Bài 21. Khái quát về nhóm halogen

Chương V: NHÓM HALOGEN Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Phần I Phần II Phần III VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Chúng ta cùng làm các bài tập sau Chúng ta cùng xem lại bảng tuần hoàn Atatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ nên ta không nghiên cứu. II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I? 9 F: 2s 2 2p 5 17 Cl: 3s 2 3p 5 35 Br: 4s 2 4p 5 53 I: 5s 2 5p 5 Nhận xét về số electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen? Phân lớp s: có 2e Phân lớp p: có 5e T. quát: ns 2 np 5 Khuynh hướng đặc trưng của các nguyên tử halogen? Dễ nhận thêm 1 electron, tạo thành ion halogenua có cấu hình e giống khí hiếm. ns 2 np 5 ns 2 np 6 X + 1e X - Thể hiện tính oxi hoá mạnh Vì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà liên kết với nhau tạo ra phân tử X 2 ? X . . : . . . . . . : . . X X + X . . : : . . . . : . . CTCT: X-X CTPT: X 2 III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Dựa vào bảng 11 hãy rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học và độ âm điện của các nguyên tố halogen đi từ flo đến iot? Ng. tố Tính chất Flo Clo Brom Iot Số hiệu nguyên tử 9 17 35 53 Bán kính ng.tử(nm) 0,064 0,099 0,114 0,133 Cấu hình e lớp ng.cùng của ng. tử 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Nguyên tử khối 19 35,5 80 127 Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20 0 c Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc Lục nhạc Vàng lục Nâu đỏ Đen tím Nhiệt độ nóng chảy( 0 c) -219,6 -101,0 -7,3 113,6 Nhiệt độ sôi -188,1 -34,1 59,2 185,5 độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen 1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất Đi từ flo đến iot: -Trạng thái tập hợp: Khí --->lỏng--->rắn -Màu sắc: Đậm dần -Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT -Độ âm điện tương đối lớn -Đi từ flo đến iot: độ âm điện giảm -Flo luôn có số oxi hoá là -1 trong các hợp chất -Các halogen khác: ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là +1, +3, +5, +7. 2. Sự biến đổi độ âm điện 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất Hãy giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành? III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns 2 np 5 ) [...]... giảm? BÀI TẬP TN CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ Bài tập 1: Trong những câu sau đây câu nào không chính xác? a Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh b Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7 c Khả năng oxi hoá của halogen giãm từ flo đến iot d Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Halogen. .. nguyên tố trong cùng chu kì Bài tập 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? a Nguyên tử chỉ có khả năng thu 1 electron b Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị với hiđro c Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất d Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96 Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu... electron Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96 Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử hãy giải thích vì sao flo luôn có số oxi hoá là -1 trong mọi hợp chất còn các halogen khác ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là: +1, +3, +5, +7 Bài 29 Khái quát nhóm halogen Mình Mình chấtdùng lỏng làm màuthuốc đỏ nâu thửBạn để nên phâncẩn biệtthận cáckhi chất, Mìnhtiếng đượcHitìm racó Pháp Tên theo Lạp ý nghĩa “hôi thối” tiếpđặc xúcbiệt với chất hữu rấtđấy độc đấy! Đểmà tìm ranăm nhiều nhà hóadính họcđể đãmới bị trứng Nhờ có Hơn trăm bạn (1771có chảo 1886) không người chiên Tên có ý nghĩa đáng sợ: hủy hoại, chết chóc thành công không trongcóviệc điều chế bạn bị trạng sâuthái răngtựđấy! ngộ độc nặng 1 Người taphi cho mộtsẽ mèo Nếu Nếu Mặc tìm dù thểđược bạn thiếu mình, kim, mình, bạn bạn trông bị tặng bệnh óng bướu gói ánh nhỏ cổviệc chứa đấy! kimramình loại có công lớn tìm Trong Mình không chiến tranh bị bệnh thếgan giớiđâu, thứ chẳng hiểubị sử dụng Còn Bạnnữa thường nè: Mình gặp đượcởtìm hồ bơi đấy! Thụy Điển da mìnhlàm chất có màu độcvàng hóa học lục Còn mình Mình nằmHu hu,nhóm với bị loại cáckhỏi bạncuộc ấy, chơi lại không thuộc nhóm bạn BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - Cấu hình electron lớp : ns2np5 + Ở trạng thái bản: Có e độc thân + Ở trạng thái kích thích: có 3, 5, e độc thân ns2 np5 - Các số oxi hóa thường gặp: -1, 0, +1 ,+3, +5, +7 Chú ý: F có số oxi hóa hợp chất -1 Công thức electron, công thức cấu tạo X2: X:X X-X Liên kết cộng hóa trị không cực MỘT SỐ ĐẶC ĐIỂM CỦA CÁC HALOGEN Nguyên tố Cấu hình electron lớp Bán kính nguyên tử (nm) Bán kính ion X- (nm) Năng lượng liên kết X –X kJ/mo l Độ âm Trạng điện thái tập hợp đơn chất ( 200) Màu sắc F ( Z = 9) Cl ( Z = 17) Br ( Z = 35 ) I ( Z = 53) Tô vẽ hình màu Nhiệt độ nóng chảy ( oC) Nhiệt độ sôi (oC) Tính tan ( Tron g nước) Tự ghi Nhận xét số đặc điểm, tính chất vật lí : từ flo đến iôt * Bán kính nguyên tử tăng dần ( nhỏ CK) ( rX- > rX) * bán kính ion tăng dần * Năng lượng liên kết X – X nhìn chung không lớn giảm dần * độ âm điện tăng dần → dễ phân tách thành 2X ( lớn CK) * Trạng thái tập hợp : khí → lỏng → rắn ( tuần tự) * Màu sắc : đậm dần * nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi: tăng dần * Tính tan: tan nước ? Tại lượng liên kết F – F lại nhỏ lượng liên kết Cl – Cl ? Về nhà Tính chất hóa học đặc trưng: + Tính oxi hóa mạnh: X + ns2np5 1e Xns2np6 + Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 Ngoài ra: -1 Các halogen có tính khử ( trừ F2) O Tính oxi hóa +1 +3 +5 +7 Tính khử * Tính chất nhóm halogen biến đổi có quy luật Luyện tập: Câu 1: +1 -1 ClF +1 -1 BrCl +3 -1 ClF3 +5 -1 ICl5 +7 -1 IF7 Tính chất dãy HX ( X : F → I ) Câu 2: + Tính axit : Tăng dần + Tính khử ( X- ) : Tăng dần Xo H X + e → X- Dạng oxi hóa Dạng khử Các hợp chất halogen thành phần, tính chất tương tự biến đổi có quy luật Đoán ý đồng đội Cl2 I2 At F2 Tính oxi hóa mạnh +1, +3, +5, +7 Tính oxi hoá giảm dần e độc thân Do xen phủ trục 10 Liên kết đơn Tiết thứ 37: BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Bảng tuần hoàn - Cấu hình electron - Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bản tuần hoàn - Vị trí nhóm halogen trong BTH - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, một số tính chất - Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố halogen I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. 2.Kĩ năng: - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. - Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. - Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử với tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá, - Hoá chất : Zn, dd H 2 SO 4 , dd CuSO 4 , đinh sắt, dd KMnO 4 *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Những nguyên tố thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn gọi là nhóm halogen? Bây giờ chúng ta hãy tìm hiểu về nhóm các nguyên tố này. b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN TH ỨC Hoạt động 1: Vị trí của nhóm hal trong bảng tuần hoàn Mục tiêu: Biết vị trí của hal trong bảng tuần hoàn, nh ững nguyên tố nhóm hal GV hỏi HS nhóm halogen gồm các ngtố nào? Chúng nằm ở nhóm nào trong HTTH? Ở mỗi chu kì, chúng nằm ở vị trí nào? GV lưu ý HS : Atatin được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt nhân . Do đó có thể xem At là nguyên tố phóng xạ. Ta không nghiên cứu At. I. V Ị TRÍ NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG HTTH: * Nhóm halogen g ồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) * Các ngt ố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đ ứng gần cuối các chu kì, ngay trư ớc các ngtố khí hiếm. Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên t ử, cấu tạo phân tử Mục tiêu: Biết cấu hình e chung của nguyên tử các nguyên t ố hal, cấu tạo phân tử, tính chất hoá học cơ bản của các nguyên t ố hal - GV cho HS viết c.h.e của II. CẤU HÌNH ELECTRON F, Cl và rút ra nhận xét GV đặt vấn đề: Vì sao các ngtử halogen không đứng riêng rẽ mà ở dạng 2 ngtử (Cl 2 , Br 2 )  Xu hướng li ên kết của nguyên tử hal? - HS trả lời. - Hs viết quá trình hình thành phân tử hal - GV gợi ý để HS nêu tchh cơ bản của halogen. Gv thông tin NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ: * Ngtử có 7e lớp ngoài cùng ( ns 2 np * Ở trạng thái tự do, 2 ngtử halogen góp chung 1 e v ới nhau tạo 1 lk CHT không cực. : X . + . X :  : X : X :  X X  X 2 CT e CT c tạo CTPT * Liên kết trong phân tử X 2 không b lắm, dễ bị tách thành 2 ngtử X. * Trong ph ản ứng hoá học, các ngtử X dễ thu thêm 1e  Tính ch ất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh. Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất Mục tiêu: Biết sự biến đổi bán kính nguyên t ử, độ âm điện, một số tính chất của hal Phân tích dữ liệu ở bảng 11 tr 95 SGK. GV cho HS xem và nhận xét: - TcVL (trạng thái, màu, t o nc , t o Khái quát về nhóm halogen BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen Nội dung cần nắm: I) Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn II) Cấu hình electron của nguyên tử, cấu tạo nguyên tử III) Sự biến đổi tính chất Bài 21: Khái quát về nhóm halogen I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn Nêu các nguyên tố nhóm halogen, vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn? Flo ( 9 F) Clo ( 17 Cl) Brom ( 35 Br) Iot ( 53 I) I. Vị trí nhóm VII.A chu kì 2÷5 Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được tạo ra từ các lò phản ứng hạt nhân nên chủ yếu xét trong nhóm các nguyên tố phóng xạ Bài 21: Khái quát về nhóm halogen II. Cấu hình electron của nguyên tử, cấu tạo nguyên tử 17 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 35 Br: [Ar]3d 10 4s 2 4p 6 Viết cấu hình electron của 9 F, 17 Cl, 35 Br 1) Cấu hình electron nguyên tử 9 F: 1s 2 2s 2 2p 5 53 I: [Kr]4d 10 5s 2 5p 5 Khuynh hướng đặc trưng của nguyên tử halogen là Đều có 7e lớp ngoài cùng (phân lớp s có 2e, phân lớp p có 5e): ns 2 np 5 X + 1e → X - ns 2 np 5 ns 2 np 6 nhận thêm 1e → thể hiện tính oxi hoá mạnh 2) Cấu tạo phân tử Bài 21: Khái quát về nhóm halogen II. Cấu hình electron của nguyên tử, cấu tạo nguyên tử Vì sao nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà lại liên kết với nhau tạo thành phân tử X 2 . . . . . . . . X + X → X : X : . . . . . . : : : . . . . Công thức cấu tạo: X - X Công thức phân tử: X 2 Bài 21: Khái quát về nhóm halogen III. Sự biến đổi tính chất Bảng 11(trang 95-sgk). Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogen Flo Flo Clo Clo Brom Brom Iot Iot Số hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử 9 9 17 17 35 35 53 53 Bán kính nguyên Bán kính nguyên tử(nm) tử(nm) 0,064 0,064 0,099 0,099 0,114 0,114 0,133 0,133 Cấu hình e lớp ngoài Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử cùng của nguyên tử 2s 2s 2 2 2p 2p 5 5 3s 3s 2 2 3p 3p 5 5 4s 4s 2 2 4p 4p 5 5 5s 5s 2 2 5p 5p 5 5 Nguyên tử khối Nguyên tử khối 19 19 35,5 35,5 80 80 127 127 Trạng thái tập hợp Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20 của đơn chất ở 20 0 0 C C khí khí khí khí lỏng lỏng rắn rắn Màu sắc Màu sắc Lục nhạt Lục nhạt Vàng lục Vàng lục Nâu đỏ Nâu đỏ Đen tím Đen tím Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ nóng chảy (t (t nc nc 0 0 C) C) -219,6 -219,6 -101,0 -101,0 -7,3 -7,3 113,6 113,6 Nhiệt độ sôi (t Nhiệt độ sôi (t s s 0 0 C) C) -188,1 -188,1 -34,1 -34,1 59,2 59,2 185,5 185,5 Độ âm điện Độ âm điện 3,98 3,98 3,16 3,16 2,96 2,96 2,66 2,66 Nguyên tố Tính chất Bài 21: Khái quát về nhóm halogen III. Sự biến đổi tính chất 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất Từ flo đến iot: - Trạng thái tập hợp: - Màu sắc: - Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: Khí →lỏng → rắn Đậm dần Tăng dần 2. Sự biến đổi độ âm điện Các nguyên tố halogen khác ngoài số oxh -1 còn có các số oxh dương khác +1, +3, +5, +7 - Độ âm điện tương đối lớn - Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần - Flo luôn luôn có số oxh là -1 trong tất cả các hợp chất. Bài 21: Khái quát về nhóm halogen III. Sự biến đổi tính chất 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất Vì sao các halogen giống nhau về tính chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành - Do lớp ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns 2 np 5 ) - Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot tính oxi hoá giảm dần - nX 2 + 2M → 2MX n - X 2 + H 2 → 2HX (hợp chất khí không màu hiđro halogenua) - HX (k) + H 2 O → HX ( dd ) (axit halogen hiđric) Bài 21: Chương V: NHÓM HALOGEN Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Phần I Phần II Phần III VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Chúng ta cùng làm các bài tập sau Chúng ta cùng xem lại bảng tuần hoàn Atatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ nên ta không nghiên cứu. II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I? 9 F: 2s 2 2p 5 17 Cl: 3s 2 3p 5 35 Br: 4s 2 4p 5 53 I: 5s 2 5p 5 Nhận xét về số electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen? Phân lớp s: có 2e Phân lớp p: có 5e T. quát: ns 2 np 5 Khuynh hướng đặc trưng của các nguyên tử halogen? Dễ nhận thêm 1 electron, tạo thành ion halogenua có cấu hình e giống khí hiếm. ns 2 np 5 ns 2 np 6 X + 1e X - Thể hiện tính oxi hoá mạnh Vì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà liên kết với nhau tạo ra phân tử X 2 ? X . . : . . . . . . : . . X X + X . . : : . . . . : . . CTCT: X-X CTPT: X 2 III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Dựa vào bảng 11 hãy rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học và độ âm điện của các nguyên tố halogen đi từ flo đến iot? Ng. tố Tính chất Flo Clo Brom Iot Số hiệu nguyên tử 9 17 35 53 Bán kính ng.tử(nm) 0,064 0,099 0,114 0,133 Cấu hình e lớp ng.cùng của ng. tử 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Nguyên tử khối 19 35,5 80 127 Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20 0 c Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc Lục nhạc Vàng lục Nâu đỏ Đen tím Nhiệt độ nóng chảy( 0 c) -219,6 -101,0 -7,3 113,6 Nhiệt độ sôi -188,1 -34,1 59,2 185,5 độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen 1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất Đi từ flo đến iot: -Trạng thái tập hợp: Khí --->lỏng--->rắn -Màu sắc: Đậm dần -Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT -Độ âm điện tương đối lớn -Đi từ flo đến iot: độ âm điện giảm -Flo luôn có số oxi hoá là -1 trong các hợp chất -Các halogen khác: ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là +1, +3, +5, +7. 2. Sự biến đổi độ âm điện 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất Hãy giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành? III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns 2 np 5 ) [...]... giảm? BÀI TẬP TN CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ Bài tập 1: Trong những câu sau đây câu nào không chính xác? a Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh b Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7 c Khả năng oxi hoá của halogen giãm từ flo đến iot d Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Halogen. .. nguyên tố trong cùng chu kì Bài tập 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? a Nguyên tử chỉ có khả năng thu 1 electron b Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị với hiđro c Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất d Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96 Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu... electron Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96 Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử hãy giải thích vì sao flo luôn có số oxi hoá là -1 trong mọi hợp chất còn các halogen khác ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là: +1, +3, +5, +7 Tiết 47 : Chương 5: NHÓM HALOGEN §29 : KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN I Nhóm halogen BTH nguyên tố: II Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm Chương V: NHÓM HALOGEN Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Phần I Phần II Phần III VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Chúng ta cùng làm các bài tập sau Chúng ta cùng xem lại bảng tuần hoàn Atatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ nên ta không nghiên cứu. II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I? 9 F: 2s 2 2p 5 17 Cl: 3s 2 3p 5 35 Br: 4s 2 4p 5 53 I: 5s 2 5p 5 Nhận xét về số electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen? Phân lớp s: có 2e Phân lớp p: có 5e T. quát: ns 2 np 5 Khuynh hướng đặc trưng của các nguyên tử halogen? Dễ nhận thêm 1 electron, tạo thành ion halogenua có cấu hình e giống khí hiếm. ns 2 np 5 ns 2 np 6 X + 1e X - Thể hiện tính oxi hoá mạnh Vì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà liên kết với nhau tạo ra phân tử X 2 ? X . . : . . . . . . : . . X X + X . . : : . . . . : . . CTCT: X-X CTPT: X 2 III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Dựa vào bảng 11 hãy rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học và độ âm điện của các nguyên tố halogen đi từ flo đến iot? Ng. tố Tính chất Flo Clo Brom Iot Số hiệu nguyên tử 9 17 35 53 Bán kính ng.tử(nm) 0,064 0,099 0,114 0,133 Cấu hình e lớp ng.cùng của ng. tử 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Nguyên tử khối 19 35,5 80 127 Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 20 0 c Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc Lục nhạc Vàng lục Nâu đỏ Đen tím Nhiệt độ nóng chảy( 0 c) -219,6 -101,0 -7,3 113,6 Nhiệt độ sôi -188,1 -34,1 59,2 185,5 độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen 1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất Đi từ flo đến iot: -Trạng thái tập hợp: Khí --->lỏng--->rắn -Màu sắc: Đậm dần -Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT -Độ âm điện tương đối lớn -Đi từ flo đến iot: độ âm điện giảm -Flo luôn có số oxi hoá là -1 trong các hợp chất -Các halogen khác: ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là +1, +3, +5, +7. 2. Sự biến đổi độ âm điện 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất Hãy giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành? III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns 2 np 5 ) [...]... giảm? BÀI TẬP TN CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ Bài tập 1: Trong những câu sau đây câu nào không chính xác? a Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh b Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7 c Khả năng oxi hoá của halogen giãm từ flo đến iot d Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Halogen. .. nguyên tố trong cùng chu kì Bài tập 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen? a Nguyên tử chỉ có khả năng thu 1 electron b Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị với hiđro c Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất d Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96 Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu... electron Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96 Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử hãy giải thích vì sao flo luôn có số oxi hoá là -1 trong mọi hợp chất còn các halogen khác ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là: +1, +3, +5, +7 Bài thuyết trình tổ Nhóm nguyên tố Halogen Nội dung thuyết trình: • Vị trí nhóm halogen BTH? Nhóm gồm guyên tố nào? • Cấu hình electron lớp tổng quát halogen? So sánh ... da mìnhlàm chất có màu độcvàng hóa học lục Còn mình Mình nằmHu hu ,nhóm với bị loại cáckhỏi bạncuộc ấy, chơi lại không thuộc nhóm bạn BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - Cấu hình electron... nhỏ lượng liên kết Cl – Cl ? Về nhà Tính chất hóa học đặc trưng: + Tính oxi hóa mạnh: X + ns2np5 1e Xns2np6 + Tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 Ngoài ra: -1 Các halogen có tính khử ( trừ F2)... Ngoài ra: -1 Các halogen có tính khử ( trừ F2) O Tính oxi hóa +1 +3 +5 +7 Tính khử * Tính chất nhóm halogen biến đổi có quy luật Luyện tập: Câu 1: +1 -1 ClF +1 -1 BrCl +3 -1 ClF3 +5 -1 ICl5 +7