Đề thi học sinh giỏi huyện khối 9 vòng 1 năm học 2005-2006 Môn thi: Hoá học ( Thời gian 90 phút không kể giao đề) Câu 1: Cho các chất sau đây: Ag; Fe 3 O 4 ; SO 2 ; H 2 SO 4 ; KOH; H 2 O; Al 2 O 3 . Những chất nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một. Viết phơng trình phản ứng ? (ghi rõ điều kiện cụ thể) Câu 2: Hòa tan 9,6g đồng trong dung dịch axít Sunfuric đặc nóng d. Khí sinh ra đợc hấp thụ bởi 300 ml dung dịch Bari Hy đrôxit 0,4M. Tính khối lợng muối tạo thành ? Câu 3: Cho a gam bột sắt vào dung dịch HCl, cô cạn hổn hợp sau phản ứng thu đợc 31,75 gam chất rắn. Nếu cho b gam bột sắt ( b > a ) vào một lợng dung dịch HCl nh trên đợc 4,48 lít khí H 2 (đktc), cô cạn hổn hợp sau phản ứng đợc 33,4 gam chất rắn . Tính a và b ? Câu 4 : Trên bàn thí nghiệm có dung dịch NaOH 1M, Phenolphtalein, dung dịch HCl cha rõ nồng độ và các dụng cụ cần thiết khác. Hãy trình bày cách xác định nồng độ mol của dd HCl ở trên và đa ra công thức tính C M của dd HCl ? Câu 5: Hòa tan m (g) một kim loại A trong một lợng vừa đủ 300g dung dịch axít Clohyđric 7,3%, thu đợc dung dịch muối có nồng độ 12,794%. Hãy tính m (g) và xác định kim loại A ? Phòng giao dục đức thọ Hớng dẩn chấm thi chọn học sinh giỏi Hoá Lớp 9 năm học 2005-2006 Câu 1 (5 điẻm) Các phán ứng xẩy ra: 1. 2Ag + 2H 2 SO 4 đ 0 t Ag 2 + SO 2 + 2H 2 O 2. Fe 2 O 3 + 4H 2 SO 4 (dd) FéO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 3. 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 đ 0 t 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O 4. SO 2 + KOH (dd) K 2 SO 3 + H 2 O Hoặc SO 2 + KOH KHSO 4 5. SO 2 + H 2 O H 2 SO 4 6. H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + H 2 O 7. 3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 8. 2KLOH (dd) + Al 2 O 3 2KAlO 2 + H 2 O Mỗi phơng trình phản ứng viết đúng đợc 0,5 điểm (Riêng pt 3, 8 mỗi pt 1 điểm) Viết sai công thức hoá học không tính điểm Cân bằng sai, sót Đ/K trừ đi nửa số điểm Câu 2 : (5điểm) Phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl 2 +H 2 (1) Trờng hợp 1: Giả sử Fe phản ng hết thì lợng chát rắn thu đợc chính là FeCl 2 số mol FeCl 2 = 127 75,31 = 0,25 (mol) Số mol H 2 =0,25 (mol) Nhng ở trờng hợp 2 số mol H 2 = 4,22 48,4 = 0,2 mà lợng Fe lớn hơn trờng hợp 1 (b > a) Chứng tỏ HCl ở trờng hợp 1và 2 HCl đều phản ứng hết và Fe d Vậy theo (1) số mol Fe p = số mol FeCl 2 = số mol H 2 = 0,2(mol) Trờng hợp 1: m Fe p = 0,2 ì 56 = 11,2 g m Fe d = 31,75- 0,2ì127 = 6,35 g a= 11,2 + 6,35 = 17,55 g . Trờng hợp 2: m Fe p = 0,2 ì 56 = 11,2 g m Fe d = 33,4 0,2 . 127 = 8 g b = 11,2 + 8 = 19,2 g Câu 3 : (5 điểm) Dùng ống đongcó chia vạch, đong V 1 lít NaOH cho vào cốc và thêm vào đó vàI giọt pp d d hoá đỏ Dùng ống nhỏ giọt có chia vạch đựng dd HCl rồi nhỏ từ từ dd HCl vào cốc đựng dd NaOH ở trên cho tới khi màu đỏ chuyển sang không màu thì dừng lại Dựa vào ống nhỏ giọt ta xác định đợc V HCl = V 2 lít Vì PTPƯ xảy ra: NaOH + HCl NaCl + H 2 O Theo ptp số mol NaOH = số mol HCl = 1 . V 1 = V 1 (mol ) Vậy C M HCl = 2 1 V V (M) Câu 4: (3 điểm) n HCl = )(6,0 5,36 300.073,0 mol = Gọi hoá trị của A là n . Phơng trình phản ứng là: 2A = 2n HCl 2Acl n + nH 2 n H 2 = 2 1 n HCl = 2 1 . 0,6 = 0,3 (mol) m H 2 = 0,3. 2 =0,6 (g) m ACl n = m = m Cl = m + 0,6. 35,5 m d d sau phản ứng = 300 + m 0,6 = 299,4 + m Theo bài ra: 100 794,12 4,299 3,21 = + + m m Giải đợc m = 19,5 g Xác định A n A = n 1 n HCl = n 1 .0,6 => nA 6,05,19 = => A = 32,5 n B luận n đợc A = 65 (Zn) PHềNG GD&T SễNG Lễ CHNH THC K THI CHN HC SINH GII LP 6; 7; CP HUYN - NM HC 2015 - 2016 THI MễN: HểA HC Thi gian lm bi: 120 phỳt (khụng k thi gian giao ) Cõu Xỏc nh cỏc cht ng vi cỏc ch cỏi A, B, C, D, E v vit phng trỡnh phn ng (ghi rừ iu kin phn ng nu cú) 1) FeS2 + O2 A + B 5) A + D G 2) A + O2 C 6) G + KOH H + D 3) C + D E 7) H + Cu(NO3)2 I + K 4) E + Cu F + A + D 8) I + E F + A + D Cõu Trình bày phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau:Nớc, Natri hiđrôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ có Cõu a Cho a g hỗn hợp hai kim loại Mg Al phản ứng hoàn toàn với lợng oxi d Kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng tăng so với hỗn hợp ban đầu g Tính a, biết hai kim loại có số mol b 50ml Na2CO3 0,2M tác dụng với 100ml CaCl2 0,15M thu đợc lợng kết tủa cho 50ml Na2CO3 0,2M tác dụng với 100ml BaCl2 aM Tìm a? Cõu Viết phơng trình hoá học phản ứng Tia lửa điện to a) N2 + O2 c) HgO Hg + O2 NO điện phân b) C + O2 d) H2O Em hình dung điều xảy : Phản ứng (a) xảy điều kiện thờng Phản ứng (d) xảy điều kiện thờng Cõu Quá trình quang hợp xanh diễn theo sơ đồ phản ứng: Diệp lục CO2 + H2O (C6H10O5)n + O2 Tinh bột a Viết phơng trình hoá học b Tính khối lợng tinh bột thu đợc thể tích khí O2 (đktc) giải phóng lợng nớc tiêu thụ lợng khí CO2 tham gia phản ứng d Cho hiệu suất phản ứng 80% Cõu Ho tan x gam mt kim loi M 200g dung dch HCl 7,3% (lng axit va ) thu c dung dch A ú nng ca mui to thnh l 11,96% ( theo lng) M l kim loi no? Chỳ ý: - Thớ sinh c s dng bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm K THI CHN HSG LP THCS NM HC 2015-2016 HNG DN CHM: MễN HểA HC Cõu Ni dung 1) 4FeS2 + 11O28SO2+ 2Fe2O3 5) SO2 + H2O H2SO3 2) 2SO2 + O2 2SO3 6) H2SO3 + KOH K2SO3 +H2O 3) SO3 + H2O H2SO4 7) K2SO3+ Cu(NO3)2 CuSO3 + 2KNO3 4)2H2SO4+CuCuSO4+ 8)CuSO3+ H2SO4 CuSO4+ SO2+2H2O SO2+2H2O Mi phng trỡnh vit ỳng v iu kin (nu cú) c 0,25im Rót dung dịch vào ống nghiệm tơng ứng Dùng quỳ tím để nhận biết NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ un ng nghim khụng i mu qu tớm - ng bay hi ht l ng cha nc - ng cũn li cht rn l ng cha dung dch NaCl PTHH : 2Mg + O2 2MgO (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) im (2 im) (1 im) 0, 0, im 0,5 Khối lợng chất rắn tăng = khối lợng oxi tham gia phản ứng = 0,25 gam Đặt số mol kim loại x Theo pthh (1), (2) đầu : 0,5x + 0,75x = 32 = 0,125 x = 0,1 (mol) 0,25 a = 0,1.