ĐỀ THI học kì 2 hóa 10 2017 có đáp án

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo như thế nào?. Giải thích theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê.. Để trung hịa dung dịch B cần 4 lit dung dịch

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 HĨA 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

Đề:

Câu 1(2 điểm): Viết các phương trình hĩa học theo sơ đồ sau ( mỗi mũi tên là một phương trình)

KClO3

1

  O2

2

  SO2  3 Na2SO3  4 NaCl  5 Cl2

6

  Nước Javen

Câu 2(2 điểm): Bằng phương pháp hĩa học hãy nhận biết 5 dung dịch đựng trong 5 lọ riêng biệt:

H2SO4 , NaCl , HCl , KF , NaI

Câu 3(1 điểm): Viết phương trình chứng minh SO2 vừa là chất oxi hĩa vừa là chất khử

Câu 4(1 điểm): Cho phản ứng sau: N2( k) + 3H2(k)  

 2NH3(k)  H = - 92 KJ

a Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết nồng độ mol các chất lúc cân bằng là N2 : 0,01M ;

H2 : 2,00M ; NH3 : 0,40M

b Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo như thế nào? Giải thích ( theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê)

Câu 5( 4 điểm): Cho 4160 g dung dịch BaCl2 10% vào 500 g dung dịch H2SO4 thu đươc kết tủa

A và dung dịch B Để trung hịa dung dịch B cần 4 lit dung dịch KOH 1M

a Tính khối lượng kết tủa A

b Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 trên

c Viết sơ đồ và tính khối lượng quặng pirit sắt FeS2 để điều chế lượng H2SO4 trên, biết hiệu suất của cả quá trình là 80%

( Biết Ba = 137 , Cl = 35,5 , H = 1 , S = 32 , O = 16 , Fe = 56 )

Hết