GIÁO án hóa học 12 BAN cơ bản, 2014

2H+ + 2e → H2 ð Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cựcdương

Trang 1

Ngày soạn: 28 / 11 / 2014

Lớp 12A1 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: ,

Vắng

Tiết 32 Bài 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I- Mục tiêu 1 Kiến thức Hiểu được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá - Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại 2 Kĩ năng - Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế 3 Thái độ - Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II- Chuẩn bị của GV và HS 1 GV: - Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá và cơ chế của sự ăn mòn điện hoá đối với sắt 2 HS: - Học bài cũ, chuẩn bị trước nội dung bài mới. III- Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu hỏi: Tính chất vật lí chung của kim loại biến đổi như thế nào khi chuyển

thành hợp kim ?

- Hợp kim có cấu tạo giống kim loại là do trong hợp kim cũng có liên kết kim loại

và cấu tạo mạng tinh thể Trong hợp kim có các electron tự do, đó là nguyên nhân của tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim của hợp kim

- Khác với kim loại thành phần, trong hợp kim còn có liên kết cộng hóa trị, vì vậy mật độ electron trong hợp kim giảm đi rõ rệt Do vậy, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần

- Hợp kim có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần là do có sự thay đổi

về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần ion trong mạng tinh thể

3 Bài mới.

Hoạt động 1: Tìm hiểu về khái niệm sự ăn

mòn kim loại

- GV nêu câu hỏi: Vì sao kim loại hay hợp kim

dễ bị ăn mòn ? Bản chất của ăn mòn kim loại là

gì ?

- HS vận dụng các kiến thức đã học và các kiến

I Khái niệm

- Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh

Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion

dương

Trang 2

thức thực tế để trả lời câu hỏi.

- GV gợi ý để HS tự nêu ra khái niệm sự ăn

mòn kim loại và bản chất của sự ăn mòn kim

loại

- HS ghi vào vở.

Hoạt động 2: Tìm hiểu về ăn mòn hóa học

- GV nêu khái niệm về sự ăn mòn hoá học và

lấy thí dụ minh hoạ

- HS nghe giảng, ghi bài.

Hoạt động 3: Tìm hiểu về khái niệm ăn mòn

điện hóa

- GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm

ăn mòn điện hoá và yêu cầu HS nghiên cứu thí

nghiệm về sự ăn mòn điện hoá

- GV yêu cầu HS nêu các hiện tượng và giải

thích các hiện tượng đó

- HS: Nêu các hiện tượng và giải thích.

o o o o o o

-o o o o o

o o o o o

- Thanh sắt trong nhà máy sản xuất khí Cl2

2 Ăn mòn điện hóa

a Khái niệm

* Thí nghiệm: Nhúng thanh kẽm và thanh

đồng (không tiếp xúc với nhau) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn đi qua một điện kế

- Điện cực dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H rồi thành phân tử H2 thoát ra

2H+ + 2e → H2

ð Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá –

khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cựcdương

Trang 3

Hoạt động 4: Tìm hiểu về ăn mòn điện hóa

học hợp kim của sắt trong không khí ẩm

- GV treo bảng phụ về sự ăn mòn điện hoá học

- GV dẫn dắt HS xét cơ chế của quá trình gỉ sắt

- Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô

số các pin nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot

Tại anot: Fe → Fe2+ + 2eCác electron được giải phóng chuyển dịch đến catot

Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OHIon Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hoà tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, dưới tác dụng của ion OH-

-tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu làFe2O3.nH2O

4 Củng cố

- GV đặt câu hỏi:

? Ăn mòn kim loại là gì ? Có mấy dạng ăn mòn kim loại ? Dạng nào xảy ra phổ biến

hơn ?

? Những nguyên nhân gì gây hiện tượng ăn mòn kim loại và hợp kim ?

? Sự ăn mòn điện hóa và sự ăn mòn hóa học khác nhau như thế nào ?

? Trình bày thí nghiệm minh họa sự ăn mòn điện hóa học các kim loại ?

5 Dặn dò

- Bài tập về nhà: 1, 2 trang 95 (SGK).

- Chuẩn bị trước nội dung phần còn lại của bài

Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn:

Trang 4

Khấu Thị Hồng Ngày soạn: 30 / 11 / 2014 Lớp 12A1 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: ,

Vắng

Tiết 33 Bài 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I- Mục tiêu 1 Kiến thức Hiểu được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá - Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại - Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn 2 Kĩ năng - Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế - Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng 3 Thái độ - Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II- Chuẩn bị của GV và HS 1 GV: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá và cơ chế của sự ăn mòn điện hoá đối với sắt 2 HS: Học bài cũ, chuẩn bị trước nội dung bài mới. III- Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,

Câu hỏi: Nêu khái niệm sự ăn mòn kim loại, sự ăn mòn hóa học và sự ăn mòn điện hóa

học? Lấy ví dụ minh họa?

Trang 5

- Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các

chất trong môi trường xung quanh

- Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loạiđược chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường

- Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

Các electron được giải phóng chuyển dịch đến catot

Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH

3 Bài mới.

Hoạt động 1: Tìm hiểu về điều kiện xảy ra

sự ăn mòn điện hóa

- GV: Từ thí nghiệm về quá trình ăn mòn

điện hóa học, em hãy cho biết các điều kiện

để quá trình ăn mòn điện hóa học xảy ra ?

- HS: Trả lời

- GV: lưu ý HS là quá trình ăn mòn điện hóa

học chỉ xảy ra khi thỏa mãn đồng thời cả 3

điều kiện trên, nếu thiếu 1 trong 3 điều kiện

trên thì quá trình ăn mòn điện hóa sẽ không

xảy ra

- HS: Lắng nghe, ghi bài.

Hoạt động 2: Tìm hiểu về phương pháp

- GV: Giới thiệu nguyên tắc của phương

pháp điện hóa và yêu cầu HS lấy thí dụ minh

họa

- HS: Lấy thí dụ minh họa ?