(24 +27) = 5,1 (gam) n Na2CO3 nCaCl2 im = 0,2.0,05 = 0,01 mol = 0,15.0,1 = 0,015 mol 0,5 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl Theo phản ứng thấy CaCl2 d nCaCO3 = n NaCl = 0,01mol Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 0,25 Theo giả thiết, ta có: m BaCO = m CaCO = 0,01.100 = 1(g) Vậy 1,5 im a) 10 : 0,1 = M 197 197 N2 + O2 b) C c) 2HgO + O2 0,25 0,25 tia lửa điện 2NO o CO2 t o t 2Hg + O2 0,25 0,25 0,25 + Phản ứng (a) xảy điều kiện thờng không khí oxi để 0,25 thở lợng N2 không khí gấp lần O2 d) C MBaCl2 = 2H2O điện phân 2H2 + O2 Lu ý: - Thớ sinh cú th gii nhiu cỏch , nu ỳng c im ti a - Trong cỏc PTHH: Vit sai CTHH khụng cho im, thiu iu kin phn ng cho s im Phòng GD - ĐT Bắc Ninh Trờng THCS Võ Cờng Đề thi học sinh giỏi cấp trờng Năm học 2007 2008 Môn thi: Hoá học 8 Thời gian làm bài: 60 phút Câu 1 (2đ): Viết các PTHH thực hiện sơ đồ biến hoá sau: Fe Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Na 2 SO 4 Câu 2(2đ): Để bón cho 1 hecta đất 32kg Nitơ cần bao nhiêu kg đạm kalinitrat KNO 3 95%. Câu 3(2đ): Lập công thc hoá học của hợp chất cha biết. Biết rằng % khối các nguyên tố trong hợp chất nh sau: 58.5% C; 4.1%H; 11,4%N và 26% O. Câu 4(4đ): Nung 1 tấn đá vôi chứa 95% là CaCO 3 thu đợc vôi sống CaO và khí cacbonđiôxit CO 2 . a. Lập PTHH và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào. b. Tính khối lợng vôi sống thu đợc và thể tích khí cacbon điôxit thoát ra ở ĐKTC. c. Nếu hiệu xuất phản ứng là 80% thì khối lợng vôi sống thu đợc là bao nhiêu. KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 8 NĂM HỌC 2008 - 2009 ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC Thời gian : 120 phút Câu 1: Có 400ml dung dịch H 2 SO 4 15% , cần đổ thêm vào bao nhiêu lít nước để được dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ 1,5M . Biết khối lượng riêng của H 2 SO 4 1,6 gam/ml. Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam hợp chất hữu cơ A, thu được 3,384 gam CO 2 và 0,694 gam H 2 O. Tỉ khối hơi so với không khí là 2,69 . Xác định công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của A Câu 3: a.Electron của nguyên tử hidro chuyển động bên trong một hình cầu có bán kính là 3.10 - 8 cm. Hạt nhân của nguyên tử hidro được coi như một quả cầu có bán kính là 5,0.10 - 13 cm. Nếu phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính là 6 cm thì bán kính của nguyên tử sẽ là bao nhiêu ? b.Biết hạt pron có khối lượng là m P = 1,6726.10 - 27 kg . Tính khối lượng riêng của hidro, biết bán kính nguyên tử hidro là r = 5,3 . 10 - 9 cm và hạt nhân nguyên tử hidro chỉ có 1 proton ( không có nơtron) Câu 4: Có 5 lọ hoá chất bị mắt nhãn đó là: H 2 SO 4 , HCl, BaCl 2, NaCl và NaOH. Em hãy trình bày cách nhận biết với một thuốc thử duy nhất đó là quỳ tím? Câu 5: Cho 17,3 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẻm và nhôm tác dụng với hết 400 gam dung dịch HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ( các chất tham gia vừa đủ) thì thu được 15,68 lít khí hydro ở điều kiện tiêu chuẩn a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? b. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp ? c. Tính C% của mỗi muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng? Cho biết : H = 1. O= 16; Zn = 65 ; Al = 27 ; Cl = 35.5;