thiết kế tài liệu hỗ trợ tự học có hướng dẫn môn hóa học cho học sinh lớp 12 chương trình cơ bản

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Trần Thị Minh Tình THIẾT KẾ TÀI LIỆU HỖ TRỢ TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN MÔN HÓA HỌC CHO HỌC SINH LỚP 12 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Thành phố Hồ Chí Minh - 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Trần Thị Minh Tình THIẾT KẾ TÀI LIỆU HỖ TRỢ TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN MÔN HÓA HỌC CHO HỌC SINH LỚP 12 CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN Chuyên ngành: Lý luận phương pháp dạy học môn Hóa học Mã số : 60 14 10 LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS ĐẶNG THỊ OANH Thành phố Hồ Chí Minh - 2012 LỜI CẢM ƠN Trước hết, xin bày tỏ lòng cảm ơn chân thành đến PGS.TS Đặng Thị Oanh tận tình hướng dẫn, giúp đỡ suốt trình hoàn thành luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn PGS.TS Trịnh Văn Biều nhiệt tình quan tâm, giúp đỡ suốt trình học tập Tôi xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo môn thầy cô phòng Sau đại học trường Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh tạo điều kiện, tận tình truyền đạt kiến thức quý báu cho khóa học vừa qua Xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo, em học sinh trường THPT Huỳnh Văn Nghệ, Tôn Đức Thắng thuộc tỉnh Đồng Nai; trường THPT Núi Thành, Trần Quí Cáp thuộc tỉnh Quãng Nam nhiệt tình giúp đỡ trình làm thực nghiệm sư phạm Qua đây, xin cảm ơn gia đình, bạn bè giúp đỡ, tạo điều kiện để hoàn thành luận văn TP Hồ Chí Minh, Tháng năm 2012 Tác giả Trần Thị Minh Tình MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình vẽ, đồ thị MỞ ĐẦU CHƯƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.2 Quan điểm đại dạy học 1.2.1 Hoạt động học hóa học 1.2.2 Hoạt động dạy hóa học 1.2.3 Tư tưởng công nghệ dạy học đại 1.2.4 Xu hướng đổi PPDH giai đoạn 10 1.3 Tự học 10 1.3.1 Khái niệm tự học 10 1.3.2 Các hình thức tự học 11 1.3.3 Năng lực tự học 12 1.4 Phương pháp tự học có hướng dẫn 15 1.4.1 Tự học có hướng dẫn 15 1.4.2 Vai trò người giáo viên việc hướng dẫn HS tự học 17 1.5 Bài tập hóa học 18 1.5.1 Khái niệm tập 18 1.5.2 Phân loại tập hóa học 19 1.5.3 Tác dụng tập hóa học 20 1.5.4 Vai trò tập việc củng cố, vận dụng kiến thức phát triển tư 21 1.6 Thực trạng tự học HS trung học phổ thông 22 1.6.1 Tổng hợp kết điều tra 22 1.6.2 Phân tích kết điều tra 23 CHƯƠNG THIẾT KẾ TÀI LIỆU HỖ TRỢ TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN MÔN HÓA HỌC LỚP 12 – CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN 26 2.1 Tổng quan chương trình hóa học lớp 12 26 2.2 Cơ sở khoa học việc xây dựng tài liệu tự học 27 2.2.1 Nguyên tắc xây dựng 27 2.2.2 Qui trình xây dựng 28 2.3 Cấu trúc tài liệu tự học hóa học lớp 12 29 2.3.1 Phần lý thuyết 30 2.3.2 Phần tập 30 2.4 Nội dung tài liệu tự học hóa học lớp 12 32 2.4.1 Tài liệu TH chương 6: “Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm” 32 2.4.2 Tài liệu TH chương 7: “Sắt số kim loại quan trọng” 70 2.5 Sử dụng tài liệu tự học hóa học có hướng dẫn lớp 12 .106 2.5.1.Vai trò cuả GV việc hướng dẫn HS sử dụng tài liệu 106 2.5.2 Tăng cường lực tự học cho học sinh 108 2.5.3 Nâng cao tính tích cực chủ động học sinh 110 2.5.4 Một số cách hướng dẫn học sinh tự học lớp 111 2.5.5 Những lưu ý sử dụng tài liệu 112 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM .115 3.1 Mục đích thực nghiệm .115 3.2 Đối tượng thực nghiệm 115 3.3 Tiến hành thực nghiệm 115 3.4 Kết thực nghiệm 118 3.4.1 Đánh giá mặt định lượng 118 3.4.2 Đánh giá