tỏ trình điện phân dừng lại vừa hết: A.HCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.KCl C.Mg;Zn;Cu D.Ba;Ag;Cu Câu 37: Dãy kim loại điều chế phương pháp điên phân dung dịch muối chúng là: A Al;Fe;Cr B.Fe;Cu;Ag Câu 38: Nhúng Fe vào dd HCl,nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vào dd vài giọt: A.dd K2SO4 B.dd Na2SO4 C dd CuSO4 D.dd NaOH Câu 39 Trong nhóm kim loại kiềm thổ, kim loại dễ phản ứng với nước điều kiện thường A Be, Ca Ba B Mg, Ca, Sr Ba C Ca, Sr Ba D Mg, Ca Ba Câu 40 Trộn dung dịch chứa x mol AlCl3 với dung dịch chứa y mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ : A x : y < : B x : y > : C x : y = : D x : y = : Câu 41 Điện phân dung dịch NaCl (dùng điện cực trơ có màng ngăn xốp) : A Ở cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion ClB Ở cực dương xảy trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion ClC Ở cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa ion ClD cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xảy trình khử ion ClCâu 42 Trong khoáng chất Canxi, chất dùng trực tiếp làm phân bón ? A Thạch cao B Apatit C Đôlômit D Đá vôi Câu 43 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M kim loại hóa trị (II) N Cho X vào nước thấy kim loại tan hoàn toàn tạo thành dung dịch Y Thêm dung dịch HCl vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa Hai kim loại kim loại kim loại sau : A Na Ca B K Mg C Na Zn D K Al Câu 44 Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa : A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 45 Trong kim loại kiềm Li, Na, K Cs, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao : A Cs B K C Li D Na Câu 46 Một loại nước cứng đun sôi giảm tính cứng Nước cứng thuộc loại nước A Có độ cứng tạm thời B Có độ cứng vĩnh cửu C Có độ cứng toàn phần D Là nước mềm Câu 47 Trường hợp sau ăn mòn điện hóa? A Natri cháy không khí B Kẽm dd loãng C Kẽm bị phá hủy khí clo 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com D Thép để không khí ẩm Câu 48 Kim loại sau có tính dẫn điện tốt nhất, số tất kim loại? A Vàng B Bạc C Nhôm D Đồng Câu 49 Hỗn hợp A gồm Na Al hòa tan hết lượng nước dư thu a mol H2 lại dung dịch gồm NaAlO2 NaOH dư B tác dụng với lượng tối đa dd HCl chứa b mol HCl Tỉ số a:b có giá trị là: A 1:4 B 1:2 C 1:3 D 1:1 Câu 50.Cho từ từ dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít CO2.Ngược lại cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (các khí đo ĐKTC).Mối quan hệ a b : A.a=0,75b B.a=0,8b 01.A 02 C 03 B 04 D 21.A 22 C 23 A 24 D 43.C 44.C 11 D 31 B 41 D 12 D 32 B 42 B 13 B 33 B Câu 1: Chọn đáp án A C.a=0,5b BẢNG ĐÁP ÁN 05 B 06.D 25 B 26 A 14 B 15 D 34 D 35 A 45.C 07 B 08 A 09 A 27 C 28 D 29.C 16 B 17 C 36 A 37 B 46.C D.a=0,35b 47.D 18 D 38 C 48.B 10 A 19 B 20.D 39 C 40 A 49.B 30.D 50.A PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Đầu tiên tạo kết tủa cực đại : 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl Sau kết tủa bị hòa tan : NaOH dư + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O Câu Chọn đáp án C (a) Đúng Theo SGK lớp 12 (b) Sai : Ca(OH)2 không làm mềm nước cứng vĩnh cửu.Chỉ làm mền nước cứng tạm thời (c) Sai Ca(OH)2 làm mền nước cứng tạm thời OH HCO3 CO32 H O Ca CO32 CaCO3 (d) Đúng : Quặng đolomit MgCO3.CaCO3 (e) Sai : AlCl3 bị thăng hoa nhiệt độ cao nên điện phân AlCl3.Do để điều chế Al người ta điện phân nóng chảy Al2O3 Câu Chọn đáp án B Chú ý : Trong pin điện hóa anot cực âm catot cực dương (ngược với điện phân) Trong pin điện hóa kim loại yếu cực dương (catot) H2 thoát từ cực dương(catot) Do muốn khí thoát bên Zn Zn phải kim loại yếu 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Các trường hợp : Zn – Mg; Câu 4: Chọn đáp án D Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Zn – Al A FeO có tính khử oxi hóa Đúng số OXH sắt +2 lên +3 xuống B Gang hợp kim Fe C, có từ 2-5% khối lượng C Đúng.Theo SGK lớp 12 C Quặng hematit đỏ có thành phần Fe2O3 Đúng.Theo SGK lớp 12 D Đồng thau hợp kim đồng thiếc Đồng thau hợp kim Cu Zn Câu 5: Chọn đáp án B Thạch nhũ trình tạo kết tủa (Đá vôi) Câu 6: Chọn đáp án D A Điện phân nóng chảy NaOH (Rất tốn khó thực ) B Điện phân nóng chảy NaOH NaCl C Cho hỗn hợp rắn gồm NaCl K nung nóng.