giáo án hóa học 10

Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học 2.. * Các nguyên tố nhómhalogen thuô ̣c nhóm VIIA.. * Các nguyên tố nhóm halogen thuô ̣c nhómVIIA... Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học 2... - Soạn trước bài :

Tuần : 19 Ngày soa ̣n: 01/01/2008 Tiết : 37

-Tính oxi hóa ma ̣nh của các nguyên tố

-Nguyên nhân làm cho tính oxi hóa của các halogen giảm dần khi đi từ flo đến iot Flo chỉ có số oxi hóa -1 Cáchalogen còn la ̣i ngoài số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1,+3,+5,+7

Biết đươ ̣c: Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào và chúng ở vi ̣ trí nào trong bảng tuần hoàn

Kĩ năng

2 Kĩ năng: Giải thích tính oxi hóa ma ̣nh của các halogen dựa trên cấu hình electron nguyên tử của chúng.

3 Thái đô ̣

II Chuẩn Bi ̣ :

-Gv : phiếu ho ̣c tâ ̣p , bảng câu hỏi trắc nghiê ̣m

-Hs : xem bài trước

III Phương Pháp Da ̣y Ho ̣c Chủ Yếu

Phương pháp diễn giảng , đàm thoa ̣i gợi mở kết hợp với sử du ̣ng các đồ dùng da ̣y ho ̣c trực quan

IV Giảng Bài Mới

1 Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học

2 Kiểm Tra Bài Cũ

3 Vào Bài Mới :

Hoa ̣t đô ̣ng 1 : Gv sử du ̣ng

phiếu ho ̣c tâ ̣p số 1 :

1/ Hãy cho biết nhóm VIIA

gồm những nguyên tố nào ?

Go ̣i là nhóm gì ?

2/ Xác đi ̣nh vi ̣ trí của các

nguyên tố đó trong bảng tuần

hoàn ?

Hoa ̣t đô ̣ng 2 : Gv sử du ̣ng

phiếu ho ̣c tâ ̣p số 2 :

1/ Viết cấu hình e lớp nhoài

cùng của F, Cl , Br, I

2/ Hãy cho biết số e lớp ngoài

cùng và cấu hình e lớp ngoài

cùng của các nguyên tố trên ?

3/ Giải thích vì sao các nguyên

tố halogen không đứng riêng lẻ

mà 2 nguyên tử liên kết vói

* Nhóm VIIA gồm cácnguyên tố : F, Cl , Br , I ,

At Go ̣i là nhóm halogen

* Các nguyên tố nhómhalogen thuô ̣c nhóm VIIA

-F: 2s22p5 Cl: 3s23p5 ; Br:

4s24p5 ; I: 5s25p5

- Có 7 e ở lớp ngoài cùng

- Do có 7 e ở lớp ngoài cùngnên không bền

I Vi ̣ trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn

* Nhóm halogen gồm các nguyên tố : F, Cl ,

Br , I , At (nguyên tố pxa ̣)

* Các nguyên tố nhóm halogen thuô ̣c nhómVIIA

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ ,CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Lớp electron ngoài cùng của halogen là :

ns2np5

- Có 7 e ở lớp ngoài cùng ( phân lớp s có 2 e ,phân lớp proton có 5e ) thiếu 1 e là đa ̣t cấuhình electron bền ngư khí hiếm ( 8e trừ He).Nên ở tra ̣nh thái tự do ,2 nguyên tử halogengóp chung mô ̣t đôi e để ta ̣o ra phân tử cóLKCHT không cực

nhau ta ̣o ra phân tử X2 ?

Hoa ̣t đô ̣ng 3:gv đưa bảng vẽ :

Mô ̣t số đă ̣c điểm của các

nguyên tố halogen

Yêu cầu hs quan sát tra ̣ng

thái ,màu sắc , đô ̣ âm điê ̣n của

các halogen

=> Nhâ ̣n xét qui luâ ̣t biến đổi

các tính chất tnc , ts , bán kính

nguyên tử …

Hoa ̣t đô ̣ng 4: Gv sử du ̣ng

phiếu ho ̣c tâ ̣p số 3:

1/ Các halogen có bao nhiêu e

ở lớp ngoài cùng ? có khuynh

hướng nhâ ̣n hay nhường

electron ? Tính chất hóa ho ̣c cơ

bản của halogen ?

2/So sánh khả năng oxi hóa

của các halogen ?

Hoa ̣t đô ̣ng 5: Gv sử du ̣ng

phiếu ho ̣c tâ ̣p số 4:

1/ Ta ̣i sao F chỉ có số oxi hóa

-1 ?

