SKKN HƯỚNG dẫn học SINH lớp 9 GIẢI bài tập NHẬN BIẾT CHẤT

I./ PHẦN MỘT: LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Xuất phát từ vai trò môn Hoá học môn khoa học tự nhiên mà học sinh tiếp cận muộn nhất, lại có vai trò quan trọng nhà trường phổ thông Môn hoá học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông thiết thực hoá học.Vì việc tạo hứng thú học tập học sinh, giúp em yêu thích môn, từ hăng say học tập nắm bắt kiến thức nhanh nhất, trọn vẹn Xuất phát từ vai trò dạng tập nhận biết chất là: Giúp củng cố kiến thức lí thuyết học, rèn luyện tư duy, tính nhạy bén khả nắm vững kiến thức học sinh, giúp học sinh vận dụng kiến thức học tính chất vật lí hoá học chất vào nhận biết chất Xuất phát từ tâm lí lứa tuổi học sinh THCS thích tìm tòi, nghiên cứu môn khoa học tự nhiên, có môn hoá học Trước đây, điều kiện dụng cụ hoá chất thiếu thốn, người giảng dạy môn hoá học chưa phát huy hết vai trò dạng tập định tính vào việc ôn tập, hệ thống hoá kiến thức nội dung chương trình đồng thời chưa phát huy tính sáng tạo bồi dương lực tư học sinh Chương trình hoá học THCS đưa vào giảng dạy muộn so với môn khoa học khác, lớp Song hầu hết kiến thức trọng tâm chất giảng dạy tập trung vào lớp Trên sở kiến thức mà em học giúp em dẽ dàng tiếp cận đến dạng tập thực nghiệm Xuất phát từ thực tế đó, mạnh dạn đưa đề tài “HƯỚNG DẪN HỌC SINH LỚP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT CHẤT” để bàn bạc với đồng nghiệp hiểu biết quan trọng dạng tập này, từ xây dựng cho phương pháp chuyền thụ thích hợp nhất, phát huy hết vai trò quan trọng dạng tập “NHẬN BIẾT CÁC CHẤT” II./ PHẦN HAI: KHẢO SÁT THỰC TẾ Qua thời gian phân công giảng dạy môn HOÁ HỌC trường THCS Phù Lưu, nhận thấy đa số học sinh lúng túng giải dạng tập Có em học sinh cách trình bày dạng tập nhận biết chất theo đặc thù môn Có em trình bày tập không khớp với qua trình thực nghiệm Điều rrất nhiều nguyên nhân khác nhau, song theo số nguyên nhân sau: Một là: đa số em học sinh em nông dân, thời gian dành cho việc học tập ít, nhiều em ham chơi Hai là: Việc học tập học sinh tập trung học khoá, nên thời gian củng cố, ôn tập kiến thức hạn chế Giáo viên giang dạy chưa thực nhiệt tâm khắc phục khó khăn sở vật chất thiếu thốn, chưa có phòng môn nên việc thực thí nghiệm kiểm chứng Trong trình thực đề tài này, tổ chức khảo sát chất lượng học sinh lớp vao đầu năm học kết sau số lượng Tổng số học sinh 78 em Loại giỏi em Loại 13 em % (100%) (6,4%) (16,7%) 30 em 22 em Loại em (38,4%) (28,2%) (10,3%) Loại TB Loại yếu Tôi tiến hành khảo sát thăm dò nguyện vọng học sinh kết sau: Số em thích học môn hoá chiếm khoảng 20%, số em thích học chê môn hoá khó chiếm khoảng 20% Số em coi môn hoá bình thường môn học khác chiếm 30% Số em không thích học môn hoá môn hoá khó nhớ chiếm 30% Từ thực tế đó, tìm tòi thử nghiệm phương pháp giảng dạy riêng để áp dụng cho công tác giảng dạy với mục đích gây hứng thú cho học tập cho học sinh, giúp cho giảng đạt hiệu cao Tôi thấy cách tạo hứng thú cho học sinh nhanh môn hoá dùng thí nghiệm trực quan Ngoài nâng cao kiến thức giáo viên việc làm cần thiết Bằng cách thu kết khả quan III./ PHẦN BA: PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN Để hoàn thành đề tài thực phương pháp sau: - Nguyên cứu tài liệu - Tiến hành khảo sát chất lượng học sinh - Phân nhóm đối tượng học sinh để thực đề tài: Lớp áp dụng đề tài Lớp 9A Lớp đối chứng không áp dụng đề tài lớp 9B IV./ PHẦN BỐN: NỘI DUNG CỦA ĐỀ TÀI Để nâng cao chất lượng dạy học dạng tập nhận biết chất hoá học có nhiều cách khác Trong yêu cầu người giáo viên phải thực đồng tất khâu lên lớp: Vấn đề tổ chức học sinh học tập, vấn đề soạn chuẩn bị đồ dùng giảng dạy đặc biệt ý đổi phương pháp dạy học Để hoàn thiện đề tài sâu vào hai vấn đề quan trọng nhằm nâng cao chất lượng dạy là: Bổ xung nâng cao kiến thức giáo viên phân dạng tập nhận biết chất, giúp cho việc truyền thụ đối tượng học sinh thuận lợi A KHẢO SÁT VỀ BÀI TẬP NHẬN BIẾT CHẤT Nhận biết chất môn hoá học dựa vào thay đổi thể trạng, màu sắc, mùi sản phẩm so với chất ban đầu, từ ngược lại chất phản ứng để có sản phẩm I Yêu cầu dạng tập nhận biết chất Để đánh giá khả nắm vững kiến thức lí thuyết, đồng thời để tập “NHẬN BIẾT CÁC CHẤT” rèn luyện khả thực hành cho học sinh, tập dạng cần đảm bảo yêu câu sau: Đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học hóa học trường THCS trang bị cho học sinh kiến thức phù hợp với xu hướng phát triển thời đại , tiếp cận với kiến thức có vốn hiểu biết làm tiền đề cho việc học môn hóa phân tích sau nhằm giúp cho học sinh làm quen với việc nghiên cứu chất đời sống hàng ngày để em góp phần vào việc bảo vệ môi trường Ví dụ : Giáo viên cho học sinh nhân biết tính axit kiềm mẫu nước tự nhiên (nước thải công nghiệp , nước ao hồ bị ô nhiễm …) đề biện pháp xử lí thích hợp (lớp 9) Bám sát vào nội dung chương trình để có tập phù hợp với trình độ học sinh , tạo điều kiên cho học sinh nắm bắt vấn đề cách nhanh chóng nhằm giúp cho học sinh hiểu rõ nà nhớ sâu kiến thức học đồng thời có tập khó dành cho học sinh giỏi để phát triển , nâng cao kiến thức học sinh Ví dụ : Với học sinh trung bình lớp học tiết cho tập "Nhận biết dung dịch chất sau đựng lọ nhãn : NaCl , HCl , H2O" Để phát học sinh giỏi có khả tư quan sát , tổng hợp tốt từ tập ta phát triển thành tập sau : "Nhận biết dung dịch chất sau đựng lọ nhãn : NaCl , HCl , H 2O , NaCl" Bài tập cần có nhiều hình thức , nhiều dạng để kích thích học sinh tìm tòi , nghiên cứu nhằm phát triển lực tư tạo hứng thú trình học tập học sinh (xem phần dạng tập) Khi trình bày tập " NHẬN BIẾT CÁC CHẤT " phương pháp thực hành cần giáo dục cho học sinh ý thức tiết kiệm , không gây lãng phí làm hỏng hóa chất phải bảo đẩm vệ sinh nơi thực hành an toàn cho người sử dụng hóa chất II Phân loại dạng tập nhận biết chất Để phân loại dạng tập nhận biết chất có nhiều cách khác Đối với chương trình lớp 9, xét hình thức đề có hai dạng sau 1.Dạng tập trắc nghiệm khách quan : Hình thức sử dụng phổ biến chon phương án , sai từ phương án cho đề Dạng lại có kiểu : - Kiểu : Khoanh tròn vào chữ đầu câu câu trả lời Ví dụ 1: Có lọ đựng dung dịch HCl , H2SO4 Na2SO4 , nhận biết dung dịch lọ cách sau : a Dùng quì tím b Dùng dung dịch AgNO3 c Dùng dung dịch BaCl2 d Dùng quì tím dung dịch BaCl2 Ví dụ : Dùng thuốc thử sau để nhận biết chất chứa ống nghiệm bị nhãn sau : NaOH , NaCl , H2SO4 NaNO3 a Dùng quì tím dung dịch BaCl2 b Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3 c Dùng quì tím dung dịch AgNO3 Ví dụ : Nhận biết chất chứa lọ nhãn sau phương pháp hóa học : MgCl2 , BaCl2 , K2CO3 H2SO4 a Dùng quì tím dung dịch HCl b Dùng dung dịch phenolphtalein dung dịch AgNO3 c Lập bảng cho chất phản ứng với - Kiểu 2: Điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống sau câu mà em cho Ví dụ : Dung dịch NaOH dùng để phân biệt hai muối có cặp dung dịch sau : a.FeSO4 Fe2(SO4)3 b.Na2SO4 CuSO4 c.NaCl CaCl2 Dạng tập tự luận : Bài tập nhận biết chất theo kiểu tự luận thường tập trung vào dạng sau : a.Dạng tập không hạn chế thuốc thử phương pháp sử dụng Học sinh quyền sử dụng phương pháp loại thuốc thử , miễn giải vấn đề mà đề yêu cầu Ví dụ : Hãy nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau : NaCl , NaOH , Na2CO3 , Na2SO4 , NaNO3 Ví dụ 2: Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất khí sau : CH , C2H4 , CO2 (bài tập dành cho HS trung bình ) Ví dụ : Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất khí sau : CH , C2H4 , CO2 , H2 C2H2 (bài tập dành cho HS giỏi ) b.Dạng tập hạn chế thuốc thử phương pháp sử dụng : Đây dạng tập yêu cầu HS phải giải vấn đề tập theo điều kiện định Ví dụ : Dựa vào tính chất vật lí , nhận biết lọ nhãn đựng chất khí sau : khí Clo , khí cacbondioxit khí hiđrosunfua Ví dụ : Chỉ dùng thêm quì tím , nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : NaOH , Ba(OH)2 , KCl K2SO4 Ví dụ : Chỉ dùng thêm chất thử (tự chọn) nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : Na 2CO3 , Na2SO4 , H2SO4 BaCl2 c Dạng tập nhận biết chất không sử dụng thêm thuốc thử khác Ví dụ : Không dùng thêm thuốc thử khác nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau : HCl , NaCl , Na2CO3 MgCl2 Ví dụ : Không dùng thêm thuốc thử khác nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau : HCl , NaCl , NaOH phenol phtalein (bài tập dành cho HS giỏi ) Ngoài ví dụ , dạng tập định tính nhận biết chất mức độ khó dành cho HS giỏi Đó dạng nhận biết có mặt chất có hỗn hợp Ví dụ : Có hỗn hợp gồm khí Cl2 , CO CO2 phương pháp hóa học chứng minh có mặt chất khí hỗn hợp III Cách trình bày tập nhận biết chất theo yêu cầu khác tập 1.Trình bày yêu cầu tập lí thuyết : Có thể cho HS làm cách : Trả lời miệng : Khi có thời gian trình kiểm tra miệng trước thực hành cần ôn lại kiến thức cũ Ví dụ : Trước tiến hành thực hành thí nghiệm "Tính chất hóa học oxit axit" (lớp 9) : Có lọ không nhãn , lọ đựng dung dịch Na 2SO4 , H2SO4 loãng HCl Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch chất đựng lọ Giáo viên đặt câu hỏi trước cho HS trả lời miệng : "Em nêu cách nhận biết dung dịch Na2SO4 , H2SO4 loãng HCl đựng lọ nhãn " để ôn lại kiến thức cho HS trước tiến hành thực hành Làm giấy lên bảng : Cho HS thực yêu cầu tập giấy kiểm tra 15 phút , 45 phút thi học kì, sử dụng kiểm tra cũ Khi làm giấy em thường gặp hai dạng tập nêu mục II trắc nghiệm tự luận Riêng với dạng tự luận em trình bày cách dùng lời vẽ sơ đồ kẻ bảng Tuy nhiên muốn trình bày cách thi phải đảm bảo yêu câu tập nhận biết chất trình tiến hành lí thuyết phải khớp với bước thực hành 2.Thực yêu cầu tập phương pháp thực hành : Đây hình thức kiểm tra mà người giáo viên phải chuẩn bị đầy đủ dụng cụ hóa chất đòi hỏi phải có nhiều thời gian Bù lại với hình thức kiểm tra tạo cho HS niềm say mê hứng thú học tập , tạo điều kiện cho em có niềm tin vào khoa học Lưu ý : Đôi lúc thực tế giảng dạy lại xảy trường hợp thực yêu cầu tập lí thuyết kiểm chứng lại phương pháp thực hành Lúc đó, người giáo viên phải định hướng cho HS trường hợp mà lí thuyết đưa ( trình bày nhiều ) mà trình thực hành lại làm ngắn gọn ) Ví dụ : Bằng phương pháp hóa học dùng thêm thuốc thử quì tím , nhận biết dung dịch Na2SO4 , K2CO3 , BaCl2 HCl đựng lọ nhãn Khi cho quì tím vào rơi vào trường hợ ngẫu nhiên nhân biết HCl (làm quì tím hóa đỏ) , K2CO3 (làm quì tím hóa xanh) mà không cần phải cho quì vào tất lọ B HƯỚNG DẪN HỌC SINH LỚP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT CHẤT B.1 PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUNG Với loại tập phân biệt nhận biết chất ta sử dụng phương pháp chung dùng phản ứng đặc trưng chất để nhận chúng cụ thể phản ứng gây tương mà ta thấy kết tủa đặc trưng , màu đặc trưng , khí sinh có mùi đặc trưng Ví dụ : Cu(OH)2 : kết tủa xanh lam NH3 : mùi khai H2S : mùi trứng thối Clo : màu vàng lục NO2 : màu nâu , mùi hắc Sử dụng bảng nhận biết mà trình bày phần phụ lục để làm dạng tập nhận biết thường gặp nhận biết riêng rẽ chất va nhận biết hỗn hợp ; nhân biết với số hóa chất làm thuốc thử hạn chế , nhận biết chất mà không dùng thêm thuốc thử bên B.2 CÁC VÍ DỤ CỤ THỂ I TRƯỜNG HỢP KHÔNG HẠN CHẾ THUỐC THỬ 1.Phương pháp giải: - Dùng thuốc thử đặc trưng chất để nhận biết chầt nhóm chất cần nhận biết - Nếu đề cho chất thuộc nhiều nhóm khác ta dùng thuốc thử nhóm để phân loại chất theo nhóm : axit, bazơ, muối Sau dùng hoá chất đặc trưng để nhận biết chất nhóm - Với dạng tập này, em cần đọc kĩ đề để xác định giới hạn đề yêu cầu nhận biết phương pháp hoá học hay không giói hạn để có cách chon chất nhận biết cho phù hợp 2.Ví dụ: Ví dụ 1: phương pháp hoá học, em nhận biết lọ hoá chất nhãn đựng dung dịch sau: dung dịch HCl, dung dịch H 2SO4, dung dịch HNO3 Giải Trích lọ hoá chất it làm thuốc thử, sau dùng dung dịch BaCl làm thuốc thử nhỏ vào mẫu thử Ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch ban đầu H2SO4 H2SO4 + Dd không màu BaCl2  BaSO4 + HCl dd không màu rắn màu trắng dd không màu Hai ống nghiệm lại đựng dung dịch HCl dung dịch HNO 3, ta nhỏ vài giọt AgNO hai ống nghiệm, ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng mẫu thử ban đầu đựng dung dịch HCl AgNO3 + Dd không màu HCl  AgCl dd không màu rắn màu trắng + HNO3 