Kim loại tác dụng với muối nâng cao có lời giải chi tiết

Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Pb vào dung dịch CuNO32 một thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm a gam.. Cho toàn bộ X phản ứng với một lượng dư dung dịch BaOH2, để kết tủa thu được trong

Trang 1

Kim loại tác dụng với muối - Nâng Cao

Bài 1 Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 một thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm a gam Trong thí nghiệm này chất chắc chắn phản ứng hết là:

A Al.

B Pb.

C Cu(NO3)2

D Al và Pb.

Bài 2 Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn và 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4

đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và chất rắn Y Cho toàn bộ X phản ứng với một lượng dư dung dịch Ba(OH)2, để kết tủa thu được trong không khí tới khối lượng không đổi cân được m gam Giá trị của m là

A 31,34.

B 28,10.

C 33,41.

D 29,45.

Bài 3 Cho 1,62 gam nhôm vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,6M và Fe2(SO4)3 xM Kết thúc phản ứng thu được 4,96 gam chất rắn gồm 2 kim loại Giá trị của x là

A 0,25.

B 0,1.

C 0,15.

D 0,2.

Bài 4 Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch FeCl3 1M Sau khi các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu (nước bay hơi không đáng kể) Giá trị nào của m trong các giá trị sau là không thỏa mãn ?

A 2,4.

B 12,3.

C 8,7.

D 9,6.

Bài 5 Nhúng 1 thanh kim loại hoá trị II vào dung dịch CuSO4, sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra thấy thanh kim loại giảm 0,05% khối lượng Mặt khác cũng nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau phản ứng lấy ra cân lại thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol 2 muối tham gia phản ứng như nhau Kim loại M là

A Fe.

B Cd.

C Zn.

D Mg.

Trang 2

Bài 6 Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng các muối trong X là

A 13,1 gam.

B 14,1 gam.

C 17,0 gam.

D 19,5 gam.

Bài 7 Cho 12,8 gam kim loại X hóa trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 thu được muối Y Hòa tan muối Y vào nước để được 400 ml dd Z Nhúng thanh Zn nặng 13,0 gam vào Z, sau một thời gian thấy kim loại X bám vào thanh Zn và khối lượng thanh Zn lúc này là 12,9 gam, nồng độ ZnCl2 trong dd là 0,25M Kim loại X và nồng độ mol của muối Y trong dd Z lần lượt là

A Cu; 0,5M.

B Fe; 0,57M

C Cu; 0,25M.

D Fe; 0,25M.

Bài 8 Lấy 2 thanh kim loại cùng khối lượng cùng một kim loại M hóa trị 2 Thanh 1 nhúng

vào dung dịch CuCl2; thanh 2 vào dung dịch CdCl2, hai dung dịch này có cùng thể tích và cùng nồng độ mol Sau một thời gian, thanh 1 có khối lượng tăng 1,2%; thanh 2 tăng 8,4%

Số mol muối trong 2 dung dịch giảm như nhau Kim loại M là

A Zn.

B Fe.

C Mg.

D Ni.

Bài 9 Hai thanh kim loại X cùng chất, đều có khối lượng là a gam Thanh thứ nhất nhúng

vào 100 ml dung dịch AgNO3; thanh thứ 2 nhúng vào 1,51 lít dung dịch Cu(NO3)2 Sau 1 thời gian lấy 2 thanh kim loại ta thấy thanh 1 tăng khối lượng, thanh 2 giảm khối lượng nhưng tổng khối lượng 2 thanh vẫn là 2a gam, đồng thời trong dung dịch thấy nồng độ mol của muối kim loại X trong dung dịch Cu(NO3)2 gấp 10 lần trong dd AgNO3 Kim loại X là (biết X có hóa trị 2)

A Cd.

B Zn.

C Pb.

D Fe.

Bài 10 Trộn hai dung dịch AgNO3 0,42M và Pb(NO3)2 0,36M với thể tích bằng nhau được dung dịch X Cho 0,81 gam bột Al vào 100 ml dung dịch X tới phản ứng hoàn toàn được m gam chất rắn Y Giá trị của m là

A 4,851.

B 4,554.

Trang 3

C 6,525.

D 6,291.

Bài 11 Một thanh kim loại R hóa trị II nhúng vào dung dịch CuSO4 thì khối lượng thanh giảm 1% so với ban đầu Cùng thanh R nhúng vào dung dịch Hg(NO3)2 thì khối lượng tăng 68% so với ban đầu Xác định R biết độ giảm số mol của Cu2+ bằng 2 lần số mol của Hg2+ Kim loại R là:

A Zn.

B Mg.

C Fe.

D Pb.

Bài 12 Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y Khối lượng chất rắn X là:

A 4,08 gam.

B 2,08 gam.

C 1,80 gam.

D 4,12 gam.

Bài 13 Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,2M và

Cu(NO3)2 1M Khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X và dung dịch Y Sục khí NH3 dư vào Y, lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là:

A 2,4 gam.

B 1,52 gam.

C 1,6 gam.

D 1,2 gam.

Bài 14 Cho 10 gam bột sắt vào 500 ml dung dịch FeCl3 x mol/l Khuấy đều tới phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bột sắt còn lại 8,6 gam Giá trị của x là:

A 0,25M.

B 0,2M.

C 0,1M.

D 0,05M.

Bài 15 Nhúng một thanh Mg vào dung dịch chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau một thời gian, lấy thanh kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với thanh kim loại ban đầu Khối lượng Mg đã phản ứng là:

A 20,88 gam.

B 6,96 gam.

C 25,2 gam.

D 24 gam.

Trang 4

Bài 16 Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2 và c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y Biết a = b + 0,5c Ta có :

A Dung dịch X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại.

B Dung dịch X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại.

C Dung dịch X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại.

D Dung dịch X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại.

Bài 17 Cho m gam bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M và AgNO3 3M Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối Giá trị của m là

A 5,6.

B 16,8.

C 22,4.

D 6,72.

Bài 18 Cho 250 ml dung dịch chứa a mol AgNO3 và 2a mol Cu(NO3)2 tác dụng với hỗn hợp rắn gồm a mol Fe và 2a mol Mg Sau khi phản ứng xong, được 27,72 gam chất rắn Nồng độ mol của Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu là:

A 1,05M.

B 0,72M.

C 0,84M.

D 0,92M.

Bài 19 Cho 300 ml dung dịch AgNO3 vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 sau khi phản ứng kết thúc thu được 19,44 gam chất rắn và dung dịch X trong đó số mol của Fe(NO3)3 gấp đôi số mol của Fe(NO3)2 còn dư Dung dịch X có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Mg (tỉ lệ mol 1 : 3) ?

A 11,88 gam.

B 7,92 gam.

C 8,91 gam.

D 5,94 gam.

Bài 20 Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe và 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol

CuCl2 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị của m là:

A 7,3.

B 4,5.

C 12,8.

D 7,7.

Bài 21 Cho một thanh hợp kim nặng 8,8 gam chứa các kim loại Ag, Fe, Mg hòa tan trong

750ml CuSO4 0,1M Sau một thời gian, thu được thanh hợp kim X và dung dịch Y Rửa sạch

và sấy khô thanh hợp kim X và cân thấy khối lượng tăng thêm so với thanh hợp kim ban đầu

là 1,16g Nhúng thanh X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 2,576 lít khí SO2

(đktc) Cho 800ml dung dịch NaOH 0,2 M vào dung dịch Y , lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung

Trang 5

trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 5 gam chất rắn Phần trăm khối lượng của Ag trong hợp kim là

A 61,36%

B 36,82%

C 49,09%

D 44,18%

Bài 22 Hòa tan hết 11,88 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu và Fe(NO3)2 vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến các phản ứng hoàn thấy đã dùng 290 ml, kết thúc thu được m gam kết tủa và thoát ra 224 ml khí (ở đktc) Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình, giá trị của m gần nhất

với

A 41.

B 43.

C 42.

D 40.

Bài 23 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch

hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam chất rắn Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn,

NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các phản ứng Giá trị của m là

A 34,10.

B 28,70.

C 29,24.

D 30,05.

Bài 24 Cho 25,96 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Cu vào 200 ml dung dịch chứa Fe(NO3)3

1M và Cu(NO3)2 0,8M Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch X và m gam rắn

Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 32,0 gam hỗn hợp chứa 2 oxit Giá trị m gần nhất với

A 25,5.

B 24,0.

C 26,5

D 27,8

Bài 25 (Đề NC) Cho 0,81 gam Al và 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa

AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp 3 kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2

lần lượt là

A 0,15M và 0,25M

B 0,10M và 0,20M

C 0,25M và 0,15M

D 0,25M và 0,25M

Trang 6

LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: Đáp án A

Cho hỗn hợp Al và Pb vào dung dịch Cu(NO3)2 thì Al tham gia phản ứng hết trước rồi đến Pb

Để khối lượng chất rắn a giảm có 2 TH

Al phản ứng vừa đủ hoặc còn dư với Cu(NO3)2

Al phản ứng hết với Cu(N02)2 thì khối lượng giảm m1 gam Sau đó Pb tham gia phản ứng với Cu(N03)2 thì khối lượng tăng m2 gam ( điều kiện m2 < m1)

Đáp án A

Câu 2: Đáp án D

Chọn D

Câu 3: Đáp án B

Trang 7

+)Nếu khối lượng dung dịch giảm 2,4 gam thì khối lượng chất rắn tăng 2,4 gam

mà chất rắn tăng thì phải tạo ra Fe

+)Nếu khối lượng dung dịch tăng 2,4 gam thì khối lượng chất rắn giảm 2,4 gam

Trường hợp này có 2 khả năng là Fe3+ dư so với Mg nên khối lượng giảm chính bằng Mg phản ứng

Mg = 2,4 (g)

Khả năng thứ 2 là tạo ra Fe nhưng lượng Fe đó nhỏ hơn lượng Mg phản ứng

Chọn D

Câu 5: Đáp án C

Giả sử thanh kim loại nặng 100 gam

Gọi số mol tham gia của hai muối là x mol → số mol M tham gia là x mol

Khi cho thanh M vào dung dịch CuSO4 thanh kim loại giảm 0,05% khối lượng → mM -mCu = 0,05 → x.M - x64 = 0,05

Khi cho thanh M vào dung dịch Pb(NO3)2 thấy thanh kim loại tăng 7,1% → mPb - mM = 7,1 → 207x -xM = 7,1

Trang 8

Giải hệ → xM = 3,25, x = 0,05 → M = 65( Zn)

Đáp án C

khối lượng chất rắn nhỏ hơn khối lượng Zn ban đầu là 0,5 gam nên dung dịch sẽ tằng 0,5 gam

Chọn A

Chọn B

Giả sử số mol của kim loại X tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3là x mol với dung dịch Cu(NO3)2 là y mol → số mol Ag sinh ra là 2x mol, số mol Cu sinh ra là y mol

Trang 9

Theo đề bài khối lượng thanh 1 tăng bằng khối lượng thanh 2 tăng → 108.2x -xM = yM - 64y

Trong dung dịch thấy nồng độ mol của muối kim loại X trong dung dịch Cu(NO3)2 gấp 10 lần trong dd AgNO2 → y/ 1,51 = 10 x / 0,1 → y = 151x

→ 108.2x -x.M = 151xM - 64 151x → M = 65 ( Zn)

Đáp án B

Chọn D

Chọn A

Trang 10

Nhận thấy 2nFe < nAg+ + 2nCu2+ → Fe bị hòa tan hết, Cu2+ còn dư một phần

→ Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 : 0,04 mol và Cu(NO3)2 dư : ( 0,1 0,2 + 0,2 0,5 2- 0,04 2) :

2 = 0,07 mol ( bảo toàn nhóm NO3-)

Chất rắn thu được chứa Ag: 0,02 mol, Cu : 0,2 0,5- 0,07 = 0,03 mol → m = 0,02 108 + 0,03

64 = 4,08 gam

Đáp án A

Thấy 2nMg < nAg+ + 2nCu2+ → Mg bị hòa tan hết, Cu2+ còn dư

Dung dịch Y chứa Mg(NO3)2 : 0,04 mol, Cu(NO3)2 dư : ( 0,1.0,2 + 0,1.2- 0,04.2) : 2= 0,07 mol

Khi sục NH3 đến dư thì muối đồng tạo phức dạng [Cu(NH3)4](NO3)2 , muối magie tạo kết tủa Mg(OH)2

Chất rắn thu được chỉ chứa MgO: 0,04 mol → m = 0,04 40 = 1,6 gam

Đáp án C

Chọn C

Thứ tự phản ứng của Mg với các ion là Fe3+, Cu2+, Fe2+

Nhận thấy muốn cho khối lượng thanh Mg tăng thì Mg phản ứng hết Fe3+, Cu2+ và một phần

Fe2+

Gọi số mol Mg phản ứng là x mol

Trang 11

→ Muối có trong dung dịch gồm Mg(NO3)2 : x mol, Fe(NO3)2 dư : ( 0,8 3 + 0,05 2 - 2x) : 2

= 1,25-x mol

Bảo toàn nguyên tố Fe → nFe = 0,8 - ( 1,25-x) = x- 0,45 mol

mtăng = mkl bám vào - mMg pư → 11,6 = 0,05 64 + 56 ( x- 0,45) - 24x → x = 1,05 mol

→ m = 1,05 24= 25,2 gam

Đap án C

Khi cho Zn vào hỗn hợp muối thì Zn tham gia phản ứng với Ag+ trước, sau đó mới phản ứng với Cu2+

Có a = b + 0,5c → 2nZn = 2nCu2+ + nAg+ → Zn phản ứng vừa đủ vứi Cu(NO3)2 và AgNO3

Vậy chất rắn thu được chứa Cu, Ag Dung dịch chứa Zn(NO3)2

Đáp án C

Kết thúc thu được dung dịch 3 muối

Vậy chỉ có 6,72 là thỏa mãn

Chọn D

Trang 12

Chú ý thí nghiệm (1) phản ứng xảy ra trong một thời gian → phản ứng không xảy ra hoàn toàn

Nếu Mg còn dư trong phản ứng CuSO4 → m tăng = 0,075 ( 64-24) = 3 g > 1,16 → Mg phản ứng hết : x mol, Fe phản ứng một phần : y mol

Luôn có nNa2SO4 = nSO42- = 0,075 mol → nNa+ = 0,15 < 0,16 → trong thí nghiệm dung dịch Y phản ứng với NaOH thì NaOH còn dư, toàn bộ lượng muối chuyển về hidroxit tương ứng →

5 gam chất rắn chứa MgO, Fe2O3, CuO

→ 40x + 80y + 80 ( 0,075-x-y) = 5 → x = 0,025 mol

Khối lượng thanh kim loại tăng 1,16 gam → x.( 64-24) + y ( 64-56) = 1,16 → y = 0,02

Trang 13

Tổng khối lượng hợp kim là 8,8 gam → 108a + 24 0,025 + 56 ( b + 0,02) = 8,8 (1)

Bảo toàn electron → a + 3b + 0,045 2 = 0,115 2 (2)

Giải hệ (1), (2) → a = 0,05, b= 0,03

%Ag =

0,05.108

Nhận thấy khi thêm AgNO3 vào dung dịch Y sinh 0,01 mol NO chứng tỏ dung dịch Y chứa muối Clorua và HCl dư

→ nHCl dư = 4nNO = 4 0,01 = 0,04 mol → nHCl pư = 0,2 - 0,04 = 0,16 mol

Vì HCl còn dư nên toàn bộ lượng NO3- trong Fe(NO3)2 chuyển hết thành khí NO → 2nFe(NO3)2

= nHCl pư : 4 → nFe(NO3)2 = 0,16 :4:2 = 0,02 mol

Gọi số mol FeCl2, Cu và Ag lần lượt là x, y,z mol

Vì AgNO3dư nên ∑ nNO = nHCl : 4 = 0,05 mol

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình : nFeCl2 + 2nCu + nFe(NO3)2 = 3∑nNO + nAg → x+ 2y + 0,02.= 0,05 3 + z

Kết tủa sinh ra gồm AgCl : 2x + 0,2 và Ag : z mol Bảo toàn nguyên tố Ag → 2x+ 0,2 + z= 0,29

Ta có hệ

→ m↓ = 143,5 ( 2 0,04 + 0,2) + 0,01 108 = 41,26 gam Đáp án A

Trang 14

Bảo toàn nguyên tố Cl → nAgCl = nCl- = 0,2 mol

4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O

Vì NO3- dư (AgNO3 dư)→ nNO= nH+ : 4 = 0,0625 mol

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 3nFe + 2nCu= nAg + 3nNO→ nAg=0,0125 mol

Vậy m= 0,0125.108 + 0,2.143,5= 30,05 gam Đáp án D

Vì hỗn hợp oxit chứa 2 oxit → nên dung dịch X chứa Mg(NO3)2 : x mol và Fe(NO3)2 : y mol

Bảo toàn nhóm NO3- → 2x + 2y = 0,2 3 + 0,16 2 = 0,92

Oxit thu được chứa MgO : x mol và Fe2O3: 0,5y mol → 40x + 80y = 32

Giải hệ → x = 0,12 và y = 0,34

Bảo toàn khối lượng → mkl + mFe(NO3)2 + mCu(NO3)2 = m + mMg(NO3)2 + mFe(NO3)2

25, 96 + 0,2 242 + 0,16 188 = m + 0,12 148 + 0,34 180 → m = 25,48 gam → Đáp án A

Bảo toàn e:

Chọn A

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	165,16 KB