Mục đích của đề tài Giúp học sinh nghiên cứu cơ sở lý thuyết, phương pháp giải bài tập hoá học và giải bài toán về HNO3 bằng nhiều phương pháp khác nhau , đồng thời tìm ra phương pháp g
Trang 1PHẦN 1: PHẦN MỞ ĐẦU
1 Lý do chọn đề tài
Trong học tập hoá học,việc chọn, chữa và giải bài tập có ý nghĩa rất quantrọng Ngoài việc rèn luyện các kĩ năng vận dụng, sáng tạo và đào sâu kiếnthức đã học một cách sinh động; bài tập hoá học còn được dùng để ôn tập, rènluyện một số kĩ năng , kiến thức hoá học Thông qua giải bài tập, giúp họcsinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thútrong học tập
Trong những năm giảng dạy, bồi dưỡng học sinh qua những tiết luyện tập
và bồi dưỡng thi đại học, cao đẳng ,thi học sinh giỏi liên quan đến axit nitriccác em thường không tự tin, làm hay sai hoặc giải bài tập với thời gian lâu
Do vậy, tôi thấy rằng việc giáo viên chọn, chữa những bài tập hay về axitnitric đặc biệt là những bài tập có nhiều cách giải khác nhau sẽ giúp các emhọc sinh có hứng thú học tập, khả năng tìm tòi sáng tạo, giúp các em tăngniềm đam mê nghiên cứu môn hoá học
Đặc biệt là trong những năm trở lại đây với việc thi Đại hoc, Cao đẳngbằng hình thức trắc nghiệm khách quan thì lại càng quan trọng hơn, khi màyêu cầu phải giải nhanh một bài toán trong thời gian ngắn Do vậy, giáo viênđưa ra và chỉ ra được cho học sinh phương pháp nào phù hợp nhất, để cho họcsinh lựa chọn phù hợp và ứng dụng vào việc giải bài tập cho nó hiệu quả
Chính vì vậy tôi chọn đề tài: “Sử dụng bài tập hoá về HNO 3 cã nhiều cách giải để phát triển tư duy, sáng tạo, say mê học tập môn hoá học”.
Thông qua đó với mong muốn giúp các em học sinh hăng say học tập, say mênghiên cứu, tìm tòi và luôn luôn sáng tạo trong học tập , đặc biệt là tự tin vớibài tập về axit nitric Tạo niềm đam mê, hứng thú, ham học hỏi cho học sinh
để các em luôn luôn tiến lên là một nhiệm vụ khó khăn cho người giáo viên
2 Mục đích của đề tài
Giúp học sinh nghiên cứu cơ sở lý thuyết, phương pháp giải bài tập hoá học
và giải bài toán về HNO3 bằng nhiều phương pháp khác nhau , đồng thời tìm
ra phương pháp giải hay cho bài toán đó
3 Nhiệm vụ của đề tài
- Hoàn tất các dạng bài tập về axit HNO3 và đưa ra các cách giải bài tập khácnhau từ đó tạo hứng thú, sự sáng tạo, niềm đam mê học tập cho học sinh
4 Đối tượng nghiên cứu của đề tài:
- Bài tập về axit HNO3
5 Phạm vi nghiên cứu đề tài:
- Học sinh Lớp 11B2, 11B8 năm 2009-2010 và học sinh lớp 11B6 năm
2010-2011 trường THPT Lê Văn Hưu
6 Kế hoạch thực hiện:
- Khảo sát thực trạng học tập và kết quả học tập của học sinh lớp 11B2, 11B8
năm 2009-2010 khi học bài axit nitric và giải bài tập phần này
- Thời gian thực hiện đề tài là học kì 1 năm học 2010-2011 của lớp 11B6
Trang 2PHẦN 2: THỰC HIỆN ĐỀ TÀI
1 Cơ sơ lý thuyết
1.1 Axit nitric
1.1.1 Cấu tạo phân tử HNO 3
Công thức electron Công thức cấu tạo
O
H : O : N :: O H – O – N
O O
- Nguyên tử N trong phân tử HNO3 ở trạng thái lai hoá sp2 tạo 3 liên kết N-O
và 1 liên kết N-O không định vị
O
H – O – N O
- Nguyên tử N có số oxi hoá +5 là số oxi hoá tối đa của N
- Axit HNO3 tinh khiết bốc khói mạnh ở trong không khí(sa mù), HNO3 tan
vô hạn trong nước, tạo hỗn hợp đẳng phí sôi ở 121,9oC với nồng độ 68,4%(d=1,4g/ml)
- Phân tử HNO3 kém bền vì trạng thái lai hoá sp2 và số oxi hoá +5của nguyên
tử N là không đặc trưng Dung dịch đặc tự phân huỷ ngoài ánh sáng hoặc khiđun nóng: 4HNO3 t o 4NO2 + O2 + 2H2O
1.1.3.Tính chất hoá học:
1.1.3.1.Tính axit:
- Dung dịch HNO3 là một trong những axit mạnh:
HNO3 + H2O NO3- + H3O+
- HNO3 thể hiện tính axit khi tác dụng với các chất không có tính khử:
VD: 3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O
6HNO3 + Fe2O3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 2HNO3 + K2CO3 2KNO3 + H2O + CO2
Trong các phản ứng trên các nguyên tố không thay đổi số oxi hoá
1.1.3.2 Tính oxi hoá:
- HNO3 thể hiện tính oxi hoá mãnh liệt do số oxi hoá tối đa của nguyên tử N
là +5 và phân tử kém bền, thể hiện cả khi loãng
- Tác dụng với các kim loại (trừ Au,Pt): cho muối nitrat kim loại có số oxi
hoá tối đa của kim loại
M + HNO3 M(NO3)n + sản phẩm khử(NO2,NO,N2O,N2,NH4NO3) + H2O Sản phẩm khử của HNO3 phụ thuộc vào nồng độ của axit, nhiệt độ và khảnăng của kim loại: Kim loại càng mạnh,dung dịch axit càng loãng sẽ bị khử
về số oxi hoá càng sâu
Ví dụ: 3Cu + 8HNO3 (loãng) t o 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Trang 3Cu + 4HNO3 (đặc) t o Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Fe + 6HNO3 (đặc) t o Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4Zn + 10HNO3 (rất loãng) t o 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Một số kim loại như Al,Fe,Cr bị thụ động hoá trong dung dịch HNO3 đặcnguội
- Tác dụng với phi kim: Khi đặc nóng, HNO3 oxi hoá nhiều phi kim nhưC,P,S,I2 thành oxit axit với số oxi hoá thường là cao nhất của phi kim
C+ 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 6HNO3 H2SO4 +6 NO2 + 2H2O
- Tác dụng với các hợp chất có tính khử:
* Fe2+(FeO,FeCl2, FeCO3, Fe3O4,Fe(OH)2) + HNO3 Fe3+
Ví dụ: 3FeCO3 +10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 +5 H2O
3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO +5 H2O
* S-2,S-1(H2S, FeS, FeS2,Cu2S ) + HNO3 SO4
2-Ví dụ: 3FeS + 12HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 9NO + 6H2O
KNO3(rắn) + H2SO4 t o KHSO4 + HNO3
NaNO3(rắn) + H2SO4 200o C NaHSO4 + HNO3
- Trong công nghiệp: 4NH3 +5 O2 Pt,850o C4NO + 6H2O
Hoặc N2 + O2 3000 o C 2NO
2NO + O2 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
1.2 Phương pháp giải.
1.2.1 Phương pháp 1: Phương pháp bảo toàn khối lượng
*Nguyên tắc của phương pháp: “ Tổng khối lượng các chất tham gia phảnứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng ”
Ví dụ : Hoà tan m gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại hoá trị I và
II bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và V lít khí CO2(đktc) Côcạn dung dịch A thu được (m + 3,3) gam muối clorua khan Tính V
Lời giải: Các phương trình phản ứng:
Trang 4*Nguyên tắc của phương pháp: Khi có nhiều chất oxi hoá, nhiều chất khửtham gia phản ứng ( có thể một hoặc nhiêù giai đoạn) thì “ tổng số mol e màcác chất khử cho bằng tổng số mol e mà các chất oxi hoá nhận ”
Ví dụ: Để m gam bột sắt trong không khí một thời gian thu được chất rắn Anặng 7,52 gam gồm Fe,FeO,Fe3O4 và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn A bằng dungdịch H2SO4 đặc nóng,dư thu được 0,672 lít khí SO2(đktc, sản phẩm khử duynhất) và dung dịch X Tính m
1.2.3.Phương pháp 3: Phương pháp bảo toàn điện tích
*Nguyên tắc của phương pháp: Tổng điện tích dương luôn luôn bằng tổngđiện tích âm về giá trị tuyệt đối Do vậy dung dịch luôn trung hoà về điện
Ví dụ: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- và y mol
SO42- Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435gam Xácđịnh x,y
Lời giải:- Theo định luật bảo toàn điện tích ta có:
1.2.4.Phương pháp 4: Phương pháp trung bình
Đây là một trong một số phương pháp hiện đại nhất cho phép giải nhanhchóng và đơn giản nhiều bài toán hóa học và hỗn hợp các chất rắn, lỏng cũngnhư khí
Các giá trị trung bình được áp dụng như: Khối lượng mol trung bình, khốilượng nguyên tử trung bình, số nguyên tử cacbon trung bình, số nguyên tửhiđro trung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết trung bình
*Nguyên tắc của phương pháp: * Khối lượng phân tử trung bình (KLPTTB)(kí hiệu ) cũng như khối lượng nguyên tử trung bình (KLNTTB) chính là khốilượng của một mol hỗn hợp, nên nó được tính theo công thức:
trong đó M1, M2, là KLPT (hoặc KLNT) của các chất trong hỗn hợp; n1,
n2, là số mol tương ứng của các chất
Trang 5* Tương tự các công thức tính số nguyên tử C trung bình, số nguyên tử Htrung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết trung bình thay bằng M
Ví dụ: Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại kiềm thổ thuộchai chu kì liên tiếp( trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học) bằng dungdịch HCl dư thu được 6,72 lít khí CO2 (đktc) Xác định hai kim loại trên.Lời giải: Gọi công thức chung của 2 muối cacbonat là RCO3
RCO3 + 2HCl RCl2 + H2O + CO2 (1)
Ta có nRCO3 = nCO 2= 0,3 mol M RCO3 = 280,3,4 = 94,67
=> 24 < R = 94,67-60 = 34,67 < 40
Vì hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì kế tiếp nhau nên đó là Mg và Ca
1.2.5.Phương pháp 5: Phương pháp tăng giảm khối lượng
*Nguyên tắc của phương pháp: Khi chuyển từ chất X thành chất Y thì khốilượng tăng lên hoặc giảm đi bao nhiêu gam ( thường tính theo số mol).Từviệc tăng hay giảm đó tìm được mối liên hệ giữa độ tăng hay giảm đó với cácchất khác trong phương trình hoá học
Ví dụ: Nhúng thanh kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khi khửhoàn toàn ion Cd2+ trong dung dich thì khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% sovới ban đầu Xác định khối lượng thanh kẽm ban đầu
Lời giải: - số mol CdSO4 = 8,32:208 = 0,04 (mol)
- Gọi khối lượng ban đầu thanh kẽm là a thì khối lượng tăng lên là 2100,35agam
PT: Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd
65g 1mol 112 g tăng 112-65 = 47 gam 0,04 mol 2100,35agam
Ta có: 1.2100,35a = 0,04.47 a = 80 gam
1.2.6.Phương pháp 6: Phương pháp ghép ẩn số
*Nguyên tắc của phương pháp: Có nhiều trường hợp bài toán tưởng nhưthiếu điều kiện không giải được, nhưng sự thật không cần tìm ra một số ẩn sốriêng lẻ đó mà ta chỉ cần gộp chúng lại để tìm ra đáp số
Ví dụ: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3
bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO2
(đktc) Tính % khối lượng oxi trong X và khối lượng muối trong dung dịch Y.Lời giải: * Các phương trình phản ứng:
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (2)
2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (3)
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (4)
Số mol SO2 = 228,96,4 = 0,4 mol
Trang 6Gọi x,y,z,t lần lượt là số mol của Fe,FeO,Fe3O4 ta có:
- Khối lượng của X: 56x + 72y + 232z + 160t = 49,6 (5)
- Số mol SO2 = 23 x + 21 y + 12 z = 0,4 (6)
Lấy (5)x 3 – (6)x 56 ta được: y + 4z + 3t = 0,65 = nO
% khối lượng của oxi = 0,6549.16,6.100= 20,97%
* Số mol Fe = 49,6.(100100.5620,97) = 0,7 mol
Khối lượng muối Fe2(SO4)3 = 0,35.400 = 140 gam
1.2.7.Phương pháp 7: Phương pháp ion – electron
*Nguyên tắc của phương pháp: Dùng phương trình bán phản ứng ion-electron
để giải bài toán oxi hoá khử có môi trường
Ví dụ: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HNO3
loãng Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol
NO2 và 0,05 mol N2O Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH4NO3 Tính
Từ (1), (2), (3) nhận được: nHNO3 = nH+ = 0,3 + 0,4 + 0,5 = 1,2 mol
1.2.8.Phương pháp 8: Phương pháp quy đổi
*Nguyên tắc của phương pháp: Quy đổi là một phương pháp biến đổi toánhọc nhằm đưa bài toán ban đầu là một hỗn hợp phức tạp về dạng đơn giản,qua đó làm cho các phép tính trở nên dễ dàng, đơn giản thuận tiện hơn.Tuynhiên, dù tiến hành quy đổi theo hướng nào thì cũng phải tuân theo 2 nguyêntắc sau:
- Bảo toàn nguyên tố, tức tổng số mol mỗi nguyên tố ở hỗn hợp đầu và hỗnhợp mới phải bằng nhau
- Bảo toàn số oxi hoá, tức tổng số oxi hoá của các nguyên tố trong hai hỗnhợp là bằng nhau
Ví dụ: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặcnóng thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thuđược 145,2 gam muối khan Xác định giá trị của m
Lời giải: Số mol Fe(NO3)3 = 145242,2 = 0,6 mol
Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe2O3 ta có
FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
0,2 mol ¬ 0,2 mol ¬ 0,2 mol
Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Trang 70,2 mol ¬ 0,4 mol
m = mX = 0,2´(72 + 160) = 46,4 gam
2 Thực trạng về việc dạy và học bài axit nitric:
Axit nitric là một axit quan trọng trong chương trình hoá học trung học phổ
thông .Bài tập liên quan đến axit nitric lại tương đối nhiều và khó Dovậy,giáo viên truyền đạt cho học sinh để các em hiểu và làm được là tươngđối vất vả và cần phải nhiều thời gian Và ngay cả khi các em được bồidưỡng ở các tiết bồi dưỡng thì cũng ít học sinh hiểu được và nắm vữngđược.Cho nên các em thường chán nản sau một thời gian học tập phần này Trong khi dạy phần tính chất hoá học cho học sinh thì việc làm rõ cho họcsinh và việc học sinh đều nắm bắt được các khiến thức là không dễ Khi choaxit HNO3 tác dụng với kim loại thì sản phẩm khử của phản ứng phụ thuộcvào nồng độ của axit, nhiệt độ và khả năng của kim loại Do vậy việc xác địnhsản phẩm khử của phản ứng đã gây nên không ít khó khăn cho học sinh đặcbiệt là khi HNO3 tác dụng với kim loại mạnh có thể tạo nhiều sản phẩm khử
và có thể sản phẩm khử cho là NH3 dưới dạng NH4NO3 học sinh ít chú ý Học sinh ngày nay thường dành quá ít thời gian để tìm tòi, sáng tạo, tạohứng thú học tập Học sinh thường làm theo giáo viên ,giáo viên bảo gì làmnấy,nói gì nghe vậy mà không tự học, tự tìm hiểu , cho nên các em thường thụđộng Khi gặp những bài toán mới, khó, đặc biệt là các bài toán chưa gặpdạng đó bao giờ các em thường là không chịu suy nghĩ , không chịu sáng tạo,các em thưòng ngồi chờ giáo viên giảng hoặc thấy khó nên yêu cầu giáo viênchữa ngay nên các em thường không nhớ lâu, không kiên trì,lâu dần dẫn đếntính ỷ lại và hạn chế về tư duy, mất luôn tiềm năng sáng tạo của bộ óc
Qua khảo sát chất lượng học tập của các em học sinh lớp 11B2, 11B8 nămhọc 2009-2010 về phần axit HNO3 cho thấy:
+ Về lí thuyết :
- Số học sinh hiểu 5/91 chiếm 5,5%
- Số học sinh nhớ, chưa hiểu 41/91 chiếm 45,1%
- Số học sinh không nhớ đầy đủ: 45 chiếm 49,4%
+ Bài tập :
- Số học sinh giải được và vận dụng giải tốt các dạng bài : 0
- Số học sinh giải được một số dạng 47/91 chiếm 51,6%
- Số học sinh không giải được 44/91 chiếm 48,4%
+ Đam mê học tập:
- Số học sinh có hứng thú học tập 6/91 chiếm 6,6%
- Số học sinh không tìm được hứng thú trong học tập 34/91 chiếm 37,4%
- Số học sinh không có hứng thú trong học tập 41/91 chiếm 56 %
3 Một số dạng bài tập về HNO 3 áp dụng nhiều cách giải :
3.1 Dạng 1: Bài tập kim loại tác dụng với axit nitric:
Trang 8Ví dụ 1: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịchHNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Tính khốilượng muối tạo ra trong dung dịch.
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (5)
Theo (1)(3)(5): nHNO3 (1.3.5) = 4.nNO = 4.0.01 = 0,04 mol
nH2 O(1,3,5) = 2.nNO = 2.0,01 = 0,02 mol
Theo (2)(4)(6): nHNO3 (2,4,6) = 2.nNO 2 = 2.0.04 = 0,08 mol
nH 2 O(2,4,6) = nNO 2= 0,04 = 0,04 mol
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mKim loại+ m HNO3 = mmuốinitrat + mkhí + mnước
1,35 + 63.(0,04+0,08) = mmuốinitrat + 0,01.30 + 0,04.46 + 18.(0,02 + 0,04)
mmuốinitrat = 5,69 gam
Nhận xét: - Với phương pháp này học sinh mất nhiều thời gian viết PTHH
- Tuy hơi dài nhưng tương đối dễ hiểu, đồng thời khắc sâu định luật bảo toànkhối lượng và có ưu điểm là áp dụng cho mọi quá trình oxi hoá – khử hoặckhông oxi hoá –khử
*Cách 2: Dùng tỉ lệ giữa các chất trong phương trình với nhau:
Theo (1)(3)(5): nNO
3 (1.3.5) = 3.nNO = 3.0.01 = 0,03 molTheo (2)(4)(6): nNO
3 (2,4,6) = nNO 2 = 0.04 = 0,04 molMà: mmuốinitrat = mKim loại + mNO
3 = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gamNhận xét: - Học sinh vẫn phải viết phương trình và cân bằng tốn nhiều thờigian
- Học sinh dùng cách này sẽ giúp các em năng động, sáng tạo trong việc tínhtoán các bài tập dựa vào các dấu hiệu tỉ lệ giữa các chất trong phương trình
*Cách 3: Dùng công thức chung cho cả 3 kim loại là M, hoá trị chung là n
3M + 4nHNO3 3 M(NO3)n + nNO + 2nH2O (1)
M + 2nHNO3 M(NO3)n + nNO2 + nH2O (2)
Theo (1): nNO
3 (1) = nNO = 0,03 molTheo (2): nNO
Trang 9- Không cần quan tâm tới việc cho kim loại nhiều hay ít, hoá trị nào.
*Cách 4: Giải theo phương pháp bảo toàn electron:
Đặt x, y, z lần lượt là số mol Cu, Mg, Al
Quá trình nhường e: Quá trình nhận e:
Cu Cu2+ + 2e N+5 + 3e N+2 (NO)mol x x 2x mol 0,03 0,01
Mg Mg2+ + 2e N+5 + 1e N+4(NO2)mol y y 2y mol 0,04 0,04
- Hạn chế của phương pháp là chỉ áp dụng được cho các quá trình oxi hoá –khử
*Cách 5: Giải theo phương pháp ion - electron:
Ta có các phương trình bán phản ứng:
mol 0,01 0,04 0,01
NO3- + 2H+ + e NO2 + H2O (2) mol 0,04 0,08 0,04
Bài 1: Một hỗn hợp A gồm bột kim loại Al và Zn Cho 14,93 gam hỗn hợp A
tác dụng với V1 lít dung dịch HNO3 2M( dung dịch loãng), đun nhẹ, thu đượcdung dịch X; 3,584 lít(đktc) khí B gồm NO,N2O ( khhông còn sản phẩm khửkhác) Tỉ khối của B đối với H2 là 18,5 và còn lại 3,52 gam kim loại khôngtan
a Hỏi khi cô cạn dung dịch X và đun nóng đến khối lượng không đổi thì thuđược bao nhiêu gam muối khan
b Tính V1 của dung dịch HNO3 2M
Trang 10Bài 2: Hũa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loóng thu đượcdung dịch A và 1,568 lớt (đktc) hỗn hợp hai khớ (đều khụng màu) cú khốilượng 2,59 gam trong đú cú một khớ bị húa thành màu nõu trong khụng khớ Tớnh số mol HNO3 đó phản ứng.
Bài 3: Hũa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại bằng dung dịch
HNO3 thu được 1,12 lớt hỗn hợp khớ D (đktc) gồm NO2 và NO Tỉ khối hơicủa D so với hiđro bằng 18,2 Tớnh thể tớch tối thiểu dung dịch HNO3 37,8%(d = 1,242g/ml) cần dựng
Bài 4: Hũa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HNO3
loóng Kết thỳc phản ứng thu được hỗn hợp khớ Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol
NO2 và 0,05 mol N2O) Biết rằng khụng cú phản ứng tạo muối NH4NO3.Tớnh
số mol HNO3 đó phản ứng
Bài 5: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai
axit HNO3 và H2SO4 (đặc núng) thu được 0,1 mol mỗi khớ SO2, NO, NO2 Cụcạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu được là bao nhiờu?
Bài 6: Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe trong 4 lít dung dịch HNO3 xMvừa đủ thu đợc dung dịch A và 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 và N2O có tỉ lệmol 1:1 Cô cạn dung dịch thu đợc m muối khan Xác định các giá trị x và m
3.2.Dạng 2: Bài tập oxit kim loại tỏc dụng với axit nitric:
Vớ dụ 1: Nung 8,4 gam Fe trong khụng khớ, sau phản ứng thu được m gamchất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hũa tan m gam hỗn hợp X vào dungdịch HNO3 dư thu được 2,24 lớt khớ NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.Xỏcđịnh m