Đang tải... (xem toàn văn)
HÓA ĐẠI CƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1 HÓA ĐẠI CƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 2 ÔN TẬP LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG Chuyên đề 1 – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, HỆ THỐNG TUẦN HOÀN ĐL BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG – HÓA ĐẠI CƯƠNG CĐ1 – Cấu tạo nguyên tử Hệ thống tuần hoàn – Liên kết hóa học HÓA ĐẠI CƯƠNG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH 1 HÓA ĐẠI CƯƠNG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH 2 ÔN TẬP LÍ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG CĐ2 – Liên kết hóa học BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG HÓA ĐẠI CƯƠNG Chuyên đề 2 – PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
HÓA ĐẠI CƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - 2+ Câu Một ion X có tổng số hạt 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Số hạt nơtron electron X2+ là: A 27 36 B 36 29 C 29 36 D 36 27 Câu Một ion quen thuộc X tạo từ nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 93, số hạt mang điện gấp 2,1 lần số hạt không mang điện Ion là: A H2PO2B HCO3C HPO3D HSO3Câu Phát biểu sau đúng: A Trong tất nguyên tử, số proton số electron nhỏ số nơtron B Tất nguyên tử tạo nên từ loại hạt p,n,e C Nguyên tử hạt vi mô có cấu tạo đặc trung hòa điện D Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân nguyên tử Câu Hợp chất X tạo bở ion đơn nguyên tử có cấu hình e phân lớp 2p6 Tổng số hạt mang điện có phân tử X là: A 60 B 20 C 45 D 30 56 26 Fe 3+ Câu Cho ion Số electron số nơtron tương ứng ion là: A 29 30 B 23 56 C 23 30 D 26 30 79 81 Câu Brom có đồng vị Br Br Cho Br2 tác dụng vừa đủ với 3,45g Na, sau phản ứng thu 15,435g muối Phần trăm theo khối lượng 79Br hỗn hợp đồng vị ANa (cho = 23): A 44,38% B 55% Câu Nguyên tố X có đồng vị C 54,38% A1 Z X (92,3%); A2 Z A2 Z D 45% X (4,7%) A3 Z X (3%) Tổng số khối A1 Z X X đồng vị 87 Số nơtron đồng vị nhiều đồng vị Số khối trung bình đồng vị 28,107 Giá trị A3 là: A 30 B 31 C 29 D 28 22+ Câu Các ion nguyên tử S ; Ca ; Ar có: A Số nơtron B Số electron C Số khối D Số proton Câu Hai nguyên tử X Y có tổng số proton 42, nguyên tử Y có loại hạt số lượng Trong phân tử XY2, tổng số proton 58, tổng số hạt nguyên tử X 82 Số khối X Y tương ứng là: A 56 32 B 56 48 C 26 32 D 26 16 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p 17 Tỉ số số hạt không mang điện số hạt mang điện 0,6429 Nguyên tử nguyên tố R có số n 57,143 số p X Khi cho R tác dụng với X thu hợp chất RX2 có khối lượng gấp lần khối lượng R phản ứng CTPT RX2 là: A CaBr2 B MgCl2 C MgBr2 D FeCl2 Câu 11 NTKTB Bo 10,81; Bo gồm đồng vị lượng A 14% 11 10 B 11 B Phần trăm theo khối B phân tử H3BO3 là: B 14,51% C 15% D 14,42% Câu 12 Nguyên tử X có số hạt không mang điện 53,125% số hạt mang điện tổng số hạt 49 Nguyên tử Y có số hạt mang điện lớn số hạt không mang điện số hạt không mang điện 50% số khối X Y tương ứng là: A N P B C Si C C S D S O Câu 13 Hợp chất A có CTPT M2X Tổng số hạt A 116, đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 Khối lượng nguyên tử X lớn M 9, tổng số hạt X2- nhiều M+ 17 Số hiệu M số khối X là: A 11 16 B 23 16 C 23 32 D 11 32 80 35 Br − Câu 14 Số e số n ion là: A 35 80 B 36 45 Câu 15 Khẳng định sau đúng: A Đồng vị loại nguyên tố có số A C Đồng vị loại nguyên tử có số A Câu 16 Trong tự nhiên, hidro có đồng vị 16 O 17 O C 36 80 D 35 45 B Đồng vị loại nguyên tử có số Z D Đồng vị loại nguyên tố có số Z 1 H ; H ; H , nitơ có đồng vị 14 N 15 N , 18 O oxi có đồng vị ; ; Số phân tử HNO3 tạo từ đồng vị là: A 42 B 48 C 54 D 60 Câu 17 Hạt nhân nguyên tử M có số khối 55 Tổng số hạt M 81 Trong hạt nhân M, chênh lệch số hạt mang điện số hạt không mang điện a Giá trị a là: A 26 B C D 23 121 Câu 18 Sb có đồng vị Sb 123 Sb , NTKTB Sb 121,75 % khối lượng 121 Sb Sb2O3 (cho MO= 16): A 52,2% B 62,5% C 26,1% D 51,89% Câu 19 Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số e cation số e anion Tổng số e XY 20 Có hợp chất XY thỏa mãn? A B C D Câu 20 Hợp chất X tạo nên từ ion đơn nguyên tử Các ion đơn nguyên tử có cấu hình e lớp 2p6 Tổng số hạt phân tử X 92 Số ion đơn nguyên tử tạo nên hợp chất X số hợp chất X thỏa mãn đề là: A 2,3 B 3,3 C 3,2 D 2,2 Câu 21 Một hợp chất ion X2Y3 có tổng số hạt phân tử 152 hạt, số hạt mang điện gấp 1,923 lần số hạt không mang điện Số e X3+ số e Y2- Số hạt mang điện có nguyên tử Y là: A 16 B 32 C D Câu 22 Một nguyên tử R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện R là: A Mg B F C Ne D Na 27 13 Al Câu 23 Số proton số nơtron nguyên tử là: A 13 15 B 13 13 C 13 14 D 12 14 26 13 X 26 12 Y 27 13 Z 24 13 T Câu 24 Có kí hiệu: ; ; ; Điều sau sai: A X T có số p số n B Z Y đồng vị C X Z đồng vị D X Y đồng vị Câu 25 Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14, tỉ lệ p/n 0,9375 Số hiệu số khối tương ứng X là: A 15 16 B 15 31 C 14 31 D 14 15 1 H H H 14 N 15 N Câu 26 Trong tự nhiên, hidro có đồng vị ; ; , nitơ có đồng vị Hãy cho biết tối đa có phân tử amoniac tạo thành từ đồng vị trên? A B 18 C 12 D 20 Câu 27 Hợp chất Y có công thức RX R chiếm 22,33% khối lượng, tổng số loại hạt phân tử Y 149, tổng số proton R X 46, số nơtron X 3,75 lần số nơtron R CTPT Y là: A CaO B KBr C NaBr D NaCl Câu 28 Một hợp chất ion tạo nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Tỉ lệ số hạt mang điện/số hạt không mang điện tương ứng ion M+ X2- 1,75 2,25 Hợp chất là: A CO2 B CaF2 C Na2O D Li2S Câu 29 Một hợp chất có công thức MX Tổng số hạt phân tử MX 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 NTK X lớn M Tổng số hạt X2- nhiều M2+ 16 CT MX là: A CaO B MgO C MgS D CaS Câu 30 Nhận định sau đúng: (1) Số p hạt nhân nguyên tử số e vỏ nguyên tử (2) Trong hạt nhân nguyên tử, số proton số nơtron (3) Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (4) Chỉ có hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh có 16 nơtron A 1,3 B 2,4 C 1,2 D 3,4 26 12 X1 23 11 X2 27 13 X3 63 29 X4 Câu 31 Cho kí hiệu sau: ; ; ; Hai nguyên tử có số nơtron? A X1 X3 B X1 X2 C X2 X3 D X4 X3 Câu 32 Những nhận định không đúng? (1) Trong nguyên tử, số hạt proton số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Tổng số proton số electron nguyên tử số khối (3) Số khối khối lượng hạt nhân (4) Trong nguyên tử, số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân A 2,3,4 B 1,3,4 C 1,2,4 D 3,2 Câu 33 Một oxit X2O có tổng số hạt phân tử 92, số hạt mang điện gấp 1,875 lần số hạt không mang điện Oxit là: A K2O B Na2O C N2O D Cl2O Câu 34 Cho phát biểu sau: (1) Nguyên tử có cấu tạo rỗng (2) Hạt nhân nguyên tử chứa proton nơtron (3) Trong nguyên tử, khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân (4) Hầu hết nguyên tử có số proton số nơtron nguyên tử Hạt proton hạt nơtron có khối lượng Số phát biểu là: A B C (5) Câu 35.Trong tự nhiên, hidro có đồng vị 16 O 17 O 1 H 18 ; H ; D H 35 17 Cl , Clo có đồng vị 37 17 Cl , O oxi có đồng vị ; ; Số phân tử HClO2 tạo từ đồng vị là: A 36 B 30 C 24 D 12 3+ Câu 36 Một ion M có tổng số hạt 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Số proton số nơtron ion là: A 24 31 B 26 30 C 27 25 D 25 29 Câu 37 Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị X Y nguyên tố G 27 : 23 Trong đồng vị X có 35p, 44n; đồng vị Y có nhiều X nơtron TNKTB G là: A 76,35 B 81,86 C 80,01 D 79,92 Câu 38 Một nguyên tử có số khối 167 với số hiệu 68 Số Proton, electron, nơtron nguyên tử là: A 55; 56; 55 B 68; 99; 68 C 68; 68; 99 D 99; 68; 68 Câu 39 Trong nguyên tử, lớp electron có mức lượng trung bình cao là: A Lớp B Lớp B C Tất D Tùy thuộc nguyên tử Câu 40 Số electron tối phân lớp p là: A B C 10 D 14 HÓA ĐẠI CƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - 30 Zn 2+ Câu Cấu hình electron là: 2 6 10 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d B 1s22s22p63s23p63d94s1 C 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu Trong tất nguyên tố X có phân lớp lượng cao thuộc AO-d nguyên tố có số e độc thân lớn trạng thái là: A B C D 55 X Câu Một nguyên tử có cấu hình e 1s22s22p63s23p63d54s2 Tropng nguyên tử X có: A 25p, 30e B 25p, 30n C 25n, 30p D 25p, 25n Câu Tổng số e phân lớp p nguyên tử X 12 Nguyên tử X có e lớp Có nguyên tố thỏa mãn? A 11 B C D 28 Ni 2+ Câu có số e lớp là: A B 16 C D Câu Electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? A Lớp O B Lớp K C Lớp L D Lớp M Câu Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với e độc thân trạng thái là: A B C D 2 6 10 Câu Một cấu hình e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Đó cấu hình của: 35 M− 36 M+ 35 M 2− 37 M D A B C Câu Nguyên tử nguyên tố X có lớp e, lớp thứ có e Số hiệu X là: A 10 B 14 C 12 D 13 Câu 10 Nguyên tố có số hiệu nguyên tử 24 có tổng số e độc thân là: A B C D Câu 11 Số e tối đa có phân lớp f là: A 10 B C D 14 34 X 2− Câu 12 Cấu hình e A 1s22s22p63s23p64s24p6 C 1s22s22p63s23p63d84s24p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p4 D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 13 Nguyên tố X khí hiếm, có phân lớp e 3p Nguyên tố Y có phân lớp e 4s Tổng số e phân lớp nguyên tố Số nguyên tố X nguyên tố Y phù hợp với điều kiện đề là: A 1,9 B 1,1 C 1,8 D 5,2 Câu 14 Cấu hình e nguyên tử có Z = 42 là: A [Kr]4d14s2 B [Kr]3d104s24p5 C [Kr]3d104s24p6 D [Kr]4d54s1 Câu 15 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIIA 28 Số khối X là: A 18 B 19 C 20 D 21 + Câu 16 Dãy gồm ion X , Y , nguyên tử Z có cấu hình e 1s 2s22p6 là: A Na+; Cl-; Ar B Li+; F- ; Ne C K+; Cl-; Ar D Na+; F-; Ne Câu 17 Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình e phân lớp R+ trạng thái 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là: A 23 B 22 C 11 D 10 Câu 18 Nguyên tử nguyên tố X có lớp e, cấu hình e X có e độc thân X là: A 25 Mn B 29 Cu C Fe 17 Cl D 15 P 2+ Câu 19 Trong cấu hình e có e độc thân? A B C D Câu 20 Có thể có tối đa nguyên tố d có Z < 50 mà trạng thái chúng có e độc thân? A B C D 2Câu 21 Một anion X cấu tạo 50 hạt bản, tổng số hạt mang điện âm tổng số hạt cấu tạo nên hạt nhân 14 Cấu hình e X2- là: A.1s22s22p63s23p63d4 B.1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 29 Cu Câu 22 Cho nguyên tử hiếm? A Al3+ B Cr3+ ; 26 Fe ; 24 Cr ; 13 Al Ion sau có cấu hình khí C Fe2+ 26 Fe 24 D Cu+ Cr Câu 23 Cấu hình e hóa trị là: 6 A 3d 4s 3d 4s B 3d 4s 3d 4s C 3d64s2 3d44s2 D 3d54s1 3d54s2 Câu 24 Hai ion X2- Y2+ có cấu hình e phân lớp 3p6 X, Y là: A S Mg B O Mg C S Ca D S K 2 6 Câu 25 Nguyên tử M có cấu hình e là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Cấu hình e cation M3+ là: A 1s22s22p63s23p63d6 4s2 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 26.Tổng số hạt nguyên tử kim loại X 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Kết luận sau không đúng? A X có lớp e B X có e lớp C Số khối X 108 D Điện tích hạt nhân X 47+ Câu 27 Số nguyên tố có Z < 20 mà e độc thân trạng thái là: A B C D Câu 28 Ba nguyên tố X, Y, Z có số hiệu 17,18,19 X, Y, Z là: A Phi kim, phi kim, kim loại B Phi kim, khí hiếm, kim loại C Phi kim, kim loại, phi kim D Kim loại, khí hiếm, phi kim Câu 29 Cho hạt vi mô sau: Ca2+; Cl; S2-; O2-; Sn2+; Fe3+; Cu+; F- Số hạt có cấu hình e giống khí là: A B C D Câu 30 Nguyên tử nguyên tố X có lớp e, cấu hình e có e độc thân X là: O 15 P 16 S 24 Cr A B C D 22 Câu 31 Ion X có cấu hình e lớp 3s 3p Ở trạng thái bản, số e độc thân X là: A B C D 27 X Câu 32 Nguyên tử có cấu hình e [Ne]3s23p1 Hạt nhân X có: A 13n, 14p B 13p, 14n C 13n D 13n, 13p Câu 33 Ngtử nguyên tố X có e mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có e mức lượng 3p có e phân lớp X Y có số e X Y là: A phi kim kim B kim loại kim C kim loại khí D khí kim loại loại loại 3+ Câu 34 Một ion R có phân lớp cuối cấu hình e 3d Cấu hình e nguyên tử R là: A 1s22s22p63s23p63d5 4s24p1 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p24s23d8 D 1s22s22p63s23p63d54s3 Câu 35 Ion cấu hình e khí hiếm? A Cr2+ B S2C Al3+ D Ca2+ Câu 36 Tổng hạt electron phân lớp p nguyên tử X 12 Nguyên tử X có e hóa trị Có nguyên tố thỏa mãn? A B C D Câu 37 Số nguyên tố mà nguyên tử trạng thái có cấu hình e lớp 4s2 là: A B C 11 D Câu 38 Một nguyên tử X có tổng hạt 76, cấu hình e X có e độc thân Z A X là: A 24; 28 B 28; 52 C 24; 52 D 28; 76 24 X Câu 39 Cho , cấu hình e X3+ là: A.1s22s22p63s23p63d3 B.1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d4 D 1s22s22p63s23p63d44s1 Câu 40 Nguyên tử X có lớp e X có e lớp Số hiệu X là: A 33 B 35 C 25 D 23 2 6 2 6 Câu 41 Có cấu hình: (a) 1s 2s 2p 3s 3p ; (b) 1s 2s 2p 3s 3p 3d ; (c) 1s22s22p63s23p5 Các cấu hình tương ứng của: A X2-; M3+; Y B X2+; M ; Y2C X2-; M2+; YD X; M; Y Câu 42 Ở trạng thái bản, nguyên tử X có e thuộc phân lớp s Số nguyên tố thỏa mãn là: A B C D 3+ Câu 43 Cấu hình sau chắn ion M mà nguyên tử A hay anion Y2-: A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d84s2 C.1s22s22p63s23p63d104s2 D.1s22s22p63s23p63s2 3d4 4p6 4p4 4p6 Câu 44 Một nguyên tố X có tổng số hạt 54, AX < 38 Biết X khí X có số e độc thân là: A B C D Câu 45 Ở trạng thái bản, cấu hình e nguyên tử Na (Z = 11) là: A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 ÔN TẬP LÝ THUYẾT HÓA ĐẠI CƯƠNG Chuyên đề – CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Câu Obital nguyên tử hiđro trạng thái có dạng hình cầu có bán kính trung bình là: A 0,045nm B 0,053nm C 0,98nm D 0,058nm Câu Nguyên tử hạt vi mô A trung hòa điện B mang điện tích dương C mang điện tích âm D mang điện không Câu Một nguyên tử nguyên tố X có 75 electron 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X A 185110X B 185185X C 18575X D 75185X Câu Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố Y phân bố sau: 3s23p4 Số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tố Y là: A 4, Be B 6, C C 7, N D 16, S Câu Các obital phân lớp electron A có định hướng không B có mức lượng gian C khác mức lượng D có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu Số nguyên tố chu kì chu kì là: A 18 B 18 C D 18 18 Câu Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu Đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Số lớp electron B Số electron lớp C Nguyên tử khối D Số electron nguyên tử Câu Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C Câu 10 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C Câu 11 Chọn phát biểu A Obital nguyên tử khoảng không gian nguyên tử mà xác suất có mặt electron lớn (khoảng 90%) B Trong nguyên tử, electron chuyển động với vận tốc lớn quỹ đạo hình tròn elip C Mỗi obital có nhiều electron D Obital p có dạng hình cầu Câu 12 Cho nguyên tử sau đây: X1= Li; X2= K; X3= Rb; X4= Na; X5= Al; X6= Cl Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử chúng A X6, X5, X1, X4, X2, X3 B X6, X1, X5, X4, X2, X3 C X6, X5, X1, X4, X3, X2 D X6, X5, X3, X2, X1, X4 2+ Câu 13 Cho ion sau đây: X1= Mg ; X2= Na+; X3= Si4+; X4= Al3+; X5= Cl-; X6= S2- Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kính ion A X4, X3, X1, X2, X5, X6 B X4, X3, X2, X1, X5, X6 C X3, X4, X1, X2, X5, X6 D X4, X3, X1, X2, X5, X6 Câu 14 Trong nguyên tử hiđro, electron thường tìm thấy A Trong hạt nhân nguyên tử B Bên hạt nhân song gần hạt nhân bị hút proton C Bên hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích nguyên tử mây electron nguyên tử D Bên hạt nhân thường xa electron tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 15 Cho nguyên tử (số hiệu): Mg(12); Be(4); Al(13); Ba(56); F(9); Cl(17) Dãy xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là: A Mg; Be; Al; Ba; F; Cl B F; Cl; Be; Al; Mg; Ba C Be; Mg; Al; F; Cl; Ba D Be; Mg; Ba; F; Al; Cl 2+ + 2Câu 16 Cho ion: Mg ; Na ; F ; O Chúng có cấu hình electron Đó là: A 1s22s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 17 Cho nguyên tố: K(Z = 9); N(Z = 7); Si(Z = 14); Mg(Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử là: A N; Si; Mg; K B Mg; K; Si; N C K; Mg; N; Si D K; Mg; Si; N 16 17 Câu 18 Trong tự nhiên oxi có đồng vị O; O; 18O cacbon có đồng vị 12C; 13C Số loại phân tử khí cacbonic hhợp thành từ đồng vị là: A 12 B 14 C 16 D 18 Câu 19 Trong số ion nguyên tử cho đây: I Be2+ II Ne III S2IV Mg2+ V N3Những tiểu phân có cấu hình electron là: A I; IV; V B II; III; IV C II; IV D II; IV; V Câu 20 Ion M3+ có cấu hình electron phân lớp 3d2 Cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p6 4s23d5 C 1s22s22p63s23p63d34s2 D 1s22s22p63s23p6 4s23d3 Câu 21 X Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Để kết tủa ion X-; Y- dung dịch chứa 4,4 gam muối Natri chúng cần 150ml dd AgNO3 0,4M X Y là: A Flo; Clo B Clo; Brom C Brom; Iot D Không xác định Câu 22 Nguyên tử nguyên tố X trạng thái có electron độc thân Công thức hợp chất với hiđro X là: A XH2 hay XH4 B XH2 hay XH3 C Chỉ XH2 D Chỉ XH4 Câu 23 Tổng số nguyên tử 0,01 mol phân tử muối amoninitrat bằng: A 5,418 1022 B 5,414 1021 C 6,02 1022 D 3,01 1023 Câu 24 Nhận định sau đúng? A Các nguyên tố nguyên tử có phân lớp e ứng với ns2 kim loại B Nguyên tử nguyên tố kim loại có phân lớp ns1 hay ns2 C Các nguyên tố kim loại không nằm nhóm VIA VIIA D Các nguyên tố có electron cuối nằm phân lớp (n-1)dx (x > 0) kim loại Câu 25 Nguyên tử nguyên tố P (Z = 15) có số e độc thân trạng thái là: A B C D Câu 26 Tổng số proton, electron nơtron nguyên tử nguyên tố X 28 Số khối cấu hình e X là: A 18 1s22s22p5 B 19 1s22s22p5 C 17 1s22s22p5 D 35 1s22s22p63s23p5 Câu 27 Các nguyên tố thuộc chu kì tạo thành cation đơn nguyên tử là: A Li; Be; B; C; N B Li; Be; O; C; N C Li; Be; B D N; O; F; Ne Câu 28 Tổng số hạt nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện Y nhiều X 12 X Y là: A Al Fe B Ca Fe C K Al D Ca Mg -18 Câu 29 Điện tích hạt nhân nguyên tố R là: +3,2.10 culong Nguyên tố R, cấu hình electron R vị trí R bảng HTTH là: R Cấu hình e Ô Chu kì Nhóm 2 A Al 1s 2s 2p 3s 3p 13 IIIA 2 B Mg 1s 2s 2p 3s 12 IIA 2 6 C Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s 20 IIA 2 6 D K 1s 2s 2p 3s 3p 4s 19 IA 3+ Câu 30 Cho nguyên tố Fe ô thứ 26, cấu hình e ion Fe là: A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p6 3d64s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p6 3d5, Câu 31 Phát biểu không đúng? A Nguyên tố cacbon gồm ngững nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân Z = B Các nguyên tử 2814X 2914Y đồng vị C Bo (B = 10,81) có đồng vị 10B 11B Phần trăm số nguyên tử đồng vj lần lư[tj 19% 81% D Hiđro có đồng vị 1H, 2D, 3T Beri có đồng vị 9Be Trong tự nhiên có loại phân tử BeH2 cấu tạo từ đồng vị 10 Ba Ca Câu 32.Thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố 11X; 15Y; 17T; xếp sau: A T < Y < X B X < T < Y C X < Y < T D Y < T < X Câu 33.Thứ tự tăng dần tính kim loại nguyên tố 11X; 13Y; 19T; xếp sau: A X < Y < T B X < T < Y C T < X < Y D Y < X < T Câu 34 Dãy sau đậy xếp theo chiều tăng dần độ âm điện: A K, Ca, S, P B K, Mg, S, Se C K, Mg, Cl, F D Mg, Ca, S, F Câu 35.Thứ tự tăng dần độ âm điện nguyên tố 11X; 15Y; 17T; xếp sau: A T < Y < X B Y < T < X C X < Y < T D X < T < Y Câu 36.Thứ tự giảm dần độ âm điện nguyên tố 9X; 17Y; 35T; xếp sau: A T > Y > X B Y > X > T C T > X > Y D X < Y < T Câu 37.Thứ tự giảm dần độ âm điện nguyên tố 7X; 15Y; 13T; 8R xếp sau: A R > X > Y > T B X > Y > T > R C R > T > Y > X D Y < T < R < X Câu 38.Thứ tự giảm dần độ âm điện nguyên tố dãy sau đúng: A F > O > Cl > S B O > S > N > C C Cl > Br > N > S D Cl < S < P < N Câu 39 Dãy sau đậy gồm oxit xếp theo chiều giảm dần tính bazơ: A Na2O, MgO, Al2O3, SiO2 B SO3, CO2, P2O5, N2O5 C Na2O, K2O, MgO, CaO D MgO, CaO, SrO, BaO Câu 40 Dãy sau đậy gồm chất xếp theo chiều giảm dần tính bazơ: A NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 B KOH, Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 C KOH, NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 D Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, KOH HÓA ĐẠI CƯƠNG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH - Câu 41 Dãy sau đậy gồm chất xếp theo chiều tăng dần tính axit: A H2SO4, HClO4, HBrO4, HIO4 B H2CO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 C HNO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 D H2CO3, H3PO4, HClO4, H2SO4 Câu 42 Nguyên tử sau có lượng ion hóa I1 lớn nhất: A Li B C C N D F Câu 43 Nguyên tử sau có lượng ion hóa I1 thấp nhất: A K B Li C Na D Be Câu 44 Dãy sau đậy xếp theo chiều tăng dần lượng ion hóa I1: A Li, Na, Mg, Al B Al, Si, C, Mg C Na, Al, Si, C D Li, B, Al, N Câu 45 Dãy sau đậy xếp theo chiều giảm dần lượng ion hóa I1: 19 A N, C, B, Al B Al, B, C, N C O, N, C, B D Br, Cl, F, O Câu 46 Cho nguyên tố 6X; 8Y; 11T; 7R Nguyên tố có lượng ion hóa I1 nhỏ lớn tương ứng là: A X T B R T C X Y D R Y Câu 47 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ns np4 Trong hợp chất X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng X oxit cao là: A 27,27% B 40% C 60% D 50% Câu 48 Hai nguyên tố X Y thuộc nhóm, X phi kim tạo với Kali hợp chất X chiếm 17,02% khối lượng X tạo với Y hai hợp chất Y chiếm 40% 50% khối lượng X Y là: A N P B F Cl C O S D C Si Câu 49 Một nguyên tố có oxit cao R2O7 Trong hợp chất R với hidro, hidro chiếm 0,78% khối lượng R là: A Flo B Oxi C Lưu huỳnh D Iod Câu 50 Tỉ lệ khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố R so với hợp chất khí R với hidro 5,5 : R là: A Cacbon B Lưu huỳnh C Silic D Photpho Câu 51 Nguyên tố 15X có công thức hợp chất với hidro oxit cao là: A XH3 XO B XH5 X2O3 C XH3 X2O3 D XH3 X2O5 2 Câu 52 Nguyên tử M có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s nguyên tử X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 Oxit cao M X có công thức tương ứng là: A MO XO2 B M2O X2O3 C MO XO3 D MO X2O3 2 Câu 53 Nguyên tử M có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s nguyên tử X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 Hợp chất với hidro M X có công thức tương ứng là: A MH2 XH2 B MH XH3 C MH2 XH4 D MH2 XH3 2 Câu 54 Nguyên tử M có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p nguyên tử X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 Hidroxit tương ứng với hóa trị cao M X có công thức tương ứng là: A M(OH)3 H2XO2 B M(OH)3 H2XO3 C M(OH)3 H2XO4 D H2MO3 X(OH)2 Câu 55 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân 25 X Y thuộc chu kì nhóm: A Chu kì nhóm IIA, IIIA B Chu kì nhóm IA, IIA C Chu kì nhóm IIA, IIIA D Chu kì nhóm IVA, VA Câu 56 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kì bảng TH Biết oxit X tan nước tạo dd làm hồng quỳ tím, oxit Y phản ứng với nước làm xanh giấy quỳ tím oxit Z phản ứng với axit kiềm Nếu xếp theo trật tự tăng dần số hiệu nguyên tử trật tự là: A X, Y, Z B X, Z, Y C Y, Z, X D Z, Y, X Câu 57 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì có công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng M là: A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 58 X Y nguyên tố thuộc chu kì, hai nhóm A liên tiếp Số p Y nhiều X Tổng số p Y X 33 Nhận xét sau X Y đúng: A Độ âm điện X lớn Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y trạng thái có e 20 D Phân lớp X trạng thái có e Câu 59 Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu 60 Đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Số lớp electron B Số electron lớp C Nguyên tử khối D Số electron nguyên tử Câu 61 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C Câu 62 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C Câu 63 Cho nguyên tử sau đây: X1= Li; X2= K; X3= Rb; X4= Na; X5= Al; X6= Cl Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử chúng A X6, X5, X1, X4, X2, X3 B X6, X1, X5, X4, X2, X3 C X6, X5, X1, X4, X3, X2 D X6, X5, X3, X2, X1, X4 2+ Câu 64 Cho ion sau đây: X1= Mg ; X2= Na+; X3= Si4+; X4= Al3+; X5= Cl-; X6= S2- Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kính ion A X4, X3, X1, X2, X5, X6 B X4, X3, X2, X1, X5, X6 C X3, X4, X1, X2, X5, X6 D X4, X3, X1, X2, X5, X6 Câu 65 Cho nguyên tử (số hiệu): Mg(12); Be(4); Al(13); Ba(56); F(9); Cl(17) Dãy xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là: A Mg; Be; Al; Ba; F; Cl B F; Cl; Be; Al; Mg; Ba C Be; Mg; Al; F; Cl; Ba D Be; Mg; Ba; F; Al; Cl Câu 66 Cho nguyên tố: K(Z = 9); N(Z = 7); Si(Z = 14); Mg(Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử là: A N; Si; Mg; K B Mg; K; Si; N C K; Mg; N; Si D K; Mg; Si; N Câu 67 X Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Để kết tủa ion X-; Y- dung dịch chứa 4,4 gam muối Natri chúng cần 150ml dd AgNO3 0,4M X Y là: A Flo; Clo B Clo; Brom C Brom; Iot D Không xác định Câu 68 Nguyên tử nguyên tố X trạng thái có electron độc thân Công thức hợp chất với hiđro X là: A XH2 hay XH4 B XH2 hay XH3 C Chỉ XH2 D Chỉ XH4 Câu 69 Nhận định sau đúng? A Các nguyên tố nguyên tử có phân lớp e ứng với ns2 kim loại B Nguyên tử nguyên tố kim loại có phân lớp ns1 hay ns2 C Các nguyên tố kim loại không nằm nhóm VIA VIIA D Các nguyên tố có electron cuối nằm phân lớp (n-1)dx (x > 0) kim loại Câu 70 Các nguyên tố thuộc chu kì tạo thành cation đơn nguyên tử là: A Li; Be; B; C; N B Li; Be; O; C; N C Li; Be; B D N; O; F; Ne Câu 71 Điện tích hạt nhân nguyên tố R là: +3,2.10-18culong Nguyên tố R, cấu hình electron R vị trí R bảng HTTH là: R Cấu hình e Ô Chu kì Nhóm 2 A Al 1s 2s 2p 3s 3p 13 IIIA 2 B Mg 1s 2s 2p 3s 12 IIA 21 C Ca 1s22s22p63s23p6 4s2 20 IIA 2 6 D K 1s 2s 2p 3s 3p 4s 19 IA Câu 72 Một hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu kì bảng hệ thồng tuần hoàn có khối lượng 8,5g Hòa tan X nước dd Y Để trung hòa Y cần 300ml dd H2SO4 0,5M A, B khối lượng tương ứng chúng là: A Na:2,3g; K:6,2g B Na:4,6g; K:3,9g C Na:6,9g; K:1,6g D Li:1,4g; Na:7,1g Câu 73 Ba nguyên tố A, B, C thuộc chu kì liên tiếp Biết rằng: * ZA + ZB + ZC = 47 * A nguyên tố cuối chu kì * B nguyên tố thuộc chu kì lớn * C có tổng số hạt 52 P ≤ N ≤ 1,2P ZA, ZB, ZC là: A 10, 20, 17 B 2, 17, 28 C 18, 19, 10 D 10, 16, 21 Câu 74 Hợp chất với hiđro nguyên tố R RH2 Oixt cao có 60% oxi theo khối lượng R là: A C B P C S D N Câu 75 Hai nguyên tố X, Y nhóm A liên tiếp bảng HTTH Ở trạng thái đơn chất, X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X Y 23 X Y là: A N S B C P C P S D Si N Câu 76 A B nguyên tố nhóm chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số proton hạt nhân A B 32 A B là: A Mg Ca B O S C N Si D C Si Câu 77 Trong bảng HTTH nguyên tố, nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ nằm khu vực nào? A Trên bên phải B Dưới bên phải C Trên bên trái D Dưới bên trái Câu 78 Trong bảng HTTH nguyên tố, nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ nằm khu vực nào? A Trên bên phải B Dưới bên phải C Trên bên trái D Dưới bên trái Câu 79 Đi từ xuống dưới, tính bazơ hiđroxit nhóm IA biến thiên theo chiều : A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D giảm sau tăng Câu 80 Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3 A Mg B Al C Si D P Câu 81 Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 58 đến 71 xếp bảng lí sau đây? A Chúng có khối lượng lớn B Chúng có tính phóng xạ C Chúng giống tính chất hóa học D Chúng tìm gần Câu 82 Cho số hiệu nguyên tử nguyên tố sau: Bi = 83; Te = 52; Se = 34; Cl = 17; F = Dãy nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện là: A Te < Se < Bi < Cl < F B Se < Te < Bi < Cl < F C Bi V2 D V1 < V3 < V2 Bài 47 Hòa tan hoàn toàn 17,4g hỗn hợp Al, Fe, Cu có số mol dd HNO3, phản ứng kết thúc thu 5,6 lit NO (sp khử ! đktc) dd X chứa mg muối Giá trị m là: A 63,9 B 67 C 60,8 D 70,1 Bài 48 Hòa tan hoàn toàn 10,71g hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lit HNO3 xM vừa đủ thu dd A 1,792 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với He Cô cạn dd A thu mg muối khan.Giá trị m x là: A 55,35 2,2 B 55,35 0,22 C 53,55 2,2 D 53,55 0,22 Bài 49 Hòa tan hoàn hỗn hợp X gồm 8g CuO 3,78g Al 500ml dd HNO3 aM vừa đủ thu dd Y 0,672 lit (đktc) khí N2O Giá trị a khối lượng muối tạo thành Y là: A 1,45 50,42g B 1,54 48,62g C 1,36 48,62g D 1,63 50,42g Bài 50 4,86g Al phản ứng vừa đủ với dd HNO3 thu V lit khí NO (đktc) dd A Để phản ứng vừa đủ với dd A đến kết tủa vừa tan hết cần dùng 750ml dd NaOH 1M Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 4,032 D 2,24 Bài 51 Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol chất tác dụng hết với dd HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất hỗn hợp ban đầu là: A 0,21 B 0,12 C 0,36 D 0,24 32 Bài 52 Chia hỗn hợp kim loại hóa trị không đổi làm phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hết HCl tạo 1,792 lit H2 (đktc) - Phần 2: Nung oxi dư thu 2,84g hỗn hợp oxit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu là: A 1,8g B 2,4g C 3,12g D 2,2g Bài 53 Đun nóng mg hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dd HNO3 Khi phản ứng kết thúc thu 0,75m gam chất rắn, dd X 5,6 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (không có sản phẩm khử khác) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1g Giá trị m là: A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 33 [...]... và Y là: A N và S B C và P C P và S D Si và N Câu 40 A và B là 2 nguyên tố trong cùng 1 nhóm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng HTTH Tổng số proton trong hạt nhân của A và B là 32 A và B là: A Mg và Ca B O và S C N và Si D C và Si Câu 41 Nguyên tố hóa học được xác định bởi yếu tố nào sau đây: A Số khối B Số electron C Số hiệu nguyên tử và số khối D Số đơn vị điện tích dượng của hạt nhân Câu 42 Các đồng... chất với hidro của M và X có công thức tương ứng là: A MH2 và XH2 B MH và XH3 C MH2 và XH4 D MH2 và XH3 2 2 6 2 1 Câu 54 Nguyên tử M có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p và nguyên tử X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 Hidroxit tương ứng với hóa trị cao nhất của M và X có công thức tương ứng là: A M(OH)3 và H2XO2 B M(OH)3 và H2XO3 C M(OH)3 và H2XO4 D H2MO3 và X(OH)2 Câu 55 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau... công thức của hợp chất với hidro và oxit cao nhất lần lượt là: A XH3 và XO B XH5 và X2O3 C XH3 và X2O3 D XH3 và X2O5 2 2 6 2 Câu 52 Nguyên tử M có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s và nguyên tử X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 Oxit cao nhất của M và X có công thức tương ứng là: A MO và XO2 B M2O và X2O3 C MO và XO3 D MO và X2O3 2 2 6 2 Câu 53 Nguyên tử M có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s và nguyên tử X có cấu hình e:... 4, nhóm VB Câu 64: Trong 20 nguyên tố hóa học đầu tiên của bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là: A 1 B 3 C 2 D 4 ĐL BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG – HÓA ĐẠI CƯƠNG CĐ1 – Cấu tạo nguyên tử - Hệ thống tuần hoàn – Liên kết hóa học Bài 1 A, B là 2 chất chỉ chứa các nguyên tố X và Y, thành phần % của X trong A và B lần lượt 30,4% và 25,8% Nếu A có công thức... là: A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Bài 11 Cho 4,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư thu được 4,48 lit H2 (đktc) và dd chứa mg muối tan Giá trị của m và 2 kim loại đã dùng là: A 11; Li và Na B 18,6; Li và Na C 18,6; Na và K D 12,7; Na và K Bài 12 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản là 34 Trong đó, tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang... ứng là: 1s 2s 2p 3s và 1s22s22p63s23p63d104s1 X và Y tương ứng thuộc các họ: A họ s và họ s B họ s và họ p C họ p và họ d D họ s và họ d 2 2 6 2 6 5 1 Câu 7 Một nguyên tử X có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Số e hóa trị và số e lớp ngoài cùng của X tương ứng là: A 1; 1 B 6; 1 C 6; 6 D 5; 1 2 2 6 2 6 10 2 3 Câu 8 Một nguyên tử X có cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Số e hóa trị và số e độc thân của... electron hóa trị: (X) X1: 4s1 và X2: 4s24p5; (Y) Y 1: 3d24s2 và Y2: 3d54s1 (Z) Z1: 2s22p2 và Z2: 3s23p4; (T) T1: 1s2 và T2: 2s22p5 Kết luận nào không đúng? A Liên kết giữa X1 và X2 là liên kết ion B Liên kết giữa Y1 và Y2 là là liên kết kim loại C Liên kết giữa Z1 và Z2 là liên kết cộng hóa D Liên kết giữa T1 và T2 là liên kết cộng hóa trị trị Câu 11 Các phản ứng phân hủy: A Đều là phản ứng oxi hóa –... được mg muối khan.Giá trị của m và x lần lượt là: A 55,35 và 2,2 B 55,35 và 0,22 C 53,55 và 2,2 D 53,55 và 0,22 Bài 49 Hòa tan hoàn hỗn hợp X gồm 8g CuO và 3,78g Al trong 500ml dd HNO3 aM vừa đủ thu được dd Y và 0,672 lit (đktc) khí N2O duy nhất Giá trị của a và khối lượng muối tạo thành trong Y là: A 1,45 và 50,42g B 1,54 và 48,62g C 1,36 và 48,62g D 1,63 và 50,42g Bài 50 4,86g Al phản ứng vừa đủ... (đktc) Hai kim loại đó là: A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Câu 92 Cho 4,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư thu được 4,48 lit H2 (đktc) và dd chứa mg muối tan Giá trị của m và 2 kim loại đã dùng là: A 11; Li và Na B 18,6; Li và Na C 18,6; Na và K D 12,7; Na và K Câu 93 X là kim loại thuộc nhóm IIA Cho 1,7g hỗn hợp gồm X và Zn tác dụng với lượng dư dd HCl,... 64; 66 3 Bài 22 Số phân tử có trong 1m oxi ở đktc là: A 22,4 .102 4 B 81 .102 7 C 2,69 .102 5 D 6 .102 3 Bài 23 Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Cấu hình electron của X là: A [Ar]3d104s24p2 B [Ar]3d104s24p3 C [Ar]3d104s24p4 D [Ar]3d104s24p5 86 37 Rb Bài 24 Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử là: A 74 B 37 C 86 D 123 Bài 25