(Không được) D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 7: Chọn đáp án B Chú ý : Gang khác với thép hàm lượng Cacbon (C gang lớn hơn) Câu 8: Chọn đáp án A Cốc B xảy ăn mòn điện hóa (Tốc độ nhanh hơn) A Bọt khí thoát cốc A nhanh cốc B.(Sai lượng axit nhau) B Quá trình hòa tan Fe cốc B nhanh cốc A.(Chuẩn) C Trong cốc B có bọt khí H2 thoát bề mặt Cu.(Chuẩn) D Trong cốc B có dòng electron di chuyển từ Fe sang Cu làm phát sinh dòng điện.(Chuẩn) Câu 9: Chọn đáp án A Câu 10: Chọn đáp án A A Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính (Sai – Cr(OH)3 lưỡng tính ) B.Khi phản ứng với Cl2 dung dịch KOH ion CrO2 đóng vai trò chất khử C.Màu dung dịch K2Cr2O7 bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào D Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 điều kiên thường Câu 11: Chọn đáp án D A X có độ dẫn điện lớn so với Cu (Sai) B X kim loại nhẹ so với H2O (Sai) C X tan dung dịch HCl dung dịch NH3 (Sai) 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao Dễ dàng mò X Al Câu 12: Chọn đáp án D 1; Các kim loại Na Ba kim loại nhẹ.(Sai – Ba không nhẹ) 2;Độ cứng Cr> Al(Chuẩn) 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu (Sai) 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al(Chuẩn) 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử Mg nhiệt độ cao.(Sai) Câu 13: Chọn đáp án B 1) Cu + HNO3 loãng → khí X + X NO (Không tác dụng với NaOH) ) MnO2 + HCl đặc → khí Y + Y Cl2 3) NaHSO3 + NaHSO4 → khí Z + Z SO2 4) Ba(HCO3)2 + HNO3 → khí T + Câu 14: Chọn đáp án B A NaOH dư B HCl dư C NH3 dư D AgNO3 dư Fe2O3, Cu (Chuẩn) T CO2 không tan Thỏa mãn 2Fe3 Cu 2Fe Cu Al, Fe2O3, Cu không tan Fe2O3, không tan Câu 15: Chọn đáp án D A Hỗn hợp mol Al mol K2O tan hết H2O dư (chuẩn) B Hỗn hợp mol Cu mol KNO3 tan hết HCl dư (chuẩn) C Hỗn hợp mol Cu mol FeCl3 tan hết H2O dư (chuẩn) D Hỗn hợp mol Na2S mol CuS tan hết HCl dư Câu 16: Chọn đáp án B (CuS không tan) (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (IIA quy luật nhiệt độ nóng chảy) (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Đúng (Sai mạng lục phương) (4) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (Be không tác dụng) (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Câu 17: Chọn đáp án C Chú ý : Đúng Zn(OH)2 bị tan NaOH dư Trong chân không Fe(OH)2 không chuyển thành Fe(OH)3 Câu 18: Chọn đáp án D 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Theo SGK Câu 19: Chọn đáp án B A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Be không tác dụng B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (IIA quy luật biến thiên nhiệt độ) D Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Sai kiểu mạng lục phương Câu 20: Chọn đáp án D Al, BaO Na2CO3 (có số mol) Ba bị kết tủa hết dạng BaCO3 Al tan hết Al OH H O AlO2 H 2 Do dung dịch dư OH.Chọn D Câu 21: Chọn đáp án A X Al A Tinh thể chất X có cấu tạo mạng lập phương tâm diện Đúng B Đơn chất X có tính lưỡng tính Sai Chú ý Al tan HCl NaOH lưỡng tính C Hiđroxit X tan dung dịch NH3 D Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB Câu 22: Chọn đáp án C Sai Sai : Nhóm IIIA Câu 23: Chọn đáp án A A Dung dịch FeCl3 Dùng dư có Ag lại B Dung dịch HNO3 đặc nguội Fe không tác dụng C Dung dịch H2SO4 loãng Cu không tác dụng D Dung dịch HCl Cu không tác dụng Câu 24: Chọn đáp án D (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (Sai IIA quy luật này) (2) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Sai (kiểu lục phương) (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường Sai (Be không td) (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao Đúng (5) Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy Đúng 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Trong pin điện hóa Zn-Cu , Zn kim loại có tính khử mạnh nên đóng vai trò cực âm, Zn giải phóng e tạo Zn2+,còn Cu đóng vai trò cực dương, ion Cu2+ kết hợp với e Zn phóng tạo Cu Các bán pư: Zn – 2e → Zn2+ ( Cực âm) Vậy pin điện hóa nói chung: Cu2+ + 2e → Cu ( Cực dương) Kim loại mạnh cực âm, yếu cực dương, cực âm xảy trình ox hóa ( ngược với điện phân) cực dương xảy trình khử, khối lượng cực âm giảm xuống, khối lượng cực dương tăng lên, nồng độ ion kim loại mạnh tăng lên, nồng độ ion kim loại yếu giảm xuống Câu 33 : Chọn đáp án C Từ Li đến Cs ( nhóm IA) điện tích hạt nhân tăng dần → bán kính nguyên tử tăng dần → tính kim loại ( tính khử ) tăng dần → khả phản ứng với nước tăng dần Câu 34 : Chọn đáp án D Fe(NO3)3 → Fe2O3 + H2O Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Fe + FeCl3 → FeCl2 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag → X T Fe2O3 AgNO3 Câu 35 : Chọn đáp án D Ăn mòn điện hóa xảy khí có kim loại ( trường hợp Fe-C ) tiếp xúc với tiếp xúc với chất điện li → có D ( Zn đẩy Cu ra, Cu bám vào Zn ) Câu 36 : Chọn đáp án B Do tính oxi hóa Cr2+ < H+ nên Zn khử Cr3+ đến Cr2+ mà Câu 37 : Chọn đáp án C A tạo oxit sắt, B D tạo phi kim , C tạo Ag Ag2S + O2 → Ag + SO2 Câu 38 : Chọn đáp án B Câu 39 : Chọn đáp án C Câu 40 : Chọn đáp án A Dung dịch X bao gồm : Fe2 , Fe3 , H ,SO 42 Số chất có khả phản ứng với dung dịch X : NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al Câu 41 : Chọn đáp án A 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Câu 42 : Chọn đáp án B Câu 43 : Chọn đáp án D Số khí bị hấp thụ : CO2, NO2, SO2 Câu 44 : Chọn đáp án A Số thí nghiệm xảy phản ứng (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H O Câu 45 : Chọn đáp án C Câu 46 : Chọn đáp án A Câu 47 : Chọn đáp án D Câu 48 : Chọn đáp án C Câu 49 : Chọn đáp án C Câu 50 : Chọn đáp án C ĐỀ TỔNG HỢP CHƯƠNG – SỐ (Trích đề thi đại học cao đẳng Bộ Giáo Dục) Câu 1: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al C NaHCO3 D Na2O Câu 2: Cho dãy chuyển hóa sau: X Y X Công thức X A NaOH CO2 H O B Na2CO3 NaOH Câu 3: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 4: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là: A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 5: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Câu 6: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao.Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 7: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al C Na, Cu, Al Câu 8: Mệnh đề không là: B Na, Ca, Zn D Fe, Ca, Al A Fe2+ oxi hoá Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 9: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau : t X X1 CO X Y X Y1 H O Hai muối X,Y tương ứng : A CaCO3, NaHSO4 X1 H O X X 2Y X Y2 2H O B.BaCO3, Na2CO3 C.CaCO3, NaHCO3 D.MgCO3, NaHCO3 Câu 10: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 11: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg Câu 12: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu D Mg, Ag B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 13: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hoá 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com B Pb Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 14: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Câu 15: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 16: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 17: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr Câu 18: Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (loãng) C Cu + HCl (loãng) + O2 Câu 19: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S(r), (4) Cu + Cu(NO3)2(r), B Cu + HCl (loãng) D Cu + H2SO4 (loãng) (2) Fe2O3 + CO(k), (5) Cu + KNO3(r), Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) D Mg, Zn, Cu B (2), (3), (4) Câu 20: Phát biểu sau đúng? (3) Au + O2(k), (6) Al + NaCl(r) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu 21: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 22: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– Câu 23: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Câu 24: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 25: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Vôi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) Câu 26: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 27: Quặng sắt manhetit có thành phần A FeS2 B Fe3O4 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 C Fe2O3 0943.303.007 – 0981.730.796 D FeCO3 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa: A Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH) B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Câu 29: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion ClB cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl- Câu 30: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 31: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ Câu 32: Quặng sau giàu sắt nhất? A Pirit sắt B Hematit đỏ D Ag+, Fe3+, Fe2+ C Manhetit D Xiđerit Câu 33: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? A Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ C Cu khử Fe3+ thành Fe B Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Câu 34: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 Fe C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al, Fe Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Câu 35: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 36: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 Câu 37: Nhận xét sau không đúng? B Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Mg(NO3)2 A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhôm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol vệ D Vật dụng làm nhôm crom bền không khí nước có màng oxit bảo Câu 38: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 39: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A CuSO4 B HNO3 đặc, nóng, dư C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 40: Cho cặp oxi hóa – khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe, Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (b) (c) B (a) (c) Câu 41: Cho phát biểu sau: C (a) (b) D (b) (d) (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (a), (b) (e) C (b), (d) (e) B (a), (c) (e) D (b), (c) (e) Câu 42: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khô B Thép cacbon để không khí ẩm C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng Câu 43: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y A FeO, Fe3O4 B Fe3O4, Fe2O3 C Fe, Fe2O3 D Fe, FeO Câu 44: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu B Na Câu 45: Phát biểu sau sai? C Mg D Al A CrO3 oxit axit B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO 2 thành CrO24 Câu 46: Cho Al vào dung dịch HCl, có khí thoát Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A.phản ứng ngừng lại C tốc độ thoát khí giảm Câu 47: Phát biểu sau sai? B tốc độ thoát khí không đổi D tốc độ thoát khí tăng A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com B Các kim loại kiềm kim loại nhẹ C Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Câu 48 Cho khí H2S tác dụng với: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H+ ; khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2 Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D C D Câu 49 Cho Ba vào dung dịch riêng biệt sau : NaHCO3 ; CuSO4 ; (NH4)2CO3 ; NaNO3 ; AgNO3 ; NH4NO3 Số dung dịch tạo kết tủa : A B Câu 50 Nhiệt phân chất sau: (NH4)2Cr2O7; CaCO3; Cu(NO3)2; KMnO4; Mg(OH)2; AgNO3; NH4Cl Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử là: A B 01.A 02 B 03 C 04 D 21.B 22 C 23 A 24 B 41 B 42 B 11 A 31 B 12 B 32 C 13 D 33 B 43.A Câu : Chọn đáp án A C BẢNG ĐÁP ÁN 05 D 06.A 07 A 25 D 26 B 27 B 14 B 15 C 34 B 35 A 44.A 45.C 16 C 36 A 46.D D 08 A 17 B 18 C 37 C 38 B 47.A 28 D 48.C 09 C 19 C 29.B 39 A 49.B PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án B Câu : Chọn đáp án C Theo dãy điện hóa (Từ trái qua phải tính oxi hóa ion tăng dần ) Câu : Chọn đáp án D Chú ý : Nung không khí nghĩa có oxi không khí tham gia phản ứng (nếu cần) 2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O FeCO3 + O2 Fe2O3 + CO2 0943.303.007 – 0981.730.796 10 D 20.B 30.C 40 B 50.A Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Câu : Chọn đáp án D Ta viết hai phản ứng : AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + H2O Xét : k = n AlCl3 / n NaOH = a/b (1) (2) + Nếu k > 1/3 có phản ứng (1) có kết tủa + Nếu : 1/4 < k < 1/3 Có (1) , (2) có kết tủa + Nếu : k >= 1/4 có (2) kết tủa chọn k > 1/4 có kết tủa Câu : Chọn đáp án A Các bạn cần nhớ dãy xếp theo tính khử kim loại : K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au H2 , CO , Al khử oxit kim loại từ Zn trở CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O ZnO + H2 Zn + H2 MgO không bị khử nên chất rắn sau phản ứng : Cu , Fe , Zn , MgO Câu : Chọn đáp án A (1).Những kim loại mạnh : K Ba Ca Na Mg Al người ta điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (2).Những kim loại trung bình yếu : Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Có thể điều chế phương pháp: nhiệt luyện , thủy luyện , điện phân dung dịch Câu : Chọn đáp án A Dễ thấy : Fe2+ + Cu Không phản ứng Cu đứng sau sau Fe Câu : Chọn đáp án C Dễ thấy X1 có khả tác dụng với nước nên D bị loại ngay.Ta thấy : CaCO3(X) → CaO (X1) + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 (X2) Ca(OH)2 + NaHCO3 (Y) → CaCO3↓ + NaOH(Y1) + H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 (Y2)+ H2O Câu 10 : Chọn đáp án D Catot cực âm nên phải có ion dương →A,B loại ngay.Ta có : NaCl Na+ + Cl- 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Ca tốt : Na+ + 1e Na : Quá trình khử Anot : 2Cl 2e Cl2 : Quá trình Ôxi hóa Câu 11 : Chọn đáp án A Fe , Cu :X Fe tác dụng với H2SO4 loãng , Y Cu tác dụng với Fe(NO3)3 Phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Thỏa mãn Câu 12 : Chọn đáp án B Quặng hematit nâu : Fe2O3 %Fe = 112.100/160 = 70% Quạng manhetit : Fe3O4 % Fe = 3.56.100/232 = 72% Quạng Xiderit : FeCO3 % Fe = 56.100/116 = 48,27 Quang hematit đỏ : Fe2O3 H2O %Fe = 112.100/178 = 62,9 % Fe quặng manhetit cao Câu 13 : Chọn đáp án D Câu 14 : Chọn đáp án B Khi nhúng Zn ZnSO4 , Cu dung dịch CuSO4 cưc Zn mang điện dương Zn – 2e Zn2+ Điện cực Zn giảm khối lượng Tại cực Cu mang điện dương : Cu2+ + 2e Cu điện cực Cu tăng khối lượng Câu 15 : Chọn đáp án C Tính khử Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV) Fe bị ăn mòn I, III, IV Câu 16 : Chọn đáp án C Dung dịch chứa muối chứng tỏ Fe phản ứng phần AgNO3 hết Dung dịch chứa Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 Câu 17: Chọn đáp án B Bao gồm kim loại : Fe, Cu, Ag Câu 18 : Chọn đáp án C Câu 19 : Chọn đáp án C (1) Fe S FeS t0 (4) Cu O CuO t0 (5) Cu O CuO Câu 20 : Chọn đáp án B Câu 21 : Chọn đáp án B 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Câu 22 : Chọn đáp án C Câu 23 : Chọn đáp án A Câu 24 : Chọn đáp án B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi phèn chua Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O; (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O gọi chung phèn nhôm Câu 25 : Chọn đáp án D Thạch cao nung thường dùng đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương,… Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng Câu 26 : Chọn đáp án B Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+ nước cứng, nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32-, PO43- để kết tủa ion Mg2+ Ca2+ Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta dùng muối tan chứa ion CO32- PO43- Câu 27 : Chọn đáp án B FeS2 : pirit hematit nâu Fe3O4 : manhetit Fe2O3 : hematit đỏ FeCO3 : xiđerit Fe2O3.nH2O : Câu 28 : Chọn đáp án D Phần không tan Z Cu (dư) → dung dịch Y chứa ion Fe2+; Cu2+ Zn2+ → lượng NaOH dư → kết tủa Zn(OH)2 tạo bị tan hết, lại kết tủa Fe(OH)2 Cu(OH)2 Câu 29 : Chọn đáp án B Trong bình điện phân, ion Na+ tiến cực âm, ion Na+ có tính oxi hóa yếu nên không bị khử mà nước bị khử, cực dương Cl- có tính khử mạnh nước nên bị oxi hóa Câu 30 : Chọn đáp án C 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com 2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) ( màu da cam) ( màu da cam) ( màu vàng) Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O Câu 31 : Chọn đáp án B Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+ Ag+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+ Câu 32 : Chọn đáp án C Pirit sắt ( FeS2 ) ; Hematit đỏ ( Fe2O3 ) ; Manhetit ( Fe3O4 ) ; Xiđerit ( FeCO3 ) → Hàm lượng Fe manhetit la cao Câu 33 : Chọn đáp án B Các phản ứng xảy Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (1) Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+ (2) Ở phản ứng (1) : Fe chất khử, Cu2+ chất oxi hóa Ở phản ứng (2) : Cu chất khử, Fe3+ chất oxi hóa Câu 34 : Chọn đáp án B 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Ta thấy Al phản ứng 8/3 < → Al dư, hỗn hợp sau phản ứng chứa Al, Fe Al2O3 Câu 35 : Chọn đáp án A Có thể điều chế kim loại phương pháp điện phân sau: + Điện phân nóng chảy ( điều chế kim loại có tính khử mạnh, từ Al trở trước dãy điện hóa ) + Điện phân dung dịch ( điều chế kim loại có tính khử yếu : Ni, Cu, Ag…) Câu 36 : Chọn đáp án A Mg có tính khử mạnh Fe nên Mg tham gia phản ứng trước, hai kim loại thu Ag tạo Fe dư, Fe dư nên ta thu muối Fe2+ → Vậy dung dịch X chứa muối Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 37 : Chọn đáp án C 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com Crom sắt tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng thể hóa trị Câu 38 : Chọn đáp án B Kim loại có tính khử yếu ion kim loại có tính oxi hoá yếu “ưu tiên” lại! Câu 39 : Chọn đáp án A Câu 40 : Chọn đáp án B Câu 41 : Chọn đáp án B Câu 42 : Chọn đáp án B Câu 43 : Chọn đáp án A A : 0,5+0,5=1; B: 0,5+0=0,5; Câu 44 : Chọn đáp án A C: 1,5+0=1,5; D: 1,5+0,5=2 Câu 45 : Chọn đáp án C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr2+ Câu 46 : Chọn đáp án D Xảy ăn mòn điện hoá Câu 47 : Chọn đáp án A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần từ Li đến Cs ví liên kết kim loại yếu dần Câu 48.Chọn đáp án C Số trường hợp xảy phản ứng là: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4 / H+ ; khí oxi dư đung nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2 Các phương trình phản ứng : (1) H S 2NaOH Na S 2H O (2) H S Cl (khÝ) 2HCl S (3) H S 4Cl 4H O 8HCl H SO (4) 2KMnO4 5H 2S 3H 2SO 5S 2MnSO K SO4 8H O (5) 2H S 3O2 2SO2 2H O (6) 2Fe3 H 2S 2Fe S 2H Câu 49.Chọn đáp án B Số dung dịch tạo kết tủa : NaHCO3 ; CuSO4 ; (NH4)2CO3 ; AgNO3 Chú ý cho Ba vào dung dịch có : Ba 2H O Ba OH 2 H (1) với NaHCO3 : OH HCO3 CO32 H O (2) với CuSO4 cho hai kết tủa BaSO4 Cu(OH)2 Ba CO32 BaCO3 0943.303.007 – 0981.730.796 Tác giả: thầy Trần Minh Tiến Sưu tầm: http://bloghoahoc.com (3) Với (NH4)2CO3 cho kết tủa BaCO3 Kh«ng bÒn (4) với AgNO3 cho Ag2O ý Ag OH AgOH Ag2 O Câu 50.Chọn đáp án A Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử là: (NH4)2Cr2O7; Cu(NO3)2; KMnO4; Mg(OH)2; AgNO3 t (1) NH 2 Cr2 O7 Cr2O3 N 4H 2O t0 (2) Cu NO3 2 CuO 2NO O 2 t (3) 2KMnO K MnO MnO2 O2 t0 (4) AgNO3 Ag NO O 2 0943.303.007 – 0981.730.796 ... Tt c cỏc kim loi kim v kim th u phn ng vi nc nhit thng C Tớnh kh cỏc kim loi gim dn theo th t Na, K, Mg, Al D Trong cỏc kim loi, Cs l kim loi mm nht Cõu 11: Dóy no sau õy gm cỏc kim loi cú th... gm kim loi kim M v mt kim loi húa tr (II) N Cho X vo nc thy cỏc kim loi tan hon ton v to thnh dung dch Y Thờm dung dch HCl vo dung dch Y thy xut hin kt ta Hai kim loi trờn cú th l cỏc kim loi. .. ỏnh kim Nguyờn nhõn ch yu gõy tớnh cht chung ú l: A .Kim loi cú tớnh kh B.Do kim loi ch yu tn ti dng cht rn C .Kim loi cú s electron ln D.Cỏc electron t mng tinh th kim loi gõy nờn Cõu 3: Cú kim loi