Đang tải... (xem toàn văn)
Tuyển tập 10 đề thi thử Trung học Phổ thông Quốc gia năm 2017 của các trường THPT, có đáp án và hướng dẫn giải chi tiết. Tài liệu phục vụ ôn thi tốt nghiệp, ôn thi đại học, ôn thi Trung học phổ thông Quốc gia.
ĐỀ THI THỬ SỐ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2017 AN Môn: Hóa Học TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG Thời gian 50 phút - Mã đề 132 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Fe vào dung dịch ZnCl2 B Cho kim loại Mg vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nguội Câu 2: Cho phát biểu sau: 1) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 2) Phân tử khối amino axit (1 nhóm – NH2, nhóm – COOH) luôn số lẻ 3) Dung dịch CH3NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu hồng 4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư thu kim loại sau phản ứng 5) Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu 3: Thủy phân hoàn toàn m gam triglixerit X dung dịch NaOH Sau phản ứng thu glixerol; 15,2 gam natri oleat 30,6 gam natri stearat Phân tử khối X A 886 B 888 C 890 D 884 Câu 4: Nguyên tử hay ion sau có số electron nhiều số proton? − A K+ B Ba C S D Cl Câu 5: Cho 21,6 gam hỗn hợp X gồm metyl amin, etylamin propyl amin (có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2:1) tác dụng hết với dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m A 36,2 gam B 39,12 gam C 43,5 gam D 40,58 gam Câu 6: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO )2 tác dụng với dung dịch chứa a mol chất tan X Để thu lượng kết tủa lớn X A Ba(OH) B Ca(OH) C NaOH D Na 2CO Câu 7: Chất có phản ứng màu biure A Tinh bột B Saccarozơ C Protein D Chất béo Câu 8: Cho dung dịch chứa 27 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu tối đa gam Ag? A 21,6 B 10,8 C 16,2 D 32,4 Câu 9: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Dung dịch X không tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B Cu C Fe D Cl2 Câu 10: Cho a mol sắt tác dụng với 1,25a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Các chất dung dịch Y A FeCl3 B FeCl2 C FeCl2, Fe D FeCl2, FeCl3 Câu 11: Cho 0,15 mol alanin vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 30,90 B 17,55 C 18,825 D 36,375 Câu 12: Glucozơ không thuộc loại A Đisaccarit B Hợp chất tạp chức C Monosaccarit D Cacbohiđrat Câu 13: Cho dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, Số dung dịch tác dụng với dung dịch NaHCO3 là: A B C D Câu 14: Tơ visco không thuộc loại A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ hóa học D tơ tổng hợp Câu 15: Phương trình hóa học sau sai? A Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O C Fe + Cl2 → FeCl2 D Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Câu 16: Hợp chất X có công thức: CH2=CH-COOCH3 Tên gọi X A vinyl axetat B metyl axetat C metyl acrylat D etyl acrylat Câu 17: Nếu cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A nâu đỏ B xanh lam C vàng nhạt D trắng Câu 18: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NH4Cl, MgCl2, AlCl3, NaNO3 dùng dung dịch A HCl B HNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 19: Số amin bậc có công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 20: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 11,2 B 8,4 C 16,8 D 5,6 Câu 21: Cho a mol Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu x mol H2 Cho a mol Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu y mol H Quan hệ x y A x = y B x ≤ y C x < y D x > y Câu 22: Chất có phản ứng thủy phân A glucozơ B etanol C Gly-Ala D metylamin Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, Cu điều chế cách dưới đây? A Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 B Điện phân nóng chảy CuCl2 C Nhiệt phân Cu(NO3)2 D Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO3)2 Câu 24: Đun nóng m gam etyl axetat dung dịch NaOH dư thu 8,2 gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng este O2 dư thu mol CO2? A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 25: Cho dãy kim loại: M g , Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 26: Cho 3,25 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch chứa Al(NO 3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,15M; AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là: A 4,73 gam B 4,26 gam C 5,16 gam D 4,08 gam Câu 27: Hòa tan hoàn toàn a gam bột Al vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) gồm hỗn hợp hai khí NO N 2O có tỉ lệ số mol 1: (không có sản phẩm khử khác) Giá trị a A 32,4 B 24,3 C 15,3 D 29,7 Câu 28: Chất hữu X (chứa vòng benzen) có công thức CH 3COOC6H4OH Khi đun nóng, a mol X tác dụng với tối đa mol NaOH dung dịch? A a mol B 2a mol C 4a mol D 3a mol Câu 29: Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, glucozơ, glyxylalanin (Gly-Ala) Số chất bị thủy phân đun nóng môi trường axit A B C D Câu 30: Khi thủy phân chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp hai muối C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng 1,817 lần Trong phân tử X có A 2gốc C15H31COO B 3gốc C17H35COO C 2gốc C17H35COO D 3gốc C15H31COO Câu 31: X hỗn hợp gồm Mg MgO (trong Mg chiếm 60% khối lượng) Y dung dịch gồm H2SO4 NaNO3 Cho gam X tan hoàn toàn vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa ba muối trung hòa) hỗn hợp hai khí (gồm khí NO 0,04 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, thu m gam kết tủa Biết Z có khả tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH Giá trị m T A 55,92 B 25,2 C 46,5 D 53,6 Câu 32: Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc; thu dung dịch X; 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, H2 (có tỉ khối đối với H2 4,5) 2,8 gam chất rắn không tan Giá trị m A 25,2 gam B 28,0 gam C 16,8 gam D 19,6 gam Câu 33: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b là: A 0,08 B 0,11 C 0,12 D 0,1 Câu 34: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có liên kết đôi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn m gam E thu 18,92 gam khí CO2 5,76 gam nước Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn toàn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188 gam đồng thời thoát 15,68 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với O2 Phần trăm số mol Y hỗn hợp E A 46,35% B 37,5% C 53,65% D 62,5% Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO (loãng, vừa đủ), thu y mol khí N2O dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị y A 0,060 B 0,048 C 0,054 D 0,032 Câu 36: Ứng dụng sau aminoaxit không đúng? A Axitglutamic thuốc bổ thần kinh, methionin thuốc bổ gan B Muối đinatriglutamat gia vị cho thức ăn (gọi bột hay mì chính) C Aminoaxit thiên nhiên (hầu hết α-aminoaxit) sở kiến tạo protein thể sống D Các aminoaxit (nhóm NH2 vị số 6, ) nguyên liệu sản xuất tơ nilon Câu 37: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al O3 Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50ml, nếu thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,24 B 14,82 C 17,94 D 31,2 Câu 38: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X peptit Y (đều mạch hở) dung dịch NaOH vừa đủ thu 151,2 gam hỗn hợp gồm muối natri Gly, Ala Val Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y cần 107,52 lít khí O2 (đktc) thu 64,8 gam H2O Giá trị gần m A 102 B 97 C 92 D 107 + NaOH + HCl → X → Y (X, Y Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng dung dịch: Alanin chất hữu HCl dùng dư) Công thức Y A ClH3N-(CH2)2-COOH B ClH3N-CH(CH3)-COOH C H2N-CH(CH3)-COONa D ClH3N-CH(CH3)-COONa Câu 40: Cho 6x mol Fe vào dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 5x mol H2SO4 loãng − Biết NO sản phẩm khử NO3 Dung dịch sau phản ứng chứa muối: A FeSO4 B CuSO4 Fe(NO3)2 C FeSO4 Fe2(SO4)3 D Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 - HẾT -Đáp án 1A 11D 21C 31A 2C 12A 22C 32B 3B 13A 23A 33D 4D 14D 24D 34B 5B 15C 25D 35C 6A 16C 26A 36B 7C 17B 27B 37C 8D 18D 28D 38A 9B 19B 29C 39B 10D 20C 30A 40A Hướng dẫn chữa số câu khó đề thi Câu 2: Cho phát biểu sau: 1) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 2) Phân tử khối amino axit (1 nhóm – NH2, nhóm – COOH) luôn số lẻ 3) Dung dịch CH3NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu hồng 4) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư thu kim loại sau phản ứng 5) Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Số phát biểu A B C D Hướng dẫn Phát biểu 2, Câu 3: Thủy phân hoàn toàn m gam triglixerit X dung dịch NaOH Sau phản ứng thu glixerol; 15,2 gam natri oleat 30,6 gam natri stearat Phân tử khối X A 886 B 888 C 890 D 884 Hướng dẫn Natri oleat: C17H33COONa: 0,05 mol Natri stearat: C17H35COONa: 0,1 mol => X là: (C17H33COO)(C17H35COO)2C3H5 => MX = 888 Câu 4: Nguyên tử hay ion sau có số electron nhiều số proton? A K+ B Ba C S − D Cl Hướng dẫn Nguyên tử/ion có số electron nhiều số proton ion âm Câu 5: Cho 21,6 gam hỗn hợp X gồm metyl amin, etylamin propyl amin (có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2:1) tác dụng hết với dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m A 36,2 gam B 39,12 gam C 43,5 gam D 40,58 gam Hướng dẫn Gọi số mol metyl amin, etylamin propyl amin x, 2x, x mol mX = 31x + 45.2x + 59x = 21,6 => x = 0,12 => nHCl = 4x = 0,48 mol => mmuối = 21,6 + 0,48.36,5 = 39,12 gam Câu 9: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Dung dịch X không tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B Cu C Fe D Cl2 Hướng dẫn Có Cu dư => dung dịch X có FeCl2 CuCl2 => X không tác dụng với Cu Câu 10: Cho a mol sắt tác dụng với 1,25a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Các chất dung dịch Y A FeCl3 B FeCl2 C FeCl2, Fe D FeCl2, FeCl3 Hướng dẫn 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 a 1,25a => Fe dư Fe + 2FeCl3 → FeCl2 0,01667a 0,8333a mol => dung dịch Y có FeCl2 va FeCl3 Câu 11: Cho 0,15 mol alanin vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 30,90 B 17,55 C 18,825 D 36,375 Hướng dẫn nHCl = 0,15 + 0,3 = 0,45 mol muối gồm: ClH3NCH(CH3)COOH (0,15mol) NaCl (0,3 mol) => mmuối = 36,37 gam Câu 13: Cho dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, Số dung dịch tác dụng với dung dịch NaHCO3 là: A B C D Hướng dẫn Các dung dịch tác dụng với dung dịch NaHCO3 là: HNO3, Ca(OH)2, KHSO4 Câu 24: Đun nóng m gam etyl axetat dung dịch NaOH dư thu 8,2 gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng este O2 dư thu mol CO2? A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Hướng dẫn nCH3COONa = 0,1 mol => neste = 0,1 mol => nCO2 = 0,4 mol Câu 26: Cho 3,25 gam bột Zn vào 200 ml dung dịch chứa Al(NO 3)3 0,2M; Cu(NO3)2 0,15M; AgNO3 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu là: A 4,73 gam B 4,26 gam C 5,16 gam D 4,08 gam Hướng dẫn nZn = 0,05 mol nAg+ = 0,02 mol; nCu2+ = 0,03 mol; nAl3+ = 0,04 mol => chất rắn có Ag (0,02 mol); Cu (0,03 mol) Zn dư (0,01 mol) => mchất rắn = 4,73 gam Câu 27: Hòa tan hoàn toàn a gam bột Al vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) gồm hỗn hợp hai khí NO N 2O có tỉ lệ số mol 1: (không có sản phẩm khử khác) Giá trị a A 32,4 B 24,3 C 15,3 D 29,7 Hướng dẫn nkhí = 0,4 mol => nNO = 0,1 mol; nN2O = 0,3 mol => nAl = (0,1.3 + 0,3.8)/3 = 0,9 mol => mAl = 24,3 gam Câu 28: Chất hữu X (chứa vòng benzen) có công thức CH 3COOC6H4OH Khi đun nóng, a mol X tác dụng với tối đa mol NaOH dung dịch? A a mol B 2a mol C 4a mol D 3a mol Hướng dẫn X: CH3COOC6H4OH => a mol X + tối đa 3a mol NaOH Câu 29: Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, glucozơ, glyxylalanin (Gly-Ala) Số chất bị thủy phân đun nóng môi trường axit A B C D Hướng dẫn Các chất bị thủy phân đun nóng môi trường axit metyl acrylat, tristearin,glyxylalanin (Gly-Ala) => chất Câu 30: Khi thủy phân chất béo X dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp hai muối C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng 1,817 lần Trong phân tử X có A 2gốc C15H31COO B 3gốc C17H35COO C 2gốc C17H35COO D 3gốc C15H31COO Hướng dẫn 2.MC17H35COONa/MC15H31COONa > 2.MC15H31COONa/MC17H35COONa > 1,817 => có gốc C15H31COO Câu 31: X hỗn hợp gồm Mg MgO (trong Mg chiếm 60% khối lượng) Y dung dịch gồm H2SO4 NaNO3 Cho gam X tan hoàn toàn vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa ba muối trung hòa) hỗn hợp hai khí (gồm khí NO 0,04 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, thu m gam kết tủa Biết Z có khả tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH Giá trị m A 55,92 B 25,2 C 46,5 D 53,6 Hướng dẫn Trong gam X có mMg = 3,6 gam => nMg = 0,15 mol; nMgO = 0,06 mol 6g hhX {Mg, MgO} + ddY {H2SO4, NaNO3 } → ddZ chứa muối trung hòa + khí (NO, H2) Có khí H2 => NO3- phản ứng hết => muối Z MgSO4, Na2SO4 (NH4)2SO4 Z + vừa đủ 0,44 mol NaOH => 2nMg2+ + nNH4+ = 0,44 nMg2+ = 0,15 + 0,06 = 0,21 mol => nNH4+ = 0,02 mol BTe: 2.nMg = 3.nNO + 2.nH2 + 8.nNH4+ => nNO = 0,02 mol BTNT N: nNaNO3 = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol BTĐT: nSO42- = nMg2+ + ½ nNa+ + ½ nNH4+ = 0,21 + 0,02 + 0,01 = 0,24 mol Z + BaCl2 dư → m gam kết tủa: BaSO4: 0,24 mol => mkt = 0,24.233 = 55,92 gam Câu 32: Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc; thu dung dịch X; 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, H2 (có tỉ khối đối với H2 4,5) 2,8 gam chất rắn không tan Giá trị m A 25,2 gam B 28,0 gam C 16,8 gam D 19,6 gam Hướng dẫn nhh khí = 0,4 mol Mhh = => nNO = 0,1 mol; nH2 = 0,3 mol Sau phản ứng có chất rắn không tan Fe => tạo muối Fe2+ BT e: 2.nFe = 3.nNO + 2nH2 => nFe pư = (3.0,1 + 2.0,3)/2 = 0,45 mol => mFe = 0,45.56 + 2,8 = 25,2 + 2,8 = 28 gam Câu 33: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị a sau: Giá trị b là: A 0,08 B 0,11 C 0,12 D 0,1 Hướng dẫn a = 0,0625 => x = 2a = 0,125 a = 0,175 => 0,175 – b = 2b – x = 2b – 0,125 => b = 0,1 Câu 34: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có liên kết đôi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn m gam E thu 18,92 gam khí CO2 5,76 gam nước Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn toàn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188 gam đồng thời thoát 15,68 lít khí H (đktc) Biết tỉ khối T so với O Phần trăm số mol Y hỗn hợp E A 46,35% B 37,5% C 53,65% D 62,5% Hướng dẫn Este X: CnH2n-2O2 (n ≥ 4) => nX = nCO2 – nH2O Axit Y: CmH2m-4O4 (m ≥ 4) => 2nY = nCO2 – nH2O => Đốt cháy hỗn hợp: nX + 2nY = nCO2 – nH2O Đốt cháy m gam hỗn hợp E: nCO2 = 0,43 mol; nH2O = 0,32 mol => nX + 2nY = 0,43 – 0,32 = 0,11 mol => nCOO = 0,11 mol BTKL: mE(1) = 12.0,43 + 2.0,32 + 32.0,11 = 9,32 gam mE = 46,6 gam => nCOO = nX + 2nY = 0,11.46,6/9,32 = 0,55 mol E + NaOH, cô cạn → phần Z có chất hữu T H2O MT = 32 => T CH3OH Z + Na → m bình tăng = 188 gam nH2 thoát = 0,7 mol => mZ = 189,4 gam mZ = mH2O + mCH3OH = 176 + 2nY.18 + 32.nX = 189,4 g => 2nY.18 + 32nX = 13,4 Kết hợp: nX + 2nY = 0,55 mol => nX = 0,25; nY = 0,15 % số mol Y = 37,5% Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO (loãng, vừa đủ), thu y mol khí N2O dung dịch Y chứa 8m gam muối Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y có 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng Giá trị y A 0,060 B 0,048 C 0,054 D 0,032 Hướng dẫn Dung dịch Y chứa Al(NO3)3 (a mol) NH4NO3 (b mol) nNaOH = 0,646 mol => 4a + b = 0,646 mAl = m = 27a mmuối = 213a + 80b = 8m = 8.27a => 80b = 3a Giải được: a = 0,16; b = 0,006 BTe: 3.nAl = 8.nN2O + 8nNH4NO3 => nN2O = 0,054 => b = 0,054 Câu 36: Ứng dụng sau aminoaxit không đúng? A Axitglutamic thuốc bổ thần kinh, methionin thuốc bổ gan B Muối đinatriglutamat gia vị cho thức ăn (gọi bột hay mì chính) C Aminoaxit thiên nhiên (hầu hết α-aminoaxit) sở kiến tạo protein thể sống D Các aminoaxit (nhóm NH2 vị số 6, ) nguyên liệu sản xuất tơ nilon Hướng dẫn Ứng dụng không B: bột ngọt, mì muối mononatri glutamat Câu 37: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al O3 Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50ml, nếu thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,24 B 14,82 C 17,94 D 31,2 Hướng dẫn Quy hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O, Al2O3 thành Na (x mol), Al (y mol) O ( z mol) mX = 23x + 27y + 16z= 20,05 (1) nH2 = 0,125 => BTe: x + 3y = 2.z + 2.0,125 (2) dung dịch Y có NaAlO2 (x mol) NaOH (x – y mol) nHCl (1) = x– y = 0,05 (3) Giải hệ: (1),(2),(3) => x = 0,3; y = 0,25, z = 0,4 nAl3+ = 0,25 mol nOH- = 0,31 mol AlO2- + H+ → Al(OH)3 0,25 0,25 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O bảo toàn e : 2nCu2+ = nCl- + nH+ => V = 0,2 lit mdd giảm = mCu + mO2 + mCl2 = 34,3g Câu 27: Đáp án D Câu 28: Cho phương trình phản ứng hóa học sau (các phản ứng điều kiện xúc tác thích hợp): X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O X2 + CuO → X3 + Cu + H2O X3 + 4AgNO3 + 6NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag + NH4NO3 X1 + 2NaOH → X4 + 2Na2CO3 2X4 → X5 + 3H2 Phát biểu sau sai A X có nguyên tử H phân tử B X2 độc không sử dụng để pha vào đồ uống C X1 tan nước tốt so với X D X5 có phản ứng tạo kết tủa với AgNO3/NH3 Câu 28: Đáp án A X : HOOC-CH2-COOCH3 X1 : NaOOC-CH2-COONa X2 : CH3OH X3 : HCHO X4 : CH4 X5 : C2H2 Câu 29: Để làm mềm mẫu nước cứng chứa x mol Mg 2+ , y mol Ca2+ 0,06 mol HCO3- người ta phải dùng thể tích vừa đủ dung dịch dưới đây: A 30ml dung dịch Na2CO3 2M B 30ml dung dịch HCl 2M C 20ml dung dịch Na3PO4 1M D 30ml dung dịch NaCl 1M Câu 29: Đáp án C 2(nMg2+ + nCa2+) = nHCO3- = 2nCO3 = 3nPO4 => Ta dùng : CO32- (0,03 mol) PO43- (0,02 mol) Câu 30: Đáp án B Lipit tan nhiều dung môi hữu tan nước Câu 31: Đáp án D Lysin : H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH => %mO = 21,92% Câu 32: Đáp án C Phương pháp: Bài toán tính hiệu suất phản ứng H% = m thực tế : mlý thuyết Lời giải: → nC6 H12 O → 2nAg ( C6 H10O5 ) n m 108 2n ⇒H= 162n ¬ m ( mol ) 108 m 2n.108 100% = 75% m Câu 33: Đáp án A Quá trình phản ứng có giai đoạn tương ứng với đoạn thẳng đồ thị Thứ tự phản ứng : Giai đoạn : 3Mg + 8H+ + 2NO3- -> 3Mg2+ + 2NO + 4H2O Giai đoạn : Mg + Cu2+ -> Mg2+ + Cu Giai đoạn : Mg + 2H+ -> Mg2+ + H2 (H+ dư so với NO3-) Gđ : NO3- hết => mtrước – msau = mMg pứ => m – (m – 18) = 24.1,5nNO3 => a = 0,25 mol Gđ : Phản ứng tăng khối lượng kim loại Cu sinh bám vào Mg Gđ : mtrước - msau = mMg pứ => (m – 8) – (m – 14) = 24.nMg pứ = 24.0,5nH+ => nH+ dư = 0,5 mol => nH+ bđ = nH+ (1) + nH+ (3) = 2,5 => a : b = 0,25 : 2,5 = : 10 Câu 34: Đáp án B A sai Dựa vào dãy điện hóa C sai Quặng Boxit D sai K3PO4 dùng Câu 35: Đáp án D CT polime có dạng : [CH2-CH=CH-CH2]n[CH2-CH(C6H5)]m nBr2 = npi = nC4H6 = 0,2 mol => ncaosu = 0,2/n (mol) => Mcaosu = 210n = 54n + 104m => n : m = : Câu 36: Đáp án D Phương pháp : toàn thủy phân peptit : (*)Thủy phân H2O ( H+ , OH- ) ® a - aa ban đầu Ax + (x – 1) H2O ® x A - Số pt H2O = số lk peptit - BTKL : mpeptit + mH2O = maa ban đầu Lời giải : B1 : Xác định CT peptit A, B, C nA : nB : nC = : : = 2t : t : 3t Gọi số mắt xích A, B, C a, b, c => a + b + c = + = 12 Có : nGly = 0,45 mol ; nAla = 1,2 mol ; nVal = 2,25 mol => nGly : nAla : nVal = 0,45 : 1,2 : 2,25 = : : 15 = (3.t) : (4.2t) : (5.3t) => A (Gly)4 (0,3 mol) ; B (Ala)3 (0,15 mol) ; C (Val)5 (0,45 mol) B2 : Xác định m Tổng quát : (A)n + (n – 1) -> nA => mX = mGly + mAla + mVal – mH2O = 33,75 + 106,8 + 263,25 – 18.(0,3.3 + 0,15.2 + 0,45.4) = 349,8g Câu 37: Đáp án C B1 : Xác định ancol T số mol CO2 H2O E + NaOH : ancol chức có M = 62g => C2H4(OH)2 Gọi công thức trung bình aixt no đơn chức RCOOH Sơ đồ tổng quát: RCOOH : x E ( 0,1mol ) ( RCOO ) C 2H : y C2 H ( OH ) : z { } 0,47 molO → m CO2 − m H 2O = 10,84g → 0,11NaOH Co.can dd.G → m ( g ) CaO ( ) Ancol d / H2 = 31 => x + y + z =0,1 mol 0,1E + 0,11 mol NaOH => nCOO = 0,11 mol = x + 2y ⇒ ( x + 2y ) − ( x + y + z ) = y − z = 0,11mol Xét E đốt cháy: Ta có : nCO2 – nH2O = y – z = 0,01 mol Và : 44n CO2 − 18n H2O = 10,84g Nếu n CO2 − n H2O = 0, 01mol ⇒ n CO2 = 0, 41; n H2O = 0, 4mol B2 : Xác định thành phần số mol chất E Mg Bảo toàn O: n O( X ) + 2n O2 = 2n CO2 + n H 2O ⇒ n O( X ) = 2x+4y+2z = 0, 28 ⇒ x = z = 0, 03; y = 0, 04mol Bảo toàn khối lượng: m E + m O2 = m CO2 + m H2O ⇒ m E = 10, 2g => MR = 21,4 g B3 : Xác định thành phần số mol gốc axit => hidrocacbon => m => gốc axit CH3COO C2H5COO với số mol a b ⇒ a + b = 0,11 59a + 73b = 7,19g => a = 0,06 ; b = 0,05 Khí thoát sau nung với CaO CH4 C2H6 => m = 2,46g Câu 38: Đáp án A Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố , Bảo toàn e Gọi n(NO) = a; n(NO2) =b; => n(khí) = a + b = 0,685 ; giải hệ ta có a =0,01; b = 0,675 Gọi y n(FeS2); X n(Fe3O4) Fe3O + 8H + → 3Fe3+ + 1e + 4H O x 8x 3x x FeS2 + 8H 2O → Fe3+ + 2SO 42− + 15e + 16H + Ta có trình nhường e: y y 2y 15y 16y 2H + + NO3− + 1e → H 2O + NO 1,35 0, 0675 0, 0675 0, 0675 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O 0, 04 0, 01 0, 03 0, 01 Quá trình nhận e: ĐLBT e ta có: x + 15y = 0,675 + 0,03 = 0,705 (1) Ta có n(H+) pứ = n(NO3-) ban đầu = 1,35 + 0,04 + 8x -16y = 1,39 + 8x-16y, BTNT cho N ta có n(NO3-) muối = 1,39+ 8x-16y- 0,685 = 8x-16y + 0,705 => m(muối) = 56(3x+y) + 96.2y + 62(8x-l 6y +0,705) = 30,15 Giải hệ ta có x =0,03; y =0,045, => n(HNO3) = 0,91 mol, => a = 63.0,91/100 =57,33 Câu 39: Đáp án B Na CO3 , N X : peptit + NaOH + O2 ,t m ( g) E : → 25,32g.muoi.F → CO : 0, Este H O : 0,58 B1 : Xác định công thức số mol muối F Muối gồm muối peptit CmH2mO2NNa: a mol; muối axit hữu cơ; CnH2n-4O2Na: b mol Khi đốt cháy F thì: C m H 2m O NNa + O → 0,5 Na CO3 + ( m − 0,5 ) CO + mH 2O + 0,5N C n H 2n −3O Na + O → 0,5 Na CO3 + ( n − 0,5 ) CO + ( n − 1,5 ) H 2O Có: a ( 14m + 69 ) + b ( 14n + 52 ) = 25,32g Bảo toàn C: n CO2 = a ( m − 0,5 ) + b ( n − 0,5 ) = 0, 7mol Bảo toàn H: n H2O = a.m + b ( n − 1,5 ) = 0,58 mol ⇒ a = 0, 08; b = 0,16mo; am + bn = 0,82mol Với > m > 2; n ≥ ⇒ m = 2, 25; n = Muối amino axit gồm: x mol Gly-Na y mol Ala-Na ⇒ x + y = 0, 08 mol; n C = 2x + 3y = 0, 08.2, 25 = 0,18 mol ⇒ x = 0, 06; y = 0, 02 B2 : Xác định số mol chất CT chất E => m ⇒ n Gly : n Ala = 0, 06 : 0, 02 = :1 = 3n : n Vì số mắt xích < => n = => X (Gly)3Ala: 0,02 mol Lại có: este C : (C4H5O2)2C2H4 : 0,08 mol => m = 21,04 gam Câu 40: Đáp án B Phương pháp :Bài toán KL + HNO3 => sản phẩm khử Công thức giải nhanh : ne = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 ne = nNO3 muối KL nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 Lời giải : - Nếu X NO2 => nNO3 muối = nNO2 = 0,5nHNO3 = 0,9 mol => m = mKL + mNO3 muối = 65,7g - Nếu X NO => nNO = 0,25nHNO3 = 0,45 mol => nNO3 muối = 1,35 mol => m = 93,6g Càng tạo sản phẩm khử có hóa trị thấp n NO3 muối KL tăng => đáp án thỏa mãn ĐỀ THI THỬ SỐ 10 SỞ GD&ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT Thuận Thành ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC LỚP 12 THPT Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian giao đề) Cho NTK: H = 1; O = 16; C = 12; S = 32; N = 14; Li = 7; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Sn = 119; Mn = 55; Cr = 52 Câu 1: Số tripeptit có mắt xích Gly mắt xích Ala phân tử A B C D Câu 2: Thủy phân este có công thức C2H5COOCH3, thu ancol A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH D CH3OH Câu 3: Polime sau thuộc loại polime thiên nhiên? A Cao su isopren B Tơ visco C Keratin D Nhựa novolac Câu 4: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO dư đến phản ứng hoàn toàn Khối lượng muối thu A 12,1 gam B 9,0 gam C 8,225 gam D 10,2 gam Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat, metyl axetat trimetyl amin Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, thấy khối lượng bình tăng 17,1 gam Khí khỏi bình H 2SO4 đặc tích 19,04 lít (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng trimetyl amin X A 30,57% B 38,95% C 69,43% D 61,05% Câu 6: Nhôm bền môi trường không khí nước A nhôm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhôm có tính thụ động với không khí nước Câu 7: Chất dùng làm thuốc chữa bệnh đau dày A NaHCO3 B Na2CO3 C CaCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 8: Ở nhiệt độ thường, chất dưới có độ tan nước cao nhất? A Metyl axetat B Tristearin C Tinh bột D Alanin Câu 9: Metanamin có công thức phân tử A CH5N B CH4N C C2H7N D C2H6N Câu 10: Tính chất hóa học chung kim loại A tác dụng với dung dịch muối B tác dụng với dung dịch axit C tính khử D tác dụng với phi kim Câu 11: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K Số kim loại dãy tác dụng với H2O, tạo dung dịch bazơ A B C D Câu 12: Thạch cao sống có công thức A CaSO4 B 2CaSO4.H2O C CaSO4.H2O D CaSO4.2H2O Câu 13: Thổi khí CO dư qua hỗn hợp oxit gồm MgO, Al2O3, CuO, Fe2O3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn Chất rắn thu sau phản ứng gồm A MgO, Al2O3, CuO, Fe B MgO, Al2O3, Cu, Fe C MgO, Al, Cu, Fe D Mg, Al, Cu, Fe Câu 14: Chất bị thủy phân đun với dung dịch axit A glyxerol B glyxylalanin C axit glutamic D glucozơ Câu 15: Este có mùi chuối chín A isoamyl axetat B etyl butirat C benzyl axetat D geranyl axetat Câu 16: Xà phòng hóa hoàn toàn chất béo X, thu glixerol hai muối natri oleat natri stearat Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 17: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít (đktc) H2 Khối lượng Al2O3 hỗn hợp X A 4,05 gam B 3,75 gam C 2,7 gam D 5,1 gam Câu 18: Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lít H (đktc) 2,0 gam kim loại không tan Giá trị m A 15,0 B 18,0 C 16,0 D 8,5 Câu 19: Cho kim loại: Na, Al, Mg, Fe, Cu Số kim loại tan dung dịch NaOH dư A B C D Câu 20: Amino axit X có tự nhiên, phân tử có nhóm –NH nhóm -COOH Cho 17,55 gam X vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Trung hòa axit dư dung dịch Y cần 50 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo Y A CH3-CH(NH2)-CH2-COOH B CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-CH(CH3)-COOH D CH3-CH2-CH(NH2)-COOH Câu 21: Phát biểu dưới đúng? A Thủy phân xenlulozơ thu glucozơ B Thủy phân tinh bột thu fructozơ glucozơ C Cả xenlulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc D Fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO Câu 22: Kim loại cứng A Cr B W C Ag D Pt Câu 23: Cho chất sau: vinyl axetat, glucozơ, saccarozơ, metyl acrylat, hồ tinh bột Số chất làm màu dung dịch nước brom A B C D Câu 24: Đốt cháy mol axit thu mol tổng sản phẩm Công thức A A HCOOH B CH3COOH C CH3CH2COOH D CH2(COOH)2 Câu 25: Cho bốn cốc chứa riêng biệt dung dịch sau: nước cất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần Thuốc thử dùng để phân biệt bốn cốc A chỉ dùng dung dịch HCl B chỉ dùng Na2CO3 C đun sôi nước, dùng dung dịch Na2CO3 D đun sôi nước, dùng dung dịch NaCl Câu 26: Có bốn sắt đặt tiếp xúc với kim loại khác nhúng dung dịch HCl hình vẽ dưới Thanh sắt bị hòa tan chậm đặt tiếp xúc với A Sn B Cu C Ni D Zn Câu 27: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí thoát Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 5,592 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 11,712 B 9,760 C 9,120 D 11,256 Câu 28: Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm Trong X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865%; 15,73% Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với NaOH (đun nóng) 4,85 gam muối khan Nhận định X sau không đúng? A X dễ tan nước alanin B X hợp chất no, tạp chức C Phân tử X chứa nhóm este D X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Câu 29: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu dung dịch Y lại 0,2m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO dư vào Y, thu khí NO 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20 B 32 C 36 D 24 Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, đơn chức, mạch hở Đun 20,6 gam X với dung dịch NaOH đủ, thu 20,5 gam muối cacboxylat Y 10,1 gam hỗn hợp Z gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp Đốt cháy hoàn toàn 10,1 gam Z, thu 8,96 lít (đktc) CO2 Thành phần phần trăm khối lượng chất có khối lượng phân tử nhỏ X A 35,92% B 53,88% C 64,08% D 46,12% Câu 31: Khuấy 7,85 g hỗn hợp bột kim loại Zn Al vào 100 ml dd gồm FeCl 1M CuCl2 0,75M thấy phản ứng vừa đủ với Vì % khối lượng Al hỗn hợp A 27,1% B 12,7% C 21,7% D 17,2% Câu 32: Hỗn hợp X gồm valin đipeptit glyxylalanin Cho m gam X vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M (loãng), thu dung dịch Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1,75M đun nóng, thu dung dịch chứa 30,725 gam muối Phần trăm khối lượng valin X A 54,588 B 65,179 C 45,412 D 34,821 Câu 33: X amino axit no, mạch hở, phân tử chỉ chứa nhóm NH nhóm COOH Y axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Hỗn hợp M gồm X, Y peptit có công thức Ala-X-X-X Đun nóng 0,25 mol M với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Z chỉ chứa muối Đốt cháy hết muối Z cần vừa đủ 24,64 lít (đktc) O2, thu sản phẩm có tổng khối lượng CO H2O 49,2 gam Thành phần phần trăm khối lượng Y M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 28% B 26% C 27% D 25% Câu 34: Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO số mol H2O (b) Chất béo trieste glyxerol với axit béo (c) Ở điều kiện thường, amino axit chất lỏng dễ tan nước (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH3 tạo Ag Số phát biểu A B C D Câu 35: X este đơn chức, phản ứng tráng bạc Axit cacboxylic Y đồng phân X Trong phân tử X Y có vòng benzen Cho 0,2 mol hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Z chứa ba muối Đốt cháy hoàn toàn muối Z, dẫn khí thoát vào dung dịch nước vôi dư, thu 142,5 gam kết tủa Khối lượng muối cacboxylat dung dịch Z A 20,2 gam B 18,1 gam C 27,8 gam D 27,1 gam Câu 36: Cho phương trình hóa học: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Phương trình hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phương trình hóa học trên? A Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH B Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O C Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O D BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O Câu 37: Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit, thu 32,88 gam Ala–Gly–Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin lại Gly–Gly Glyxin Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly 10:1 Tổng khối lượng Gly–Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm A 29,7 gam B 28,8 gam C 13,95 gam D 27,9 gam Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa hỗn hợp khí Y (trong H chiếm 4% khối lượng Y) Cho lượng KOH vào X, thu dung dịch chỉ chứa chất tan kết tủa Z (không có khí thoát ra) Nung Z không khí đến khối lượng không đổi 12,6 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO X có giá trị gần giá trị sau đây? A 7,25% B 7,50% C 7,75% D 7,00% Câu 39: Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na 2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 40: Cho dung dịch không màu sau: CH 3COOC2H5/CCl4, C6H12O6/H2O (glucozơ), C12H22O11/H2O (saccarozơ), glyxylalanylvalin/H2O Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch A dung dịch AgNO3/NH3 B dung dịch HNO3 đặc C Cu(OH)2/OH D nước brom Đáp án 1D 2B 3C 4A 5B 6C 7B 8C 9A 10D 11B 12D 13A 14C 15A 16C 17C 18B 19B 20B 21C 22A 23C 24A 25B 26D 27C 28D 29B 30B 31D 32A 33D 34C 35A 36A 37D 38C 39C 40B Hướng dẫn giải số câu khó đề thi Câu 1: Số tripeptit có mắt xích Gly mắt xích Ala phân tử A B C D Hướng dẫn 1/ Gly-Gly-Ala 2/ Gly-Ala-Gly 3/ Ala-Gly-Gly Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm metyl fomat, metyl axetat trimetyl amin Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, thấy khối lượng bình tăng 17,1 gam Khí khỏi bình H 2SO4 đặc tích 19,04 lít (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng trimetyl amin X A 30,57% B 38,95% C 69,43% D 61,05% Hướng dẫn mX = 19,3 gam mH2O = 17,1 gam => nH2O = 0,95 mol nkhí = 0,85 mol gồm CO2 N2 đốt cháy metyl fomat, metyl axetat: nCO2 = nH2O đốt cháy trimetylamin: C3H9N → 3CO2 + 4,5H2O + ½ N2 nH2O – (nCO2 + nN2) = namin namin = 0,95 – 0,85 = 0,1 mol mamin = 0,1.59 = 5,9 gam %amin = 30,57% Câu 20: Amino axit X có tự nhiên, phân tử có nhóm –NH nhóm -COOH Cho 17,55 gam X vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Trung hòa axit dư dung dịch Y cần 50 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo Y A CH3-CH(NH2)-CH2-COOH B CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-CH(CH3)-COOH D CH3-CH2-CH(NH2)-COOH Hướng dẫn nHCl = 0,2 mol; nNaOH = 0,05 mol => nHCl pư = 0,15 mol => nX = 0,15 mol => MX = 17,55/0,15 = 117 => MR = 56 (C4H8) X có tự nhiên => X α-aminoaxit => B Câu 25: Cho bốn cốc chứa riêng biệt dung dịch sau: nước cất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần Thuốc thử dùng để phân biệt bốn cốc A chỉ dùng dung dịch HCl B chỉ dùng Na2CO3 C đun sôi nước, dùng dung dịch Na2CO3 D đun sôi nước, dùng dung dịch NaCl Hướng dẫn Dùng lượng nước xác định, cho Na2CO3 vào: nước cất ko có tượng, lại có kết tủa Lấy lượng nước trên, đun sôi, lại dùng Na 2CO3: nước cứng tạm thời ko có tượng, nước cứng toàn phần có lượng kết tủa giảm, nước cứng vĩnh cửu ko thay đổi lượng kết tủa Câu 26: Có bốn sắt đặt tiếp xúc với kim loại khác nhúng dung dịch HCl hình vẽ dưới Thanh sắt bị hòa tan chậm đặt tiếp xúc với A Sn B Cu C Ni Hướng dẫn D Zn Fe-Zn, sắt bị hòa tan chậm (sau Zn) Câu 27: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí thoát Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 5,592 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 11,712 B 9,760 C 9,120 D 11,256 Hướng dẫn nHNO3 = 0,6 mol nkhí = 0,084 mol NO nBaSO4 = 0,024 mol => nSO42- = 0,024 mol Gọi số mol Fe, Cu, S X x, y , z mX = 56x + 64y + 32z = 3,264 BTNT S: z = 0,024 Y hòa tan Fe => nHNO3 > 4nNO => HNO3 dư BTe: 3x + 2y + 6z = 3.0,084 => giải được: x = 0,024; y = 0,018; z = 0,024 Fe, Cu, S + H+ + NO3- → Fe3+ + Cu2+ + SO42- + NO + H2O 0,084 0,024 0,084 => BTNT O: nH2O = 0,072 mol => nH+ pư = 0,144 mol => nH+ dư = 0,456 mol nNO3- = 0,6 – 0,084 = 0,516 mol Y hòa tan tối đa m gam Fe 3Fe + 8H+ + NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu => nFe = 0,171 + 0,012 + 0,018 = 0,201 mol => mFe = 11,256 gam Câu 28: Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm Trong X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865%; 15,73% Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với NaOH (đun nóng) 4,85 gam muối khan Nhận định X sau không đúng? A X dễ tan nước alanin B X hợp chất no, tạp chức C Phân tử X chứa nhóm este D X vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Hướng dẫn %O = 35,956% nC : nH : nO : nN = 3,37075 : 7,865 : 2,24725 : 1,12357 = : : : CTPT: C3H7O2N X vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm: H2N-R-COO-R’ mX = 4,45gam => nX = 0,05 mol H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O 0,05mol 4,85 gam Mmuối = 97 => MR = 14 (CH2) X: H2N-CH2-COO-CH3 Câu 29: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Cu (trong sắt chiếm 52,5% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu dung dịch Y lại 0,2m gam chất rắn không tan Cho dung dịch AgNO dư vào Y, thu khí NO 141,6 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20 B 32 C 36 D 24 Hướng dẫn nHCl = 0,84 mol chất rắn không tan Cu : 0,2m gam X gồm Fe2O3, FeO, Cu có x, y, z mol => m = 56.(2x + y).100/52,5 => X + HCl → 2Fe2+ + Cu2+ nH+ pư = 6x + 2y nCu pư = x => nCu dư = z – x mol => 64.(z – x) = 0,2.m = 0,2 56.(2x + y).100/52,5 => 64(z – x) = 64/3.(2x + y) => 3(z – x) = (2x + y) => 5x + y – 3z = => 3z = 3x + 2x + y Y + AgNO3 dư : Ag+ + Cl- → AgCl 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag nAgCl = 0,84 mol => mAg = 141,6 – 0,84.143,5 = 21,06 gam => nAg = 0,195 mol => nFe2+ (3) = 0,195 mol nH+ = 0,84 – 6x – 2y => nFe2+ (2) = 3.( 0,84 – 6x – 2y)/4 = 0,63 – (9x + 3y)/2 => nFe = 0,195 + 3.( 0,84 – 6x – 2y)/4 = 0,825 – (9x + 3y)/2 = 2x + y => 1,65 – 9x – 3y = 4x + 2y => 13x + 5y = 1,65 => 3x + 5(2x + y) = 1,65 => mX = 160x + 72y + 64z = 160x + 72y + 64/3.(5x + y) = (800x + 280y)/3 Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, đơn chức, mạch hở Đun 20,6 gam X với dung dịch NaOH đủ, thu 20,5 gam muối cacboxylat Y 10,1 gam hỗn hợp Z gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp Đốt cháy hoàn toàn 10,1 gam Z, thu 8,96 lít (đktc) CO2 Thành phần phần trăm khối lượng chất có khối lượng phân tử nhỏ X A 35,92% B 53,88% C 64,08% D 46,12% Câu 31: Khuấy 7,85 g hỗn hợp bột kim loại Zn Al vào 100 ml dd gồm FeCl 1M CuCl2 0,75M thấy phản ứng vừa đủ với Vì % khối lượng Al hỗn hợp A 27,1% B 12,7% C 21,7% D 17,2% Hướng dẫn nFe2+ = 0,1 mol; nCu2+ = 0,075 mol nZn = x; nAl = y mhh = 65x + 27y = 7,85 BTe: 2x + 3y = 2.0,1 + 2.0,075 Giải hệ được: x = 0,1; y = 0,05 %Al = 17,2% Câu 32: Hỗn hợp X gồm valin đipeptit glyxylalanin Cho m gam X vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M (loãng), thu dung dịch Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1,75M đun nóng, thu dung dịch chứa 30,725 gam muối Phần trăm khối lượng valin X A 54,588 B 65,179 C 45,412 D 34,821 Hướng dẫn nH2SO4 = 0,05 mol nNaOH = 0,1; nKOH = 0,175 mol gọi nval = x; npeptit = y muối gồm muối Val, Gly, Ala muối SO42nNaOH,KOH = x + 2y + 2.0,05 = 0,1 + 0,175 => x + 2y = 0,175 => mmuối = 116x + 74y + 88y + 96.0,05 + 23.0,1 + 39.0,185 = 30,725 => 116x + 162y = 16,8 Giải hệ được: x = 0,075; y = 0,05 => mVal = 117x = 8,775 gam mGly-Ala = (75 + 89 – 18).0,05 = 7,3 gam => %Val = 54,588% Câu 33: X amino axit no, mạch hở, phân tử chỉ chứa nhóm NH nhóm COOH Y axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Hỗn hợp M gồm X, Y peptit có công thức Ala-X-X-X Đun nóng 0,25 mol M với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Z chỉ chứa muối Đốt cháy hết muối Z cần vừa đủ 24,64 lít (đktc) O2, thu sản phẩm có tổng khối lượng CO H2O 49,2 gam Thành phần phần trăm khối lượng Y M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 28% B 26% C 27% D 25% Câu 35: X este đơn chức, phản ứng tráng bạc Axit cacboxylic Y đồng phân X Trong phân tử X Y có vòng benzen Cho 0,2 mol hỗn hợp X, Y tác dụng vừa đủ với 350 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Z chứa ba muối Đốt cháy hoàn toàn muối Z, dẫn khí thoát vào dung dịch nước vôi dư, thu 142,5 gam kết tủa Khối lượng muối cacboxylat dung dịch Z A 20,2 gam B 18,1 gam C 27,8 gam D 27,1 gam Câu 37: Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit, thu 32,88 gam Ala–Gly–Ala–Gly; 10,85 gam Ala–Gly–Ala; 16,24 gam Ala–Gly–Gly; 26,28 gam Ala–Gly; 8,9 gam Alanin lại Gly–Gly Glyxin Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly 10:1 Tổng khối lượng Gly–Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm A 29,7 gam B 28,8 gam C 13,95 gam D 27,9 gam Hướng dẫn Công thức X: Ala-Gly-Ala-Gly-Gly Mol Ala-Gly-Ala-Gly = 0,12 mol Mol Ala-Gly-Ala = 0,05 mol Mol Ala-Gly-Gly = 0,08 mol Mol Ala-Gly = 0,18 mol Mol Ala = 0,1 mol Mol Gly = x => mol Gly-Gly = 10x Tổng mol ala = 0,7 mol => tổng mol Gly = 1,05 mol = 0,63 + 21x x = 0,02 Gly-Gly: 0,2 mol Gly 0,02 mol m = 0,2.(75.2 – 18) + 0,02.75 = 27,9 gam Câu 39: Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na 2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Hướng dẫn Dung dịch X có BaCl2 Ba(OH)2 X tác dụng với: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 ... ĐỀ THI THỬ SỐ SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÊ VĂN THỊNH (Đề thi có 04 trang ) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: HÓA HỌC Ngày thi: 07 tháng 01 năm 2017 Thời gian làm bài: 50 phút Mã đề. .. chứa muối FeSO4 LÀM ĐỀ THI THỬ SỐ SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀ TRUNG KỲ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THỨ I NĂM HỌC 2016 -2017 Thời gian làm bài: 50 phút Mã đề thi 302 Câu 1: Dãy... 29 B 30 A D D B C C C C D D 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C A C C C A C A D A Hướng dẫn giải số câu khó đề thi Câu 4: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe 2(SO4)3 dư; (b) Sục