Tuyển tập (số 10) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

Tuyển tập (số 10) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 10) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 10) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết Tuyển tập (số 10) đề thi thử THPT quốc gia môn hóa 2016 và hướng dẫn giải chi tiết

SỞ GD VÀ ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 142 Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Cho ba dung dịch có nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A (2), (3), (1) B (2), (1), (3) C (3), (1), (2) D (1), (2), (3) Câu 2: Các ancol (CH3)2CHOH ; CH3CH2OH ; (CH3)3COH có bậc ancol A 2, 3, B 1, 3, C 2, 1, D 1, 2, Câu 3: Hãy chọn câu phát biểu sai: A Phenol chất rắn kết tinh dễ bị oxi hoá không khí thành màu hồng nhạt B Nhóm OH gốc phenyl phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn C Khác với benzen, phenol phản ứng dễ dàng với dung dịch Br2 nhiệt độ thường tạo thành kết tủa trắng D Phenol có tính axit yếu mạnh H2CO3 Câu 4: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A Ba, Na, K, Ca B Na, K, Mg, Ca C K, Na, Ca, Zn D Be, Mg, Ca, Ba Câu 5: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Công thức A A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOC2H5 Câu 6: Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường ? A CO O2 B Cl2 O2 C H2S N2 D H2 F2 Câu 7: Chất sau không tạo kết tủa với AgNO3 A HNO3 B Fe(NO3)2 C NaOH D HCl Câu 8: Điện trở đặc trưng cho khả cản trở dòng điện Điện trở lớn khả dẫn điện kim loại giảm Cho kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở kim loại sau: Kim loại X Y Z T Điện trở (Ωm) 2,82.10-8 1,72.10-8 1,00.10-7 1,59.10-8 Y kim loại kim loại đây? A Fe B Ag C Cu D Al Câu 9: Cho dung dịch: HCl, NaOH, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với AlCl3 A B C D Câu 10: Cho 5,76 g axit hữu đơn chức mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 g muối axit hữu CTCT thu gọn axit là: A C2H5COOH B CH3COOH C C2H3COOH D HCOOH Câu 11: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân ? A CH3OCH3, CH3CHO B C4H10, C6H6 C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C2H5OH, CH3OCH3 Câu 12: Trong thực tế để làm lớp oxit bề mặt kim loại trước hàn người ta thường dung chất rắn màu trắng Chất rắn là? A NH4Cl B Bột đá vôi C NaCl D Nước đá Câu 13: Gluxit hợp chất tạp chức phân tử có nhiều nhóm -OH có nhóm : A cacboxyl B amin C anđehit D cacbonyl Câu 14: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với A Fe2O3 HI B Br2 NaCl C CaCO3 H2SO4 D FeS HCl Câu 15: Ở trạng thái bản, số obitan s có chứa e nguyên tử có số hiệu 20 A B C D Câu 16: Những mệnh đề sau sai? A Khi thay đổi trật tự gốc a-amino axit phân tử peptit dấn đến có đồng phân peptit B Trong phân tử peptit mạch hở có n gốc a-amino axit có (n-1) liên kết peptit C Các peptit thường thể rắn,dễ tan nước D Nếu phân tử peptit có chứa n gốc a-amino axit có số đồng phân n! Câu 17: Một hidrocacbon X mạch thẳng có CTPT C6H6 Khi cho X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu hợp chất hữu Y có MY- MX=214 đvc Xác định CTCT X? A CH≡ C-CH(CH3 )-C≡ CH B CH3 – CH2 – C ≡C - C≡ CH C CH≡ C- CH2- CH2-C≡ CH D CH3 -C≡ C – CH2 - C≡ CH Câu 18: Cho chất sau: NH2(CH2)5CONH(CH2)5COOH NH2CH(CH3)CONHCH2COOH NH2CH2CH2CONHCH2COOH NH2(CH)6NHCO(CH2)4COOH Hợp chất có liên kết peptit? A 1,2,3,4 B 1,3,4 C D 2,3 Câu 19: Có dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH đánh ngẫu nhiên A, B, C, D, E Gía trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch PH A 5,15 B 10,35 C 4,95 D 1,25 E 10,6 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém A NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3 B NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3 C CH3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3 D Na2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH Câu 20: Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X phòng thí nghiệm X khí khí sau: A N2 B HCl C CO2 D NH3 Câu 21: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu A 5,8 gam 3,6 gam B 1,2 gam 2,4 gam C 5,4 gam 2,4 gam D 2,7 gam 1,2 gam Câu 22: Dung dịch chứa chất sau (nồng độ khoảng M) không làm đổi màu quỳ tím? A NaOH B HCl C KCl D NH3 Câu 23: Để nhận biết dung dịch H2SO4, HCl, NaOH, K2SO4 phải dùng thuốc thử nào? A Qùy tím B Ba(HCO3)2 C Dung dịch NH3 D BaCl2 + Câu 24: Cation M có cấu hình electron lớp 2s 2p Nguyên tử M là: A Ne B Na C F D K + Câu 25: Cho phản ứng: H2NCH2COOH + HCl → H3N CH2COOHCl- H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính oxi hóa tính khử B có tính bazơ C có tính axit D có tính chất lưỡng tính Câu 26: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,40 B 1,20 C 1,25 D 1,00 Câu 27: Oxi hóa m gam ancol etylic thời gian thu hỗn hợp X Chia X thành phần nhau: - Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO3 thoát 4,48 lít khí - Phần tác dụng với Na dư thoát 8,96 lít khí - Phần tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư tạo thành 21,6 gam Ag Các phản ứng hỗn hợp X xảy hoàn toàn Thể tích khí đo đktc Giá trị m hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol etylic A 124,2 33,33% B 96 60% C 82,8 50% D 96,8 42,86% Câu 28: Lấy hỗn hợp X gồm Zn 0,3 mol Cu(NO3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp rắn Y 10,08 lit hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dung dịch A chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm đơn chất không màu Biết khí đo đktc, dB/H2 = 7,5 Tính tổng khối lượng muối dung dịch A? A 154,65 gam B 152,85 gam C 156,10 gam D 150,30 gam Câu 29: Cho 12,96 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 1,8 mol HNO3 tạo sản phẩm khử X Làm bay dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan, m là? A 116,64 B 105,96 C 102,24 D 96,66 Câu 30: Cho m gam ancol no, mạch hở X tác dụng hoàn toàn với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 47/3) có chất hữu Z thấy khối lượng chất rắn giảm 9,6 gam Mặt khác đốt a mol Z, thu b mol CO2 c mol nước; với b = a+c Giá trị m là: A 17,4 B 37,2 C 18,6 D 34,8 + HCl du + NaOH Câu 31: Cho dãy chuyển hóa Glyxin → X1  → X2 Vậy X2 A ClH3NCH2COOH B H2NCH2COONa C H2NCH2COOH D ClH3NCH2COONa Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn 7,12 gam hỗn hợp M gồm ba chất hữu X; Y; Z (đều có thành phần C, H,O) Sau phản ứng thu 6,72 lít khí CO2 5,76 gam nước Mặt khác cho 3,56 gam hỗn hợp M phản ứng với Na dư thu 0,28 lít khí hiđro, cho 3,56 gam hỗn hợp M phản ứng với dung dịch NaOH cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2 M Sau phản ứng với NaOH thu chất hữu 3,28 gam muối Biết chất chứa nhóm chức Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Công thức cấu tạo X; Y; Z là: A HCOOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 B CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 C CH3COOH, CH3OH, CH3COOCH3 D CH3COOH, C2H5OH, CH3COOCH3 Câu 33: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam Câu 34: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau Dựa vào đồ thị xác định giá trị x A 0,40 (mol) B 0,30 (mol) C 0,20 (mol) D 0,25 (mol) Câu 35: Polime X tạo phản ứng đồng trùng hợp but-1,3-dien stiren Biết 6,234 g X phản ứng vừa hết với 3,807 g Br2 Tỉ lệ số mắt xích but-1,3-dien stiren polime là: A 2:3 B 2:1 C 1:2 D 1:1 Câu 36: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y A C3H7OH C4H9OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 37: Cho H2 olefin tích qua Niken đun nóng ta hỗn hợp X (đo 136,50C, 1atm) Biết tỉ khối X H2 23,2 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá sau thỏa mãn: A 44,83% B 73,53% C 80% D 50,25% Câu 38: Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylacetilen (0,4 mol), hidro (0,65 mol), bột Niken Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 NH3 thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (điều kiện tiêu chuẩn) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol brom dung dịch Giá trị m là: A 91,8 B 75,9 C 76,1 D 92,0 Câu 39: Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 Câu 40: Chất X có công thức phân tử C5H8O4 este chức, chất Y có CTPT C4H6O2 este đơn chức Cho X Y tác dụng với NaOH dư, sau cô cạn dung dịch lấy chất rắn thu tương ứng nung với NaOH khan (có mặt CaO) trường hợp thu CH4 chất hữu Công thức cấu tạo X, Y là: A CH3OOC-CH2-COOCH3, CH3COOC2H3 B CH3COO-CH2-COOCH3, CH3COOC2H3 C CH3-CH2-OOC- COOCH3, CH3COOC2H3 D CH3COO-CH2-COOCH3, C2H3COOCH3 Câu 41: Cho phương trình phản ứng: (1) MnO2 + HCl đặc (2) Hg + S → (3) F2 + H2O → (4) NH4Cl + NaNO2 (5) K + H2O → (6) H2S + O2 dư (7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 42: X dung dịch chưa a mol AlCl3, Y dung dịch chưa b mol NaOH - Cho từ từ dung dịch X vào dung dịch Y thu m1 gam kết tủa - Cho từ từ dug dịch Y dung dịch X thu m2 gam kết tủa Mối quan hệ m1 m2? A m1 < m2 B m1 > m2 C Tùy thuộc vào giá trị a, b D m1 = m2 Câu 43: Dạng tơ nilon phổ biến nilon –6,6 có khối lượng nguyên tố là: 63,68% C; 12,38% N; 9,8%H; 14,4% O Công thức thực nghiệm nilon –6,6 là: A C6N2H10O B C5NH9O C C6NH11O2 D C6NH11O Câu 44: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân tốc độ phản ứng thuận (vt) tốc độ phản ứng nghịch (vn) Khi thay đổi yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ… xẩy trường hợp sau: vt tăng, giảm vt giảm giảm nhiều vt vt tăng tăng nhiều vt tăng, vt không đổi vt không đổi Trong số trường hợp trên, có trường hợp làm cân dịch chuyển theo chiều thuận A B C D Câu 45: Hỗn hợp X gồm C2H2, C2H6 C3H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8g hỗn hợp X thu 28,8g nước Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 500g dung dịch Brom 20% Phần trăm thể tích khí hỗn hợp là: A 30; 30; 40 B 50; 25; 25 C 25; 25; 50 D 20; 40; 40 Câu 46: Lấy 16 gam hỗn hợp Mg M (có số mol) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch A chứa 84 gam muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (tỉ lệ 1:1 số mol) Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300ml dung dịch H2SO4 1M thu V lít khí (đktc) Giá trị lớn V là? A 8,96 B 6,72 C 12,544 D 17,92 Câu 47: Hỗn hợp X gồm vinylaxetilen hiđro có tỷ khối so với H2 16 Đun nóng hỗn hợp X thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 25,6 gam Br2 CCl4 Thể tích không khí (chứa 20% O2 80% N2 thể tích, đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là: A 38,08 B 7,616 C 7,168 D 35,84 Câu 48: Thuỷ phân hoàn toàn 14,6 gam đipeptit X có cấu tạo -amino axit có nhóm -NH2 nhóm- COOH dung dịch NaOH thu sản phẩm có 11,1 gam muối có chứa 20,72% Na khối lượng Công thức chất X là: A H2NCH(CH3)CONHCH(CH3)COOH B H2NCH(C2H5)CONHCH2COOH H2NCH2CONHCH2(CH3)COOH C H2NCH2CONHCH2COOH D H2NCH(CH3)CONHCH2COOH H2NCH2CONHCH(CH3)COOH Câu 49: Dung dịch A có chứa m gam chất tan gồm Na2CO3 NaHCO3 Nhỏ từ từ đến hết 100ml dung dịch gồm HCl 0,4M H2SO4 0,3M vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn thu 0,04 mol CO2 dung dịch B Nhỏ tiếp Ba(OH)2 dư vào dung dịch B thu 18,81 gam kết tủa Giá trị m A 9,72 B 9,28 C 11,40 D 13,08 Câu 50: Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H3PO4, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y cô cạn dung dịch Y thu 1,22m gam chất rắn khan Giá trị m A B C D ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B CH3COOH : tính axit H2NCH2COOH : trung tính CH3CH2NH2 : bazo Câu 2: Đáp án : C Bậc ancol bậc C mà nhóm OH đính vào Câu 3: Đáp án : D Phenol có tính axit yếu H2CO3 Câu 4: Đáp án : A Câu 5: Đáp án : B Este có dạng RCOOCH3 có MA = 2,3125.32 = 74g => R = 15 (CH3) A CH3COOCH3 Câu 6: Đáp án : D H2 phản ứng với F2 bóng tối tạo HF Câu 7: Đáp án : A Câu 8: Đáp án : C Độ dãn điện kim loại giảm dần theo thứ tự : Ag > Cu > Al > Fe Câu 9: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : NaOH ; NH3 Câu 10: Đáp án : C Công thức axit hữu : RCOOH 2RCOOH + CaCO3 -> (RCOO)2Ca + CO2 + H2O 2.