Đang tải... (xem toàn văn)
Oxit tác dụng với chất khử TH 1.[r]
(1)TĨM TẮT 6 DẠNG TỐN QUAN TRỌNG VÀ CÁCH GIẢI NHANH
1) DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối giải phóng H2
* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là:
m = mR phản ứng – mkhí sinh
(Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2
TH1: Kim loại + HCl Muối clorua + H2 2HCl 2Cl- + H
2
Nhớ:
2 71.
KL H
clorua
mmuối m pứ n
TH 2: Kim loại + H2SO4 loãng Muối sunfat + H2 H2SO4 SO24
+ H2
Nhớ:
2 96.
KL H
sunfat
mmuối m pứ n
2) DẠNG Muối tác dụng với axit
TH Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O
(Rn+, 2-3
CO ) + 2HCl (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O
( R + 60) gam m = 11gam (R + 71) gam mol
Nhớ:
2
11. CO
mmuoái clorua mmuoái cacbonat n
TH Muối cacbonat + H2SO4 loãng Muối sunfat + CO2 + H2O (Rn+,
2-3
CO ) + H2SO4 (Rn+, SO2-4 ) + CO2 + H2O ( R + 60) gam m = 36gam (R + 96) gam mol
Nhớ:
2
36. CO
(2)TH Muối sunfit + ddHCl Muối clorua + SO2 + H2O
(Rn+, 2-3
SO ) + 2HCl (Rn+, 2Cl –) + SO2 + H2O ( R + 80) gam m = 9gam
(R + 71) gam mol Nhớ:
2
9.
SO
mmuoái clorua mmuoái sunfit n
TH Muối sunfit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + SO2 + H2O
(Rn+, 2-3
SO ) + H2SO4 (Rn+, SO24
) + SO2 + H2O ( R + 80) gam m = 16gam (R + 96) gam mol
Nhớ:
2
16.
SO
mmuoái sunfat mmuoái sunfit n
3) DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O
* Chú ý : Ta xem phản ứng sau: [O]+ 2[H] H2O
2
/ /
1 2
O oxit O H O H
n n n
TH Oxit + ddH2SO4 loãng Muối sunfat + H2O
(Rn+, O2- ) + H
2SO4 (Rn+, SO24
) + H2O
( R + 16) gam m = 80gam (R + 96) gam 1 mol H2O mol H2SO4 mol O
2-Nhớ:
2
80.
H SO
mmuoái sunfat moxit n
TH Oxit + ddHCl Muối clorua + H2O
(Rn+, O2- ) + 2HCl (Rn+, 2Cl- ) + H 2O
( R + 16) gam m = 55gam (R + 71) gam 1 mol H2O mol HCl mol O 2-Nhớ:
2
55. 27,5.
H O HCl
mmuoái clorua moxit n moxit n
(3)R kim loại sau Al.
Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2
Suy : mR = moxit – m[O]oxit
TH Oxit + H2 :
PTHH TQ: RxOy + yH2 xR + yH2O (2)
R kim loại sau Al.
Chú ý : Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O
Suy : mR = moxit – m[O]oxit
TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) :
PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3)
Chú ý : Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3
Suy : mR = moxit – m[O]oxit
5) DẠNG Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc
R + H2SO4 R2(SO4)n + sản phẩm khử Sx (S, SO2, H2S) + H2O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG:
+ Kim loại R cho e chuyển thành Rn
(trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị = n. + Nguyên tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: Sx Vậy x (6 )
S
i x Nhớ: iS = 6; iSO2 2;iH S2 8
Vậy, phản ứng ln có trao đổi kim loại S:
* Cách tìm sản phẩm khử:
Nhớ:
. .
: . . 6 2. 8
2 2
iKL KLn isp n sp
VD i nA A i nB B nS nSO nH S khử khử
Trong công thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng
* Cách tìm khối lượng muối:
Chú ý:
R + axit Muối + sản phẩm khử
Khối lượng muối tính nhanh sau:
KL R R KL
M M
m muối = m pứ + (i n ) gốc axit = m pứ + (isp khử.nsp khử) gốc axit
hóa trị gốc axit hóa trị goác axit
Kim loại + H2SO4 Muối + sản phẩm khử + H2O
spk spk
96
i n H
2
96
m = m KL + ( ). = m KL + (6.n +2nS SO +8n S).
2 2
(4)* Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:
Nhớ: 2 4
2 4
.
: 4 2. 5
2 2 ( 2 isp
nH SO n
sp VD nH SO nS nSO nH S
khử số S/ sản phẩm khử).
khử
6) DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3
R + HNO3 R(NO3)n + sản phẩm khử Nxt (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O
NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG:
+ Kim loại R cho e chuyển thành Rn
(trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị
+Nguyên tử N (trong HNO5 3) nhận e để tạo thành sản phẩm khử:Nxt Vậy: x (5 ) t
N
i x t
Nhớ: iNO = 3; iNO2 1;iN2 10;iN O2 8;iNH NO4 38
Vậy, phản ứng trao đổi kim loại N:
* Cách tìm sản phẩm khử:
/ 3
. .
: . . 3 1. 10 8 8
2
2 2 4 3
n NO iKL KLn isp n
sp
VD i nA A i nB B nNO nNO nN nN O nNH NO
tạo muối
khử khử
Trong cơng thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng
* Cách tìm khối lượng muối:
Kim loại + HNO3 Muối + sản phẩm khử + H2O
m = m KL + ( i n ).62 R R
= m KL + (3.nNO+nNO +8nN O+10nN +8nNH NO ).62
2
2 2 4 3
pứ muối
pứ
* Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:
( 3
3
.
: 4 2. 12 10 10
2
2 2 4 3
nHNO isp n
sp
VD nHNO nNO nNO nN nN O nNH NO số N/ sản phẩm khử).
(5)