mặt định tính 132 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 135 TÀI LIỆU THAM KHẢO 140 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BT : Bài tập BKT : Bài kiểm tra CĐ : Cao đẳng DD : Dung dịch ĐG : Đánh giá ĐH : Đại học GD : Giáo dục GV : Giáo viên HS : Học sinh KT : Kiểm tra NXB : Nhà xuất ND : Nội dung PP : Phương pháp TH : Tự học THPT : Trung học phổ thông TN : Trắc nghiệm TNKQ : Trắc nghiệm khách quan TNSP : Thực nghiệm sư phạm TP : Thành phố DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Các lớp tham gia điều tra thực trạng 23 Bảng 1.2 Số liệu thống kê phiếu điều tra tự học 23 Bảng 3.1 Các lớp thực nghiệm, đối chứng 115 Bảng 3.2 Số HS đạt điểm X i cặp TN ĐC (bài 2) 118 Bảng 3.3 Tần suất cặp TN ĐC (bài 2) 119 Bảng 3.4 Tần suất luỹ tích cặp TN ĐC (bài 2) 120 Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng cặp TN ĐC (bài 2) 120 Bảng 3.6 Số % HS đạt điểm giỏi, khá, trung bình yếu (bài 2) 121 Bảng 3.7 Phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích nhóm TN ĐC (tổng hợp bài) 124 Bảng 3.8 Số % HS đạt điểm giỏi, khá, trung bình yếu nhóm TN ĐC (tổng hợp bài) 125 Bảng 3.9 Tổng hợp tham số đặc trưng nhóm TN ĐC (bài 3) 125 Bảng 3.10 Số HS đạt điểm X i cặp TN ĐC (bài 3) 126 Bảng 3.11 Tần suất cặp TN ĐC (bài 3) 127 Bảng 3.12 Tần suất luỹ tích cặp TN ĐC (bài 3) 127 Bảng 3.13 Tổng hợp tham số đặc trưng cặp TN ĐC (bài 3) 127 Bảng 3.14 Số % HS đạt điểm giỏi, khá, trung bình yếu cặp TN ĐC (bài 3) 128 Bảng 3.15 Phân phối tần số, tần suất, tần suất lũy tích nhóm TN ĐC (bài 3) 130 Bảng 3.16 Số % HS đạt điểm giỏi, khá, trung bình yếu nhóm TN ĐC (bài 3) 130 Bảng 3.17 Tổng hợp tham số đặc trưng nhóm TN ĐC (bài 3) 131 Bảng 3.18 Kết đánh giá tài liệu tự học có hướng dẫn 133 DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ Trang Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 121 Hình 3.2 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 121 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 122 Hình 3.4 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 122 Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 122 Hình 3.6 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 123 Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 123 Hình 3.8 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 123 Hình 3.9 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 124 Hình 3.10 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 124 Hình 3.11 Đồ thị tổng hợp đường lũy tích nhóm TN ĐC (bài 2) 125 Hình 3.12 Biểu đồ tổng hợp phân loại HS nhóm TN ĐC (bài 2) 125 Hình 3.13 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 128 Hình 3.14 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 128 Hình 3.15 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 129 Hình 3.16 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 129 Hình 3.17 Đồ thị đường lũy tích BKT số nhóm TN ĐC 129 Hình 3.18 Đồ thị tổng hợp đường lũy tích nhóm TN ĐC (bài 3) 130 Hình 3.19 Biểu đồ tổng hợp phân loại HS nhóm TN ĐC (bài 3) 131 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Cùng với phát triển vượt bậc khoa học công nghệ, xu hội nhập, toàn cầu hóa, dân chủ hóa, đại chúng hóa… diễn mạnh mẽ khắp giới, tác động đến phát triển giáo dục nhân loại Trong bối cảnh quốc tế đó, triết lý giáo dục cho kỷ XXI có biến đổi to lớn, thể vào tư tưởng chủ đạo lấy “học thường xuyên suốt đời” làm móng, dựa mục tiêu tổng quát việc học là: học để biết, học để làm, học để chung sống học để làm người, (Learning to know, learning to do, learning together, learning to be), hướng tới xây dựng “xã hội học tập” Trong trình hội nhập nay, mục tiêu giáo dục nước ta thay đổi để phù hợp với xu thời đại, đáp ứng nhu cầu nguồn nhân lực để phát triển đất nước nói riêng nhu cầu giới nói chung Trước đòi hỏi ngày cao xã hội, toàn ngành giáo dục nỗ lực đổi phương pháp dạy học theo hướng lấy học sinh làm trung tâm, phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo người học, theo phương châm “học suốt đời” Để làm điều phải phát huy tối đa khả tự học học sinh; bước rèn luyện tư độc lập nhằm tạo lớp người động sáng tạo, đủ đức lẫn tài, đáp ứng yêu cầu thời đại Chỉ thị 15/1999/CT, ngày 20/4/1999 Bộ trưởng Bộ GD – ĐT cho trường Sư phạm nêu rõ: “ Đổi phương pháp giảng dạy học tập trường Sư phạm nhằm tích cực hóa hoạt động học tập, phát huy tính chủ động, sáng tạo lực tự học, tự nghiên cứu học sinh ” Trong suốt trình đổi mới, có thành công đạt không hạn chế tồn Một thực tế khả tự học học sinh, sinh viên Việt Nam nói chung so với giới mức yếu Ở lớp chuyên, lớp chọn lực tực học tương đối tốt, đại đa số phận học sinh lại chưa quan tâm hướng dẫn mức để hổ trợ phát triển khả tự học cho em Quá trình hướng dẫn, nâng cao khả tự học cho em học sinh phải thực xuyên xuốt trình học tập Ở lớp 12, nhu cầu tự học em cần thiết phải nâng cao để chuẩn bị tốt nghiệp THPT thi vào trường đại học, cao đẳng Xuất phát từ thực tế đó, lựa chọn nghiên cứu đề tài “Thiết kế tài liệu hỗ trợ tự học có hướng dẫn môn hóa học cho học sinh lớp 12-chương trình bản” việc làm cần thiết Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu, xây dựng hệ thống lý thuyết tập TH có hướng dẫn nhằm củng cố lý thuyết, rèn kĩ vận dụng kiến thức vào việc giải tập hoá học từ nâng cao khả TH giúp phát triển lực tư cho học sinh lớp 12 Nhiệm vụ đề tài - Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn đề tài + Tìm hiểu lịch sử vấn đề nghiên cứu + Quan điểm đại dạy học + Phương pháp tự học có hướng dẫn hóa học + Tìm hiểu thực trạng TH học sinh THPT làm sở định hướng cho đề tài - Xây dựng hệ thống lý thuyết tập tự học có hướng dẫn nhằm củng cố lý thuyết nâng cao lực tư cho học sinh lớp 12 chương: Chương Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Chương Sắt số kim loại quan trọng + Nguyên tắc, qui trình xây dựng tài liệu + Xây dựng tài liệu gồm hệ thống lý thuyết tập TH theo trình tự: BT có hướng dẫn – Bài tập vận dụng – BT tự KT-ĐG - Thử nghiệm đánh giá tính khả thi tính hiệu việc sử dụng tài liệu tự học cho học sinh 12, chương trình thông qua thực nghiệm sư phạm Khách thể đối tượng nghiên cứu Trường Đại học Sư phạm TP Hồ Chí Minh Lớp Cao học lí luận PPDH Hoá học  PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN Họ tên học sinh (có thể không ghi): ………………………………… Lớp: ………………………………………………… Trường: …………………………………………… Trong thời gian vừa qua, em tham gia học thử nghiệm theo tài liệu tự học có hướng dẫn Để đánh giá hiệu tài liệu này, mong em vui lòng cho biết ý kiến vấn đề nêu cách đánh chéo (x) vào ô chữ số tương ứng với mức độ từ thấp (1) đến cao (5) Tiêu chí đánh giá - Nội dung thiết kế tài liệu có giúp em tự học dễ dàng không? - Nội dung lý thuyết tài liệu đọc có giúp em nắm kiến thức vững không? - Các dạng tập tài liệu có phong phú, đa dạng không? - Nội dung kiến thức tài liệu có bám sát ND chương trình SGK không? - Hệ thống tập có xếp từ dễ đến khó không ? - Các hướng dẫn giải tập có giúp em rèn Mức độ luyện kỹ làm không? - Các câu hỏi tự kiểm tra tài liệu có giúp em đánh giá kết việc tự học không ? - Kết học tập em sau sử dụng tài liệu có cao nhiều không ? Các ý kiến khác ………………………………………………………………………………………… Chúng mong nhận nhiều ý kiến đóng góp em học sinh Mọi ý kiến đóng góp xin gửi địa chỉ: - Trần Thị Minh Tình – GV Trường THPT Huỳnh Văn Nghệ - Đc mail: mayxanhmt@gmail.com - ĐT: 0933 113 026 Xin chân thành cảm ơn, chúc em sức khỏe, đạt kết cao học tập! PHỤ LỤC GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A Mục tiêu học Kiến thức HS biết: - Vị trí, cấu hình lớp electron cùng, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm HS hiểu: - Nhôm kim loại có tính khử mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit, nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại - Nguyên tắc sản xuất nhôm phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy - Tính chất vật lí ứng dụng số hợp chất: Al O , Al(OH) , muối nhôm - Tính chất lưỡng tính Al O , Al(OH) : vừa tác dụng với axit mạnh, vừa tác dụng với bazơ mạnh - Cách nhận biết ion nhôm dung dịch Kĩ - Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhận biết ion nhôm - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học nhôm - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhôm, nhận biết ion nhôm - Viết PTHH phân tử ion rút gọn (nếu có) minh hoạ tính chất hoá học hợp chất nhôm - Sử dụng bảo quản hợp lý đồ dùng nhôm B Trọng tâm - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm phản ứng đặc trưng nhôm - Phương pháp điều chế nhôm - Tính chất hoá học Al O , Al(OH) , Al (SO ) - Cách nhận biết Al3+ dung dịch C Chuẩn bị HS: Chuẩn bị trước nhà, đọc tài liệu, tóm tắt nội dung theo sách giáo khoa GV: + Hóa chất (Al, dd HCl, HNO3 loãng đặc, dd NaOH, dd AlCl3 , dd NH3 ) dụng cụ thí nghiệm + Phiếu học tập (PHT): PHT 1: Cho 27 13 Al , viết cấu hình electron, xác định vị trí Al bảng tuần hoàn PHT Thí nghiệm Hiện tượng Giải thích + PTHH Hiện tượng Giải thích + PTHH Al + HCl Al + HNO loãng Al + HNO đặc, nguội PHT Thí nghiệm Al + H O Al + dd NaOH PHT Thí nghiệm Hiện tượng Giải thích + PTHH Kết luận Al O + dd HCl Al O + dd NaOH PHT Hiện tượng Thí nghiệm Giải thích + PTHH dạng phân tử ion thu gọn Kết luận Al(OH) + dd HCl Al(OH) + dd NaOH PHT Phát biểu đúng? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH) bazơ lưỡng tính C Al O oxit trung tính D Al(OH) hiđroxit lưỡng tính Al không tác dụng với chất đây? A HCl B H SO loãng C H SO đặc nguội D HNO loãng Có mẫu bột kim loại là: Fe, Na, Al Hóa chất dùng để phân biệt kim loại A H O B HCl C HNO đặc, nguội D H SO loãng PHT Cho hỗn hợp Mg –Al tác dụng với dd HCl dư thu 8,96 lít H Mặc khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dd NaOH dư thu 6,72 lít H Các thể tích đo đktc Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp dùng D Các hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS HOẠT ĐỘNG 1: Xác định vị trí, cấu hình A NHÔM electron nguyên tử I Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình - Yêu cầu HS thực PHT1 theo nhóm electron nguyên tử - Dựa vào số e hóa trị cho biết số oxi hóa Al hợp chất 13 Al : 1s22s22p63s23p1 Vị trí: ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA - Có e hóa trị, hợp chất Al có số oxi hóa +3 HOẠT ĐỘNG 2: Tìm hiểu tính chất vật lí II Tính chất vật lí - Cho HS quan sát mẫu nhôm kết hợp nghiên cứu sgk thảo luận rút tính chất vật lí quan trọng nhôm HOẠT ĐỘNG 3: Nghiên cứu phản ứng nhôm với phi kim - Tính chất hóa học Al gì? - Lấy ví dụ phản ứng Al với phi kim - Vì đồ vật nhôm bền không khí? III Tính chất hoá học Tính khử mạnh: Al → Al3+ + 3e Tác dụng với phi kim Vd: 4Al + 3O → 2Al O 2Al + 3Cl → 2AlCl  Al khử nhiều phi kim thành ion âm - Al bền không khí có màng oxit bảo vệ - Yêu cầu HS xác định số oxi hoá vai trò Tác dụng với axit nhôm phản ứng HS trình bày rút kết luận HOẠT ĐỘNG 4: Nghiên cứu phản ứng Với dd HCl, H SO loãng: phản ứng tạo nhôm với axit Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Al tác dụng khí H 2Al + 6HCl → 2AlCl + 3H với dd HCl, HNO loãng, HNO theo nhóm 2Al + 3H SO → Al (SO ) + 3H thực PHT2 Với dung dịch HNO , H SO đặc: GV cho nhóm trình bày hướng dẫn - Al không pư với HNO đặc nguội, H SO HS rút kết luận đặc nguội - Với axit HNO đặc nóng, HNO +5 loãng, H SO đặc nóng: Al khử N +6 S xuống mức oxi hoá thấp Al + 4HNO loãng → Al(NO ) + NO + 2H O 2Al + 6H SO đ,n →Al (SO ) +3SO + - Yêu cầu HS viết PTHH Al với HNO 6H O loãng H SO đặc, nóng ? Tác dụng với H O HOẠT ĐỘNG 5: Nghiên cứu phản ứng 2Al + 6H O → Al(OH) + H nhôm với dd NaOH  phản ứng dừng lại nhanh có lớp - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Al + H O, Al(OH) không tan H O bảo vệ lớp Al + dd NaOH thực PHT3 nhôm bên Do coi Al không - Hướng dẫn HS rút kết luận tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH +2H O → 2NaAlO +3H natri aluminat Al tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH) , giải phóng H HOẠT ĐỘNG 6: Nghiên cứu phản ứng Tác dụng với oxit kim loại nhôm với oxit kim loại Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim GV: Ở nhiệt độ cao, Al khử loại hoạt dộngo oxit (FeO, t nhiều ion kim loại oxit thành kim loại CuO, ) thành kim loại tự tự do, phản ứng toả nhiều nhiệt (còn gọi Vd: Fe O + Al → Al O + Fe phản ứng nhiệt nhôm)  phản ứng nhiệt nhôm IV Ứng dụng trạng thái tự nhiên HOẠT ĐỘNG 7: Tìm hiểu ứng dụng Ứng dụng trạng thái tự nhiên nhôm Trạng thái tự nhiên Yêu cầu HS nêu ứng dụng trạng thái tự Al tồn hợp chất như: nhiên của nhôm Đất sét: Al O 2SiO 2H O - Cho HS quan sát số hình ảnh Mica: K O.Al O 6H O thành phần đất sắt, mica, boxit, criolit Boxit: Al O 2H O GV: Treo sơ đồ thùng điện phân Al O Criolit: 3NaF.AlF nóng chảy V Sản xuất HOẠT ĐỘNG 8: Nghiên cứu qui trình sản Nguyên liệu xuất nhôm Quặng boxit: Al O 2H O - Cho HS quan sát sơ đồ sản xuất nhôm Điện phân nhôm oxit nóng chảy + Nêu nguyên liệu + Mô tả phần thùng điện phân viết trình xay điện cực PTĐP: Al O dpnc  → 2Al + xt O2 * Nói rõ vai trò criolit trình Để hạ nhiệt độ nóng chảy Al O từ sản xuất nhôm 2050oC xuống 900oC, hoà tan Al O criolit nóng chảy HOẠT ĐỘNG 9: Cũng cố tiết Cũng cố: Cho HS làm tập 2,3/128 SGK HOẠT ĐỘNG 10: Nghiên cứu hợp chất B nhôm oxit MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM Cho học sinh quan sát mẫu đựng Al O 3, I Nhôm oxit nhận xét tượng vật lí Tính chất - Là chất rắn màu trắng, không tan không tác dụng với nước ton/c > 2000oC Al O oxit lưỡng tính: - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm - Tác dụng với dd axit mạnh: thực PHT5 Al O + 6HCl → 2AlCl + H O  Có tính chất oxit bazơ Tác dụng với dd bazơ mạnh: - GV lưu ý: Al O bền, không bị khử - chất khử thông thường như: H , C, CO Al O + 2NaOH → 2NaAlO + H O  Có tính chất oxit axit Ứng dụng Trong vỏ đất, Al O tồn dạng Trong tự nhiên Al O tồn dạng nào? Nêu số ứng dụng chúng GV: Đá rubi saphia, điều chế nhân tạo sau: + Tinh thể Al O khan đá quý cứng: corindon suốt, không màu + Đá rubi (hồng ngọc): màu đỏ + Đá saphia: màu xanh (có lẫn TiO Fe O ) HOẠT ĐỘNG 11: Nghiên cứu hợp chất nhôm hiđroxit GV giới thiệu: Al(OH) chất rắn, màu + Emeri (dạng khan) độ cứng cao làm đá mài II Nhôm hidroxit: Al(OH) trắng, kết tủa dạng keo bền với nhiệt 2Al(OH) → Al O + H O Là hiđroxit lưỡng tính: - Tác dụng với dung dịch axit mạnh: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm 3HCl + Al(OH) → AlCl + 3H O Al(OH) tác dụng với dung dịch HCl, 3H+ + Al(OH) → Al3+ + 3H O NaOH thực PHT6 - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: GV lưu ý: Al(OH) + NaOH → NaAlO + 2H O - Để điều chế Al(OH) cho muối nhôm tác Al(OH) + OH- → AlO2− + 2H O dụng với dd NH - Al(OH) không tan dung dịch axit yếu bazơ yếu H CO , NH , HOẠT ĐỘNG 12: Tìm hiểu số muối nhôm GV giới thiệu công thức, ứng dụng phèn chua, phân biệt phèn chua phèn nhôm Yêu cầu HS nêu số ứng dụng phèn chua Hỏi: Vì phèn chua làm nước đục? HOẠT ĐỘNG 13: Tìm hiểu PP nhận biết muối nhôm - Làm để nhận biết ion Al3+ dung dịch? HOẠT ĐỘNG 14: Cũng cố tiết Cũng cố: Cho học sinh làm PHT 6,7 III Nhôm sunfat Quan trọng phèn chua: Công thức hoá học: K SO Al (SO ) 24H O Hay KAl(SO ) 12H O * Ứng dụng: Phèn chua dùng công nghiệp thuộc da, CN giấy., chất cầm màu, làm nước IV Nhận biết ion Al3+ dung dịch − Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: dùng dung dịch NaOH từ từ đến dư + trước hết xuất kết tủa: Al3+ + 3OH− → Al(OH) ↓ + sau kết tủa tan dư NaOH: Al(OH) + OH− → AlO −2 + 2H O PHỤ LỤC GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Bài 32: HỢP CHẤT CỦA SẮT A Mục tiêu học Kiến thức HS biết: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt HS hiểu: + Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH) , muối sắt (II) + Tính oxi hóa hợp chất sắt (III): Fe O , Fe(OH) , muối sắt (III) Kĩ - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hoá học hợp chất sắt - Viết PTHH phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+trong dung dịch - Giải dạng tập sắt B Trọng tâm - Khả phản ứng hợp chất sắt (II) sắt (III) - Phương pháp điều chế hợp chất sắt (II) sắt (III) C Chuẩn bị HS: Ôn tập sắt, đọc tài liệu tóm tắt kiến thức theo SGK GV: Chuẩn bị dụng cụ hỗ trợ: máy chiếu, bảng phụ PHT1 Hãy viết PTHH xảy cho biết vai trò Fe(II) trường hợp sau: Cho FeO tác dụng với dd HNO loãng Để Fe(OH) thời gian không khí thấy màu trắng xanh Fe(OH) chuyển sang màu nâu Fe(OH) Sục khí Cl vào dung dịch FeCl PHT2 Hãy cho biết phương pháp điều chế FeO, Fe(OH)2 muối Fe(II) Viết PTHH minh họa PHT3 Hãy viết PTHH xảy cho biết vai trò Fe(III) trường hợp sau: Cho luồng khí CO dư qua bột Fe O đun nóng Ngâm đinh sắt vào dung dịch FeCl Cho bột Cu vào dung dịch FeCl PHT4 Hãy cho biết phương pháp điều chế Fe O , Fe(OH) muối Fe(III) Viết PTHH minh họa PHT5 Viết PTHH thực dãy chuyển hóa sau: Fe → FeCl → Fe(OH) → Fe(OH) → Fe O → Fe FeCl Fe(NO ) → Cu(NO ) PHT6 Khử hoàn toàn 16g Fe O khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH) dư Tính khối lượng kết tủa thu D Các hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS HOẠT ĐỘNG 1: Nghiên cưu tính chất hóa học hợp chất sắt(II) I Hợp chất sắt(II) 1) Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt Tính chất hóa học hợp chất (II)? sắt(II) 3) Khi ion Fe2+ nhường e Vd: FeO, Fe(OH) , FeCl phản ứng hóa học? Hợp chất sắt (II) tác dụng với chất oxi  Từ cho biết hợp chất sắt (II) có tính hoá bị oxi hoá thành hợp chất sắt (III) chất hóa học chung gì? Trong pư hoá học ion Fe2+ có khả nhường electron HOẠT ĐỘNG 2: Làm tập vận dụng Fe2+ → Fe3+ + 1e - Cho HS thảo luận nhóm để hoàn thành  Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (II) tính khử PHT1 Ví dụ 1: Cho FeO vào dung dịch HNO loãng 3FeO + 10HNO → 3Fe(NO ) +NO + 5H O Ví dụ 2: Ở nhiêt độ thường, không khí Fe(OH) bị oxi hoá thành Fe(OH) 4Fe(OH) + O + 2H O → Fe (OH) khử oxh Ví dụ 3: Sục khí clo vào dung dịch muối FeCl Pư: 2FeCl + Cl → 2FeCl - Hướng dẫn HS rút kết luận tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(II) Kết luận: Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh Fe+2 thể tính khử bị oxi hóa lên số oxi hóa cao Fe+3 Điều chế số hợp chất sắt (II) HOẠT ĐỘNG 3: Tìm hiểu PPP điều chế a) FeO: chất rắn, màu đen muối sắt(II) - Phân huỷ Fe(OH) nhiệt độ cao Hướng dẫn thảo luận theo nhóm để thực môi trường không PHT2 khí H2O Fe(OH)  FeO + GV bổ sung cần thiết - Hoặc khử oxit sắt nhiệt độ cao to Fe O + CO → FeO + CO b) Fe(OH) : chất rắn màu trắng xanh Dùng phản ứng trao đổi ion dung dịch muối sắt (II) với dung dịch bazơ Ví dụ: FeCl + 2NaOH  Fe(OH) + NaCl Fe2+ + 2OH-  Fe(OH) c) Muối sắt (II): cho Fe FeO, Fe(OH) tác dụng với dung dịch HCl, H SO loãng II Hợp chất sắt(III) Tính chất hoá học hợp chất sắt (III) HOẠT ĐỘNG 4: Nghiên cứu tính chất hợp chất sắt(III) Ví dụ: Fe O , Fe(OH) , FeCl , Số oxi hóa +3 số oxi hóa cao GV: Hãy lấy ví dụ số hợp chất sắt Fe Do phản ứng hóa học, Fe+3 nhận electron để trở (III) Nhận xét số oxi hóa +3 Fe? Từ nêu tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(III) thành Fe+2 Fe0 Vì tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt(III) tính oxi hóa Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe Cho HS thảo luận để thực PHT3 Ví dụ 1: Nung hỗn hợp gồm Al Fe O nhiệt độ cao Fe O + 2Al → Al O + Fe Ví dụ 2: Ngâm đinh sắt GV nhắc lại, tính oxi hóa Fe O dung dịch muối sắt (III) clorua oxit bazơ, Fe(OH) bazơ FeCl + Fe → FeCl thể tính chất oxit bazơ bazơ Ví dụ 3: cho Cu tác dụng với dung dịch tương ứng FeCl Yêu cầu HS viết PTHH cho: Cu + 2FeCl → CuCl + 2FeCl Fe O + HCl → Điều chế số hợp chất sắt Fe(OH) + HCl → (III) a Fe(OH) : Chất rắn, màu nâu đỏ HOẠT ĐỘNG 5: Tìm hiểu PP điều chế - Điều chế: pư trao đổi ion dung dịch muối sắt(III) muối sắt (III) với dung dịch kiềm Hãy cho biết tính chất vật lí Ví dụ: Fe(NO ) +3NaOH → Fe(OH) + Fe(OH) ? 3NaNO Hướng dẫn HS thực PHT4 b Fe O : chất rắn, màu đỏ nâu Hỏi: Nếu pư điều chế Fe(OH) , Phân huỷ Fe(OH) nhiệt độ cao Fe O thực môi trường không Fe(OH) → Fe O + H O khí có lẫn chất oxi hóa có ảnh c Muối sắt (III): hưởng tới sản phẩm hay không ? Muối sắt (III): Cho Fe O , Fe(OH) tác dụng với dung dịch HCl, H SO HS: viết pư xảy loãng HOẠT ĐỘNG 6: Củng cố Fe O + 6HCl → 2FeCl + 3H O Cũng cố: Cho HS làm PHT5 PHT6 Hoặc cho Fe, FeO, Fe(OH) tác dụng với dd HNO H SO đặc nóng [...]... THIẾT KẾ TÀI LIỆU HỖ TRỢ TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN MÔN HÓA HỌC LỚP 12 – CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN 2.1 Tổng quan về chương trình hóa học lớp 12 [13], [50] Chương trình hóa học phổ thông được thiết kế theo hai nguyên tắc cơ bản là nguyên tắc đồng tâm và nguyên tắc đường thẳng, nhưng về cơ bản chương trình được thiết kế theo nguyên tắc đồng tâm Nội dung chương trình hóa học lớp 12 được thiết kế trên cơ sở kế thừa... thức tự học có hướng dẫn cho học sinh phổ thông Thiết kế tài liệu tự học, xây dựng hệ thống lý thuyết và bài tập hoá học theo hướng ôn tập củng cố kiến thức và phát triển năng lực tư duy của học sinh Sử dụng hệ thống bài tập hoá học tự học có hướng dẫn theo chương trình chuẩn hóa học lớp 12 góp phần nâng cao chất lượng dạy và học môn Hóa ở trường THPT * * * CHƯƠNG 1 CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI... HS lớp 12 đang học chương trình cơ bản Kết quả điều tra cho thấy rằng HS lớp 12 rất coi trọng vai trò của TH nhưng hầu hết việc TH chưa có hiệu quả vì vậy rất cần có một tài liệu có hướng dẫn hỗ trợ các em nâng cao khả năng TH Những vấn đề nêu trên làm cơ sở lý luận và thực tiễn để chúng tôi tiến hành thiết kế ND tài liệu TH có hướng dẫn cho HS lớp 12 sẽ trình bày trong chương sau * * * CHƯƠNG 2 THIẾT...4.1 Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy và học môn Hóa học ở trường phổ thông 4.2 Đối tượng nghiên cứu Việc thiết kế và sử dụng tài liệu hỗ trợ tự học môn hóa học cho học sinh lớp 12 (chương trình cơ bản) 5 Phạm vi giới hạn nghiên cứu - Về nội dung: Kiến thức hóa học lớp 12 chương trình cơ bản: chương 6 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm; chương 7 Sắt và một số kim loại quan trọng... tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun nhằm tăng cường năng lực tự học cho học sinh giỏi hóa học trường Trung học phổ thông” với giới hạn 2 chương đầu hoá học hữu cơ lớp 12, Bảo vệ năm 2010 tại trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh - Luận án Tiến sĩ của tác giả Nguyễn Thị Ngà: “Xây dựng và sử dụng tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun phần kiến thức cơ sở hóa học chung - chương trình THPT chuyên hóa học góp... ràng và có hướng dẫn cụ thể giúp HS có thể TH tự KT-ĐG kiến thức đạt được từ đó xóa dần cách học thụ động nâng cao TH và đạt được hiệu quả cao trong học tập Kết quả điều tra trên đây là cơ sở quan trọng, định hướng cho tác giả đề xuất việc thiết kế tài liệu hỗ trợ tự học có hướng dẫn cho học sinh lớp 12 Đây cũng là nội dung nghiên cứu của đề tài TIỂU KẾT CHƯƠNG 1 Trong chương này chúng tôi đã trình. .. Hồ Chí Minh - Luận văn Thạc sĩ của tác giả Trần Thị Hiền: “Biên soạn tài liệu hướng dẫn học sinh tự học môn hóa học lớp 11 THPT”, bảo vệ năm 2011 tại trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh - Luận văn Thạc sĩ của tác giả Lê Huỳnh Phước Hiệp: Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo modun nhằm hỗ trợ việc tự học cho học sinh khá – giỏi hóa học lớp 10 THPT”, bảo vệ năm 2011 tại trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh - Luận... liệu tự học có hướng dẫn theo môđun (Chương Ancol-phenol và chương Anđehit-xeton)”, bảo vệ năm 2007 tại trường ĐHSP Hà Nội - Luận văn Thạc sĩ của tác giả Nguyễn Thị Toàn: “Nâng cao năng lực tự học cho học sinh chuyên hóa học bằng tài liệu tự học có hướng dẫn theo môđun (phần hóa học vô cơ lớp 12) ”, bảo vệ năm 2009 tại trường ĐHSP Hà Nội - Luận văn Thạc sĩ của tác giả Trần Thị Thanh Hà: Thiết kế tài liệu. .. TH của HS mới là nhân tố quyết định sự phát triển của bản thân HS Hình thức TH có hướng dẫn là hướng dẫn để HS tự học Trong TH có hướng dẫn, HS nhận được sự hướng dẫn từ hai nguồn: từ tài liệu hướng dẫn và trực tiếp từ GV * Nguồn hướng dẫn qua tài liệu: Tài liệu SGK hóa học thường chỉ trình bày kiến thức mà không có những chỉ dẫn về PP hoạt động để dẫn đến kiến thức, để hình thành kĩ năng Bởi vậy HS... tự học cho học sinh , bảo vệ năm 2010 tại trường ĐHSP Hà Nội - Luận văn Thạc sĩ của tác giả Nguyễn Ngọc Nguyên Thiết kế tài liệu tự học có hướng dẫn theo mođun nhằm tăng cường năng lực tự học cho học sinh giỏi hóa học lớp 11 THPT”, bảo vệ năm 2010 tại trường ĐHSP TP Hồ chí Minh - Luận văn Thạc sĩ của tác giả Nguyễn Cửu Phúc: “Xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hóa học phần kim loại lớp 12 THPT chương ... hành thiết kế ND tài liệu TH có hướng dẫn cho HS lớp 12 trình bày chương sau * * * CHƯƠNG THIẾT KẾ TÀI LIỆU HỖ TRỢ TỰ HỌC CÓ HƯỚNG DẪN MÔN HÓA HỌC LỚP 12 – CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN 2.1 Tổng quan chương. .. cứu Việc thiết kế sử dụng tài liệu hỗ trợ tự học môn hóa học cho học sinh lớp 12 (chương trình bản) Phạm vi giới hạn nghiên cứu - Về nội dung: Kiến thức hóa học lớp 12 chương trình bản: chương. .. đề tài Thiết kế tài liệu hỗ trợ tự học có hướng dẫn môn hóa học cho học sinh lớp 12- chương trình bản việc làm cần thiết Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu, xây dựng hệ thống lý thuyết tập TH có hướng