và viết phương trỡnh phản ứng ghi rừ điều kiện phản ứng nếu cú.. Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:Nớc, Natri hiđrôxit, Axit clohiđric, Natricloru
Trang 1PHềNG GD&ĐT SễNG Lễ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 6; 7; 8
CẤP HUYỆN - NĂM HỌC 2015 - 2016
ĐỀ THI MễN: HểA HỌC 8 Thời gian làm bài: 120 phỳt
(khụng kể thời gian giao đề)
Cõu 1 Xỏc định cỏc chất ứng với cỏc chữ cỏi A, B, C, D, E và viết phương trỡnh
phản ứng (ghi rừ điều kiện phản ứng nếu cú)
1) FeS2 + O2 A + B 5) A + D G
2) A + O2 C 6) G + KOH H + D
3) C + D E 7) H + Cu(NO3)2 I + K
4) E + Cu F + A + D 8) I + E F + A + D
Cõu 2 Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn sau:Nớc,
Natri hiđrôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ nếu có
Cõu 3
a Cho a g hỗn hợp hai kim loại Mg và Al phản ứng hoàn toàn với lợng oxi d Kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng tăng so với hỗn hợp ban đầu
là 4 g Tính a, biết hai kim loại có số mol bằng nhau
b 50ml Na2CO3 0,2M tác dụng với 100ml CaCl2 0,15M thu đợc lợng kết tủa bằng khi cho 50ml Na2CO3 0,2M tác dụng với 100ml BaCl2 aM Tìm a?
Cõu 4 Viết các phơng trình hoá học của phản ứng
a) N2 + O2 Tia lửa điện
Hg + O2
b) C + O2 d) H2O điện phân
Em hãy hình dung điều gì xảy ra khi :
– Phản ứng (a) xảy ra ở điều kiện thờng
– Phản ứng (d) xảy ra ở điều kiện thờng
Cõu 5 Quá trình quang hợp của cây xanh diễn ra theo sơ đồ phản ứng:
CO2 + H2O Diệp lục
(C6H10O5)n + O2
Tinh bột
a Viết phơng trình hoá học
b Tính khối lợng tinh bột thu đợc và thể tích khí O2 (đktc) đã giải phóng nếu lợng nớc tiêu thụ là 5 tấn và lợng khí CO2 tham gia phản ứng d Cho hiệu suất phản ứng là 80%
Cõu 6 Hoà tan x gam một kim loại M trong 200g dung dịch HCl 7,3% (lượng axit
vừa đủ) thu được dung dịch A trong đú nồng độ của muối tạo thành là 11,96% ( theo khối lượng) M là kim loại nào?
-Chỳ ý:
- Thớ sinh được sử dụng bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học.
- Cỏn bộ coi thi khụng giải thớch gỡ thờm.
KỲ THI CHỌN HSG LỚP 8 THCS NĂM HỌC 2015-2016
HƯỚNG DẪN CHẤM: MễN HểA HỌC
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2
1
1) 4FeS2 + 11O28SO2+ 2Fe2O3 5) SO2 + H2O H2SO3
2) 2SO2 + O2 2SO3 6) H2SO3 + KOH K2SO3
+H2O 3) SO3 + H2O H2SO4 7) K2SO3+ Cu(NO3)2
CuSO3 + 2KNO3
4)2H2SO4+CuCuSO4+ SO2+2H2O 8)CuSO3+ H2SO4 CuSO4+
SO2+2H2O
Mỗi phương trỡnh viết đỳng và đủ điều kiện (nếu cú) được 0,25điểm
(2 điểm)
2
Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tơng ứng
Dùng quỳ tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh
và HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ
Đun 2 ống nghiệm khụng đổi màu quỳ tớm
- Ống bay hơi hết là ống chứa nước
- Ống cũn lại chất rắn là ống chứa dung dịch NaCl
(1 điểm)
0, 5đ
0, 5đ
3
1
PTHH : 2Mg + O2 2MgO (1)
4Al + 3O2 2Al2O3 (2) Khối lợng chất rắn tăng = khối lợng oxi tham gia phản ứng = 4 gam
Đặt số mol mỗi kim loại là x Theo pthh (1), (2) và đầu bài : 0,5x + 0,75x =
4
32 = 0,125 x = 0,1 (mol)
a = 0,1.(24 +27) = 5,1 (gam)
1 điểm 0,5 0,25
0,25
2 n Na CO2 3 = 0,2.0,05 = 0,01 mol
n CaCl2 = 0,15.0,1 = 0,015 mol
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl Theo phản ứng thấy CaCl2 d n CaCO3 n NaCl 0,01mol
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl Theo giả thiết, ta có: mBaCO3 mCaCO3 0,01.100 1(g)
197
10 0,1 : 197
1
CMBaCl2
1 điểm 0,5 0,25
0,25
Trang 31,5 điểm
4
a) N2 + O2 tia lửa điện
b) C + O2 to CO2
c) 2HgO t o 2Hg + O2
2H2 + O2
+ Phản ứng (a) xảy ra ở điều kiện thờng thì không còn khí oxi để thở vì lợng N2 trong không khí gấp 4 lần O2
+ Phản ứng (d) xảy ra ở điều kiện thờng thì không còn nớc để dùng
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 5
(1,5điểm) a) 6nCO2 + 5nH2O
Diệp lục
(C6H10O5)n + 6nO2
Tinh bột b) Theo phơng trình hoá học trên :
Số mol tinh bột (C6H10O5)n =
n 5
1 số mol H2O 5.106 106 (mol)
18.5n 18n
Số mol O2 = 6n
5n số mol H2O = ( )
3
10 18 5
10 5
mol n
n
Khối lợng tinh bột thu đợc là:
6
10 162n.0, 8 18n = 7,2.106 (g) = 7,2 (tấn)
Thể tích khí oxi:
2
6
O
10
V 22, 4.0,8 5, 973.10 (lít) 5973 m
3
0,5
0,5
0,5 6(2điểm)
Số mol HCl = 0 , 4
5 , 36 100
3 , 7 200
2M + 2nHCl 2MCln + nH2
n
4 , 0
0,4
n
4 , 0
0,2
Số mol H2 sinh ra: nH2 = 0,2 mol
Khối lượng MCln :
n
n n
M n
n
M 35 , 5 ) 0 , 4 0 , 4 35 , 5 0 , 4 (
= x + 142
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 200 + x - 0,2.2 = 199,6 + x
6 , 199
% 100 ) 2 , 14 (
x x
x
g
MM = n 27 , 5n
4 , 0
11
; n = 2 M = 55 M là Mn
0,5
0,5 0,5 0,5
Lưu ý: - Thớ sinh cú thể giải nhiều cỏch , nếu đỳng vẫn được điểm tối đa.
- Trong cỏc PTHH: Viết sai CTHH khụng cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho
2
1
số điểm