(R + 45) (2R + 128) (g) 5,76g 7,28g => 2.(R + 45).7,28 = (2R + 128).5,76 => R = 27 (C2H3) Axit C2H3COOH Câu 11: Đáp án : D Các chất có công thức phân tử đồng phân Câu 12: Đáp án : A Câu 13: Đáp án : D Câu 14: Đáp án : A Fe2O3 + 6HI -> 2FeI2 + I2 + 3H2O Câu 15: Đáp án : B Z = 20 => cấu hình e : 1s22s22p63s23p64s2 => Tổng số obitan s có chứa e = =>B Câu 16: Đáp án : D Nếu phân tử peptit có chứa n gốc a-amino axit khác có n! đồng phân Câu 17: Đáp án : C Vì X phản ứng với AgNO3/NH3 => X có nhóm –C ≡ CH đầu mạch Công thức tổng quát : CxHy(C ≡ CH)n CxHy(C ≡ CH)n -> CxHy(C ≡ CAg)n => MY – MX = 107x = 214 => n = Vì X mạch thẳng => X CH ≡ C – CH2 – CH2 – C ≡ CH Câu 18: Đáp án : C Liên kết peptit hình thành phân tử a-amino axit Câu 19: Đáp án : B Các chất điện ly mạnh phân ly nhiều ion so với số phân tử chất ban đầu dẫn điện mạnh Chất dẫn điện tốt : HCl ; NH4Cl ; Na2CO3 Chất dẫn điện : CH3COOH ; NH3 Độ pH tăng dần : HCl ; CH3COOH ; NH4Cl ; NH3 ; Na2CO3 =>B Câu 20: Đáp án : C Thu phương pháp đẩy nước => chất khí tan không tan nước Mặt khác N2 điều chế phòng thí nghiệm cách nhiệt phân NH4NO2 (NaNO2 ; NH4NO3) Câu 21: Đáp án : C Al + 3HCl -> AlCl3 + 1,5H2 x x 1,5x mol Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 y y y mol Ta có : mhh KL = 27x + 24y = 7,8g Và : mtăng = mKL – mH2 = 27x + 24y – 2.(1,5x + y) = => x = 0,2 ; y = 0,1 mol => mAl = 5,4g ; mMg =2,4g Câu 22: Đáp án : C KCl muối axit mạnh bazo mạnh => trung hòa Câu 23: Đáp án : B Dùng Ba(HCO3)2 : +) H2SO4 : khí CO2 ; kết tủa trắng BaSO4 +) HCl : Sủi bọt khí CO2 +) K2SO4 : kết tủa trắng BaSO4 không tan axit HCl +) NaOH : có kết tủa trắng BaCO3 tan axit HCl ( Dùng HCl vừa nhận để xác định NaOH K2SO4 ) =>B Câu 24: Đáp án : B M2+ có cấu hình lớp 2s22p6 => M có cấu hình 1s22s22p63s2 (Z = 12) => Kim loại Na Câu 25: Đáp án : D Câu 26: Đáp án : B ,nFe =0,4 mol Vì sau phản ứng thu 34,28g chất rắn Mà nAg+(X) < 0,3 mol => Nếu Fe phản ứng hết với Ag+ tạo Ag => mAg < 32,4g => chứng tỏ có Fe dư Gọi số mol Ag+ bị điện phân x mol => nAg+(X) = 0,3 – x (mol) Catot : Ag+ + 1e -> Ag Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e => nH+ = x mol Do Fe dư nên có phản ứng : 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag ,mrắn sau - mKL trước = mAg – mFe pứ => 34,28 – 22,4 = 108.(0,3 – x) – 56 [0,375x + ½ (0,3 – x)] => x = 0,12 mol => nAg+ đp = It/nF => t = 1,2 Câu 27: Đáp án : C C2H5OH + [O] -> CH3CHO + H2O C2H5OH + 2[O]-> CH3COOH + H2O Gọi nCH3CHO = x ; nCH3COOH = y ; nC2H5OH dư = z mol ( phần) P1 : nCO2 = naxit = y = 0,2 mol P2 : nH2 = ½ ( naxit + nancol + nH2O)= ½ ( x + 2y + z) = 0,4 mol P3 : CH3CHO -> 2Ag => nCH3CHO = x = ½ nAg = 0,1 mol => z = 0,3 mol => nancol bđ = x + y + z = 0,6 mol => H% = 50% Câu 28: Đáp án : A Các phản ứng xảy : Cu(NO3)2 -> CuO + 2NO2 + ½ O2 Zn + ½ O2 -> ZnO Bảo toàn N : nNO2 = 2nCu(NO3)2 = 0,6 mol > nkhí = 0,45 mol => Cu(NO3)2 chưa bị nhiệt phân hết Y + HCl tạo muối Clorua có hỗn hợp khí đơn chất không màu thoát => hỗn hợp khí gồm N2 H2 có nB = 0,1 mol MB = 15g => nH2 = nN2 = 0,05 mol Bảo toàn N : nZ < nNO3 bđ – 2nN2 => chứng tỏ có NH4+ : x mol => nNO3 (Y) = 0,1 + x (mol) Trong A có : x mol NH4Cl ; 0,3 mol CuCl2 (0,85 – ½ x) mol ZnCl2 ( bảo toàn Clo) Từ X -> Y + Z : bảo toàn O : nO(X) – nO(Z) = nO(Y) = 0,9 (mol) Bảo toàn H : 2H+ + O2- -> H2O => nHCl = 2nO(Y) + 4nNH4 + 2nH2 => nNH4 = 0,1 mol = x => mmuối A = 154,65g Câu 29: Đáp án : D Câu 30: Đáp án : C Ta có : nCO2 – nH2O = nZ (b – c = a) => Z có liên kết pi Mà X ancol no mạch hở => X ancol chức MY = 31,33g => có H2O , lại chất hữu Z Xét trường hợp đơn giản phản ứng tạo andehit X có dạng CnH2n(OH)2 + 2[O] -> CnH2n-2O2 + 2H2O , mgiảm = mO pứ = 9,6g => nO pứ = 0,6 mol => nY = nH2O + nZ = 0,9 mol => mY = 28,2g Bảo toàn khối lượng : m = mY – mO pứ = 28,2 – 9,6 = 18,6g Câu 31: Đáp án : A H2NCH2COOH + NaOH -> H2NCH2COONa (X1) + H2O H2NCH2COONa + 2HCldư -> ClH3NCH2COOH (X2) + NaCl Câu 32: Đáp án : B Xét 3,56g M : phản ứng với Na => có nhóm OH COOH => nH linh động = 0,025 Phản ứng với NaOH => có nhóm COO COOH ,nNaOH = 0,04 mol = nmuối => Mmuối = 82g (CH3COONa) => chắn có este tạo hợp chất hữu Nếu axit => Bảo toàn khối lượng : mchất hc = 1,88g Chất hữu ancol sau phản ứng thu chất hữu muối => nancol = 0,04 + 0,025 = 0,065 mol => Mancol = 28,92g (loại) => chất cần tìm ancol ; axit este Xét 7,12g M : nCO2 = 0,3 mol ; nH2O =0,32 mol => nH2O – nCO2 = 0,02 mol => 3,56g có nancol = 0,01 mol => naxit = 0,015 mol => neste = 0,025 mol 7,12g M có 0,02 mol ROH ; 0,03 mol CH3COOH ; 0,05 mol CH3COOR => mM = 7,12 = 0,02.(R + 17) + 0,03.60 + 0,05.(R + 59) => R = 29 (C2H5) Câu 33: Đáp án : B ,nFe = 0,2 mol ; nH+ = 0,75 mol ; nNO3 = 0,15 mol Giả sử phản ứng tạo x mol Fe2+ y mol Fe3+ => nFe = x + y = 0,2 mol 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + 4H+ + NO3- -> Fe3+ + NO + 2H2O (Tính theo NO3 dựa vào tỷ lệ mol) => nNO3 = 2x/3 + y = 0,15 mol => x = 0,15 ; y = 0,05 mol X có : 0,15 mol Fe2+ ; 0,05 mol Fe3+ ; 0,15 mol H+ Bảo toàn e : Fe2+ -> Fe3+ + 1e 2Cl- -> Cl2 + 2e Mn7+ -> Mn2+ - 5e => 5nKMnO4 = nCl + nFe2+ => nKMnO4 =0,15 mol => mKMnO4 = 23,7g Câu 34: Đáp án : B Tại nBa(OH)2 = 0,32 mol lượng kết tủa ổn định sau giảm => lúc OH hòa tan hết Al(OH)3 Lượng kết tủa có BaSO4 : 0,3 mol Ta có : 4OH- + Al3+ -> AlO2- + 2H2O => nAl3+ = 0,16 mol Tại vị trí gấp khúc : đồ tăng chậm giai đoạn đầu => chứng tỏ lúc có hòa tan Al(OH)3 lượng kết tủa tăng tạo thêm BaSO4 Giai đoạn đầu tăng có tăng đồng thời Al(OH)3 BaSO4 Đến nBa(OH)2 =x lượng BaSO4 tối đa tan Al(OH)3 dẫn đến đồ thị xuống => x = nBaSO4 = 0,3 mol Câu 35: Đáp án : C Câu 36: Đáp án : B nNaOH bđ = 0,2 mol ; nNaOH sau = 0,1 mol => nNa2CO3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol (bảo toàn Na) => nCO2 = nNa2CO3 = 0,05 mol anken đồng đẳng => ancol có dạng chung : CnH2n+2O => nC(ancol) = 0,05/n (mol) => Mancol = 14n + 18 = 21,2n => n =2,5 => ancol C2H5OH C3H7OH Câu 37: Đáp án : A Olefin có dạng CnH2n Vì MX = 46,4 => có H2 chất lại có M > 46,4 chất khí => n ≥ Xét hỗn hợp đầu có mol chất Thứ tự dẫn điện giảm dần : Ag > Cu > Au > Al > Fe Câu 2: Đáp án : B Cả chất thỏa mãn Câu 3: Đáp án : C Câu 4: Đáp án : B Câu 5: Đáp án : B Ca(OH)2 ; Na2CO3 ; K3PO4 Câu 6: Đáp án : B Vì anilin có M lớn nên có nhiệt độ sôi cao chất lại có M tương đương Xét đến khả tạo liên kết H liên phân tử ( CH3COOH > C2H5OH > CH3CHO ) => Nhiệt độ sôi CH3COOH > C2H5OH > CH3CHO Câu 7: Đáp án : A Cặn chất chủ yếu CaCO3 Dùng axit yếu để hòa tan cặn mà không ảnh hưởng đến vật liệu làm ấm Câu 8: Đáp án : B Bảo toàn H : nHCl = nOH = 2nH2 = 0,5 mol => Vdd HCl = 0,25 lit = 250 ml Câu 9: Đáp án : C Bảo toàn e : 2nH2 = ne KL = 2nSO2 => nSO2 = nH2 = 0,3 mol => V = 6,72 lit => nSO4 muối = nSO2 = 0,3 mol => mmuối – mKL = mSO4 muối = a = 0,3.96 = 28,8g Câu 10: Đáp án : D Có d2 < d1 => M2 < M1 Mà khối lượng không đổi ( bình kín) => n2 > n1 => Khi tăng nhiệt độ , cân dịch chuyển theo chiều tăng số mol khí ( chiều nghịch) => Phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 11: Đáp án : C Câu 12: Đáp án : B nHCHO = ¼ nAg = 0,2 mol => C%HCHO = 30% Câu 13: Đáp án : B Câu 14: Đáp án : C CTPT andehit mạch hở có pi phân tử : CnH2n-2Om => %mC = 9.%mH => mC = 9mH => 12n = 9(2n – 2) => n = Để %mO cao số nguyên tử O X phải lớn => m = => %mO(X) = 44,44% Câu 15: Đáp án : B mmuối sunfat = mKL + mSO4 => nSO4 = 0,125 mol = nH2SO4 => mdd H2SO4 =x = 125g Câu 16: Đáp án : B Có pX + pY = 25 Y thuộc nhóm VIIA +) pY = => pX = 16 (S) => thỏa mãn +) pY = 17 => pX = (O) => Loại Câu 17: Đáp án : C Từ mô hình điều chế => X HCl Các chất thỏa mãn : NaHCO3 ; KMnO4 ; MnO2 ; KClO3 ; FeS2 ; Al Câu 18: Đáp án : B Vì lượng axit tối thiểu => tạo Fe2+ Bảo toàn e : 2nFe = 2nSO2 = 0,2 mol => nH2SO4 = 2nSO2 = 0,4 mol Câu 19: Đáp án : D Khi đốt cháy X nCO2 = nH2O => Trong X có số C = ½ số H Câu 20: Đáp án : D Câu 21: Đáp án : B Vì CH4 C4H6 có số mol => qui C2H4 C3H6 Khi đốt cháy nCO2 = nH2O , mdd giảm = mCaCO3 – (mCO2 + mH2O) => nCO2 = nH2O = nCaCO3 = 0,2 mol => m = mC(CO2) + mH(H2O) = 2,8g Câu 22: Đáp án : C (1) Cl2 ; (2) H2S ; (3) O2 ; (4) CO2 ; (5) N2 ; (6) SO2 Các chất tác dụng với dung dịch KOH : Cl2 ; H2S ; CO2 ; SO2 Câu 23: Đáp án : D +) amin bậc : CH3CH2CH2NH2 ; (CH3)2CHNH2 +) amin bậc : CH3CH2NHCH3 +) amin bậc : (CH3)3N Có đồng phân Câu 24: Đáp án : D Các trường hợp có ăn mòn điện hóa : ; ; ; Câu 25: Đáp án : B Câu 26: Đáp án : D Câu 27: Đáp án : A Vì chất tan dung dịch bị nung đến khối lượng không đổi => Dù có NH4NO3 bị nhiệt phân thành N2O H2O Chỉ lại ZnO => nZnO = nZn =0,15 mol => m = 12,15g Câu 28: Đáp án : A Phenol tạo este với anhidrit axit clorua axit Câu 29: Đáp án : D nCaCO3 = nCO2 = 0,15 mol ,mbình tăng = mCO2 + mH2O => nH2O = 0,11 mol Bảo toàn O : nO(actemisin) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,05 mol => Trong Actemisin có : 15 C ; 22 H O => Số H + O = 27 Câu 30: Đáp án : B Các este trạng thái lỏng , amino axit trạng thái rắn điều kiện thường Câu 31: Đáp án : D (c) ; (e) Câu 32: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : axit fomic ; butanal ; fructozo Câu 33: Đáp án : D Các cặp chất thỏa mãn : (a) ; (c) ; (d) ; (e) Câu 34: Đáp án : A C6H5CH3 + 2KMnO4 -> 2MnO2 + C6H5COOK + KOH + H2O MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O C6H5COOK + HCl -> C6H5COOH + KCl KOH + HCl -> KCl + H2O => nHCl = 4nCl2 + nC6H5COOK + nKOH = 1,0 mol =>A Câu 35: Đáp án : D nNO3 = 2,25nion KL = 2,25x = ne KL => nN(khí) = nHNO3 – nNO3 muối = 3x – 2,25x = 0,75x mol => ne (khí) = 2,25x/0,75x = => Khí NO Câu 36: Đáp án : D Các nhận xét : (3) ; (4) ; (6) Câu 37: Đáp án : C Các chất thoả mãn : CH3COOH ; C3H5(OH)3 ; Ala-Gly-Gly ; C12H22O11 ; C2H3COOH Câu 38: Đáp án : D (a) MnO2 ; (c) H2SiO3 ; (d) Al(OH)3 Câu 39: Đáp án : A Bảo toàn khối lượng : mX = mY + mO2 => nO2 = 0,175 mol Ta thấy H chuyển hết vào H2O O từ Y chuyển hết vào H2O => ½ nHCl = nH2O = nO(Y) = 0,4 mol Bảo toàn O : nO(X) = 2nO2 + nO(Y) = 0,75 mol Gọi số mol KMnO4 KClO3 X x y => 158x + 122,5y = 30,225 nO = 4x + 3y = 0,75 => x = 0,075 mol => %mKMnO4 = 39,20% Câu 40: Đáp án : C Giả sử ROH + HOR -> R-O-R + H2O R-O-R = 6.76/0.08 = 84.5 => ROH = (84.5+18)/2 = 51.25 14n + 18 = 51.25 => n = 2.375 Vậy ancol có số C 3, tính tỷ lệ 5:3 Vậy C2H5OH = 0,1 mol phản ứng C3H7OH = 0,06 mol phản ứng Ancol hay ete đốt cháy số mol CO2 nước giống CnH2n+2O sản phẩm qúa trình tạo ete nước mà nước không cần đốt Ta có hệ : 46x + 60y = 27,2 ; 3x + 4,5y = 1,95 => x = 0,2 ; y = 0,3 => H% 50% 20% Câu 41: Đáp án : B ½ nKOH < nX = 0,15 < nKOH = 0,2 mol , Cả đáp án este đơn chức => Xét este đơn chức => nKOH dư = 0,05 mol Gọi CT axit RCOOH => muối RCOOK có nRCOOK = 0,15 => (R + 83).0,15 + 0,05.56 = 17,5 => R = 15(CH3) Đốt cháy X : nCO2 = 0,2 + 2.0,1 = 0,4 mol => Số C X = 0,4/0,1 = => X CH3COOC2H5 (etyl axetat) Câu 42: Đáp án : C Câu 43: Đáp án : B nCu = 0,2 mol ; X gồm 0,2 mol Cu(NO3)2 HNO3 , nKOH = 0,7 mol Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi Giả sử KOH dư => chất đem nung gồm KNO3 : x KOH : y => sản phẩm : x mol KNO2 y mol KOH có : m = 85x + 56y = 56,5g nK = x + y = 0,7 (bảo toàn K) => x = 0,6 ; y = 0,1 mol Bảo toàn N : nN(khí) = nHNO3 – nNO3 muối = 0,8 – 0,6 = 0,2 mol = nkhí => V = 4,48 lit Câu 44: Đáp án : B Gọi số mol C3H6 C4H4 x y => x + y = 0,25 mol Lại có : nBr2 = nC3H6 + 3nC4H4 = x + 3y = 0,45 => x = 0,15 ; y = 0,1 mol Xét 0,2 mol X có 0,08 mol C4H4 CH≡C-CH=CH2 + AgNO3 -> AgC≡C-CH=CH2↓ => nkết tủa = y = 0,08 mol => m = 12,72g Câu 45: Đáp án : D C4H9OH + Na -> C4H9ONa + ½ H2 C2H5COOH + Na -> C2H5COONa + ½ H2 => nmuối = 2nH2 = 0,07 mol Ta thấy muối có M => x = 6,72g Câu 46: Đáp án : D MX = 7,6 => có H2 Và có khí không màu hóa nâu không khí => NO Có nX = 0,25 mol => nH2 = 0,2 ; nNO = 0,05 mol Bảo toàn khối lượng : mhh đầu + mH2SO4 = mmuối sunfat + mX + mH2O => nH2O = 0,57 mol Bảo toàn H : 2nH2SO4 = 2nH2O + 4nNH4 + 2nH2 => nNH4 = 0,05 mol Bảo toàn N : 2nFe(NO3)2 = nNH4 + nNO => nFe(NO3)2 = 0,05 mol Bảo toàn O : 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 4nH2SO4 = 4nSO4 + nH2O + nNO => nFe3O4 = 0,08 mol => mMg = 10,8g Câu 47: Đáp án : B netanol = 0,05 mol nO2 = nX =0,15 mol => MX = 188/3 (g) Các chất X : C2H4O ; C4H8O2 ; C2H6O2 ; C6H6 ; C8H8 ; C2H6O Qui hỗn hợp : C2H4O ; C2H2 ; C2H6O2 ; C2H6O với số mol x , y , z , 0,05 => mX = 44x + 26y + 62z + 0,05.46 = 9,4 Bảo toàn H : 4x + 2y + 6z + 6.0,05 = 2nH2O = 0,92 mol (*) 9.(*) => 36x + 18y + 54z = 5,58 => (44 – 36)x + (26 – 18)y + (62 – 54)z = 3,82 => x + y + z = 0,19 mol => nCO2 = 2(x + y + z) = 0,38 mol < ½ nOH = 0,4 mol = nBa2+ => nCO3 = 1/2 nOH = 0,38 mol = nBaCO3 => m = 74,86g Câu 48: Đáp án : B Câu 49: Đáp án : C Y hòa tan Cu tạo NO => Y có H+ , NO3- dư => Fe -> Fe3+ Vì sản phẩm khử khác NO NO2 => NH4+ => H HNO3 chuyển thành H H2O => nH2O = ½ nHNO3 pứ Bảo toàn khối lượng : mX + mHNO3 pứ = mmuối + mH2O + mNO+NO2 => nHNO3 pứ = 1,62 mol ; nH2O = 0,81 mol => nHNO3 dư = 0,03 mol Giả sử muối khan gồm x mol Fe2(SO4)3 y mol Fe(NO3)3 => mmuối = 400x + 242y = 77,98 => Chất rắn sau nung gồm : (x + 0,5y) mol Fe2O3 3x mol BaSO4 => mrắn = 160(x + 0,5y) + 233.3x = 83,92 => x = 0,08 ; y = 0,19 mol Dung dịch Y gồm : 0,35 mol Fe3+ ; 0,6 mol NO3- ; 0,03 mol H+ phản ứng với Cu 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2Fe3+ + Cu -> Cu2+ + 2Fe2+ => nCu pứ = 3/8nH+ + 1/2nFe3+ = 0,18625 mol => m = 11,92g Câu 50: Đáp án : B mMg : mFe = : => nMg : nFe = : chất tan gồm 2x mol MgCl2 ; x mol FeCl2 ; x mol HCl 2nH2 = nHCl pứ = ( 2.2x + 2x) = 6x = 0,06 mol => x = 0,01 mol Thêm AgNO3 dư vào : 3Fe2+ + 4H+ + NO3- -> 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- -> AgCl Kết tủa gồm : 0,0025 mol Ag 0,07 mol AgCl => x = 10,315g SỞ GD VÀ ĐT TUYÊN QUANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Cho chất: amoniac (1); anilin (2); p-nitroanilin (3); p-metylanilin (4); metylamin (5); đimetylamin (6) Thứ tự tăng dần lực bazơ chất là: A (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) B (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) C (3) < (1) < (4) < (2) < (5) < (6) D (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) Câu 2: Cho 15 gam hỗn hợp kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lit khí (đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m là: A 2,0 B 13,0 C 2,2 D 8,5 Câu 3: Trong phản ứng chất vô cơ, phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trao đổi D Phản ứng Câu 4: Trong halogen sau đây, halogen có tính oxi hóa mạnh A Brom B Clo C Iot D Flo Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol etylic axit fomic tác dụng với Na dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Giá trị m A 4,6 gam B 6,9 gam C 9,2 gam D 13,8 gam Câu 6: Tổng số chất hữu mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 A B C D Câu 7: Khi nói axit fomic glixerol, kết luận sau đúng? A Cùng phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường B Cùng phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 C Cùng phản ứng với dung dịch NaOH D Cùng phản ứng với dung dịch NaHCO3 Câu 8: Chất béo trieste axit béo với A ancol etylic B ancol metylic C glixerol D etylen glicol Câu 9: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A HCl, O3, H2S B H2O, HCl, NH3 C HF, Cl2, H2O D O2, H2O, NH3 Câu 10: Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) ƒ 2HI (k) (b) 2NO2 (k) ƒ N2O4 (k) ƒ (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ƒ 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 11: Hòa tan hết 9,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu 3,36 lít khí (đktc) Hai kim loại kiềm A K, Rb B Na, K C Rb, Cs D Li, Na Câu 12: Tính chất vật lí kim loại không electron tự định A Tính dẫn điện B Ánh kim C Khối lượng riêng D Tính dẫn nhiệt Câu 13: Đun nóng 0,1 mol CH3COOH với 0,15 mol C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu 5,72 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là: A 50,0% B 60,0% C 43,33% D 65,0% Câu 14: Cho phản ứng: Na2S2O3 (l) + H2SO4 (l) -> Na2SO4 (l) + SO2 (k) + S (r) + H2O (l) Khi thay đổi yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na2S2O3; (3) giảm nồng độ H2SO4; giảm nồng độ Na2SO4; (5) giảm áp suất SO2; (6) dùng chất xúc tác Có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng trên? A B C D Câu 15: Chất sau phản ứng tráng bạc? A Tinh bột B Glucozơ C Anđehit axetic D Axit fomic Câu 16: Phản ứng hóa học tạo sản phẩm kim loại A Na + CuSO4 (dung dịch) → B Cu + Fe(NO3)3 (dung dịch) → C Fe + AgNO3 (dung dịch) → D H2O2 + Ag2O → Câu 17: Cho CH3CHO tác dụng với H2 dư (có Ni xúc tác) thu A CH3OH B CH3COOH C C2H5OH D C2H6 Câu 18: Cho nguyên tố: Al (Z = 13), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A Mg, Si, Al B Mg, Al, Si C Si, Al, Mg D Si, Mg, Al 3+ 2 Câu 19: Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p6 Số hạt mang điện ion X3+ A 18 B 20 C 23 D 22 Câu 20: Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3) (4) B (3) (4) C (1), (2) (3) D (2) (3) Câu 21: Phát biểu A Cr (Z=24) có cấu hình electron [Ar]3d44s2 B CrO oxit lưỡng tính C Trong môi trường axit, Cr+3 bị Cl2 oxi hóa đến Cr+6 D Lưu huỳnh photpho bốc cháy tiếp xúc CrO3 Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Các tiểu phân Ar, K+ , Cl- có số đơn vị điện tích hạt nhân (b) Trong nguyên tử, số proton số nơtron (c) Đồng vị tượng nguyên tử có số khối (d) Bán kính cation nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng Số phát biểu A B C D Câu 23: Dãy gồm polime tổng hợp là: A polietilen; nilon-6; polibutađien; nilon-7 B polietilen; nilon-6,6; xenlulozơ, nilon-7 C polietilen; nilon-6; tinh bột; nilon-6,6 D Polietilen; nilon-6; xenlulozơ Câu 24: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sôi cao A CH3COOH B CH3CH3 C CH3CHO D CH3CH2OH Câu 25: Cho dãy chất: Zn(OH)2, H2N-CH2COOH, Fe(OH)3, HOOC-COONa, Al(OH)3, NaHCO3 Số chất dãy thuộc loại lưỡng tính A B C D Câu 26: Vinyl axetat có công thức A CH3COOCH=CH2 B CH3COOCH(CH3)2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH3 Câu 27: Chất đóng vai trò gây tượng hiệu ứng nhà kính A SO2 B CO C CO2 D NO Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al dung dịch HNO3 dư, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị x A 0,2 B 0,5 C 0,6 D 0,25 Câu 29: Cho 6,75 gam amin X đơn chức, bậc phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 12,225 gam muối Công thức X A CH3NHCH3 B CH3NH2 C C3H7NH2 D CH3CH2NH2 2+ 2+ 2Câu 30: Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg , Ca , Cl , SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B H2SO4 C Na3PO4 D BaCl2 Câu 31: Cho dãy chất sau: vinyl fomat, metyl acrylat, glucozơ, saccarozơ, etylamin, alanin Phát biểu sau sai? A Có chất tham gia phản ứng tráng bạc B Có chất bị thủy phân môi trường kiềm C Có chất hữu đơn chức, mạch hở D Có chất làm màu nước brom Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 30,4 g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư, thấy thoát 20,16 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 119 B 115 C 111 D 112 Câu 33: Oxi hóa 3,2 gam ancol metylic oxi vừa đủ thu 5,28 gam hỗn hợp sản phẩm X Cho toàn sản phẩm tạo thành tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 32,40 B 43,20 C 34,56 D 36,72 Câu 34: Cho chất hữu X, Y, Z (mạch thẳng, chứa C, H, O) có khối lượng mol 82 (trong X Y đồng phân nhau) Biết 1,0 mol X Z tác dụng vừa đủ với 3,0 mol AgNO3 dung dịch NH3; 1,0 mol Y tác dụng vừa đủ với 4,0 mol AgNO3 dung dịch NH3 Kết luận không nhận xét X, Y, Z A Phần trăm khối lượng oxi X 39,02% Z 19,51% B Số liên kết π X, Y Z 4, C Số nhóm chức -CHO X, Y Z 1,2 D Phần trăm khối lượng hiđro X 7,32% Z 2,44% Câu 35: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 H2SO4 đun nóng, khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có số mol Biết tỉ khối Y H2 Khối lượng muối tạo thành dung dịch X gần với giá trị sau đây? A 24,0 gam B 39,0 gam C 19,5 gam D 21,5 gam Câu 36: Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M Ba(OH)2 1,5M vào 100ml dung dịch Y gồm H2SO4 1M ZnSO4 2,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 78,05 B 89,70 C 79,80 D 19,80 Câu 37: Sục khí CO2 từ từ dư vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,6M Ba(OH)2 0,5M thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,83 B 9,51 C 13,03 D 14,01 Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al Fe tác dụng với lượng nước dư thu 8,96 lít H2 (đktc), dung dịch Y chất rắn Z Cho toàn chất rắn Z tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M, khuấy thu 13,8 gam hỗn hợp kim loại dung dịch T chứa hai muối Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 6,0 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 23,45 B 28,85 C 19,25 D 27,5 Câu 39: Hỗn hợp X gồm ancol etylic hai ankan đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 12,25 gam X thu 17,55 gam nước 16,24 lít CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng ancol etylic X là: A 38,09% B 24,34% C 40,00% D 37,55% Câu 40: Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu 0,81 mol CO2 0,99 mol H2O Giá trị m V A 16,2 27,216 B 14,58 29,232 C 16,2 29,232 D 14,58 27,216 Câu 41: Đốt 6,16 gam Fe 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2, thu 12,09 gam hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y dung dịch HCl (vừa đủ), thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào Z, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,65 B 37,31 C 44,87 D 36,26 Câu 42: Hỗn hợp X gồm ba chất hữu mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức -OH, -CHO, -COOH Chia 0,15 mol X thành ba phần Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu 1,12 lít CO2 (đktc) Phần hai tác dụng với Na dư, thu 0,336 lít H2 (đktc) Đun nóng phần ba với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 gam Ag Phần trăm số mol chất có phân tử khối lớn X A 20% B 40% C 50% D 30% Câu 43: Trường hợp không thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Sục CO2 vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 B Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 C Cho kim loại Cu vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 D Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH Câu 44: Hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6 0,3 mol H2 Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 20,16 lít CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Sục Y vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu m gam kết tủa hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch Br2 0,5M Giá trị m A 18,0 B 16,8 C 12,0 D 14,4 Câu 45: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X sau: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? to A CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2 B NH4Cl  → NH3 + HCl o o t t C 2KMnO4  D BaSO3  → K2MnO4 + MnO2 + O2 → BaO + SO2 Câu 46: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam thẫm (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu là: A B C D Câu 47: Thủy phân hoàn toàn 50,75 gam peptit X thu 22,25 gam alanin 37,5 gam glyxin X thuộc loại A tetrapeptit B tripeptit C đipeptit D pentapeptit Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm butan, ancol etylic etilen glycol, thu 4,08 gam hỗn hợp gồm x mol CO2 y mol H2O Giá trị x A 0,06 B 0,04 C 0,05 D 0,08 Câu 49: Hỗn hợp X gồm CnH2n-1CHO, CnH2n-1COOH, CnH2n-1CH2OH (đều mạch hở, n ϵ N*) Cho 2,8 gam X phản ứng vừa đủ 8,8 gam brom nước Mặt khác, cho toàn lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 2,16 gam Ag Phần trăm khối lượng CnH2n1CHO X A 20,00% B 26,63% C 16,42% D 22,22% Câu 50: Cho 30,1 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,68 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y dư 0,7 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 75,75 gam B 89,7 gam C 54,45 gam D 68,55 gam ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B Nhóm hút e NO2 , C6H5 làm giảm lực bazo Nhóm đẩy e Gốc hydrocacbon no làm tăng lực bazo Càng nhiều nhóm tác động mạnh Câu 2: Đáp án : A Chỉ có Zn phản ứng => nZn = nH2 = 0,2 mol => mkhông tan = mCu = 15 – 65.0,2 = 2g Câu 3: Đáp án : D Câu 4: Đáp án : D Câu 5: Đáp án : C C2H5OH HCOOH phản ứng với Na tỉ lệ mol : tạo ½H2 => nX = 2nH2 = 0,2 mol Vì chất có M => mX = 46.0,2 = 9,2g =>C Câu 6: Đáp án : D Các chất gồm : CH3COOH ; HCOOCH3 ; HOCH2CHO Câu 7: Đáp án : A Câu 8: Đáp án : C Câu 9: Đáp án : B Câu 10: Đáp án : C Khi thay đổi áp suất chung hệ Chỉ có cân mà tổng hệ số chất khí vế không bị ảnh hưởng Câu 11: Đáp án : B Tổng quát : M + H2O -> MOH + ½ H2 => nM = 2nH2 = 0,3 mol => Mtb kim loại = 32g => Na K Câu 12: Đáp án : C Câu 13: Đáp án : D CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O Tỷ lệ mol phản ứng : Do naxit < nancol => Tính H théo axit ,neste = 0,065 mol => H%pứ = 65% Câu 14: Đáp án : B Các yếu tố : (1) ; (2) ; (6) Câu 15: Đáp án : A Phản ứng tráng bạc phải có nhóm CHO Câu 16: Đáp án : B Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ Câu 17: Đáp án : C Câu 18: Đáp án : B Al : 1s22s22p63s23p1 ( nhóm IIIA , chu kỳ 3) Si : 1s22s22p63s23p2 ( nhóm IVA , chu kỳ 3) Mg : 1s22s22p63s2 ( nhóm IIA , chu kỳ 3) Cùng chu kỳ , từ trái sang phải , bán kính nguyên tử giảm dần Câu 19: Đáp án : C X3+ có cấu hình e : 1s22s22p6 => X có cấu hình e : 1s22s22p63s23p1 => pX = 13 => X3+ có 13 proton 10 electron => 23 hạt mang điện Câu 20: Đáp án : D Câu 21: Đáp án : C Câu 22: Đáp án : B Chỉ có phát biểu (d) Câu 23: Đáp án : A Câu 24: Đáp án : A Giữa chất có khối lượng phân tử chất tạo liên kết hidro liên phân tử mạnh có nhiệt độ sôi cao ( khả tạo liên kết hidro : CH3COOH > C2H5OH > CH3CHO > CH3CH3) Câu 25: Đáp án : A Gồm : Zn(OH)2 ; H2NCH2COOH ; HOOC-COONa ; Al(OH)3 ; NaHCO3 Câu 26: Đáp án : A Câu 27: Đáp án : C Câu 28: Đáp án : C Bảo toàn e : 3nAl = nNO2 = 0,6 mol = x Câu 29: Đáp án : D Amin X bậc 1: RNH2 + HCl –> RNH3Cl (R + 16) (R + 52,5) 6,75 12,225g => R = 29 (C2H5) Amin X C2H5NH2 Câu 30: Đáp án : C Trong nước vừa có SO42- ; Cl- vừa có HCO3- => nước cứng toàn phần Câu 31: Đáp án : B Chỉ có chất bị thủy phân môi trường kiềm : vinyl fomat metyl acrylat Câu 32: Đáp án : C Qui hỗn hợp X x mol Cu y mol S => mX = 64x + 32y = 30,4g Bảo toàn e : 2nCu + 6nS = 3nNO => 2x + 6y = 2,7 mol => x = 0,3 ; y = 0,35 mol Chất kết tủa gồm 0,3 mol Cu(OH)2 0,35 mol BaSO4 => m = 110,95g Câu 33: Đáp án : D nancol = 0,1 mol CH3OH + [O] -> HCHO + H2O x -> x CH3OH + 2[O] -> HCOOH + H2O y -> 2y => msau - mtrước = mO pứ => nO pứ = 0,13 mol => x + y = 0,1 x + 2y = 0,13 => x = 0,07 y = 0,03 mol => nAg = 4nHCHO + 2nHCOOH = 0,34mol => mAg = 36,72g Câu 34: Đáp án : D X Z có phản ứng với AgNO3/NH3 tỷ lệ mol : => có nhóm CHO nhóm CH≡C- đầu mạch Y phản ứng với tỷ lệ mol : => có nhóm CHO ( mạch thẳng) X Y đồng phân => C4H2O2 X CH≡C-CO-CHO Y OHC-C≡C-CHO Z C5H6O : CH≡C-CH2CH2CHO => %mH(Z) = 7,32% Câu 35: Đáp án : C , Có MY = 16 có khí hóa nâu không khí => NO Khí lại H2 Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : ,nH2 = nNO = 0,02 mol Vì có H2 => NO3 chuyển hết thành NO => nCu(NO3)2 = ½ nNO = 0,01 mol kim loại có số mol n Mg Cu => nMg = nCu = 0,02 mol > nCu(NO3)2 bđ => Có tạo NH4+ : x mol ,nMg bđ = 017 mol Bảo toàn e : 2nMg pứ = 2nCu tạo + 2nH2 + 3nNO + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,02 mol Bảo toàn N : 2nCu(NO3)2 bđ = nNH4+ + nNO => nCu(NO3)2 bđ = 0,02 = nCu Vậy dung dịch muối có : 0,02 mol NH4+ ; 0,15 mol Mg2+ ; 0,16 mol SO42=> mmuối = 19,32g Câu 36: Đáp án : B , nOH = 0,8 mol ; nBa2+ = 0,3 mol , nH2SO4 = 0,1 mol ; nZnSO4 = 0,25 mol => nZn(OH)2 = ½ [4nZn2+ - (nOH – nH+)] = 0,2 mol Kết tủa gồm : 0,2 mol Zn(OH)2 0,3 mol BaSO4 => m = 89,7g Câu 37: Đáp án : A CO2 đến dư dung dịch gồm 0,06 mol NaHCO3 0,05 mol Ba(HCO3)2 Khi nhiệt phân hoàn toàn thu : 0,03 mol Na2CO3 0,05 mol BaO => m = 10,83g Câu 38: Đáp án : B Z + CuSO4 -> kim loại( chắn Cu Fe) dung dịch T chứa muối FeSO4 Al2(SO4)3 => Al dư Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O -> Ba(AlO2)2 + 3H2 => nBa = ¼ nH2 = 0,1 mol ; nAlO2 = 0,2 mol ,nCuSO4 = 0,15 mol => nCu = 0,15 mol => mFe tạo = 13,8 – 64.0,15 = 4,2g T + NaOH dư -> Fe(OH)2 đem nung đến khối lượng không đổi -> Fe2O3 => nFe2O3 = 0,0375 mol => mX = mAl(muối sunfat) + mFe + mBa + mAl(AlO2) = mAl(muối sunfat) + 27,5g Câu 39: Đáp án : D Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nO2 = 1,1625 mol Bảo toàn O : nC2H5OH + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nC2H5OH = 0,1 mol => %mC2H5OH(X) = 37,55% Câu 40: Đáp án : D Ancol no đơn chức => nH2O – nCO2 = nancol = nOH = 0,18 mol Bảo toàn O : nOH + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 1,215 mol => V = 27,216 lit Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => mX = m = 14,58g Câu 41: Đáp án : C Bảo toàn khối lượng : mX + mFe = mY => mX = 5,93g nX = 0,1 mol => nCl2 = 0,07 ; nO2 = 0,03 mol ,nFe = 0,11 mol = nFe2+ + nFe3+ Bảo toàn e : 2nFe2+ + 3nFe3+ = 2nCl2 + 4nO2 => nFe2+ = 0,07 ; nFe3+ = 0,04 mol 2HCl + O2- -> H2O + 2Cl=> nCl (Z) = 2nO + 2nCl2 = 2.2.0,03 + 0,07.2 = 0,26 mol Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag Cl- + Ag+ -> AgCl => Kết tủa gồm : 0,26 mol AgCl 0,07 mol Ag => m = 44,87g Câu 42: Đáp án : A P1 : nCO2 = 0,05 mol = nX => chất X có C : HCHO ; CH3OH ; HCOOH P2 : 2nH2 = nCH3OH + nHCOOH = 0,03 => nHCHO = 0,02 mol P3 : nAg = 4nHCHO + 2nHCOOH = 0,1 => nHCOOH = 0,01 => nCH3OH = 0,02 mol HCOOH có phân tử khối lớn => %nHCOOH = 20% Câu 43: Đáp án : C Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+ Câu 44: Đáp án : D Đốt cháy Y : mY = mC(CO2) + mH(H2O) = 12.0,9 + 1.2,6 = 13,4g = mX Gọi số mol chất X : a ; b ; c ; d => nCO2 = a + 2b + 2c + 2d = 0,9 mol , nH2O = a + b + c + d + 0,3 = 1,3 mol ,mX = 16a + 26b + 28c + 30d + 0,3.2 = 13,4g Vì sau phản ứng C2H2 phản ứng với AgNO3/NH3 => H2 hết phản ứng tạo anken với C2H2 mà chưa phản ứng C2H2 + 2H2 -> C2H6 => nX = nY + nH2 => a + b + c + d + 0,3 = 0,3 + 0,67 (Có MY = 20 => nY = 0,67 mol) Từ phương trình => 2b + c = 0,57 mol = npi(X) Có npi(Z) = nBr2 = 0,15 mol => 2nC2H2 + nH2 + npi(Z) = npi(X) => nC2H2 = 0,06 mol => mAg2C2 = m 14,4g Câu 45: Đáp án : C Vì dùng phương pháp đẩy nước để thu khí => khí không tan nước tan nước => Loại NH3 SO2 Vì nhiệt phân muối => Loại A Câu 46: Đáp án : B Các phát biểu : (a) ; (b) ; (c) ; (e) Câu 47: Đáp án : B nAla = 0,25 mol ; nGly = 0,5 mol => X có dạng [Ala-(Gly)2]n => X tripepit , hexapeptit (3n) Câu 48: Đáp án : A Vì chất liên kết pi => Khi đốt cháy cho : nH2O – nCO2 = nX => y – x = 0,02 mol Và 44x + 18y = 4,08g => x = 0,06 ; y = 0,08 mol Câu 49: Đáp án : A Các chất X có pi gốc hydrocacbon => n ≥ Gọi số mol chất X x , y , z => nBr2 = 2x + y + z = 0,055 mol => x ≤ 0,0275 mol Khi phản ứng với AgNO3/NH3 : nAg = 0,02 mol => nandehit = ½ nAg = 0,01 mol => y + z = 0,035 mol => nX = 0,045 mol => Mtb(X) = 62,22g Từ CTPT ta thấy andehit có M nhỏ => Mandehit = 14n + 28 < 62,22 => n < 2,44 => n = X gồm C2H3CHO : 0,01 mol ; C2H3COOH ; C2H3CH2OH => %mC2H3CHO = 20% Câu 50: Đáp án : A Vì có Cu dư nên dung dịch có Fe2+ , có Cu2+ Gọi nFe3O4 = x ; nCu pứ = y mol => 232x + 64y = 30,1 – 0,7 (1) 3Fe+8/3 + 2e -> 3Fe+2 Cu -> Cu2+ + 2e N+5 + 3e -> N+2 Bảo toàn e : 2y = 3nNO + 2x = 0,225 + 2x (2) Từ (1,2) -> x = 0,075 ; y = 0,1875 mol Y gồm 0,225 mol Fe(NO3)2 0,1875 mol Cu(NO3)2 => mmuối khan = 75,75g [...]... NaOH và Na3PO4 => nNa3PO4 = 0,04 mol=> nNaOH pứ = 0,12 mol => msau – mtrước = 1,22m – m = 0,04.164 – 0,12.40 => m = 8g SỞ GD VÀ ĐT TP.HCM TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 134 Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Al và. .. Giải hệ 4 ẩn ta được : x = 0,4 ; y = 0,2 ; z = 0,2 mol => %V : C2H2 = 50% ; C2H6 = 25% ; C3H6 = 25% Câu 50: Đáp án : A [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 -> [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 3n.63 297n (g) 1,51V.0,9 59,4.103 (g) => V = 27,72.103 ml = 27,72 lit SỞ GD VÀ ĐT VĨNH LONG TRƯỜNG THPT LONG PHÚ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề. .. hợp đều có sự hòa tan kết tủa Áp dụng công thức : 3nAl(OH)3 = 4nAlO2 – (nHCl – nNaOH) +) nH+ = 0,3 mol : 3nAl(OH)3 = 4.(0,1 + 2a) – [0,3 – (0,3 – 2a)] +) nH+ = 0,7 mol : 3nAl(OH)3 = 4.(0,1 + 2a) – [0,7 – (0,3 – 2a)] Vì khối lượng kết tủa 2 trường hợp bằng nhau => a = 0,05 => m = 7,8g SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN IV NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian... 44: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu được dung dịch X trong suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa Giá trị của a và m lần lượt là A 23,4 và 56,3 B 15,6 và 27,7 C 23,4 và 35,9 D 15,6 và 55,4 Câu 45: Đem 26,8g hh X (gồm Al và Fe2O3) tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (H.suất... dktc) và (m + a) gam muối Giá trị của V và a lần lượt là : A 3,36 và 28,8 B 3,36 và 14,4 C 6,72 và 28,8 D 6,72 và 57,6 0 Câu 10: Cho cân bằng : 2A(k) + B(k) C(k) biết rằng ở 150 C và 2000C , tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H2 lần lượt là d1 và d2 , biết d2 < d1 Nhận xét nào sau đây đúng : A Cân bằng chuyển dịch theo chi u nghịch khi tăng áp suất B Tăng nồng độ chất B , cân bằng chuyển dịch theo chi u... tham gia phản ứng C Dung dịch Ygồm Al(NO3)3,Ni(NO3)2 D Rắn X gồm Ag,Cu và Ni Câu 50: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 trong 200,0 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300,0 ml hoặc 700,0 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y đều thu được cùng một lượng kết tủa có khối lượng m gam Giá trị gần nhất của m là A 6,9 B 8,0 C 9,1 D 8,4 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT... gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 thì nồng độ của Cu2+ còn lại trong dd bằng 1/2 nồng độ của Cu2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m + 0,16 gam Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Khối lượng Fe phản ứng và nồng độ ( mol/l ) ban đầu của Cu(NO3)2 là: A 1,12 gam và 0,3M B 2,24 gam và 0,3 M C 2,24 gam và 0,2 M D 1,12 gam và 0,4 M Câu 43: Hỗn hợp Y gồm 0,56g Fe, 16g Fe2O3 và x mol... ứng là: A 0,08 và 4,8 B 0,04 và 4,8 C 0,14 và 2,4 D 0,07 và 3,2 Câu 33: Cho 1,2 gam một axit cacboxylic đơn chức X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 1,64 gam muối X là A H-COOH B CH2 = CHCOOH C C6H5-COOH D CH3-COOH Câu 34: Dãy gồm các dung dịch đều hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng là A glucozơ, fructozơ và tinh bột B glucozơ, fructozơ và xenlulozơ C glucozơ, fructozơ và saccarozơ D... fructozơ và saccarozơ D glucozơ, fomalin và tinh bột Câu 35: Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 và HNO3 thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình được 0,448 lít NO và dung dịch Y Trong cả 2 trường hợp đều có NO là sản phẩm khử duy nhất ở kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng đều hoàn toàn Giá trị m là A 4,2gam B... Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Trong số các kim loại sau , kim loại nào dẫn điện tốt nhất : A Cu B Fe C Al D Au Câu 2: Cho các chất SO2 ; FeCl3 ; HI ; Cr2O3 Số lượng chất trong dãy vừa là chất khử , vừa là chất oxi hóa là : A 1 B 4 C 3 D 2 Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn