Tuyển tập 90 đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 (kèm đáp án chi tiết)

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến khi lượng kết tủa bắt đầu không đổi nữa kết tủa B; lọc B thu được dung dịch nước lọc C; đem nung B trong không khí đến lượng không đổi thu đư

1

UBND HUYỆN NGHI XUÂN

Môn: HOÁ HỌC; Thời gian: 150 phút làm bài

Câu 1: Viết các PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

Zn → ZnCl2 →Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO→Zn → ZnSO4

↓

Na2ZnO2→Zn(OH)2→ZnSO4 →ZnCl2 →Zn(OH)2 → K2ZnO2 →KCl →KNO3

Câu 2:

a Chỉ được dùng thêm một thuốc thử hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các

dung dịch sau: Fe2(SO4)3, FeSO4, Al2(SO4)3, Na2SO4, MgSO4, (NH4)2SO4

b Có một hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Fe và Cu Hãy giới thiệu phương pháp hóa

học xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên

Câu 3:

a Khử hoàn toàn 23,2g một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại

Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng 250ml dung dịch Ba(OH)2 1M thấy tạo ra 19,7g

kết tủa Nếu cho lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được

6,72 lít khí (đktc) Xác định oxit kim loại đó

b Cho 11,6g oxit kim loại trên vào 250g dung dịch HCl 7,3% Tính C% của dung

dịch thu được sau phản ứng

vào nước được dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu được 22,4g hiđroxit (AOH) khan

Xác định tên kim loại và khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn a (g) hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư

thu được dung dịch A và 11,2 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A

đến khi lượng kết tủa bắt đầu không đổi nữa (kết tủa B); lọc B thu được dung dịch nước

lọc C; đem nung B trong không khí đến lượng không đổi thu được 16g chất rắn D

a Viết các PTHH và xác định A, B, C, D

b Tính a

c Cho từ từ dung dịch HCl 2M vào dung dịch C sau phản ứng thu được 7,8g kết

tủa Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

Câu 6: Hòa tan 3,6g một kim loại (chỉ có một hóa trị duy nhất trong hợp chất) vào

200ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,25M và H2SO4 1,5M Dung dịch thu được sau phản ứng

làm đỏ quỳ tím và phải trung hòa bằng 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 2,5M và

Ba(OH)2 1,5M Xác định kim loại

PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO NGHI XUÂN

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG LỚP 9 – NĂM HỌC 2013 - 2014

ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl↓

Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaNO3

Zn(OH)2 →to

ZnO + H2O ZnO + H2 →to

ZnSO4 + BaCl2 → ZnCl2 + BaSO4 ↓

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O

K2ZnO2 + 2HCl 2KCl + Zn(OH)2↓

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

(Mỗi PƯ viết đúng được 0,25 đ)

- Dùng dung dịch NaOH dư:

+ Nhận ra dd Fe2(SO4)3 do có kết tủa màu đỏ nâu xuất hiện

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

+ Nhận ra dd FeSO4 do có kết tủa trắng rồi hóa nâu

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

+ Nhận ra dd Al2(SO4)3 do có kết tủa trắng rồi tan

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

+ Nhận ra dd (NH4)2SO4 do có khí mùi khai thoát ra

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

+ Nhận ra dd MgSO4 do có tạo kết tủa trắng

MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4

+ Còn lại không có hiện tượng gì là dd Na2SO4

(Nhận biết đúng được một chất được 0,5 đ)

- Cân lấy 100g hỗn hợp rồi cho vào dd HCl dư, sắt tan vào dd:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

- Lọc lấy chất không tan làm khô cân lại giả sử có khối lượng là a(g) chính là

khối lượng của Cu

3 đ

1 đ

(1,0197

7,19);

(25,01.25,0)

yCO + AxOy →to

xA + yCO2↑ (1) 2A + 2aHCl → 2ACla + aH2↑ (2)

TH1: Chỉ tạo BaCO3 (Ba(OH)2 có thể dư)

6,21

g a a

M A = = (a=1,2 hoặc 3) + a =1 → MA = 36 (loại)

8,16

g a a

:

;4

34,0

3,0);

(3,056

8,16

O Fe CTHH y

x mol

3,7.250);

(05,0232

6,114

%1006

,261

5,36.1,0

%

%43,2

%1006

,261

127.05,0

%

%;

212,6

%1006

,261

5,162.1,0

FeCl

C

1 đ

4

17

2,527216

4,2264

,100

)17

2,50

(27216

4,2264

,10

18

172,52

,518174,22342

17

2,17162

=++

A A A

x A

A x

x y

y x y

yA x xA

y yA xA

=+

)(74,1662.27,0

)(46,023.02,027

,0

02,056

,02

2,176223

mNa

g mNa

y

x y

x

y x

=+

)(4,9

)(8,71

,0

2,04

,02

2,179439

mK

g mK

y

x y

x

y x

2,0

2,0

160

165

,

0

4,22

2,115

,

1

y x

y

y x

a = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6(g)

2 đ

2 đ

5

)(1,078

8,7)(

2,03

2

mol OH

nAl

mol x

l VddHCl = =

⇒

TH2: Có pư (2) xảy ra, Al(OH)3 bị hòa tan một phần:

NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓(1)

0,2 0,2 0,2

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (2)

0,3 (0,2-0,1)

)(25,02

3,02,0

)(3,015,0.2)

(15,05,1.1,0)(

)(25,0)

(25,05,2.1,0

)(85,06,025,0

)(6,03,0.2)

(3,05,1.2,0

)(25,0)

(25,025,1.2,0

2

4 2

mol nOH

mol nOH

mol OH

nBa

mol nOH

mol nNaOH

mol nH

mol nH

mol SO

nH

mol nH

mol nHCl

=+

+ +

6,3);

(3,01

g x x

M mol x

nH x

PHÒNG GD&ĐT YÊN LẠC

-

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LÓP 9 NĂM HỌC 2013 - 2014

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC

(Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề)

Đề thi gồm 01 trang

Bài 1 (2,0 điểm)

1 Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt NaHSO4,

Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết các phản ứng minh họa

2 Cho Zn dư vào dung dịch H2SO4 96% thì đầu tiên có khí không màu, mùi xốc bay ra, sau một thời gian thấy xuất hiện kết tủa màu vàng, sau đó lại có khí mùi trứng thối và sau cùng có khí không

màu, không mùi thoát ra Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng

Bài 2: (2,0 điểm)

1 Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm: Cu, Ag, S, Fe

2 Hãy nêu một muối (cho mỗi trường hợp sau) vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng

với dung dịch HCl thỏa mãn điều kiện:

a Cả hai phản ứng đều tạo chất khí

b Phản ứng với dung dịch HCl tạo khí, phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa

c Cả hai phản ứng đều tạo kết tủa

Bài 3: (2,0 điểm)

1 Một loại thuỷ tinh dùng làm cửa kính hoặc đồ dùng gia đình có thành phần: 9,623% Na;

8,368% Ca; 35,146% Si; 46,863% O Hãy tìm công thức của thuỷ tinh dưới dạng các oxit

2 Công thức hóa học của hợp chất A có dạng XY3 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong phân tử A là 120 Trong đó, số hạt mang điện bằng 2 lần số hạt không mang điện Nguyên tử X có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử Y là 16 hạt Xác định công thức hóa học của A

Bài 4: (1,0 điểm)

Một hỗn hợp X gồm các chất: K2O, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol mỗi chất bằng nhau Hoà tan hỗn hợp X vào nước, rồi đun nhẹ thu được khí Y, dung dịch Z và kết tủa M Xác định các chất trong Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh họa

Bài 5: (1,5 điểm)

Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) như nhau

1) Viết các phương trình phản ứng xẩy ra

2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua

3) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ít phenolphtalein Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao?

Bài 6 (1,5 điểm)

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí (đktc) hiđro Sau khi kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra Lọc và tách cặn rắn C chỉ chứa kim loại Cho B hấp thụ từ

từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 10 gam kết tủa Cho C tác dụng hết với axit HNO3 đặc, nóng, dư, thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí (đktc) duy nhất Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam sản phẩm rắn Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp

A và giá trị m

- Hết - Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn

Họ tên thí sinh SBD: Phòng

(Hướng dẫn chấm gồm 05 trang)

1 (1đ) Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch

riêng biệt NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , AlCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , NaCl, Ca(NO 3 ) 2 Viết các phản

ứng minh họa

Đáp án: Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:

Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử Mẫu thử có màu hồng là dung dịch

Na2CO3, các mẫu thử còn lại không màu

Na2CO3 + H2O ←→ NaHCO3 + NaOH

Dùng Na2CO3 làm thuốc thử để cho vào các mẫu thử còn lại

Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO4

2NaHSO4 + Na2CO3 → H2O + CO2↑ + 2Na2SO4 Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo và sủi bọt khí không màu là AlCl3

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ +6NaCl Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO3)3

2Fe(NO3)2 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ + 6NaNO3 Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO3)2

Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaNO3

Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl

2 (1đ) Cho Zn dư vào dung dịch H 2 SO 4 96% thì đầu tiên có khí không màu,

mùi xốc bay ra, sau một thời gian thấy xuất hiện kết tủa màu vàng, sau đó

lại có khí mùi trứng thối và sau cùng có khí không màu, không mùi thoát ra

Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng

Khi nồng độ H2SO4 đủ loãng thì → H2:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑

0,25 0,25 0,25

0,25 Bài 2

(2,0đ) 1 (1,0đ) Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm: Cu, Ag, S, Fe

Đáp án:

Sơ đồ tách chất:

Zn 2

2

đpdd 2

H S2HCl

- Cho hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl dư, lọc lấy chất rắn không tan gồm

Cu, Ag, S và dung dịch nước lọc

a Cả hai phản ứng đều tạo chất khí

b Phản ứng với dung dịch HCl tạo khí, phản ứng với dung dịch NaOH

tạo kết tủa

c Cả hai phản ứng đều tạo kết tủa

Đáp án: Các muối thỏa mãn điều kiện:

a) (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 ↑ + 2H2O

(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 ↑ + H2O

hoặc NH4HCO3

b) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2 ↑

Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O

c) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O ↓ + H2O + 2NaNO3

Hoặc AgNO3 + NaOH → AgOH ↓ + NaNO3

Nếu viết đúng 1TH: 0,25đ 2TH:

0,75đ

1 (1,0 đ) Một loại thuỷ tinh dùng làm cửa kính hoặc đồ dùng gia đình có

thành phần: 9,623% Na; 8,368% Ca; 35,146% Si; 46,863% O Hãy tìm công

thức của thuỷ tinh dưới dạng các oxit

Đáp án: Gọi công thức của thuỷ tinh là: xNa2O yCaO zSiO2

M

TT

y Ca

Bài 3

(2,0đ)

2 (1,0 đ) Công thức hóa học của hợp chất A có dạng XY 3 Tổng số hạt

proton, nơtron, electron trong phân tử A là 120 Trong đó, số hạt mang điện

bằng 2 lần số hạt không mang điện Nguyên tử X có số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt mang điện trong nguyên tử Y là 16 hạt

Xác định công thức hóa học của A

Đáp án:

Đặt pA, eA, nA lần lượt là số p, số e, số n trong phân tử A

pX, eX, nX lần lượt là số p, số e, số n trong nguyên tử X

pY, eY, nY lần lượt là số p, số e, số n trong nguyên tử Y

=++

80

402

120

A A A A

A A

A A A

e p

n n

e p

n e p

Phân tử A có dạng XY3

⇒

8

1616

22

806

2

Y X Y

X

Y X

p

p p

p

p p

Vậy: X là Lưu huỳnh (S) ; Y là Oxi (O)

Y, dung dịch Z và kết tủa M Xác định các chất trong Y, Z, M và viết

phương trình phản ứng minh họa

a a a (mol)

NH4Cl + KOH → KCl + NH3 ↑ + H2O

a a (mol) BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + 2KCl

a a (mol) Vậy : Y là NH3 ; dung dịch Z : KCl ; M : BaCO3

0,25

0.25 0,25 0,25

Bài 5

(1,5đ) kim loại này, bằng dung dịch HNO Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của 3 đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí

NO 2 (sản phẩm khử duy nhất) như nhau

1) Viết các phương trình phản ứng xẩy ra

2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua

3) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ít phenolphtalein Hỏi dung dịch thu được

có màu gì? Tại sao?

Đáp án:

1 Phương trình phản ứng:

M + 2mHNO3 → M(NO3)m + mNO2 + mH2O (1)

M2Sn + 2(2m +3n)HNO3→ 2M(NO3)m+nH2SO4+(2m+6n)NO2 + 2(m+n)H2O (2)

2 Vì số mol NO2 ở hai trường hợp là bằng nhau nên ta có:

)n6m2(n32M2

4,2m

M

8,

+

0,25 0,25

0,25

(1,5đ) Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí (đktc) hiđro Sau khi kết thúc 3 , Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml

phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra Lọc và tách cặn rắn C chỉ chứa kim loại Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu được 10 gam kết tủa Cho C tác dụng hết với axit HNO 3 đặc, nóng, dư, thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí (đktc) duy nhất Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam sản phẩm rắn Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp A và giá trị m

→ NaOH dư 0,04 mol; nAl = 0,08 mol → m Al = 2,16 gam

n = 0,1 mol; →

3 FeCO

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + H2O

Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + H2O

→

2

NO

n = 3x + 2y = 0,05 (II) Giải hệ phương trình (I) & (II) được x = 0,01; y = 0,01

0,25

0,25

Lưu ý:

- Thí sinh có thể giải nhiều cách, nếu đúng vẫn được điểm tối đa

- Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không

cần tính điểm từng bước nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng điểm tối đa dành cho ý đó Điểm toàn bài là tổng các điểm thành phần, không làm tròn

-HẾT -

PHÒNG GD&ĐT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN

NĂM HỌC 2012 – 2013Môn: Hóa học

(Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu1(3,5 điểm):

1 Hãy xác định các chất có trong A,B,C,D,E,F,G và viết phương trình phản ứng xảy

ra trong thí nghiệm sau:

Nung nóng kim loại Al trong không khí, sau một thời gian được chất rắn A Hoà tan chất rắn A trong H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí C có mùi sốc Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu được khí D, dung dịch E và kết tủa G; Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch F, F vừa tác dụng với dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH

Câu 2( 3,5điểm):Thí sinh bảng B không phải làm ý b của câu này

a Từ quặng pirit sắt , muối ăn, nước, chất xúc tác và các điều kiện thí nghiệm cần thiết khác hãy điều chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 và Fe(OH)3

b Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Mg,

Al, Cu

Câu 3(4,5điểm):Thí sinh bảng B không phải làm ý 2 của câu này

Cho 3,28 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,24 gam chất rắn B và dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C , lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 2,4 gam chất rắn D

1 Tính nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4

2 Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A

Câu 4(5,5điểm):

Dùng V lít khí CO khử hoàn toàn 4 gam một oxit kim loại, phản ứng kết thúc thu được kim loại và hỗn hợp khí X Tỷ khối của X so với H2 là 19 Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,025M người ta thu được 5 gam kết tủa

a Xác định kim loại và công thức hoá học của oxit đó

b Tính giá trị của V và thể tích của SO2 (đktc) tạo ra khi cho lượng kim loại thu

được ở trên tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư

Câu 5(3,0điểm):

Nung hoàn toàn 15g một muối cacbonat của một kim loại hóa trị II không đổi Toàn

bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thấy thu được 9,85 gam kết tủa Xác định công thức hóa học của muối cacbonat ?

PHÒNG GD&ĐT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2012 – 2013 Môn: Hóa học

Câu 1

3,5đ

1 A: Al, Al2O3; B: Al2(SO4)3 ; C: SO2 ; D: H2; E: Na2SO4, NaAlO2; G: 2Al(OH)3;

F: KHSO3, K2SO3

4Al + 3O2 t0 → 2Al2O3 (1)

Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu được khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Al dư 2Aldư + 6H2SO4Đ/N → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) 2Al2O3+ H2SO4Đ/N → Al2(SO4)3 + H2O (3)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (4)

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (5) Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2 + 2H2O (6)

Do dd F vừa tác dụng được với dd BaCl2, tác dụng với dd NaOH: Chứng tỏ dd F có chứa 2 muối SO2 + KOH → KHSO3 (7) SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (8)

( hoặc : KHSO 3 + KOH dư → K 2 SO 3 + H 2 O ) 2KHSO3 + 2NaOH → K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (9) K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2KCl (10) 0,5 Mỗi pư đúng cho 0,25đ 0,5 Câu 2 3,5đ a Điều chế 2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1)

2H2O 2H2 + O2 (2)

4FeS2 + 11O2 t0→ 2Fe2O3 + 8SO2 (3)

2SO2 + O2 t0→ 2SO3 (4)

V 2 O 5 , SO3 + H2O → H2SO4 (5)

Fe2O3 + 3H2 t0→ 2Fe + 3H2O (6)

FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 t0→ 2FeCl3 cho vào H2O (7)

FeSO4: Fe + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2 (8)

Fe2(SO4)3: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3H2O (9)

Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (10) b Hoà tan hỗn hợp trong dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách được Mg, Cu không tan Thổi CO2 dư vào nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng không đổi thu được Al2O3, điện phân nóng chảy thu được Al: 2Al(OH)3 t0→ Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 dpnc→ 4Al + 3O2

- Hoà tan hỗn hợp kim loại trong dd HCl dư, tách được Cu không tan và dung dịch muối: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 cô cạn dung dịch và đem điện phân nóng chảy MgCl2 dpnc→Mg + Cl2 Mỗi pư đúng cho 0,2đ Thí sinh bảng B cho 0,35đ Tách được mỗi chất cho 0,5 điểm Câu 3 4,5đ Mg + CuSO4
MgSO4 + Cu (1)

Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu (2)

MgSO4 +2 NaOH
Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)

FeSO4 +2 NaOH
Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)

Mg(OH)2
MgO + H2O (5)

4Fe(OH)2 + O2
2Fe2O3 + 4 H2O (6)

Theo đề bài mFe+Mg = 3,28(g) Theo phương trình (1,2,3,4,5,6) thì mFe O + MgO = 2,4(g) < 3,28(g) => vô lý Đúng cho 0,125 đ 0,25 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Đpmn

đp

Vậy CuSO4 thiếu ,kim loại dư

* Giả sử chỉ có Mg phản ứng , gọi số mol của Mg đã phản ứng là a mol

nCa(OH)2 = 2,5 0,025 = 0,0625 (mol); nCaCO3 = 5/100 = 0,05 (mol)

Bài toán phải xét 2 trường hợp

1.TH1: Ca(OH)2 dư → phản ứng (3) không xảy ra

Từ (2): nCO2 = n CaCO3 = 0,05 mol → theo (1) n A2Ox = 1/x 0,05 mol

+

=+

→ t = 0,03 mol

→ giá trị của VCO ban đầu = (0,03 + 0,05) 22,4 = 1,792 (lít)

PTHH khi cho Cu vào dd H2SO4 đặc, nóng

Cu + 2H2SO4 đn
CuSO4 + SO2 + 2 H2O (4)

Từ (1): n Cu = n CO2 = 0,05 mol Theo (4): n SO2 = 0,05 mol

→ V = 0,05 22,4 = 1,12 (lít)

2 TH2: CO2 dư → phản ứng (3) có xảy ra

Từ (2): n CO2 = n CaCO3 = n Ca(OH)2 = 0,0625 mol

Bài ra cho: n CaCO3 chỉ còn 0,05 mol → n CaCO3 bị hoà tan ở (3) là: 0,0625 – 0,05 = 0,0125 (mol)

Từ (3): n CO2 = n CaCO3 bị hoà tan = 0,0125 mol

→ Tổng n CO2 = 0,0625 + 0,0125 = 0,075 (mol)

Từ (1): n A2Ox = 1/x 0,075 (mol)

Ta có pt toán: (2MA + 16x) 0,075/x = 4 → MA/x = 56/3

Với x = 3; MA = 56 thoả mãn Vậy A là Fe

Tương tự TH 1 ta có phương trình tỷ khối:

28t 44.0, 075 19

(t 0, 075).2

+

=+

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Chú ý: Nếu thí sinh có cách giải khác mà đúng thì vẫn cho điểm tối đa

SO2

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HUYỆN HÒA AN

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2011-2012 Môn thi: HÓA HỌC 9

Thời gian làm bài: 150 phút

(Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu I : (4,0 điểm)

a) Cho một mẩu kim loại natri vào các dung dịch sau: CuSO4, AlCl3 Có

hiện tượng gì xảy ra? Viết phương trình hoá học và giải thích?

b) Có 5 dung dịch: Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4 và NaCl được kí hiệu

bất kỳ bằng 5 chữ cái A, B, C, D, E Biết rằng:

- Khi đổ B vào A thấy có kết tủa

- Khi đổ B vào D cũng có kết tủa xuất hiện

- Khi đổ A vào C thấy có khí bay ra

Hãy xác định các chất tương ứng với các chữ cái? Giải thích?

Câu II : (4,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam một chất vô cơ A trong không khí thì chỉ thu

được 1,6 gam sắt (III) oxit và 0,896 lít khí sunfurơ SO2 (đktc)

a) Xác định công thức phân tử của A

b) Viết phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau:

A → SO2 →C → D → SO2 →E →F →SO2

Câu III (4,0 điểm)

Nhiệt phân một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và

khí B Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch C dung

dịch C vừa tác dụng với BaCl2, vừa tác dụng với KOH Hoà tan chất rắn A bằng

axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D cô cạn dung dịch D thu được muối

khan E điện phân E nóng chảy tạo ra kim loại M

Xác định thành phần A, B, C, D, E, M Viết PTHH của phản ứng

Câu IV ( 3 điểm)

Cho 307 gam Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 365g dung dịch HCl nồng độ

a% Sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 9% Hãy tính nồng độ

a% của dung dịch HCl

Câu V ( 5 điểm)

Hoà tan 43,71 gam hỗn hợp gồm 3 muối Cacbonat, Hiđrocacbonat,

Clorua của một kim loại kiềm (hoá trị I) vào một thể tích dung dịch HCl 10,52%

( D = 1,05 g/ml ) lấy dư được dung dịch A và 17,6 gam khí B

Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau :

Phần 1 : Cho tác dụng với AgNO3 dư, được 68,88 gam kết tủa

Phần 2 : Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8 M sau phản

ứng cô cạn được 29,68 gam hỗn hợp muối khan

a) Tìm tên kim loại kiềm?

b) Tính % khối lượng mỗi muối ban đầu?

- Ở dung dịch CuSO4: Xuất hiện kết tủa xanh

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

-Ở dung dịch AlCl3: Xuất hiện kết tủa keo trắng tan dần trong

kiềm dư:

3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3

↓ NaOH + Al(OH)3 → Na AlO2 + 2H2O b)

- B có khả năng tạo kết tủa với 2 chất A và D ⇒ B là BaCl2 BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3↓ + 2NaCl

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

- A tạo kết tủa với B và tạo khí với C

+ Nếu A là H2SO4 thì C là Na2CO3 ⇒ B sẽ không tạo kết tủa

2

SO

n = 0,896

22, 4 = 0,04 mol => nS = 0,04 mol => mS = 0,04.32 = 1,28g

=> mO = 0 gam Vậy A chỉ chữa hai nguyên tố là Fe, S

Đặt công thức phân tử của A là FexSy ta có:

x : y = 1,12 1, 28:

56 32 = 0,02:0,04 = 1:2

công thức phân tử của A là FeS2

Các PTPƯ: 4FeS2 + 11 O2 t0→ 2Fe2O3 + 8SO2

0,25 0,75

0,75

0,25 0,25 0,25 0,25

SO3 + H2O → H2SO4

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2

(đặc,nóng)

0,25 0,25 0,25

Câu III (4 điểm)

dd C chứa hai muối là Na2CO3 và NaHCO3

muối Na2CO3 tác dụng BaCl2 với còn NaHCO3 tác dụng với KOH

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2 NaCl

0,75

0,75 0,5 0,5

0,5 0,5

365

mol a

0,1a mol a mol

2

1,0

dd

m sau phản ứng : 307 + 365 - 44

2

1,

0 a× = 672 - 2,2a

Theo đề bài , ta có : 100% 9%

22672

5,581,

−

×

a a

Giải phương trình : a = 10 %

0,25

0,5

0,5 0,5 0,5

0,5 0,25

Câu V ( 5 điểm)

Gọi CTHH của ba muối trên là : M2CO3, MHCO3, MCl

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của ba muối trên đã dùng

- dung dịch A có: giả sử 2a mol HCl dư

a mol a mol a mol

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

1063,

% NaHCO3= 100 19,22%

71,43

1,0

100.5,36.9,

0,5 0,25 0,75

TUYỂN CHỌN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 – SỐ 2

(CÓ ĐÁP ÁN CHI TIẾT)

Câu 1 : (6 điểm)

1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của nguyên

tố A và B là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt Số hạt mang điện của A nhiều hơn số hạt mang điện của B là 28 hạt Hỏi A, B là nguyên tố gì ?

Cho biết điện tích hạt nhân của một số nguyên tố sau :

ZN = 7 ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = 6 ; ZS = 16

2 - Hợp chất của A và D khi hoà tan trong nước cho một dung dịch có tính

kiềm Hợp chất của B và D khi hoà tan trong nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch E Xác định hợp chất tạo bởi A và D; B và D; A,B,D Viết phương trình phản ứng

3 - Một số nguyên nhân của sự hình thành canxicacbonat trong thạch nhũ ở các

hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế vì canxihiđrocacbonat là :

a, Chất kết tinh và có thể sủi bọt khí

b, Có thể tan và không bền

c, Dễ bay hơi và có thể chảy rữa

d, Chất kết tinh và không tan

A là hỗn hợp gồm rượu Etylic và 2 axit hữu cơ kế tiếp nhau có dạng

CnH2n+1COOH và Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát ra 3,92 lít H2 (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì có 147,75g kết tủa và khối lượng bình Ba(OH)2tăng 50,1 g

a, Tìm công thức 2 axit trên

Lấy (1) + (2) sau đó kết hợp với (3) ta có : Z = 20 và Z' = 6 (0,5 điểm)

Vậy các nguyên tố đó là : A là Ca ; B là C (0,5 điểm)

2 - (2 điểm)

Hợp chất của A và D hoà tan trong nước cho một dung dịch có tính kiềm : Hợp

Hợp chất của B và D khi tan trong nước cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp

Hợp chất A, B, D không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch E Vậy hợp chất đó là CaCO3 (0,5 điểm)

Chọn đúng chất, phù hợp với yêu cầu đề bài (0,5 điểm)

Viết đúng các phương trình : (1,5 điểm)

Học sinh làm đúng theo sơ đồ khác vẫn cho điểm tối đa

A - Cu(OH)2 B- CuCl2 C - Cu(NO3)2 D- CuO E - CuSO4

(5) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2

(6) Cu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3

2 - Lấy một ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa nước

Chất rắn nào tan là Na2O

Na2O + H2O → 2NaOH (r) (l) (dd)

* Lấy một ít mỗi chất rắn còn lại cho vào từng ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu được ở trên :

Chất nào tan và có bọt khí thoát ra là Al

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ (r) (dd) (l) (dd) (k)

Chất nào chỉ tan là Al2O3

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) (l)

Chất nào không tan là Fe2O3

Nhận biết được mỗi chất 0,5 điểm

nCuSO 4 =

160.100

2,3.400

= 0,08 mol

Từ (1) ta có:

VH 2 = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lít (0,5 điểm)

Từ (2) và (3) chất rắn gồm BaSO4 và CuO vì Ba(OH)2 dư nên:

nBaSO 4 = nCu(OH) 2 = nCuO = 0,08 mol

(0,5 điểm) (1 điểm)

08,02,0( − ≈ 5,12 % (1 điểm)

Câu 4: (6 điểm)

Điểm viết đúng các phương trình hoá học là 1,5 điểm

nH 2 =

4,22

92,3 = 0,175 (mol)

PT phản ứng :

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (1)

2CnH2n+1 COOH +2Na → 2CnH 2n+1COONa + H2 (2)

2Cn+1H2n+3 COOH +2Na → 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3)

Biện luận theo trị số trung bình

Tổng số mol 3 chất trong 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5 điểm)

= 0,95 (mol) (0,5 điểm)

Từ PT (4) ta thấy ngay :

Số mol rượu C2H5OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) (0,5 điểm)

Theo PT (4) ta thấy số mol CO2 tạo ra là

nCO2 = 2.nC2H5OH = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Suy ra : 2 a xít cháy tạo ra 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO2) (0,5 điểm)

Từ PT (4) ta thấy nH2O = 3.nC2H5OH = 3.0,2 = 0,6 (mol)

Suy ra 2 axit cháy tạo ra : 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O (0,5 điểm)

Với số mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 → x = 0,35 : 0,15 = 2,33

(x là số mol trung bình giữa n+1 và n+2) → 2 axit là CH3COOH và

Gọi số mol CH3COOH, C2H5COOH trong 1/2 A là a, b

Theo phương trình đốt cháy ta có :

n2 axit = 0,15mol = a + b

nCO2 sinh ra = 2a + 3 b = 0,35 Giải ra ta có : a = 0,1; b = 0,05

Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH là 12 g và 0,10 mol C2H5COOH là 7,4g

(1điểm)

Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

C = 12 ; H= 1 ; S = 32 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Ba = 137

Thí sinh được sử dụng máy tính và hệ thống tuần hoàn khi làm bài

(Đề thi gồm 2 trang, đáp án gồm 4 trang )

Tài liệu tham khảo:

- 150 câu hỏi trắc nghiệm và 350 bài tập Hoá học chọn lọc dùng cho học sinh THCS

- Bồi dưỡng hoá học THCS

- Đề thi HS giỏi Hoá học các tỉnh năm 1998

TRƯỜNG TH&THCS LÂM XUYấN

Thời gian: 150 (khụng kể thời gian giao đề)

Câu1 (3 điểm):

1 Có bốn lọ chứa riêng biệt dung dịch của 4 chất sau: NaOH, FeCl2, HCl, NaCl.Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất trên mà không dùng thêm chất nào khác

2 Làm thế nào để tách riêng biệt các muối NaCl, FeCl2, AlCl3 trong cùng một dung dịch? Viết các phương trình phản ứng đ< dùng (Muối tách ra không thay đổi về khối lượng) Câu 2 (3 điểm):

1 Từ không khí, nước, đá vôi và các thiết bị cần thiết h<y điều chế phân đạm 2 lá, phân

đạm urê.Viết các phương trình phản ứng đ< dùng

2 Hoà tan một lượng natri kim loại vào nước, thu được dung dịch X và a mol khí bay ra Cho b mol khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X, được dung dịch Y H<y cho biết có chất nào trong dung dịch Y?

Câu3 (2 điểm):

Hỗn hợp X gồm Al2O3 , Fe2O3, CuO Để hoà tan hoàn toàn 4,22 g hỗn hợp X cần vừa đủ

800 ml dung dịch HCl 0,2M Lấy 0,08 mol hỗn hợp X cho tác dụng với H2 dư thấy tạo ra 1,8g H2O Tính thành phần % về khối lượng của mỗi oxit trong X

Câu 4 (5 điểm):

1 Cho 18,5 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 (lo<ng) nồng độ 1,2M Sau khi phản ứng xảy ra xong, lấy một nửa thể tích khí H2 thoát ra cho qua ống chứa x gam CuO nung nóng, thấy trong ống còn lại 8,96 g chất rắn.Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tìm x Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

2.Trộn V1 lít dung dịch HCl 0,6M với V2 lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung dịch A Tính V1,V2 , biết rằng 0,6 lít dung dịch A có thể hoà tan hết 1,02 gam Al2O3

tỷ khối so với khớ hidro bằng 27,42 Tỷ khối giữa 2 khớ là 1,7534 Cần 400 ml dung dịch

Ba(OH)2 nồng độ 2M để phản ứng hết với các chất trong dung dịch B Kết thúc phản ứng thu được 209,6 gam kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi được chất rắn E có khối lượng giảm a gam so với lượng kết tủa đem nung Dẫn khí C qua nước, khí còn lại có thể tích 8,96 lít (đktc)

a) Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4

b) Xác định kim loại M và muối halogen của kim loại kiềm đã dùng

(Học sinh được sử dụng bảng HTTH và máy tính theo quy định của Bộ GD&ĐT)

……… HÕt ………

Hướng dẫn chấm môn: hoá học

Câu1.1

1.5điểm

Đánh dấu các lọ, rồi lấy các mẫu thử

Đổ lần lượt các mẫu thử với nhau : Nếu 2 mẫu khi trộn lẫn có kết tủa là

NaOH và FeCl2 (A) Không có kết tủa là HCl và NaCl (B)

- Lấy 1 trong 2 dd (B) cho vào kết tủa thu được ở trên : Nếu hoà tan kết tủa là

HCl, không hoà tan kết tủa là NaCl

- Để phân biệt dung dịch FeCl2, NaOH (A): Trộn một ít dung dịch HCl vừa

tìm với 1 trong 2 dung dịch (A), sau đó nhỏ giọt dung dịch còn lại vào hỗn

hợp:

+ Nếu có kết tủa xuất hiện thì dung dịch nhỏ giọt là FeCl2 vì sau khi trung hoà NaOH còn dư sẽ tạo kết tủa với FeCl2 Dung dịch vừa trộn là HCl

và NaOH

+ Nếu không có kết tủa thì dung dịch nhỏ giọt là NaOH vì trong hỗn hợp

có HCl nên NaOH nhỏ vào dự phản ứng trung hoà chứ chưa có phản ứng tạo kết tủa

(Viết đủ 3 phương trình phản ứng ) NaOH + HCl
NaCl + H2O 2NaOH + FeCl2
Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + 2HCl
FeCl2 + 2H2O

- Lọc lấy kết tủa, phần nước lọc chứa NaCl, NH4Cl Cô cạn nước lọc được hai

muối ở nhiệt độ cao thu được NaCl vì:

NH4Cl →

o

t

NH3 + HCl

- Phần kết tủa cho tác dụng với dung dịch NaOH dư:

Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2 + 2H2O

kết tủa còn lại là Fe(OH)2, lọc lấy Fe(OH)2 cho tác dụng với dung dịch HCl

dư: Fe(OH)2 + 2HCl
FeCl2 + 2H2O

cô cạn phần dung dịch thu được FeCl2

Phần nước lọc gồm NaAlO2 và NaOH dư được xử lí bằng CO2 dư ( hoặc H+

vừa đủ)

NaOH + CO2
NaHCO3

NaAlO2 + CO2 + 2H2O
NaHCO3 + Al(OH)3

Lọc lấy Al(OH)3 kết tủa cho tác dụng với HCl dư :

®iÓm Tæng hîp amoniac: N

2 + 3H2 t →o,Pt 2NH3 4NH3 + 5O2 t →o,Pt 4NO + 6H2O

Gäi sè mol Al2O3, Fe2O3, CuO trong thÝ nghiÖm lÇn 1 lµ x, y, z (mol)

Tõ (1), (2), (3) , sè mol HCl tham gia ph¶n øng lµ 6x, 6y, 2z

Ta cã 102x + 160y +80z = 4,22 (I)

6x + 6y +2z = 0,16 (II)

Trong thÝ nghiÖm lÇn 2, sè mol c¸c chÊt tham gia ph¶n øng gÊp n lÇn sè mol

tham gia thÝ nghiÖm lÇn 1, tøc lµ sè mol Al2O3, Fe2O3, CuO lµ nx, ny, nz

0.25

0.25

0.25

→ số mol hỗn hợp nằm trong khoảng :

0,29 ≤ số mol hỗn hợp kim loại ≤0,77

-Theo các phương trình hoá học số mol kim loại phản ứng với H2SO4 theo tỉ

lệ 1:1 ; Với số mol H2SO4 là 0,24 chỉ có thể tác dụng với 0,24 mol kim loại

trên Do đó lượng axit hết, kim loại còn dư

Số mol H2 = số mol H2SO4 = 0,24 mol

Lấy

2

1 thể tích H2 = 0,24 : 2 = 0,12 mol

- Nếu trong ống chỉ còn lại Cu, số mol Cu = 8,96 : 64 = 0,14 mol

Theo(4) số mol Cu = số mol H2 = 0,14 mol

Thực tế chỉ có 0,12 mol H2 tham gia phản ứng

-Vậy H2 phản ứng hết, CuO còn lại chưa phản ứng hết

-Số gam CuO phản ứng là 0,12 ì 80 = 9,6g

-Số gam Cu sinh ra = 0,12 ì 64 = 7,68g

-Số mol CuO còn lại là 8,96 – 7,68 = 1,28g

-Số gam CuO có lúc đầu : x = 9,6 + 1,28 = 10,88g

0.25 0.25 0.25 0.25

102

021, = 0,01 (mol) Trường hợp 1: HCl dư:

3.0

điểm

Gọi a là số mol của muối MS, n là hoá trị của M

Vì O2 d− nên M có hoá trị cao nhất trong trong oxit:

62na)(Ma

+

+

ì100 = 41,72

→ M = 18,65n → n =3 → M = 56 là Fe

- Vậy nFeS = nFe(NO3)3 = 0,05 mol

mdd ban đầu = 29g ; mdd sau kết tinh là 29 – 8,08 = 20,92g

-Khối l−ợngFe(NO3)3 còn lại trong dung dịch: 7,26

100

34,7)(20,92

Gọi công thức muối Fe(NO3)3.nH2O

M muối rắn kết tinh = 8,08 : 0,02 = 404 → n = 9

Công thức muối rắn là Fe(NO3)3.9H2O

0.5 0,5

0.5 0,5

0,5

0,5

Cõu 6

1- Tớnh nồng độ dd H 2 SO 4: (3,0 điểm)

- Mỗi phương trỡnh phản ứng viết đỳng cho 0,25 điểm ( tổng: 1,5 điểm)

- Tớnh ra nồng độ axit cho 2,0 điểm, ra kết quả cuối cựng lý luận chặt chẽ mới cho điểm tối đa

Số mol hỗn hợp khí C: 0,6mol

4,22

44,13

= ;trong đó 1 khí có số mol

mol

4.04,

Khi cho dd Ba(OH)2 vào có các phản ứng:

Ba(OH)2 + RHSO4 → BaSO4 + ROH + H2O (3) Ba(OH)2 + MSO4 → BaSO4 + M(OH)2 (4) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O (5)

M(OH)2

0

t

Theo (1); (2) số mol H2SO4 tham gia p−: 0,8 + 0,2 = 1,0 (mol)

Theo (5) Số mol H2SO4 d−: 0,4.2 - 0,2 - 0,4 = 0,2 (mol)

Tổng số mol H2SO4 = 1,2 mol => nồng độ dd H2SO4 là 3

4,0

2,1

= (M) 2- Xác định kim loại và muối: (1,0 điểm)

Theo (2) và (4) số mol M(OH)2 = 0,4 mol => 0,4(M + 34) = 209,6 - 0,8.233

=23,2

=> M = 24 vậy kim loại là Mg

Theo đầu bài :

0,4.24 + 0,2(R + 35,5) = 24,5

=> R = 39 vậy kim loại kiềm là K muối là KCl

1

ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VÀ ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG THÀNH PHỐ

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 9 – NĂM HỌC: 2013 –2014

THỜI GIAN :150 phút không kể thời gian giao đề

-

Câu I :(5điểm)

1) Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ riêng biệt mất nhãn: NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Hãy trình bày phương pháp nhận biết mỗi dung dịch mà không dùng thêm hóa chất nào khác, chỉ được đun nóng dung dịch

2) Hỗn hợp A gồm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm thế nào có thể thu được NaCl tinh khiết từ hỗn hợp trên

3) Sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3, thu được dung dịch chứa một muối B duy nhất Cho B tác dụng với dung dịch axit D, lại tạo ra khí A Khi cho khí A tác dụng với dung dịch nước brom cũng tạo ra axit D Tìm A, B, D và viết các phương trình phản ứng hóa học đã xảy ra

Câu II: (3,5điểm)

Cho 316gam dung dịch một muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được16,5gam muối sunphat trung hòa Mặt khác cũng cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) như trên vào dung dịch HNO3 vừa đủ, rồi cô cạn từ

từ dung dịch sau phản thu được 47gam muối B Xác định A và B

Câu III: (3,5điểm)

Có 166,5gam dung dịch MSO4 41,561% ở 1000C Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 200C thì thấy có

m1 gam MSO4.5H2O kết tinh và còn lại m2 gam dung dịch X Biết m1–m2= 6,5 và độ tan của MSO4 ở 200C là 20,92 gam trong 100 gam H2O Xác định công thức của muối MSO4

Câu IV: (3,5điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hidrocacbon X (chất khí ở điều kiện thường) Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 tạora 39,4 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,912gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu

a)Viết phương trình hóa học của phản ứng có thể xảy ra

b)Tìm công thức của phân tử X và viết công thức cấu tạo có thể có của X

Câu V: (4,5điểm)

44gam hỗn hợp muối NaHSO3 và NaHCO3 phản ứng hết với dung dịch H2SO4 trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp khí A và 35,5 gam muối Na2SO4 duy nhất.Trộn hỗn hợp khí A với O2 thu được hỗn hợp khí B có tỉ khối hơi so với H2 là 21 Dẫn hỗn hợp khí B đi qua xúc tácV2O5 ở nhiệt độ thích hợp, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí C gồm 4 chất có tỉ khối so với H2 là 22,252 Viết các phương trình hóa học và tính thành phần trăm về thể tích của SO3 trong hỗn hợp khí C

Cho: H=1; S =32; O =16; Na = 23; C =12; Ba=137;N=14;

2

HƯƠNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9

MÔN: HÓA HỌC – NĂM HỌC: 2013–2014

-

CâuI:(5điểm)

Nội dung Điểm

1)Trích mẫu thử

Đun sôi cả 4 dung dịch

Dung dịch nào tạo kết tủa trắng nhận được Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 →

o

t CaCO3 + CO2 +H2O 3dung dịch còn lại không có hiện tượng gì

Lấy Ca(HCO3)2 tác dụng lần lượt 3 mẫu thử của 3 dung dịch còn lại

Dung dịch nào có kết tủa trắng nhận ra Na2CO3

Na2CO3 + Ca(HCO3 ) → CaCO3 + 2NaHCO3

2 dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaHCO3,CaCl2 Dùng Na2CO3 để

NaCl, MgCl2, BaCl2 dư CaCl2 , Ca(HCO3)2

PTHH: BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

– cho dung dịch Na2 CO3 dư vào dung dịch còn lại, lọc bỏ kết tủa dung dịch còn

lại: NaCl, NaHCO3 , Na2CO3 dư

PTHH: MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 +2NaCl

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3

–Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch còn lại, rồi cô cạn dung dịch thu được

NaCl tinh khiết

3

3) Khi sục khí A vào dung dịch muối Na2SO3 thu được dung dịch muối B duy

nhất B tác dụng với dung dịch axit D lại tạo ra khí A, cho khí A tác dụng với

dung dịch Br2 tạo axit D nên :

Nội dung Điểm

1) Gọi CTHH của muối A: R(HCO3)n

4

CâuIII:(3,5điểm)

Nội dung Điểm

Khối lượng dung dịch ở 20oC: 166,5 – m1 = m2

Khối lượng MSO4 có trong 80(g)dung dịch X = =13,84 (g)

Khối lượng MSO4 có trong 86,5(g)MSO4 5H2O = 69,2–13,84 = 55,36(g)

Khối lượng H2O có trong 86,5(g) MSO4 .5H2O = 86,5–55,36 = 31,14(g)

1,5

Số mol H2O có trong 86,5(g) MSO4 .5H2O =1,73(mol

Số mol MSO4 có trong 86,5(g)MSO4 .5H2O = =0,346(mol)

M+96 = =160 M = 64 Vậy muối là: CuSO4

0,5

Câu IV:(3,5điểm)

Nội dung Điểm

a) Gọi công thức phân tử của X là CxHy

b) Gọi a, b lần lượt là số mol của CO2 và H2O trong hỗn hợp sản phẩm cháy

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mCO2 + mH2O = 39,4 –19,912 =19,488

công thức phân tử của X có dạng:(C3H4)n (với n € N*)

Theo giả thiết, X là một chất khí ở điều kiện thường nên phân tử X có số nguyên

tử C≤4 n =1 Vậy công thức phân tử của X là: C3 H4

Gọi x,y là số mol NaHSO3 và NaHCO3

Theo (1&2) có hệ pương trình :

SO2 dư = (0,1–a)mol, nO2 dư = (0,3–0,5a)mol

0,4(mol)CO2 không phản ứng , a(mol)SO3

Chú ý: Học sinh làm bài đến đâu tính điểm đến đó,bài toán giải cách khác đúng,

lí luận đúng cho điểm tối đa.

0,5