- GV: Đặc điểm của phương pháp điện hóa là

II- Các dạng ăn mòn kim loại

2 Ăn mòn điện hóa học

c Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa học

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất, cóthể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại với phi kim

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

- Các điện cực cùng tiếp xúc với một dungdịch chất điện li

III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI

1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

* Nguyên tắc: Dùng những chất bền vững

với môi trường để phủ mặt ngoài những đồ vật bằng kim loại như bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,…

* Thí dụ: Sắt tây là sắt được tráng thiếc, tôn

là sắt được tráng kẽm Các đồ vật làm bằng sắt được mạ niken hay crom

2 Phương pháp điện hóa

* Nguyên tắc: Nối kim loại cần bảo vệ với

một kim loại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hóa và kim loại hoạt động hơn sẽ bị ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ

* Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép

bằng cách gán vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần

Trang 6

gì ?

- HS: Kim loại mạnh bảo vệ kim loại yếu. chìm dưới nước) những khối Zn, kết quả là Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép

4 Củng cố

Câu 1 Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp nào vỏ tàu được bảo vệ ? Giải thích.

- Vỏ tàu thép được nối với thanh kẽm.

- Vỏ tàu thép được nối với thanh đồng.

Câu 2 Cho lá sắt vào

a) dung dịch H2SO4 loãng.

b) dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

? Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp

Câu 3 Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây sắt Hiện

tượng nào sau đây xảy ra ở chổ nối 2 đoạn dây khi để lâu ngày ?

C Sắt và đồng đều bị ăn mòn D Sắt và đồng đều không bị ăn mòn Câu 4 Sự ăn mòn kim loại không phải là:

A sự khử kim loại

B sự oxi hoá kim loại.

C sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất

Câu 5 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong trường hợp nào sau đây ?

A Ngâm trong dung dịch HCl.

B Ngâm trong dung dịch HgSO4.

C Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng.

D Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4.

Câu 6 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn

mòn trước là

A thiếc B không kim loại bị ăn mòn.

C cả hai đều bị ăn mòn như nhau D Sắt

5 Dặn dò

- Bài tập về nhà: 3→6 trang 95 (SGK)

Trang 7

Ngày tháng năm 2014

Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn:

Nguyễn Thị Duyên Ngày soạn: 30 / 11 / 2014 Lớp 12A1 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: ,

Vắng

Tiết 35

ÔN TẬP HỌC KÌ I I- Mục tiêu

Trang 8

1 Kiến thức

- Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá toàn bộ kiến thức đã học trong chương trình học kì

1 thông qua các bài tập

2 Kĩ năng

- Phát triển kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất

- Viết các PTHH minh họa cho tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ

- Giải các bài tập định tính và định lượng có liên quan

3 Thái độ

- HS tự giác, tích cực làm các bài tập

II- Chuẩn bị của GV và HS

1 GV: Hệ thống các bài tập ôn tập theo từng chương, từng dạng.

2 HS: Ôn tập các kiến thức đã học và các dạng bài tập đã học trong học kỳ 1.

III- Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,

2 Bài mới.

Hoạt động 1: Bài tập về este

- GV: Đưa ra bài tập về este:

Cho 1 mol axit axetic tác dụng với 1

mol ancol etylic đến khi phản ứng đạt

trạng thái cân bằng thì có 0,667 mol

este tạo thành Trong cùng điều kiện

nhiệt độ trên :

a) Nếu xuất phát từ 0,5 mol axit axetic

và 2 mol ancol etylic thì có bao nhiêu

mol este tạo thành khi phản ứng đạt

tới trạng thái cân bằng?

b) Nếu xuất phát từ 1 mol etyl axetat

và 2 mol nước, hỏi khi phản ứng đạt

trạng thái cân bằng thì có bao nhiêu

mol este tham gia phản ứng?

- HS: Làm theo hướng dẫn của GV.

−

2 2

[este] [H O] 0,667

[axit] [ancol] (1 0,667)a) Gọi x là số mol axit phản ứng :CH3COOH + CH3OH

2

x4

(0,5 x)(2 x)

=

- Giải phương trình ta có x = 0,465 mol

⇒ số mol este tạo thành là 0,465 molb) Gọi x là số mol este phản ứng:

' c

2

[axit] [ancol]

K[este] [H O]

=

Vì cùng điều kiện nhiệt độ trên nên hằng số cân

Trang 9

Hoạt động 2: Bài tập về saccarozơ

- GV: Đưa ra bài tập về saccarozơ:

Đun nóng dung dịch chứa 3,42 gam

saccarozơ với dung dịch H2SO4 loãng

thu được dung dịch X Kiềm hoá

dung dịch X bằng dung dịch NaOH

rồi cho phản ứng hoàn toàn với

Cu(OH)2 dư thu được 1,44 gam kết

tủa đỏ gạch và dung dịch Y Axit hoá

dung dịch Y bằng dung dịch H2SO4

loãng rồi đun nóng cho đến hết

saccarozơ thì đem trung hòa bằng

lượng dư dung dịch NaOH loãng ta

được dung dịch Z Tính khối lượng

Ag sinh ra khi cho dung dịch Z phản

ứng với lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3

- HS: Làm theo hướng dẫn của GV

- GV: Nhận xét và bổ sung

- HS: Lắng nghe, ghi bài

Hoạt động 3: Bài tập về amino axit

- GV: Đưa ra bài tập về amino axit:

Cho 0,1 mol α-amino axit phản ứng

vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH

1M, sau phản ứng thu được 11,1 gam

muối khan Xác định công thức cấu

tạo của α-amino axit

bằng của phản ứng nghịch với phản ứng của câu a):

' c c

Glucozơ Fructozơ

- Trong môi trường kiềm, fructozơ chuyển hoá thành glucozơ

C5H11O5–CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH →

Cu2O + C5H11O5–COONa + 3H2O (2) Theo (2) :

số mol glucozơ = số mol Cu2O =

1,44 0,01 (mol)

⇒ Số mol saccarozơ còn lại trong Y

=

6,84 0, 005.342

0,015 (mol) 342

Theo (1): Số mol (glucozơ và fructozơ) trong Z = 2

số mol saccarozơ trong Y = 2.0,015 = 0,03 (mol)

- Trong môi trường kiềm, fructozơ chuyển hoá thành glucozơ:

1 b 1 0,1 0,1 0,1

Trang 10

HS: Làm theo hướng dẫn của GV

gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng rồi

khuấy kĩ Sau khi phản ứng hoàn toàn

⇒Khối lượng muối = (16a+12x+y+67).0,1=11,1 g

Câu hỏi: Nhóm gồm các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là :

A tơ tằm ; vải sợi ; len B len ; tơ nilon-6 ; tơ axetat

C vải sợi ; tơ visco D tơ tằm ; vải sợi.

