Đề thi và Đáp án Kì thi Giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương các năm học 2010 2011; 2011 2012; 2012 2013; 2015 2016. Đề thi và Đáp án Kì thi Giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương.
Trang 1SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG CUỘC THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH
CẦM TAY NĂM HỌC 2015 – 2016
MÔN HÓA HỌC (Thời gian: 90 phút)
(Đề thi gồm 2 trang)
Câu 1: (5,0 điểm):
1 Tính pH của các dung dịch sau:
a Dung dịch A chứa HF 0,001M; HCl 0,0001M ở 250C
b Cho 100ml NaOH 0,0011M vào 100ml dung dịch A được 200ml dung dịch B
Biết rằng ở 25 0 C hằng số phân ly của HF là K HF = 10 -3,19 , HCl là axit mạnh, tích số ion của nước bằng 10 -14
2 Phân hủy N2O4 ở 270C xảy ra như sau: N2O4 2NO2
Biết rằng N2O4 phân li 20,0% thành NO2 ở 270C và khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì
áp suất chung của hệ là 1,00 atm
Thêm một lượng vừa đủ oxi vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ
từ qua dung dịch NaOH dư có 0,448 lit hỗn hợp khí Z đi ra Tỉ khối của Z đối với hidrobằng 20
Chia dung dịch A thành 2 phần: Cho NaOH dư vào phần 1 thì thu được 1,3325g kếttủa Cho từ từ KOH vào phần 2 thì thu được lượng kết tủa lớn nhất nặng 6,3375g
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng NaOH lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng, các khí đo ở đktc.
a Tính phần trăm theo khối lượng từng kim loại trong M
b Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A
Câu 4: (5,0 điểm):
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 21 Cho R là một phi kim.
Hợp chất của R với hidro là A và oxit cao nhất của R là B Biết khối lượng mol củaA(MA), B(MB) có tỉ lệ = 0,425
a Tìm tên của R
b Nung 2,8g R với 6,72 kim loại M trong điều kiện không có oxi thu được chất rắn X Cho Xtác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 9,912 lit SO2 (đktc, sản phẩm khử duynhất của S+6) Tìm M? Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
2 Một khoáng vật có chứa 20,93%Al; 21,70%Si; còn lại là oxi và hidro (về khối lượng) Hãyxác định công thức của khoáng vật trên?
Câu 5: (5,0 điểm):
1 Cho phản ứng sau diễn ra trong dung dịch, ở 250C
3Fe(NO3)2 (aq) + 4HNO3 (aq)→ 3Fe(NO3)3 (aq) + NOK + 2H2O (lỏng) (*)Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (*) ở 250C
Cho biết: ∆HS,298(Fe3+,aq) = –47,70 kJ / mol; ∆HS,298(Fe2+,aq) = –87,86 kJ / mol;
∆HS,298(H+,aq) = 0,00 kJ / mol; ∆HS,298(H2O,l) = –285,60 kJ / mol;
∆HS,298(NO3-,aq) = –206,57 kJ / mol; ∆HS,298(NO,K) = –90,25 kJ / mol;
2 Tính bán kính nguyên tử gần đúng của kim loại M ở 250C, biết tại nhiệt độ đó khối lượngriêng của đơn chất M bằng 1,55 g/cm3 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử M có hình cầu,
độ đặc khít là 74% Cho nguyên tử khối của M = 40,08; NA = 6,022×1023
Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;
Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137; Na = 23; Br = 80 Ghi chú: - Kết quả lấy đến 4 chữ số thập phân sau dấu phẩy
- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh: ……… , số báo danh………
Chữ ký giám thị 1: ………
Chữ ký giám thị 2: ………
Trang 3ĐÁP ÁN
CUỘC THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY
NĂM HỌC 2015 – 2016 Câu 1: (5,0 điểm):
1 Tính pH của các dung dịch sau:
a Dung dịch A chứa HF 0,001M; HCl 0,0001M ở 250C
HCl → H+ + Cl0,0001M 0,0001M
HF H+ + F0,001M
Trong 100ml dung dịch NaOH 0,0011M có 0,00011 mol NaOH
Trong 100ml dung dịch A có 0,0001 mol HF và 0,00001 mol HCl
Trang 4Áp suất riêng phần của N2O4: PN2O4 = Pchung = atm
Áp suất riêng phần của NO2: PNO2 = Pchung = atm
Hằng số cần bằng: Kp = = = 0,1667
Khi áp suất chung của hệ là 0,100atm, độ phân li là x
N2O4 2NO2Giả sử ban đầu: 1 mol
Áp suất riêng phần của N2O4: PN2O4 = Pchung = 0,1 atm
Áp suất riêng phần của NO2: PNO2 = Pchung = 0,1 atm
a Đổi mol: nGly = 0,15mol; nAla = 0,17 mol; nVal = 0,2 mol
Gọi số mol các peptit X, Y , Z lần lượt là x, y, z (đk: x, y, z > 0)
nGly = 2x + y + 2z = 0,15
nAla = x + 2y + 2z = 0,17
Trang 5nVal = 2x + 2y + 2z = 0,2
Giải hệ được: x = 0,03; y = 0,05 z = 0,02
MX = 2Mgly + Mala + 2MVal – 4.18 = 2.75 + 89 + 2.117 – 4.18 = 401
MY = Mgly + 2Mala + 2MVal + MPhe– 5.18 = 75 + 2.89 + 2.117 + 165 – 5.18 = 562
MZ = 2Mgly + 2Mala + 2MVal + MPhe– 5.18 = 2.75 + 2.89 + 2.117 + 165 – 6.18 = 619Khối lượng hỗn hợp A: m = 401.0,03 + 562.0,05 + 619.0,02 = 52,51 gam
b Thủy phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp A bằng NaOH dư
m (g) A + NaOH dư → muối + H2O
nNaOH = 5x + 6y + 7z = 0,59 mol
nH2O = x + y + z = 0,1 mol
BTKL: mmuối = mA + mNaOH – mH2O = 52,51 + 0,59.40 – 0,1.18 = 74,31 gam
c Thủy phân hoàn toàn m (g) hỗn hợp A bằng HCl dư
khí X{NO,N2O,N2} + O2→ hỗn hợp khí Y {NO2,N2O,N2}
Y + NaOH dư → khí Z {N2O,N2}
Trang 6mkt = (107x + 58y)k = 1,3325 (3)Phần 2: {Fe(NO3)3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3} + KOH → kết tủa lớn nhất: Fe(OH)3,Mg(OH)2, Al(OH)3 : 6,3375g.
mkt = (107x + 58y + 78z)(1 – k) = 6,3375 (4)Có: 107x + 58y + 78z = 56x + 24y + 27z + 17.(3x + 2y + 3z) = 3,52 + 17.0,29 = 8,45
1 – k = 0,75 => k = 0,25
Giải hệ (1),(2),(3’) được: x = 0,02; y = 0,055; z = 0,04
%Fe = 31,8182%; %Mg = 37,5%; %Al = 30,6818%
BTNT N: nHNO3 pư = 3nFe + 2nMg + 3nAl + nNO + 2nN2O + 2nN2 = 0,37 mol
nHNO3 lấy ban đầu = 0,37.120/100 = 0,444 mol
mHNO3 ban đầu = 27,972 gam
mddHNO3 = 116,55 gam
mddA = mKL + mddHNO3 – mNO,N2O,N2
= 3,52 + 116,55 – 0,04.30 – 0,015.44 – 0,005.28 = 118,07 gamDung dịch A có Fe(NO3)3 (0,02 mol); Mg(NO3)2 (0,055 mol); Al(NO3)3 (0,04 mol) và HNO3
a Giả sử R là một phi kim thuộc nhóm thứ n (4 ≤ n ≤ 7)
=> Công thức hợp chất của R với hidro (A): RH8-n
Trường hợp 1: n là số lẻ => công thức oxit cao nhất (B): R2On
Trang 7Biện luận với: n = 4 5 6 7
Nghiệm phù hợp: x = 3, M = 56, kim loại là Fe
2 Một khoáng vật có chứa 20,93%Al; 21,70%Si; còn lại là oxi và hidro (về khối lượng)
1 Cho phản ứng sau diễn ra trong dung dịch, ở 250C
3Fe(NO3)2 (aq) + 4HNO3 (aq)→ 3Fe(NO3)3 (aq) + NOK + 2H2O (lỏng) (*)Hãy tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng (*) ở 250C
Cho biết: ∆HS,298(Fe3+,aq) = –47,70 kJ / mol; ∆HS,298(Fe2+,aq) = –87,86 kJ / mol;
∆HS,298(H+,aq) = 0,00 kJ / mol; ∆HS,298(H2O,l) = –285,60 kJ / mol;
∆HS,298(NO3-,aq) = –206,57 kJ / mol; ∆HS,298(NO,K) = –90,25 kJ / mol;
Trang 82 Tính bán kính nguyên tử gần đúng của kim loại M ở 250C, biết tại nhiệt độ đó khốilượng riêng của đơn chất M bằng 1,55 g/cm3 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử M cóhình cầu, độ đặc khít là 74% Cho nguyên tử khối của M = 40,08; NA = 6,022×1023.
