Tuyển tập (số 7) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

Tuyển tập (số 7) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 7) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 7) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 7) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

SỞ GD VÀ ĐT BÁC NINH TRƯỜNG THPT HÀN THUYÊN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN II NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 136 Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Dung dịch hợp chất sau không làm đổi màu giấy quì ẩm? A CH3NH2 B C6H5ONa C H2NCH2COOH D H2N-CH2CH(NH2)COOH Câu 2: Cho dung dịch chất sau: a) H2SO4 loãng b) HCl loãng c) HNO3 đậm đặc d) HBr đặc, bốc khói Các dung dịch có phản ứng với CH3-CH2-CH2-OH A b, d B c, d C a, b, c D b, c Câu 3: Glucozơ tính chất sau đây? A Tính chất nhóm anđehit B Tính chất ancol đa chức C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo ancol etylic Câu 4: Cho phản ứng hoá học: 4HNO3 đặc nóng + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng HNO3 đóng vai trò A Axit B môi trường C chất oxi hóa D chất oxi hóa môi trường Câu 5: Trong mạng tinh thể kim loại có A ion dương kim loại, nguyên tử kim loại electron tự B electron tự C nguyên tử kim loại D ion âm phi kim ion dương kim loại Câu 6: Loại phân hóa học sau bón cho đất làm tăng độ chua đất? A Đạm (NH4NO3) B Phân Kali (KCl) C Ure: (NH2)2CO D phân vi lượng Câu 7: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử 16X A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p53s23p4 C 1s22s22p63s13p5 D 1s22s22p63s23p5 Câu 8: Trong công thức phân tử sau công thức biểu diễn đồng đẳng CH4? A C3H6 B C2H4 C C4H10 D C4H8 Câu 9: Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố Câu 10: Phương pháp điều chế khí clo công nghiệp A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp B điện phân dung dịch NaCl C điện phân dung dịch KCl có màng ngăn D cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh Câu 11: Thành phần dung dịch NH3 gồm A NH3, NH4+, OHB NH3, H2O C NH4+, OHD NH4+, OH-, ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 457 H2O, NH3 Câu 12: Polime sau có cấu trúc mạng lưới không gian? A Amilopectin B Amilozơ C Cao su lưu hoá D Cao su Buna Câu 13: Phản ứng sau chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu? A Fe +Cu2+  Fe2+ + Cu B 2Fe3+ + Cu  2Fe2+ + Cu2+ C Fe2+ + Cu  Cu2+ + Fe D Cu2+ + 2Fe2+  2Fe3+ + Cu Câu 14: Fomalin hay fomon (dùng để bảo quản xác động vật chống thối rữa) A dung dịch HCHO 37%-40% khối lượng nước B rượu etylic 46o C dung dịch HCHO 25%- 30% thể tích nước D dung dịch CH3CHO 40% thể tích nước LiAlH Câu 15: Chọn sản phẩm cho phản ứng sau: C2H5COOCH3  → A + B A, B A C3H7OH, CH3OH B C2H5OH, CH3COOH C C3H7OH, HCOOH D C2H5OH, CH3COOH Câu 16: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A thời gian 25 phút 44 giây dừng lại Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân A 2,88 gam B 3,84 gam C 2,56 gam D 3,2 gam Câu 17: Có chất dung dịch sau cho phản ứng với nước brôm: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ, ancol etylic, anđehit axetic, axit fomic, axit benzoic, phenol anilin? A B C D Câu 18: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C8H11N, X tan axit Cho X tác dụng với HNO2 tạo hợp chất Y có công thức phân tử C8H10O Đun nóng Y với dung dịch H2SO4 đặc tạo hợp chất Z Trùng hợp Z thu polistiren Số đồng phân X thỏa mãn A B C D Câu 19: Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 K2SO4, số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có hỗn hợp Hoà tan hỗn hợp vào nước cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu gấp lần khối lượng hỗn hợp ban đầu: A 1,588 lần B 1,788 lần C 1,488 lần D 1,688 lần Câu 20: Có dung dịch riêng biệt CuCl2, FeCl3, AgNO3, HCl HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 21: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol nửa số mol Z phản ứng Chất X anđehit A no, hai chức B không no (chứa nối đôi C=C), hai chức C no, đơn chức D không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức Câu 22: Nhận biết chất lỏng riêng biệt: ancol etylic, clorofom, benzen thuốc thử sau đây? A H2O B CuO C Cu(OH)2 D Na Câu 23: Cách sau không điều chế NaOH? A Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp B Cho Na tác dụng với nước C Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 Câu 24: Cho 7,1 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch KOH 1,5M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 H3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 K3PO4 D K3PO4 K2HPO4 Câu 25: Thực thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Trộn KClO3 với MnO2, đun nóng để điều chế khí O2 - Thí nghiệm 2: Dung dịch HCl đặc, đun nóng với MnO2 để điều chế khí Cl2 Nhận định sau đúng: A Thí nghiệm 1: MnO2 đóng vai trò chất khử, Thí nghiệm 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa B Thí nghiệm 1: MnO2 đóng vai trò chất xúc tác, Thí nghiệm 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa C Thí nghiệm 1: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa, Thí nghiệm 2: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa D Thí nghiệm 1: MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa, Thí nghiệm 2: MnO2 đóng vai trò chất khử Câu 26: Chỉ số iot đặc trưng cho số nối đôi hợp chất không no (ví dụ chất béo ), số gam iot cộng hợp vào 100 gam hợp chất hữu Chỉ số iot triolein A 28,730 B 8,620 C 86,20 D 2,873 Câu 27: Cho 28,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng hết với 11,5 gam Na, sau phản ứng thu 39,3 gam chất rắn Nếu đun 28,2 gam hỗn hợp với H2SO4 đặc 1400C, thu gam ete? A 23,7 gam B 21,0 gam C 24,6 gam D 19,2 gam Câu 28: Cho dãy chất rắn sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, K2CO3, CaCO3, AlCl3 Trong dãy chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH? A B C D Câu 29: X este chức có công thức đơn giản C3H2O2 X tạo axit chức, mạch hở ancol no, chức, mạch hở Để hidro hóa hoàn toàn mol X (xt Ni, t0) cần mol H2? A mol B mol C mol D mol Câu 30: CH3COOH điều chế trực tiếp cách A lên men giấm B oxi hóa CH3CHO O2 (xúc tác 2+ Mn ) C metanol tác dụng với cacbon monoxit D oxi hóa CH3CHO dung dịch AgNO3/NH3 Câu 31: Cho 94,8 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) tác dụng với 350 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 56,375 gam B 48,575 gam C 101,115 gam D 111,425 gam Câu 32: Cho khí H2S tác dụng với chất: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo, dung dịch KMnO4/H+, khí oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnCl2, Pb(NO3)2, KClO3 Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp lưu huỳnh bị oxi hóa lên S+6 A – B -1 C - D -2 Câu 33: Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen hidrocacbon (A) cháy hoàn toàn thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol 1:1 Dẫn X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 0,82 gam, khí thoát khỏi bình đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,32 gam CO2 0,72 gam H2O % V etilen X A 75,50 B 33,33 C 25,25 D 50,00 Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 22 gam hợp chất hữu X tạo 22,4 lít CO2 (ở đktc) 18 gam nước Dưới tác dụng LiAlH4 phân tử X tạo hai phân tử hợp chất hữu Y X A HOCH2CH2CHO B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 35: Nguyên tử X có electron cuối điền vào lớp M, trạng thái có electron độc thân Điều nhận định sau đúng? A X chu kì 4, nhóm VB B X chu kì 3, nhóm IIIA C X chu kì 3, nhóm VA D X chu kì 4, nhóm VIIB Câu 36: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỷ khối so với H2 28 Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) cho qua bình đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp thu lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,19 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng oxi hoá SO2 A 75% B 25% C 94,96% D 40% Câu 37: Dãy sau gồm chất có kiểu mạng tinh thể phân tử? A iot, nước đá, kali clorua B than chì, kim cương, silic C nước đá, naphtalen, iot D iot, naphtalen, kim cương Câu 38: Thực phản ứng este hoá mol C2H5OH với mol HCOOH nhiệt độ không đổi (xúc tác H2SO4 đặc) hệ cân thu 0,8 mol este Ở điều kiện trên, este hoá mol C2H5OH x mol HCOOH, hệ cân thu 0,7 mol este Giá trị x A 1,7500 B 1,0000 C 1,3125 D 2,2250 Câu 39: Cho xenlulozơ tác dụng với HNO3 đặc (H2SO4 đặc) phương pháp thích hợp tách thu đươc 0,08 mol hai sản phẩm A B có số mol Thành phần phần trăm khối lượng nitơ A B 11,11 % 14,14 % Khối lượng A B A 8,28 gam 10,08 gam B 9,84 gam 11,52 gam C 8,28 gam 11,88 gam D 10,08 gam 11,88 gam Câu 40: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2+ H2O → (3) KClO3(rắn) + HCl(đặc) → (4) SO2 + dung dịch H2S → (5) Cl2 + dung dịch H2S → (6) NH3(dư) + Cl2 → (7) NaNO2(bão hoà) + NH4Cl(bão hoà),t0 (8) NO2 + NaOH(dung dịch) → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 41: Để xác định độ rượu dung dịch rượu etylic (X) người ta lấy 10ml dung dịch X cho tác dụng với Na dư thu 2,564 lít H2 (ở đktc) Tính độ rượu X, biết : dC2H5OH = 0,8g /ml,dH2O = 1g /ml ? A 87,50 B 85,580 C 91,00 D 92,50 Câu 42: Người ta điều chế etyl axetat từ xenlulozơ chất vô theo sơ đồ sau: xenlulozơ -> glucozơ -> ancol etylic -> axit axetic -> etyl axetat Tính khối lượng xenlulozơ cần dùng để điều chế mol etyl axetat Biết hiệu suất chung trình đạt 40% A 405 gam B 202,5 gam C 810,0 gam D 506,25 gam Câu 43: Tiến hành nhiệt phân hỗn hợp X gồm butan heptan (tỉ lệ 1:2 số mol) thu hỗn hợp Y (Giả sử xảy phản ứng cracking ankan với hiệu suất 100%) Xác định khối lượng phân tử trung bình Y (MY)? A MY= 43 B 25,8 ≤ MY ≤ 32 C 25,8 ≤ MY ≤ 43 D 32 ≤ MY ≤ 43 Câu 44: Nung 8,42 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe oxi sau thời gian thu 11,62 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít NO (ở đktc) sản phẩm khử Số mol HNO3 phản ứng A 0,56 mol B 0,64 mol C 0,48 mol D 0,72 mol Câu 45: Hỗn hợp X gồm phenol anilin Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng hết với 500 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn thấy lại 31,3 gam chất rắn khan Giá trị m A 18,7 B 28,0 C 14,0 D 65,6 Câu 46: Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: ENi0 − X = 1, 06V ; EY0− Ni = 0,50V ; ENi0 − Z = 1, 76V (X, Y, Z kim loại khác sát) Khi điện phân dung dịch hỗn hợp muối nitrat kim loại X, Y, Z, Ni (điện cực trơ, có màng ngăn) kim loại thoát catot theo thứ tự (từ trái qua phải) là: A X, Z, Y, Ni B Z, X, Y, Ni C Z, X, Ni, Y D X, Z, Ni, Y Câu 47: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: N2 = 84,77%; SO2 = 10,6%; lại O2 Thành phần % theo khối lượng FeS X A 68,75% B 59,46% C 26,83% D 42,30% Câu 48: Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H2SO4 24,01% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 9,6 gam chất rắn có 5,6 lít khí (ở đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 2,688 lít 59,18 gam B 2,688 lít 67,7 gam C 2,24 lít 56,3 gam D 2,24 lít 59,18 gam Câu 49: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lít H2 (ở đktc), dung dịch Y, 2,8 gam Fe không tan Giá trị m A 27,2 B 30,0 C 25,2 D 22,4 Câu 50: Hai chất đồng phân A, B (A lấy từ nguồn thiên nhiên) có chứa 40,45%C, 7,86%H; 15,73% N lại O Tỷ khối chất lỏng so với không khí 3,069 Khi phản ứng với NaOH, A cho muối C3H6O2NNa, B cho muối C2H4O2NNa Nhận định sai? A A có tính lưỡng tính B có tính bazơ B A alanin, B metyl amino axetat C Ở t0 thường A chất lỏng, B chất rắn D A B tác dụng với HNO2 để tạo khí N2 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Câu 2: Đáp án : B Câu 3: Đáp án : C Câu 4: Đáp án : D Câu 5: Đáp án : A Câu 6: Đáp án : A Câu 7: Đáp án : A Câu 8: Đáp án : C Câu 9: Đáp án : D Chỉ cần có thay đổi số oxi hóa coi phản ứng oxi hóa khử Câu 10: Đáp án : A Câu 11: Đáp án : D NH3 + H2O NH4+ + OHCâu 12: Đáp án : C Câu 13: Đáp án : B Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 14: Đáp án : A Câu 15: Đáp án : A Câu 16: Đáp án : D ne = 0,08 mol ; nCuSO4 = 0,1 mol Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e => nO2 = 0,02 mol ; nCu = 0,04 mol => mgiảm = mO2 + mCu = 3,2g Câu 17: Đáp án : A Các chất thỏa mãn : glucozo ; mantozo ; andehit axetic ; axit fomic ; phenol ; anilin Câu 18: Đáp án : B Z trùng hợp thu polistiren => Z C6H5CH=CH2 => Y C6H5C2H4OH => X C6H5C2H4NH2 có công thức Câu 19: Đáp án : D Giả sử có mol hỗn hợp gồm x mol Al2(SO4)3 (1 – x) mol K2SO4 => tổng số mol nguyên tố = nAl + nK + nS + nO = 2x + 2.(1 – x) + (3x + – x) + 4.( 3x + – x) = 10x + =>nO = nngto.%nO => 4.(3x + – x) = (10x + 7).20/31 => x = 1/3 mol => mhh đầu = 230g Khi phản ứng với BaCl2 nBaSO4 = nSO4 = 3x + – x = 5/3 mol => mBaSO4 = 388,3g => mBaSO4 : mhh = 1,688 lần Câu 20: Đáp án : D Trường hợp xuất ăn mòn điện hóa : CuCl2 ; AgNO3 ; HCl lẫn CuCl2 Câu 21: Đáp án : D X + H2 -> Y : chắn có ancol Chất Z + Na -> H2 ( nH2 = ½ nZ ) => Z ancol đơn chức = X andehit đơn chức Vì phản ứng xảy hoàn toàn >Y có andehit H2 dư Nhưng tụ hỗn hợp Y thu chát Z => khí lại H2 dư => nH2 pứ = nX – nX = 2V = 2nX => X có liên kết pi => X andehit có nối đôi C=C Câu 22: Đáp án : A Dùng H2O => benzen phân lớp chất lại tan Sau cho chất lại vào benzen Vì benzen tan nước rượu nên phân lớp có ancol etylic tan tốt dung môi hữu clorofom Câu 23: Đáp án : A Nếu màng ngăn xốp : NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO Câu 24: Đáp án : B Ta có : nP2O5 = 0,05 mol ; nKOH = 0,15 mol = 3nP2O5 => phản ứng tạo KH2PO4 K2HPO4 P2O5 + 2KOH + H2O -> 2KH2PO4 P2O5 + 4KOH -> 2K2HPO4 + H2O Câu 25: Đáp án : B Câu 26: Đáp án : C Triolein : (C17H33COO)3C3H5 + 3I2 884g 3.254g 100g -> 86,2g Câu 27: Đáp án : C Bảo toàn khối lượng : mancol + mNa = mrắn + mH2 => nH2 = 0,2 mol => nancol = 2nH2 = 0,4 mol Tổng quát : 2ROH -< ROR + H2O => nH2O = ½ nancol = 0,2 mol Bảo toàn khối lượng : mete = mancol – mH2O = 24,6g Câu 28: Đáp án : A Chỉ có Fe(OH)3 CaCO3 không thỏa mãn Câu 29: Đáp án : D X tạo axit đơn chức => số O X = => X (C3H2O2)2 hay C6H4O4 ( este vòng ) Có số (pi + vòng) = => số pi gốc hidrocacbon phản ứng H2 = – số pi COO – số vòng = => X phản ứng tối đa với mol H2 Câu 30: Đáp án : D Oxi hóa CH3CHO AgNO3/NH3 tạo CH3COONH4 Câu 31: Đáp án : B nphèn = 0,2 mol => nAl3+ = 0,2 ; nSO4 = 0,4 mol ,nOH = 0,7 mol ; nBa2+ = 0,175 mol Do 3nAl3+ < nOH < 4nAl3+ => có tượng hòa tan kết tủa => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH = 0,1 mol =< kết tủa gồm : 0,1 mol Al(OH)3 0,175 mol BaSO4 => mkết tủa = 48,575g Câu 32: Đáp án : A Có chất phản ứng trừ dung dịch ZnCl2 Các trường hợp S bị oxi hóa lên +6 : nước clo Câu 33: Đáp án : D Vì X đốt cháy thu nCO2 = nh2O => A anakn có số mol số mol axetilen X + Br2 : mtăng = mC2H2 + mC2H4 = 0,82g Đốt cháy : Bảo toàn nguyên tố : nC(A) : nH(A) = nCO2 : 2nH2O = 0,03 : 0,08 = : => A C3H8 => nC3H8 = nC2H2 = 0,01 mol => nC2H4 = 0,02 mol => %VC2H4(X) = 50% Câu 34: Đáp án : D Vì X đốt cháy thu nCO2 = nh2O => A anakn có số mol số mol axetilen X + Br2 : mtăng = mC2H2 + mC2H4 = 0,82g Đốt cháy : Bảo toàn nguyên tố : nC(A) : nH(A) = nCO2 : 2nH2O = 0,03 : 0,08 = : => A C3H8 => nC3H8 = nC2H2 = 0,01 mol => nC2H4 = 0,02 mol => %VC2H4(X) = 50% Câu 35: Đáp án : C Lớp M có n = X có e độc thân trạng thái => Cấu hình e : 1s22s23s23p3 => X chu kỳ , nhóm VA Câu 36: Đáp án : D MX = 56g ; nX = 0,2 mol => nSO2 = 0,15 ; nO2 = 0,05 mol SO2 + ½ O2 -> SO3 x -> 0,5x -> x => sau phản ứng có (0,15 – x) mol SO2 x mol SO3 phản ứng với Ba(OH)2 => kết tủa gồm : (0,15 – x) mol BaSO3 x mol BaSO4 => 217(0,15 – x) + 233x = 33,19g => x = 0,04 mol => H% O2 = 40% ( tính theo chất có hiệu suất tính cao hơn) Câu 37: Đáp án : C Câu 38: Đáp án : C Câu 39: Đáp án : D Câu 40: Đáp án : D (1) O2 ; (2) O2 ; (3) Cl2 ; (4) S ; (6) N2 ; (7) N2 Câu 41: Đáp án : B Gọi độ rượu x => 10 ml X có x ml C2H5OH (10 – x) ml H2O => mC2H5OH = 0,8x (g) mH2O = (10 – x) g => 2nH2 = nC2H5OH + nH2O => 0,229 = 0,8x/46 + (10 – x)/18 => x = 8,580 g/ml Câu 42: Đáp án : A (C6H10O5)n -> nC6H12O6 -> 2nC2H5OH -> 2nCH3COOH -> 2nCH3COOC2H5 162n (g) 2n (mol) 81g mxenlulozo = 81.2 = 162g Vì hiệu suất chung hệ 40% => mxenlulozo cần dùng = 162.100/40 = 405g Câu 43: Đáp án : C Xét X gồm mol Butan mol Heptan => mX = 258g => MX = 86g C4H10 C7H16 khí cracking có dạng : Ankan -> anken + ankanmới => nhh sau ≥ 2nX => MY ≤ ½ MX = 43g Trường hợp tạo nhiều sản phẩm : C4H10 -> C2H4 + C2H6 C7H16 -> 3C2H4 + CH4 => nY = 10 mol => MY = 3MX/10 = 25,8 => 25,8 ≤ MY ≤ 43 Câu 44: Đáp án : B Bảo toàn khối lượng : mKL + mO = mY => nO = 0,2 mol Qui hỗn hợp Y 8,42g kim loại 0,2 mol O Bảo toàn e : neKL = 3nNO + 2nO = 0,58 mol => nHNO3 = neKL + nNO = 0,64 mol Câu 45: Đáp án : B Y + NaOH (X + HCl) + NaOH Vì X + HCl vừa đủ => nanilin = nHCl = 0,2 mol Gọi số mol phenol = x Khi Y + NaOH : nNaCl = 0,2 mol ; nC6H5ONa = x ; nNaOH dư = 0,3 – x => 31,3 = 0,2.58,5 + 116x + 40(0,3 – x) => x = 0,1 mol => m = 28g Câu 46: Đáp án : C E0Ni-X = E0X – E0Ni = 1,06 E0Ni-Z = E0Z – E0Ni = 0,50 E0Y-Ni = E0Ni – E0Y = 1,76 => E0Y < E0Ni < E0Z < E0X => thứ tự kim loại thoát điện cực : Y ; Ni ; Z ; X ( theo dãy điện hóa kim loại ) Câu 47: Đáp án : B Xét mol không khí : 0,2 mol O2 0,8 mol N2 %nN2 = 84,77% => nY = 0,94373 mol => nSO2 = 0,1 mol ,nO2 dư = 0,0437 mol => nO2 pứ = 0,2 – 0,044 = 0,1563 mol 2FeS + 3,5O2 -> Fe2O3 + 2SO2 a -> 1,75a 2FeS2 + 5,5O2 -> Fe2O3 + 4SO2 b -> 2,75b => ¼ (7a + 11b) = 0,1563 a + 2b = 0,1 => a = 0,05 mol ; b = 0,025 mol => mX = 7,4g => %mFeS = 59,46% Câu 48: Đáp án : B Vì Cu không phản ứng với H2SO4 loãng => mCu = 9,6g => nCu = 0,15 mol ,nH2 = 0,25 mol < nH2SO4 = 0,5 mol => axit dư nH+ = 0,5 mol kim loại tan hết => 3nAl + 2nFe = 2nH2 = 0,5 mol 27nAl + 56nFe = 17,9 – 9,6 => nAl = nFe = 0,1 mol ,nNaNO3 = 0,12 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Fe2+ + 4H+ + NO3- -> 3Fe3+ + NO + 2H2O => sau phản ứng có : 0,15 mol Cu2+ ; 0,1 mol Al3+ ; 0,1 mol Fex+ ; 0,5 mol SO42- ; 0,12 mol Na+ ; 0,02 mol H+ ,nNO = nNO3 = 0,12 mol => V = 2,688 lit Nếu tính lượng muối phải loại 0,01 mol H2SO4 => mmuối = 67,7g Câu 49: Đáp án : B Vì có Fe dư => dung dịch chứa muối FeCl2 Bảo toàn nguyên tố Cl : nFeCl2 = ½ nHCl = 0,4 mol Lại có nH2 = nFe + HCl = 0,1 mol Coi hỗn hợp đầu gồm có Fe O Dựa vào phản ứng : 2H+ + O -> H2O => nHCl = 2nH2 + 2nO => nO = ½ [0,8 – 0,1.2 ] = 0,3 mol => m = mFe + mO = 56.0,4 + 2,8 + 16.0,3 = 30g Câu 50: Đáp án : C M = 89 %mC : %mH : %mN : %mO = 40,45 : 7,86 : 15,73 : 35,96 => nC : nH : nN : nO = : : : => chất C3H7O2N ( M = 89) => có phản ứng (1) => nHNO3 = nNO2 = x mol => nO2 pứ = 0,25x mol ; nO2 dư = 0,025 mol => nNaNO3 = 0,05 => nO2 = 0,25x + 0,025 mol => mdd = mNO2 + mO2 pứ + mH2O = 46x + 32.0,25x + 112,5 = 54x + 112,5g Có %mHNO3 = 12,5% => x = 0,25 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mY + mZ = 24,3g => %mNaNO3 = 17,49% Câu 12: Đáp án : D Xét 100g phân bón có 69,62g Ca(H2PO4)2 Xét lượng Photpho : 234g Ca(H2PO4)2 142g P2O5 69,62g Ca(H2PO4)2 -> 42,25g P2O5 Độ dinh dưỡng = %mP2O5 = 42,25% Câu 13: Đáp án : C 16NaOH + 3Cl2 + 2CrCl3 -> 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 0,08 2OH- + H2 - 2e Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e => ne = 2nCl2 = 2nH2 nH2 + nCl2 = 0,3 mol => nH2 = nCl2 = 0,15 mol => nOH =0,3 mol Lại có nAlCl3 = 0,085 mol => 3nNaOH < nOH < 4nNaOH => kết tủa tan phần : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH = 0,04 mol => mAl(OH)3 = 3,12g Câu 15: Đáp án : B nC2H2 = 0,15 mol C2H2 + H2O -> CH3CHO => nCH3CHO = nC2H2.H% = 0,09 mol ; nC2H2 dư = 0,06 mol C2H2 -> Ag2C2 CH3CHO -> 2Ag => mkết tủa = mAg2C2 + mAg = 33,84g Câu 16: Đáp án : A Bảo toàn O : 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,2 mol => VO2 = 4,48 lit Câu 17: Đáp án : C Ta thấy chất có C có M = 88g Đun Y thấy có kết tủa => có Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 -> CO2 + CaCO3 -> CaO + CO2 => nCa(HCO3)2 = nCaO = 0,1 mol => nCO2 bđ = nCaCO3 bđ + nCa(HCO3)2 = 0,4 mol => nX = ¼ nCO2 = 0,1 mol => mX = 0,1.88 = 8,8g Câu 18: Đáp án : C A + Cl2 (as) => phản ứng vào gốc hydrocacbon no thu sp mono A + Br2(Fe;t0) => phản ứng vào vòng benzen thu sp mono => A có tính chất đối xứng nhánh hydrocacbon no Các công thức thỏa mãn : 1,3,5-C6H3(CH3)3 ; 1,4-C6H4(CH3)2 ; 1,2,4,5-C6H2(CH3)4 Câu 19: Đáp án : B Etylbenzen( C6H5CH2CH3) + KMnO4/H+ -> C6H5COOH C6H5COOH + HNO3/H2SO4 -> m-O2N-C6H4COOH m-O2N-C6H4COOH + C2H5OH -> m-O2N-C6H4COOC2H5 Câu 20: Đáp án : A +) Hấp thụ CO2 với lượng tối thiểu Ba(OH)2 : Ba(OH)2 + 2CO2 -> Ba(HCO3)2 => nCO2 = nCO3 = 0,3 mol Ta thấy mol Cl thay mol CO3 muối => 0,3 mol CO3 bị thay 0,6 mol Cl => mMuối CO3 – mCO3 = mMuối Cl - mCl => mmuối CO3 = 47,85g Câu 21: Đáp án : D Giả sử nồng độ mol muối x M Y chứa kim loại => Y gồm Ag ; Cu ; Fe => dung dịch có Fe2+ ; Al3+ => nH2 = nFe dư = 0,035 mol => 0,03 mol Al (0,05 – 0,035) mol Fe phản ứng => Bảo toàn e : 0,03.3 + (0,05 – 0,035).2 = 2.0,1x + 0,1x => x = 0,4M Câu 22: Đáp án : B Tổng quát : COOH + OH- -> COO- + H2O => nh2O = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,4 mol Bảo toàn khối lượng : maxit + mbazo – mH2O = mmuối = 42,9g Câu 23: Đáp án : A Các dụng dịch thỏa mãn : dd FeCl3 ; dd AgNO3 ; dd HNO3 loãng ; dd H2SO4 đặc nguội ;dd hỗn hợp HCl KNO3 ; dd hỗn hợp KHSO4 NaNO3 Câu 24: Đáp án : D Xét dung dịch chứa : x mol Ba2+ ; 0,05 mol K+ ; 0,05 mol Na+ HCO3=> Bảo toàn điện tích : nHCO3 = 0,1 + 2x mol => mmuối = 22,15g => x = 0,05 mol => nBaCO3 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol => Bảo toàn C : nCO2 = nCO3 + nHCO3 = 0,35 mol => VCO2 = 7,84 lit Câu 25: Đáp án : B Dung dịch Na2CrO4 có màu vàng da cam Do Cr đứng trước Zn dãy điện hóa => Zn khử Cr3+ thành Cr ; thành Cr2+ Trong môi trường kiềm tồn CrO42- có màu vàng Câu 26: Đáp án : C Phân lớp np2n+1 Mà số e p cao => 2n +1 ≤ => n ≤ 2,5 Mà lớp có phân lớp p => n = => R có cấu hình e : 1s22s22p5 => nguyên tố F Nhận xét : ; Câu 27: Đáp án : C Ta có : nCO2 = nCOOH ; 2nH2 = nH linh động => 3nH linh động = 4nCOOH Nếu A có nhóm COOH có H linh động => có nhóm OH Câu 28: Đáp án : A Ta có : 2nH2 = nOH = 0,5 mol Khi đôt cháy X bảo toàn nguyên tố : nC = nCO2 = a ; nH = 2nH2O = mol ; nO = 0,5 mol => 25,4 = 12a + + 0,5.16 => a = 1,2 mol Câu 29: Đáp án : A 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,4 0,8 0,24 => dung dịch sau có : 0,3 mol Cu2+ ; 0,04 mol NO3- ; 0,24 mol K+ ; 0,4 mol SO42=> mmuối = 69,44g Câu 30: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : axetilen ; etilen ; axit acrylic ; anilin ; phenol ; etanal ; cloropren ; phenyletilen ; anlylclorua ; metyloleat Câu 31: Đáp án : A X: C6H12O6 ; CH2O ; C2H4O2 Ta thấy chất X có dạng (CH2O)n => qui CH2O CH2O + O2 -> CO2 + H2O => nCO2 = nO2 = 0,15 mol => mCaCO3 = 15g Câu 32: Đáp án : B Câu 33: Đáp án : A X + NaOH -> muối + khí làm xanh quì tím => muối amin CH3COONH4 HCOOH3NCH3 0,4 mol Z gồm NH3 CH3NH2 có M = 27,5 => nNH3 = 0,1 ; nCH3NH2 = 0,3 mol => muối gồm 0,1 mol CH3COONa ; 0,3 mol HCOONa => mmuối = 28,6g Câu 34: Đáp án : C Câu 35: Đáp án : C Câu 36: Đáp án : C Dựa vào phản ứng tổng quát : Khửmạnh + OXHmạnh -> Khửyếu + OXHyếu Câu 37: Đáp án : C Hỗn hợp muối + AgNO3 tạo AgCl => nAgCl = nMCl = nMNO3 = 0,2 mol => 26,7 = 0,2.(M + 35,5) + 0,2.(M + 62) => M = 18g (NH4) => Trong A có muối 0,4 mol NH4NO3 0,05 mol AgNO3 dư Khi nhiệt phân : NH4NO3 -> N2O + 2H2O AgNO3 -> Ag + NO2 + ½ O2 => mrắn = mAg = 5,4g Câu 38: Đáp án : B Khi thêm từ từ muối vào axit lúc đầu axit dư nên phản ứng với muối theo tỷ lệ tỷ lệ mol ban đầu muối Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O 2x -> 4x NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O x -> x => nHCl = 5x = 0,2 => x = 0,04 mol Sau phản ứng có 0,04 mol Na2CO3 => nBaCO3 = nNa2CO3 = 0,04 mol => mkết tủa = 7,88g Câu 39: Đáp án : D X gồm : H2 ; C3H6 ; C3H6O Đốt mol X thu nCO2 =1,8 mol => nC3H6O + nC3H6 = 0,6 mol => nH2 = – 0,6 = 0,4mol ,Bảo toàn khối lượng : mX = mY => MX.nX = MY.nY => nY = 0,8 mol => nX – nY = nH2 pứ = 0,2 mol => npi(Y) = nY(X) – nH2(pứ) = nC3H6 + nC3H6O – nH2 pứ = 0,4 mol Nếu xét 0,2 mol Y có số mol pi 0,1 mol => nBr2 = 0,1 mol => VBr2 = 0,5 lit Câu 40: Đáp án : B Ta thấy chất hỗn hợp có liên kết pi ( trừ glixerol ) số C số O => nH2O – nCO2 = nGlixerol = 2,25 – 1,95 = 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố : nC = nCO2 = nO(hh) = 1,95 mol ; nH = 2nH2O = 4,5 mol => mhh = 1,95.12 + 4,5 + 1,95.16 = 59,1g => %mglixerol = 46,7% Câu 41: Đáp án : B CH3COOH : quì hóa đỏ C6H5OH : quì màu tím CH3CH2NH2 : quì hóa xanh Câu 42: Đáp án : A X + NaOH tạo muối hữu NaCl => không co ancol hay andehit ; xeton => X có dạng : RCOOCCl2R1 + NaOH -> RCOONa + R1COONa + 2NaCl Vì tạo muối nên R = R1 => đáp án A thỏa mãn Câu 43: Đáp án : B Câu 44: Đáp án : D nBa(OH)2 = 0,175 mol ,nBaSO4 = 0,025 mol +) Nếu OH- dư => nCO2 = nBaCO3 = nBa(OH)2 – nBaSO4 = 0,15 mol => nO(oxit) = nCO2 = 0,15 mol Lại có nFe = 0,15 mol => nFe : nO = 0,15 : 0,15 = 1: => FeO +) Nếu có tạo HCO3- => nBa(HCO3)2 = 0,025 mol => nBaCO3 = 0,15 mol => nO(oxit) = nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 0,2 mol => nFe : nO = 0,15 : 0,2 = : => Fe3O4 Câu 45: Đáp án : C Bậc amin số gốc hydrocacbon gắn trực tiếp vào nguyên tử N Câu 46: Đáp án : C +) 2G + 1A : G – G – A ; G – A – G ; A – G – G Tương tự với 2A + 1G => có tripeptit thỏa mãn Câu 47: Đáp án : A Cao lanh : Al2O3.2SiO2.2H2O Câu 48: Đáp án : C ,nCO2 = 0,08 mol ; nH2O = 0,064 mol => nO(A) = 0,032 mol => nC : nH : nO = : : (Do este đơn chức nên số O = 2) A có n = 0,1 mol +) Nếu este mạch hở : RCOOR1 => chất rắn B gồm : 0,1 mol RCOONa 0,05 mol NaOH => R = 73 (loại ) +) Nếu este mạch vòng => RCOO => phản ứng với NaOH => chất B gồm 0,1 mol HORCOONa 0,05 mol NaOH => R = 56 (C4H8) Câu 49: Đáp án : A P1 : H2 sinh có KOH + Al => nAl = 2/3nH2 = 0,05 mol P2 : H2 sinh Fe Al => 3nAl + 2nFe = 2nH2 => nFe = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 42,8g => %mFe(Y) = 39,25% Câu 50: Đáp án : D Hỗn hợp đầu + dd H2SO4 loãng => X : Cu2+ ; Fe2+ ; Al3+ ; Zn2+ ; Mg2+ X + Ba(OH)2 dư kết tủa Y gồm : Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Mg(OH)2 ; BaSO4 Nung Y đến khối lượng không đổi không khí => Z gồm : Fe2O3 ; CuO ; MgO ; BaSO4 Z + CO -> thu G : Fe ; Cu ; MgO ; BaSO4 SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT TRỰC NINH Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí H2(dktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m : A 28,4 B 36,2 C 22,0 D 22,4 Câu 2: Điện phân( điện cực trơ, có màng ngăn) 200 ml dung dịch gồm CuSO4 0,01 mol NaCl đến điện cực thoát 448 ml khí (dktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay không đáng kể trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân : A 2,0 B 1,4 C 1,7 D 1,2 Câu 3: Phát biểu sau không : A Các peptit mà phân tử có chứa từ 11 đến 50 gốc a-amino axit gọi polipeptit B Các peptit chất rắn ,nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước C Peptit mạch hở phân tử chứa gốc a-amino axit gọi đipeptit D Các peptit mạch hở phân tử chứa liên kết CO-NH gọi đipeptit Câu 4: Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất ? A H2(k) + I2(k) ‡ˆ ˆ† B N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2HI(k) ˆˆ 2NH3(k) C S(r) + H2(k) ‡ˆ ˆ† ˆˆ H2S(k) D CaCO3 ‡ˆ ˆ† ˆˆ CaO + CO2(k) Câu 5: dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực : A H2O;HF;NH3 B O2;H2O;NH3 C HCl;H2S;CH4 D HF;Cl2;H2O Câu 6: Ba hợp chất hữu X,Y,Z mạch hở ( chứa C,H,O) có số phân tử khối 60 Cả chất có phản ứng với Na giải phóng khí H2 Khi oxi hóa X có xúc tác thích hợp tạo X1 – có khả tham gia phản ứng tráng bạc Y tác dụng với NaOH Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn X,Y,Z : A (CH3)2CHOH ; HCOOCH3 ; HOCH2CHO B CH3CH2CH2OH ; CH3COOH ; HOCH2CHO C (CH3)2CHOH ; CH3COOH ; HCOOCH3 D CH3CH2CH2OH ; CH3COOH ; CH3OC2H5 Câu 7: Phát biểu sau sai ? A Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối nước B phân tử phenol có vòng benzen C Phenol có tính bazo D phân tử phenol có nhóm –OH Câu 8: Tên thay ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH3(CH2)2CH2OH : A butan-1-ol B propan-1-ol C butan-2-ol D pentan-2-ol Câu 9: Chất hữu X muối axit , có công thức phân tử C4H11O3N có khả tham gia phản ứng với dung dịch axit bazo Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư cô cạn phần rắn thu chứa chất vô Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất : A B C D Câu 10: nhiệt kế chứa thủy ngân độc Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất sau để thu hồi thủy ngân tốt ? A Cát B Lưu huỳnh C Muối ăn D Than Câu 11: Protein có lòng trắng trứng ? A Hemoglobin B Keratin C Fibroin D Anbumin Câu 12: Trong kim loại : Na ; Fe ; Cu ; Ag ; Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân ? A B C D Câu 13: Cho 25,24g hỗn hợp X gồm Fe ; Zn ; Cu ; Ag tác dụng vừa đủ với 787,5g dung dịch HNO3 20% thu dung dịch Y chứa a gam muối 4,48 lit khí Z gồm N2O N2 , tỉ khối Z với H2 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu (a – b) gần với giá trị ? A 151,72 B 154,12 C 110,50 D 75,86 Câu 14: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp : A (NH4)3PO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)2HPO4 NaNO3 D (NH4)2HPO4 KNO3 Câu 15: Vị chua trái axit hữu gây nên Trong nho có chứa axit 2,3dihidrobutandioic (axit tatric) Công thức phân tử axit ? A C4H8O6 B C4H6O6 C C4H6O4 D C4H6O5 Câu 16: Cho chất : CH4 ; C2H2 ; C2H4 ; C2H5OH ; CH2=CHCOOH ; C6H5NH2(anilin) ; C6H5OH(phenol) ; C6H6(benzen) ; CH3CHO Số chất phản ứng với nước brom : A B C D Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch có pH : A B C D Câu 18: Khi cho isopropylbenzen (cumen) tác dụng với Cl2(as) sản phẩm thu : A 1-clo-2phenylpropan B 2-clo-1-phenylpropan C 2-clo-2-phenylpropan D 1-clo-1-phenylpropan Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 dư qua bột Mg nung nóng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4 (e) Nhiệt phân Hg(NO3)2 (g) Đốt Ag2S không khí (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cực dương làm đồng , cực âm làm thép Số thí nghiệm không tạo thành kim loại : A B C D Câu 20: Cho 0,1 mol axit axetic vào cốc chứa 30 ml dung dịch MOH 20% (D = 1,2g/ml ; M kim loại kiềm ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Đốt cháy hoàn toàn chất rắn thu 9,54g M2CO3 hỗn hợp khí , dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam ? A Tăng 5,70g B Giảm 2,74g C Tăng 2,74g D Giảm 5,70g Câu 21: Hợp chất sau không thuộc hợp chất hữu cơ? A Naphtalen(C10H8) B Canxi cacbonat (CaCO3) C Axit ascorbic (C6H8O6) D Saccarozo (C12H22O11) Câu 22: Hợp chất X không no mạch hở có CTPT C5H8O2 , tham gia phản ứng xà phòng hóa thu andehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X ( không kể đồng phân hình học ) A B C D Câu 23: X loại phân bón hóa học Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí thoát Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 loãng sau thêm bột Cu vào thấy có khí không màu thoát hóa nâu không khí X : A NH4NO3 B (NH4)2SO4 C (NH2)2CO D NaNO3 Câu 24: Cho chất : C6H6 ; C2H6 ; HCHO ; C2H2 ; CH4 ; C5H12 ; C2H5OH Số chất trạng thái khí điều kiện thường : A B C D Câu 25: Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit X mạch hở (X tạo amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH) lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng , cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng X 78,2g Số liên kết peptit X : A 10 B 18 C D 20 Câu 26: Vật làm hợp kim Zn-Fe môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan oxi ) xảy trình ăn mòn điện hóa Tại anot xảy trình : A Oxi hóa Fe B Khử O2 C Khử Zn D Oxi hóa Zn Câu 27: Cho phương trình phản ứng : aFe3O4 + bHNO3  cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Tỷ lệ a : b : A : 10 B : 28 C : 14 D : Câu 28: hỗn hợp X chứa axit đơn chức, mạch hở gồm axit no axit không no có kiên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M , thu 25,56g hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08g Tổng khối lượng axit không no m gam X : A 12,06g B 9,96g C 15,36g D 18,96g Câu 29: Tính chất hóa học chung kim loại : A Tính dẻo B Tính oxi hóa C Tính khử D Tính dẫn điện Câu 30: Cho 4,5g hỗn hợp gồm Na,Ca Mg tác dụng hết với O2 dư thu 6,9g hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M Giá trị V : A 0,15 B 0,12 C 0,60 D 0,30 Câu 31: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe ,FeS , FeS2 , S vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch Y(không chứa muối amoni) 49,28 lit hỗn hợp khí NO , NO2 nặng 85,2g.Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 148,5g chất rắn khan Giá trị m : A 38,4 B 9,36 C 27,4 D 24,8 Câu 32: Sụ từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn sơ đồ sau Giá trị a x : A 0,5 ; 0,1 B 0,3 ; 0,2 C 0,4 ; 0,1 D 0,3 ; 0,1 Câu 33: Cho phản ứng hóa học sau : 1.(NH4)2CO3 + CaCl2  Na2CO3 + CaCl2  3.(NH4)2CO3 + Ca(OH)2  K2CO3 + Ca(NO3)2  5.H2CO3 + CaCl2  Số phản ứng có phương trình ion rút gọn : CO32- + Ca2+ ->CaCO3 : A B C D Câu 34: Chất sau thăng hoa đun nóng nhiệt độ cao? A Cl2 B I2 C F2 D Br2 Câu 35: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp ? A nilon-7 B nilon-6 C lapsan D nitron Câu 36: hỗn hợp X gồm H2 ; C2H4 ; C3H6 có tỷ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lit khí X(dktc) vào bình kín có sẵn bột Ni Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng : A 0,050 mol B 0,015 mol C 0,070 mol D 0,075 mol Câu 37: Cho m1 gam Al vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam chất rắn X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lit khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m1 ; m2 là: A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,43 Câu 38: Methadone thuốc dùng cai nghiện ma túy, thực chất loại chất gây nghiện “nhẹ” loại ma túy thông thường dễ kiểm soát Công thức cấu tạo sau : Công thức phân tử methadone : A C17H27NO B C21H27NO C C17H22NO D C21H29NO Câu 39: Cho kim loại : Na ; Mg ; Al ; K ; Ba ; Be ; Cs ; Li ; Sr Số kim loại tan nước nhiệt độ thường : A B C D Câu 40: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic với hiệu suất 30% Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml nước 1g/ml Nồng độ % axit axetic dung dịch thu : A 3,76% B 2,51% C 2,47% D 7,99% Câu 41: Trong số hợp chất sau, chất dùng để ngâm xác động vật ? A dd HCHO B dd CH3COOH C dd CH3OH D dd CH3CHO Câu 42: Hòa tan hoàn toàn 2,45g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol nhau.2kim loại kiềm thổ : A Be Ca B Mg Ca C Be Mg D Mg Sr 2 Câu 43: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s 2s 2p 3s23p3 Công thức hợp chất với hidro công thức oxit cao R : A RH2 RO3 B RH R2O7C RH3 R2O5 D RH4 RO2 Câu 44: Trước người ta thường trộn vào xăng chất Pb(C2H5)4 Khi đốt cháy xăng động , chất thải vào không khí PbO oxit độc Hằng năm người ta dùng hết 227,25 Pb(C2H5)4 để pha vào xăng( người không dùng nữa) Khối lượng PbO thải vào khí gần với giá trị ? A 165 B 155 C 145 D 185 Câu 45: Nguyên tắc chung phép phân tích định tính : A Đốt cháy hợp chất hữu để tìm cacbon dạng muội đen B Chuyển hóa nguyên tố C,H,N thành chất vô dễ nhận biết C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm hidro có nước thoát D Đốt cháy hợp chất hữu để tìm Nito có mùi khét tóc Câu 46: Cho biết thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm: Hãy cho biết hóa chất đựng lọ tương ứng : A dd H2SO4 đặc ; dd KMnO4 ; dd HCl đặc ; dd NaCl B dd NaCl ; MnO2 rắn ; dd HCl đặc ; dd H2SO4 đặc C dd HCl đặc ; MnO2 rắn ; dd NaCl ; dd H2SO4 đặc D dd HCl ; dd KMnO4 ; dd H2SO4 đặc ; dd NaCl Câu 47: Cho dung dịch amino axit : alanin ; glycin ; lysin ; axit glutamic ; valin Số dung dịch làm đổi màu quì tím : A B C D Câu 48: Hình vẽ mô tả thí nghiệm chứng minh : A Khả bốc cháy P trắng dễ P đỏ B Khả bốc cháy P đỏ dễ P trắng C Khả bay P đỏ dễ P trắng D Khả bay P trắng dễ P đỏ Câu 49: Loại phản ứng hóa học luôn phản ứng oxi hóa khử : A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu 50: Khối lượng Ag sinh cho 3g andehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 : A 21,6g B 10,8g C 43,2g D 16,2g ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B Bảo toàn H : nHCl = nCl(muối) = 2nH2 = 0,8 mol => mmuối = mKL + mCl = 36,2g Câu 2: Đáp án : A nkhí = 0,02 mol > nNaCl => có khí khác Cl2 Vì điện cực thoát 0,02 mol khí khí nên ta có : Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O -> 2OH- + H2 + 2e Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e => nH+ = 4nO2 = 4.(0,02 – nCl2) = 0,06 mol nOH- = 2nH2 = 0,04 mol => Sau : nH+ = 0,06 – 0,04 = 0,02 mol => [H+] = 0,01 M => pH = Câu 3: Đáp án : D Peptit mạch hở tạo thành từ a-amino axit Câu 4: Đáp án : B Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí Đề cân chuyển dịch theo chiều thuận số mol khí vế phải nhỏ vế trái Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : B M = 60 có chất thỏa mãn : C3H7OH ; CH3COOH ; HCOOCH3 ; HOCH2CHO ; CH3OC2H5 chất phản ứng với Na -> H2 => C3H7OH ; CH3COOH ; HOCH2CHO X oxi hóa tạo X1 tráng bạc => C3H7OH Y tác dụng với NaOH => CH3COOH Z tráng bạc => HO-CH2CHO Câu 7: Đáp án : C Phenol có tính axit yếu Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : C Vì X + NaOH dư tạo muối vô X phản ứng với axit bazo => Có thể X muối H2CO3 amin Vì X muối axit nên có dạng RHCO3 => X có dạng : CH3CH2CH2NH3HCO3 ; (CH3)2CHNH3HCO3 CH3CH2NH2(CH3)HCO3 (CH3)3NHHCO3 => Có chất thỏa mãn Câu 10: Đáp án : B Dựa vào phản ứng : Hg + S -> HgS↓ Câu 11: Đáp án : D Câu 12: Đáp án : A Các kim loại thỏa mãn : Na ; Al Câu 13: Đáp án : C Mkhí = 36g ; nkhí = 0,2 mol => nN2O = nN2 = 0,1 mol Giả sử có x mol NH4NO3 Bảo toàn e : neKL = nNO3 muối KL = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 = 1,8 + 8x ,nHNO3 = 2,5 mol Bảo toàn N : nHNO3 = nNO3 muối KL + 2nN2O + 2nN2 + 2nNH4NO3 => 2,5 = 1,8 + 8x + 0,2 + 0,2 + 2x => x = 0,03 mol => mmuối = a = mKL + mNO3 muối KL + mNH4NO3 = 154,12g ( nNO3 muối KL = 2,04 mol ) Khi nung : tạo Fe2O3 ; ZnO ; CuO ; Ag => m(KL) < b < m( Fe2O3 ; ZnO ; CuO ; Ag2O ) Bảo toàn e : nO.2= ne KL => nO = 1,02 mol => 25,24 < b < (25,24 + 1,02.16) = 41,56g => 112,56 < b < 128,88 Vậy giá trị 110,50 gần Câu 14: Đáp án : D Câu 15: Đáp án : B Axit HOOC – CHOH – CHOH – COOH : C4H6O6 Câu 16: Đáp án : C Các chất thỏa mãn : C2H2 ; C2H4 ; CH2=CHCOOH ; C6H5NH2 ; C6H5OH ; CH3CHO Câu 17: Đáp án : D nOH = 0,1.0,1.2 + 0,1.0,1 = 0,03 mol ,nH+ = 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 mol > nOH => nH+ dư = 0,005 mol Vdd sau = 0,1 + 0,4 = 0,5 lit => [H+] = 0,01 M => pH = Câu 18: Đáp án : C C6H5-CH(CH3)2 + Cl2 (as) -> sản phẩm : C6H5CCl(CH3)2 (2-clo-2-phenylpropan) Câu 19: Đáp án : C Các thí nghiệm không tạo kim loại : (a) ; (b) ; (d) Câu 20: Đáp án : B Câu 21: Đáp án : B Câu 22: Đáp án : A X + NaOH -> andehit muối axit hữu => X este mà gốc rượu chứa C=C gắn trực tiếp vào COO Các công thức thỏa mãn : HCOOCH=CH-CH2-CH3 ; HCOOCH=C(CH3)2 ; CH3COOCH=CH-CH3 ; C2H5COOCH=CH2 Câu 23: Đáp án : A X + NaOH có khí => NH4+ X + H2SO4 + Cu -> khí không màu hóa nâu (NO) => có NO3=> NH4NO3 Câu 24: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : C2H6 ; C3H6 ; HCHO ; C2H2 ; CH4 Câu 25: Đáp án : C Gọi số amino axit cấu thành x => số liên kết peptit = x – => nNaOH = xnX = 0,1x mol ; nH2O = nX = 0,1 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mNaOH = mrắn + mH2O => mrắn – mX = mNaOH – mH2O = 2.0,1x.40 – 0,1.18 = 78,2g => x = 10 => số liên kết peptit = Câu 26: Đáp án : D Tại anot xảy trình oxi hóa => kim loại điện cực âm bị oxi hóa => Zn bị oxi hóa Câu 27: Đáp án : B 3Fe3O4 + 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O => a : b = :28 Câu 28: Đáp án : A Câu 29: Đáp án : C Câu 30: Đáp án : D Xét trình : KL + O2 -> MxOy + HCl -> MClx + H2O Bảo toàn nguyên tố : nO = 2nHCl Bảo toàn khối lượng : mKL + mO = moxit => nO = 0,15 mol => nHCl = 0,3 mol => V = 0,3 lit Câu 31: Đáp án : A mkhí = 2,2 mol => nNO2 = 1,2 mol ; nNO = mol Qui hỗn hợp đầu x mol Fe y mol S => Bảo toàn e : 3x + 6y = nNO2 + 3nNO = 4,2 mol Lại có sau phản ứng có x mol Fe3+ y mol SO42=> kết tủa gồm x mol Fe(OH)3 y mol BaSO4 => Nung nóng đến khối lượng không đổi thu Fe2O3 BaSO4 mkết tủa = 80x + 233y = 148,5g =>x = 0,4 ; y = 0,5 mol => m = 56.0,4 + 32.0,5 = 38,4g Câu 32: Đáp án : D Ta thấy đồ thị : +) Tại nCO2 = 0,1 mol OH- dư tăng lượng kết tủa => nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol = x +) Tại nCO2 = 0,5 mol lượng kết tủa bị tan ( đường thẳng xuống) => nCaCO3 = 2nOH – nCO2 => 0,1 = 2a – 0,5 => a = 0,3 mol Câu 33: Đáp án : D Các phản ứng thỏa mãn : (1) ; (2) ; (4) Câu 34: Đáp án : B Câu 35: Đáp án : D Câu 36: Đáp án : D Vì bình kín => mX = mY => Mx.nx = My.ny =>2.9,25.1 = 2.10.ny => ny = 0,925 mol => nH2 pứ = nX – nY = – 0,925 = 0,075 mol Câu 37: Đáp án : D Vì m2 gam chất rắn có phản ứng với HCl tạo khí => có Al dư => nAl dư = 2/3 nH2 = 0,01 mol => m2 = mCu + mAg + mAl dư = 0,03.64 + 0,03.108 + 0,01.27 = 5,43g Ta có : nAl ban đầu = nAl dư + 2/3 nCu + 1/3 nAg ( bảo toàn e ) => m1 = 27.0,04 = 1,08g Câu 38: Đáp án : B Câu 39: Đáp án : D Các kim loại tan nước nhiệt độ thường : Na;K;Ba;Cs;Li;Sr Câu 40: Đáp án : B Vetylic = 460.8/100 = 36,8 ml => VH2O = 423,2 ml =>mH2O = 423,2g => metylic = 36,8.0,8 = 29,44g => netylic = 0,64 mol C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O => nCH3COOH = netylic.H% = 0,192 mol = nO2 => C%CH3COOH = 0,192.60/(423,3 + 29,44 + 0,192.32) 100% = 2,51% Câu 41: Đáp án : A Câu 42: Đáp án : A nHCl = 0,25 mol Vì chất tan dung dịch thu có số mol => chắc kim loại có số mol +) Nếu Vừa hết Kim loại axit => nmỗi KL = 0,0625 mol => M KL = 39,2g (L) +) Nếu axit dư => nmỗi KL = nHCl dư Bảo toàn Cl : 2.2nmỗi KL + nHCl dư = 0,25 mol => nmỗi KL = 0,05 mol => M KL = 49g => Be(9) Ca(40) Câu 43: Đáp án : C Lớp 3s23p3 => tổng e lớp , e cuối điền vào phân lớp p => nhóm VA => hợp chất với H : RH3 với oxit cao R2O5 Câu 44: Đáp án : B 323g Pb(C2H5)4 tạo 223g PbO 227,25 Pb(C2H5)4 tạo 156,89 PbO Câu 45: Đáp án : B Câu 46: Đáp án : C (3) dd NaCl để hấp thụ HCl , sau hút nước không làm ngược lại axit đặc trước sau khí qua dd NaCl có nước theo Câu 47: Đáp án : A Các dụng dịch làm đổi màu quì tím : Lysin (xanh) ; axit glutamic (đỏ) Câu 48: Đáp án : C Câu 49: Đáp án : C Câu 50: Đáp án : C HCHO -> 4Ag => nAg = 4nHCHO = 0,4 mol => mAg = 43,2g [...]... amin SỞ GD VÀ ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT LÊ LỢI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? A Sục ozon vào dung dịch KI B Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 C Sục SO2 vào dung dịch... mkhí = 1098,85g => %CAl(NO3)3 = 9,69% Câu 50: Đáp án : C Dựa vào Z + H2O (ánh sáng và diệp lục ) => Z là CO2 Dựa vào phản ứng Y -> E + Z , mà Z là CO2 => Y là glucozo ; E là C2H5OH SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 182 Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:………………………………………………………………... mol => nH2O tạo ra = 0,23 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mFeCO3 + mKHSO4 = mmuối Z + mH2O tạo ra + mkhí => mkhí = 3,42g SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN III NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Quá trình sản xuất amoniac trong công nghiệp... thuộc vào thành phần phân tử và cấu tạo hóa học D Các chất là đồng phân của nhau thì có cùng công thức phân tử Câu 7: Đốt cháy 4,65 gam photpho ngoài không khí rồi hoà tan sản phẩm vào 500 ml dung dịch NaOH 1,2 M Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch sau phản ứng là A 24,6 gam B 26,2 gam C 26,4 gam D 30,6 gam Câu 8: Cho các cặp chất sau: SO2 và H2S, F2 và H2O, Li và N2, Hg và S, Si và F2, SiO2 và HF... (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch B Giá trị của m là A 56,0 B 32,0 C 33,6 D 43,2 Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin X bằng một lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO2; 12,6 gam H2O và 69,44 lít khí N2 (đktc).Giả thi t không khí chỉ gồm (%VN2 =80 và %VO2=20) Giá trị m và số đồng phân cấu tạo của amin X lần lượt là A 9 và 6 B 6 và 9 C 9 và 2 D 8 và 1 Câu 45: Loại polime nào sau... C2H2; C2H4 Tỉ khối của X so với H2 là 14,25 Đốt cháy hoàn toàn 11,4 gam X, cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam và có a gam kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là A 51,40 và 80 B 62,40 và 80 C 68,50 và 40 D 73,12 và 70 Câu 15: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2 gam Fe vào 800ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất... hoá nâu trong không khí và m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn V và m lần lượt là A 5,04 lít và 153,45 gam B 0,45 lít và 153,45 gam C 5,04 lít và 129,15 gam D 0,45 lít và 129,15 gam Câu 19: Cấu hình e nào sau đây là của nguyên tử kim loại? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu 20: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic Y và một este Z (Y, Z đều mạch hở không phân... (đktc) và 12,6 gam H2O Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 10 gam Na thì sau phản ứng thu được a gam chất rắn Giá trị của a và m lần lượt là A 23,4 và 13,8 B 9,2 và 22,6 C 13,8 và 23,4 D 9,2 và 13,8 Câu 28: Alanin có công thức là A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C C6H5-NH2 D H2N-CH2-CH2-COOH Câu 29: Tính chất hóa học cơ bản của kim loại là A tính lưỡng tính B tính dẻo C tính khử D tính oxi hóa. .. 42,25% Câu 13: Cần tối thi u bao nhiêu gam NaOH (m1) và Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0,01 mol CrCl3 Giá trị của m1 và m2 là : A 6,4 và 1,065 B 6,4 và 0,5325 C 3,2 và 1,065 D 3,2 và 0,5325 Câu 14: Điện phân 400 ml dung dịch NaCl 1M với điện cực trơ màng ngăn xốp đến khi ở cả hai điện cực tổng khí thu được là 6,72 lit (dktc) thì ngừng Thêm 100 ml dung dịch AlCl 3 0,85M vào dung dịch sau điện phân... (CxHyOzN4) và Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ chỉ thu được dung dịch chứa 0,28 mol muối của glyxin và 0,4 mol muối của alanin Mặt khác đốt cháy m gam A trong O2 vừa đủ thu được hỗn hợp CO2, H2O và N2, trong đó tổng khối lượng của CO2 và nước là 63,312 gam Giá trị gần đúng nhất của m là A 32 B 18 C 34 D 28 Câu 18: Cho 30,88 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 vào V lít dung dịch HCl 2M được dung dịch X và còn