Đề thi và Đáp án Kì thi Giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương các năm học 2010 2011; 2011 2012; 2012 2013; 2015 2016. Đề thi và Đáp án Kì thi Giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương.
SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC CUỘC THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN HÓA HỌC (Thời gian: 90 phút) (Đề thi gồm trang) Câu 1: (5,0 điểm): Tính pH dung dịch sau: a Dung dịch A chứa HF 0,001M; HCl 0,0001M 250C b Cho 100ml NaOH 0,0011M vào 100ml dung dịch A 200ml dung dịch B Biết 250C số phân ly HF K HF = 10-3,19, HCl axit mạnh, tích số ion nước 10-14 Phân hủy N2O4 270C xảy sau: N2O4 2NO2 Biết N2O4 phân li 20,0% thành NO2 270C phản ứng đạt trạng thái cân áp suất chung hệ 1,00 atm a Xác định số cân Kp phản ứng b Xác định độ phân li N2O4 270C áp suất chung hệ 0,100atm Câu 2: (5,0 điểm): Thủy phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp A gồm pentapeptit X (gly-ala-val-val-gly); hexapeptit Y (ala-gly-ala-val-phe-val); heptapeptit Z (val-ala-gly-phe-gly-ala-val) thu α-aminoaxit có 11,25g Gly; 15,13g Ala; 23,4g Val a Tìm m ? b Nếu thủy phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp A NaOH dư thu gam muối? c Nếu thủy phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp A HCl dư thu gam muối? Câu 3: (5,0 điểm): Cho 3,52 gam hỗn hợp M gồm Fe, Mg Al vào m gam dung dịch HNO 24% Sau kim loại tan hết có 1,344 lit hỗn hợp khí X gồm NO, N 2O, N2 bay dung dịch A (không có NH4NO3) Thêm lượng vừa đủ oxi vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 0,448 lit hỗn hợp khí Z Tỉ khối Z hidro 20 Chia dung dịch A thành phần: Cho NaOH dư vào phần thu 1,3325g kết tủa Cho từ từ KOH vào phần thu lượng kết tủa lớn nặng 6,3375g Biết phản ứng xảy hoàn toàn, lượng NaOH lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng, khí đo đktc a Tính phần trăm theo khối lượng kim loại M b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A Câu 4: (5,0 điểm): Cho R phi kim Hợp chất R với hidro A oxit cao R B Biết khối lượng mol A(MA), B(MB) có tỉ lệ = 0,425 a Tìm tên R b Nung 2,8g R với 6,72 kim loại M điều kiện oxi thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 9,912 lit SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Tìm M? Biết phản ứng xảy hoàn toàn Một khoáng vật có chứa 20,93%Al; 21,70%Si; lại oxi hidro (về khối lượng) Hãy xác định công thức khoáng vật trên? Câu 5: (5,0 điểm): Cho phản ứng sau diễn dung dịch, 250C 3Fe(NO3)2 (aq) + 4HNO3 (aq) → 3Fe(NO3)3 (aq) + NOK + 2H2O (lỏng) (*) Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (*) 250C Cho biết: ∆HS,298(Fe3+,aq) = –47,70 kJ / mol; ∆HS,298(Fe2+,aq) = –87,86 kJ / mol; ∆HS,298(H+,aq) = 0,00 kJ / mol; ∆HS,298(H2O,l) = –285,60 kJ / mol; ∆HS,298(NO3-,aq) = –206,57 kJ / mol; ∆HS,298(NO,K) = –90,25 kJ / mol; Tính bán kính nguyên tử gần kim loại M 25 0C, biết nhiệt độ khối lượng riêng đơn chất M 1,55 g/cm Giả thiết tinh thể nguyên tử M có hình cầu, độ đặc khít 74% Cho nguyên tử khối M = 40,08; NA = 6,022×1023 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Na = 23; Br = 80 Ghi chú: - Kết lấy đến chữ số thập phân sau dấu phẩy - Thí sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: …………………………………… , số báo danh……………………… Chữ ký giám thị 1: ………………………………… Chữ ký giám thị 2: ………………………………… ĐÁP ÁN CUỘC THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2015 – 2016 Câu 1: (5,0 điểm): Tính pH dung dịch sau: a Dung dịch A chứa HF 0,001M; HCl 0,0001M 250C → HCl 0,0001M H+ Cl- 0,0001M HF + H+ + F- 0,001M 0,001-x x x (M) Nồng độ HF lại: 0,001 – x (M) Nồng độ H+: 0,0001 + x (M) Nồng độ F-: x (M) Hằng số phân li: KHF = = 10-3,19 => x1 = 5,13.10-4 (thỏa mãn); x2 = -1,26.10-3 (loại) Vậy: Nồng độ H+: 0,0001 + x = 6,13.10-4(M) => pH = 3,2125 b Cho 100ml NaOH 0,0011M vào 100ml dung dịch A chứa HF 0,001M; HCl 0,0001M 200ml dung dịch B Trong 100ml dung dịch NaOH 0,0011M có 0,00011 mol NaOH Trong 100ml dung dịch A có 0,0001 mol HF 0,00001 mol HCl NaOH + 0,00011 Dư: → HCl NaCl + H2O 0,00001 mol 0,0001 mol NaOH + 0,0001 HF → 0,0001 NaF + H2O 0,0001 mol Nồng độ NaF = 0,0005M NaF → 0,0005M Na+ + F0,0005M Xét đến điện li nước H2 O H+ + OH- 10-7 M FBđ: Pư: Cb: + H+ HF 0,0005 M x 0,0005 - x x 10-7 - x x x Nồng độ H+ 10-7 - x (M) Nồng độ F- 0,0005 - x (M) Nồng độ HF x (M) Hằng số phân li: KHF = = 10-3,19 x = 4,3641.10-8 nồng độ H+ = 10-7 - x = 5,6359.10-8 M pH = 7,2490 N2 O4 2NO2 Giả sử ban đầu: mol Phân li: 0,2 0,4 Cân bằng: 0,8 0,4 Áp suất riêng phần N2O4: PN2O4 = Pchung = atm Áp suất riêng phần NO2: PNO2 = Pchung = atm Hằng số cần bằng: Kp = = = 0,1667 Khi áp suất chung hệ 0,100atm, độ phân li x N2 O4 2NO2 Giả sử ban đầu: mol Phân li: x 2x Cân bằng: 1–x 2x Áp suất riêng phần N2O4: PN2O4 = Pchung = 0,1 atm Áp suất riêng phần NO2: PNO2 = Pchung = 0,1 atm Hằng số cần bằng: Kp = = = 0,1667 Giải được: = 0,1667 4x2 = 1,667.(1 - x2) Giải được: x = 0,5423 Vậy độ phân li 54,23% Câu 2: (5,0 điểm): a Đổi mol: nGly = 0,15mol; nAla = 0,17 mol; nVal = 0,2 mol Gọi số mol peptit X, Y , Z x, y, z (đk: x, y, z > 0) nGly = 2x + y + 2z = 0,15 nAla = x + 2y + 2z = 0,17 nVal = 2x + 2y + 2z = 0,2 Giải hệ được: x = 0,03; y = 0,05 z = 0,02 MX = 2Mgly + Mala + 2MVal – 4.18 = 2.75 + 89 + 2.117 – 4.18 = 401 MY = Mgly + 2Mala + 2MVal + MPhe– 5.18 = 75 + 2.89 + 2.117 + 165 – 5.18 = 562 MZ = 2Mgly + 2Mala + 2MVal + MPhe– 5.18 = 2.75 + 2.89 + 2.117 + 165 – 6.18 = 619 Khối lượng hỗn hợp A: m = 401.0,03 + 562.0,05 + 619.0,02 = 52,51 gam b Thủy phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp A NaOH dư m (g) A + NaOH dư → muối + H2O nNaOH = 5x + 6y + 7z = 0,59 mol nH2O = x + y + z = 0,1 mol BTKL: mmuối = mA + mNaOH – mH2O = 52,51 + 0,59.40 – 0,1.18 = 74,31 gam c Thủy phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp A HCl dư m (g) A + HCl + H2O → muối nHCl = 5x + 6y + 7z = 0,59 mol nH2O = 4x + 5y + 6z = 0,49 mol BTKL: mmuối = mA + mNaOH + mH2O = 52,51 + 0,59.36,5 + 0,49.18 = 82,865 gam Câu 3: (5,0 điểm): Gọi số mol Fe, Mg, Al hỗn hợp M x, y, z (x, y , z > 0) mhh = 56x + 24y + 27z = 3,52 (1) M {Fe,Mg,Al} + HNO3 dư → dung dịch A {Fe(NO3)3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3} + hỗn hợp khí X{NO,N2O,N2} nA = 0,06 mol khí X{NO,N2O,N2} + O2 → hỗn hợp khí Y {NO2,N2O,N2} Y + NaOH dư → khí Z {N2O,N2} nZ = 0,02 mol => nNO = 0,04 mol MZ = 40 => nN2O : nN2 = : nN2O = 0,015 mol; nN2 = 0,005 mol BT e: 3x + 2y + 3z = 0,04.3 + 0,015.8 + 0,005.10 = 0,29 (2) Chia dung dịch A thành phần Giả sử phần k lần hỗn hợp A => phần (1-k) lần hỗn hợp A Phần 1: {Fe(NO3)3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3} + NaOH dư → 1,3325g kết tủa: Fe(OH)3, Mg(OH)2 mkt = (107x + 58y)k = 1,3325 (3) Phần 2: {Fe(NO3)3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3} + KOH → kết tủa lớn nhất: Fe(OH)3, Mg(OH)2, Al(OH)3 : 6,3375g mkt = (107x + 58y + 78z)(1 – k) = 6,3375 (4) Có: 107x + 58y + 78z = 56x + 24y + 27z + 17.(3x + 2y + 3z) = 3,52 + 17.0,29 = 8,45 – k = 0,75 => k = 0,25 (3) 107x + 58y = 5,33 (3’) Giải hệ (1),(2),(3’) được: x = 0,02; y = 0,055; z = 0,04 %Fe = 31,8182%; %Mg = 37,5%; %Al = 30,6818% BTNT N: nHNO3 pư = 3nFe + 2nMg + 3nAl + nNO + 2nN2O + 2nN2 = 0,37 mol nHNO3 lấy ban đầu = 0,37.120/100 = 0,444 mol mHNO3 ban đầu = 27,972 gam mddHNO3 = 116,55 gam mddA = mKL + mddHNO3 – mNO,N2O,N2 = 3,52 + 116,55 – 0,04.30 – 0,015.44 – 0,005.28 = 118,07 gam Dung dịch A có Fe(NO3)3 (0,02 mol); Mg(NO3)2 (0,055 mol); Al(NO3)3 (0,04 mol) HNO3 dư (0,074 mol) C%Fe(NO3)3 = 4,0993% … Câu 4: (5,0 điểm): a Giả sử R phi kim thuộc nhóm thứ n (4 ≤ n ≤ 7) => Công thức hợp chất R với hidro (A): RH8-n Trường hợp 1: n số lẻ => công thức oxit cao (B): R2On Có: = = 0,425 MR + – n = 0,425.(2MR + 16n) 0,15MR = 7,8n – Biện luận với: n= MR = 156,7 206,67 Loại n số chẵn => công thức oxit cao nhất: ROn/2 = = 0,425 MR + – n = 0,425.(MR + 8n) 0,575MR = 4,4n – 258,67 310,67 Biện luận với: n= MR = 16,695 24,347 32 39,652 (thỏa mãn) R lưu huỳnh b Nung 2,8g S với 6,72 kim loại M điều kiện oxi thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 9,912 lit SO (đktc, sản phẩm khử S+6) nR = 0,0875 mol Giả sử hóa trị cao M x M + S → chất rắn X X[M,S] + H2SO4 đặc nóng dư → M+x + SO42- + SO2 + H2O nSO2 = 0,4425 mol BT e: nM.x + 0,0875.6 = 0,4425.2 nM.x = 0,36 x = 0,36 M = 18,67x Nghiệm phù hợp: x = 3, M = 56, kim loại Fe Một khoáng vật có chứa 20,93%Al; 21,70%Si; lại oxi hidro (về khối lượng) %O = x% => %H = 57,37 – x % Tỉ lệ số nguyên tử: nAl : nSi : nO : nH = : : : Tổng số oxi hóa hợp chất 0: + + (-2) + = Giải được: x = 55,82 Tỉ lệ số nguyên tử: nAl : nSi : nO : nH = : : : = 0,775 : 0,775 : 3,489 : 1,55 = : : 4,5 : = : : : Công thức khoáng vật là: Al2Si2O9H4 hay: Al2O3.2SiO2.2H2O Câu 5: (5,0 điểm): Cho phản ứng sau diễn dung dịch, 250C 3Fe(NO3)2 (aq) + 4HNO3 (aq) → 3Fe(NO3)3 (aq) + NOK + 2H2O (lỏng) (*) Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (*) 250C Cho biết: ∆HS,298(Fe3+,aq) = –47,70 kJ / mol; ∆HS,298(Fe2+,aq) = –87,86 kJ / mol; ∆HS,298(H+,aq) = 0,00 kJ / mol; ∆HS,298(H2O,l) = –285,60 kJ / mol; ∆HS,298(NO3-,aq) = –206,57 kJ / mol; ∆HS,298(NO,K) = –90,25 kJ / mol; Tính bán kính nguyên tử gần kim loại M 25 0C, biết nhiệt độ khối lượng riêng đơn chất M 1,55 g/cm Giả thiết tinh thể nguyên tử M có hình cầu, độ đặc khít 74% Cho nguyên tử khối M = 40,08; NA = 6,022×1023 mol nguyên tử có khối lượng 40,08 g d = 1,55 g/cm3 => thể tích mol tinh thể V = m/d Thể tích nguyên tử: V1 nguyên tử = 74%/NA Coi nguyên tử hình cầu, bán kính r V1 nguyên tử = 74%/NA = π r = = 4,2147.10-8 cm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN HÓA HỌC (Thời gian: 120 phút) (Đề thi gồm hai trang) Câu 1: (5 điểm) Cho 11,76g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào bình A đựng 100ml dung dịch HNO 3,4M khuấy thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất), sau phản ứng bình A dư kim loại chưa tan hết Đổ tiếp từ từ dung dịch H 2SO4 5M vào bình A, lại thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) kim loại vừa tan hết 22ml, thu dung dịch B Cho dung dịch NaOH loãng đến dư vào ½ dung dịch B, lọc kết tủa, rửa nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn cân nặng 7,8g a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ ion (trừ H+, OH-) dung dịch B Câu 2: (5 điểm) Một hỗn hợp (X) gồm 3a(mol) ancol no, đơn chức, mạch hở (A) 3b(mol) axit cacboxylic no, hai chức, mạch hở (B), khối lượng (X) m X = x gam Chia (X) làm phần nhau: - Phần cho tác dụng với natri dư thu y lit hidro (đktc) - Phần đốt cháy hết thu z gam CO2 a) Tính số mol a, b theo x, y, z b) Cho x = 34,8 gam, y = 3,36 lit z = 15,4 gam * Xác định công thức cấu tạo (A), (B) * Tính thành phần phần trăm theo khối lượng A, B có hỗn hợp (X) c) Phần đun nóng với H 2SO4 đặc (xúc tác) Tính khối lượng este thu với hiệu suất phản ứng 80% Câu 3: (5 điểm) Cho hạt nhân nguyên tử nguyên tử có dạng hình cầu Trong hạt nhân có bán kính gần 10 -6 nm, bán kính nguyên tử 0,053 nm Hãy tính so sánh thể tích (theo đơn vị cm 3), khối lượng riêng (theo đơn vị g/cm 3) nguyên tử với thể tích, khối lượng riêng hạt nhân nguyên tử Từ cho nhận xét kết tính Cho khối lượng hạt mp = mn = 1,672.10-27kg; me = 9,1.10-31kg Tính bán kính gần Ca 20 0C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca 1,55g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Ca có dạng hình cầu có độ đặc khít 74%, nguyên tử khối trung bình Ca 40,08; NA = 6,02.1023 Câu 4: (5 điểm) a) Tính pH dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 M b) Tính pH dung dịch X tạo thành trộn 200ml dung dịch HCOOH 0,1M với 200ml dung dịch KOH 0,05M pH dung dịch X thay đổi thêm 10-3 mol khí HCl 10-3 mol NaOH rắn vào dung dịch X Biết thí nghiệm thực 25 0C, nhiệt độ tích số ion nước 10 -14, số phân li axit HCOOH 10-3,75 Câu 5: (5 điểm) Khi cho m(g) hỗn hợp A gồm axit glutamic, axit linolenic, axit metacrylic tác dụng vừa đủ với 490ml NaOH 1M thu dung dịch chứa 78,72g muối Mặt khác 0,185mol A làm màu vừa hết 275ml dung dịch nước Br2 1M a Tìm m b Tìm phần trăm theo khối lượng chất có A Câu 6: (5 điểm) Cho 5,15 gam hỗn hợp A gồm Zn Cu vào 140 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xong thu 15,76 gam hỗn hợp kim loại dung dịch B Chia B thành hai phần Thêm KOH dư vào phần thu kết tủa Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn a Tính m b Cho bột Zn tới dư vào phần thu dung dịch D Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch D thu 2,97 gam kết tủa Tính V (các phản ứng xảy hoàn toàn) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137 Ghi chú: - Kết tính lấy đến chữ số thập phân sau dấu phẩy - Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Cán coi thi không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN HÓA HỌC (Thời gian: 120 phút) (Đề thi gồm hai trang) Câu 1: (5 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích 84,8% N 2, 14% SO2, lại O2 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng FeS, FeS2 hỗn hợp X? Câu 2: (5 điểm) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 96,824ml khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 55,328ml khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan Y vào dung dịch HCl (dư) thu 69,160 ml khí H2 (đktc) Hãy tính khối lượng (theo gam) K, Al, Fe hỗn hợp X ban đầu? Câu 3: (5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam hỗn hợp X gồm C xHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu 5,376 lit CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH Tìm công thức CxHyCOOH, CxHyCOOCH3 % theo khối lượng chất hỗn hợp X? Câu 4: (5 điểm) Cho M kim loại tạo hai muối MCl x, MCly, oxit MO0.5x, M2Oy Tỉ lệ % khối lượng clo hai muối 1:1,173; oxi hai oxit 1:1,352 a Tính khối lượng nguyên tử M b Hãy cho biết số đồng vị sau M { 55M, 56M, 57M, 58M} đồng vị phù hợp với tỉ lệ Câu 5: (5 điểm) Thực thí nghiệm sau 250C TN1: Cho 10-8 mol NaOH vào nước thành lít dung dịch X TN2: Cho 10-8 mol HCl vào nước thành lít dung dịch Y TN3: Cho 10-3 mol HCOOH vào nước thành lit dung dịch Z Tính pH dung dịch X, Y, Z (Biết Ka axit HCOOH 250C 1,77.10-4) Câu 6: (5 điểm) Hỗn hợp khí A chứa metan, axetilen propen Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp A thu 12,6 gam nước Mặt khác, lấy 11,2 lít A (đktc) đem dẫn qua nước brom (lấy dư) khối lượng brom nguyên dự phản ứng tối đa 100,0 g Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích chất có hỗn hợp A Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80 Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012 Câu 1: (5 điểm) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 x x 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 y 2y Giả sử lượng không khí ban đầu 100 mol => nO2 = 20 mol; nN2 = 80 mol Sau phản ứng: - lượng oxi lại là: 20 - - mol - lượng N2 còn: 80 mol - lượng SO2 tạo thành: x + 2y mol => tổng mol khí: 100 - x - y mol N2 chiếm 84,8% thể tích => 80/(100 - x - y).100 = 84,8 => 100 - x - y = 8000/84,8 x + y = 400/53 SO2 chiếm 14% thể tích => (x+2y)/(100 - x - y).100 = 14 => x + 2y = 700/53 Giải hệ (1),(2) được: x = 100/53; y = 300/53 => x : y = 1:3 %FeS = 88x/(88x + 120y).100% = 88/(88 + 120.3).100% = 19,6439% %FeS2 = 120y/(88x + 120y).100% = 120.3/(88 + 120.3).100% = 80,3471% Câu 2: (5 điểm) Gọi số mol K, Al, Fe phần x, y, z (x, y, z > 0) - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 96,824ml khí H2 (đktc) K + H2O → KOH + ½ H2 x ½ x Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 y 3/2.y -3 nH2 = ½ x + 3/2 y = 4,3225.10 mol (1) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 55,328ml khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y => Al chưa tan hết K + H2O → KOH + ½ H2 x x ½ x Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 x x nH2 = ½ x + 3/2 x = 2,47.10-3 mol 3/2.x (2) Y gồm Fe (z mol) Al dư (y – x mol) Hòa tan Y vào dung dịch HCl (dư) thu 69,160 lit khí H2 (đktc) Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nH2 = 3/2.(y – x) + z = 3,0875.10-3 mol (3) -3 Từ (1), (2), (3) giải nghiệm: x = 1,235.10 ; y = 2,47.10-3; z = 1,235.10-3 mK = 2.48,165.10-3 gam; mAl = 2.66,69.10-3 gam; mFe = 2.69,15.10-3 gam Câu 3: (5 điểm) Gọi số mol CxHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH 5,52 gam hỗn hợp a, b, c (a, b, c > 0) Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam hỗn hợp X gồm C xHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu 5,376 lit CO2 (đktc) 3,6 gam H2O mX = (12x + y + 45).a + (12x + y + 59).b + 32c = 5,52 (*) nCO2 = (x + 1).a + (x + 2).b + c = 0,24 (**) 2nH2O = (y + 1).a + (y + 3).b + 4c = 0,4 (***) mX = 12(x + 1)a + 12(x + 2).b + 12c + (y + 1).a + (y + 3).b + 4c + 32a + 32b + 16c = 5,52 12.0,24 + 0,4 + 32a + 32b + 16c = 5,52 32a + 32b + 16c = 2,24 (1) Cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH => 5,52 gam X phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M, thu 1,92 gam CH3OH nNaOH = a + b = 0,06 (2) nCH3OH = b + c = 0,06 (3) Giải hệ (1),(2),(3) được: a = 0,02; b = 0,04 ; c = 0,02 Thế vào (**) (***) được: 0,02(x + 1) + 0,04(x + 2) + 0,02 = 0,24 => x = 0,02(y + 1) + 0,04(y + 3) + 4.0,02 = 0,4 => y = Hỗn hợp X gồm: CH2=CH-COOH: 0,02 mol (26,0870%) CH2=CH-COOCH3: 0,04 mol (62,3188%) CH3OH: 0,02 mol (11,5942%) Câu 4: (5 điểm) a Tỉ lệ % khối lượng clo hai muối MClx, MCly 1:1,173 Tỉ lệ % khối lượng oxi hai oxit MO0.5x, M2Oy 1:1,352 Từ (1) => 1,173.(+ 35,5) = ( + 35,5) - 1,173 = 0,173.35,5 Từ (2) => 1,352.(+ 8) = ( + 8) - 1,352.= 0,352.8 Đặt ẩn X = ; Y = Giải hệ (1), (2) nghiệm X = 27,9337; Y = 18,5782 x/y = 2/3 Vì x, y hóa trị M => x = 2; y = M = 57,08 b M Fe => Z = 26 Tỉ lệ => N = 30 => A = 56 Đồng vị 56Fe Câu 5: (5 điểm) Thực thí nghiệm sau 250C TN1: Cho 10-8 mol NaOH vào nước thành lít dung dịch X nNaOH = 10-8 M => CM = 10-8M => phải tính đến điện li nước NaOH → H 2O Na+ + OH H+ + OH - Bảo toàn điện tích: [ OH-] = [ Na+] + [H+] → 10-14 H + = 10-8 + [H+] → [ H+] + 10 -8[ H+] - 10 -14 = Giải được: [ H+] = 9,5125.10-8 → pH = 7,0217 TN2: Cho 10-8 mol HCl vào nước thành lít dung dịch Y nHCl = 10-8 M => CM = 10-8M => phải tính đến điện li nước HCl → H+ + Cl - H 2O H+ + OH - 10-14 H+ + + -8 Bảo toàn điện tích: [ H ] = [ Cl ] + [OH ] → [ H ] = 10 + → [ H+] - 10 -8[ H+] - 10 -14 = Giải được: [ H+] = 1,05125.10-7 → pH ≈ 6,9783 (1) (2) TN3: Cho 10-3 mol HCOOH vào nước thành lit dung dịch Z Đặt [HCOOH] phân li x (x > 0) HCOOH CH3COO- + H+ Bđ: 0,001 Phân li: Cb: Ka = = 1,77.10-4 0 x x x 0,001-x x x x2 + 1,77.10-4.x – 1,77.10-7 = (1) Giải phương trình (1) nghiệm: x1 = 3,4142.10-4 x2 = -5,1842.10-4 Vì x > => x = 3,4142.10-4 mol/l => pH = 3,4667 Câu 6: (5 điểm) Gọi số mol CH4, C2H2, C3H6 11,0 gam hỗn hợp A x, y, z (x, y, z > 0) => mhh = 16x + 26y + 42x = 11,0 (1) Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp A thu 12,6 gam nước nH2O = 2x + y + 3z = 0,7 (2) Giả sử số mol chất 11,2 lít A (đktc) gấp k lần 11,0 gam hỗn hợp A nhh = (x + y + z).k = 0,5 nBr2 = (2y + z).k = 0,625 (3) (4) Từ (3) (4) => 0,625.(x + y + z) = 0,5.(2y + z) 0,625x – 0,375y + 0,125z = (5) Giải hệ (1),(2),(5) nghiệm: x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1 Phần trăm theo khối lượng: %CH4 = 14,55%; %C2H2 = 47,27%; %C3H6 = 38,18% Phần trăm theo thể tích: %CH4 = 25%; %C2H2 = 50%; %C3H6 = 25% UBND TỈNH HẢI DƯƠNG SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: (8 điểm): Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với sắt (III) oxit điều kiện không khí thu hỗn hợp rắn A Chia hỗn hợp rắn A (đã trộn đều) thành hai phần Phần có khối lượng nhiều phần 67 gam Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 8,4 lit khí H2 bay Hòa tan phần lượng dư dung dịch HCl thấy có 42 lit H thoát Tính khối lượng chất hỗn hợp A Khi lấy toàn chất rắn A cho tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 33,6 lit khí không màu hóa nâu không khí thoát Tính khối lượng muối sau phản ứng Biết phản ứng xảy với hiệu suất 100% Các thể tích khí đo đktc Câu 2: (6 điểm): Cho 0,01 mol Fe(OH)3 vào lit nước Hỏi phải dẫn khí HCl vào đến pH để hòa tan hoàn toàn lượng Fe(OH)3 Biết KH2O = 10-14, TFe(OH)3 = 3.10-39, coi chất khí, chất rắn chiếm thể tích không đáng kể Câu 3: (6 điểm): Hỗn hợp X gồm axit linoleic, axit stearic axit ađipic Để trung hòa m gam X cần 57,5 ml dung dịch KOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 14,784 lit khí CO2 (đktc) 11,115 gam H2O Tính % theo khối lượng axit hỗn hợp Câu 4: (6 điểm): Thực phản ứng tách V lít butan ta thu 70 lit hỗn hợp A gồm H 2, CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8 phần butan chưa bị tách Giả sử có phản ứng: C4H10 CH4 + C3H6 C4H10 C2H6 + C2H4 C4H10 H2 + C4H8 Cho hỗn hợp A lội từ từ qua bình nước brom dư thấy thể tích khí lại 40 lit hỗn hợp khí B Nếu lấy lit khí B đem đốt cháy thu 2,1 lít khí CO Các thể tích khí đo đktc Tính % butan tham gia phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp A, biết số mol C 2H4 lần tổng số mol C3H6 C4H8 Câu 5: (6 điểm): Ở 500C, Axit axetic tác dụng với ancol isopropylic theo phản ứng thuận nghịch: CH3COOH + C3H7OH CH3COOC3H7 + H2O Axit axetic Ancol isopropylic Isopropyl axetat Nước Nếu ban đầu người ta cho mol axit axetic tác dụng với mol ancol isopropylic cân đạt có 0,6 mol isopropyl axetat tạo thành Lúc người ta cho thêm mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bị phá vỡ chuyển dịch đến trạng thái cân Hỏi cân thiết lập, số mol chất hỗn hợp bao nhiêu? Câu 6: (6 điểm): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục từ từ vào dung dịch Ba(OH) thu 1,97 gam kết tủa, lọc kết tủa đun kĩ dung dịch lại xuất thêm 0,985g kết tủa Xác định giá trị m Câu 7: (6 điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Al, Fe, Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu 2,24 lit H2 (đktc) dung dịch X Chia X thành phần Phần 1: Cho từ từ đến hết 100ml NaOH 0,5M vào thu kết tủa lớn Lọc kết tủa nung điều kiện có oxi đến khối lượng không đổi thu 1,255g chất rắn Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa, nung điều kiện có oxi đến khối lượng không đổi thu m (gam) chất rắn a Tìm nồng độ mol/lít chất có dung dịch X Coi thể tích dung dịch không phụ thuộc vào chất rắn, chất lỏng hiệu suất phản ứng 100% b Tìm m Câu 8: (6 điểm): Nguyên tố A có đồng vị A1, A2, A3 A4 có đặc điểm sau: - Tổng số khối đồng vị 825 - Tổng số nơtron đồng vị A3 A4 lớn số nơtron đồng vị A1 121 hạt - Hiệu số khối đồng vị A2 A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3 đơn vị - Tổng số hạt p, n, e đồng vị A A4 lớn tổng số hạt không mang điện đồng vị A2 A3 333 - Số khối đồng vị A4 33,5% tổng số khối đồng vị a Xác định số khối đồng vị số điện tích hạt nhân nguyên tố A b Các đồng vị A1, A2, A3, A4 chiếm 50,9%; 23,3%; 0,9% 24,9% tổng số nguyên tử Hãy tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố A Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; P = 31 ĐÁP ÁN KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2010 – 2011 Câu 1: (8 điểm): Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 8,4 lit khí H2 bay => Al dư Phương trình phản ứng: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Hỗn hợp A có Al2O3, Fe Al dư Phần 1: nH2 = 0,375 mol Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 0,25 mol 0,375 mol Số mol Fe phần x mol => số mol Al2O3 x/2 mol Phần k lần phần 1: nH2 = 1,875 mol Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 0,25k 0,375k mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 kx kx nH2 = (0,375 + x)k = 1,875 => k = 1,875/(0,375 + x) khối lượng phần phần 67 gam (27.0,25 + 56x + 51x).(k - 1) = 67 (6,75 + 107x)( - 1) = 67 (6,75 + 107x).(1,5 – x) = 67(0,375 + x) 107x2 – 86,75x + 15 = Giải phương trình bậc 2: x1 = 60/107; x2 = 0,25 Với x = 60/107 => khối lượng phần 1: 27.0,25 + 107x = 66,75 gam Trong phần 1: mAl = 6,75 gam; mFe = 56x = 31,4019 gam Khối lượng phần = 133,75 gam Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 66,75 + 133,75 = 200,5 gam mAl = 20,2752 gam; mFe = 94,3232 gam; Với x = 0,25 => khối lượng phần 1: 27.0,25 + 107x = 33,5 gam Trong phần 1: mAl = 6,75 gam; mFe = 56x = 14 gam Khối lượng phần = 100,5 gam Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 33,5 + 100,5 = 134 gam mAl = 27 gam; mFe = 56 gam; Lấy toàn chất rắn A cho tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu 1,5 mol khí NO sản phẩm khử khác có NH4NO3 (a mol) BTe: 3.nAl + 3nFe = 3nNO + 8.nNH4NO3 = 4,5 + 8a TH x = 0,25 => nAl = mol; nFe = mol a = 0,1875 mol mmuối = 1.213 + 1.242 + 0,1875.80 = 470 gam Câu 2: (6 điểm): Khi Fe(OH)3 tan hết => [Fe3+] = 0,01M Gọi [H+] = x => [OH-] = M Fe(OH)3 Fe3+ + 3OHTFe(OH)3 = 0,01.()3 = 3.10-39 x = 0,0149 => pH = 1,8257 Câu 3: (6 điểm): Hỗn hợp X gồm axit linoleic: C17H31COOH axit stearic: C17H35COOH axit ađipic HOOC-(CH2)4-COOH Gọi số mol axit linoleic, axit stearic, axit ađipic m gam hỗn hợp X x, y, z (x, y, z > 0) Để trung hòa m gam X cần 57,5 ml dung dịch KOH 1M nKOH = x + y + 2z = 0,0575 (1) Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 14,784 lit khí CO2 (đktc) 11,115 gam H2O nCO2 = 18x + 18y + 6z = 0,66 nH2O = 16x + 18y + 5z = 0,6175 (2) (3) Giải hệ (1),(2),(3) nghiệm: x = 0,015; y = 0,0175; z = 0,0125 khối lượng: axit linoleic = 280.0,015 = 4,2 gam axit stearic = 284.0,0175 = 4,97 gam axit ađipic = 146.0,0125 = 1,825 gam khối lượng hỗn hợp: 10,995 gam % khối lượng: % axit linoleic = 38,1992% % axit stearic = 45,2024% % axit ađipic = 16,5984% Câu 4: (6 điểm): Tách V lít butan thu 70 lit hỗn hợp A gồm H 2, CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8 phần butan chưa bị tách C4H10 CH4 + C3H6 C4H10 C2H6 + C2H4 C4H10 H2 + C4H8 Cho hỗn hợp A lội từ từ qua bình nước brom dư thấy thể tích khí lại 40 lit hỗn hợp khí B => thể tích anken bị hấp thụ = 30 lit => thể tích butan phản ứng = 30 lit => thể tích butan chưa phản ứng = 40 – 30 – 10 lit => % butan phản ứng: 30/(30 + 10).100% = 75% Gọi x, y, z số mol CH4, C2H6, H2 có lit khí B (x, y, z > 0) C4H10 CH4 + C3H6 x x x (lit) C4H10 C2H6 + C2H4 y y y (lit) C4H10 H2 + C4H8 z z z (lit) C4H10 dư: = 0,25 (lit) VB = x + y + z + 0,25 = Nếu lấy lit khí B đem đốt cháy thu 2,1 lít khí CO2 VCO2 = x + 2y + 4.0,25 = 2,1 Trong A, số mol C2H4 lần tổng số mol C3H6 C4H8 y = 2.(x + z) Giải hệ (1),(2),(3) nghiệm: x = 0,1; y = 0,5; z = 0,15 thể tích hỗn hợp A tương ứng để tạo lit hỗn hợp B là: 2x + 2y + 2z + 0,25 = 1,75 lit Phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp A: H2, CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, C4H10 %CH4 = %C3H6 = 5,7143% %C2H6 = %C2H4 = 28,5714% %H2 = %C4H8 = 8,5714% %C4H10 dư = 14,2857% Câu 5: (6 điểm): Ở 500C, Axit axetic tác dụng với ancol isopropylic theo phản ứng thuận nghịch: CH3COOH + C3H7OH CH3COOC3H7 + H2O Axit axetic Ancol isopropylic Isopropyl axetat Nước Nếu ban đầu người ta cho mol axit axetic tác dụng với mol ancol isopropylic cân đạt có 0,6 mol isopropyl axetat tạo thành CH3COOH + C3H7OH Ban đầu: CH3COOC3H7 + H2O mol mol Phản ứng: 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol Cân bằng: 0,4 mol 0,4 mol 0,6 mol Hằng số cân bằng: KC = = 3,75 Thêm mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng: Gọi số mol CH3COOH tiếp tục phản ứng x mol (0 < x < 0,4) CH3COOH + C3H7OH CH3COOC3H7 + H2O Ban đầu: 1,4 mol 0,4 mol 0,6 mol Phản ứng: x mol x mol x mol Cân bằng: 1,4-x mol 0,4-x mol 0,6+x mol Hằng số cân bằng: KC = = 3,75 (0,6 + x) = 3,75(1,4 - x).(0,4 – x) 3,75x2 – 7,75x + 1,5 = Giải phương trình bậc nghiệm: x1 = 0,2162; x2 = 1,8505 Do < x < 0,4 nên nhận giá trị nghiệm x1 = 0,2162 Khi cân thiết lập, số mol chất hỗn hợp là: Số mol CH3COOH = 1,4 – x = 1,1838 mol Số mol C3H7OH = 0,4 – x = 0,1838 mol Số mol CH3COOC3H7 = 0,6 + x = 0,8162 mol Câu 6: (6 điểm): 2Al2O3 4Al + 3O2 C + O2 → CO2 MX = 32 ; Vì MO2 = 32, MCO2 = 44 > 32 => X có khí CO C + CO2 → 2CO MX = 32 => nCO2 : nCO = : Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục từ từ vào dung dịch Ba(OH) thu 1,97 gam kết tủa, lọc kết tủa đun kĩ dung dịch lại xuất thêm 0,985g kết tủa CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,01 mol 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O 0,005 mol nCO2 0,1 mol X là: 0,01 + 2.0,005 = 0,02 mol nCO 0,1 mol X là: 3.0,02 = 0,06 mol nO2 0,1 mol X là: 0,1 – 0,02 – 0,06 = 0,02 mol Số mol hỗn hợp khí X thu ban đầu là: 3.103 mol số mol CO2 3.103 mol hỗn hợp X là: = 0,6.103 mol số mol CO 3.103 mol hỗn hợp X là: = 1,8.103 mol số mol O2 3.103 mol hỗn hợp X là: = 0,6.103 mol BTNT O: Số mol O2 sinh từ phản ứng điện phân là: nO2 = nCO2 + ½ nCO + nO2( X) = 0,6.103 + ½.1,8.103 + 0,6.103 = 2,1.103 mol nAl = 4/3 nO2 = 2,8.103 mol mAl = 27.2,8.103 = 75,6.103 gam = 75,6 kg Câu 7: (6 điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Al, Fe, Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu 2,24 lit H2 (đktc) dung dịch X Gọi số mol Al, Fe, Mg hỗn hợp x, y, z, (x, y, x > 0) mhh = 27x + 56y + 24z = 3,18 pt: (1) Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nH2 = 3/2.x + y + z = 0,1 (2) Chia X thành phần: Phần k lần hỗn hợp ban đầu, phần (1-k) lần Phần 1: Cho từ từ đến hết 100ml NaOH 0,5M vào thu kết tủa lớn pt: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl nNaOH = (3x + 2y + 2z).k = 0,05 (3) Lọc kết tủa nung điều kiện có oxi đến khối lượng không đổi thu 1,255g chất rắn gồm Al2O3, Fe2O3, MgO mchất rắn = (102.x/2 + 160.y/2 + 40z).k = 1,255 (4) Từ (2), (3) => k = 0,25 Thay vào (4): (51x + 80y + 40z).0,25 = 1,255 (5) Giải hệ pt (1),(2),(5) nghiệm: x = 0,02; y = 0,03; z = 0,04 nHCl = 2nH2 = 0,2 mol VddX = VddHCl = 0,2 lit CM AlCl3 = 0,1M; CMFeCl2 = 0,15M; CMMgCl2 = 0,2M Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư pt: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl Al(OH)3 + NaOH dư → NaAlO2 + 2H2O Lọc lấy kết tủa, nung điều kiện có oxi đến khối lượng không đổi thu m (gam) chất rắn gồm Fe2O3 MgO m = (160.y/2 + 40z).0,75 = gam Câu 8: (6 điểm): Gọi A1, A2, A3, A4, N1, N2, N3, N4 số khối số nơtron đồng vị, số hiệu nguyên tử Z (đk: Z, A1, A2, A3, A4, N1, N2, N3, N4 nguyên dương) Tổng số khối đồng vị 825 A1 + A2 + A3 + A4 = 825 (1) Tổng số nơtron đồng vị A3 A4 lớn số nơtron đồng vị A1 121 hạt N3 + N4 – N1 = 121 (2) Hiệu số khối đồng vị A2 A4 nhỏ hiệu số khối đồng vị A1 A3 đơn vị A2 – A = A – A – (3) Tổng số hạt p, n, e đồng vị A1 A4 lớn tổng số hạt không mang điện A2 A3 333 2Z + N1 + 2Z + N4 – (N2 + N3) = 333 (4) Số khối A4 33,5% tổng số khối đồng vị A4 = 33,5%(A1 + A2 + A3) (5) (1) (5) => A4 = 33,5%(825 – A4) => A4 = 207 (4) 4Z + N1 – N2 – N3 + N4 = 333 (4’) (3) N1 – N2 – N3 + N4 = (3’) (4’) – (3’) => 4Z = 328 => Z = 82 => N4 = 125 (1) 4Z + N1 + N2 + N3 + N4 = 825 N1 + N2 + N3 = 372 (4’) N1 - N2 - N3 = 333 – 4Z – N4 = -120 (2) (*) (**) => -N1 + N3 = 121 – N4 = -4 Giải hệ (*), (**), (***) N1 = 126; N2 = 124; N3 = 122 A1 = Z + N1 = 82 + 126 = 208 A2 = Z + N2 = 82 + 124 = 206 A1 = Z + N1 = 82 + 122 = 204 Nguyên tử khối trung bình: (***) [...]... = 0,04 lit SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012 MÔN HÓA HỌC (Thời gian: 120 phút) (Đề thi gồm hai trang) Câu 1: (5 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS 2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành... theo khối lượng và theo thể tích từng chất có trong hỗn hợp A Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80 Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm ĐÁP ÁN KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012... (3) (4) Từ (3) (4) => 0,625.(x + y + z) = 0,5.(2y + z) 0,625x – 0,375y + 0,125z = 0 (5) Giải hệ (1),(2),(5) được nghiệm: x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1 Phần trăm theo khối lượng: %CH4 = 14,55%; %C2H2 = 47,27%; %C3H6 = 38,18% Phần trăm theo thể tích: %CH4 = 25%; %C2H2 = 50%; %C3H6 = 25% UBND TỈNH HẢI DƯƠNG SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN HÓA HỌC Thời...ĐÁP ÁN KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2012 – 2013 Câu 1: (5 điểm) Cho 11,76g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào bình A đựng 100ml dung dịch HNO 3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), sau phản ứng trong bình A còn dư một kim loại chưa tan hết Đổ tiếp từ từ dung dịch H 2SO4 5M vào bình A, lại thấy thoát ra khí NO (sản phẩm... Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; P = 31 ĐÁP ÁN KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2010 – 2011 Câu 1: (8 điểm): Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 8,4 lit khí H2 bay ra => Al dư Phương trình phản ứng: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Hỗn hợp A có Al2O3, Fe và Al dư Phần 1: nH2 = 0,375 mol Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 0,25 mol 0,375... ra Tính khối lượng muối sau phản ứng Biết các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100% Các thể tích khí đo ở đktc Câu 2: (6 điểm): Cho 0,01 mol Fe(OH)3 vào 1 lit nước Hỏi phải dẫn khí HCl vào đến pH bằng bao nhiêu để hòa tan hoàn toàn lượng Fe(OH)3 đó Biết KH2O = 10-14, TFe(OH)3 = 3.10-39, coi chất khí, chất rắn chiếm thể tích không đáng kể Câu 3: (6 điểm): Hỗn hợp X gồm axit linoleic, axit stearic và. .. axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bằng sẽ bị phá vỡ và chuyển dịch đến trạng thái cân bằng mới Hỏi khi cân bằng mới được thi t lập, số mol mỗi chất trong hỗn hợp là bao nhiêu? Câu 6: (6 điểm): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro bằng 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục từ từ vào... còn lại là O2 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của FeS, FeS2 trong hỗn hợp X? Câu 2: (5 điểm) Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau - Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 96,824ml khí H2 (đktc) - Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 55,328ml khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 69,160 ml khí H2 (đktc) Hãy tính khối lượng... dung dịch X nNaOH = 10-8 M => CM = 10-8M => phải tính đến sự điện li của nước NaOH → H 2O Na+ + OH H+ + OH - Bảo toàn điện tích: [ OH-] = [ Na+] + [H+] → 10-14 H + = 10-8 + [H+] → [ H+] 2 + 10 -8[ H+] - 10 -14 = 0 Giải được: [ H+] = 9,5125.10-8 → pH = 7,0217 TN2: Cho 10-8 mol HCl vào nước thành 1 lít dung dịch Y nHCl = 10-8 M => CM = 10-8M => phải tính đến sự điện li của nước HCl → H+ + Cl -... phụ thuộc vào chất rắn, chất lỏng và hiệu suất phản ứng là 100% b Tìm m Câu 8: (6 điểm): Nguyên tố A có 4 đồng vị A1, A2, A3 A4 có các đặc điểm sau: - Tổng số khối của 4 đồng vị là 825 - Tổng số nơtron của đồng vị A3 và A4 lớn hơn số nơtron đồng vị A1 là 121 hạt - Hiệu số khối của đồng vị A2 và A4 nhỏ hơn hiệu số khối của đồng vị A1 và A3 là 5 đơn vị - Tổng số hạt p, n, e của đồng vị A 1 và A4 lớn