Giao an -11-nâng cao

Ngày tháng năm 2008 Ôn tập đầu năm A.Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Ôn tập và hệ thống những kiến thức trọng tâm, cơ bản của chơng trình hoá học lớp 10, giúp học sinh thuận lợi khi tiếp thu kiến thức hoá học lớp 11. - Câu tạo nguyên tử - BTH các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn - Phản ứng hoá học - Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học 2. Kĩ năng Củng cố lại một số kĩ năng - Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố. - Từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và ngợc lại. - Vận dụng quy luật biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất trong bảng tuần hoàn để so sánh và dự đoán tính chất của các chất. - Mô tả sự hình thành một số loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho - nhận. - Lập phơng trình phản ứng oxi hoá - khử. - Vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học để điều khiển phản ứng hoá học. B. Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Các bài tập liên quan. C. Ph ơng pháp chủ yếu: Thông qua bài tập giúp học sinh nhớ lại và vận dụng tổng hợp các kiến thức quan trọng đã học. D. Tổ chức các hoạt động dạy học: Bài 1: a.A ( Z = 11 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Vị trí: nhóm IA, chu kì 3. Tên nguyên tố: nátri, kí hiệu hoá học: Na Công thức oxit cao nhất: Na 2 O B ( Z = 12 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Vị trí: nhóm IIA, chu kì 3. Tên nguyên tố: magiê, kí hiệu hoá học: Mg Công thức oxit cao nhất: MgO C ( Z = 13 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Vị trí: nhóm IIIA, chu kì 3. Tên nguyên tố: nhôm, kí hiệu hoá học: Al Công thức oxit cao nhất: Al 2 O 3 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, các nguyên tố trên đợc sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: Al, Mg, Na 1 Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ của các oxit trong một chu kì, các oxit trên đợc sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm dần: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 b. X ( Z = 7 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 3 Vị trí: nhóm VA, chu kì 2. Tên nguyên tố: nitơ, kí hiệu hoá học: N Công thức oxit cao nhất: N 2 O 5 Y ( Z = 15 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Vị trí: nhóm VA, chu kì 3. Tên nguyên tố: phôtpho, kí hiệu hoá học: P Công thức oxit cao nhất: P 2 O 5 Z ( Z = 33 ) Câu hình electron nguyên tử: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 Vị trí: nhóm VA, chu kì 4. Tên nguyên tố: asen, kí hiệu hoá học:As Công thức oxit cao nhất: As 2 O 5 Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một nhóm A, các nguyên tố trên đợc sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: As, P, N. Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ của các oxit trong một nhóm A, các oxit trên đợc sắp xếp theo chiều tính axit giảm dần: N 2 O 5 , P 2 O 5 , As 2 O 5 Bài 2: Lập phơng trình hoá học sau 1.KMnO 4 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 2. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 3. Mg + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 4. NaClO + KI + H 2 SO 4 I 2 + NaCl + K 2 SO 4 + H 2 O 5. Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + Fe Bài 3: Phản ứng sau đây xảy ra trong bình kín CaCO 3 CaO + CO 2 ; H = 178 kJ a.Phản ứng trên thu nhiệt vì H > 0 b. Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng thì: Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nhiệt độ của phản ứng Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi nén thêm khí CO 2 vào bình Cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng dung tích của bình phản ứng. Bài 4: a. Phân tử H 2 . Mỗi nguyên tử hiđro có 1 electron trên obitan 1s. Hai obitan này xen phủ nhau. Đó là sự xen phủ s - s. Phân tử H 2 hình thành nhờ 1 liên kết đơn. b. Phân tử CH 4 . Nguyên tử C ở trạng thái lai hoá sp 3 ; 4 obitan lai hoá hớng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều, trên mỗi obitan lai hoá có 1 electron độc thân, tham gia xen phủ với 1 obitan 1s của 4 nguyên tử hiđro, tạo thành 4 liên kết Ngày tháng năm 2008 2 Bài 1: Sự điện li A.Mục tiêu bài học: Học sinh hiểu: - Nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Cơ chế của quá trình điện li. Học sinh biết: Biết đợc các khái niệm về sự điện li, chất điện li. Rèn luyện kĩ năng thực hành: quan sát so sánh. B.Chuẩn bị: GV:- Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ( hình 1.2 và hình 1.3 SGK ) HS: Ôn lại hiện tợng dẫn điện đã đợc học trong chơng trình vật lí lớp 7 C. Ph ơng pháp chủ yếu: Dùng phơng pháp gợi mở, nêu vấn đề, hớng dẫn học sinh suy luận logic, phát hiện kiến thức mới. D. Tổ chức các hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Lắp hệ thống thí nghiệm nh SGK và làm thí nghiệm biểu diễn, HS quan sát, nhận xét và rút ra kết luận. Hoạt động 2: GV: Tại sao các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện? Hoạt động 3: I.Hiện t ợng điện li. 1. Thí nghiệm. Khi nối các đầu dây dẫn điện với cùng một nguồn điện, ta chỉ thấy bóng đèn ở cốc đựng dung dịch NaCl bật sáng. Vây dung dịch NaCl dẫn điện, còn nớc cất và dung dịch sacarozo không dẫn điện. Làm thí nghiệm tơng tự, ngời ta thấy NaCl rắn, khan, NaOH rắn khan, các dung dịch C 2 H 5 OH, C 3 H 5 (OH) 3 không dẫn điện. Ngợc lại các dung dịch axit, bazơ và muối đều dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong n ớc . Do dung dịch các chất axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion. Kết luận: - Các axit, bazơ, muối khi tan trong nớc phân li thành các ion làm cho dung dịch của chúng dẫn đợc điện. - Sự điện li là quá trình điện li các chất thành ion. - Những chất khi tan trong nớc phân li thành các ion đợc gọi là chất điện li. II. Cơ chế của quá trình điện li. 1.Câu tạo của phân tử n ớc. 3 GV: Tại sao nớc nguyên chất và NaCl khan không dẫn điện, nhng khi hoà tan NaCl vào nớc, dung dịch lại dẫn đợc điện? GV: Phân tử nớc là phân tử phân cực. Hoạt động 4: GV: - đặc diểm cấu tạo của tinh thể NaCl? - Khi cho tinh thể NaCl vào nớc có hiện tợng gì xảy ra? Hoạt động 5: GV: Khi các phân tử có liên kết cộng hoá trị tan trong nớc có điện li thành ion không? Hoạt động 6: Củng cố bài. Bài tập về nhà: Bài 4, 5, 6, 7 trang 7 SGK và các bài trong sách bài tập. - Liên kết O - H là liên kết cộng hoá trị phân cực. - Phân tử nớc có cấu tạo dạng góc, do đó phân tử nớc phân cực. - Độ phân cực của phân tử nớc khá lớn 2. Quá trình điện li của NaCl trong n ớc . Dới tác dụng của các phân tử nớcphân cực, các ion Na + và Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dung dịch. NaCl Na + + Cl - 3. Quá trình điện li của HCl trong n ớc . - Phân tử HCl cũng là phân tử có cực tơng tự phân tử nớc. - Do sự tơng tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl, phân tử HCl điện lithành các ion. HCl H + + Cl _ 4 Ngày tháng năm 2008 Bài 2: Phân loại các chất điện li A.Mục tiêu bài học. - Học sinh hiểu: + Thế nào là độ điện li. + Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu. - Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu. B. Chuẩn bị: GV:- Bộ dụng cụ thí nghiệm về tính dẫn điện của dung dịch. - Dung dịch HCl 0,1M và CH 3 COOH 0,1M C. Ph ơng pháp chủ yếu: - Nêu vấn đề và giải quyết vấn đề. - Dùng dụng cụ thí nghiệm và các hoá chất. - Nghiên cứu SGK. D. Tổ chức các hoạt động dạy học. Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Mô tả giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm. Mời 1 học sinh thao tác thí nghiệm trên bàn GV, các học sinh khác quan sát , nhận xét và giải thích. Hoạt động 2: GV: Để chỉ mức độ điện li ra ion của chất điện li trong dung dịch ngời ta dùng độ điện li. GV: Viết biểu thức tính độ điện li = o n n với : độ điện li; n: số phân tử điện li; n o số phân tử chất đó hoà tan. Hoạt động 3: GV: Thế nào là chất điện li mạnh? GV: Chất điện li mạnh là: các axit mạnh, các bazơ mạnh, hầu hết các muối tan. Hoạt động 4: GV: - Thế nào là chất điện li yếu. - Chất điện li yếu có độ điện nằm trong khoảng nào? GV: Viết phơng trình điện của một số chất I. Độ điện li. 1. Thí nghiệm: - Dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ hơn so với dung dịch CH 3 COOH. - Các chất khác nhau có khả năng điện li khác nhau. 2. Độ điện li: Độ điện li của chất điện li có thể có các giá trị nằm trong khoảng: 0 < 1 II. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu. 1.Chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nớc, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. VD: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 2. Chất điện li yếu. Chất điện li yếu là chất khi tan trong n- ớc chỉ có một phần số phân tử phân lỉa ion. VD: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - a.Cân bằng điện li. 5 điện li yếu. GV: Viết biểu thức hằng số điện li. K = ][ ]][[ 3 3 COOHCH COOCHH + GV: Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất điện li tăng? Tại sao. Hoạt động 5: Củng cố bài. Sử dụng bài tập 2, 3 ( SGK ) để củng cố bài học. Bài tập về nhà: Bài 1, 4, 5, 6, 7 SGK và các bài tập trong sách bài tập. Quá trình điện li của chất điện li yếu sẽ đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điện li. b. ảnh hởng của sự pha loãng đến độ điện li. Khi pha loãng dung dịch, độ điện của các chất điện li đều tăng. 6 Ngày tháng năm 2008 Bài 3: Axit, bazơ và muối A.Mục tiêu bài học. - Học sinh biết: + Khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut và Bron-stêt. + ý nghĩa của hằng số phân li axit, hằng số phân li bazơ. + Muối là gì và sự điện li của muối. - Vận dụng lí thuyết axit-bazơ của A-rê-ni-ut và Bron-stêt để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính và trung tính. - Dựa vào hằng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch. B. Chuẩn bị. GV: - Dụng cụ: ống nghiệm. - Hoá chất: Dung dịch NaOH, muối ZnCl 2 hoặc ZnSO 4 ; các dung dịch: HCl, NH 3 ; quỳ tím. C. Ph ơng pháp chủ yếu: Dùng phơng pháp gợi mở , nêu vấn đề, sử dụng thí nghiệm, cho học sinh thực hiện các thí nghiệm đó để gây hứng thú học tập. D. Tổ chức các hoạt động dạy học. Hoạt động của thầy, và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Cho HS nhắc lại các khái niệm axit- bazơ. GV: Các axit, bazơ là những chất điện li. Hãy viết phơng trình điện li của các chất đó. Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh nhận xét về số ion H + phân li ra từ mỗi phân tử axit một nấc, nhiều nấc. GV: đối với các axit mạnh nhiều nấc và bazơ mạnh nhiều nấc chỉ có nấc thứ nhất phân li hoàn toàn. Hoạt động 3: GV:- Làm thí nghiệm Zn(OH) 2 + 2H + Zn 2+ + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 2 2- + 2H 2 O GV: Một số hiđroxit lỡngtính thờng gặp là: I.Axit và bazơ teo thuyết a-rê-ni-ut 1. Định nghĩa. a. Axit: là chất khi tan trong nớc phân li ra cation H + VD: HCl H + + Cl - b. Bazơ: là chất khi tan trong nớc phân li ra anion OH - VD: NaOH Na + + OH - 2. Axit nhiều nấc, bazơ nhiều nấc a. Axit nhiều nấc - Axit một nấc: HCl, CH 3 COOH, HNO 3 . - Axit nhiều nấc: H 2 S, H 2 CO 3 , H 3 PO 4 . VD: Axit phôtphoric là axit ba nấc H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- HPO 4 2- H + + PO 4 3- b. Bazơ nhiều nấc VD: Mg(OH) 2 là bazơ hai nấc Mg(OH) 2 Mg(OH) + + OH - Mg(OH) + Mg 2+ + OH - 3. Hiđroxit l ỡng tính Hiđroxit lỡng tính là hiđroxit khi tan trong nớc vừa có thể phân li nh axit, vừa có thể phân li nh bazơ 7 Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 Hoạt động 4: GV: Nhúng mẩu giấy chỉ thị axit-bazơ vào dd NH 3 , dựa vào sự đổi mầu của giấy chỉ thị, HS kết luận dd NH 3 có tính bazơ. GV:- NH 3 nhận proton từ nớc nên NH 3 là bazơ. - CH 3 COOH nhờng prôton cho nớc nên CH 3 COOH là axit. - H 2 O là chất lỡng tính - Axit, bazơ có thể là phân tử hoặc ion Hoạt động 5: GV: Yêu cầu HS viết PT phân li và biểu thức hằng số phân li của axit yếu CH 3 COOH GV:- Giá trị Ka phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ - Giá trị Ka càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu - Ka, Kb là hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ - Ka, Kb càng nhỏ lực axit, bazơ càng yếu. Hoạt động 6: GV:- Nghiên cứu SGK, hãy cho biết muối là gì? - Kể tên một số muối thờng gặp. - Cho biết tính chất chủ yếu của muối. GV: Muối thờng gặp - Muối trung hoà - Muối axit - Muối phức tạp GV:-T/C chủ yếu của muối là tính tan và tính điện li - Yêu cầu HS viết PT điện li của một số muối. Hoạt động 7: Củng cố. Dùng bài tập trong SGK để củng cố. Bài tập về nhà: bài 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK VD: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- II. Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết bronstet 1.Định nghĩa Axit là những chất nhờng prôton ( H + ) Bazơ là những chất nhận proton. VD: CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO - NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - HCO 3 - + H 2 O H 3 O + + CO 3 2- 2. u điểm của thuyết bron-stêt - Thuyết a-rê-ni-ut chỉ đúng trong trờng hợp dung môi là nớc - Thuyết axit-bazơ của bron-stêt tổng quát hơn. III. Hằng số phân li axit và bazơ 1.Hằng số phân li axit CH 3 COOH H + + CH 3 COO - Ka = ][ ]][[ 3 3 COOHCH COOCHH + Trong đó: [H + ], [CH 3 COO - ] và [CH 3 COOH] là nồng độ mol/l lúc cân bằng. 2. Hằng số phân li bazơ NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - Kb = ][ ]][[ 3 4 NH OHNH + Trong đó: [NH 4 + ], [OH - ] và [NH 3 ] là nồng độ mol/l lúc cân bằng. IV. Muối 1.Định nghĩa Muối là hợp chất, khi tan trong nớc phân li ra cation kim loại(hoặc cation NH + ) và anion gốc axit. VD: (NH 4 ) 2 SO 4 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 Na + + HCO 3 - 2. Sự điện li của muối trong n ớc VD: K 2 SO 4 2K + + SO 4 2- NaCl . KCl Na + + K + + 2Cl - Ngày tháng năm 2008 8 Bài 4: Sự điện li của nớc. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ A.Mục tiêu bài học - Học sinh hiểu: + Sự điện li của nớc + Tích số ion của nớc và ý nghĩa của đại lợng này + Khái niệm về pH và chất chỉ thị axit-bazơ - Kĩ năng: + Vận dụng tích số ion của nớc để xác định nồng độ ion H + và OH - trong dung dịch + Biết đánh giá độ axit, bazơ của dung dịch dựa vào nồng độ H + , OH - , pH, pOH + Biết sử dụng một số chất chỉ thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm của dung dịch B. Chuẩn bị GV: + Dung dịch axit loãng(HCl hoặc H 2 SO 4 ) + Dung dịch bazơ loãng(NaOH hoặc Ca(OH) 2 ) + Phenolphtalein, giấy đo pH C. Ph ơng pháp chủ yếu: - Dùng phơng pháp nêu vấn đề - Sử dụng thí nghiệm D. Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy, và trò Nội dung Hoạt động 1: GV: Bằng thực nghiệm ngời ta đã xác nhận rằng nớc là chất điện rất yếu. Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh viết biểu thức hằng số cân bằng của nớc. GV: Trình bày để HS hiểu đợc do độ điện li rất yếu nên nồng độ của nớc trong biểu thức hằng số cân bằng đợc coi là không đổi GV: Nớc là môi trờng trung tính, nên môi trờng trung tính là môi trờngcó: [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l Hoạt động 3: GV: Tích số ion của nớc là một hằng số đối với cả dung dịch loãng của các chất. Vì vậy nếu biết nồng độ H + trong dung dịch sẽ biết đợc nồng độ OH - trong dung dịch đó và ngợc lại. GV: Độ axit, độ kiềm của dung dịch đợc đánh giá bằng nồng độ H + ở 25 0 C Môi trờng axit: [H + ] > 10 -7 M Môi trờng trung tính: [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l Môi trờng kiềm: [H + ] < 10 -7 M I.N ớc là chất điện li rất yếu 1. Sự điện li của n ớc Nớc là chất điện li rất yếu: H 2 O H + + OH - 2. Tích số ion của n ớc K = ][ ]][[ 2 OH OHH + K H 2 O = K[H 2 O] = [H + ][OH - ] K H 2 O = 10 -14 [H + ] = [OH - ] = 14 10 = 10 -7 mol/l 3. ý nghĩa tích số ion của n ớc a. Môi trờng axit Là môi trờng trong đó [H + ] > [OH - ] hay [H + ] > 10 -7 M b. Môi trờng kiềm Là môi trờng trong đó [H + ] < [OH - ] hay [H + ] < 10 -7 M 9 Hoạt động 4: GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và cho biết pH là gì, dung dịch axit, kiềm, trung tính có pH bằng bao nhiêu GV: Chốt lại ý kiến của HS Bổ sung: thang pH thờng dùng có giá trị từ 0 đến 14 GV: Để xác định môi trờng của dung dịch ngời ta thờng dùng chất chỉ thị nh quỳ, phenolphtalein . GV bổ sung: - Chất chỉ thị là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị của pH - Chất chỉ thị axit-bazơ chỉ cho phép xác định đợc giá trị pH một cách gần đúng Hoạt động 5: Củng cố bài Lựa chọn bài tập SGK để củng cố bài Bài tập về nhà: 5, 6, 7, 8, 9, 10 II. Khái niệm về pH. Chất chỉ thị axit- bazơ 1.Khái niệm về pH Môi trờng axit: pH < 7 Môi trờng trung tính: pH = 7 Môi trờng kiềm; pH > 7 2. Chất chỉ thị axit-bazơ Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch Để xác định tơng đối chính xác giá trị pH của dung dịch ngời ta dùng máy đo pH Ngày tháng năm 2008 Bài 5: Luyện tập - Axit, bazơ và muối 10 [...]... dịch amoniắc có khả năng hoà (NH4)2SO4 tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 loại, tạo thành các dd phức chất ( xanh thẫm ) GV: Các ion phức [Cu(NH3)4]2+, TN 2: [Ag(NH3)2]+ đợc tạo thành nhờ liên kết cho - AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 nhận giữa cặp electron tự do ở nitơ trong AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl phân tử NH3 với các obitan trống của ion 3 Tính khử: kim loại a... Sb, Bi còn có phân lớp d trống Khi bị kích thích, electron đã ghép đôi ở obitan ns sẽ tách ra và chuyển sang obitan nd vì vậy chúng có 5 electron độc thân Hoạt động 3: 2 Sự biến đổi tính chất của các đơn chất GV gợi ý giúp HS nhớ lại: Tính oxi hoá, tính a Tính oxi hoá - khử khử, độ âm điện Các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5 Ngoài ra còn có các số oxi hoá +3 và -3, riêng nitơ có thêm... I.Củng cố lí thuyết 1 Axit khi tan trong nớc phân li ra cation + H (theo thuyết A-rê-ni-ut) hoặc axit là chất nhờng prôton H+ (theo thuyết Bron-stet) Bazơ khi tan trong nớc phân li ra anion OH (theo thuyết A-rê-ni-ut) hoặc bazơ là chất nhận prôtn H+ (theo thuyết Bron-stet) 2 Chất lỡng tính vừa có thể thể hiện tính axit, vừa có thể thể hiện tính bazơ 3 Hâu hết các muối khi tan trong nớc phân li hoàn toàn... 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O Hoạt động 4: GV yêu cầu cả lớp giải bài tập 4 SGK Bài tập về nhà: Bài 2, 5 SGK trang 58 và các bài trong sách bài tập A.Mục tiêu bài học: 2NaNO3 2NaNO2 + O2 Bài 3: a C b D Bài 4: - Dùng quỳ tím: + dd NH3 làm quỳ tím chuyển màu xanh + dd Na2SO4 k làm quỳ tím đổi màu + dd (NH4)2SO4 và dd NH4Cl làm quỳ tím chuyển màu hồng - Dùng dd Ba(OH)2 để phân biệt dd... củng cố lí thuyết + HS chuẩn bị các bài tập trang 23 SGK C Phơng pháp chủ yếu: + Phơng pháp đàm thoại để củng cố lí thuyết + Dùng bài tập để rèn luyện kĩ năng D Tổ chức các hoạt động dạy học Hoạt động của thầy Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâucác kiến thức cần nhớ dới đây: - Quan niệm về axit theo A-rê-ni-ut và Bron-stet? Cho ví dụ - Quan niệm về bazơ theo A-rê-ni-ut và Bron-stet?... tả để HS quan sát sự tạo thành amoniclorua Hoạt động của trò A Amoniăc I Câu tạo phân tử: Công thức electron: H:N:H H Công thức cấu tạo: H N H H II Tính chất vật lí: - Amoniắc là chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ hơn không khí ( d/kk = 0,59 ) - Khí amoniắc tan rất nhiều trong nớc, tạo thành dung dịch có tính kiềm yếu III Tính chất hoá học: 1.Tính bazơ yếu: a Tác dụng với nớc: Khi tan trong nớc,... chất khí Hoạt động 4: GV: Làm 4 thí nghiệm GV: Khi hoà tan một số muối vào nớc, đã xảy ra phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nớc làm cho pH biến đổi Phản ứng nh vậy đợc gọi là phản ứng thuỷ phân muối Hoạt động 5: GV: Dẫn dắt HS giải thích SGK II Phản ứng thuỷ phân muối 1.Khái niệm sự thuỷ phân của muối Phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nớc là phản ứng thuỷ phân muối 2 Phản ứng thuỷ phân... hoá khử và phản ứng trao đổi ion - Rèn luyện kĩ năng quan sát, nhận xét và suy luận logic B Chuẩn bị: GV: Axit HNO3 đặc và loãng; dung dịch axit H2SO4 loãng; dd BaCl2; dd NaNO3; Cu(NO3)2; Cu; S; ống nghiệm, đèn cồn HS: Ôn lại phơng pháp cân bằng PT của phản ứng oxi hoá - khử C Phơng pháp chủ yếu: Phơng pháp chủ yếu là dùng thực nghiệm Thông qua quan sát hiện tợng thí nghiệm GV giúp HS phát hiện kiến... oxi hoá của nitơ CTCT: H O N Nguyên tố nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5, và có hoá trị là 4 Hoạt động 2: II Tính chất vật lí: GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd HNO3 đặc, - Axit HNO3 là chất lỏng không màu, bốc phát hiện tính chất vật lí của axit HNO3 khói trong không khí ẩm - Axit HNO3 dễ bị nhiệt hoặc ấnh sáng phân huỷ Hoạt động 3: - Axit HNO3 tan vô hạn trong nớc GV yêu cầu HS lấy thí dụ về tính axit... tính khử d Muối nitrat - Dễ tan trong nớc - Dễ bị nhiệt phân huỷ - Nhận biết ion NO3- bằng phản ứng với Cu Hoạt động 3: kim loại và H2SO4 loãng GV giao bài tập cho từng nhóm học sinh II Bài tập: Nhóm 1: giải bài tập 1 SGK Nhóm 2: giải bài tập 3 SGK Bài 1: 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O N2 + 3H2 2NH3 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O Hoạt động 4: GV yêu . hoá sp 3 ; 4 obitan lai hoá hớng về 4 đỉnh của hình tứ diện đều, trên mỗi obitan lai hoá có 1 electron độc thân, tham gia xen phủ với 1 obitan 1s của 4 nguyên. chất khi tan trong nớc, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. VD: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 2. Chất điện li yếu. Chất điện li yếu là chất khi tan trong