cd8 19 45 kim loại tác dụng với HCl, H2SO4 loãng

Fe O Fe O t mol ) dung dịch HCl khơng ## Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol thấy khí có khí bay khỏi khỏi bình, dung dịch thu chứa muối Mối quan hệ số mol chất có hỗn hợp X A x + y = 2z + 2t *B x + y = z + t C x + y = 2z + 3t D x + y = 2z + 2t Fe O3 + 6HCl → FeCl3 + H O Fe3 O + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + H O $ FeCl3 → FeCl2 + CuCl2 FeCl3 → FeCl2 Fe + n Fe3 Cu + = 2z + 2t n Cu  n Fe = x + y = (2z  2t) →x+y=z+t # Hòa tan m gam Al vào V lit dung dịch X gồm HCl 1M - 1,08) gam Giá trị V *A 0,54 B 0,72 C 1,28 D 0,0675 $ m gam Al + V lít dung dịchX gồm HCl 1M 2Al + H → Al  3 +3 H 2SO → Dung dịch X tăng (m - 1,08) gam H2 ↑ Dung dịch X tăng (m - 1,08) gam → n H H 2SO 0,5 M (vừa đủ) sau phản ứng dung dịch X tăng (m m H2 = 1,08 gam → n H2 = 1,08 : = 0,54 mol n n n = HCl + H2SO4 = 1.V + 2.(0,5.V) = H2 = 0,54.2 → V = 0,54 lít Fe O dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn ## Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Cu không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 70,24 *B 43,84 C 55,44 D 103,67 Fe O (x mol) + HCl dư → 8,32 gam rắn + Dung dịch X $ m gam gồm Cu Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam rắn khan Fe3 O + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + H O (1) FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 (2) Cu + Theo (1) Theo (2) → n FeCl2 = x mol; n Cu,pu n CuCl2 m Cu,du = n FeCl3 = 2x mol = x mol; n FeCl2 = 2x mol → n FeCl2 = 3x mol = 8,32 gam m ran = m CuCl2 + m FeCl2 = x × 135 + 3x × 127 = 61,92 → x = 0,12 mol m m m → Cu + Fe3O4 + Cu,du = 0,12 × 64 + 0,12 × 232 + 8,32 = 43,84 gam ## Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm kim loại nhóm IA kim loại nhóm IIA tác dụng hết với lượng dư Dung dịch H 2SO loãng, thu 8,96 lít khí (đktc) Hai kim loại A kali canxi B liti beri C kali bari *D natri magie H SO → 0,4 mol $ 11,8 gam gồm M  IA, N  IIA + Đặt công thức chung hai kim loại X 2X + 2n H → X  n +n H2 ↑ H2 2 0,8 n X = n × n H2 = n × 0,4 = n mol (1 < n < 2) n M X < 29,5 → 0,4 < X < 0,8 → 14,75 < M X > 14,75 → loại liti beri Li (M = 7), Be (M = 9) có M < 14,75 M X < 29,5 → loại kali canxi K (M = 39), Ca(M = 40); loại kali bari K (M = 39), Ba(M = 137) có Ta có Ta có M > 29,5 Fe O Fe O 4, thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết ## Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H 2SO loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol *B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol Fe O $ Quy đổi thành FeO, Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan → 156,8  72x  160y   127x  162,5.2y 155,  x 0,   y 0, → m → Fe = 56 gam Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, m Fe  m  m H 2SO loãng thu 167,9 gam muối khan 2 Cl SO → = 56 + 35,5a + 96b = 167,9 Mặt khác bảo tồn điện tích ta có: a + 2b = 2,8 a = 1,8; b = 0,5 # Hoà tan 7,68 g hỗn hợp Fe O3 Cu dung dịch HCl axit hết người ta thấy lại 3,2 gam Cu dư Khối Fe O3 ban đầu lượng A 4,48 gam B 4,84 gam *C 3,2 gam D 2,3 gam $ Cu dư nên dung dịch có CuCl2 FeCl2 Fe O3 → 2x mol FeCl3 FeCl3 → CuCl + FeCl Cu + x mol → 160x + 64x = 7,68 - 3,2 = 4,48 → x = 0,02 mol m Fe2 O3 = 0,02.160 = 3,2 gam Al2 O3 MgO 795 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H SO 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,368 lít khí H (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X ## Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, thu khối lượng muối khan A 98,98 gam *B 88,18 gam C 100,52 gam D 86,58 gam n H2 O $ Bảo toàn nguyên tố H: n H2 Mà ta có: Vậy: → n H + n H2 n n = HCl + H2SO4 = 0,195 = 0,5.0,795 + 0,795.2.0,75 = 1,59 mol 1,59  0,195.2 = = 0,6 n H2O m → H2 O = 10,8 gam Bảo toàn khối lượng ta có: m muoi = 26,43 + m axit  m H2  m H 2O = 88,18125 H SO lỗng dư thu dung # Hịa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,24 mol kim loại M dung dịch dịch X 10,752 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 59,28 gam muối khan Kim loại M : A Na B Mg C Ca *D Al $ Bảo toàn khối lượng: m muoi = 59,28 = m KL + mSO24 = 0,12.56 + 0,24.M + 0,48.96 → M = 27 → Al ## Khi hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 14,8% Cơng thức phân tử oxit kim loại là: A CaO *B CuO C MgO D BaO H SO MSO H 2SO 9,8% thu dung dịch HO + $ MO + → Giải sử khối lượng dung dịch sau phản ứng 100g → m MSO = 14,8g 14,8 M  96 = a → = n H2SO4 ,pu n MO,pu n MSO4 → = =a m Ta có: MO = a.(M + 16) m H2SO4 mddH2SO Ta có = a 98 → → a(M + 16) + 1000a = 100 (1) 100 = 98a C% = 1000a 14,8 Thế a = M  96 vào (1) → M = 63,81220657  64 # Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp bột Mg, Al 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M dung dịch X 8,96 lít khí A 35,9 gam H 2SO 0,75M thu H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan *B 43,7 gam C 100,5 gam D 38,5 gam $ n H =2 n H2 → pứ vừa đủ → m ran = m KL + mgocaxit = 7,8 + 0,4.0,5.35,5 + 0,4.0,75.96 = 43,7 gam # Cho 1,21 gam hỗn hợp Zn Fe vào bình chứa 0,01 mol lượng bình thay đổi A tăng 1,01gam B giảm 1,19 gam C giảm 1,01 gam *D tăng 1,19 gam H SO H 2SO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối H $ Cứ → Cho 1,21 gam kim loại vào bình → tăng lên 1,21 gam m Nhưng H2 thoát = 0,01x2 = 0,02 gam ( → giảm lại 0,02 gam) → Tăng lượng = (1,21 - 0,02) = 1,19 gam m1 gam hỗn hợp kim loại X, Y (đều có hố trị II), Z (hố trị III) vào dung dịch HCl dư thấy có m V lít khí (ở đktc) dung dịch T Cô cạn dung dịch T gam muối khan Biểu thức liên hệ ## Hoà tan hoàn toàn m1 , m , V m m A = + 71V m = 112 m1 + 355V m m C = + 35,5V m m D 112 = 112 + 71V *B 112 m muoi = m KL + m Cl V 2V n H2 n H = 22, → HCl = 22, ( Vì 2HCl → ) 2V n Cl n 22, → = HCl = $ 2V 35,5 335V 22, → = = 112 335V m m m → muoi = = + 112 m Cl Nhân vế cho 112 ta có 112 m = 112 m1 + 335V # Cho 20 gam hỗn hợp kim loại M Al vào dung dịch hỗn hợp H 2SO4 HCl (số mol HCl gấp lần số mol H 2SO ) thu 11,2 lít H (đktc) 3,4 gam kim loại dư Lọc lấy phần dung dịch đem cô cạn thu m gam muối khan Giá trị m A 75,1 gam B 71,5 gam *C 57,1 gam D 51,7 gam $ Vì m kim loại dư = 3.4g → tính khối khối lượng kim loại theo axit Giả sử: n H2SO4 3x n H2 n HCl =x→ = 3x → = x + = 0,5 → x = 0,2 mol m muoi = 20 + 0,2.96 + 0,6.35,5 = 57,1 gam H 2SO aM thu 8,96 lít H (đktc) Nếu cho 24,3 H SO aM thu 11,2 (l) H (đktc) Giá trị a gam hỗn hợp X tác dụng với 400 ml dung dịch # Cho 24,3 gam X gồm Mg, Zn tác dụng với 200 ml dung dịch A 2,5 B 1,25 *C D 1,5 H 2SO lên số mol khí tăng nên TN1 H 2SO hết kim loại dư 0, 2 0, mol → a = 0, $ Khi tăng số mol n H2SO4 (1) n H2 (1) # Hòa tan hết 1,360 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y dung dịch gam muối Giá trị m A 2,44 B 4,42 C 24,4 *D 4,24 $ Kim loại + Có n H2 = H 2SO lỗng, thu 0,672 lít khí (đktc) m H 2SO → muối + H n H2SO4 = 0,03 mol Bảo toàn khối lượng → m muoi = m KL + m H2SO4 - m H2 = 1,36 + 0,03 98 - 0,03 = 4,24 gam # Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan ? *A 55,5 gam B 91,0 gam C 90,0 gam D 71,0 gam Fe  Mg $ 20 gam  + FeCl  MgCl HCl →  + H2 n HCl = n H2 = mol m m m m Bảo toàn khối lượng → muoi = KL + HCl - H2 = 20 + 36,5 - 0,5 = 55,5 gam Luôn có # Hồ tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí lượng muối tạo dung dịch *A 36,7 gam B 35,7 gam C 63,7 gam D 53,7 gam $ 15,4 gam Mg   Zn + HCl →  ZnCl2  MgCl + H bay Khối H2 n HCl = n H2 = 0,6 mol m m m m Bảo toàn khối lượng → muoi = KL + HCl - H2 = 15,4 + 0,6 36,5 - 0,3 = 36,7 gam Ln có # Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch ứng thu 1,12 lít *A 7,23 gam B 7,33 gam C 4,83 gam H (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X H 2SO loãng, sau phản D 5,83 gam  ZnSO4 Mg   Zn H SO → MgSO4 $ 2,43 gam  + Ln có n H2SO4 = n H2 + H2 = 0, 05 mol Bảo toàn khối lượng → m muoi = m KL + m H2SO4 - m H2 = 2,43 + 0,05 98 - 0,05 = 7,23 gam H SO # Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp kim loại dung dịch loãng dư thu dung dịch X 8,96 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 59,1 B 35,1 *C 49,5 D 30,3 $ Kim loại + H 2SO → muối + H n H2SO4 n H2 Bảo toàn nguyên tố H → = Bảo toàn khối lượng ta có → = 0,4 mol m muoi = m KL + m H2SO4 - m H2 = 11,1 + 0,4 98 - 0,4 = 49,5 gam # Hoà tan hoàn toàn 2,05 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Zn vào vừa đủ dung dịch HCl Sau phản ứng, thu 1,232 lít khí đktc dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu A 4,0025 gam B 6,480 gam C 6,245 gam *D 5,955 gam $ Kim loại + HCl → muối + H2 n HCl = n H2 = 0,11 mol m m m m Bảo toàn khối lượng → muoi = KL + HCl - H2 = 2,05 + 0,11 36,5 - 0,055 = 5,955 gam Bảo toàn nguyên tố H → ## Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối Giá trị m *A 31,45 B 21,565 C 33,99 D 19,025 $ Nhận thấy Cu không tan HCl nên Y Cu 9,14 gam Cu  Al Mg  MgCl  AlCl3 + HCl → Dung dịch Z  + 2,54 gam Cu + H2 n HCl = n H2 = 0,7 mol m m m m m Bảo toàn khối lượng → muoi = KL + HCl - H2 - Cu = 9,14 + 0,7 36,5 - 0,35.2 - 2,54 = 32,45 gam Bảo toàn nguyên tố H → ## Khi cho 17,4 gam hợp kim X gồm sắt, đồng, nhơm phản ứng hết với H 2SO lỗng dư, thu dung dịch Y; 6,4 o gam chất rắn; 9,856 lit khí Z 27,3 C atm Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim X A Al 30%, Fe 50% Cu 20% B Al 30%, Fe 32% Cu 38% *C Al 31,04%, Fe 32,18% Cu 36,78% D Al 25%, Fe 50% Cu 25% $ Cho hỗn hợp vào có Al Fe tác dụng với H 2SO , phần rắn dư Cu không tác dụng n PV RT → n H2 = 0,4 Gọi số mol Al Fe a b Số mol khí tạo thành: Ta có hệ phương trình sau: 27a  56b 17,  6,  1, 5a  b 0, → a 0,  b 0,1 27.0, %Al  31, 04% 17, → 0,1.56 %Fe  32,18% 17, 6, %Cu  36, 78% 17, # Cho hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6 gam X oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit Y Hoà tan hết Y dung dịch HCl thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z hỗn hợp muối khan *A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam 44,  28, 1 16 $ Số mol O là: mol 2  2  O Bảo tồn điện tích thay Cl mol O thay mol Cl Do khối lượng muối m KL m Cl là: m = + = 28,6 + 2.35,5 = 99,6 gam ## Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng ? A 0,5 lít B 0,7 lít *C 0,12 lít D lít 5,96  4,04 0,12 16 $ Số mol O là: mol 2  2  Bảo toàn điện tích thay O Cl mol O thay mol Cl Do đó: 0, 24 n HCl = n Cl = n O = 0,24 mol → VHCl = = 0,12 lít ## Oxi hóa hồn tồn 7,2 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn oxi dư 12,8 gam hỗn hợp oxit Y Hòa tan hết Y dung dịch A 50,8 gam B 20,8 gam C 30,8 gam *D 40,8 gam H 2SO loãng thu dung dịch T Cô cạn dung dịch T thu lượng muối khan 12,8  7, 0,35 16 $ Số mol O oxit là: mol 2 2 2 SO SO24  mol O Bảo tồn điện tích thay O thay mol n SO2 n O2 → = 0,35 mol m KL  mSO2 m → muoi = = 7,2 + 0,35.96 = 40,8 gam O ## Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí , đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 200 ml *B 400 ml C 600 ml D 800 ml 23,  16,8 0, 16 $ Số mol O oxit là: mol 2  2  O Cl Bảo toàn điện tích thay mol O thay mol Cl Do đó: 0,8 VHCl  0, n HCl n Cl 2n O = 0,8 mol → = lít ## Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hòa tan X V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí A 150 B 400 C 200 *D 300 $ 20,8 gam Cu  Mg Al  + H (ở đktc) Giá trị V O → 21,52 gam X  HCl   muối + H O + H m O2 n O2 Bảo tồn khối lượng có Bảo toàn nguyên tố O → = 21,52 - 20,8 = 0,72 gam → n H2O =2 n O2 = 0,0225 mol = 0,045 mol n n n Bỏ toàn nguyên tố H → HCl = H2 + H2 O = 0,15 mol → V = 0,3 lít # Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm hỗn hợp đầu A 1,35 gam B 2,7 gam C 4,05 gam *D 5,4 gam $ Khối lượng dung dịch tăng = ∑ khối lượng kim loại - khối lượng H H2 H → Khối lượng = 0,8 gam → số mol = 0,4 mol Đặt số mol Al = x; Mg = y → 27x + 24y = 7,8 Bảo tồn e có: 3x + 2y = 0,8 Giải hệ tìm x = 0,2 ; y = 0,1 → Khối lượng Al = 5,4 gam # Cho 5,1 gam hai kim loại Al Mg tác dụng với HCl dư thu 5,6 lít khí khối lượng Al *A 52,94% B 47,06% C 32,94% D 67,06% $ Gọi số mol Al Mg x y, ta có hệ: 27x  24y 5,1   x 0,1 3   x  y 0, 25 y 0,1 →  0,1.27 %Al  52,94% 5,1 → H (đktc) Thành phần phần trăm theo # Hòa tan hoàn toàn 5,95 gam hỗn hợp hai kim loại Al Zn dung dịch tăng 5,55 gam Khối lượng Al Zn hỗn hợp (gam) A 2,95 3,0 B 4,05 1,9 C 3,95 2,0 *D 2,7 3,25 H 2SO lỗng khối lượng dung dịch H 2SO lỗng = muối sunfat KL + H m m làm tăng dung dịch KL - H2 = 5.55 $ KL + m n m 0, → H2 = KL - 5.55 = 0.4 gam → H2 Đặt mol Al Zn x y, ta có hệ: 1, 5x  y 0,  27x  65y 5,95 →  x 0,1   y 0, 05 mol m Al 2, 7(gam)  m 3, 25(gam) →  Zn H ## Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl 2,24 lít khí (đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hố trị II cho vào dung dịch HCl dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M Kim loại hoá trị II A Ca *B Mg C Ba D Be $ Fe tác dụng với HCl thể hóa trị II ( giả sử A) nên gọi M cơng thức chung Fe kim loại chưa biết H Dễ thấy gam M tác dụng với HCl → 0,1 mol 40 M A < 40 0,1 → M = Do Fe có M = 56 → 2, 9, 0,5 MA > Nếu dùng 2,4 gam kim loại A dùng khơng hết 0,5 mol HCl → M A → H dư Phản ứng tính theo Gọi số mol Mg Al x y ta có hệ:  24x  27y 3,87   x  1,5y 0,195 →  H2  x 0, 06   y 0, 09 M(OH) lượng vừa đủ dung dịch ## Khi hịa tan hiđroxit kim loại trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Mg B Fe *C Cu D Zn $ Giả sử dung dịch sau có khối lượng 100 gam Phương trình phản ứng: H 2SO 20% thu dung dịch muối M(OH) + H 2SO → MSO + H O 27, 21 n M(OH)2 n H2SO4 n MSO4 M  96 = a mol → = = = m M(OH)2 mddH2SO Bảo toàn khối lượng → Ta có: m M(OH) + = 100 gam = a (M + 34) 100 = 98a → = 98a 20 = 490a 27, 21(M  34) 490.27, 21 M  96 → + M  96 = 100 → M = 63,99285616  64 m H2SO4 mddH2SO # Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10%, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 11,2 lít A 385 gam *B 384 gam C 55,5 gam D 54,5 gam n H2 H (đktc) Khối lượng dung dịch Y 36, 365 n = 0,5 → HCl = → Khối lượng dung dịch HCl cần dùng = 0,1 $ Khối lượng sau cho kim loại vào là: 365 + 20 - 0,5x2 = 384 # Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có số oxi hố + 0,56 lít A Mg B Zn *C Fe D Ni H (đktc) Kim loại X $ n H2 0, 025 mol → MX  1, 56 0, 025 → X Fe # Hịa tan hịa tồn 1,35 gam kim loại X dung dịch A Cu B Fe *C Al D Mg $ n H2 0, 075 H 2SO loãng thu 1,68 lít H (đktc) Kim loại X mol H SO X (SO ) n + n H 2X + n → 0,15 n → X = n mol 0,15M X MX 9 M n M X 27 ; n = thỏa mãn → X Al X X = n Ta có: 1,35 = → n → Chỉ có ## Chia 4,58 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần nhau: - Phần tan hồn tồn dung dịch HCl giải phóng 1,456 lit - Phần bị oxi hóa hồn tồn thu m’ gam hỗn hợp ba oxit H (đktc) tạo m gam hỗn hợp muối clorua n Giá trị m m’ HCl,pu A 7,035 3,33 B 7,035 4,37 C 6,905 4,37 *D 6,905 3,33 $ Chia làm phần → KL phần = 2.29 gam Phần 1: BTNT (H) = 0.065 x2 = 0.13 mol → →m= m muoi = m KL + m Cl m Cl = 0.13x35.5 = 4.615 gam = 2.29 + 4.615 = 6.905 gam  n Để ý phần số mol e KL nhường = số mol e H nhận → e = 0.065x2 = 0,13 mol Phần KL nhường chừng e O nhận e nên số mol e O nhận = 0.13 → n O = 0.065 mol → m O = 1.04 gam → moxit = 2.29 + 1.04 = 3.33 gam Fe O vào V lít dung dịch HCl 1M, khuấy để phản ứng xảy hoàn ## Cho 45 gam hỗn hợp bột Fe tồn, thấy 4,48 lít khí (đktc) gam kim loại không tan Giá trị V *A 1,2 B 1,392 C 0,4 D 0,6 $ Do cịn gam kim loại khơng tan nên có muối Hỗn hợp quy đổi Fe FeO Ta có sơ đồ: Fe  FeO 45gam FeCl2  H O  H : 0, 2mol Fe : 5gam + HCl →  du Từ sơ đồ nhận thấy có Fe tạo H Fe dư nên m Febd = 0,2.56 + = 16,2 gam 28,8  72 = 0,4 mol m FeO = 45 - 16,2 = 28,8 gam → n FeO 2.(n Fe,pu  n FeO ) n → HCl = = 2.(0,2 + 0,4) = 1,2 mol → FeCl ## Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2 O3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu 28,7 gam hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí A 5,6 lít B 11,2 lít C 6,72 lít *D 4,48 lít CO HCl H (đktc) V có giá trị H  $ Sơ đồ: Hỗn hợp ban đầu   hỗn hợp X   Ta nhìn chất trình là: hỗn hợp ban đầu bị khử CO để tạo thành kim loại oxit sau kim loại tác dụng với HCl tạo Bảo toàn điện tích ta có: → V = 4,48 lít H2 n O2 2.n H n H2 31,9  28, 0, 16 = mol # Hoà tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II I dung dịch HCl dư thu dung dịch X khí Y Đốt cháy hồn tồn nửa lượng khí Y thu 2,79 gam muối khan ? A 24,61 gam *B 34,61 gam C 44,61 gam D 55,61 gam $ Xét đốt cháy toàn Y → 2,79.2 = 5,58 gam n H2 O 0,31 → mol → m muoi = m KL + H O Khi cạn dung dịch X thu gam H2O n HCl = 0,62 mol → n Cl = 0,62 mol m Cl = 34,61 gam # Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Mg, Zn phản ứng hết với dung dịch H 2SO lỗng, dư thu dung 5m H dịch X chứa 61,4 gam muối sunfat 67 gam khí Giá trị m A 10,72 B 17,42 C 20,10 *D 13,40 $ m muoi = m KL + mSO24 5m 134 Nhận thấy = = = mol 5m Thay vào ta có: 61,4 = m + 134 96 → m = 13,4 gam n SO2 n H2SO4 n H2 # Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X loại kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A liti beri B kali bari C kali canxi *D natri magie n X a ; n Y b n n n Ta có: H2 = 0,5 X + Y → 0,5a + b = 0,25 m hh = m X + m Y → M X a  M Y b 7,1 $ Gọi Thử cặp đáp án vào có natri magie # Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl Sau kim loại tan hết, thu 8,96 lít khí điều kiện tiêu chuẩn dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 39,6 gam muối khan Giá trị m *A 11,2 gam B 1,11 gam C 11,0 gam D 0,11 gam $ n H2  Ta có: 0,4 mol → n Cl n HCl 2n H2 m muoi m KL  mCl = 0,8 mol → 39,6 = m + 0,8.35,5 → m = 11,2 gam ... = 13,4 gam n SO2 n H2SO4 n H2 # Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X loại kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A liti beri... sau cho kim loại vào là: 365 + 20 - 0,5x2 = 384 # Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có số oxi hố + 0,56 lít A Mg B Zn *C Fe D Ni H (đktc) Kim loại X... tạo thành kim loại oxit sau kim loại tác dụng với HCl tạo Bảo tồn điện tích ta có: → V = 4,48 lít H2 n O2 2.n H n H2 31,9  28, 0, 16 = mol # Hoà tan 12,6 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị