Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng nâng cao có lời giải chi tiết

Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn trong dung dịch Y và khối lượng chất rắn Z lần lượt là:.A. Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết v

Trang 1

Nâng Cao - Kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng

Bài 1 Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn Giá trị của V là

A 0,672.

B 0,224.

C 0,448.

D 1,344.

Bài 2 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch

H2SO4 10% thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A 88,20 gam.

B 101,68 gam.

C 97,80 gam.

D 101,48 gam.

Bài 3 Hoà tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại hoá tri II và III bằng dung dịch HCl dư thì thu

được dung dịch X và khí Y Đốt cháy hoàn toàn nửa lượng khí Y thu được 2,79 gam nước Khi cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là

A 24,61 gam.

B 34,61 gam.

C 44,61 gam.

D 55,61 gam.

Bài 4 Hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Mg(OH)2, MgCO3 có tỉ lệ số mol là

Mg(NO3)2:Mg(OH)2:MgCO3=1:2:3 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được (m - 22,08) gam MgO Hòa tan toàn bộ lượng MgO sinh ra trong dung dịch hỗn hợp HCl 7,3% và

H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?

A 59,7 gam.

B 50,2 gam.

C 61,1 gam.

D 51,6 gam.

Bài 5 Một hỗn hợp X (gồm 0,1 mol Cu; 0,1 mol Ag; và 0,1 mol Fe2O3) đem hòa tan vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y và chất rắn Z Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn trong dung dịch Y và khối lượng chất rắn Z lần lượt là:

Trang 2

A 32,5 gam và 17,2 gam

B 38, 9 gam và 10,8 gam

C 38,9 gam và 14,35 gam

D 32,5 gam và 10,8 gam

Bài 6 Có 100ml dung dịch hỗn hợp hai axit H2SO4 và HCl có nồng độ tương ứng là 0,8M và 1,2M Thêm vào đó 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau khi phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trong ống còn lại 14,08 gam chất rắn Khối lượng a là:

A 14,2 gam.

B 16,32 gam.

C 15,2 gam.

D 25,2 gam.

Bài 7 Một hỗn hợp X gồm kim loại M và oxit MO Hỗn hợp X tan vừa đủ trong 0,2 lít dung

dịch H2SO4 0,5M tạo ra 1,12 lít H2 (ở đktc) Biết khối lượng của M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO trong hỗn hợp đó Khối lượng kim loại M và MO trong X là:

A 1,2 gam Mg và 2 gam MgO.

B 2,0 gam Ca và 2,8 gam CaO.

C 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO.

D 3,25 gam Zn và 4,05 gam ZnO.

Bài 8 Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn Dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ x mol/

lít

Thí nghiệm 1: Cho m g hốn hợp A vào 2 lít dung dịch B thì thoát ra 0,896 lít H2 (đktc) Thí nghiệm 2 Cho m g hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B thì thoát ra 1,12 lít H2 (đktc) Giá trị của x là:

A 0,02M

B 0,08 M

C 0,1 M

D 0,04 M

Bài 9 Cho 13,7 gam bari tan hết trong 100ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X Cho

70 ml dung dịch MgSO4 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y Khối lượng kết tủa Y bằng?

A 23,3 gam

B 27,36 gam

C 19,21 gam

D 26,2 gam

Bài 10 Cho 8 gam hỗn hợp bột X (gồm Fe và Mg) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl

0,6M, H2SO4 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí (đktc) thu được là:

A 2,24 lít

B 11,2 lít

Trang 3

C 5,60 lít

D 8,96 lít

Bài 11 Hỗn hợp X gồm FeCO3, FeO, MgCO3, MgO trong đó số mol muối cacbonat bằng số mol oxit kim loại tượng ứng Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dung dịch H2SO4 9,8% vừa

đủ thu được dung dịch Y trong đó nồng độ % của FeSO4 là 5,775% Nồng độ % của MgSO4

trong dung dịch Y là:

A 7,689%

B 8,146%

C 6,839%

D 9,246%

Bài 12 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác

dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là

A Be và Mg.

B Ca và Sr.

C Sr và Ba

D Mg và Ca.

Bài 13 Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung

dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Hai kim loại trong X là

A Mg và Ca.

B Be và Mg.

C Mg và Sr.

D Be và Ca.

Bài 14 Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác

dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là

A kali và bari.

B liti và beri.

C natri và magie

D kali và canxi.

Bài 15 X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn

hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là

A Ba.

B Ca.

C Sr.

D Mg.

Bài 16 Chia 2,29 gam hỗn hợp ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần bằng nhau:

Trang 4

♦ Phần 1: Tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, giải phóng 1,456 lít khí (đktc) và tạo ra a gam hỗn hợp muối clorua

♦ Phần 2: Bị oxi hoá hoàn toàn thu được b gam hỗn hợp ba oxit

Các giá trị a, b lần lượt là:

A 5,76 và 2,185.

B 2,21 và 6,45.

C 2,8 và 4,15.

D 4,42 và 4,37.

Bài 17 Cho 4,6 gam Na vào 100,0 ml dd HCl thì thu được dung dịch có chứa 9,85 gam chất

tan Nồng độ mol của dung dịch HCl là

A 0,5M

B 1,5M

C 1,0M

D 2,0M

Bài 18 Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu và Fe2O3 trong 200 ml dung dịch HCl a mol/lít được dung dịch Y và còn lại 1 gam đồng không tan Nhúng thanh Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong, nhấc thanh Mg ra thấy khối lượng tăng 4 gam so với ban đầu và có 1,12 lít khí H2 (đktc) bay ra.(Giả thiết toàn bộ lượng kim loại thoát ra đều bám vào thanh Mg) Giá trị của a là:

A 2,5 M.

B 2M

C 1,5 M.

D 1M

Bài 19 Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

loãng 20% (vừa đủ) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam Nồng độ

% của MgSO4 có trong dung dịch sau phản ứng là

A 19,76%

B 11,36%

C 15,74%

D 9,84%

Bài 20 Hòa tan hết 4,68 gam một kim loại trong 100ml dd HCl thu được dd A và 1,344 lit

khí (đktc) Cô cạn dd A thu được 8,2 gam chất rắn khan Nồng độ mol của dd HCl đã dùng là

A 0,6M.

B 0,8M.

C 1,2M.

D 0,5M.

Bài 21 Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau: Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan

Trang 5

Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch Y là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan

Số mol của HCl trong dung dịch Y là

A 1,00.

B 1,75.

C 1,80.

D 1,50.

Bài 22 Cho m gam một kim loại tác dụng vừa đủ với 12,5m gam dung dịch H2SO4 14% (loãng), sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được dung dịch X Dung dịch X có khối lượng thay đổi như thế nào so với dung dịch H2SO4 ban đầu ? (biết trong quá trình phản ứng nước bay hơi không đáng kể)

A Tăng 8,00%.

B Tăng 2,86%.

C Tăng 7,71%.

D Tăng 8,97%.

Bài 23 Hòa tan hết 2,688 gam kim loại M bằng 100 gam dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X có khối lượng tăng 2,464% so với khối lượng dung dịch axit ban đầu (biết nước bay hơi không đáng kể) Kim loại M là

A Fe

B Mg

C Ca

D Al

Bài 24 Hòa tan 10,68 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào dung dịch HCl, sau phản ứng còn dư 1,8 gam hỗn hợp chất rắn và dung dịch X Dung dịch X tác dụng với AgNO3 dư thu được bao nhiêu gam kết tủa:

A 46,4

B 34,44

C 44,16

D 9,72

Bài 25 Đem hòa tan hoàn toàn m gam Mg trong dung dịch chứa đồng thời a mol H2SO4 và

b mol HCl, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 2 muối có tổng khối lượng là 4,1667m Thiết lập biểu thức liên hệ giữa số mol của 2 axit:

A b= 6a

B b= 4a

C b= 8a

D b= 7a

Bài 26 Một khối nhôm hình cầu nặng 27 gam sau khi tác dụng hoàn toàn với V lít dung

dịch H2SO4 0,25M thì thấy khối nhôm hình cầu sau phản ứng có bán kính chỉ bằng ½ bán kính ban đầu Giá trị của V là:

Trang 6

A 3 lít

B 1,5 lít

C 5,25 lít

D 6 lít

Bài 27 Cho m gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp hai kim loại Kali và Magie (dùng dư), thấy khối lượng khí hiđro bay ra là 0,05m gam Giá trị của C là

A 15,80%.

B 17,93%.

C 19,73%.

D 18,25%.

Bài 28 Hỗn hợp X gồm M và R2O trong đó M là kim loại kiềm thổ và R là kim loại kiềm Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 58,4 gam dung dịch HCl 12% thu được dung dịch Y chứa 15,312 gam các chất tan có cùng nồng độ mol Giá trị của m là

A 8,832.

B 3,408.

C 4,032.

D 8,064.

Bài 29 Cho 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36

lít H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng Xác định khối lượng chất rắn rắn khan thu được

A 13,7 gam

B 15,6 gam

C 18,5 gam

D 17,3 gam

Bài 30 Hòa tan hết 20,4 hỗn hợp X gồm ( Fe , Al2O3 , Fe3O4) bằng dung Y chứa ( 0,25 mol ion Cl- , 1 mol H+ và SO42-) Sau phản ứng thu được 3,92 lít khí H2 ( đktc ) và dung dịch Z không còn H+ Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam muối khan

A 60,075 gam.

B 50,275 gam.

C 59,725 gam.

D 54,225 gam.

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án A

Trang 7

1,56 gam hỗn hợp + HCl dư → ddX

ddX + NH3 → ↓Al(OH)3

Nung ↓ → 0,02 mol Al2O3

• Ta có mAl + mAl2O3 = 27x + 102y = 1,56

Sau khi nung: nAl2O3 nung = 1/2 × nAl + 1 × nAl2O3 = 2x + y = 0,02 → x = 0,02 mol; y = 0,01 mol

nH2 = 3/2 × nAl = 3/2 × 0,02 = 0,03 mol → VH2 = 0,03 × 22,4 = 0,672 lít

→ Đáp án đúng là đáp án A

Câu 2: Đáp án D

3,68 gam hỗn hợp + H2SO4 10% → 0,1 mol H2↑

• nH2SO4 = nH2 = 0,1 mol →

mH2SO4 = 0,1 × 98 = 9,8 gam →

Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng = mkim loại + mdd H2SO4 - mH2

= 3,68 + 98 - 0,1 × 2 = 101,48 gam → Đáp án đúng là đáp án D

Câu 3: Đáp án B

12,6 gam hỗn hợp hai kim loại + HCl dư → ddX + khí Y: H2↑

1/2Y: H2 + O2 → 0,155 mol H2O

→ nH2 = nH2O = 0,155 mol

→ nHCl = 0,155 × 2 × 2 = 0,62 mol →

Trang 8

→ Đáp án đúng là đáp án B

Gọi số mol 3 chất lần lượt là

a, 2a, 3a

Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được (m - 22,08) gam MgO

Khi hòa tan vào HCl dư:

0,1 mol Fe2O3 -> 0,2 mol FeCl3

Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2

0,1 0,2 0,1 0,2

Muỗi khan gồm 0,1 mol CuCl2 và 0,2 mol FeCl2

m muối = 38,9 gam

Chất rắn Z là Ag mAg=10,8 gam

Câu 6: Đáp án C

Lần lượt

Thêm vào đó 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn

Mà ta thấy

0,14<10/65

> Axit hết, kim loại dư

Lượng khí sinh ra là

Trang 9

lấy 1/2 lượng khí sinh ra cho đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trong ống còn lại 14,08 gam chất rắn

Tức là

vậy

X gồm M và oxit M

• X + 0,1 mol H2SO4 → 0,05 mol H2

M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ (*)

MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (**)

Theo (*) nM = nH2SO4 = nH2 = 0,05 mol

Theo (**) nMO = nH2SO4 = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol

• mM = 0,6 mMO → 0,05 × MM = 0,6 × 0,05 × (MM + 16) → MM = 24

→ M là Mg; mMg = 0,05 × 24 = 1,2 gam; mMgO = 0,05 × 40 = 2 gam → Đáp án đúng là đáp án A

TN1: nH2=0,04 mol

TN2: nH2=0,05 mol

Nếu lượng kim loại phản ứng hết với 3 lít dung dịch B thì nH2 thu được phải là 0,06 mol => Kim loại hết trong thí nghiệm 2

Quay trở lại TN1: nHCl=2.nH2=0,08 mol => x=0,04

Nhận thấy 2nBa = 0,2 mol > nHCl = 0,1 mol → Ba tác dụng hết trước với axit sau đó lượng Ba

dư tác dụng với nước

Vậy dung dịch X chứa

Vậy m↓ = 0,07 233 + 0,05 61 = 19,21 gam

Đáp án C

Trang 10

Giả sử hỗn hợp chỉ gồm Mg:

Nếu hỗn hợp chỉ gồm Fe:

Chọn C

Quan sát: thấy rằng: FeCO3 = FeO.CO2; MgCO3 = MgO.CO2; bài tập liên quan đến nồng độ các chất sau phản ứng nên cần xác định mdd sau phản ứng = mdd H₂SO₄ + mX – mkhí CO₂ bay ra

Có nghĩa là cộng CO2 ở trong X rồi sau đó cũng trừ đi CO2 bay ra.! Vậy tạo sao không bỏ nó

đi ngay từ đầu; thêm nữa việc bỏ nó rất thuận lợi khi 2 oxit cũng là FeO và MgO; phản ứng chính cũng có thể coi là của oxit tác dụng với axit H2SO4 loãng do CO2 có vào rồi cuối cùng cũng ra! Vậy:

HD: Quy X gồm x mol FeO và y mol MgO tác dụng H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch Y…

Chọn số mol H2SO4 vừa đủ là 1 mol ||→ mdd H₂SO₄ = 1000 gam và x + y = 1

Giả thiết:

Lại để ý “tinh tế” chút:

||→ chọn đáp án C

Trang 11

nH2 = 0,03 mol

Giả sử hai kim loại có CTC là M

M + 2H2O → M(OH)2 + H2

nM = 0,03 mol → MM = 1,67 : 0,03 ≈ 55,67

Vậy hai kim loại đó là Ca (M = 40) và Sr (M = 88) → Chọn B

TH1: HCl tác dụng vừa đủ với X

TH2: HCl còn dư

TH3: HCl hết, có 1 kim loại tác dụng với nước, 1 kim loại không tác dụng với nước

TH4: HCl hết, cả 2 kim loại đều tác dụng với nước

Chọn D

Trang 12

dùng số mol khí để xét khoảng M.hoặc là lập hệ thay từng cặp đáp án thấy số mol tròn thì lấy

X Є II( hay nhóm IIA)

• 1,7 gam X và Zn + HCl dư → 0,03 mol H2↑

Đặt công thức chung của hai kim loại là M

M + 2HCl → MCl2 + H2↑

MM = 1,7 : 0,03 ≈ 56,67 → mX < 56,67 (*)

• 1,9 gam X + HCl dư → nhỏ hơn 0,05 mol H2↑

nH2 < 0,05 mol → MX > 1,9 : 0,05 = 38 Từ (*) → X là Ca (38 < 40 < 56,67)

→ Đáp án đúng là đáp án B

Nhận thấy hóa trị của các nguyên tố không thay đổi khi tác dụng với HCl và oxi → số electron trao đổi ở hai thí nghiệm là như nhau

Phần 1: mmuối = mkl + mCl- = 1,145 + 2 0,065 35,5 = 5,76 gam

Phần 2: luôn có 4nO2 = 2nH2 → nO2 = 0,0325 mol

→ moxit = 1,145 + 32 0,0325 = 2,185 gam

Đáp án A

Chất tan thu được là NaOH và NaCl

Chọn C

Trang 13

gọi số mol Cu2+ là x=> fe2+ là 2x

dùng tăng giảm klg ta có

x(64-24)+2x(56-24)=4+0.05 x 24

=>x=0.05

nH2=0.05=>nHcl dư=0.1

tổng Hlc=0.4

=>a=2M đáp án B

Có mtăng = mkl - mH2 → mH2 = 16-15,2 = 0,8 gam

→ nH2 = 0,4 mol → nH2SO4 = 0,4 mol → mdd H2SO4 =

0, 4.98

0, 2 = 196 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng là 196 + 15,2 = 211,2 gam

Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x, y

Ta có hệ

C%(MgSO4) =

0, 2.120

211, 2 x100% = 11.36%

Đáp án D

Có thể thấy nH2 => nHCl và nCl- => nHCl nó k tương đồng nhau => có tạo bazo nCl- + nOH- = 2nH2 = 0,12

mặt khác mCl- + mOH- = 8,2 - 4,68 = 3,52

=> nCl- = 0,08 => CM = 0,8

Quy hỗn hợp gồm Fe: x mol và O : y mol

P1: Luôn có nHCl = 2nH2O = 2x

Trang 14

Bảo toàn khối lượng → 78,4 + 2x 36,5 = 155,4 + 18.x → x= 1,4 → y =

78, 4 1, 4.16 56



= 1 mol

P2: Gọi số mol của HCl và H2SO4 lần lượt là a, b

Ta có hệ

Đáp án C

Vì phản ứng xảy ra vừa đủ → nH2 = nH2SO4 =

12,5 0,14 98

m

= 56

m

mol

mdd tăng = mkl - mH2 = m-

2 56

m

=

27 28

m

gam

Vậy dung dịch X tăng [

27 28

m

: 12,5m ]x100% = 7,71% so với dung dịch axit ban đầu Đáp án C

Dung dịch X có khối lượng tăng 2,464% so với khối lượng dung dịch axit ban đầu → mdd tăng

= 2,464 gam

Luôn có mdd tăng = mkl - mH2 → nH2 =

2, 688 2, 464 2



= 0,112 mol Gọi hóa trị của kim loại là n

Bảo toàn electron →

2,688

M xn = 2 0,112

Biện luận với n = 1,2,3 Thấy n = 2 → M = 24 (Mg)

Vậy kim loại M là Mg Đáp án B

Trang 15

Chú ý sau phản ứng còn dư 1,8 gam hỗn hợp chất rắn → chất rắn thu được được gồm Fe3O4

dư và Cu dư

Gọi số mol Fe3O4 tham gia phản ứng là a mol→ số mol Cu bị hòa tan là a mol

Có mFe3O4 pư + mCu pư = 10,68 - 1,8 = 8,88 → 232a + 64a = 8,88 → a = 0,03

Vậy m↓ = 8 0,03 143,5 + 3.0,03 108 = 44,16 gam Đáp án C

trước phản ứng nAl=1mol

Sau phản ứng bán kính bằng 1/2 bán kính ban đầu =>

suy ra nAl phản ứng =0,875 mol Từ đó tính được VH2SO4 = 5,25l

Chọn C

TH1: Chất tan gồm RCl, MCl2

TH2: Chất tan gồm RCl, HCl, MCl2

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	159,88 KB