TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT

TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾTTUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾTTUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾTTUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾTTUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾTTUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾTTUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾTTUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾTTUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 9 – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT

NGUYỄN QUANG HUY TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI (Có đáp án chi tiết) // TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP – CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT SỞ GD&ĐT VĨNH PHƯC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): X hỗn hợp hai kim loại gồm kim loại R kim loại kiềm M Lấy 9,3 gam X cho vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đem 1,95 gam kali luyện thêm vào 9,3 gam X trên, thu hỗn hợp Y có phần trăm khối lượng kali 52% Lấy toàn hỗn hợp Y cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu 8,4 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định kim loại M R Cho 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16% (dung dịch X) Làm bay 100 gam H2O khỏi dung dịch X thu dung dịch bão hịa (dung dịch Y) Tiếp tục cho m gam CuSO4 vào dung dịch Y thấy tách 10 gam CuSO4.5H2O kết tinh Xác định giá trị m Câu (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt trường hợp sau: Dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH (không dùng thêm hóa chất) Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl (khơng dùng thêm hóa chất) Dung dịch NaOH 0,1M dung dịch Ba(OH)2 0,1M (chỉ dùng thêm dung dịch HCl phenolphtalein) Câu (1,5 điểm): Viết phương trình phản ứng giải thích tượng hóa học sau: a) Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo H2S lại khơng có tích tụ H2S khơng khí b) Trong phịng thí nghiệm, nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ c) Trong phòng thí nghiệm bị nhiễm khí Cl2, để khử độc người ta xịt vào khơng khí dung dịch NH3 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung Dung dòch HCl dịch HCl a) Hãy viết phương trình phản Bông tẩm dung dịch NaOH ứng điều chế khí Cl2 (ghi rõ điều kiện) b) Giải thích tác dụng bình MnO2 (1) (đựng dung dịch NaCl bão hịa); bình (2) (đựng dung dịch H2SO4 Bình (1) Bình (3) Bình (2) đặc) nút bơng tẩm dung dịch NaOH bình (3) Câu (1,5 điểm ): Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl loãng dư thấy cịn lại 6,4 gam Cu khơng tan Mặt khác hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp 240 gam dung dịch HNO3 31,5% (dùng dư) thu dung dịch Y (không chứa NH4NO3) Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cạn dung dịch nước lọc sau nung tới khối lượng không đổi thu 78,16 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng chất X Tính nồng độ % Cu(NO3)2 có dung dịch Y (5) Câu (1,0 điểm): Xác định Polietilen E (1) (4) A chất hữu A, D, Y, E, (8) (7) (3) (6) Cao su buna H G G, H, I viết phương Y CH4 (9) (2) (10) trình phản ứng (ghi rõ điều I Poli(vinyl clorua) D kiện phản ứng, có) dãy biến hóa sau: TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu (2,5 điểm ): Hiđrocacbon X chất khí (ở nhiệt độ phịng, 250C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm gồm cacbon hiđro, thể tích khí hiđro thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo mạch hở X Câu Câu 2,0đ NỘI DUNG ĐÁP ÁN Xác định kim loại M, R 4, 48 8, n H2 (1)  = 0,2 (mol); n H2 (2)  = 0,375 (mol) 22, 22, Khi thêm 1,95 gam K vào 9,3 gam X, X khơng có K 1,95 100  17,33% < 52%, suy X có kim loại K=> M K %mK = 1,95  9,3 - Vậy X ( chứa K, R) + Nếu R tan trực tiếp nước, không tan dung dịch KOH, cho Y tác dụng với KOH so với X có thêm 0,025 mol H2, có phản ứng K + H2O   KOH + H2  0,05 0,025 => n H (2) Điểm 0,25 0,25  0,  0, 025  0, 225 (mol)< n H2 (2) đề cho =>R không tan trực tiếp nước tan dd KOH Đặt số mol K R x,y ta có: 0,52.(9,3  1,95) x= = 0,15mol => mR = yR = 9,3 - 0,1.39 = 5,4 gam (I) 39  Y tác dụng với dung dịch KOH có phản ứng (TN2): K + H2O   KOH + H2  0,15 0,15 0,075 n R + (4-n)KOH + (n-2)H2O   K(4-n) RO2 + H2 ny y dư n.y => n H2 (2) = 0,075 + = 0,375 => ny = 0,6 (II) 27n Từ (I,II) => R = => n = 3; R = 27 (Al) mCuSO4 /X = mCuSO4 /Y  80 gam 80.100% = 20 (%) 400 Sau CuSO4.5H2O tách khỏi Y, phần lại dung dịch bão hòa nên khối 20 lượng CuSO4 H2O tách khỏi Y phải theo tỉ lệ dung dịch bão hòa 80 0,25 0,25 mY = 500 - 100 = 400 gam → C%(CuSO4 )/Y = 0,25 0,25 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Trong 10 gam CuSO4.5H2O có 6,4 gam CuSO4 3,6 gam H2O Khối lượng CuSO4 tách khỏi Y 6,4 - m (gam) 6,4 - m 20 → = → m = 5,5 gam 80 3,6 Câu 1,5đ Trích dung dịch làm mẫu thử đánh số mẫu 1, mẫu 2: Nhỏ từ từ đến dư mẫu vào mẫu + Nếu thấy ban đầu có kết tủa keo sau tan tạo dung dịch suốt mẫu NaOH, mẫu AlCl3; + Nếu ban đầu khơng có kết tủa sau có kết tủa thì, mẫu AlCl3; mẫu NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl Ptpư: AlCl3 + 3NaOH   NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O AlCl3 + 4NaOH   4Al(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O  Trích mẫu thử, đánh số 1, Nhỏ từ từ vào có khí bay ln Na2CO3 HCl; ngược lại khơng có khí bay HCl Na2CO3, - Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có phản ứng Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O - Khi nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl có phản ứng Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O Câu 1,5 đ Trích mẫu thử; đong lấy hai thể tích NaOH Ba(OH)2 ( cho thể tích nhau, V); cho vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt phenolphtalein cho vào ống nghiệm, đánh số 1, 2; Sau lấy dung dịch HCl nhỏ từ từ vào ống nghiệm đến bắt đầu màu hồng dừng lại: Đo thể tích dung dịch HCl dùng; với ống nghiệm cần V1(l) dd HCl; với cần V2(l) dd HCl + Nếu V2> V1 => Ống đựng Ba(OH)2; ống đựng NaOH + Nếu V2 Ống đựng Ba(OH)2; ống đựng NaOH Giải thích: HCl + NaOH  NaCl + H2O 0,1V  0,1V 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O 0,2V  0,1V a Vì H2S phản ứng với O2 khơng khí điều kiện thường:  2S + 2H2O 2H2S+ O2  b Vì Hg dễ bay hơi, độc; S tác dụng với Hg điều kiện thường tạo HgS không bay hơi, dễ xử lý  HgS Hg + S   N2 + 6HCl; NH3 (k)+ HCl(k)   NH4Cl (tt) c 2NH3 + 3Cl2  Thí nghiệm điều chế clo t0  MnCl2 + Cl2  + 2H2O -Ptpư điều chế: MnO2 + 4HCl (đặc)  - Bình NaCl hấp thụ khí HCl, khơng hịa tan Cl2 nên khí Cl2 có lẫn nước Bình H2SO4 đặc hấp thụ nước, khí Cl2 khơ H2SO4 + nH2O  H2SO4.nH2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1,5đ Bơng tẩm dung dịch NaOH để giữ cho khí Cl2 khơng khỏi bình (độc) nhờ phản ứng Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Đặt số mol Cu Fe3O4 phản ứng tương ứng a, b => 64a+ 232b = 24,16 (1) Ptpư: Fe3O4+ 8HCl  FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) b 8b 2b b Cu + 2FeCl3  CuCl2 + FeCl2 (2) a  2a  a  2a => (2) Vừa đủ nên 2a= 2b (II) Từ I,II => a = b= 0,06 Vậy 24,16 gam X có: 0,16 mol Cu; 0,06 mol Fe3O4  mCu = 0,16.64 = 10,24 (gam); mFe3O4 = 0,06.232 = 13,92 (gam) 2.Tác dụng với dung dịch HNO3: n HNO3 (bđ) = 1,2 mol Sơ đồ: + 1,2(mol) NaOH dd Y X + HNO3 NaOH Khí dd NaNO3 => n HNO3 dư = 0,18 mol  n HNO3 pư (*) = 1,2 - 0,18 = 1,02 (mol) = k Theo bảo tồn khối lượng: mkhí =24,16 + 63.1,02 –( 0,18.242+ 0,16.188+ 18.1,02/2) = 5,6 gam 0,16.188  11, 634% => C% (Cu(NO3)2) = 240  24,16  5, A D CH3COONa C4H10 (Butan) Y C2H2 E C2H4 G C4H4 H C4H6 0,25 0,25 NaOH x(mol) NaNO2 y(mol) Nung Ta có: Nếu NaOH hết, chất rắn riêng: NaNO2 = 1,2 mol.69 = 82,8 gam> 78,16  NaOH phải dư: theo sơ đồ ta có: x+y = 1,2; 40x+69y =78,16 =>x= 0,16; y = 1,04  Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + Khí + H2O (2) X+ HNO3  24,16 k 0,18 0,16 k/2 k= số mol HNO3 phản ứng với X; n NaNO2 = 0,16.2 + 0.18.3 +nHNO3 dư = 1,04 Câu 1,0 đ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 I CH2=CHCl CaO,t Cao  CH4(k) + Na2CO3 (1) CH3COONa(r) + NaOH(r)  Crackinh  3CH4 + CH3-CH=CH2 (2) CH3- CH2-CH2-CH3  Laï nh nhanh  C2H2 + 3H2 (3) 2CH4  15000 C o Pd.PbCO ,t o   H2C = CH2 (4) CH ≡ CH + H2  xt,t ,p  (-CH2 – CH2 -)n (5) nCH2 = CH2  0,1 *1 = 1,0đ TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT CuCl2 /NH4Cl,t (6) 2CH ≡ CH   CH2 = CH – C ≡ CH Pd.PbCO ,t o (7) H2C = CH –CH ≡ CH + H2    H2C = CH – CH = CH2 xt,t ,p (8) nH2C = CH – CH = CH2   (- CH2 – CH = CH – CH2 -)n xt,t (9) HC ≡ CH + HCl   H2C = CHCl  -CH - CH-  xt,t ,p   (10) nH2C = CHCl      Cl  n Gọi công thức phân tử X: CxHy ( x ≤ 4) y t0 CxHy   xC + H2 y Theo ta có =  y= Vậy X có dạng CxH4  cơng thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4 Câu 2,5 đ - CTCT: CH4; CH2=CH2; CH3-CCH; CH2=C=CH2; CH2=CH-CCH 0, 448 = 0,02 (mol) ; n Br2 ban đầu = 0,14  0,5 = 0,07 (mol 22, 0, 07 = 0,035 (mol);  n Br2 phản ứng = Vì khơng có khí nên hiđrocacbon khơng no ( anken; ankin) mBình Br2 tăng 6,7 gam khối lượng hiđrocacbon không no Đặt công thức chung hiđrocacbon Cn H2n 22k ( k số liên kết  trung bình) 0,25 0,25*2 0,25 2.Ta có n hh X = 0,25 Cn H2n 22k + k Br2   Cn H2n 22k Br2k 0,02  0,02 k Từ phản ứng: n Br2 = 0,02 k = 0,035 mol  1< k = 1,75 x+2y =0,035 (I) Tổng số mol khí: x + y = 0,02 (II) - Phản ứng cháy, theo btnt (C): nCO2 = nx+my (*) TH1: Nếu Ba(OH)2 dư => nCO2 = nBaCO3 = 0,03mol, theo (*)=> nx+my=0,03 (III) Từ (I,II,III) => n+3m = 6; m  2, n  => Khơng có n, m thỏa mãn TH2: Nếu Ba(OH)2 tạo muối: Theo btnt C, Ba: => nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3) = nBaCO3 + 2(nBa(OH)2-nBaCO3) = 0,03+2(0,04-0,03)=0,05 mol; Từ (*) => nx+my = 0,05 (III)’ Từ (I,II,III’)  y=0,015; x= 0,005; n+3m = 10 (n  2, m  2) + Với m= 2; n= thỏa mãn Vậy hai hiđrocacbon là: C2H2 C4H8 Cho 0,448 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai hiđrocacbon mạch hở (thuộc dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin) lội từ từ qua bình chứa 0,14 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn 0, 25 0,25 0,25 0,25 0,25 TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT toàn, số mol Br2 giảm nửa khơng thấy có khí Mặt khác đốt cháy hồn tồn 0,448 lít X (đktc), lấy tồn sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào 400 (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 5,91 gam kết tủa Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon (Cho biết: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137) Hết Họ tên thí sinh: .Số báo danh: Thí sinh dùng bảng tuần hồn, giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GD&ĐT VĨNH PHƯC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2014-2015 HƢỚNG DẪN CHẤM MƠN: HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác,đúng cho điểm tối đa -Hết TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT PHONG Dơc & Đào Tạo EAHLEO Kỳ thi chọn học sinh giỏi D THI tỉnh lớp THCS năm học 2015 - 2016 §Ị chÝnh thøc M«n thi: Hãa häc Thêi gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ( thi gm hai trang) Câu (4,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khí Z chất rắn A Hòa tan A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí B Sục từ từ khí B vào dung dịch nước vôi dư thu kết tủa D Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y kết tủa lớn thu chất rắn E Nung E khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn G Xác định thành phần chất Y, Z, A, B, D, E, G Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lit khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Lập biểu thức liên hệ V với a, b Hỗn hợp X gồm Na Al - Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu V1 lít H2 - Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu V2 lít H2 Các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định quan hệ V1 V2 Câu ( điểm ) Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành phương trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 dd NaOH +H2 H2SO4đđ t0,xt,p A B C D A Cao su 1:1 Ni,t0 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn gam FeS2 oxy a gam khí SO2 Oxy hóa hồn tồn lượng SO2 b gam SO3 Cho b gam SO3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu c gam Na2SO4 Cho lượng Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư m gam kết tủa Tính giá trị m Nhúng kim loại M hóa trị II vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng lên 7,1% Xác định kim loại M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp Câu (4 điểm) Cho hỗn hợp khí gồm anken A ankin B Đốt cháy m gam hỗn hợp X hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi thu 25g kết tủa dung dịch có khối lượng giảm 4,56g so với ban đầu Khi thêm vào lượng KOH dư lại thu gam kết tủa Biết 50ml hỗn hợp X phản ứng tối đa với 80ml H2 (các thể tích khí đo đk) Xác định CTPT A, B Câu (5,0 điểm) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm Mg MgCO3 dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Dẫn từ từ hỗn hợp khí qua bình chứa 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B Cô cạn cẩn thận dung dịch B để nước bay hết thu 14,6 gam chất rắn Tính m TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp X (dạng bột) gồm oxit sắt đồng dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng kết thúc thu 0,504 lít khí SO2 sản phẩm khử (đktc) dung dịch Y Cô cạn Y thu 6,6 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức phân tử oxit sắt (Cho: H = 1; C = 12, O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Pb = 207; Ba= 137) - - - Ht - - Họ tên thí sinh: Sè b¸o danh: TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP – CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT PHÕNG GD & ĐT EAH’LEO Kú thi chän häc sinh giỏi tỉnh lớp THCS Năm học 2015 - 2016 đáp án đề thức Môn: HểA HC Phần hóa học vơ Câu Nội dung Các PTHH xảy ra: Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Dung dịch Y gồm AlCl3, MgCl2, FeCl2, HCl dư Khí Z H2; Chất rắn A Cu Cu + 2H2SO4(đặc nóng)  CuSO4 + SO2 + 2H2O Khí B SO2; SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O Kết tủa D CaSO3 Cho từ từ dd NaOH vào Y, ta có NaOH + HCl  NaCl + H2O 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl 2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + FeCl2  Fe(OH)2 + 2NaCl Chất rắn E Al(OH)3 , Mg(OH)2 , Fe(OH)2 Nung E ta G Al2O3, MgO, Fe2O3 cho từ từ dung dịch HCl vào dd Na2CO3 ta có PT HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl b b b HCl + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2 a-b a-b NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH + H2O Vậy V = 2,24*(a-b) - Các PTHH hòa tan hỗn hợp vào H2O với dd NaOH dư Na + H2O  NaOH + 1/2H2 X 1/2x 2Al + 2NaOH + 6H2O  NaAlO2 + 3H2 Y 3/2y - đặt số mol Na Al ban đầu x, y Vậy V2 >= V1 - Viết PTHH phản ứng theo sơ đồ sau FeS2  SO2  SO3  Na2SO4  BaSO4 - áp dụng ĐL BT nguyên tố ta có Số mol BaSO4 = 2*số mol FeS2 = 2*3/120 = 0,05 Vậy khối lượng BaSO4 = 0,05*223 = 11,65 gam - Gọi m, A khối lượng, nguyên tử khối kim loại M; x số mol muối phản ứng M + CuSO4  MSO4 + Cu Cứ A gam M p/ư với mol CuSO4 tạo 64gam Cu khối lượng giảm (A64) gam Điểm 0,125đ* 12PT= 1,5đ 1,5đ 1,0đ 1,5đ 1,5đ ĐỀ 14 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS QUẢNG NAM NĂM HỌC 2011-2012 Mơn thi : HỐ HỌC Thời gian : 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi : 03/4/2012 ĐỀ CHÍ NH THỨC Câu I.(3 điểm) 1.Cho kim loại Mg, Al, Fe tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, CuSO4, AgNO3.Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) 2.Có bốn chất sau: KCl, H2O, MnO2, H2SO4 đặc Từ chất làm điều chế :HCl ; Cl2 ; KClO3 Viết phương trình phản ứng dùng Câu II.(3 điểm) 1.Hồn thành phương trình phản ứng sơ đồ sau Ghi rõ điều kiện ( có): (1) ( 2) ( 3) ( 4) Saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic  natriaxetat ( 5) ( 6) (7) (8) metan  axetilen  benzen  nitrobenzen  2.Một cách làm tạp chất có lẫn nước mía dùng sản xuất đường phèn theo phương pháp thủ công trước thực cách cho bột than xương máu bò vào nước ép mía Sau khuấy kĩ đun nhẹ lọc lấy phần nước Phần nước hẳn màu xẫm mùi mía Cơ cạn nước lọc thu đường phèn Hãy giải thích việc sử dụng than xương máu bò cách làm này? 3.Butan có lẫn tạp chất khí etilen, cacbonic, axetilen Nêu cách tiến hành viết phương trình phản ứng xảy trình làm khí Câu III.(4 điểm) 1.Cho 0,1g canxi tác dụng với 25,0cm3 nước lạnh nhiệt độ phịng Thể tích khí hyđro đo thời gian phút, lần đo cách 30 giây Kết thu sau: Thời gian(gy) 30 60 90 120 150 180 210 240 Thể tích(cm3) 20 32 42 50 56 59 60 60 a.Dựa vào bảng số liệu cho biết: tốc độ phản ứng thay đổi sau giây phản ứng kết thúc b.Tìm thể tích khí hyđro thu nhiệt độ phịng nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc Biết điều kiện nhiệt độ phòng 1,0 mol khí tích 24000cm3 khối lượng riêng nước 1,0g/cm3 2.Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tìm x,y Câu IV.(3 điểm) 1.Có chất lỏng A, B, C, D, E Chất benzen, ancol etylic, axit axetic, dung dịch glucozơ, nước Biết kết thí nghiệm sau: -Cho tác dụng với Na A, B, C, D có khí bay ra; E không phản ứng - Cho tác dụng với CaCO3 A, B, C, E khơng phản ứng; D có khí bay -Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 A, C, D, E bạc khơng xuất hiện; B có bạc xuất -Đốt khơng khí A, E cháy dễ dàng; D có cháy ; B,C khơng cháy Xác định A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng hố học theo kết thí nghiệm 2.Đốt cháy hồn tồn m(g) chất hữu A thu a(g) CO2 b(g) H2O Biết 3a = 11b 7m = 3(a + b) Xác định cụng thức phân tử (A), biết tỉ khối (A) khơng khí : d A/KK