Tuyển tập (số 9) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

Tuyển tập (số 9) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 9) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 9) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 9) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN SƯ PHẠM ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm : 90 phút Câu 1: Hỗn hợp X gồm chất: CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 17,60 B 17,92 C 35,20 D 70,40 Câu 2: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau đây? A ZnCl2 B MgCl2 C NaCl D FeCl3 Câu 3: Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A MgO B Fe2O3 C FeO D Al2O3 Câu 4: Tỉ khối este no, đơn chức X so với dung dịch hidro 30 Công thức phân tử X là: A C4H8O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C2H4O2 Câu 5: Kim loại nhôm tan dung dịch A NaCl B H2SO4 đặc, nguội C NaOH D HNO3 đặc nguội 2+ Câu 6: Kim loại sau khử ion Fe dung dịch? A Ag B Mg C Cu D Fe Câu 7: Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp : A nhiệt luyện B Thủy điện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy Câu 8: Cho dãy kim loại : Ag, Cu, Al, Mg Kim loại dãy có tính khử yếu là: A Cu B Mg C Al D Ag Câu 9: Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm B Tơ nitron C Tơ capron D Tơ visco Câu 10: Peptit sau phản ứng màu biure? A Ala-Gly B Ala-Ala-Gly-Gly C Ala-Gly-Gly D Gly- Ala-Gly Câu 11: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ns1 B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao C Các kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các kim loại kiềm mềm nhẹ Câu 12: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Poli(etylen-terephtalat) C Poli(vinyl clorua) D Polistrien Câu 13: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với HCl dung dịch là: A B C D Câu 14: Cho dãy oxit: MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 Số oxit lưỡng tính dãy là: A B C D Câu 15: Cho dãy chất: Tinh bột, xenlulozo, glucozo, fructuzo, saccarozo Số chất dãy thuộc loại monosaccarit là: A B C D Câu 16: Dãy cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là: A Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+ B Mg2+ ,Fe2+ , Cu2+ C Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+ D Cu2+,Mg2+,Fe2+ Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 13,5 B 4,5 C 18,0 D 9,0 Câu 18: Chất sau có khả tham gia phản ứng trùng hợp? A CH3-CH3 B CH3-CH2-CH3 C CH2=CH-CN D CH3-CH2-OH Câu 19: Cho từ từ tới dư dung dịch chất X vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa keo trắng Chất X là: A HCl B NH3 C NaOH D KOH Câu 20: Thủy phân hoàn toàn lượng tristeanrin dung dịch NaOH vừa đủ, thu mol glixerol : A 1mol axit stearic B 3mol axit stearic C mol natri stearat D mol natri stearat Câu 21: Nhận xét sau không đúng? A Poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu B Metyl format có nhiệt độ sôi thấp axit axetic C Các este thường nhẹ nước tan nước D Metyl axetat đồng phân axit axetic Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 3,80g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đkc) Hai kim loại kiềm A Li Na B Na K C Rb Cs D K Rb Câu 23: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu: A hồng B Xanh tím C nâu đỏ D Vàng Câu 24: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch: A KNO3 B Na2CO3 C NaNO3 D HNO3 Câu 25: Công thức glyxin là: A H2NCH2COOH B CH3NH2 C C2H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH Câu 26: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây? A CuO B MgO C Al2O3 D CaO Câu 27: Lên men 45g glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 8,96 B 4,48 C 5,60 D 11,20 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 5,6g Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch có chứa m gam muối khí NO (spk nhất) Giá trị m A 21,1 B 42,2 C 24,2 D 18,0 Câu 29: Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa C2H5OH? A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D HCOOCH3 Câu 30: Trong thành phần gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao nhât là: A S B Fe C Si D Mn Câu 31: Thuỷ phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thuỷ phân mội chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 lượng Ag thu A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Câu 32: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm chung A Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- B Ở cactot xảy khử C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện D Đều sinh Cu cực âm Câu 33: Xà phòng hoá 8,8g etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 10,4 B 8,2 C 3,28 D 8,56 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 8,94g hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đkc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỉ mol tương ứng 4: Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 12,78g B 14,62g C 13,70g D 18,46g Câu 35: Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch: Na2S, H2SO4 loãng, H2S, H2SO4 đặc, NH3, AgNO3, Na2CO3, Br2 Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D Câu 36: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25 Câu 37: Cho X amino axit Đun nóng 100ml dung dịch X 0,2M với 80ml dung dịch NaOH 0,25M thấy vừa đủ tạo thành 2,5g muối khan Mặt khác để phản ứng với 200g dung dịch X 20,6% phải dùng