4 Dặn dò

- Ôn tập toàn bộ các kiến thức đã học để chuẩn bị cho thi học kỳ 1.

Trang 11

Nguyễn Thị Duyên Ngày soạn: 01 / 11 / 2014 Lớp 12A1 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: ,

Vắng

Trang 12

Vắng

Tiết 34 ÔN TẬP HỌC KÌ I I- Mục tiêu 1 Kiến thức - Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức phần hoá học hữu cơ (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit và protein; Polime và vật liệu polime) 2 Kĩ năng - Phát triển kĩ năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất - Viết các PTHH minh họa cho tính chất hóa học của các hợp chất hữu cơ 3 Thái độ - HS tự giác, tích cực ôn tập II- Chuẩn bị của GV và HS 1 GV: Hệ thống hóa kiến thức đã học ở các chương 2 HS: Ôn tập lại các chương trình học kì I. III- Tiến trình dạy học 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,

2 Bài mới.

Hoạt động 1: Khái quát

chương 1: Este - Lipit

- GV yêu cầu HS thảo luận để

củng cố, hệ thống hoá kiến

thức chương ESTE – LIPIT

theo bảng sau:

Este Lipit Khái

niệm

Tính

chất hóa

học

- HS thảo luận và điền thông

tin vào bảng

- GV nhận xét, bổ sung.

A- Chương I: este – Lipit

Este

Khái niệm

- Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este

- Công thức chung: RCOOR’

- Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hoà tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực Lipit là các este phức tạp

- Chất béo là trieste của glixerol với axit béo (axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh)

Tính chất hoá học

- Phản ứng thuỷ phân, xt axit

- Phản ứng ở gốc hiđrocacbon không no:

- Phản ứng cộng

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng thuỷ phân

- Phản ứng xà phòng hoá

- Phản ứng cộng H

B- Chương 2: Cacbonhiđrat

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n

CH2OH[CH OH]4CHO

C6H11O5 -O-

[C6H7O2(O H)3]n

Trang 13

chương 3: Amin, amino axit

và protein.

- GV yêu cầu HS thảo luận để

củng cố, hệ thống hoá kiến

thức chương AMIN, AMINO

AXIT VÀ PROTEIN theo

Glucozơ là (monoanđeh

it và poliancol)

C6H11O5

(saccarozơ

là poliancol, không có nhóm CHO)

- Có phản ứng của chức anđehit (phản ứng tráng bạc)

- Có phản ứng của chức poliancol (phản ứng với Cu(OH)2

cho hợp chất tan màu xanh lam

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ

xt H+ hay enzim

- Có phản ứng của chức poliancol

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt

H+ hay enzim

- Có phản ứng với iot tạo hợp chấtmàu xanh tím

- Có phản ứng của chức poliancol

- Có phản ứng với axitHNO3 đặc tạo ra xenlulozơtrinitrat

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt

H+ hay enzim

C- Chương 3: Amin, amino axit và protein

Amin Amino axit Peptit và

protein

Khái niệm

- Amin là hợp chất hữu cơ có thể coi như đượctạo nên khi thay thế một hay nhiều nguyên tử

H trong phân tử

NH3 bằng gốc hiđrocacbon

- Amino axit là hợp chất hữu cơtạp chức, phân

tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) vànhóm cacboxyl (COOH)

- Peptit là hợp chất chứa từ 2 – 50 gốc α-amino axit liên kết với nhau bằng các liên

keát peptit C

O NH

- Protein là loạipolipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đếnvài triệu

- Tính chất lưỡng tính

H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH

H2N-R-COOH + NaOH →

- Phản ứng thuỷ phân

- Phản ứng màu biure

Trang 14

chương 4: polime và vật liệu

polime

- GV yêu cầu HS để củng cố,

hệ thống hoá kiến thức chương

POLIME VÀ VẬT LIỆU

POLIME theo bảng sau:

- HS thảo luận và điền thông

tin vào bảng

- GV nhận xét, bổ sung.

H2N-R-COONa+ H2O

- Phản ứng hoá este

- Phản ứng trùng ngưng

D- Chương 4: Polime và vật liệu polime

- Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng

là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ(monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (như nước)

Trang 15

3 Củng cố

* Bài tập viết công thức cấu tạo:

Bài tập 1: Cho 2 chất A, B có cùng CTPT là C4H8O2 Viết CTCT có thể có của A,

B biết : A phản ứng được với NaOH, Na2CO3 còn B chỉ phản ứng với NaOH.

Bài tập 2 : 3 hợp chất A, B, C mạch hở có CTPT tương ứng C3H6O, C3H4O,

C3H4O2 có các tính chất sau:

- A và B không tác dụng với Na, khi cộng hợp H2 cùng tạo ra một sản phẩm như nhau

- B cộng hợp H2 tạo ra A.- A có đồng phân A’ khi bị oxi hóa thì A’ tạo ra B

- C có đồng phân C’ cùng thuộc loại đơn chức như C

- Khi oxi hóa B thu được C’ ? Hãy phân biệt A, A’, B, C’ trong 4 lọ mất nhãn 4 Dặn dò * Bài tập về nhà: Bài 1 Bài tập chọn chất phản ứng: 1 Axit Amino axetic, vinyl axetat, etylamin phản ứng được với những chất nào sau đây : nước Br2 (1); Kloại Na (2) ; Ca0 (3) ; HCl (4) ; Cu (5) ; Na0H (6) ; Cu(0H)2 (7) ; CH30H (8) ; NaCl (9) Bài 2 Bài tập nhận biết: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất riêng biệt trong mỗi dãy sau: a/ axit axetic, dung dịch fomalin, phenol, ancol etylic, etyl axetat b/ axit axetic, axit fomic, axit acrylic, etyl fomiat, etyl axetat, stiren Ngày tháng năm 2014 Xét duyệt của giáo viên hướng dẫn:

Nguyễn Thị Duyên Ngày soạn: 22 /12 / 2014 Lớp 12A1 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng

Lớp 12A2 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng

Trang 16

- Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ, để rút ra nhận xét về phương pháp điềuchế kim loại

- Viết các PTHH điều chế kim loại cụ thể

- Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theohiệu suất hoặc ngược lại

2 HS: Ôn tập về tính chất kim loại và dãy điện hóa; Chuẩn bị trước nội dung bài

điều chế kim loại

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số

2 Bài mới.

Hoạt động 1: Tìm hiểu về nguyên tắc

điều chế kim loại

- GV: đặt hệ thống câu hỏi:

+ Trong tự nhiên, ngoài vàng và platin có

ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại còn

lại đều tồn tại ở trạng thái nào ?

+ Tính chất chung của kim loại là gì ?

- HS: Tính chất chung của kim loại là tính

khử M – ne → Mn+

+ Muốn điều chế kim loại ta phải làm gì ?

+ Nguyên tắc chung của việc điều chế kim

6tloại là gì ?

- HS: Dựa vào SGK để trả lời.

- GV: Nhận xét và bổ sung.

- HS: Nghe giảng, ghi chép.

I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

* Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên tử:

Mn+ + ne → M

II – PHƯƠNG PHÁP

Trang 17

nhiệt luyện

- GV: Hiện nay người ta dùng 3 phương

pháp để điều chế KL đó là: Nhiệt luyện,

thủy luyện và điện phân Vậy nguyên tắc,

phạm vi áp dụng của các phương pháp này

như thế nào? chúng ta sẽ nghiên cức trong

phần II

- HS: Nghe thông tin

- GV nêu nguyên tắc của phương pháp:

Dùng các chất khử như C, CO, H2, Al,…

khử các kim loại (thường là oxit kim loại)

thành kim loại ở nhiệt độ cao

- GV yêu cầu HS thảo luận nguyên trắc

trên và viết các phương trình hóa học minh

họa cho các chất khử trên

- HS: Thảo luận theo hướng dẫn của GV

- GV lưu ý HS: Phương pháp nhiệt luyện

dùng để điều chế các kim loại có tính khử

trung bình từ Zn trở về sau trong dãy điện

hóa (Zn, Fe, Sn, Pb,…)

thủy luyện

- GV nêu nguyên tắc của phương pháp:

Hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim

loại và tách ra khỏi phần không tan có

trong quặng bằng những dung môi thích

hợp như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN,

…

- GV: Lưu ý HS phương pháp thủy luyện

thường dùng để điều chế các kim loại có

tính khử yếu như: Ag, Au, Pt,…

Hoạt động 4: Tìm hiểu về điện phân hợp

chất nóng chảy

- GV giới thiệu nguyên tắc điện phân:

Dùng dòng điện một chiều trên catot để

khử các ion kim loại trong hợp chất ở trạng

1 Phương pháp nhiệt luyện

- Nguyên tắc: Khử ion kim loại trong hợp chất ở

nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H2 hoặc các kim loại hoạt động

- Phạm vi áp dụng: Sản xuất các kim loại có

tính khử trung bình (Zn, Fe, Sn, Pb,…) trong công nghiệp

- Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế

các kim loại có tính khử yếu

- Thí dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓

Zn + Ag+ → Zn2+ + 2Ag

3 Phương pháp điện phân

a) Điện phân hợp chất nóng chảy

- Nguyên tắc: Khử các ion kim loại bằng dòng

điện bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của kim loại

- Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại hoạt

Trang 18

thái lỏng (dung dịch hay nóng chảy).

- GV: Những kim loại có độ hoạt động hoá

học như thế nào phải điều chế bằng

phương pháp điện phân nóng chảy ?

Chúng đứng ở vị trí nào trong dãy hoạt

động hoá học của kim loại ?

- GV: Các bước viết sơ đồ quá trình điện

phân

+ Bước 1: Viết quá trình phân li thành ion.

+ Bước 2: Cho các ion phân li về các điện

cực anot (+) và catot (-)

+ Bước 3: Viết các quá trình cho nhận

electron của các chất với điện cực

+ Bước 4: Viết phương trình phản ứng điện

phân dạng ion và dạng phân tử

- GV: Yêu cầu HS lấy VD qua các bước

- HS: nghiên cứu SGK và viết PTHH của

+ Thứ tự khử các ion kim loại: Ion có tính

oxi hóa lớn thì khử trước

Ví dụ: Ag+ > Cu2+ > Fe2+

+ Thứ tự oxi hóa tại anot: Ion có tính khử

mạnh thì oxi hóa trước

Ví dụ: I- > Br- > Cl- > H2O > SO42- > NO3

-…

(Các anion không có oxi không bị điện

phân trong dung dịch)

+ Các bán phản ứng của H2O

Ở catot: H2O + 2e → 2OH- + H2↑

Ở anot: H2O – 4e → 4H+ + O2↑

Hoạt động 5: Timg hiểu về phương pháp

điện phân dung dịch

- GV: Những kim loại có độ hoạt động hoá

học như thế nào phải điều chế bằng

phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng

đứng ở vị trí nào trong dãy hoạt động hoá

động hoá học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al

-Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều

b) Điện phân dung dịch

- Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối của

kim loại

- Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại có độ

hoạt động hoá học trung bình hoặc yếu

- Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều

chế kim loại Cu

CuCl2(H2O)

Trang 19

học của kim loại ?

- GV: Yêu cầu HS lấy VD viết sơ đồ quá

trình điện phân qua các bước

- HS: nghiên cứu SGK và viết PTHH của

phản ứng xảy ra ở các điện cực và PTHH

chung của sự điện phân khi điện phân dung

dịch CuCl2

Hoạt động 6: Tìm hiểu về công thức tính

lượng chất thu được ở các điện cực

- GV: Giới thiệu công thức Farađây dùng

để tính lượng chất thu được ở các điện cực

và giải thích các kí hiệu có trong công

thức

- GV: Chúng ta vận dụng công thức điện

phân làm bài tập sau: Điện phân (điện cực

trơ) dung dịch chứa FeCl2 dư với cường độ

dòng điện 5A trong 6 phút 26 giây Tính

lượng catot tăng lên

- HS: Làm theo hướng dẫn của GV.

m: Khối lượng chất thu được ở điện cực (g).A: Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được

- Ví dụ:

mFe =

56.5.386

0,5696500.2 = g

Khối lượng catot tăng lên là 0,56 g

3 Củng cố

Lưu ý cho HS: Để điều chế một kim loại nào đó cần:

- Xác định xem KL đó có tính khử mạnh, TB hay yếu

- Ứng với mỗi loại KL sẽ chọn phương pháp điều chế thích hợp:

Xét duyệt của giáo viên hướng:

Trang 20

Ngày soạn: 26 /12 / 2014

Lớp 12A1 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Lớp 12A2 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng Lớp 12A3 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2014, Sĩ số: , Vắng

Trang 21

- Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại

lượng có liên quan

3 Thái độ

- Học tập nghiêm túc, chủ động tích cực trong quá trình lĩnh hội tri thức.

1 GV: Hệ thống câu hỏi lý thuyết và bài tập về kim loại.

2 HS: Ôn tập kiến thức liên quan đến tính chất của kim loại.

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,…

2 Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong quá trình luyện tập

3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu về cấu tạo của

kim loại

- GV yêu cầu HS viết cấu hình e của các

kim loại sau: Na, Al, Fe Cho biết cấu tạo

chung của kim loại?

- HS thảo luận, viết cấu hình

- GV yêu cầu HS nêu cấu tạo tinh thể, các

tinh thể thường gặp?

- HS thảo luận

- GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm liên

kết kim loại, đặc điểm của liên kết?

2 Cấu tạo tinh thể

- Trong tinh thể kim loại: Nguyên tử và ion

kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể Các

e hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách

ra khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể

- Các loại mạng tinh thể kim loại thường gặp+ Mạng tinh thể lập phương tâm khối

+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện

+ Mạng tinh thể lục phương

3 Liên kết kim loại

- Khái niệm: Liên kết kim loại là liên kết được

hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại

Trang 22

Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất của

kim loại

- GV yêu cầu HS thảo luận tính chất vật lí

chung của kim loại, giải thích?

- HS thảo luận, trả lời.

- GV yêu cầu HS thảo luận tính chất hóa

học chung của kim loại? cho ví dụ minh

họa?

- HS thảo luận, lấy ví dụ.

- GV yêu cầu HS nêu cấu tạo của cặp oxi

hóa – khử, quy tắc α, cho ví dụ minh họa?

- HS trả lời.

Hoạt động 3: Bài tập

- HS nhắc lại các phương pháp điều chế

kim loại và phạm vi áp dụng của mỗi

phương pháp

- GV cho bài tập: Bằng những phương pháp

nào có thể điều chế được Ag từ dung dịch

AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ?

Viết các phương trình hoá học

- GV: Kim loại Ag, Mg hoạt động hoá học

mạnh hay yếu ? Ta có thể sử dụng phương

pháp nào để điều chế kim loại Ag từ dung

dịch AgNO3, kim loại Mg từ

giải quyết bài toán

- GV yêu HS làm bài tập sau: Ngâm một

vật bằng đồng có khối lượng 10g trong

250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật ra

trong mạng tinh thể do sự tham gia của các e

tự do

- Đặc điểm liên kết: Có bản chất là lực hút

giữa các ion dương kim loại với e tự do

2 Tính chất của kim loại

- Tính chất vật lí chung của kim loại: Có tính

dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim

- Giải thích: Tính chất vật lí chung của kim

loại gây nên sự có mặt của các e tự do có mặt trong tinh thể kim loại

- Tính chất hóa học chung của kim loại là tính

khử

M → Mn+ + ne

Ví dụ: Tác dụng với phi kim, axit, dung dịch

muối, oxit kim loại

- Cấu tạo của cặp oxi hóa – khử: Dạng oxi hóa

và dạng khử của cùng một nguyên tạo nên cặp oxi hóa – của kim loại

II – BÀI TẬP Bài tập 1:

1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có 3 cách:

- Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion Ag+

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

- Điện phân dung dịch AgNO3:

- Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân AgNO3:

2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

Bài tập 2:

a) PTHH

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng

Trang 23

thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch

giảm 17%

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng

và cho biết vai trò của các chất tham gia

phản ứng

b) Xác định khối lượng của vật sau phản

ứng

- Viết PTHH của phản ứng

- Xác định khối lượng AgNO3 có trong

250g dung dịch và số mol AgNO3 đã phản

ứng

- GV phát vấn để dẫn dắt HS tính được khối

lượng của vật sau phản ứng theo công thức:

mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám

vào)

- GV hướng dẫn HS giải quyết bài tập: Để

khử hoàn toàn 23,2g một oxit kim loại, cần

dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại đó là

A Mg B Cu C Fe D Cr

- GV: Trong số 4 kim loại đã cho, kim loại

nào phản ứng được với dung dịch HCl ?

Hoá trị của kim loại trong muối clorua thu

được có điểm gì giống nhau ?

- Sau phản ứng giữa kim loại với dd HCl

thì kim loại hết hay không ?

- GV hướng dẫn HS giải quyết bài tập: Cho

9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch

HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được

5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là:

A Mg B Ca C Fe D

Ba

- GV cho bài tập: Điện phân nóng chảy

muối clorua kim loại M Ở catot thu được

6g kim loại và ở anot thu được 3,36 lít khí

(đkc) thoát ra Muối clorua đó là

A NaCl B KCl C BaCl2 D

Khối lượng AgNO3 có trong 250g dd:

(g) 10 4 100

10.17

=

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag mol: 0,005 →0,01→ 0,01

Khối lượng vật sau phản ứng là:

Bài tập 4:

nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol)nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol)

M + 2HCl → MCl2 + H2 0,24 0,48

→0,24nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(b) = 0,5 ð Kim loại hết, HCl dư

Trang 24

- HS giải quyết bài toán trên cơ sở hướng

dẫn của GV

- GV yêu cầu HS lập 1 phương trình liên hệ

giữa hoá trị của kim loại và khối lượng mol

của kim loại

- GV theo dõi, giúp đỡ HS giải quyết bài

= 20n ð n = 2 & M = 40

ð M là Ca

4 Củng cố

1 Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (đun nóng) Khi phản ứng

xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu,

Nguyễn Thị Duyên

Ngày soạn: 30 /12 / 2014

Lớp 12A1 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2015, Sĩ số: , Vắng Lớp 12A2 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2015, Sĩ số: , Vắng Lớp 12A3 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2015, Sĩ số: , Vắng Lớp 12A4 Tiết (TKB) , Ngày dạy: / / 2015, Sĩ số: , Vắng

Tiết 39

Bài 23 LUYỆN TẬP:

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Trang 25

- Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại

lượng có liên quan

3 Thái độ

- Nhận thức được tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại, nhất là nước ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao Từ đó, có ý thức và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vận động mọi người cùng thực hiện nhiệm vụ này

1 GV: Hệ thống các câu hỏi lí thuyết và bài tập về điều chế kim loại và sự ăn mòn

kim loại

2 HS: Chuẩn bị bài tập trước ở nhà.

- GV yêu cầu HS vận dụng kiến thức về lí

thuyết ăn mòn kim loại để chọn đáp án

đúng

- HS nhớ lại kiến thức và trả lời.

Hoạt động 2

- GV yêu cầu HS xác định trong mỗi trường

hợp, trường hợp nào là ăn mòn hoá học,

trường hợp nào là ăn mòn điện hoá

- GV: Hãy cho biết cơ chế của quá trình ăn

mòn điện hoá ở đáp án D

- HS vận dụng lí thuyết trả lời.

Bài 1: Sự ăn mòn kim loại không phải là

A sự khử kim loại 

B sự oxi hoá kim loại

C sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do

tác dụng của các chất trong môi trường

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp

chất

Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất

trong trường hợp nào sau đây ?

A Ngâm trong dung dịch HCl.

B Ngâm trong dung dịch HgSO4.

C Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng.

D Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng cónhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 

- GV yêu cầu HS so sánh độ hoạt động hoá

học của 2 kim loại để biết được khả năng ăn

mòn của 2 kim loại Fe và Sn

- HS thảo luận, so sánh.

Bài 3: Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp

thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại

Trang 26

D không kim loại bị ăn mòn

- GV yêu cầu HS vận dụng kiến thức về ăn

mòn kim loại và liên hệ đến kiến thức của

cuộc sống để chọ đáp án đúng nhất

- HS liên hệ kiến thức trả lời.

Bài 4: Sau một ngày lao động, người ta

phải làm vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm này có mục đích chính là gì ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt.

B Để không gây ô nhiễm môi trường.

C Để không làm bẩn quần áo khi lao

động

D Để kim loại đỡ bị ăn mòn 

- GV: Trong số các hoá chất đã cho, hoá

chất nào có khả năng ăn mòn kim loại ?

- HS chọn đáp án đúng và giải thích.

Bài 5: Một số hoá chất được để trên ngăn

tủ có khung làm bằng kim loại Sau một thời gian, người ta thấy khung kim loại bị

gỉ Hoá chất nào sau đây có khả năng gây

ra hiện tượng trên ?

A Etanol B Dây nhôm

C Dầu hoả D Axit clohiđric

- GV yêu cầu HS vận dụng định nghĩa về

sự ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá để

chọn đáp án đúng

Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim

do kim loại tác dụng trực tiếp với các chấtoxi hoá trong môi trường được gọi là

- GV: Ban đầu xảy ra quá trình ăn mòn hoá

học hay ăn mòn điện hoá ? Vì sao tốc độ

thoát khí ra lại bị chậm lại ?

? Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4

thì có phản ứng hoá học nào xảy ra ? Và khi

đó xảy ra quá trình ăn mòn loại nào ?

- HS thảo luận, trả lời.

Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn và dung dịch H2SO4 loãng, nếu thêm một vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thì thấy khí H2 thoát ra nhanh hơn hẳn Hãy giải thích hiện tượng trên

Giải

 Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 loãng và bị ăn mòn hoáhọc

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Khí H2 sinh ra bám vào bề mặt lá Zn , ngăn cản sự tiếp xúc giữa Zn và H2SO4 nên phản ứng xảy ra chậm

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch

Trang 27

2H+ + 2e → H2H2 thoát ra ở cực đồng, nên Zn bị ăn mònnhanh hơn, phản ứng xảy ra mạnh hơn.

- GV: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn trong

dung dịch HCl thì kim loại nào bị ăn mòn ?

- HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính

lượng Zn có trong hợp kim và từ đó xác

định % khối lượng của hợp kim

Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn trong

dung dịch HCl dư thu được 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng của hợp kim

Cho biết kim loại nào trong mỗi cặp bị ăn mòn điện hoá học:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3,

MgO

2 Vì sao khi nối một sợi dây điện bằng đồng với một sợi dây điện bằng nhôm thì

chổ nối trở nên mau kém tiếp xúc

5 Dặn dò

- Xem trước bài THỰC HÀNH

Trang 28

Ngày soạn: 03 /01 / 2015

Tiết 40

BÀI 24 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Trang 29

VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I- Mục tiêu

1 Kiến thức

Biết được:

Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:

- So sánh mức độ phản ứng của Al, Fe và Cu với ion H+ trong dung dịch HCl

- Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4

- Zn phản ứng với

a) dung dịch H2SO4 ;

b) dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Dùng dung dịch KI kìm hãm phản ứng của đinh sắt với dung dịch H2SO4

2 Kỹ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên

- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học Rút ra nhận xét

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ

- Cẩn thận trong các thí nghiệm hoá học.

1 GV:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa hoặc giấy giáp

- Hóa chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ hoặc dây sắt); Dung dịch: HCl, H2SO4, CuSO4

2 HS: Đọc kỹ cách tiến hành các thí nghiệm trước khi đến lớp.

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số,…

2 Bài mới.

Hoạt động của GV và HS Nội dung kiến thức

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1: Dãy điện

hóa của kim loại

- GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm và

quan sát hiện tượng xảy ra trong quá trình

thí nghiệm

- HS: thực hiện theo hướng dẫn của GV

Quan sát hiện tượng: Lượng bọt khí thoát

ra ở ống nghiệm (1) nhiều hơn ống

nghiệm (2), ống nghiệm (3) không có bọt

* Hiện tượng:

- Ống nghiệm cho Al có khí thoát ra mạnh

- Ống nghiệm cho Fe vào có khí thoát ra chậm hơn ống nghiệm chứa Al

Trang 30

- GV lưu ý HS: Khi lấy các mẫu kim loại

phải cạo sạch lớp oxit

Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: Điều chế

kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh

khử ion của kim loại yếu trong dung

dịch muối.

- GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm và

quan sát hiện tượng xảy ra trong quá trình

thí nghiệm

- HS: thực hiện theo hướng dẫn của GV

Quan sát hiện tượng: Có 1 lớp màng màu

đỏ bám trên bề mặt đinh săt, dd từ màu

xanh lam chuyển về không màu

- GV: Em hãy giải thích hiện tượng trên

- HS: Thực hiện theo hướng dẫn của GV

Quan sát hiện tượng: + Ban đầu cả 2 ống

nghiệm đều có bọt khí thoát ra, mảnh

Cu đứng sau H rong dãy điện hóa nên không phản ứng được với dung dịch HCl

* Sắp xếp tính khử: Al > Fe > Cu

2 Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch muối.

* Giải thích:

Do Fe khử muối Cu (II) thành muối Fe (II)

và Cu kim loại

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu (đỏ)

* Kết luận: Kim loại mạnh đẩy ion kim

loại yếu ra khỏi dung dịch muối

3 Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa.

* Cách tiến hành:

+ Thí nghiệm 1: Rót vào ống nghiệm 3ml

dung dịch H2SO4 loãng và cho vào đó một viên Zn

+ Thí nghiệm 2: Rót vào ống nghiệm 3ml

dung dịch H2SO4 loãng, nhỏ thêm 1-3 giọt dung dịch CuSO4 và cho vào đó một viên Zn

* Hiện tượng:

+ Ban đầu cả thí nghiệm đều có bọt khí thoát ra, mảnh kẽm mòn dần

Trang 31

- GV: Em hãy giải thích hiện tượng trên

- HS: Dựa vào tính chất hóa học để giải

thích

Hoạt động 4: Viết tường trình

- GV: Yêu cầu HS viết tường trình theo

âm (cực tan) Cu là cực dương.

II- VIẾT TƯỜNG TRÌNH

Trang 32

Ngày soạn: 06 /01 / 2015

Tiết 41

Trang 33

Bài 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM (Tiết 1)

- Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp)

- Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim)

- Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogen nóng chảy)

2 Kỹ năng

- Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất và một

số hợp chất kim loại kiềm

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế

- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của kim loại kiềm và viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng

3 Thái độ

- Tích cực, chủ động trong học tập

1 GV: Soạn bài từ SGK, SBT, STK,

2 HS: Chuẩn bị trước nội dung bài học.

3 Bài mới.

Hoạt động 1: Tìm hiểu về vị trí trong

bảng tuần hoàn, cấu hình electron

nguyên tử.

- GV: dùng bảng HTTH và yêu cầu HS tự

tìm hiểu vị trí của nhóm IA và cấu hình

electron nguyên tử của các nguyên tố

- Thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn, gồmcác nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs và Fr (Fr

là nguyên tố phóng xạ)

- Cấu hình electron nguyên tử:

Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1

Trang 34

- GV: dùng dao cắt một mẫu nhỏ kim loại

Na

- HS: quan sát bề mặt của kim loại Na sau

khi cắt và nhận xét về tính cứng của kim

loại Na

- GV: giải thích các nguyên nhân gây nên

những tính chất vật lí chung của các kim

loại kiềm

- HS: dựa vào bảng phụ để biết thêm quy

luật biến đổi tính chất vật lí của kim loại

kiềm

- GV: Sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy,

nhiệt độ sôi từ Li → Cs Yêu cầu HS giải

thích sự biến đổi đó

Hoạt động 3: Tìm hiểu về tính chất hóa

học.

- GV yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo

nguyên tử của kim loại kiềm từ đó dự

đoán tính chất hóa học chung của kim

loại kiềm

- HS thảo luận và nhận xét.

- GV giới thiệu: Kim loại kiềm khử dễ

dàng các nguyên tử phi kim thành ion âm

Yêu cầu HS viết phản ứng của Na với oxi

- GV: Na cháy trong khí oxi khô tạo natri

peoxit, yêu cầu HS viết phương trình hóa

học

- HS viết phương trình hóa học.

- GV bổ sung: Các kim loại kiềm khi cháy

trong oxi cho ngọn lử có màu khác nhau

VD: Na + O2 cho ngọn lửa màu vàng.

K + O2 cho ngọn lửa màu tím hóa cà

- GV giới thiệu: Na tác dụng với clo tạo ra

muối natri clorua Yêu cầu HS viết

phương trình phản ứng

- HS viết phương trình.

- GV bổ sung: Các kim loại kiềm khác

đều có tính chất tương tự Na

- GV giới thiệu: Các kim loại kiềm khử

mạnh ion H+ của axit loãng tạo ra H2, phản

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Màu trắng bạc và có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp

* Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc

mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu Vì vậy, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt

III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Các nguyên tử kim loại kiềm có nănglượng ion hoá nhỏ, vì vậy kim loại kiềm cótính khử rất mạnh Tính khử tăng dần từ

Li → Cs

M → M+ + 1eTrong các hợp chất, các kim loại kiềm có

Trang 35

ứng xảy ra rất mãnh liệt có thể gây nổ

Yêu cầu HS viết phương trình hóa học

- HS viết phương trình.

Mức độ phản ứng tăng từ Li → Cs

- GV yêu cầu HS nêu sản phẩm của kim

loại kiềm tác dụng với nước (đã học ở

phần tính chất của kim loại)

- HS nhận xét: Kim loại kiềm phản ứng

với nước tạo ra bazơ tan và khí H2

- GV bổ sung: Từ Li → Cs mức độ phản

ứng với nước tăng:

+ Li phản ứng chậm với nước

+ Na phản ứng nhanh với nước

+ K phản ứng mãnh liệt với nước ( bùng

cháy)

+ Rb, Cs phản ứng nổ với nước

- HS nghe giảng, ghi chép.

Hoạt động 4: Tìm hiểu về ứng dụng,

trạng thái tự nhiên và điều chế.

- GV: nghiên cứu SGK để biết được các

ứng dụng quan trọng và trạng thái thiên

nhiên của kim loại kiềm

- HS: HS nghiên cứu SGK và trả lời

- GV: Em hãy cho biết để điều chế kim

loại kiềm ta có thể sử dụng phương pháp

nào ?

- HS: Phương pháp điện phân nóng chảy.

- GV: dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên

cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng

chảy trong công nghiệp

- HS: Quan sát và trả lời.

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

3 Tác dụng với nước

Tổng quát: M + H2O → MOH +H2↑

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

ð Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâmkim loại kiềm trong dầu hoả

IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Ứng dụng

- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngoài

cùng thấp

Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy ở nhiệt

độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân

- Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không

- Cs được dùng làm tế bào quang điện

2 Trạng thái thiên nhiên

Tồn tại ở dạng hợp chất: NaCl (nước biển),một số hợp chất của kim loại kiềm ở dạng silicat và aluminat có ở trong đất

3 Điều chế

Khử ion của kim loại kiềm trong hợp chất bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của chúng

M+ + 1e → M

Thí dụ:

2NaClñpnc 2Na + Cl2

4 Củng cố

Trang 36

BT1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:

A ns1  B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy

BT2 Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6 M+ là cation nào sau đây

BT3 Nồng độ % của dung dịch tạo thành khi hoà tan 39g kali kim loại vào 362g

nước là kết quả nào sau đây ?

Ngày soạn: 09 /01 / 2015

Tiết 42

Bài 25 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

CỦA KIM LOẠI KIỀM (Tiết 2)

Trang 37

- Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp).

- Tính chất hoá học: Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim)

- Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogen nóng chảy)

- Tính chất, ứng dụng, phương pháp điều chế kim loại kiềm, một số hợp chất kim loại kiềm

- Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm vàmột số hợp chất

2 Kĩ năng

- Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất và một

số hợp chất kim loại kiềm

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế

- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của kim loại kiềm và viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng

- Tiến hành thí nghiệm nhận biết kim loại kiềm và một số hợp chất

- Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí

2 HS: Chuẩn bị trước nội dung bài học.

Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học của kim loại kiềm Viết các PTHH minh họa?

3 Bài mới.

Hoạt động 1: Hướng dẫn HS học

chương trình giảm tải.

- GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu nội

dung giảm tải về các hợp chất quan trọng

của kim loại kiềm

- HS: Nghiên cứu tại lớp.

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

Trang 38

tan nhiều trong nước và tỏa nhiều nhiệt.

b Tính chất hoá học

 Tác dụng với axit HCl + NaOH → NaCl + H2O

H+ + OH− → H2O

 Tác dụng với oxit axit NaOH + CO2 → NaHCO3 (nNaOH : nCO2 ≤ 1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 (nNaOH : nCO2 ≥ 2)

 Tác dụng với dung dịch muối CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

3 Ứng dụng: Dùng trong công nghiệp

dược phẩm (chế thuốc đau dạ dày,…) và công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…)

III – NATRI CACBONAT

1 Tính chất vật lí: Là chất rắn màu trắng,

tan nhiều trong nước

2 Tính chất hoá học

 Phản ứng với axit, kiềm, muối

dung dịch nước cho môi trường kiềm

3 Ứng dụng: Là hoá chất quan trọng trong

công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,…

Trang 39

Hoạt động 2: Bài tập

- GV cho bài tập 1: Cho 3,04g hỗn hợp

NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu

được 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối

lượng mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt

là:

A 1,17g & 2,98g B 1,12g & 1,6g

C 1,12g & 1,92g D 0,8g & 2,24g 

- GV: Hướng dẫn HS giải quyết bài tập

theo phương pháp tăng giảm khối lượng

hoặc phương pháp đặt ẩn giải hệ thông

thường

- HS: Thảo luận tìm ra cách giải quyết

bài tập

- GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 3 SGK:

Nồng độ % của dung dịch tạo thành khi

hòa tan 39g kali kim loại vào 362 g nước

là kết quả nảo sau đây:

A 15,47% B 13,97%

C 14%  D 14,04%

- HS thảo luận theo hướng dẫn của GV.

- GV cho bài tập 3: Nung 100g hỗn hợp

Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối

lượng của hỗn hợp không thay đổi, được

69g chất rắn Xác định % khối lượng của

Bị phân huỷ ở nhiệt độ cao

2KNO3 t0 2KNO2 + O2

3 Ứng dụng: (SGK)

C- BÀI TẬP Bài tập 1:

- Phương trình hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

a a (mol) KOH + HCl → KCl + H2O

- Theo bài cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 = 1,11g

nK = = 1 (mol) nH2 = = 0,5 (mol)mdd = 39 + 362 – (0,5 2) = 400 gC% = = 14%

Bài tập 3 (BT 7/ 111)

Phương trình hóa học:

2NaHCO3 →to Na2CO3 + CO2 + H2O

2,84 g → Khối lượng giảm: 44 + 18 = 95 g

x ¬   Khối lượng giảm: 100 – 69 = 31

g

⇒ x = = 84 g

Trang 40

mỗi chất rắn trong hỗn hợp đầu.

- GV: Hướng dẫn HS giải quyết theo

BT1 Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ?

A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr

BT2 Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được một lượngkhí CO2 Sục khí CO2 thu được vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạothành

Định dạng
Số trang	161
Dung lượng	870,53 KB