1 mol nguyên tử có khối lượng 40,08 g
Trang 9SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY
TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2012 – 2013
MÔN HÓA HỌC (Thời gian: 120 phút)
(Đề thi gồm hai trang)
Câu 1: (5 điểm)
Cho 11,76g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào bình A đựng 100ml dung dịch HNO33,4M khuấy đều thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), sau phản ứng trong bình Acòn dư một kim loại chưa tan hết Đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào bình A, lại thấythoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) cho đến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng22ml, thu được dung dịch B Cho dung dịch NaOH loãng đến dư vào ½ dung dịch B, lọc kếttủa, rửa sạch rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn cânnặng 7,8g
a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b Tính nồng độ các ion (trừ H+, OH-) trong dung dịch B
Câu 2: (5 điểm)
Một hỗn hợp (X) gồm 3a(mol) 1 ancol no, đơn chức, mạch hở (A) và 3b(mol) 1 axitcacboxylic no, hai chức, mạch hở (B), khối lượng của (X) là mX = x gam Chia (X) làm 3phần bằng nhau:
- Phần 1 cho tác dụng với natri dư thu được y lit hidro (đktc)
- Phần 2 đốt cháy hết thu được z gam CO2
a) Tính số mol a, b theo x, y, z
b) Cho x = 34,8 gam, y = 3,36 lit và z = 15,4 gam
* Xác định công thức cấu tạo của (A), (B)
* Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của A, B có trong hỗn hợp (X)
c) Phần 3 đun nóng với H2SO4 đặc (xúc tác) Tính khối lượng este thu được với hiệusuất phản ứng là 80%
Câu 3: (5 điểm)
1 Cho rằng hạt nhân nguyên tử và chính nguyên tử đều có dạng hình cầu Trong đó
hạt nhân có bán kính gần đúng bằng 10-6 nm, còn bán kính nguyên tử bằng 0,053 nm Hãytính và so sánh thể tích (theo đơn vị cm3), khối lượng riêng (theo đơn vị g/cm3) của nguyên
tử với thể tích, khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử Từ đó cho nhận xét về kết quảtính Cho khối lượng của các hạt mp = mn = 1,672.10-27kg; me = 9,1.10-31kg
2 Tính bán kính gần đúng của Ca ở 200C, biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Ca
là 1,55g/cm3 Giả thiết rằng trong tinh thể các nguyên tử Ca có dạng hình cầu và có độ đặckhít là 74%, nguyên tử khối trung bình của Ca bằng 40,08; NA = 6,02.1023
Câu 4: (5 điểm)
a) Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 M
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Trang 10b) Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HCOOH 0,1Mvới 200ml dung dịch KOH 0,05M pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khithêm 10-3 mol khí HCl hoặc 10-3 mol NaOH rắn vào dung dịch X.
Biết các thí nghiệm trên đều thực hiện ở 250C, ở nhiệt độ đó tích số ion của nước bằng 10-14,hằng số phân li của axit HCOOH là 10-3,75
Câu 5: (5 điểm)
Khi cho m(g) hỗn hợp A gồm axit glutamic, axit linolenic, axit metacrylic tác dụngvừa đủ với 490ml NaOH 1M thu được dung dịch chứa 78,72g muối Mặt khác 0,185mol Alàm mất màu vừa hết 275ml dung dịch nước Br2 1M
Ghi chú: - Kết quả tính lấy đến 4 chữ số thập phân sau dấu phẩy.
- Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Trang 11ĐÁP ÁN
KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY
NĂM HỌC 2012 – 2013 Câu 1: (5 điểm)
Cho 11,76g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào bình A đựng 100ml dung dịch HNO33,4M khuấy đều thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), sau phản ứng trong bình Acòn dư một kim loại chưa tan hết Đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào bình A, lại thấythoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) cho đến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng22ml, thu được dung dịch B Cho dung dịch NaOH loãng đến dư vào ½ dung dịch B, lọc kếttủa, rửa sạch rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn cânnặng 7,8g
Gọi số mol Mg, Fe, Cu trong hỗn hợp ban đầu đã phản ứng với HNO3 là x, y, z, số mol NO
Đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào bình A, loại thấy thoát ra khí NO
3Cu dư + 2NO3- + 8H+→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
nH2SO4 = 0,022.5 = 0,11 mol => nH+ = 0,22 mol
Trang 12và 3b (mol) 1 axit cacboxylic no, hai chức, mạch hở (B) CmH2n-2O4 (m ≥ 2)
mX = 3a.(14n + 18) + 3b.(14m + 62) = x gam (1)Chia (X) làm 3 phần bằng nhau:
- Phần 1 cho tác dụng với natri dư thu được y lit hidro (đktc)
b) Cho x = 34,8 gam, y = 3,36 lit và z = 15,4 gam
Thay vào hệ trên được: X = 0,35; Y = 0,3; Z = 0,05
• Vì m, n là số nguyên dương => nghiệm phù hợp: n = 2; m = 2
• A: C2H5OH: 0,125 mol => mA = 5,75 gam
• B: HOOC-COOH: 0,05 mol => mB = 4,5 gam
Trang 13Khối lượng hạt nhân: 2.1,672.10-27kg = 3,344.10-24 g
Khối lượng riêng của hạt nhân: D = m/V = 0,7983.1015 g/cm3
Nguyên tử: r = 0,053 nm = 0,053.10-9 m = 0,053.10-9.102 cm = 5,3.10-9cm
=> V = = 0,6236.10-24 cm3
Nguyên tử gồm 1 hạt p, 1 hạt n và 1 hạt e
Khối lượng hạt nhân: 2.1,672.10-27 + 9,1.10-31 kg = 3,34491.10-24 g
Khối lượng riêng của nguyên tử: D = m/V = 5,3637 g/cm3
2 Nguyên tử khối trung bình = 40,08 => khối lượng 1 mol nguyên tử = 40,08 gam
10 H
→ [ H+] 2 - 0,5.10 - 7[ H+] - 10 -14 = 0
Giải được: [ H+] = 1,28.10-7→ pH ≈ 6,9
b) nHCOOH = 0,1.0,2 = 0,02 mol; nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol
KOH + HCOOH → HCOOK + H2O
0,01 → 0,01 → 0,01
Theo phương trình HCOOH còn dư = 0,01 mol
Trong d2 X: CHCOOH = CHCOOK =
0,01 0,4 = 0,025M Xét các cân bằng sau:
Ka >> KH2O→ bỏ qua sự điện li của nước
HCOOK → K+ + HCOO 0,025 0,025HCOOH H+ + HCOO-Bđ: 0,025 0 0,025
Trang 140,01 - 0,001 0,4 = 0,0225M.Tương tự: HCOOH H+ + HCOO-
0,01 + 0,001 0,4 = 0,0275M
Tương tự: HCOOH H+ + HCOO
Axit glutamic: HOOC-C3H5(NH2)-COOH
Axit linolenic: C17H29COOH
Axit metacrylic: CH2=C(CH3)-COOH
nNaOH = 0,49 mol
a Theo phương pháp tăng giảm khối lượng:
mmuối = maxit + nNaOH.22 => maxit = 78,72 – 0,49.22 = 67,94 gam
b Gọi số mol axit glutamic, axit linolenic, axit metacrylic trong m gam hỗn hợp Alần lượt là x, y, z (x, y, z > 0)
mhh = 147x + 278y + 86z = 67,94 (1)
Trang 15Giả sử lượng các chất trong 0,185 mol hỗn hợp A bằng k lần trong m gam hỗnhợp A
nBr2 = (3y + z).k = 0,275 (4)
Từ (3), (4) => 0,275(x + y + z) = 0,185.(3y + z)
0,275x – 0,28y + 0,09z = 0 (5)
Giải hệ 3 pt 3 ẩn (1)(2)(5) được nghiệm: x = 0,12; y = 0,15; z = 0,1
% axit glutamic = 25,9641%; % axit linolenic = 61,3777%;
Zn + 2AgNO3→ Zn(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag
Kim loại thu được có Ag và Cu, dung dịch thu được có Zn(NO3)2 và Cu(NO3)2Gọi số mol Zn là x mol, số mol Cu phản ứng là y mol, số mol Cu dư là z mol (x, y, z > 0)
mA = 65x + 64y + 64z = 5,15
nAgNO3 = 2x + 2y = 0,14
mkim loại thu được = 108.(2x + 2y) + 64z = 15,76
Giải hệ 3 pt trên được nghiệm: x = 0,03; y = 0,04 ; z = 0,01
Dung dịch B có Zn(NO3)2: 0,03 mol và Cu(NO3)2: 0,04 mol
Chia B làm 2 phần bằng nhau: mỗi phần có chứa Zn(NO3)2: 0,015 mol và Cu(NO3)2: 0,02mol
Zn(NO3)2 + 2KOH → 2KNO3 + Zn(OH)2
Cu(NO3)2 + 2KOH → 2KNO3 + Cu(OH)2
Zn(OH)2 + 2KOH dư → K2ZnO2 + H2O
Kết tủa thu được là Cu(OH)2
Cu(OH)2 CuO + H2O
Chất rắn thu được chỉ có CuO: 0,02 mol => mCuO = 80.0,02 = 1,6 gam
b Cho bột Zn tới dư vào phần 2 thu được dung dịch D
Zn + Cu(NO3)2→ Zn(NO3)2 + CuDung dịch D có Zn(NO3)2: 0,035 mol
Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch D thu được 2,97 gam kết tủa
Trang 16nZn(OH)2 = 0,03 mol < nZn(NO3)2 => xảy ra 2 trường hợp:TH1: Chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa, Zn(NO3)2 dư
Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3
nNaOH = 2nZn(OH)2 = 0,06 mol
Trang 17SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY
TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012
MÔN HÓA HỌC (Thời gian: 120 phút)
(Đề thi gồm hai trang)
Câu 1: (5 điểm)
Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được mộtchất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là
O2 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của FeS, FeS2 trong hỗn hợp X?
Câu 2: (5 điểm)
Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau
- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 96,824ml khí H2 (đktc)
- Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 55,328ml khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợpkim loại Y Hòa tan Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 69,160 ml khí H2 (đktc)
Hãy tính khối lượng (theo gam) của K, Al, Fe trong hỗn hợp X ban đầu?
Câu 3: (5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OHthu được 5,376 lit CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủvới 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH3OH
Tìm công thức của CxHyCOOH, CxHyCOOCH3 và % theo khối lượng của từng chất tronghỗn hợp X?
Câu 4: (5 điểm)
Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx, MCly, và 2 oxit MO0.5x, M2Oy Tỉ lệ về %khối lượng của clo trong hai muối là 1:1,173; của oxi trong hai oxit là 1:1,352
a Tính khối lượng nguyên tử M
b Hãy cho biết trong số các đồng vị sau đây của M {55M, 56M, 57M, 58M} thì đồng vị nàophù hợp với tỉ lệ
Câu 5: (5 điểm)
Thực hiện các thí nghiệm sau ở 250C
TN1: Cho 10-8 mol NaOH vào nước thành 1 lít dung dịch X
TN2: Cho 10-8 mol HCl vào nước thành 1 lít dung dịch Y
TN3: Cho 10-3 mol HCOOH vào nước thành 1 lit dung dịch Z
Tính pH của các dung dịch X, Y, Z (Biết Ka của axit HCOOH ở 250C là 1,77.10-4)
Câu 6: (5 điểm)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC