TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC. A. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - HS biết khái niệm về tốc độ phản ứng, chất xúc tác. - HS hiểu sự ảnh hưởng của yếu tố (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích, bề mặt, chất xúc tác) đến tốc độ phản ứng. 2. Kỹ năng : Quan sát hiện tượng thí nghiệm, nhận biết về sự thay đổi tốc độ phản ứng. Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ , diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng. Sử dụng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng. 3. Thái độ : Tích cực hoạt động B. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY : Nêu vấn đề, hướng dẫn đàm thoại C. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: * GV: - Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập - Các dụng cụ và hoá chất thí nghiệm: + Cốc đựng 25 ml dung dòch H 2 SO 4 0,1 M (6 cốc) + Cốc đựng 25 ml dung dòch Na 2 S 2 O 3 0,1 M (4cốc) + Cốc đựng 25 ml dung dòch BaCl 2 0,1 M (1cốc) + Cốc đựng 10 ml dung dòch Na 2 S 2 O 3 0,1 M + 15 ml nước cất (1 cốc) + Đá vôi dạng hạt to (1g) + Đá vôi dạng hạt nhỏ (1g) + Cốc đựng 25 ml dung dòch HCl 4M (2cốc) - HS: Nghiên cứu trước các nội dung trong SGK. D. TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC: 1. Ổn đònh lớp : Kiểm tra só số : Lớp Só số Vắng II. Kiểm tra bài cũ : III. Nội dung bài mới : 1. Đặt vấn đề : 2. Triển khai bài : Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học Hoạt động 1 : (5 phút) I. Thí nghiệm: GV đặt vấn đề: Chúng ta tiến hành hai PƯHH khác nhau được biểu diễn bởi hai PTHH: HS tiến hành làm hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Đổ 25 ml dung dòch H 2 SO 4 0,1 M vào cốc đựng 25 ml dung dòch BaCl 2 0,1 M. H 2 SO 4 + -> BaSO 4 ↓ + 2HCl (1) Thí nghiệm 2: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 -> S↓ + SO 2 ↑ + H 2 O + Na 2 SO 4 (2) Đổ 25 ml dung dòch H 2 SO 4 0,1 M vào cốc đựng 25 ml dụng dòch Na 2 S 2 O 3 0,1 M. GV biểu diễn hoặc hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm Hoạt động 2 : (5 phút) 2. Nhận xét GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm và nhận xét hiện tượng. Từ đó cho biết phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? HS nhận xét: - Phản ứng (1) xuất hiện ngay kết tủa. - Phản ứng (2) một lát sau mới có kết tủa. GV bổ sung: Các phản ứng HH xảy ra nhanh, chậm khác nhau. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng. Từ đó hình thành khái niệm tốc độ phản ứng cho HS. -> Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn. Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vò thời gian. GV phát phiếu học tập số 1 và chiếu nội dung lên màn hình: Khi bắt đầu phản ứng nồng độ một chất là 0,024 mol/l sau 10giây nồng độ chất đó là 0,02 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng. Hs thảo luận: lmolV /10.2 10 022,0024,0 4 = − = II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động 3 : (5 phút) 1. Ảnh hưởng của nồng độ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm thực hiện phản ứng (2) với hai nồng độ khác nhau. Thí nghiệm 1: 25 ml dd H 2 SO 4 0,1 M + 25 ml dd Na 2 S 2 O 3 0,1 M. Thí nghiệm 2: 25 ml dd H 2 SO 4 0,1 M + 10 ml dd Na 2 S 2 O 3 0,1 M + 15 ml nước cất GV yêu cầu HS quan sát hiện tượng, so sánh thời gian xuất hiện màu trắng đục ở hai cốc. HS quan sát và nhận xét: - Màu trắng đục ở thí nghiệm 1 sẽ xuấùt hiện sớm hơn -> phản ứng ở thí nghiệm 1 xảy ra nhanh hơn -> tốc độ phản ứng lớn hơn. GV hướng dẫn HS kết luận về nồng độ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng. - Kết luận: Tăng nồng độ chất phản ứng -> tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 4 : (5 phút) 1. Ảnh hưởng của áp suấtä GV chiếu lên màn hình bảng số liệu: - Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: 2HI -> H 2 + I 2 (k) (k) (k) P HI (atm) 1 2 V(mol/l.s) 1,22.10 -8 4,88.10 -8 GV yêu cầu HS nhận xét về sự liên hệ giữa áp suất và tốc độ phản ứng. - GV bổ sung: Có hai cách để tăng áp suất chất khí: HS: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo -> tốc độ phản ứng tăng Cách 1: Tăng thêm số phân tử khí đó và giữ nguyên thể tích bình phản ứng. Cách 2: Giữ nguyên số phân tử khí và giảm thể tích bình phản ứng. -> Kết quả nồng độ chất khí sẽ tăng -> tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 5 : (5 phút) 1. Ảnh hưởng của nhiệt độä GV biểu diễn thí nghiệm: Thực hiện phản ứng (2) ở hai nhiệt độ khác nhau. HS quan sát TN1: Cho 25 ml dd H 2 SO 4 0,1 m vào 25 ml dung dòch Na 2 S 2 O 3 0,1 M ở nhiệt độ thường. HS nhận xét sự kết tủa ở hai trường hợp: Ở thí nghiệm 2 thấy kết tủa S xuất hiện sớm hơn. TN2: Cho 25 ml dd H 2 SO 4 0,1 m vào 25 ml dung dòch Na 2 S 2 O 3 0,1 M đã được đun nóng trước khoảng 50 0 C. GV bổ sung: Tăng nhiệt độ các phân tử chuyển động nhanh hơn -> va chạm nhiều hơn -> số va chạm có hiệu quả tăng lên -> tốc độ phản ứng tăng. Kết luận: Tăng nhiệt độ -> tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 6 : (5 phút) 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt. GV hướg dẫn HS làm hai thí nghiệm như SGK. TN1: 1g đá vôi (hạt to) + 25 ml dd HCl 4M. T2: 1g đá vôi (hạt nhỏ) + 25 ml dd HCl 4M. GV hướng dẫn HS quan sát, nhận xét về mức độ sủi bọt và thời gian để đá vôi tan hết. HS nhận xét: Ở thí nghiệm 2, tốc độ sủi bọt khí nhanh hơn, thời gian đá vôi tan hết nhanh hơn. GV yêu cầu HS kết luận về sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt HS: Ở thí nghiệm 2: tổng diện tích bề mặt đá vôi tiếp xúc với dd HCl lớn hơn nên tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 7 : (5 phút) 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác . GV đặt vấn đề: Sự phân huỷ H 2 O 2 được biểu diển bằng phương trình HH sau: 2H 2 O 2 -> 2H 2 O + O 2 ↑ Thực hiện phản ứng này trong hai trường hợp : Trường hợp 1: Không có xúc tác -> khí oxi thoát ra chậm. Trường hợp 2: có MnO 2 làm chất xúc tác -> khí O 2 thoát ra nhanh hơn. GV yêu cầu HS nhận xét về sự ảnh hưởng của xúc tác với tốc độ phản ứng. GV bổ sung: chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bò tiêu hao trong quá trình phản ứng. HS: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. Hoạt động 8 : (7 phút) III. Ý nghóa thực tiễn của tốc độ phản ứng. GV sử dụng phiếu học tập số 2 và chiéu nội dung lên màn hình cho các nhóm HS thảo luận: Các nhóm HS thảo luận và cử đại diện trình bày. 1. So sánh nhiệt độ ngọn lửa axetilen cháy trong oxi và cháy trong không khí? 2. Tại sao khi đun bếp, các chất đốt rắn như than phải đập nho, củi phải bổ nhỏ? Û 3. Tại sao nấu thức ăn trong nồi áp suất nhanh chín hơn khi nấu trong nồi thường? GV yêu cầu các HS khác nhận xét câu trả lời và bổ sung lời giải nếu cần. Sau đó yêu cầu HS lấy thêm thí dụ về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng thường gặp trong thực tiễn. Kết luận: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được ứng dụng nhiều trong đời sống và sản xuất Hoạt động 9 Dặn dò - Bài tập về nha ø (3 phút) - GV tổng kết các ý chính trong bài. - Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5 (SGK) . phản ứng ở thí nghiệm 1 xảy ra nhanh hơn -> tốc độ phản ứng lớn hơn. GV hướng dẫn HS kết luận về nồng độ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng. - Kết luận: Tăng nồng độ chất phản ứng -> tốc độ. xúc tác với tốc độ phản ứng. GV bổ sung: chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bò tiêu hao trong quá trình phản ứng. HS: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. Hoạt động 8 : (7. đến tốc độ phản ứng. 2. Kỹ năng : Quan sát hiện tượng thí nghiệm, nhận biết về sự thay đổi tốc độ phản ứng. Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ , diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng. Sử