Chuẩn KTKN hóa học 8

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ Của chơng trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp thcs Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Hà nội - 2009 Phần thứ hai Đ1. Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ chơng trình giáo dục phổ thông môn hoá học lớp thcs Bài 1: mở đầu A. Chuẩn kiến thức, kĩ 1. Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng. 2. Hoá học có vai trò quan trọng sống chúng ta. 3. Cần phải làm để học tốt môn hoá học? * Khi học tập môn hoá học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng ghi nhớ. * Học tốt môn hoá học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học. B. Hớng dẫn thực - Khi dạy học này: cần cho học sinh đợc trực tiếp quan sát thí nghiệm phơng tiện trực quan, đợc nhận xét, trả lời câu hỏi, thảo luận rút kết luận cần thiết. - Từ thí nghiệm (SGK) HS đợc quan sát trực tiếp, nhận xét: có biến đổi chất để tạo chất (chất khôngtan nớc, chất Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ khí sủi bọt chất lỏng) từ rút nhận xét: Hóa học gì? khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất + Từ vật dụng, sản phẩm . thực tiễn đời sống HS thấy rõ đ ợc vai trò quan trọng hóa học sống. + Bớc đầu hình thành phơng pháp học tập hoá học học đầu tiên, coi trọng việc dạy cho học sinh phơng pháp học tập từ đầu tiếp tục áp dụng sau suốt trình học tập môn hoá học. Chơng i. chất nguyên tử phân tử Bài 2: Chất A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm chất số tính chất chất. (Chất có vật thể xung quanh ta. Chủ yếu tính chất vật lí chất ) - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp. - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí. Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất . rút đợc nhận xét tính chất chất. - Phân biệt đợc chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp - Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí. Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát. - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đờng, muối ăn, tinh bột. B. Trọng tâm - Tính chất chất - Phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp C. Hớng dẫn thực - Phân biệt đợc vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất (chỉ giới hạn chất đợc giới thiệu). Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, vật liệu chất hay hỗn hợp số chất. Vật thể vật cụ thể mà ta thấy hay cảm nhận đ ợc. Vật liệu vật dùng để làm vật thể. không đa cho học sinh định nghĩa chất, không đặt câu hỏi cho học sinh chẳng hạn nh Chất gì?, mà nhấn mạnh hai đặc trng chất là: có thành phần hoá học xác định có số tính chất định, không đổi (đặc trng thứ hai đợc nói này, đặc trng thứ nên để đến cuối chơng tổng kết lại). - Tính chất chất gồm tính chất vật lí tính chất hóa học: + Tính chất vật lí: gồm trạng thái, tính tan, nhiệt độ nóng chảy, Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ nhiệt độ sôi, khối lợng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt + Tính chất hóa học: khả biến đổi chất thành chất - Biết chất đợc sử dụng làm tuỳ thuộc vào tính chất nó. Biết dựa vào tính chất để nhận biết giữ an toàn dùng hoá chất. - Một chất, không lẫn chất khác (tức chất tinh khiết), có tính chất định, hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn không có. Để biết đợc tính chất chất, cân dùng nhiều cách, chẳng hạn nh quan sát, dùng dụng cụ đo làm thí nghiệm. - Luyện tập: + Nêu tính chất để thấy chất khác + Nêu số tính chất để thấy chất nguyên chất khác với hỗn hợp + Tách chất khỏi hỗn hợp hai chất rắn, hai chất lỏng, hai chất khí Bài (Bài thực hành 1): Làm quen với nội quy phòng thí nghiệm cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất. Làm muối ăn có lẫn tạp chất cát. A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Nội quy số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm. - Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lu huỳnh. + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát. Kĩ - Sử dụng đợc số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu trên. - Viết tờng trình thí nghiệm. B. Trọng tâm - Nội quy quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất - Cách quan sát tợng xảy thí nghiệm rút nhận xét C. Hớng dẫn thực - Trớc cho học sinh tiến hành thí nghiệm (SGK), cần giới thiệu số quy tắc an toàn cách sử dụng số hoá chất (trang 154 SGK), số dụng cụ (trang 12 155 SGK). Chú ý cách rót chất lỏng, cách khuấy chất lỏng, cách đun nóng chất Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ lỏng ống nghiệm, cách kẹp giữ ống nghiệm, cách lọc chất lỏng Đặc biệt ý đến nguy hiểm (cháy, nổ, độc hại) tiếp xúc với hóa chất Hớng dẫn HS thao tác TN nh: + Khuấy chất lỏng ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm phễu + Cô cạn chất lỏng ống nghiệm để giữ lại cặn Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm 1. Theo dõi nóng chảy farafin lu huỳnh - Mục đích thí nghiệm quan sát nóng chảy parafin, lu huỳnh so sánh nhiệt độ chúng, nhiệt kế với thang nhiệt độ đến 150 oC chấp nhận nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh 100oC, so sánh với t onc parafin 42oC rút nhận xét: lu huỳnh farafin khác tính chất vật lí nhiệt độ nóng chảy Thí nghiệm 2. Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát - Thí nghiệm cần thao tác: khuấy, lọc, cầm ống nghiệm kẹp ống nghiệm, đun nóng chất lỏng ống nghiệm lửa đèn cồn cuối quan sát chất cặn lại ống nghiệm sau đun nóng rút kết luận: muối ăn cát khác tính chất vật lí tính tan nên tách muối ăn khỏi cát cách hòa tan cô cạn. Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 4: nguyên tử A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc:- Các chất đợc tạo nên từ nguyên tử. - Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm. - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dơng nơtron (n) không mang điện. - Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân đợc xếp thành lớp. - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối nhng trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện. (Cha có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) Kĩ Xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na). B. Trọng tâm - Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron - Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp. C. Hớng dẫn thực - Dựa vào liệu đờng kính nguyên tử để HS thấy nguyên tử nhỏ Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ bé khối lợng loại hạt p, n, e cấu tạo nên nguyên tử (khối l ợng e nhỏ bé không đáng kể nên khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử) - Giới thiệu với HS hạt n không mang điện, mà nguyên tử trung hòa điện nên số hạt p = số hạt e (trái dấu nhau) - Trong nguyên tử, e chuyển động theo lớp nguyên tử có đờng kính khác - Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết đợc với nhau. - Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân. - Luyện tập: + So sánh khối lợng, kích thớc, điện tích loại hạt p, n, e + Từ số khối số hạt p số nguyên tố cho, tính số hạt n số hạt e nguyên tử nguyên tố + Từ sơ đồ số nguyên tử xác định số p, e, n, số lớp e số e lớp cùng. Bài 5: nguyên tố hoá học A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học. Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học. - Khối lợng nguyên tử nguyên tử khối. Kĩ - Đọc đợc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học ngợc lại - Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể. B. Trọng tâm - Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học. - Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối l ợng nguyên tử. C. Hớng dẫn thực - Có thể giới thiệu số loại nguyên tử ( 11 H, 168 O, 12 X, 188 Y . ) hớng dẫn HS biết nguyên tử có số p = thuộc nguyên tố (X H y O .) - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số proton hạt nhân. (hạn chế 20 nguyên tố đầu) - Kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố hoá học nguyên tử nguyên tố đó. Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn hay hai chũ chữ đầu đợc viết dạng chữ in hoa. - Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon. Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt. Mỗi đơn vị cacbon 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon. Dùng số liệu để giúp HS phân biệt rõ khối lợng nguyên tử tính gam khác với khối lợng nguyên tử tính đvC (nguyên tử khối) - Lợng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến nhất. - Luyện tập: + Cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hóa học. + So sánh khối lợng nguyên tử số nguyên tố + Tính gam số nguyên tử biết nguyên tử khối C khối lợng tính gam nguyên tử C Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 6: đơn chất hợp chất. Phân tử A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Các chất (đơn chất hợp chất) thờng tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí. - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên. - Hợp chất chất đợc cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hoá học chất đó. - Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử. Kĩ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất. - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất. - Xác định đợc trạng thái vật lý vài chất cụ thể. Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất đó. B. Trọng tâm - Khái niệm đơn chất hợp chất - Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất - Khái niệm phân tử phân tử khối C. Hớng dẫn thực - Bằng số nguyên tố biết tự nhiên (H 2, O2, N2, e, Cu, Al .) giúp HS phân biệt đợc: đơn chất kim loại (có tính chất dẫn điện nhiệt) phi kim (không dẫn điện nhiệt). - Bằng số chất biết tự nhiên (H 2O, O2, CuO, Al .) giúp Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ HS phân biệt đợc: đơn chất khác hợp chất chỗ nào? rút đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất (Trong mẫu chất, nguyên tử không tách rời mà có liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định xếp liền sát theo trật tự định.) - Dựa vào hình vẽ, mô hình hình mô hớng dẫn cho HS thấy nguyên tử kết hợp với tạo thành hạt lớn gọi phân tử khối lợng phân tử tính đvC gọi phân tử khối cách tính phân tử khối. - Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử. Tính chất hóa học chất tính chất hạt đó. Tuỳ điều kiện, chất ba trạng thái (hay thể): rắn, lỏng khí (hay hơi). trạng thái khí hạt xa nhau. - Luyện tập: + Nhận biết chất đơn chất? hợp chất? từ số công thức hóa học cho trớc + Tính phân tử khối số phân tử chất từ số công thức hóa học cho trớc Bài (Bài thực hành 2): khuếch tán phân tử A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: - Sự khuếch tán phân tử chất khí vào không khí. - Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nớc. Kĩ - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn thí nghiệm nêu trên. - Quan sát, mô tả tợng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí. - Viết tờng trình thí nghiệm. B. Trọng tâm - Sự lan tỏa chất khí không khí - Sự lan tỏa chất rắn tan nớc C. Hớng dẫn thực - Sự lan toả (trong SGK) khuếch tán. Hớng dẫn HS thao tác TN nh: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Thả mẩu giấy quỳ tím ớt vào đáy ống nghiệm + Tẩm dung dịch NH3 vào đặt vào ống nghiệm + Thả chất rắn vào chất lỏng khuấy + Thả từ từ mẩu chất rắn vào chất lóng Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm 1. Sự lan tỏa amoniac + Sau đậy ống nghiệm thấy màu quỳ tím chuyển thành màu xanh dần từ đầu sang đầu amoniac lan tỏa không khí, tan nớc làm xanh quỳ tím Thí nghiệm 2. Sự lan tỏa kali pemanganat nớc + Trong cốc (1) sau khuấy tan hết, toàn dung dịch nhuốm màu tím + Trong cốc (2), chỗ thuốc tím rơi xuống tạo thành vết màu tím, sau vết màu tím loang dần xung quanh Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 9: công thức hoá học A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Công thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất. - Công thức hoá học đơn chất gồm kí hiệu hoá học nguyên tố (kèm theo số nguyên tử có). - Công thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tơng ứng. - Cách viết công thức hoá học đơn chất hợp chất. - Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất. Kĩ - Nhận xét công thức hoá học, rút nhận xét cách viết công thức hoá học đơn chất hợp chất. - Viết đợc công thức hoá học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngợc lại. - Nêu đợc ý nghĩa công thức hoá học chất cụ thể. B. Trọng tâm - Cách viết công thức hóa học chất - ý nghĩa công thức hóa học C. Hớng dẫn thực - Từ số công thức hóa học cụ thể giúp HS nhận xét: Công thức hoá học dùng để biểu diễn chất, gồm kí hiệu hoá học (đối với đơn chất) hai, ba . kí hiệu hoá học (đối với hợp chất), với số ghi chân phía bên phải kí hiệu (khi số không ghi). Ví dụ, công thức hoá học kim loại nh Cu, Zn ., phi kim nh O2, H2 ., hợp chất nh Ax By Cz. - Hớng dẫn HS phân biệt số hệ số viết công thức hóa học (chỉ số biểu diễn số nguyên tử liên kết với nguyên tử khác, hệ số biểu diễn số nguyên tử số phân tử độc lập cha liên kết) - Hớng dẫn HS viết công thức biết phân tử gồm nguyên tố nào? số nguyên tử nguyên tố (chỉ số)? số lợng phân tử độc lập viết (hệ số) tính khối lợng phân tử đvC (phân tử khối) - Khi yêu cầu HS đọc lại phần làm ý nghĩa công thức hóa học (nguyên tố nào? số nguyên tử riêng phần? phân tử khối) - Luyện tập: + Xác định công thức đơn chất? hợp chất từ số công thức hóa học cho trớc. + Viết công thức hóa học số chất biết tên nguyên tố, số nguyên tử nguyên tố + Nêu ý nghĩa số công thức hóa học cho trớc Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ 10 cũ), phản ứng nhiệt phân KClO3, KMnO4, từ giới thiệu phản ứng phân hủy yêu cầu học sinh nêu định nghĩa phản ứng phân hủy . + Củng cố: - Làm tập tính thể tích oxi sinh phòng TN công nghiệp (ở đkc) - Nhận biết phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy số phản ứng cho trớc. Bài 28: KHÔNG KHí - Sự CHáY A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết đợc: + Thành phần không khí theo thể tích khối lợng. + Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng. + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng. + Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu quả. + Sự ô nhiễm không khí cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm. Kĩ + Hiểu cách tiến hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích không khí + Phân biệt đợc oxi hóa chậm cháy số tợng đời sống sản xuất. + Biết việc cần làm xảy cháy. B. Trọng tâm + Thành phần không khí. + Khái niệm oxi hóa chậm cháy. + Điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy C. Hớng dẫn thực + Hớng dẫn học sinh làm rõ hai phần: thành phần hóa chất có không khí (chủ yếu oxi, nitơ, có nớc, khí cacbonic, khí v.v ), phơng pháp xác định % thể tích oxi nitơ không khí giả sử không khí chứa chủ yếu chất (cách tiến hành thí nghiệm cách dựa vào kết thí nghiệm để kết luận) + Dùng hình ảnh, t liệu, phơng pháp đàm thoại để hớng dẫn cho học sinh xác định đợc tầm quan trọng không khí tác hại không khí bị ô nhiễm, từ tìm số biện pháp làm giảm ô nhiễm không khí (hớng cho học sinh đa hành động cụ thể mà học sinh thực hiện) + Đa số ví dụ phản ứng cháy nh phản ứng đốt cháy S,C, P, Fe , cho học sinh nêu tợng kèm theo, sau hớng dẫn học sinh định nghĩa cháy. Hớng dẫn học sinh phân tích đợc giống khác Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ 24 cháy chất không khí oxi. Dùng grap bảng so sánh ghi để học sinh dễ nhớ + Lấy ví dụ để giới thiệu oxi hóa chậm, hớng dẫn học sinh nắm đợc định nghĩa oxi hóa chậm điều kiện để oxi hóa chậm chuyển thành chất cháy. + Dùng phơng pháp đàm thoại để học sinh nêu đợc điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy. Nên ghi hai phần song song để học sinh dễ đối chiếu. Cho học sinh nêu việc cần làm gặp đám cháy (điện thoại 119, phụ giúp dập tắt đám cháy nêu với biện pháp phù hợp cho loại đám cháy xăng dầu, gỗ .) Bài 29 : BàI LUYệN TậP A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa Kĩ Viết phơng trình hóa học thể tính chất oxi, điều chế oxi, qua củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể cháy . Củng cố khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp. B. Trọng tâm Xem trớc C. Hớng dẫn thực Chọn xếp tập sách GK, sách tập theo hệ thống kiến thức kĩ cần ôn tập (10 câu trắc nghiệm nhiều hình thức, câu hỏi LT ngắn, tập tự luận liên quan đến việc tính lợng oxi phản ứng điều chế oxi, cho oxi tác dụng với hóa chất tính lợng sản phẩm, đồng thời tính thể tích không khí cần để thực phản ứng thay oxi không khí. Phơng pháp: Cho học sinh làm tập theo nhóm, cá nhân; trả lời chỗ trình bày bảng ., qua tập hệ thống lại kiến thức sơ đồ. Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 30: BàI THựC HàNH điều chế thu khí oxi thử tính chất oxi A. Chuẩn kiến thức kỹ 25 Kiến thức + Thí nghiệm điều chế oxi thu khí oxi. + Phản ứng cháy S không khí oxi Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phơng pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3. Thu bình khí oxi, bình khí oxi theo phơng pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phơng pháp đẩy nớc. + Thực phản ứng đốt cháy S không khí oxi, đốt sắt O2 + Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng + Viết phơng trình phản ứng điều chế oxi phơng trình phản ứng cháy S, dây Fe B. Trọng tâm + Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi phòng TN, C. Hớng dẫn thực + Nên chia học sinh thành nhiều nhóm(tốt khoảng từ em / nhóm). Mỗi nhóm phải có danh sách, cử nhóm trởng . + Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Đèn cồn có cồn (1), giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), ống dẫn khí hình chữ L , ống dẫn thu khí qua nớc + nút cao su có kích thớc vừa với ống nghiệm, bình tam giác có nút đậy để thu khí O2, chậu nớc, muỗng sắt, chổi rửa, kẹp ống nghiệp, giá sắt . Hóa chất: KMnO4 KClO3 (+MnO2), gòn, S, dây thép mỏng, cát (1 ít, để bình đốt cháy thép), nớc vôi trong. + Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh + Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất. Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an toàn thí nghiệm (đốt S không khí cần làm nhanh, cho vào bình oxi xong sau dùng dung dịch nớc vôi đổ vào, đậy nắp để khử SO2; lắp ống nghiệm đựng KClO3 KMnO4 chúc miệng xuống) điều kiện tiến hành TN có kết qủa (dây thép cần mắc mảnh than nhỏ để làm mồi), cần làm mẫu cho học sinh. Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm. + GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm công khai bảng. Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm .) đánh giá câu trả lời. + Cho học sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ CHƯƠNG : HIĐRO - NƯớC Bài 31: TíNH CHấT - ứNG DụNG CủA HIĐRO A. Chuẩn kiến thức kỹ 26 Kiến thức Biết đợc: + Tính chất vật lí hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nớc. + Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại. Khái niệm khử chất khử. + ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp. Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh . rút đợc nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro. + Viết đợc phơng trình hóa học minh họa đợc tính khử hiđro. + Tính đợc thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm. B. Trọng tâm + Tính chất hóa học hiđro + Khái niệm chất khử, khử. C. Hớng dẫn thực + Cho học sinh đọc sách GK phát biểu tính chất vật lí hiđro so sánh với oxi học, tự trình bày cách thu khí hiđro PTN ( hớng dẫn phần tính chất vật lí oxi ) + Thực thí nghiệm đốt cháy H2 oxi (hoặc dùng thí nghiệm ảo dùng tranh vẽ), qua cho học sinh tự viết PTHH, trả lời đầy đủ câu hỏi mục c) trang 106 sách GK. Qua lu ý học sinh nguy hiểm việc đốt khí hiđro điều chế thí nghiệm nhấn mạnh cần phải thử xem hiđro có tinh khiết không trớc đốt cách thử + Thực hành thí nghiệm CuO + H2 , cho học sinh quan sát, phát biểu chốt lại ý : H2 có tính khử (tác dụng với oxi đơn chất, có khả khử đợc oxit số kimloại nhiệt độ thích hợp tạo kimloại hiđro). Cho học sinh viết số phản ứng nh H2 + Fe2O3, H2+ PbO . + Dùng hình vẽ minh họa trang 108 để học sinh phát biểu ứng dụng hiđro, GV đặt thêm câu hỏi để làm rõ thêm để củng cố. + Củng cố, luyện tập: Điều chế hiđro từ kimloại + dung dịch axit . Tính thể tích hiđro sinh ra. Sau cho hiđro tác dụng với CuO, tính lợng Cu sinh lợng CuO tham gia phản ứng ( dạng tập nhà, có hớng dẫn cho học sinh cách làm ) Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 32: PHảN ứNG OXI HóA - KHử A. Chuẩn kiến thức kỹ 27 Kiến thức Biết đợc: + Khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa dựa sở nhờng oxi nhận oxi) Kĩ + Phân biệt đợc chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phơng trình hóa học cụ thể. + Phân biệt đợc phản ứng oxi hóa khử với loại phản ứng học. + Tính đợc lợng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo phơng trình hóa học. B. Trọng tâm + Khái niệm chất khử , chất oxi hóa ( nhắc lại), oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử C. Hớng dẫn thực + Kiểm tra cũ tính chất hóa học hiđro ( H + O2, CuO+ H2) , sau cho học sinh nhắc lại khái niệm chất khử, oxi hóa (đã học). Chỉ cần dùng mũi tên hình thành sơ đồ khái niệm chất khử, chất oxi hóa, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử phản ứng CuO H với hệ thống câu hỏi phát vấn hợp lý dồn mục 1,2,3 sách GK trang 110 111 thành mục. Cách làm: sở phân tích để học sinh hiểu rõ trình kết hợp nguyên tử O CuO với hiđro oxi hóa H thành H2O, tách oxi khỏi CuO gọi khử CuO, từ cho học sinh nêu lại khái niệm oxi hóa khử .Học sinh biết khái niệm chất khử, GV giới thiệu CuO đợc gọi chất oxi hóa cho học sinh phát biểu khái niệm chất oxi hóa . Đặt thêm câu hỏi phản ứng H O2,O2 có đợc gọi chất oxi hóa không? . + Luyện tập, củng cố: Đa số phản ứng để học sinh nhận đợc phản ứng oxi hóa khử (cẩn thận, không đa phản ứng oxi hóa khử nh KL + Cl2, H2 + S .vì học sinh cha học cho phản ứng oxi hóa khử). Cho học sinh viết PTHH số phản ứng oxi hóa khử (CO khử oxit kimloại, PK + O2 , KL+ O2 .), lập sơ đồ xác định chất khử, chất oxi hóa, trình khử, trình oxi hóa phản ứng. + Nếu có thời gian, nên đặt vấn đề: Fe + HCl, Na + Cl có phải phản ứng oxi hóa khử không sau phân tích để học sinh nắm đợc phần đọc thêm trang 114 để học sinh không hiểu lầm có phản ứng có oxi tham gia có trình cho nhận oxi phản ứng oxi hóa khử . Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 33: ĐIềU CHế KHí HIĐRO - PHảN ứNG THế A. Chuẩn kiến thức kỹ 28 Kiến thức Biết đợc: + Phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nớc đẩy không khí + Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất. Kĩ + Quan sát thí nghiệm, hình ảnh . rút đợc nhận xét phơng pháp điều chế cách thu khí hiđro. Hoạt động bình Kíp đơn giản. + Viết đợc PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) + Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hóa khử. Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể + Tính đợc thể tích khí hiđro điều chế đợc đkc B. Trọng tâm + Phơng pháp điều chế hiđro phòng TN CN + Khái niệm phản ứng C. Hớng dẫn thực + Vào cách kiểm tra lại tính chất vật lý tính chất hóa học hiđro, qua đặt vấn đề để học sinh nêu cách thu khí hiđro PTN, nhắc lại cách điều chế hiđro biết, sau hớng dẫn cho học sinh tự làm thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn dung dịch HCl, thử độ tinh khiết, đốt cháy H2, cô cạn dung dịch muối để xác nhận hình thành muối ZnCl cho học sinh nhận xét. GV giới thiệu cách điều chế hiđro CN, cho học sinh viết phơng trình + Từ phản ứng điều chế hiđro, cho học sinh viết thêm số phản ứng tơng tự hình thành khái niệm phản ứng cho học sinh. + Củng cố, luyện tập: Cho học sinh viết số phản ứng điều chế H từ kim loại khác ( Mg, Al, Fe .) dung dịch HCl H 2SO4 loãng. Cho học sinh nêu dấu hiệu để nhân phản ứng , sau áp dụng nhân phản ứng số phản ứng cho trớc (trong có phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hóa khử) . Cho làm tập tính thể tích khí hiđro sinh điều kiện chuẩn (cho axit d kim loại d, dạng tính vừa đủ làm rồi) . Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 34 : BàI LUYệN TậP A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang 118 Kĩ Học sinh nắm vững khái niệm: phản ứng oxi hóa khử, chất khử, khử, chất oxi hóa, oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy . 29 Học sinh có kĩ xác định chất khử, khử , chất oxi hóa , oxi hóa phản ứng oxi hóa khử cụ thể , phân biệt đợc loại phản ứng Học sinh viết đợc phơng trình phản ứng tính toán theo phơng trình Học sinh không hiểu lầm: phản ứng phản ứng oxi hóa khử , hay phản ứng hóa hợp luôn phản ứng oxi hóa khử B. Trọng tâm Xem trớc C. Hớng dẫn thực Chọn xếp tập sách GK, sách tập theo hệ thống kiến thức kĩ cần ôn tập (một số câu trắc nghiệm nhiều hình thức, số câu hỏi LT ngắn, tập tự luận (bài 5, sách GK) Phơng pháp: Cho học sinh làm tập theo nhóm, cá nhân (linh động); trả lời nhanh chỗ trình bày bảng ., qua tập GV hệ thống lại kiến thức sơ đồ. Bài 35: BàI THựC HàNH điều chế thu khí hiđro thử tính chất hiđro A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức + Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al .) . Đốt cháy khí hiđro không khí. Thu khí H2 cách đẩy không khí + Thí nghiệm chứng minh H2 khử đợc CuO Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phơng pháp đẩy không khí. + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO + Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng + Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro phơng trình phản ứng CuO H2 + Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết B. Trọng tâm Biết tiến hành thí nghiệm điều chế hiđro, thử tính chất khử H phòng TN. C. Hớng dẫn thực + Chia lớp thành nhiều nhóm TN có cử nhóm trởng ( tốt học sinh / nhóm ) + Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Đèn cồn có cồn (1), giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), ống dẫn khí vuốt nhọn ống dẫn khí thờng + nút cao su có kích thớc vừa với ống nghiệm, ống dẫn khí cong (theo hình 5.9 trang 120 SGK) chuẩn bị hệ thống thực thí nghiệm Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ 30 CuO + H2 nh hình 5.2 trang 106 sách GK. Hóa chất: Zn ( Fe, Mg , Al .), dung dịch HCl, CuO, diêm quẹt. + Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh + Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất. Sau cho học sinh trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an toàn thí nghiệm (trớc đốt hiđro thiết phải thử độ tinh khiết, không ghé mắt vào gần đốt khí) tiết kiệm (ví dụ: lấy đủ lợng HCl Zn để làm đủ ba thí nghiệm (thu khí hiđro, đốt trực tiếp), điều kiện để thí nghiệm thành công (CuO cần đợc sấy khô, ống đựng CuO không bị ớt . + GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm công khai bảng. Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm .) đánh giá câu trả lời. + Cho học sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình Bài 36: NƯớC A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết đợc: + Thành phần định tính định lợng nớc + Tính chất nớc: Nớc hòa tan đợc nhiều chất, nớc phản ứng đợc với nhiều chất điều kiện thờng nh kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na 2O, .) , oxit axit ( P2O5, SO2, .) . + Vai trò nớc đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nớc cách bảo vệ nguồn nớc, sử dụng tiết kiệm nớc sạch. Kĩ + Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nớc, rút đợc nhận xét thành phần nớc. + Viết đợc PTHH nớc với số kim loại (Na, Ca .), oxit bazơ, oxit axit. + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể B. Trọng tâm + Thành phần khối lợng nguyên tố H, O nớc. + Tính chất hóa học nớc + Sử dụng tiết kiệm nớc, bảo vệ nguồn nớc không bị ô nhiễm. C. Hớng dẫn thực + Dùng thí nghiệm, đặt câu hỏi phát vấn hợp lý để học sinh đến kết luận: - Phân tích nớc đợc H2 O2 có tỉ lệ thể tích : - Tổng hợp H2 O2 theo tỉ lệ thể tích : đợc nớc Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ 31 - Thành phần % khối lợng H O nớc lần lợt 11,11 % 88,89% hay mH:mO = : Số nguyên tử H : số nguyên tử O = : Công thức phân tử nớc đợc thực nghiệm chứng minh H2O. + Tính chất vật lí: cho học sinh phát biểu + Tính chất hóa học: Tiến hành thí nghiệm, cho học sinh quan sát, phát biểu, kết luận , GV hớng dẫn học sinh tổng kết theo bảng để tiện so sánh Hóa tính Tác dụng với nớc Na + H2O Tác dụng với Tác dụng với số số oxit bazơ oxit axit CaO + H2O P2O5 ( SO2) + H2O Thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng Phơng trình hóa học Kết luận + Dùng sơ đồ cho học sinh tóm tắt ích lợi nớc. + GV thông báo lợng nớc toàn giới (rất ít) + Cho học sinh nêu thực trạng ô nhiễm nớc nguyên nhân, tự học sinh nêu biện pháp tiết kiệm nớc gia đình biện pháp cụ thể mà học sinh tham gia để bảo vệ nguồn nớc. Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 37: AXIT - BAZƠ - MUốI A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức + Biết đợc: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ + Phân loại đợc axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể + Viết đợc CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc đợc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngợc lại + Phân biệt đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính đợc khối lợng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng B. Trọng tâm + Định nghĩa axit, bazơ, muối + Cách gọi tên axit ,bazơ ,muối + Phân loại axit, bazơ, muối C. Hớng dẫn thực + Từ ví dụ số axit ,bazơ, muối biết cho học sinh phân tích thành phần axit bazơ, muối xây dựng định nghĩa axit, bazơ, muối (Cho học sinh phát biểu từ quan trọng ( từ khóa) cần nhớ định nghĩa). 32 Sau GV gợi ý, đặt vấn đề để học sinh tự kết luận công thức hóa học axit, bazơ, muối công thức chung loại chất này. + Phân loại axit, bazơ , muối ghi mục với cách gọi tên + Lu ý phân tử axit luôn có nguyên tử H đợc thay kim loại (nguyên tử H axit), có nguyên tử H khả này. Khi thay hay nhiều nguyên tử H axit ta đợc muối. Vì muối không nguyên tử H axit muối trung hòa, phân tử muối nguyên tử H axit gốc axit muối axit. + Ghi theo bảng sau để học sinh dễ theo dõi học Axit Bazơ Muối Một số ví dụ Định nghĩa Công thức hóa học Phân loại cách gọi tên + Luyện tập, củng cố: Nên dùng nhiều hình thức ( trả lời nhanh, tập chạy, trắc nghiệm khách quan .) - Cách lập nhanh: công thức axit biết gốc axit, xác định gốc axit biết CTHH axit ( có oxi oxi ) CTHH bazơ (bazơ tan không tan) Lập CTHH muối ( muối trung hòa muối axit) Sau có công thức phân loại, gọi tên. - Cho phản ứng trung hòa axit bazơ tạo muối. Tinh toán theo PTHH lợng muối sinh cho biết lợng axit lợng bazơ Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 38: LUYệN TậP A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức + Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập Nớc Axit Bazơ Muối Kĩ + Viết phơng trình phản ứng nớc với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit Gọi tên phân loại sản phẩm thu đợc ,nhận biết đợc loại phản ứng + Viết đợc CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lợng nguyên tố. + Viết đợc CTHH axit ,muối, bazơ biết tên + Phân biệt đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính đợc khối lợng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng B. Trọng tâm + Hóa tính nớc. + Lập CTHH axit ,bazơ ,muối phân loại 33 + Tính toán theo phơng trình phản ứng :axit + bazơ tạo muối nớc ,có lợng d axit bazơ C. Hớng dẫn thực + Đa tập LT,định lợng phù hợp, nhiều hình thức cho học sinh làm ( cá nhân,theo nhóm), qua chốt lại kiến thức trọng tâm Bài 39: BàI THựC HàNH tính chất hóa học nớc A. Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức + Thí nghiệm thể tính chất hóa học nớc :nớc tác dụng với Na , CaO, P2O5 Kĩ + Thực thí nghiệm thành công , an toàn ,tiết kiệm. + Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng + Viết phơng trình hóa học minh họa kết thí nghiệm B. Trọng tâm Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học nớc: tác dụng với số kim loại, số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo dung dịch axit. C. Hớng dẫn thực + Chia lớp thành nhiều nhóm TN có cử nhóm trởng ( tốt học sinh / nhóm ) + Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), chổi rửa (1), becher 100ml (2), bát sứ (1), dao cắt (1), lọ thủy tinh có nút đậy cao su (1), đèn cồn (1), muỗng sắt (1), kẹp ống nghiệm (1) .Hóa chất: Na, CaO, P đỏ, diêm quẹt, nớc cất + Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh + Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất. Sau cho học sinh trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an toàn thí nghiệm (không ghé mắt vào gần bình phản ứng Na) tiết kiệm (ví dụ: lấy vừa đủ Na, P, CaO) , điều kiện để thí nghiệm thành công (CaO ,cha bị cacbonat hóa ) + GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm công khai bảng. Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm .) đánh giá câu trả lời. + Cho học sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Chơng 6. dung dịch 34 Bài 40 : dung dịch A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà. - Biện pháp làm trình hoà tan số chất rắn nớc xảy nhanh hơn. Kĩ - Hoà tan nhanh đợc số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím .) nớc. - Phân biệt đợc hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch cha bão hoà số tợng đời sống hàng ngày. B. Trọng tâm - Khái niệm dung dịch - Biện pháp hòa tan chất rắn chất lỏng C. Hớng dẫn thực - Từ số dung dịch cụ thể: nớc đờng, nớc muối .và số chất lỏng: dầu ăn, xăng, nớc .tiến hành thí nghiệm để giúp HS rút nhận xét chất tan, dung môi, dung dịch . - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan. - nhiệt độ xác định: + Dung dịch cha bão hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan. + Dung dịch bão hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan. - Làm lại thí nghiệm với thao tác: + nghiền nhỏ đờng muối + đun nóng dung dịch + khuấy dung dịch Qua giúp HS rút nhận xét biện pháp để hòa tan tốt hơn: - Muốn chất rắn tan nhanh nớc, cần thực 1, hay biện pháp sau: + Khuấy dung dịch; Đun nóng dung dịch; Nghiền nhỏ chất rắn. - Luyện tập: + Nhận biết: chất tan, dung môi + Nhận biết: dung dịch bão hòa dung dịch cha bão hòa + Câu hỏi sử dụng biện pháp để hòa tan nhanh Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 41: độ tan chất nớc A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm độ tan theo khối lợng thể tích. 35 - Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất Kĩ - Tra bảng tính tan để xác định đợc chất tan, chất không tan, chất tan nớc. - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể. - Tính đợc độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm. B. Trọng tâm - Độ tan chất nớc C. Hớng dẫn thực - Tiến hành thí nghiệm hòa tan CaCO NaCl nớc (TN trang 139 SGK) hòa tan vôi nớc để giúp HS nhận xét: có chất tan nớc, có chất không tan nớc, khả tan chất nớc khác chất có độ tan khác nhau. - Độ tan (S) chất nớc số gam chất tan đợc 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định. - Làm thêm số thí nghiệm hòa tan kèm theo đun nóng để HS thấy yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất. - Nói chung độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ. Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất. - Luyện tập: + Bài toán xác định độ tan chất tan từ độ tan tính khối lợng chất tan dung dịch Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Bài 42: nồng độ dung dịch A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mo (CM). - Công thức tính C%, C M dung dịch Kĩ - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trờng hợp cụ thể. - Vận dụng đợc công thức để tính C%, C M số dung dịch đại lợng có liên quan. B. Trọng tâm - Biết cách tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch C. Hớng dẫn thực - Giới thiệu khái niệm biểu thức tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch áp dụng 36 - Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100gam dung dịch: C% = m ct ì 100% m dd - Nồng độ mo cho biết số mo chất tan lít dung dịch: CM = n (mo/) V - Luyện tập: + Tính nồng độ biết lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi + Tính lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi biết nồng độ Bài 43: pha chế dung dịch A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: Các bớc tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc. Kĩ Tính toán đợc lợng chất cần lấy để pha chế đợc dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc. B. Trọng tâm - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc C. Hớng dẫn thực - Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc. Thí dụ Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Hãy tính toán cách pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10%. + Tìm khối lợng chất tan + Tính khối luợng dung môi (nớc) Hãy tính toán cách pha chế 50ml dung dịch CuSO có nồng độ 1M. + Tính số mo chất tan có thể tích cần pha chế. + Tính khối lợng số mo chất tan thể tích dung dịch cần pha chế. - Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc. Thí dụ. Hãy tính toán cách pha loãng dung dịch MgSO 2M thành 100ml dung dịch MgSO 0,4M: + Tìm số mo chất tan có 100ml dd MgSO 0,4M: 0,04 mo. + Tìm thể tích dung dịch MgSO 2M có chứa 0,04 mo. 37 MgSO4: 20ml. Hãy tính toán cách pha loãng dung dịch NaC 10% thành 150 gam dung dịch NaC 2,5%: + Tìm khối lợng NaC có 150g dd NaC 2,5%: 3,75 gam. + Tìm khối lợng dd NaC ban đầu có chứa 3,75g NaC: 37,5 gam. + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: 150 37,5 = 112,5gam. - Luyện tập: + Tính nồng độ biết lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi + Tính lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi biết nồng độ Bài 48 (Bài thực hành 7): pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc A. Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ Pha chế dung dịch (đờng, natri clorua) có nồng độ xác định. Pha loãng hai dung dịch để thu đợc dung dịch có nồng độ xác định. Kĩ - Tính toán đợc lợng hoá chất cần dùng. - Cân, đo đợc lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc khối lợng thể tích dung dịch cần thiết. - Viết tờng trình thí nghiệm. B. Trọng tâm - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc C. Hớng dẫn thực Hớng dẫn HS thao tác TN nh: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Cân khối lợng chất rắn + Lắc ống nghiệm + Khuấy dung dịch đũa thủy tinh Hớng dẫn HS tính toán thực hành pha chế Thực hành 1. Tính toán thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng có nồng độ 15%. - Tính khối lợng đờng 38 - Tính khối lợng nớc - Thực hành pha chế Thực hành 2. Tính toán thực hành pha chế 100ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M. - Tính số mol NaCl khối lợng NaCl - Thực hành pha chế với lợng nớc thêm đến 100 ml Thực hành 3. Tính toán thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng có nồng độ 5% từ dung dịch có nồng độ 15% - Tính khối lợng đờng dung dịch 5% - Tính khối lợng dung dịch đờng 15% chứa lợng đờng - Tính khối lợng nớc cần - Thực hành với lợng đờng lợng nớc Thực hành 4. Tính toán thực hành pha chế 50 ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M - Tính số mol NaCl 50 ml dung dịch cuối - Tính thể tích dung dịch 0,2 M cần để có số mol NaCl - Thực hành pha chế với lợng nớc thêm đến 50 ml Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ 39 [...]... khử với các loại phản ứng đã học + Tính đợc lợng chất khử, chất oxi hóa hoặc sản phẩm theo phơng trình hóa học B Trọng tâm + Khái niệm chất khử , chất oxi hóa ( nhắc lại), sự oxi hóa, sự khử, phản ứng oxi hóa khử C Hớng dẫn thực hiện + Kiểm tra bài cũ về tính chất hóa học của hiđro ( H 2 + O2, CuO+ H2) , sau đó cho học sinh nhắc lại khái niệm chất khử, sự oxi hóa (đã học) Chỉ cần dùng mũi tên hình... Hoỏ 8 Bài 34 : BàI LUYệN TậP 6 A Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Các mục từ 1 đến 7 phần kiến thức ghi nhớ trong sách giáo khoa, trang 1 18 Kĩ năng Học sinh nắm vững các khái niệm: phản ứng oxi hóa khử, chất khử, sự khử, chất oxi hóa, sự oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy 29 Học sinh có kĩ năng xác định chất khử, sự khử , chất oxi hóa , sự oxi hóa. .. Các bớc lập phơng trình hóa học - Ba bớc lập phơng trình hoá học gồm: Viết sơ đồ của phản ứng (gồm công thức hoá học của các chất phản ứng và sản phẩm); cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố (tìm hệ số thích hợp đặt trớc các công thức); viết phơng trình hoá học - Luyện tập: + Đọc một phơng trình hóa học cho trớc + Lập phơng trình hóa học từ sơ đồ chữ hoặc sơ đồ có công thức hóa học cho trớc + Điền hệ... có hớng dẫn cho học sinh cách làm ) Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ 8 Bài 32: PHảN ứNG OXI HóA - KHử A Chuẩn kiến thức và kỹ năng 27 Kiến thức Biết đợc: + Khái niệm về chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa dựa trên cơ sở sự nhờng oxi và sự nhận oxi) Kĩ năng + Phân biệt đợc chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong các phơng trình hóa học cụ thể + Phân biệt đợc phản ứng oxi hóa khử với các... không xảy ra để hớng dẫn HS rút ra dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học - Luyện tập: Dựa vào sự mô tả thí nghiệm hóa học hoặc các hiện t ợng trong đời sống luyện tập về: + Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra + Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra Bài 14 (Bài thực hành 3): phản ứng hoá học 13 và dấu hiệu của phản ứng hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức Biết đợc: Mục đích và các bớc... sản phẩm - Xác định đợc ý nghĩa của một số phơng trình hoá học cụ thể B Trọng tâm - Biết cách lập phơng trình hóa học - Nắm đợc ý nghĩa của phơng trình hóa học và phần nào vận dụng đợc định luật bảo toàn khối lợng vào các phơng trình hóa học đã lập C Hớng dẫn thực hiện - Từ một số phơng trình chữ của phản ứng hóa học, cung cấp các công thức hóa học, yêu cầu HS lập sơ đồ của phản ứng Trên mỗi sơ đồ, yêu... sự khử Học sinh đã biết khái niệm chất khử, GV giới thiệu CuO đợc gọi là chất oxi hóa và cho học sinh phát biểu khái niệm về chất oxi hóa Đặt thêm câu hỏi trong phản ứng giữa H 2 và O2,O2 có đợc gọi là chất oxi hóa không? + Luyện tập, củng cố: Đa ra 1 số phản ứng để học sinh nhận ra đợc phản ứng oxi hóa khử (cẩn thận, không đa ra các phản ứng oxi hóa khử nh KL + Cl2, H2 + S vì học sinh cha học sẽ... đợc một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp B Trọng tâm Khái niệm về sự oxi hóa Chun kin thc, k nng mụn Hoỏ 8 Khái niệm về phản ứng hóa hợp C Hớng dẫn thực hiện Từ các câu hỏi kiểm tra bài cũ về tính chất hóa học của oxi, yêu cầu HS viết các phơng trình hóa học giữa oxi với một kim loại, một phi kim và CH4), qua đó chỉ ra cho HS thấy thế nào là sự oxi hóa; Phân biệt kim loại... nguyên tử - Luyện tập: + Xác định hóa trị của một số nguyên tố trong công thức hóa học cho trớc 11 + Lập công thức hóa học của một số chất từ hóa trị của các nguyên tố đã biết Chơng 2 phản ứng hoá học Bài 12: sự biến đổi chất A Chuẩn kiến thức, kĩ năng Kiến thức Biết đợc: - Hiện tợng vật lí là hiện tợng trong đó không có sự biến đổi chất này thành chất khác - Hiện tợng hoá học là hiện tợng trong đó có sự... nớc - Hiện tợng hoá học: đá vôi sủi bọt trong axit, đờng bị hoá than Kĩ năng - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành đợc thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên - Quan sát, mô tả, giải thích đợc các hiện tợng hoá học - Viết tờng trình hoá học B Trọng tâm - Phân biệt hiện tợng vật lí và hiện tợng hóa học - Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra và dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra C Hớng . hóa học. - Luyện tập: Dựa vào sự mô tả thí nghiệm hóa học hoặc các hiện tợng trong đời sống luyện tập về: + Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra + Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học. tợng hoá học. - Viết tờng trình hoá học. B. Trọng tâm - Phân biệt hiện tợng vật lí và hiện tợng hóa học - Điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra và dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra. C nghĩa công thức hoá học của chất cụ thể. B. Trọng tâm - Cách viết công thức hóa học của một chất - ý nghĩa của công thức hóa học C. Hớng dẫn thực hiện - Từ một số công thức hóa học cụ thể giúp HS