1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

1 kim loại tác dụng với hcl h2so4 tạo muối và giải phóng h2 tuyón tëp c¸c chuyªn ®ò bå d­ìng vµ luyön thi m«n ho¸ häc thpt gv nguyôn ngäc khiªm s§t 0916459032 tóm tắt 6 dạng toán quan trọng và cách

5 42 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 375,51 KB

Nội dung

Oxit tác dụng với chất khử TH 1.[r]

(1)

TĨM TẮT 6 DẠNG TỐN QUAN TRỌNG VÀ CÁCH GIẢI NHANH

1) DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối giải phóng H2

* Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là:

 m = mR phản ứng – mkhí sinh

(Hóa trị kim loại) nhân (số mol kim loại) = số mol H2

TH1: Kim loại + HCl   Muối clorua + H2 2HCl   2Cl- + H

2

Nhớ:

2 71.

KL H

clorua

mmuối m pứ  n

TH 2: Kim loại + H2SO4 loãng   Muối sunfat + H2 H2SO4   SO24

+ H2

Nhớ:

2 96.

KL H

sunfat

mmuối m pứ n

2) DẠNG Muối tác dụng với axit

TH Muối cacbonat + ddHCl   Muối clorua + CO2 + H2O

(Rn+, 2-3

CO ) + 2HCl   (Rn+, 2Cl ) + CO2 + H2O

( R + 60) gam       m = 11gam (R + 71) gam mol

Nhớ:

2

11. CO

mmuoái clorua mmuoái cacbonat  n

TH Muối cacbonat + H2SO4 loãng   Muối sunfat + CO2 + H2O (Rn+,

2-3

CO ) + H2SO4   (Rn+, SO2-4 ) + CO2 + H2O ( R + 60) gam       m = 36gam (R + 96) gam mol

Nhớ:

2

36. CO

(2)

TH Muối sunfit + ddHCl  Muối clorua + SO2 + H2O

(Rn+, 2-3

SO ) + 2HCl   (Rn+, 2Cl ) + SO2 + H2O ( R + 80) gam m = 9gam

         (R + 71) gam mol Nhớ:

2

9.

  SO

mmuoái clorua mmuoái sunfit n

TH Muối sunfit + ddH2SO4 loãng  Muối sunfat + SO2 + H2O

(Rn+, 2-3

SO ) + H2SO4   (Rn+, SO24 

) + SO2 + H2O ( R + 80) gam       m = 16gam (R + 96) gam mol

Nhớ:

2

16.

  SO

mmuoái sunfat mmuoái sunfit n

3) DẠNG Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O

* Chú ý : Ta xem phản ứng sau: [O]+ 2[H] H2O

2

/ /

1 2

 

O oxit O H O H

n n n

TH Oxit + ddH2SO4 loãng   Muối sunfat + H2O

(Rn+, O2- ) + H

2SO4   (Rn+, SO24 

) + H2O

( R + 16) gam       m = 80gam (R + 96) gam  1 mol H2O mol H2SO4 mol O

2-Nhớ:

2

80.

  H SO

mmuoái sunfat moxit n

TH Oxit + ddHCl Muối clorua + H2O

(Rn+, O2- ) + 2HCl   (Rn+, 2Cl- ) + H 2O

( R + 16) gam       m = 55gam (R + 71) gam  1 mol H2O mol HCl mol O 2-Nhớ:

2

55. 27,5.

  H O   HCl

mmuoái clorua moxit n moxit n

(3)

R kim loại sau Al.

Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO  CO2

Suy : mR = moxit – m[O]oxit

TH Oxit + H2 :

PTHH TQ: RxOy + yH2  xR + yH2O (2)

R kim loại sau Al.

Chú ý : Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O

Suy : mR = moxit – m[O]oxit

TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) :

PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3)

Chú ý : Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3

Suy : mR = moxit – m[O]oxit

5) DẠNG Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc

R + H2SO4  R2(SO4)n + sản phẩm khử Sx (S, SO2, H2S) + H2O NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG:

+ Kim loại R cho e chuyển thành Rn

(trong muối) Vậy ikim loại = hóa trị = n. + Nguyên tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: Sx Vậy x (6 )

S

i   x Nhớ: iS = 6; iSO2 2;iH S2 8

Vậy, phản ứng ln có trao đổi kim loại S:

* Cách tìm sản phẩm khử:

Nhớ:

. .

: . . 6 2. 8

2 2

 

   

iKL KLn isp n sp

VD i nA A i nB B nS nSO nH S khử khử

Trong công thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng

* Cách tìm khối lượng muối:

Chú ý:

R + axit   Muối + sản phẩm khử

Khối lượng muối tính nhanh sau:

KL R R KL

M M

m muối = m pứ + (i n ) gốc axit = m pứ +  (isp khử.nsp khử) gốc axit

hóa trị gốc axit hóa trị goác axit

Kim loại + H2SO4  Muối + sản phẩm khử + H2O

spk spk

96

i n H

2

96

m = m KL + ( ). = m KL + (6.n +2nS SO +8n S).

2 2

(4)

* Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:

Nhớ: 2 4

2 4

.

: 4 2. 5

2 2 ( 2      isp

nH SO n

sp VD nH SO nS nSO nH S

khử số S/ sản phẩm khử).

khử

6) DẠNG Kim loại tác dụng với dd HNO3

R + HNO3 R(NO3)n + sản phẩm khử Nxt (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O

NHƠ:Ù BẢN CHẤT CỦA PHẢN ỨNG:

+ Kim loại R cho e chuyển thành Rn

(trong muối) Vậy ikim loại = hóa tr

+Nguyên tử N (trong HNO5 3) nhận e để tạo thành sản phẩm khử:Nxt Vậy: x (5 ) t

N

i   x t

Nhớ: iNO = 3; iNO2 1;iN2 10;iN O2 8;iNH NO4 38

Vậy, phản ứng trao đổi kim loại N:

* Cách tìm sản phẩm khử:

/ 3

. .

: . . 3 1. 10 8 8

2

2 2 4 3

           n NO iKL KLn isp n

sp

VD i nA A i nB B nNO nNO nN nN O nNH NO

tạo muối

khử khử

Trong cơng thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng

* Cách tìm khối lượng muối:

Kim loại + HNO3   Muối + sản phẩm khử + H2O

m = m KL + ( i n ).62 R R

= m KL + (3.nNO+nNO +8nN O+10nN +8nNH NO ).62

2

2 2 4 3

pứ muối

pứ

* Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng:

( 3

3

.

: 4 2. 12 10 10

2

2 2 4 3

 

   

nHNO isp n

sp

VD nHNO nNO nNO nN nN O nNH NO số N/ sản phẩm khử).

(5)

Ngày đăng: 18/04/2021, 06:10

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w