dd không màu Ống nghiệm lại tượng dung dịch HNO3 Ví dụ Bằng phương pháp hoá học, em nhận biết chất khí sau: HCl, Cl2, CH4, C2H4 Giải Dùng quỳ tím ẩm dung dịch Brom để nhận biết chất khí theo bảng sau: HCl Quì tím ẩm Cl2 quỳ hoá đỏ màu quỳ tím hoá đỏ Dd brom CH4 C2H4 quỳ không đổi màu quỳ không đổi màu Không có tượng Làm màu dung dịcg brom Phương trình phản ứng: Nước tác dụng với khí clo Cl2 + H2 O  HCl + HClO HCl, HClO axit nên làm cho quỳ tím chuyển màu thành đỏ sau màu Êtilen làm màu dung dịch brom C2H4 + Br2  CH2Br - CH2Br Dd vàng nâu dd không màu Ví dụ Em nhận biết chất sau phương pháp hoá học: Pb(NO3)2, Na2CO3, MgSO4, BaCl2 Giải Trích ống nghiệm dung dịch chất làm mẫu thử, dùng axit clohiđric muối bari sunfat làm thuốc thử, ta có bảng nhận biết sau: HCl Ba(OH)2 Pb(NO3)2 PbCl2 chất tan Na2CO3 CO2 sủi bọt khí MgSO4 BaCl2 kết tủa trắng BaSO4 Không có tượng Các phản ứng hoá học sảy là: Pb(NO3)2 + 2HCl  PbCl2 + 2HNO3 (ít tan) Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 MgSO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 +Mg(NO3)2 Bài tập tự làm Bài 1: Có bón bình chúa khí CO 2, H2, C2H4, C2H2 nhận biết khí phương pháp hoá học Bài : Nêu cách để nhận biết bốn chất bột màu trắng là:CaO, Na 2O, MgO, P2O5 Bài : Hãy phân biệt ba mẫu phân bón hoá học phân kali( KCl), đạm ( NH4NO3)và supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Bài : Bằng phương pháp hoá học em nêu cách phân biệt chất bột là: Cu, Al, Fe, Ag Bài : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch glucôzơ , dung dịch saccarozơ , dung dịch axit axêtic II TRƯỜNG HỢP CHO SẴN THUỐC THỬ Đây dạng tập đòi hỏi lượng kiến thức trung bình phù hợp với tất đối tượng học sinh Việc lựa chọn thuốc thử phụ thuộc vào yêu cầu đề Phương pháp giải - Dùng thuốc thử theo yêu cầu đề để nhận biết + Trường hợp thuốc thử nhóm ta nhận biết nhóm chất axit , bazơ , muối , Phi kim kim loại … + Nếu thuốc thử nhận biết chất ta nhận biết chất trước - Dùng chất nhận biết để nhận biết chất lại Ví dụ : Bài : Bằng phương pháp hoá học nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch sau : NaCl ; HCl ; NaOH ; Na2CO3 thuốc thử Lời giải : AgNO3 Na2CO3 NaCl ↓ trắng AgCl Không có tượng HCl ↓ trắng AgCl NaOH ↓ đen Ag2O Na2CO3 ↓ xám Ag2CO3 Sủi bọt khí CO2 Phương trình hoá học xảy : AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (Rắn , màu trắng ) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 (Rắn , màu trắng ) AgNO3 + NaOH → Ag2O↓ + H2O + NaNO3 (Đen) AgNO3 + Na2CO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3 (Rắn , màu xám) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Bài : Cho lọ hoá chất nhãn đựng dung dịch riêng biệt sau : K2CO3; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3 ; FeSO4 ; Fe2(SO4)3 dùng NaOH để nhận biết dung dịch Hướng dẫn : Bài rõ thuốc thử cần phải sử dụng ta nhận biết theo bảng sau : NaOH K2CO3 Không có (NH4)2SO4 Không có tượng MgSO4 ↓ trắng Al2(SO4)3 ↓ trắng tan FeSO4 ↓ trắng chuyển Fe2(SO4)3 ↓ đỏ Fe(OH)3 tượng MgSO4 ↓ trắng dần sang ↓ đỏ Không có tượng Bài : Cho chất bột màu trắng NaCl ; Na 2CO3 ; Na2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4 dùng H2O , khí CO2 nên phương pháp phân biệt hoá chất , viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn : Với ta dựa vào tính tan nước chất để phân loại thành nhóm chất tan nước chất không tan nước sau lấy CO2 để nhận biết Lời giải : Lần lượt hoà tan chất riêng rẽ vào nước , ta thấy có nhóm chất Nhóm A : Tan nước (NaCl ; Na2CO3 ; Na2SO4) Nhóm B : Không tan (BaCO3 ; BaSO4) Sục khí CO2 vào chất nhóm B ta thấy có chất từ từ tan , chất BaCO3 chất lại nhóm B tượng BaSO4 BaCO3 + H2O + CO2 → Ba(HCO3)2 Dùng Ba(HCO3)2 tác dụng với chất nhóm A thấy chất không biểu phản ứng NaCl , chất thấy xuất kết tủa trắng Na2CO3 Na2SO4 Phương trình: Na2CO3 + Ba(HCO3)2 → 2NaHCO3 + BaCO3 ↓ Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → NaHCO3 + BaSO4↓ Bước : Tiếp tục xục khí CO2 vào ống nghiệm vừa xuất kết tủa trắng Ống nghiệm có kết tủa tan kết tủa BaCO , chất ban đầu Na2CO3 Ống nghiệm hoá chất ban đầu Na2SO4 Bài tập tự làm Bài : Chỉ dùng hoá chất khác để nhận biết dung dịch sau NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3 , Al(NO3)3 Bài : Chỉ dùng H2SO4 điều kiện khác nhận biết chất sau C6H6, C2H5OH , CH3COOH Bài : Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch sau : H2SO4 , NaCl , NaOH , Ba(OH)2, BaCl2, HCl Bài : Chỉ dung dịch HCl nhận biết chất rắn sau : NaCl , Na2CO3 , BaCO3, BaSO4 Bài : Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch sau : AgNO 3, NaOH, HCl , NaNO3 III DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT CHẤT MÀ KHÔNG DÙNG THÊM THUỐC THỬ NÀO KHÁC Đây dạng khó thường áp dụng với học sinh giỏi Đồng thời dạng nhiều đề thi học sinh giỏi cấp thường có nên chủ yếu đưa vào để nâng cao kiến thức cho học sinh Phương pháp giải * Ít dùng tính chất vật lý (Màu sắc, mùi, tính tan nước … ) Để nhận chất chất cần nhận biết * Dùng hoá chất ta vừa nhận biết để nhận biết chất lại * Có trường hợp ta dùng phương pháp đun nhẹ để nhận biết khả bay chất * Nếu không nhận biết chất tính chất vật lý phương pháp tốt cho chất cần nhận biết tác dụng với , dựa vào tượng để phận biệt Với phương pháp cách trình bày dễ hiểu kẻ bảng Ví dụ : Ví dụ : Đề : Làm để nhận biết hoá chất sau mà không dùng thêm thuốc thử khác: MgCl2 , H2SO4, NaCl, CuSO4, NaOH Hướng dẫn : Đối với ta dựa vào màu sắc để nhận muối CuSO có màu xanh sau dùng CuSO4 để nhận biết chất lại Lời giải : Muối đồng sun phát có màu xanh , chất khác cần nhận biết dung dịch không màu Dùng CuSO4 để nhận biết chất lại theo bảng sau : CuSO4 NaOH Dùng ↓ xanh Cu(OH)2 MgCl2 Không có tượng ↓ màu trắng Mg(OH)2 H2SO4 Không có tượng Không có tượng Kết tủa tan NaCl NaOH Không có ↓ màu xanh tượng Cu(OH)2 Không có tượng Không có tượng Phương trình phản ứng : CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (Màu xanh ) 2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2↓ (Màu trắng) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Dung dịch không màu Vì chất trước sau phản ứng phản ứng hoá học dạng không màu nên không quan sát tượng phản ứng xảy Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Chất rắn màu xanh dung dịch màu xanh Ví dụ : Có lọ hoá chất nhãn đựng dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 , trình bày cách nhận biết dung dịch mà không dùng thêm hoá chất khác Hướng dẫn : Ta nhận thấy dung dịch dung dịch không màu , mùi đặc trưng riêng nên phương pháp trộn dung dịch với , dựa vào tượng khác để nhận biết Lời giải : Ta cho dung dịch tác dụng với quan sát tượng bảng sau : NaHCO3 NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 Không có Không có Không có tượng tượng tượng Không có ↓ trắng Không có tượng CaCO3 tượng Không có ↓ trắng ↓ trắng tượng CaCO3 CaCO3 Không có Không có ↓ trắng tượng tượng CaCO3 Căn vào bảng ta thấy : - Chất tạo lần kết tủa trắng Na2CO3 theo phương trình sau : Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + 2NaHCO3 Màu trắng Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl Màu trắng - Chất không tạo kết tủa trắng lần NaHCO3 - chất tạo kết tủa trắng lần :Ca(HCO3)2 CaCl2 - Để nhận biết chất ta đun nhẹ dung dịch , dung dịch tạo kết tủa trắng Ca(HCO3)2 t Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O o 3.Bài tập tự làm Bài : Hãy nhận biết dung dịch sau mà không dùng thêm thuốc thử khác a AgNO3 , CuCl2, NaNO3 , HBr b HClNaCl , Na2CO3 , H2O Bài : Trong dung dịch kí hiệu A,B,C, D,E chứa dung dịch Na2CO3, HCl , BaCl2, H2SO4 , NaCl biết : - Đổ A vào B tạo thành kết tủa trắng - Đổ A vào C có khí bay - Đổ B vào D có kết tủa xuất Hãy xác định chất có kí kiệu giải thích C BẢNG PHỤ LỤC Một số thuốc thử dành cho hợp chất vô : Bảng : Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết chất : Thuốc thử Nước Nhận biết chất • Hầu hết kim loại mạnh (K , Ca , Na , Ba) • Hầu hết oxit kim loại mạnh (K2O , Na2O , Cao , BaO ) • P2O5 Hiện tượng Tan , có khí H2 thoát Tan , tạo dung dịch làm hồng phenol phtalein Tan , tạo dung dịch làm đỏ quì tím Quì tím hóa đỏ Quì tím hóa xanh Làm dung dịch có màu hồng Tan , có khí H2 thoát , Tan • Axit (H2SO4 , HCl ….) • Kiềm (KOH , NaOH …) Phenol phtalein • Kiềm (KOH , NaOH …) (không màu) • Kim loại : Al , Zn Dung dịch bazơ • Al2O3 , ZnO , Al(OH)3 tan ( kiềm) Zn(OH)2 Dung dịch axit • Muối cacbonat , sunfit , Tan , có khí thoát ( CO2 , SO2 , H2S) sunfua Tan , có khí H2 thoát - HCl , H2SO4 • Kim loại đứng trước hiđro Tan , có khí NO2 , SO2 • Hầu hết kim loại loãng thoát - HNO3 , Tan , tạo dung dịch • CuO , Cu(OH)2 H2SO4 đặc nóng màu xanh - HCl , H2SO4 • Ba , BaO , muối Ba Tạo kết tủa trắng loãng BaSO4 - H2SO4 loãng Quì tím Bảng : Nhận biết chất khí Thuốc thử Nhận Hiện tượng PTHH minh họa biết Dd KI hồ Khôngmàu  Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Hóa xanh Mất màu nâu Hồ tinh bột  xanh SO2 + Br2 + H2O  2HBr + H2SO4 đỏ Kết tủa trắng Kết tủa đen Hóa xanh AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 Pb(NO3)2 + H2S  PbS + 2HNO3 NH3 + H2O NH4OH Tạo khói trắng NH3 + HCl  NH4Cl NO NO2 Hóa nâu Hóa đỏ 2NO + O2  2NO2 NO2 + H2O  2HNO3 + NO to Dd Ca(OH)2 CO Hóa đỏ (Cu) t CuO + CO → Cu + CO2 CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Tàn đóm đỏ O2 Trong hóa đục Tàn đóm dỏ tinh bột Dd Br2 (hay dd KMnO4) Dd AgNO3 Dd Pb(NO3)2 Quì tím ẩm HCl đậm đặc Không khí Quì tím ẩm CuO(đen) , CuO(đen) , to Cl2 SO2 HCl H2 S NH3 H2 o bùng cháy Hóa đỏ (Cu) o t CuO + H2 → Cu + H2O Bảng 3: Nhận biết số dung dịch axit muối : Hóa chất cần nhận biết HCl muối Clorua Thuốc thử HBr muối Bromua Dung dịch AgNO3 Muối phot phat tan H2SO4 muối sunfat Dung dịch BaCl2 Dung dịch HCl Muối cacbonat Hiện tượng Kết tủa trắng : AgCl , AgBr Hóa đen ánh sáng Kết tủa vàng : Ag3PO4 Kết tủa trắng : BaSO4 Sủi bọt khí : CO2 Sủi bọt khí : SO2 Dung dịch H2SO4 Muối sunfit Dung dịch Pb(NO3)2 Kết tủa đen : PbS Muối sunfua Khí màu nâu bay : NO2 HNO3 muối Nitrat H2SO4 đặc Muối Canxi Muối Bari Muối Magie Muối đồng Muối Sắt (II) Muối Sắt (III) Muối Nhôm Bột Cu đun nhẹ Dung dịch H2SO4 Dung dịch Na2CO3 Dung dịch kiềm NaOH , KOH dung dịch có màu xanh lam Kết tủa trắng : CaSO4 , CaCO3 Kết tủa trắng : BaSO4 , BaCO3 Kết tủa trắng Mg(OH)2 Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2 Kết tủa trắng xanh : Fe(OH)2 Kết tủa nâu đỏ : Fe(OH)3 Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư IV./ PHẦN IV : KẾT QUẢ Sau thời gian áp dụng đề tài nhận thấy : - Học sinh yêu thích học môn hoá - Chất lượng thực hành ngày nâng cao em rèn luyện kỹ bước thực hành tập nhận biết - Học sinh trình bày thành thạo dạng tập theo đặc thù Giáo viên qua thời gian thực có nhìn tổng quan dạng tập Đây điều kiện quan trọng giúp giáo viên phân dạng, tập, hướng dẫn giải phù hợp với đối tượng học sinh Kết thực nghiệm qua kiểm tra cuối học kỳ sau : Lớp áp dụng đề tài : Lớp 9A Số học sinh % Tổng số Giỏi Khá TB Yếu Kém 40 10 12 14 100% 25% 30% 35% 10% % Qua bảng ta thấy tỷ lệ học sinh giỏi cao so với đầu năm Kết thi học kỳ lớp 9B không áp dụng theo đề tài Số học sinh % Tổng số Giỏi Khá TB Yếu Kém 38 17 100% 15,7% 21,0% 42,3% 21,0% Tỷ lệ học sinh trung bình có tăng so với đầu năm song tỷ lệ học sinh khá, giỏi thấp, đặc biệt thấp nhiều so với lớp áp dụng đề tài V./ PHẦN V : KẾT LUẬN Việc dạy học hoá học trường phổ thông đổi mạnh mẽ , việc thay đổi phương pháp dạy học giáo viên quan trọng Để có kết cao giảng dạy , giáo viên cần tích hợp kiến thức dàn trải thành hệ thống theo nhóm dạng nhằm giúp học sinh lĩnh hội kiến thức dễ ràng , chủ động tìm hướng giải Hy vọng với đề tài trở thành sổ tay cho giáo viên việc giảng dạy quà trình học tập học sinh Do hạn chế thời gian nên đề tài đề cập tới mảng nhỏ nhiều phương pháp giúp học sinh học tốt hoá học làm tập nhận biết thành thạo hướng dẫn học sinh theo dạng Rất mong đóng góp đồng nghiệp đồng khoa học nhà trường để tiếp tục hoàn thiện đề tài tốt Để đề tài đạt kết cao , mong quan tâm nhà trường , phòng giáo dục quyền cấp hỗ trợ để có đủ đồ dùng hoá chất giúp cho học đạt kết cao Với đặc thù môn Hoá học , cần có phòng thực hành giúp cho việc hỗ trợ học sinh giáo viên học Phù Lưu, ngày tháng năm 2011 Người viết đề tài Nguyễn Thị Dung