PHƯƠNG PHÁP DÙNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN HOÁ

PHƯƠNG PHÁP DÙNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN HOÁ (Gồm 8 dạng toán quan trọng + 18 công thức tính + Ví dụ mẫu từ các đề đại học) I. DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối và giải phóng H2 Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) sẽ là:   m = mR phản ứng – mkhí sinh ra a.nKL = 2nH2 với a là hóa trị của KL 1. CÔNG THỨC 1. Kim loại + HCl Muối clorua + H2 2HCl  2Cl + H2 M muối clorua = mKl + nH2.71 hoặc = mKl + nHCl.35,5 (1) ne nhường = ne nhận BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ? AD(1): mmuối = mKL + 71.nH2 = 14,5 + 0,3 .71 = 35,8 gam Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 5g hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và khí B. Cô cạn dung dịch A thu được 5,71g muối khan. Thể tích (lit) khí B thoát ra là: A. 2,24 √B. 0,224 C. 1,12 D. 0,112 AD(1): m muối = mKL + 71.nH2  5,71 = 5 + 71.nH2  nH2 = 0,01 mol => V = 0,224 lít Bài 3: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M( có hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lit khí( đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan. Giá trị m là: √A. 1,38 B. 1,83g C. 1,41g D. 2,53g AD(1): m hỗn hợp KL = m muối – nH2.71 = 4,575 – 0,045.71 = 1,38g Bài 4:Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y bằng dung dịch HCl ta thu đuợc 12,71gam muối khan. Thể tích khí H2 thu đuợc (đktc) là √A. 0,224 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít AD(1): m muối = mKL + nH2.71  12,71 = 12 + nH2.71  nH2 =0,01mol => V = 0,224 lít

Trang 1

PHƯƠNG PHÁP DÙNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN HOÁ

(Gồm 8 dạng toán quan trọng + 18 công thức tính + Ví dụ mẫu từ các đề đại học)

I DẠNG 1 Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối và giải phóng H2

* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) sẽ là:

  m = mR phản ứng – mkhí sinh ra

a.nKL = 2nH2 với a là hóa trị của KL

1 CÔNG THỨC 1 Kim loại + HCl Muối clorua + H2

2HCl  2Cl - + H 2

M muối clorua = mKl + nH2.71 hoặc = mKl + nHCl.35,5 (1)

ne nhường = ne nhận BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1 Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc

phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ?

AD(1): mmuối = mKL + 71.nH2 = 14,5 + 0,3 71 = 35,8 gam

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 5g hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và khí B

Cô cạn dung dịch A thu được 5,71g muối khan Thể tích (lit) khí B thoát ra là:

A 2,24 √B 0,224 C 1,12 D 0,112

AD(1): m muối = mKL + 71.nH2  5,71 = 5 + 71.nH2  nH2 = 0,01 mol => V = 0,224 lít

Bài 3: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M( có hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl

dư thì thu được 1,008 lit khí( đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là:

√A 1,38 B 1,83g C 1,41g D 2,53g

AD(1): m hỗn hợp KL = m muối – nH2.71 = 4,575 – 0,045.71 = 1,38g

Bài 4:Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y bằng dung dịch HCl ta thu đuợc 12,71gam muối

khan Thể tích khí H2 thu đuợc (đktc) là

√A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít

AD(1): m muối = mKL + nH2.71  12,71 = 12 + nH2.71  nH2 =0,01mol => V = 0,224 lít

2 CÔNG THỨC 2 Kim loại + H2SO4 loãng Muối sunfat + H2

H 2 SO 4  2

4

SO  + H 2

m muối sunfat = mKl(hỗn hợp KL) + nH2(hoặc nH2SO4).96 (2)

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1 (Trích đề CĐ – 2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư

dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan Giá trị của m là

AD(2): m muối sunfat = m hh KL + nH2.96 = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam Chọn D

Trang 2

Bài 2 (Trích đề CĐ – 2007)

Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

lỗng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là (Cho H = 1; O

= 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)

A 10,27 B 9,52 √C 8,98 D 7,25 AD(2):m = m hỗn hợp KL + nH2.96 = 3,22 + 0,06.96 = 8,98g=> chọn C

Bài 3 (Trích đề CĐ – 2008) Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn

hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là

Xét 2nH2 = nH + (trong axit)  2.0,39 = 0,5.1 + 0,5.0,28.2 = 0,78 => hh axit vừa hết

AD: (1) và (2),ta cĩ:m = mKL + nHCl.35,5 + nH2SO4.96 = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96)

= 38,93 gam => chọn A

Bài 4: Cho 14,5gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được 6,72 lit H2

( đktc) Khối lượng(gam) muối sunfat thu được là:

A 43,9g B 43,3g C 44,5g D 34,3g

AD(2): m muối sunfat = 14,5 + 0,3.96 = 43,3g =>B

II DẠNG 2 Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc

R + H 2 SO 4  R2 (SO 4 ) n + sản phẩm khử

x

S (S, SO 2 , H 2 S) + H 2 O Nhớ : Bản chất phản ứng

+ Kim loại R cho e chuyển thành

n

R



(trong muối) Vậy ikim loại= hĩa trị = n

+ Nguyên tố S (trong H 2 SO 4 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: S x Vậy x (6 )

S

i   x

Nhớ: i S = 6; 2; 8

Vậy, phản ứng luơn cĩ trao đổi giữa kim loại và S:

i là số e nhận hoặc nhường của KL hoặc sản phẩm khử

1 CƠNG THỨC 3 Cách tìm sản phẩm khử:

sp



khử khử

(3)

i là số e nhường hoặc nhận của Kl hoặc sản phẩm khứ

Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng

Bài 1.Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu được 1,68 lit H2S duy nhất (đktc) Xác

định R √A.Al B.Cu C.Fe D.Mg

AD(3).Gọi a là số e nhường của KL => ADBT e: a nKL = 8nH2S=> nKl = 0,6/a(mol)

=> M KL = 5,4a/0,6 = 9a với a = 3 => M = 27 => Al(nhường 3 e)

Bài2: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc dư thu được 6,72 lit khí SO2 ở đktc

Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

A.1,35 g và 6,95 g B.3,6 g và 4,7 g √C.2,7 g và 5,6 g D.5,4 g và 2,9 g

Gọi x,y là số mol Al và Fe => 27x + 56y = 8,3g , ADBTe : 3nAl + 3nFe = 2nSO2 = 2.0,3

Giải hệ => x = y = 0,1 => C

Trang 3

Bài 3:.Khi cho 5,4 gamAl , 2,4g Mg , 5,6g Fe ; 6,4g Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO 4 đậm đặc, nóng để tạo khí SO 2 thoát ra Tính V lít khí SO2 A.11,2 lít B.13,44 lít √ C.14,56 lít D.15,68 lít

AD(3) Hóa trị của Từng KL nKL = 3nAl + 2nMg + 3nFe + 2nCu = 2nSO2

 3.0,2 + 2.0,1 + 3.0,1 + 2.0,1 = 2nSO2 => nSO2 = 0,65 mol => V = 14,56 lít

Bài 4: Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS và FeS2 tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thấy thoát ra 26,88 lit

SO2 (đktc) Xác định % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

A.13,46%; 86,54% √B.42,3%; 57,7% C 63,46%; 36,54% D 84,62%; 15,38%

C1: Fe +2 S -2 -9e => Fe +3 + S +6 , FeS2 -15e => Fe 3+ + S +6

Gọi x, y là số mol của FeS,FeS2 => 88x + 120y = 20,8 ADBTe 9nFeS+15nFeS2 = 2nS2 = 2.1,2=2,4 Giải hệ => x=y = 0,1 => %FeS = 0,1.88/20,8 = 42,3% => %FeS2 = 57,7%

Bài 5 : Cho 12,125 gam MS (M có hóa trị không đổi)tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng dư thoát ra

11,2 lit SO2 (đktc) Xác đinh M √A Zn B Cu C.Mn D.Mg

AD(3) 8nMS = 2nSO2 (MS -2 – 8 e=> S +6 M không nhường nhận e vì hóa trị khôn đổi)

=> nMS = 0,125 mol => M (MS) = 12,125/0,125 = 97 => M M = 97 – 32 = 65 => M : Zn

2 CÔNG THỨC 4 Cách tìm khối lượng muối:

Chú ý: R + axit  Muối + sản phẩm khử

Khối lượng muối sẽ được tính nhanh như sau:

m = m + (i n ) goác axit = m +  (i n ) goác axit

Tổng số mol e nhường Tổng số mol e nhận Kim loại + H2SO4 Muối + sản phẩm khử + H2O

spk spk

H 2

96

m = m KL + ( ) = m KL + (3.n +n +4n ).

S SO S

2 2



Tổng số mol e nhường = Tổng số mol e nhận Hóa trị gốc SO4 (2-) luôn = 2 , M SO4 = 96 BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1 Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu được 1,68 lit H2S duy nhất

(đktc) Tim m muối sunfat sau phản ứng A.30,42g B.31,42g C.33,42g √D.34,42g

AD(4) m muối = mKl + 4nH2S 96 = 5,4 + 4.0,75.96 = 34,2g

Bài 2.Cho 2,4 g Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 , Tính m muối sunfat thu

được Mg – 2e => Mg 2+ => Số mol e nhường = 2nMg = 0,2 mol

AD(4) m muối = mKL + ne nhường 96/2 = 2,4 + 0,2.96/2 = 12g

Hoặc có thể tìm số mol SO2 = nMg (BT e) = 0,1 mol => m muối = mKl + nSO2 96 =12g

Bài 3:Cho 3g KL M tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng Thu được 8,8g muối sunfat và khí H2S.Tìm V

khí H2S AD(4) m muối = mKL + 4nH2S.96  8,8 = 4 + 4nH2S.96  nH2S = 0,0125 mol

=> V = 0,28 lít

Bài 4: Cho 2,7g KL R tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu được 17,1 g muối sunfat và khí SO2.Tìm

KL M

AD(4) : m muối = mKl + n e nhường 2,7  17,1 = 2,7 + a.nKL.48 (a là số e nhường của KL)

 a.nKL = 0,3 mol => nKl = 0,3/a => M R = 2,7a/0,3 = 9 a với a =3 => M R = 27 (Al)

3 CÔNG THỨC 5 Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:

Trang 4

2 4

.

( 2

i sp

sp

khử

số S/ sản phẩm khử).

khử

(5)

nH2SO4 = nStrong muối + nS (Sản phẩm khứ)

mà nS(trong muối) AD(4) = 3nS + nSO2 + 4nH2S => nH2SO4 = 4nS + 2nSO2 + 5nH2S BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1.Cho Al tác dụng hết với H2SO4 2M đặc nóng thu được 3,2 g S , 4,48 lít SO2 và 5,6 lít H2S.Tìm

V dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng

AD(5) nH2SO4 = 4nS + 2nSO2 + 5nH2S = 4.0,1 + 2.0,2 + 5.0,25 = 2,05 mol

 Vdd H2SO4 = 2,05/2 = 1,025 lít

Bài 2:Cho 5,6 g KL X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol H2SO4 đặc nóng Thu được khí SO2 Tìm KL X AD(5): nH2SO4 = 2nSO2 mà ADBT e : a.nX = 2nSO2 (a là số e nhường của KL)

=> nH2SO4 = a.nX = 0,3 mol=> nX = 0,3/a => MX = 5,6a/0,3 = 56a/3 với a = 3 => M = 56(Fe) Bài 3:Cho 6,4 g 1 KL A tác dụng hết với H2SO4 => 16g muối sunfat và Khí H2S Tìm nH2SO4 AD(4) m muối = mKl + 4nH2S 96  16 = 6,4 + 4.nH2S.96  nH2S = 0,025 mol

AD(5) nH2SO4 = 5nH2S = 5.0,025 = 0,125 mol

Bài4: Khi cho 9,6 g Mg tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng , thấy 49gH2SO4 đã tham gia pứ Tạo ra

muối MgSO4 và một sản phâm khử X X là :

nH2SO4 = 0,5 mol , nMg = nMgSO4 = 0,4 mol=nS(trong muối)

AD(5) nH2SO4 = nS(Trong muối) + nS(trong sản sản phẩm khứ) => nSpk = 0,5- 0,4 = 0,1 mol Nhận thấy nH2SO4 = 5nSpk => Spk : H2S (AD5) Hoặc cĩ thể dùng BT e: 2nMg = a.nSpk

 a = 8 => H2S (a là số e nhận của sản phẩm khử)

R + HNO 3  R(NO 3 ) n + sản phẩm khử

x

Nt (NO, NO 2 , N 2 , N 2 O, NH 4 NO 3 ) + H 2 O Nhớ : Cơ chế phản ứng

+ Kim loại R cho e chuyển thành

n

R



(trong muối) Vậy ikim loại = hĩa trị

+Nguyên tử N (trong HNO5 3



) nhận e để tạo thành sản phẩm khử:Nxt Vậy: x (5 ).

t

N

i   x t

NO NO N O NH NO

2

Vậy, phản ứng luơn sự trao đổi giữa kim loại và N:

1 CƠNG THỨC 6 Cách tìm sản phẩm khử:

/ 3

: 3 1 10 8 8

2

n NO

i KL KL n i sp n

sp

VD i A A n i B B n n NO n NO n N n N O n NH NO

 



tạo muối

khử khử

(6)

Trang 5

Trong cơng thức trên, A, B là hai kim loại tham gia phản ứng

Bài 1 Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu được

V lít ( đktc) khí SO2 và dd Y ( chỉ chứa hai muối và axit dư) Giá trị của V là

Số mol Fe = số mol Cu = 12/( 56+64) = 0,1 (mol)

Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO 2

AD(6) : 2nSO 2 = 3n Fe + 2n Cu = 3.0,1 + 2.0,1 => nSO2 = 0,25 mol  Thể tích SO 2 = 5,6 lít

Bài 2: Cho 19,2 gam kim loại X tan hết trong dd HNO3 dư thu được 4,48 lit khí NO duy nhất (đktc)

Xác định M A.Fe B.Mg C.Al √D.Cu

AD(6): a.nM = 3nNO (a là số enhuong của KL) = 3.0,2 = 0,6 mol => nX = 0,6/a

=> MX = 19,2.a/0,6 = 32a với a =2 => MX = 64 (Cu)

Bài 3:Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dd HNO3 lỗng dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O

và 0,01 mol NO (phản ứng khơng tạo muối amoni) Tính m

A.8,1 g √B.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g

AD(6): 3nAl = 8nN2O + 3nNO = 8.0,015 + 3.0,01 => nAl =0,05 mol => mAl = 0,05.27 = 1,35g

(Nhớ e nhường của KL = Hĩa trị của nĩ như Al hĩa trị 3 => nhường 3e)

2 CƠNG THỨC 7 Cách tìm khối lượng muối:

Kim loại + HNO3  Muối + sản phẩm khử + H2O

m = m KL + ( i n ).62 R R

= m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62

KL NO NO N O N NH NO

2



pứ muối

(3nNO+ nNO2 + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 Chính là số mol NO3- (trong muối)(AD6).Tổng số mol e nhường = Tổng số n e nhận => m muối = mKL + n e nhận 62

Bài1: Cho 1,35 g hỗn hợp Cu,Mg,Al tác dụng với HNO3 dư được 0,04 mol hỗn hợp khí Gồm NO và

NO2 có M = 42 Tởng khối lượng muối nitrat sinh ra bằng:

A.9,41g B.10,08g √C.5,07g D.8,15g

Tìm x là nNO và y là nNO2 mình thường giải hệ : x + y = 0,04

và 30x + 46y = 42 nhỗn hợp= 42.0,04=1.68 => Giải hệ => x = 0,01 y = 0,03

AD(7) m muối = m hỗn hợp KL + (3nNO + nNO2).62 = 1,35 +(3.0,01 +0,03).62 = 5,07g

Cố gắng giải bằng máy tính thơi nhé

Bài2: Cho 3Kl Al , Mg,Cu có m = 10g vào 2 lít HNO3 pứ vừa đủ thu được 0,08 mol lít khí gồm N2 và

NO2 có Tỉ khối hơi đối với He2 (M=4) = 9,25.Tính m muối thu được

A.36,28g √B.37.28g C.38,28g D.39,28g

Hịa tan

Giải hệ x là nN2 , y là nNO2 : x + y = 0,08 m hỗn hợp = M hỗn hợp n hỗn hợp

 28x + 46y = 9,25.4 0.08  x = y = 0,04 => AD(7) m muối = 10 + (10nN2 + nNO2).62 = 37,28g

Bài 3 :Hòa tan hồn tồn 12 g hỗn hợp Fe , Cu(tỉ lệ 1 :1) bằng axit HNO3, thu được m g muối khan

Tính m g A 40g B.41g C.42g D.43g

Tỉ lệ 1 : 1 => x = nFe = nCu => 56x + 64x = 12  x = 0,1 mol =>AD(7)

m muối = m hỗn hợp KL + (ne nhận).62 = 12 + (3nFe + 2nCu).62 = 12+5.0,1.62 = 43g

Bài4:Hòa tan 15 g hỗn hợp gồm 2 Kl Mg và Al vào dd y gồm HNO3 và H2SO4 đặc nóng => 0,1 mol =

nSO2 = nNO = nNO2 = nN2O và m g muối khan, Tính m

Trang 6

A.80g B85g √C.99g D.94g

AD(4) (7) m muối = m hỗn hợp KL + nSO2.96 + (3nNO + nNO2 + 8nN2O).62

= 15 + 0,1.96 +(3.0,1 + 0,1 + 8.0,1).62 = 99g

3 CƠNG THỨC 8 Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:

( 3

3

.

2

sp

số N/ sản phẩm khử).

(8)

nHNO3= nNO3-(n N trong muối) + nN (trong khí) mà nNO3- = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 8nNH4NO3 => nHNO3 = như trên

Hoặc nHNO3 = ∑ne nhường (Của KL) + nN(trong khí) (Vì n e nhận = ne nhường)

BÀI TẬP ÁP DỤNG :

Bài 1 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) ít nhất cần dùng để hồ tan hồn tồn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít

AD: (6) và (8), ta cĩ:3nFe + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,25 mol => nHNO3 = 4nNO = 1mol,

=>V = 1/1 = 1lit

Bài 2:Hịa tan 32 g KL X trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,4mol hỗn hợp khí gồm NO và

NO2.Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H2 = 17, tính nHNO3 và KL X

A.Fe B.Zn C.Cu D.Kim loại khác

Tính n NO và NO2 (dùng 2 cách) cách 1 dùng đường chéo => nNO = 3nNO2 mà nNO + nNO2 = 0,4 mol => nNO2 = 0,1 mol nNO = 0,3 mol=> AD(8) nHNO3 = 4nNO + 2nNO2

=4.0,3 + 2.0,1 = 1,4 mol

AD(6) a.nX = 3nNO + nNO2 (a là số e nhường)=>nX=1/a=> M X = 32 a => với a = 2=> M=64(Cu) Bài3: Cho 3Kl Al , Mg,Cu có m = 10g vào 2 lít HNO3 pứ vừa đủ thu được 0,08 mol lít khí gồm N2 và

NO2 có Tỉ khối hơi đối với He2 (M=4) = 9,25.Tính CM HNO3

A.0,14M √B.0,28M C.0,34M D 0,4M

Giải hệ x là nN2 , y là nNO2 : x + y = 0,08 m hỗn hợp = M hỗn hợp n hỗn hợp

 28x + 46y = 9,25.4 0.08  x = y = 0,04

AD(8) nHNO3 = 12nN2 + 2nNO2 = 14.0,04 = 0,56 mol => CM = 0,56/2 = 0,28M

Bài4:Cho 13,92 g Fe3O4(M = 232) tác dụng với dd HNO3 thu được 0,224 lít NxOy (ở OoC,2atm) Khối lượng dd HNO3 20% đã đã phản ứng bằng:

A.157,5g B.170,1g C.173,25g √D.176,4g

nNxOy = V.P/(T.0,082) = 0,224.2/(273 0,082) = 0,02 mol

nFe3O4 = 13,92/232 = 0,06 mol => Fe3O4 + 1e => Fe+3

ADBTe: n e nhường = ne nhận  0,06 = a.0,02  a = 3 (a là số e nhận) => NxOy là NO

Fe3O4 +HNO3 => 3Fe(NO3)3 => nFe(NO3)3 = 3nFe3O4 = 0,18mol=>nNO3-= 3nFe(NO3)3 = 0,54 AD(8) n HNO3 = nN(trong muối) + nN(trong khí) = 0,54 + 0,02 = 0,56 mol

=> m dd HNO3 = mHNO3 100%/C% = 0,56.63.100%/20% = 176,4g

IV DẠNG TỐN OXI HỐ 2 LẦN

1 CƠNG THỨC 9

Fe + O 2  hỗn hợp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư) HNO 3

Fe(NO 3 ) 3 + SPK + H 2 O

Trang 7

Hoặc: Fe + O 2  hỗn hợp A (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe dư) H SO 2 4

Fe 2 (SO 4 ) 3 + SPK + H 2 O Khơng nhất thiết là 4 sp FeO , Fe2O3,Fe3O4,Fe chỉ 2 hoặc 3 cũng được

Cơng thức tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ispk.nspk (9)

Bài 1 (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất

rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56)

√A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

AD(9),ta cĩ: m =0,7.m hỗn hợp A + 5,6.ne nhận = 0,7.3 + 5,6.3nNO = 2,52 gam

Bài 2 (Đề ĐH– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 38,72 g B 35,50 g C 49,09 g D 34,36 g

AD (9): m Fe = 0,7.moxit + 5,6.ne nhận = 0,7.11,36 + 5,6.3.0,06 = 8,96g

=> nFe = nFe(NO3)3=8,96/56 = 0,16mol => m Fe(NO3)3(muối khan) = 0,16.242= 38,72g

Bài3: Để a g bột sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian chuyển thành hỗn hợp A, có khối lượng là 75,2

g Gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4.Cho hỗn hợp A pứ hết với dd H2SO4 đặc nóng thu được 0,3 mol SO2

.Giá trị a = : √A.56g B.28g C.19,6g D.11,2g

AD(9) m = 0,7.75,2 + 5,6.2nSO2 = 56g

Bài4: Đốt cháy 5,6 g Fe trong bình đựng O2 thu được 7,36 g hỗn hợp A gồm Fe2O3 ,Fe3O4 và Fe.Hịa

tan hồn tồn lượng hỗn hợp A bằng dd HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO2.Tỉ khối của B so với H2 = 19 => M B = 19.2 = 38 Tính V ở đktc

A.672 ml B.336 ml C.448ml √D.896ml

AD9: mFe = 0,7.m hhA +5,6 n enhan  5,6 = 0,7.7,36 + 5,6(3nNO + nNO2)

 3nNO + nNO2 = 0,08 = 3x + y ( với x là nNO , y là nNO2)

m hỗn hợp B = M hỗn hợp B n hỗn hợp B  30x + 46y = 38(x + y)

Giải hệ => x = y = 0,02 mol => V hỗn hợp = x + y = 0,04 mol => V = 896 ml

Bài5 : Oxit hóa hồn tồn 0,728 g bột Fe => 1,016g hỗn hợp 2 oxit sắt (hh A).Hòa tan hỗn hợp A bằng

dd HNO3 dư, Tính V NO duy nhất bay ra (dktc) :

A.2,24 ml √B.22,4ml C.33,6ml D.44,8ml

AD9 : 0.728 = 0,7.1,016 + 5,6.3nNO  nNO = 0,001 mol => V = 22,4 ml

Bài 6:Hòa tan hồn tồn 49.6g hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe3O4,Fe2O3 bằng H2SO4 đặc nóng thu được

dd Y và 0,4 mol SO2(đktc) Khối lượng muối trong đung dịch Y :

A.120 g B.140g C.160g D.200g

Bài này cố tình cho khuất Pư Fe + O2 => hỗn hợp X nhưng ta cĩ thể cho vào cũng được

AD(9) : mFe = 0,7.moxit + 5,6.2nSO2 = 0,7.49,6 + 5,6.2.0,4 = 39,2g => nFe = 0,7 mol

2Fe => Fe2(SO4)3 (muối) => nFe2(SO4)3 = 0,7/2 = 0,35 mol => m = 0,35.400 = 140 g

2 CƠNG THỨC 10

Cu + O2  hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) HNO 3

Cu(NO3)2 + SPK + H2O Hoặc: Cu + O2  hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư)H SO 2 4

CuSO4 + SPK + H2O

Cơng thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ispk.nspk (10)

(Dạng này ít dùng nên tớ khơng cĩ bài tập ,Chỉ cần thay Fe thành Cu ở bài trên là cĩ bài #)

Trang 8

V DẠNG 5 Muối tác dụng với axit

1 CÔNG THỨC 11 Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O

(R n+ ,

2-3

CO ) + 2HCl  (R n+ , 2Cl – ) + CO 2 + H 2 O

( R + 60) gam  m =11gam

(R + 71) gam 1 mol

2

11 CO

m muoái clorua  m muoái cacbonat  n (11)

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối

cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lit khí CO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì muối khan thu được là bao nhiêu ?

AD: m muối clorua = m muối cacbonat + 11.nCO2 = 23,8 + 11.0,2 = 26 g

Bài 2 Hòa tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II và hóa trị III bằng dung dịch

HCl dư ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc) Tính khôi lượng muối có trong dung dịch A cho kết quả là:

A 3,34 (gam) B 6,26 (gam) √C 3,78 (gam) D Kết quả khác

AD: m muối clorua = 3,34 + nCO2.11 = 3,78g

Bài 3: Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO2 và N2(CO3)3 bằng dung dịch HCl du, thu đuợc dung dịch A và

0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thì thu đuợc m gam muối khan m có giá trị là

A 16,33 gam √B 14,33 gam C 9,265 gam D 12,65 gam

AD: m muối clorua(muối khan) = m muối cacbonat + nCO2.11 = 14 + 0,03.11 = 14,33g

Bài 4: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO3 và M'CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí (đktc)

Dung dịch thu đuợc đem cô cạn thu đuợc 5,1 gam muối khan Giá trị của V là

A 1,12 lít B 1,68 lít √C 2,24 lít D 3,36 lít

AD: m muối clorua = m muối cacbonat + nCO2 11  4 = 5,1 + nCO2 11  nCO2 = 0,1 mol =>V = 2,24

2 CÔNG THỨC 12 Muối cacbonat + H2SO4 loãng  Muối sunfat + CO2 + H2O

(R n+ ,

2-3

CO ) + H 2 SO 4  (R n+ ,

2-4

SO ) + CO 2 + H 2 O ( R + 60) gam  m =36gam

(R + 96) gam 1 mol

2

36 CO

m muoái sunfat  m muoái cacbonat  n (12)

Bài 1 Hòa tan 5,8g muối cacbonat XCO3 bằng dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu được một chất khí

và dung dịch G1 Cô cạn G1 được 7,6g muối sunfat trung hòa Công thức hóa học của muối cacbonat

Áp dụng hệ thức (12),ta có:

7,6 = 5,8 + 36.nCO2 => nCO2 = 0,5 mol = nMCO3 (có cùng nguyên tố C) => M XCO3 = 5,8/0,05

=116 => M X = 116 – 60 = 56 => Fe => B

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO3 và M'CO3 vào dung dịch H2SO4 thấy thoát ra V lít khí (đktc)

Dung dịch thu đuợc đem cô cạn thu đuợc 7,6 gam muối khan Giá trị của V là

A.1,12 lít √ B.2,24 lít C.3,36 lít D.5,6 lít

Trang 9

AD(12):m muối sunfa=m muối cacbonat + 36.nCO2  7,6 = 4 + 36.nCO2 => nCO2 =0,1 mol=>V =2,24 lít

3 CÔNG THỨC 13 Muối sunfit + ddHCl Muối clorua + SO2 + H2O

(R n+ ,

2-3

SO ) + 2HCl  (R n+ , 2Cl – ) + SO 2 + H 2 O

( R + 80) gam  m =9gam

(R + 71) gam 1 mol

2

9 SO

m muoái clorua  m muoái sunfit  n (13)

4 CÔNG THỨC 14 Muối sunfit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + SO2 + H2O (R n+ ,

2-3

SO ) + H 2 SO 4  (R n+ , SO24) + SO 2 + H 2 O

( R + 80) gam  m =16gam

(R + 96) gam 1 mol

2

16 SO

m muoái sunfat  m muoái sunfit  n (14)

VI DẠNG 6 Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O

 Chú ý : Ta có thể xem phản ứng như sau: [O2- ]+ 2[H + ] H 2 O

=> nOxi(trong oxit) = nOxi(trong H2O) = nH2SO4 = nH

2

1

= nHCl /2 (14-1)

Bài 1 ( Trích đề ĐH – 2008) Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3

(trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

A 0,23 B 0,18 √C 0,08 D 0,16

Hướng dẫn giải:

Áp dụng hệ thức công thức trên ta có: Vì Fe3O4 = FeO + Fe2O3 => Quy hỗn hợp về chỉ còn là 2,32 g Fe3O4 pứ => nFe3O4 = 2,32/232 = 0,01 mol => nOxi(trong Fe3O4) = 4nFe3O4 = 0,04 mol

=> nHCl = nH + = 2nOxi = 2.0,04 = 0,08 mol => V = 0,08 lít

Bài 2 (ĐH –08) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn

toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A 57 ml B 50 ml √C 75 ml D 90 ml

AD(14-1): mOxi(trong oxit) = m Oxit – mKL(hệ thức 17) = 3,33-2,13 = 1,2g => nOxi(trong oxit)

= 1,2/16 = 0,075 mol => nHCl = n H + = 2nOxi = 0,15 mol => V = 75ml => Chọn C

Bài 3: (Đai Học -07) Cho 0,1 mol Fe2O3 ; 0,1 mol MgO ; 0,2molAl2O3 phản ứng hết với HCl 1M

Tính V HCl phản ứng A.1 lít √B.2 lít C.3 lít D.4 lít

C1: Viết PT ra (Tự làm nhé) C2: AD(14-1) n Oxi(trong Fe2O3) = 3nFe2O3 = 0,3 mol

nO(trong) MgO = 0,1 mol , nO(trong Al2O3) = 0,6 mol

=> ∑ Oxi= 0,3 + 0,1 + 0,6 = 1mol => nH + = nHCl = 2nOxi = 2mol => V HCl = 2 lít

Trang 10

(NHớ cho a mol AxBy => nA = a.x , nB = a.y)

Bài 4:Giống bài 3 chỉ đổi phản ứng hết với hỗn hợp Y gồmHCl 1 M và H2SO4 2MTínhVdd hỗn hợpY nOxi = 2 mol(giong bài trên) CM H + = 1 + 2.2 = 5M => Vdd Y = 2/5 = 0,4 lít

(R n+ , O 2- ) + H 2 SO 4  (R n+ , SO24) + H 2 O

( R + 16) gam  m =80gam

(R + 96) gam1 mol H 2 O hoặc 1 mol H 2 SO 4 hoặc 1 mol O

2-m 2-muối sunfat = 2-mOxit(hh oxit) + nH2SO4(hoặc nH2O).80 (15)

Bài 1 (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm

Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

√A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g

AD(15): mmuối sunfat = m Oxit + 80.nH2SO4 = 2,81+0,05.80 = 6,81 g=>A

Bài 2.Cho 4g một oxit MO phản ứng với H2SO4 dư Thì thu được 12 g dd MSO4 Tìm CT MO

A.Fe2O3 √B.MgO C.CaO D.CuO

AD(15): m muối sunfat = m oxit + nH2SO4.80  12 = 4 + nH2SO4.80 => nH2SO4 = 0,1 mol

Vì M có hóa trị II => phản ứng đề có tỉ lệ 1 :1 => nH2SO4 = nMO = 0,1 mol => M(MO) = 4/0,1 =

40 => M(M) = 40 -16 =24 => M là Mg => B

Bài 3.Cho 5 g hỗn hợp gồm FeO,Fe2O3,Al2O3 tác dụng hết với H2SO4(dư) => 13 g hỗn hợp muối sunfat Tính nH2SO4 tham gia pứ

A.0,1 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,4 mol

AD(15) 13 = 5 + nH2SO4.80  nH2SO4 = 0,1 mol

(R n+ , O 2- ) + 2HCl  (R n+ , 2Cl - ) + H 2 O

( R + 16) gam  m =55gam

(R + 71) gam1 mol H 2 O hoặc 2 mol HCl hoặc 1 mol O

2-2

55. H O 27,5. HCl

mmuoái clorua  moxit  n  moxit  n (16)

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 2gam hỗn hợp gồm FeO, MgO, ZnO trong 500 ml HCl 0,1 M (vừa đủ) Sau

phản ứng, hỗn hợp muối Clorua khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là:

A.2,275 √B,3,375g C.4,475g D.5,575g

AD16 : m muối = m oxit + 27,5.nHCl = 2 + 27,5.0,05 = 3,375 g => B

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	689,28 KB