Bài giảng bài tốc độ phản ứng hóa học hóa học 10 (2)

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC HOÁ HỌC LỚP 10 CB GV hướng dẫn: Cô Tiến Thị Đức Hạnh Chúc các em học tốt trong tiết học này... CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Nội dung: TỐC ĐỘ PHẢN ỨN

Bài 36 Tiết 61 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

HÓA HỌC

HOÁ HỌC LỚP 10 CB

GV hướng dẫn: Cô Tiến Thị Đức Hạnh

Chúc các em học tốt trong tiết học này

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Nội dung:

TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

HÓA HỌC

TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

HÓA HỌC

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN

ỨNG HÓA HỌC

III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1 Thí nghiệm.

2 Nhận xét.

1 Ảnh hưởng của nồng độ 2 Ảnh hưởng của áp suất.

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1 Thí nghiệm

2 Nhận xét

1 Thí nghiệm

Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch BaCl2 0,1M Ống nghiệm (2) chứa 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M

Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng

Phản ứng nào xảy

ra nhanh hơn ?

25 ml dd BaCl 2 0,1M

25 ml dd

Na 2 S 2 O 3 0,1M

25 ml dd

H 2 SO 4 0,1 M

This image cannot currently be display ed.

(1) BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl

(2)Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Nói chung, các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh, chậm rất khác nhau Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là

2 Nhận xét

Tốc độ phản ứng

Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).

(1) (2)

Tìm trong thực tế , cuộc sống những phản ứng minh họa

cho loại phản ứng xảy ra nhanh, chậm

Học sinh viết phương trình của 2

phản ứng BaCl2 + H2SO4->

Na2S2O3 + H2SO4->

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1 Thí nghiệm

2 Nhận xét

2 Nhận xét

- Vậy tốc độ phản ứng là gì?

- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Thí dụ: Br2 + HCOOH -> 2HBr + CO2

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng

thời gian 50 giây tính theo Br2 là bao nhiêu?

2

Br

v

- Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,0120 (mol/l)

- Sau 50 giây nồng độ chất Br2 là 0,0101 (mol/l)

s l

mol s

l mol l

mol

/ 10

80 ,

3 )

( 50

/ 0101

, 0 /

0120 ,







II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Các phản ứng hóa học đang xảy

ra nếu ta thay đổi một số yếu

tố thì tốc độ phản ứng thay đổi.

Vậy những yếu tố nào ảnh hưởng đến

sự thay đổi tốc độ phản ứng?

1 Ảnh hưởng của nồng độ.

Thí nghiệm

Hai ống nghiệm chứa 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M Ống nghiệm (1) chứa 25 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M Ống nghiệm (2) chứa 10 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M

và 15 ml nước cất

Đổ đồng thời 2 ống đựng dd H2SO4 vào ống nghiệm (1) và (2), quan sát hiện tượng xảy ra, chú ý thời gian diễn ra phản ứng

Có phản ứng:

Na2S2O3 + H2SO4 -> S + SO2 + Na2SO4 + H2O

Chúng ta thực hiện phản ứng trên trong hai trường hợp có nồng độ Na2S2O3 khác nhau, còn các yếu tố khác như nhau, với mục đích tìm hiểu xem nồng độ ảnh hưởng ntn đến tốc

độ phản ứng?

Có gì khác nhau về thể tích, nồng độ của dd

Na2S2O3 khi tham gia phản ứng với dd H2SO4?

Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn? Tại sao ?

25 ml dd

Na 2 S 2 O 3 0,1M

10 ml dd

Na 2 S 2 O 3 0,1M + 15ml nước cất

25ml d 2 H 2 SO 4

0,1M

This image cannot currently be display ed.

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 S + SO 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng.

Thí nghiệm

Thể tích dd Na2S2O3 bình (1) = thể tích dd Na2S2O3 bình

(2)

[Na2S2O3] bình 1 > [Na2S2O3] bình 2

Phản ứng tạo kết tủa (S) ở bình 1 nhanh hơn ở bình 2.

Vậy nồng độ chất tham gia có ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ của phản ứng hóa học?

Nhận xét:

Kết luận:

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

2 Ảnh hưởng của áp suất.

- Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí.

Thí dụ: 2HI(k) -> H2(k) + I2(k)

- Em có nhận xét gì về sự liên quan giữa áp suất và tốc

độ của phản ứng có chất khí tham gia?

- Ở áp suất của HI là 1 atm, tốc độ phản ứng đo được là

1,22.10-8 mol/l.s

- Ở áp suất của HI là 2 atm, tốc độ phản ứng đo được là

4,88.10-8 mol/l.s

theo, nên tốc độ phản ứng tăng.

CỦNG CỐ

1 Tìm một số thí dụ về ảnh hưởng của

em thấy được trong cuộc sống hằng ngày?

CỦNG CỐ

2 Một phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình:

A + B -> C + D

Nồng độ mol ban đầu của chất A là 0,8 mol/l, của

chất B là 1 mol/l Sau 20 phút, nồng độ chất A

giảm xuống còn 0,78 mol/l.

a Hỏi nồng độ mol của chất B lúc đó là bao nhiêu?

b Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng

thời gian nói trên Tốc độ tính theo chất A và tính

theo chất B có khác nhau không?