vừa hết 400ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức cấu tạo có X Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 38: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 39: Phân tử khối trung bình cao su tự nhiên thuỷ tinh hữu plexiglas 36.720 47.300 (đvC) Số mắt xích trung bình công thức phân tử loại polime A 540 550 B 680 473 C 540 473 D 680 550 Câu 40: Thuỷ phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48g Ala, 32g Ala-Ala, 27,72g Ala-Ala-Ala Giá trị m A 81,54 B 111,74 C 90,6 D 66,44 Câu 41: Có số nhận xét cacbohidrat sau: (1) Saccarozo, tinh bột xenlulozo có bị thủy phân (2) Glucozo, Fructozo, saccarozo tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh bột xenlulozo đồng phân cấu tạo (4)Phân tử xenlulozo cấu tạo nhiều gốc α- glucozo (5) Thủy phân tinh bột môi trường axit sinh fructozo Trong nhận xét trên, số nhận xét là: A B C D Câu 42: Cho nhận xét sau: (1) Có thể tạo tối đa đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin Glyxin (2) Khác với axit axetic, axit aminoaxit phản ứng với axit HCl tham gia phản ứng trùng ngưng (3) Giống với axit axetic, aminoaxit tác dụng với bazo tạo muối nước (4) Axit axetic axit α-amino glutaric làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (5) Thủy phân không hoàn toàn peptit: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr thu tripeptit có chứa Gly (6) Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím Có nhận xét đúng? A B C D Câu 43: Tripeptit mạch hở X Đipeptit mạch hở Y tạo nên từ a -aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu tổng khối lượng CO2 H2O 24,8g Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu cho hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch A giảm 37,2g B Giảm 27,3g C giảm 23,7g D giảm 32,7g Câu 44: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzene Cho 6,9g X vào 360ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9g X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đkc), thu 15,4g CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 13,2 B 11,1 C 11,4 D 12,3 Câu 45: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hoàn toàn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1: V2 A 1: B 5: C 2: D 3: Câu 46: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M K2CO3 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng nhiệt độ thường thu 64,5g chất rắn khan gồm muối giá trị V A 150 B 180 C 140 D 200 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (không có muối amoni) 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2, NO, N2O NO2, N2 NO2 có phần trăm thể tích có tỉ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng A 3,2 mol B 3,4 mol C 2,8 mol D 3,0 mol Câu 48: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 17,71 B 32,20 C 16,10 D 24,15 Câu 49: Cho 1,37g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đkc) Mặt khác hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Tỉ lệ số mol Fe M hỗn hợp 1: Kim loại M A Mg B Cu C Al D Zn o Câu 50: Cho cân bằng: C(r) + CO2(k)  2CO(k) Ở 550 C , số cân KC phản ứng 2.103 Người ta cho 0,2 mol C mol CO2 vào bình kín dung tích 22,4 lít (không chứa không khí) Nâng dần nhiệt độ bình lên đến 550oC giữ nhiệt độ cân thiết lập Số mol CO bình A 0,01 B 0,02 C 0,1 D 0,2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Ta thấy chất X có số H gấp đôi số C => Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,8 mol => m = 35,2g Câu 2: Đáp án : D Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 3: Đáp án : C Câu 4: Đáp án : D Este đơn chức , no có CTTQ : CnH2nO2 MX = 2.30 = 14n + 32 => n = => X C2H4O2 Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : B Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 7: Đáp án : D Câu 8: Đáp án : D Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 9: Đáp án : D Câu 10: Đáp án : A Peptit có từ liên kết peptit trở lên ( tripeptit) có khả phản ứng màu biure Câu 11: Đáp án : B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 12: Đáp án : B Câu 13: Đáp án : A Các chất thỏa mãn : H2NCH2COOH ; C2H5NH2 ; CH3NH2 Câu 14: Đáp án : B Oxit lưỡng tính : Cr2O3 Câu 15: Đáp án : A Monosaccarit : glucozo ; fructozo Câu 16: Đáp án : B Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 17: Đáp án : B Bảo toàn N : nC2H5NH2 = 2nN2 = 0,1 mol => m = 4,5g Câu 18: Đáp án : C Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp có liên kết kép vòng bền Câu 19: Đáp án : B Câu 20: Đáp án : D Câu 21: Đáp án : D Metylaxetat CH3COOCH3 có công thức phân tử khác với axit axetic CH3COOH nên đồng phân Câu 22: Đáp án : A Xét trường hợp tổng quát : M + HCl -> MCl + ½ H2 => nM = 2nH2 = 0,2 mol => Mtb = 19g => kim loại liên tiếp chu kỳ Li(7) Na(23) Câu 23: Đáp án : B Câu 24: Đáp án : B Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 ( kết tủa trắng) + 2NaCl Câu 25: Đáp án : A Câu 26: Đáp án : A Ở nhiệt độ cao H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Câu 27: Đáp án : A C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 ,nglucozo pứ = 0,25.80% = 0,2 mol => nCO2 = 0,4 mol => V = 8,96 lit Câu 28: Đáp án : C Fe + HNO3 dư thu muối Fe(NO3)3 => nFe = nFe(NO3)3 = 0,1 mol => m = 24,2g Câu 29: Đáp án : B Câu 30: Đáp án : B Câu 31: Đáp án : C Saccarozo -> Glucozo + Fructozo 0,02.75% -> 0,015 -> 0,015 mol Mantozo -> 2Glucozo 0,01.75% -> 0,015 mol Vạy sau thủy phân có : 0,03 mol glucozo ; 0,015 mol fructozo 0,0025 mol mantozo phản ứng tráng bạc => nAg = 2(nGlucozo + nFructozo + nmantozo) = 0,095 mol Câu 32: Đáp án : B Câu 33: Đáp án : C CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH 0,1 mol -> 0,1 mol -> 0,1 mol Sau phản ứng có chất rắn gồm : 0,1 mol CH3COONa 0,3 mol NaOH => mrắn = 20,2g Câu 34: Đáp án : D Xét chung kim loại : M + xH2O -> M(OH)x + 0,5xH2 => nOH = 2nH2 = 0,24 mol Giả sử Y có x mol H2SO4 4x mol HCl => nH+ = nOH => 2x + 4x = 0,24 mol => x = 0,04 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối = mKL + mCl + mSO4 = 8,94 + 35,5.0,16 + 96.0,04 = 18,46g Câu 35: Đáp án : C Các chất phản ứng : H2SO4 loãng ; H2S ; H2SO4 đặc ; NH3 ; AgNO3 ; Na2CO3 ; Br2 Câu 36: Đáp án : D Catot : Cu2+ + 2e -> Cu2+ Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Do dung dịch màu xanh nên Cu2+ dư => nH+ = 2nCu = 0,25 mol Khi cho Fe vào : Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 0,125 Fe2+ + Cu x mFe bđ – mKL sau = 56.(0,125 + x) – 64x = 16,8 – 12,4 => x = 0,325 mol => nCu2+ bđ = 0,125 + 0,325 = 0,45 mol => CM (CuSO4) = 2,25M Câu 37: Đáp án : D Xét 0,02 mol X + 0,02 mol NaOH -> 2,5g muối + H2O Vì nX : nNaOH = : => X có nhóm COOH nNaOH = nH2O = 0,02 mol Bảo toàn khối lượng : mX = 2,06g => MX = 103g Vậy mX = 41,2g có nX = 0,4 mol phản ứng với nHCl = 0,4 mol => nX = nHCl => X có nhóm NH2 =>X có dạng H2NRCOOH => R = 42g (C3H6) X có CTCT : H2N(CH2)3COOH ; CH3CH2CH(NH2)COOH ; CH3CH(NH2)CH2COOH ; (CH3)2C(NH2)COOH ; H2NCH2CH(CH3)COOH Câu 38: Đáp án : D Khi nhỏ từ từ HCl vào dung dịch muối ban đầu axit thiếu nên có phản ứng : CO32- + H+ -> HCO3HCO3- + H+ -> CO2 + H2O => nCO2 = nHCl – nNa2CO3 = 0,05 mol =>VCO2 = 1,12 lit Câu 39: Đáp án : C Công thức cao su tự nhiên (C5H8)n thủy tinh hữu (C5H8O2)m => 68n = 36720 100m = 47300 => n = 540 ; m = 473 Câu 40: Đáp án : A Bảo toàn Ala : 4ntetra = 3ntri + 2ndi + nAla => ntetra = ¼ (3.0,12 + 2.0,2 + 0,32) = 0,27 mol => m = 81,54g Câu 41: Đáp án : A Các nhận xét : (1) (2) Sai saccarozo không phản ứng tráng bạc (3) Sai Tinh bột xenlulozo khối lượng mol phân tử (4) Sai Xenlulozo cấu tạo nhiều gốc b-glucozo (5) Sai thủy phân tinh bột môi trường axit tạo glucozo Câu 42: Đáp án : A Các nhận xét : (2) ; (3) ; (4) (1) sai tạo tối đa dipeptit (5) Sai tạo tripeptit (Gly-Phe-Tyr trùng ) (6) Sai HNO3 + anbumin -> kết tủa màu vàng Câu 43: Đáp án : C Giả sử peptit cấu tạo từ CnH2n+1O2N => X : C3nH6n-1O4N3 Y C2nH4nO3N2 Đốt 0,1 mol Y : nCO2 = 0,2n (mol) ; nH2O = 0,2n (mol) Lại có mCO2 + mH2O = 24,8g => n = => X C6H11O4N3 đốt cháy : nCO2 = 6nX = 0,6 mol = nCaCO3 ; nH2O = 0,55 mol , mCaCO3 – (mH2O + mCO2) = 23,7g => dung dịch có khối lượng giảm 23,7g Câu 44: Đáp án : D Khi đốt cháy X : Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nH2O = 0,15 mol ; nCO2 = 0,35 mol ; nO2 = 0,35 mol Bảo toàn O : nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,15 mol => nC : nH : nO = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : : => X có công thức trùng với công thức đơn giản C7H6O3 chứa vòng benzen Có (pi + vòng) = => có pi vòng ,nX = 0,05 mol ; nNaOH pứ = 0,15 mol = 3nX => X phải HCOOC6H4OH phản ứng tạo : HCOONa ; C6H4(ONa)2 Sau phản ứng có 0,05 mol HCOONa ; 0,05 mol C6H4(ONa)2 ; 0,03 mol NaOH => m = 12,3g Câu 45: Đáp án : A Hỗn hợp X có M = 44g Áp dụng qui tắc đường chéo : 3VO2 = VO3 => VO2 = ¼ V2 Qui VO = 2,25V2 (lit) Hỗn hợp Y có M = 35,666 Áp dụng qui tắc đường chéo : VCH3NH2 = 2VC2H5NH2 => VC2H5NH2 = 1/3V1 ; VCH3NH2 = 2/3V1 C2H5NH2 + 7,5O -> 2CO2 + 3,5H2O + 0,5N2 CH3NH2 + 4,5O -> CO2 + 2,5H2O + 0,5N2 => VO = 7,5.1/3V1 + 4,5.2/3V1 = 5,5V1 = 2,25V2 => V1 : V2 = : Câu 46: Đáp án : D Vì phản ứng tạo muối => có tạo x mol CO32- y mol HCO3=> mrắn = mNa + mK + mCO3 + mHCO3 => 64,5 = 23.2,75v + 2.39v + 60x + 61y Bảo toàn điện tích : nNa+ + nK+ = nHCO3- + nCO3(2-).2 => 2,75v + 2v = 2x + y Bảo toàn C : nCO2 + nK2CO3 = x + y = 0,4 + v Giải hệ phương trình ẩn ta có : v = 0,2 lit = 200 ml Câu 47: Đáp án : A Y có %VN2 = %VNO2 => qui khí NO N2O => Y có N2O NO có M = 35,6g nY = 0,5 mol => nNO = 0,3 ; nN2O = 0,2 mol ,nHNO3 pứ = 4nNO + 10nN2O = 3,2 mol Câu 48: Đáp án : C Giả sử trường hợp có tượng hòa tan kết tủa Xét công thức tính nhanh chung : nOH = 4nZn2+ - 2nZn(OH)2 +) TN1 : 0,22 = 4nZn2+ - 2.3a/99 +) TN2 : 0,28 = 4nZn2+ - 2.2a/99 => nZn2+ = 0,1 mol => m = 16,1g Câu 49: Đáp án : C X + HCl : Fe -> Fe2+ có nH2 = 0,055 mol X + Cl2 : Fe -> Fe3+ bảo toàn e : 5nKMnO4 = 2nCl2 => nCl2 = 0,06 mol Do M có hóa trị không đổi => nFe = ne (2) – ne (1) = 2nCl2 – 2nH2 = 0,01 mol Giả sử M có hóa trị n => n.nM + 2.0,01 = 2nH2 => n.nM = 0,09 mol Có : mX = 1,37g = 0,01.56 + nM.M => nM.M = 0,81g => M = 9n Nếu n = => M = 27g (Al) Thỏa mãn Câu 50: Đáp án : D SỞ GD VÀ ĐT THANH HÓA TRƯỜNG CHUYÊN LAM SƠN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA –LẦN NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi Câu 1: Chất sau không thủy phân môi trường axit ? A Glucozơ B Tinh bột C Xenlulozơ D Saccarozơ 2 Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p4 Số hiệu nguyên tử X ? A 15 B 27 C 16 D 14 Câu 3: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao thu m gam Fe Giá trị m ? A 1,68 gam B 2,52 gam C 1,44 gam D 3,36 gam Câu 4: Đun 6,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 4,4 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa ? A 36,67% B 20,75% C 25,00% D 50,00% Câu 5: Hợp chất sau hợp chất ion ? A NH3 B NH4NO3 C HCl D H2O2 Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 loãng, dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V ? A 1,12 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 7: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu ? A CH3COOH,B HCOOH C CH3OH D CH3CH2OH Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2 ? A Tinh bột B Xenlulozơ C Chất béo D Protein Câu 9: Cho chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao ? A CH3CHO B CH3CH2OH C CH3CH3 D CH3COOH Câu 10: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử ? A 2NaOH + Cl2 →NaCl + NaClO + H2O B 2KNO3→ 2KNO2 + O2 C CaCO3→CaO + CO2 D 4FeCO3 + O2→2Fe2O3 + 4CO2 Câu 11: Xà phòng hóa hoàn toàn 7,4 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m ? A 3,2 B 4,8 C 6,8 D 5,2 Câu 12: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh ? A Cu2+ B Zn2+ C Ca2+ D Ag+ Câu 13: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước ? A Na B Be C K D Ba Câu 14: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic ? A Ag B Zn C NaOH D CaCO3 Câu 15: Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) m gam muối khan Giá trị m ? A 20,25 gam B 19,45 gam C 8,4 gam D 19,05 gam Câu 16: Oxit thuộc loại oxit axit ? A CaO B CrO3 C Na2O D MgO Câu 17: Thành phần khí thiên nhiên metan Công thức phân tử metan ? A C2H2 B CH4 C C6H6 D C2H4 Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 6,4 gam Cu dung dịch HNO3 dư, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N5+) Giá trị x ? A 0,25 B 0,15 C 0,2 D 0,10 Câu 19: Dung dịch muối không phản ứng với Fe ? A CuSO4 B AgNO3 C FeCl3 D MgCl2 Câu 20: Chất béo trieste axit béo với ? A etylen glicol B Glixerol C ancol etylic D ancol metylic Câu 21: Hidrocacbon X thể khí điều kiện thường Cho X lội từ từ qua dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng 2,6 gam có 0,15 mol Br2 phản ứng Tên gọi X ? A Vinyl axetilen B Butilen C Etilen D Axetilen Câu 22: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng, thường sinh khí SO2 Để loại bỏ khí SO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người nút ống nghiệm tẩm dung dịch ? A Giấm ăn B Muối ăn C Xút D Cồn Câu 23: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Mg, Al công nghiệp ? A thủy luyện B điện phân nóng chảy C điện phân dung dịch D nhiệt luyện Câu 24: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm sau : Hình vẽ mô tả thí nghiệm để chứng minh : A Tính tan nhiều nước NH3 B Tính tan nhiều nước HCl C Tính axit HCl D tính bazơ NH3 Câu 25: Chất sau thuộc loại ancol bậc ? A (CH3)3COH B CH3CH(OH)CH2CH3 C CH3CH(OH)CH3 D CH3CH2OH Câu 26: Để phân biệt dung dịch Fe(NO3)2 FeCl2 người ta dùng dung dịch ? Saccarozo không làm màu nước brom Glucozo bị oxi hóa AgNO3/NH3 Xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng Câu 20: Đáp án : B Các oxit thỏa mãn : SO2 ; NO2 ; SO3 ; P2O5 ; N2O5 Câu 21: Đáp án : C Xét 100g Oleum có 70g SO3 30g H2SO4 Khi hòa tn vào nước thu dung dịch có H2SO4 chiếm 80% => SO3 chiếm 20% ,nS = nH2SO4 + nSO3 = 1,18 mol Dung dịch sau : 98nH2SO4 = 0,8.(80nSO3 + 98nH2SO4) => nH2SO4 = 0,9 mol => nH2SO4 = nH2SO4 sau – nH2SO4 đầu = 0,6 mol = nH2O => mH2O = 10,8g Câu 22: Đáp án : D Câu 23: Đáp án : D Nếu hóa trị X n bảo toàn e : 2nH2 = n.nX => nX = 0,4/x (mol) => MX = 28n Với n = MX = 56(Fe) (TM) Câu 24: Đáp án : B Các chất có liên kết pi vòng đơn phân tử thỏa mãn điều kiện đề Câu 25: Đáp án : A H2S + CuSO4 -> CuS↓ đen + H2SO4 Câu 26: Đáp án : A Câu 27: Đáp án : B Câu 28: Đáp án : A Cân chuyển dịch sang trái tăng nhiệt độ Vì phản ứng thuận tỏa nhiệt nên t0 tăng chuyển dịch theo chiều thuận Câu 29: Đáp án : B Câu 30: Đáp án : B Các peptit : Gly-Gly ; Ala-Ala ; Gly-Ala ; Ala-Gly Câu 31: Đáp án : A Phản ứng vừa đủ : nNaOH = nHCl = 0,1 mol => CM(HCl) = 1M Câu 32: Đáp án : A Vì FeS tan HCl Câu 33: Đáp án : B Glucozo -> 2Ag => nAg = 2nGlucozo = 0,2 mol => m = 21,6g Câu 34: Đáp án : C V1 – V = 11,2 => n1 – n = 0,5 mol +) n.MX + n1.MY = 107,5 => 23,5n +MY.(n + 0,5) = 107,5 (1) +)n1.MX + n.MY = 91,25 => (n + 0,5).23,5 + nMY = 91,25 (2) Lấy (1) – (2) : 0,5MY = 28 => MY = 56 (C4H8) Câu 35: Đáp án : C Câu 36: Đáp án : D nCH3COOC2H5 = 0,14 mol ,naxit = 0,3 mol = nancol = 0,3 mol => H% = 0,14/0,3 = 46,67% Câu 37: Đáp án : D Ta có : nFe : nCu : nAl : nMg =1 : : : => nFe = nCu = 0,1 ; nAl = nMg = 0,2 mol khí N2 NO2 có số mol => qui N2O NO với số mol x y ,nNO3 muối KL = ne KL = 3nFe + 2nCu + 3nAl + 2nMg = 1,5 mol => mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,025 mol Bảo toàn N : 2nN2O + nNO + 2nNH4NO3 + nNO3 muối KL = nHNO3 => 2x + y = 0,35 mol Bảo toàn e : 8nN2O + 3nNO + 8nNH4NO3 = ne KL => 8x + 3y = 1,3 => x = 0,125 ; y = 0,1 mol => V = 5,04 lit Câu 38: Đáp án : D Vì đun lên dung dịch kết tủa xuất => Ca(OH)2 hết ,nCaCO3 = 3,2 mol Bảo toàn Ca : nCa(OH)2 = nCaCO3 + nCa(HCO3)2 => nCa(HCO3)2 = 0,8 mol Bảo toàn C : nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 4,8 mol => nC2H5OH = nCO2 = 4,8 mol => mC2H5OH = 220,8g => VC2H5OH = 276 ml => Vrượu = 600 ml = 0,6 lit Câu 39: Đáp án : B X gồm có : 0,05 mol Fe(NO3)3 => Y có thêm HCl Khi cho Cu vào : 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ => nCu pứ = 1,5nNO3 + 0,5nFe3+ = 0,25 mol => m = 16g Câu 40: Đáp án : C Câu 41: Đáp án : D Chỉ tripeptit trở lên có phản ứng màu biure Câu 42: Đáp án : A Chất ban đầu + NaOH => muối vô khí làm ẩm quì tím => muối amin Công thức phù hợp : CH3NH3HSO4 (X) => nX = 0,25 mol ; nNaOH = 0,75 mol => chất rắn gồm : 0,25 mol Na2SO4 0,25 mol NaOH => mrắn = 45,5g Câu 43: Đáp án : B Câu 44: Đáp án : A Trong Y: NH2-CH2-COONa (a mol) NH2-CH(CH3)-COONa (b mol) =>nHCl = 2a + 2b = 0,72 mmuối = 110,5a + 124,5b + 58,5(a+b) = 63,72 =>a = 27/175 b = 36/175 => nGly : nAla = : Nếu A (Gly)3(Ala)3 B Ala A B nên loại Nếu A (Gly)2(Ala)4 B Gly => A Câu 45: Đáp án : C Gọi số mol chất A x ; y ; z mA = 232x + 242y + 64z = 33,2g +) Nếu dung dịch sau phản ứng chứa Fe2(SO4)3 CuSO4 => B có : (1,5x + 0,5y) mol Fe2(SO4)3 z mol CuSO4 => nH2SO4 = 4,5x + 1,5y + z = 0,48 mol Vì sau phản ứng chứa muối => H+ NO3- hết NO3 -> NO Bảo toàn e : 3nNO3 = nFe3O4 + 2nCu => 9y = x + 2z => x = 0,06 ; y = 0,04 ; z = 0,15 mol => mmuối = 68g Câu 46: Đáp án : A Vì Y gồm muối khác => ancol X triol Mag tách nước thu propenal CH2=CH-CHO => ancol C3H5(OH)3 Xét tổng quát : mol C3H5 -> mol Na => mmuối – meste = (3.23 – 41)neste => neste = 0,025 mol => ME = 316g Vì Y có muối axit đồng phân => 2R1 + R2 + 44.3 + 41 = 316 => 2R1 + R2 = 143 Vì R1 < R2 => R1 < 47,67 < R2 +) R1 = 15 => R2 = 113 +) R1 = 29 => R2 = 85 +) R1 = 43 => R2 = 57 (C4H9) có đáp án Câu 47: Đáp án : B Câu 48: Đáp án : B AgF tan Flo có tính oxi hóa mạnh Clo HBr có tính axit mạnh HCl Câu 49: Đáp án : A Câu 50: Đáp án : D Ta thấy mol H đổi thành mol Na muối => (23 – 1)nNaOH = mmuối - mX => nNaOH = 0,07 mol =>V = 0,7 lit = 700 ml SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi Câu 1: Cho 50 ml dung dịch glucozơ tác dụng với lượng dư AgNO3 dd NH3 thu 2,16 gam Ag Nồng độ mol dung dịch glucozo dùng là: A 0,1 M B 1,71 M C 1,95 M D 0,2 M Câu 2: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H2 m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 6,4 B 8,5 C 2,2 D Câu 3: Phát biểu không là: A Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 12000C lò điện C Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường + X , xt ,t o + Z , xt ,t o + M , xt ,t o Câu 4: Cho sơ đồ sau: CH4  → Y  → T  → CH3COOH X, Z, M chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình phản ứng Chất T là: A C2H5OH B CH3COONa C CH3CHO D CH3OH Câu 5: Cho dãy dung dịch sau: glucozo, saccarozo, etanol, axit axetic, andehit axetic, Ala-Gly, Abumin Số dung dịch dãy hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 6: Chất sau vừa tác dụng với dung dịch KOH vừa tác dụng với dung dịch HCl A C6H5-NH2 B C2H5OH C CH3COOH D H2N-CH2-COOH Câu 7: Cho 4,4 gam andehit no, đơn chức, mạch hở tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 21,6 gam Ag Công thức X A andehit axetic B andehit butiric C andehit propionic D Andehit fomic Câu 8: Anken X có công thức cấu tạo: CH3–CH2–C(CH3)=CH–CH3.Tên X A 3-metylpent-3-en B 2-etylbut-2-en C isohexan D 3-metylpent-2-en Câu 9: Để nhận biết dung dịch : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 đựng lọ nhãn ta dùng: A Ba B NaOH C Na D Quỳ tím Câu 10: Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d=1,2g/ml) Khối lượng dung dịch HCl dùng A 152,08 gam B 55,0 gam C 180,0 gam D 182,5 gam Câu 11: Dung dịch sau có pH < A NaOH B NaCl C HCl D Na2CO3 Câu 12: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 13: Đun nóng 14,8 gam hỗn hợp X gồm (CH3COOCH3, HCOOC2H5, C2H5COOH) 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH a M (phản ứng vừa đủ) thu 4,68 gam hỗn hợp hai ancol (có tỉ lệ mol 1:1) m gam muối Vậy giá trị m A 19,72 B 18,28 C 16,72 D 14,96 Câu 14: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch NaF phản ứng với dd AgNO3 sinh AgF kết tủa B Axit HBr có tính axit yếu axit HCl C Iot có bán kính nguyên tử lớn brom D Flo có tính oxi hoá yếu clo Câu 15: Cho 4,45 gam α-amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 5,55 gam muối Công thức X A H2N-CH2-CH2-COOH B CH3-CH2-CH(NH2)-COOH C H2N-CH(CH3)-COOH D H2N-CH2-COOH Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn ancol X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng 3:4 thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần CO2 thu điều kiện Công thức phân tử X là: A C3H8O B C3H8O3 C C3H6O D C3H8O2 Câu 17: Vinyl axetat chất có công thức cấu tạo sau A CH2=CH-COOCH3 B CH3COOCH2CH3 C CH3CH2COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 18: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B khử Fe2+ oxi hóa Cu C oxi hóa Fe khử Cu2+ D oxi hóa Fe oxi hóa Cu Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 17,73 C 19,70 D 11,82 Câu 20: Một andehit có tính khử trùng, diệt vi khuẩn nên dùng chất diệt côn trùng, chất tẩy uế Đặc biệt dung dịch 40% gọi fomon dùng y học để ngâm xác động thực vật Anđehit A andehit fomic B andehit acrylic C andehit oxalic D andehit axetic Câu 21: Trường hợp sau tương ứng loại vật liệu tính chất: A Keo dán – có khả kết dính B Chất dẻo – có khả kết dính C Tơ – hình sợi dài mảnh với độ bền định D Cao su – có tính đàn hồi Câu 22: Để khử hoàn toàn gam bột Fe2O3 bột nhôm nhiệt độ cao , điều kiện không khí khối lượng bột nhôm cần dùng là: A 5,4 gam B 8,1 gam C 2,7 gam D 1,35 gam Câu 23: Tách riêng Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Ni, Fe dạng bột mà giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu, dung dịch cần dùng A Dung dịch HNO3 đăc nguội B Dung dịch AgNO3 dư C Dung dịch FeCl3 D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 24: Chất có tính lưỡng tính là: A NaHSO4 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 25: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 B 39,35 C 35,39 D 35,2 Câu 26: Cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol dung dịch HCl dùng A M B 0,5 M C 0,75M D 0,25M Câu 27: Cho 0,1 mol anilin (C6H5-NH2) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua thu A 12,95 B 25,9 C 6,475 D 19,425 Câu 28: Phản ứng sau phù hợp với hình vẽ thí nghiệm A Ca(OH)2 rắn + NH4Cl rắn → CaCl2 + NH3 ↑+ H2O B KClO3 -> KCl + O2 ↑ C Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ↑ D Fe + HCl → FeCl2 + H2 Câu 29: Nung 3,6 gam Fe(OH)2 không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 6,4 C 3,2 D 1,44 Câu 30: Nung hỗn hợp X (0,03 mol C3H4, 0,02 mol C2H4, 0,05 mol H2) có xúc tác Ni sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 15,5 Hỏi hỗn hợp Y làm màu ml dung dịch Br2 0,8M A 40ml B 80ml C 100 ml D 50ml Câu 31: Cho dãy kim loại Mg, Cr, K, Li Kim loại mềm dãy A Cr B Mg C K D Li Câu 32: Hợp chất có công thức phân tử C8H10O tác dụng với dung dịch NaOH Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 33: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, màu giấy quỳ tím A Màu xanh B Màu tím C Màu vàng D Màu đỏ 10 Câu 34: Nguyên tố X có cấu hình e [Ar]3d 4s 4p Nguyên tố X thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIA B Chu kì 4, nhóm VB C Chu kì 4, nhóm VIIB D Chu kì 4, nhóm VA Câu 35: Khi chế biến cá, để làm hết mùi cá người ta dùng dung dịch chất sau A Nước vôi B Giấm ăn C Dung dịch HCl D Nước mắm Câu 36: Thủy phân không hoàn toàn pentapeptit X người ta thu tripeptit Ala-Glu-Gly đipeptit Val-Ala, Glu-Gly Gly-Ala Vậy công thức cấu tạo X A Gly-Ala-Val-Ala-Glu B Val-Ala-Glu-Gly-Ala C Ala-Val-Glu-Gly-Ala D Ala-Glu-Gly-Ala-Val Câu 37: Chất sau phân tử có liên kết đơn A CH2O B C2H6O C C2H4 D CH3COOH Câu 38: Cho chất sau: Phenol, khí sunfuro, toluen, ancol benzylic, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, phenyl amin, axit axetic Số chất phản ứng với dung dịch nước brom điều kiện thường A B C D Câu 39: Phân tử hợp chất sau có đồng thời liên kết ion liên kết cộng hóa trị A H2SO4 B CaCl2 C NH4Cl D Na2O Câu 40: Thủy phân hoàn toàn 6,8 gam phenyl axetat dung dịch KOH dư thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 11,5 B 9,9 C 4,1 D 4,9 Câu 41: Cho nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni không nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e) Tro thực vật loại phân kali chứa K2CO3 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai A B C D Câu 42: Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 400 ml dung dịch Y chứa 43,4 gam chất tan, biết dung dịch Y có pH = Cũng 12,12 gam X cho vào dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 108 B 106,92 C 90,72 D 103,68 Câu 43: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lit đktc khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau A 30 B 20 C 15 D 25 Câu 44: Hỗn hợp X gồm axit đơn chức mạch hở có hai axit no đồng đẳng axit không no có liên kết đôi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y thu 52,58 gam chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z hấp thụ toàn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng lên 44,14 gam Thành phần % khối lượng axit không no A 49,81 B 38,94 C 39,84 D 48,19 Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Số mol axit HNO3 thể tính oxi hóa A 1,605 B 0,225 C 0.33 D 1,71 Câu 46: Hợp chất X có công thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 là: A 174 B 216 C 202 D 198 Câu 47: Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung không khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Cu(NO3)2 X A 40,69% B 13,56% C 12,20% D 10,54% Câu 48: Hỗn hợp T gồm X, Y, Z biết 58 < MX < MY< MZ < 78 X, Y, Z hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa C, H, O có tính chất sau: X, Y, Z tác dụng với Na Y, Z tác dụng với NaHCO3 X, Y có phản ứng tráng bạc Nếu đốt cháy hết 0,25 mol hỗn hợp T thu m gam CO2, m gần với giá trị A 44,4 B 22,2 C 11,1 D 33,3 Câu 49: Hỗn hợp X gồm mol amin no mạch hở A mol aminoaxit no mạch hở B tác dụng vừa đủ với mol HCl hay mol NaOH Còn đốt cháy a gam hỗn hợp X cần 46,368 lít O2 đktc thu 8,064 lít khí N2 đktc Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu gam muối A 84,96 B 89,68 C 80,24 D 75,52 Câu 50: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hoá đỏ (g) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu A B C D ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Glucozo -> 2Ag => nGlucozo = ½ nAg = 0,01 mol => CM(Glucozo) = 0,2M Câu 2: Đáp án : D Chỉ có Zn phản ứng với HCl => nH2 = nZn = 0,2 mol => mkhông tan = mCu = 15 – 0,2.65 = 2g Câu 3: Đáp án : A Riêng F phân lớp p nên số oxi hóa khác -1 hợp chất Câu 4: Đáp án : D Sơ đồ thỏa mãn : CH4 -> CH3Cl -> CH3OH -> CH3COOH (X : Cl2 ; Z : NaOH ; M : CO ) Câu 5: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : glucozo ; saccarozo ; axit axetic ; anbumin Câu 6: Đáp án : D Câu 7: Đáp án : A Vì andehit no đơn chức => có nhóm CHO phân tử Nếu andehit HCHO => nandehit = ½ nAg = 0,01 mol => Mandehit = 44g (CH3CHO) Câu 8: Đáp án : D Câu 9: Đáp án : A Khi dùng : Ba +) NH4NO3 : có khí mùi khai +) (NH4)2SO4 : khí mùi khai kết tủa trắng +) K2SO4 : kết tủa trắng Câu 10: Đáp án : D CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O => nHCl = 2nCaCO3 = mol => mdd HCl = 182,5g Câu 11: Đáp án : C Câu 12: Đáp án : B Các thí nghiệm có ăn mòn điện hóa : ; Câu 13: Đáp án : B Vì chất X có CTPT C3H6O2 => nX = 0,2 mol = nOH = nNaOH + nKOH => nKOH = 0,1 mol ancol CH3OH C2H5OH có số mol tổng khối lượng 4,68g => nCH3OH = nC2H5OH = 0,06 mol => X có 0,06 mol CH3COOCH3 ; 0,06 mol HCOOC2H5 0,08 mol C2H5COOH Muối gồm : 0,06 mol CH3COO- ; 0,08 mol C2H5COO- ; 0,06 mol HCOO- ; 0,1 mol Na+ 0,1 mol K+ => m = 18,28g Câu 14: Đáp án : C AgF tan Axit HBr có tính axit mạnh HCl Flo có tính oxi hóa mạnh Clo Câu 15: Đáp án : C Dựa đáp án => X amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH H2NRCOOH + NaOH -> H2NRCOONa + H2O => mmuối – mX = (40 – 18).nX => nX = 0,05 mol =>MX = 89g => CH3CH(NH2)COOH ( Vì a-amino axit ) Câu 16: Đáp án : A nCO2 : nH2O = : => nC : nH =3 : Mà nH ≤ 2nC + => Trong X có 3C 8H => X có dạng : C3H8Ox ,nO2 = 1,5nCO2 => Xét mol X => nCO2 = mol => nO2 = 4,5 mol Bảo toàn O => x = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = X :C3H8O Câu 17: Đáp án : D Câu 18: Đáp án : C Câu 19: Đáp án : A nCO2 = 0,2 mol ; nOH = 2nBa(OH)2 + nNaOH = 0,25 mol => nCO3 = nOH – nCO2 = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol < Ba2+ = 0,1 mol => m = mBaCO3 = 9,85g Câu 20: Đáp án : A Câu 21: Đáp án : B Chất dẻo khả kết dính Câu 22: Đáp án : C Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe => nAl = 2nFe2O3 = 0,1 mol => mAl = 2,7g Câu 23: Đáp án : C Dựa vào dãy điện hóa Đồng thời không thay đổi khối lượng Ag nên không dùng chất có phản ứng với Ag Câu 24: Đáp án : C Chất lưỡng tính phản ứng với axit bazo Câu 25: Đáp án : D mAl + mFe = 5,5 nAl =2nFe =>nAl = 0,1 ; nFe = 0,05 mol ,nAgNO3 = 0,3 mol Al + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3Ag => chất rắn gồm 0,3 molAg 0,05 mol Fe => m = 35,2g Câu 26: Đáp án : B +) TH1 : Dung dịch sau có KCl KOH dư => nKCl = nHCl = x mol ; nKOH dư = 0,1 – x => mchất tan = 74,5x + 56(0,1 – x) = 6,525g => x = 0,05 mol => CM(HCl) = 0,5M Không cần xét TH HCl dư Câu 27: Đáp án : A C6H5NH2 + HCl -> C6H5NH3Cl => nmuối = 0,1 mol => mmuối = 12,95g Câu 28: Đáp án : B Vì có chất rắn đun lên => Lọi C D Mặt khác thu khí phương pháp đẩy nước => khí không tan không phản ứng với H2O Câu 29: Đáp án : C 2Fe(OH)2 + ½ O2 -> Fe2O3 + 2H2O => mrắn = mFe2O3 = 160 ½ nFe(OH)2 = 3,2g Câu 30: Đáp án : D Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 1,86g => nY = 0,06 mol => nH2 pứ = nX – nY = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol = npi pứ H2 => npi(Y) = nBr2 = 2nC3H4 + nC2H4 – nH2 pứ = 0,04 mol => Vdd Br2 =0,05 lit = 50 ml Câu 31: Đáp án : C Câu 32: Đáp án : B Tổng (pi + vòng) = Để phản ứng với naOH -> Họ phenol Các CTCT phù hợp : o,m,p-C2H5-C6H4OH (3 đp) ; (CH3)2C6H3OH (6 đp) => Tổng có đồng phân Câu 33: Đáp án : B Câu 34: Đáp án : A Có e lớp ; e cuối điền vào phân lớp p => nhóm VIIA Lớp cao => chu kỳ Câu 35: Đáp án : B Mùi cá amin gây nê Dùng HCl trung hòa tạo muối dễ rửa trôi Câu 36: Đáp án : B Thủy phân thu Val-Ala => Loại C D Sản phẩm có Ala – Glu – Gly => Loại A Câu 37: Đáp án : B Câu 38: Đáp án : A Các chất thỏa mãn : phenol ; SO2 ; isopren ; axit metacrylic ; vinylaxetat ; phenylamin Câu 39: Đáp án : C Câu 40: Đáp án : A CH3COOC6H5 + 2KOH -> CH3COOK + C6H5OK + H2O => mmuối = mCH3COOK + mC6H5OK = 11,5g Câu 41: Đáp án : A (b) Sai Độ dinh dưỡng phân lân tính %mP2O5 (c) Sai Thành phần superphotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 42: Đáp án : D pH = => CHCl = 0,1M => nHCl =0,04 mol => chất tan có : m = mAlCl3 + mFeCl2 + mHCl = 43,4 => 133,5nAl + 127nFe = 41,94 Lại có 27nAl + 56nFe = 12,12 => nAl = 0,2 ; nFe= 0,12 mol => nAg = 3nAl + 3nFe = 0,96 mol => mAg = 103,68g Câu 43: Đáp án : C 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với He 23 : 18 => Z có 0,05 mol NO 0,4 mol H2 Bảo toàn khối lượng : mX + mKHSO4 = m muối + mZ + mH2O => nH2O = 1,05 mol Bảo toàn H : nKHSO4 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+ => nNH4+= 0,05 mol Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNO +nNH4+ => nFe(NO3)2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 = nNO + nH2O => nFe3O4 = 0,2 mol %mAl = 16,3% gần với giá trị 15% Câu 44: Đáp án : D Đặt công thức cho axit no axit không no: CnH2nO2 (a mol) CmH(2m-2)O2 (b mol) Trong rắn có NaCl 0,2 mol a + b = 0,5 (mol) Ta có m(2 axit) = 52,58 - 0,2.58,5 - 0,5.22 = 29,88 (g) Viết pt: 2CnH(2n-1)O2Na + (3n-2)O2 -> (2n-1)CO2 + ((2n-1)H2O + Na2CO3 a -> a.(3n-2)/2 CnH(2n-3)O2Na + (3n-3)O2 -> (2n-1)CO2 + ((2n-3)H2O + Na2CO3 b -> b.(3n-3)/2 Ta có tổng khối lượng muối axetat là: 52,58 - 0,2.58,5 = 40,88g => tổng khối lượng CO2 H2O là: 44,14g => khối lượng Na2CO3: 0,25.106 = 26,5g => Bảo toàn khối lượng suy khối lượng O2 phản ứng: 44,14 + 26,5 - 40,88 = 29,76g => Số mol O2 = (3an + 3bm - 2a - 3b)/2 = 0,93 (1) Lại có m(2 axit) = a.(14n +32) + b.(14m + 30) = 29,88g (2) Từ (1) (2) => (124/3).a + 44b = 21,2 Kết hợp với phương trình ban đầu: a + b = 0,5 Ta được: a = 0,3mol b = 0,2mol Thế a, b vừa tìm vào pt (1) được: 0,9n + 0,6m = 3,06 Tới ta biện luận axit không no nối đôi nên m ≥ Với m > n < => loại => m = n = 1,4 => Công thức axit: HCOOH, CH3COOH, CH2=CHCOOH => %maxit ko no = 0,2.72/29,88 = 48,19% Câu 45: Đáp án : B Ta có : nY = 0,06 mol ; MY = 36g => nN2O = nN2 = 0,03 mol ,nAl = 0,46 mol Bảo toàn e : 3nAl = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,105 mol => nHNO3 bị oxi hóa = 2nN2O + 2nN2 + nNH4 = 0,225 mol Câu 46: Đáp án : C (c) => X3 X4 H2N[CH2]6NH2 HOOC[CH2]4COOH Từ (b) => X3 axit => X1 muối Na axit (a) => X chất có nhóm COOH nhóm COOR => X : HOOC[CH2]4COOC2H5 => X2 C2H5OH => X5 (CH2)4(COOC2H5)2 => M = 202g Câu 47: Đáp án : D Câu 48: Đáp án : B X không tác dụng với NaHCO3 => X nhóm COOH có nhóm OH Vì tạp chức; mà X phản ứng tráng bạc => Z có nhóm CHO => X HOCH2CHO có M nhỏ Y phản ứng với Na ; NaHCO3 ; AgNO3/NH3 => Y có nhóm COOH CHO => OHC-CH2COOH thỏa mãn Z khôngphản ứng tráng bạc phản ứng với Na NaHCO3 => Y chứa nhóm COOH OH ( có nhóm COOH => M > 90 không TM) => Y HO-CH2-COOH Các chất T có C => nCO2 =2nT = 0,5 mol => m = 22g Câu 49: Đáp án : A X + mol HCl => A có nhóm NH2 ; B có nhóm NH2 X + mol NaOH => B có nhóm COOH A có dạng : CuH2u+4N2 B có dạng : CmH2m – 1O4N => Xét tổng quát dạng : CnH2n+2+t-zOzNt Do A : B = : => Áp dụng qui tắc đường chéo => z = 8/3 ; t = 4/3 => X có dạng : CnH2n+2/3O8/3N4/3 Đốt cháy A : nO2 = 2,07 mol ; nN2 = 0,36 mol CnH2n+2/3O8/3N4/3 + (1,5n + 7/6)O2 -> nCO2 + (n+4/3)H2O + 2/3N2 2,07 0,36 mol => n = 10/3 => nX = 0,54mol MX = 326/3g => mmuối = mX + mHCl = 84,96g Câu 50: Đáp án : A (b) Sai phenol tham gia phản ứng Brom dễ benzen (e) Sai dung dịch phenol nước không đổi màu quì tím => ý [...]... NO2 và SO2 BTNT nito có nNO2 = nNaNO3 - nNO3- = 0,02 mol nSO2= 0,01 mol Cu → Cu 2+ Mg → Mg 2+ O → O 2S→ S +6 N +5 → N +4 S +6 → S+4( H2SO4) => nS = ( 2nSO2 + nNO2 + 2nO - ( nCu2+ + nMg2+).2 ) : 6 ( nO = 0,3m/16) => m - 0,3m - (0,00625m - 1/300).32 + 0,09.23 + 0,04.96 + 0,07.62 = 4m =>m = 2,959g SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 1 TRƯỜNG THPT NGO GIA TỰ NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA... HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi Câu 1: Phân bón nitro photka là hỗn hợp của: A NH4H2PO4 và KNO3 B (NH4)2HPO4 và KNO3 C (NH4)2HPO4 và KNO3 D (NH4)3PO4 và KNO3 Câu 2: Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo ra H2NCH2COONa và chất hữu cơ Z; còn Y tạo ra CH2=CHCOONa và khí T Các chất Z và T lần lượt... biểu đều đúng Câu 38: Đáp án : B Câu 39: Đáp án : C Câu 40: Đáp án : A Câu 41: Đáp án : A Câu 42: Đáp án : D (c) Cu (e) Ag (h) Cu ; O2 Câu 43: Đáp án : C Câu 44: Đáp án : B Câu 45: Đáp án : C Câu 46: Đáp án : C Câu 47: Đáp án : B Câu 48: Đáp án : C (a) S (b) O2 (e) H2 =>C Câu 49: Đáp án : D Câu 50: Đáp án : B SỞ GD VÀ ĐT HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT NGHÈN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA –LẦN 1 NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: ... thể có giá trị là: A 62 B 62,5 C 132 D 133,5 Câu 12: Phát biểu nào sau đây là sai khi so sánh tính chất hóa học của C2H2 và CH3CHO ? A C2H2 và CH3CHO đều có phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni, to) B C2H2 và CH3CHO đều làm mất màu nước brom C C2H2 và CH3CHO đều có phản ứng tráng bạc D C2H2 và CH3CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO4 Câu 13: Nicotin có trong khói thuốc lá là chất gây nghiện, có độc tính,... CH3-CH=CH-COONa B CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa C CH2=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa D HCOONa, CH≡C-COONa và CH3-CH2-COONa Câu 16: Các khí có thể tồn tại trong cùng một hỗn hợp là: A NH3 và HCl B H2S và Cl2 C Cl2 và O2 D HI và O3 Câu 17: Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag, NO, O2 Câu 18: Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C2H4O2... oleum X trong đó SO3 chi m 70% theo khối lượng Tính khối lượng nước cần thêm vào 100 gam oleum trên để thu được dung dịch mới trong đó H2SO4 chi m 80% theo khối lượng A 16,2 B 21,6 C 10,8 D 8,8 Câu 22: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ: A NH3 và O2 B NaNO3 và HCl đặc C NaNO2 và H2SO4 D NaNO3 và H2SO4 đặc Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam một kim loại X vào dung dịch H2SO4 loãng... Câu 50: Đáp án : B SỞ GD VÀ ĐT HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT NGHÈN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA –LẦN 1 NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi Câu 1: Các loại rượu không đảm bảo chất lượng thường gây cho người uống bị ngộ độc metanol, có thể dẫn đến tử vong Metanol là tên gọi của chất nào sau đây? A C2H5OH B HCHO C CH3COOH D CH3OH Câu 2: Cho các chất: NaCl,... NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm sinh ra đơn chất là ? A 5 B 4 C 3 D 6 Câu 49: Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết thu được dung dịch X và V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3 : 2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z... (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là ? A 3 B 4 C 1 D 2 Câu 39: Hòa tan m gam Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M và Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối của X so với H2 là 6,2 gồm N2 và H2, dung dịch Y và 2 gam hỗn... với brom dư thì số mol brom tham gia phản ứng là: (C=12, H=1, O=16) A 1 mol B 0,1 mol C 3 mol D 0,3 mol Câu 15: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa (b) Axit flohiđric là axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 (e) Tính khử của các ion halogenua