CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 11 NGÔ NGỌC AN

1.8 Hãy chôn câu đúng trong các câu sau : Đẩĩ với chất điện li yếu, khi thay đổi nông độ dưng dịch nhiệt độ không đối thị: ‘A.. Độ điện li a của axit trên là: ¿2 Đối với chất điện l

Trang 1

'WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Trang 3

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

LOI NOI DAG

"7rd nghiệm là phương pháp kiểm tra kiến thức chính xác, kHách quan trong th cổ,

thông qua các câu hỏi và bài tập trắc nghiêm các em có dịp củng cỗ và khác sâu những kiến

Tác giả xin trân trọng giới thiệu vôi quý bạn đồng nghiệp, Và các em học sinh cuổn sách: Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm Hoá hoc 11, Sach trinh bay he thong cdc cau héi va bai tap theo ting chương mục trong sách giáo khoa Hoá học 11 Đâng cao Cuối mỗi chương có phần hướng dẫn giải hoặc đáp án giúp học sinh kiểm tra lại kếi quả của mình đã lam Các câu hỏi định tính, bài tập trắc nghiệm được sắp xếp từ dễ đốn khó: nhâm giúp học sinh tự hoàn thiện những kï năng phân th đề, rên luyện khả nang nhạy bón khi lâm bài tập trắc nghiệm

“Sách gồm 9 chương ‘

Chương 1 Sự điện li : Bài lập trắc nghiệm liên quan đến đồ diện li axit, bazo, musi,

sự điện ii cũa nước, nồng độ ion H”, pH! của tung dịch, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

Chương 2 Nhỏm nitd : Câj hổi tắc nghiệm có liên quan đến tính chất của nữơ, pholpho và các hợp chất của chúng) bài tập tác nghiệm về ai! nirie và muối nitrat, axit photphoric, mu6i photphat va phar bön hoá học

Chương 3 Nhóm cacbh : Bải tập trắc nghiêm cỏ liên quan đến cacbon, silc và các

"hợp chất của chúng, công nghiệp siieat

Chương 4 Đại cưỡng Về hoá học hữu cơ : Câu hỏi trắc nghiệm cỏ lên quan đến hợp chất hữu cơ và sv phận loại, cách lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ, cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ, phần Ứng hữu cơ

Chương 5/Hlôrocacbon no : Bài lập trắc nghiệm liên quan đến xác định dãy đồng đẳng đồng phận của ankan, xác định công thức phân tử, tỉnh chất hoá học của ankan, xieloankan ”

Chương 6 Hidrocacbon không no : Câu hồi trắc nghiệm liên quan đến cấu trúc phân

1, đẳng phắn cũa hidrocacbon, nhân biết các hidoeaobon không no Bài tập trác nghiệm xác định cổng thúc phân tử, tính chất hoá học của hiđrooacbon không no

“_ Chương 7 HiØrocacbon thơm - Nguồn hiđrocacbon thiền nhiên : Bải tập trắc nghiệm bao gồm các phẩn cấu trúc phân tử của benzen, ankylbenzen, xác định công thức phân tử và tính chất hoá học của hiđrocacbon thơm

Đảng gip PDF boi GV Nguyễn Thanh Tủ WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYSHON

Trang 4

WWW.DAYKEMQUYNITON.UCOZ.COM

Chương 8 Dẫn xuất halogen = ancol - phenol : 88% tập trắc nghiệm nhấn ;nạnh đển:tnh chất hoá học của ancol ~ phenol xác định công thức phân tử, nhận biối ancol ~ phenol /

Chương 9 Anäehit ~ xeton — axit cacboxylie : Câu hỏi trắc nghiệm liên quai đến cấu

trúc phân t, nhận biết andehi ~ xeton — axit cacboxylic Bài tập trác nghiệm x

thức phân tử, tính chất hoá học của andehil ~ xefon ~ axit cacboxylic 4

Tác gid ghi nhận và cảm on moi ý kiến đồng góp của bạn đọc về những tiểu sói của sách

để những lần in sau sách sẽ hoàn chỉnh hơn Hợi ÿ kiến đóng góp xin gửi về địi gỉ : Bạn biên tập Khoa học tí nhiên ~ Nhà xuất bản Giáo dục lại TP Hổ Chí Minh = 281 Nguyễn Văn Cử ~ Quận 5

Trang 5

A Quá trình phân li các chất trong nước ra ien gọi là sự điến li

B Những chất tan trong nước pháŠ lí ra ion được gọi lẾ chất điện lí

C Những muối vô eơ khi nóng chảy không phân li Ýø ion nên không là chất

D Những muối vô cơ khi nóng chảy phan li ra for duge gọi là chất điên li 1⁄2 Hãy chọn cầu đúng trong các câu sau : >

À Quá trình điện li của NaCl và HƠI trong nước hoàn soàn giống nhau

B Quá trình điện li của NaCl và HCI trồng nước khác nhau

D, Quá trình điện lí của HƠI trong nước là do sự tương tác, giữa các phần tử

nước phân cực và ion 1:7 va ton Cl

1.3 Trong 1 lit dung dịch CH;COOH 0,01M có 6,26.10”' phân tử chưa phân li và

ion Biết số Avogadro là 6,023.10” Độ điện li ø có giá trị là

14 Cân bằng sau tổn tạ trong dung dịch : CH,COOH = H" + CH;COO”

Độ điện li ø của CHCOOH tăng khi

A Nhé vai giọt đừng dịch axit mạnh như HƠI, H,SO,

8 Pha loãng-dúng dịch hoặc nhỏ vài giọt kiểm loãng

C Cho thêm hước đá

D Không Xác định được

1.8 Hãy chôn câu đúng trong các câu sau :

Đẩĩ với chất điện li yếu, khi thay đổi nông độ dưng dịch (nhiệt độ không đối)

thị:

‘A Dé dien li và hằng số điện li đều không thay đổi

B Độ điên ii và hang số điện li đều thay đổi

€ Độ điện lì không thay đổi ng số điện lí thay đổi

D Độ điện lí thay đổi và hằng số điện li không thay đổi

Trang 6

‘Trong 1 mÌ dung dich axit HNO, có 6,64.10"" phan tit EINO,; 360.10" ion NO} BO

dign li a ciia axit trong dung dich trên là S

Biết hằng số điện lì Kuay là 7.10 '", thì độ điện li œ của axit HƠN trong

dung dịch 0,05M là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây) ?

Axit CH;COOH đó Kex,coon - 1,8.10', độ điện li œ của Cf,COOH trong

dung dich 0,1M là

Lấy 2,5ml dung dịch CHạCOOH 4M rồi pha loãng với nước thành 1 lít dung

dich X Biết rằng trong 1 ml dung dịch X có 6,28:10'Ẻ ion và phân tử axit

không phân li Độ điện li a của axit trên là: ¿2

Đối với chất điện li yếu khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch (nông độ không

A Độ điện i va hằng số điện l đêu không thay đổi

B Độ điện ti và hằng số điện li déu thay đối

D Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không thay đổi

'O6 800ml dung dịch axit CHẠCOOH 0,8M (K, = 1,8.10””) Nếu muốn độ điện

li œ tăng gấp đôi thì số ml nước cắn phải thêm vào là :

A 790ml B 820ml © 850ml D Kết quả khác

Nềng độ của ion HI" trong dung dich CHjCOOH 0,1M 1a 0,0013 moll, Do

điện li œ của axit ở nông độ đó là

Chất nào dưới dây không điện li ra ion khi hoà tan trong nước ? i

Dung: dich nào sau đây không dẫn điện duge ?

W.EACEBOOK.COM/DAYKENLQUYNHON

Trang 7

Bai 3: AXiT, BAZO VA MUG!

3.2 Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut7 /”

A Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là niệt axit

B Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhónGÔH là một bazơ

C Mét hợp chất trong thành phần phân tử só hidro và phân li ra H* trong nước là một axit £

Ð Một hợp chất là bazø không nhất thiết phối có nhóm OH trong thành

3.6 Theo thuyét Bron-stlt thi câu trả lời nào sau đây đúng ?

A Trong thành phấn của bazơ phải có nhóm OH

B Axit hoặc baz có thể là phân tử hoặc ion

C Trong thànH phần của axit có thể không có hidro

D Axit hoặc 6azơ không thể là ion

8.7 Cho các phân từ và ien sau : CHẠCOO' (1), Zn(OH), (2); H,PO; (8); PO

(4); HPO} (5); NaHCO, (6)

Dây các phân tử và ion nào sau đây là lưỡng tính :

AB, (2); (8); (8); 8) B (8); (4); (6)

TỔ C (8); 46) (6) D (1) (9); (4)

38 Theo Bron-stét thi ede ion NHj (1); 2n” (2); HCO; (3); POP (4%

Na’ (5); HSO; (6) la:

boing góp PDF bởi GL: Nguyễn Thanh Tủ WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Trang 8

A (1); (2); (6) la axit B (3); (4); (5) 1a baz

3,8 - Chọn câu trả lời đúng trong số các câu dưới day

A Giá tri K, của một axit phụ thuộc vào áp suất,

B Gid tri K, của một axit phụ thuộc vào nông độ >

Ð Giá trị K, của axit càng nhỏ lực axit càng mạnh

8.10 Dung dich NH; 1M cé ơ = 0,48% Hằng số K, của NH; là; 7

3/11 Trong phản ứng : HạO + HCI ~—> H;O* + CH Nước phần ứng như

A Một tác nhân oxi hoá B Một axit theo Bron-stét,

3.12 Trong phản ứng : C;H;O + HO = CoH,OH ¥ OF

lon CyH;O" phan dng nint

A, Một tác nhân oxi hod B, Mot axit theo Bron-stét

C Mét bazo theo Bron-stét “Một axit theo A-rê-ni-ut,

3.13 Trong phản ứng : CHẠNH; + HạO cv CHẠNH; + OH"

Nước phản ứng như

A Một tác nhân oxi hoá

B, Một axit theo Hron-steL

€ Một bazø theo Bron-stệt D Một bazơ theo A-rê-ni-ut

Bai 4: SU BIEN LL CUA NUGC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

4.1 Dung dịch KOH 0,001M cẩn pha loãng với nước bao nhiêu lẩn để được dung

dịch có pH

A 80 lần B 90 lần € 100 lan Ð 110 lần

42 Muốn có'1jố lít dung dịch KOH có pH = 9 cẩn thế tích dung dich KOH

0,001M 1& bao nhiéu (trong các số cho dưới day) ?

A 01025 lít B 0,016 lít © 0,017 lit Ð Kết quả khác,

48 Dũng dịch có nồng độ mol bằng 1 của một axit có pH tương ứng bằng 4,5

Y âu nào dưới đây giải thích giá trị pH là hợp lí nhất

“OA, Axit quá loãng, B Axit là một chất dẫn điện kém

€ Đây là một axit yếu D Axit it tan trong nước

Dong Sop PDF bai GV Nguyén Thanh Tit wwwzAcEsook.cowunAvkfÑESfWuow

Trang 9

'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

44° Mot dung dich có (OH | = 25.10 ''M, Mỗi trường của dung địch là

C Trung tính D Không xác định được

4.5 Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì phải cẩn š

4.7 Sau khi trộn 100m] dung dịch HƠI 1,000M véi 400m dung dich NaOH

0,375M thi pH dung dich sau khi pha trộn là 2

4.8 ‘Trong dung dich HNO, 0,01M thi tich sd ion của mước ở nhiệt độ bất kì là

A [H*[OH 1= 101% 5 H7TQH |> 10%

Ø-[HTIIOHI<10 14 D Ta ea đều sai

4.9 Khi thêm một bazơ vào dung dịch của Tnột axit, sự thay đối nào dưới đầy có

thể xây ra đối với pH của dung dich?

4.10 Một mẫu nước cam tại siêự thị có pH = 9,6 Nông độ mol ion hiđroxit có

trong nước cam là bao nhiều (trong các số cho dưới đây) ?

A 2.6.10" B 2/51/1072 C 2,52.10 D 3,88 10"

4.11 Hoa tan 20,0g natri-hidroxit rấn vào khoảng 100ml nước, rồi thêm nước đến

đúng 250ml thì dụng địch thu được có nông độ mol là bao nhiêu ?

Trang 10

Á [HFleneoos >[H bụo, B UH lenycoos =!" anos

©: pHemeoon, < PHạngo,¡ D (CHạCOÔfT > [NOj)

Dung dịch nào sau đây có nổng độ ion H” eaö,nhất ?

A Nước chanh pH = 2 B Máu pH = 7,4

€ Cà phê đen pH = 5 D.,Thuốc tẩy dầu pH = 11

Mật dung địch có nông độ ion H* bằng 0,004 ion pH của dung dịch là giá trị nào sau đây

C pHe7 ¥ D Không xác định được

Hàng số phân Ì¡ của axit axetic CHẠOOOH bằng 1,8.10, Nông độ ion H* trong dungdieh CHyCOOH 0,5M là giá trị nào sau đây :

Trang 11

Cho hằng số phân li của axit HạS ở nấc thứ nhất ÍÁ'8,7.10'* Nếu dung dich

axit này có nồng độ 0,1M thì pHi của dung dich 18 ›

Cho dung dịch HNO; 0,1M, biết rằng số phân li của axit bằng 6.10'° Nồng

độ của ion HY (ion) trong dung dịch là gid tri nao sau day

Hay chon edu đúng trong các câu ảau

'Tích số ion của nước sẻ tăng lên khi

A Tang'ndng 49 ion hidro ,/ B, Tăng áp suất,

€ Tang nhiệt độ + Ð, Tăng nông độ ion hidroxit

‘Cho dung dịch CH;CỘOH 0,1M Nhận định nào sau đây vẻ pH của dung dịch axit này là đúng ;

A Lớn hơn 1 nhữøg nhỏ hơn 7B Nhỏ hơn 1

€.Bằng? | Ð Lớn hơn 7

Dung dịch NAOH có pH = 12, cẩn pha loãng dung dịch này bao nhiều lắn để

thu được đụng dịch NaOH có pH = 11?

A.s “2 B.9 C10 D11

Nông độ ion OH- là 1,4.10°M thi néng dH" trong dung dịch là bao nhiêu

(trong các số cho dưới đây) ?

-6,81071 B 7/2/1071 C71019 D Kết quả khác

4.88 Nông độ lon H* là 1,2.107M thì pH của dung dịch này là

ig gop PDF bởi GV Neu}

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QU¥AHON

Trang 12

Bài 5 : LUYỆN TẬP : AXIT - BAZO - MUOL

5.1 Dung dịch axit fomic HCOOH có pH = 8, nếu nổng độ dung dịch J4: 0,46% (D = ig/ml) thi dé điện li œ là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây)?

A 99 B, 2% © 1,59 D Két quá khác |

5.2 Cho dung dich axit CH;COOH 0,1M Biét Key,cooy 2875.10 và

leKcujcoon * 4,757 pH của dung địch axit trên là & |

5.7 Có một dung dịch X là hỗn Bợp gôm HF 0,1M va NaF 0,1M Biết K, của HE

1 1a 6.8.10" cho log 6,8 = 0,83 pH của dung dịch X là :

5.8 Them 1 mol avitaxetic (CH;COOH) vào 1 lít nước nguyên chất Phát biểu

A Độ pH của đưng dịch tang lên

B Nông độ tủa ion H* là 1M,

D Axit axetic phiin li hoàn toàn,

5.9 Chọ phương tình hoá học sau : HạO + OOŸ' HCO; + OH`

it - bazơ của Bron-stêt, các axit trong phương trình này là

“Theo quan niệm

Đông góÊPDI" bởi GI: Nguyễn Thanh Tii eee ee

Trang 13

5.10 Tinh chất nào đưới đây của axit giúp xá2 định axit tà manh hay yếu ?

A pH cia axit B Tỉnh tan của axit treng nude s

C Néng dé ciia axit D Khả năng cho proton trong nước

5.11 Cho 1 lít dung địch HạSO, 0,005M tác dụng với 4 lí dung dịch NaOH 0,005M (cho lg2 = 0,8) thì pH dung dịch sau khi pha trộn là ¿

5.16 Ton nào đưới/đây là axit theo thuyết Bron-stết ?

BAT Thep (huyết Bron-stét ion nao dudi đây là bazơ ?

AL Cut B Fe €- ZnOỆ” D Ag’

Toñ nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt ?

“GA Fe B Al c HS” D.GI

Boing op PDF boi GV Nguyễn Thanh Tủ 'WWW,EACEBOOK.COM/ĐAYKEM.QUYÄÑON

Trang 14

Bởi 6 ; PHÀN ỨNG TRAO ĐỔI ION

TRONG DUNG DICH CAC CHAT BIEN U

Cho dung dich nước các chất sau

K,HPO, (1), NaHSO, (2); Na;HPO; (3); Ba(NO), (4); CHyCOOK (8), Dây các chất nào sau đây cho môi trường trung tính : 8 ,

A.B) (4) B (8); (5) €.(1(0)(8) — D (31/05)

Cho các muối NaHCOy; KH,PO,; Na,HPO,; KHSO,; NaNO¿; K¿3O,, khi hoà

tan vào nước phân li ra các ion lưỡng tính là day ion nào sau đầy

A HSO,; HạPO,; HCO; B H,PO,; HCQ;) HPO?

€ HCO;; H80; Chon ef trả lời dúng ¡ : NO; Ð Kết quả khá a vs

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A, Nhiing ion nao tén tai trong dung dic

R Nông độ những lon nào trong dung địch là lớn nhất,

C Bán chất ca phản ứng trong dus Bịch các chất điện li

Ð Không tổn tại các phân tử trong dưng dịch các chất điện li Cho các dung dịch muối sau : ÄI(NO¿)a, (NH,);8O,; NaNO,¡ NH/NO;; MgCl,;

FeCl, dung trong các lo riên# biệt bị mất nhãn Nếu chỉ dàng một dung dich

chứa một chất tan để nhận Biết các chất trên thì dùng chất nào sau dây

A CaCl, B.Ba(QOH) C BaCl, D Kết quả khác

‘Tron 5Oml dung dich HO) voi 5Oml dung dich NaOH có pH = 13 thu được

dung dịch X có pli = Néng a6 mol của dung dịch HCI là :

A 014M # 0,19M € 015M Ð Kết quả khác

Thể tích dung dịch Ba(OH); 0,025M cần cho vào 100ml dung dich HCI có

pH = 1 để pH dung dich thu được có pH 3 là bao nhiêu (trong các số cho

Trang 15

4.132107 B.12310” — C.185102 — D Kết quá khác

Cho dung dịch NH,CL 0,1M (K, của NHị là 5,56.10ˆ') Nông độ H“timol4;

A.77610% B.7/64/10% C74610" — D.Kếtquá khác

Dung dich chất nào dưới day là môi trường kiểm 2 á

Dung dịch chất nào duới đây cho mội trường sxÍtÝ z3

Dung dịch chất nào dưới đây cho môi trường kiểm.? nề

A Naclo B NaClO, © KClO, ~~ D NaCl

Cho 100m] dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dưng dịch Hạ8O, có pH = 2 Nông

độ mol của dung dịch dư sau phần ứng thụ được là

A 0,054M B 0,064M & 0.086% Ð Kết quả khác

Trộn Vì lít dung dịch axit mạnh HCÍ (pH = 5) voi Vy lit dung dịch bazơ

NaOH (có pH = 9) theo tỉ lệ thể tích như thế nào đây để thu được dung dịch

*

D Két quả khác,

Có 4 bình mất nhãn, mỗi Đỉnh chứa một trong các dung dịch sau : Na;8O,,

Na¿CO;, BaCl;, KNO; Nếu chỉ dùng thêm một hoá chất để nhận biết các

dụng dịch trên thì chọn chất nào sau đây ?

A Phenolphtalein ”ˆ B AgNO,

‘Tim nh§n dinh’sei trong các nhận định sau :

A Các dụng địch : NaHCO,, KHS, NaOH có pH > 7

B Các dung dịch NazSO,, K,COs, Na,SO; có pH = 7

D Các dung dịch KNO,, Na,8O,, K,SO, đều trong tinh

Phần ứng nào sau đây sai ?

Á, 2Fe(OH); + 3H;SO, —¬ Fe(SO,); + 6HzO

“OB, CuSO, + BaCl, —+ BaSO, + CuCl,

C BaCl; + 2NaQH —+ Ba(OH), + 2NaCl

D NaHCO; + Ca(OH); du —» CaCO, + NaOH + H,0

DF boi GV Neuyén Thanh Te WWW.FACEBOOK.CoMDAYKEM.QUYMHON

Trang 16

Trong những phản ứng sau, phản ứng nào không xảy ra

C H¿8 + Cu80, D, 0a(HCO,); + HƠI

Bi 7: LUYEN TAP : PHAN UNG TRA B61 ION

TRONG DUNG DICH CAC CHẤT ĐIỆN LI

Cho 40ml dung dịch HƠI 075M vào 16Öml dung địch chứa đồng thời Ba(OH); 0,08M va KOH 0,04M pH của dang dịch sau phản ứng là

X là dụng dich 11,80, 0,5M; ¥ là đúng dịch NaOH 0,6M Cần trộn thể tích

(lit) Vy véi Vy theo tỉ lệ nào sau.đây để được dung dịch có pH = 13 (Giả

các chất phân li hoàn taàn) ?

Hãy chọn những phát biểu đúng :

"Phản tng trao đối ion trong dung dịch chất dign li chỉ xảy ra khi

Av edie chat phan ứng phải là chất dễ tan

.B' một số ion trong dưng dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ của

lÌGng sa@PDE bởi GI: Nguyễn Thanh Tủ WWW.FACEBOOK.COMDAY!

chúng

©- các sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo ra phản ứng nghịch

D các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh

Trang 17

Môi trường của dung dịch chất nào dưới đây có pH = 7 ?

Hoà tan hoàn toàn 0,1022g một muếi kim loại hoá trị (II) MCÔ¿ trong

0,01295 lit dung dich HCI 0,08M M là kim loại nào sau đây £»

‘Dung dich chat nào sau đây có pH < 7 ? 4

Cho các dung dịch chứa trong các Ìọ mất nhãn sau đấy : NaCl, HCI, H;SOu,

BaClz, NH,HSO,, Ba(OH); Chỉ được dùng thêm một thuốc thử để nhận biết các chất trên, người ta có thể dùng thuốc thử nào'§au đây:

Dung dịch nào sau đây có pH > 7 oy

Cho 200g dung dịch Na;CO; có nồng độ aZ tác dụng vừa đủ với 120g dung

dịch HCI, biết sau phân ứng dung dich có nồng dé 20% Giá trị của a% là :

Cho cde dung dich chita trong ede lo mat nhãn sau đây : H;SO,, Ba(OH),,

BaCl;, HCI, NaCÏ; NaOH Nếu chỉ dùng thêm một hoá chất làm thuốc thử để nhận biết các chất trên, thì có thể chọn chất nào sau đây :

Có dung dịch X, dung dịch này chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion trong 86 các/iön sau : K* (0,16 mol); NHị (0,25 mol; H* (0,2 ml); Cl' (0,1 mol); SO?

(0,075 mol); COF (0,15 mol)

“Dung dich X gồm các ion nào sau đây

A NHị, K', CO}, Ch B NH;, SO? , K*, Cr

€ NH‡, H*, SOỆ”,CL D Kết quả khác

ly A8HIANBEAI2 Nguyễn Thanh Ti \WWWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUINHON

Trang 18

0,895 lit CO, (do 8 54,6°C vA 0,9 atm) X, ¥ la kim loại nào sau day

A Be, Mg B Mg, Ca © Ca, Sr D Ba, Raw

Cho các dung dịch không màu “chứa trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: NaCl, Na,S, NaSO;, Na;CO; Nếu chỉ dùng thêm một họá chất làm thuốc

thử để nhận biết ác chất trên, thi có thể chọn chất nào,sau day

Cho các dung địch chứa trong các lọ riêng biết bị quất nhân sau : Na,SO,,

Na;CO;, NaCl, H;SO,, BaCl;, NaOH Nếu chi dùdw thêm một hoá chất làm thuốc thử để nhận biết các chất trên thì có thể chọn chất nào sau đây :

Phải lấy dung dich HCl (V; lit) co pH 5 cho vao dung dich KOH (V; lit) có pH = 9 theo tỉ lệ thể tích mh thé nao dé duye dung dich só

A Phenolphtaláin B, Quy tim

Trong dung dịch có thể chứa đỏng thời các ion sau đây được không ? Trường

hợp nào Sai

A Bel Mg, NO;, cl B Ag’, Al’*, POS , CO?

C._NH;, Na’, CO}, SOP D.K’, Zn, SO},

ết luận nào sau đây sai ?

‘A Nat, K', SO? , Cée ion này là trung tính

B Fe, Al'*, NHị Các ion may 18 axit

D HS, HạPO;, HPOỆ" Các ion này là axit

¢ gdp PBP boi GV Nguyễn Thanh Tả wwwrracenoox covuo‡tÄfffffMfRJwxos

Trang 19

7.28 Dự đoán pH của các dung dịch sau Tìm nhận định sai 4

B dụng dịch KHCO, có pH > 7

C- dụng địch AgNO¿ có pH = 7

D dung dich K,CO, ¢6 pH > 7

7.24 Phin ing nao sau day sai ?

A NaHSO; + NaOH —» Na,SO; + H,0 )

B, KNO, + NaCl — KCl + NuNO,

D Zn(OH); + H_SO,—-» ZnSO, + 24,0 4 7.85 Kết luận nào sau đây sai

A NaH;PO,, Na;HPO,, Ca(HCO;); là eá€ muối axit

B HCO¿, HS”, H,P0;, HPO? cae ion nay là lưỡng tính

C NaHPO, là muối axit C7

\ D SO}, NOj, Na’, C là những ion trung tỉnh

HƯỚNG DAN GIẢI - ĐÁP SỐ

Bồi I, 2; Sự điện l, phân loại cóc chất điện l

ĐI CC 1.4 <2

Số phân tử CHạCOOH có trong 1 lít dung dịch 0,01M = 0,06023.10%

Số ion cớ trong 1 lit dung dich CH;COOH

Trang 20

Cd-a) 1-œ

“hay số vào, tacd a = 0,0118% oe

18D, CH;0OOH =` CH;COO + H*

(01-x) mol xmöl x mol [H IICH;COO:

"Trong 1 lít dung dich sau khi phá loãng có : 6,28.10'" x 105 = 6,28.10" ion va

phân tử axit không phân li « “

1 mol có 6,03.107 phân tử, vậy 0,01 mol có 6,02.10”" phân tử

Trang 21

Như vậy pha loãng 0,2 : 0,06 = 4 lấn, túc là thêm 900ml nước vào 300ml dung dịch CH;COOH 0,2M để được 1/2 lít dung địch CHạCOOH mới nỗng độ

= CEO CO os awit yountn 1 ~ ø <1, Ga-a) 1-e do đó

Trang 22

Trang 23

4.2278 2NO, + 2NaOH —+ NaNO, + NaNO; + H,0

M NaNO, —> Na’ + NO;

Mà NO; là một bazơ : NÓ; + HạO = HNO, + OH’ nén pli > 7

b gop PDF boi GI Nguyễn Thanh Tú WWW.FACEBOOK.COMMDAYKEM.QUINHON

Trang 25

'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

` NH; + H,0 = NH; + OH

(OH-

01-[OH ] [OH } << 0,1 vi dung dich NH là bazơ yếu nên

{OH = 1,80.10 x 0,1 > (OH = 1.84.102M £ 5.6 C Goi thé tich mdi dung dich 1a x

Trang 26

65 OD pH =2->1H'}= 107 > nyc ge = 10? x 0,1 = 10° mal

pH = 18 > [OH™] = 10! + myyon = 107 x 0,05 = 5.10°*mol

pH=1 > (H')=101=01M s

nụ, trong 100ml dụng địch HCI = 0.1 «0,1 = 0/01/môi

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 ¬ [I"] = 1% = 0,01M Vậy sau khi pha

trên còn dư axitH" + ƠH —» HạO „ý

Giải ra, ta có V = 0,16 lit

6.7 C Gọi Vy là thể tích dung địch H;§O, — nự = 0,5Vy

Goi Vy 1a thé tich dung dich NaOH + ny = 0,6Vy

Trang 27

6.10 C 611 D 612 A

6.18 D xox = 0,01 mol i (

pH=8— [H'] =0,01M ¬ [H;8O,]=0,006M +

— ngụạo, = 0,005 x 0,1 = 0,0005 mol &

Myon MH,s0, = 0,01: 20:1, KOH du, chi xay ra phan ứng:

2KOH + H,S0,——> K,80, + 2H,0 0 non đư = 0,01 — (2 x 0,0008) = 0,008-mol

> [KOH ay = 0,009 : 0,2 = 0,045M „7 ,0005

Trang 28

H,S0, + 2NaOH ~~» Na,SO, + HO

2KOH + Hạ§O, —-> K,80, + 2,0 0,008 mel fi005 mọi

M = 197 - 60 = 137 (Ba)

ap PUP bai GV Neuyén Tharih Te wwwacenook.couroaviEffffExnox]

Trang 29

Row = Nyy = 228 - 0,005 mot a "86 »

Cyreqats, 7 05M Mica?)

1413 C

Nhận ra dung dich HCl, H,80, lam quỳ tím hoá hồng (nhóm D

Nhận ra dung dich NaOH, Ba(OH), lam quỳ tím hoá xah (nhóm II)

Nhận ra dung địch NaCl, BaC1; không làm đổi màu qúỹ tím (nhóm IID

Lan lượt lấy dung dịch nhóm 1 đổ vào 2 dung dịch nhóm II, nếu có kết tủa

màu trắng thì nhận ra cập H;8O, và Ba(OII),, côn cập không có kết tủa là

HCI va NaOH

H;8O, + Ba(OH), -—› BaS0,L +,2H¿O

TAd A Dung dịch phải trung hoà vẻ điện và không có kết tủa

Tổng điện tích dương = Tổng điến tích âm

NHj (0,25); K" (0,16) và COf”,{0,16); CH (0,1)

Dung dich HƠI có pH = 5 => [H"] = 10 và Vị lít chứa Vị.10 ° moi H"

Dung dịch KOH cớ pH = 9 > [OH"] = 10° và V» lit chia V;.10 mol OH

V/40' mọi — V102 mol

Sau phan ig pH = 8 + [OH-] = 10% mol

Trang 30

ỳ Chong 2 _NHOM NITO

Bai 9, 1Ø : KHI QUẤT VE NHOM NITO - NITO

9.1 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố X là 21

'Tổng số obitan nguyên tử của nguyên to dé la `

‘A 3 obilan B 4 obitan © 5 obitan Di Kết quả khác `

92 Nis la khí tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do z7 “

A Nitơ có độ âm điện lớn 6

8 Phân tử nitơ có 8 liên kết cộng hoá trị khống cực

D, Bén kinh nguyén td eda nite nhé

93 - Tính phi kim của nitơ yếu hơn oxi, flg Vì

A Phân tử nitơ có 3 liên kết công hoá

1 Bán kính nguyên tử của nitơ nhỏ

C Số hiệu nguyên tử của nitơ ngà

D Độ âm điện của nitơ nhỏ:hởn so với oxi và flo

%4 Cho các hợp chất sau: ‹;

Mg.N¿, NH,Cl, NH, CagP2, NaNO,, P:0;, H,PO,, N;O;, PH¿, N2Os

Trong đãy các hợp chất sau, dãy hợp chất nào trong đó nitơ, photpho có số oxi hoa -8 \

A NEACI, PHs, Mg:N:, CaP

% NELCI, PHs,'N,O;, NaNO,

C PHạ, MgiNo, CasPp, NoOs, HsPO,

1D, NHCh MgsNo, NzOs, CasP2, PHs, HsPO

9ð - Các rguÿên tố trong nhóm nitơ có hoá trị tối da là õ, riéng nito chi có hoá trịtối đa là 4 vì

|A Phan tit nite có cấu tạo bến

°B Nguyén tif nitơ có õ obitan

€ Nguyên tử nitơ có obitan d trống

Trang 31

A Dùng tần đóm đẻ, dùng giấy tẩm Pb(NO.)„, dang gidy mau ẩm

B Đốt các khí, dùng giấy quỳ tím 2

C Dang tan dom đỏ, đất các khi `

Ð Dùng tàn đóm đỏ, dùng giấy tầm NaOH,„ dung giấy màu ẩm

98 Nén hỗn hợp 4 lít khí nitơ và 14 lít khí hidro (ở cùng điều kiện nhiệt độ và

áp suất) trong bình phản ứng ở nhiệt độ:và xúc tác thích hợp Sau phản ứng đưa bình về nhiệt độ ban đầu thu được 16¿1 lít hỗn hợp khí Thể tích khí amoniae thu được là

A L8 lít Bagi CỲC 16t D Kết quả khác

9.9 Câu nào sai trong các câu sai %

lon nitrua N”" có cấu hình electron giống với

A Cấu hình electron của nguyên tử khí hiém Ne

B Cấu hình electron cia ion halogen È”

©- Cấu hình eleetrồn của ion kim loại kiểm Na"

D Cấu hình eleetron của ion kim loại kiểm Li*

C6 hỗn hợp đêm các khí N;, O;, CO, COz, hoi nước, người ta có thể tách khí

N; và khí CÓ; ra khỏi hỗn hợp trên bằng phương pháp nào sau đây trong

phòng thí nghiệm ?

A Qua ống đựng photpho trắng, qua ống đựng CuO nóng, qua bình đựng a(OH); dư, qua bình đựng H,SO, đặc, dung dịch HƠI, dung dịch NaHCO.,

„dung dịch H;SO, đặc

¿2Ä Qua ống đựng photpho trắng, qua ống đựng CuO nóng, qua bình đựng

<” CaOH)2, qua bình đựng H;ŠO, đặc

C Que tan dém đỏ, qua ống đựng CuO nóng, qua bình dựng Ca(OH),, qua bình dựng HNO; đặc

Ð Tất cả đều đúng

spl Thanh Tả WWNWEACEBOOK.COMDAYKENLQUYNIỂN

Trang 32

Bai 11; AMONIAC VA MUG} AMONI ‘

11-1 Một nhóm hoc sinh làm thí nghiệm như sau : Nhỏ vài giọt AgNO; vào ống

nghiệm chứa một ít dung dich NaCl, eau đó nhỏ từ từ từng giọt NHạ cho đến

dự Hiện lượng quan sắt đầy đủ và đúng nhất là

LA C6 kết tủa màu trắng tạo thành, ee

B, Két tủa màu trắng nhạt dẫn an

€ Lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan, a

D Không xuất hiện kết tủa

11.2 Cho sơ đổ các phản ứng sau

Xs, X¿, Xụ, X, tương ứng với nhóm ede chat la fy

‘A (NH)):CO, (NH¿00,, CO, NH A

€ (NH,),00, (NH,;£O, CÓ, NÓ, —-

ULB Hay chon cfu tr lai dang: : |

Amoniae phdn tng được với nhốm các chất nào sau đây : Eb

A Clz, CuO, Ca(OH, HINOS, đả FC],

B Cla, HNOs, CuO, Oy/dd FeCl,

11.4 Có thể phân biệt muỗi amoni với các muối khác bằng cách cho nó tác dụng

với kiểm mạnh, vì khi đó

A muối aruøni Sẽ chuyển hoá thành màu đỏ;

B thoát ýạ xuột chất khí không mâu có mồi khai;

D, thoát ra một chất khí không màu, không mùi

11.5 Gho'sa 46 cde phan dng sau

Trang 33

WWW.DAYKEMQUYNHON,UCOZ.COM

A, Nils, Nz, Ho, FeCls, H:0 B HCI, Hạ, Cle, H20, HCIO

G NH, No, Hy, AIN, HO Ð Tất cả đều dung Ps

11.6 Cho vào bình kin hai chất khí là Hạ và NHạ với chất xúc tác thíe hợp ở

nhiệt độ tạ Áp suất ban đầu trong bình là p, Giữ nguyên nhiệt độ 1, một

thời gian cho đến khi hệ thống đạt cân bằng thì áp suất trong bình là p; Giữa pị và pz có mối liên hệ nào sau đây ;

A Pi > pz - P2> Pi +

11⁄7 Cho phương trình phản ứng : Nạ + 8H¿ => 2NH; (bình kin)

Khi giảm thể tích của hệ xuống 3 lắn (giữ nguyên-2ố mol các khí) thì phân

ứng sẽ chuyển dời theo chiều nào sau đây: “ ”

A Theo chiều thuận B Theo chiều nghịch

C Khong thay déi D Không xác định được

118 Khi có cân bằng N, + 3H; + 2NH, được thiết lập, nỗng độ các chất (N] = 3 molW; [H,] = 9 molf; [NHs) = 1 mol Nông độ ban đầu của Nụ là

A, 3,9 moll B 3,7 molt C.3,6 moll ‘D 3,5 mol/l

11.9 Mot binh kin chita 4 mol Nz va, 16 mol Hy c6 4p uất 400 atm Khi dat trang thái cân bằng thì N¿ tham gia phản ứng là 25%, nhiệt độ bình vẫn giữ nguyên Tổng số mol khí sau phản ứng là :

11.10 Dẫn 2/24 lít khf NHy'{dkte) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rấn X và khí Y Thể tích khí Y sinh ra là :

A 2,12 lit B,1,21 lít € 128 lít D Kết quả khác

11.11 Hỗa hạn chất vấn X gém 3 mudi là NaCl, NH,Cl va MgCi, Hãy chọn

phương pháp nào sau đây để tách riêng mỗi muối trong hỗn hợp X :

A Dun nóng hỗn hợp, hoà tan hỗn hợp còn lại vào nước, dùng dung dịch

NaOH, lọc lấy nước và cô cạn, dùng dung dịch HƠI để hoà tan kết tủa, cô cạn đụng dịch

L5 Dung dung địch NaOH, lọc lấy nước trong va cd can, dang dung dich HCL

“để hoà tan kết tủa

'Œ/ Đun nóng hỗn hợp, hoà tan hỗn hợp còn lại vào NaCOx, lọc lấy nước

trong và cô cạn, dùng dung dich HƠI để hoà tan kết tủa

Trang 34

1.12 C6 5 bình đựng riêng biệt 6 chất khi : Nụ O,, 0, Cl,, NHạ Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau để phân biệt các chất khí trên

A Đùng dung dịch phenolphtalein, ding gidy có tẩm dung dịch JKÍ và hổ tỉnh bột, que diêm có tàn đóm đỏ,

B Dùng giấy quỷ tím ẩm, dùng bỏ tinh bột, dùng que diém có tài đóm đả

Ó Dòng giấy quỳ tím ẩm, dùng giấy có tẩm dung dich KÍ và hồ tỉnh bột, dùng que diêm có tan dom đỏ &

11.18 Dung dich amoniae có thể hoà tan Zn/OH); là do 2ˆ

A Zn(OH), là hidroxit lưỡng tính,

B Zn(OH); là một baze ít tan;

€- Zn(OH); có khả năng tạo thành phúc chất tan, ương tự như Cu(OH};;

D NH, là một hợp chất có cực và là một bêzơ yếu

11.14 Một hỗn hợp X gồm 100 moi N; vấ TH lấy theo di lệ 1 : 8 Ấp suất ban đầu

14 800 atm, áp suất sau phan ting tao amoniac giảm còn 285 atm Nhiệt độ phản ứng được giữ không đổi Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu (trong các số cho dưới đây) ?

1145 Amoniae là một nguyên liệu quan trọng cho nhiễu loại phân bón nông nghiệp Amoniac được tổng hợp bằng phương pháp Haben theo phương trình sau: Ny (khf) + 3H, (khí) = ANH; (kh?)

C.11% D Kết quả khác

Hiệu ứng của chất xúc tác lên phản ứng như thế nào ?

A Chất xúc tác thay đổi thời gian cần để đạt đến cân bằng

B Chất xúc tẩc tăng hiệu suất tạo thành amoniac

D Chất “Xúc tác giảm vận tốc của phản ứng nghịch

41.16 Trong phan ing: KCIO; + NHy —» KNO; + KCI + Cly + HạO,

Sau khi cân bằng phần ứng, các chất tham gia và sản phẩm phản ứng có hộ

Bhp PI boi GV Neu

Trang 35

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ,COM

Gi 12: AXIT NITRIC VA MUOI NITRAT >

Để giải nhanh một số bài tập nên lưu ý : 1, Phản ứng nhiệt phân muối nitrat

Riêng - 2Ba[NOj, ——» 2BaO + 4NO;f+ O2

Mg, AI, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu : ¡ é Y

2MINOs), ——: M,O, + 2nNO; + 2.0,

~_Ág,Hg, PL, ÂU: MÍNOj), ~—+ M + nNO; + nQy”,

2 Nếu để bài yêu cầu xác định công thức phân tứ của một muối nitrat khi nhiệt

phân muối này nên giả sử cả 3 trường hợp:

~_ Giả sử nhiệt phân muối nitrat của kim Ioaf Kiếm

NO; ~—y RNO; + ;9/ »

3 Nhiệt phân muối amoni của axit cacbonio thì sản phẩm là NH, CO;, HạO

42.1 Cho phản ứng sau: Fe’ + 2H* + NO; —> Fe™ + NO; + H,0

Nhận định nào sau đây là đúng ?

‘A Fe™ bi oxi hoá và H* bị khử;

Trang 36

€ (NHQj/Or,O; —> Nị + CrO; + 4H¿O

D FeS + 2HNO, —> Fe(NO,}; + H.87 )

12.3 Hợp chất nào của nitø không được tạo ra khi cho HNO; tác dụng với kim loại

1844 Trong phan img : M + HNO; —» M(NO;), + NH\NO,/+ HzO

Sau khi cân bằng, các chất phán ứng và sản phẩm #6 hệ số lắn lượt là:

‘A 8; 10n: 8; n; 3n B 8 10n; nf'8; 3n

12.5 Cho kim loại M tác dụng vừa đủ với đứng dich HNO, thì thu được

1,008 lít hỗn hợp hai khí NÓ và NO; (dite), Sau phần ứng khối lượng bình phản ứng giảm 142g, Số mọi NO và NO; lần lượt là

‘A 0,04126 và 0,005375 1, 0,040525 và 0,0044875

12.7 Axit nitric dae, nóng phản ứng được với nhóm nào trong các nhóm chất sau

A Ca\OHs, Ag, C, S/F 6:05, FeCOs, Fe

1B, Ca(OH), Ag, Au,S, FeSO,, FeCO,, CO,

D Mg(OH);, Cụ, AI, H,SO,, C, 8, CaCO,

18.8 Có 3 ống nghiệm không đán nhãn đựng ba dung dịch axit đặc riêng biệt là

TINO,, H¿SÕ, và HCl, Nếu chỉ dùng một hoá chất để nhận ra các dung dich trên thị dùng chất nào sau đây :

12:8 Hỏà tan 0,6g kim loại M vào dung địch HNO; dư thu được 0,112 lít khí ntơ

„ (đkie) M là kim loại nào sau đây :

19.10 Hãy cho biết nhận định nào sau dây vẻ muối nitrat là đúng

“yA Tet cả các muối nitrat cé thể tham gia phản ứng trao đổi ion với một số

muối axit, bazơ và một số muối khác

B Muối nitrat tấn không có tính oxi hoá

38 - ae

Dénggip PDF bai GV Neuyén Thanh Ti WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

Trang 37

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM —-

C Dung địch muối nitrat thể hiện tính oxi hố trong mỗi trường axit,

X., Xa, Xo, Xe, No tuemg ting voi nhĩm các chất là ¢

A NH,NO,, NO, NOz, HNO, CuNOs)2

B, NH,NOs, NO, NOz, HNOs, FagNO3);

C (NHy}$0,, NO, NO;, HNO, CuiNO3)2

12,12 Khi bị nhiệt phân, đầy muối nào sau đầy cho sấn phẩm là oxit kim loại, khi nite dioxit và khí oxi 7 a>

A, Sn(NOn), Pb(NO,), HgtNOs)y, NINO)»

B Sn(NO,);, Pbh(NO,),, 2a(NO,;, MaOOj

D CuNOs):, MgiNOs)2, Ca(NO,)ý, INOS),

12.18 Cĩ 6 lọ khơng đán nhãn đựng riếng biệt từng dung dịch lộng cĩ cùng nồng

độ là KNO;, HNO;, K;¿SO,, H;SO¿, KCI, HCI Hãy chọn phương pháp hố học

nào sau đây để nhận biết từng dung dịch

A, Ding quy tim, ding MgCl; dùng dung địch AgNO,

B Dùng phenolphtalein) dùng dung dich BaOl,, dịng dung dich AgNO,

D Tất cả đều đúng

19.14 Phản ứng giữa HO; với P tạo khí NO Tổng số các hệ số trong phản ứng

oxi hod ~ khử liày là

Trang 38

nại 18 : LUYÊN TẬP : TINH CHAT CUA NITO VA HOP CHAT CUA NITO

Cho các hợp chat sau: NaNOz, PạO,, P;O, LPO,, NHỤCI, Plo, MgiN, 18-1 NOs, NiOs Nas, CasP2, NH,CL ¿

‘trong day các hợp chất sau, dây hợp chất:hào trong đó nitơ, photpho có số oxi hoá tổ

"`

"

a kim loại M tác dụng với dung địch HNO, theo phản ứng sau

3M + 2NOj + 8H’ —> 9M" + 2NO + 4H,O

x, Y,#/ tương ứng với nhóm chất là

A (Ba Nạ NHỤ, NHẠNO, B Nụ, Hạ, NHạ, NHẠNO;

G.N,, Hạ NHUOI, NHÀNO; D N;O, Hạ, NHạ, NHẠNO»

a Cho nổng độ lúc đầu của nitơ là 0,125 mol/, của hidro 1a 0,376 mol/l, néng

394 lúc cân bằng của NH; 8 0,06 mol Hằng số cân bằng của phần ứng tổng hợp amonide là :

5 Trong một bình kin chia 10 Itt nito và 10 lit bidro ở nhiệt độ 0C và áp suất

im 10 atm Sau phan ting tng hyp amoniec, đưa nhiệt độ bình vé 0°C C6 60%

bPDitộối GI: Nguyễn Thanh Tủ WwadacrookcowpavkrurgBiox

Trang 39

18.6 Có 6 bình riêng biệt đựng 5 chất khí : Nạ, O;, NHạ, Clạ và GÓ;› Hây chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau để phân biệt cá khi trên

A Dùng giấy quỳ tím ẩm, dùng nước vôi trong, dùng que diêm có tàn đóm đô

B Dùng dung địch phenolphtalein, dùng nước vôi tronế, đùng que diêm có

Hãy chọn câu trả lời đúng - Để tấu được nhiều NH; ta nên

A ding 4p suất cao, nhiệt độ cao, a“

B dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao;

C, dùng áp suất cao, nhiết độ tương đối thấp,

D ding 4p suất thấp, nhiệt độ thấp

18.9 Chọn câu trả lời đúng

Muốn làm thay đổi giá trị hằng số cân bằng ta có thể :

‘A thay đổi thể tíc B thay đổi nông độ các chất,

C thay đổi áp suất khí, D thay đổi nhiệt độ phản ứng

18.10 Một hỗn hợp gồm hai khí nitơ và hiđro tổng số mol là 10 moi, có tỉ khối đối với hiểro là 4,9 Cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác có nhiệt độ và áp suất

thích hợp, ta được hỗn hợp mới, số mol nitơ tham gia là 1 mol Hiệu suất phiẩn ứng nitơ chuyển thành NH; là

1841 Trong phân ứng: M +HNO;—> M(NOs), + Nz0 + HO

Ý `” _ˆ Sau khi cân bằng phản ứng, các chất phân ứng và sản phẩm có hệ số lần lượt là

Trang 40

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCO7.COM

: 18.12 Phản ứng giữa HNO, với FeO tạo khi NO, Tổng số các hệ số chất tạo

thành trong phản ứng oxi hoá = khử này là =

No + 8Hạ = 2NH:

Khi có cân bằng, kết quá phân tích của hỗn hợp cho thấy có 1, mol NHạ;

2,0 mol Nz và 3,0 moi Hạ Số mol Hạ có fnặt lúc ban đầu là :

18.15 Trong quá trình tổng hợp amoniae, áp suất trong bình giảm 10% so với áp

suất lúc đầu Biết nhiệt đô của bình không đổi Thành phần phần trăm theo

thể tích của hỗn hợp N;, Hạ NHạ khí thu được sau phản ứng (nếu hỗn hợp đầu lượng nitơ và hiểro được ]ấy theo đúng tỉ lệ hợp thức) lần lượt là :

Á 29,2%; 66,7% và 11,1% B, 21,2%; 67/1% và 11,1%

C 20,2%; 69,15 vb 101% D Két quả khác,

18.16 Hỗn hợp X gồm CO; và một oxit của nitơ có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng

18.17 Hỗn hợp Xgdm hai oxit cla nita 1a ¥ va Z (v6i tỉ lệ thể tích Vy : Vz = 1: 3) có tỉ

khối hơi đối với hiểm bằng 20,25 Y và Z có công thức phân tử là :

A NỔ và N;O; B NO va N,O

GENO va N:05 D Không xác định được

18.18 Hãy chọn đáp án đúng trong các trường hợp sau

„„'&) Một trong những sản phẩm của phản ứng giữa kim loại magie với axit nitric

có nông độ trung Bình là đinitơ oxit Tổng các hệ số trong phương trình hoá

Định dạng
Số trang	176
Dung lượng	16,52 MB