2/ Viết pứ giữa halogen (X2)

với kim loa ̣i , H2

Hoa ̣t đô ̣ng 6: củng cố

Lu ̣cnha ̣t Vàng

lu ̣c Nâuđỏ Đentím3,98 3,16 2,96 2,66

- Tra ̣ng thái tâ ̣p hợp : từ thể

khí chuyển sang thể lỏng và

thể rắn

- Màu sắc : Đâ ̣m dần

- tnc , ts : Tăng dần

-Có 7 e ở lớp ngoài cùng có

khuynh hướng nhâ ̣n thêm 1enên có tính oxi hóa

- Tính oxi hóa : F > Cl > Br >

I

- F ( 3,98) có đô ̣ âm điê ̣n lớnnhất => nên trong tất cả hợpchất chỉ có số oxi hóa -1

III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

1 Sự biế đổi tính chất vâ ̣t lí của các đơn chất

Đi từ F đến I :

- Tra ̣ng thái tâ ̣p hợp : từ thể khí chuyển sangthể lỏng và thể rắn

- Màu sắc : Đâ ̣m dần

- tnc , ts : Tăng dần

2 Sự biến đổi đô ̣ âm điê ̣n

- Đô ̣ âm điê ̣n tương đối lớn

- Đi từ F đến I : đô ̣ âm điê ̣n giảm dần

- F ( 3,98) có đô ̣ âm điê ̣n lớn nhất => nêntrong tất cả hợp chất chỉ có số oxi hóa -1 Các nguyên tố halogen khác : -1 , +1 , +3 ,+5 , +7

3 Sự biến đổi tính chất hóa ho ̣c của các đơnchất

- Cấu hình e lớp ngoài cùng : ns2np5 => Tínhchất hóa ho ̣c giống nhau

- Halogen là những phi kim điển hình Tính oxi hóa : F > Cl > Br > I

- Các đơn chất X2 :

• halogen (X2) + hầu hết các kim loa ̣i ->muối halogenua

Vd : 2Al +3Cl2→ 2AlCl3 nhôm clorua

• X2 + H2 -> HX ( khí không màu hiđrohalogenua )

Khí HX + H2O -> dd axit HX ( axithalogenhiđric

Bài tâ ̣p trắc nghiê ̣m:

Câu 1 : Những nguyên tố ở nhóm nào sau đây có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np5 ?

Câu 2 : Các nguyên tử halogen đều có

A 3e ở lớp electron ngoài cùng B 5e ở lớp electron ngoài cùng

C 7e ở lớp electron ngoài cùng D 8e ở lớp electron ngoài cùng

Câu 3 :kim loa ̣i nào sau đây tác du ̣ng với dd HCl loãng và tác du ̣ng với Cl2 cho cùng loa ̣i muối clorua kim loa ̣i ?

A Fe B Zn C Cu D Ag

Câu 4 :Đă ̣c điểm nào sau đây không phải là đă ̣c điểm chung của các nguyên tố halogen (F,Cl,Br,I) ?

A Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 e

B Ta ̣o ra hơ ̣p chất liên kết cô ̣ng hóa tri ̣ có cực với hiđro

C Có số oxi hóa -1 trong mo ̣i hợp chất

D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 e

Câu 5: Đă ̣c điểm nào dưới đây là đă ̣c điểm chung của các đơn chất halogen (F2,Cl2,Br2,I2) :

A Ở điều kiê ̣n thường là chất khí B Có tính oxi hóa ma ̣nh

C Vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử D Tác du ̣ng ma ̣nh với nước

Bài tâ ̣p về nhà: 1.2.3.4.5.6 trang 22

Dă ̣n dò : Về nhà đo ̣c trước bài : ClO và giải thích tính tẩy màu của nước clo

4 Dặn dò: (1’)

- Học bài và làm các bài tập đã cho

- Soạn trước bài : Clo và trả lời các câu hỏi sau :

+ Tính chất vật lí và tính chất hóa học của nguyên tố Clo ?

+ Clo có những ứng dụng gì và điều chế bằng cách nào ?

5 Rút kinh nghiệm:

Tuần : 19 Ngày soa ̣n: 01/01/2008 Tiết :38

I Mu ̣c Tiêu Bài Ho ̣c

1 Về kiến thức

Biết đươ ̣c:

Tính chất vâ ̣t lý và hóa ho ̣c của clo

Nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiê ̣m và ứng du ̣ng chủ yếu của clo

Hiểu đươ ̣c :

-Tính chất hóa ho ̣c cơ bản của clo là tính oxi hóa ma ̣nh (td với kim loa ̣i ,hiđro).Clo còn thể hiê ̣n tính khử

- Nước clo có tính tẩy màu

2 Kĩ năng

-Dự đoán ,kiểm tra và kết luâ ̣n được về tính chất hóa ho ̣c cơ bản của clo

-Quan sát các thí nghiê ̣m hoă ̣c hình ảnh thí nghiê ̣m rút ra nhâ ̣n xét về tính chất của clo

-Viết các phương trình hóa ho ̣c minh ho ̣a tính chất hóa ho ̣c và điều chế clo

-Tính thể tích khí clo ở điều kiê ̣n tiêu chuẩn tham gia hoă ̣c ta ̣o thành trong phản ứng

3 Thái đô ̣

II Chuẩn Bi ̣

-Cl2 + Na, Fe

- Bảng tuần hoàn Thí nghiê ̣m về tính tẩy màu của clo Thí nghiê ̣m điều chế clo

III Phương Pháp Da ̣y Ho ̣c Chủ Yếu

Phương pháp diễn giảng , đàm thoa ̣i gợi mở kết hợp với sử du ̣ng các đồ dùng da ̣y ho ̣c trực quan

IV Giảng Bài Mới

1 Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học

2 Kiểm Tra Bài Cũ

3 Vào Bài Mới :

Hoa ̣t đô ̣ng 1 : Gv giới thiê ̣u

về li ̣ch sử của nguyên tố clo

- Người tìm ra nguyên tố clo

là Karl Sheele

- Tên clo xuất phất từ màu

sắc của clo là màu vàng lu ̣c

Hoa ̣t đô ̣ng 2 : Gv dùng phiếu

ho ̣c tâ ̣p số 1 :

1/ Hãy cho biết : KHHH ,

KLNT , STT, Cấu hình

electron ?

2/ Từ bảng mô ̣t số tính chất

của halogen hãy cho biết :

tra ̣ng thái tâ ̣p hợp , màu sắc ,

ts , tnc và tính tan của

halogen ?

Hoa ̣t đô ̣ng 3 :

1/ Từ cấu hình electron của

clo Hãy cho biết clo có

khuynh hướng nhường hay

nhâ ̣n electron ? Giải thích ?

2/ Đô ̣ âm điê ̣n của clo ? Và so

sánh với O, F và các nguyên

KHHH : ClKLNT : 35,5STT: 17Cấu hình electron :1s22s22p63s23p5

- Là chất khí màu vàng lu ̣c ,mùi xốc , rất đô ̣c

-Tan ít trong nước nhưng tannhiều trong dung môi hữu cơ

- Có 7e ở lớp ngoài cùng dễ

dàng nhâ ̣n thêm 1e => có

SOH là -1 ( clo có tính oxihóa)

Cl + 1e -> Cl-

- Đô ̣ âm điê ̣n : Cl(3,16) nhỏ

KHHH : ClKLNT : 35,5STT: 17Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p5

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Là chất khí màu vàng lu ̣c , mùi xốc , rất đô ̣c( phá hoa ̣i niêm ma ̣c và đường hô hấp của conngười )

- Nă ̣ng hơn không khí (dclo /kk ≈2,5)

- Tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dungmôi hữu cơ : benzen , etanol , cacbon tetraclorua

…

II TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Có 7e ở lớp ngoài cùng dễ dàng nhâ ̣n thêm 1e

=> có SOH là -1 ( clo có tính oxi hóa)

Cl + 1e -> Cl- KL: Tính chất hóa ho ̣c đă ̣c trưng của clo là tínhoxi hóa

- Đô ̣ âm điê ̣n : Cl(3,16) nhỏ hơn O(3,44) và F(3,98)

=> Ngoài SOH : -1 , clo còn có SOH : +1 , +3 ,+5 , +7

tố khác ?

Gv rút ra kết luận :

- Tính chất hóa ho ̣c đă ̣c trưng

của clo là tính oxi hóa

- Ngoài SOH : -1 , clo còn có

SOH : +1 , +3 , +5 , +7

Hoa ̣t đô ̣ng 4: Gv hướng dẫn

hs quan sát thí nghiê ̣m:

Cl2 +Fe , Cl2 +Cu

Hs trả lời trong phiếu ho ̣c tâ ̣p

3:

1/ Viết pt pứ

2/ Xác đi ̣nh số oxi hóa của

các nguyên tố => Vai Trò của

Clo (tính khử hay oxi hóa )

- Gv go ̣i hs viết pứ với H2,P

và xác đi ̣nh số oxi hoá

Từ đó rút ra kết luâ ̣n gì khi

cho clo pứ với kim loa ̣i ,

H2 ,phi kim yếu hơn ?

Hoa ̣t đô ̣ng 5 : Gv hướng dẫn

hs quan sát thí nghiê ̣m về tính

tẩy màu của clo ẩm

Hs trả lời vào phiếu 4:

1/ Hiê ̣n tươ ̣ng? Viết pt pứ

2/ Xác đi ̣nh số oxi hóa của

các nguyên tố => Vai Trò của

Clo (tính khử hay oxi hóa )

Hoa ̣t đô ̣ng 6 :

-Clo tồn ta ̣i chủ yếu da ̣ng gì

-Có máy đồng vi ̣

-Chiếm khlg bao nhiêu trong

nước biển ?

Hoa ̣t đô ̣ng 7 :

Gv lưu ý các ứng du ̣ng quan

tro ̣ng của clo

Hoa ̣t đô ̣ng 8 :

1/ Nguyên tắc điều chế clo

trong phòng thí nghiê ̣m ?

-Gv hướng dẫn hs quan sát thí

nghiê ̣m điều chế clo Khí clo

sinh ra làm mất màu giấy quì

KL: Trong phản ứng với

kim loa ̣i , H2 ,phi kim yếuhơn , clo thể hiê ̣n tính oxihóa ma ̣nh

1/ Mất màu giấy quì

-Khí clo ẩm có tính tẩy màucòn clo khô thì không

Cl2 + H2O ¬ → -1

H Cl +

+1

H Cl O

=> Clo vừa đóng vai trò là

chất khử vừa đóng vai trò là

chất oxi hóa

- Clo tồn ta ̣i chủ yếu da ̣ng

hơ ̣p chất

- Có 2 đồng vi ̣ -Trong nước biển clo chiếm2% khối lươ ̣ng

-Cho HCl tác du ̣ng với chấtoxi hóa ma ̣nh : KMnO4,

1 Tác du ̣ng với kim loa ̣i :

Oxi hóa trực tiếp hầu hết các kim loa ̣i →t o

muối clorua + Q 2Na0 + Cl2 → 2Na+1 Cl−12Fe +3Cl2→ 2FeCl3

H Cl (khí hiđro clorua)

3 Tác du ̣ng với phi kim

- Clo vừa đóng vai trò là chất khử vừa đóng vaitrò là chất oxi hóa

- HClO là chất oxi hóa ma ̣nh => Nước clo cótính tẩy màu , tẩy uế , sát trùng

5 Tác du ̣ng với kiềm

Cl2 +2 NaOH→ NaCl +NaClO +H2O2Cl2 +6NaOH→t o 6NaCl+NaClO3+ 6H2OIII TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Clo tồn ta ̣i chủ yếu da ̣ng hợp chất : NaCl, KCl,MgCl2.6H2O …

- Có 2 đồng vi ̣ : 35Cl (75,77%) và 37Cl (24,23%)

- Trong nước biển clo chiếm 2% khối lượng

IV ỨNG DỤNG

a Dùng để diê ̣t trùng nước sinh hoa ̣t , tẩy trắngvải , sợi , giấy

b Dùng để sản xuất các hóa chất hữu cơ dùngtrong công nghiê ̣p và nông nghiê ̣p

c Clo đươ ̣c dùng để sản xuất các chất tẩy trắng ,sát trùng , axit HCl , KClO3…

V ĐIỀU CHẾ

1 PTN

1/ Hiê ̣n tươ ̣ng? Viết pt pứ

Hoa ̣t đô ̣ng 9 : củng cố

2 Trong công nghiê ̣p :Điê ̣n phân dd NaCl bãohoà có màng ngăn

2NaCl+2H2O →mnñp

2NaOH +H2↑ + Cl2↑

catot anot

Củng cố:

1/ Nêu tính chất hóa ho ̣c đă ̣c trưng của clo ? Viết

pt phản ứng chứng minh 2/ Giải thích tính tẩy màu của khí clo ẩm (nướcclo ) ? Khí clo khô có tính tẩy màu không ? 3/ Cho các phản ứng sau , hãy xác đi ̣nh vai trò của Clo trong từng phản ứng

Bài tâ ̣p trắc nghiê ̣m:

Câu 1 : - Khí clo ẩm có tính tẩy màu Đ S

- Khí clo khô có tính tẩy màu Đ S

- Clo chỉ thể hiê ̣n tính oxi hóa Đ S

Câu 2 : Trong phòng thí nghiê ̣m , khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây ?

A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4

Câu 3 : PTHH nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng của dây sắt nóng đỏ cháy trong khí Cl2 ?

A Fe + Cl2 -> FeCl3

B 2Fe + 3Cl2 -> FeCl3

C 3Fe + 4Cl2 -> FeCl2 + 2FeCl3

Câu 4 : Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiê ̣m ?

Bài tâ ̣p về nhà: 2,3,4,5,6,7 trang 101

Dă ̣n dò : Về nhà đo ̣c trước bài :

4 Dặn dò: (1’)

- Học bài và làm các bài tập đã cho

- Soạn trước bài : HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUAvà trả lời các câu hỏi sau + Axit clohidric có đầy đủ những tính chất hóa học của chung của ẫit không ? Nó có tính chất gì khác với các axit khác ?

+ Nhận biết ion clorua bằng cách nào ?

5 Rút kinh nghiệm:

Tuần :20 Ngày soa ̣n: 05/01/2008 Tiết :39

AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

I Mu ̣c Tiêu Bài Ho ̣c

1 Về kiến thức

Học sinh hiểu :

-Cấu ta ̣o phân tử, tính chất của Hidro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có 1 số tính chất riêng khônggiống với axit HCl ( không làm đổi màu quỳ tím)

-Tính chất vâ ̣t lí , điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiê ̣m và trong công nghiê ̣p

-Tính chất ,ứng du ̣ng của mô ̣t số muối clorua, phản ứng đă ̣c trưng của ion clorua

-Dung di ̣ch HCl là mô ̣t axit ma ̣nh ,có tính khử

2 Kĩ năng

-Dự đoán ,kiểm tra dự đoán ,kết luâ ̣n được về tính chất của axit HCl

-Viết các phương trình hóa ho ̣c chứng minh tính chất hóa ho ̣c của axit HCl

-Nhâ ̣n biết ion clorua

-Tính nồng đô ̣ hoă ̣c thể tích của dung di ̣ch axit HCl tham gia hoă ̣c ta ̣o thành trong phản ứng

3 Thái đô ̣

II Chuẩn Bi ̣

- Gv :Thí nghiê ̣m điều chế HCl , quì tím , Zn , dd AgNO3 , NaCl

- Hs :Chuẩn bi ̣ các tính chất của axit ma ̣nh , Tính chất hóa ho ̣c của clo

III Phương Pháp Da ̣y Ho ̣c Chủ Yếu

Phương pháp diễn giảng , đàm thoa ̣i gợi mở kết hợp với sử du ̣ng các đồ dùng da ̣y ho ̣c trực quan

IV Giảng Bài Mới

1 Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học

2 Kiểm Tra Bài Cũ

3 Vào Bài Mới :

Hoa ̣t đô ̣ng 1 :

Gv dùng phiếu ho ̣c tâ ̣p số 1 :

1/ Liên kết trong phân tử HCl là

loa ̣i liên kết gì ?

2/ Viết sơ đồ hình thành phân

tử HCl ?

Hoa ̣t đô ̣ng 2 :Gv đưa ra lo ̣

chứa khí HCl và yêu cầu hs

1/ Cho biết tra ̣ng thái , màu

sắc , mùi , tính tan của HCl ?

2/ TínhdH / 2 kk, hãy cho biết khí

nào nă ̣ng hơn ?

Hoa ̣t đô ̣ng 3:

Khi Khí HCl hòa tan vào nước

ta đươ ̣c dd axit HCl

Gv đưa lo ̣ chứa axit HCl đă ̣c

Hs tả lời vào phiếu ho ̣c tâ ̣p số

không màu , mùi xốc 2/ Nă ̣ng hơn không khí (d ≈1,26)

Hiđro clorua tan vào nước

ta ̣o thành dung di ̣ch axitclohiđric

1/Chất lỏng không màu , mùixốc

2/ DD HCl đă ̣c “Bốc khối “trong không khí ẩm

- Nă ̣ng hơn không khí (d ≈1,26)

- Khí HCl tan rất nhiều trong nước : 1VH O 2 hoàtan đươ ̣c 500VHCl

II AXIT CLOHIĐRIC

1 Tính chất vâ ̣t lí

Hiđro clorua tan vào nước ta ̣o thành dung di ̣chaxit clohiđric

-Chất lỏng không màu , mùi xốc -Dung di ̣ch HCl đă ̣c nhất (Ỏ 20oC) đa ̣t tới nồng

đô ̣ 37% và có khối lượng riêng d=1,19 g/cm3

- DD HCl đă ̣c “Bốc khối “ trong không khíẩm

2 Tính chất hóa ho ̣c

a HCl là axit ma ̣nh

ho ̣c tâ ̣p số :

1/ Trình bày tính chất hóa ho ̣c

của axit ma ̣nh ?

2/ dd HCl là axit ma ̣nh Vâ ̣y có

các tính chất hóa ho ̣c gì ? Viết

phản ứng chứng minh

Gv tiến hành thí nghiê ̣m chứng

minh cho các tính chất trên :

- TN1 : làm đổi màu quì tím

- TN2 : HCl + Zn

- TN3 : HCl + Na2CO3

Gv bổ sung : Ngoài tính oxi

hóa HCl Còn có tính khử khi

tác du ̣ng với các chất oxi hóa

ma ̣nh

Hoa ̣t đô ̣ng 5: Gv treo hình vẽ

Gv go ̣i hs lên bảng viết phản

ứng

Gv bổ sung : sản xuất HCl

trong công nghiê ̣p là đốt khí H2

trong khí Cl2

Gv go ̣i hs lên bảng viết phản

ứng

Hoa ̣t đô ̣ng 6:gv yêu cầu hs đo ̣c

sgk và cho biết những ứng

du ̣ng của muối clorua

* làm đổi màu chất chỉ thi ̣màu

* Tác du ̣ng với kim loa ̣i(trước H) →muối +H2

* Tác du ̣ng với oxitbazơ,bazơ →muối + H2O.

* Tác du ̣ng với muối →muối + axit mới

Hs quan sát thí nghiê ̣m

điều chế : Cl2, H2, NaOH ,

* làm đổi màu chất chỉ thi ̣ màu Làm quì tím hóa đỏ

* Tác du ̣ng với kim loa ̣i (trước H) →muối+H2

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑

* Tác du ̣ng với oxit bazơ,bazơ →muối +

H2O

2HCl + CuO = CuCl2 + H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O

* Tác du ̣ng với muối →muối + axit mới 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3

b HCl là mô ̣t axit ma ̣nh và có tính khử (vì nguyên tố clo có số oxi hóa thấp nhất là -1) Khi dung di ̣ch HCl đă ̣c tác du ̣ng với chất

oxi hóa ma ̣nh như : MnO2 , KMnO4… thì HCl

bi ̣ oxi hóa thành Cl2.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

3 Điều chế

a Trong phòng thí nghiê ̣m

Cho tinh thể NaCl tác du ̣ng với axit H2SO4

đâ ̣m đă ̣c và đun nóng (pp sunfat) rồi hấp thu ̣vào nước -> dd axit clohiđric

b Sản xuất axit clohiđric trong công nghiê ̣p

- Đốt khí H2 trong khí Cl2 -> khí HCl

1 Mô ̣t số muối clorua

-Đa số là tan trừ 1 không tan : AgCl và ít tan :CuCl, PbCl2 ,

- Muối clurua có nhiều ứng du ̣ng quan tro ̣ng:+ KCl: làm phân kali

+ ZnCl2: có khả năng diê ̣t khuẩn dùng quét lêngỗ

+ AlCl3: làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu

cơ + BaCl2: làm thuốc trừ sâu + NaCl : Muối ăn , bảo quản thực phẩm ,nguyên liê ̣u để điều chế : Cl2, H2, NaOH ,

Hoa ̣t đô ̣ng 7 : Gv tiến hành thí

nghiê ̣m :

- TN4: HCl + AgNO3

- TN5: NACl + AgNO3

Gv go ̣i hs viết phản ứng và cho

biết :Muốn nhâ ̣n biết Cl- thì ta

dùng dd AgNO3

-HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

-NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

2 Nhâ ̣n biết ion clorua

- Dùng dung di ̣ch AgNO3

- Hiê ̣n tươ ̣ng : Xuất hiê ̣n kết tủa trắng HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Bài tâ ̣p trắc nghiê ̣m:

Câu 1 :Cho 20 g hỗn hơ ̣p bô ̣t Mg và Fe Tác du ̣ng với dd HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra Khối lươ ̣ng muối clorua ta ̣o ra trong dung di ̣ch là bao nhiêu gam ?

A 55,5g B 45,5 g C 40,5g D 65,5g

Câu 2 :Để kết tủa hoàn toàn 200 g dung di ̣ch AgNO3 8,5% thì nồng đô ̣ của 100ml dung di ̣ch HCl là:

A 1M B 0,67M C.1,5M D 0,75M

Câu 3 :Khi cho 20 g dung di ̣ch HCl vào mô ̣t cốc đựng NaHCO3(dư) thì thu được 2,24 lít khí (đkc).Nồng đô ̣ phần trăm dung di ̣ch HCl thu đươ ̣c là A 18,25% B 7,3% C 14,6% D 10,2% Câu 4 :Tính chất hóa ho ̣c của dung di ̣ch HCl là : A Tính axit ma ̣nh và tính khử B Tính axit ma ̣nh và tính oxi hóa C Tính khử và tính axit D Kết quả khác Bài tâ ̣p về nhà: trang Dă ̣n dò : Về nhà đo ̣c trước bài : 4 Dặn dò: (1’) - Học bài và làm các bài tập đã cho 5 Rút kinh nghiệm:

Tuần : 20 Ngày soa ̣n: 05/01/2008 Tiết :40

Bài 23 : HIĐRO CLORUA

AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

I Mu ̣c Tiêu Bài Ho ̣c

1 Về kiến thức

Học sinh hiểu : cánh giải bài tâ ̣p nồng đô ̣ , bài tâ ̣p hỗn hợp 2 kim loa ̣i , bài toán tính trên pt

2 Kĩ năng : Rèn luyê ̣n kỹ năng giải bài tâ ̣p : nồng đô ̣ , bài tâ ̣p hỗn hợp 2 kim loa ̣i , bài toán tính trên pt

3 Thái đô ̣

II Chuẩn Bi ̣

III Phương Pháp Da ̣y Ho ̣c Chủ Yếu

Phương pháp diễn giảng , đàm thoa ̣i gợi mở kết hợp với sử du ̣ng các đồ dùng da ̣y ho ̣c trực quan

IV Giảng Bài Mới

1 Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học

2 Kiểm Tra Bài Cũ

3 Vào Bài Mới :

Hoa ̣t đô ̣ng 1 : Gv hướng dẫn

hs giải bài tâ ̣p

Gv nhâ ̣n xét la ̣i và chốt la ̣i vấn

đề

Hoa ̣t đô ̣ng 2 :Gv go ̣i hs đo ̣c đề

Gv hướng dẫn hs giải bài tâ ̣p

+ tính số mol

+ lâ ̣p hê ̣ phương trình

+ giải hê ̣ phương trình và

thế số lên phương trình và tiến

hành giải bình thường

Gv nhâ ̣n xét la ̣i và chốt la ̣i vấn

đề

Hoa ̣t đô ̣ng 3 :Gv go ̣i hs nhắc

la ̣i công thức tính nồng đô ̣

phần trăm và nồng đô ̣ dd

Gv hướng dẫn hs giải bài tâ ̣p

+ Viết phương trình phản

ứng

+ tính số mol sau đó đă ̣c lên

phương trình

+ dựa vào công thức tính

nồmg đô ̣ của HCl

Gv nhâ ̣n xét la ̣i và chốt la ̣i vấn

Hs giải bài tâ ̣p lên bảng Sau đó , hs thuyết trình về

bài làm của mình và các hskhác nhâ ̣n xét

m

=

M dd

nCV

AgNO

C mn

100.M

100.170= 0,1 mol

M HCl

= = = b) NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O0,1 0,1 <- 0,1mol

đề V 2,24

22,4= 22,4=

HCl

dd

m 100 0,1.36,5.100

Bài tâ ̣p trắc nghiê ̣m:

Câu 1 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử ?

A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

B 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O

C 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

D 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Câu 2 : Cho H2SO4 loãng dư phản ứng với 5,4 g hỗn hợp Mg và Ag thì thu được 0,1 g H2 Khối lươ ̣ng mỗi kim loa ̣i trong hỗn hơ ̣p đầu là

Câu 3 : Cho H2SO4 loãng dư phản ứng với 24,2 g hỗn hợp Fe và Zn thì thu được 8,96 lít H2 (đkc) Khối lươ ̣ng mỗi kim loa ̣i trong hỗn hơ ̣p đầu là

C 11g Fe và 13,2g Zn D 5,6g Fe và 18,6g Zn

Câu 4 : Cho H2SO4 loãng dư phản ứng với 26,8 g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 Sau phản ứng , cô ca ̣n dung di ̣ch thì thu được 37,6g hỗn hợp muối khan Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

Bài tâ ̣p về nhà: trang

Dă ̣n dò : Về nhà đo ̣c trước bài :

4 Dặn dò: (1’)

- Học bài và làm các bài tập đã cho

- Soạn trước bài : BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 và trả lời các câu hỏi sau :

+ Xem lại bài Clo : Tính chất vật lí , tính chất hóa học , điều chế , ứng dụng ) ?

+ Cách tiến hành thí nghiệm , quan sát hiện tượng ?

5 Rút kinh nghiệm:

Tuần :21 Ngày soa ̣n: 11/01/2008 Tiết : 41 ,42

I Mu ̣c Tiêu Bài Ho ̣c

1 Về kiến thức

Học sinh hiểu :

-Nguyên nhân làm choi nước gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu , sát trùng

- Vì sao nước gia-ven không để được lâu ?

Hs biết :Thành phần của nước gia-ven , clorua vôi và ứng du ̣ng , cách điều chế

-GV : nước Gia-ven , giấy quì

- Hs : đo ̣c bài trước

III Phương Pháp Da ̣y Ho ̣c Chủ Yếu

Phương pháp diễn giảng , đàm thoa ̣i gợi mở kết hợp với sử du ̣ng các đồ dùng da ̣y ho ̣c trực quan

IV Giảng Bài Mới

1 Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học

2 Kiểm Tra Bài Cũ

3 Vào Bài Mới :

Hoa ̣t đô ̣ng 1 : Vì sao go ̣i là

nước Gia-ven ?

Đó là tên mô ̣t thành phố gần

thủ đô Pari (Pháp ) mà ở đó lần

đầu tiên nhà bác ho ̣c

C.Berthollet điều chế đươ ̣c

dung di ̣ch nầy

Gv sử du ̣ng phiếu ho ̣c tâ ̣p số 1

1/ Nước Gia-ven là gì ?

2/ Tính chất hóa ho ̣c

3/ Ứng Du ̣ng

4/ Điều chế

Gv nhâ ̣n xét , cho điểm và bổ

sung

Hoa ̣t đô ̣ng 2 : Gv làm thí

nghiê ̣m : quì tím + nước

Gia-ven

=> Mất màu giấy quì

Hoa ̣t đô ̣ng 3 : Nước Gia-ven

khi để lâu ngoài không khí đem

đi sử du ̣ng thì không thấy khả

năng tẩy màu ? Giải thích

Gv bổ sung

Hoa ̣t đô ̣ng 4 : Gv go ̣i hs xác

đi ̣nh số oxi hóa của clo trong

CaOCl2

Gv hướng dẫn ho ̣c sinh từ

công thức cấu ta ̣o suy ra đi ̣nh

Các nhóm thảo luâ ̣n và trìnhbày lên bảng các nhóm trìnhbày và các nhóm khác nhâ ̣nxét

Không vì để lâu trong khôngkhí nó tác du ̣ng dần với CO2

ta ̣o ra axit HClO (khôngbền )

Là muối của kim loa ̣i Ca với

I NƯỚC GIA – VEN

1 Nước Gia –ven là gì ?

Là dung di ̣ch hỗn hợp muối NaCl và NaClO

2 Tính chất : có tính oxi hóa ma ̣nh

Lưu ý : nước Gia-ven không để được lâu

trong không khí.

Giải thích : Do muối NaClO là muối của axityếu (yếu hơn axit cacbonic ) trong không khínó tác du ̣ng dần với CO2 ta ̣o ra axit HClO(không bền )

NaClO + CO2 + H2O→ NaHCO3 + HClO

Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O

b Trong công nghiê ̣p

điê ̣n phân dd NaCl ( 15-20% )

GT : 2H2O + 2NaCl dpdd→ 2NaOH + Cl2+ H2

Sau đó :

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

II CLORUA VÔI

nghĩa về clorua vôi

Giống với tính chất của nước

Gia-ven Vâ ̣y clorua vôi có

tính ?

Giống với ứng du ̣ng của nước

Gia-ven Vâ ̣y clorua vôi có

ứng du ̣ng ?

Gv bổ sung :

- Dùng trong viê ̣c tinh chế dầu

mỏ

- Dùng để xử lí các chất đô ̣c ,

bảo vê ̣ môi truờng

2 loa ̣i gốc axit ( Cl- , ClO-)(muối hỗn ta ̣p )

- Có tính oxi hóa ma ̣nh

-Tẩy trắng vải , sợi , giấy và

dùng để tẩy uế hố rác , cốngrãnh , chuồng tra ̣i , nhà vê ̣sinh

1 Clorua vôi là gì ?

Là muối của kim loa ̣i Ca với 2 loa ̣i gốc axit( Cl- , ClO-) (muối hỗn ta ̣p )

Muối hỗn tạp : là muối của 1 kim loại với nhiều gốc axit

2 Tính chất : có tính oxi hóa ma ̣nh

3 Ứng du ̣ng

-Tẩy trắng vải , sợi , giấy và dùng để tẩy uế hốrác , cống rãnh , chuồng tra ̣i , nhà vê ̣ sinh

- Dùng trong viê ̣c tinh chế dầu mỏ

- Dùng để xử lí các chất đô ̣c , bảo vê ̣ môitruờng

4 Điều chế

Cl2 + Ca(OH)2 →CaOCl2 + H2O

Bài tâ ̣p trắc nghiê ̣m:

Câu 1 :Cho ̣n câu đúng trong các câu câu sau :

A Clorua vôi là muối ta ̣o bởi mô ̣t kim loa ̣i liên kết với mô ̣t loa ̣i gốc axit

B Clorua vôi là muối ta ̣o bởi mô ̣t kim loa ̣i liên kết với hai loa ̣i gốc axit

C Clorua vôi là muối ta ̣o bởi hai kim loa ̣i liên kết với mô ̣t loa ̣i gốc axit

D Clorua vôi không phải là muối

Câu 2 :Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây ?

A HCl , HClO, H2O B NaCl , NaClO, H2O

C NaCl , NaClO3, H2O D NaCl , NaClO4, H2O

Câu 3 :Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước Gia-ven là do nguyên nhân nào sau đây ?

A Do chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa ma ̣nh

B Do chất NaClO phân huỷ ra Cl2 là chất oxi hoá ma ̣nh

C Do trong chất NaClO , nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1 , thể hiê ̣n tính oxi hóa ma ̣nh

D Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng

Câu 4 :Số oxi hóa của clo trong CaOCl2 là :

A -1 và +1 B 0 C +1 D -1

Bài tâ ̣p về nhà: trang

Dă ̣n dò : Về nhà đo ̣c trước bài : FLO , BROM , IOT

4 Dặn dò: (1’)

- Học bài và làm các bài tập đã cho

- Soạn trước bài : FLO , BROM , IOT và trả lời các câu hỏi sau :

+ Tính chất hóa học của Flo , Brom , Iot giống và khác Clo như thế nào ?

+ Điều chế và ứng dụng của chúng ra sao ?

5 Rút kinh nghiệm:

Tuần : 22 , 23 HỌC GIÁO DỤC QUỐC PHÒNG , NGHỈ TẾT

Tuần : 24 Ngày soa ̣n: 17/01/2008

Tiết :43

Bài 25 : FLO , BROM , IOT

I Mu ̣c Tiêu Bài Ho ̣c

1 Về kiến thức

Học sinh hiểu:

- Sự giống và khác nhau về tính vâ ̣t lí , hóa ho ̣c, ứng du ̣ng và điều chế F2 , Br2 , I2 và mô ̣t số hợp chất của chúng

- Tính oxi hóa giảm dần khi đi từ F2 đến I2

-Tính axit tăng theo chiều : HF< HCl <HBr < HI

HS Biết đươ ̣c : Sơ lươ ̣c về tính chất vâ ̣t lí ,tra ̣ng thái tự nhiên ,ứng du ̣ng ,điều chế flo,brom ,iot và mơ ̣t vài hợpchất của chúng

2 Kĩ năng

-Dự đoán ,kiểm tra và kết luâ ̣n về tính chất hóa ho ̣c cơ bản của flo, brom , iot

-Quan sát thí nghiê ̣m ,hình ảnh và rút ra nhâ ̣n xét

-Viết các phương trình hóa ho ̣c chứng minh tính chất hóa ho ̣c của flo,brom ,iot Và tính oxi hóa giảm dần từ flođến iot

-Tính khới lượng brom, iot ,và mơ ̣t sớ hợp chất tham gia hoă ̣c ta ̣o thành trong phản ứng

3 Thái đơ ̣

II Chuẩn Bi ̣

- Gv : dung di ̣ch Br2, và iot , phiếu ho ̣c tâ ̣p

III Phương Pháp Da ̣y Ho ̣c Chủ Yếu

Phương pháp diễn giảng , đàm thoa ̣i gợi mở kết hợp với sử du ̣ng các đờ dùng da ̣y ho ̣c trực quan

IV Giảng Bài Mới

1 Ổn Định và Tổ Chức Lớp Học

2 Kiểm Tra Bài Cũ

3 Vào Bài Mới :

Hoa ̣t đơ ̣ng 1 : gv hướng dẫn ho ̣c sinh

biết tính chất vâ ̣t lí và tra ̣ng thái tự

nhiên của flo

GV sử du ̣ng phiếu ho ̣c tâ ̣p 1:

1/ kí hiê ̣u hóa ho ̣c ?

2/ Cấu hình electron lớp ngoài

cùng ?

3/ Đơ ̣ âm điê ̣n bao nhiêu ?

4/ Dựa vào cấu ta ̣o nguyên tử và đơ ̣

âm điê ̣n ta có thể suy ra flo có tính

chất hóa ho ̣c cơ bản gì ?Viết phản

ứng chứng minh

-GV nhâ ̣n xét và bở sung : F thể hiê ̣n

tính oxi hóa ma ̣nh khi phản ứng với

kim loa ̣i , H2, phi kim , H2O

-Khi tác du ̣ng với H2 : Khí HF tan

nhiều trong nước dd axit HF

ddHF





là 1 axit yếu

đb : co ùtính ăn mòn thuỷ tinh

Ho ̣c sinh viết phươngtrình phản ứng

I FLO

1 Tính chất vâ ̣t lí và tra ̣ng thái tự nhiên.

a Tính chất Vâ ̣t lí :

là chất khí , màu lu ̣c nha ̣t , rất đơ ̣c

b Tra ̣ng thái tự nhiên

flo chỉ có ở da ̣ng hợp chất : muới florua(CaF2), khoáng (criolit : Na3AlF6), men răng ,lá của mơ ̣t sớ loa ̣i cây

2 Tính chất hóa ho ̣c

F(3,98) có đơ ̣ âm điê ̣n lớn nhất nên là phikim có tính oxi hóa ma ̣nh nhất

a.Phản ứng với kim loa ̣i : Oxi hóa tất cả các

kim loa ̣i -> ta ̣o muới florua

b phản ứng với phi kim ( trừ N2, O2)

ddHF





là 1 axit yếu

đb : co ùtính ăn mòn thuỷ tinhSiO2 + HF → SiF4 + H2O Silic tetraflorua

Nên ddHF dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh