Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng nâng cao có lời giải chi tiết

Nâng Cao - Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Bài Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 Bài Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 88,20 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 101,48 gam Bài Hoà tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II III dung dịch HCl dư thu dung dịch X khí Y Đốt cháy hồn tồn nửa lượng khí Y thu 2,79 gam nước Khi cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 24,61 gam B 34,61 gam C 44,61 gam D 55,61 gam Bài Hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Mg(OH)2, MgCO3 có tỉ lệ số mol Mg(NO3)2:Mg(OH)2:MgCO3=1:2:3 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu (m 22,08) gam MgO Hòa tan toàn lượng MgO sinh dung dịch hỗn hợp HCl 7,3% H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan ? A 59,7 gam B 50,2 gam C 61,1 gam D 51,6 gam Bài Một hỗn hợp X (gồm 0,1 mol Cu; 0,1 mol Ag; 0,1 mol Fe2O3) đem hòa tan vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y khối lượng chất rắn Z là: A 32,5 gam 17,2 gam B 38, gam 10,8 gam C 38,9 gam 14,35 gam D 32,5 gam 10,8 gam Bài Có 100ml dung dịch hỗn hợp hai axit H2SO4 HCl có nồng độ tương ứng 0,8M 1,2M Thêm vào 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Khi phản ứng xảy hồn tồn, ống cịn lại 14,08 gam chất rắn Khối lượng a là: A 14,2 gam B 16,32 gam C 15,2 gam D 25,2 gam Bài Một hỗn hợp X gồm kim loại M oxit MO Hỗn hợp X tan vừa đủ 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M tạo 1,12 lít H2 (ở đktc) Biết khối lượng M hỗn hợp X 0,6 lần khối lượng MO hỗn hợp Khối lượng kim loại M MO X là: A 1,2 gam Mg gam MgO B 2,0 gam Ca 2,8 gam CaO C 6,85 gam Ba 7,65 gam BaO D 3,25 gam Zn 4,05 gam ZnO Bài Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Zn Dung dịch B dung dịch HCl nồng độ x mol/lít Thí nghiệm 1: Cho m g hốn hợp A vào lít dung dịch B 0,896 lít H2 (đktc) Thí nghiệm Cho m g hỗn hợp A vào lít dung dịch B 1,12 lít H2 (đktc) Giá trị x là: A 0,02M B 0,08 M C 0,1 M D 0,04 M Bài Cho 13,7 gam bari tan hết 100ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 70 ml dung dịch MgSO4 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y Khối lượng kết tủa Y bằng? A 23,3 gam B 27,36 gam C 19,21 gam D 26,2 gam Bài 10 Cho gam hỗn hợp bột X (gồm Fe Mg) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,6M, H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí (đktc) thu là: A 2,24 lít B 11,2 lít C 5,60 lít D 8,96 lít Bài 11 Hỗn hợp X gồm FeCO3, FeO, MgCO3, MgO số mol muối cacbonat số mol oxit kim loại tượng ứng Hòa tan hết hỗn hợp X dung dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch Y nồng độ % FeSO4 5,775% Nồng độ % MgSO4 dung dịch Y là: A 7,689% B 8,146% C 6,839% D 9,246% Bài 12 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca Bài 13 Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Bài 14 Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Bài 15 X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Bài 16 Chia 2,29 gam hỗn hợp ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần nhau: ♦ Phần 1: Tan hồn tồn dung dịch HCl, giải phóng 1,456 lít khí (đktc) tạo a gam hỗn hợp muối clorua ♦ Phần 2: Bị oxi hố hồn toàn thu b gam hỗn hợp ba oxit Các giá trị a, b là: A 5,76 2,185 B 2,21 6,45 C 2,8 4,15 D 4,42 4,37 Bài 17 Cho 4,6 gam Na vào 100,0 ml dd HCl thu dung dịch có chứa 9,85 gam chất tan Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,5M B 1,5M C 1,0M D 2,0M Bài 18 Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 200 ml dung dịch HCl a mol/lít dung dịch Y lại gam đồng không tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xong, nhấc Mg thấy khối lượng tăng gam so với ban đầu có 1,12 lít khí H2 (đktc) bay ra.(Giả thiết tồn lượng kim loại thoát bám vào Mg) Giá trị a là: A 2,5 M B 2M C 1,5 M D 1M Bài 19 Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg Fe lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng 20% (vừa đủ) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam Nồng độ % MgSO4 có dung dịch sau phản ứng A 19,76% B 11,36% C 15,74% D 9,84% Bài 20 Hòa tan hết 4,68 gam kim loại 100ml dd HCl thu dd A 1,344 lit khí (đktc) Cơ cạn dd A thu 8,2 gam chất rắn khan Nồng độ mol dd HCl dùng A 0,6M B 0,8M C 1,2M D 0,5M Bài 21 Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần nhau: Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch Y hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch Y A 1,00 B 1,75 C 1,80 D 1,50 Bài 22 Cho m gam kim loại tác dụng vừa đủ với 12,5m gam dung dịch H2SO4 14% (loãng), sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi so với dung dịch H2SO4 ban đầu ? (biết q trình phản ứng nước bay khơng đáng kể) A Tăng 8,00% B Tăng 2,86% C Tăng 7,71% D Tăng 8,97% Bài 23 Hòa tan hết 2,688 gam kim loại M 100 gam dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X có khối lượng tăng 2,464% so với khối lượng dung dịch axit ban đầu (biết nước bay không đáng kể) Kim loại M A Fe B Mg C Ca D Al Bài 24 Hòa tan 10,68 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào dung dịch HCl, sau phản ứng dư 1,8 gam hỗn hợp chất rắn dung dịch X Dung dịch X tác dụng với AgNO3 dư thu gam kết tủa: A 46,4 B 34,44 C 44,16 D 9,72 Bài 25 Đem hịa tan hồn tồn m gam Mg dung dịch chứa đồng thời a mol H2SO4 b mol HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối có tổng khối lượng 4,1667m Thiết lập biểu thức liên hệ số mol axit: A b= 6a B b= 4a C b= 8a D b= 7a Bài 26 Một khối nhôm hình cầu nặng 27 gam sau tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch H2SO4 0,25M thấy khối nhơm hình cầu sau phản ứng có bán kính ½ bán kính ban đầu Giá trị V là: A lít B 1,5 lít C 5,25 lít D lít Bài 27 Cho m gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng hết với lượng hỗn hợp hai kim loại Kali Magie (dùng dư), thấy khối lượng khí hiđro bay 0,05m gam Giá trị C A 15,80% B 17,93% C 19,73% D 18,25% Bài 28 Hỗn hợp X gồm M R2O M kim loại kiềm thổ R kim loại kiềm Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 58,4 gam dung dịch HCl 12% thu dung dịch Y chứa 15,312 gam chất tan có nồng độ mol Giá trị m A 8,832 B 3,408 C 4,032 D 8,064 Bài 29 Cho 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na K vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng Xác định khối lượng chất rắn rắn khan thu A 13,7 gam B 15,6 gam C 18,5 gam D 17,3 gam Bài 30 Hòa tan hết 20,4 hỗn hợp X gồm ( Fe , Al2O3 , Fe3O4) dung Y chứa ( 0,25 mol ion Cl- , mol H+ SO42-) Sau phản ứng thu 3,92 lít khí H2 ( đktc ) dung dịch Z khơng cịn H+ Cơ cạn dung dịch Z thu gam muối khan A 60,075 gam B 50,275 gam C 59,725 gam D 54,225 gam LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A 1,56 gam hỗn hợp + HCl dư → ddX ddX + NH3 → ↓Al(OH)3 Nung ↓ → 0,02 mol Al2O3 • Ta có mAl + mAl2O3 = 27x + 102y = 1,56 Sau nung: nAl2O3 nung = 1/2 × nAl + × nAl2O3 = 2x + y = 0,02 → x = 0,02 mol; y = 0,01 mol nH2 = 3/2 × nAl = 3/2 × 0,02 = 0,03 mol → VH2 = 0,03 × 22,4 = 0,672 lít → Đáp án đáp án A Câu 2: Đáp án D 3,68 gam hỗn hợp + H2SO4 10% → 0,1 mol H2↑ • nH2SO4 = nH2 = 0,1 mol → mH2SO4 = 0,1 × 98 = 9,8 gam → Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng = mkim loại + mdd H2SO4 - mH2 = 3,68 + 98 - 0,1 × = 101,48 gam → Đáp án đáp án D Câu 3: Đáp án B 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại + HCl dư → ddX + khí Y: H2↑ 1/2Y: H2 + O2 → 0,155 mol H2O → nH2 = nH2O = 0,155 mol → nHCl = 0,155 × × = 0,62 mol → → Đáp án đáp án B Câu 4: Đáp án D Gọi số mol chất a, 2a, 3a Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu (m - 22,08) gam MgO Câu 5: Đáp án B Khi hòa tan vào HCl dư: 0,1 mol Fe2O3 -> 0,2 mol FeCl3 Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 0,1 0,2 0,1 0,2 Muỗi khan gồm 0,1 mol CuCl2 0,2 mol FeCl2 m muối = 38,9 gam Chất rắn Z Ag mAg=10,8 gam Câu 6: Đáp án C Lần lượt Thêm vào 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Mà ta thấy 0,14 Axit hết, kim loại dư Lượng khí sinh lấy 1/2 lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Khi phản ứng xảy hồn tồn, ống cịn lại 14,08 gam chất rắn Tức Câu 7: Đáp án A X gồm M oxit M • X + 0,1 mol H2SO4 → 0,05 mol H2 M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ (*) MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (**) Theo (*) nM = nH2SO4 = nH2 = 0,05 mol Theo (**) nMO = nH2SO4 = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol • mM = 0,6 mMO → 0,05 × MM = 0,6 × 0,05 × (MM + 16) → MM = 24 → M Mg; mMg = 0,05 × 24 = 1,2 gam; mMgO = 0,05 × 40 = gam → Đáp án đáp án A Câu 8: Đáp án D TN1: nH2=0,04 mol TN2: nH2=0,05 mol Nếu lượng kim loại phản ứng hết với lít dung dịch B nH2 thu phải 0,06 mol => Kim loại hết thí nghiệm Quay trở lại TN1: nHCl=2.nH2=0,08 mol => x=0,04 Câu 9: Đáp án C Nhận thấy 2nBa = 0,2 mol > nHCl = 0,1 mol → Ba tác dụng hết trước với axit sau lượng Ba dư tác dụng với nước Vậy dung dịch X chứa Vậy m↓ = 0,07 233 + 0,05 61 = 19,21 gam Đáp án C Câu 10: Đáp án C Giả sử hỗn hợp gồm Mg: Nếu hỗn hợp gồm Fe: Chọn C Câu 11: Đáp án C Quan sát: thấy rằng: FeCO3 = FeO.CO2; MgCO3 = MgO.CO2; tập liên quan đến nồng độ chất sau phản ứng nên cần xác định mdd sau phản ứng = mdd H₂SO₄ + mX – mkhí CO₂ bay Có nghĩa cộng CO2 X sau trừ CO2 bay ra.! Vậy tạo không bỏ từ đầu; thêm việc bỏ thuận lợi oxit FeO MgO; phản ứng coi oxit tác dụng với axit H2SO4 lỗng CO2 có vào cuối ra! Vậy: HD: Quy X gồm x mol FeO y mol MgO tác dụng H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch Y… Chọn số mol H2SO4 vừa đủ mol ||→ mdd H₂SO₄ = 1000 gam x + y = Giả thiết: Lại để ý “tinh tế” chút: ||→ chọn đáp án C Câu 12: Đáp án B nH2 = 0,03 mol Giả sử hai kim loại có CTC M M + 2H2O → M(OH)2 + H2 nM = 0,03 mol → MM = 1,67 : 0,03 ≈ 55,67 Vậy hai kim loại Ca (M = 40) Sr (M = 88) → Chọn B Câu 13: Đáp án D TH1: HCl tác dụng vừa đủ với X TH2: HCl cịn dư TH3: HCl hết, có kim loại tác dụng với nước, kim loại không tác dụng với nước TH4: HCl hết, kim loại tác dụng với nước Chọn D Câu 14: Đáp án C dùng số mol khí để xét khoảng M.hoặc lập hệ thay cặp đáp án thấy số mol trịn lấy Câu 15: Đáp án B X Є II( hay nhóm IIA) • 1,7 gam X Zn + HCl dư → 0,03 mol H2↑ Đặt công thức chung hai kim loại M M + 2HCl → MCl2 + H2↑ MM = 1,7 : 0,03 ≈ 56,67 → mX < 56,67 (*) • 1,9 gam X + HCl dư → nhỏ 0,05 mol H2↑ nH2 < 0,05 mol → MX > 1,9 : 0,05 = 38 Từ (*) → X Ca (38 < 40 < 56,67) → Đáp án đáp án B Câu 16: Đáp án A Nhận thấy hóa trị nguyên tố không thay đổi tác dụng với HCl oxi → số electron trao đổi hai thí nghiệm Phần 1: mmuối = mkl + mCl- = 1,145 + 0,065 35,5 = 5,76 gam Phần 2: ln có 4nO2 = 2nH2 → nO2 = 0,0325 mol → moxit = 1,145 + 32 0,0325 = 2,185 gam Đáp án A Câu 17: Đáp án C Chất tan thu NaOH NaCl Chọn C Câu 18: Đáp án B gọi số mol Cu2+ x=> fe2+ 2x dùng tăng giảm klg ta có x(64-24)+2x(56-24)=4+0.05 x 24 =>x=0.05 nH2=0.05=>nHcl dư=0.1 tổng Hlc=0.4 =>a=2M đáp án B Câu 19: Đáp án B Có mtăng = mkl - mH2 → mH2 = 16-15,2 = 0,8 gam 0, 4.98 → nH2 = 0,4 mol → nH2SO4 = 0,4 mol → mdd H2SO4 = 0, = 196 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng 196 + 15,2 = 211,2 gam Gọi số mol Mg Fe x, y Ta có hệ 0, 2.120 C%(MgSO4) = 211, x100% = 11.36% Đáp án D Câu 20: Đáp án B Có thể thấy nH2 => nHCl nCl- => nHCl k tương đồng => có tạo bazo nCl- + nOH- = 2nH2 = 0,12 mặt khác mCl- + mOH- = 8,2 - 4,68 = 3,52 => nCl- = 0,08 => CM = 0,8 Câu 21: Đáp án C Quy hỗn hợp gồm Fe: x mol O : y mol P1: Ln có nHCl = 2nH2O = 2x 78, − 1, 4.16 56 Bảo toàn khối lượng → 78,4 + 2x 36,5 = 155,4 + 18.x → x= 1,4 → y = =1 mol P2: Gọi số mol HCl H2SO4 a, b Ta có hệ Đáp án C Câu 22: Đáp án C 12,5m.0,14 m 98 Vì phản ứng xảy vừa đủ → nH2 = nH2SO4 = = 56 mol 2m 27 m mdd tăng = mkl - mH2 = m- 56 = 28 gam 27 m Vậy dung dịch X tăng [ 28 : 12,5m ]x100% = 7,71% so với dung dịch axit ban đầu Đáp án C Câu 23: Đáp án B Dung dịch X có khối lượng tăng 2,464% so với khối lượng dung dịch axit ban đầu → mdd tăng = 2,464 gam 2, 688 − 2, 464 Ln có mdd tăng = mkl - mH2 → nH2 = = 0,112 mol Gọi hóa trị kim loại n 2, 688 Bảo toàn electron → M xn = 0,112 Biện luận với n = 1,2,3 Thấy n = → M = 24 (Mg) Vậy kim loại M Mg Đáp án B Câu 24: Đáp án C Chú ý sau phản ứng dư 1,8 gam hỗn hợp chất rắn → chất rắn thu được gồm Fe3O4 dư Cu dư Gọi số mol Fe3O4 tham gia phản ứng a mol→ số mol Cu bị hịa tan a mol Có mFe3O4 pư + mCu pư = 10,68 - 1,8 = 8,88 → 232a + 64a = 8,88 → a = 0,03 Vậy m↓ = 0,03 143,5 + 3.0,03 108 = 44,16 gam Đáp án C Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án C trước phản ứng nAl=1mol Sau phản ứng bán kính 1/2 bán kính ban đầu => suy nAl phản ứng =0,875 mol Từ tính VH2SO4 = 5,25l Chọn C Câu 27: Đáp án A Câu 28: Đáp án A TH1: Chất tan gồm RCl, MCl2 TH2: Chất tan gồm RCl, HCl, MCl2 Câu 29: Đáp án D nH2 = 0,15 mol nH+ phản ứng = 2.nH2 = 0,3 mol nHCl = 0,2 mol => nH2O phản ứng = 0,1 mol m chất rắn khan = mX + mCl- + mOH-(trong nước)= 8.5+0,2.35,5+0,1.17=17,3 gam Câu 30: Đáp án A Bảo toàn điện tích dung dịch Y → nSO42- = (1- 0,25) : = 0,375 mol Trong dung dịch Z không chứa H+ chứng tỏ lượng H+ phản ứng hết Bảo toàn nguyên tố H → nH+ =2 nH2 + 2nH2O → nH2O= ( 1- 0,75) : 2= 0,325 mol Bỏa toàn khối lượng → mmuối = 10,4 + 0,25 35,5 + + 0,375 96 - 0,175.2 - 0,325 18= 60,075 gam Đáp án A  ... tác dụng vừa đủ với X TH2: HCl dư TH3: HCl hết, có kim loại tác dụng với nước, kim loại không tác dụng với nước TH4: HCl hết, kim loại tác dụng với nước Chọn D Câu 14: Đáp án C dùng số mol khí... Bài 22 Cho m gam kim loại tác dụng vừa đủ với 12,5m gam dung dịch H2SO4 14% (loãng) , sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi so với dung dịch H2SO4 ban đầu... dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Bài 14 Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl