Bài giảng bài tốc độ phản ứng hóa học hóa học 10 (3)

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian v C ki.t Ảnh hưởng nồng độ Ảnh hưởng áp suất Ảnh hưởng nhiệt độ Ảnh hưởng diện tích bề mặt Ảnh hưởng chất xúc tác I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1.Thí nghiệm Tốc độ phản ứng Tốc độ trung bình phản ứng 1.Thí nghiệm CHÚNG TA CÙNG LÀM THÍ NGHIỆM 1.Thí nghiệm Chuẩn bị dung dịch BaCl2 , Na2S2O3 , H2SO4 có nồng độ 0,1 mol/l THÍ NGHIỆM 1:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25 ml dung dịch BaCl2 THÍ NGHIỆM 2:Đổ 25 ml dung dịch H2SO4 vào cốc khác đựng 25 ml dung dịch Na2S2O3 Phản ứng 1: H2SO4 + BaCl2 Phản ứng 2: Na2S2O3 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl S + SO2 +H2O +Na2SO4 Các phản ứng hóa học khác xảy nhanh hay chậm khác nhau.Để đánh giá mức độ nhanh chậm phản ứng hóa học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học HÃY GHÉP CÁC CỤM TỪ THÍCH HỢP Ở CỘT : THÍ NGHIỆM PHẢN ỨNG XẢY RA CHẬM VÀ CÓ KẾT TỦA VÀNG NHẠT THÍ NGHIỆM PHẢN ỨNG XẢY RA NHANH VÀ CÓ KẾT TỦA TRẮNG ĐỂ SO SÁNH MỨC ĐỘ XẢY RA PHẢN ỨNG HÓA HỌC NHANH HAY CHẬM TA DÙNG KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHỤ THUỘC VÀO BIẾN THIÊN LƯỢNG CHẤT PHẢN ỨNG THEO THỜI GIAN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Tốc độ phản ứng Khi phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ chất phản ứng chất sản phẩm phản ứng biến đổi nào??? Trong trình phản ứng , nồng độ chất phản ứng giảm dần nồng độ sản phẩm tăng dần - -Xét thời gian ,nồng độ chất phản ứng giảm nhiều phản ứng xảy nhanh.Tương tự , nồng độ sản phẩm tăng nhiều phản ứng xảy nhanh Đại lượng đánh giá phản ứng nhanh hay chậm gọi tốc độ phản ứng hóa học Vậy, Tốc độ phản ứng hóa học ? Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian *NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT THƯỜNG ĐƯỢC TÍNH BẰNG : NỒNG ĐỘ MOL, mol/lít *ĐƠN VỊ THỜI GIAN CÓ THỂ LÀ : giây (s), phút , Tốc độ phản ứng hóa học xác định thực nghiệm Làm để xác định tốc độ phản ứng ? Để trả lời câu hỏi này, trước tiên ta giải bài toán sau: 4.Ảnh hưởng diện tích bề mặt CHÚNG TA CÙNG LÀM THÍ NGHIỆM Cho mẫu đá vôi (CaCO3) có khối lượng nhau, mẫu có kích thước hạt nhỏ mẫu lại, tác dụng với hai thể tích dung dịch H2SO4 dư nồng độ Thời gian để CaCO3 phản ứng hết cốc thứ cốc thứ 4.Ảnh hưởng diện tích bề mặt Chất rắn với kích thước hạt nhỏ ( đá vôi hạt nhỏ) có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng (H2SO4) lớn so với chất rắn có kích thước hạt lớn ( đá vôi dạng khối ) khối lượng , nên có tốc độ phản ứng lớn Kết luận : Khi tăng diện tích tiếp xúc chất phản ứng ,tốc độ phản ứng tăng Chọn câu trả lời : a Chất rắn có kích thước nhỏ có tổng diện tích tiếp xúc lớn chất rắn có kích thước lớn khối lượng * b Chất rắn có diện tích tiếp xúc lớn chất lỏng chất khí.* c Phản ứng hóa học với chất rắn xảy nhanh tăng diện tích tiếp xúc.* d Để tăng diện tích tiếp xúc ta cần chia nhỏ kích thước chất rắn.* 5.Ảnh hưởng chất xúc tác CHÚNG TA CÙNG XEM THÍ NGHIỆM 5.Ảnh hưởng chất xúc tác Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng , lại sau phản ứng kết thúc Chất làm giảm tốc độ phản ứng gọi chất ức chế phản ứng Ngoài yếu tố ,môi trường xảy phản ứng , tốc độ khuấy trộn , tác dụng tia xạ… ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vận dụng nhiều đời sống sản xuất CHỈ RA CÂU ĐÚNG TRONG CÁC CÂU SAU: A Bất chất vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng cần vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng , tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vận dụng số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng , để tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM , ĐỂ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TỪ MUỐI KALI CLORAT , NGƯỜI TA DÙNG CÁCH NÀO? A Nung kali clorat nhiệt độ cao B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat D Đun nóng nhẹ tinh thể kali clorat Trong trường hợp sau chọn yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng phù hợp : Sự cháy diễn mạnh , nhanh đưa lưu huỳnh cháy không khí vào lọ đựng khí oxi Khi ủ bếp than , người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy than chậm lại Phản ứng oxi hóa lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn nhanh có mặt vanadi oxit ( V2O5) Nhôm bột tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) nhanh so với dây nhôm Chất xúc tác Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng Tăng diện tích tiếp xúc chất tham gia phản ứng Trong trường hợp , yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A.Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng lên đưa lưu huỳnh cháy không khí vào bình chứa oxi nguyên chất ( NỒNG ĐỘ OXI TĂNG LÊN) B Tốc độ phản ứng hidro với oxi tăng lên đưa bột platin vào hỗn hợp phản ứng ( CHẤT XÚC TÁC) C Tốc độ phản ứng hidro iot tăng lên đun nóng (NHIỆT ĐỘ) D Tốc độ đốt cháy than tăng lên đập nhỏ than.( KÍCH THƯỚC HẠT) Một phản ứng hóa học xảy theo phương trình : A+B C Nồng độ ban đầu chất A 0,80 mol/l , chất B 1,00 mol/l.Sau 20 phút , nồng độ chất A giảm xuống 0,78 mol/l A, Hỏi nồng độ mol chất B lúc bao nhiêu? B, Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian nói ? Tốc độ tính theo chất A tính theo chất B có khác không? A, nồng độ chất B 0,98 mol/l B,  C    V=  t  Tính theo nồng độ chất A : V=- 0.78 – 0.80 = 0,001 (mol/l.ph) 20 Tính theo nồng độ chất B : V = - 0.98 – 1.00 = 0,001 (mol/l.ph) 20 Như tính theo nồng độ chất A hay chất B , tốc độ phản ứng [...]... hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng giống như ảnh hưởng của nồng độ Kết luận : Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất ,tốc độ phản ứng tăng HÃY CHỌN CÂU TRẢ LỜI ĐÚNG : A Khi tăng áp suất tốc độ phản ứng giảm,do giảm các va chạm có hiệu quả B Khi giảm áp suất tốc độ phản ứng tăng, do nồng độ tăng C Khi tăng hay giảm áp suất thì nồng độ các chất khí thay đổi nên tốc độ phản ứng thay đổi D Khi... 0,01M Tốc độ giải phóng hidro ở ống nghiệm thứ nhất lớn hơn ở ống nghiệm thứ hai 1.Ảnh hưởng của nồng độ Khi tăng nồng độ, làm tăng tần số va chạm ,và làm tăng số va chạm có hiệu quả Khi số va chạm có hiệu quả tăng, thì tốc độ phản ứng tăng Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng , tốc độ phản ứng tăng 2.Ảnh hưởng của áp suất Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí Khi áp suất tăng , nồng độ. .. 341 1,36 .10- 3 Nhận xét về tốc độ trung bình của phản ứng sau những khoảng thời gian khác nhau.??? TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH CỦA PHẢN ỨNG GIẢM DẦN THEO THỜI GIAN *TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TẠI MỘT THỜI ĐIỂM ĐƯỢC GỌI LÀ TỐC ĐỘ TỨC THỜI Đối với phản ứng tổng quát dạng: aA  bB   cC  dD Thì: C C C A C B C D v    a.t b.t c.t d.t Ví dụ: Cho phản ứng : S2O82- + 2I-  2SO42- + I2 Nếu ban đầu nồng độ của I-... nồng độ chất khí tăng lên, các chất khí ít va chạm có hiệu quả nên tốc độ thay đổi 3.Ảnh hưởng của nhiệt độ CHÚNG TA CÙNG LÀM THÍ NGHIỆM Phản ứng 2: Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 +H2O +Na2SO4 Thực hiện phản ứng trên ở 2 nhiệt độ khác nhau Kết quả là lưu huỳnh xuất hiện trong ống nghiệm có đun nóng sớm hơn , nghĩa là nhiệt độ cao tốc độ phản ứng lớn hơn ở nhiệt độ thấp 3.Ảnh hưởng của nhiệt độ -Phản ứng hóa. .. ở nhiệt độ thấp 3.Ảnh hưởng của nhiệt độ -Phản ứng hóa học xảy ra nhờ sự va chạm của các chất phản ứng Tăng nhiệt độ chuyển động nhiệt tăng tần số va chạm tăng -Tần số va chạm của các chất phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ. Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng nhanh tốc độ phản ứng tăng Kết luận : Khi nhiệt độ tăng ,tốc độ phản ứng tăng 4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt CHÚNG TA CÙNG...Xét phản ứng: *Ở thời điểm t1 nồng độ chất A ( chất phản ứng ) là C1 (mol/l) *Ở thời điểm t2 nồng độ chất A ( chất phản ứng ) là C2 (mol/l) Trong khoảng thời gian đó biến thiên nồng độ chất A là bao nhiêu??? Trong một đơn vị thời gian nồng độ chất A biến thiên là bao nhiêu??? 3 Tốc độ trung bình của phản ứng Xét phản ứng: *Biến thiên nồng độ chất A : C1 – C2 = -( C2- C1)=... câu : “Vận tốc phản ứng được đo bằng biến thiên trong một đơn vị thời gian.” A B C D tổng khối lượng các chất tổng số lượng các nguyên tử , lượng chất tham gia hoặc hình thành thành phần nguyên tố cấu tạo nên các chất, Kiểm tra bài cũ : Nêu khái niệm tốc độ phản ứng? Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ? ( giải thích các đại lượng trong biểu thức ) Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng... ứng : S2O82- + 2I-  2SO42- + I2 Nếu ban đầu nồng độ của I- bằng 1,000 M và nồng độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian này bằng : A B C D 24,8 .10 3 M/giây * 12,4 .10 3 M/giây * 6,2 .10 3 M/giây * -12,4 .10 3 M/giây * t0  2H2O Ví dụ: cho phản ứng : 2H2 + O2  Tốc độ trung bình của phản ứng này trong khoảng thời gian ∆t bằng: A.v = -∆[ H2] = -∆[O2] = -∆[H2O] 2∆t ∆t... t1 Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2 V=  C     t  Trong đó : v :là vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t1 đến t2 +∆C:là biến thiên nồng độ chất sản phẩm - ∆C:là biến thiên nồng độ chất tham gia Xét phản ứng phân hủy : N2O5 N2O4 + 1/2 O2 Các em hãy tính v sự phân hủy của N2O5 ở 450C 184 0.25 135 0.17 1,26 .10- 3 207 0.24 1,16 .10- 3 0.31 9,1 .10- 4...  Trong đó : v :là vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t1 đến t2 +∆C:là biến thiên nồng độ chất sản phẩm - ∆C:là biến thiên nồng độ chất tham gia II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1.Ảnh hưởng của nồng độ 2.Ảnh hưởng của áp suất 3.Ảnh hưởng của nhiệt độ 4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt 5.Ảnh hưởng của chất xúc tác 1.Ảnh hưởng của nồng độ CHÚNG TA CÙNG LÀM THÍ ... XẢY RA PHẢN ỨNG HÓA HỌC NHANH HAY CHẬM TA DÙNG KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHỤ THUỘC VÀO BIẾN THIÊN LƯỢNG CHẤT PHẢN ỨNG THEO THỜI GIAN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Tốc độ phản ứng Khi phản ứng hóa học. .. hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng cần vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng , tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vận... phản ứng xảy nhanh.Tương tự , nồng độ sản phẩm tăng nhiều phản ứng xảy nhanh Đại lượng đánh giá phản ứng nhanh hay chậm gọi tốc độ phản ứng hóa học Vậy, Tốc độ phản ứng hóa học ? Tốc độ phản ứng