Xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan phần kim loại nhóm IA,IIA, IIIA

Kết quả thực nghiệm đánh giá chất lượng câu hỏi trắc nghiệm dựa vào độ khó và độ phân biệt được phản ánh qua bảng sau.... Do đó để đạt được mục đích nâng cao chất lượng giáo dục thì việc

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI 2

KHOA HÓA HỌC - &  & -

TRẦN THỊ HẰNG

XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN PHẦN KIM LOẠI NHÓM IA, IIA, IIIA

KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC

Chuyên ngành: Vô cơ – Đại cương

Người hướng dẫn khoa học

GV NGUYỄN VĂN QUANG

HÀ NỘI – 2011

LỜI CAM ĐOAN

Tôi xin cam đoan đề tài này là sự nỗ nực và cố gắng của bản thân, cùng

sự giúp đỡ tận tình của thầy Nguyễn Văn Quang

Kết quả nghiên cứu đề tài là trung thực, không trùng lặp với kết quả nghiên cứu nào khác và chưa được công bố trong bất kỳ công trình nghiên cứu nào

Nếu kết quả cam đoan trên là sai tôi xin chịu hoàn toàn trách nhiệm

LỜI CẢM ƠN

Luận văn tốt nghiệp với đề tài: “Xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan phần kim loại nhóm IA, IIA, IIIA” đã được hoàn thành tại trường ĐHSP Hà Nội 2 Em xin gửi lời cảm ơn chân thành đến thầy Nguyễn Văn Quang, người đã tận tình chu đáo hướng dẫn em hoàn thành khóa luận

Em xin cảm ơn các thầy, cô giáo trong khoa Hóa học trường ĐHSP Hà Nội 2 đã tạo điều kiện giúp đỡ em hoàn thành khóa luận

Đồng thời em xin cảm ơn các thầy cô giáo trong ban giám hiệu, các thầy cô giáo và các em học sinh trường THPT Văn Giang – Hưng Yên đã tạo điều kiện thuận lợi để em hoàn thành tốt đề tài này

Em xin cảm ơn bạn bè, người thân, gia đình đã động viên, giúp đỡ em trong suốt quá trình thực hiện khóa luận

Mặc dù đã cố gắng nỗ nực nhưng bài khóa luận không tránh khỏi những thiếu sót, em rất mong nhận được ý kiến đóng góp của thầy cô và các bạn để đề tài được hoàn thiện hơn

Em xin chân thành cảm ơn!

Hà Nội, tháng 4 năm 2011 Sinh viên

Trần Thị Hằng

Mục lục

Lời cảm ơn

Lời cam đoan

Danh mục viết tắt

PHẦN A MỞ ĐẦU 1

1.Lý do chọn đề tài 1

2.Mục đích, nhiệm vụ và đối tượng nghiên cứu của đề tài 2

2.1 Mục đích ngiên cứu 2

2.2 Nhiệm vụ nghiên cứu 3

2.3 Đối tượng nghiên cứu 3

3 Giả thuyết khoa học 3

4.Phương pháp nghiên cứu 4

4.1 Nghiên cứu lý luận 4

4.2.Điều tra cơ bản 4

4.3.Thực nghiệm sư phạm 4

PHẦN B NỘI DUNG 4

Chương 1 Trắc nghiện khách quan trong kiểm tra đánh giá 5

kết quả học tập của học sinh 5

1.Vài nét về lịch sử phát triển của phương pháp trắc nghiệm 5

1.1 Tình hình sử dụng trắc nghiệm vào quá trình dạy học của các nước trên thế giới 5

1.2.Tình hình sử dụng trắc nghiệm ở Việt Nam 6

2 Phương pháp TNKQ 7

2.1 Khái niệm 7

2.2 Chức năng 7

2.3 Phân loại 8

2.4 Câu hỏi nhiều lựa chọn 8

2.4.1 Cấu trúc 8

2.4.2 Ưu, nhược điểm 8

2.4.3 Đánh giá chất lượng câu hỏi trắc nghiệm 10

Chương 2: Xây dựng hệ thông câu hỏi trắc nghiệm khách quan 13

1 BÀI TẬP NHÓM IA 13

2 BÀI TẬP NHÓM IIA 20

3 BÀI TẬP NHÓM IIIA 27

Chương 3: Thực nghiệm sư phạm 34

1 Mục đích thực nghiệm 34

2 Nhiệm vụ của thực nghiệm sư phạm 34

3 Phương pháp thực nghiệm 34

4 Kết quả thực nghiệm 35

4.1 Kết quả thực nghiệm đánh giá chất lượng câu hỏi trắc nghiệm dựa vào độ khó và độ phân biệt được phản ánh qua bảng sau 35

4.2 Đánh giá chất lượng câu hỏi trắc nghiệm qua việc phân tích kết quả 40

NHẬN XÉT VÀ Ý KIẾN ĐÓNG GÓP CỦA GIÁO VIÊN THPT 46

PHẦN C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 47

PHỤ LỤC 48

là sản phẩm quan trọng nhất của giáo dục đào tạo

Các nhà UNESSCO nhận định rằng: “Một quốc gia muốn phát triển cần phải đầu tư đúng đắn cho giáo dục” Chủ trương của Đảng và chính sách của Nhà nước ta đã nêu: “Giáo dục và đào tạo là quốc sách hàng đầu”

Vì vậy để đáp ứng nhu cầu về nguồn nhân lực thì nền giáo dục nói chung, nhà trường phổ thông nói riêng phải đào tạo ra những con người có năng lực, có tri thức phù hợp với mục đích, yêu cầu của xã hội, tiếp cận được nền kinh tế tri thức

Do đó để đạt được mục đích nâng cao chất lượng giáo dục thì việc cải tiến nội dung, phương pháp giáo dục, trong đó cải tiến phương pháp KT - ĐG kết quả học tập của học sinh là hết sức cần thiết

Các phương pháp KT-ĐG kết quả học tập rất đa dạng, phong phú Mỗi phương pháp đều có ưu nhược điểm nhất định Nhưng các phương pháp đó đều nhằm mục đích củng cố đào sâu, chính xác hóa nội dung đã học, phục vụ cho sự chuẩn bị tiếp thu kiến thức mới Vì vậy KT-ĐG là một khâu có ý nghĩa quan trọng trong quá trình dạy học, giúp GV có được các tín hiệu ngược từ phía HS, tạo cơ hội cho GV xem xét tình hình tiếp thu kiến thức, trình độ, khả năng của HS, đồng thời qua đó xem xét hiệu quả của những cải tiến nội dung, phương pháp, hình thức tổ chức dạy học

Hiện nay, các trường trung học phổ thông, cao đẳng, đại học chủ yếu sử dụng các phương pháp kiểm tra truyền thống như: kiểm tra miệng, kiểm tra

sáng tạo, mức độ tiếp thu kiến thức, chất lượng học tập của HS Song các phương pháp này tốn nhiều thời gian, kiểm tra được lượng kiến thức nhỏ, mà trong khi khoa học kỹ thuật đang phát triển ngày càng mạnh mẽ do đó phương pháp kiểm tra truyền thống không đáp ứng được yêu cầu của việc KT-ĐG chất lượng tiếp thu kiến thức của HS Do vậy trong những năm gần đây, Bộ giáo dục liên tục chỉ đạo việc đổi mới nội dung và phương pháp dạy học Gần đây người ta đã đi vào nghiên cứu theo phương pháp trắc nghiệm khách quan Phương pháp nạy có độ tin cậy cao, kiểm tra được lượng kiến thức lớn, chấm nhanh, đảm bảo khách quan kết quả học tập của học sinh

Nhận thức được tầm quan trọng của phương pháp TNKQ trong xu thế phát triển chung của nền giáo dục Việt Nam và thế giới Trong chương trình hóa học nói chung và chương trình hóa học 12 nói riêng xây dựng với lượng kiến thức lớn hết sức phong phú đa dạng Vì vậy việc xây dựng hệ thống câu hỏi TNKQ là phù hợp và cần thiết Chính vì vậy, tôi đã chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan phần kim loại nhóm IA, IIA, IIIA” với hi vọng sẽ được góp phần nào đó nhằm nâng cao chất lượng dạy học hóa học và đổi mới phương pháp KT-ĐG khách quan, chính xác trong dạy học hóa học

2 Mục đích, nhiệm vụ và đối tượng nghiên cứu của đề tài

có thái độ học tập đúng đắn, phương pháp học tập toàn diện, khoa học Hơn

nữa nó còn tạo điều kiện tốt nhất cho việc điều chỉnh hợp lý công tác giảng dạy của giáo viên, làm cho phương pháp kiểm tra trắc nghiệm hợp thành một thể thống nhất với quá trình dạy học ở trường THPT Vì vậy sử dụng phương pháp trắc nghiệm trong hóa học sẽ có ý nghĩa rất quan trọng đối với sự đổi mới phương pháp giảng dạy

Có thể sử dụng ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm để kiểm tra kiến thức qua nhiều phương tiện hiện đại Vì vậy xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan cho việc kiểm tra đánh giá kiến thức phần kim loại nhóm IA, IIA, IIIA góp phần đánh giá kết quả học tập của học sinh chính xác hơn, góp phần nâng cao hiệu quả dạy học

2.2 Nhiệm vụ nghiên cứu

Nghiên cứu các phương pháp KT-ĐG kết quả học tập của học sinh Nghiên cứu cơ sở lý thuyết về bản chất và phân loại câu hỏi trắc nghiệm

Nghiên cứu cấu trúc, mục tiêu, nội dung chương trình hóa học phổ thông, đặc biệt nghiên cứu kĩ phần kim loại nhóm IA, IIA, IIIA

Dựa theo cơ sở lý luận đã nghiên cứu để xây dựng hệ thống bài tập TNKQ của các chương trong phần kim loại nhóm IA, IIA, IIIA hóa học 12 dùng để KT-ĐG

Thực nghiệm sư phạm để đánh giá chất lượng của hệ thống bài tập trắc nghiệm đã soạn

2.3 Đối tượng nghiên cứu

Nghiên cứu việc sử dụng phương pháp TN-KQ nhằm KT-ĐG kiến thức, kĩ năng, sự nắm vững kiến thức hóa học của HS, đặc biệt phần kim loại nhóm IA, IIA, IIIA lớp 12

3 Giả thuyết khoa học

Việc cải tiến hình thức KT-ĐG kết quả học tập của HS đóng vai trò hết sức quan trọng trong việc nâng cao chất lượng giáo dục ở trường THPT

Để đạt kết quả trong kiểm tra TNKQ thì việc đầu tiên phải làm là xây

Mỗi phương pháp KT-ĐG đều có ưu nhược điểm nhất định nên phải phối hợp nhiều phương pháp để nâng cao chất lượng dạy học ở trường phổ thông

4 Phương pháp nghiên cứu

4.1 Nghiên cứu lý luận

Nghiên cứu các tài liệu khoa học có liên quan đến đề tài

Nghiên cứu kĩ những cơ sở trắc nghiệm, nhất là trắc nghiệm khách quan trong kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh

Nghiên cứu mục tiêu, nội dung chương trình hóa học 12 đặc biệt là phần kim loại nhóm IA,IIA,IIIA

Căn cứ vào nhiệm vụ của đề tài, nội dung chương trình hóa học 12 phần kim loại nhóm IA,IIA,IIIA, lý thuyết về câu hỏi trắc nghiệm để xây dựng hệ thống bài tập trắc nghiệm khách quan trong chương trình hóa học 12 phần kim loại nhóm IA,IIA,IIIA

4.2 Điều tra cơ bản

Truyện trò để thăm dò và trao đổi ý kiến với giáo viên và học sinh THPT

4.3 Thực nghiệm sư phạm

Sử dụng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan đã soạn thảo để xây dựng thành đề kiểm tra một tiết Thông qua đó đánh giá chất lượng hệ thống bài tập

Xử lý số liệu

PHẦN B NỘI DUNG

Chương 1 Trắc nghiện khách quan trong kiểm tra đánh giá

kết quả học tập của học sinh

1 Vài nét về lịch sử phát triển của phương pháp trắc nghiệm

Hiện nay, khó có thể nói một cách chính xác thời điểm ra đời của phương pháp trắc nghiệm

Ở thế kỉ XIX, Phương pháp trắc nghiệm xuất hiện cùng tên tuổi của J.M.Cattell (Mỹ) đã sử dụng trắc nghiệm về trí tuệ trong lĩnh vực tâm lý học

Đến thế kỉ XX, E.Toocđaica là người đầu tiên sử dụng phương pháp trắc nghiệm để đo trình độ HS với bộ môn số học và một số loại kiến thức khác

Năm 1904, Alfred Binet dùng phương pháp trắc nghiệm để khảo sát trẻ chậm phát triển trí tuệ

Năm 1928, Meili dùng phương pháp trắc nghiệm để nghiên cứu trí tuệ, phục vụ tư vấn nghề nghiệp và giáo dục

Năm 1930, Phương pháp trắc nghiệm nhiều lần bị phê phán và ở một

tử “thăm dò bằng trắc nghiệm trên diện rộng”

Ở Anh, cũng năm 1963 đã có Hội đồng Hoàng gia hàng năm quyết định các trắc nghiệm chuẩn cho trường trung học

Ở Liên Xô cũ những năm đầu thế kỉ XX phương pháp trắc nghiệm bị phản đối mạnh mẽ và gặp nhiều khó khăn do sự áp dụng thiếu chọn lọc Tới

Liên Xô đã có đề tài lớn mang tên: “Trình độ kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo của học sinh và các phương pháp khắc phục, ngăn ngừa tình trạng học không tiến

và lưu ban” do viện sĩ Eimonezen chủ trì

Ở Trung Quốc, trắc nghiệm khách quan được áp dụng vào kì thi tuyển sinh đại học trên toàn quốc từ năm 1989

Những năm gần đây, hầu hết các nước trên thế giới đều sử dụng phương pháp trắc nghiệm một cách rộng rãi và phổ biến trong quá trình giảng dạy ở phổ thông cũng như đại học

1.2 Tình hình sử dụng trắc nghiệm ở Việt Nam

Ở nước ta cũng đã có không ít tác giả sử dụng trắc nghiệm trong nhiều lĩnh vực:

Tác giả Trần Bá Hoành năm 1971 đã thực hiện công trình : “Thử dùng phương pháp trắc nghiệm để điều tra tình hình nhận thức của học sinh về một

số khái niệm trong chương trình sinh vật học đại cương lớp 9,10”

Tác giả Nguyễn Như An năm 1976 đã dùng trắc nghiệm để thực hiện

đề tài: “bước đầu nghiên cứu nhận thức tâm lý của học sinh, sinh viên đại học

sư phạm” và năm 1978 với đề tài: “Vận dụng phương pháp test và phương pháp kiểm tra truyền thống trong dạy học tâm lý học”

Tác giả Nguyễn hữu Long, cán bộ giảng dạy khoa tâm lý với đề tài “ test trong dạy học”

Năm 1993, tại Đại học Bách Khoa Hà Nội tổ chức cuộc hội thảo khoa học “ Kỹ thuật test và ứng dụng ở Đại học”

Năm 1994, Vụ Đại học cho in cuốn “những cơ sở của kỹ thuật trắc nghiệm khách quan” của tác giả Lâm Quang Thiệp

Tháng 7/1996, thí điểm tuyển sinh Đại học bằng phương pháp trắc nghiệm đã được tổ chức thành công lần đầu tiên ở trường Đại học Đà Lạt Tháng 7/2006, trong kì thi tuyển sinh ĐH-CĐ toàn quốc môn ngoại ngữ đã được thi theo hình thức trắc nghiệm

Từ năm 2007, Bộ đã bắt đầu áp dụng thi trắc nghiệm với các môn: ngoại ngữ, hóa học, sinh học, vật lý trong kỳ thi tuyển sinh ĐH-CĐ trong cả nước

Ở trường phổ thông cũng đã sử dụng phương pháp trắc nghiệm chủ yếu

ở môn ngoại ngữ và các môn khoa học tự nhiên

Ngoài ra, trắc nghiệm đã và đang được sử dụng rộng rãi trên các phương tiện thông tin đại chúng

Hiện nay,với trình độ phát triển của công nghệ thông tin phương pháp trắc nghiệm được hỗ trợ bởi các thiết bị tin học ngày càng được sử dụng dễ dàng và rộng rãi

2 Phương pháp TNKQ

2.1 Khái niệm

Trắc nghiệm là một bài tập nhỏ hoặc câu hỏi có kèm theo câu trả lời sẵn yêu cầu HS suy nghĩ rồi dùng một kí hiệu đơn giản đã qui ước để trả lời TNKQ là phương pháp KT - ĐG kết quả học tập của HS bằng hệ thống câu TNKQ Trắc nghiệm được gọi là khách quan vì cách cho điểm là khách quan không phụ thuộc vào người chấm

2.2 Chức năng

Nhiều tác giả đã đề cập tới chức năng của TNKQ, với đề tài này tôi chỉ tập trung tới chức năng của TNKQ đối với dạy học

Với người dạy, sử dụng TNKQ nhằm cung cấp thông tin ngược chiều

để điều chỉnh phương pháp nội dung cho phù hợp, nắm bắt được trình độ người học và quyết định nên bắt đầu từ đâu, tìm ra khó khăn để giúp đỡ người học, tổng kết để thấy đạt mục tiêu chưa, có nên cải tiến phương pháp hay không và cải tiến theo hướng nào, TNKQ nâng cao được hiệu quả giảng dạy Với người học, sử dụng TNKQ có thể giúp tự KT - ĐG kiến thức kỹ năng, phát hiện năng lực tiềm ẩn của mình Sử dụng TNKQ giúp cho quá trình tự học có hiệu quả hơn Mặt khác, sử dụng TNKQ giúp người học phát hiện năng lực tư duy sáng tạo, linh hoạt vận dụng kiến thức đã học để giải

2.3 Phân loại

Câu hỏi trắc nghiệm gồm 4 loại:

- Loại câu hỏi “ Đúng – Sai”

- Loại câu hỏi ghép đôi

- Loại câu điền khuyết

- Loại câu hỏi nhiều lựa chọn

Sau nhiều cuộc thử nghiệm người ta đã chọn được loại câu hỏi TNKQ tối ưu nhất mà hiện nay Bộ đang sử dụng trong các kỳ thi tuyển sinh Do đó trong đề tài này tôi chỉ đi sâu nghiên cứu loại câu hỏi nhiều lựa chọn và áp dụng cho nhóm IA, IIA, IIIA

2.4 Câu hỏi nhiều lựa chọn

2.4.1 Cấu trúc

Đây là loại câu được ưa chuộng nhất và có hiệu quả nhất

Một câu hỏi loại này thường gồm 2 phần: phần gốc và phần lựa chọn

Phần gốc là phần phát biểu chính, thường gọi câu dẫn hay câu hỏi được viết dưới dạng câu hỏi đầy đủ hoặc câu bỏ lửng

Phần lựa chọn gồm bốn, năm phương án trả lời cho sẵn để học sinh tìm ra câu trả lời đúng nhất trong nhiều phương án trả lời có sẵn Ngoài câu đúng, các câu trả lời khác đều có vẻ hợp lý (hay còn gọi là các câu nhiễu)

VD Phản ứng nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng

C.Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng

*D Al tác dụng với H2 SO4 đặc, nóng

2.4.2 Ưu, nhược điểm

* Ưu điểm

Giáo viên có thể dùng loại câu hỏi này để KT-ĐG những mục tiêu dạy học khác nhau

Kiểm tra được khối lượng kiến thức lớn, phạm vi rộng của nội dung Các câu hỏi có tính tổng hợp, khái quát cao nên hạn chế được tình trạng học tủ, học lệch, quay cóp của HS

Mất ít thời gian cho việc kiểm tra và chấm bài

Có thể phát hiện được độ đồng đều trong kết quả kiểm tra của từng lớp cũng như đánh giá được tính hợp lý của đề kiểm tra

Độ tin cậy cao hơn, khả năng đoán mò hay may rủi ít hơn so với các loại câu hỏi TNKQ khác khi số phương án lựa chọn tăng lên, học sinh buộc phải xét đoán, phân biệt rõ ràng trước khi trả lời câu hỏi

Tính giá trị tốt hơn Với bài trắc nghiệm có nhiều câu trả lời có độ giá trị cao hơn nhờ tính chất có thể dùng đo những mức tư duy khác nhau như: khả

năng nhớ, áp dụng các nguyên lý, định luật, suy diễn, …, tổng quát hoá, … rất hữu hiệu

Tính khách quan khi chấm bài Điểm số bài TNKQ không phụ thuộc vào các yếu tố như phẩm chất của chữ viết, khả năng diễn đạt tư tưởng của học sinh hoặc chủ quan của người chấm

* Nhược điểm

Đòi hỏi giáo viên phải soạn bài công phu và tốn nhiều thời gian

Hạn chế tư duy, sáng tạo của những học sinh có óc sáng tạo, khả năng

tư duy tốt HS đó có thể tìm ra những câu trả lời hay hơn đáp án đã cho, nên

họ không thoả mãn hoặc thấy khó chịu

Có thể không đo được khả năng phán đoán tinh vi và khả năng giải quyết vấn đề khéo léo, sáng tạo của HS Kết quả trắc nghiệm chỉ cho ta biết kết quả suy nghĩ của HS chứ không biết được quá trình suy nghĩ

Tốn kém giấy mực để in và mất nhiều thời gian để học sinh đọc nội dung câu hỏi

Tuy có những nhược điểm nhất định song trắc nghiệm vẫn là phương pháp thuận lợi và tôi ưu nhất trong việc KT-ĐG

2.4.3 Đánh giá chất lượng câu hỏi trắc nghiệm

a Dựa vào độ khó và độ phân biệt

Để xác định thống kê độ khó, độ phân biệt ta tiến hành như sau:

Chia mẫu HS làm 3 nhóm bài kiểm tra:

- Nhóm giỏi(H): gồm 27% số HS có điểm cao nhất

- Nhóm kém(L): Gồm 27% số HS có điểm thấp nhất

- Nhóm trung bình(M): Gồm 46% số HS còn lại

Nếu gọi :N là tổng số HS tham gia làm bài kiểm tra

- NH là số HS nhóm giỏi chọn câu hỏi đúng

- NM là số HS nhóm trung bình chọn câu hỏi đúng

N N





 (-1P1)

(NH - NL )max Là hiệu số khi nếu một câu hỏi chỉ có toàn học sinh nhóm giỏi trả lời đúng mà không có học sinh nào của nhóm kém trả lời đúng

Thang phân loại độ phân biệt được qui ước như sau:

- Tỉ lệ HS nhóm giỏi và nhóm kém là đúng như nhau thì độ phân biệt bằng 0

- Tỉ lệ HS nhóm giỏi làm đúng nhiều hơn nhóm kém thì độ phân biệt là dương (độ phân biệt dương nằm trong khoảng từ 0 - 1)

- Tỉ lệ HS nhóm giỏi làm đúng ít hơn nhóm kém thì độ phân biệt là

âm

Cụ thể như sau:

0 < P < 0,2: Độ phân biệt rất thấp giữa HS giỏi và HS kém

0,2 < P < 0,4: Độ phân biệt thấp giữa HS giỏi và HS kém

0,4 < P < 0,6: Độ phân biệt trung bình giữa HS giỏi và HS kém 0,6 < P < 0,8: Độ phân biệt cao giữa HS giỏi và HS kém

0,8 < P < 1: Độ phân biệt rất cao giữa HS giỏi và HS kém

- Chấm từng bài kiểm tra

- Ghi lại những câu hỏi HS không làm được

- Biểu thị kết quả kiểm tra trên đồ thị

- Gạch bỏ những câu bị loại

- Cho đề kiểm tra

- Sau khi loại bỏ những câu đáng ngờ, ta chỉ chấm từng bài trên tổng

số các câu còn lại Mỗi bài kiểm tra được chấm theo thang điểm %: 0-100%, Điểm mỗi câu được tính trung bình bằng 100% chia cho tổng số câu còn lại của mỗi đề

Sau khi chấm và cho điểm từng bài kiểm tra xong, ta nghiên cứu điểm kiểm tra để xác định mức độ khó dễ của mỗi bài Có thể dựa vào điểm kiểm tra trung bình

Biểu thị sự phân bố điểm kiểm tra trên đồ thị:

Để trực quan hóa kết quả kiểm tra, ta đánh dấu điểm số của từng HS trên đồ thị và để đơn giản hóa có thể làm tròn từng điểm số theo bội số gần nhất của 5

Phân tích sự phân bố điểm kiểm tra:

Sự phân bố kết quả kiểm tra có thể cho ta thông tin về HS và đề kiểm tra Nếu thấy điểm của học sinh phân bố bình thường thì bài kiểm tra đạt yêu cầu Nếu điểm của HS phân bố không đều thì bài kiểm tra chưa đạt

Hoàn thiện các bài kiểm tra: Sau khi xem xét cẩn thận các câu hỏi, các bài kiểm tra có vấn đề cần phải bỏ và sửa lại rồi tiến hành kiểm tra lần hai Bài kiểm tra lần hai phải có điểm trung bình kiểm tra của các bài phân bố bình thường, điểm trung bình 60-80%

Chương 2: Xây dựng hệ thông câu hỏi trắc nghiệm khách quan

phần kim loại nhóm IA, IIA, IIIA

Câu 3: Để khử ion Na+ thành Na, ta có thể:

Câu 4: Cho Na vào dung dịch FeCl3 Các sản phẩm của phản ứng là:

Câu 5: Điện phân dung dịch NaCl trong bình điện phân có vách ngăn, sản

D Bề mặt kim loại có màu đỏ và có kết tủa màu xanh

Câu 9: Để bảo quản các kim loại kiềm cần

A Ngâm chúng vào nước

B Giữ chúng trong lọ có đậy nắp kín

C Ngâm chúng trong rượu nguyên chất

D Ngâm chúng trong dầu hoả

Câu 10: M là kim loại phân nhóm chính nhóm I; X là clo hoặc brom Nguyên

liệu để điều chế kim loại nhóm I là:

A MX B MOH C MX hoặc MOH D MCl

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 5,75 gam một kim loại M vào nước thu được 2,8

lít khí ở đktc Vậy M là

Câu 12 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu được 0,896 lít

khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot Vậy kim loại kiềm là

Câu 17: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 1,792 lít

khí (đktc) ở anot và 6,24 gam kim loại ở catot Công thức hoá học của muối đem điện phân là

A LiCl B NaCl C KCl D RbCl

Câu 18: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được

0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là

Câu 19: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl

thì thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là

gam NaOH thu được dung dịch X Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là

Câu 21: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch

HCl tạo ra 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là:

bằng 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri trong dung dịch thu được là

A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 và 42 gam NaHCO3

C 16,8 gam NaHCO3 D.79,5 gam Na2CO3 và 21 gam NaHCO3

Câu 23: Cho 6 lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam KHCO3 Thành phần % thể tích của CO2 trong hỗn hợp là

Câu 24: Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch

A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít

Câu 25: Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được

dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là

chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu được (đktc) bằng:

với dung dịch HCl dư đi vào dung dịch có chứa 8 gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế được

Câu 28: Cho 1,15 gam một kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà

dung dịch thu được cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X là kim loại nào sau đây?

Câu 29: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam Kali tác

dụng với 108,2 gam H2O là

Câu 30: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch X Trung

hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m đã dùng là

A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam

0,6M Số mol các chất trong dung dịch sau phản ứng là

A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3

B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH

C 0,5 mol Na2CO3 ; 0,1 mol NaOH

D 0,5 mol Na2CO3 ; 0,5 mol NaHCO3

Câu 32: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II,

thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75

ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

Câu 33: Một loại xút có lẫn tạp chất là NaCl Lấy 2g loại xút nói trên hòa tan

được 0,287g kết tủa Hàm lượng của NaOH trong loại xút nói trên là

Câu 34: Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại

kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dd HCl dư thu được 2,24 lít CO2

(đktc) Hai kim loại đó là

tác, trộn kĩ và nung nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn thu được bã rắn cân nặng 152,5g % khối lượng KClO3 trong hỗn hợp ban đầu

Câu 36: Hòa tan hoàn toàn 6,9g Na vào 200ml dung dịch HCl 1M Cô cạn

dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan Giá trị m là:

Câu 37: Hòa tan mẫu hợp kim Ba-Na vào nước được dung dịch A và có 6,72

hòa hoàn toàn 1/10 dung dịch A?

Câu 38: Hỗn hợp X gồm 2 muối clorua của 2 kim loại hóa trị II, điện phân

nóng chảy hết 15,05 g hỗn hợp X thu được 3,36 lít khí ở anot (đktc) và m gam kim loại ở catot Giá trị m là

Câu 39 Hỗn hợp X gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong

nước được dung dịch Y và thoát ra 0,12 mol khí H2 Tìm V (ml) dung dịch

A 60 B 120 C 240 D kết quả khác

Câu 40: Cho 100ml dd hh CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là

Câu 41: Hòa tan a gam hh gồm Mg, Al bằng dd HCl thu được 8,96 lít khí

(đktc) Còn nếu hòa tan lượng hh trên bằng dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc) Giá trị của a là

Câu 42: Cho 6,2 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với H2O thấy có 2,24 lít H2 ( đktc) bay ra Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là :

A 9,4 g B 9,5 g C 9,6 g D 9,7 g

Câu 43: Hoà tan hoàn toàn 5,2 g hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp vào

nước thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là :

Câu 44: Khi hòa tan 39 g kali vào 362 g nước, dung dịch thu được có nồng

độ % là bao nhiêu?

Câu 45: Cho 3 g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước

Để trung hòa dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại

M là :

Câu 46: Cho 6,2 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có

1,12 lít H2 (đktc) bay ra Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là :

Câu 47: Cho 2,3g Na tác dụng với m(g) H2O thu được dung dịch 4% Giá trị của m là :

Câu 48: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp của

bảng tuần hoàn Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít

2 BÀI TẬP NHÓM IIA

Câu 51: Có thể loại trừ độ cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì:

A Nước sôi ở 100 0C

C Khi đun sôi các chất khí bay ra

D Cation Ca2+ và Mg2+ kết tủa dưới dạng hợp chất không tan

Câu 52: Phản ứng nào sau đây dùng để giải thích hiện tượng tạo thành thạch

nhũ trong các hang động tự nhiên?

A C O2  C a (O H )2  C a C O3  H O2

B C a O  C O2  C a C O3 

C Ca(HCO )3 2  to CaCO3   CO2   H O2

Câu 53: Có thể phânbiệt 3 chất rắn trong 3 lọ mất nhãn: CaO, MgO, Al2O3

bằng hoá chất nào sau đây?

Câu 54: Chất nào sau đây dùng để đúc tượng

A Thạch cao sống CaSO4.2H2O

B Thạch cao nung CaSO4.H2O

C Thạch cao khan CaSO4

D Đá vôi

Câu 55: Khi cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 thì:

A Có kết tủa trắng và bọt khí B Có kết tủa trắng

C Có bọt khí thoát ra D Không có hiện tượng gì

Câu 56: Thành phần chính của quặng photphorit là

A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4

Câu 57: Để làm mất tính cứng của nước có thể dùng

A Na2SO4 B NaHSO4 C Na2CO3 D NaNO3

Câu 58: Nước cứng là nước chứa nhiều ion

A Na+, Ba2+ B HCO3-, SO42- C Ca2+, Mg2+ D SO42-, Cl

-Câu 59: Một mẫu nước cứng có các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, SO42-, Cl- Chất

được dùng để làm mềm nước cứng trên là

Câu 60: Oxit nào ở nhiệt độ cao không bị khử bởi CO, H2 hoặc Al để tạo kim

loại?

Câu 61: Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA của bảng

tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít H2 (đktc) Hai kim loại đó là:

Câu 63: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho

1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là

Câu 66: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc

nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là

A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr

Câu 67: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp

chất trơ sinh ra 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO3 MgCO3 trong loại quặng nêu trên là

A 40% B 50% C 84% D 92%

Câu 68: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2000 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu được là:

A 12,6g B 0,2g C 10,6g D 13,4g

Câu 69: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó

vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M là

A Ca B K C Na D Ba

Câu 70: Nhiệt phân hoàn toàn 14,8 gam muối nitrat của kim loại R hóa trị II thu được hỗn hợp 2 khí và 4 gam oxit kim loại R Muối nitrat đó là

A Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Zn(NO3)2

Câu 71: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch

X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

cho tác dụng hết với kim loại kiềm thổ M tạo ra 7,6 gam muối M là

Câu 73: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dich A và 6,72

lít khí ở (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M và HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là:

A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít

Câu 74: Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên trong khoảng nào khi CO2 biến thiên trong khoảng từ 0,005 mol đến 0,024 mol

Câu 75: Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch

dung dịch X thì thu được lượng kết tủa là

A 19,7 gam B 88,65 gam C 118,2 gam D 147,75 gam

Câu 76: Một loại đá A chứa 80% khối lượng là CaCO3 còn lại là tạp chất trơ Nung 30g đá A, sau một thời gian nung cân lại chất rắn thu được so với đá

đã phân hủy là

M thu được dung dịch X Để trung hoà lượng bazơ dư trong X cần 100 ml dung dịch HCl 0,1 M Tính x

Câu 78: Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

Câu 79: Cho 2,13g hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu, Al ở dạng bột tác

dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33g Thể tích dung dịch HCL 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

Câu 80: A, B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính nhóm II và có tổng số

proton là 32 A, B có thể là :

Câu 81: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M với 400 ml dung dịch

H2SO4 0,002M pH dung dịch thu được sau phản ứng là:

A 10 B 5,3 C 5 D 10,6

Câu 82: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy X tan vừa đủ

trong 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M cho ra 1,12 lít H2 (đktc) Biết rằng khối lượng M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO trong hỗn hợp ấy Khối lượng của M và MO trong hỗn hợp X là:

A 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B 2 gam Ca và 2,8 gam CaO

KOH 2M Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là bao nhiêu gam?

Câu 85: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra

nhiều hơn 5,6 lít khí (đktc ) Kim loại kiềm thổ đó có kí hiệu hóa học là?

A Mg B Ba C Ca D Sr

Câu 86: Muốn hòa tan 9,6 gam hỗn hợp đồng số mol hai oxit kim loại nhóm

IIA phải dùng vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 4M Tên 2 oxit này là

Câu 87: Nhiệt phân hoàn toàn 7,0g một muối cacbonat kim loại hoá trị II

được 3,92g chất rắn Kim loại đã dùng là:

Câu 88: Dùng dung dịch HCl dư tác dụng hết với 30,9 gam hỗn hợp gồm

một muối cacbonat kim loại nhóm IA và một muối cacbonat kim loại nhóm IIA, sau phản ứng thu được một dung dịch và một chất khí Chất khí dùng nước vôi trong dư hấp thụ tạo 30 gam một chất kết tủa trắng Dung dịch thu

được ở trên cô cạn rồi điện phân nóng chảy thu được m gam kim loại bám ở catot (điện phân với điện cực trơ, kim loại bám hết vào catot) m gam là

Câu 89: Cho 22,6 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ

tác dụng hết bằng dung dịch HCl thu được 25,35 gam hỗn hợp muối khan Điện phân hỗn hợp muối khan thấy ở catot có m gam kim loại bám vào, tại catot có V lít khí (đktc) thoát ra Giá trị của m, V là :

Câu 90: Điện phân nóng chảy một muối clorua kim loại M Người ta thấy khi

ở catot thoát ra 10 gam kim loại thì ở anot thoát ra 5,6 lít khí Cl2 (đktc) Kim loại M là

dung dịch NaOH 0,5 M để trung hoà lượng axit dư bằng

tủa Loại bỏ kết tủa rồi nung nóng phần dung dịch còn lại thu được 5 gam kết tủa nữa V có giá trị là:

nhất là N2O Lượng HNO3 tham gia phản ứng là:

Câu 95: Cho 4,48 lít khí CO2 vào 40 lít dung dịch Ca(OH)2 ta thu được 12 gam kết tủa A Nồng độ dung dịch Ca(OH)2 là:

Ba(OH)2

dịch HCl dư thấy thoát ra V (lít) CO2 (đktc) và dung dịch có chứa 21,4 gam hỗn hợp muối Xác định V

Câu 98: Một loại đá A chứa 75% khối lượng là CaCO3 còn lại là tạp chất trơ

chất rắn B % khối lượng CaOtrong B là

kết thúc thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Câu 100: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại

kiềm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được một hỗn hợp muối khan nặng

3 BÀI TẬP NHÓM IIIA

Câu 101: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch

Câu 102: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A quặng pirit B quặng boxit

Câu 103: Chất có tính chất lưỡng tính là

Câu 104: Trong công nghiệp hiện nay, nhôm sản xuất theo phương pháp

A điện phân nóng chảy B dùng K khử AlCl3 nóng chảy

C nhiệt phân Al2O3 D điện phân Al2O3 nóng chảy

Câu 105: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không

thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

C chỉ có kết tủa keo trắng

D không có kết tủa, có khí bay lên

Câu 107: Để điều chế được nhôm, ta có thể dùng phương pháp nào sau đây:

A Điện phân Al2O3 nóng chảy ở 9000C có xúc tác criolit

B Điện phân Al2O3 nóng chảy ở 9000C có màng ngăn

C Điện phân dung dịch AlCl3 có màng ngăn, điện cực trơ

Câu 108: Nhôm bền vững trong môi trường nào sau đây:

A Không khí và nước

B Axit mạnh và bazơ mạnh

C Có tính oxi hoá mạnh ( HNO3; H2SO4 đặc)

D Có tính oxi hoá mạnh và nước biển

Câu 109: Phèn chua có công thức nào?

A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O

C CuSO4.5H2O

D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 110: Để phân biệt các dung dịch loãng: NaCl, MgCl2, AlCl3 có thể dùng:

A dung dịch NaOH B Dung dịch Na2SO4.

C dung dịch H2SO4 D dung dịch NaNO3.

Câu 111: Một hỗn hợp gồm Na, Al theo tỉ lệ tương ứng 1:2 Cho hỗn hợp

này vào nước dư Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí (đktc) và m gam chất rắn Giá trị m là

A 16,2g B 5,4g C 7,2g D 10,8g

Câu 112: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau

khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát ra là

A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 113: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu được 6,72 lít

khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là

A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam

hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị của m là

Câu 115: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO và PbO cần 8,1 gam kim

loại nhôm, sau phản ứng thu được 50,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Giá trị của m

là

A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam

Câu 116: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch

H2SO4 loãng thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí Giá trị m đã dùng là

dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là

A 21,6 gam Al và 9,6 gam Al2O3

B 5,4 gam Al và 25,8 gam Al2O3

C 16,2 gam Al và 15,0 gam Al2O3

D 10,8 gam Al và 20,4 gam Al2O3

Câu 118: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg trong dung dịch HCl, thu được

8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cũng cho một lượng hợp kim như trên tác dụng với

theo khối lượng của Al trong hợp kim là

Câu 119: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa

3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu được là

Câu 120: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là

Câu 121: Trộn 5,4g bột Al với 17,4g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử lúc đó chỉ xảy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 5,376 lít H2 (ở đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

Câu 122: Cho m gam bột Al vào dung dịch hỗn hợp 400ml HCl 0,4M và

H2SO4 0,4M thu được 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị của m là:

Câu 123: Hỗn hợp 2 kim loại Ba và Al ( tỉ lệ mol 1:3) hòa tan vào nước dư

thấy còn 2,7 gam chất rắn, đồng thời thể tích H2 (đktc) thu được là:

Câu 124: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 g Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Giá trị của m là

Câu 125: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 0,35 mol Al với 0,3 mol Fe2O3 thu được 0,2 mol Fe Hiệu suất của phản ứng là:

(hai chất này phản ứng với nhau vừa đủ) ta thu được một chất rắn B nặng 214 gam B tác dụng với dung dịch NaOH dư để lại một chất rắn duy nhất nặng

112 gam Khối lượng Al ban đầu trong hỗn hợp X là:

nhiêu?

A 0,8 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,2 mol

trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

lít (đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất Kim loại R là:

Câu 130: Đốt nhôm trong bình chứa khí clo, sau pứ thấy khối lượng chất rắn

trong bình tăng 4,26g mAl tham gia pứ là

A.1,08g B 3,24g C 0,86g D 1,62g

Câu 131: Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

Câu 132: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M và Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là

được m gam kết tủa và nhận thấy khối lượng dung dịch giảm 4,42 gam Vậy khối lượng kết tủa bằng:

Câu 134: Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg ở dạng bột tác dụng hết với

hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y là:

Sau một thời gian lấy thanh Al ra khỏi dung dịch, cân lại thấy nặng 51,38g Giả sử tất cả Cu thoát ra bám vào thanh Al Khố lượng Cu thoát ra là;

Câu 136: Một dd chứa hai cation Fe2+ (0,1 mol); Al3+ (0,2 mol) và 2 anion là

Cl- (x mol); SO42- (y mol) Cô cạn dd thu được 46,9 g muối khan Trị số x, y lần lượt là

Câu 139: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn

bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít khí H2 (đktc) Giá trị của V là:

Câu 141: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H2

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh ra y mol khí

N2O (sản phẩm khử duy nhất) Quan hệ giữa x và y là:

Câu 142: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M Lượng kết tủa thu được là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là:

Câu 143: Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau

- Phần một tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc)

- Phần hai cho vào dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí (đktc)

Thành phần % khối lượng Cu có trong hỗn hợp X là:

Câu 144: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư

thoát ra 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thoát ra 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp đầu là :

Câu 145: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

Câu 146: Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg và 0,03 mol Al tác dụng với dung

dịch HCl thu được dung dịch A Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Câu 147: Cho m gam hỗn hợp X gồm nhôm và nhôm oxit phản ứng vừa đủ với

200 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 6,72 lít H2 (đktc) Giá trị của m là:

Câu 148: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl thu

được 8,96 lít khí (đktc) Còn nếu hòa tan lượng hỗn hợp như trên bằng dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít khí (đktc) Giá trị của m là:

Câu 149: Nhiệt phân hết 42,6 gam muối nitrat của một kim loại hóa trị III, sau

phản ứng thu được m gam oxit kim loại R Khối lượng oxit kim loại R ít hơn muối nitrat ban đầu là 32,4 gam Muối nitrat đem nhiệt phân là

A Al(NO3)3 B Fe(NO3)3 C Cr(NO3)3 D Kết quả khác

Câu 150: Hòa tan 10,2 gam oxit kim loại R hóa trị III cần 331,8 gam dung dịch

H2SO4 Dung dịch muối thu được có nồng độ 10% Công thức oxit là

Chương 3: Thực nghiệm sư phạm

1 Mục đích thực nghiệm

Để đạt được mục đích và yêu cầu chung mà đề tài đã đặt ra, trên cơ sở tổng kết những kinh nghiệm và lý luận đã đề xuất trong các chương trước, tôi

đã tiến hành thực nghiệm sư phạm nhằm giải quyết một số vấn đề sau:

- Đánh giá chất lượng các câu hỏi đã soạn thảo

- Xét tính hiệu quả của phương pháp TNKQ trong kiểm tra đánh giá học sinh

- Thăm dò ý kiến của giáo viên hóa học ở trường THPT về nội dung, hình thức, số lượng câu hỏi trác nghiệm trong mỗi đề kiểm tra và hiệu quả của phương pháp kiểm tra kiến thức hóa học bằng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan

2 Nhiệm vụ của thực nghiệm sư phạm

- Xây dựng ngân hàng câu hỏi

- Đánh giá sơ bộ kĩ năng, kiến thức của học sinh cũng như chất lượng của hệ thống các câu hỏi trác nghiệm

- Điều tra thái độ của GV, HS Từ đó đánh giá tổng kết về việc sử dụng phương pháp TNKQ trong kiểm tra, đánh giá HS

3 Phương pháp thực nghiệm

3.1 Đối tượng thực nghiệm

Tôi tiến hành thực nghiệm với những HS có lực học khác nhau: Giỏi, khá, trung bình, yếu

Việc thực nghiệm được tiến hành tại lớp: 12CB3, 12CB7, 12TN1, 12TN5, 12TN7 của trường THPT Văn Giang – Hưng Yên

3.2 Nội dung thực nghiệm

Thực nghiệm câu hỏi đã soạn thảo để kiểm tra kiến thức của HS

3.3 Tổ chức thực nghiệm

Với câu hỏi đã soạn thảo tôi chia làm 5 đề kiểm tra (mỗi đề 30 câu), tiến hành kiểm tra 45 phút trên 5 lớp

Bước 1: Chấm và cho điểm

Bước 2: Sắp xếp các bài kiểm tra đạt kết quả từ cao xuống thấp Bước 3: Đánh giá từng câu hỏi dựa vào độ khó và độ phân biệt Bước 4: Đánh giá dựa vào việc phân tích kết quả bài kiểm tra

0,2 0,47 0,43 0,46 0,64 0.29

- (không đạt) + (đạt) + + +

-