Tuyển tập (số 8) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

51 636 0
Tuyển tập (số 8) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Tuyển tập (số 8) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 8) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 8) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 8) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Cho phản ứng sau: A + HCl → MnCl2 + B↑ + H2O B + C → nước gia-ven C + HCl → D + H2O D + H2O → C + B↑+ E↑ Chất Khí E chất sau đây? A O2 B H2 C Cl2O D Cl2 Câu 2: Để khử mùi cá (gây số amin) ta rửa cá với: A Cồn B Giấm C Nước đường D Nước vôi Câu 3: Dãy kim loại sau xếp theo chiều tính khử tăng dần? A Al, Mg, K, Ca B Ca, K, Mg, Al C K, Ca, Mg, Al D Al, Mg, Ca, K Câu 4: Cho dãy chất ZnO, Cr2O3, SiO2, Ca(HCO3)2, NH4Cl, Na2CO3, ZnSO4, Zn(OH)2 Pb(OH)2 Số chất dãy có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 5: Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Khi có 10 phân tử KMnO4 phản ứng số nguyên tử cacbon bị oxi hóa A B C D 10 Câu 6: Cho dãy chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol, cumen Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau : Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 Để điều chế lít H3PO4 2M cần dùng hết kg quặng photphorit ? biết hiệu suất trình 80%, hàm lượng Ca3(PO4)2 quặng chiếm 95% A 1,55 kg B 1,95 kg C 2,14 kg D 2,04 kg Câu 8: Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y : A màu vàng chanh màu da cam B màu vàng chanh màu nâu đỏ C màu nâu đỏ màu vàng chanh D màu da cam màu vàng chanh Câu 9: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng dung dịch thu chứa chất tan Chất tan là: A HNO3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 10: Nhận định sai? A Nguyên tử nguyên tố Na, Cr Cu có electron lớp B Bán kính Na lớn bán kính Na+ bán kính Fe2+ lớn bán kính Fe3+ C Các nguyên tố, mà nguyên tử số electron p 2, 8, 14 thuộc nhóm D Al kim loại có tính lưỡng tính Câu 11: Hỗn hợp khí tồn điều kiện thường? A SO2 H2S B Cl2 NH3 C HCl NH3 D Cl2 O2 Câu 12: Cho CH3OH tác dụng với CO dư để điều chế axit axetic Phản ứng xong thu hỗn hợp chất lỏng gồm axit ancol dư có M = 53 Hiệu suất phản ứng là: ĐỀ THI THỬ THP T QUỐ C GIA NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi A 82 % B 66,67 % C 75 % D 60% Câu 13: Cho thí nghiệm sau: (1) cho etanol tác dụng với Na kim loại (2) cho etanol tác dụng với dung dịch HCl bốc khói (3) cho glixerol tác dụng với Cu(OH)2 (4) cho etanol tác dụng với CH3COOH có H2SO4 đặc xúc tác Có thí nghiệm có phản ứng H nhóm OH ancol A B C D Câu 14: Aminoaxit đơn chức X chứa 15,73%N khối lượng X tạo Octapeptit Y Y có phân tử khối bao nhiêu? A 586 B 771 C 568 D 686 Câu 15: Trong phân tử hợp chất 2,2,3-trimetylpentan, số nguyên tử cacbon bậc I, bậc II, bậc III, bậc IV tương ứng : A 1,1,2 B 5,1,1 C 4,2,1 D 1,1,1 Câu 16: Cho chất: CH3CH2OH, C2H6, CH3OH, CH3CHO, C6H12O6, C4H10, C2H5Cl Số chất điều chế trực tiếp axit axetic (bằng phản ứng) là: A B C D Câu 17: Cho dãy chất: Ca3(PO4)2, BaSO4, KNO3, CuO, Cr(OH)3, AgCl BaCO3 Số chất dãy không tan dung dịch HNO3 loãng A B C D Câu 18: Hậu việc Trái đất ấm dần lên tượng băng tan cực Các núi băng xưa chỏm băng Hãy chọn ảnh hưởng xảy Trái đất ấm lên số dự báo sau: (1) Nhiều vùng đất thấp ven biển bị nhấn chìm nước biển (2) Khí hậu trái đất thay đổi (3) Có nhiều trận bão lớn bão Katrina A (2), (3) B (1), (2) C (1), (3) D (1), (2), (3) Câu 19: Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 43,20 B 21,60 C 46,07 D 24,47 Câu 20: Tính chất vật lý sau kim loại electron tự gây ra? A Tính dẻo B Tính dẫn điện nhiệt C Ánh kim D Tính cứng Câu 21: Cho 8,04 gam hỗn hợp gồm CH3CHO C2H2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 55,2 gam kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng lại m gam chất không tan Giá trị m là: A 21,6 gam B 61,78 gam C 55,2 gam D 41,69 gam Câu 22: Trong công nghệp HNO3 điều chế từ nguồn nguyên liệu sau ? A KNO3 B NO2 C N2 D NH3 Câu 23: Nhận xét sau không ? A Chất béo este glixerol axit béo B Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu nối đôi C = C gốc axit không no chất béo bị oxi hóa chậm bới oxi không khí tạo thành peoxit, chất bị phân hủy thành sản phẩm có mùi khó chịu C Chất béo nhẹ nước không tan nước D Hidro hóa hoàn toàn triolein trilinolein thu tristearin Câu 24: Chất sau monosaccarit? A Glucozo B Amilozo C Xenlulozo D Saccarozo Câu 25: Loại đá sau không chứa CaCO3? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa cương D Đá phấn Câu 26: Cho hợp kim sau: Fe-Mg, Zn-Fe, Fe -C, Fe-Ca để không khí ẩm, hợp kim kim loại Fe bị ăn mòn điện hóa trước? A Fe-C B Zn-Fe C Fe-Ca D Fe-Mg Câu 27: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) ; DH < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4)dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4), (6) Câu 28: Tripeptit X có công thức cấu tạo sau: Lys-Gly-Ala Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong dung dịch H2SO4 loãng? (Giả sử axit lấy vừa đủ) A 50,6 gam B 70,2 gam C 45,7 gam D 35,1 gam Câu 29: Cho phản ứng: (a) Cl2 + NaOH (b) Fe3O4 + HCl (c) KMnO4 + HCl (d) FeO + HCl (e) CuO + HNO3 (f) KHS + KOH Số phản ứng tạo hai muối A B C D Câu 30: Để điều chế NaOH công nghiệp, phương pháp sau đúng? A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp C Nhiệt phân Na2CO3 hoà tan sản phẩm vào nước D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng Na2CO3 Câu 31: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 75,75 gam B 68,55 gam C 54,45 gam D 89,70 gam Câu 32: Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa thoát 0,448 lít khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với: A 84 B 82 C 80 D 86 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacboxylic no, đa chức hai ancol đơn chức, phân tử X có không liên kết π) cần 0,3 mol O2, thu 0,5 mol hỗn hợp CO2 H2O Khi cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn là: A 14,6 gam B 9,0 gam C 13,9 gam D 8,3 gam Câu 34: Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO4 thu khí O2 toàn lượng khí O2 tác dụng với lưu huỳnh thu khí SO2 Toàn khí SO2 cho qua 100 ml dung dịch NaOH a M thu dung dịch X có chứa 11,72 gam muối Giá trị a A B 1,4 C 1,2 D 1,6 Câu 35: Cho chất dung dịch sau: toluen, stiren, etilen, xiclopropan, isopren, vinyl axetat, etyl acrylat, đivinyl oxalat, foocmon, axeton, dung dịch glucozơ, dung dịch Fructozơ, dung dịch mantozơ, dung dịch saccarozơ Số chất dung dịch làm màu dung dịch Br2 là: A 11 B 10 C D Câu 36: Cho chất sau: CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3 (thơm), HO-C6H4-CH2OH (thơm), CH3CCl3 CH3COOC(Cl2)-CH3 Có chất tác dụng với NaOH đặc dư, nhiệt độ áp suất cao cho sản phẩm có muối A B C D Câu 37: Điện phân với điện cực trơ 500ml dung dịch CuSO4 đến thu 1,12 lít khí (đktc) anốt dừng lại Ngâm sắt vào dung dịch sau điện phân đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 0,4 M B 3,6 M C 1,8 M D 1,5 M Câu 38: Hỗn hợp A gồm X, Y (MX < MY) este đơn chức có chung gốc axit Đun nóng m gam A với 400 ml dung dịch KOH 1M dư thu dung dịch B (m – 12,6) gam hỗn hợp gồm anđehit no, đơn chức đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dung dịch B thu (m + 6,68) gam chất rắn khan % khối lượng X A là: A 30,37% B 45,55% C 36,44% D 54,66% Câu 39: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnCl2 vào nước dung dịch X Nếu cho 200 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 240 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 21,76 B 16,32 C 13,6 D 27,2 Câu 40: Oxi hóa 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm HCHO, H2O CH3OH dư Cho toàn hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hóa CH3OH A 65,5% B 80,0% C 70,4% D 76,6% Câu 41: Hỗn hợp X gồm C3H6, C4H10, C2H2 H2 Cho m gam X vào bình kín có chứa bột Ni làm xúc tác Nung nóng bình thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 21,45 gam Nếu cho Y qua bình đựng lượng dư dung dịch brom CCl4 có 24 gam brom phản ứng Mặt khác, cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư CCl4, thấy có 64 gam brom phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V gần với giá trị sau A 21,00 B 21,5 C 22 D 10 Câu 42: Đốt cháy 6,56 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 9,12 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu 9,6 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 43,2 B 32,65 C 45,92 D 52,4 Câu 43: X có công thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số CTCT phù hợp X là: A B C D Câu 44: Hỗn hợp T gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn 35,97 gam T thu hỗn hợp sản phẩm gồm 0,29 mol A gam 0,18 mol B Biết tổng số liên kết peptit ba phân tử X, Y, Z 16, A B aminoaxit no, có nhóm –NH2 nhóm –COOH phân tử Nếu đốt cháy 4x mol X 3x mol Y thu số mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp T thu N2, 0,74 mol CO2 a mol H2O Giá trị a gần là: A 0,65 B 0,67 C 0,69 D 0,72 Câu 45: Cho đipeptit Y có công thức phân tử C6H12N2O3 Số đồng phân peptit Y (chỉ chứa gốc α-amino axit) mạch hở là: A B C D Câu 46: Dung dịch X chứa a mol AlCl3 2a mol HCl Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau: Giá trị x : A 0,777 B 0,748 C 0,756 D 0,684 Câu 47: Có phát biểu sau đây: (1) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (2) Mantozơ bị khử hóa dd AgNO3 NH3 (3) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (4) Saccarozơ làm màu nước brom (5) Fructozơ có phản ứng tráng bạc (6) Glucozơ tác dụng với dung dịch thuốc tím (7) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở Số phát biểu là: A B C D Câu 48: Cho phát biểu sau: K2CrO4 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh Kim loại Al Cr tan dung dịch kiềm đặc Kim loại Cr có độ cứng cao tất kim loại Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh Ở trạng thái kim loại crom có electron độc thân CrO3 oxit axit, chất oxi mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,… Số phát biểu A B C D Câu 49: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 9,5 B 9,0 C 8,0 D 8,5 Câu 50: Hợp chất hữu C4H7O2Cl (X), thủy phân môi trường kiềm sản phẩm, có hai chất có khả phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo (X) A HCOOCHCl-CH2-CH3 B CH3COO-CH2-CH2Cl C ClCH2COO-CH2-CH3 D HCOO-CH2-CHCl-CH3 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B => B Cl2 => C NaOH => D NaCl => NaCl + H2O -> NaOH + Cl2 + E => E H2 ( điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp ) Câu 2: Đáp án : B Mùi cá amin gây nê Dùng dẫm để trung hòa amin tạo muối dễ dàng rửa trôi Câu 3: Đáp án : D Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 4: Đáp án : B Các chất lưỡng tính : ZnO ; Cr2O3 ; Ca(HCO3)2 ; Zn(OH)2 ; Pb(OH)2 Câu 5: Đáp án : C C6H5-CH = CH2 + KMnO4 -> C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Câu 6: Đáp án : A Các chất thỏa mãn : etyl axetat ; axit acrylic ; phenol ; phenylamoni clorua ; p-crezol Câu 7: Đáp án : D Giả sử cần mg quặng => mCa3(PO4)2 = 0,95m (g) => Thực tế có 0,8.0,95m = 0,76m (g) Ca3(PO4)2 phản ứng Ca3(PO4)2 -> 2H3PO4 310g 2.98g 0,76m(g) 980g => m = 2040g = 2,04 kg Câu 8: Đáp án : D Dựa vào phản ứng : Cr2O72- + OH- -> CrO42- + H2O Da cam vàng chanh Câu 9: Đáp án : C Câu 10: Đáp án : D Al kim loại chất lưỡng tính Câu 11: Đáp án : D Câu 12: Đáp án : C Xét mol ancol hiệu suất phản ứng h CH3OH + CO -> CH3COOH Bđ mol Pứ h -> h Cb (1-h) h => mhh sau = 60h + 32(1 – h) = 53.(1 – h + h) => h = 75% Câu 13: Đáp án : B Các thí nghiệm : (1) ; (3) ; (4) Câu 14: Đáp án : A Amino axit đơn chức => có nhóm NH2 => MX = 89g => Ala : CH3-CH(NH2)-COOH => Octapeptit (Ala)8 có M = 89.8 – 7.18 = 586g Câu 15: Đáp án : B Câu 16: Đáp án : A Các chất thỏa mãn : CH3CH2OH ; CH3OH ; CH3CHO ; C4H10 Câu 17: Đáp án : C BaSO4 AgCl không tan HNO3 loãng Câu 18: Đáp án : D Câu 19: Đáp án : A Saccarozo -> Glucozo + Fructozo Glucozo -> 2Ag Fructozo -> 2Ag Vì AgCl tan NH3 nên kết tủa gồm Ag => nAg = 2nGlucozo + 2nFructozo = 4nsaccarozo = 0,4 mol => mAg = 43,2g Câu 20: Đáp án : D Câu 21: CH3CHO -> 2Ag C2H2 -> Ag2C2 Gọi số mol CH3CHO C2H2 x y => mhh = 44x + 26y = 8,04 Và mkết tủa = 216x + 240y = 55,2g => x = 0,1 ; y = 0,14 mol Khi phản ứng với HCl có Ag2C2 Ag2C2 + 2HCl -> 2AgCl + C2H2 => mkhông tan = mAgCl + mAg = 61,78g Câu 22: Đáp án : D Câu 23: Đáp án : A Câu 24: Đáp án : A Câu 25: Đáp án : B Thạch cao có dạng CaSO4.xH2O Câu 26: Đáp án : A Để Fe bị ăn mòn điện hóa trước Fe phải bị oxi hóa => Fe cực âm => Kim loại lại phải kim loại có tính khử yếu ( điện cực thấp hơn) cực dương (catot) phi kim Câu 27: Đáp án : B Cân chuển dịch theo chiều thuận : tăng áp suất ; tăng nồng độ chất tham gia ; giảm nồng độ chất sản phẩm ; giảm nhiệt độ ( phản ứng thuận tỏa nhiệt ) Câu 28: Đáp án : A X + H2SO4 tạo muối : (HOOC-CH2NH3)2SO4 ; (HOOC-CH(CH3)-NH3)2SO4 HOOC(CH2)4CH(NH3)2SO4 => mmuối = 50,6g Câu 29: Đáp án : C Các phản ứng : (a) : NaCl ; NaClO (b) : FeCl2 ; FeCl3 (c) : KCl ; MnCl2 Câu 30: Đáp án : B Câu 31: Đáp án : A Vì dư 0,7g kim loại => Cu => dung dịch muối có Fe2+ ; Cu2+ Gọi nCu pứ = x ; nFe3O4 = y Qui hỗn hợp phản ứng : x mol Cu ; 3y mol Fe ; 4y mol O Bảo toàn e : 2x + 6y = 3nNO + 8y => 2x – 2y = 0,225 Lại có : mX = 64x + 232y + 0,7 = 30,1 => x = 0,1875 ; y = 0,075 mol => muối khan gồm : 0,1875 mol Cu(NO3)2 ; 0,225 mol Fe(NO3)2 => mmuối khan = 75,75g Câu 32: Đáp án : B Ta có sơ đồ 23,76g X + 0,4 mol HCl > NO + dd Y > 0,02 mol NO + kết tủa + dd Z Trong dung dịch Z có Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 nH+ = 0,4 (mol) > nNO = 0,4/4 = 0,1 (mol) Trong TN1 nNO = 0,1 - 0,02 = 0,08 (mol) > Trong X số mol Fe(NO3)2 0,04 (mol) > dung dịch Z nNO3-= 0,58 - 0,02 = 0,56(mol) Gọi số mol FeCl2 Cu X a b (mol) Có 127a + 64b = 16,56 (1) nNO3- (Z) = (a + 0,04).3 + 2b = 0,56 (2) Từ (1) (2) suy a = 0,08 ; b = 0,1 Trong kết tủa thu ta có nAgCl = nCl- = 0,4 + 2.0,08 = 0,56(mol) nAg = 0,08 + 0,1.2 + 0,04 - 0,1.3 = 0,02(mol) mkết tủa = 0,56.143,5 + 0,02.108 = 82,52(g) Câu 33: Đáp án : C Vì este chức X = axit no đa chức + 2ancol đơn chức => axit no hai chức => ≤ số liên kết pi ≤ Este có dạng tổng quát sau : CnH2n+2-2aO4 ( ≤ a ≤ 5) => n ≥ ( ancol khác ; axit chức ) CnH2n+2-2aO4 + (1,5n – 1,5 – 0,5a)O2 -> nCO2 + (n + – a)H2O , x 0,3 nx (n + – a)x => (1,5n – 1,5 – 0,5a).x = 0,3 ; nx + (n + – a)x = 0,5 => 6(2n + – a) = 5(3n – – a) => 3n + a = 21 Do ≤ a ≤ => 5,33 ≤ n ≤ 6,33 => n = a = => X C6H8O4 Do có pi COO =>có liên kết pi ancol => ancol có 3C X phải : CH3OOC-COOCH2-CH=CH2 => nX = 0,05 mol Khi phản ứng với KOH sau ohanr ứng có : 0,05 mol (COOK)2 0,1 mol KOH dư => mrắn = 13,9g Câu 34: Đáp án : D 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 S + O2 -> SO2 SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH -> NaHSO3 Ta có : nSO2 = nO2 = ½ nKMnO4 = 0,1 mol Xét muối thu gồm x mol Na2SO3 y mol NaHSO3 => bảo toàn S : nSO2 = x + y = 0,1 Và mmuối = 126x + 104y = 11,72g => x = 0,06 ; y = 0,04 mol => nNaOH = 2nNa2SO3 + nNaHSO3 ( bảo toàn Na) = 0,16 mol => a = 1,6M Câu 35: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : stiren ; etilen ; xiclopropan ; isopren ; vinylaxetat ; etyl acrylat ; đivinyl oxalat ; foocmon ; Glucozo ; mantozo Câu 36: Đáp án : D CH3COOCH2CH2Cl, ClH3N-CH2COOH, C6H5Cl (thơm), HCOOC6H5 (thơm), CH3CCl3 CH3COOC(Cl2)-CH3 Câu 37: Đáp án : C Vì ngâm sắt vào dung dịch sau điện phân thấy khối lượng tăng => chứng tỏ Cu2+ dư Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e ,nO2 = 0,05 mol => 4nO2 = 2nCu2+ đp => nCu2+ đp = 0,1 mol Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 0,1 Fe2+ + Cu ,x -> x -> x => mtăng = 64x – 56(x + 0,1) = 0,8g => x = 0,8 mol => nCuSO4 bđ = 0,1 + 0,8 = 0,9 mol => CM(CuSO4) = 1,8M Câu 38: Đáp án : C Câu 39: Đáp án : A Câu 40: Đáp án : B nHCHO = ¼ nAg = 0,03 mol ,nCH3OH bđ = 0,0375 mol => H% = 80% Câu 41: Đáp án : A Số oxi hóa cao N hợp chất +5 thấp -3 N có số oxi hóa khoảng vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử Câu 4: Đáp án : B Al thụ động hóa HNO3 đặc nguội Câu 5: Đáp án : B Câu 6: Đáp án : D Câu 7: Đáp án : A +) ancol : CH3CH2CH2OH ; (CH3)2CHOH +) ete : CH3CH2OCH3 =>Có đồng phân Câu 8: Đáp án : B ZX < 20 => phân lớp d Số e lớp => s2p4 => cấu hình e thỏa mãn : 1s22s22p63s23p4 (S) 1s22s22p4 (Oxi) Vì S phản ứng với F2 => không thỏa mãn => Nguyên tố Oxi : chu kỳ , nhóm VIA ,ô số Câu 9: Đáp án : D Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu => nCu = nZn = 0,1 mol => m = 6,4g Câu 10: Đáp án : C CH2=CHCOOC2H5 + NaOH -> CH2=CHCOONa + C2H5OH 0,12 mol -> 0,12 mol => mmuối = 11,28g Câu 11: Đáp án : D Bảo toàn C : nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol => VCO2 = 2,24 lit Câu 12: Đáp án : C H2S + CuSO4 -> CuS↓ + H2SO4 Câu 13: Đáp án : A Câu 14: Đáp án : A nancol pứ = 0,15.60% = 0,09 mol => nCH3OH pứ = nCH3COOCH3 = 0,09 mol => m = 6,66g Câu 15: Đáp án : C Phenol gồm chất có nhóm OH đính trực tiếp vào vòng benzen Câu 16: Đáp án : A Bảo toàn Cu : nCuO = nCu = 0,06 mol => mCu = 3,84g Câu 17: Đáp án : C Ancol có nhiều nhóm OH kề hòa tan Cu(OH)2 Câu 18: Đáp án : D Câu 19: Đáp án : C Dựa vào dãy điện hóa , kim loại tính khử mạnh dễ bị oxi hóa Câu 20: Đáp án : C Câu 21: Đáp án : D Câu 22: Đáp án : B Câu 23: Đáp án : A Câu 24: Đáp án : A Lòng trắng trứng protein Câu 25: Đáp án : B muối có nồng độ mol x Na2SO3 NaHSO3 => bảo toàn Na : nNaOH = 2nNa2SO3 + nNaHSO3 => 0,12.1 = 0,12.(2x + x) => x = 1/3 M Bảo toàn S : nS = nNa2SO3 + nNaHSO3 = 0,08 mol => mS = 2,56g Câu 26: Đáp án : D Câu 27: Đáp án : D Nhóm hút e (C6H5) gắn vào N làm giảm lực bazo Nhóm đẩy e (C2H5 > CH3 > H) làm tăng lực bazo gắn vào N Càng nhiều nhóm đẩy e làm tăng lực bazo Câu 28: Đáp án : A Câu 29: Đáp án : B H2NCH2COOH + HCl -> ClH3NCH2COOH 0,1 mol -> 0,1 mol => mmuối = 11,15g Câu 30: Đáp án : A Nếu hóa trị M n Bảo toàn e : nM.n = 2nH2 => nM = 0,12/n (mol) => MM = 39n Nếu n = => MM = 39g (K) Câu 31: Đáp án : C Theo thứ tự dãy điện hóa Mg phản ứng trước Zn Ag+ phản ứng trước Cu2+ => Sau phản ứng X có : 0,4 mol Ag 0,1 mol Cu => X + HNO3 : bảo toàn e : nAg + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,2 mol => VNO = 4,48 lit Câu 32: Đáp án : A pH = => OH- trung hòa hết H+ => nH+ = nOH- => 2,5V = 0,2.(2.1 + 1) => V = 0,24 lit Câu 33: Đáp án : C X chứa muối trung hòa gồm Cu2+ ; Mg2+ ; K+ ; SO42- NH4+ ( có) Bảo toàn điện tích : 2.0,03 + 2.0,09 + 0,07 + nNH4 = 0,16.2 => nNH4 = 0,01 mol Bảo toàn H : 2nH2O = 2nH2SO4 – 4nNH4 = 0,28 mol => nH2O = 0,14 mol Bảo toàn khối lượng : mKL + mKNO3 + mH2SO4 – mH2O – mion muối = mkhí => mkhí = 1,96g => Mkhí = 39,2g => dKhí/H2 = 19,6 Câu 34: Đáp án : A Các thí nghiệm : (b) ; (c) ; (e) Câu 35: Đáp án : D Câu 36: Đáp án : D Thứ tự phản ứng : H+ + OH- -> H2O H+ + CO32- -> HCO3H+ + HCO3- -> H2O + CO2 => nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = nOH + nCO3 + nCO2 => 0,2.(2a + 0,15) = 0,05 + 0,04 + 0,02 => a = 0,2M Câu 37: Đáp án : B T không làm màu nước Brom => Dựa vào đáp án có fructozo thỏa mãn Câu 38: Đáp án : C nO2 = 0,75 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O Lại có nCO2 : nH2O = : => nCO2 = 0,7 ; nH2O = 0,6 mol Bảo toàn O : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO(X)= 0,5 mol => nC : nH : nO = 0,7 : 1,2 : 0,5 = : 12 : => X C7H12O5 ( CTPT trùng CTĐGN ) Tổng (pi + vòng) = X + NaOH tạo muối axit no mạch hở ancol C3H7OH => X tạp chức este ancol => X HO-CH2-COO-CH2-COOC3H7 (-C3H7 có đồng phân) Câu 39: Đáp án : B nH2 = 0,125 mol => nH linh động = 0,25 mol ,nAg = 0,5 mol => nCHO = 0,25 mol Do nCHO = nH linh động => chất có CHO ( nhóm CH2OH COOH) => nX = 0,25 mol => Số C trung bình = 0,5/0,25 = => có chất HOCH2CHO : x mol ; chất lại OHC-COOH : y mol =>x + y = 0,25 60x + 74y = 17,1g => x= 0,1 ; y = 0,15 mol => Bảo toàn H : 2nH2O = 4x + 2y = 0,7 mol => m = 6,3g Câu 40: Đáp án : A Các thí nghiệm (a) ; (d) ; (e) Câu 41: Đáp án : C X gồm : CH3CH2NH3NO3 ; (CH3)2NH2NO3 ; H2NCH2NH3HCO3 ; CH2(NH3)2CO3 => khí CH3CH2NH2 ; (CH3)2NH ; CH2(NH2)2 hay C2H7N (x mol) CH6N2 (y mol) => x + y = 0,3 Hỗn hợp muối vô gồm NaNO3 (x mol ) Na2CO3 (y mol) => 85x + 106y = 29,28 => x = 0,12 ; y = 0,18 => nNaOH = x + 2y = 0,5V => V = 0,96 lit = 960 ml Câu 42: Đáp án : A Y làm màu nKMnO4 = 10.0,03.0,2 = 0,06 mol => nFe2+ = 5nKMnO4 (bảo toàn e) = 0,3 mol Xét m gam X có : 0,258m (g) O => nFe3O4 = 4,03125.10-3m (mol) > nCu = 1,012.10-3m (mol) => Cu hết Fe3O4 -> Fe2+ + 2Fe3+ 2Fe3+ + Cu -> 2Fe2+ + Cu2+ => nFe2+ sau = nFe3O4 + 2nCu = 6,055.10-3m (mol) = 0,3 mol => m = 49,55g Câu 43: Đáp án : D nAg = 0,15 mol +) TH : có ancol tham gia phản ứng tạo andehit Nếu HCHO => nancol pứ andehit = 0,075 mol => nancol tổng > 0,075 mol ,nCO2 = 0,225 mol => Số C trung bình < Vì có ancol không tạo andehit=> ancol có số C => ancol lại có số C => C2H5OH => CH3CH(OH)CH3 ( propan-2-ol) Nếu có HCHO => Vô lý Vì có ancol không tạo andehit=> ancol có số C +) TH : ancol tạo andehit => nancol = 0,075 mol => Số C trung bình = (Loại) Câu 44: Đáp án : A Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H+ + 2e -> H2 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O > 4H+ + O2 + 4e Nếu có Cu2+ Cl- bị điện phân với số mol x mol => nCu = x ; nCl2 = x => 14,125 = 64x + 71x => x = 0,105 mol > ½ nHCl => anot điện phân nước Nếu nCu = x => nO2 = 0,25.( 2x – 0,15) => 14,125 = 8(2x – 0,15) + 0,15.35,5 + 64x => x = 0,125 mol Sau điện phân => nH+ = 0,25 mol nCu2+ = 0,075 mol Cho 15g Fe vào : nFe pứ = 1/2nH+ + nCu2+ = 0,2 mol =>mrắn = mFe dư + mCu tạo = (15 – 0,2.56) + 0,075.64 = 8,6g Câu 45: Đáp án : B nAl = 0,06 mol => nFe3O4 = 0,01 mol 8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe Phản ứng hoàn toàn nên sau phản ứng có : 0,03 mol Fe ; 0,04/3 mol Al2O3 ; 0,1/3 mol Al Giả sử phản ứng tạo x mol Fe2+ y mol Fe3+ => x + y = 0,03 ; bảo toàn e : 2x + 3y + 0,1 = 0,02.3 + 8nNH4NO3 Bảo toàn N : nHNO3 = nNO + 2nNH4NO3 + nNO3 muối KL = 0,02 + 2nNH4NO3 + 2x + 3y + 0,1 + 0,08 => nNH4NO3 = 0,0154 mol => 2x + 3y = 0,0832 => x = 0,0068 mol ; y = 0,0232 mol Vậy muối gồm 0,0068 mol Fe(NO3)2 ; 0,0232 mol Fe(NO3)3 ; 0,06 mol Al(NO3)3 2X(NO3)3 -> X2O3 + 6NO2 + 1,5O2 Fe(NO3)2 -> FeO + 2NO2 + ½ O2 2FeO + ½ O2 -> Fe2O3 NH4NO3 -> N2O + 2H2O => Hơi gồm : 0,0154 mol N2O ; 0,0308 mol H2O ; 0,2632 mol NO2 ; 0,0624mol O2 => mT = 15,336g Câu 46: Đáp án : D nCO2 = 0,115 mol = nH2O = 0,115 mol => chất X có i => ancol có pi => số C ancol ≥ Bảo toàn khối lượng : mM + mO2 = mCO2 + mH2O => nO2 = 0,1225 mol Bảo toàn O => nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,1 mol Vì chất X có O phân tử => nX = ½ nO(X) = 0,05 mol => Mtb M = 64,2g Vì ancol có 4C => MZ > 64,2 => axit trung bình có M < 64,2 => axit đồng đẳng liên tiếp HCOOH CH3COOH => HCOOH làm màu nước brom Câu 47: Đáp án : C Vì este đơn chức => có nhóm COO phân tử ,nNaOH pứ = nCOO = nRCOONa = nM = 0,35 mol ; nNaOH dư = 0,14 mol => mrắn = mRCOONa + mNaOH dư => MRCOONa = 94g => R = 27 (C2H3) mhợp chất = mC + mH + mO => nC = nCO2 = 1,75 mol Vì nCO2 – nH2O = 0,45 > neste ( mà ancol no) => hỗn hợp ancol có ancol no ,vòng cạnh (Vì số C ancol < 4) Có C trung bình = 1,75/0,35 = => có este có C : C2H3COOCH3 Do MX < My < MZ +) TH1 : X C2H3COOCH3 ; C2H3COOC2H5 C2H3COOC3H5 với số mol x ; y ; z ,nM = x + y + z = 0,35 ,nC = 4x + 5y + 6z = 1,75 ,mM = 86x + 100y + 112z = 34,8g => y = 0,15 ; x = 0,1 (Loại) TH2 : X C2H3COOCH3 ; C2H3COOC3H5 C2H3COOC3H7 với số mol x ; y ; z ,nM = x + y + z = 0,35 ,nC = 4x + 6y + 6z = 1,75 ,mM = 86x + 112y + 114z = 34,8g => x= 0,175 ; y = 0,1 (TM) => %mY(M) = 32,18% Câu 48: Đáp án : B Ta có : 2nBa2+ ≥ nCO2 ≥ nBa2+ => 0,28 ≥ nCO2 ≥ 0,14 mol nN = 2nN2 = 0,075 mol Công thức tổng quát : Y : CnH2n-1O4N3 ; Z : CmH2m-2O5N4 ; T : CpH2p-3O6N5 Vì tỉ lệ nO : nN Y lớn => coi hỗn hợp đầu có Y nCO2 đạt max 0,28 mol => nY = 1/3 nN => mY > MCH2.nCO2 + 3nN.MNO + 1/3.nN.( MO – MH) = 0,28.14 + 0,075(16+14) +1/3.0,075 (16 – 1) = 6,545g > mX Câu 49: Đáp án : A Giả sử Fe phản ứng tạo x mol Fe2+ y mol Fe3+ => Bảo toàn e : 2x + 3y = 4nO2 + 2nCl2 = 0,3 mol Khi cho chất rắn + HCl dư => tạo Fe2+ ; Fe3+ ; Cl- => nHCl pứ = 2nO = 0,24 mol => nHCl dùng = 0,3 mol Phản ứng với AgNO3 Fe2+ phản ứng với H+ NO3=> nFe2+ pứ = 1/4 nH+ dư = 0,015 mol => Kết tủa : x mol Ag (0,06 + 0,3) mol AgCl => 53,28 = 108x + 143,5.0,36 => x = 0,015 => y = 0,09 mol => m = 56.( 0,015 + 0,015 + 0,09) = 6,72g Câu 50: Đáp án : A X gồm : C2H6O ; CH2O ; C2H4O2 ; C3H6O3 ; C4H6O2 Qui hỗn hợp : x mol C2H6O ; y mol CH2O ; z mol C4H6O2 => mX = 46x + 30y + 86z = 13,8 Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nCO2 = 0,5 mol nCO2 = 2x + y + 4z = 0,5 Và 2nH2O = 6x + 2y + 6z = mol => z = 0,025 mol => %mCH3COOC2H3 = 15,58% SỞ GD VÀ ĐT THANH HÓA TRƯỜNG THPT TĨNH GIA Câu 1: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 Câu 2: Cho biết số hiệu nguyên tử X 13 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 Câu 3: Trên giới, nhiều người mắc bệnh phổi chứng nghiện thuốc Nguyên nhân khói thuốc có chứa chất A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam Cu khí Cl2 dư, thu 13,5 gam muối Giá trị m A 6,4 B 3,2 C 12,8 D 9,6 Câu 5: Phản ứng sau không thuộc phản ứng tự oxi hoá, tự khử ? to A 3S + 6NaOH  → Na2SO3 + Na2S + 3H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O to C 2KClO3  → 2KCl + 3O2 D Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Câu 6: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 2,52 gam B 3,36 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Câu 7: Cho hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mòn điện hóa A B C D Câu 8: Cho dãy dung dịch: HCOOH, C2H5NH2, NH3, C6H5OH (phenol) Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím A HCOOH B C2H5NH2 C C6H5OH D NH3 Câu 9: Chất sau không phản ứng với axit axetic? A NaOH B Cu C Na D CaCO3 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Ag dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị x A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Câu 11: Tên thay ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH3CH2CH2OH A propan-1-ol B propan-2-ol C pentan-1-ol D pentan-2-ol Câu 12: : Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2SO4 vào dung dịch NaOH (b) Cho NaCl vào dung dịch KNO3 (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch HCl (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch H2SO4 loãng, dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Câu 15: Oxit sau oxit axit? A MgO B CaO C CO2 D Na2O Câu 16: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành A Na2O O2 B NaOH H2 C Na2O H2 D NaOH O2 Câu 17: Hỗn hợp X gồm chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 17,92 B 70,40 C 35,20 D 17,60 Câu 18: Polime X chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen Câu 19: Cho dãy chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit A B C D Câu 20: Chất X có công thức cấu tạo CH2=CH-COOCH3 Tên gọi X A metyl acrylat B etyl axetat C propyl fomat D metyl axetat Câu 21: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 52,68 gam B 52,48 gam C 42,58 gam D 13,28 gam Câu 22: Ở điều kiện thích hợp, hai chất sau phản ứng với tạo thành metyl axetat? A CH3COOH CH3OH B HCOOH CH3OH C HCOOH C2H5OH D CH3COOH C2H5OH Câu 23: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 24: Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H2O điều kiện thường A B C D Câu 25: Trong công nghiệp, kim loại kiềm kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C thủy luyện D nhiệt luyện Câu 26: Kim loại sắt không tan dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 đặc, nguội C H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nóng Câu 27: Nhận xét sau sai? A Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây B Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử C Tính chất hóa học chung kim loại tính oxi hóa D Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp Câu 28: Amin sau thuộc loại amin bậc hai? A Metylamin B Trimetylamin C Phenylamin D Đimetylamin Câu 29: Công thức glyxin A H2NCH2COOH B CH3NH2 C C2H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH Câu 30: Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m A 29,69 B 28,89 C 17,19 D 31,31 Câu 31: Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m A 10,2 B 10,9 C 9,5 D 14,3 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng: to to (1) X + O2  (2) X + H2  → axit cacboxylic Y1 → ancol Y2 (3) Y1 + Y2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ Y3 + H2O Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X A Anđehit Acrylic B Anđehit Axetic C Anđehit Metacrylic D Anđehit Propionic Câu 34: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 55% B 50% C 62,5% D 75% Câu 35: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (f) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu phát biểu A B C D 37 37 Câu 36: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: 27 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 17 Cl Phần trăm theo khối lượng 37 17 Cl HClO4 là: A 8,43% B 8,92% C 8,79% D 8,56% Câu 37: Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm khí H2S, CO, CO2 Để nhận biết có mặt H2S mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch A KCl B NaCl C Pb(CH3COO)2 D NaNO3 Câu 38: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 đặc nóng, dư thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 11,2 B 38,08 C 16,8 D 24,64 Câu 39: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 40: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,16 C 0,18 D 0,14 Câu 41: Hỗn hợp A gồm hợp chất hữu mạch thẳng X, Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với gam NaOH thu ancol đơn chức hai muối hai axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng Lượng ancol thu tác dụng với Na dư sinh 1,68 lít khí (Đktc) Cho 5,14 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch NaOH vừa đủ thu 4,24 gam muối Mặt khác đốt cháy 10,28 gam A cần 14,112 lít khí oxi (đktc) thu khí cacbonic 7,56 gam nước Phần trăm khối lượng % lượng X hỗn hợp A là: A 77,82 B 70,2 C 55,68 D 21,18 Câu 42: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 43: Cho dãy chất: m-CH3COOC6H4CH3; m-HCOOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; pHOC6H4CH2OH; H2NCH2COOCH3; CH3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH A B C D Câu 44: Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) Y (CnHmO6Nt) cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa a mol muối glyxin b mol muối alanin Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 69,31 gam Giá trị a : b gần với A 0,730 B 0,810 C 0,756 D 0,962 Câu 45: Ancol X (MX= 76) tác dụng với axit cacboxylic Y thu hợp chất Z mạch hở (X Y có loại nhóm chức) Đốt cháy hoàn toàn 17,2 gam Z cần vừa đủ 14,56 lít khí O2 (đktc), thu CO2 H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng : Mặt khác, 17,2 gam Z lại phản ứng vừa đủ với gam NaOH dung dịch Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Số công thức cấu tạo Z thỏa mãn A B C D Câu 46: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 số mol Ag thu A 0,090 B 0,095 C 0,06 D 0,12 Câu 47: Trong ancol X, oxi chiếm 26,667% khối lượng Đun nóng X với H2SO4 đặc thu anken Y Phân tử khối Y A 56 B 42 C 70 D 28 Câu 48: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO(điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO(điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 41,13 B 35,19 C 38,40 D 40,03 Câu 49: Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a A 1,44 B 1,62 C 3,60 D 1,80 Câu 50: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 51,72% B 53,85% C 56,36% D 76,70% ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Lưu huỳnh có số oxi hóa cao +6 thấp -2 => hợp chất chứa lưu huỳnh có số oxi hóa khoảng (-2 ; +6) có tính oxi hóa tính khử Câu 2: Đáp án : C Câu 3: Đáp án : A Câu 4: Đáp án : A Cu + Cl2 -> CuCl2 => nCu = nCuCl2 = 0,1 mol => m = 6,4g Câu 5: Đáp án : C Phản ứng tự oxi hó khử phản ứng mà nguyên tố vừa bị oxi hóa , vừa bị khử Câu 6: Đáp án : B Bảo toàn nguyên tố Fe : 2nFe2O3 = nFe = 0,06 mol => mFe = 3,36g Câu 7: Đáp án : D Để Fe bị ăn mòn điện hóa Fe phải cực âm ( anot) => điện cực lại phi kim kim loại có tính khử yếu ( đứng sau Fe dãy điện hóa ) => Fe-Cu ; Fe-C Câu 8: Đáp án : C Câu 9: Đáp án : B Câu 10: Đáp án : A Ag – 1e -> Ag+ N+5 + 1e -> N+4(NO2) Bảo toàn e : nAg = nNO2 = 0,05 mol = x Câu 11: Đáp án : A Câu 12: Đáp án : B Các thí nghiệm có phản ứng : (a) ; (c) ; (d) Câu 13: Đáp án : B Câu 14: Đáp án : D 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 => nH2 = 1,5nAl = 0,15 mol => V = 3,36 lit Câu 15: Đáp án : C Câu 16: Đáp án : B Câu 17: Đáp án : C Ta thấy chất X có số h gấp đôi số C => Khi đốt cháy cho nCO2 = nH2O = 0,8 mol =>mCO2 = 35,2g Câu 18: Đáp án : B Câu 19: Đáp án : D Các monosaccarit : glucozo ; fructozo Câu 20: Đáp án : A Câu 21: Đáp án : B Vì phản ứng vừa đủ nên nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol => mdd H2SO4 = 49g Bảo toàn khối lượng : mKL + mdd axit = mdd sau + mH2 => mdd sau = 52,48g Câu 22: Đáp án : A Câu 23: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, CH3NH3Cl Câu 24: Đáp án : C Các kim loại thỏa mãn : Na ; K Câu 25: Đáp án : B Câu 26: Đáp án : B Câu 27: Đáp án : C Tính chất chung kim loại tính khử Câu 28: Đáp án : D Bậc amin số nhóm hydrocacbon gắn trực tiếp vào nguyên tử N Metylamin CH3NH2 ; phenylamin C6H5NH2: bậc Trietylamin (CH3)3N : bậc Đimetylamin CH3NHCH3 : bậc Câu 29: Đáp án : A Câu 30: Đáp án : A X + NaOH tương tự (axit glutamic + HCl) + NaOH => dung dịch Y có : 0,09 mol NaOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COONa ; 0,2 mol NaCl 0,02 mol NaOH dư => m = 29,69g Câu 31: Đáp án : B CH3CHO -> CH3COONH4 + 2Ag C2H5CHO -> C2H5COONH4 + 2Ag Với số mol etanal propanal x y => nAg = 2x + 2y = 0,4 mol Lại có mmuối amoni = 77x + 91y = 17,5g => x = 0,05 ; y = 0,15 mol => m = 10,9g Câu 32: Đáp án : B Tất phát biểu Câu 33: Đáp án : A Vì Y3 = ancol Y2 + axit Y1 => Y3 este C6H10O2 ( có pi) Vì Y1 Y2 tạo từ X thay đổi số C phản ứng => Y1 Y2 có số C phân tử = Do X + H2 -> Y2 => Y2 ancol no => axit có pi gốc hidrocacbon => Y3 có dạng : CH2=CHCOOCH2CH2CH3 => X CH2=CH-CHO ( andehit acrylic) ( Vì đáp án có andehit) Câu 34: Đáp án : C CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 ,naxit = 0,2 mol < nancol = 0,3 mol => H% theo axit (H% cao hơn) ,neste = 0,125 mol => H% = 62,5% Câu 35: Đáp án : C Các phát biểu sai : (d) Sai thủy phân saccarozo tạo glucozo fructozo (f) Sai có glucozo phản ứng với H2 dư (Ni;t0) tạo sorbitol Câu 36: Đáp án : B Câu 37: Đáp án : C Phản ứng đặc trưng nhận H2S phản ứng với Pb(CH3COO)2 tạo PbS kết tủa đen Câu 38: Đáp án : B Qui hỗn hợp X C u ; Fe ; S Khi phản ứng với HNO3 đặc nóng dư => Fe3+ ; Cu2+ ; S+6 Khi Y + BaCl2 dư => nkết tủa = nBaSO4 = 0,2 mol = nS ( bảo toàn S) Khi Y + NH3 dư => Cu(OH)2 tan NH3 => kết tủa gồm Fe(OH)3 => nFe(OH)3 = nFe = 0,1 mol ,mX = mFe + mCu + mS => nCu = 0,1 mol Bảo toàn e : 3nFe + 2nCu + 6nS = nNO2 = 1,7 mol => VNO2 = 38,08 lit Câu 39: Đáp án : B (2) S (3) Cu ; N2 (4) Cl2 (5) H2 (6) O2 (7) N2 Câu 40: Đáp án : C Bảo toàn khối lượng : mX + mO pứ = mY => nO pứ = nO (oxit) = 0,03 mol Y + HNO3 -> nNO = 0,03 mol Bảo toàn e : ne KL = ne ( oxi) + ne(NO) = 0,03.2 + 0,03.3 = 0,15 mol Mà ne KL = nNO3 muối = 0,15 mol => nHNO3 = nNO3 muối + nNO ( Bảo toàn N ) = 0,15 + 0,03 = 0,18 mol Câu 41: Đáp án : A 2nH2 = nancol = 0,15 mol = nNaOH => A gồm chất có dạng chung RCOOR’ Xét 10,24g A đốt cháy : Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + nH2O => nCO2 = 0,52 mol ; nO2 = 0,63 mol ; nH2O = 0,42 mol Bảo toàn O : 2nA + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nA = 0,1 mol Vậy xét 5,14g A nA = 0,05 mol = nmuối RCOONa ( Este RCOOR’) => Mmuối = 84,8 => R = 17,8 Vì axir đồng đẳng liên tiếp => CH3COOH C2H5COOH => MA = 102,8g => R’ = 41 (C3H5) => X CH3COOC3H5 ; Y C2H5COOC3H5 với số mol x y => nA = x + y = 0,05 mol mA = 100x + 114y = 5,14g => x = 0,04 ; y = 0,01 mol => %mX(A) = 77,82% Câu 42: Đáp án : A Tại nNaOH = 0,8 mol bát đầu có kết tủa xuất => H+ trung hòa vừa hết => nHCl = a = 0,8 mol Tại nNaOH = 2,0 2,8 mol thu lượng kết tủa +) nNaOH = 2,0 mol Al3+ dư +) nNaOH = 2,8 mol kết tủa tan phần : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nHCl) => nAlCl3 = b = 0,6 mol => a : b = 0,8 : 0,6 = : Câu 43: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : m-CH3COOC6H4CH3; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2 Câu 44: Đáp án : A Câu 45: Đáp án : B Đốt cháy Z: mCO2 + mH2O = 17,2 + 32.14,56/22,4 = 38 gam => nCO2 = 0,7 mol; nH2O = 0,4 mol (Vì tỉ lệ 7:4) Bảo toàn O => nO(Z) = 0,5 mol => CTPT Z C7H8O5 (vì CTPT trùng CTĐGN) => nZ = 0,1 mol Z phản ứng với NaOH: nNaOH = 2.nZ => Z chứa nguyên tử O –COO– => nguyên tử O lại thuộc nhóm –OH Vậy Z chứa nhóm este, nhóm axit(hoặc este), nhóm ancol Có Mancol = 76 = 12x + y + 16z => ta thấy : x = ; = ; z = thỏa mãn => ancol X C3H8O2 Vì tổng (pi + vòng) = Trong gốc COO có pi mà ancol ancol no => axit Y chứa pi gốc hidrocacbon Các CTCT Z là: ( chức este chức ancol công thức thỏa mãn) HOOC – C ≡ C – COOCH2 – CH2 – CH2OH HOOC – C ≡ C – COO - CH2 – CHOH – CH3 HOOC – C ≡ C – COOCH(CH3) – CH2OH Câu 46: Đáp án : B Saccarozo -> Glucozo + Fructozo 0,02.75% -> 0,015 0,015 mol Mantozo -> 2Glucozo 0,01.75% -> 0,015 mol Sau phản ứng có : 0,0025 mol mantozo ; 0,015 mol fructozo ; 0,03 mol glucozo phản ứng tráng bạc => nAg = 2(nGlucozo + nfructozo + nmantozo) = 0,095 mol Câu 47: Đáp án : B Xét trường hợp đơn giản ancol đơn chức có nhóm OH => %mO = 26,67% => Mancol = 60g => khí tách nước thu anken có M = Mancol – MH2O = 42g Câu 48: Đáp án : C Câu 49: Đáp án : A COOH + HCO3- -> COO- + CO2 + H2O Ta có : nCO2 = nCOOH = 0,06 mol Xét X + O2 -> CO2 + H2O Bảo toàn O : 2nCOOH + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nH2O =0,08 mol => a = mH2O = 1,44g Câu 50: Đáp án : B nMg = 0,08 mol ; nFe = 0,08 mol Khi phản ứng với X có x mol Cl2 y mol O2 phản ứng Giả sử tạo a mol Fe2+ (0,08 – a) mol Fe3+ Bảo toàn điện tích : 2.0,08 + 2a + 3(0,08 – a) = 2x + 4y Hòa tan Y HCl : 2Cl thay O => nO = ½ nHCl = 0,12 mol = 2y => 0,4 – a = 2x + 4.0,06 (1) ,Sau : phản ứng với AgNO3 tạo : (2x + 0,24) mol AgCl a mol Ag => 56,69 = 143,5(2x + 0,24) + 108a (2) Từ (1),(2) => x = 0,07 ; a = 0,02 mol => %VCl2(X) = 53,85% [...]... ancol và X + O2 -> axit => X là andehit thỏa mãn => Y3 là : CH2=CHCOOCH2CH2CH3 ( có 2 pi ) => X là CH2=CH-CHO SỞ GD VÀ ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Cho 3 chất X,Y, Z vào... là hợp lý nhất vì khi phản ứng : HCOOCHCl-CH2-CH3 + 3NaOH -> HCOONa và CH3CHOtráng bạc + 2NaCl + H2O SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2 NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Hòa tan 8,1 gam Al bằng một lượng dung... số oxi hóa Câu 49: Đáp án : A Câu 50: Đáp án : B K2O -> 2KOH có 0,2 mol KHCO3 có 0,1 mol ; NH4NO3 có 0,1 mol KHCO3 + KOH -> K2CO3 + H2O K2CO3 + Ba(NO3)2 -> 2KNO3 + BaCO3 KOH + NH4NO3 -> KNO3 + NH3 + H2O => muối tan trong dung dịch chỉ gồm 0,3 mol KNO3 => a = 30,3g SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT CHUYÊN VINH Mã – H.16A- Số 31 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm... tính oxi hóa C chỉ có tính khử D vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 21: Cho các phát biểu sau: (a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung... dung dịch gồm NaOH 4% và KOH 5,6% thu được 11,9 gam muối Công thức của X là: A (NH2)2C4H7COOH B CH3CH2CH(NH2)COOH C H2NCH2CH2COOH D H2NCH(CH3)COOH Câu 23: Trong phản ứng: Al + HNO3 (loãng  Al(NO3)3 + N2O + H2O, tỉ lệ giữa số nguyên tử Al bị oxi hoá và số phân tử HNO3 bị khử (các số nguyên, tối giản) là: A 8 và 6 B 4 và 15 C 4 và 3 D 8 và 30 Câu 24: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân?... mạch hở và 1 mol amin no mạch hở X có khả năng phản ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO2, a mol H2O và b mol N2 Các giá trị a, b tương ứng là: A 7 và 1,5 B 7 và 1,0 C 8 và 1,5 D 8 và 1,0 Câu 35: Trong phân tử hợp chất hữu cơ nào sau đây có liên kết peptit? A Lipit B Protein C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl... chất đều phản ứng tráng bạc (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam Đúng Cả 2 chất đều có nhiều nhóm OH kề nhau (e) Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu dạng mạch hở Sai Chủ yếu tồn tại dạng mạch vòng (g) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng 6 cạnh (dạng a và b ) Đúng Câu 22: Đáp án : C Dựa vào dãy điện hóa kim... dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 1M và NaOH 0,5M vào 200 ml dung dịch H2SO4 1M và HCl 1M Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch có pH =7 Giá trị của V là: A 0,24 B 0,30 C 0,22 D 0,25 Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu và 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 và 0,16 mol H2SO4 loãng thì thu được dung dịch chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí... chức, có cùng công thức phân tử C3H6O2 và đều tác dụng được với NaOH là A 2 B 4 C 3 D 5 Câu 3: Cho các hiđroxit: NaOH; Mg(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là A Fe(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Al(OH)3 Câu 4: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử cacbon Tổng số mol của hai chất là 0,05 mol (Số mol của Y lớn hơn số mol của X)... 15 (CH3) => axit etanoic Câu 40: Đáp án : B Vì chỉ thu được 1 muối và 1 ancol => X và Y đều có cùng gốc axit Vì chỉ thu được 1 ancol => Số C trong este phải lớn hơn trong axit Câu 41: Đáp án : C Câu 42: Đáp án : C Câu 43: Đáp án : A Vì thi c có tính khử yếu hơn Fe nên trong trường hợp ăn mòn điện hóa này thì Fe là điện cực âm bị oxi hóa Câu 44: Đáp án : D nOH = 2nH2 = 0,96 mol Khi đốt X : bảo toàn O

Ngày đăng: 01/09/2016, 15:51

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan