Thực hành dược khoa 1 NTTU

BÀI SOẠN GIÁO TRÌNH TH DƯỢC KHOA 1 (HỆ CĐ DƯỢC – NTTU) BAO GỒM TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI TRONG GIÁO TRÌNH + PT HOÁ HỌC

BÀI 1: DỤNG CỤ PHÒNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH SỬ DỤNG

MỤC TIÊU:

1 Nhận biết và phân loại được các loại dụng cụ thường sử dụng trong phòng thí nghiệm.

2 Xác định được các thông số của mỗi loại dụng cụ đó.

3 Biết cách sử dụng đúng các dụng cụ thí nghiệm.

NỘI DUNG:

1 Dụng cụ thủy tinh đọc được thể tích chính xác

a Buret

- Dùng để chuẩn độ, lấy (đo) các thể tích chính xác.

- Dung tích: 5, 10, 25, 50 ml được chia vạch từ 0,01 - 0,1 ml.

b Bình định mức

- Dùng pha chế 1 dung dịch có thể tích chính xác, thường dùng để pha chế dung dịch chuẩn, pha loãng chính xác dung dịch từ nồng độ cao xuống nồng độ thấp.

- Dung tích: 25, 50, 100, 200, 250, 1000, 2000 ml.

c Pipet chính xác (pipet bầu)

- Dùng để lấy 1 thể tích chính xác nhất định.

- Dung tích: 1, 2, 5, 10, 20, 25, 50, 100 ml.

- Phân loại: pipet 1 vạch, pipet 2 vạch.

2 Dụng cụ thủy tinh thông thường

a Cốc có mỏ (becher)

- Dùng để chứa dung dịch hoặc thực hiện các phản ứng với lượng lớn hơn trong ống nghiệm.

- Dung tích: 10, 50, 100, 200, 250, 500ml và 1-5l Các becher có dung tích 500ml – 5l dùng để pha chế các dung dịch thuốc thử trong phòng thí nghiệm Dùng làm thí nghiệm: 50 – 500ml.

b Bình nón (erlen)

- Dùng để chứa, trộn dung dịch khi làm việc và phản ứng định lượng.

- Erlen cổ trơn và cổ nhám.

c Ống đong

- Dùng để lấy 1 thể tích xác định nhưng không chính xác, hoặc có thể dùng để pha chế thuốc thử.

- Sai số từ 0,2 – 0,4 ml tùy vào thể tích.

d Pipet khắc vạch (pipet thẳng)

- Dùng để lấy dung dịch có thể tích xác định gần đúng

- Dung tích: 1, 2, 5, 10, 25 ml.

e Bình cầu

- Dùng dể thực hiện phản ứng, tổng hợp hữu cơ và hóa dược.

- Dung tích: 50, 100, 200, 500, 1000 ml.

f Ống nhỏ giọt

- Dùng hút, đẩy chất lỏng dễ dàng.

g Đũa thủy tinh

- Dùng để khuấy dung dịch hay hướng dung dịch vào phễu lọc.

h Ống nghiệm

- Dùng dể sử dụng cho các phản ứng định tính.

i Bóp cao su

- Dùng với pipet để hút dung dịch dễ dàng.

j Bình tia

- Dùng chứa nước cất để tráng dụng cụ.

BÀI 2: CÂN VÀ PHƯƠNG PHÁP CÂN

MỤC TIÊU:

1 Xác định được các thông số kĩ thuật cân của cân.

2 Thực hiện đánh giá được độ lặp lại của cân.

3 Thực hiện được cách cân 1 chất.

NỘI DUNG:

1 Giới thiệu cân

- Cân là 1 thiết bị dùng để xác định khối lượng mẫu vật.

- Có 2 loại cân chính:

+ Cân cơ học.

+ Cân điện tử:

• Cân kĩ thuật: đọc kết quả đến 10 -3 gam.

• Cân phân tích: cân các vật có khối lượng tối đa 200 gam, có độ chính xác đến 10 -4 – 10 -9 gam.

2 Vật dụng cần thiết

- Quả cân chuẩn, kẹp gắp quả cân.

- Dụng cụ chứa nguyên liệu, hóa chất cần cân.

- Dụng cụ lấy hóa chất

3 Tiêu chuẩn của 1 cân tốt

- Đúng: kết quả thu được bằng với khối lượng thực của mẫu.

- Tin: khi cân lại nhiều lần 1 mẫu vật, khối lượng mẫu vật sai khác không tới 0,1mg.

- Nhạy: nhận biết được sự thay đổi tới 0,1mg.

4 Kĩ thuật cân

- Cân chính xác: cân đến số thập phân đã cho.

- Cân chính xác khoảng: cân khối lượng không quá lượng của mẫu vật.

5 Nguyên tắc cân

- Lựa chọn cân thích hợp.

- Bố trí vật liệu thuận tay, dễ quan sát.

- Không để dược chất trực tiếp lên đĩa cân.

- Lựa chọn dụng cụ thích hợp.

6 Quy trình cân

- Bước 1: Vệ sinh cân, kiểm tra cân đã thăng bằng chưa.

- Bước 2: Kiểm tra nguồn điện, cắm phích cắm vào ổ điện, nhấn nút khởi động On/Off, nhấn nút

“TARE”.

- Bước 3: Chọn vật cân và cho vào đĩa cân, nhấn nút “TARE”.

- Bước 4: Cho mẫu vật cân vào đến khối lượng cần lấy (phải nhẹ nhàng và từ từ).

- Bước 5: Ghi lại chính xác số liệu trên cân.

- Bước 6: Lấy vật cân ra nhẹ nhàng, nhấn nút “TARE”.

- Bước 7: Nhấn nút On/Off, rút phích cắm, vệ sinh cân sau khi sử dụng.

BÀI 3: PHA CHẾ DUNG DỊCH

MỤC TIÊU:

1 Biết được các bước chung để pha chế 1 dung dịch.

2 Pha được dung dịch từ nồng độ cao xuống nồng độ thấp.

3 Pha được dung dịch theo các loại nồng độ mol, phần trăm, đương lượng.

NỘI DUNG:

CÁC BƯỚC CHUNG ĐỂ PHA CHẾ 1 DUNG DỊCH:

Bước 1: Cân (đong)

- Tính đúng lượng hóa chất cần dùng.

- Cân trên cân phân tích hoặc hút bằng pipet.

Bước 2: Hòa tan

- Chuyển hóa chất vào cốc thủy tinh.

- Hòa tan bằng dung môi, nhỏ hơn 50% thể tích cần pha.

Bước 3: Định mức

- Chuyển dung dịch từ cốc thủy tinh vào bình định mức.

- Tráng cốc thủy tinh nhiều lần bằng dung môi.

- Lắc kỹ nhẹ nhàng, định mức tới vạch bằng dung môi và lắc đều.

Bước 4: Bảo quản

- Chọn dụng cụ bảo quản thích hợp.

- Tráng bình chứa bằng dung dịch vừa pha.

- Cho dung dịch vào bình chứa, đậy kín, dán nhãn ghi rõ tên hóa chất, ngày, người pha chế.

BÀI 1: NHẬN THỨC ĐỊNH DANH MỘT SỐ NGUYÊN LIỆU LÀM THUỐC

1 Glycerin

* Tính chất:

- Tác dụng với nước: khi cho glycerin vào nước hoặc ethanol 96% và khuấy đều thì ta thấy glycerin tan hoàn toàn trong nước.

- Tác dụng với dung môi hữu cơ: khi cho glycerin vào cloroform thì ta thấy nó không tan được trong cloroform.

* Định tính:

- Trộn 1 ml chế phẩm glycerin với 0,5 ml HNO3 (TT) và thêm 0,5 ml dd K2Cr2O7 10% Hiện tượng: xuất hiện

1 vòng màu xanh lam ở bề mặt phân cách giữa 2 lớp.

- Phương trình phản ứng:

3C3H8O3 + 56HNO3 + 7K2Cr2O7 → 14KNO3 + 14Cr(NO3)3 + 9CO2 + 40H2O

2 Glucose khan

* Tính chất:

- Khi cho glucose khan dạng bột trắng vào nước ta thấy glucose dễ tan trong nước, glucose khan hơi tan

trong ethanol 96%.

* Định tính:

- Khi cho 0,2 g chế phẩm trong 5 ml nước, thêm 2 ml thuốc thử Fehling (TT), rồi đem đun sôi.

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch trong ống nghiệm (vì trong cấu tạo của glucoz có chứa nhóm chức aldehyd).

- Phương trinh phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 → C6H12O7 + Cu2O ↓ + 2H2O

3 Iod

* Tính chất:

- Iốt có thể hòa tan trong cloroform , cacbon têtraclorua , hay carbon đisulfua để tạo thành dung dịch màu tím.

- Nó hòa tan yếu trong nước tạo ra dung dịch màu vàng

* Đính tính:

- Lấy 10 ml dd iod bão hòa cho vào ống nghiệm, thêm 0,5 ml dd hồ tinh bột (TT) Ta thấy xuất hiện màu xanh lam, đem ống nghiệm đi đun nóng ta thấy dd trong ống nghiệm mất màu, để nguội ta thấy màu xanh lam xuất hiện trở lại.

CÂU HỎI Câu 1: Nêu ứng dụng của glycerin, glucose, iod trong đời sống và trong y học.

* Ứng dụng của glycerin:

- Thực phẩm công nghiệp: Trong thực phẩm và đồ uống, glycerol phục vụ như là một chất

giữ

ẩm, dung môi và có thể giúp bảo quản thực phẩm Glixerin còn được dùng nhiều trong công nghiệp dệt,thuộc dao động do có khả năng giữ nước làm mềm dao động,vải

- Dược phẩm và chăm sóc cá nhân: Glycerol được sử dụng trong y tế và dược phẩm và chăm sóc cá nhân , chủ yếu như là một phương tiện cải thiện độ mịn, cung cấp dầu bôi trơn và như là một chất giữ độ ẩm

Nó được tìm thấy trong miễn dịch gây dị ứng, si rô ho, thần dược và expectorants, kem đánh răng, nước súc

miệng, chăm sóc da sản phẩm, kem cạo râu, sản phẩm chăm sóc tóc, xà phòng …

- Glycerol có thể được sử dụng như một thuốc nhuận tràng

- Ứng dụng quan trọng nhất của glixerin là để điều chế thuốc nổ glixerin trinitrat.

* Ứng dụng của glucose:

- Trong y học: dùng làm thuốc tăng lực cho người bệnh (dễ hấp thu và cung cấp nhiều năng lượng).

- Trong công nghiệp: dùng để tráng gương, tráng ruột phích (thay andehit và andehit độc).

- Sản xuất rượu etylic, lên men tạo axit lactic.

* Ứng dụng của iod:

- Là một trong các halogen , nó là vi lượng tố không thể thiếu để hình thành hormone tuyến

giáp , thyroxine và triiodothyronine , trong cơ thể sinh vật.

- Thuốc bôi iốt (5% iốt trong nước / êtanol ) dùng trong tủ thuốc gia đình , để khử trùng vết thương, khử trùng bề mặt chứa nước uống.

- Hợp chất iốt thường hữu ích trong hóa hữu cơ và y khoa

- Muối Iốđua bạc dùng trong nhiếp ảnh

vị phóng xạ Iốt -131.

- Iốđua vonfram được dùng để làm ổn định dây tóc của bóng đèn dây tóc

- Nitơ triiôđua là chất gây nổ không bền.

- Iốt -123 dùng trong y khoa để tạo ảnh và xét nghiệm hoạt động của tuyến giáp

- Iốt -131 dùng trong y khoa để trị ung thư tuyến giáp và bệnh Grave và cũng dùng trong chụp ảnh tuyến giáp.

- Nguyên tố iốt (không nằm trong hợp chất với các nguyên tố khác) tương đối độc đối với mọi sinh vật

Câu 3: Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong định tính glycerin và glucose.

- Glycerin:

3C3H8O3 + 56HNO3 + 7K2Cr2O7 → 14KNO3 + 14Cr(NO3)3 + 9CO2 + 40H2O

- Glucose:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 → C6H12O7 + Cu2O ↓ + 2H2O

Câu 4: Giải thích các hiện tượng xảy ra trong định tính iod.

- Giải thích:

+ Ở hồ tinh bột có các phân tử amilozo có cấu trúc dạng xoắn theo kiểu lò xo, mỗi vòng xoắn

được giữ vững nhờ có liên kết hidro giữa các nhóm OH.

+ Khi có iot, hồ tinh bột ở nhiệt độ phòng, mạch phân tử của amilozơ không phân nhánh và

xoắn thành dạng hình trụ Các phân tử iot đã len vào, nằm phía trong ống trụ và tạo thành hợp

chất bọc có màu xanh tím (tất cả các màu đều bị hấp thụ chỉ có ánh sáng xanh tím là không bị

hấp thụ nên ta thấy có màu xanh tím) Ngoài ra, amilopectin còn có khả năng hấp thụ iot trên bề

mặt các mạch nhánh

+ Liên kết giữa iot và amilozơ trong hợp chất bọc là liên kết yếu Khi ở nhiệt độ cao, ta lại thấy

có một màu trắng trở lại vì khi ở nhiệt độ cao thì cấu trúc xoắn ốc này dãn ra theo hình zích zắc

và giải phóng lại iot, dung dịch lại mất màu

+ Khi để nguội, cấu tạo vòng xoắn được tái tạo, iot được hấp phụ lại vào vòng xoắn dung

dịch có màu xanh tím trở lại.

- Nhận xét: Giữa iot và hồ tinh bột là tương tác vật lý, hoàn toàn không có phản ứng hóa học xảy ra.

BÀI 2: NHẬN THỨC ĐỊNH DANH CÁC NGUYÊN LIỆU LÀM THUỐC: KALI PERMANGANAT, ĐỒNG SULFAT,

TETRACYCLIN HYDROCLORID, BERBERIN CLORID, METHYL SALICYLAT

I Các nguyên liệu làm thuốc

1 Kali permanganat

a Tính chất

- Tinh thể hình lăng trụ màu tím sẫm, hoặc bột dạng hạt, màu đen nâu, ánh kim, không mùi.

b Độ tan

- Tan trong nước: Lấy một ít kali permanganat cho vào cốc có mỏ, cho thêm một ít nước vào và dùng đũa thủy tinh khuấy đều, ta thấy kali permanganat tan trong nước.

- Kali permanganat không tan trong ethanol.

c Định tính

* Thí nghiệm A: Lấy 0,05 g KMnO4 cho vào ống nghiệm, cho thêm 5 ml nước, sau đó thêm 1 ml ethanol 96%

(TT) và 0,3 ml NaOH loãng (TT), lắc nhẹ, ta thấy dd trong ống nghiệm xuất hiện màu xanh Đem ống nghiệm đun sôi trên ngọn lửa đèn cồn, lúc này trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa nâu xám.

- PTHH:

4 KMnO4 + C2H5OH + 4 NaOH → 2 K2MnO4 + CH3COOH + 2 Na2MnO4 + 3 H2O

* Thí nghiệm B: Lọc hỗn hợp thu được từ thí nghiệm A bằng giấy lọc Lấy dịch lọc cho vào ống nghiệm Thêm

1 ml Na2CO3 10% (TT), sau đó đun nóng, => trong ống nghiệm không có kết tủa Thêm vào lúc đun nóng 0,05

ml Na2SO3 (TT), => trong ống nghiệm không có kết tủa Làm nguội ống nghiệm, sau đó thêm 1 ml C4H6O6 20% (TT) và để yên, => trong ống nghiệm có kết tủa màu trắng.

- PTHH:

C4H6O6 + KOH → KC4H5O6 ↓ + H2O

2 Đồng sulfat

a Tính chất

- Bột kết tinh màu xanh lam, tinh thể trong , màu xanh lam.

b Độ tan

- Lấy 5 g đồng sulfat cho vào cốc có mỏ, sau đó cho 100 ml nước, khuấy Ta thấy đồng sulfat tan trong nước tạo thành dd màu xanh lam.

- Đồng sulfat không tan trong ethanol 96%.

c Định tính

- Thí nghiệm A: Lấy 1 ml dd S đã pha sẵn cho vào ống nghiệm, cho vài giọt NH4OH 2M (TT) vào ta thấy trong

ống nghiệm có kết tủa màu xanh lam, tiếp tục cho đến dư vài giọt NH4OH 2M (TT), trong ống nghiệm lúc này kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam đậm.

- PTHH:

CuSO4 + NH4OH → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 + 4NH4OH4 → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

* Thí nghiệm B: Lấy 1 ml dd S đã pha sẵn cho vào ống nghiệm, cho thêm 5 ml nước, sau đó thêm 1 ml dd HCl

2M (TT) và vài giọt dd BaCl2 5% (TT), ta thấy trong ống nghiệm có kết tủa trắng xuất hiện.

- PTHH:

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓

3 Tetracyclin hydroclorid

a Tính chất

- Bột kết tinh màu vàng.

b Độ tan

- Lấy 1 ít bột tetracyclin hydroclorid cho vào ống nghiệm, thêm 1 ít nước, ta thấy tetracyclin hydroclorid tan trong nước tạo thành dd màu vàng.

- Tetracyclin hydroclorid khó tan trong ethanol 96%.

c Đính tính

* Thí nghiệm A: Lấy 2 mg tetracyclin hydroclorid cho vào ống nghiệm, thêm 1 giọt acid sulfuric đậm đặc, quan

sát ta thấy ống nghiệm có màu đỏ tím Sau đó thêm 2,5 ml nước, dd trong ống nghiệm chuyển sang màu vàng.

- PTHH:

* Thí nghiệm B: Lấy 2 mg tetracyclin hydroclorid cho vào ống nghiệm, thêm 5 ml nước, sau đó cho 0,5 ml HNO3

2M (TT) để tạo môi trường, thêm 0,4 ml dd AgNO3 2% (TT) Lắc nhẹ và để yên, quan sát ống nghiệm ta thấy có kết tủa màu trắng Thêm 1 ít NH4OH 2M (TT), ta thấy kết tủa trong ống nghiệm tan dần.

- PTHH:

4 Berberin clorid

a Tính chất

- Tinh thể hay bột màu vàng, không mùi, vị đắng.

b Độ tan

- Berberin clorid tan trong nước nóng.

- Berberin clorid không tan trong ethanol 96%.

c Định tính

- Thí nghiệm A: Lấy 10 mg Berberin clorid cho vào ống nghiệm, thêm 20 ml nước, sau đó đem ống nghiệm đun

nóng trên ngọn lửa đèn cồn Làm lạnh và thêm 1 ml dd KI 16,5% (TT), ta thấy trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu vàng.

- Thí nghiệm B: Lấy 0,1 g Berberin clorid cho vào ống nghiệm, thêm 20 ml nước, đun nóng Thêm 0,5 ml dd

HNO3 đậm đặc (TT), làm lạnh, để yên 10 phút, lọc lấy dịch lọc Lấy 3ml dịch lọc và thêm 1 ml dd AgNO3 2% (TT), lúc này trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng Thêm từ từ đến dư dd NH4OH (TT), kết tủa màu trắng tan dần.

- Thí nghiệm C: Lấy 5 mg berberin clorid cho vào ống nghiệm, thêm 10 ml dd HCl 10% (TT) Lắc đều, thêm 1 ít

bột cloramin B (TT), lúc này trong ống nghiệm có màu đỏ anh đào.

5 Methyl salicylat

a Tính chất

- Chất lỏng khụng màu hay màu vàng nhạt.

b Độ tan

- Khú tan trong nước, trộn lẫn được với ethanol 96%.

c Định tớnh

- Lấy 1 giọt Methyl salicylat cho vào ống nghiệm, thờm 10 ml nước, sau đú thờm 0,05 ml dd FeCl3 10,5% (TT), ta thấy dd trong ống nghiệm cú màu tớm.

PTHH:

C8H8O3 + FeCl3 → C8H7O2 + FeCl2OH

II Cõu hỏi

Cõu 1: Viết cỏc phương trỡnh phản ứng húa học xảy ra trong định tớnh KMnO 4 , CuSO 4

- KMnO 4 :

4 KMnO4 + C2H5OH + 4 NaOH → 2 K2MnO4 + CH3COOH + 2 Na2MnO4 + 3 H2O

C4H6O6 + KOH → KC4H5O6 ↓ + H2O

- CuSO 4 :

CuSO4 + NH4OH → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓

Cu(OH)2 + 4NH4OH4 → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

Cõu 2: Nờu tờn cỏc sản phẩm tạo thành trong cỏc phản ứng định tớnh tetracyclin, berberin.

- Tetracyclin hydroclorid: Thớ nghiệm B: AgCl: Bạc (I) clorua, [Ag(NH3)2]Cl: Đi amin bạc I clorua.

Cõu 3: Dung dịch bóo hũa chế phẩm là dung dịch như thế nào?

- Là dung dịch khụng thể hoà tan thờm được chất tan ở điều kiện đó cho.

Cõu 4: Nờu phộp thử “mất khối lượng do làm khụ” của CuSO 4

- Dùng dụng cụ sấy thuỷ tinh rộng miệng đáy bằng có nắp mài làm bì đựng mẫu thử; làm khô bì trong thời gian 30

phút, cân để xác định khối lợng bì Cân vào bì này một lợng chính xác CuSO4 bằng khối lợng quy định trong chuyên luận với sai số ± 10% Lợng CuSO4 đợc dàn mỏng thành lớp có độ dày không quá 5 mm Nếu CuSO4 có kích thớc lớn thì phải nghiền nhanh tới kích thớc dới 2 mm trớc khi cân Tiến hành làm khô trong điều kiện quy định của chuyên luận Nếu dùng phơng pháp sấy thì nhiệt độ cho phép chỉ chênh lệch ± 2 oC so với nhiệt độ quy định Sau khi sấy phải làm nguội tới nhiệt độ phòng cân trong bình hút ẩm có silica gel rồi cân ngay Sự chênh lệch khối lợng sau khi sấy thêm 1 giờ trong tủ sấy hoặc 6 giờ trong bình hút ẩm so với lần sấy trớc đó không quá 0,5 mg

Nếu CuSO4 bị chảy ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ sấy quy định thì trớc khi đa lên nhiệt độ đó, cần duy trì từ 1 đến 2 giờ ở nhiệt độ thấp hơn nhiệt độ nóng chảy của CuSO4 từ 5 oC đến 10 oC

Nếu CuSO4 ở dạng viên nang hoặc viên bao thì phải bỏ vỏ (lấy không ít hơn 4 viên) và nghiền nhanh tới kích thớc dới

2 mm rồi lấy lợng bột viên nh chỉ dẫn trong chuyên luận riêng

Nếu CuSO4 là dợc liệu, khi chuyên luận riêng không có chỉ dẫn gì đặc biệt thì tiến hành sấy trong tủ sấy ở áp suất th-ờng Dợc liệu phải đợc làm thành mảnh nhỏ đờng kính không quá 3 mm; lợng đem thử từ 2 g đến 5 g; chiều dày lớp mẫu thử đem sấy là 5 mm và không quá 10 mm đối với dợc liệu có cấu tạo xốp Nhiệt độ và thời gian sấy theo yêu cầu của chuyên luận riêng

Cõu 5: Nờu cỏc bước trong đo điểm chảy của acid benzoic?

- Trang thiết bị: Mỏy khuấy từ gia nhiệt, nhiệt kế, ống mao quản, giỏ kẹp, cốc cú mỏ.

- Nguyờn liệu: glycerin, acid benzoic.

- Cỏc bước tiến hành:

+ Bước 1: Lấy 1 ớt bột mịn acid benzoic cho vào ống mao quản bằng cỏch gừ nhẹ ống mao quản xuống mặt phẳng cứng để cú 1 lớp acid benzoic cao từ 4 – 6 mm.

+ Bước 2: Lấy 200 ml dd glycerin cho vào cốc có mỏ loại 250 ml, cho con cá từ vào cốc, bật máy khuấy từ gia nhiệt, vắn núm chỉnh nhiệt độ ở vị trí 300 o C, núm chỉnh tốc độ quay khoảng số 3, đặt cốc lên máy khuấy.

+ Bước 3: Dùng 1 sợi duy thun cố định ống mao quản với thanh nhiệt kế sao cho 2 đầu dưới của thanh nhiệt kế và ống mao quản bằng nhau, dùng giá đỡ kẹp thanh nhiệt kế và cho thanh nhiệt kế vào cốc có mỏ đang được dun nóng trên máy khuấy sao cho thanh nhiệt kế cách đáy cốc từ 2 – 3 cm.

+ Bước 4: Chú ý quan sát thanh nhiệt kế từ 115 – 125 o C, quan sát điểm đầu nóng chảy và điểm cuối nóng chảy của acid benzoic và ghi chép lại số liệu.

 Nhiệt độ nóng chảy của acid benzoic khoảng 122,4 o C.

Câu 6: Nêu ứng dụng của các chất đã học trong đời sống cũng như trong y học.

- KMnO 4: là một chất sát trùng, xử lý nước được ứng dụng rộng rãi trong dược phẩm, sát khuẩn thực phẩm,

thủy sản

- CuSO 4 :

+ Được ứng dụng rộng rãi trong in vải và dệt nhuộm, tạo màu xanh lam và xanh lục khi nhuộm.

+ Là thành phần được dùng trong thuốc trừ sâu, thuốc kháng sinh, chất khử trùng.

+ Dùng thuộc da, xi mạ, sản xuất pin, chạm khắc bằng điện.

+ Dùng trong ngành sản xuất thức ăn gia súc, phân bón và dùng làm chất xúc tác

+ Ngoài ra, Đồng Sulphat cũng được dùng nhiều trong ngành công nghiệp lọc kim loại và sơn tàu thuyền v.v.

- Tetracyclin hydroclorid:

+ Làm thuốc kháng sinh

+ Làm thuốc mỡ tra mắt

- Berberin clorid: Làm thuốc kháng khuẩn, trị tiêu chảy, lỵ amip, lỵ trực khuẩn.

- Methyl salicylat:

+ Được sử dụng như là hương liệu cho thực phẩm, bánh kẹo, đồ uống, mỹ phẩm và dược phẩm.

+ Trong sản xuất dược phẩm, methyl salicylate được dùng như một chất kháng viêm, giảm đau, sử dụng trong dầu thoa, thuốc mỡ

BÀI 3: NHẬN THỨC ĐỊNH DANH NGUYÊN LIỆU LÀM THUỐC: MAGNESI SULFAT, PARACETAMOL, ACID

BENZOIC, ACID SALICYLIC, THAN HOẠT TÍNH

I Nguyên liệu làm thuốc

1 Magnesi sulfat

a Tính chất

- Bột kết tinh màu trắng hay tinh thể không màu, bóng.

b Độ tan

- Dễ tan trong nước.

- Không tan trong ethanol 96%.

c Định tính

- Lấy 0,5 g magnesi sulfat cho vào ống nghiệm, sau đó thêm 10 ml nước, lắc nhẹ.

* Magnesi: Lấy 2 ml dd magnesi sulfat cho vào ống nghiệm, thêm 1 ml NH4OH 6M (TT) vào ta thấy trong ống

nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, sau đó thêm 1 ml NH4Cl (TT), kết tủa trắng tan dần Thêm 1 ml dd Na2HPO4 9% (TT), trong ống nghiệm lại xuất hiện kết tủa trắng.

- PTHH:

MgSO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + Mg(OH)2↓

Mg(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + MgCl2 + 2H2O

MgCl2 + Na2HPO4 + NH3 → MgNH4PO4↓ + 2NaCl

* Sulfat: Lấy 5 ml dd magnesi sulfat cho vào ống nghiệm, thêm 1 ml HCl 2M (TT) và 1 ml dd BaCl2 5% (TT), trong

ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng.

- PTHH:

MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4↓

2 Paracetamol

a Tính chất

- Bột kết tinh màu trắng, không mùi.

b Độ tan

- Hơi tan trong nước.

- Tan trong ethanol 96%.

c Định tính

* Thí nghiệm B: Lấy 0,1 g paracetamol cho vào ống nghiệm, thêm 1ml HCl (TT), đun nóng 3 phút, thêm 1 ml nước,

làm lạnh => không có kết tủa tạo thành Thêm 0,05 ml dd K2Cr2O7 0,49%, ống nghiệm xuất hiện màu tím.

3 Acid benzoic

a Tính chất

- Tinh thể hình kim hay mảnh, không màu hoặc bột kết tinh trắng.

b Độ tan

- Khó tan trong nước, tan trong nước sôi.

- Tan trong ethanol 96%.

c Định tính

* Pha dung dịch S: Lấy 5 g acid benzoic cho vào cốc có mỏ, thêm 1 ít ethanol 96% (TT), thêm 100 ml nước cất.