Sử dụng bài tập hoá về HNO3 có nhiều cách giải để phát triển tư duy, sáng tạo,say mê học tập môn hoá học

21 342 0
Sử dụng bài tập hoá về HNO3 có nhiều cách giải để phát triển tư duy, sáng tạo,say mê học tập môn hoá học

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học PHN 1: PHN M U Lý chn ti Trong hc hoỏ hc,vic chn, cha v gii bi cú ý ngha rt quan trng Ngoi vic rốn luyn cỏc k nng dng, sỏng to v o sõu kin thc ó hc mt cỏch sinh ng; bi hoỏ hc cũn c dựng ụn tp, rốn luyn mt s k nng , kin thc hoỏ hc Thụng qua gii bi tp, giỳp hc sinh rốn luyn tớnh tớch cc, trớ thụng minh, sỏng to, bi dng hng thỳ hc Trong nhng nm ging dy, bi dng hc sinh qua nhng tit luyn v bi dng thi i hc, cao ng ,thi hc sinh gii liờn quan n axit nitric cỏc em thng khụng t tin, lm hay sai hoc gii bi vi thi gian lõu Do vy, tụi thy rng vic giỏo viờn chn, cha nhng bi hay v axit nitric c bit l nhng bi cú nhiu cỏch gii khỏc s giỳp cỏc em hc sinh cú hng thỳ hc tp, kh nng tỡm tũi sỏng to, giỳp cỏc em tng nim am mờ nghiờn cu mụn hoỏ hc c bit l nhng nm tr li õy vi vic thi i hoc, Cao ng bng hỡnh thc trc nghim khỏch quan thỡ li cng quan trng hn, m yờu cu phi gii nhanh mt bi toỏn thi gian ngn Do vy, giỏo viờn a v ch c cho hc sinh phng phỏp no phự hp nht, cho hc sinh la chn phự hp v ng dng vo vic gii bi cho nú hiu qu Chớnh vỡ vy tụi chn ti: S dng bi hoỏ v HNO nhiu cỏch gii phỏt trin t duy, sỏng to, say mờ hc mụn hoỏ hc Thụng qua ú vi mong mun giỳp cỏc em hc sinh hng say hc tp, say mờ nghiờn cu, tỡm tũi v luụn luụn sỏng to hc , c bit l t tin vi bi v axit nitric To nim am mờ, hng thỳ, ham hc hi cho hc sinh cỏc em luụn luụn tin lờn l mt nhim v khú khn cho ngi giỏo viờn Mc ớch ca ti Giỳp hc sinh nghiờn cu c s lý thuyt, phng phỏp gii bi hoỏ hc v gii bi toỏn v HNO3 bng nhiu phng phỏp khỏc , ng thi tỡm phng phỏp gii hay cho bi toỏn ú Nhim v ca ti - Hon tt cỏc dng bi v axit HNO v a cỏc cỏch gii bi khỏc t ú to hng thỳ, s sỏng to, nim am mờ hc cho hc sinh i tng nghiờn cu ca ti: - Bi v axit HNO3 Phm vi nghiờn cu ti: - Hc sinh Lp 11B2, 11B8 nm 2009-2010 v hc sinh lp 11B nm 20102011 trng THPT Lờ Vn Hu K hoch thc hin: - Kho sỏt thc trng hc v kt qu hc ca hc sinh lp 11B 2, 11B8 nm 2009-2010 hc bi axit nitric v gii bi phn ny - Thi gian thc hin ti l hc kỡ nm hc 2010-2011 ca lp 11B6 Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học PHN 2: THC HIN TI C s lý thuyt 1.1 Axit nitric 1.1.1 Cu to phõn t HNO3 Cụng thc electron Cụng thc cu to O HON H : O : N :: O O O - Nguyờn t N phõn t HNO trng thỏi lai hoỏ sp2 to liờn kt N-O v liờn kt N-O khụng nh v O HON O - Nguyờn t N cú s oxi hoỏ +5 l s oxi hoỏ ti a ca N 1.1.2.Tớnh cht vt lớ: - iu kin thng HNO3 tinh khit l mt cht lng khụng mu cú t d = 1,5g/ml, d bay hi( tos =86oC), khú hoỏ rn(tonc=-41oC) - Axit HNO3 tinh khit bc khúi mnh khụng khớ(sa mự), HNO3 tan vụ hn nc, to hn hp ng phớ sụi 121,9 oC vi nng 68,4% (d=1,4g/ml) - Phõn t HNO3 kộm bn vỡ trng thỏi lai hoỏ sp v s oxi hoỏ +5 ca nguyờn t N l khụng c trng Dung dch c t phõn hu ngoi ỏnh sỏng hoc t un núng: 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 1.1.3.Tớnh cht hoỏ hc: 1.1.3.1.Tớnh axit: - Dung dch HNO3 l mt nhng axit mnh: HNO3 + H2O NO3- + H3O+ - HNO3 th hin tớnh axit tỏc dng vi cỏc cht khụng cú tớnh kh: VD: 3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O 6HNO3 + Fe2O3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 2HNO3 + K2CO3 2KNO3 + H2O + CO2 Trong cỏc phn ng trờn cỏc nguyờn t khụng thay i s oxi hoỏ 1.1.3.2 Tớnh oxi hoỏ: - HNO3 th hin tớnh oxi hoỏ mónh lit s oxi hoỏ ti a ca nguyờn t N l +5 v phõn t kộm bn, th hin c loóng - Tỏc dng vi cỏc kim loi (tr Au,Pt): cho mui nitrat kim loi cú s oxi hoỏ ti a ca kim loi M + HNO3 M(NO3)n + sn phm kh(NO2,NO,N2O,N2,NH4NO3) + H2O Sn phm kh ca HNO3 ph thuc vo nng ca axit, nhit v kh nng ca kim loi: Kim loi cng mnh,dung dch axit cng loóng s b kh v s oxi hoỏ cng sõu t Vớ d: 3Cu + 8HNO3 (loóng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O o o Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học t Cu + 4HNO3 (c) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O t Fe + 6HNO3 (c) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O t 4Zn + 10HNO3 (rt loóng) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mt s kim loi nh Al,Fe,Cr b th ng hoỏ dung dch HNO c ngui - Tỏc dng vi phi kim: Khi c núng, HNO3 oxi hoỏ nhiu phi kim nh C,P,S,I2 thnh oxit axit vi s oxi hoỏ thng l cao nht ca phi kim C+ 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 H2SO4 +6 NO2 + 2H2O - Tỏc dng vi cỏc hp cht cú tớnh kh: * Fe2+(FeO,FeCl2, FeCO3, Fe3O4,Fe(OH)2) + HNO3 Fe3+ Vớ d: 3FeCO3 +10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 +5 H2O 3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO +5 H2O -2 -1 * S ,S (H2S, FeS, FeS2,Cu2S ) + HNO3 SO42Vớ d: 3FeS + 12HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 9NO + 6H2O * Hp cht halogen(I-,Br-,Cl-) Vớ d: HNO3 + 3HCl Cl2 + NOCl + 2H2O 2HNO3 + HI HIO3 + 2NO + H2O 1.1.4 iu ch: - Trong phũng thớ nghim: t KNO3(rn) + H2SO4 KHSO4 + HNO3 > 200 C NaNO3(rn) + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 - Trong cụng nghip: 4NH3 +5 O2 Pt,850C 4NO + 6H2O 3000 C Hoc N2 + O2 > 2NO 2NO + O2 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 1.2 Phng phỏp gii 1.2.1 Phng phỏp 1: Phng phỏp bo ton lng *Nguyờn tc ca phng phỏp: Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc cht to thnh sau phn ng Vớ d : Ho tan m gam hn hp mui cacbonat ca hai kim loi hoỏ tr I v II bng dung dch HCl d, thu c dung dch A v V lớt khớ CO 2(ktc) Cụ cn dung dch A thu c (m + 3,3) gam mui clorua khan Tớnh V Li gii: Cỏc phng trỡnh phn ng: X2CO3 + 2HCl 2XCl + H2O + CO2 (1) YCO3 + 2HCl YCl2 + H2O + CO2 (2) o o o o o o o nHCl = x (mol) Vy: m + 2x.36,5 = m + 3,3 + 18x + 44x x = 0,3 (mol) T (1)(2) ta cú: nH2O =nCO2 = Th tớch CO2 = V = 0,3.22,4 = 6,72 lớt Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học 1.2.2.Phng phỏp 2: Phng phỏp bo ton electron *Nguyờn tc ca phng phỏp: Khi cú nhiu cht oxi hoỏ, nhiu cht kh tham gia phn ng ( cú th mt hoc nhiờự giai on) thỡ tng s mol e m cỏc cht kh cho bng tng s mol e m cỏc cht oxi hoỏ nhn Vớ d: m gam bt st khụng khớ mt thi gian thu c cht rn A nng 7,52 gam gm Fe,FeO,Fe3O4 v Fe2O3 Ho tan hon ton A bng dung dch H2SO4 c núng,d thu c 0,672 lớt khớ SO2(ktc, sn phm kh nht) v dung dch X Tớnh m Li gii: Quỏ trỡnh nhng e: quỏ trỡnh nhn e: +3 Fe Fe + 3e O2 + 4e 2O - Mol: m 56 3m 56 7,52 m 32 S+6 7,52 m + 2e 0,06 S+4 0,03 Theo nh lut bo ton e: 7,52 m 3m = + 0,06 m = 5,6 gam 56 1.2.3.Phng phỏp 3: Phng phỏp bo ton in tớch *Nguyờn tc ca phng phỏp: Tng in tớch dng luụn luụn bng tng in tớch õm v giỏ tr tuyt i Do vy dung dch luụn trung ho v in Vớ d: Mt dung dch cha 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- v y mol SO42- Tng lng cỏc mui tan cú dung dch l 5,435gam Xỏc nh x,y Li gii:- Theo nh lut bo ton in tớch ta cú: 0,02.2 + 0,03.1 = x.1 + y.2 Hay: x + 2y = 0,07 (1) -Theo nh lut bo ton lng ta cú: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 Hay: 35,5x + 96y = 2,985 (2) T (1) v (2): x = 0,03; y = 0,02 1.2.4.Phng phỏp 4: Phng phỏp trung bỡnh õy l mt mt s phng phỏp hin i nht cho phộp gii nhanh chúng v n gin nhiu bi toỏn húa hc v hn hp cỏc cht rn, lng cng nh khớ Cỏc giỏ tr trung bỡnh c ỏp dng nh: Khi lng mol trung bỡnh, lng nguyờn t trung bỡnh, s nguyờn t cacbon trung bỡnh, s nguyờn t hiro trung bỡnh, s nhúm chc trung bỡnh, s liờn kt trung bỡnh *Nguyờn tc ca phng phỏp: * Khi lng phõn t trung bỡnh (KLPTTB) (kớ hiu ) cng nh lng nguyờn t trung bỡnh (KLNTTB) chớnh l lng ca mt mol hn hp, nờn nú c tớnh theo cụng thc: M n + M n + M n + M i n i M= 1 = n1 + n + n + ni Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học ú M1, M2, l KLPT (hoc KLNT) ca cỏc cht hn hp; n 1, n2, l s mol tng ng ca cỏc cht * Tng t cỏc cụng thc tớnh s nguyờn t C trung bỡnh, s nguyờn t H trung bỡnh, s nhúm chc trung bỡnh, s liờn kt trung bỡnh thay bng M Vớ d: Ho tan 28,4 gam hn hp mui cacbonat kim loi kim th thuc hai chu kỡ liờn tip( bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc) bng dung dch HCl d thu c 6,72 lớt khớ CO2 (ktc) Xỏc nh hai kim loi trờn Li gii: Gi cụng thc chung ca mui cacbonat l R CO3 (1) R CO3 + 2HCl R Cl2 + H2O + CO2 Ta cú n R CO = nCO = 0,3 mol 28,4 M R CO = 0,3 = 94,67 => 24 < R = 94,67-60 = 34,67 < 40 Vỡ hai kim loi kim th thuc hai chu kỡ k tip nờn ú l Mg v Ca 1.2.5.Phng phỏp 5: Phng phỏp tng gim lng *Nguyờn tc ca phng phỏp: Khi chuyn t cht X thnh cht Y thỡ lng tng lờn hoc gim i bao nhiờu gam ( thng tớnh theo s mol).T vic tng hay gim ú tỡm c mi liờn h gia tng hay gim ú vi cỏc cht khỏc phng trỡnh hoỏ hc Vớ d: Nhỳng km vo dung dch cha 8,32 gam CdSO Sau kh hon ton ion Cd2+ dung dich thỡ lng km tng 2,35% so vi ban u Xỏc nh lng km ban u Li gii: - s mol CdSO4 = 8,32:208 = 0,04 (mol) - Gi lng ban u km l a thỡ lng tng lờn l PT: Zn + 65g CdSO4 1mol 2,35a gam 100 ZnSO4 + Cd 112 g tng 112-65 = 47 gam 0,04 mol 2,35a 100 gam Ta cú: 2,35a = 0,04.47 a = 80 gam 100 1.2.6.Phng phỏp 6: Phng phỏp ghộp n s *Nguyờn tc ca phng phỏp: Cú nhiu trng hp bi toỏn tng nh thiu iu kin khụng gii c, nhng s tht khụng cn tỡm mt s n s riờng l ú m ta ch cn gp chỳng li tỡm ỏp s Vớ d: Ho tan hon ton 49,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 3O4 ,Fe2O3 bng dung dch H2SO4 c núng thu c dung dch Y v 8,96 lớt khớ SO (ktc) Tớnh % lng oxi X v lng mui dung dch Y Li gii: * Cỏc phng trỡnh phn ng: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (2) 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (4) Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học 8,96 S mol SO2 = 22,4 = 0,4 mol Gi x,y,z,t ln lt l s mol ca Fe,FeO,Fe3O4 ta cú: - Khi lng ca X: 56x + 72y + 232z + 160t = 49,6 1 - S mol SO2 = x + y + z = 0,4 2 (5) (6) Ly (5)x (6)x 56 ta c: y + 4z + 3t = 0,65 = nO 0,65.16.100 = 20,97% 49,6 49,6.(100 20,97) * S mol Fe = = 0,7 mol 100.56 % lng ca oxi = Khi lng mui Fe2(SO4)3 = 0,35.400 = 140 gam 1.2.7.Phng phỏp 7: Phng phỏp ion electron *Nguyờn tc ca phng phỏp: Dựng phng trỡnh bỏn phn ng ion-electron gii bi toỏn oxi hoỏ kh cú mụi trng Vớ d: Hũa tan hn hp X gm hai kim loi A v B dung dch HNO loóng Kt thỳc phn ng thu c hn hp khớ Y gm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 v 0,05 mol N2O Bit rng khụng cú phn ng to mui NH 4NO3 Tớnh s mol HNO3 ó phn ng Li gii: Ta cú bỏn phn ng: NO3 + 2H+ + 1e NO2 + H2O (1) 0,3 0,15 + NO + 4H + 3e NO + 2H2O (2) 0,4 0,1 + 2NO + 10H + 8e N2O + 5H2O (3) 0,5 0,05 T (1), (2), (3) nhn c: nHNO3 = nH+ = 0,3 + 0,4 + 0,5 = 1,2 mol 1.2.8.Phng phỏp 8: Phng phỏp quy i *Nguyờn tc ca phng phỏp: Quy i l mt phng phỏp bin i toỏn hc nhm a bi toỏn ban u l mt hn hp phc v dng n gin, qua ú lm cho cỏc phộp tớnh tr nờn d dng, n gin thun tin hn.Tuy nhiờn, dự tin hnh quy i theo hng no thỡ cng phi tuõn theo nguyờn tc sau: - Bo ton nguyờn t, tc tng s mol mi nguyờn t hn hp u v hn hp mi phi bng - Bo ton s oxi hoỏ, tc tng s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t hai hn hp l bng Vớ d: Hũa tan ht m gam hn hp X gm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 bng HNO3 c núng thu c 4,48 lớt khớ NO2 (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 145,2 gam mui khan Xỏc nh giỏ tr ca m Li gii: S mol Fe(NO3)3 = 145,2 = 0,6 mol 242 Quy hn hp X v hn hp hai cht FeO v Fe2O3 ta cú Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2 mol 0,4 mol m = mX = 0,2ì (72 + 160) = 46,4 gam Thc trng v vic dy v hc bi axit nitric: Axit nitric l mt axit quan trng chng trỡnh hoỏ hc trung hc ph thụng Bi liờn quan n axit nitric li tng i nhiu v khú Do vy,giỏo viờn truyn t cho hc sinh cỏc em hiu v lm c l tng i vt v v cn phi nhiu thi gian V c cỏc em c bi dng cỏc tit bi dng thỡ cng ớt hc sinh hiu c v nm vng c.Cho nờn cỏc em thng chỏn nn sau mt thi gian hc phn ny Trong dy phn tớnh cht hoỏ hc cho hc sinh thỡ vic lm rừ cho hc sinh v vic hc sinh u nm bt c cỏc khin thc l khụng d Khi cho axit HNO3 tỏc dng vi kim loi thỡ sn phm kh ca phn ng ph thuc vo nng ca axit, nhit v kh nng ca kim loi Do vy vic xỏc nh sn phm kh ca phn ng ó gõy nờn khụng ớt khú khn cho hc sinh c bit l HNO3 tỏc dng vi kim loi mnh cú th to nhiu sn phm kh v cú th sn phm kh cho l NH3 di dng NH4NO3 hc sinh ớt chỳ ý Hc sinh ngy thng dnh quỏ ớt thi gian tỡm tũi, sỏng to, to hng thỳ hc Hc sinh thng lm theo giỏo viờn ,giỏo viờn bo gỡ lm ny,núi gỡ nghe vy m khụng t hc, t tỡm hiu , cho nờn cỏc em thng th ng Khi gp nhng bi toỏn mi, khú, c bit l cỏc bi toỏn cha gp dng ú bao gi cỏc em thng l khụng chu suy ngh , khụng chu sỏng to, cỏc em thũng ngi ch giỏo viờn ging hoc thy khú nờn yờu cu giỏo viờn cha nờn cỏc em thng khụng nh lõu, khụng kiờn trỡ,lõu dn dn n tớnh li v hn ch v t duy, mt luụn tim nng sỏng to ca b úc Qua kho sỏt cht lng hc ca cỏc em hc sinh lp 11B 2, 11B8 nm hc 2009-2010 v phn axit HNO3 cho thy: + V lớ thuyt : - S hc sinh hiu 5/91 chim 5,5% - S hc sinh nh, cha hiu 41/91 chim 45,1% - S hc sinh khụng nh y : 45 chim 49,4% + Bi : - S hc sinh gii c v dng gii tt cỏc dng bi : - S hc sinh gii c mt s dng 47/91 chim 51,6% - S hc sinh khụng gii c 44/91 chim 48,4% + am mờ hc tp: - S hc sinh cú hng thỳ hc 6/91 chim 6,6% - S hc sinh khụng tỡm c hng thỳ hc 34/91 chim 37,4% - S hc sinh khụng cú hng thỳ hc 41/91 chim 56 % Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học Mt s dng bi v HNO3 ỏp dng nhiu cỏch gii : 3.1 Dng 1: Bi kim loi tỏc dng vi axit nitric: Vớ d 1: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng ht vi dung dch HNO3 thu c hn hp khớ gm 0,01 mol NO v 0,04 mol NO Tớnh lng mui to dung dch Li gii: *Cỏch 1: Gii theo phng phỏp bo ton lng: Cỏc phng trỡnh phn ng: 3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 +2 NO + 4H2O (1) Mg + 4HNO3 Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (3) Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 +3 H2O (4) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (5) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (6) Theo (1)(3)(5): nHNO (1.3.5) = 4.nNO = 4.0.01 = 0,04 mol nH O(1,3,5) = 2.nNO = 2.0,01 = 0,02 mol Theo (2)(4)(6): nHNO (2,4,6) = 2.nNO = 2.0.04 = 0,08 mol nH O(2,4,6) = nNO = 0,04 = 0,04 mol Theo nh lut bo ton lng: mKim loi+ m HNO = mmuinitrat + mkhớ + mnc 1,35 + 63.(0,04+0,08) = mmuinitrat + 0,01.30 + 0,04.46 + 18.(0,02 + 0,04) mmuinitrat = 5,69 gam Nhn xột: - Vi phng phỏp ny hc sinh mt nhiu thi gian vit PTHH - Tuy hi di nhng tng i d hiu, ng thi khc sõu nh lut bo ton lng v cú u im l ỏp dng cho mi quỏ trỡnh oxi hoỏ kh hoc khụng oxi hoỏ kh *Cỏch 2: Dựng t l gia cỏc cht phng trỡnh vi nhau: Theo (1)(3)(5): nNO (1.3.5) = 3.nNO = 3.0.01 = 0,03 mol Theo (2)(4)(6): nNO (2,4,6) = nNO = 0.04 = 0,04 mol M: mmuinitrat = mKim loi + mNO = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam Nhn xột: - Hc sinh phi vit phng trỡnh v cõn bng tn nhiu thi gian - Hc sinh dựng cỏch ny s giỳp cỏc em nng ng, sỏng to vic tớnh toỏn cỏc bi da vo cỏc du hiu t l gia cỏc cht phng trỡnh *Cỏch 3: Dựng cụng thc chung cho c kim loi l M, hoỏ tr chung l n 3M + 4nHNO3 M(NO3)n + nNO + 2nH2O (1) M + 2nHNO3 M(NO3)n + nNO2 + nH2O (2) Theo (1): nNO (1) = nNO = 0,03 mol Theo (2): nNO (2) = nNO = 0.04 = 0,04 mol Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học mmuinitrat = mKim loi + mNO = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam Nhn xột: - Vi vic gii bi bng cỏch ny hc sinh rỳt ngn c thi gian vit phng trỡnh phn ng so vi cỏch trc - Khụng cn quan tõm ti vic cho kim loi nhiu hay ớt, hoỏ tr no *Cỏch 4: Gii theo phng phỏp bo ton electron: t x, y, z ln lt l s mol Cu, Mg, Al Quỏ trỡnh nhng e: Quỏ trỡnh nhn e: 2+ Cu Cu + 2e N+5 + 3e N+2 (NO) mol x x 2x mol 0,03 0,01 2+ +5 Mg Mg + 2e N + 1e N+4(NO2) mol y y 2y mol 0,04 0,04 3+ Al Al + 3e mol z z 3z Ta cú: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 Khi lng mui nitrat = mCu(NO ) + m Mg(NO ) + mAl(NO ) = = 64x +24y + 27z + 62(2x+2y+3z) = 1,35 + 62ì 0,07 = 5,69 gam Nhn xột: -Khụng cn vit phng trỡnh phn ng , tớnh toỏn cho kt qu nhanh, n gin, d hiu, khc sõu bn cht nhng e v nhn e ca cỏc quỏ trỡnh hoỏ hc - Hn ch ca phng phỏp l ch ỏp dng c cho cỏc quỏ trỡnh oxi hoỏ kh *Cỏch 5: Gii theo phng phỏp ion - electron: Ta cú cỏc phng trỡnh bỏn phn ng: NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O (1) mol 0,01 0,04 0,01 + NO3 + 2H + e NO2 + H2O (2) mol 0,04 0,08 0,04 + nHNO = nH = 0,12 mol nNO ( mui) = nHNO - nNO (1,2) = 0,12-0,05 = 0,07 mol m muinitrat = mKim loi + mNO = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam Nhn xột:- Phng phỏp ngn gn, d hiu hc sinh ó bit phng phỏp cõn bng ion electron - Hiu qu vic ỏp dng cho kim loi phn ng vi axit cú tớnh oxi hoỏ * Cỏc bi ỏp dng khỏc: Bi 1: Mt hn hp A gm bt kim loi Al v Zn Cho 14,93 gam hn hp A tỏc dng vi V1 lớt dung dch HNO3 2M( dung dch loóng), un nh, thu c dung dch X; 3,584 lớt(ktc) khớ B gm NO,N 2O ( khhụng cũn sn phm kh khỏc) T ca B i vi H l 18,5 v cũn li 3,52 gam kim loi khụng tan Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học a Hi cụ cn dung dch X v un núng n lng khụng i thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan b Tớnh V1 ca dung dch HNO3 2M Bi 2: Hũa tan ht 4,43 gam hn hp Al v Mg HNO3 loóng thu c dung dch A v 1,568 lớt (ktc) hn hp hai khớ (u khụng mu) cú lng 2,59 gam ú cú mt khớ b húa thnh mu nõu khụng khớ Tớnh s mol HNO3 ó phn ng Bi 3: Hũa tan hon ton m gam hn hp gm ba kim loi bng dung dch HNO3 thu c 1,12 lớt hn hp khớ D (ktc) gm NO2 v NO T hi ca D so vi hiro bng 18,2 Tớnh th tớch ti thiu dung dch HNO 37,8% (d = 1,242g/ml) cn dựng Bi 4: Hũa tan hn hp X gm hai kim loi A v B dung dch HNO loóng Kt thỳc phn ng thu c hn hp khớ Y (gm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 v 0,05 mol N2O) Bit rng khụng cú phn ng to mui NH 4NO3.Tớnh s mol HNO3 ó phn ng Bi 5: Cho 12,9 gam hn hp Al v Mg phn ng vi dung dch hn hp hai axit HNO3 v H2SO4 (c núng) thu c 0,1 mol mi khớ SO 2, NO, NO2 Cụ cn dung dch sau phn ng lng mui khan thu c l bao nhiờu? Bi 6: Hoà tan 10,71 gam hỗn hợp Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 xM vừa đủ thu đợc dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O tỉ lệ mol 1:1 cạn dung dịch thu đợc m muối khan Xác định giá trị x m 3.2.Dng 2: Bi oxit kim loi tỏc dng vi axit nitric: Vớ d 1: Nung 8,4 gam Fe khụng khớ, sau phn ng thu c m gam cht rn X gm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hũa tan m gam hn hp X vo dung dch HNO3 d thu c 2,24 lớt khớ NO (ktc) l sn phm kh nht.Xỏc nh m Li gii: * Cỏch 1: Dựng phng phỏp bo ton lng Phng trỡnh phn ng: 2Fe + O2 FeO (1) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (2) 4Fe + 3O2 2Fe2O3 (3) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (4) Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (5) FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O (6) Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (7) Ta cú: nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol ta cú: nFe(NO ) = nFe = 0,15 mol Theo (4)(5)(6)(7): nHNO = nFe(NO ) + nNO = 3.0,15 + 0,1 = 0,55 mol Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu 10 Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học nH O = nHNO = 0,275 mol p dng nh lut bo ton lng ta cú: mX + m HNO = m Fe(NO ) + m NO + m H O m + 63.0,55 = 0,15.242 + 0,1.46 + 0,275 18 m = 11,2 gam Nhn xột: Tuy hi di nhng tng i d hiu, ng thi khc sõu nh lut bo ton lng v c u im l ỏp dng cho mi quỏ trỡnh oxi hoỏ kh hoc khụng oxi hoỏ kh * Cỏch 2: Dựng phng phỏp bo ton electron Ta cú: nFe = 8,4:56 = 0,15 mol ; nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nO = m 8,4 mol 32 Quỏ trỡnh nhng e: Fe Fe3+ + 3e mol: 0,15 Quỏ trỡnh nhn e: O2 + 4e 2O2m 8,4 32 0,45 N+5 m 8,4 + 1e N+4 0,1 0,1 p dng nh lut bo ton e ta cú: m 8,4 + 0,1 = 0,45 m = 11,2 gam Nhn xột: Kt qu nhanh, n gin, d hiu, khc sõu bn cht nhng e v nhn e ca cỏc quỏ trỡnh hoỏ hc * Cỏch 3: Phng phỏp quy i: Ta cú th quy hn hp X gm hn hp:(Fe v Fe2O3) hoc (Fe v FeO) hoc ( Fe v Fe3O4) hoc (Fe2O3 v FeO ) hoc( FeO v Fe3O4) hoc ( Fe2O3 v Fe3O4) hoc hn hp X gm: Fe(a mol); O( b:mol) + Quy hn hp X v hai cht Fe v Fe2O3: Hũa tan hn hp X vo dung dch HNO3 d ta cú Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,1 0,1 mol 8,4 0,1 0,35 = mol 56 3 0,1 0,35 = 56 + 160 = 11,2 gam S mol ca nguyờn t Fe to oxit Fe2O3 l: nFe = Vy lng X: mX = mFe + mFe O + Hay ta cú th quy v Fe v O: Ta cú nFe = a = 8,4:56 = 0,15 mol quỏ trỡnh nhng e: Fe Fe3+ + 3e mol: 0,15 0,45 quỏ trỡnh nhn e: O + 2e O2b 2b +5 N + 1e N+4 0,1 0,1 Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu 11 Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học p dng nh lut bo ton e ta cú: 0,45 = 2b + 0,1 b = 0,175 mol mX = mFe + mO = 8,4 + 16 0,175 = 11,2 gam Nhn xột: Hc sinh gii theo phng phỏp ny l hiu qu v nhanh nht * Bi ỏp dng khỏc: Bi 1: t chỏy 5,6 gam bt Fe bỡnh ng O thu c 7,36 gam hn hp A gm Fe2O3, Fe3O4 v Fe Hũa tan hon ton lng hn hp A bng dung dch HNO3 thu c V lớt hn hp khớ B gm NO v NO2 T ca B so vi H2 bng 19 Tớnh th tớch V ( ktc) Bi 2: Cho a gam hn hp A gm oxit FeO, CuO, Fe 2O3 cú s mol bng tỏc dng hon ton vi lng va l 250 ml dung dch HNO un núng nh, thu c dung dch B v 3,136 lớt (ktc) hn hp khớ C gm NO v NO cú t so vi hiro l 20,143 Tớnh a Bi 3: Hũa tan ht m gam hn hp X gm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 bng HNO3 c núng thu c 4,48 lớt khớ NO2 (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 145,2 gam mui khan Xỏc nh giỏ tr ca m Bi 4: Nung 8,96 gam Fe khụng khớ c hn hp A gm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 A hũa tan va dung dch cha 0,5 mol HNO 3, bay khớ NO l sn phm kh nht.Xỏc nh s mol NO bay Bi 5: Cho hn hp A gm Fe2O3, Fe3O4, FeO cú s mol bng Ly m1 gam hn hp A cho vo ng s , un núng ri cho t t khớ CO i qua Ly khớ CO2 ng cho vo dung dch Ba(OH) d thu c m2 gam kt ta Cht rn cũn li ng cú lng 19,2 gam Cho cht ny tan ht vo dung dch HNO3, un núng thỡ cú 2,24 lớt khớ (ktc) nht thoỏt Tớnh m1, m2 v s mol HNO3 cn dựng Bi 6: Cho 11,36 gam hn hp Fe,FeO,Fe3O4, Fe2O3 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng(d),thu c 1,34 lớt khớ NO( sn phm kh nht ,ktc) v dung dch X.Cụ cn dung dch X thu c m gam mui Xỏc nh m 3.3.Dng 3: Bi mui tỏc dng vi axit nitric: Vớ d 1: Ho tan hon ton hn hp gm 0,12 mol FeS v a mol Cu2S vo dung dch HNO3 va , thu c dung dch X ch cha mui sunfat v khớ NO nht.Tớnh giỏ tr a Li gii: * Cỏch 1: Cỏch gii thụng thng: Phng trỡnh phn ng: 2FeS2 + 10HNO3 Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + 4H2O (1) 0,12 0,06 3Cu2S + 2HNO3 + 3H2SO4 6CuSO4 + 2NO + 4H2O (2) 0,06 0,06 1 Theo (1): nH SO = nFeS = 0,12 = 0,06 mol Ta li cú: H2SO4 (1) l H2SO4 lm mụi trng ca phn ng (2) Theo (2): a = nCu S = nH SO = 0,06 mol Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu 12 Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học Nhn xột: Vi cỏch gii ny hc sinh hiu c bn cht hoỏ hc, nm vng kin thc nhng gp khú khn vic cõn bng phn ng * Cỏch 2: phng phỏp bo ton nguyờn t: 2FeS2 Fe2(SO4)3 0,12 0,06 Cu2S 2CuSO4 a 2a Theo nh luõt bo ton nguyờn t S ta cú: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a a = 0,06 mol Nhn xột: - Gii cỏch ny HS nm vng c nh lut bo ton nguyờn t - Cỏch gii ngn gn, d hiu * Cỏch 3: nh lut bo ton in tớch: dd gm : 0,06 mol Fe2(SO4)3 v 2a mol CuSO4 hay dung dch cha cỏc ion 0,12 mol Fe3+, 2a mol Cu2+ ,(0,24+a) mol SO42- ỏp dng nh lut bo ton in tớch: 3.0,12 +2.2a =2(0,24 +a) a=0,06 Nhn xột: -Gii cỏch ny HS nm vng c nh lut bo ton in tớch - Cỏch gii ngn gn, d hiu * Bi ỏp dng khỏc: Bi 1: Cho hn hp gm 0,15 mol CuFeS2 v 0,09 mol Cu2FeS2 tỏc dng vi dung dch HNO3 d thu c dung dch X v hn hp khớ Y gm NO v NO Thờm BaCl2 d vo dung dch X thu c m gam kt ta Mt khỏc, nu thờm Ba(OH)2 d vo dung dch X, ly kt ta nung khụng khớ n lng khụng i thu c a gam cht rn Xỏc nh giỏ tr ca m v a Bi 2: Cho 2,64 gam mt sunfua kim loi tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 un núng thu c dung dch A1, 3,36 lớt (ktc) hn hp khớ B gm NO2 v NO cú t so vi hiro bng 19,8 Thờm vo A lng d dung dch BaCl2 thy to thnh m1 gam kt ta trng thc t khụng tan dung dch axit d Hóy xỏc nh cụng thc ca sunfua kim loi v tớnh m1 Bi 3: Hn hp X gm FeS2 v MS cú s mol nh M l kim loi cú hoỏ tr khụng i Cho 6,51 gam X tỏc dng hon ton vi lng d dung dch HNO3 un núng thu c dung dch A1 v 13,216 lớt(ktc) hn hp khớ A2 cú lng l 26,34 gam hn hp NO v NO Thờm lng d dung dch BaCl2 vo dung dch A1 thy to thnh kt ta trng dung dch axit d trờn a Xỏc nh kim loi M b Tớnh m v lng cỏc cht X Bi 4: Cho a gan hn hp Y gm Fe v FeCO tỏc dng vi 25 ml dung dch HNO3 un núng, khuy u Sau phn ng hon ton thu c 3,36 lớt(ktc) hn hp A gm khớ, dung dch B v 2,6 gam kim loi T ca A so vi H2 bng 22,6 Hp th A vo 125 gam dung dch NaOH 8% thỡ thu Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu 13 Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học c dung dch D Cụ cn dung dch D, ri un n lng khụng i thu c cht rn E a Tớnh a v tớnh nng mol cỏc cht B b Tớnh lng cht rn E Bi 5: Ho tan 22 gam hn hp A (Fe, FeCO 3, Fe3O4) vo 0,896 lớt dung dch HNO3 M thu c dung dch B v hn hp khớ C (gm CO v NO) Lng HNO3 d B phn ng va vi 5,516 gam BaCO Cú mt bỡnh kớn dung tớch 8,96 lớt cha khụng khớ (ch gm N2 v O2 theo t l th tớch l 4:1) cú ỏp sut 0,375 atm, nhit 0C Np hn hp khớ C vo bỡnh gi nhit 00C thỡ bỡnh khụng cũn O v ỏp sut bỡnh cui cựng l 0,6 atm a Tớnh % lng cỏc cht hn hp A b.Tớnh %V hn hp khớ C 3.4.Dng 4: Bi tỡm sn phm kh ca axit nitric: Vớ d 1: Cho 2,16 gam Mg tỏc dng vi dung dch HNO 3(d) Sau phn ng xy hon ton thu c 0,896 lớt khớ NO(ktc) v dung dch X Tớnh lng mui khan thu c cụ cn dung dch X Li gii: * Cỏch 1: Cỏch gii thụng thng: Ta cú: nMg = 2,16: 24 = 0,09 mol; nNO = 0,04 mol Phng trỡnh phn ng: 3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) 0,04 mol: 0,06 s mol Mg phn ng (1) < s mol Mg bi ra, m HNO d thỡ Mg ht Do vy phi to mui NH4NO3 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (2) mol: 0,03 0,0075 T (1) v (2) ta cú: mmui khan = mMg(NO ) (1,2)+ mNH NO = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 gam Nhn xột: - Hc sinh hiu c bn cht hoỏ hc, bit c sn phm kh cú th ca kim loi mnh tỏc dng vi dd HNO3 - Hc sinh phi vit phng trỡnh v cõn bng * Cỏch 2: Dựng phng phỏp bo ton e: Ta cú: nMg = 2,16: 24 = 0,09 mol; nNO = 0,04 mol Quỏ trỡnh nhng e: quỏ trỡnh nhn e: 2+ Mg Mg + 2e N+5 + 3e N+2 mol 0,09 0,09 0,18 0,12 0,04 T hai quỏ trỡnh trờn s mol e nhng > s mol e nhn vy phi cú thờm quỏ trỡnh nhn e tc to mui NH4NO3 N+5 + 8e N-3 (NH4NO3) 8a a Theo nh lut bo ton e: 0,18 = 0,12 + 8a a = 0,0075 mol Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu 14 Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học Vy lng mui khan = mMg(NO ) + mNH NO = = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 gam Nhn xột: - Hc sinh hiu c bn cht hoỏ hc - Cỏch gii ngn gn , d hiu,rt phự hp vi hỡnh thc thi trc nghim * Cỏch 3: Phng phỏp ion-electron: Ta cú: nMg = 2,16: 24 = 0,09 mol; nNO = 0,04 mol Quỏ trỡnh nhng e: Mg Mg2+ + 2e 0,09 0,09 0,18 quỏ trỡnh nhn e: NO + 4H + e NO + 2H2O mol 0,12 0,04 + NO3 + 10H + 8e NH4+ + 3H2O 8a a Ta cú: 0,18 = 0,12 + 8a a = 0,0075 mol Vy lng mui khan = mMg(NO ) + mNH NO = = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 gam Nhn xột: - Hc sinh hiu c bn cht hoỏ hc, nhiờn phi cõn bng tt - Cỏch gii ngn gn , d hiu,rt phự hp vi hỡnh thc thi trc nghim Vớ d 2: Hũa tan ht 4,431g hn hp Al v Mg dung dch HNO loóng thu c dung dch A v 1,568 lớt (ktc) hn hp B gm khớ u khụng mu cú lng 2,59 gam ú cú khớ húa nõu khụng khớ a.Tớnh s mol HNO3 b kh b.Cụ cn dd A thỡ c bao nhiờu gam mui khan? Li gii: *Cỏch 1: Phng phỏp trung bỡnh: S mol B = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol M B = 2,59 : 0,07 = 37 Hai khớ khụng mu ,cú khớ hoỏ nõu khụng khớ l NO ( MNO=30 < M B =37) khớ cũn li l N2O (M=44 > M B =37) + nNO= x ; nN O = y ta cú: x + y = 0,07 x = 0,035 30 x + 44 y = 2,59 y = 0,035 Phng trỡnh phn ng: M + 4nHNO3 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O (1) M +10n HNO3 8M(NO3)n + nN2O + 5nH2O (2) a T (1)(2) ta cú: nHNO = 4nNO + 10nN O = 4.0,035 + 10.0,035 = 0,49 mol b.Ta cú: nNO (1,2) = 3nNO + 8nN O = 3.0,035 + 8.0,035 = 0,385 mol Khi lng mui cụ cn dung dch A: mmui = mkim loi + mNO = 4,431 + 0,385.62 = 28,301 gam * Cỏch 2: Phng phỏp bo ton e: Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu 15 Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học S mol B = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol M B = 2,59 : 0,07 = 37 Hai khớ khụng mu ,cú khớ hoỏ nõu khụng khớ l NO (MNO=30 < M B =37) khớ cũn li l N2O (M=44 > M B =37) nNO= x ; nN O = y ta cú: x + y = 0,07 x = 0,035 30 x + 44 y = 2,59 y = 0,035 t s mol Mg ,Al ln lt l a,b ta cú: 24a + 27b = 4,431 (1) Quỏ trỡnh nhng e: quỏ trỡnh nhn e 2+ Mg Mg + 2e N+5 + 3e N+2 mol : a a 2a 0,105 0,035 +1 Al Al3+ + 3e 2N+5 + 8e N (N2O) mol: b b 3b 0,28 0,035 Theo nh lut bo ton e: 2a + 3b = 0,385 (2) 24a + 27b = 4,431 2a + 3b = 0,385 T (1)(2) ta cú: x = 0,161 y = 0,021 nMg(NO ) = nMg = x = 0,161 mol nAl(NO ) = nAl = y = 0,021 mol a nHNO = nMg(NO )+ nAl(NO ) + nNO + 2.nN O = = 2.0,161 +3.0,021 +0,035 +2.0.035 = 0,49 mol b mmui = m Mg(NO ) + mAl(NO ) = 0,161.148 + 0,021.213 = 28,301 gam * Cỏch 3: phng phỏp ion electron: S mol B = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol M B = 2,59 : 0,07 = 37 Hai khớ khụng mu ,cú khớ hoỏ nõu khụng khớ l NO (MNO=30 < M B =37) khớ cũn li l N2O (M=44 > M B =37) nNO= x ; nN O = y ta cú: x + y = 0,07 x = 0,035 30 x + 44 y = 2,59 y = 0,035 Ta cú: NO3- + 4H+ + e NO + 2H2O mol 0,035 0,14 0,035 + 2NO3 + 10H + 8e N2O + 5H2O mol 0,07 0,35 0,28 0,035 + a nHNO = nH = 0,49 mol (1) (2) b nNO ( mui) = nHNO - nNO ( 1,2) = 0,49 -0,105 = 0,385 mol Khi lng mui cụ cn dung dch A: Design: Đặng Đình Tám - trờng THPT Lê Văn Hu 16 Sử dụng tập hoá HNO3 nhiều cách giải để phát triển t duy, sáng tạo,say học tập môn hoá học mmui = mkim loi + mNO = 4,431 + 0,385.62 = 28,301 gam Vớ d 3: Cú mt dung dch axit A cha bit, tỏc dng hon ton 270 ml dung dch A cn 5,94 gam Al thu c 672 ml khớ X(ktc) v dung dch mui B tỏc dng vi dung dch mui B to dung dch sut ,cn 200 gam dung dch NaOH 18,5% Xỏc nh axit dung dch A v nng dung dch A Li gii: *Cỏch 1: Cỏch gii thụng thng: nAl = 5,94:27 = 0,22 mol ;nNaOH = 18,5.200 = 0,925 mol, 100.40 nX = 0,672:22,4= 0,03 mol Ta cú: Al Al3+ + 3e 0,22 0,22 3+ Al + 4OH- Al(OH) 0,22 0,88 nOH (p) < n OH (bi ra) Vy ngoi cũn cú cht tỏc dng vi OH - Cht ú phi l NH +4 dung dch A l dung dch HNO3 nNH = nOH = 0,925 0,88 = 0,045 mol PTHH : 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (1) mol 0,12 0,45 0,045 (10-2n)Al + (36-6n)HNO3 (10-2n)Al(NO3)3 +3N2On +(18-3n)H2O (2) Mol: (10-2n) (36-6n) (0,22-0,12) y 0,03 (10-2n).0,03 = 3.0,1 n = Vy khớ X l N2 y = 0,36 mol T (1)(2): nHNO = 0,45 + 0,36 = 0,81 mol Nng mol HNO3 = 0,81:0,27 = 3M *Cỏch 2: Phng phỏp bo ton e Ta cú: nAl = 5,94:27 = 0,22 mol ;nNaOH = 18,5.200 = 0,925 mol, 100.40 nX = 0,672:22,4= 0,03 mol Ta cú: Al Al3+ + 3e 0,22 0,22 3+ Al + 4OH- Al(OH) 0,22 0,88 nOH (p)

Ngày đăng: 12/09/2017, 16:10

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan