Tuyển tập (số 4) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 4) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 4) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 4) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết
SỞ GD VÀ ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN II ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi: 135 Họ tên thí sinh:………………………………………………Số báo danh:………………………… Câu 1: Chất sau phản ứng với Na sinh số mol H2 số mol chất tham gia phản ứng? A Ancol etylic B Glucozơ C Axit oxalic D Glixerol Câu 2: Hoà tan 3,38 gam oleum vào nước dung dịch X Để trung hoà dung dịch X cần 800ml dung dịch KOH 0,1 M Công thức phân tử oleum dùng A H2SO4 4SO3 B H2SO4 2SO3 C H2SO4 nSO3 D H2SO4 3SO3 2+ 2+ 2+ Câu 3: Dung dịch A chứa cation gồm Mg , Ba , Ca anion gồm Cl NO3 Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa thu lớn dừng lại, lúc người đo lượng dung dịch Na2CO3 dùng 250ml Tổng số mol anion có dung dịch A là: A 1,0 B 0,25 C 0,75 D 0,5 Câu 4: Chất sau làm màu dung dịch brom? A axit axetic B axit acrylic C etilen glicol D axit oxalic Câu 5: Hợp chất sau khả làm màu dung dịch nước brom? A Glixerol B Phenol C Axit acrylic D Glucozơ Câu 6: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A propan-1-ol B propan-2-ol C xiclopropan D Cumen Câu 7: Kim loại sau không bị oxi hóa dung dịch CuCl2? A Zn B Fe C Sn D Ag Câu 8: Hỗn hợp khí gồm C3H4 H2 Cho hỗn hợp khí qua ống đựng bột Ni nung nóng thu hỗn hợp sau phản ứng gồm ba hiđrocacbon có tỉ khối so với H2 21,5 Tỉ khối hỗn hợp khí ban đầu so với H2 là: A 8,6 B 7,2 C 10,4 D 9,2 Câu 9: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C4H8O2, không tác dụng với Na phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 10: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 64,05 B 61,375 C 49,775 D 57,975 Câu 11: Phát biểu sau sai axit nitric? A Trong phòng thí nghiệm, HNO3 điều chế phương pháp sunfat B Hỗn hợp dung dịch HCl HNO3 theo tỉ lệ thể tích : hòa tan vàng C Độ bền HNO3 so với H3PO4 D Dung dịch HNO3 đặc không hòa tan Fe nhiệt độ thường Câu 12: Một loại đá vôi có chứa 80% CaCO3, 10,2% Al2O3 9,8% Fe2O3 khối lượng Nung đá nhiệt độ cao ta thu chất rắng có khối lượng 73,6% khối lượng đá trước nung Hiệu suất trình phân hủy CaCO3 là: A 37,5% B 75% C 62,5% D 8,25% Câu 13: Phản ứng sau không tạo hai muối? A Fe3O4 + dung dịch HCl dư → B NO2 + dung dịch NaOH dư → C CO2 + dung dịch NaOH dư → D Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư → Câu 14: Cho Cu( dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch X Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Số phản ứng xảy : A B C D Câu 15: Hỗn hợp X gồm CH3OH C2H5OH có số mol Lấy 4,29 gam X tác dụng với 7,2 gam CH3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hóa 50%) Giá trị m A 4,455 B 4,860 C 9,720 D 8,910 Câu 16: Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: A sợi bông, tơ visco, tơ capron B sợi bông, tơ tằm, tơ nilon – 6,6 C tơ axetat, sợi bông, tơ visco D tơ tằm, len, tơ viso Câu 17: Sản phẩm thủy phân chất sau chắn tham gia phản ứng tráng gương? A HCOOCH3 B C3H7COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOC4H7 Câu 18: Poli metyl metacrylat điều chế cách: A trùng hợp metyl metacrylat B trùng ngưng metyl metacrylat C trùng hợp stiren D cho metylmetacrylat phản ứng cộng với hiđro Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Cu B Ca C Mg D Be Câu 20: Cho 200ml dung dịch NaOH 1M phản ứng với 50ml dung dịch HCl 2M Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch thu có nồng độ không lớn 0,5M B Dung dịch thu hòa tan bột đồng C Dung dịch thu hòa tan BaCO3 D Dung dịch thu có pH < Câu 21: Cho chất sau: propen; isobutilen; propin; buta-1,3-đien; stiren etilen Số chất tác dụng với HBr theo tỷ lệ mol : cho sản phẩm là: A B C D Câu 22: Khi cho từ từ dung dịch NH4Cl vào dung dịch muối aluminat natri lửa đèn cồn tượng thu được: A xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan, bọt khí bay B xuất kết tủa trắng không tan có bọt khí bay C xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan có bọt khí bay D xuất kết tủa trắng không tan, bọt khí bay Câu 23: Thủy phân 4,3 gam poli(vinyl axetat) môi trường kiềm thu 2,62 gam polime Hiệu suất phản ứng thủy phân A 75% B 80% C 85% D 60% Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) CO2 vào 500ml dung dịch nước vôi nồng độ 0,2M thu dung dịch X sau gạn bỏ kết tủa Khối lượng dung dịch X so với khối lượng nước vôi ban đầu A giảm 1,6 gam B tăng 1,6 gam C tăng 6,6 gam D giảm 3,2 gam Câu 25: Khí X chất khí gần trơ nhiệt độ thường, sinh thổi amoniac qua bột CuO Vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn: A X nằm chu kì nhóm VA B X nằm chu kì nhóm IVA C X nằm chu kì nhóm VA D X nằm chu kì nhóm IVA Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Y (chỉ chứa muối) (m – 14,7) gam hỗn hợp gồm anđehit no, đồng đẳng kế tiếp, có tỉ khối so với H2 24,625 Cô cạn dung dịch Y thu (m – 3,7) gam chất rắn Công thức cấu tạo hai este A CH3-COOCH=CH-CH3 CH3-COO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 CH3-COO-CH=CH2 C HCOO-C(CH3)=CH2 HCOO-CH=CH-CH3 D C2H5-COO-CH=CH2 CH3-COO-CH=CH-CH3 Câu 27: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 70,24 B 55,44 C 103,67 D 43,84 Câu 28: Một peptit có công thức phân tử H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH(CH(CH3)2)-CONH-CH2COOH Khi thủy phân peptit X môi trường axit thu hỗn hợp amino axit, dipeptit, tripeptit tetrapeptit Khối lượng phân tử không ứng với sản phẩm trên? A 188 B 146 C 231 D 189 Câu 29: Trước người ta hay sử dụng chất để bánh phở trắng dai hơn, nhiên độc với thể nên bị cấm sử dụng Chất : A Axeton B Băng phiến C Fomon D Axetanđehit (hay anđehit axetic) Câu 30: Cho hỗn hợp Na Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H2SO4 20% thể tích khí H2 (đktc) thoát A 4,57 lít B 49,78 lít C 54,35 lít D 104,12 lít Câu 31: Phát biểu sau không xác? A Khí CO2 khí độc nguyên nhân gây tượng hiệu ứng nhà kính B Một lượng nhỏ khí O3 có không khí, có tác dụng làm cho không khí lành C Khí thải khí freon (chủ yếu CFCl3, CF2Cl2) phá hủy tầng ozon D Thủy ngân kim loại dễ bay độc, người ta dùng bột lưu huỳnh để phòng độc thủy ngân Câu 32: Không dùng bình thủy tinh để chứa dung dịch axit sau ? A HNO3 B H2SO4 C HCl D HF Câu 33: Cho 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư thu dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần dùng vừa đủ V lít dung dịch NaOH 2M Giá trị V là: A 20 B 40 C 80 D 10 Câu 34: Cho chuỗi phản ứng : o o HCl + O2 NH t CO ,t Cu ( NO3 ) → X → Y → Z →T Số phản ứng oxi hóa khử xảy là: A B C D Câu 35: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ? A Zn B Cu C Ag D Fe Câu 36: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối thuộc phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối thuộc phân lớp p Biết tổng số electron nguyên tử X Y 20 Bản chất liên kết hóa học hợp chất X – Y là: A góp chung đôi electron B góp đôi electron từ nguyên tử C tương tác yếu hai nguyên tử có chênh lệch độ âm điện lớn D lực hút tĩnh điện hai ion trái dấu Câu 37: Những gluxit có khả tham gia phản ứng tráng gương : A Glucozơ, fructozơ , tinh bột B Glucozơ, fructozơ, mantozơ C Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ, saccarozơ Câu 38: Ứng với công thức C2H7O2N có chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A B C D Câu 39: Chất dùng để tẩy trắng nước đường trình sản xuất đường saccarozơ từ mía là: A khí clo B khí sufurơ C nước gia-ven D clorua vôi Câu 40: Dung dịch H2SO4 loãng không phản ứng với kim loại sau ? A Fe B Na C Zn D Cu Câu 41: Xà phòng hoá 3,52 gam este X tạo từ axit đơn chức ancol đơn chức dung dịch NaOH vừa đủ muối Y ancol Z Nung nóng Y với oxi thu 2,12 gam muối, khí CO2 nước Ancol Z chia làm hai phần Phần cho tác dụng với Na vừa đủ thu khí H2 có số mol nửa số mol ancol phản ứng 1,36 gam muối Phần cho tác dụng với CuO dư, nung nóng chất hữu T có phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X là: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOCH=CH2 Câu 42: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Câu 43: Cho thí nghiệm (1) Dẫn khí H2S dư qua dung dịch CuCl2 (2) Dẫn khí CO2 dư qua dung dịch Ca(OH)2 (3) Dẫn khí NH3 dư qua dung dịch Al(NO3)3 (4) Dẫn hỗn hợp khí C2H2 NH3 dư qua dung dịch AgNO3 Số trường hợp thu kết tủa sau kết thúc phản ứng là: A B C D Câu 44: Phát biểu sau đúng? A Trong phân tử tetrapeptit có liên kết peptit B Các peptit có phản ứng màu biure C Các amino axit điều kiện thường chất rắn dạng tinh thể D Liên kết nhóm CO nhóm NH đơn vị amino axit gọi liên kết peptit Câu 45: Cho X amin bậc điều kiện thường thể khí Lấy 7,08 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl khối lượng muối thu là: A 10,73 gam B 14,38 gam C 11,46 gam D 12,82 gam Câu 46: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là: A ns2np4 B (n-1)d10ns2np3 C ns2np3 D ns2np5 Câu 47: Phương pháp sau dùng để điều chế etanol phòng thí nghiệm: A Thủy phân dẫn xuất halogen(C2H5Br) dung dịch kiềm B Cho etilen hợp nước (xúc tác axit) C Khử andehit(CH3CHO) H2 D Thủy phân este CH3COOC2H5(xúc tác axit) Câu 48: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic H2 Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni, đốt nóng thu hỗn hợp Y gồm chất hữu H2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y hấp thụ hết sản phẩm cháy nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 3,9 gam Giá trị a A 0,1 B 0,25 C 0,15 D 0,5 Câu 49: Trong thành phần thuốc chuột có hợp chất photpho Zn3P2 Khi bả chuột loại thuốc chuột thường chết gần nguồn nước Zn3P2 vào dày chuột hấp thu lượng nước lớn sinh đồng thời lượng lớn khí X kết tủa Y khiến cho dày chuột vỡ Phát biểu sau không đúng? A Kết tủa Y tan dung dịch NaOH đặc B Khí X thường xuất nghĩa trang, dễ bốc cháy tạo thành lửa lập lòe C Kết tủa Y tan dung dịch NH3 D Khí X điều chế trực tiếp từ đơn chất nhiệt độ thường Câu 50: Cho cân sau bình riêng biệt: H2 (k, không màu) + I2 (k, tím) ‡ˆ ˆ† 2HI (k, không màu) (1) ˆˆ 2NO2 (k, nâu đỏ) ‡ˆ ˆ† ˆˆ N2O4 (k, không màu) (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) hệ (2) đậm lên B hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) nhạt D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C nH2 = nChất => nH linh động = nH2.2 = 2nChất => Chất thỏa mãn : (COOH)2 Câu 2: Đáp án : D Câu 3: Đáp án : D ta có : nCO3 = nCation A = ½ nAnion A ( bảo toàn điện tích ) => nAnion A = 0,5 mol Câu 4: Đáp án : B Axit acrylic có liên kết đôi gốc hydrocacbon Câu 5: Đáp án : A Câu 6: Đáp án : D Câu 7: Đáp án : D Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : C C4H8O2 không phản ứng với Na phản ứng với NaOH => Este Các công thức thỏa mãn : HCOOCH2CH2CH3 ; HCOOCH(CH3)2 CH3COOC2H5 ; C2H5COOCH3 => Có chất thỏa mãn Câu 10: Đáp án : A Ta có : MY = 24,4 => Có H2 Lại có khí hóa nâu không khí => NO Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : nH2= 0,025 mol ; nNO = 0,1 mol Do Zn dư tạo khí H2 => NO3 hết => dung dịch sau không NO3Bảo toàn N : nNH4+ = nNO3 ban đầu – nNO = 0,05 mol => 2nZn = 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+ => 0,375 mol = nZn2+ Bảo toàn điện tích : 2nZn2+ + nNa+ + nK+ + nNH4+ = nCl => nCl- = 0,95 mol => m = 64,05g Câu 11: Đáp án : B Hỗn hợp Theo tỷ lệ nHCl : nHNO3 = : hòa tan vàng Câu 12: Đáp án : B Giả sử khối lượng đá vôi 100g => mCaCO3 = 80g => nCaCO3 = 0,8 mol => msau = 73,6g => mtrước – msau = 100 – 73,6 = mCO2 => nCO2 = nCaCO3 pứ = 0,6 mol => H%pứ = 75% Câu 13: Đáp án : C Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O CO2 + NaOH dư → Na2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O Câu 14: Đáp án : C Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 X có Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Y gồm Fe(NO3)3 ; AgNO3 ; Cu(NO3)2 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 => Có phản ứng Câu 15: Đáp án : A Ta có : nCH3OH = nC2H5OH = 0,055 mol , nCH3COOH = 0,12 mol Hiệu suất phản ứng 50% => nCH3COOCH3 = 0,0275 mol = nCH3COOC2H5 => m = 4,455g Câu 16: Đáp án : C Câu 17: Đáp án : A Câu 18: Đáp án : A Câu 19: Đáp án : C Câu 20: Đáp án : B , Do nNaOH = 0,2 mol > nHCl = 0,01 mol => Sau phản ứng H+ => Không thể hòa tan bột Cu Câu 21: Đáp án : B Có chất : propen (CH2=CH – CH3 ) ; iso butilen ( CH2=C(CH3)2 ) ; Stiren ( C6H5CH=CH2) Câu 22: Đáp án : B NH4+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 ↓ + NH3 ↑ Câu 23: Đáp án : B Câu 24: Đáp án : B nCO2 = 0,15 mol ; nCa(OH)2 = 0,1 mol => nOH = 0,2 mol => nCO3 = nOH – nCO2 = 0,05 mol => mCaCO3 – mCO2 = 0,05.100 – 0,15.44 = -1,6g => khối lượng dung dịch tăng 1,6g Câu 25: Đáp án : A NH3 + CuO tạo khí gần trơ nhiệt độ thường => N2 => Nguyên tố X 7N : chu kì ; nhóm VA Câu 26: Đáp án : B Câu 27: Đáp án : D Câu 28: Đáp án : D Thực chất peptit viết dạng : Gly – Ala – Val – Gly Các đipeptit : Gly-Ala (147) ; Ala-Val(189) ; Val – Gly (175) Câu 29: Đáp án : C Câu 30: Đáp án : C nH2SO4 = 0,204 mol ; nH2O = 4,44 mol => nH2 = nH2SO4 + 0,5nH2 = 2,426 mol => VH2 = 54,35 lit Câu 31: Đáp án : A Câu 32: Đáp án : D Câu 33: Đáp án : A nOleum = 0,005 mol => nH2SO4 sau hòa tan = nS(Oleum) = 4nOleum = 0,02 mol => nNaOH = 2V = 2nH2SO4 = 0,04 mol => V = 0,02 lit = 20 ml Câu 34: Đáp án : C Câu 35: Đáp án : A Câu 36: Đáp án : D X có e cuối thuộc phân lớp s => nhóm A(I II) Y có e cuối thuộc phân lớp p => nhóm A (III VIII) , eX + eY = 20 => pX + pY = 20 Ta có : X : H( p =1) ; He (p =2) ; Na(p = 11) K(p = 19) => Ta thấy Chỉ có Na (p = 11) => pY = (Flo) thỏa mãn => X – Y : NaF ( liên kết ion ) Câu 37: Đáp án : B Câu 38: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : HCOONH3CH3 ; CH3COONH4 ; Câu 39: Đáp án : B Câu 40: Đáp án : D Câu 41: Đáp án : A X có dạng RCOOR1 tạo muối RCOONa R1OH => Đốt cháy muối tạo Na2CO3 => 2nNa2CO3 = nRCOONa (Bảo toàn Na) => nRCOONa = nX = 0,04 mol = nancol => Meste = 88g (C4H8O2) Xét phần : nancol = 0,02 mol => tạo muối R1ONa Mmuối = R1 + 39 = 68 => R1 = 29 (C2H5) => Este CH3COOC2H5 Câu 42: Đáp án : B Bảo toàn e : ne KL trao dổi = 3nNO = 10nN2 => nN2 = 0,015 mol => V = 0,336 lit Câu 43: Đáp án : C Các thí nghiệm : (1) CuS ; (3) Al(OH)3 ; (4) Ag2C2 Câu 44: Đáp án : C Tetrapeptit có liên kết peptit Chỉ có tripeptit trở lên có phản ứng màu biure Liên kết nhóm CO NH đơn vị a- amino axit gọi liên kết peptit Câu 45: Đáp án : C X amin bậc điều kiện thường thể khí => N(CH3)3 => namin = 0,12 mol = nmuối ( muối : (CH3)3NHCl ) => mmuối = 11,46g Câu 46: Đáp án : C Câu 47: Đáp án : A Câu 48: Đáp án : B X : C2H2 ; CH2O ; CH2O2 ; H2 với số mol a ; b ; c ; d => bảo toàn nguyên tố : nCO2 = nC(X) = 2a + b + c = 0,15 mol , nH2O = ½ nH(X) = a + b + c + d = nX = a => mdd giảm = mCaCO3 – mCO2 – mH2O => 3,9 = 15 – 44.015 – 18nH2O => nH2O = 0,25 mol = a Câu 49: Đáp án : D Zn3P2 + 6H2O 2PH3 + 3Zn(OH)2 X tạo từ H2 + P Câu 50: Đáp án : B Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng, giảm thể tích cân dịch chuyển phía có nhiều phân tử khí Tuy nhiên với (1) số phân tử khí bên nên áp suất (thể tích) không ảnh hưởng đến cân SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 153 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 (Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học) Câu 1: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch CuSO4 , phản ứng xong thu chất rắn X gồm kim loại dung dịch Y chứa loại ion Nhận xét sau : A Zn chưa phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết B Zn phản ứng hết, Fe phản ứng hết , CuSO4 dư C Zn phản ứng hết, Fe dư , CuSO4 phản ứng hết D Zn phản ứng hết, Fe chưa phản ứng , CuSO4 phản ứng hết o t SiO2 + NaOH (đặc) → o t CuO + NH3 → o t Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → o t Ag2S + O2 → o t H2O(h) + C → Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo thành đơn chất : A B C D Câu 42: Cho từ từ dung dịch chưa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b : A 0,1 B 0,12 C 0,08 D 0,11 Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau nhất? A 1,91 mol B 1,85 mol C 1,81 mol D 1,95 mol Câu 44: Trong phòng thí nghiệm, khí C điều chế dụng cụ hình vẽ: Khí C dãy khí sau đây? A NO, CO2, C2H6, Cl2 B N2O, CO, H2, H2S C NO2, Cl2, CO2, SO2 D N2, CO2, SO2, NH3 Câu 45: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X Y tạo amino axit có công thức H2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y oxi dư, thu N2 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 29,55 B 23,64 C 17,73 D 11,82 Câu 46: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg 5,6 gam Fe cho vào lít dung dịch chứa AgNO3 a M Cu(NO3)2 a M thu dung dịch A m gam hỗn hợp chất rắn B Cho A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa D Nung D không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn E có khối lượng 18 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 31,2 B 38,8 C 22,6 D 34,4 Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH3OH, CH3CHO C2H5CHO cần dùng vừa đủ 0,6 mol O2, sinh 0,45 mol CO2 Nếu cho m gam X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 kết thúc phản ứng, khối lượng Ag thu A 43,2 gam B 16,2 gam C 27,0 gam D 32,4 gam Câu 48: Cho dung dịch: axit glutamic, valin, lysin, alanin, etylamin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu hồng, chuyển sang màu xanh, không đồi màu là: A 2, 1, B 1, 1, C 3, 1, D 1, 2, Câu 49: Hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Ca CaO Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y Trong Y có 12,35 gam MgCl2 m gam CaCl2 Giá trị m A 33,3 B 15,54 C 13,32 D 19,98 Câu 50: Cao su buna–S cao su buna – N sản phẩm đồng trùng hợp buta-1,3-đien với A stiren amoniac B stiren acrilonitrin C lưu huỳnh vinyl clorua D lưu huỳnh vinyl xianua ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Câu 2: Đáp án : C Câu 3: Đáp án : A X thể khí => số C < Mà nCO2 : nH2O = : => nC : nH = : Vì X phản ứng với AgNO3/NH3 => có liên kết đầu mạch +) C2H2 ; C4H4 ( CH≡C – CH=CH2) Câu 4: Đáp án : B Xảy ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện : +) có điện cực khác chất +) điện cực tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với +) điện cực nhúng dung dịch chất điện ly Có trường hợp thỏa mãn : CuSO4 ; AgNO3 Câu 5: Đáp án : C Ca có cấu trúc lập phương tâm diện Câu 6: Đáp án : A Vì thể chuyển hóa chất có cấu trúc phức tạp protein , tinh bột hay chất béo mà cần cắt nhỏ thành phân tử nhỏ : đường đơn , axit ami để dễ chuyển hóa Câu 7: Đáp án : A Protein có nguyên tố N mà chất lại Câu 8: Đáp án : A Anilin không làm xanh quì tím Etilen không phản ứng với AgNO3/NH3 nhiệt độ thường khồn có liên kết đầu mạch Câu 9: Đáp án : B Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu ,x -> x ,mtăng = 64x – 56x = 1g => x = 0,125 mol => mFe pứ = 7g Câu 10: Đáp án : B Câu 11: Đáp án : B Câu 12: Đáp án : D Câu 13: Đáp án : D Câu 14: Đáp án : A X có dạng : H2NRCOOH + HCl -> ClH3NRCOOH => Bảo toàn khối lượng : mX + mHCl = mMuối => nHCl = 0,08 mol => MX = 103 = R + 61 => R = 42 (C3H6) Vì a-amino axit => Chất thỏa mãn : H2NCH(C2H5)COOH Câu 15: Đáp án : D Ion X2+ có cấu hình e : 1s22s22p6 => X có cấu hình e : 1s22s22p63s2 => pX = eX = 12 => Số hạt mang điện X2+ = pX + eX2+ = 12 + 10 = 22 Câu 16: Đáp án : A Câu 17: Đáp án : C M + 0,5xCl2 -> MClx Bảo toàn khối lượng : mM + mCl2 = mMuối => nCl2 = 0,09 mol => nM = 0,18/x mol => MM = 56x/3 Vậy x = => MM = 56 (Fe) Câu 18: Đáp án : B Cấu hình e : M : 1s22s22p63s1 X : 1s22s22p63s23p5 Y : 1s22s22p5 R: 1s22s22p63s23p64s1 Ta thấy : M(chu kỳ 3) R(Chu kỳ 4) : IA ; X(Chu kỳ 3) Y(Chu kỳ 2) : VIIA => R : chu kỳ lớn bán kính lớn nhóm ; chu kỳ sô nhóm lớn bán kính nhỏ ( Xét nhóm A) Câu 19: Đáp án : B Câu 20: Đáp án : C Bảo toàn e : 3nFe = nNO2 => nFe = 0,112 mol => mFe =6,72g Câu 21: Đáp án : C Câu 22: Đáp án : C Do nNaOH = 2neste => có nhóm COO ( Vì Số C = Số O este no nên không xảy trường hợp este phenol) => Số O este = = số C Mà este no nên số H = 2C + – 2.(Số pi) = 2.4 + – 2.2 = C4H6O4 Câu 23: Đáp án : D Các thí nghiệm có phản ứng : (1) ; (3) , (4) Câu 24: Đáp án : A naxit = 0,12 mol < nancol = 0,15 mol ; neste = 0,08 mol Tính hiệu suất theo axit => H% = 66,67% Câu 25: Đáp án : D nH2 =0,012 mol = nM => MM = 65g => Zn Câu 26: Đáp án : C Các nhóm đẩy e : gốc R no làm giảm lực axit Các nhóm hút e : C6H5 ; C=O ; Cl làm tăng lực axit Câu 27: Đáp án : D nFe = 0,105 mol Fe3O4 => moxit = 8,12g Câu 28: Đáp án : B Triolein : (C17H33COO)3C3H5 Câu 29: Đáp án : D Chất có số oxi hóa trung gian có đặc tính vừa oxi hóa vừa có tính khử Câu 30: Đáp án : C Câu 31: Đáp án : A X gồm C3H8 ; C2H6O2 ; ancol khác Vì số mol C3H8 C2H6O2 => qui C3H8O C2H6O => Hỗn hợp X gồm ancol no đơn chức mạch hở ,mbình tăng = mCO2 + mH2O = 16,58g Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nO2 = 0,348 mol Ta có : nX = nO(X) = nH2O – nCO2 Bảo toàn O : nO(X) +2nO2 = 2nCO2 + nH2O => 3nCO2 = 2nO2 => nCO2 = 0,232 mol => mBaCO3 = 45,704g Câu 32: Đáp án : D 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ Dựa vào phản ứng => Dung dịch sau phản ứng có : 0,06 mol Fe2+ ; 0,21 mol Cu2+ ; 0,06 mol NO3- ; 0,24 mol SO42=> mmuối = 43,56g Câu 33: Đáp án : C C6H12O6 -> 2CO2 + 2C2H5OH Câu 34: Đáp án : A Hỗn hợp X có : 0,2 mol C2H2 ; 0,1 mol C3H6 ; 0,3 mol H2 Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 10g MY : MX = 12 : => nX : nY = 12 : => nY = 0,35 mol => nH2 pứ = 0,25 mol Có npi (X) = 2nC2H2 + nC3H6 = 0,5 mol => nPi(Y) = npi (X) – nH2 pứ = 0,25 mol Y phản ứng với AgNO3/NH3 => nAg2C2 = nC2H2 = 0,05 mol => npi (Z) = npi(Y) – 2nC2H2 (Y) = 0,15 mol => nBr2 = npi (Z) = 0,15 mol => m = 24g Câu 35: Đáp án : B Các phản ứng xảy : (1) 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O (2) 2NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2H2O (3) NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H2O Ta thấy : nNaOH = nH2O = 0,025m (mol) Bảo toàn khối lượng : mH3PO4 + mNaOH = mchất tan + mH2O => mH3PO4 = 1,61m (g) => nH3PO4 = 0,016m (mol) => nNaOH : nH3PO4 = 0,025m : 0,016m = 1,52 ( < 1,52 < 2) => Xảy phản ứng (2) (3) Chất tan Na2HPO4 NaH2PO4 Câu 36: Đáp án : D Dựa vào (d) ta suy đoán T este có dạng HCOOCH=CHR G có C => G CH3CHO Y HCOOH => T HCOOCH=CH2 => Z C2H2 => Hoàn toàn phù hợp với (c) X HCHO thỏa mãn => Suy đoán ban đầu => %mO(T) = 44,44% Câu 37: Đáp án : B Ta có : nH2O = nolefin + nete => nete = 0,15 mol => nancol ban đầu = 2nete + nolefin + nancol dư = 0,9 mol => M trung bình ancol = 52,2g Vì ancol tách nước => số C > => có ancol C2H5OH ancol lại C3H7OH => mancol = 47g nancol =0,9 mol => nC2H6O = 0,4 mol ; nC3H8O = 0,5 mol Vì phản ứng với hiệu suất nên số mol ancol dư theo tỷ lệ nC2H6O : nC3H8O = : => mancol dư = 17,47g Câu 38: Đáp án : C Các chất phản ứng : Na2O ; CO2 ; NO2 ; Cl2 ; CrO3 Câu 39: Đáp án : A Phân lân cung cấp cho trồng Photpho nhiều dạng khác chủ yếu muối PO4 Phân amophot có thành phần NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Nitrophotka phân hỗn hợp Thành phần hóa học supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 40: Đáp án : C nH2SO4 = 0,4 mol Vì sau phản ứng có chất tan => MSO4 => nMSO4 = nH2SO4 = 0,4 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mdd H2SO4 = mY + mCO2 => mY = 121,8g => mMSO4 =48g => MMSO4 = M + 96 = 120 => M = 24 (Mg) Câu 41: Đáp án : B (1) S ; (3) H2 ; (5) N2 ; (6) P ; (7) Ag ; (8) H2 Câu 42: Đáp án : A Ta thấy tạo x mol kết tủa có giá trị a thỏa mãn +) TH1 : OH- hết trước => x = 0,5nOH = nBa(OH)2 = 0,0625 mol => nkết tủa = nZn(OH)2 + nBaSO4 = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol +) TH2 : kết tủa tan phần => nkết tủa = nZn(OH)2 + nBaSO4 = nZn(OH)2 + b = 0,125 (mol) 2nZn(OH)2 = 4nZn2+ - nOH = 4b – 0,35 => nZn(OH)2 = 2b – 0,175 (mol) => b = 0,1 mol Câu 43: Đáp án : A Mkhí = 37g => giả sử Z gồm NO N2O => nN2 = nN2O = 0,1 mol Giả sử muối có x mol NH4NO3 Bảo toàn e : ne KL = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = 1,1 + 8x (mol) = nNO3 (muối KL) => nHNO3 = nN(sản phẩm khử) + nNO3 (muối KL) = 0,1 + 0,1.2 + 2x + 1,1 + 8x = 1,4 + 10x (mol) ,mmuối = mKL + mNO3 (muối KL) + mNH4NO3 => 122,3 = 25,3 + 62.( 1,1 + 8x) + 80x => x = 0,05 mol => nHNO3 = 1,9 mol Câu 44: Đáp án : C Cách thực hình vẽ áp dụng cho khí độc phản ứng với xút có nút kín bình chứa nhầm tránh lọt khí Câu 45: Đáp án : C Theo đề : X : C3n+3H6n+5O4 Y : C4n+4H8n+6O5 Khi đốt cháy 0,05 mol Y : nCO2 = 0,2(n+1) ; nH2O = 0,05.(4n+3) => 44.0,2(n+1) + 18.0,05.(4n+3) = 36,3g => n = Khi đốt 0,01 mol X => nCO2 = 0,01.(3n+3) = 0,09 mol = nBaCO3 => m = 17,73g Câu 46: Đáp án : A Vì phản ứng tạo m gam hỗn hợp rắn D => D có Ag Cu Giả sử Cu2+ dư x mol A( 0,15 mol Mg2+ ; 0,1 mol Fe2+ x mol Cu2+) + NaOH -> Mg(OH)2 ; Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 Nhiệt phân : 0,15 mol MgO ; 0,05 mol Fe2O3 x mol CuO => mE = 0,15.40 + 0,05.160 + 80x = 18 => x = 0,05 mol Bảo toàn điện tích : nAg+ + 2nCu2+ pứ = 2nMg + 2nFe => a + 2(a – 0,05) = 0,15.2 + 0,1.2 => a = 0,2 => D gồm : 0,2 mol Ag 0,15 mol Cu => m = 31,2g Câu 47: Đáp án : D Gọi số mol chất X a ; b ; c CH4O + 1,5O2 -> CO2 + 2H2O C2H4O + 2,5O2 -> 2CO2 + 2H2O C3H6O + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O => nO2 = 1,5a + 2,5b + 4c = 0,6 mol Và nCO2 = a + 2b + 3c = 0,45 mol => 0,5b + 0,5c = 0,075 mol Lại có nAg = 2b + 2c = 0,3 mol => mAg = 32,4g Câu 48: Đáp án : D Màu hồng : axit glutamic Màu xanh : Lysin ; etylamin Màu tím : Valin ; alanin ; anilin Câu 49: Đáp án : B , nH2 = nKL = 0,145 mol Nếu cho X phản ứng với oxi dư tạo hỗn hợp D nO2 = 0,0725 mol Xét hỗn hợp D : => moxit= 10,72 + 0,0725.32 = 13,04g ,nMgO = nMgCl2 = 0,13 mol => nCaO = 0,14 mol = nCaCl2 => m = 15,54g Câu 50: Đáp án : B SỞ GD&ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề : 209 Câu 1: Hợp chất có liên kết ion A Cl2 B HCl C HClO D NaCl Câu 2: Trong công nghiệp, amoniac điều chế từ nitơ hiđro phương pháp tổng hợp theo phương trình hoá học sau: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) DH 2a C b < 2a D b < 2a b > 2a Câu 12: Cho hỗn hợp Na Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H2SO4 20% thể tích khí H2 (đktc) thoát A 104,12 lít B 4,57 lít C 54,35 lít D 49,78 lít Câu 13: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Giá trị m A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 14: Trong nước biển nói chung nước biển Sầm Sơn nói riêng có chứa thành phần A NaCl B Al2O3 C Fe2O3 D CaCO3 Câu 15: Để điều chế kim loại kiềm, ta dùng phương pháp A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy Câu 16: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol FeS2 x mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ, thu dung dich X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị x A 0.04 mol B 0.05 mol C 0.12 mol D 0.06 mol Câu 17: Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol Câu 18: Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D NaOH Câu 19: Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 g B 16,0 g C 19,2 g D 12,8 g Câu 20: X hỗn hợp bột kim loại Cu Fe, Fe chiếm 40% khối lượng Hoà tan m gam X 200 ml dung dịch HNO3 2M thu khí NO nhất, dung dịch Y lại 0,7m gam kim loại Khối lượng muối khan dung dịch Y A 54 g B 64 g C 27 g D 81 g Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy thu 4,48 lít H2 (đktc) Phần trăm số mol Mg hỗn hợp A 26,97% B 38,16% C 50,00% D 73,03% Câu 22: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V A 2,24 B 5,6 C 4,48 D 2,688 Câu 23: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl loãng khí Cl2 cho loại muối clorua A Fe B Cu C Zn D Ag Câu 24: Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, dẻo) gây nên chủ yếu A Khối lượng riêng kim loại B Cấu tạo mạng tinh thể kim loại C Các electron tự mạng tinh thể kim loại D Tính chất kim loại Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư, thấy thoát 20,16 lít NO (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 110,95 B 81,55 C 89,54 D 94,23 Câu 26: Kim loại tan dung dịch HCl A Cu B Fe C Ag D Au Câu 27: Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C4H10 A B C D Câu 28: Một hidrocacbon có phân tử khối M = 56, cacbon chiếm 85,8% khối lượng Công thức phân tử hidrocacbon A C4H6 B C4H8 C C4H10 D C3H8 Câu 29: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch Br2 CCl4, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac? A But-2-in B Propin C Etilen D Propan Câu 30: Hỗn hợp X gồm CH2=CH-CH2OH CH3CH2OH Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với Na thu 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác, a gam hỗn hợp X làm màu vừa hết 100 gam dung dịch Br2 20% Vậy giá trị a tương ứng là: A 11,7 gam B 10,7 gam C 9,7 gam D 12,7 gam Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 qua bột Ni, nung nóng Dẫn sản phẩm từ từ qua dung dịch Br2 dư thấy có 0,02 mol hỗn hợp khí Y khỏi bình Tỷ khối Y H2 4,5 Khối lượng bình brom tăng A 0,40g B 0,58g C 0,62g D 0,76 Câu 32: Phenol phản ứng với dung dịch sau đây? A KCl B NaOH C CH3COOH D HCl Câu 33: Dung dịch sau khả hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường? A Fomalin B Etilen glicol C Glixerol D Giấm ăn Câu 34: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Câu 35: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 55% B 50% C 62,5% D 75% Câu 36: Thuỷ phân hoàn toàn 89 gam chất béo dung dịch NaOH để điều chế xà phòng thu 9,2 gam glixerol Biết muối axit béo chiếm 60% khối lượng xà phòng Khối lượng xà phòng thu A 91,8 gam B 58,92 gam C 55,08 gam D 153 gam Câu 37: Trong dầu gió cao dán có chứa chất metyl salixilat có tác dụng giảm đau Chất thuộc loại hợp chất A Axit B Este C Ancol D Andehit Câu 38: Chất không tham gia phản ứng thủy phân A Tinh bột B Xenlulozơ C Saccarozơ D glucozơ Câu 39: Cho 9,3 gam anilin tác dụng với brom dư thu m gam kết tủa Giá trị ma A 33 B 36 C 30 D 39 Câu 40: Dãy gồm chất làm xanh quỳ tím ẩm A anilin, amoniac, glyxin B metylamin, alanin, amoniac C etylamin, anilin, alanin D metylamin, lysin, amoniac Câu 41: Peptit X peptit Y có tổng liên kết peptit Thuỷ phân hoàn toàn X Y thu Gly Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z chứa X Y có tỷ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lít O2 (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí thoát khỏi bình tích 2,464 lít (đktc) Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp Z thu a mol Gly b mol Val Tỷ lệ a:b A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:3 Câu 42: Cho 0,02 mol Glyxin tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M dung dịch X Để trung hoà dung dịch X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 1M dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y m gam chất rắn khan Giá trị V m A 0,32 23,45 B 0,02 19,05 C 0,32 19,05 D 0,32 19,49 Câu 43: Polime thành phần chất dẻo A Poli acrilonitrin B Poli stiren C Poli (metyl metacrylat) D Polietilen Câu 44: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử; (2) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen; (3) Oxi hóa ancol bậc thu anđêhit; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO3; (5) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ; (6) Tính bazơ anilin mạnh amoniac; (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên; (8) Thủy phân este môi trường axit thu sản phẩm axit ancol Số phát biểu A B C D Câu 45: Cho nhận xét sau: (1) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người khoảng 0,1%; (2) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương; (3) Thủy phân hoàn toàn tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ cho loại mono saccarit; (4) Glucozơ chất dinh dưỡng dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm; (5) Xenlulozơ nguyên liệu dùng để sản xuất tơ nhân tạo, chế tạo thuốc súng không khói; (6) Mặt cắt củ khoai tác dụng với I2 cho màu xanh tím; (7) Saccarozơ nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ fructozơ dùng kỹ thuật tráng gương, tráng ruột phích Số nhận xét A B C D Câu 46: Đốt cháy ankan oxi người ta thấy tổng số mol chất tham gia phản ứng tổng số mol chất sản phẩm Ankan A metan B etan C propan D butan Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm anđehit fomic, axit axetic, glucozơ glixerol thu 29,12 lít CO2 (đktc) 27 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng glixerol hỗn hợp có giá trị A 35,1 % B 43,8 % C 46,7 % D 23,4 % Câu 48: Nhiệt độ sôi ancol etylic (I), anđehit axetic (II), axit axetic (III) axit propionic (IV) xếp theo thứ tự giảm dần A IV > I > III > II B IV > III > I > II C II > III > I > IV D I > II > III > IV Câu 49: Cho este: vinyl axetat, vinyl benzoat, etyl axetat, isoamyl axetat, phenyl axetat, anlyl axetat, số este điều chế trực tiếp phản ứng axit ancol tương ứng (có H2SO4 đặc làm xúc tác) là: A B C D Câu 50: Cho hỗn hợp X gồm C3H7COOH, C4H8(NH2)2, HO-CH2- CH=CH-CH2OH Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thấy tạo 20g kết tủa dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y thấy xuất kết tủa Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị m A 8,2 B 5,4 C 8,8 D 7,2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Câu 2: Đáp án : A Câu 3: Đáp án : B Câu 4: Đáp án : D Câu 5: Đáp án : D nNa = 0,1 ; nK = 0,2 Bảo toàn e : nNa + nK = 2nO = 2(2nO2 + nO3) = 0,3 mol => 2nO2 + 3nO3 = 0,15 mol Lại có : nO2 + nO3 = 0,0625 => nO3 = 0,025 mol => %VO3 = 40% Câu 6: Đáp án : B +) TH1 : OH- dư => nCaCO3 = nCO2 = 0,002 mol => V = 0,0448 lit = 44,8 ml +) TH2 : Có tạo HCO3- => nCO2 = nOH – nCO3 = 0,3.0,02.2 – 0,002 = 0,01 mol => V = 224 ml Câu 7: Đáp án : A Câu 8: Đáp án : D Câu 9: Đáp án : B Số khối = số p + số n Câu 10: Đáp án : C 2Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ + 3Cu , x -> 1,5x -> 1,5x => msau - mtrước = 64.1,5x – 27x = 46,38 – 45 => x = 0,02 mol => mCu pứ = 1,5.0,02.64 = 1,92g Câu 11: Đáp án : D Dung dịch sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 có H+ ( H2O anot điện phân trước) OH- ( H2O catot điện phân trước ) Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e => b < 2a b > 2a Câu 12: Đáp án : C Na Mg dư Na phản ứng với H2O ,nH2SO4 = 0,204 mol ; nH2O = 4,44 mol => nH2 = ½ (2nH2SO4 + nH2O) => VH2 = 54,35 lit Câu 13: Đáp án : C Xét trình : mol CO32- thay mol Cl vào muối , nCO3 = nBaCO3 = 0,2 mol => nCl = 2nCO3 = 0,4 mol => mmuối = mban đâù – mCO3 + mCl = 26,6g Câu 14: Đáp án : A Câu 15: Đáp án : D Câu 16: Đáp án : B Dung dịch chứa muối sunfat : Fe3+ ; Cu2+ ; SO42Bảo toàn điện tích : 3nFe3+ + 2nCu2+ = 2nSO4 => 3.0,1 + 2.2x = 2.(0,2 + x) => x = 0,05 mol Câu 17: Đáp án : C Coi phần hỗn hợp oxit gồm FeO Fe2O3 với số mol a b => Muối P1 có a mol FeCl2 2b mol FeCl3 => 72a + 160b = 156,8.0,5 = 78,4 127a + 325b = 155,4 => a = 0,2 ; b = 0,4 mol => nCl- (muối 1) = 2,8 mol Xét trình : muối phần muối phần có lượng SO42- thay cho ClCứ x mol SO42- thay cho 2x mol Cl=> mmuối - mmuối = 96x – 35,3.2x = 167,9 – 155,4 => x = 0,5 mol => Số mol Cl bị thay 1,0 mol => số mol Cl muối = 2,8 – 1,0 = 1,8 mol Câu 18: Đáp án : A Câu 19: Đáp án : A Giả sử có x mol NO y mol NO2 ,x + y = 0,4 30x + 46y = 15,2g => x = y = 0,2 mol Bảo toàn e : 2nCu = 3nNO + nNO2 => nCu = 0,4 mol => m = 25,6g Câu 20: Đáp án : C Vì mFe = 0,4m (g) Mà Sau phản ứng 0,7m gam kim loại => có 0,3m gam kim loại phản ứng < 0,4m => Fe dư phản ứng tạo Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O => nFe2+ = 3/8.nHNO3 = 0,15 mol => mmuối = mFe(NO3)2 = 27g Câu 21: Đáp án : C Ta có : 24nMg + 65nZn = 8,9g Và nH2 = nMg + nZn = 0,2 mol => nMg = nZn = 0,1 mol => %nMg = 50% Câu 22: Đáp án : D Coi hỗn hợp ban đầu gồm x mol Fe y mol O Muối khan Fe(NO3)3 ( Vì HNO3 dư)=> nFe3+ = nFe = x = 0,32 mol => nO = y = 0,3 mol Bảo toàn e : 3nNO + 2nO = 3nFe => nNO = 0,12 mol =>VNNO = 2,688 lit Câu 23: Đáp án : C Câu 24: Đáp án : C Câu 25: Đáp án : A Coi hỗn hợp đầu gồm Cu S phản ứng tạo Cu2+ SO42Ta có : 64nCu + 32nS = 30,4g Bảo toàn e : 2nCu + 6nS = 3nNO = 2,7 mol => nCu = 0,3 ; nS = 0,35 mol Sau phản ứng có 0,3 mol Cu2+ 0,35 mol SO42- tác dụng với Ba(OH)2 Tạo kết tủa gồm : 0,3 mol Cu(OH)2 ; 0,35 mol BaSO4 => m = 110,95g Câu 26: Đáp án : B Câu 27: Đáp án : A Có đồng phân : CH3CH2CH2CH3 ; CH(CH3)3 Câu 28: Đáp án : B Ta có : (Số C).MC = 56.85,8% => Số C = ; số H = Câu 29: Đáp án : B Propin có liên kết đầu mạch nên có phản ứng với AgNO3/NH3 Câu 30: Đáp án : B nBr2 = nCH2=CH-CH2OH = 0,125 mol , 2nH2 = nancol => nC2H5OH = 2nH2 – nCH2=CH-CH2OH = 0,075 mol => a = 10,7g Câu 31: Đáp án : A 0,02 mol Y lượng khí không phản ứng với Br2 Bảo toàn khối lượng : mbình tăng = mchất phản ứng = mX – mY = 0,4g Câu 32: Đáp án : B Câu 33: Đáp án : A Câu 34: Đáp án : B nNaOH = 0,3 mol = 2neste Do este đơn chức => chứng tỏ X este phenol RCOOC6H4R1 RCOOC6H4R1 + 2NaOH -> RCOONa + R1C6H4ONa + H2O => nH2O = nX = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mhữu + mH2O – mNaOH = 20,4g => MX = R + R1 + 120 = 136 => R + R1 = 16 +) R = 15 (CH3) R1 = (H) => CT : CH3COOC6H5 +) R = (H) R1 = 15 (CH3) => 3CT : o,m,p-HCOOC6H4CH3 => Tổng cộng có CT Câu 35: Đáp án : C nCH3COOH = 0,2 mol < nC2H5OH = 0,3 mol => Tính H% theo axit , nCH3COOC2H5 = 0,125 mol => H% = 62,5% Câu 36: Đáp án : D nNaOH = 3nGlixerol = 0,3 mol Bảo toàn khối lượng : mchất béo + mNaOH – mGlixerol = mmuối = 91,8g => mxà phòng = 153g Câu 37: Đáp án : B Câu 38: Đáp án : D Câu 39: Đáp án : A C6H5NH2 + 3Br2 -> C6H2NH2(Br)3↓ + 3HBr => mkết tủa = 33g Câu 40: Đáp án : D Câu 41: Đáp án : A Câu 42: Đáp án : D Coi dung dịch X gồm Glyxin HCl chưa phản ứng với => nNaOH = nGly + nHCl = 0,32 mol => VNaOH = 0,32 lit Lượng muối Y gồm : 0,02 mol H2NCH2COONa 0,3 mol NaCl => mmuối = 19,49g Câu 43: Đáp án : A Câu 44: Đáp án : D Phenol có nhóm hút e (NO2 ) đính vào vòng thơm khả giảm Oxi hóa ancol bậc mạnh tạo thành axit Dung dịch phenol không làm đổi màu quì tím NH3 có tính bazo mạnh anilin Cao su buna-N cao su tổng hợp Nếu este RCOOR’ mà gốc R’ : -CH=CH-R’’ tạo thành andehit Câu 45: Đáp án : A Cả glucozo fructozo tráng bạc Thủy phân saccarozo cho glucozo fructozo Câu 46: Đáp án : A CxHy + (x + 0,25y)O2 -> xCO2 + 0,5yH2O Theo đề : + x + 0,25y = x + 0,5y => y = => CH4 đáp án thỏa mãn Câu 47: Đáp án : C Hỗn hợp gồm : CH2O ; C2H4O2 ; C6H12O6 ; C3H8O3 =>Qui hỗn hợp dạng : x mol CH2O y mol C3H8O Bảo toàn C : x + 3y = 1,3 mol = nCO2 Bảo toàn H : 2x + 8y = mol = 2nH2O => x = 0,7 ; y = 0,2 mol =>%mC3H8O3 = 46,7% Câu 48: Đáp án : B Xét khối lượng mol (IV) lớn nên có nhiệt độ sôi lớn (I);(II);(III) có khối lượng tượng đương Xét đến khả tạo liên kết hidro liên phân tử Ta thấy axit axetic > ancol etylic > andehit axetic Câu 49: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : etyl axetat ; isoamyl axetat ; anlyl axetat Câu 50: Đáp án : C CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 2CO2 -> Ca(HCO3)2 -> CaCO3 -> CaO + CO2 => nCO2 = 0,4 mol => nX = ¼ nCO2 = 0,1 mol Thấy M chất 88 => mX = 0,1.88 = 8,8g [...]... CO32- trước và sau đó là HCO3H+ + CO32- HCO3H+ + HCO3- CO2 + H2O => VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit ,nBaCO3 = nHCO3 = 0,3 mol ,m = mBaCO3 + mBaSO4 = 82,4g Câu 50: Đáp án : D C6H5- là nhóm hút e => càng ít nhóm và cách càng xa nhóm NH2 thì lực hút càng giảm => tính bazo càng mạnh SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài... = 3nNO(1) + 3nNO(2) => m = 4,06g Câu 50: Đáp án : D TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2016 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề : 132 Họ, tên thí sinh:………………………………………………………… Lớp:……………………………………………………………………… Câu 1: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O B AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 C 2NO2 + 2NaOH... hoàn toàn x mol D thu được y mol CO2 và (y – x) mol H2O Giá trị của m là : A 5,8g B 8,36 C 6,96 D 7,6 Câu 44: Có các phát biểu sau : (1) Amilozo và amilopectin đều có cấu trúc mạch C phân nhánh (2) Xenlulozo và tinh bột là 2 đồng phân cấu tạo (3) Fructozo và Saccarozo đều có phản ứng tráng bạc (4) Glucozo và Saccarozo đều làm mất màu nước brom (5) Glucozo và Fructozo đều tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng... ml dung dịch X(KHCO3 1M ; K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch Y ( NaHCO3 1M và Na2CO3 1M) thu được dung dịch Z Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T ( H2SO4 1M và HCl 1M) vào dung dịch Z thu được V lit CO2 (dktc) và dung dịch E Cho Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch F thu được m gam kết tủa Giá trị của m và V là : A 82,4g và 5,6 lit B 82,4g và 2,24 lit C 59,1g và 2,24 lit D 23,3g và 2,24 lit Câu 50: Trong số các chất... Câu 48: Cho các thí nghiệm sau : (a) Sục khí CO2 dư vào dd Natri Aluminat (g) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (b) Cho dung dịch NaHCO3 vào dd BaCl2 (h) Cho NH3 dư vào dd AlCl3 (c) Cho dd HCl dư vào dd natri Aluminat (i) Sục CO2 dư vào dd Ca(OH)2 (d) dd NaOH dư vào dd AlCl3 (k) Cho AgNO3 vào dd Fe(NO3)2 dư (e) dd NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 (l) Sục khí H2S vào dd AgNO3 Số thí nghiệm thu được kết tủa sau phản... điện hóa là : A 4 B 2 C 3 D 1 Câu 22: Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng : A Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam B Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu C Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu D Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam Câu 23: Để bảo vệ ống thép ( dẫn nước , dẫn dầu , dẫn. .. kiềm thì luôn thu được sản phẩm muối và ancol C Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch D Phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol khí có H2SO4 đặc là phản ứng 1 chi u Câu 12: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch gồm Pb(NO3)2 0,05M ; AgNO3 0,10M và Cu(NO3)2 0,1M , sau 1 thời gian thu được 3,84g hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 3,25g Zn vào dung dịch X , sau phản ứng xảy... C6H5CH2NH2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Các phản ứng có thể xảy ra : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Chất rắn gồm 2 kim loại => đó phải là Fe và Cu => CuSO4 hết và Zn hết Dung dịch có 3 ion => đó là Zn2+ ; SO42- và Fe2+ => Fe dư 1 phần Câu 2: Đáp án : D Hợp chất của Y với H là H2Y => Y thuộc nhóm VIA ( 3s23p4) [ có 2e độc thân ] Vì phân lớp 3s của X và Y hơn kém nhau 1e =>... trùng hợp tác dụng với dung dịch Brom dư thì lượng brom phản ứng là 36g Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli etilen (PE) thu được là : A 77,5% và 21,7g B 85% và 23,8g C 77,5% và 22,4g D 70% và 23,8g Câu 47: Hỗn hợp X chứa 3 axit cacboxylic đều đơn chức mạch hở gồm 1 axit no và 2 axit không no đều có một liên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng với tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M... trúc mạch C phân nhánh Sai Amilozo không phân nhánh (2) Xenlulozo và tinh bột là 2 đồng phân cấu tạo Sai Vì chúng không cùng khối lượng phân tử (3) Fructozo và Saccarozo đều có phản ứng tráng bạc Sai Saccarozo không có phản ứng (4) Glucozo và Saccarozo đều làm mất màu nước brom Sai Saccarozo không có phản ứng (5) Glucozo và Fructozo đều tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng Đúng (6) Este chỉ được tạo ra