TRƢỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC KHOA HÓA HỌC TS. BÙI MINH QUÝ BÀI GIẢNG HÓA CẤU TẠO (DÙNG CHO HỆ LIÊN THÔNG TỪ CAO ĐẲNG LÊN ĐẠI HỌC) THÁI NGUYÊN – 2013 2 CHƢƠNG 1. MỞ ĐẦU (5 tiết) 1.1. Khái niệm nguyên tử thành phần, cấu tạo nguyên tử 1.2. Đại cƣơng về Cơ học lƣợng tử 1.2.1. Thuyết lƣợng tử Planck CHƢƠNG 2. NGUYÊN TỬ HIĐRO VÀ CÁC ION GIỐNG HIĐRO (5 tiết) CHƢƠNG 3. HỆ THÔNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (3 tiết) CHƢƠNG 4. PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC (7 tiết) CHƢƠNG 5. PHƢƠNG PHÁP OBITAN PHÂN TỬ (PHƢƠNG PHÁP MO) CHƢƠNG 6. TƢƠNG TÁC GIỮA CÁC PHÂN TỬ.
TRNG I HC KHOA HC KHOA HểA HC TS BI MINH QUí BI GING HểA CU TO (DNG CHO H LIấN THễNG T CAO NG LấN I HC) THI NGUYấN 2013 -1- CHNG M U (5 tit) 1.1 Khỏi nim nguyờn t - thnh phn, cu to nguyờn t Cui th k 19, u th k 20, hng lot cỏc phỏt minh quan trng v vt lý, nh: Khỏm phỏ tia X, hin tng phúng x, cỏc ht c bn: electron, proton, ntron Nhng kt qu phỏt minh ny ó cho phộp lm sỏng t, nguyờn t, phõn t l cỏc h vi mụ khỏ phc n 1926, c hc lng t i; Da vo lớ thuyt c hc lng t, ngi ta lm sỏng t thờm v cu trỳc ca nguyờn t, phõn t Nguyờn t l phn t nh nht ca mt nguyờn t hoỏ hc, cũn mang tớnh cht hoỏ hc ca nguyờn t ú Nguyờn t hoỏ hc l nhng cht c s, khụng th phõn tớch thnh nhng cht khỏc bng phng phỏp hoỏ hc; Mi nguyờn t u cú in tớch ht nhõn xỏc nh Mi nguyờn t c cu to t mt ht nhõn mang in tớch dng, bao gm proton, ntron (cỏc nucleon); Lp v gm mt hay nhiu electron, mang in tớch õm, chuyn ng xung quanh ht nhõn Di õy l bng thng kờ, lng in tớch cỏc ht to thnh nguyờn t Ht lng in tớch Culong Kg u Electron 9,109.10-31Kg 5,55 10-4u - 1,602.10-19= -e0 Proton 1,672 10 27Kg 1,007 u +1,602.10-19= +e0 Ntron 1,675 10 27Kg 1,009 u -2- Ht nhõn cú kớch thc (~ 10-13 cm n 10 12 cm), nguyờn t cú kớch thc ln hn ht nhõn nhiu nghỡn ln (~ 10 cm) Chớnh vỡ vy, ngi ta núi: Nguyờn t cú cu to rng Khi lng ca nguyờn t ch yu trung ht nhõn in tớch ht nhõn: in tớch ca ht nhõn nguyờn t s proton quy nh, nú mang in dng; Do nguyờn t trung ho v in, nờn nú bng s electron xung quanh nguyờn t Ngi ta ly s Z lm s th t ca nguyờn t bng HTTH cỏc nguyờn t hoỏ hc, hay l s hiu ca nguyờn t hoỏ hc STT = Z = P = E - S A ca nguyờn t: A = P + N, (A l s nguyờn) - ng v, lng nguyờn t trung bỡnh, lng phõn t trung bỡnh Nhng nguyờn t cú cựng in tớch ht nhõn u cựng mt nguyờn t hoỏ hc Cựng mt nguyờn t hoỏ hc, nhng cú nhng nguyờn t cú s khỏc nhau; Chỳng l nhng ng v ca ng v cng cú ngha l cựng v trớ bng h thng tun hon Vớ d: 1H H 3H 1 16O 17O 18O 8 Trong t nhiờn, tn ti ng thi mt s ng v bn cựng mt nguyờn t, vỡ vy tn ti lng nguyờn t trung bỡnh, lng phõn t trung bỡnh Vớ d: ng cú hai ng v bn 63Cu (73%) v 65Cu (27%), nờn s trung bỡnh l 63,54 1.2 i cng v C hc lng t 1.2.1 Thuyt lng t Planck - Bc x in t v i cng v quang ph -3- Bc x in t cú bn cht súng, m bc súng c tớnh c tớnh theo h thc: = Trong ú: c ; l bc súng, c tớnh m, cm, mm, m, nm, , c l tc ỏnh sỏng, c = 108 m/s l tn s súng giõy, c tớnh Hec (Hz), KHz, MHz Tia 10 -2 Tia X Tử ngoại khả kiến hồng ngoại Vi sóng Sóng rađio tím đỏ 7700 km 1mm 1m 100 3900 Di õy l s cỏc bc x: Di õy l bng phõn loi cỏc súng in t Bc súng Phõn loi sng in t 10 Tia 10 -1 100 Tia X 20 1800 1800 2900 T ngoi chõn khụng Bc x t ngoi UV 2900 3900 3900 7700 T ngoi gn Bc x kh kin ( ỏnh sỏng nhỡn thy) 7700 5m 5m 25m Hng ngoi gn Bc x hng ngoi IR 25m 1mm 1mm 1cm T ngoi xa Hng ngoi gia Hng ngoi xa Vi súng 1cm 1m Súng Raa Súng truyn hỡnh -4- 1m 10m Súng cc ngn 10m 100m Súng truyn Súng ngn 100m 1km (Raio) Súng trung 1km 10km Súng di Quang ph: Cho chựm bc x qua lng kớnh, cỏc bc x cú bc súng khỏc s c tỏch Nu l ỏnh sỏng mt tri, vựng nhỡn thy, s tỏch lm by mu: , da cam, vng, lc, lam, chm, tớm; ng vi cỏc bc súng t 7900 n 3900 Quang ph ca ỏnh sỏng mt tri l quang ph liờn tc, nú gm cỏc bc súng liờn tc k tip Quang ph vch (Hay quang ph phỏt x): Khi t núng, nguyờn t b kớch thớch, in t nhy t mc nng lng thp lờn mc nng lng cao, (l trng thỏi khụng bn), nhy tr v mc nng lng thp, phỏt bc x h; To quang ph vch Vớ d: Quang ph phỏt x ca hiro cú bn vch H , H , H , H vựng nhỡn thy (Thuc dóy banme) Quang ph hp th: Khi cho dũng bc x liờn tc i qua khớ hiro, sau ú qua 6563,1 H 4861,3 H H H Quang phổ phát xạ nguyên tử hiđro Quang phổ hấp thụ hiđro lng kớnh ta c quang ph hp th - Thuyt lng t Planck; Bn cht súng ht ca ỏnh sỏng -5- Planck cho rng, mt dao ng t dao ng vi tn s thỡ nng lng gii phúng hay hp th, khụng liờn tc m tng lng giỏn on, nh nguyờn Nhng lng t ú, c gi l lng t nng lng hay ton Nng lng ca mt lng t, c tớnh theo cụng thc: h l hng s planck 6,625.10 34J.s Nh vy ỏnh sỏng cú hai bn cht: Bn cht súng v bn cht ht iu ny thy rừ, kt hp vi h thc ca Einstein vi cụng thc ca de Broglie: E = mc2 v E = h = h c/ ỏnh sỏng cú lng m ( bn cht ht); ỏnh sỏng cú (bn cht súng), dao ng vi tn s , bc súng Hai thuc tớnh ny ca ỏnh sỏng c th hin hin tng giao thoa, nhiu x v hiu ng quang in 1.2.2 Súng vt cht De Broglie De Broglie m rng ng dng thuyt lng t Planck (v bn cht súng ht ca ỏnh sỏng) cho mi bc x: E = h = h.c/ = m c2 vy suy = h/ m.c i vi mt ht chuyn ng vi tc v thỡ: h m.v ( Hệ thức de Broglie) Vi chuyn ng ca cỏc ht v mụ, h thc de Broglie cho bc súng quỏ nh, nờn khụng cú ý ngha; Vi cỏc h vi mụ, bc súng cú giỏ tr ln v tr nờn cú ý ngha 1.2.3 H thc bt nh Heisenberg -6- T tớnh cht súng ht ca cỏc ht vi mụ, Heisenberg ó chng minh c rng: ta v ng lng ca ht khụng th cú giỏ tr ng thi xỏc nh hay khụng th xỏc nh c ng thi chớnh xỏc c v trớ v tc ca ht (do vy khụng th v c qu o chớnh xỏc ca ht) õy l ni dung nguyờn lớ bt nh Heisenberg Nu x l bt nh theo phng x (sai s trờn trc x - chớnh xỏc ca v trớ) v px l bt nh theo phng x (sai s ng lng trờn hng x), thỡ ta cú: x px p = mv , nờn cú th vit x vx /m l hng s planck rỳt gn = 1,0545.10 27ec.s m l lng ca ht Nh vy, i vi chuyn ng ca cỏc ht vi mụ, phộp o to cng chớnh xỏc, thỡ phộp o tc cng kộm chớnh xỏc v ngc li i vi electron, chuyn ng ca chỳng tuõn theo h thc bt nh Heisenberg: Nờn ta khụng th núi n qu o chuyn ng ca electron Trong lý thuyt hin i ch núi n mt xỏc sut cú mt ca electron nguyờn t, nú liờn quan n xỏc xut thng kờ Thụng qua súng vt cht de Broglie, h thc bt nh Heisenberg, ngi ta xõy dng lờn mt ngnh c hc mi ú l ngnh c hc lng t, hon ton khỏc vi c hc kinh in (l ngnh c hc da trờn nh lut ca Newton v thuyt lng t ca Macxell 1.2.4 Hm súng -7- Trong c hc lng t, ngi ta tha nhn cỏc tiờn sau õy: Mi trng thỏi ca mt h vt lớ vi mụ (h lng t) c c trng bng mt hm xỏc nh, ph thuc vo to v thi gian (r, t), c gi l hm súng hay hm trng thỏi Bn thõn hm khụng cú ý ngha vt lớ nhng bỡnh phng mụ un hm súng cho bit mt xỏc xut tỡm thy ht to tng ng Xỏc xut tỡm thy ht th tớch dv s l 2dv = dw Nh vy = dw/dv s l mt xỏc xut ca ht Nu xỏc xut ca ht ton b khụng gian s l: dv õy cng l iu kin chun hoỏ hm súng Cỏc hm tho iu kin trờn, c gi l hm chun hoỏ Ngoi hm cũn phi tho cỏc iu kin sau: Hm phi l hm n tr, hu hn v liờn tc H lng t, tuõn theo nguyờn lớ chng cht trng thỏi; Ngha l h cú cỏc trng thỏi , 2, thỡ t hp cỏc trng thỏi ú = a1 + b2 + c3 cng l hm trng thỏi ca h 1.2.5 Phng trỡnh súng Schroedinger Phng trỡnh súng Schroedinger ( trng thỏi dng) cho cỏc h vi mụ cú dng: = E Trong ú: l toỏn t Haminton l toỏn t laplace 2- - x y z Trong ú: - m l lng ca ht o U l th nng o E l nng lng ton phn ca ht o l hng s planck rỳt gn: = h/2 o l hm súng o x, y, z, l to xỏc nh ca ht Khi thay cỏc giỏ tr vo phng trỡnh tng quỏt: 2m ( E U ) Phng trỡnh súng Schroedinger c a vo c hc lng t nh mt tiờn Mi thụng tin ca h ht vi mụ ch thu c gii phng trỡnh súng Schroedinger Gii phng trỡnh súng Schroedinger, tc l tỡm hm thớch hp v cỏc giỏ tr E tng ng 1.2.6 ng dng CHLT cho bi toỏn e chuyn ng ging th Vỡ vic gii bi toỏn vi h nguyờn t v phõn t l rt phc tp: Nờn ngi ta a mt mụ hỡnh lớ tng (Hp th mt chiu) gii bi toỏn n gin ny, ri khỏi quỏt hoỏ, tin n gii cỏc bi toỏn phc hn Ta gi thit cú mt vi ht (thớ d electron), chuyn ng t (U = 0) mt khu vc khụng gian hu hn (Vớ d mt hp khụng gian hu hn cnh a, b, c) Ngoi khu vc trờn, trng lc c bit, th nng U tỏc dng lờn ht l vụ tn, ú ht khụng th vt gii hn trờn Mụ hỡnh trờn cú th c hỡnh dung nh mt chic hp gii hn bi thnh th nng v c gi l hp th Gi thit ht ch chuyn ng trờn mt phng x v mt khu vc OA; m OA = a, ta cú mụ hỡnh hp th mt chiu -9- Phng trỡnh Schroedinger ỏp dng cho ht hp th mt chiu cú dng: Vi U= U= d 2m E dx a x Gii phng trỡnh ny, tc l tỡm hm (x) U=0 v giỏ tr E tho phng trỡnh trờn O a A Hộp chiều Hm súng (x) phi hu hn, n tr v gii ni Ngoi ra, xỏc xut tỡm thy ht ngoi gii hn OA u bng khụng; Nờn nhng im x= v x= a thnh hp th hm súng (x) cng bng khụng: (0) = v (a) = ; (iu kin biờn) phng trỡnh trờn cũn cú th vit: d 2mE k k dx Nghim tng quỏt ca phng trỡnh trờn l: (x) = Asinkx + Bcos kx T iu kin biờn th nht (khi x = thỡ = 0), ta cú B = 0; Nghim ca phng trỡnh cú dng: (x) = Asin kx T iu kin biờn th hai ( x = a thỡ = ), ta cú: (a) = A sin ka = 0, Vi n = 1, 2, , l s nguyờn Hm súng tho iu kin trờn s l: ( x) A sin n a - 10 - hay ka = n a 1sa b 1sb e e rb Nh vy xỏc nh hm súng , ta ch cn xỏc nh h s chun hoỏ c1 v c2 Vỡ a v b l hai hm tng ng nờn h s úng gúp l nh nhau, ỏp dng iu kin chun húa ca hm súng ta cú: c1 = c2 = Thay cỏc giỏ tr v vo phng trỡnh súng Schroedinger, ri ỏp dng phng phỏp bin phõn gii, ta thu c kt qu E v nh sau: E+ = + E- = - a b a b - c gi l tớch phõn coulomb ( biu th s tng tỏc tnh in gia ht nhõn v electron) - c gi l tớch phõn trao i ( biu th bn vng ph thờm trờn liờn kt cng hoỏ tr) Vỡ v u cú giỏ tr õm, nờn E+ < E- Giỏ tr E v hm cú th thu c t vic gii phng trỡnh súng Schroedinger theo phng phỏp bin phõn Túm tt phng phỏp bin phõn: Phng phỏp bin phõn l mt phng phỏp gn ỳng xỏc nh hm súng mụ t trng thỏi ca h lng t v cỏc mc nng lng tng ng da trờn iu kin cc tiu v nng lng Hm súng mụ t trng thỏi ca h lng t ỳng vi hm thc nht l hm súng cú mc nng lng nh nht - 62 - Nhõn c hai v ca phng trỡnh súng Schroedinger vi hm , ri ly tớch phõn ton khụng gian: H d Ed E d Nng lng s l: d E d (c E a c2 b )H (c1 a c2 b )d (c E a c2 b ) d c12 a H a d c22 b H b d 2c1c2 a H b d c12 2a d c22 b2 d 2c1c2 a b d (*) Cỏc tớch phõn (*) c ký hiu nh sau: H aa a H a d H bb b H b d - Tớch phõn Coulomb H ab a H b d H ba b H a d - Tớch phõn trao i S ab a b d - Tớch phõn xen ph d d Vỡ a , b l hm ó chun húa a b Ta cú: E c12 H aa c22 H bb 2c1c2 H ab c12 c22 2c1c2 S ab cú E cc tiu thỡ o hm riờng nng lng E theo cỏc h s t hp phi bng khụng: Thc hin phộp ly o hm ca E theo c ta cú: E E (2c1 2c2 S ab ) 2c1 H aa 2c2 H ab c hay ( H aa E )c1 ( H ab S ab E )c2 (1) Mt cỏch hon ton tng t ly o hm ca E theo c2, ta cú: ( H ab S ab E )c1 ( H bb E )c2 Kt hp (1) v (2) ta cú h phng trỡnh tuyn tớnh thun nht: - 63 - (2) E c ( H aa E )c1 ( H ab S ab E )c2 ( H ab S ab E )c1 ( H bb E )c2 (3) iu kin h phng trỡnh ny cú nghim khỏc khụng, ngha l c1 c2 0, l nh thc lp bi cỏc h s ca n phi bng khụng: D H aa E H ab ES ab H ab ES ab H bb E (4) nh thc (4) gi l nh thc th k ( ) Cui cựng ta xỏc nh c: E E S S S luụn cú giỏ tr hn 1, nờn gn ỳng: E+ = + ; E- = - Xỏc nh hm , bng cỏch thay giỏ tr E vo, tỡm c cỏc h s t hp C1 , C2 Phõn