Bài giảng bài tốc độ phản ứng hóa học hóa học 10 (6)

- Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học.* Nội dung cần nắm: - Những yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: + Nồng độ.. Có thể dùng yếu tố nào để làm thước đo tốc độ phản ứng?.  Tốc độ ph

HÓA HỌC LỚP 10

TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

HOÁ HỌC

Kiểm tra bài cũ

Câu 1: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào axit H2SO4 là axit đặc:

a/ H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O b/ H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

c/ 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

d/ 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Câu 2: Có 3 lọ mất nhãn: NaNO3, HCl, Na2SO4 Dùng hoá chất nào để nhận biết nhanh nhất ?

a/ Phenoltalêin, dd BaCl2

b/ Dd AgNO3, dd BaCl2

c/ Quì tím, dd AgNO3

d/ Quì tím, dd BaCl2

Kiểm tra bài cũ

- Khái niệm tốc độ phản ứng hoá học.

* Nội dung cần nắm:

- Những yếu tố làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

+ Nồng độ

+ Nhiệt độ

+ Áp suất

+ Diện tích bề mặt

+Chất xúc tác

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học:

1 Thí nghiệm: SGK

Phương trình hóa học:

TN1: BaCl2 + H2SO4  BaSO4+ HCl (1)

TN2: Na2S2O3 + H2SO4

S + SO2 + H2O + Na2SO4 (2)

2

Hãy so sánh hiện tượng và cho biết phản ứng nào

xảy ra nhanh hơn ?- Phản ứng (1) kết tủa xuất hiện ngay tức khắc

 Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn

- Phản ứng (2) một lát sau mới có kết tủa

2 Nhận xét:





TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tốc độ phản ứng là gì?

Khi phản ứng hóa học xảy ra, nồng độ của BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 và HCl, Na 2 SO 4 thay đổi như thế nào theo thời gian ?

- Nồng độ BaCl 2 , H 2 SO 4 , Na 2 S 2 O 3 giảm dần

- Nồng độ HCl, Na 2 SO 4 tăng dần

Có thể dùng yếu tố nào để làm thước đo tốc

độ phản ứng ?

 Tốc độ phản ứng là độ biến thiên của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

trong một đơn vị thời gian

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

TN1: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl (1) TN2: Na2S2O3 + H2SO4

S + SO2 + H2O + Na2SO4 (2)

2



Thí dụ: Có phản ứng

Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 là bao nhiêu ?

Br2 + HCOOH 2HBr + CO2

5

0, 0120 0, 0101

50







 

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

a/ Thí nghiệm: SGK.

1 Ảnh hưởng của nồng độ:

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

25ml dd H2SO4

0,1M + 25ml

dd Na2S2O3

25ml dd H2SO4 0,1M + 10ml dd Na2S2O3 + 15ml nước cất

- Màu trắng đục ở cốc (1) xuất hiện sớm hơn

Ở cốc (1) xảy ra

nhanh hơn  Tốc độ phản ứng lớn hơn

b/ Nhận xét:

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Màu trắng đục ở cốc nào xuất hiện sớm hơn ?

Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nồng độ có ảnh hưởng gì đến tốc độ phản ứng?

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

2 Ảnh hưởng của áp suất:

HI(k)

V (mol/l.s) 1,22.10-8 4,88.10-8

H2(k) + I2(k)

2

Xét phản ứng sau trong bình kín:



Nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốc độ của phản ứng có chất khí tham gia ?Tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần.

Khi áp suất tăng thì nồng độ chất khí tăng

theo nên tốc độ phản ứng tăng.

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Củng cố

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Câu 1: Cho phản ứng:

Zn (r ) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

Nếu tăng nồng độ dd HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ:

a/ Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

b/ Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm c/ Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng d/ Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm



Củng cố TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Câu 2: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí

tăng theo nên tốc độ phản ứng:

a Không thay đổi

b Giảm

c Tăng

d Tất cả đều sai

DẶN DÒ

- Học bài nắm được khái niệm tốc độ phản ứng và hai yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Chuẩn bị tìm hiểu tiếp các yếu tố còn lại ảnh

hưởng đến tốc độ phản ứng

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tiết học đến đây đã kết thúc

XIN CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