Tốc độ phản ứng Khi một phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và các chất sản phẩm của phản ứng biến đổi như thế nào???. -Xét trong cùng một thời gian ,nồng độ các chất phả
Trang 1TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
HÓA HỌC
Trang 2t ki
C v
2 Ảnh hưởng của áp suất
3 Ảnh hưởng của nhiệt độ
4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Trang 4CHÚNG TA CÙNG LÀM
THÍ NGHIỆM
1.Thí nghiệm
Trang 5Chuẩn bị 3 dung dịch BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4
Trang 6Phản ứng 1:
H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl
Phản ứng 2:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 +H 2 O +Na 2 SO 4
Các phản ứng hóa học khác nhau xảy
ra nhanh hay chậm rất khác nhau.Để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học, người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hóa học.
Trang 82 Tốc độ phản ứng
Khi một phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ các chất phản ứng và các chất sản phẩm của phản ứng biến đổi như thế nào???
- Trong quá trình phản ứng , nồng độ các chất phản ứng giảm dần còn nồng độ các sản phẩm tăng dần.
-Xét trong cùng một thời gian ,nồng độ các chất
phản ứng giảm càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhanh.Tương tự , nồng độ sản phẩm tăng càng nhiều thì phản ứng xảy ra càng nhanh.
Trang 9Đại lượng đánh giá phản ứng nhanh hay chậm được gọi là tốc độ phản ứng hóa học Vậy, Tốc
độ phản ứng hóa học là gì ?
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng
độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm của phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Trang 10*NỒNG ĐỘ CÁC CHẤT THƯỜNG ĐƯỢC TÍNH
BẰNG :
NỒNG ĐỘ MOL, mol/lít
*ĐƠN VỊ THỜI GIAN CÓ THỂ LÀ : giây (s), phút , giờ.
Tốc độ của một phản ứng hóa học được xác định bằng thực nghiệm Làm thế nào để xác định tốc độ phản ứng ? Để trả lời câu hỏi này, trước tiên ta cùng giải bài bài toán sau:
Trang 123 Tốc độ trung bình của phản ứng
Xét phản ứng:
*Biến thiên nồng độ chất A :
Biến thiên nồng độ chất A trong
một đơn vị thời gian:
Trang 13Giá trị:
là tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ t1 đến t2
Trang 14Hãy tính tốc độ trung bình của phản
ứng trên theo sự biến thiên nồng độ của chất B ( chất sản phẩm.)
C C’ 2 - C’ 1
t2- t1
Trang 15Tốc độ trung bình của phản ứng trong
khoảng thời gian từ t1 đến t2.
C
V =
Trong đó :
v :là vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t1 đến t2
+∆C:là biến thiên nồng độ chất sản phẩm
- ∆C:là biến thiên nồng độ chất tham gia
Trang 161,16.10 -3 9,1.10 -4
Trang 17Nhận xét về tốc độ trung bình của phản ứng sau những khoảng thời gian khác nhau.???
TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH CỦA PHẢN ỨNG GIẢM DẦN THEO THỜI GIAN.
*TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG TẠI MỘT THỜI ĐIỂM ĐƯỢC GỌI LÀ TỐC ĐỘ TỨC THỜI.
dD cC
C t
c
C t
b
C t
a
Trang 18Ví dụ: Cho phản ứng :
S2O82- + 2I- 2SO42- + I2
Nếu ban đầu nồng độ của I- bằng 1,000 M và nồng
độ sau 20 giây là 0,752 M thì tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian này bằng :
A 24,8.10 –3 M/giây *
B 12,4.10 –3 M/giây *
C 6,2.10 –3 M/giây *
D -12,4.10 –3 M/giây *
Trang 20Câu 1 Chọn cụm từ thích hợp cho khoảng trống trong câu : “Vận tốc phản ứng được đo bằng biến thiên trong một đơn vị thời gian.”
A tổng khối lượng các chất
B tổng số lượng các nguyên tử ,
C lượng chất tham gia hoặc hình thành
D thành phần nguyên tố cấu tạo nên các chất ,
Trang 21Kiểm tra bài cũ :
Nêu khái niệm tốc độ phản
ứng? Biểu thức tính tốc độ
trung bình của phản ứng ?
( giải thích các đại lượng trong biểu thức )
Trang 22Tốc độ trung bình của phản ứng trong
khoảng thời gian từ t1 đến t2.
C
V =
Trong đó :
v :là vận tốc trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian t1 đến t2
+∆C:là biến thiên nồng độ chất sản phẩm
- ∆C:là biến thiên nồng độ chất tham gia
Trang 23II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1.Ảnh hưởng của nồng độ.
2.Ảnh hưởng của áp suất
3.Ảnh hưởng của nhiệt độ
4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
5.Ảnh hưởng của chất xúc tác
Trang 24CHÚNG TA CÙNG LÀM
THÍ NGHIỆM
1.Ảnh hưởng của nồng độ.
Trang 25Cho vào 2 ống nghiệm ,mỗi ống một hạt kẽm như nhau.Rót vào ống nghiệm thứ
và rót vào ống nghiệm thứ hai 5 ml
Tốc độ giải phóng hidro ở ống nghiệm thứ nhất lớn hơn ở ống nghiệm thứ hai.
Trang 292.Ảnh hưởng của áp suất
Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí Khi áp suất tăng , nồng độ chất khí tăng
theo, nên ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng giống như ảnh hưởng của nồng độ.
Kết luận : Đối với phản ứng có chất khí,
khi tăng áp suất ,tốc độ phản ứng tăng.
Trang 30HÃY CHỌN CÂU TRẢ LỜI ĐÚNG :
A Khi tăng áp suất tốc độ phản ứng giảm,do
giảm các va chạm có hiệu quả.
B Khi giảm áp suất tốc độ phản ứng tăng,
Trang 31CHÚNG TA CÙNG LÀM
THÍ NGHIỆM
3.Ảnh hưởng của nhiệt độ
Trang 32Phản ứng 2:
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 +H 2 O +Na 2 SO 4
Thực hiện phản ứng trên ở 2 nhiệt độ khác nhau.
Kết quả là lưu huỳnh xuất hiện
trong ống nghiệm có đun nóng sớm hơn , nghĩa là nhiệt độ cao tốc độ
phản ứng lớn hơn ở nhiệt độ thấp.
Trang 333.Ảnh hưởng của nhiệt độ
-Phản ứng hóa học xảy ra nhờ sự va chạm của
các chất phản ứng
Tăng nhiệt độ chuyển động nhiệt tăng tần số va chạm tăng.
-Tần số va chạm của các chất phản ứng phụ
thuộc vào nhiệt độ.Tần số va chạm có hiệu quả
giữa các chất phản ứng tăng nhanh tốc độ
phản ứng tăng
Kết luận : Khi nhiệt độ tăng ,tốc độ phản ứng
tăng.
Trang 35CHÚNG TA CÙNG LÀM
THÍ NGHIỆM
4.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Trang 36Cho 2 mẫu đá vôi (CaCO3) có khối
lượng bằng nhau, trong đó một mẫu có kích thước hạt nhỏ hơn mẫu còn lại,
cùng tác dụng với hai thể tích bằng
nhau của dung dịch H2SO4 dư cùng
nồng độ.
trong cốc thứ 2 ít hơn trong cốc
thứ nhất.
Trang 374.Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Chất rắn với kích thước hạt nhỏ ( đá vôi hạt nhỏ) có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất
kích thước hạt lớn hơn ( đá vôi dạng khối )
cùng khối lượng , nên có tốc độ phản ứng lớn hơn.
Kết luận : Khi tăng diện tích tiếp xúc các chất phản ứng ,tốc độ phản ứng tăng.
Trang 38c Phản ứng hóa học với chất rắn xảy ra nhanh hơn
khi tăng diện tích tiếp xúc *
d Để tăng diện tích tiếp xúc ta cần chia nhỏ kích
thước của chất rắn *
Trang 40CHÚNG TA CÙNG XEM
THÍ NGHIỆM
5.Ảnh hưởng của chất xúc tác
Trang 425.Ảnh hưởng của chất xúc tác
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc
Chất làm giảm tốc độ phản ứng được gọi là chất ức
chế phản ứng.
Ngoài các yếu tố trên ,môi trường xảy ra phản ứng , tốc độ khuấy trộn , tác dụng của các tia bức xạ… cũng ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng.
Trang 43III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vậndụng rất nhiều trong đời sống cũng như trongsản xuất
Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vậndụng rất nhiều trong đời sống cũng như trongsản xuất
Trang 44A Bất cứ chất nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
để tăng tốc độ phản ứng
B Bất cứ phản ứng nào cũng cần vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng , mới tăng được tốc độ phản
CHỈ RA CÂU ĐÚNG TRONG CÁC CÂU SAU:
Trang 45TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM , ĐỂ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TỪ MUỐI KALI CLORAT , NGƯỜI TA DÙNG CÁCH NÀO?
A Nung kali clorat ở nhiệt độ cao.
B Nung hỗn hợp kali clorat và mangan
đioxit ở nhiệt độ cao.
C Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat.
D Đun nóng nhẹ tinh thể kali clorat.
Trang 46Sự cháy diễn ra mạnh , nhanh
hơn khi đưa lưu huỳnh đang
cháy ngoài không khí vào lọ đựng
Phản ứng oxi hóa lưu huỳnh
đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit
diễn ra nhanh hơn khi có mặt
vanadi oxit ( V 2 O 5 )
gia phản ứng.
Nhôm bột tác dụng với dung dịch
axit clohidric (HCl) nhanh hơn so
với dây nhôm.
ứng.
đến tốc độ phản ứng phù hợp :
Trang 47Trong những trường hợp dưới đây , yếu tố
nào ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?
A.Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng lên khi đưa lưu huỳnh đang cháy trong không khí vào bình chứa
B Tốc độ của phản ứng giữa hidro với oxi tăng
lên khi đưa bột platin vào hỗn hợp phản ứng
( CHẤT XÚC TÁC)
C Tốc độ của phản ứng giữa hidro và iot tăng lên
D Tốc độ đốt cháy than tăng lên khi đập nhỏ
Trang 48Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương
trình :
A + B C
Nồng độ ban đầu của chất A là 0,80 mol/l , của chất B là 1,00 mol/l.Sau 20 phút , nồng độ chất
A giảm xuống còn 0,78 mol/l
A, Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao