Một số giải pháp giải bài tập hoá học có lượng chất dư sau phản ứng cho học sinh lớp 9 trường THCS lương ngoại

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HỐ PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BÁ THƯỚC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ GIẢI PHÁP HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC CÓ LƯỢNG CHẤT DƯ SAU PHẢN ỨNG CHO HỌC SINH LỚP TRƯỜNG THCS LƯƠNG NGOẠI Người thực hiện: Lê Văn Tuân Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THCS Lương Ngoại SKKN thuộc lĩnh vực: Hóa học THANH HOÁ NĂM 2019 MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận 2.2 Trực trạng vấn đề 2.3 Các giải pháp 2.3.1 Vấn đề đặt 2.3.2 Giải pháp 2.3.3 Giải pháp cụ thể- Một số ví dụ áp dụng dạy lớp 2.4 Hiệu sang kiến KẾT LUẬN- KIẾN NGHỊ I Kết luận II Kiến nghị TÀI LIỆU THAM KHẢO Danh mục đề tài SKKN MỞ ĐẦU 1.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang Trang 11 Trang 18 Trang 19 Trang 19 Nhằm giáo dục toàn diện cho học sinh, mơn học khác mơn Hóa học góp phần giáo dục đạo đức, xây dựng tư cách trách nhiệm công dân cho học sinh: lòng nhân ái, lòng yêu nước, yêu lao động, tinh thần quốc tế, tuân thủ pháp luật, tôn trọng bảo vệ thiên nhiên,… Bài tập hóa học giữ vai trò quan trọng Nó vừa giúp học sinh củng cố lí thuyết học vừa hình thành kỹ tính tốn, suy luận, thực hành… Tuy nhiên, khơng phải tập “hay” ln có tác dụng tích cực Vấn đề phụ thuộc chủ yếu người sử dụng nó, phải biết trao đối tượng, phải biết cách khai thác triệt để khía cạnh có tốn, giáo viên khơng giải thay cho học sinh, phải để học sinh tự tìm cách giải, lúc tập hố học thật có ý nghĩa việc bồi dưỡng lực tự học cho học sinh Giáo viên khơng dạy học sinh giải tốn mà giúp học sinh tìm phương pháp để giải dạng tốn cách thành thạo Hiện việc giải tập hố học học sinh có phần hạn chế, đa số em học phần lý thuyết học lớp, công thức tính tốn hố học em khơng quan tâm, sử dụng công thức cho phù hợp theo tập Trong mơn hố học, để giải tốt tốn hố đòi hỏi học sinh phải biết chọn phương pháp giải, giải tốn xác kết Để nâng cao chất lượng hiệu giảng dạy mơn hố học THCS, giúp học sinh làm tốt dạng tập hóa học có lượng chất dư sau phản ứng tốt hơn, thân chọn giải pháp: “Một số giải pháp giải tập hố học có lượng chất dư sau phản ứng cho học sinh lớp trường THCS Lương Ngoại” 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Việc hình thành kỹ giải tập hoá học cho học sinh phương pháp nhằm phát huy tính tích cực học sinh học tập, giúp học sinh tự hình thành tự lĩnh hội kiến thức, giúp học sinh nắm vững sâu sắc kiến thức Qua rèn luyện kỹ giải tập hoá học, rút phương pháp giải tập hóa học cho cách xác Giải pháp khoa học thật đạt kết tốt học sinh: Biết phân tích tóm tắt đề Biết thuộc cơng thức tính tốn hóa học như: số mol, tỉ lệ phần trăm, tính khối lượng, tính nồng độ % nồng độ mol Biết cách tìm mối liên hệ cơng thức tốn hóa học cụ thể Biết hướng giải tốn Hóa 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: Các tập hố học có lượng chất dư sau phản ứng chương trình lớp Học sinh khối lớp 9- trường THCS Lương Ngoại – huyện Bá Thước 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Trong trình nghiên cứu sử dụng phương pháp sau: Đọc tài liệu: Đọc tài liệu có liên quan đến đề tài: Lý luận dạy học hoá học; Phương pháp giảng dạy hố học nhà trường phổ thơng; số tài liệu đổi phương pháp dạy học trường THCS; tài liệu bồi dưỡng giáo viên dạy học sinh yếu mơn hố học THCS; tài liệu bồi dưỡng thường xuyên cho giáo viên THCS, sách giáo khoa, sách giáo viên lớp 8, 9, chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi, chuyên đề hoá học truyền tải qua mạng Internet Hình thành kỹ giải tập hoá học trường THCS để rút số nội dung kiến thức cần thiết Điều tra: Trao đổi kinh nghiệm với giáo viên dạy mơn Đàm thoại với học sinh để tìm khó khăn mà học sinh thường gặp giải tập hoá học Theo dõi kết qua kiểm tra phần trình bày học sinh trước lớp (trên bảng) NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA SÁNG KIẾN: - Kiến thức sở, tảng để hình thành kỹ năng, ngược lại việc nắm vững kỹ năng, kỹ xảo có tác dụng trở lại giúp kiến thức trở nên sống động, linh hoạt - Dạy hố học khơng phải q trình truyền thụ kiến thức, “rót” kiến thức chiều vào học sinh mà chủ yếu trình giáo viên thiết kế, tổ chức, điều khiển hoạt động học sinh theo mục tiêu cụ thể - Học Hố học khơng phải q trình tiếp nhận kiến thức cách thụ động tri thức hố học, mà chủ yếu q trình học sinh nhận thức tự khám phá, tìm tòi tri thức khoa học cách chủ động tích cực, trình tự phát giải vấn đề - Đổi phương pháp dạy học là: Đổi hoạt động giáo viên theo hướng tích cực Đổi hoạt động học tập học sinh theo hướng chủ động tích cực Đổi hình thức tổ chức dạy học: phải đa dạng, phong phú cho phù hợp với việc tìm tòi cá nhân, hoạt động theo nhóm tồn lớp Sử dụng cách linh hoạt phương pháp dạy học đặc thù mơn hố học với kỹ thuật thiết kế tổ chức hoạt động dạy học theo hướng tích cực Một số kỹ thuật thiết kế tổ chức kết hợp với hoạt động học tập học sinh phát huy có hiệu việc sử dụng đồ dùng dạy học môn - Trong tất phương pháp giải tập hố học, phương pháp giải tập có lượng chất dư sau phản ứng phương pháp không phần quan trọng nhằm giúp học sinh rèn kỹ giải tập hóa học tốt, học sinh dễ dàng giải tập hố học thành thạo, khơng thiếu bước trình tự mà tập yêu cầu 2.2 THỰC TRẠNG VẤN ĐỀ: Trường THCS Lương Ngoại thuộc xã khó khăn huyện, sở vật chất thiếu thốn, khơng có phòng chức cho mơn Hoá học Trong năm học 2018 – 2019, thân tơi phân cơng giảng dạy mơn hố học khối 8,9 Qua khảo sát chất lượng đầu năm kết khơng khả quan Qua tìm hiểu nhận thấy phần tập định lượng em đa số khơng giải được, tóm tắt đề chuyển đổi khối lượng, thể tích thành số mol Còn việc định hướng tìm phương pháp để giải tập em khơng nắm rõ Qua thân thân tơi xác định nguyên nhân em không giải tập do: Giáo viên: Lên lớp khơng có nhiều thời gian sử dụng tập hố học có sử dụng khơng thường xun, khơng mang tính hệ thống, chưa định rõ phương pháp giải Mặc dù tốn nhiều thời gian lớp hiệu việc lĩnh hội tri thức học sinh chưa cao Học sinh: Không học lý thuyết, không nắm vững cơng thức tính tốn hố học khối lượng, thể tích, nồng độ dung dịch Rất học sinh có tài liệu nâng cao (phương pháp giải tập hoá học nâng cao ) kiến thức tốn học hạn chế Do đó, em khơng có hướng việc tìm tòi cách giải tập, khơng xác định phương pháp giải tập mà giáo viên cho em làm phải giải nào? Giải theo phương pháp nào? Từ nguyên nhân dẫn đến việc giải tập hoá học học sinh nhiều hạn chế Cụ thể kết khảo sát lần với 37 học sinh khối năm học 2018 - 2019 trường THCS Lương Ngoại kết sau: Số kiểm tra 37 Giỏi (Điểm 8-10) SL % 2,7% Khá (Điểm 6,5-7,5) SL % 11% T Bình (Điểm 5-6,5) SL % 24% Yếu, (Điểm 5) SL % 23 62,3% 2.3 CÁC GIẢI PHÁP : 2.3.1 Vấn đề đặt ra: Việc đổi phương pháp giảng dạy dựa sở phát huy tính tích cực hoạt động học sinh Muốn đạt điều giáo viên cần có biện pháp tích cực, sáng tạo để đạt mục đích, qua giúp cho học sinh u thích mơn, góp phần nâng cao chất lượng phải đảm bảo 45 phút lớp Vì vậy, biện pháp cần phải đặt để giải tình trạng này, mang lại hiệu nâng dần chất lượng mơn hố học THCS vấn đề cần phải quan tâm đến Qua thực tế giảng dạy thấy học sinh làm bước: tóm tắt đề, chuyển đổi thành số mol, viết cân phương rình hóa học em làm tốt Tuy nhiên xác định hướng biết lượng chất dư để tính khối lượng sản phẩm (phương pháp giải) lúng túng nên dẫn đến việc giải tốn chưa hạn chế Để góp phần khắc phục khó khăn đó, tơi tìm hiểu lựa chọn giải pháp “Một số giải pháp giải tập hố học có lượng chất dư sau phản ứng cho học sinh lớp trường THCS Lương Ngoại” theo phương pháp phân tích lên (từ kết luận trở giả thiết), phù hợp với trình độ nhận thức em theo trình tự từ tập dễ đến khó 2.3.2 Giải pháp chung: Yêu cầu cần thiết để giải tập tập hố học có lượng chất dư sau phản ứng để đạt kết tốt, giáo viên học sinh cần thực tốt yêu cầu sau : Đối với giáo viên: - Củng cố kiến thức cách tính cơng thức liên hệ đại lượng số mol, khối lượng, khối lượng mol, thể tích thể tích mol khí đktc - Chọn lọc tập phù hợp đối tượng - Phương pháp giảng dạy giải tập phải linh động, kích thích hoạt động học sinh - Bao quát lớp, sử dụng thích hợp sáng tạo đồ dùng dạy học, thiết bị có sẵn phục vụ cho việc dạy học tốt - Giảm tỉ lệ thuyết trình lớp giáo viên, dành thời gian thích đáng cho tự học, tự nghiên cứu, thảo luận, giải đáp thắc mắc Đối với học sinh: - Sử dụng thành thạo công thức liên hệ số mol, khối lượng, khối lượng mol, thể tích khí thể tích 1mol khí đktc Khối lượng chất (m) n m M m  n.M Số mol chất (n) V  22,4.n V n 22,4 Thể tích chất khí Trong :  m khối lượng (g) lượng nguyên tố hay lượng chất  n : số mol  M : khối lượng mol (nguyên tử, phân tử )  22,4l thể tích mol khí đktc  V : thể tích khí đktc - Lập phương trình hóa học + Viết cơng thức hóa học cuả chất phản ứng chất sinh + Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố vế - Dựa vào phương trình hóa học thiết phải rút tỉ lệ số mol chất cho biết chất cần tìm + Trong tốn tính theo phương trình hóa học biết lượng chất phản ứng chất sinh phản ứng tính lượng chất lại + Lượng chất tính theo mol, theo khối lượng gam, kilơgam, theo thể tích mililit, lít cm3, m3 Trong giải pháp đề cập đến vấn đề phương pháp giải tập Hố học có lượng chất dư sau phản ứng (xác định chất dư, tính sản phẩm tạo thành, tính lượng chất dư sau phản ứng) Khơng đề cập đến vấn đề chất dư phản ứng tiếp với chất sinh Bước 1: Rèn kĩ phân tích tóm tắt đề Tóm tắt đề dùng ký hiệu m; mdd; n; M; C%; CM; H%; Vkhí; Vdd; để biểu thị số liệu đề cho cần tìm tốn hố học Ví dụ 1: Áp dụng chữa tập (sgk) “Luyện tập: Tính chất hóa học oxit axit” [1] Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Giáo viên -Các em đọc kỹ đề Tìm đại lượng mà đề cho đại lượng cần tìm -Nếu nói đến mol nói đến đại lượng nào? Ký hiệu gì? -Dùng ký hiệu để biểu diễn đại lượng 0,2 mol CaO -Ta dùng ký hiệu để biểu diễn đại lượng 500 ml dung dịch HCl? (Vdd hay Vkhí) -Ta dùng ký hiệu để biểu diễn đại lượng 1M? (C% hay CM) -Muối tạo thành sau phản ứng muối nào? -Em lên bảng tóm tắt phía bên tay trái Học sinh -Đề cho 0,2 mol CaO; 500ml dung dịch HCl 1M yêu cầu tính khối lượng muối thu sau phản ứng -Nói đến đại lượng số mol, dùng ký hiệu n - nCaO = 0,2 mol - VddHCl =500 ml =0,5 lít - CM(HCl) = 1M - Muối CaCl2 -Tóm tắt đề sau: Tóm tắt đề Cho: nCaO =0,2 mol Vdd(HCl) =500 ml =0,5 lít CM(HCl) =1M Tính: m CaCl = ?(g) Ví dụ 2: Áp dụng phần hướng dẫn làm tập 19 “Sắt” Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu lượng muối clorua gam? Giáo viên Học sinh - Yêu cầu học sinh đọc kỹ đề toán - Đề cho 5,6 gam sắt 5,6 lít khí Tìm đại lượng mà đề cho Cl2 (đktc) -Để biểu thị hai đại lượng ta cần sử dụng ký hiệu nào? -Học sinh bị nhầm lẫn hai ký hiệu thể tích chất khí thể tích dung dịch Do giáo viên phải ý hướng dẫn học sinh xác định rõ đại lượng -Đối với đại lượng 5,6 lít Cl ta phải dùng ký hiệu Vkhí khơng dùng ký hiệu Vdd ( VCl =5,6 lít ) -Ta dùng ký hiệu để biểu thị đại -Ta dùng ký hiệu khối lượng (m) để biểu thị (mFe= 5,6 g) lượng 5,6 gam sắt? -Hãy cho biết đại lượng mà đề -Đề yêu cầu cần tìm khối lượng cần tìm? muối sắt (III) clorua tạo thành ( mFeCl3 -Em lên bảng tóm tắt phía bên tay trái ) Tóm tắt đề Cho: mFe= 5,6 g VCl2 =5,6 lít Tính: mFeCl =? (g) Nhìn chung q trình tóm tắt, học sinh khơng thuộc ký hiệu dùng để biểu thị đại lượng Do giáo viên cần rèn luyện cho học sinh dùng ký hiệu xác biểu diễn đại lượng cách đọc kỹ đề bài, xác định rõ ràng đại lượng gì? Khối lượng dung dịch hay khối lượng chất, thể tích chất khí hay thể tích dung dịch biểu thị đại lượng cho cần tìm xác Bước 2: Rèn kĩ xác định công thức cần dùng: Xác định cơng thức có liên quan tốn hố học việc cần thiết, không phần quan trọng, nhằm định hướng cho việc tính tốn theo u cầu đề Qua học sinh có hướng phân tích bước để giải tập kết Ví dụ 1: Áp dụng chữa tập (sgk) “Luyện tập: Tính chất hóa học oxit axit”[1] Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Giáo viên bắt đầu hướng dẫn học sinh dựa vào phần tóm tắt tốn để tìm cơng thức cần sử dụng Giáo viên: Viết công thức tính số mol bảng sau m 1) n = M 2) n =CM ×Vdd 3) n = mdd ×C% 100 ×M Giáo viên: Trong ba cơng thức ta chọn công thức (số mấy) để tính số mol HCl ? Vì ? Học sinh: Chọn cơng thức 2) n =CM ×Vdd Vì theo đề cho Vdd(HCl) = 500 (ml)= 0,5 (lít) CM(HCl) = 1M Giáo viên: Em viết công thức tính khối lượng muối Canxi clorua? Học sinh viết cơng thức tính lượng muối canxi clorua sau: C%�mdd 100% 1) m= 2) m =n �M Đến giáo viên cần xác định cho học sinh muốn tính khối lượng muối phải sử dụng công thức số (2) m =n �M Vì đề khơng có liên quan đến khối lượng dung dịch muối nồng độ % (C%) Do phải chọn cơng thức số (2) Giáo viên: Tóm lại công thức cần sử dụng tập công thức nào? Học sinh: công thức cần sử dụng là: n =CM ×Vdd m =n �M Ở phần giải pháp nầy chưa ý đến có lượng chất dư hay khơng, mà ý đến cơng thức áp dụng phần tính tốn mà thơi Đến giải pháp trình bày cụ thể hướng giải Ví dụ 2: Áp dụng phần hướng dẫn làm tập 19 “Sắt” Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu lượng muối sắt (III) clorua gam? Giáo viên hướng dẫn học sinh dựa vào phần tóm tắt tốn để tìm cơng thức cần sử dụng Giáo viên: Em viết cơng thức tính số mol sắt số mol khí clo? Học sinh: vCl2 mFe n Cl2 = M Fe 22,4 nFe = Ở học sinh yếu viết cơng thức tính số mol sắt khí clo sai, nhầm lẫn, giáo viên phân tích cho học sinh hiểu rõ sắt chất rắn clo chất khí, nên áp dụng tính số mol theo hai cơng thức Giáo viên: Em viết cơng thức tính khối lượng muối sắt (III) clorua? Học sinh: mFeCl =nFeCl ×M FeCl 3 Có thể học sinh đưa cơng thức tính khác như: mFeCl = C% FeCl3 × m dd(FeCl3 ) 100% Giáo viên phân tích: Trong đề cho khơng có liên quan đến nồng độ phần trăm khối lượng dung dịch sắt (III) clorua, nên ta không sử dụng công thức tập này, mà sử dụng công thức: mFeCl3 =nFeCl3 ×M FeCl3 Ở phần giải pháp nầy chưa ý đến có lượng chất dư hay khơng, mà ý đến công thức áp dụng phần tính tốn mà thơi Đến giải pháp trình bày cụ thể hướng giải Tóm lại: Do học sinh khơng thuộc cơng thức tính tốn, nên dễ nhằm lẫn đưa công thức cần sử dụng hợp lý cho tập, giáo viên cần phân tích kỹ vấn đề, làm rõ nội dung đại lượng cần tìm Từ hình thành kỹ cho học sinh xác định công thức cần sử dụng cho tập Bước 3: Rèn kỹ viết phương trình phản ứng hố học Trong tập hố học, viết phương trình phản ứng hố học bước quan trọng, học sinh không xác định chất tham gia sản phẩm viết sai phương trình phản ứng hố học, dẫn đến việc giải toán hoá học bị sai hồn tồn Do đó, giáo viên cần rèn kỹ viết phương trình phản ứng thơng qua việc xác định kỹ chất tham gia sản phẩm, áp dụng tính chất hố học phản ứng điều kiện cho phản ứng hố học xảy Ví dụ 1: Áp dụng chữa tập (sgk) “Luyện tập: Tính chất hóa học oxit axit”[1] Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Giáo viên: Hãy cho chất tham gia phản ứng? Học sinh: Chất tham gia phản ứng Canxi oxit Axit clohiđric Giáo viên: Canxi oxit có tác dụng với Axit clohiđric khơng? Sản phẩm chất nào? Vì sao? Học sinh: Canxi oxit tác dụng với Axit clohiđric, sản phẩm tạo thành muối canxi clorua nước Vì canxi oxit oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit theo tính chất hố học oxit bazơ (hoặc tính chất hóa học axit) Giáo viên: Em viết phương trình hố học phản ứng: Học sinh: Phương trình hố học: CaO + 2HCl � CaCl2 + H2O Do học sinh khơng thuộc hố trị, nên viết sai cơng thức muối canxi clorua CaCl Khi gặp tình giáo viên cần hước dẫn cho học sinh thành lập cơng thức hố học dựa vào hố trị để thành lập cơng thức hợp chất muối canxi clorua sau: II I Cax Cl y từ suy x = 1; y = Cơng thức CaCl2 Ví dụ 2: Áp dụng phần hướng dẫn làm tập 19 “Sắt” Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu lượng muối sắt (III) clorua gam? Giáo viên: Em xác định chất tham gia sản phẩm tạo thành tập ? Học sinh: + Chất tham gia là: Sắt khí clo + Sản phẩm là: Muối sắt (III) clorua Lưu ý: Các em biết đơn chất sắt tác dụng với đơn chất clo thể hóa trị III, tác dụng với hợp chất HCl thể hóa trị II Giáo viên: Em viết phương trình hố học Học sinh: Phương trình hố học t 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 Bước 4: Rèn kỹ nhận định có chất dư sau phản ứng theo phương pháp phân tích lên : Đây phương pháp quan trọng nhằm định hướng cho bước giải tập Hoá học Lấy lượng dư chất nhằm thực phản ứng hoàn toàn chất khác Lượng không đưa vào phản ứng nên tính lượng cần dùng phải tính tổng lượng đủ cho phản ứng cộng với lượng lấy dư Phương pháp giải: Giả sử ta có a mol chất A tác dụng với b mol chất B sinh c mol chất C d mol chất D theo phương trình hóa học: eA + gB � hC + kD - Chuyển đổi thành số mol chất tham gia phản ứng - Viết PTHH phản ứng: eA + gB � hC + kD e mol g mol h mol k mol a mol b mol c mol d mol a b a b va� tiến hành so sánh hai phân số va� e g e g a b � chất A dư sau phản ứng, sản phẩm C D tính theo * Nếu e g - Lập tỉ lệ: chất B * Nếu a b � chất B dư sau phản ứng, sản phẩm C D tính theo e g chất A * Số mol chất dư = số mol cho – số mol phản ứng 2.3.3 Giải pháp cụ thể- Một số ví dụ áp dụng dạy lớp Ví dụ 1: Áp dụng chữa tập (sgk) “Luyện tập: Tính chất hóa học oxit axit”[1] Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Giáo viên dựa vào phần tóm tắt đề, cơng thức cần sử dụng, phương trình hố học để hướng dẫn học sinh phân tích sau: Giáo viên: Hãy nêu bước giải tốn hóa học 10 Học sinh: Trình bày sau (đối với học sinh – giỏi) + Bước 1: Tóm tắt đề + Bước 2: Chuyển đổi thành số mol (nếu có) + Bước 3: Viết Phương trình phản ứng, cân phương trình hóa học phản ứng, điền tỉ lệ số mol theo phương trình số mol chất tham gia mà đề cho + Bước 4: Phân tích đề theo hướng phân tích lên (đi từ kết luận đến giả thiết), để tìm cơng thức vấn đề để giải hồn chỉnh tốn Giáo viên: Em tóm tắt đề viết phương trình hóa học Học sinh: Tóm tắt đề, chuyển đổi thành lượng chất viết PTHH phản ứng Tóm tắt: Giải Cho: nCaO =0,2 mol n (HCl) = C M(HCl) ×Vdd(HCl) =1 �0,5=0,5(mol) Vdd(HCl) = 500 ml = 0,5 lít Phương trình hóa học: CM(HCl) =1M CaO + 2HCl � CaCl2 + H2O mol mol mol Tính: mCaCl =?(g) 0,2 mol 0,5 mol ? mol Giáo viên: Đề yêu cầu ta tìm khối lượng muối CaCl Vậy em tìm cơng thức nào? Học sinh: Khối lượng muối CaCl2 tính cơng thức: mCaCl2 = n CaCl2 × M CaCl2 Giáo viên: Số mol CaCl đề chưa cho, ta phải dựa vào PTHH để tìm Nhưng dựa vào số mol CaO hay số mol HCl? Đến giáo viên nêu rõ vấn đề cho học sinh thấy: Lúc hai chất tham gia CaO HCl phản ứng vừa đủ với phải có chất dư sau phản ứng Do đó, ta phải lập tỉ lệ xem có chất dư hay khơng, từ tìm số mol CaCl2 Giáo viên: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ, tìm tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất tham gia theo PTPƯ n n Tỉ lệ: CaO HCl thay số vào so sánh hai phân số, ta có: 0,2 0,5  ; Vậy HCl dư sau phản ứng, ta tìm số mol CaCl dựa vào số mol CaO Giáo viên: Em phân tích lên ngồi giấy nháp để tìm khối lượng CaCl2: Học sinh: Minh hoạ sơ đồ nnCal=CaO(TheoPTH )(2 11 Giáo viên: Như muốn tính khối lượng muối CaCl ta phải lập tỉ lệ số mol CaO tỉ lệ số mol HCl để tìm xem số mol chất dư (HCl dư) ta tìm số mol CaCl 2, sau tính khối lượng muối CaCl2, nghĩa ngược sơ đồ từ lên ( � ) Học sinh: Trình bày giải Tóm tắt: Giải Cho: nCaO =0,2 mol n(HCl) =CM(HCl) ×Vdd(HCl) =1�0,5=0,5 (mol) Vdd(HCl) =500 ml =0,5 lít CM(HCl) =1M Tính: mCaCl =?(g) Phương trình hóa học: CaO + 2HCl � CaCl2 + H2O mol mol mol 0,2 mol 0,5 mol Lập tỉ lệ số mol CaO HCl Tỉ lệ: 0,2 0,5  Vậy HCl dư sau phản ứng, tốn tính theo số mol CaO Theo PTHH ta có: n CaCl2 = n CaO = 0,2 (mol) Vậy: mCaCl2 =n CaCl2 ×M CaCl2 = 0,2 �111=22,2 (g) Đáp án: m CaCl2 = 22,2 (g) * Lưu ý: Trong tập khơng u cầu tìm lượng chất dư, khơng trình bày lời giải Ví dụ 2: Áp dụng dạy số bazơ quan trọng muc A- Natri hiđroxit Cho dung dịch chứa 50g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 36,5 g HCl Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng[5] Tóm tắt: Cho biết: mNaOH = 50g mHCl = 36,5g Tính: Khối lượng muối tạo thành Giải 50 nNaOH = = 1.25 mol; 40 36.5 nHCl = = mol 36.5 Phương trình phản ứng: � NaCl + H2O NaOH+ HCl �� mol mol 1.25 mol mol 12 Lập tỉ số: 1.25 > => nNaOH dư 1 Theo phương trình phản ứng kiện đề ta thấy nNaOH dư nên tính nNaCl theo nHCl Theo phươg trình hóa học nNaCl  n HCl  1mol mNaCl  1.58,5 = 58,5gam Ví dụ (Tài liệu mạng Internet): Áp dụng dạy trong (sgk) “Một số bazơ quan trọng” phần hướng dẫn làm tập lớp Cho 0,2mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 0,1mol H2SO4 dung dịch sau phản ứng dung dịch thu có tính axit, tính bazơ hay muối biểu thị qua thang pH [6] Tóm tắt: Cho biết: n Ba (OH)  0,2mol Giải Phương trình hóa học: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O n H 2SO  0,1mol 1mol 1mol Sau phản ứng lượng Axit 0,2 mol 0,1mol 0, 0,1 hay bazơ dư?(hãy biểu � số mol Ba(OH)2 dư 0,1mol  Ta có 1 thị qua thang pH) Vậy dung dịch sau phản ứng có tính kiềm nên pH >7 Ví dụ Áp dụng dạy “Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ” Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng[4] Giáo viên yêu cầu học sinh lên bảng tóm tắt đề, chuyển đổi lượng chất (số mol), viết PTHH phản ứng Học sinh trình bày sau: Tóm tắt: Giải Cho: n Ba(OH)2 = CM(Ba(OH)2 ) ×VddBa(OH)2 =1 �0,1=0,1(mol) VddBa(OH) =100 ml =0,1 lít CM(Ba(OH) ) =1M VddH SO =100 ml =0,1 lít CM(H SO ) =0,8M Tính: mBaSO =?(g) n H2SO4 = C M(H2SO4 ) ×VddH 2SO4 =0,8 �0,1= 0,08(mol) Phương trình hóa học: Ba(OH)2 + H2SO4 � BaSO4 + 2H2O mol mol mol 0,1 mol 0,08 mol Tượng tự ví dụ 3, giáo viên dựa vào phần tóm tắt đề, cơng thức cần sử dụng, phương trình hố học để hướng dẫn học sinh phân tích sau: 13 Giáo viên: Viết cơng thức tính khối lượng kết tủa tạo thành Học sinh: m BaSO4 = n BaSO4 × M BaSO4 Giáo viên: Qua bước đọc phân tích đề tập ví dụ 4, em thấy dạng tập ví dụ có giống dạng tập ví dụ làm khơng? Học sinh: Cũng giống ví dụ làm dạng tập có chất dư sau phản ứng Giáo viên: Em trình bày cách giải tập Học sinh: Trình bày lời giải tồn Tóm tắt: Giải Cho: n Ba(OH)2 =CM(Ba(OH)2 ) ×VddBa(OH)2 =1 �0,1=0,1(mol) VddBa(OH) =100 ml =0,1 lít n =C ×V =0,8 �0,1=0,08(mol) CM(Ba(OH) ) =1M VddH SO =100 ml =0,1 lít CM(H SO ) =0,8M Tính: mBaSO =?(g) H 2SO M(H 2SO ) ddH 2SO Phương trình hóa học: Ba(OH)2 + H2SO4 � BaSO4 + 2H2O mol mol mol 0,1 mol 0,08 mol ? mol Lập tỉ lệ số mol BaSO4 H2SO4 Tỉ lệ: 0,1 0,08  1 Vậy Ba(OH)2 dư sau phản ứng, ta tìm số mol BaSO4 dựa vào số mol H2SO4 Theo PTHH ta có: n BaSO4 = n H2SO4 = 0,08 (mol) (Hoặc áp dụng quy tắc tam suất để tính số mol BaSO4 sau: × 0,08 n BaSO4 = = 0,08 (mol) ) Khối lượng BaSO4: mBaSO =nBaSO �M BaSO =0,08�233=18,64(g) 4 Đáp án: mBaSO4 =18,64 (g) Ví dụ (Hố học nâng cao THCS- Tác giả: Ngô Ngọc An): Áp dụng phần hướng dẫn làm tập 19 “Sắt” Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Sau phản ứng thu lượng muối sắt (III) clorua gam?[3] Giáo viên yêu cầu học sinh lên bảng tóm tắt đề, chuyển đổi đại lượng cho thành số mol chất, viết PTHH phản ứng Học sinh trình bày sau: Tóm tắt: Giải 14 Cho: mFe =5,6 g V(Cl2 ) =5,6 lít Tính: mFeCl3 =?(g) nFe = nCl = mFe 5,6 = =0,1 (mol) M Fe 56 VCl2 5,6 = =0,25 (mol) 22,4 22,4 Phương trình hóa học: t � 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 �� mol mol mol 0,1 mol 0,25 mol ? mol Tượng tự ví dụ trên, giáo viên dựa vào phần tóm tắt đề, cơng thức cần sử dụng, phương trình hố học để hướng dẫn học sinh phân tích sau: n FeCl3 = n Fe (theo PTHH) (2) Giáo viên: Như muốn tính khối lượng muối sắt (III) clorua ta phải tính số mol sắt, clo trước lập tỉ lệ để tìm chất dư sau tính số mol FeCl3, đến tính khối lượng FeCl3, nghĩa ngược sơ đồ từ lên (2 � 1) Em trình bày lời giải hồn chỉnh tốn Học sinh: trình bày lời giải tồn Tóm tắt: Giải mFe 5,6 Cho: m Fe = 5,6 g V(Cl2 ) = 5,6 lít Tính: mFeCl3 =?(g) nFe = nCl = M Fe = 56 =0,1 (mol) VCl2 5,6 = =0,25 (mol) 22,4 22,4 Phương trình hóa học: t � 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 �� mol mol mol 0,1 mol 0,25 mol Lập tỉ lệ số mol Fe Cl2 Tỉ lệ: 0,1 0,25  Vậy Clo dư sau phản ứng, ta tìm số mol FeCl3 dựa vào số mol Fe Theo PTHH ta có: n FeCl3 = n Fe = 0,1 (mol) 15 Vậy: m FeCl3 =n FeCl3 × M FeCl3 = 0,1 �162,5=16,25(g) Đáp án: m FeCl3 = 16,25 (g) Ví dụ (Hình thành kỹ giải tập hoá học THCS Tác giả: Cao Thị Thặng): Áp dụng dạy “Luyện tập chương 2: Kim loại” Hòa tan 2,4g Mg 100ml dung dịch HCl 3M [5] a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí (đktc) c) Tính CM dung dịch thu sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thể tích dung dịch HCl) Giáo viên yêu cầu học sinh toám tắt giải tốn theo hướng dẫn ví dụ Tóm tắt: Cho biết: mMg=2,4g VHCl=100ml CM(HCl)=3M Tính: VH  ? Giải Mg + 2HCl � MgCl2 + H2 1mol 2mol b) nMg = 2, = 0,1(mol); nHCl = 0,1.3= 0,3 24 C M (những dung dịch (mol) sau phản ứng) 0,1 0,3 � số mol HCl dư, tính tốn  ta có: theo số mol Mg phản ứng hết nHCl(phản ứng) = nMg = 0,1 = 0,2(mol) nHCl(dư) = 0,3- 0,2 = 0,1 (mol) Vậy n H = n MgCl = nMg = 0,1 (mol) 2 VH2 = 22,4 0,1 = 2,24 (l) + Trong dung dịch sau phản ứng có chất: HCl dư MgCl2 tạo thành 0,1 = 1M; 0,1 0,1 CMMgCl         1M 0,1 Để giúp học sinh củng cố kỹ giải toán lượng dư, số tập tương tự ví dụ nêu để học sinh giải nhà Bài tập 1: (Giao cho học sinh dạy xong 3-Axit) Cho 300ml dung dịch HCl 1M với 300ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng quỳ tím chuyển sang màu gì? [2] Đáp án: Màu đỏ C MHCl = 16 Bài tập 2: (Giao cho học sinh dạy xong –SGK) Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng.[4] Đáp án: m(BaCl2 ) =1,04 (g) Bài tập 3: (Giao cho học sinh dạy xong 7-SGK)Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO 3)2 1M Tính Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng [3] Đáp số: CM(H2SO4 ) =0,5M; CM(HNO3 ) =1M Bài tập 4:(Giao cho học sinh dạy xong 9-SGK) Trộn dung dịch có chứa 0,1mol CuSO4 vào dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, lọc kết tủa, rửa đem nung đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Tính giá trị m.[6] Đáp số: m (CuO) = (g) Bài tập 5: (Giao cho học sinh dạy xong 13-SGK) Trộn 400g dung dịch KOH 5,6% với 300g dung dịch CuSO 16% Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng.[3] Đáp số: m (Cu(OH)2 ) = 19,6 (g) Bài tập 6: (Giao cho học sinh làm dạy xong 16-SGK) Cho 24 gam Mg tác dụng với 0,12 mol axit sunfuric Tính số mol chất thu sau phản ứng biết hiệu suất thu sau phản ứng h% [5] Đáp số: số mol axit dư=0,12- 0,001.h (mol) số mol MgSO 4=số mol H2=0,1h%=0,001.h (mol) Bài tập 7: (Giao cho học sinh dạy xong 18-Nhôm) Cho 1,35g Al vào dung dịch chứa 7,3g HCl Tính khối lượng muối nhơm tạo thành sau phản ứng.[6] Đáp số: m (AlCl3 ) = 6,675 (g) Tóm lại: Đây phương pháp quan trọng bỏ qua rèn luyện kỹ giải tập Hố học Tuy khơng thường gặp giải tập Hóa học 8, dạng tập chương trình hóa học lớp 8, 9, đề cương ôn thi học kỳ lớp 9, dạng toán gặp nhiều Giáo viên phải cập nhật, giảng dạy phương pháp cho học sinh dùng để giải tập Hoá học, nhằm giúp em xác định dạng tập cách xác để giải Chính tơi xác định giải pháp giải pháp mà tơi quan tâm nghiên cứu thực từ đầu năm đến Vì giải pháp đưa thường xuyên thực từ lâu rèn cho học sinh thành kỹ Tuy nhiên, giải pháp với bước thực quan trọng bỏ qua giải tập Hoá học 2.4 Hiệu sáng kiến: 17 Qua tiết dạy khóa, phụ đạo đại trà cho học sinh lớp 9, với kết kiểm tra nhận thấy rằng: Học sinh có chuyển biến cụ thể Học sinh tự tin hơn, mạnh dạn tỏ khơng ngán ngẫm việc giải tập hố học, kết làm kiểm tra đạt hiệu cao trước Trong tập mà giáo viên cho giải lớp kiểm tra đa số em khơng gặp khó khăn trước Các em biết vận dụng bước mà giải pháp đưa ra, bước thứ để tìm cho hướng giải tập cách logic, hoàn chỉnh hơn, trọn vẹn Kết cụ thể: Số Số Khá Giỏi T Bình Yếu, lần (Điểm 6,5(Điểm 8-10) (Điểm 5-