BAI TOC DO PHAN UNG HOA 10

Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồngđộ của một trong các chất phản ứng hoặc sản Phẩm trong một đơn vị thời gian... Qua bảng ta thấy: tốc độ trung bình của phản ứng giảm dần

CHƯƠNG VII

I Khái niệm về tốc độ phản ứng hoá học

Hiện tượng xảy ra ? Viết PTHH

Phản ứng nào xảy ra nhanh hơn?(dựa vào dấu hiệu phản ứng)

Tiến hành:

ống 2: 4ml dd Na2S2O4

•Lấy vào 2 ống đong,mỗi ống 4ml dd H2SO4

nghiệm,Quan sát và cho biết:

Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên

nồngđộ của một trong các chất phản ứng hoặc sản Phẩm trong một đơn vị thời gian

3 Tốc độ trung bình của phản ứng

Xét phản ứng: A B

( C2 > C1 , > )

C’ 1C’2

C’ 2C’1

đến t2:

t2 – t1 Ct22 – t – C1 1 Ct

Trong đó là tốc độ trung bình của phản ứng

v

Ví dụ : SGK tr 197

Phản ứng:

N2O5 N2O4 + O12 2

,mol/ (l.s)

Qua bảng ta thấy: tốc độ trung bình của phản ứng giảm dần theo thời gian, ứng với sự giảm

Ghi chú :SGK tr 198

Hệ số tỉ lượng trong PTHH của 1 phản ứng thường khác nhau,do đó có thể quy tốc độ phản ứng về cùng một giá trị

Ở VD trên,tđpưtb tính theo O2 là:

t+0,5

VD sau 184s đầu tiên CO

2 O5

1 2

0,25 2 0,125 mol/l

II.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1 Ảnh hưởng của nồng độ

a (Thí nghiệm)

Tiến hành thí nghiệm SGK tr 199

Quan sát thí nghiệm và cho biết:

 So sánh thời gian xuất hiện kết tủa trong

2 ống nghiệm và giải thích?

Nồng độ các chất phản ứng tăng thì tần số

va chạm tăng, tốc độ phản ứng tăng

độ phản ứng tăng

2 Ảnh hưởng của áp suất

Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng khi

có chất khí

Khi áp suất tăng,nồng độ chất khí tăng ,do đó

tốc độ phản ứng tăng,

•Ví dụ : 2HI(k) H2(k) + I2(k)

p(HI) = 2atm, tđpư là 4,88.10-8 mol/(l.s)

Kết luận: Đối với phản ứng có chất khí , khi

tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

Kết quả : cốc 1 xuất hiện kết tủa muộn hơn cốc 2.

•Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng , nên tần số va chạm tăng

•Tần số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử

chất phản ứng tăng nhanh.do đó tđpư tăng

b.Kết luận : Khi tăng nhiệt độ , tốc độ phản ứng

tăng.

4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

5 Ảnh hưởng của chất xúc tác

Chất xúc tác : là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng

ứng xảy ra nhanh hơn

Kết luận: Vậy MnO2 là chất xúc tác làm

III Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất

Nấu thực phẩm trong nồi áp suất nhanh chín hơn

so với khi nấu ở áp suất thường

Các chất đốt rắn như than,củi có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn

Bài 1:Trong mỗi cặp phản ứng sau, phản ứng nào

có tốc độ lớn hơn?

a Fe + dd NaOH 0,1M và Fe + dd HCl 2M ở cùng một to

ở 50oC

Bài 2 : Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo bảng số liệu sau:

2HI H2 + I2

Thời gian phản ứng,(s) Nồng độ của HI (mol/l) Tốc độ trung bình,mol/(l.s)

0 0,10

60 0,06

120 0,03

180 0,01

Bài 3: Trong những trường hợp sau đây, yếu tố

nào ảnh hưởng đến tốc đọ phản ứng?

a Sự cháy diễn ra nhanh và mạnh hơn khi đưa S

b Khi cần ủ bếp than, người ta đậy lắp bếp lò làm cho phản ứng của than chậm lại

d Al bột tác dụng với dd HCl nhanh hơn Al dây

e Thép bền hơn nếu được sơn chống gỉ