Bài 21. Khái quát về nhóm halogen

Bài 21. Khái quát về nhóm halogen tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

Tiết 47 :

Chương 5: NHÓM HALOGEN

§29 : KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN

I Nhóm halogen trong BTH các nguyên tố:

II Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân tử của các nguyên tố trong nhóm halogen:

III Khái quát về tính chất của các halogen:

1 Tính chất vật lí:

2 Tính chất hóa học :

Bài tập củng cố:

- Nhóm VIIA trong BTH gồm 5 nguyên tố: Flo ( F ), clo ( Cl ), brom ( Br ), i t ( I ), atatin ( At )( ch t phong x ) ốt ( I ), atatin ( At )( chất phong xạ ) ất phong xạ ) ạ ).

I Nhĩm halogen trong BTH các nguyên tố :

II Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân

tử của các nguyên tố trong nhóm halogen :

Viết cấu hình electron

F ( z = 9) Clo (z = 17) Brom (z = 35) Cho biết đặc điểm cấu hình e giống và khác

nhau giữa các nguyên tố trong nhóm ?

II Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo phân

tử của các nguyên tố trong nhóm halogen :

- Giống: + Cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng tổng quát :

ns2 np5

np 5

+ Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các

halogen đều có 1e độc thân

  



ns 2

F ( Z = 9 ) :

Cl ( Z = 17 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2 2s2 2p5

Br ( Z = 35 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

- Khác: Flo không có phân lớp d, các halogen

khác có phân lớp d

- Ở trạng thái kích thích:

↑↓ ↑↓ ↑ nd o

ns 2

ns 2

nd 1

ns 1

np 4

+ Có 3e độc thân

ns 2

nd 2

np 3

+ Có 5e độc thân

nd 3

np 3

+ Có 7e độc thân

=> Vậy, ở trạng thái kích

thích, nguyên tử clo, brom,

iot có thể có 3,5 hoặc 7e

độc thân.

Công thức cấu tạo: X - X

- Dạng đơn chất,nguyên tử nguyên tố nhóm

halogen tồn tại ở dạng phân tử gồm hai nguyên

tử : X2 ( F2, Cl2, Br2, I2 )

Chú ý : Năng lượng liên kết X – X của phân tử X2 không lớn ( 151 đến 243 kj/mol) nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử

 hoạt động hoá học mạnh

III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT.

1 Tính chất vật lí:

Ng

tố ng.tửBK

( nm )

BK ion Năng

lượng

LK X-X (kj/mol)

Độ

âm điện

Trạng thái tập hợp của đ.chất

Màu sắc Nhiệt độ

nóng chảy ( o C )

Nhiệt

độ sôi ( o C )

F 0,064 0,136 159 3,98 Khí Lục

nhạt -219,6 -188,1

Cl 0,099 0,181 243 3,16 Khí Vàng

lục -101 -34,1

Br 0,114 0,196 192 2,96 Lỏng Nâu

đỏ -7,3 59,2

I 0,133 0,220 151 2,66 rắn Đen

tím 113,6 188,5

Chú ý: Flo không tan trong nước, các halogen khác tan ít

trong nước và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT

1 Tính chất vật lí:

Từ flo  clo  brom  iot

- Trạng thái: khí  khí  lỏng  rắn

- Màu sắc: lục nhạt  vàng lục  nâu đỏ  đen tím.

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng dần

 Tính chất vật lí biến đổi có quy luật

III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT.

2 Tính chất hóa học:

- Độ âm điện lớn

- Nguyên tử halogen X có 7e lớp ngoài cùng

Dự đoán tính chất hóa học của các đơn chất halogen Giải thích?

Tính chất này biến đổi thế nào từ flo đến iot ?

III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT.

2 Tính chất hóa học:

- Độ âm điện lớn

- Nguyên tử halogen X có 7e lớp ngoài cùng nên

dể nhận thêm 1e để trở thành X-

X + 1 e → X –

… ns2 np5 … ns2 np6

→ tính OXH mạnh → là phi kim điển hình Tính OXH giảm dần từ flo đến iot

→ tính OXH mạnh

- Trong hợp chất, flo luôn có số oxh -1, các halogen khác ngoài -1 còn có các số oxh +1,+3, +5, +7

III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT

2 Tính chất hóa học:

Giải thích ? Và cho ví dụ

+ Tác dụng với Hiđrô : → khí hiđrôhalogenua

• Tính axit : HF HCl HBr HI

H2O

dd HX

khí hiđrôhalogennua axit halogenhiđric

Tính axit tăng dần

III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT.

2 Tính chất hóa học:

III KHÁI QUÁT VỀ TÍNH CHẤT.

2 Tính chất hóa học:

+ Tác dụng với kim loại : → muối halogenua

2M + nX2 → 2MXn

n : là hóa trị cao của M

Đa số các muối halogen đều tan, trừ các muối sau không tan và có màu sắc đặc trưng :

AgCl↓trắng, AgBr ↓vàng nhạt, AgI ↓vàng đậm

Câu 2: Sự biến thiên tính chất vật lí của halogen

từ Flo đến Iốt ?

a.Trạng thái tập hợp từ khí → lỏng → rắn

b Màu sắc đậm dần.

c Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần

d cả a, b, c.

Câu 1: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của đơn chất halogen ?

a Ở điều kiện thường là chất khí

b Tác dụng mạnh với nước.

c Có tính OXH mạnh

d vừa có tính OXH, vừa có tính khử.c Có tính OXH mạnh.

d cả a, b, c.

 Củng cố

Câu 3: Phát biểu nào sau đây là đúng:

a Trong tất cả các hợp chất, thì số oxh của các ng.tố nhóm halogen là -1.

b Tất cả các muối halogenua đều tan và có màu sắc đặc trưng.

c Tính axit được sắp xếp như sau: HF > HCl > HBr > HI.

d Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là: ns 2 np 5

d Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là: ns 2 np 5