tớch kt qu: (1) MO liờn kt v MO phn liờn kt: Hm + ng vi E+ cc tiu l MO liờn kt Hm - ng vi E- luụn luụn ln hn E+ v khụng cú cc tiu l hm phn liờn kt Hai mc nng lng ny ph thuc vo khong cỏch r gia hai nguyờn t (biu din trờn hỡnh v) E Er0 E+ - 64 - r (2) S phõn b mt electron theo trc liờn kt: + v - i vi hm + 2, mt in t tng lờn khong khụng gian gia hai ht nhõn, hỳt hai ht nhõn li gn nhau, iu ny dn n hỡnh thnh liờn kt (MO liờn kt) i vi hm [- 2, mt in t gim xung khong khụng gian gia hai ht nhõn, sc y gia hai ht nhõn tng lờn, liờn kt khụng c hỡnh thnh (MO phn liờn kt) + -2 slk a2 Ha b2 a2 Hb b2 s* Ha Hb Trong phõn t ion H2+, ỏm mõy 1sa xen ph vi ỏm mõy 1sb to thnh mt MO liờn kt ( lk ) v mt MO phn liờn kt ( * ) Xem s di õy: + + * + lk + (3) Gin nng lng: - 65 - - * E lk 1sa 1sb 5.3.Thuyt MO cho phõn t hai nguyờn t ng hch; Liờn kt nh c v khụng nh c 5.3.1 Nguyờn tc chung Vic t hp tuyn tớnh cỏc AO to thnh MO iu kin t hp cú hiu qu l: - Cỏc AO phi xen ph rừ rt - Cỏc AO phi cú mc nng lng gn - Cỏc AO phi cú tớnh i xng ging nhau, trờn trc liờn kt Tựy theo hng xen ph ca cỏc AO ta s cú: - Xen ph trc to nờn liờn kt , hay MO- - Xen ph sn to nờn liờn kt , hay MO- Di õy l hỡnh nh xen ph trc, to nờn liờn kt + + 1sa + 1sb + lk s>0 Xen ph sau õy to nờn MO phn liờn kt: + - 1sa - 1sb + s[...]... với các số lượng tử l: L 0 1 2 3 Tên S P d f Ví dụ: Lớp K: n = 1 l = 0 , phân lớp 1s Lớp L: n = 2 l = 0 , phân lớp 2s l = 1 , phân ớp 2p Lớp M: n = 3 l = 0 , phân lớp 3s l = 1 , phân lớp 3p l = 2 , phân lớp 3d, Nghĩa là một lớp có số lượng chính n, thì có n phân lớp c, Orbital hay ô lượng tử: Các electron, trong cùng một phân lớp, có cùng hai số lượng tử (n và l ) nhưng có thể khác nhau số lượng tử ml... hình electron Cấu hình electron được xem như sự phân bố các electron trên các phân lớp năng lượng khác nhau Khái niệm về lớp, phân lớp, ô lƣợng tử: a, Lớp electron: Những electron có cùng số lượng tử chính họp thành một lớp electron: N 1 2 3 4 - 23 - 5 6 7 Tên K L M N O P Q b, Trong một lớp electron, được chia thành nhiều phân lớp ứng với các số lượng tử l: L 0 1 2 3 Tên S P d f Ví dụ: Lớp K: n = 1... kèm theo) - 25 - Quy tắc Hund: Trong một phân lớp, các electron, phân bố như thế nào để có độ bội Spin cực đại Đúng Sai Ví dụ: 7N (1s2 2s22p3 ); ở phân lớp 2p3 : Cấu hình electron theo năng lượng, tức là xếp theo quy tắc Kletcopski Cấu hình electron theo lớp, tức là các orbital được xếp theo thứ tự của lớp Ví dụ: 26Fe (1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2) ( Xếp theo lớp) (1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d6 ) ( xếp theo năng... electron ở lớp (n – 1 ), nghĩa là j < i (lớp trong kề với lớp đang xét) sẽ làm tăng b lên 0,85, mỗi electron ở sâu hơn làm tăng b lên 1,00 d, Khi electron ở vào khóm d hoặc f thì trừ electron ở cùng khóm, mỗi electron còn lại đều làm tăng bi lên 1,00 Dưới đây là bảng giá trị các hằng số chắn bi trên các lớp: - 27 - H Các ei ở các Các ei ở lớp s.c lớp (n–1) Electron i ở lớp n s,p Các ei ở lớp D f (n... 1 Câu hỏi và bài tập áp dụng: 1 Phát biểu định luật tuần hoàn 2 Thế nào là nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f Cho ví dụ Thế nào là nguyên tố chính, nguyên tố phụ 3 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, các nguyên tố hóa học được sắp xếp thành những chu kì Thế nào là một chu kì, số thứ tự của chu kì liên quan thế nào đến lớp obitan có electron (ở trạng thái có bản) 4 Hãy cho biết sự biến... kính R tương ứng cho các electron của nguyên tử Flo (Cho ZF = 9) 11 Cho biết e có 4 số lượng tử dưới đây thuộc lớp, phân lớp nào, electron thứ mấy của phân lớp này? a n = 2; l = 0; ml = 0; ms = +1/2 b n = 3; l = 1; ml = -1; ms = -1/2 c n = 3; l = 2; ml = 2; ms = +1/2 b n = 4; l = 2; ml =1; ms = -1/2 12 Viết bộ 4 số lượng tử ứng với eletron cuối cùng cho các trường hợp sau đây: a) Mg (Z = 12); b) Cl (Z... hạn Câu hỏi và bài tập áp dụng 1 Hãy phát biểu giả thuyết De Broglie về sóng vật chất và cho biết tính nghiệm đúng của giả thuyết này đối với các hạt vi mô và các vật thể vĩ mô 2 Phát biểu nguyên lý bất định Heisenberg và cho biết những hệ quả rút ra từ nguyên lý đó 3 Hãy viết phương trình Srodinger cho bài toán hộp thế một chiều và giải phương trình đó 4 Hãy tính bước sóng λ của sóng liên kết với:... các obitan trên b) Cho biết năng lượng E, momen động lượng M và hình chiếu momen động lượng Mz của electron khi electron ở trạng thái đó 6 Xét lớp electron đặc trưng bởi số lượng tử n = 3 a) Hãy liệt kê các giá trị khả dĩ khác nhau của 3 số lượng tử còn lại ứng với lớp đó b) Ứng với n = 3, có bao nhiêu obitan không gian, bao nhiêu obitan toàn phần Cho biết số electron tối đa mà lớp đó có thể có? 6... tính chất tuần hoàn (tăng dần từ trái qua phải) Các nguyên tố có cấu hình bão hoà một phân lớp, bão hoà bán phần, bão hoà toàn phần có ái lực electron âm (3) Độ âm điện:( ) Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng (của nguyên tử trong phân tử) hút điện tử về phía mình Người ta qui ước độ âm điện của Flo là lớn nhất = 4, từ đó tạo hợp chất của các chất với F ( ví dụ H – F , H – Cl , ) rồi xác... biểu các nguyên lí và quy tắc nêu trên, cho ví dụ minh hoạ 7 Nguyên tử của một nguyên tố có electron ở mức năng lượng cao nhất ứng với bộ bốn số số lượng tử: n = 3, l = 2, ml = -2, ms = + 1 Viết đầy đủ cấu hình electron của 2 nguyên tử nguyên tố đó; Cho biết chu kì, nhóm, phân nhóm của nguyên tố này 8 Ion M2+ có phân lớp electron ngoài cùng là 4d1: a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử M và ion